Кислая соль угольной кислоты – кислая соль угольной кислоты — это… Что такое кислая соль угольной кислоты?

Кислая соль — угольная кислота

Кислая соль — угольная кислота

Cтраница 1

Кислые соли угольной кислоты ( бикарбонаты) образуются при ее избытке.  [1]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим бикарбонат натрия. Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония.  [2]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим NaHCOs — Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония.  [3]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим бикарбонат натрия. Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония.  [4]

В зависимости от содержания растворенных кислых солей угольной кислоты Са ( НСО3Ь, М § ( НСОзЬ и сернокислых солей CaSO4 и MgSO4 различают мягкую и жесткую воду. Жесткая вода, содержащая много этих солей, непригодна для питания паровых котлов, так как при кипячении они выпадают в осадок и образуют толстый слой накипи, являющейся плохим проводником тепла, и требует на нагрев воды большой избыток топлива.  [5]

При действии на поваренную соль какой-нибудь хорошо растворимой кислой соли угольной кислоты, например кислого углекислого аммония МН4НСОз, образуется малорастворимый кислый углекислый натрий, который выпадает в осадок.  [6]

При проведении этого опыта учитель должен помнить о том, что учащиеся еще ничего не знают о кислых солях угольной кислоты.  [7]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбонаты — хорошо растворимы в воде.  [8]

Различают временную, или карбонатную ( устранимую), жесткость воды и постоянную. Временная жесткость воды обусловлена наличием кислых солей угольной кислоты и устраняется кипячением воды.  [9]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме LijCOs. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбо-н а ты — хорошо растворимы в воде.  [10]

В соединении с формулой II только один из двух атомов водорода в молекуле угольной кислоты замещен кальцием. Эта формула соответствует гидрокарбонату кальция. Заметьте, что в кислых солях угольной кислоты только один из двух атомов водорода замещен атомом металла.  [11]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru

Соли угольной кислоты. 9-й класс

Разделы: Химия

---

Цели урока: изучить свойства солей угольной кислоты карбонатов и гидрокарбонатов.

Задачи урока:

– отработать навыки в решении расчетных и экспериментальных задачах;

– повторить свойства и строение угольной кислоты, гидролиз солей и реакции обмена;

– воспитывать коммуникативную культуру, уверенность в себе и своих знаниях, навыки контроля и самоконтроля.

Тип урока: изучение новой темы

Методические приемы: рассказ, демонстрации опытов.

Оборудование: раствор Na2CO3; раствор HCl, h3SO4, Ca(OH)2, Na2CO3 твердая, индикатор – фенолфталеин, штатив, газоотводная трубка; карточки – задания

Ход урока

I. Оргмомент.

II. Проверка домашнего задания.

Сегодня на уроке мы должны изучить соли угольной кислоты. Но прежде чем отправимся в увлекательный мир карбонатов, нам надо повторить свойства и строение h3CO3.

(2 человека у доски, 3 человека на рабочем месте)

У доски

1. Дать характеристику угольной кислоте: сила, основность, содержание кислорода. Составить уравнение диссоциации.

2. Химические свойства угольной кислоты.

На месте.

1. Дать характеристику аллотропным модификациям углерода.
2. Дать сравнительную характеристику физических и химических свойств оксида углерода (VI) и оксида углерода (II): строение молекул, физические и химические свойства.
3. Допишите определения:

а) адсорбция – это процесс – …

б) процесс выделения поглощенных веществ называется …

Пока ребята готовят ответы на вопрос, мы проведем небольшую письменную работу (10 вопросов)

• Разновидности простого вещества, образованного одним и тем же химическим элементом? (Аллотропные видоизменения)
• Электронная формула атома углерода. (1s²2s²2p²)
• Количество электронов на внешнем уровне у элементов IV группы главной подгруппы (четыре)
• Летучие водородные соединения С и Si? (СН4 – метан, SiН4 – силан)
• Формула высших оксидов элементов IV группы главной подгруппы? (RО2)
• Масса 0,5 моль СО2 ? (22г)
• Объем 2 моль СН4 при н.у.? (44,8 л)
• Чего больше по массе в угарном газе углерода или кислорода? (кислорода С:О=3:4)
• Степень окисления углерода в угарном газе и углекислом газе? (+2;+ 4)
• Что такое сухой лед?

Проверка (правильные ответы на доске)

Ребята проверяют исправляют ошибки, выставляют себе оценки.

Проверка ответов у доски: рассмотрим свойства h3CO3.

III. Объяснение нового материала.

h3CO3 диссоциирует в две стадии. Сколько типов солей образует данная соль?

(По ходу опроса записывают схему на доске)

h3CO3

В повседневной жизни мы часто сталкиваемся с солями угольной кислоты (питьевая сода, известняк, мрамор, мел и т.п.)

Списывают с доски в тетрадь тривиальные названия солей.

Стихотворение о карбонатах. (Пока учащиеся пишут)

На земле живут три брата
Из семейства карбонатов.
Старший брат красавец – мрамор.
Славен именем каррары
Превосходный зодчий он
Строил Рим и Парфенон.
Всем известен известняк
Потому и назван так.
Знаменит своим трудом
Возводя за домом дом.
И способен и умел младший
Мягкий братец мел.
Как рисует посмотри
Этот …СаСО3.

CaCO3 – мел, известняк, мрамор

NaHCO3 – питьевая сода

Na2CO3 – кальцинированная сода

Na2CO3·10h3O – кристаллическая сода

CaCO3 – жемчуг (минерал арагонит)

Получение солей: назовите лабораторный способ получения солей.

(кислота + основание–> соль + вода – реакция нейтрализации)

Для получения солей угольной кислоты используют –>C02

2NaOH+CO2–>Na2CO3+h3O, если избыток CО2 получаются кислые соли

Na2CO3+CO2+h3O–>2NaHCO3

Химические свойства.

1. Отношение к нагреванию.

CaCO3–> CaO + CO2

CaHCO3–>CaCO3+CO2+h3O

(Это свойство позволяет использовать гидрокарбонаты в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя теста)

В результате реакций выделяется CO2, как его обнаружить?

– лучина тухнет.

— через раствор известковой воды (Ca (OH)2) образуется осадок белого цвета.

Ca(OH)2+CO2–>CaCO3+h3O,

но если дальше пропускать CO2 осадок растворяется

CaCO3+CO2+h3O–>Ca(HCO3)2

2. Реагирует солями (тип реакций?)

Na₂CO3+CaSO4–>K2SO4+CaCO3

(На доске расписывает ученик полное и сокращенное ионное уравнение)

3. С кислотами

Na2CO3+2HCl–>2NaCl+CO2+h3O

Наблюдение “вскипание”.

Реакция взаимодействия солей h3CO3 с кислотами – качественная.

Геологи используют это свойство для определения карбонатных минералов.

Опыт.

Na2CO3+HCl Na2CO3(р-р)+HCl CaCO3(мел)+HCl

вскипание

Самостоятельно составьте уравнения химических реакций.

4. Гидролизу подвергаются соли угольной кислоты образуя в результате кислые соли в щелочной среде.

Испытать раствор Na2CO3 индикатором фенолфталеином (раствор малинового цвета)

Вывод: соли угольной кислоты имеют общие свойства солей и специфические: 1) взаимодействие с кислотами; 2) гидролиз.

IV. Решение задачи

Какой объем СО2 выделится (при н.у.) при обжиге 230 кг известняка, содержащего 10 % примесей.

V. Подведение итогов урока (выставление оценок).

VI. Домашнее задание

§ 33, № 21-22 (с. 91-92) устно, задача 3 (с.92). Поделиться страницей:

xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai

Средняя соль — угольная кислота

Средняя соль — угольная кислота

Cтраница 1

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, а кислые — бикарбонатами.  [1]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбонаты — хорошо растворимы в воде.  [2]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые соли — бикарбонатами.  [3]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, или углекислыми, кислые — гидрокарбонатами, или бикарбонатами, или же кислыми углекислыми.  [4]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые соли — бикарбонатами.  [5]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые — бикарбонатами.  [6]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме LijCOs. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбо-н а ты — хорошо растворимы в воде.  [7]

Из средних солей угольной кислоты хорошо растворяются в воде соли калия, натрия и аммония.  [8]

Написать формулы двух хорошо) растворимых средних солей угольной кислоты и дать их химические и технические названия.  [9]

Будучи двухосновной кислотой, угольная кислота образует как средние, так и кислые соли. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами; кислые соли носят название бикарбонатов.  [10]

Как двухосновная, угольная кислота образует соли средние, или нормальные, и кислые. Средние соли угольной кислоты называют углекислыми солями, или карбонатами, кислые — г и д р о карбонатам и, или бикарбонатами.  [11]

Как двухосновная, угольная кислота образует соли средние, или нормальные, и кислые. Средние соли угольной кислоты называют углекислыми солями, или карбонатами, кислые — гидрокарбонатами, или бикарбонатами.  [12]

Угольная кислота, как кислота двухосновная, образует два типа солей: средние и кислые. Средние соли угольной кислоты называются углекислыми солями, или карбонатами; кислые называются кислыми углекислыми солями, или гидрокарбонами. Кроме того, кислые соли называются еще двууглекислыми солями, или бикарбонатами.  [14]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru

Угольная кислота в воде, соли

    Угольная кислота образует соли нормальные — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов, кроме лития растворимы в воде, карбонаты щелоч- [c.155]

    Угольная кислота очень слабая, поэтому ее соли в воде сильно гидролизованы  [c.136]

    Соединения углерода (за исключением некоторых наиболее простых) издавна получили название органических соединений, так как в природе они встречаются почти исключительно в организмах животных и растений, принимают участие в жизненных процессах или же являются продуктами жизнедеятельности или распада организмов. В отличие от органических соединений, такие вещества, как песок, глина, различные минералы, вода, оксиды углерода, угольная кислота, ее соли и другие, встречающиеся в неживой природе , получили название неорганических или минеральных веществ. [c.549]

    Что образуется на катоде (или в пространстве около катода), а также на аноде (или в пространстве около анода) при электролизе а) расплавленного хлористого натрия (электроды платиновые) б) водного раствора поваренной соли (электроды угольные) в) воды, слегка подкисленной серной кислотой г) раствора хлорной меди (электроды угольные) д) раствора медного купороса (электроды мед ные)  [c.71]

    Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

    Предположим, чto вода не содержит солей слабых кислот, помимо угольной кислоты. Тогда при титровании воды количество добавляемой кислоты будет эквивалентно количеству карбонатов и бикарбонатов, плюс ОН или минус №, в зависимости от pH воды [c.404]

    Растворимые соли определяют посредством кипячения с водой, не содержащей угольной кислоты. На соли других металлов испытывают после растворения в уксусной кислоте. [c.584]

    Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг  [c.73]

    Мочевина — кристаллическое вещество без запаха и цвета, плотность 1,335 кг/м . Производимый на заводах технический продукт имеет более или менее желтоватый оттенок. Насыпная масса кристаллической мочевины в зависимости от влажности составляет 600 50 кг/м . Мочевина, или полный амид угольной кислоты,— высококонцентрированная соль, содержащая 46,6 об.% азота, хорошо растворяется в воде, а также в спирте и жидком аммиаке, образуя с последним соединение СО(ЫН2)г-ЫНз. Мочевина нестабильна при повышенных температурах как в кристаллическом виде, так и в водных растворах. [c.143]

    Не растворяются в воде соли сернистой кислоты (сульфиты), соли угольной кислоты (карбонаты), соли фосфорной кислоты (фосфаты) (как и в предыдущей группе), а кроме того, и соли сероводородной кислоты (сульфиды). [c.49]

    Не растворяются в воде соли угольной кислоты (карбонаты), соли фосфорной кислоты (фосфаты) и соли сернистой кислоты (сульфиты). [c.38]

    Феноляты в отлич[1е от алкоголятов водой не разлагаются, но все же и они з водных растворах, подобно солям слабых кислот и сильных оснований, частично гидролизованы и их растворы имеют щелочную реакцию. Фенол вытесняется нз фенолята даже угольной кислотой. [c.480]

    Реакционная вода содержит жирные спирты, продукты сульфирования и сульфат-ион Сточные воды загрязнены органическими кислотами, формальдегидом, ацетоном, метанолом, высшими спиртами Фузельные воды с растворенными углеводородами и альдегидами Сточные воды от промывки газов загрязнены взвешенными веществами, сульфатами, кислыми солями угольной кислоты, сероводородом и фенолами Сточные воды содержат каустическую соду, углеводороды, фосфорную кислоту, хлористый алюминий и Др. [c.331]

    Выполнение работы. Поместить в тигель 3—4 микрошпателя порошка гидрокарбоната натрия, поставить тигель в треугольник и прокаливать содержимое пламенем горелки в течение 10— 15 мин. Охладить тигель на воздухе, внести в него 12—14 капель дистиллированной воды, перемешать стеклянной палочкой и разделить растЬор на две пробирки. Доказать, что в растворе находится соль угольной кислоты. Для этого в одну из пробирок добавить 3—4 капли 2 и. раствора хлороводородной кислоты и наблюдать выделение пузырьков газа. Какой газ выделяется В другую пробирку к полученному раствору прибавить такое же количество нейтрального раствора лакмуса. Сравнить окраску лакмуса в данном растворе с окраской растворов в контрольных пробирках, оставшихся после предыдущего опыта. По окраске лакмуса определить, какая соль находится в растворе карбонат натрия или гидрокарбонат Описать проделанную работу. Написать уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия при нагревании. Эта реакция применяется в промышленном способе получения кальцинированной соды. [c.265]

    Соли угольной кислоты — карбонаты обычно лс раетворимы в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты На, К, КЬ, Сз, Т1+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и СОа. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Так, Нв СОз плавится без разложения, СаСОз разлагается при 825 °С, а АдаСОз при 100°С. [c.361]

    Щелочные и щелочноземельные. соли цианистоводородной кислоты легко растворимы в воде, дают щелочную реакцию и разлагаются уже при действии угольной кислоты. Щелочные соли синильной кислоты устойчивы при прокаливании. Цианистый калий, соль, наиболее важная для органика, легко растворим в разбавленном и трудно рагуоорим в абсолютном спирте. [Приготовление чистого цианистого кальция описано Франком и Фрейтагом Кислая кальциевая соль синильной кислоты a( N)a-2H N устойчива до 60 и при действии воды отщепляет цианистый водород, вследствие чего эту соль называют твердой синильной кислотой Доп. ред.] [c.22]

    Натрий наиболее дешевый и доступный из щелочных металлов. Чрезвычайно активен к кислороду, водороду, сере, фосфору, галоидам, органическим соединениям, инертен к азоту. При хранении на воздухе легко окисляется, образуя гидрат окиси и соль угольной кислоты. Воду и лед (даже при —90°) натрий разлагает с выделением водорода. Хранят натрий обычно в сухом керосине, бензине или трансформаторном масле (обязательно отсутствие даже следов воды ). Под слоем керосина, бензина и др. натрий может храниться продолжительное время, надо только следить за тем. чтобы бензин, керосин и др. не содержали пдсторонних примесей. [c.183]

    Реакпия с углекислым аммонием (N114) 2СО3. При взаимодействии (КН4)2СОз (и других растворимых в воде солей угольной кислоты) с солями бария выпадает аморфный белый осадок ВаСОд, который постепенно переходит в кристаллический  [c.81]

    Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

    Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения ЭДТА и ее солей Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения сульфатов Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения свободной угольной кислоты Воды производственные тепловых электростанций. Методы определения нитратов. — Взамен Инструкции по эксплуатационному анализу воды и пара на тепловых электростанциях в части определения нитратов (разд. 23) Воды производственные тепловых электростанций. Методы определения кислорода. — Взамен Инструкции по эксплуатационному анализу воды и пара на тепловых электростанциях в части определения растворенного кислорода (разд. 26, 27) [c.388]

    Раствор обыкновенного калн в равном или двойно.м количестве воды, при своем насыщении какой-либо слабой кис.потой, например дистиллированным уксусом или виннокаменной кислотой, а также и кислотами, более крепкими — серной, селитряной и т. д., растворенными в большом количестве воды, в начале нейтрализации, несмотря на присутствие угольной кислоты в поташе, поглощает довольно значительное количество названных кислот без заметного разогревания. При изготовлении листовой виннокаменной соли для фармацевтических целей я всегда замечал, что подобное разогревание не В Озникает прежде, чем будет добавлена примерно половина всего количества уксуса, необходимого для полного насыщения. Это явление известно уже давно, однако оно до сего времени объясняется химиками ошибочно, а именно — они считают, что такая задержка в разогревании должна быть отнесена за счет изобилия воды в растворе, которая, будто бы, поглощает углекислоту, выделяющуюся из поташа. Насколько малоценно это объяснение, явствует уже из того, что названное явление, как я убедился при многократных опытах, имеет место и тогда, когда насыщение обьжновенного кали разбавленными кислотами производится на огне при кипячении раствора. В этом случае, очевидно, никакого поглощения угольной кислоты водою не происходит, поскольку холодная вода, содержащая угольную кислоту, будучи поставлена на самый слабый огонь, уже выделяет эту кислоту, улетучивающуюся при самом начале кипения почти полностью в виде воздуха. Наконец, указанное мнение опровергается в особенности и следующим аргументом известно, что в случае, когда, наоборот, поташ добавляется к кислотам, происходит разогревание в самом начале процесса без всякого промедления и без всякого притока тепла. Действительную причин -медленного разогревания, как я уже нашел пять лет тому назад, следует искать в том, что кислоты, добавляемые к обыкновенному [c.268]

    Карбонат и гидрокарбонат кальция. Известны две кальциевые соли угольной кислоты карбонат СаСОз и гидрокарбонат Са(НСОз)2. Первая, как отмечалось ранее, практически не растворима в воде и обладает сравнительно высокой термической устойчивостью, а гидрокарбонат в обычных условиях существует только в водных растворах и обладает малой термической устойчивостью. [c.63]

    В то время как сульфамиды растворимы только в едкой щелочи и вновь осаждаются при действии угольной кислоты, дисульфимиды, обладающие более кислотным характером, растворяются уже при обработке содой или аммиаком. По этой причине часть сульфимида, образующегося в качестве побочного продукта при аминировании сульфохлоридов, получается в виде аммонийной соли [71]. Эта последняя растворима в воде и у высокомолекулярных продуктов обнаруживает капиллярно-активные свойства. Поэтому при переработке неочищенного сульфамида промывкой водой (для удаления хлористого аммония) часто получаются стойкие эмульсии. Это последнее обстоятельство может быть устранено, если предварительно прибавить немного минеральной кислоты для разложения аммонийной соли дисульфимида. [c.419]

    Диоксид углерода при обычных условиях — бесцветный газ, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха, благодаря чему его можно переливать, как жидкость, из одного сосуда в дру1ой. Масса 1 л СО2 при нормальных условиях составляет 1,98 г. Растворимость диоксида углерода в воде невелика 1 объем воды при 20 °С растворяет 0,88 объема СО2, а при О °С—1,7 объема. Применяется диоксид углерода прн получении соды по аммиачно-хлорндному способу (см. стр. 441), для синтеза карбамида (стр, 442), для получения солей угольной кислоты, а также для газирования фрук-T0B1.1X и минеральных вод и других напитков. [c.438]

    Для того чтобы предотвратить разложение раствора Na2SjOj угольной кислотой, соль растворяют в воде, лишенкой СО, воду предварительно кипятят некоторое время и затем охлаждают, защищая от проникновения Oj из воздуха пробкой с хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью. Растворы Na SjO, при хранении подобным же образом защищают от соприкосновения с атмосферным воздухом. [c.407]

    К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроксид аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, СёСЬ). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электрической проводимости. [c.111]

    С, Н. Виноградский сыграл большую роль в развитии микробиологии. Им были изучены серобактерии (1887), железобактерии (1888) и нитрифицирующие бактерии (1890), исследования которых дали результаты важного научного значения. Эти бактерии обладали способностью развиваться на сре.аах, не содержащих органических веществ, и синтезировать составные части своего тела за счет углерода угольной кислоты. Необходимую энергию эти бактерии получают за счет биохимических процессов, протекающих при окислении азота аммонийных солей в нитриты и нитраты, или за счет окисления двухвалентного железа в трехвалентное. Такой своеобразный процесс синтеза органического вещества из угольной кислоты 1 воды назьпзается хемосинтезом. Это явилось кр 1шспшим открытием в области физиологии микроорганизмов. [c.241]

    КАРБОНАТЫ — соли угольной кислоты Н2СО3. Известны средние К- (с анионом СО3 ) и кислые, или гидрокарбона ты (с анионом НСО ). Из средних К. в воде растворимы только соли щелоч1п>1Х металлов, аммокия и таллия растворы имеют щелочную реакцию. Гидрокарбонаты хорошо растворяются в воде, при нагревании они легко переходят в средние соли  [c.120]

    Так как э , то связь —О прочнее связи О. Поэтому соединения, содержащие группу Э+ —О—Н, проявляют кислотные свойства. Углерод в степени окисления +4 образует угольную кислоту Н2СО3 это очень слабая кислота, Ещ , более слабыми являются кислоты 1448104, Н2[0е(0Н)в], Н2[8п(ОН)б] и Н2[РЬ(0Н)в]. Координационное число в этом ряду веществ в соответствии с укрупнением возрастает от 3 (для С+ ) до 6 (для РЬ ). Все эти соединения малоустойчивы они разлагаются с отщеплением воды, однако вполне устойчивы их соли. Медленность ослабления кислотных свойств обусловлена причиной, знакомой нам по третьей группе ионы Qe 8п и РЬ имеют 18-электронные оболочки поэтому возрастание радиусов происходит медленно. Здесь также проявляется диагональное сходство. Так, 81 похож на В . Их сходство, в частности, выражается в том, что для кремния, как и для бора, известно большое количество изополисоединений. [c.93]

    Магниевые соли угольной кислоты — карбонат и гидрокарбонат магния. Карбонат Mg Oa почти не растворим в воде. При насыщении двуокисью у лерода взвеси Mg Os в воде образуется растворимый гидрокарбонат Mg(H Os)g  [c.58]

    Угольная кислота образует два ряда солей гид рокарбонаты (кислые соли) и карбонаты (средние соли). Все гидрокарбонаты растворимы в воде, из сред- [c.408]

    Угольная кислота и ее соли. Угольная кислота И СО , как отмечено выше, образуется при растворении СОа в иоде. Однако концентрация получающейся кислоты очень мала. Так, 1 л водного раствора при 4° содержит около 0,38 г СОа, и только 0,6% указанного количества соединяется с водой в угольную кислоту Н2СО3. [c.437]

---

chem21.info

Угольная кислота и ее соли (карбонаты)

    В отличие от этих эфиров кислые эфиры угольной кислоты (алкил-карбонаты) неустойчивы. Однако их соли — довольно прочные соединения. Они могут быть получены, например, при пропускании СО2 через растворы алкоголятов  [c.257]

    В отличие от угольной кислоты и карбонатов, кремневая кислота и ее соли обладают высокой термической устойчивостью поэтому при кристаллизации магмы (в процессе постепенного остывания раскаленного расплава земного вещества в далеком геологическом прошлом) в первую очередь как наиболее прочные и тугоплавкие образовывались различные силикаты, давшие начало многочисленным горным породам гранитам, базальтам, диабазам и др. [c.101]

    Соединения углерода очень распространены. Кроме ископаемого угля, в недрах Земли находятся большие скопления нефти, представляющей сложную смесь различных углеродсодержащих соединений, преимущественно углеводородов. В земной коре встречаются в огромных количествах соли угольной кислоты, особенно карбонат кальция. В воздухе всегда имеется диоксид углерода. Наконец, растительные и животные организмы состоят из веществ, в образовании которых главное участие принимает углерод. Таким образом, этот элемент [c.405]

    Основания состоят из металла и кислорода. Соли получаются путем взаимодействия кислот с основаниями (т. е. ангидридов кислот с основными оксидами). Например, оксид меди и серная кислота (т. е. серный ангидрид) образуют сульфат меди известь и угольная кислота образуют карбонат извести. Присутствие воды в кислотах и основаниях А. Лавуазье считал случайным обстоятельством, не влияющим на их химические функции. Растворение металлов в кислотах он объяснял тем, что металл (например, цинк) вытесняет водород из воды, превращаясь в оксид, который с кислотой дает соль (сульфат цинка). [c.96]

    Соли угольной кислоты называются карбонаты. Ма СОз-это карбонат натрия. [c.256]

    Углерод (II). Угольная кислота и карбонаты-получение соды сульфатным способом (процесс Леблана)-кислые соли-гидрокарбонат натрия-карбонат калия-карбонат кальция [c.469]

    Получение солей угольной кислоты соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты [c.32]

    В Избытке угольной кислоты многие карбонаты растворяются, образуя монометаллические карбонаты (бикарбонаты, двууглекислые соли) сюда относятся прежде всего карбонаты щелочных земель  [c.408]

    Будучи двухосновной кислотой, угольная кислота образует как средние, так и кислые соли. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами] кислые соли носят название бикарбонатов. [c.200]

    Соли угольной кислоты. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, а кислые — бикарбонатами. [c.557]

    Реакция карбонат-ионов. Анион СОз — является кислотным остатком очень нестойкой угольной кислоты, соли которой называются карбонатами. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов. [c.63]

    Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые — бикарбонатами. [c.65]

    Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые соли — бикарбонатами. В природе происходит процесс образования растворимой соли бикарбоната кальция из нерастворимой соли карбоната кальция, углекислого газа и воды по уравнению  [c.123]

    Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, или углекислыми, кислые — гидрокарбонатами, или бикарбонатами, или же кислыми углекислыми. Как карбонаты, так и бикарбонаты щелочных металлов гидролизуются, создавая щелочную среду  [c.179]

    Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме Lia Os. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбонаты — хорошо растворимы в воде. Они образуются при действии на карбонаты диоксида углерода в присутствии воды  [c.280]

    Как двухосновная, угольная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами (например, СаСОз — карбонат кальция), а кислые — бикарбонатами (например, Са(НСОз)г — бикарбонат кальция). Из средних солей ее растворимы лишь карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.98]

    Еще одной важной солью угольной кислоты является карбонат кальция СаСОз. [c.253]

    Соли (н эфиры) угольной кислоты называются карбонатами. Существуют средние карбонаты с анионом Oj и кислые карбонаты с анионом H Oj (гидрокарбонат-ион ранее назывался бикарбонат-ион). [c.318]

    Соединения углерода очнь распространены. Кроме ископаемого угля, в недрах Земли находятся большие скопления нефти, представляющей сложную смесь различных углеродсодержащих соединений, преимущественно углеводородов. В земной. коре встречаются в огромных количествах соли угольной кислоты, особенно карбонат кальция, В воздухе всегда имеется диоксид углерода. Наконец, растительные и животные организмы состоят из веществ, в образовании которых главное участие принимает углерод. Таким образом, этот элемент — один из распространенных на Земле, хотя общее его содержание в земной коре составляет всего около 0,1% (масс.). [c.418]

    Едкие щелочи легко взаимодействуют с углекислым газом, образуя при этом соли угольной кислоты. Из карбонатов щелочных металлов особое значение имеет сода. Один из промышленных способов получения соды основывается на малой растворимости кислого углекислого натрия NaH Og в воде. Эта соль получается при пропускании газообразного аммиака и углекислого газа через насыщенный раствор хлористого натрия. Химическую реакцию, протекающую в растворе, можно представить следующим образом  [c.249]

    Соли угольной кислоты называются карбонатами или углекйс-лыми. Например  [c.55]

    Кристаллизуется она из воды или спирта в желтых листочках или призмах с температурой плавления 122°. Водные растворы обладают горьким вкусом, откуда их название (пикрос—горький). Кислотные свойства пикриновой кислоты выражены очень сильно, благодаря влиянию трех электроотрицательных нитрогрупп она, например, вытесняет угольную кислоту из карбонатов. Соли пикриновой кислоты называются пикратами, хорошо кристаллизуются. Калиевая и аммониевая соль трудно растворимы в воде. [c.234]

    Карбонат натрия. Сода КэгСОд в безводном состоянии представляет собой белый порошок удельного веса 2,4—2,5, который плавится около 850°. В воде сода легко растворяется, причем вследствие образования гидратов растворение сопровождается разогреванием. Важнейший из гидратов, получаемых в твердом состоянии, кристаллическая сода, МагСОд-ЮНгО кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32° в виде больших бесцветных моноклинных кристаллов удельного веса 1,45, которые плавятся в своей же кристаллизационной воде нри 32°. Водные растворы соды обнаруживают ярко выраженную ш елочную реакцию, так как вследствие слабости угольной кислоты соль подвергается далеко идуш,ему гидролитическому расщеплению. [c.198]

    Со слабыми основаниями угольная кислота в большиЕ1стве случаев дает только основные соли, примером которых может служить карбонат гидроксомеди (СиОН)2СОз. Встречающийся в природе минерал такого состава называется малахитом. [c.439]

    Соли угольной кислоты — карбонаты обычно лс раетворимы в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты На, К, КЬ, Сз, Т1+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и СОа. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Так, Нв СОз плавится без разложения, СаСОз разлагается при 825 °С, а АдаСОз при 100°С. [c.361]

    Степень влияния температуры на селективность процесса определяется природой амина и в большей степени заметна при использовании третичных аминов. Влияние температурного фактора на селективность МДЭА-очистки сырого газа от кислых компонентов связана с различным характером взаимодействия третичного амина с углекислым газом. Если первичные и вторичные амины способны быстро напрямую реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты), то третичные амины, у которых нет подвижного атома водорода в аминовой группе, не могут образовывать карбаматы, а образование карбоната и бикарбоната лимитируется медленной стадией образования и диссоциации угольной кислоты. Взаимодействие НгЗ с любыми аминами протекает с образованием гидросульфида и сульфида мгновенно. Повышение температуры до некоторого предела (до 70 °С) будет прежде всего сказываться на образовании малоустойчивой угольной кислоты, что и приводит к значительному снижению степени извлечения СО . Степень извлечения Нз8 [c.26]

---

chem21.info

Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты — твердые кристаллические вещества.

Карбонат натрия Na₂CO₃ — сода — важнейший продукт химической промышленности.

Применяется:

1. Для снижения жесткости воды, так как соли кальция и магния, присутствие которых обуславливает жесткость воды, взаимодействуют с карбонатом натрия с образованием осадка:
   CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓              (1)
2. В качестве моющего средства, так как раствор соды обладает щелочной реакцией вследствие гидролиза (взаимодействия с водой):
   CO₃²⁻ + HOH = HCO₃⁻+ OH⁻                      (2)
3. В производстве стекла, мыла. В нефтяной, целлюлозно-бумажной промышленности.

Соду в промышленности получают прокаливанием гидрокарбоната натрия — питьевой соды:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O_{+ CO2↑                   (3)}

Питьевая сода применяется:

1. для выпечки в качестве разрыхлителя, лучше с добавлением лимонной кислоты:
   NaHCO₃ + H⁺ = Na⁺ + H₂O_{+ CO2↑}
2. 2%-ный раствор — для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу (та же реакция)
3. Питьевая сода тоже гидролизуется и обладает щелочной реакцией раствора, поэтому применяется для мытья посуды, чистки сантехники и т. п.
4. В составе наполнителя в пенных огнетушителях.

Химику полезно знать, что из-за образования большого количества газа сода не используется при попадании кислоты в пищеварительный тракт. В этом случае применяется оксид магния.

Карбонат калия K₂CO₃ — пота́ш. Белый порошок, расплывающийся во влажном воздухе и хорошо растворимый в воде.

Применяется для получения жидкого мыла, тугоплавкого и хрустального стекла.

Карбонат кальция широко встречается в природе в виде мела, известняка, мрамора (минерал кальцит). Нерастворим в воде, гидрокарбонат кальция малорастворим.

Применение:

1. В строительстве. Известняк — для кладки стен и, в виде щебня, для бетонных работ, строительства дорог. Мел — в виде порошка как наполнитель в шпаклевках, замазках, масти́ках. Мрамор — для облицовки зданий и станций метрополитена.
2. О́бжигом известняка в промышленности получают жжёную известь и углекислый газ:
   CaCO₃ = CaO + CO₂↑                            (4)
3. Для известкования кислых почв. Известняк нейтрализует почвенные кислоты, при этом выделяется углекислый газ, повышая рыхлость почвы:
   CaCO₃ + 2H⁺ =  Ca²⁺ + H₂O +CO₂↑

Для распознавания карбонатов приливают раствор соляной кислоты, происходит бурное выделение газа:

CaCO₃ + 2HCl =  CaCl₂ + H₂O +CO₂↑          (5)

Хотя в формулировке вопроса билета нет химических свойств, в старых «билетниках» они перечисляются и преподаватель может задать такой вопрос. В этом случае назовите:

1. Реакции обмена с солями (уравнение 1)
2. Гидролиз (уравнение 2)
3. Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов (уравнение 3 — реакция обратимая)
4. Разложение при нагревании, кроме солей щелочных металлов (уравнение 4)
5. Взаимодействие с кислотами (уравнение 5)

автор: Владимир Соколов

staminaon.com

Угольная кислота и ее соли

Количество просмотров публикации Угольная кислота и ее соли — 783

Оксид углерода (IV), угольная кислота и ее соли

Диоксид углеродаСО₂ (углекислый газ) — при обычных условиях это газ без цвета и запаха, слегка кисловатого вкуса, тяжелœее воздуха примерно в 1,5 раза, растворим в воде, достаточно легко сжижается (при комнатной температуре под давлением около 60 ∙ 10⁵ Па его можно превратить в жидкость). При охлаждении до −56,2ºС жидкий диоксид углерода затвердевает и превращается в снегообразную массу.

Во всœех агрегатных состояниях состоит из неполярных линœейных молекул. Химическое строение молекулы СО₂ определяется sp-гибридизацией центрального атома углерода и образованием дополнительных π_р-р-связей: О = С = О.

Некоторая часть растворенного в воле СО₂ взаимодействует с ней сообразованием угольной кислоты:

СО₂ + Н₂О ↔ СО₂ ∙ Н₂О ↔ Н₂СО₃.

Углекислый газ очень легко поглощается растворами щелочей с образованием карбонатов и гидрокарбонатов:

СО₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O; СО₂ + NaOH = NaHCO₃.

Молекулы СО₂ очень устойчивы термически, распад начинается только при температуре 2000ºС. По этой причине диоксид углерода не горит и не поддерживает горения обычного топлива. Но в его атмосфере горят некоторые простые вещества, атомы которых проявляют большое сродство к кислороду, к примеру, магний при нагревании загорается в атмосфере СО₂.

Угольная кислота H₂CO₃ – соединœение непрочное, существует только в водных растворах. Большая часть растворенного в воде углекислого газа находится в виде гидратированных молекул CO₂, меньшая – образует угольную кислоту.

Водные растворы, находящиеся в равновесии с CO₂ атмосферы, являются кислыми: [CO₂] = 0,04 М и рН ≈ 4.

Угольная кислота – двухосновная, относится к слабым электролитам, диссоциирует ступенчато (К₁ = 4, 4 ∙ 10⁻⁷; К₂ = 4, 8 ∙ 10⁻¹¹). При растворении CO₂ в воде устанавливается следующее динамическое равновесие:

H₂O + CO₂ ↔ CO₂ ∙ H₂O ↔ H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃⁻

^↓↑

H⁺ + CO₃²⁻

При нагревании водного раствора углекислого газа растворимость газа понижается, CO₂ выделяется из раствора, и равновесие смещается влево.

Будучи двухосновной, угольная кислота образует два ряда солей: средние соли (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Большинство солей угольной кислоты бесцветны. Из карбонатов растворимы в воде лишь соли щелочных металлов и аммония.

В воде карбонаты подвергаются гидролизу, и в связи с этим их растворы имеют щелочную реакцию:

Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH.

Дальнейший гидролиз с образованием угольной кислоты в обычных условиях практически не идет.

Растворение в воде гидрокарбонатов также сопровождается гидролизом, но в значительно меньшей степени, и среда создается слабощелочная (рН ≈ 8).

Карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ отличается большой летучестью при повышенной и даже при обычной температуре, особенно в присутствии паров воды, которые вызывают сильный гидролиз.

Сильные кислоты и даже слабая уксусная кислота вытесняют из карбонатов угольную кислоту:

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑.

В отличие от большинства карбонатов, всœе гидрокарбонаты в воде растворимы. Οʜᴎ менее устойчивы, чем карбонаты тех же металлов и при нагревании легко разлагаются, превращаясь в соответствующие карбонаты:

2KHCO₃ = K₂CO₃ + H₂O + CO₂↑;

Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + H₂O + CO₂↑.

Сильными кислотами гидрокарбонаты разлагаются, как и карбонаты:

KHCO₃ + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O + CO₂

Из солей угольной кислоты наибольшее значение имеют карбонат натрия (сода), карбонат калия (поташ), карбонат кальция (мел, мрамор, известняк), гидрокарбонат натрия (питьевая сода) и основной карбонат меди (CuOH)₂CO₃ (малахит).

Основные соли угольной кислоты в воде практически нерастворимы и при нагревании легко разлагаются:

(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O.

Термическая устойчивость карбонатов зависит от поляризационных свойств ионов, входящих в состав карбоната. Чем больше поляризующее действие оказывает катион на карбонат-ион, тем ниже температура разложения соли. В случае если катион способен легко деформироваться, то карбонат-ион сам также будет оказывать поляризующее действие на катион, что приведет к резкому снижению температуры разложения соли.

Карбонаты натрия и калия плавятся без разложения, а большинство остальных карбонатов при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

MgCO₃ = MgO + CO₂.

Оксид углерода (II)

Молекула СО имеет следующую структуру

:С≡О:

Две связи образованы за счёт спаривания 2р-электронов атомов углерода и кислорода, третья связь образована по донорно-акцепторному механизму за счёт свободной 2р-орбитали углерода и 2р-электронной пары атома кислорода. Дипольный момент молекулы незначителœен, при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода – положительный.

Поскольку строение молекулы СО сходно со строением молекулы азота͵ похожи их физические свойства. СО имеет очень низкие температуры плавления (- 204ºС) и кипения (- 191,5ºС), это бесцветный, очень ядовитый газ, без запаха, совсœем немного легче воздуха. Плохо растворим в воде, и с ней не взаимодействует.

СО считается несолеобразующим оксидом, т.к. при обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами. Он образуется при горении угля и углеродистых соединœений при ограниченном доступе кислорода, также при взаимодействии углекислого газа с раскаленным углем: СО₂ + С = 2СО.

В лаборатории его получают из мурвьиной кислоты действием на нее концентрированной серной кислоты при нагревании:

НСООН + H₂SO₄ (конц.) = CO + H₂SO₄ ∙ H₂O.

Можно использовать также и щавелœевую кислоту. Серная кислота в этих реакциях выступает как водоотнимающее средство.

В обычных условиях СО химически достаточно инœертен, но при нагревании проявляет восстановительные свойства, что широко используется в пирометаллургии для получения некоторых металлов: Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂.

На воздухе СО горит голубоватым пламенем с выделœением большого количества теплоты: 2СО + О₂ = 2СО₂ + 569 кДж.

Помимо кислорода на прямом солнечном свету или в присутствии катализатора (активного угля) СО соединяется с хлором, образуя фосген:

СО + Cl₂ = COCl₂.

Фосген – бесцветный газ с характерным запахом. В воде он малорастворим, но как хлорангидрид угольной кислоты постепенно гидролизуется по схеме: COCl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂CO₃. Вследствие высокой токсичности фосген применяли как боевое отравляющее средство в первую мировую войну. Обезвредить его можно с помощью гашеной извести.

При нагревании СО окисляется и серой: СО + S = COS.

Молекула СО может выступать в качестве лиганда в различных комплексных соединœениях. За счёт несвязывающей электронной пары углерода она проявляет σ-донорные свойства, а за счёт свободных π-разрыхляющих орбиталей проявляет π-акцепторные свойства. Особый интерес представляют карбонильные комплексы d-металлов, т.к. термическим разложением карбонилов получают металлы высокой чистоты.

referatwork.ru