Кислая соль угольной кислоты 6h2co3 – Угольная кислота и её соли

Соли угольной кислоты. 9-й класс

Разделы: Химия

Класс: 9


Цели урока: изучить свойства солей угольной кислоты карбонатов и гидрокарбонатов.

Задачи урока:

– отработать навыки в решении расчетных и экспериментальных задачах;

– повторить свойства и строение угольной кислоты, гидролиз солей и реакции обмена;

– воспитывать коммуникативную культуру, уверенность в себе и своих знаниях, навыки контроля и самоконтроля.

Тип урока: изучение новой темы

Методические приемы: рассказ, демонстрации опытов.

Оборудование: раствор Na2CO3; раствор HCl, h3SO4, Ca(OH)2, Na2CO3 твердая, индикатор – фенолфталеин, штатив, газоотводная трубка; карточки – задания

Ход урока

I. Оргмомент.

II. Проверка домашнего задания.

Сегодня на уроке мы должны изучить соли угольной кислоты. Но прежде чем отправимся в увлекательный мир карбонатов, нам надо повторить свойства и строение h3CO3.

(2 человека у доски, 3 человека на рабочем месте)

У доски

1. Дать характеристику угольной кислоте: сила, основность, содержание кислорода. Составить уравнение диссоциации.

2. Химические свойства угольной кислоты.

На месте.

  1. Дать характеристику аллотропным модификациям углерода.
  2. Дать сравнительную характеристику физических и химических свойств оксида углерода (VI) и оксида углерода (II): строение молекул, физические и химические свойства.
  3. Допишите определения:

а) адсорбция – это процесс – …

б) процесс выделения поглощенных веществ называется …

Пока ребята готовят ответы на вопрос, мы проведем небольшую письменную работу (10 вопросов)

  • Разновидности простого вещества, образованного одним и тем же химическим элементом? (Аллотропные видоизменения)
  • Электронная формула атома углерода. (1s22s22p2)
  • Количество электронов на внешнем уровне у элементов IV группы главной подгруппы (четыре)
  • Летучие водородные соединения С и Si? (СН4 – метан, SiН4 – силан)
  • Формула высших оксидов элементов IV группы главной подгруппы? (RО2)
  • Масса 0,5 моль СО2 ? (22г)
  • Объем 2 моль СН4 при н.у.? (44,8 л)
  • Чего больше по массе в угарном газе углерода или кислорода? (кислорода С:О=3:4)
  • Степень окисления углерода в угарном газе и углекислом газе? (+2;+ 4)
  • Что такое сухой лед?

Проверка (правильные ответы на доске)

Ребята проверяют исправляют ошибки, выставляют себе оценки.

Проверка ответов у доски: рассмотрим свойства h3CO3.

III. Объяснение нового материала.

h3CO3 диссоциирует в две стадии. Сколько типов солей образует данная соль?

(По ходу опроса записывают схему на доске)

h3CO3

В повседневной жизни мы часто сталкиваемся с солями угольной кислоты (питьевая сода, известняк, мрамор, мел и т.п.)

Списывают с доски в тетрадь тривиальные названия солей.

Стихотворение о карбонатах. (Пока учащиеся пишут)

На земле живут три брата
Из семейства карбонатов.
Старший брат красавец – мрамор.
Славен именем каррары
Превосходный зодчий он
Строил Рим и Парфенон.
Всем известен известняк
Потому и назван так.

Знаменит своим трудом
Возводя за домом дом.
И способен и умел младший
Мягкий братец мел.
Как рисует посмотри
Этот …СаСО3.

CaCO3 – мел, известняк, мрамор

NaHCO3 – питьевая сода

Na2CO3 – кальцинированная сода

Na2CO3·10h3O – кристаллическая сода

CaCO3 – жемчуг (минерал арагонит)

Получение солей: назовите лабораторный способ получения солей.

(кислота + основание–> соль + вода – реакция нейтрализации)

Для получения солей угольной кислоты используют –>C02

2NaOH+CO2–>Na2CO3+h3O, если избыток CО2 получаются кислые соли

Na2CO3+CO2+h3O–>2NaHCO3

Химические свойства.

  1. Отношение к нагреванию.
  2. CaCO3–> CaO + CO2

    CaHCO3–>CaCO3+CO2+h3O

    (Это свойство позволяет использовать гидрокарбонаты в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя теста)

    В результате реакций выделяется CO2, как его обнаружить?

    – лучина тухнет.

    - через раствор известковой воды (Ca (OH)2) образуется осадок белого цвета.

    Ca(OH)2+CO2–>CaCO3+h3O,

    но если дальше пропускать CO2 осадок растворяется

    CaCO3+CO2+h3O–>Ca(HCO3)2

  3. Реагирует солями (тип реакций?)
  4. Na2CO3+CaSO4–>K2SO4+CaCO3

    (На доске расписывает ученик полное и сокращенное ионное уравнение)

  5. С кислотами
  6. Na2CO3+2HCl–>2NaCl+CO2+h3O

    Наблюдение “вскипание”.

    Реакция взаимодействия солей h3CO3 с кислотами – качественная.

    Геологи используют это свойство для определения карбонатных минералов.

    Опыт.

    Na2CO3+HCl

    Na2CO3(р-р)+HCl

    CaCO3(мел)+HCl

    вскипание

    Самостоятельно составьте уравнения химических реакций.

  7. Гидролизу подвергаются соли угольной кислоты образуя в результате кислые соли в щелочной среде.

Испытать раствор Na2CO3 индикатором фенолфталеином (раствор малинового цвета)

Вывод: соли угольной кислоты имеют общие свойства солей и специфические: 1) взаимодействие с кислотами; 2) гидролиз.

IV. Решение задачи

Какой объем СО2 выделится (при н.у.) при обжиге 230 кг известняка, содержащего 10 % примесей.

V. Подведение итогов урока (выставление оценок).

VI. Домашнее задание

§ 33, № 21-22 (с. 91-92) устно, задача 3 (с.92).

13.05.2011

Поделиться страницей:

urok.1sept.ru

Кислая соль - угольная кислота

Кислая соль - угольная кислота

Cтраница 1

Кислые соли угольной кислоты ( бикарбонаты) образуются при ее избытке.  [1]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим бикарбонат натрия. Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония.  [2]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим NaHCOs - Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония.  [3]

Все кислые соли угольной кислоты растворимы в воде, наименее растворим бикарбонат натрия. Из средних солей растворимы только карбонаты натрия, калия и аммония.  [4]

В зависимости от содержания растворенных кислых солей угольной кислоты Са ( НСО3Ь, М § ( НСОзЬ и сернокислых солей CaSO4 и MgSO4 различают мягкую и жесткую воду. Жесткая вода, содержащая много этих солей, непригодна для питания паровых котлов, так как при кипячении они выпадают в осадок и образуют толстый слой накипи, являющейся плохим проводником тепла, и требует на нагрев воды большой избыток топлива.  [5]

При действии на поваренную соль какой-нибудь хорошо растворимой кислой соли угольной кислоты, например кислого углекислого аммония МН4НСОз, образуется малорастворимый кислый углекислый натрий, который выпадает в осадок.  [6]

При проведении этого опыта учитель должен помнить о том, что учащиеся еще ничего не знают о кислых солях угольной кислоты.  [7]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. Кислые соли угольной кислоты

- гидрокарбонаты - хорошо растворимы в воде.  [8]

Различают временную, или карбонатную ( устранимую), жесткость воды и постоянную. Временная жесткость воды обусловлена наличием кислых солей угольной кислоты и устраняется кипячением воды.  [9]

Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме LijCOs. Кислые соли угольной кислоты - гидрокарбо-н а ты - хорошо растворимы в воде.  [10]

В соединении с формулой II только один из двух атомов водорода в молекуле угольной кислоты замещен кальцием. Эта формула соответствует гидрокарбонату кальция. Заметьте, что в кислых солях угольной кислоты только один из двух атомов водорода замещен атомом металла.  [11]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru

Ответы@Mail.Ru: каково применение угольной кислоты?

У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота с химической формулой h3CO3. Проявляет все свойства кислот. Кислая на вкус, но распознавать с помошью языка очень опасно. При нормальных условиях существует только в разбавленных водных растворах. Угольная кислота образуется при растворении в воде двуокиси углерода: CO2 + h3O <=> h3CO3 Константа равновесия для этой реакции при 25 °C равна Kр= 1,70×10−3. Как видно, большая часть молекул диоксида углерода не образует угольную кислоту. Равновесие между СО2 и Н2СО3 устанавливается не мгновенно. Константа скорости для прямой реакции равна 0,039 s−1 и 23 s−1 для обратной. Ион CO32– имеет плоское треугольное строение (sp-гибридизация и делокализованная p-связь) , d(С – O) = 129 пм. При нагревании растворов угольной кислоты, последняя полностью распадается с выделением CO2. Поскольку угольная кислота двухосновная, она подвергается двухступенчатой диссоциации с соответствующими константами: 1. h3CO3 <=> HCO3− + H+ Ka1 = 2,5×10−4; pKa1 = 3,60 при температуре 25 °C Однако, поскольку в водных растворах угольная кислота существует в равновесии с диоксидом углерода и концентрация кислоты намного ниже, чем концентрация СО2, что значительно снижает кислотность: 1.CO2 + h3O <=> HCO3− + H+ Ka = 4,30×10−7; pKa = 6,36. 2. HCO3− <=> CO32− + H+ Ka2 = 5,61×10−11; pKa2 = 10,25 при температуре 25 °C. Постоянная электролитической диссоциации = 4,5x10-7. Соли угольной кислоты называются карбонатами. Большинство карбонатов обычно малорастворимо в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты Na, К, Rb, Cs, Tl+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и диоксид углерода. Чем сильнее выражены металлические свойства катиона, тем более устойчив карбонат. Так, Na2CO3 плавится без разложения, СаСО3 разлагается при » 900° С, a Ag2CO3 при 218° С. В соответствии с основностью угольная кислота даёт два ряда солей: средние — карбонаты с анионом CO32- и кислые — гидрокарбонаты с анионом HCO3-. Для щелочных металлов известны гидрокарбонаты MeHCO3. При слабом нагревании они легко разлагаются: 2MeHCO3 -> Me2СО3 + CO2 + h3O Стабильность гидрокарбонатов растет при переходе от Na+ к Cs+. Ионы НСО3- обычно объединяются водородными связями с образованием цепочек.

Газировку делают

Угольную кислоту мы в чистом виде употребляем в газированных напитках) При открытии крышки газированного напитка раздается шипение. При данном явлении угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду)

Никакого!!!)) ) Угольная кислота - это гипотетическое в-во, т. е. оно соединяется и тут же распадается, из-из очень слабых связей. Когда газируют воду, то ею, из- за её распада и появляются постоянно пузырьки (СО2, если не ошибаюсь).

<a rel="nofollow" href="http://mamaalla.ru/uglekislota" target="_blank">http://mamaalla.ru/uglekislota</a>

Осознание содержания этого пункта позволяет: называть соли угольной кислоты по химической и тривиальной номенклатурам; характеризовать физические и химические свойства, способы получения, применение угольной кислоты и ее солей; составлять уравнения соответствующих химических реакций. Угольная кислота Н2СО3 соответствует кислотной карбон (IV) оксида СО2. Относится к двух основных водородовместимыех кислот. Модель молекулы изображена на рис. 80. — Составьте графическую и электронную формулы угольной кислоты. Чем обусловлена ее двухосновнисть ? Вследствие незначительной полярности связей О- Н угольная кислота является слабым электролитом. Диссоциирует ступенчато. Соли угольной кислоты. Как двухосновная угольная кислота образует два ряда солей — средние (карбонаты) и кислые (гидрогенкарбонат). Для некоторых солей этой кислоты применяют тривиальные названия: Ма2СО3 — натрий карбонат, сода, стиральная сода, кальцинированная сода; К2СО3 — калий карбонат, поташ; МаНСО3 — натрий гидрогенкарбонат, питьевая сода; Na2COg • 10Н20 — кристаллогидрат натрий карбоната, кристаллическая сода; СаСО3 — кальций карбонат, кальцит, известняк, мел, мрамор. Физические свойства. Все карбонаты — твердые вещества с ионной кристаллической решеткой, большинство, за исключением карбонатов щелочных элементов и аммония, — нерастворимые в воде. Большинство гидрогенкарбонат, наоборот, хорошо растворяются в воде, мало растворим только натрий гидрогенкарбонат. Угольная кислота является слабой, неустойчивой двух основных кислотой, которая существует только в растворе. Образует два ряда солей — карбонаты и гидрогенкарбонат. Добывают растворением углекислого газа в воде. Используется в газированных напитках. Соли угольной кислоты — кристаллические вещества с ионной решеткой. Средние соли щелочных элементов и аммония хорошо растворимы в воде, остальные — мало или практически нерастворимые, кислые соли лучше растворяются, чем средние. Обнаруживают характерные для солей свойства: взаимодействуют с кислотами с выделением углекислого газа, разлагаются нагревания (кроме карбонатов щелочных элементов). Карбонаты и гидрогенкарбонат при определенных условиях взаемоперетворюються. Добывают с помощью углекислого газа и природных карбонатов. Имеют широкое применение в производстве строительных материалов, стекла, моющих средств, бумаги, в сельском хозяйстве для известкования почв, а также в медицине, быту. Для любознательных. В природной воде содержатся гидрогенкарбонат Кальция и Магния. Если такая вода просачивается сквозь свод пещеры и капает вниз, растворенные гидрогенкарбонат постепенно превращаются в карбонаты. С течением времени появляются минеральные образования в виде сосулек, трубочек и т. д. — сталактиты. Одновременно на дне пещеры аналогично образуются сталагмиты — конусовидные столбики, наплывы и т. д.. Сталактиты и сталагмиты могут соединяться в колонны высотой до 30 м.

можно просто взять бутылку с водой и пустить туда углекислый газ под небольшим давлением и у тебя получится немного угольной кислоты

touch.otvet.mail.ru

Угольная кислота, соли - Справочник химика 21

    Получение солей угольной кислоты соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты [c.32]

    Домашняя подготовка. Строение атома углерода. Распростра-ранение углерода в природе. Аллотропные видоизменения углерода. Их свойства. Понятие об адсорбции. Важнейшие соединения углерода. Окись углерода. Двуокись углерода. Угольная кислота. Соли угольной кислоты. Карбиды. Углеводороды. Роль двуокиси углерода в питании растений. Применение соединений углерода для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.207]

    Некоторые простые соединения углерода — его окись и двуокись, соли угольной кислоты, соли синильной кислоты — относят к неорганическим соединениям. [c.11]


    Пиперазин и его гомологи—сильные основания, дающие соли с двумя молекулами НС1 и даже с угольной кислотой. Соли пиперазина и некоторых его гомологов применяются в медицине в качестве противоподагрических средств. [c.626]

    Реакция карбонат-ионов. Анион СОз - является кислотным остатком очень нестойкой угольной кислоты, соли которой называются карбонатами. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов. [c.63]

    Водород гидроксильной группы гидроперекиси изопропилбензола обладает способностью замещаться атомами щелочных металлов, поэтому гидроперекись способна растворяться в водных растворах щелочей. Однако кислотные свойства гидроперекиси выражены очень слабо (рКк= 12,6) . Она легка вытесняется из своих солей даже угольной кислотой соли гидроперекиси сильно гидролизуются в водных растворах. [c.68]

    Для того чтобы предотвратить разложение раствора Na2SjOj угольной кислотой, соль растворяют в воде, лишенкой СО, воду предварительно кипятят некоторое время и затем охлаждают, защищая от проникновения Oj из воздуха пробкой с хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью. Растворы Na SjO, при хранении подобным же образом защищают от соприкосновения с атмосферным воздухом. [c.407]

    Каждому химику известно, что когда получают поташ из золы растэний и из пережженного сырого винного камня - путем выщелачивания, фильтрации и упаривания, то часть этой щелочнон соли никогда не бывает вполне насыщенной угольной кислотой. Вот почему, когда нам нужна вполне насыщенная угольной кислотой соль, надлежит прибегать к особым приемам ее приготовления. [c.259]

    Эфиры угольной кислоты. Кислые эфиры типа СО(ОК)(ОН), образующиеся, вероятно, при действии двуокиси углерода на спирты, не могут быть выделены в этом отношении они сходны с угольной кислотой. Соли моноэфиров, например СаНбОСООК, получаются в кристаллическом виде из С2Н5ОК и СОа вода разлагает их на К2СО3 и СаНвОН. [c.810]

    Карбонат натрия. Сода КэгСОд в безводном состоянии представляет собой белый порошок удельного веса 2,4—2,5, который плавится около 850°. В воде сода легко растворяется, причем вследствие образования гидратов растворение сопровождается разогреванием. Важнейший из гидратов, получаемых в твердом состоянии, кристаллическая сода, МагСОд-ЮНгО кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32° в виде больших бесцветных моноклинных кристаллов удельного веса 1,45, которые плавятся в своей же кристаллизационной воде нри 32°. Водные растворы соды обнаруживают ярко выраженную ш елочную реакцию, так как вследствие слабости угольной кислоты соль подвергается далеко идуш,ему гидролитическому расщеплению. [c.198]


www.chem21.info

Угольная кислота и ее соли (карбонаты)

    В отличие от этих эфиров кислые эфиры угольной кислоты (алкил-карбонаты) неустойчивы. Однако их соли — довольно прочные соединения. Они могут быть получены, например, при пропускании СО2 через растворы алкоголятов  [c.257]

    В отличие от угольной кислоты и карбонатов, кремневая кислота и ее соли обладают высокой термической устойчивостью поэтому при кристаллизации магмы (в процессе постепенного остывания раскаленного расплава земного вещества в далеком геологическом прошлом) в первую очередь как наиболее прочные и тугоплавкие образовывались различные силикаты, давшие начало многочисленным горным породам гранитам, базальтам, диабазам и др. [c.101]


    Соединения углерода очень распространены. Кроме ископаемого угля, в недрах Земли находятся большие скопления нефти, представляющей сложную смесь различных углеродсодержащих соединений, преимущественно углеводородов. В земной коре встречаются в огромных количествах соли угольной кислоты, особенно карбонат кальция. В воздухе всегда имеется диоксид углерода. Наконец, растительные и животные организмы состоят из веществ, в образовании которых главное участие принимает углерод. Таким образом, этот элемент [c.405]

    Основания состоят из металла и кислорода. Соли получаются путем взаимодействия кислот с основаниями (т. е. ангидридов кислот с основными оксидами). Например, оксид меди и серная кислота (т. е. серный ангидрид) образуют сульфат меди известь и угольная кислота образуют карбонат извести. Присутствие воды в кислотах и основаниях А. Лавуазье считал случайным обстоятельством, не влияющим на их химические функции. Растворение металлов в кислотах он объяснял тем, что металл (например, цинк) вытесняет водород из воды, превращаясь в оксид, который с кислотой дает соль (сульфат цинка). [c.96]

    Соли угольной кислоты называются карбонаты. Ма СОз-это карбонат натрия. [c.256]

    Углерод (II). Угольная кислота и карбонаты-получение соды сульфатным способом (процесс Леблана)-кислые соли-гидрокарбонат натрия-карбонат калия-карбонат кальция [c.469]

    Получение солей угольной кислоты соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты [c.32]

    В Избытке угольной кислоты многие карбонаты растворяются, образуя монометаллические карбонаты (бикарбонаты, двууглекислые соли) сюда относятся прежде всего карбонаты щелочных земель  [c.408]

    Будучи двухосновной кислотой, угольная кислота образует как средние, так и кислые соли. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами] кислые соли носят название бикарбонатов. [c.200]

    Соли угольной кислоты. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, а кислые — бикарбонатами. [c.557]

    Реакция карбонат-ионов. Анион СОз - является кислотным остатком очень нестойкой угольной кислоты, соли которой называются карбонатами. В воде растворяются только карбонаты щелочных металлов. [c.63]

    Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые — бикарбонатами. [c.65]

    Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые соли — бикарбонатами. В природе происходит процесс образования растворимой соли бикарбоната кальция из нерастворимой соли карбоната кальция, углекислого газа и воды по уравнению  [c.123]

    Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, или углекислыми, кислые — гидрокарбонатами, или бикарбонатами, или же кислыми углекислыми. Как карбонаты, так и бикарбонаты щелочных металлов гидролизуются, создавая щелочную среду  [c.179]

    Средние соли угольной кислоты называют карбонатами. В воде хорошо растворимы лишь карбонаты щелочных металлов, кроме Lia Os. Кислые соли угольной кислоты — гидрокарбонаты — хорошо растворимы в воде. Они образуются при действии на карбонаты диоксида углерода в присутствии воды  [c.280]

    Как двухосновная, угольная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами (например, СаСОз — карбонат кальция), а кислые — бикарбонатами (например, Са(НСОз)г — бикарбонат кальция). Из средних солей ее растворимы лишь карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.98]

    Еще одной важной солью угольной кислоты является карбонат кальция СаСОз. [c.253]

    Соли (н эфиры) угольной кислоты называются карбонатами. Существуют средние карбонаты с анионом Oj и кислые карбонаты с анионом H Oj (гидрокарбонат-ион ранее назывался бикарбонат-ион). [c.318]

    Соединения углерода очнь распространены. Кроме ископаемого угля, в недрах Земли находятся большие скопления нефти, представляющей сложную смесь различных углеродсодержащих соединений, преимущественно углеводородов. В земной. коре встречаются в огромных количествах соли угольной кислоты, особенно карбонат кальция, В воздухе всегда имеется диоксид углерода. Наконец, растительные и животные организмы состоят из веществ, в образовании которых главное участие принимает углерод. Таким образом, этот элемент — один из распространенных на Земле, хотя общее его содержание в земной коре составляет всего около 0,1% (масс.). [c.418]

    Едкие щелочи легко взаимодействуют с углекислым газом, образуя при этом соли угольной кислоты. Из карбонатов щелочных металлов особое значение имеет сода. Один из промышленных способов получения соды основывается на малой растворимости кислого углекислого натрия NaH Og в воде. Эта соль получается при пропускании газообразного аммиака и углекислого газа через насыщенный раствор хлористого натрия. Химическую реакцию, протекающую в растворе, можно представить следующим образом  [c.249]

    Соли угольной кислоты называются карбонатами или углекйс-лыми. Например  [c.55]

    Кристаллизуется она из воды или спирта в желтых листочках или призмах с температурой плавления 122°. Водные растворы обладают горьким вкусом, откуда их название (пикрос—горький). Кислотные свойства пикриновой кислоты выражены очень сильно, благодаря влиянию трех электроотрицательных нитрогрупп она, например, вытесняет угольную кислоту из карбонатов. Соли пикриновой кислоты называются пикратами, хорошо кристаллизуются. Калиевая и аммониевая соль трудно растворимы в воде. [c.234]

    Карбонат натрия. Сода КэгСОд в безводном состоянии представляет собой белый порошок удельного веса 2,4—2,5, который плавится около 850°. В воде сода легко растворяется, приче

www.chem21.info

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *