Кислая соль ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты 6h2co3: Угольная кислота ΠΈ Π΅Ρ‘ соли β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 9 класс.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты. 9-ΠΉ класс

Π¦Π΅Π»ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ свойства солСй ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ².

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°:

– ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π²Ρ‹ΠΊΠΈ Π² Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ расчСтных ΠΈ ΡΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π°Ρ…;

– ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ свойства ΠΈ строСниС ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· солСй ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°;

– Π²ΠΎΡΠΏΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΡƒΠ½ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ ΠΊΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΡƒΡ€Ρƒ, ΡƒΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² сСбС ΠΈ своих знаниях, Π½Π°Π²Ρ‹ΠΊΠΈ контроля ΠΈ самоконтроля.

Π’ΠΈΠΏ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°: ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌΡ‹: рассказ, дСмонстрации ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΎΠ².

ΠžΠ±ΠΎΡ€ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅: раствор Na2CO3; раствор HCl, h3SO4, Ca(OH)2, Na2CO3 твСрдая, ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ – Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½, ΡˆΡ‚Π°Ρ‚ΠΈΠ², газоотводная Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠ°; ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ – задания

Π₯ΠΎΠ΄ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°

I.

ΠžΡ€Π³ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚.

II. ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠ° домашнСго задания.

БСгодня Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ΅ ΠΌΡ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ соли ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты. Но ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ отправимся Π² ΡƒΠ²Π»Π΅ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΈΡ€ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ², Π½Π°ΠΌ Π½Π°Π΄ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΡŒ свойства ΠΈ строСниС h3CO3.

(2 Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° Ρƒ доски, 3 Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° Π½Π° Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‡Π΅ΠΌ мСстС)

У доски

1. Π”Π°Ρ‚ΡŒ характСристику ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислотС: сила, ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, содСрТаниС кислорода. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ диссоциации.

2. Π₯имичСскиС свойства ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты.

На мСстС.

  1. Π”Π°Ρ‚ΡŒ характСристику Π°Π»Π»ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠ½Ρ‹ΠΌ модификациям ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.
  2. Π”Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ характСристику физичСских ΠΈ химичСских свойств оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (VI) ΠΈ оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (II): строСниС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», физичСскиС ΠΈ химичСскиС свойства.
  3. Π”ΠΎΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ опрСдСлСния:

Π°) адсорбция – это процСсс – …

Π±) процСсс выдСлСния ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств называСтся …

Пока рСбята готовят ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹ Π½Π° вопрос, ΠΌΡ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅ΠΌ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΠΏΠΈΡΡŒΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ (10 вопросов)

  • Разновидности простого вСщСства, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΆΠ΅ химичСским элСмСнтом? (АллотропныС видоизмСнСния)
  • ЭлСктронная Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°. (1s22s22p2)
  • ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ элСктронов Π½Π° внСшнСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Ρƒ элСмСнтов IV Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅)
  • Π›Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния Π‘ ΠΈ Si? (БН4 – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½, SiН4 – силан)
  • Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… оксидов элСмСнтов IV Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹? (RО2)
  • Масса 0,5 моль БО2 ? (22Π³)
  • ОбъСм 2 моль БН4 ΠΏΡ€ΠΈ Π½.Ρƒ.? (44,8 Π»)
  • Π§Π΅Π³ΠΎ большС ΠΏΠΎ массС Π² ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½ΠΎΠΌ Π³Π°Π·Π΅ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ кислорода? (кислорода Π‘:О=3:4)
  • Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½ΠΎΠΌ Π³Π°Π·Π΅ ΠΈ углСкислом Π³Π°Π·Π΅? (+2;+ 4)
  • Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ сухой Π»Π΅Π΄?

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠ° (ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹ Π½Π° доскС)

РСбята ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ ΠΈΡΠΏΡ€Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ошибки, Π²Ρ‹ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ сСбС ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΊΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠ° ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ² Ρƒ доски: рассмотрим свойства h3CO3.

III. ОбъяснСниС Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°.

h3CO3 диссоциируСт Π² Π΄Π²Π΅ стадии. Бколько Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² солСй ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ данная соль?

(По Ρ…ΠΎΠ΄Ρƒ опроса Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ схСму Π½Π° доскС)

h3CO3

Π’ повсСднСвной ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ ΠΌΡ‹ часто сталкиваСмся с солями ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты (ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²Π°Ρ сода, извСстняк, ΠΌΡ€Π°ΠΌΠΎΡ€, ΠΌΠ΅Π» ΠΈ Ρ‚.ΠΏ.)

Π‘ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ с доски Π² Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΡŒ Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ названия солСй.

Π‘Ρ‚ΠΈΡ…ΠΎΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°Ρ…. (Пока учащиСся ΠΏΠΈΡˆΡƒΡ‚)

На Π·Π΅ΠΌΠ»Π΅ ΠΆΠΈΠ²ΡƒΡ‚ Ρ‚Ρ€ΠΈ Π±Ρ€Π°Ρ‚Π°
Из сСмСйства ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ².
Π‘Ρ‚Π°Ρ€ΡˆΠΈΠΉ Π±Ρ€Π°Ρ‚ красавСц – ΠΌΡ€Π°ΠΌΠΎΡ€.
Π‘Π»Π°Π²Π΅Π½ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Ρ€Π°Ρ€Ρ‹
ΠŸΡ€Π΅Π²ΠΎΡΡ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ Π·ΠΎΠ΄Ρ‡ΠΈΠΉ ΠΎΠ½
Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠΈΠ» Π ΠΈΠΌ ΠΈ ΠŸΠ°Ρ€Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ½.
ВсСм извСстСн извСстняк
ΠŸΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ Ρ‚Π°ΠΊ.
Π—Π½Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ своим Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄ΠΎΠΌ
Возводя Π·Π° Π΄ΠΎΠΌΠΎΠΌ Π΄ΠΎΠΌ.
И способСн ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π» младший
Мягкий Π±Ρ€Π°Ρ‚Π΅Ρ† ΠΌΠ΅Π».
Как рисуСт посмотри
Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ β€¦Π‘Π°Π‘Πž3.

CaCO3 – ΠΌΠ΅Π», извСстняк, ΠΌΡ€Π°ΠΌΠΎΡ€

NaHCO3 – ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²Π°Ρ сода

Na2CO3 – ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода

Na2CO3Β·10h3O – кристалличСская сода

CaCO3 – ΠΆΠ΅ΠΌΡ‡ΡƒΠ³ (ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» Π°Ρ€Π°Π³ΠΎΠ½ΠΈΡ‚)

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ солСй: Π½Π°Π·ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния солСй.

(кислота + основаниС–> соль + Π²ΠΎΠ΄Π° – рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ)

Для получСния солСй ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ –>C02

2NaOH+CO2–>Na2CO3+h3O, Ссли ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ CО2 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кислыС соли

Na2CO3+CO2+h3O–>2NaHCO3

Π₯имичСскиС свойства.

  1. ΠžΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΡŽ.
  2. CaCO3–> CaO + CO2

    CaHCO3–>CaCO3+CO2+h3O

    (Π­Ρ‚ΠΎ свойство позволяСт ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π² качСствС разрыхлитСля тСста)

    Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ выдСляСтся CO2, ΠΊΠ°ΠΊ Π΅Π³ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ?

    – Π»ΡƒΡ‡ΠΈΠ½Π° Ρ‚ΡƒΡ…Π½Π΅Ρ‚.

    — Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· раствор извСстковой Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (Ca (OH)2) образуСтся осадок Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

    Ca(OH)2+CO2–>CaCO3+h3O,

    Π½ΠΎ Ссли дальшС ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ CO2 осадок растворяСтся

    CaCO3+CO2+h3O–>Ca(HCO3)2

  3. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ солями (Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ?)
  4. Na2CO3+CaSO4–>K2SO4+CaCO3

    (На доскС расписываСт ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΊ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈ сокращСнноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅)

  5. Π‘ кислотами
  6. Na2CO3+2HCl–>2NaCl+CO2+h3O

    НаблюдСниС β€œΠ²ΡΠΊΠΈΠΏΠ°Π½ΠΈΠ΅β€.

    РСакция взаимодСйствия солСй h3CO3 с кислотами – качСствСнная.

    Π“Π΅ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ это свойство для опрСдСлСния ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ².

    ΠžΠΏΡ‹Ρ‚.

    Na2CO3+HCl

    Na2CO3(Ρ€-Ρ€)+HCl

    CaCO3(ΠΌΠ΅Π»)+HCl

    вскипаниС

    Π‘Π°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

  7. Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соли ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты образуя Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ кислыС соли Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС.

Π˜ΡΠΏΡ‹Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒ раствор Na2CO3 ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ΠΎΠΌ (раствор ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°)

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄: соли ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ свойства солСй ΠΈ спСцифичСскиС: 1) взаимодСйствиС с кислотами; 2) Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·.

IV. РСшСниС Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ

Какой объСм БО2 выдСлится (ΠΏΡ€ΠΈ Π½.Ρƒ.) ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π΅ 230 ΠΊΠ³ извСстняка, содСрТащСго 10 % примСсСй.

V. ПодвСдСниС ΠΈΡ‚ΠΎΠ³ΠΎΠ² ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ° (выставлСниС ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΎΠΊ).

VI. Π”ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½Π΅Π΅ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅

Β§ 33, β„– 21-22 (с. 91-92) устно, Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π° 3 (с.92).

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли | CAMEO Chemicals

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π² MyChemicals Π‘Ρ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Π° для ΠΏΠ΅Ρ‡Π°Ρ‚ΠΈ

РСактивная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Лист Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹?

РСакционноспособныС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΠΈ химичСских вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ сходным ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ. способами, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ сходны ΠΏΠΎ своСму химичСскому ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΡŽ. КаТдоС вСщСство с лист химичСских Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π±Ρ‹Π» Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ нСскольким рСакционноспособным Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌ, ΠΈ CAMEO Chemicals ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ присвоСниС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ свою Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. прСдсказания. ΠŸΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅ ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·Π°Ρ… рСактивности…

Если Π²Ρ‹ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ химичСскоС вСщСство Π² Π±Π°Π·Π΅ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…, Π½ΠΎ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅, какая рСактивная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ — вмСсто этого Π²Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ Π² MyChemicals, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·Ρ‹ рСактивности.

Π•ΡΡ‚ΡŒ 13 химичСских паспортов относятся ΠΊ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅.

ОписаниС

Π’ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅Π³ΠΎΡ€ΡŽΡ‡ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°ΠΌΠΈ.

РСакционная ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ слабыС основания ΠΈ поэтому ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… рСакциях с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ углСкислого Π³Π°Π·Π°. ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΡΡ‚Π²ΠΎ CO2 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ давлСния Π² сосудах, содСрТащих ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹.

Π’ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ нСтоксичСн. Π‘ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС противокислотного ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°.

ΠŸΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ характСристики

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислотой (Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π΄Π²ΡƒΠΎΠΊΠΈΡΡŒΡŽ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°) ΠΈ основаниСм (ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ). Они ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Mx(CO3)y (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Na2CO3, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода). ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ слабыми основаниями ΠΈ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π»Π°ΠΊΠΌΡƒΡΠΎΠ²ΡƒΡŽ Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠΊΡƒ Π² синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² производствС стСкла, Ρ†Π΅Π»Π»ΡŽΠ»ΠΎΠ·Ρ‹ ΠΈ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ, Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ² для очистки Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‚Π΅ΠΊΡΡ‚ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ производства, чистящих составов, ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Ρ‹Ρ… Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΎΠΊ ΠΈ Ρ‚. Π΄.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹

Π‘ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ аммония, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ бария, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, ΠΌΠ°Π³Π½Π΅Π·ΠΈΡ‚, ΠΏΠ΅Ρ€ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ натрия, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия, Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия.

ДокумСнтация ΠΏΠΎ рСактивности

Π’ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ ссылками Π½ΠΈΠΆΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ эта рСактивная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° взаимодСйствуСт с Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π² Π±Π°Π·Π΅ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ….

ΠŸΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ опасности ΠΈ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Π³Π°Π·Π° для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΎΡ‚ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒΡΡ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ докумСнтация ΠΈ ссылки, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ использовались для Π΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ³Π½ΠΎΠ·Ρ‹ рСактивности.

Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли с:

  • АцСтали, ΠΊΠ΅Ρ‚Π°Π»ΠΈ, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Π»ΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠΊΠ΅Ρ‚Π°Π»ΠΈ
  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅
  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅
  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли
  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, слабыС
  • Акрилаты ΠΈ Π°ΠΊΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты
  • АцилгалогСниды, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½ΠΈΠ»Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΠ°Ρ‚Ρ‹
  • Π‘ΠΏΠΈΡ€Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΎΠ»Ρ‹
  • ΠΠ»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹
  • Алкины с Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ
  • Алкины, Π½Π΅ содСрТащиС Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°
  • Амиды ΠΈ ΠΈΠΌΠΈΠ΄Ρ‹
  • Амины ароматичСскиС
  • Амины, фосфины ΠΈ ΠΏΠΈΡ€ΠΈΠ΄ΠΈΠ½Ρ‹
  • Ангидриды
  • АрилгалогСниды
  • Азо-, Π΄ΠΈΠ°Π·ΠΎ-, Π°Π·ΠΈΠ΄ΠΎ-, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Π·ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ ΠΈ Π°Π·ΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния
  • Π‘Π°Π·Ρ‹, Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅
  • Π‘Π°Π·Ρ‹, слабыС
  • ΠšΠ°Ρ€Π±Π°ΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹
  • ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли
  • Π₯лорсиланы
  • ΠšΠΎΠ½ΡŠΡŽΠ³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Π΄ΠΈΠ΅Π½Ρ‹
  • Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ нСорганичСскиС
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ диазония
  • Эпоксиды
  • Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ эфиры, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ эфиры, фосфатныС эфиры, тиофосфатныС эфиры ΠΈ Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ эфиры
  • Π­Ρ„ΠΈΡ€Ρ‹
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°, растворимыС
  • Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ органичСскиС соСдинСния
  • Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ органичСскиС соСдинСния
  • Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹
  • Π£Π³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ алифатичСскиС насыщСнныС
  • Π£Π³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹, алифатичСскиС нСнасыщСнныС
  • Π£Π³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹, ароматичСскиС
  • НСдостаточно ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ для классификации
  • Π˜Π·ΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΈΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½Π°Ρ‚Ρ‹
  • ΠšΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½Ρ‹
  • Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π°Π»ΠΊΠΈΠ»Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π°Ρ€ΠΈΠ»Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ силаны
  • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅
  • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΡΠ»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅
  • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅
  • БоСдинСния Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠ², нСорганичСскиС
  • Нитриды, фосфиды, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ силициды
  • Нитрилы
  • Нитро, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ·ΠΎ, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, органичСскиС
  • ΠΠ΅ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ нСорганичСскиС соСдинСния
  • НС химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ
  • ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ соСдинСния
  • ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅
  • ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ, слабыС
  • ΠžΠΊΡΠΈΠΌΡ‹
  • ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ органичСскиС
  • Π€Π΅Π½ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ соли
  • Π€Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ‹ ΠΈ ΠΊΡ€Π΅Π·ΠΎΠ»Ρ‹
  • ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ соСдинСния
  • Π§Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ ΠΈ фосфониСвыС соли
  • Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅
  • Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹, слабыС
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ кислотныС
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ основныС
  • Билоксаны
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ нСорганичСскиС
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ органичСскиС
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соли
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹, фосфонаты ΠΈ тиофосфонаты, органичСскиС
  • Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ эфиры ΠΈ соли Ρ‚ΠΈΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±Π°ΠΌΠ°Ρ‚Π°/ Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ эфиры ΠΈ соли Π΄ΠΈΡ‚ΠΈΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±Π°ΠΌΠ°Ρ‚Π°
  • Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы

ΠžΠΊΡΠΈΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ | химичСскоС соСдинСниС | Π‘Ρ€ΠΈΡ‚Π°Π½ΠΈΠΊΠ°

оксикислота

Π‘ΠΌ. всС срСдства массовой ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ

БвязанныС Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹:
ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ кислота сСрная кислота фосфорная кислота азотная кислота пСроксикислота

Π‘ΠΌ. всС ΡΠΎΠΏΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Ρ‹ β†’

оксикислота , любая кислородсодСрТащая кислота. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… оксидов Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ кислых оксидов; Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксикислот, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксония (H 3 O + ) Π² растворС. Π•ΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ окись ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, CO, закись Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, N 2 O ΠΈ окись Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, NO.

Π‘ΠΈΠ»Π° оксикислоты опрСдСляСтся ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ Π΅Π΅ диссоциации Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (Ρ‚. Π΅. Π΅Π΅ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H + ). Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ силу оксикислот ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° основС ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ стСпСни окислСния Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π‘ΠΈΠ»Π° кислоты увСличиваСтся ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. НапримСр, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° (Cl) Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ сСры (S), которая, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ фосфора (P), ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ хлорная кислота HClO 4 , Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильная кислота, Ρ‡Π΅ΠΌ сСрная кислота, H 2 SO 4 , которая Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильной кислотой, Ρ‡Π΅ΠΌ фосфорная кислота, H 3 PO 4 . Для Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° сила кислоты увСличиваСтся ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния стСпСни окислСния Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. НапримСр, азотная кислота HNO 3 , Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (N) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +5, являСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильной кислотой, Ρ‡Π΅ΠΌ азотистая кислота HNO 2 , Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° +3. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ сСрная кислота H 2 SO 4 , с сСрой Π² стСпСни окислСния +6, являСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильной кислотой, Ρ‡Π΅ΠΌ сСрнистая кислота, H 2 SO 3 , Π³Π΄Π΅ сущСствуСт ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния сСры +4.

Боль оксикислоты прСдставляСт собой соСдинСниС, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии кислоты с основаниСм: кислота + основаниС β†’ соль + Π²ΠΎΠ΄Π°. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ называСтся Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ раствор становится Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ.

ΠžΠΊΡΠΈΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ Π°Π·ΠΎΡ‚Π°

Азотная кислота, HNO 3 , Π±Ρ‹Π»Π° извСстна Π°Π»Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ°ΠΌ 8-Π³ΠΎ Π²Π΅ΠΊΠ° ΠΊΠ°ΠΊ Β«aqua fortisΒ» (сильная Π²ΠΎΠ΄Π°). Он образуСтся Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ пятиокиси Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (N 2 O 5 ) ΠΈ диоксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (NO 2 ) с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. НСбольшиС количСства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² атмосфСрС послС Π³Ρ€ΠΎΠ·, Π° Π΅Π΅ соли, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ, ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ распространСны Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅. ΠžΠ³Ρ€ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ Π·Π°Π»Π΅ΠΆΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° натрия, NaNO 3 , Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстного ΠΊΠ°ΠΊ чилийская сСлитра, находятся Π² пустынной области Π½Π΅Π΄Π°Π»Π΅ΠΊΠΎ ΠΎΡ‚ Π³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ†Ρ‹ Π§ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈ ΠŸΠ΅Ρ€Ρƒ. Π­Ρ‚ΠΈ отлоТСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΡˆΠΈΡ€ΠΈΠ½Ρƒ 3 ΠΊΠΌ (2 ΠΌΠΈΠ»ΠΈ), Π΄Π»ΠΈΠ½Ρƒ 300 ΠΊΠΌ (200 миль) ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»Ρ‰ΠΈΠ½Ρƒ Π΄ΠΎ 2 ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠ² (7 Ρ„ΡƒΡ‚ΠΎΠ²). Нитрат калия, KNO 3 , ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° называСмая бСнгальской сСлитрой, встрСчаСтся Π² Индии ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… странах Восточной Азии. ΠΠ·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ нагрСвания азотнокислой соли, Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠ°ΠΊ упомянутыС Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой; Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, NaNO 3 + H 2 SO 4 + Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ β†’ NaHSO 4 + HNO 3 . ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ HNO 3 ΠΊΠΈΠΏΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 86 Β°C (187 Β°F), Π° H 2 SO 4 ΠΊΠΈΠΏΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 338 Β°C (640 Β°F), NaNO 3 ΠΈ NaHSO 4 – Π½Π΅Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ соли, азотная кислота Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ удаляСтся ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΉ.

Π’ΠΈΠΊΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ½Π° «Π‘Ρ€ΠΈΡ‚Π°Π½Π½ΠΈΠΊΠ°»

Наука: ΠΏΡ€Π°Π²Π΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ вымысСл?

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ… азотная кислота производится ΠΏΠΎ процСссу ΠžΡΡ‚Π²Π°Π»ΡŒΠ΄Π°. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ процСсс Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ окислСниС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° NH 3 Π΄ΠΎ оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° NO, дальнСйшСС окислСниС NO Π΄ΠΎ диоксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° NO 2 ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ NO 2 Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту (HNO 3 ). . Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ процСсс, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ смСсь Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° нагрСваСтся Π΄ΠΎ 600–700 Β°C (ΠΎΡ‚ 1100 Π΄ΠΎ 1300 Β°F) ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎ-Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€. (ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ…ΠΎΠ΄ΡƒΡΡΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ этом сам.) Когда происходит окислСниС Π΄ΠΎ NO, эта газообразная смСсь Π±ΡƒΠΊΠ²Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ. ДобавляСтся Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ… для окислСния NO Π΄ΠΎ NO 9.0201 2 . NO 2 , ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ кислорода ΠΈ нСрСакционноспособный Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Ρ€Π°ΡΠΏΡ‹Π»ΡΠ΅ΠΌΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Π³Π΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ HNO 3 ΠΈ NO ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ диспропорционирования NO 2 . Π“Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ NO рСциркулируСтся Π² процСссС с большим количСством Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Π° Тидкая HNO 3 отбираСтся ΠΈ концСнтрируСтся. Около 7 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ°Ρ€Π΄ΠΎΠ² ΠΊΠ³ (16 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ°Ρ€Π΄ΠΎΠ² Ρ„ΡƒΠ½Ρ‚ΠΎΠ²) HNO 3 Π΅ΠΆΠ΅Π³ΠΎΠ΄Π½ΠΎ производится Π² Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π¨Ρ‚Π°Ρ‚Π°Ρ… Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ…, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ основная Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ производится ΠΏΠΎ процСссу ΠžΡΡ‚Π²Π°Π»ΡŒΠ΄Π°.

Π’ чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅ азотная кислота прСдставляСт собой Π±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, которая ΠΊΠΈΠΏΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 86 Β° C (187 Β° F) ΠΈ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ€Π·Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ -42 Β° C (-44 Β° F). Под воздСйствиСм свСта ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΎΠ½ разлагаСтся с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ кислорода, Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ смСси оксидов Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (Π² основном NO 2 ). 4HNO 3 + свСт (ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ) β†’ 4ΝΟ 2 + 2H 2 O + O 2 Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, азотная кислота часто ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΈΠ·-Π·Π° NO 2 , ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π΅Π΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ. Азотная кислота устойчива Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС, Π° 68-ΠΏΡ€ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ растворы кислоты (Ρ‚. Π΅. 68 Π³ HNO 3 Π½Π° 100 Π³ раствора) ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ HNO 3 . Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΈ сильная кислота. НСмСталличСскиС элСмСнты, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ (C), ΠΉΠΎΠ΄ (I), фосфор (P) ΠΈ сСра (S), ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ HNO 3 Π΄ΠΎ ΠΈΡ… оксидов ΠΈΠ»ΠΈ оксикислот с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ NO 2 ; Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, S + 6HNO 3 β†’ H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ HNO 3 . Боляная кислота, Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор HCl, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ HNO 3 Π΄ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° Cl 2 ΠΈ диоксида Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° ClO 2 . Царская Π²ΠΎΠ΄ΠΊΠ° («королСвская Π²ΠΎΠ΄Π°Β»), смСсь ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ части ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ HNO 3 ΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… частСй ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ HCl, энСргично Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ. ИспользованиС этой смСси Π°Π»Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ°ΠΌΠΈ для растворСния Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° Π·Π°Π΄ΠΎΠΊΡƒΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ Π΅Ρ‰Π΅ Π² 13 Π²Π΅ΠΊΠ΅.

ΠžΡ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ‚Π΅ подписку Britannica Premium ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Π΅ доступ ΠΊ ΡΠΊΡΠΊΠ»ΡŽΠ·ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π΅Π½Ρ‚Ρƒ. ΠŸΠΎΠ΄ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ сСйчас

ДСйствиС Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ кислоты (Ρ‚. Π΅. ΠΊ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ стСпСни окислСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π°). ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ HNO 3 , Π²ΠΎΠ²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ (Ρ‚.Π΅. Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ) ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ. Π’ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ случаСв образуСтся смСсь оксидов Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² восстановлСния. ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ нСрСакционноспособныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ мСдь (Cu), сСрСбро (Ag) ΠΈ свинСц (Pb), ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ HNO 3 ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго Π½Π° NO 2 . РСакция Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ HNO 3 с мСдью Π΄Π°Π΅Ρ‚ NO, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ (Zn) ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ (Fe), Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ HNO 3 с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ N 2 O. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ HNO 3 , ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚ (N 2 ), Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠΎΠ½ аммония (NH 4 + ). Азотная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π±Π΅Π»ΠΊΠ°ΠΌΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, с Π±Π΅Π»ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΊΠΎΠΆΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°, с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ксантопротСином.

Нитраты, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ собой соли Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… оксидов, гидроксидов ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈ азотная кислота Π² основном ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для получСния растворимых Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ВсС Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° калия (KNO 3 ) образуСтся Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ (соСдинСниС, содСрТащСС NO 2 ) ΠΈ выдСляСтся Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ кислород. 2КНО 3 + Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π² β†’ 2КНО 2 + О 2 ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² образуСтся оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, ΠΊΠ°ΠΊ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² 2Cu(NO 3 ) 2 + Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ β†’ 2CuO + 4NO 2 + O 2 . Нитрат аммония (NH 4 ) 2 NO 3 ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ закись Π°Π·ΠΎΡ‚Π° N 2 O ΠΈ особСнно опасСн для нагрСвания ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

Азотная кислота ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΈ Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ сильная кислота ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² производствС Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‡Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… вСщСств, краситСлСй, пластмасс ΠΈ лСкарств.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *