Кислая соль nahco3: NaHCO3 какая это соль (основная, кислая,средняя или двойная)

Химические свойства солей | Дистанционные уроки

26-Май-2013 | комментариев 6 | Лолита Окольнова

Задание А 11 ЕГЭ по химии —

 

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснoвных, комплексных

 

 

Темы, которые нужно знать:

Сначала давайте рассмотрим классификацию солей:

 

Сначала рассмотрим общие химические свойства солей, затем разберем особенности кислых и основных.

 

1. Взаимодействие с металлами: реакция будет идти, если металл стоит в ряду напряжений левее катиона соли:

 

Na + AgCl = NaCl + Ag↓

 

2. Взаимодействие с основаниями: идет в том случае, если выделяется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:

 

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ ↓+ 2NaOH

 

3. Взаимодействие с кислотами: то же условие — выделение осадка, газа или малодиссоциирующего вещества:

 

CuS + 2HCl = CuCl₂ + H₂S↑

 

4. Cоли могут взаимодействовать между собой на тех же условиях: осадок, газ, малодиссоциирующее вещество:

 

СaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

 

В химические свойства солей также входит диссоциация.

 

Диссоциация солей

 

В воде соли полностью (теоретически) или частично диссоциируют на ионы.

 

1. Диссоциация средних солей:  XA → X⁺ + A^—
   Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-
2. Диссоциация кислых солей:  ХHA → X⁺ + HA^— — первая ступень, вторая ступень: HA^— = H ⁺ + A ^2-
   NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^—HSO₄^— = SO₄^2-
   + H ⁺
3. Диссоциация основных солей:  Х(OH)A → X(OH)⁺ + A^— — первая ступень, вторая ступень:  X(OH)⁺ = X ²⁺ + OH ^—
   MgOHCl →  MgOH⁺+Cl^—
   MgOH⁺ → Mg ²⁺ + OH ^—

 

Получение кислой соли из средней: средняя соль + соответствующая кислота: Na₂CO₃ + H₂CO₃ = 2NaHCO₃

 

Получение основной соли из средней:  средняя соль + соответствующее основание: CuCl₂ + Cu(OH)₂ = 2Cu(OH)Cl

 

Получение средней соли из основной: основная соль + соответствующая кислота: Cu(OH)Cl + HCl = CuCl₂ + H₂O

 

Получение средней соли из кислой: кислая соль + соответствуящее основание: NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

 

Химические свойства солей — гидролиз

 

Гидролиз средних солей  мы уже рассматривали раньше (см. лекцию)

 

 Химические свойства двойных солей

 

У двойных солей есть небольшая особенность — в реакцию всегда вступают оба катиона:

 

KCr(SO₄)₂ + 3KOH = Cr(OH)₃ + 2K₂SO₄

Кстати, давайте разберем наш вопрос: с чем будет реагировать карбонат бария BaCO₃

1) H₂SO₄ + NaOH — осадообразуется только с сульфат-ионом;

2) NaCl и CuSO₄ — осадообразуется только с сульфат-ионом;

3) HCl и СH₃COOH  —         BaCO₃ + 2HCl = H₂CO₃ (= CO₂ ↑+ H₃ O)+ BaCl₂

2CH₃ COOH + BaCO₃ = (CH₃ COO)₂ Ba + CO₂ ↑+ H

3 O

в обоих реакциях — выделение газа;

4)  NaHCO₃ и HNO₃ — газ выделется только при взаимодействии с кислотой

Ответ: 3) HCl и СH₃COOH

[TESTME 44]

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Химические свойства солей»

(Правила комментирования)

Nahco3 что это

Ведь, она, на самом деле соль, как помню я из курса химии. Перед тем как спорить, начала вспоминать, к какой группе солей она относится. Соли — класс химических соединений, кристаллические вещества, по внешнему виду похожие на обычную поваренную соль. Освежила в голове — побежала спорить, но на мое удивление было очень много людей, которые меня убеждали, что пищевая сода все же щелочь. Доказывали мне это также тем, что мы всегда на кухне получаем реакцию нейтрализации. А она получается, если в щелочь вступает в реакцию с кислотой.

Поиск данных по Вашему запросу:

Nahco3 что это

Схемы, справочники, даташиты:

Прайс-листы, цены:

Обсуждения, статьи, мануалы:

Дождитесь окончания поиска во всех базах.

По завершению появится ссылка для доступа к найденным материалам. ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Сода — пошли разговоры что сода не настоящая all-audio.pro и .Маркетинг

Пищевая сода, гидрокарбонат натрия NaHCO3,бикарбонат натрия,натрий двууглекислый

Оказывается, что на первый взгляд сложная и непонятная наука, какой является химия окружает нас с каждой стороны и сопутствует в самых простых действиях: при выпечке пирога, когда бросаем лимон в чашку чая или моделируем волосы. Давайте, заглянем на кухню. Находим там муку, яйца, сахар, порошок для выпечки. Достаточно их смешать, вылить тесто в форму, поставить в горячую духовку и уже начинает действовать наука.

Для неспециалиста — пирог растёт, но химик видит чуть больше. Порошок для выпечки содержит бикарбонат натрия NaHCO3 , известен как сода. Этот газ пытается улететь в воздух, перемещаясь вверх через массу теста, вызывая одновременно его разрыхление и подъем вверх.

И так, для химика выпечка пирога — это нечто больше. Он замечает в этом процессе термическое разложение карбоната натрия. Короче говоря: если хочешь заглянуть глубже — приглашаем к участию в занятиях химической лаборатории.

Ta strona korzysta z ciasteczek w celach marketingowych. Facebook YouTube Instagram Pinterest. Лаборатории Химическая лаборатория. Партнёром химической лаборатории является:. Мини- лаборатория текущая тема Для индивидуальных посетителей.

План галереи. Химическая лаборатория. Стратегический партнер. Мы являемся членом.

Уважаемые господа.

Регистрация Вход. Ответы Mail. Вопросы — лидеры Подскажите или скажите как склеивать термомозайку? Приведите, пожалуйста, пример из этого текста, аргументируя его. На тему «Призвание» 1 ставка. Вы бывает что гримируетесь?

Порошок для выпечки содержит бикарбонат натрия (NaHCO3), известен как сода. Это соединение при температуре свыше 60°C разлагается, выделяя.

NaHCO3 какая это соль (основная, кислая,средняя или двойная)

Отвечая на вопросы любознательных учеников, зарабатывай баллы, которые можно потратить на подарок себе или другу! Ответ или решение 1 Sweet peach. NaHCO3- гидрокарбонат натрия. Это кислая соль, так как она содержит в себе ион водорода. Кислые соли- это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Спасибо 0. Знаешь ответ?

NaHCO3 + HCl = ? уравнение реакции

Питьевая сода — это гидрокарбонат натрия NaHCO3, двууглекислый натрий. Искусственная пищевая сода NaHCO3 — белый кристаллический порошок. Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.

Бикарбонат натрия NaHCO3, он же гидрокарбонат натрия, он же натрий двууглекислый, он же пищевая добавка E ii , и он же пищевая или питьевая сода — это старое, проверенное, дешёвое и доступное средство для поддержания иммунитета нашего организма.

Гидрокарбонат натрия

NaHCO3 какая это соль основная, кислая,средняя или двойная. Разместить заказ Вход Регистрация. Разместить заказ. Нет соединения с интернетом. Вопрос опубликован и виден всем пользователям.

Химическая лаборатория

Определение в их смеси может быть выполнено двумя методами. Метод 1. Затем раствор дотитровывают кислотой в присутствии метилового оранжевого При этом нейтрализуется , находившийся в начальной смеси и образовавшийся из. Очевидно, на титрование идет. Используя два индикатора, удается, так же как и при определении смеси см. В этот момент наступает полная нейтрализация смеси.

Почему в этих названиях присутствуют приставки дву- би-? О чём это говорит, ведь никакой «удвоенности» в данном веществе нет.

Е С Т Е С Т В О З Н А Н И Е

Nahco3 что это

Habr Geektimes Toster Moikrug Freelansim. NET Knowledge Base. Posts Users Hubs Companies Sandbox.

На нашем сайте собрано более бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике. Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 авторов выполнят вашу работу от руб! Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции.

Оказывается, что на первый взгляд сложная и непонятная наука, какой является химия окружает нас с каждой стороны и сопутствует в самых простых действиях: при выпечке пирога, когда бросаем лимон в чашку чая или моделируем волосы.

Автор: Dezmond , 21 июня в Общий. Известно несколько названий соли NaHCO 3 : натрий двууглекислый, бикарбонат натрия и т. Почему в этих названиях присутствуют приставки дву- би-? О чём это говорит, ведь никакой «удвоенности» в данном веществе нет. Возможно это конечно неправильные химически названия, постепенно стали тривиальными, так же как, например, нитроглицерин. Но что этому способствовало?

Habr Geektimes Toster Moikrug Freelansim. NET Knowledge Base. Posts Users Hubs Companies Sandbox.

Что такое кислые соли, и в чём их особенность?Читаем полезную информацию от нашего преподавателя по химии Станислава Бор…

Какие у вас ассоциации с ЕГЭ?
Страх? Ужас? Паника?

На самом деле, процедура сдачи экзамена может быть очень даже веселой! Не верите? Сейчас мы вам это докажем!
В Севастополе школьница пришла на экзамен в броской стильной одежде, с модной прической: окрашенный очень большой пучок волос на голове. Все бы ничего, если бы прямо во время ЕГЭ из этого пучка не раздалась музыка от спрятанного в волосах телефона

В Карачаево-Черкесской республике отец выпускника, оценив все имеющиеся возможности своего сына сдать единый госэкзамен, принял суровое решение: он отправился сдавать ЕГЭ вместо него! Дело в том, что отец этого школьника молодо выглядел. Мужчине удалось даже приступить к выполнению экзамена, однако экзаменаторы заподозрили неладное, после чего работу ученика аннулировали.

В 2019 году в одной из школ Башкирии во время ЕГЭ по математике мониторы компьютеров экзаменаторов внезапно стали черного цвета. Наблюдатели уже собрались зафиксировать нарушение при проведении экзамена, но неожиданно все выяснилось. Оказалось, прямо на глазок видеокамеры, установленной в зале для сдачи экзамена, села муха, из-за чего изображение и стало черным.

В 2011 году в одной из омских школ девушка Света обескуражила экзаменационную комиссию своим поступком. Просидев до конца ЕГЭ над пустым экзаменационным листом, и так ничего и не решив, красивым почерком написала на бланке: «Ой, дура я, дура. К тому же лень было готовиться».
Благодаря сделанной надписи, имя омички Светланы навсегда увековечено в истории ЕГЭ.

Не будьте, как та Света.
Запомнитесь в истории чем-то достойным.

#егэ2022 #подготовкакегэ #репетиторство #курсы #новокузнецк #11класс #школаквентин #егэ #новокузнецкегэ #репетитор #репетиторнвкз #репетиторновокузнецк #курсыегэ
#огэ #огэновокузнецк #подготовкакогэновокузнецк

Способы получения кислых солей

Кислая соль – продукт неполного замещения ионов водорода в молекуле многоосновной кислоты ионами металла: NaHS – гидросульфид натрия, Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция.

Кислые соли получают:

H₂CO₃ + NaOH = NaHCO₃ + H₂O

недостаток

СO₂ + NaOH = NaHCO₃

Na₂CO₃ + H₂CO₃ = 2 NaHCO₃;

Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl.

Для перевода кислой соли в среднюю нужно добавить раствор щелочи, чтобы связать ион водорода, присутствующий в составе кислой соли, гидроксогруппой в молекулу воды:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Способы получения основных солей

Основная соль – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания кислотными остатками: MgOHCl – гидроксохлорид магния, (CuOH)₂SO₄ – гидроксосульфат меди (II).

Основные соли получают:

2Cu(OH)₂ + Задание 1= (CuOH)₂SO₄

Cu(OH)₂ + CuSO₄ = (CuOH)₂SO₄

Для перевода основной соли в среднюю нужно подействовать раствором кислоты, для того чтобы связать гидроксогруппу основной соли ионами водорода кислоты в молекулу воды:

MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O

Упражнения

1. Напишите ступенчатую диссоциацию солей: а) гидроксохлорида алюминия, б) дигирофосфата калия, в) гидроксонитрата висмута, г) гидроксохлорида магния, в) гидросульфида бария.

2. С каким из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди (II): а) серой, б) оловом, в) серебром, г) гидроксидом бария, д) оксидом железа (III), е) хлоридом бария?

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния, б) оксида магния, в) гидроксида магния, г) карбоната магния, д) сульфата магния.

4. Допишите схемы реакций получения солей и составьте уравнения:

MgO + H₃PO₄ →

Cr₂O₃ + HNO₃ →

CO₂ + NaOH →

H₂SO₄ + … →KHSO₄ + …

Fe₂(SO₄)₃ + KOH →

Cu(NO₃)₂ + Mg →

Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ →

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Свойства средних, кислых и основных солей

Приборы и реактивы: 2н растворы соды, серной и соляной кислот, гидроксидов натрия и калия, сульфата меди, хлорида аммонии, хлорида бария, хлорида висмута (III), пробирки, спиртовка, индикаторная бумага.

Опыт 1. Получение летучей кислоты из соли.

К 1 мл раствора карбоната натрия прибавить по каплям раствор соляной или серной кислоты. Что наблюдается? Какая кислота образуется? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Получение основания из соли.

К 1 мл раствора сульфата меди прилить по каплям раствор гидроксида натрия или калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 3. Получение летучего основания из соли.

К 1 мл раствора хлорида аммония прилить 0,5 мл раствора гидроксида натрия и содержимое пробирки нагреть. Над пробиркой держать полоску индикаторной бумаги, смоченной дистиллированной водой. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 4. Взаимодействие солей.

К 1 мл раствора хлорида бария прилить 1 мл раствора сульфата натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Опыт 5. Получение основной соли висмута (III).

К 1 мл раствора хлорида висмута добавить 3 – 4 мл воды. Образуется белый осадок основной соли висмута (гидроксохлорида висмута). К образовавшемуся осадку прилить несколько капель соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Средняя кислая соль — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Средняя кислая соль

Cтраница 2

Сероводородной кислоте соответствуют средние и кислые соли, называемые соответственно сульфидами и гидросульфидами. Все гидросульфиды растворимы в воде и известны лишь в растворах.  [16]

Адипиновая кислота образует средние и кислые соли и сложные эфиры.  [17]

Для многоосновных кислот известны средние и кислые соли щелочных металлов.  [18]

По международной номенклатуре название средних и кислых солей производят от названия кислот и металлов, их образовавших. Так: CuSO4 — сульфат меди, К2 О3 — сульфит калия, NaHSO3 — гидросульфит натрия, Na3PO4 — фосфат натрия, NaHPO4 — гидрофосфат натрия, Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия.  [19]

Образует два ряда солей: средние и кислые соли.  [20]

Угольная кислота двухосновная и образует средние и кислые соли. Средние соли называются карбонатами или углекислыми солями. Кислые соли называются гидрокарбонатами или кислыми углекислыми солями. Ниже приведена сравнительная характеристика средних и кислых солей.  [21]

Угольная кислота двухосновная и образует средние и кислые соли. Средние соли называются карбонатами, или углекислыми солями.  [22]

Но как двухосновная кислота она образует средние и кислые соли; первые называют карбонатами, а вторые — гидрокарбонатами: Na2CO3 и СаСО3 — карбонаты натрия и кальция; NaHCO3 и Са ( НСО3) 2 — гидрокарбонаты натрия и кальция. Почти все гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде; из средних солей растворимы карбонаты щелочных металлов и аммония.  [23]

Составьте уравнения, соотиетсгвующие процессу диссоциации средних и кислых солей.  [24]

Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то образует средние и кислые соли, например: Na3P04 — фосфат натрия; Na2HPO4 — гидрофосфат натрия и Nah3PO4 — дкгидрофосфат натрия. Различно замещенные фосфаты отличаются друг от друга растворимостью в воде: все однозамещенные растворимы в воде, вторичные — мало растворимы, а третичные фосфаты большей частью нерастворимы в воде. Соли фосфорной кислоты находят широкое применение а сельском хозяйстве как удобрения, например, суперфосфат.  [25]

Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то образует средние и кислые соли, например: Na3PO4 — фосфат натрия; Na2HPO4 — гидрофосфат натрия и Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия. Различно замещенные фосфаты отличаются друг от друга растворимостью в воде: все однозамещенные растворимы в воде, вторичные — мало растворимы, а третичные фосфаты большей частью нерастворимы в воде. Соли фосфорной кислоты находят широкое применение в сельском хозяйстве как удобрения, например, суперфосфат.  [26]

Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то образует средние и кислые соли, например: Na3PO4 — фосфат натрия; NaaHPC — гидрофосфат натрия и Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия. Различно замещенные фосфаты отличаются друг от друга растворимостью в воде: все однозамещенные растворимы в воде, вторичные — мало растворимы, а третичные фосфаты большей частью нерастворимы в воде. Соли фосфорной кислоты находят широкое применение в сельском хозяйстве как удобрения, например, суперфосфат.  [27]

Поскольку фосфорная кислота трехосновна, то образует средние и кислые соли ( фосфаты и гидрофосфаты), например: Na3PO4 — фосфат натрия; Na2HPO4 — гидрофосфат натрия и Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия. Различно замещенные фосфаты отличаются друг от друга растворимостью в воде: однозамещенные растворимы в воде, двузамещенные — мало растворимы, а трехзамещенные большей частью нерастворимы в воде.  [28]

Волластона, объяснившего с помощью своих эквивалентов состав средних и кислых солей. Волластон не пожелал принять даже самого названия атом, возрожденного Дальтоном.  [29]

Фреми исследовал между розоко-бальтиаковыми солями многие, названные им средними и кислыми солями серной кислоты.  [30]

Страницы:      1    2    3

Сода пищева от ООО ХИМАЛЬЯНС

%D
%d.%M.%y %h~:~%m

 

 

Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также — в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH незначительно изменяется.

Двууглекислый натрий не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязненной пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей.

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, легкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

• в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения двуокиси углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
• в легкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).
• в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария

Основное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.). При применении в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как оставляет в продукте не безвкусный карбонат натрия, и порядок замешивания — соду в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) в жидкость.

Медицина

Раствор питьевой соды используется в качестве слабого антисептика для полосканий, а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета»).

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство

В Российской Федерации производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» на предприятии «Сода» (г. Стерлитамак, Республика Башкортостан).

Хранение

Хранить в закрытых упаковках, не допуская попадания влаги.

Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления.

Срок годности не ограничен.

химия из нашей жизни / Хабр

Химия, изучаемая в школе, мне больше напоминала математику: вычисление валентности, массовой доли вещества, бесконечное составление формул химических реакций, и т.д. и т.п. Нет, эти знания полезны, но согласитесь, если ваша профессия не связана с химией, использовать их вы не будете, и они вскоре вовсе забудутся. Физику я любил потому, что явления, изученные на ней можно проследить и увидеть в реальной жизни: мы каждый день сталкиваемся со светом, звуком, агрегатными состояниями веществ, электричеством и тепловыми явлениями. Чем химия хуже? Ведь она тоже окружает нас ежедневно и постоянно используется в быту. Поэтому сегодня мы с точки зрения химии будем разбирать вещества, используемые всеми людьми, изучим их свойства и происхождение, поехали!

В статье: соль поваренная, сода пищевая, кислота лимонная, а также спирт этиловый и его действие на организм.

Соль

У всех людей есть химическая лаборатория, и имя ей кухня. Зайдем сюда. Здесь много интересных веществ, но первое, сразу бросающееся в глаза — конечно же поваренная соль, или говоря научным языком хлорид натрия (хим. формула NaCl) Разберем вещества, из которых она состоит:

Свой путь NaCl начинает с газа хлороводорода (HCl). Это очень токсичное вещество, вызывающее воспаление носоглотки и дыхательных путей, отек легких при попадании внутрь, ожоги на коже. 19 грамм хлороводорода убьёт среднестатистического человека. Однако HCl хорошо растворим в воде (500 объемов на 1 объем воды), в результате растворения получается соляная кислота (хим. формула та же). Не имеет цвета, прозрачна. Переходит в твердое состояние уже при -30°, кипит при 48°. Вещество все еще токсичное, вызывающее ожоги при попадании на кожу. Не смотря на это, содержится в желудке человека в концентрации 0,05%. HCl в желудке необходима для работы фермента пепсина, переваривающего белки, в свою очередь, для того чтобы соляная кислота не разъедала стенки желудка, в желудочном соке растворены гидрокарбонаты (соли угольной кислоты). HCl активное вещество — реагирует со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Продукты реакции мы все прекрасно знаем — соли, получившие названия хлоридов.

Прежде чем рассмотреть сам хлорид натрия, познакомимся с еще одним элементом, его составляющим — натрием (Na). Натрий — светлосеребристый метал, отличающийся сильной пластичностью и мягкостью. В природе в чистом виде не существует, но содержится в соединениях некоторых минералов (как пример полевой шпат), и конечно же в хлориде натрия, в большом количестве растворенном в водах морей и океанов. Натрий легко окисляется до оксида натрия на воздухе, поэтому для хранения помещается в керосин. В организме человека содержится в межклеточной жидкости, совместно с калием используется для образования мышечных сокрашений, и некоторых других функций.

Давайте же теперь рассмотрим продукт реакции соляной кислоты и натрия — хлорид натрия.

NaCl представляет из себя твердое вещество, образующее прозрачные кристаллы. C° плавления — 800°, кипения — 1465°, плотность — 2,165 г/см куб. Как уже было упомянуто, в огромных количествах растворен в морской воде. Кроме того, составляет минерал галит, содержащийся в осадочных горных породах, по берегам соленых озер, а также на стенках кратеров вулканов. Галит входит в состав каменной соли — горной породы, впрочем на 90% состоящей из него. Вещество прозрачно, или имеет белый цвет, но часто окрашено глинами и оксидами железа. Помимо хлорида натрия содержит соли калия, кальция и магния. Хлорид натрия конечно же содержится и в морской соли, образующейся при выпаривании морской воды. Состоявляет однако только 77% от вещества, и помимо NaCl, в соли содержится хлорид магния MgCl2 и сульфат магния MgSO4, а также другие вещества. Каменная и морская соль, использующиеся в быту, носят название поваренной соли. Концентрация хлорида натрия в ней достигает от 97 до практически 100%, поэтому поваренная соль почти полностью чистое вещество — NaCl. Суточная доза соли, необходимая человеку в умеренном климате — в среднем 5 грамм, однако в более жарких условиях возрастает в несколько раз. Среднестатистический человек в день употребляет 13 грамм соли, поэтому у нас, живущих в достаточно прохладном климате, недостаток данного вещества в организме редкость. NaCl необходима для водного обмена, поддержания концентрации соляной кислоты в желудке, для формирования костной и мышечной ткани.

Сода

Нет человека, не видевшего эту упаковку

Что еще интересного есть на нашей кухне? Очевидно — сода. Это кстати тоже соль натрия, но только не хлорид, а гидрокарбонат, или кислая соль угольной кислоты (NaHCO3). Напомню, что кислые соли это вещества, в которых атомы водорода заменились на атомы метала в ходе хим. реакции лишь частично. Так, мы можем заметить наличие одного атома водорода в формуле соды.

Перед рассмотрением самого вещества, давайте ознакомимся с одним из его компонентов — угольной кислотой. Данная кислота образуется при растворении углекислого газа в воде. Формула — h3CO3. Достаточно неустойчивое соединение, однако образуемые кислотой соли вполне устойчивы. Выглядит как бесцветная жидкость, не отличающаяся от воды. В повседневной жизни встречается как газированная вода. Концентрация углекислого газа в газировке составляет от 0,2 до 0,4%. Теперь о самой соде. Гидрокарбонат натрия, повсеместно используемый в кулинарии представляет из себя кристаллический порошок белого цвета. Плотность — 2,165 г/см куб. В природе встречается как минерал нахколит в содовых озёрах. Одно из содовых озер — Селитряное расположилось в Забайкальском крае, недалеко от Читы. Бессточно, в озеро впадает лишь одна пересыхающая речка. Глубина 6,5 метра. Имеет очень большую минерализацию, главным образом представленную карбонатом, гидрокарбонатом и хлоридом натрия. До середины 20 века использовалось для добычи вышеупомянутых веществ, а сейчас является памятником природы. Сода реагрует со многими кислотами, в ходе реакции образуется соответствующая натриевая соль (например при реакции с соляной кислотой — знакомый нам хлорид натрия), а также угольная кислота, распадающаяся на угл. газ и воду.

Лимонная кислота

Заглянем в холодильник. Что здесь есть интересного? Ну, например лимоны, а точнее их кислота — лимонная. Как и положено всем органическим соединениям, имеет вот такой «скромный» набор атомов в молекуле: C6H8O7. Может показаться, что лимонная кислота это жидкость, однако на самом деле это твердое вещество, в чистом виде представляющее кристаллы белого цвета.

Лимонная кислота — кристаллический порошок

Плавится она лишь при температуре 153°. Поэтому в лимонах заключен раствор этой кислоты, ее растворимость очень высока: 133 грамма на 100 грамм воды! Как и любая другая кислота, лимонная образует соли — цитраты. Цитраты натрия, калия и кальция, образующие белые и прозрачные кристаллы, используются, как и сама лимонная кислота, в качестве пищевых добавок в промышленной кулинарии.

Этиловый спирт

Выйдем с кухни и достанем аптечку. Конечно, это еще целая химическая лаборатория с большим количеством интересных веществ, но нам интересно именно вещество под названием этиловый спирт (C2H5OH).

Бесцветная жидкость, с плотностью 0,78 т.е. чуть легче воды, плавится уже при -114° (поэтому с внутренним употреблением даже в самые сильные морозы где нибудь на Таймыре суровым полярником, проблем не возникает), закипает при 78°. Спирт горюч, продукты реакции горения — углекислый газ и вода. Конечно, часто находит употребление как растворитель и антисептик, но не менее широко известен как незаменимый компонент горячительных напитков, и именно из за него происходит процесс опьянения, давайте рассмотрим почему:

Этиловый спирт или этанол всасывается в кровь в желудке и кишечнике. Он разрушительно действует на оболочки клеток эритроцитов, в результате они склеиваются, образуя тромбы, в том числе и в головном мозге, из за чего начинается легкое кислородное голодание. Помимо этого, этанол действует на нейроны в мозгу, заставляя вырабатывать дофамин, делающий человека веселым и активным. При увеличении дозы спиртного в мозге активируется гаммо-аминомасляная кислота, обладающая успокаивающим действием. Самые слабые могут уже заснуть на этой стадии. Последующее, и уже явно не желательное добавление дозы этанола просто «взрывает» нейроны, делая поведение человека или агрессивным, или удрученным, склонным к странным идеям и мыслям. К слову, количество принятого не всегда совпадает с количеством попавшего в кровь — еда, одновременно употребляемая со спиртным, препятствует его всасыванию в кровь, поэтому с виду благородное и безобидное шампанское в красивой упаковке без закуски в сравнительно небольшой дозе опьянит даже бывалого и крепкого мужчину на казалось бы культурном корпоративе, а гораздо большее количество водки, скажем с жирной курочкой (жир очень сильно препятствует всасыванию этанола в кровь, обволакивая стенки кишечника), может произвести совсем небольшой эффект. Поэтому мужики после работы спокойно посидели до вечера, попили водки и поели курицы, придя домой во вполне разумительном состоянии, а на корпоративе все начали буянить и попали в СИЗО (просто юмор, автор не склоняет к употреблению ни того, ни другого).

Утверждение Гидрокарбонат натрия является кислой солью Причина класса 9 химии CBSE

Подсказка: Мы знаем, что кислые соли принадлежат к классу солей, которые образуют кислый раствор после растворения в растворителе. Его образование в виде вещества имеет большую электропроводность по сравнению с чистым растворителем. Кислый раствор образуется кислой солью. Производится при частичной нейтрализации двухосновных или полипротонных кислот.

Полный пошаговый ответ:
Как мы знаем, бикарбонат натрия образуется при смешении молекул углерода, натрия, водорода и кислорода.Эта смесь, также называемая пищевой содой, также является разновидностью соли.
Бикарбонат натрия — это соль, которая в воде распадается с образованием натрия и бикарбоната. — }$.Следовательно, мы можем сделать вывод, что вариант Б верен, если верны и утверждение, и причина. Но причина не объясняет утверждение.
Бикарбонат натрия имеет щелочной pH 8,4$ и поэтому может немного повысить pH крови. Более высокий рН крови позволяет кислоте перемещаться из мышечных клеток в кровоток, возвращая их рН к 7$.
Правильный ответ – вариант Б.

Примечание:
Разница между солью и гидрокарбонатом натрия состоит в том, что они оба содержат натрий, но одно из их различий заключается в веществах, связанных вместе с натрием.Они также выполняют разные работы; например, составная часть соли помогает от желудочной кислоты, а бикарбонат натрия нейтрализует как эквивалент кислоты. Используемый бикарбонат натрия представляет собой соль, которая образуется при распаде натрия и бикарбоната в воде.

Гидролиз солевых растворов | Химия

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ

К концу этого модуля вы сможете:

• Предсказать, будет ли раствор соли кислым, щелочным или нейтральным
• Расчет концентрации различных видов в солевом растворе
• Опишите процесс, в результате которого растворы некоторых ионов металлов становятся кислыми

Как мы видели в разделе о химических реакциях, когда кислота и основание смешиваются, они подвергаются реакции нейтрализации.Слово «нейтрализация», по-видимому, подразумевает, что стехиометрически эквивалентный раствор кислоты и основания будет нейтральным. Иногда это так, но соли, которые образуются в этих реакциях, могут иметь собственные кислотные или основные свойства, как мы сейчас увидим.

Кислотно-щелочная нейтрализация

Раствор является нейтральным, если он содержит равные концентрации ионов гидроксония и гидроксида. Когда мы смешиваем растворы кислоты и основания, происходит кислотно-щелочная реакция нейтрализации.Однако, даже если мы смешаем стехиометрически эквивалентные количества, мы можем обнаружить, что полученный раствор не является нейтральным. Он может содержать либо избыток ионов гидроксония, либо избыток ионов гидроксида, потому что природа образующейся соли определяет, будет ли раствор кислым, нейтральным или основным. Следующие четыре ситуации иллюстрируют, как растворы с различными значениями pH могут образовываться после реакции нейтрализации с использованием стехиометрически эквивалентных количеств:

1. Сильная кислота и сильное основание, такие как HCl ( вод. ) и NaOH ( вод. \left(водн.\право)+\text{NaOH}\left(водн.\право)\rightleftharpoons \text{NaCl}\left(водн.\право) +{\text{H}}_{2}\text{O }\влево(л\вправо)[/латекс]
2. Сильная кислота и слабое основание дают слабокислый раствор не из-за присутствия сильной кислоты, а из-за сопряженной кислоты слабого основания.
3. Слабая кислота и сильное основание дают слабоосновный раствор. Раствор слабой кислоты реагирует с раствором сильного основания с образованием сопряженного основания слабой кислоты и сопряженной кислоты сильного основания. Сопряженная кислота сильного основания является более слабой кислотой, чем вода, и не влияет на кислотность полученного раствора. Однако сопряженное основание слабой кислоты является слабым основанием и слегка ионизируется в воде. Это увеличивает количество гидроксид-иона в растворе, образующемся в результате реакции, и делает его слегка щелочным.
4. Слабая кислота плюс слабое основание могут дать кислый, основной или нейтральный раствор. Это самый сложный из четырех типов реакций. Когда конъюгированная кислота и сопряженное основание имеют неравную силу, раствор может быть либо кислым, либо основным, в зависимости от относительной силы двух конъюгатов. Иногда слабая кислота и слабое основание будут иметь одинаковую силу , поэтому их соответствующие сопряженные основание и кислота будут иметь одинаковую силу, и раствор будет нейтральным.Чтобы предсказать, будет ли конкретная комбинация кислотной, основной или нейтральной, необходимо сравнить табличные значения K конъюгатов.

Желудочные антациды

Наш желудок содержит раствор примерно 0,03 M HCl, который помогает нам переваривать пищу, которую мы едим. Ощущение жжения, связанное с изжогой, является результатом утечки желудочной кислоты через мышечный клапан в верхней части желудка в нижние отделы пищевода. Слизистая оболочка пищевода не защищена от разъедающего воздействия желудочной кислоты, как слизистая оболочка желудка, и результаты могут быть очень болезненными.Когда у нас изжога, мы чувствуем себя лучше, если мы уменьшаем избыток кислоты в пищеводе, принимая антациды. Как вы уже догадались, антациды являются основаниями. Одним из наиболее распространенных антацидов является карбонат кальция CaCO ₃ . Реакция, [латекс] {\ текст {CaCO}} _ {3} \ влево (с \ вправо) + 2 \ текст {HCl} \ влево (водн. \ вправо) \ rightleftharpoons {\ текст {aCl}} _ {2 }\left(aq\right)+{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)+{\text{CO}}_{2}\left(g\right )[/latex]
не только нейтрализует желудочную кислоту, но и производит CO ₂ ( г ), что может привести к удовлетворительной отрыжке.{\text{-}}\rightleftharpoons 2{\text{H}}_{2}\text{O}\left(l\right)[/latex]
В этой реакции образуется не углекислый газ, а магнийсодержащий антациды могут оказывать слабительное действие.

Некоторые антациды содержат гидроксид алюминия Al(OH) ₃ в качестве активного ингредиента. Гидроксид алюминия имеет тенденцию вызывать запор, а в некоторых антацидах гидроксид алюминия используется вместе с гидроксидом магния, чтобы сбалансировать побочные эффекты двух веществ.

Кулинарные аспекты химии

Кулинария — это, по сути, синтетическая химия, которую можно безопасно есть.В кулинарном мире существует множество примеров кислотно-щелочной химии. Одним из примеров является использование пищевой соды или бикарбоната натрия в выпечке. NaHCO ₃ является основанием. Когда он вступает в реакцию с кислотой, такой как лимонный сок, пахта или сметана, в жидком тесте образуются пузырьки углекислого газа в результате разложения образующейся угольной кислоты, и жидкое тесто «поднимается». Разрыхлитель представляет собой комбинацию бикарбоната натрия и одной или нескольких кислых солей, которые реагируют, когда два химических вещества вступают в контакт с водой в жидком тесте.

Многие люди любят поливать приготовленную рыбу лимонным соком или уксусом, оба из которых являются кислотами (рис. 1). Оказывается, в организме рыб есть летучие амины (основания), которые нейтрализуются кислотами с образованием нелетучих солей аммония. Это уменьшает запах рыбы, а также добавляет «кисловатый» вкус, который нам, кажется, нравится.

Рисунок 1. Реакция нейтрализации происходит между лимонной кислотой в лимонах или уксусной кислотой в уксусе и основаниями в мясе рыбы.

Маринование — это метод сохранения овощей в естественной кислой среде.Овощ, например огурец, помещают в герметичную банку, погруженную в рассол. Солевой раствор способствует росту полезных бактерий и подавляет рост вредных бактерий. Полезные бактерии питаются крахмалом в огурце и производят молочную кислоту в качестве побочного продукта в процессе, называемом ферментацией. Молочная кислота в конечном итоге повышает кислотность рассола до уровня, который убивает любые вредные бактерии, которым требуется щелочная среда. Без вредных бактерий, поедающих огурцы, они могут храниться намного дольше, чем если бы они были незащищенными.Побочный продукт процесса маринования изменяет вкус овощей, а кислота делает их кислыми.

Соли слабых оснований и сильных кислот

Когда мы нейтрализуем слабое основание сильной кислотой, продукт представляет собой соль, содержащую сопряженную кислоту слабого основания. Эта сопряженная кислота является слабой кислотой. Например, хлорид аммония, NH ₄ Cl, представляет собой соль, образующуюся в результате реакции слабого основания аммиака с сильной кислотой HCl:

.

[латекс] {\ текст {NH}} _ {3} \ влево (водный раствор \ вправо) + \ текст {HCl} \ влево (водный раствор \ вправо) \ longrightarrow {\ текст {NH}} _ {4} \ текст {Cl}\left(aq\right)[/latex]
Раствор этой соли содержит ионы аммония и ионы хлора.{\text{+}}[/latex] из значения константы ионизации воды, K _w , и K _b , константы ионизации ее сопряженного основания, NH ₃ , используя следующие отношения:

[латекс] {K} _ {\ text {w}} = {K} _ {\ text {a}} \ times {K} _ {\ text {b}} [/latex]

Это соотношение выполняется для любого основания и сопряженной с ним кислоты или для любой кислоты и сопряженного с ней основания.

Пример 1

pH раствора соли слабого основания и сильной кислоты

Анилин — это амин, который используется для производства красителей.{\text{+}}\right)\times {K}_{\text{b}}\left(\text{for}{\text{C}}_{6 }{\text{H}}_{5}{\text{NH}}_{2}\right)={K}_{\text{w}}=1.{\text{+}}[/latex] — более сильная кислота.

Соли слабых кислот и сильных оснований

Когда мы нейтрализуем слабую кислоту сильным основанием, мы получаем соль, содержащую сопряженное основание слабой кислоты. Это сопряженное основание обычно является слабым основанием. Например, ацетат натрия, NaCH ₃ CO ₂ , представляет собой соль, образованную реакцией слабокислой уксусной кислоты с сильным основанием гидроксида натрия:

[латекс] {\ текст {CH}} _ {3} {\ текст {CO}} _ {2} \ текст {H} \ влево (водн. \ вправо) + \ текст {NaOH} \ влево (водн. \ вправо) ) \ longrightarrow {\ text {NaCH}} _ {3} {\ text {CO}} _ {2} \ left (aq \ right) + {\ text {H}} _ {2} \ text {O} \ left(aq\right)[/latex]
Раствор этой соли содержит ионы натрия и ионы ацетата.{\text{-}}[/латекс]. Значение K _b можно рассчитать из значения константы ионизации воды, K _w и K _a константы ионизации сопряженной кислоты аниона по уравнению :

[латекс] {K} _ {\ text {w}} = {K} _ {\ text {a}} \ times {K} _ {\ text {b}} [/latex]
Для ацетат-иона и его сопряженная кислота имеет:

[латекс] {K} _ {\ text {b}} \ left (\ text {for} {\ text {CH}} _ {3} {\ text {CO}} _ {2} {} ^ {\ text{-}}\right)=\frac{{K}_{\text{w}}}{{K}_{\text{a}}\left(\text{for}{\text{CH} }_{3}{\text{CO}}_{2}\text{H}\right)}=\frac{1.{\text{-}}\right ]=0.{\text{+}}\right][/latex] с использованием [OH ⁻ ] на последних этапах этой задачи.

Ответ: 11.16

Равновесие в растворе соли слабой кислоты и слабого основания

В растворе соли, образованной реакцией слабой кислоты и слабого основания, для предсказания pH мы должны знать как K _a слабой кислоты, так и K _b слабая база. Если K _a > K _b , то раствор кислый, а если K _b > K _a , то раствор щелочной.

Пример 3

Определение кислотной или основной природы солей

Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислыми, основными или нейтральными:

1. КБр
2. NaHCO ₃
3. NH ₄ Класс
4. Нет ₂ ГПО ₄
5. НХ ₄ F

Раствор

Рассмотрим каждый из ионов отдельно с точки зрения его влияния на рН раствора, как показано здесь:

1. Катион K ⁺ и анион Br ⁻ оба являются спектаторами, поскольку они являются катионом сильного основания (KOH) и анионом сильной кислоты (HBr) соответственно.{\text{+}}[/latex] составляет 5,6 [латекс]\times [/latex] 10 ⁻¹⁰ , что кажется очень маленьким, но K _b F ⁻ равно 1,4 [латекс ]\times [/latex] 10 ⁻¹¹ , поэтому раствор кислый, так как K _a > K _b .

Проверьте свои знания

Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислыми, основными или нейтральными:

1. К ₂ СО ₃
2. CaCl ₂
3. КН ₂ Заказ на покупку ₄
4. (NH ₄ ) ₂ CO ₃
5. АлБр ₃

Ответ: (1) базовый; (2) нейтральный; (3) основной; (4) основной; (5) кислая

Ионизация гидратированных ионов металлов

Если мы измерим pH растворов различных ионов металлов, мы обнаружим, что эти ионы в растворе действуют как слабые кислоты.{\ text {+}} \ left (aq \ right) + \ text {Al} {\ left ({\ text {H}} _ {2} \ text {O} \ right)} _ {3} {\ влево(\текст{OH}\вправо)}_{3}\влево(aq\вправо)[/латекс]

Обратите внимание, что некоторые из этих соединений алюминия проявляют амфипротное поведение, поскольку они действуют как кислоты, когда они появляются в правой части выражений равновесия, и как основания, когда они появляются в левой части.

Рис. 3. Когда ион алюминия реагирует с водой, гидратированный ион алюминия становится слабой кислотой.

Однако ионизация катиона, несущего более одного заряда, обычно не выходит за пределы первой стадии.{\text{+}}\right][/latex] до 0,10 M ?

Ответ: 2.1 [латекс]\раз [/латекс] 10 ⁻⁵ M

Константы различных стадий ионизации для многих ионов металлов неизвестны, поэтому мы не можем рассчитать степень их ионизации. Однако практически все гидратированные ионы металлов, кроме ионов щелочных металлов, ионизируются с образованием кислых растворов. Ионизация увеличивается по мере увеличения заряда иона металла или уменьшения размера иона металла.

Ключевые понятия и резюме

Характерные свойства водных растворов кислот Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием ионов гидроксония; водные растворы оснований Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием гидроксид-ионов. Нейтрализация, происходящая при соединении водных растворов кислот и оснований, является результатом реакции ионов гидроксония и гидроксида с образованием воды. Некоторые соли, образующиеся в реакциях нейтрализации, могут сделать растворы продуктов слегка кислыми или слегка щелочными.
Растворы, содержащие соли или гидратированные ионы металлов, имеют рН, определяемый степенью гидролиза ионов в растворе. pH растворов может быть рассчитан с использованием известных методов равновесия или может быть качественно определен как кислый, основной или нейтральный в зависимости от относительных K _a и K _b вовлеченных ионов.

Химия Упражнения в конце главы

1. Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислыми, основными или нейтральными:
   1. Ал(НО ₃ ) ₃
   2. РбИ
   3. КНСО ₂
   4. CH ₃ NH ₃ Br
2. Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислыми, основными или нейтральными:
   1. FeCl ₃
   2. К ₂ CO ₃
   3. НХ ₄ Бр
   4. KClO ₄
3. Новокаин, C ₁₃ H ₂₁ O ₂ N ₂ Cl, представляет собой соль основного прокаина и соляной кислоты.Константа ионизации прокаина составляет 7 [латекс]\раз [/латекс] 10 ⁻⁶ . Раствор новокаина кислый или основной? Чему равны [H ₃ O ⁺ ], [OH ^— ] и pH 2,0% раствора новокаина по массе, принимая плотность раствора 1,0 г/мл.

Избранные ответы

2. (a) FeCl ₃ диссоциирует на ионы Fe ³⁺ (кислый катион металла) и ионы Cl ^— (сопряженное основание сильной кислоты и, следовательно, практически нейтральное).{\text{-}}[/latex] ионы (сопряженное основание сильной кислоты и, следовательно, нейтральное). Поэтому водный раствор нейтрален.

Бикарбонат натрия плюс лимонная кислота

Крупный план пузырьков в стакане газированной воды.

Изображение предоставлено: La_Corivo/iStock/Getty Images

Многие средства личной гигиены и фармацевтические товары содержат смесь лимонной кислоты и бикарбоната натрия. Хотя бикарбонат натрия технически является кислой солью, он действует как основание в присутствии лимонной кислоты.Два соединения реагируют друг с другом с образованием пузырьков, что приводит к образованию шипучего раствора при смешивании с водой.

Бикарбонат натрия

Бикарбонат натрия представляет собой кислую соль с химической формулой NaHCO3. Соли представляют собой химические соединения, состоящие из одной или нескольких положительно заряженных частиц и одной или нескольких отрицательно заряженных частиц; частицы притягиваются друг к другу из-за противоположных зарядов, но в воде они отделяются друг от друга и реагируют независимо друг от друга.В зависимости от того, что еще присутствует в растворе, бикарбонат натрия может действовать как кислота или как основание, объясняют доктора. Реджинальд Гарретт и Чарльз Гришэм в своей книге «Биохимия».

Лимонная кислота

Лимонная кислота широко распространена в природе и имеет важное биохимическое значение в организме человека, но ее не нужно употреблять. Ваши клетки производят его, когда вы сжигаете углеводы, белки и жиры для получения энергии. Затем клетки расщепляют произведенную ими лимонную кислоту, чтобы произвести молекулу энергии АТФ — аденозинтрифосфат — и продукты жизнедеятельности — углекислый газ и воду.Лимонная кислота широко используется в пищевых продуктах в качестве консерванта и ароматизатора.

Шипучий раствор

Некоторые сухие продукты, такие как антацидные таблетки, таблетки от расстройства желудка и капли для ванн, содержат как бикарбонат натрия, так и лимонную кислоту. Когда эти соединения сухие, они не реагируют друг с другом. Однако при смешивании с водой натрий и бикарбонат отделяются друг от друга, и бикарбонат реагирует с лимонной кислотой. При этом образуется соединение, называемое угольной кислотой, с химической формулой h3CO3.Углекислота нестабильна и распадается, образуя воду и углекислый газ, который образует пузырьки в растворе.

Значение для здоровья

Лимонная кислота в шипучих фармацевтических продуктах практически не имеет питательной ценности, поскольку большая часть потребляемой лимонной кислоты выводится с мочой. Пока бикарбоната больше, чем лимонной кислоты, бикарбонат может вступать в реакцию с другими кислотами, такими как желудочный сок, и помогает облегчить симптомы изжоги, объясняет MayoClinic.ком. Причина, по которой вы найдете лимонную кислоту в таблетках от изжоги и расстройства желудка, заключается в том, что шипение помогает замаскировать горький вкус таких ингредиентов, как аспирин.

различий между бикарбонатом натрия и поваренной солью | Здоровое питание

Автор: Sandi Busch Обновлено 21 ноября 2018 г.

Бикарбонат натрия и поваренная соль имеют несколько схожих характеристик. Вы используете их оба на кухне, и ваше тело зависит от них для поддержания оптимального здоровья. Оба они содержат натрий, но одно из их отличий заключается в веществах, связанных вместе с натрием.Они также выполняют разные работы; например, составная часть соли помогает образовывать желудочную кислоту, а бикарбонат натрия нейтрализует ту же кислоту.

Компоненты

Оба вещества имеют общее название и химическое название, которое отражает их отдельные элементы. Поваренная соль состоит из натрия и хлорида, поэтому ее химическое название — хлорид натрия. Бикарбонат натрия более известен как пищевая сода. Его натрий связан с бикарбонатом, который состоит из молекул водорода, углерода и кислорода.При употреблении поваренной соли и пищевой соды натрий, хлорид и бикарбонат становятся электролитами, передающими электрические импульсы по телу.

Роль в здоровье

Натрий и хлорид в поваренной соли работают вместе, чтобы поддерживать необходимое количество воды в организме, включая объем крови. Натрий также создает электрические импульсы, необходимые для передачи нервных импульсов, сокращения мышц и регуляции сердцебиения. У хлорида есть отдельная работа в желудке, где он помогает расщеплять пищу как компонент соляной кислоты.Бикарбонатная часть пищевой соды образует буферную систему, которая регулирует кислотно-щелочной баланс организма. Бикарбонат нейтрализует желудочную кислоту, что делает бикарбонат натрия эффективным антацидом. Он также нейтрализует кислоты, образующиеся в процессе обмена веществ, например те, которые могут накапливаться и вызывать боль в мышцах во время физических упражнений.

Использование в кулинарии

Бикарбонат натрия — пищевая сода — является разрыхлителем. Он реагирует с кислыми ингредиентами с образованием пузырьков газа, которые заставляют тесто подниматься.Он работает быстро и создает более нежную текстуру, чем дрожжи. Соль не является разрыхлителем, но она регулирует скорость брожения дрожжей, что оказывает большое влияние на конечный результат. Если положить слишком много соли, тесто может не подняться. С другой стороны, тесто будет подниматься слишком быстро, если не использовать достаточное количество соли. В любом случае неправильное количество соли меняет текстуру и вкус хлеба.

Соображения

Независимо от того, в какой форме он принимается — поваренной соли или бикарбоната натрия — потребление слишком большого количества натрия приводит к задержке воды в организме, что увеличивает объем крови и повышает кровяное давление.По этой причине рекомендуемое потребление натрия составляет 1500 миллиграммов в день. Не принимайте бикарбонат натрия в качестве антацида более двух недель. Поговорите со своим врачом, прежде чем принимать бикарбонат натрия, если у вас высокое кровяное давление, вы принимаете лекарства по рецепту или у вас есть заболевания сердца, почек или печени. Обратитесь за медицинской помощью, если вы принимаете бикарбонат натрия и испытываете сильную головную боль, тошноту, слабость, частое мочеиспускание, замедленное дыхание, опухшие ноги или боль в мышцах.

Какая связь между бикарбонатом натрия и серной кислотой?

Гидрокарбонат натрия и серная кислота являются, соответственно, кислой солью сильного основания и сильной кислоты.Взаимодействие между двумя веществами категорически называют «реакцией нейтрализации». Теоретически, объединение двух молекул бикарбоната натрия и одной молекулы серной кислоты даст одну молекулу сульфата натрия и две молекулы угольной кислоты. В действительности, однако, угольная кислота в этой среде неустойчива и поэтому не остается в растворе, а быстро диссоциирует на воду и углекислый газ, последний улетучивается в атмосферу. Суммарно реакция записывается 2 NaHCO ₃ + H ₂ SO ₄ → Na ₂ SO ₄ + 2 H ₂ O + 2 CO ₂ ↑

Серная кислота является одной из самых сильных неорганических или «минеральных» кислот.В отличие от многих других сильных кислот, таких как азотная (HNO ₃ ) и соляная (HCl) кислоты, серная кислота содержит в своей структуре два атома водорода. В растворе они принимают форму ионов водорода. При замещении или нейтрализации обоих ионов водорода получается полноценная соль, как, например, сульфат калия (K ₂ SO ₄ ). Если, с другой стороны, заменяется только один водородный ион, продукт представляет собой полусоль, иногда называемую кислой солью — в данном случае гидросульфат калия (KHSO ₄ ), возможно, более известный как бисульфат калия.

Теперь станет ясно, что бикарбонат натрия является именно такой кислой солью или полусолью и получается в результате нейтрализации только одного доступного иона водорода, содержащегося в его родоначальнике, угольной кислоте (H ₂ CO ₃ ).Эта кислота вступает в реакцию частичной нейтрализации NaOH + H ₂ CO ₃ → NaHCO ₃ + H ₂ O, а не 2 NaOH + H ₂ CO ₃ → Na _{5 CO 2 2 2 2 + 2 H 2 O, последнее соответствует полной нейтрализации. Таким образом, связь между бикарбонатом натрия и серной кислотой представляет собой связь частичной нейтрализации кислой соли сильного основания сильной кислотой. Другой возможностью является частичная нейтрализация не серной кислоты, а бикарбоната натрия с образованием бисульфата натрия по уравнению реакции NaHCO 3 + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O + CO 2 ↑.}

Два соединения, бикарбонат натрия и серная кислота, имеют большое промышленное значение.Серная кислота используется в производстве удобрений, стали, свинцово-кислотных аккумуляторов и для переработки нефти. Бикарбонат натрия, как правило, безопасен в обращении и полезен при ликвидации разливов кислоты, особенно разливов серной кислоты. Это также важно при приготовлении пищи, при тушении некоторых небольших пожаров, а также в гигиене и медицине. Продукт полной нейтрализации бикарбоната натрия и серной кислоты, сульфат натрия, является обильным побочным продуктом некоторых других промышленных процессов.

Является ли NaHCO3 кислой или основной солью?

Является ли NaHCO3 кислой или основной солью?

Поскольку он способен депротонировать воду и давать основной раствор, бикарбонат натрия является основной солью .Другие примеры основных солей включают: Карбонат кальция (CaCO3)

Какой солью является NaHCO3?

Бикарбонат натрия Бикарбонат натрия (название IUPAC: гидрокарбонат натрия), широко известный как пищевая сода или бикарбонат соды, представляет собой химическое соединение с формулой NaHCO3. Это соль, состоящая из катиона натрия (Na+) и аниона бикарбоната (HCO3-)…. Бикарбонат натрия.

Названия
Родственные соединения	Бисульфат натрия Гидрофосфат натрия

Еще 61 ряд

Какой тип соли NaHCO3 писать обоснованно?

Гидрокарбонат натрия является кислой солью , так как он содержит один заменяемый водород и реагирует с основанием.Бикарбонат натрия дает щелочной раствор при растворении в воде, поскольку анион соли подвергается гидролизу с образованием свободных ионов ОН-.

Почему NaHCO3 является основной солью?

NaHCO3 представляет собой соль слабой кислоты h3CO3 и сильного основания NaOH. Поскольку угольная кислота является слабой кислотой, она остается недиссоциированной. Следовательно, раствор становится щелочным из-за присутствия дополнительных ионов ОН-, образующихся при гидролизе .

Является ли пищевая сода солью или основанием?

Пищевая сода — это основа .Его формула NaHCO3. … При растворении в воде имеет слабощелочную реакцию, поскольку представляет собой соль, образующуюся в результате нейтрализации слабой кислоты сильным основанием.

Является ли KCl основной солью?

Ионы KCl образуются из сильной кислоты (HCl) и сильного основания (KOH). Следовательно, ни один ион не повлияет на кислотность раствора, поэтому KCl является нейтральной солью. … Следовательно, раствор будет основным , а KNO 2 является основной солью.

Как определить соль?

Существует определенная базовая процедура определения соли, которой можно следовать.

1. Посмотрите на внешний вид комплекса. Обычно соединение появляется в твердой форме. …
2. Проверка эффекта нагрева. …
3. Провести тест на пламя. …
4. Проверьте его реакцию с соляной кислотой. …
5. Обратите внимание на его растворимость в воде. …
6. Ситовой анализ….
7. Анализ влажности.

Почему NaHCO3 является кислой или основной солью?

Является ли NAHCO3 кислой или основной солью? Это может быть кислая соль, потому что все ее ионы водорода не заменены. В то же время, это может быть основная соль, потому что она будет в дальнейшем реагировать с кислотой с образованием нормальной соли, и это возможно только для основания (или основного соли) реагировать с кислотой.

Какой тип соли NaHSO4?

NaHSO4 также является «кислой солью», поскольку ее водный раствор имеет явно кислую природу.Обычно кислая соль представляет собой соль сильной кислоты и слабого основания, которая образует ионы Н+ при взаимодействии с молекулами воды (гидролиз).

Каким образом Na2HPO3 является нормальной натриевой солью?

Другими словами, эта соль является продуктом полной нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия. В нем нет кислотного водорода. Итак, это нормальная натриевая соль фосфористой кислоты. Но Nah3PO3 является кислой солью, так как в ее составе все же есть один кислый или замещаемый водород.

Что является некислотным h4PO3 или Na2HPO3?

Гидрофосфит динатрия (Na2HPO3) представляет собой соль фосфористой кислоты (h4PO3), которая является двухосновной кислотой. Двухосновная кислота имеет в своей молекуле только два кислотных или замещаемых атома водорода. В h4PO3 третий водород напрямую связан с фосфором, поэтому он некислотный. Na2HPO3 образуется при замещении двух кислых атомов водорода натрием.

⇐ В чем разница между нагрузочными тестами и тестами производительности? К какой категории относится бутан? ⇒

Похожие сообщения:

соединений, которые могут быть кислотами или основаниями

Соединения Это могут быть либо кислоты, либо основания

---

Иногда самой сложной частью расчетов является решение является ли соединение кислотой или основанием.Обратите внимание на натрий бикарбонат, например, который растворяется в воде с образованием бикарбонат-ион.

	Н 2 О
NaHCO 3 ( с )		Na + ( водный раствор )	+	HCO 3 — ( водный номер )

Теоретически ион бикарбоната может действовать как ион Бренстеда кислота и основание Бренстеда по отношению к воде.

HCO ₃ ^— ( aq ) + Н ₂ О( л ) H ₃ O ⁺ ( водный раствор ) + CO ₃ ^2- ( водный раствор )

HCO ₃ ^— ( aq ) + Н ₂ О( л ) H ₂ CO ₃ ( водный раствор ) + OH ^— ( водный раствор )

Какая реакция преобладает? Является ли HCO ₃ ^— ион с большей вероятностью будет действовать как кислота или как основание?

Мы можем ответить на этот вопрос, сравнив равновесие константы этих реакций.Равновесие, при котором HCO ₃ ^— ион действует как кислота Бренстеда, описан под номером K _a2 для угольной кислоты.

Равновесие, в котором действует HCO ₃ ^— как основание Бренстеда описывается как K _b2 для карбонат-иона.

С К _b2 есть значительно больше, чем K _a2 , HCO ₃ ^— ион является более сильным основанием, чем кислота.

.