Хлорид калия | это… Что такое Хлорид калия?
Хлори́д ка́лия — химическое соединение KCl, калиевая соль соляной кислоты.
Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.
Содержание
|
Получение
Лабораторное
В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCl → KCl + H2O
Из сильвинита nNaCl + mKCl
Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.
Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.
При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.
Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.
Применение
Для медицинского воздействия на организм человека
Действие на организм человека. Калий – основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.
Показания. Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.
Фармакологическое действие хлорида калия. Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение частоты сердечных сокращений, снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших – сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%).
Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приема: период полувыведения в фазе абсорбции – 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.
В сельском хозяйстве, технике и др.
Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 1-й сорт содержит не менее 60% К2О, 2-й сорт — не менее 58% К2О и воды не более 0,5%.
Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).
На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм.[1]
В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни.[2]
Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп 40K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251·109 лет, удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно с окошком счетчика Гейгера дает радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, т.
е, вдвое выше обычного.
Примечания
- ↑ Д. А. Владимиров и др. Оптимизация записи голограмм на аддитивно окрашенных кристаллах KCl // Оптика и спектроскопия.-2005.-Т.99, № 1.-С.147-150.
- ↑ В Вашингтоне изменили состав смертельной инъекции. Lenta.ru (3 марта 2010). Архивировано из первоисточника 9 февраля 2012. Проверено 14 августа 2010.
Ссылки
- Potassium chloride CAS #: 7447-40-7 — Online Informational Database of Chemicals from China англ.
- Список опасных и безопасных Е-кодов продуктов питания — Общество защиты прав потребителей
Хлорид калия | это… Что такое Хлорид калия?
Хлори́д ка́лия — химическое соединение KCl, калиевая соль соляной кислоты.
Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.
Содержание
|
Получение
Лабораторное
В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCl → KCl + H2O
Из сильвинита nNaCl + mKCl
Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.
Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором.
В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.
Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.
Применение
Для медицинского воздействия на организм человека
Действие на организм человека. Калий – основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.
Показания. Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.
Фармакологическое действие хлорида калия. Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц.
Ионы калия вызывают урежение частоты сердечных сокращений, снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших – сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приема: период полувыведения в фазе абсорбции – 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.
В сельском хозяйстве, технике и др.
Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением.
Согласно ГОСТ 4568-95 1-й сорт содержит не менее 60% К2О, 2-й сорт — не менее 58% К2О и воды не более 0,5%.
Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).
На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм.[1]
В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни.[2]
Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп 40K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251·109 лет, удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно с окошком счетчика Гейгера дает радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, т.е, вдвое выше обычного.
Примечания
- ↑ Д. А. Владимиров и др. Оптимизация записи голограмм на аддитивно окрашенных кристаллах KCl // Оптика и спектроскопия.
-2005.-Т.99, № 1.-С.147-150. - ↑ В Вашингтоне изменили состав смертельной инъекции. Lenta.ru (3 марта 2010). Архивировано из первоисточника 9 февраля 2012. Проверено 14 августа 2010.
-2005.-Т.99, № 1.-С.147-150.Ссылки
- Potassium chloride CAS #: 7447-40-7 — Online Informational Database of Chemicals from China англ.
- Список опасных и безопасных Е-кодов продуктов питания — Общество защиты прав потребителей
Хлорид калия (KCl) – применение, лекарства, химия
Что такое хлорид калия?
Хлорид калия (химическая формула KCl ) представляет собой металлическую соль атома калия и хлора. Это минеральная добавка, используемая в основном в медицине для лечения или предотвращения низкого уровня калия в крови или гипокалиемии. Большая часть хлорида калия используется в сельском хозяйстве для изготовления удобрений, таких как хлористый калий или хлористый калий.
Бесцветная кристаллическая твердая форма хлорида калия легко растворяется в воде с образованием соленого раствора KCl.
Соль хлорида калия образуется в результате ионной связи между атомом калия и атомом хлора. Он состоит из катионов калия и анионов хлора в соотношении 1:1.
Химия
Кристаллы хлорида калия аналогичны кристаллам хлорида натрия. Обе соли имеют гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру.
Каждый атом калия теряет один электрон, образуя одноположительный ион калия (K + ). Точно так же атом хлора получает один электрон, образуя одноотрицательный Cl − ион. Два противоположных иона K + и Cl — удерживаются вместе электростатической силой притяжения, образуя кристаллическую соль KCl.
Свойства
Все галогениды щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления и кипения. Они хорошо растворяются в воде.
| Название | Калий хлорид |
| Другие наименования | Сильвит Солянокислый калий или хлористый калий |
| Химическая формула | KCl |
| Молярная масса | 74,555 г моль −1 |
| Внешний вид | Белое кристаллическое твердое вещество |
| Номер CAS | 7447-40-7 |
| Плотность | 1,984 г/см 3 |
| Температура плавления | 770 °С |
| Точка кипения | 1420 °С |
| Растворимость | Растворим в воде, жидком аммиаке, жидком диоксиде серы, метаноле, муравьиной кислоте, ацетоне, ацетамиде и т. д. |
| Кислотность (pKa) | ≈ 7 |
| Кристаллическая структура | гранецентрированная кубическая кристаллическая решетка |
Химические свойства
- Полностью ионизируется в воде с образованием ионов K + и Cl − . Поэтому водный раствор KCl показывает высокое значение электропроводности.
- pH водного раствора KCl ≈ 7, поскольку водный раствор KCl образует сильную кислоту (HCl) и сильное основание (KOH).
- Коммерческое производство калия путем электролиза расплавленного KCl нецелесообразно, поскольку калий хорошо растворяется в расплавленном электролите KCl. Поэтому коммерческий метод включал восстановление расплавленного KCl металлическим натрием при 850 ° C.
KCl + Na → NaCl + K
Восстановление довольно необычное, поскольку калий является лучшим восстановителем, чем натрий. Но более высокая летучесть калия в интервале температур от 850°С до 880°С смещает равновесие вправо.
Поэтому водный раствор KCl показывает высокое значение электропроводности.Получение хлорида калия
Хлорид калия является важным компонентом для производства калийных удобрений (калий). Канада, Россия и Беларусь являются крупнейшими производителями сельскохозяйственных и промышленных калийных удобрений. Его можно получить с помощью следующих промышленных и лабораторных процессов.
- KCl извлекают из природных минералов, таких как сильвит, карналлит и поташ.
- Получается также как побочный продукт при синтезе азотной кислоты из соляной кислоты и нитрата калия.
KNO 3 + HCl → HNO 3 + KCl - Доступен недорого, но редко готовится в лаборатории. Его получают в лаборатории путем обработки гидроксида калия соляной кислотой.
KOH + HCl → KCl + H 2 O - Его также получают в лаборатории путем сжигания калия в присутствии газообразного хлора. Процесс очень взрывоопасен.
2 K + Cl 2 → 2 KCl
Калий хлорид использует
В быту хлорид калия используют в основном как лекарство и как удобрение. Он также используется в химической промышленности и процессах умягчения воды.
Использование в удобрениях
Большая часть хлорида калия, производимого в мире, используется для производства калийных удобрений (калийных) из-за его низкой стоимости, и он обогащает почву калием больше, чем другие источники.
Это способствует росту растительной жизни.
Удобрение, изготовленное из KCl, называется хлористым калием или MOP. Он быстро растворяется в почвенной воде и К + будет удерживаться на отрицательно заряженных участках катионного обмена глины и органического вещества. Кл — 9Часть 0020 легко удаляется водой. Поэтому он увеличивает концентрацию калия в почве.
Может также наноситься на семена. Поскольку растворение удобрения увеличивает концентрацию растворимой соли рядом с семенами, чтобы не повредить прорастание растений.
Хлорид калия в умягчителе воды
Хлористый калий — это природное важное питательное вещество, содержащееся в различных фруктах, овощах, мясе и молочных продуктах. В установках для умягчения воды мы используем KCl в качестве альтернативы хлориду натрия. Использование кристаллов хлорида калия в системе умягчения воды может заменить магний и кальций из жесткой воды калием.
Другое применение
- В химической промышленности KCl используется для производства гидроксида калия и металлического калия. Компания
- Glass Manufacturers Company использует гранулированный калий для производства очков, посуды, телевизоров и компьютерных мониторов. Использование KCl в производстве стекла придает стеклу превосходную прозрачность.
- Он также используется в качестве заменителя поваренной соли или хлорида натрия в пищевых продуктах.
- Применяется в качестве огнетушащего вещества в переносных и колесных огнетушителях.
- KCl полезен в качестве источника бета-излучения при калибровке приборов для обнаружения радиации.
- Наряду с хлоридом натрия и хлоридом лития флюс KCl используется для газовой сварки алюминия.
Препарат хлорида калия
Калий является важным минералом для человеческого организма. Дефицит калия в нашем организме вызывает различные проблемы со здоровьем. Поэтому мы используем таблетки хлорида калия или внутривенные инъекции, чтобы поддерживать низкий уровень калия в крови. По данным Всемирной организации здравоохранения, это жизненно важное лекарство для здоровья человека.
Калий — минерал, необходимый для правильного функционирования сердца, мышц, почек, нервов и пищеварительной системы. Некоторые заболевания, болезни и лекарства могут снижать уровень калия в организме человека. Поэтому нам нужны добавки KCl для поддержания потерянного уровня калия.
Добавка хлорида калия для животных используется для повышения уровня калия в кормах. Это также полезно в производстве молока.
Побочные эффекты хлорида калия
Хлорид калия полезен для здоровья человека, но высокий уровень KCl вызывает различные виды побочных эффектов. Это обычно вызывает боль в животе, тошноту, рвоту, дискомфорт или диарею.
Серьезные побочные эффекты KCl могут включать неравномерное сердцебиение, мышечную слабость или чувство вялости, боль в животе и покалывание в руках, ногах или во рту. Поэтому всегда консультируйтесь с врачом, прежде чем принимать добавки хлорида калия, такие как пероральный раствор или таблетка. Вы не должны использовать лекарства KCl, если у вас высокий уровень калия в крови или гиперкалиемия.
Раствор хлорида калия
KCl представляет собой ионное соединение. Поэтому он может растворяться в различных растворителях. В воде он легко растворяется с образованием раствора хлорида калия.
| Температура (°C) | Растворимость в г на 100 г воды |
| 0 | 28,15 |
| 20 | 34,24 |
| 40 | 40,3 |
| 60 | 45,6 |
| 80 | 51 |
| 100 | 56,2 |
KCl также растворим во многих других растворителях, таких как жидкий аммиак, жидкий диоксид серы, метанол, муравьиная кислота, ацетон, ацетамид и т. д.
Хлорид калия в пищевых продуктах
Картофель и бананы являются природными продуктами, богатыми калием, которые содержат калий в форме цитрата калия. Некоторые другие обработанные пищевые продукты и добавки содержат калий в форме хлорида калия.
- Молочные и яичные продукты: Хлорид калия действует как загуститель, стабилизатор, укрепляющий агент и усилитель вкуса во многих молочных и яичных продуктах, таких как шоколадное молоко, сгущенное молоко, сухое молоко. , йогурт, пудинг, соленые яйца и др.
- Зерновые и крупы: Зерновые и крупы, наиболее часто содержащие калий, могут включать коричневый и дикий рис, хлопья с отрубями, цельнозерновой хлеб, макаронные изделия и т. д.
- Фрукты и овощи: Овощи, такие как вареный шпинат, вареная брокколи, картофель, сладкий картофель, горох, огурцы, тыква и листовая зелень, содержат большое количество калия. Многие фруктовые соки, такие как апельсиновый сок, томатный сок, сок чернослива, абрикосовый сок и сок грейпфрута, также полезны для повышения уровня калия в крови.
- Продукты, богатые белком: Продукты, богатые белком, такие как орехи, консервированные или ферментированные морепродукты, переработанное мясо или птица, а также соевые бобы, содержат высокий уровень хлорида калия.
Формула, структура, свойства, использование, производство
Что такое метанол?
Метанол или метиловый спирт , также называемый карбинол представляет собой бесцветный, легковоспламеняющийся, ядовитый спирт с химической формулой CH 3 OH . Он смешивается с водой во всех пропорциях, а также с большинством органических растворителей. Метиловый спирт — очень полезный растворитель для красок, лаков, шеллака и т. д.
Он горит в воздухе, образуя слабо светящееся пламя. Пары метанола при воспламенении образуют взрывоопасную смесь с воздухом или кислородом.
В древности его получали из дерева. Деструктивная перегонка древесины дает деготь и пиролиновую кислоту.
Пиролигниевая кислота содержит три органических соединения, таких как метанол, ацетон и уксусная кислота. Поэтому его еще называли лесным духом.
Структура метанола
Определение молекулярной массы и анализ показывают, что молекулярная формула метанола – CH 4 O. Метанол содержит в своей структуре четырехвалентный углерод, двухвалентный кислород , и одновалентный водород.
- Только один атом водорода в метиловом спирте может быть заменен атомом натрия. Предполагается, что один атом водорода в метиловом спирте отличается от трех других атомов водорода.
- Наличие гидроксильной группы подтверждается реакцией метилового спирта с пятихлористым фосфором. В результате этой реакции образуются метилхлорид, хлористый водород и фосфорилхлорид.
- Инфракрасные спектроскопические исследования показывают полосу поглощения гидроксильных соединений в области 3650 – 3580 см −1 . Это верно, если нет водородной связи. Межмолекулярная водородная связь дает полосу поглощения в области 3550 – 3230 см -1 .
Межмолекулярная водородная связь дает полосу поглощения в области 3550 – 3230 см -1 .Химические свойства
Метанол — бесцветная, ядовитая и летучая жидкость, горящая на воздухе слабо светящимся пламенем. Образует взрывоопасную смесь с воздухом или кислородом. Он имеет метильную группу, связанную с гидроксильной группой. Некоторые важные свойства метанола приведены ниже в таблице,
| Метанол | ||
| Название ИЮПАК | Метанол | |
| Другие наименования | Карбинол Гидроксиметан Метиловый спирт Метилгидроксид Метиловый спирт Метилол Пиролигниевый спирт Древесный спирт Древесный спирт | |
| Химическая формула | CH 4 O или CH 3 OH | |
| Молярная масса | 32,04 г моль −1 | |
| Внешний вид | Бесцветная жидкость | |
| запах | Сладкий и острый | |
| Плотность | 0,792 г/см 3 | |
| Давление паров | 13,02 кПа при 20 °C | |
| Растворимость | Растворим в воде и большинстве органических растворителей | |
| Температура плавления | – 97,6 °С | |
| Точка крепления | 64,7 °С | |
| Кислотность (пка) | 15,5 | |
| Сопряженная пара кислот и оснований | кислота | база |
| метилоксониум | метанолат | |
| Вязкость | 0,545 мПа·с при 25 °C | |
| Дипольный момент | 1,69 Дебай | |
| Номер CAS | 67-56-1 | |
Производство метанола
Производство из синтез-газа
Метанол получают из синтез-газа при давлении 200 атмосфер на химическом катализаторе, содержащем оксиды меди, цинка и хрома, при температуре 300 °C.
CO + 2 H 2 → CH 3 OH
Производство метанола составляет 100 процентов, если приняты надлежащие меры предосторожности. Путем изменения катализатора и соотношения монооксида углерода к водороду продукт представляет собой разновидность высшего спирта.
Производство метанола из метана
Каталитическое окисление метана произведено CH 3 OH. Смесь метана и кислорода (соотношение 9: 1) давала метиловый спирт при пропускании через медную трубку при 200 ° C и давлении 100 атмосфер.
CH 4 + ½ O 2 → CH 3 OH
Использование метанола
Метанол — это тип спирта, производимый в основном из природного газа. Наиболее распространенное использование метанола или метилового спирта может включать:
- Это основной материал для производства уксусной кислоты и формальдегида.
- Он также используется для производства углеводородов, таких как этилен и пропилен.
- Метиловый спирт и его производные, такие как формальдегид и уксусная кислота, используются для производства акрилового пластика, синтетических тканей и волокон, используемых в одежде.
