Хлорид калия
Случайный факт:
Доза кофеина в 50–200 мг повышает работоспособность человека и увеличивает способность к концентрации. От 200–500 мг вещества начнут трястись руки и болеть голова. Доза кофеина в 10 г смертельна. — Обновить- Разрешающие применение — 5
- Упоминаний о добавке— 5
Законы и документы о пищевой добавке:
- Россия — разрешена
- Украина — разрешена
- Беларусь — разрешена
- Евросоюз — разрешена
- США — разрешена
- Канада — разрешена
Применение добавки по странам:
Описание пищевой добавки
Хлорид калия — белое кристаллические вещество. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха; соленый на вкус. Растворим в воде (1:3), практически нерастворим в спирте.
Применение
Хлорид калия используется в качестве добавки (E-508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»). Е-508 также используется для предотвращения комкования продуктов питания. В медицине хлорид калия используется как препарат, укрепляющий сердечную мышцу (в очень маленьких дозах). Соли калия легко всасываются при приеме внутрь и относительно быстро выводятся почками. Подобно другим солям калия (см. ацетат калия), калия хлорид оказывает умеренное диуретическое действие. На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм.
В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни.
Химические сведения
Химическая формула KCl. Температура плавления 776 °C, температура кипения 1407 °C. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минерала сильвина. Для получения калия хлорида ( калий хлористый ) из карналлита последний обрабатывают водой или щелоком определенного состава, в результате чего магния хлорид переходит в р-р, а калия хлорид остается в осадке. Калия хлорид применяют как удобрение, для произ-ва едкого кали, бертоллетовой соли, хлората калия, нитрата калия и др. соед.
prodobavki.com
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ | Энциклопедия Кругосвет
ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ. В течение многих веков и тысячелетий люди использовали в своей практической деятельности множество самых разнообразных веществ. Немало их упомянуто и в Библии (это и драгоценные камни, и красители, и различные благовония). Конечно, каждому из них давалось название. Конечно, оно не имело ничего общего с составом вещества. Иногда название отражало внешний вид или особое свойство, реальное или вымышленное. Типичный пример – алмаз. По-гречески damasma – покорение, укрощение, damao – сокрушаю; соответственно, adamas – несокрушимый (интересно, что и по-арабски «аль-мас» – твердейший, самый твердый). В древности этому камню приписывали чудесные свойства, например, такое: если между молотом и наковальней положить кристаллик алмаза, то скорее они разлетятся вдребезги, чем повредится «царь камней». На самом деле алмаз очень хрупок и совершенно не выдерживает ударов. А вот слово «бриллиант» реально отражает свойство ограненного алмаза: по-французски brilliant – блестящий.Множество названий веществ придумали алхимики. Некоторые из них сохранились и по сей день. Так, название элемента цинка (в русский язык его ввел М.В.Ломоносов) происходит, вероятно, от древнегерманского tinka – «белый»; действительно, самый распространенный препарат цинка – оксид ZnO имеет белый цвет. В то же время алхимики придумали множество самых фантастических названий – частично в силу своих философских взглядов, частично – чтобы засекретить результаты своих опытов. Например, тот же оксид цинка они называли «философской шерстью» (это вещество алхимики получали в виде рыхлого порошка). Другие названия основывались на способах получения вещества. Например, метиловый спирт называли древесным спиртом, а ацетат кальция – «пригорело-древесной солью» (при получении обоих веществ использовали сухую перегонку древесины, что, конечно, приводило к ее обугливанию – «пригоранию»). Очень часто одно и то же вещество получало несколько названий. Например, даже к концу 18 в. для сульфата меди существовало четыре названия, для карбоната меди – десять, для углекислого газа – двенадцать!
Неоднозначным было и описание химических процедур. Так, в работах М.В.Ломоносова можно встретить упоминание о «распущенном подонке», что может смутить современного читателя (хотя в поваренных книгах порой попадаются рецепты, по которым надо «распустить килограмм сахара в литре воды», а «подонок» означает просто «осадок»).
В настоящее время названия веществ регламентируются правилами химической номенклатуры (от латинского nomenclatura – роспись имен). В химии номенклатурой называют систему правил, пользуясь которыми, каждому веществу можно дать «имя» и, наоборот, зная «имя» вещества, записать его химическую формулу. Разработать единую, однозначную, простую и удобную номенклатуру – дело непростое: достаточно сказать, что и сегодня среди химиков нет на этот счет полного единства. Вопросами номенклатуры занимается специальная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии – ИЮПАК (по начальным буквам английского названия International Union of Pure and Applied Chemistry). А национальные комиссии разрабатывают правила применения рекомендаций ИЮПАК к языку своей страны. Так, в русском языке старинный термин «окись» был заменен на международный «оксид», что нашло отражение и в школьных учебниках.
С разработкой системы национальных названий химических соединений связаны и анекдотические истории. Например, в 1870 комиссия по химической номенклатуре Русского физико-химического общества обсуждала предложение одного химика называть соединения по тому же принципу, по какому в русском языке строятся имена, отчества и фамилии. Например: Калий Хлорович (KCl), Калий Хлорович Трикислов (KClO3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (Н2О). После долгих прений комиссия постановила: отложить обсуждение этого вопроса до января, не указав при этом, – какого года. С тех пор комиссия к этому вопросу больше не возвращалась.
Современной химической номенклатуре более двух веков. В 1787 знаменитый французский химик Антуан Лоран Лавуазье представил Академии наук в Париже результаты работы возглавляемой им комиссии по созданию новой химической номенклатуры. В соответствии с предложениями комиссии, новые названия были даны химическим элементам, а также сложным веществам с учётом их состава. Названия элементов подбирались так, чтобы они отражали особенности их химических свойств. Так, элемент, который ранее Пристли называл «дефлогистированным воздухом», Шееле – «огненным воздухом», а сам Лавуазье – «жизненным воздухом», по новой номенклатуре получил название кислорода (тогда считали, что в состав кислот обязательно входит этот элемент). Кислоты получили название от соответствующих элементов; в результате «селитряная дымистая кислота» превратилась в азотную, а «купоросное масло» в серную кислоту. Для обозначения солей стали использовать названия кислот и соответствующих металлов (или аммония).
Принятие новой химической номенклатуры позволило систематизировать обширный фактический материал, чрезвычайно облегчило изучение химии. Несмотря на все изменения, основные принципы, заложенные Лавуазье, сохранились до наших дней. Тем не менее и среди химиков, и особенно среди непрофессионалов сохранилось множество так называемых тривиальных (от лат. trivialis – обыкновенный) названий, которые иногда употребляются неверно. Например, плохо почувствовавшему себя человеку предлагают «понюхать нашатыря». Для химика это – нонсенс, так как нашатырь (хлорид аммония) – соль без запаха. В данном случае нашатырь перепутан с нашатырным спиртом, который действительно имеет резкий запах и возбуждает дыхательный центр.
Массу тривиальных названий химических соединений до сих пор используют художники, технологи, строители (охра, мумия, сурик, киноварь, глёт, пушонка и т.д.). Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т.п.).
Химики тоже часто пользуются тривиальными названиями веществ, иногда довольно любопытных. Например, 1,2,4,5-тетраметилбензол имеет тривиальное название «дурол», а 1,2,3,5-тетраметилбензол – «изодурол». Тривиальное название намного удобнее, если для всех очевидно, о чем идет речь. Например, даже химик никогда не назовет обычный сахар «альфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозидом», а использует тривиальное название этого вещество – сахароза. И даже в неорганической химии систематическое, строго по номенклатуре, название многих соединений может быть громоздким и неудобным, например: О2 – дикислород, О3 – трикислород, Р
Среди химиков распространены также именные названия многих соединений, особенно комплексных солей, таких как соль Цейзе K[Pt(C2H4)Cl3].H2O – по имени датского химика Вильяма Цейзе. Такие краткие названия очень удобны. Например, вместо «нитрозодисульфонат калия» химик скажет «соль Фреми», вместо «кристаллогидрат двойного сульфата аммония-железа(II)» – соль Мора и т.д.
В таблице приведены наиболее распространенные тривиальные (бытовые) названия некоторых химических соединений, за исключением узкоспециальных, устаревших, медицинских терминов, и названий минералов, а также их традиционные химические названия.
Таблица 1. ТРИВИАЛЬНЫЕ (БЫТОВЫЕ) НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | ||
Тривиальное название | Химическое название | Формула |
Алебастр | Гидрат сульфата кальция (2/1) | 2CaSO4.H2O |
Ангидрит | Сульфат кальция | CaSO4 |
Аурипигмент | Сульфид мышьяка | As2S3 |
Белила свинцовые | Основной карбонат свинца | 2PbCO3 |
Белила титановые | Оксид титана(IV) | TiO2 |
Белила цинковые | Оксид цинка | ZnO |
Берлинская лазурь | Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия | KFe[Fe(CN)6] |
Бертолетова соль | Хлорат калия | KClO3 |
Болотный газ | Метан | СН4 |
Бура | Тетрагидрат тетрабората натрия | Na2B4O7.10H2O |
Веселящий газ | Оксид азота(I) | N2O |
Гипосульфит (фото) | Пентагидрат тиосульфата натрия | Na2S2O3.5Н2О |
Глауберова соль | Декагидрат сульфата натрия | Na2SO4.10H2O |
Глёт свинцовый | Оксид свинца(II) | PbO |
Глинозем | Оксид алюминия | Al2O3 |
Горькая соль | Гептагидрат сульфата магния | MgSO4.7H2O |
Едкий натр (каустик) | Гидроксид натрия | NaOH |
Едкое кали | Гидроксид калия | КОН |
Желтая кровяная соль | Тригидрат гексацианоферрата(III) калия | K4Fe(CN)6.3H2O |
Желтый кадмий | Сульфид кадмия | CdS |
Жженая магнезия | Оксид магния | MgO |
Известь гашеная (пушонка) | Гидроксид кальция | Са(ОН)2 |
Известь жженая (негашеная, кипелка) | Оксид кальция | СаО |
Каломель | Хлорид ртути(I) | Hg2Cl2 |
Карборунд | Карбид кремния | SiC |
Квасцы | Додекагидраты двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы) | MIMIII(SO4)2.12H2O (MI –катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; MIII – катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir) |
Киноварь | Сульфид ртути | HgS |
Красная кровяная соль | Гексацианоферрат(II) калия | K3Fe(CN)6 |
Кремнезем | Оксид кремния | SiO2 |
Купоросное масло (аккумуляторная кислота) | Серная кислота | H2SО4 |
Купоросы | Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов | MIISO4.7H2O (MII – катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn) |
Ляпис | Нитрат серебра | AgNO3 |
Мочевина | Карбамид | CO(NH2)2 |
Нашатырный спирт | Водный раствор аммиака | NH3.xH2O |
Нашатырь | Хлорид аммония | NH4Cl |
Олеум | Раствор оксида серы(III) в серной кислоте | H2SO4.xSO3 |
Пергидроль | 30%-ный водный раствор пероксида водорода | Н2О2 |
Плавиковая кислота | Водный раствор фтороводорода | HF |
Поваренная (каменная) соль | Хлорид натрия | NaCl |
Поташ | Карбонат калия | К2СО3 |
Растворимое стекло | Нонагидрат силиката натрия | Na2SiO3.9H2O |
Свинцовый сахар | Тригидрат ацетата свинца | Pb(CH3COO)2.3H2O |
Сегнетова (сеньетова) соль | Тетрагидрат тартрата калия-натрия | KNaC4H4O6.4H2O |
Селитра аммиачная | Нитрат аммония | NH4NO3 |
Селитра калиевая (индийская) | Нитрат калия | KNO3 |
Селитра норвежская | Нитрат кальция | Ca(NO3)2 |
Селитра чилийская | Нитрат натрия | NaNO3 |
Серная печень | Полисульфиды натрия | Na2Sx |
Сернистый газ | Оксид серы(IV) | SO2 |
Серный ангидрид | Оксид серы(VI) | SO3 |
Серный цвет | Тонкий порошок серы | S |
Силикагель | Высушенный гель кремниевой кислоты | SiO2.xH2O |
Синильная кислота | Циановодород | HCN |
Сода кальцинированная | Карбонат натрия | Na2CO3 |
Сода каустическая (см. Едкий натр) | ||
Сода питьевая | Гидрокарбонат натрия | NaHCO3 |
Станиоль | Оловянная фольга | Sn |
Сулема | Хлорид ртути(II) | HgCl2 |
Суперфосфат двойной | Гидрат дигидрофосфата кальция | Са(Н2РО4)2.Н2О |
Суперфосфат простой | То же в смеси с СаSO4 | |
Сусальное золото | Сульфид олова(IV) или золотая фольга | SnS2, Au |
Сурик свинцовый | Оксид свинца(IV)- дисвинца(II) | Pb3O4 (Pb2IIPbIVO4) |
Сурик железный | Оксид дижелеза(III)-железа(II) | Fe3O4 (FeIIFe2III)O4 |
Сухой лед | Твердый оксид углерода(IV) | CO2 |
Хлорная известь | Смешанный хлорид- гипохлорит кальция | Ca(OCl)Cl |
Угарный газ | Оксид углерода(II) | СО |
Углекислый газ | Оксид углерода(IV) | СО2 |
Фосген | Карбонилдихлорид | COCl2 |
Хромовая зелень | Оксид хрома(III) | Cr2O3 |
Хромпик (калиевый) | Дихромат калия | K2Cr2O7 |
Ярь-медянка | Основной ацетат меди | Cu(OH)2.xCu(CH3COO)2 |
Илья Леенсон
www.krugosvet.ru
KOH название вещества
Гидроксид калия () – сильное основание (KOH название вещества). Представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы, легко расплывающиеся на воздухе и постепенно превращающееся в карбонат. Прекрасно растворим в воде и хорошо в этаноле. Плавится без разложения.
Гидроксид калия является довольно активным реагентом. Так, при нагревании с гидроксидом калия многие неметаллы диспропорционируют: — на и , — на и смесь серосодержащих оксоанионов, — на и (или ) в зависимости от температуры. Неметаллы (Si, As), не образующие устойчивых гидридов, и некоторые металлы (Zn, Be, Al) реагируют с раствором гидроксида калия с выделением водорода:
Гидроксид калия реагирует с кислотами с образованием солей и воды. Его раствор изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
Гидроксид калия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами.
Основным способом получения гидроксида калия является электролиз водного раствора хлорида калия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы калия и гидроксид-ионы, т.е. получается гидроксид калия; на аноде выделяется хлор.
ru.solverbook.com
Тривиальное название | Формула вещества | Систематическое название |
алмаз | С | углерод |
алюмокалиевые квасцы | KAl(SO4)2 • 12H2O | додекагидрат сульфата алюминия-калия |
ангидрит | CaSO4 | сульфат кальция |
барит | BaSO4 | сульфат бария |
берлинская лазурь | Fe4[Fe(CN)6]3 | гексацианоферрат (II) железа (III) |
бишофит | MgCl2 • 6H2O | гексагидрат хлорида магния |
боразон | BN | нитрид бора |
бура | Na2B4O7 • 10H2O | декагидрат тетрабората натрия |
водяной газ | CO + H2 | водород + оксид углерода (II) |
галенит | PbS | сульфид свинца (II) |
галит | NaCl | хлорид натрия |
гашеная известь | Ca(OH)2 | гидроксид кальция |
гематит | Fe2O3 | оксид железа (III) |
гипс | CaSO4 • 2H2O | дигидрат сульфата кальция |
глинозем | Al2O3 | оксид алюминия |
глауберова соль | Na2SO4 • 10H2O | декагидрат сульфата натрия |
графит | С | углерод |
едкий натр | NaOH | гидроксид натрия |
едкое кали | KOH | гидроксид калия |
железный колчедан | FeS2 | дисульфид железа |
железный купорос | FeSO4 • 7H2O | гептагидрат сульфата железа (II) |
желтая кровяная соль | K4[Fe(CN)6] | гексацианоферрат (II) калия |
жидкое стекло | Na2SiO3 | силикат натрия |
известковая вода | раствор Ca(OH)2 в воде | раствор гидроксида кальция в воде |
известняк | CaCO3 | карбонат кальция |
каломель | Hg2Cl2 | дихлорид диртути |
каменная соль | NaCl | хлорид натрия |
киноварь | HgS | сульфид ртути (II) |
корунд | Al2O3 | оксид алюминия |
красная кровяная соль | K3[Fe(CN)6] | гексацианоферрат (III) калия |
красный железняк | Fe2O3 | оксид железа (III) |
криолит | Na3[AlF6] | гексафтороалюминат натрия |
ляпис | AgNO3 | нитрат серебра |
магнезит | MgСO3 | карбонат магния |
магнетит | Fe3O4 | оксид дижелеза (III) — железа (II) |
магнитный железняк | Fe3O4 | оксид дижелеза (III) — железа (II) |
малахит | Cu2(OH)2CO3 | карбонат гидроксомеди (II) |
медный блеск | Cu2S | сульфид меди (I) |
медный купорос | CuSO4 • 5H2O | пентагидрат сульфата меди (II) |
мел | CaCO3 | карбонат кальция |
мрамор | CaCO3 | карбонат кальция |
нашатырный спирт | водный раствор NH3 | раствор аммиака в воде |
нашатырь | NH4Cl | хлорид аммония |
негашеная известь | CaO | оксид кальция |
нитропруссид натрия | Na2[Fe(NO)(CN)5] | пенатцианонитрозилийферрат (II) натрия |
олеум | раствор SO3 в H2SO4 | раствор оксида серы (VI) в конц. серной кислоте |
перекись водорода | H2O2 | пероксид водорода |
пирит | FeS2 | дисульфид железа |
пиролюзит | MnO2 | диоксид марганца |
плавиковая кислота | HF | фтороводородная кислота |
поташ | K2СO3 | карбонат калия |
реактив Несслера | K2[HgI4] | щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия |
родохрозит | MnCO3 | карбонат марганца (II) |
рутил | TiO2 | диоксид титана |
свинцовый блеск | PbS | сульфид свинца (II) |
свинцовый сурик | Pb3O4 | оксид дисвинца (III) — свинца (II) |
селитра аммонийная | NH4NO3 | нитрат аммония |
селитра калийная | KNO3 | нитрат калия |
селитра кальциевая | Ca(NO3)2 | нитрат кальция |
селитра натронная | NaNO3 | нитрат натрия |
селитра чилийская | NaNO3 | нитрат натрия |
серный колчедан | FeS2 | дисульфид железа |
сильвин | KCl | хлорид калия |
сидерит | FeCO3 | карбонат железа (II) |
смитсонит | ZnCO3 | карбонат цинка |
сода кальцинированная | Na2CO3 | карбонат натрия |
сода каустическая | NaOH | гидроксид натрия |
сода питьевая | NaHCO3 | гидрокарбонат натрия |
соль Мора | (NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2O | гексагидрат сульфата аммония-железа (II) |
сулема | HgCl2 | хлорид ртути (II) |
сухой лед | CO2 (твердый) | диоксид углерода (твердый) |
сфалерит | ZnS | сульфид цинка |
угарный газ | CO | оксид углерода (II) |
углекислый газ | CO2 | оксид углерода (IV) |
флюорит | CaF2 | фторид кальция |
халькозин | Cu2S | сульфид меди (I) |
хлорная известь | смесь СаCl2, Ca(ClO)2 и Ca(OH)2 | смесь хлорида кальция, гипохлорита кальция и гидроксида кальция |
хромомокалиевые квасцы | KCr(SO4)2 • 12H2O | додекагидрат сульфата хрома (III)-калия |
царская водка | смесь HCl и HNO3 | смесь концентрированных растворов соляной и азотной кислот в объемном отношении 3:1 |
цинковая обманка | ZnS | сульфид цинка |
цинковый купорос | ZnSO4 • 7H2O | гептагидрат сульфата цинка |
www.repetitor2000.narod.ru
Диоксид триуглерода — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 октября 2017; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 октября 2017; проверки требует 1 правка. Перейти к навигации Перейти к поискуДиоксид триуглерода | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | C₃O₂ |
Физические свойства | |
ru.wikipedia.org
Формула | Тривиальное название |
селитры | соли азотной кислоты |
H2SO4 | купоросное масло |
HCl | соляной спирт |
HNO3 | селитряной спирт |
NaCl | галит, каменная соль, поваренная соль |
NaCl*KCl | сильвинит |
Na2SO4*10H2O | глауберова соль |
NaNO3 | Натриевая, чилийская селитра |
NaOH | едкий натр, каустик, каустическая сода |
Na2CO3*10H2O | кристаллическая сода |
Na2CO3 | кальцинированная (стиральная) сода |
NaHCO3 | пищевая (питьевая) сода |
Na2SiO3 | жидкое стекло |
K2CO3 | поташ |
КОН | едкое кали |
KCl | калийная соль, сильвин |
KClO3 | бертолетова соль |
KNO3 | Калийная, индийская селитра |
K3[Fe(CN)6] | красная кровяная соль |
K4[Fe(CN)6] | желтая кровяная соль |
KFe3+[Fe2+(CN)6] | берлинская лазурь |
KFe2+[Fe3+(CN)6] | турнбулева (тенарова) синь |
NH4Cl | нашатырь |
NH3*H2O | нашатырный спирт, аммиачная вода |
(NH4)2Fe(SO4)2 | соль Мора |
СаO | негашеная (жженая) известь |
Са(OH)2 | гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, известковое тесто |
СаSO4*0,5H2O | алебастр |
СaSO4*2H2O | гипс |
CaCO3 | мрамор, известняк, мел, кальцит |
СaСO3×MgCO3 | доломит |
СаНРO4×2H2O | преципитат |
Са(Н2РO4)2 | двойной суперфосфат |
Са(Н2РO4)2+2СаSO4 | простой суперфосфат |
CaOCl2(Ca(OCl)2 + CaCl2) | хлорная известь |
MgO | жженая магнезия |
MgSO4*7H2O | английская (горькая) соль |
MgSO4 | сернокислая магнезия |
Al2O3 | корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир, яхонт |
C | алмаз, графит, сажа, уголь, кокс |
AgNO3 | ляпис, адский камень |
(CuОН) 2СO3 | малахит |
Cu2S | медный блеск, халькозин |
CuSO4*5H2O | медный купорос |
FeSO4*7H2O | железный купорос |
FeCuS2 | медный колчедан, халькопирит |
FeS2 | пирит, железный колчедан, серный колчедан |
FeСО3 | сидерит |
Fe2О3 | красный железняк, гематит |
Fe3О4 | магнитный железняк, магнетит |
FeО × nH2О | бурый железняк, лимонит |
H2SO4× nSO3 | олеум раствор SO3 в H2SO4 |
СН4 | болотный газ, природный газ |
N2O | веселящий газ |
NO2 | бурый газ, лисий хвост |
SO3 | серный газ, серный ангидрид |
SO2 | сернистый газ, сернистый ангидрид |
CO | угарный газ |
CO2 | углекислый газ, сухой лед, углекислота |
SiO2 | кремнезем, кварц, речной песок |
CO + H2 | водяной газ, синтез-газ |
Pb(CH3COO)2 | свинцовый сахар |
PbS | свинцовый блеск, галенит |
ZnS | цинковая обманка, сфалерит |
HgCl2 | сулема |
HgS | киноварь |
MnO2 | пиролюзит |
teacher-chem.ru