Kci что за вещество – Тривиальные названия неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. Тривиальные и систематические названия

Хлорид калия

Случайный факт:

Доза кофеина в 50–200 мг повышает работоспособность человека и увеличивает способность к концентрации. От 200–500 мг вещества начнут трястись руки и болеть голова. Доза кофеина в 10 г смертельна. — Обновить

    Законы и документы о пищевой добавке:

  • Разрешающие применение — 5
  • Упоминаний о добавке— 5

    Применение добавки по странам:

  • Россия — разрешена
  • Украина — разрешена
  • Беларусь — разрешена
  • Евросоюз — разрешена
  • США — разрешена
  • Канада — разрешена

Описание пищевой добавки

Хлорид калия — белое кристаллические вещество. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха; соленый на вкус. Растворим в воде (1:3), практически нерастворим в спирте.

Применение

Хлорид калия используется в качестве добавки (E-508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»). Е-508 также используется для предотвращения комкования продуктов питания. В медицине хлорид калия используется как препарат, укрепляющий сердечную мышцу (в очень маленьких дозах). Соли калия легко всасываются при приеме внутрь и относительно быстро выводятся почками. Подобно другим солям калия (см. ацетат калия), калия хлорид оказывает умеренное диуретическое действие. На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм.

В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни.

Химические сведения

Химическая формула KCl. Температура плавления 776 °C, температура кипения 1407 °C. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минерала сильвина. Для получения калия хлорида ( калий хлористый ) из карналлита последний обрабатывают водой или щелоком определенного состава, в результате чего магния хлорид переходит в р-р, а калия хлорид остается в осадке. Калия хлорид применяют как удобрение, для произ-ва едкого кали, бертоллетовой соли, хлората калия, нитрата калия и др. соед.

prodobavki.com

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ | Энциклопедия Кругосвет

ТРИВИАЛЬНЫЕ НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ. В течение многих веков и тысячелетий люди использовали в своей практической деятельности множество самых разнообразных веществ. Немало их упомянуто и в Библии (это и драгоценные камни, и красители, и различные благовония). Конечно, каждому из них давалось название. Конечно, оно не имело ничего общего с составом вещества. Иногда название отражало внешний вид или особое свойство, реальное или вымышленное. Типичный пример – алмаз. По-гречески damasma – покорение, укрощение, damao – сокрушаю; соответственно, adamas – несокрушимый (интересно, что и по-арабски «аль-мас» – твердейший, самый твердый). В древности этому камню приписывали чудесные свойства, например, такое: если между молотом и наковальней положить кристаллик алмаза, то скорее они разлетятся вдребезги, чем повредится «царь камней». На самом деле алмаз очень хрупок и совершенно не выдерживает ударов. А вот слово «бриллиант» реально отражает свойство ограненного алмаза: по-французски brilliant – блестящий.

Множество названий веществ придумали алхимики. Некоторые из них сохранились и по сей день. Так, название элемента цинка (в русский язык его ввел М.В.Ломоносов) происходит, вероятно, от древнегерманского tinka – «белый»; действительно, самый распространенный препарат цинка – оксид ZnO имеет белый цвет. В то же время алхимики придумали множество самых фантастических названий – частично в силу своих философских взглядов, частично – чтобы засекретить результаты своих опытов. Например, тот же оксид цинка они называли «философской шерстью» (это вещество алхимики получали в виде рыхлого порошка). Другие названия основывались на способах получения вещества. Например, метиловый спирт называли древесным спиртом, а ацетат кальция – «пригорело-древесной солью» (при получении обоих веществ использовали сухую перегонку древесины, что, конечно, приводило к ее обугливанию – «пригоранию»). Очень часто одно и то же вещество получало несколько названий. Например, даже к концу 18 в. для сульфата меди существовало четыре названия, для карбоната меди – десять, для углекислого газа – двенадцать!

Неоднозначным было и описание химических процедур. Так, в работах М.В.Ломоносова можно встретить упоминание о «распущенном подонке», что может смутить современного читателя (хотя в поваренных книгах порой попадаются рецепты, по которым надо «распустить килограмм сахара в литре воды», а «подонок» означает просто «осадок»).

В настоящее время названия веществ регламентируются правилами химической номенклатуры (от латинского nomenclatura – роспись имен). В химии номенклатурой называют систему правил, пользуясь которыми, каждому веществу можно дать «имя» и, наоборот, зная «имя» вещества, записать его химическую формулу. Разработать единую, однозначную, простую и удобную номенклатуру – дело непростое: достаточно сказать, что и сегодня среди химиков нет на этот счет полного единства. Вопросами номенклатуры занимается специальная комиссия Международного союза теоретической и прикладной химии – ИЮПАК (по начальным буквам английского названия International Union of Pure and Applied Chemistry). А национальные комиссии разрабатывают правила применения рекомендаций ИЮПАК к языку своей страны. Так, в русском языке старинный термин «окись» был заменен на международный «оксид», что нашло отражение и в школьных учебниках.

С разработкой системы национальных названий химических соединений связаны и анекдотические истории. Например, в 1870 комиссия по химической номенклатуре Русского физико-химического общества обсуждала предложение одного химика называть соединения по тому же принципу, по какому в русском языке строятся имена, отчества и фамилии. Например: Калий Хлорович (KCl), Калий Хлорович Трикислов (KClO3), Хлор Водородович (HCl), Водород Кислородович (Н2О). После долгих прений комиссия постановила: отложить обсуждение этого вопроса до января, не указав при этом, – какого года. С тех пор комиссия к этому вопросу больше не возвращалась.

Современной химической номенклатуре более двух веков. В 1787 знаменитый французский химик Антуан Лоран Лавуазье представил Академии наук в Париже результаты работы возглавляемой им комиссии по созданию новой химической номенклатуры. В соответствии с предложениями комиссии, новые названия были даны химическим элементам, а также сложным веществам с учётом их состава. Названия элементов подбирались так, чтобы они отражали особенности их химических свойств. Так, элемент, который ранее Пристли называл «дефлогистированным воздухом», Шееле – «огненным воздухом», а сам Лавуазье – «жизненным воздухом», по новой номенклатуре получил название кислорода (тогда считали, что в состав кислот обязательно входит этот элемент). Кислоты получили название от соответствующих элементов; в результате «селитряная дымистая кислота» превратилась в азотную, а «купоросное масло» в серную кислоту. Для обозначения солей стали использовать названия кислот и соответствующих металлов (или аммония).

Принятие новой химической номенклатуры позволило систематизировать обширный фактический материал, чрезвычайно облегчило изучение химии. Несмотря на все изменения, основные принципы, заложенные Лавуазье, сохранились до наших дней. Тем не менее и среди химиков, и особенно среди непрофессионалов сохранилось множество так называемых тривиальных (от лат. trivialis – обыкновенный) названий, которые иногда употребляются неверно. Например, плохо почувствовавшему себя человеку предлагают «понюхать нашатыря». Для химика это – нонсенс, так как нашатырь (хлорид аммония) – соль без запаха. В данном случае нашатырь перепутан с нашатырным спиртом, который действительно имеет резкий запах и возбуждает дыхательный центр.

Массу тривиальных названий химических соединений до сих пор используют художники, технологи, строители (охра, мумия, сурик, киноварь, глёт, пушонка и т.д.). Еще больше тривиальных названий среди лекарственных средств. В справочниках можно встретить до десятка и более различных синонимов для одного и того же препарата, что связано в основном с фирменными названиями, принятыми в разных странах (например, отечественный пирацетам и импортный ноотропил, венгерский седуксен и польский реланиум и т.п.).

Химики тоже часто пользуются тривиальными названиями веществ, иногда довольно любопытных. Например, 1,2,4,5-тетраметилбензол имеет тривиальное название «дурол», а 1,2,3,5-тетраметилбензол – «изодурол». Тривиальное название намного удобнее, если для всех очевидно, о чем идет речь. Например, даже химик никогда не назовет обычный сахар «альфа-D-глюкопиранозил-бета-D-фруктофуранозидом», а использует тривиальное название этого вещество – сахароза. И даже в неорганической химии систематическое, строго по номенклатуре, название многих соединений может быть громоздким и неудобным, например: О2 – дикислород, О3 – трикислород, Р

4О10 – декаоксид тетрафосфора, Н3РО4 – тетраоксофосфат(V) водорода, ВаSО3 – триоксосульфат бария, Cs2Fe(SO4)2 – тетраоксосульфат(VI) железа(II)-дицезия и т.д. И хотя систематическое название полностью отражает состав вещества, на практике пользуются тривиальными названиями: озон, фосфорная кислота и т.д.

Среди химиков распространены также именные названия многих соединений, особенно комплексных солей, таких как соль Цейзе K[Pt(C2H4)Cl3].H2O – по имени датского химика Вильяма Цейзе. Такие краткие названия очень удобны. Например, вместо «нитрозодисульфонат калия» химик скажет «соль Фреми», вместо «кристаллогидрат двойного сульфата аммония-железа(II)» – соль Мора и т.д.

В таблице приведены наиболее распространенные тривиальные (бытовые) названия некоторых химических соединений, за исключением узкоспециальных, устаревших, медицинских терминов, и названий минералов, а также их традиционные химические названия.

Таблица 1. ТРИВИАЛЬНЫЕ (БЫТОВЫЕ) НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Тривиальное название Химическое название Формула
Алебастр Гидрат сульфата кальция (2/1) 2CaSO4.H2O
Ангидрит Сульфат кальция CaSO4
Аурипигмент Сульфид мышьяка As2S3
Белила свинцовые Основной карбонат свинца 2PbCO3
.Pb(OH)2
Белила титановые Оксид титана(IV) TiO2
Белила цинковые Оксид цинка ZnO
Берлинская лазурь Гексацианоферрат(II) железа(III)-калия KFe[Fe(CN)6]
Бертолетова соль Хлорат калия KClO3
Болотный газ Метан СН4
Бура Тетрагидрат тетрабората натрия Na2B4O7.10H2O
Веселящий газ Оксид азота(I) N2O
Гипосульфит (фото) Пентагидрат тиосульфата натрия Na2S2O3.5Н2О
Глауберова соль Декагидрат сульфата натрия Na2SO4.10H2O
Глёт свинцовый Оксид свинца(II) PbO
Глинозем Оксид алюминия Al2O3
Горькая соль Гептагидрат сульфата магния MgSO4.7H2O
Едкий натр (каустик) Гидроксид натрия NaOH
Едкое кали Гидроксид калия КОН
Желтая кровяная соль Тригидрат гексацианоферрата(III) калия K4Fe(CN)6.3H2O
Желтый кадмий Сульфид кадмия CdS
Жженая магнезия Оксид магния MgO
Известь гашеная (пушонка) Гидроксид кальция Са(ОН)2
Известь жженая (негашеная, кипелка) Оксид кальция СаО
Каломель Хлорид ртути(I) Hg2Cl2
Карборунд Карбид кремния SiC
Квасцы Додекагидраты двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например, алюмокалиевые квасцы) MIMIII(SO4)2.12H2O (MI –катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4; MIII – катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)
Киноварь Сульфид ртути HgS
Красная кровяная соль Гексацианоферрат(II) калия K3Fe(CN)6
Кремнезем Оксид кремния SiO2
Купоросное масло (аккумуляторная кислота) Серная кислота H2SО4
Купоросы Кристаллогидраты сульфатов ряда двухвалентных металлов MIISO4.7H2O (MII – катионы Fe, Co, Ni, Zn, Mn)
Ляпис Нитрат серебра AgNO3
Мочевина Карбамид CO(NH2)2
Нашатырный спирт Водный раствор аммиака NH3.xH2O
Нашатырь Хлорид аммония NH4Cl
Олеум Раствор оксида серы(III) в серной кислоте H2SO4.xSO3
Пергидроль 30%-ный водный раствор пероксида водорода Н2О2
Плавиковая кислота Водный раствор фтороводорода HF
Поваренная (каменная) соль Хлорид натрия NaCl
Поташ Карбонат калия К2СО3
Растворимое стекло Нонагидрат силиката натрия Na2SiO3.9H2O
Свинцовый сахар Тригидрат ацетата свинца Pb(CH3COO)2.3H2O
Сегнетова (сеньетова) соль Тетрагидрат тартрата калия-натрия KNaC4H4O6.4H2O
Селитра аммиачная Нитрат аммония NH4NO3
Селитра калиевая (индийская) Нитрат калия KNO3
Селитра норвежская Нитрат кальция Ca(NO3)2
Селитра чилийская Нитрат натрия NaNO3
Серная печень Полисульфиды натрия Na2Sx
Сернистый газ Оксид серы(IV) SO2
Серный ангидрид Оксид серы(VI) SO3
Серный цвет Тонкий порошок серы S
Силикагель Высушенный гель кремниевой кислоты SiO2.xH2O
Синильная кислота Циановодород HCN
Сода кальцинированная Карбонат натрия Na2CO3
Сода каустическая (см. Едкий натр)    
Сода питьевая Гидрокарбонат натрия NaHCO3
Станиоль Оловянная фольга Sn
Сулема Хлорид ртути(II) HgCl2
Суперфосфат двойной Гидрат дигидрофосфата кальция Са(Н2РО4)2.Н2О
Суперфосфат простой То же в смеси с СаSO4  
Сусальное золото Сульфид олова(IV) или золотая фольга SnS2, Au
Сурик свинцовый Оксид свинца(IV)- дисвинца(II) Pb3O4 (Pb2IIPbIVO4)
Сурик железный Оксид дижелеза(III)-железа(II) Fe3O4 (FeIIFe2III)O4
Сухой лед Твердый оксид углерода(IV) CO2
Хлорная известь Смешанный хлорид- гипохлорит кальция Ca(OCl)Cl
Угарный газ Оксид углерода(II) СО
Углекислый газ Оксид углерода(IV) СО2
Фосген Карбонилдихлорид COCl2
Хромовая зелень Оксид хрома(III) Cr2O3
Хромпик (калиевый) Дихромат калия K2Cr2O7
Ярь-медянка Основной ацетат меди Cu(OH)2.xCu(CH3COO)2

Илья Леенсон

www.krugosvet.ru

KOH название вещества

Гидроксид калия () – сильное основание (KOH название вещества). Представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы, легко расплывающиеся на воздухе и постепенно превращающееся в карбонат. Прекрасно растворим в воде и хорошо в этаноле. Плавится без разложения.
Гидроксид калия является довольно активным реагентом. Так, при нагревании с гидроксидом калия многие неметаллы диспропорционируют: — на и , — на и смесь серосодержащих оксоанионов, — на и (или ) в зависимости от температуры. Неметаллы (Si, As), не образующие устойчивых гидридов, и некоторые металлы (Zn, Be, Al) реагируют с раствором гидроксида калия с выделением водорода:

   

Гидроксид калия реагирует с кислотами с образованием солей и воды. Его раствор изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.
Гидроксид калия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами.
Основным способом получения гидроксида калия является электролиз водного раствора хлорида калия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы калия и гидроксид-ионы, т.е. получается гидроксид калия; на аноде выделяется хлор.

   

ru.solverbook.com

Тривиальные названия неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений. Тривиальные и систематические названия

В настоящее время химикам известно более 20 миллионов химических соединений. Очевидно, что запомнить названия десятков миллионов веществ не в состоянии ни один человек.

Именно поэтому Международным союзом теоретической и прикладной химии разработана систематическая номенклатура органических и неорганических соединений. Построена система правил, которая позволяет называть оксиды, кислоты, соли, комплексные соединения, органические вещества и т. д. Систематические названия имеют ясный, однозначный смысл. Например, оксид магния — это MgO, сульфат калия — CaSO4, хлорметан — CH3Cl и т. д.

Химик, открывший новое соединение, не сам выбирает ему название, а руководствуется четкими правилами ИЮПАК. Любой его коллега, работающий в любой стране мира, сможет по названию быстро построить формулу нового вещества.

Систематическая номенклатура удобна, рациональна и признана во всем мире. Существует, однако, небольшая группа соединений, для которых «правильная» номенклатура практически не применяется. Названия некоторых веществ используются химиками на протяжении десятилетий и даже столетий. Эти тривиальные названия более удобны, более привычны, и настолько прочно вошли в сознание, что практики не желают менять их на систематические. В действительности, даже правила ИЮПАК допускают использование тривиальных названий.

Ни один химик не назовет вещество CuSO4 • 5H2O пентагидратом сульфата меди (II). Гораздо проще использовать тривиальное название этой соли: медный купорос. Никто не будет спрашивать у коллеги: «Скажи, а у вас в лаборатории не осталось гексацианоферрата (III) калия?» Так ведь и язык сломать можно! Спросят иначе: «Красной кровяной соли не осталось?»

Коротко, удобно и привычно. К сожалению, тривиальные названия веществ не подчиняются никаким современным правилам. Их нужно просто запомнить. Да-да, химик должен помнить, что FeS2 — это пирит, а под привычным всем термином «мел» скрывается карбонат кальция.

В приведенной ниже таблице перечислены некоторые наиболее часто встречающиеся тривиальные названия солей, оксидов, кислот, оснований и т. д. Обратите внимание: одно вещество может иметь несколько тривиальных названий. Например, хлорид натрия (NaCl) можно назвать галитом, а можно — каменной солью.

Примечание: природные минералы состоят из нескольких веществ. Например, в составе свинцового блеска можно найти соединения серебра. В таблице, естественно, указывается только основное вещество.

Вещества вида Х • n H2O называют кристаллогидратами. В их состав входит т. н. «кристаллизационная» вода. Например, можно сказать, что сульфат меди (II) кристаллизуется из водных растворов с 5 молекулами воды. Получаем пентагидрат сульфата меди (II) (тривиальное название — медный купорос).

Тривиальное названиеФормула веществаСистематическое название
алмазСуглерод
алюмокалиевые квасцыKAl(SO4)2 • 12H2Oдодекагидрат сульфата алюминия-калия
ангидритCaSO4сульфат кальция
баритBaSO4сульфат бария
берлинская лазурьFe4[Fe(CN)6]3гексацианоферрат (II) железа (III)
бишофитMgCl2 • 6H2Oгексагидрат хлорида магния
боразонBNнитрид бора
бураNa2B4O7 • 10H2Oдекагидрат тетрабората натрия
водяной газCO + H2водород + оксид углерода (II)
галенитPbSсульфид свинца (II)
галитNaClхлорид натрия
гашеная известьCa(OH)2гидроксид кальция
гематитFe2O3оксид железа (III)
гипсCaSO4 • 2H2Oдигидрат сульфата кальция
глиноземAl2O3оксид алюминия
глауберова сольNa2SO4 • 10H2Oдекагидрат сульфата натрия
графитСуглерод
едкий натрNaOHгидроксид натрия
едкое калиKOHгидроксид калия
железный колчеданFeS2дисульфид железа
железный купоросFeSO4 • 7H2Oгептагидрат сульфата железа (II)
желтая кровяная сольK4[Fe(CN)6]гексацианоферрат (II) калия
жидкое стеклоNa2SiO3силикат натрия
известковая водараствор Ca(OH)2 в водераствор гидроксида кальция в воде
известнякCaCO3карбонат кальция
каломельHg2Cl2дихлорид диртути
каменная сольNaClхлорид натрия
киноварьHgSсульфид ртути (II)
корундAl2O3оксид алюминия
красная кровяная сольK3[Fe(CN)6]гексацианоферрат (III) калия
красный железнякFe2O3оксид железа (III)
криолитNa3[AlF6]гексафтороалюминат натрия
ляписAgNO3нитрат серебра
магнезитMgСO3карбонат магния
магнетитFe3O4оксид дижелеза (III) — железа (II)
магнитный железнякFe3O4оксид дижелеза (III) — железа (II)
малахитCu2(OH)2CO3карбонат гидроксомеди (II)
медный блескCu2Sсульфид меди (I)
медный купоросCuSO4 • 5H2Oпентагидрат сульфата меди (II)
мелCaCO3карбонат кальция
мраморCaCO3карбонат кальция
нашатырный спиртводный раствор NH3раствор аммиака в воде
нашатырьNH4Clхлорид аммония
негашеная известьCaOоксид кальция
нитропруссид натрияNa2[Fe(NO)(CN)5]пенатцианонитрозилийферрат (II) натрия
олеумраствор SO3 в H2SO4раствор оксида серы (VI) в конц. серной кислоте
перекись водородаH2O2пероксид водорода
пиритFeS2дисульфид железа
пиролюзитMnO2диоксид марганца
плавиковая кислотаHFфтороводородная кислота
поташK2СO3карбонат калия
реактив НесслераK2[HgI4]щелочной раствор тетраиодомеркурата (II) калия
родохрозитMnCO3карбонат марганца (II)
рутилTiO2диоксид титана
свинцовый блескPbSсульфид свинца (II)
свинцовый сурикPb3O4оксид дисвинца (III) — свинца (II)
селитра аммонийнаяNH4NO3нитрат аммония
селитра калийнаяKNO3нитрат калия
селитра кальциеваяCa(NO3)2нитрат кальция
селитра натроннаяNaNO3нитрат натрия
селитра чилийскаяNaNO3нитрат натрия
серный колчеданFeS2дисульфид железа
сильвинKClхлорид калия
сидеритFeCO3карбонат железа (II)
смитсонитZnCO3карбонат цинка
сода кальцинированнаяNa2CO3карбонат натрия
сода каустическаяNaOHгидроксид натрия
сода питьеваяNaHCO3гидрокарбонат натрия
соль Мора(NH4)2Fe(SO4)2 • 6H2Oгексагидрат сульфата аммония-железа (II)
сулемаHgCl2хлорид ртути (II)
сухой ледCO2 (твердый)диоксид углерода (твердый)
сфалеритZnSсульфид цинка
угарный газCOоксид углерода (II)
углекислый газCO2оксид углерода (IV)
флюоритCaF2фторид кальция
халькозинCu2Sсульфид меди (I)
хлорная известьсмесь СаCl2, Ca(ClO)2 и Ca(OH)2смесь хлорида кальция, гипохлорита кальция и гидроксида кальция
хромомокалиевые квасцыKCr(SO4)2 • 12H2Oдодекагидрат сульфата хрома (III)-калия
царская водкасмесь HCl и HNO3смесь концентрированных растворов соляной и азотной кислот в объемном отношении 3:1
цинковая обманкаZnSсульфид цинка
цинковый купоросZnSO4 • 7H2Oгептагидрат сульфата цинка

www.repetitor2000.narod.ru

Диоксид триуглерода — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 октября 2017; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 октября 2017; проверки требует 1 правка. Перейти к навигации Перейти к поиску

Диоксид триуглерода

Общие

Хим. формулаC₃O₂

Физические свойства

ru.wikipedia.org

Тривиальные названия неорганических веществ | Химия в школе

Формула

Тривиальное название

селитрысоли азотной кислоты
H2SO4купоросное масло
HClсоляной спирт
HNO3селитряной спирт
NaClгалит, каменная соль, поваренная соль
NaCl*KClсильвинит
Na2SO4*10H2Oглауберова соль
NaNO3Натриевая, чилийская селитра
NaOHедкий натр, каустик, каустическая сода
Na2CO3*10H2Oкристаллическая сода
Na2CO3кальцинированная (стиральная) сода
NaHCO3пищевая (питьевая) сода
Na2SiO3жидкое стекло
K2CO3поташ
КОНедкое кали
KClкалийная соль, сильвин
KClO3бертолетова соль
KNO3Калийная, индийская селитра
K3[Fe(CN)6]красная кровяная соль
K4[Fe(CN)6]желтая кровяная соль
KFe3+[Fe2+(CN)6]берлинская лазурь
KFe2+[Fe3+(CN)6]турнбулева (тенарова) синь
NH4Clнашатырь
NH3*H2Oнашатырный спирт, аммиачная вода
(NH4)2Fe(SO4)2соль Мора
СаOнегашеная (жженая) известь
Са(OH)2гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, известковое тесто
СаSO4*0,5H2Oалебастр
СaSO4*2H2Oгипс
CaCO3мрамор, известняк, мел, кальцит
СaСO3×MgCO3доломит
СаНРO4×2H2Oпреципитат
Са(Н2РO4)2двойной суперфосфат
Са(Н2РO4)2+2СаSO4простой суперфосфат
CaOCl2(Ca(OCl)2 + CaCl2)хлорная известь
MgOжженая магнезия
MgSO4*7H2Oанглийская (горькая) соль
MgSO4сернокислая магнезия
Al2O3корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир, яхонт
Cалмаз, графит, сажа, уголь, кокс
AgNO3ляпис, адский камень
(CuОН) 2СO3малахит
Cu2Sмедный блеск, халькозин
CuSO4*5H2Oмедный купорос
FeSO4*7H2Oжелезный купорос
FeCuS2медный колчедан, халькопирит
FeS2пирит, железный колчедан, серный колчедан
FeСО3сидерит
Fe2О3красный железняк, гематит
Fe3О4магнитный железняк, магнетит
FeО × nH2Обурый железняк, лимонит
H2SO4× nSO3олеум раствор SO3 в H2SO4
СН4болотный газ, природный газ
N2Oвеселящий газ
NO2бурый газ, лисий хвост
SO3серный газ, серный ангидрид
SO2сернистый газ, сернистый ангидрид
COугарный газ
CO2углекислый газ, сухой лед, углекислота
SiO2кремнезем, кварц, речной песок
CO + H2водяной газ, синтез-газ
Pb(CH3COO)2свинцовый сахар
PbSсвинцовый блеск, галенит
ZnSцинковая обманка, сфалерит
HgCl2сулема
HgSкиноварь
MnO2пиролюзит

teacher-chem.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *