Карбоната натрия применение: Применение и реакции взаимодействия карбоната натрия

Карбонат натрия | Химическая промышленность | erzkontor

информация

Карбонат натрия (также известный как промывочная сода, кальцинированная сода и кристаллы соды), Na2CO3, является водорастворимой натриевой солью угольной кислоты.

org/PropertyValue»>

Условия хранения:	Хранить в прохладном и сухом месте.
Срок годности:	2 года
Внешний вид:	Чистый карбонат натрия представляет собой белый порошок без запаха, который является гигроскопичным (поглощает влагу из воздуха)
Упаковка:	Мешки по 25кг и мешки по 1 метрической тоне

Спецификация

NaCl (на сухой основе):	≤ 0.7%
Na2CO3 (на сухой основе):	≥ 99.2%
LOD:	0.8%
Fe (на сухой основе):	≤ 0. 0035%
Нерасстворимость в воде:	≤ 0,03%
CAS номер:	497-19-8

Приложения

Производство стекла является одним из наиболее важных применений карбоната натрия. Карбонат натрия действует как флюс для диоксида кремния, понижая температуру плавления смеси до чего-то достижимого без специальных материалов. Другими применениями карбоната натрия, являются производство бумаги, вискозы, мыла и моющих средств. Он также используется в качестве смягчителя воды, так как карбонат может осаждать ионы кальция и магния, присутствующие в «жесткой» воде.

ICSC 1044 — КАРБОНАТ НАТРИЯ

ICSC 1044 — КАРБОНАТ НАТРИЯ

КАРБОНАТ НАТРИЯ	ICSC: 1044
КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА	Апрель 2004

CAS #: 144-55-8
EINECS #: 205-633-8

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горючее.		В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.

	СИМПТОМЫ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание
Кожа
Глаза	Покраснение.	Использовать средства защиты глаз.	Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.
Проглатывание

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. Смыть остаток большим количеством воды.	Согласно критериям СГС ООН   Транспортировка Классификация ООН
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от кислот.
УПАКОВКА

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза. © МОТ и ВОЗ 2018

КАРБОНАТ НАТРИЯ

ICSC: 1044

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Агрегатное Состояние; Внешний Вид БЕЛОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ.   Физические опасности   Химические опасности Раствор в воде является слабым основанием. Реагирует с кислотами.	Формула: NaHCO3 Молекулярная масса: 84.0 Разлагается при 50°C Плотность: 2.1 g/cm³ Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 8.7

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ
Пути воздействия Вещество может проникать в организм при приеме внутрь.  Эффекты от кратковременного воздействия Вещество оказывает легкое раздражающее воздействие на глаза.	Риск вдыхания Испарение при 20°C незначительно; однако может быть быстро достигнута концентрация частиц в воздухе, вызывающая неприятные ощущения, при распылении, особенно порошка.   Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия

Предельно-допустимые концентрации

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

Сода кальцинированная

%D
%d. %M.%y %h~:~%m

 

  

      Источниками получения соды кальцинированной (карбоната натрия) с древних времен до начала XIX в. были содовые озера Египта и некоторых других стран, а также щелочесодержащие растения, произрастающие по берегам Средиземного моря и Атлантического океан. Однако к концу XVIII в. эти источники уже не могли удовлетворить потреность в соде кальцинированной. Возникло фабричное производство соды кальцинированной, которое может по праву считаться родоначальником современной химической промышленности, так как в нем было осуществлено в крупном масштабе получение синтетическим путем продукта, ранее добывающегося из естественных источников или из растений.

     Проблема получения искусственной соды кальцинированной (карбоната натрия) впервые была решена французским фармацевтом Н. Лебланом, предложившим получать соду кальцинированную 

прокаливанием смеси сульфата натрия, измельченного мела или известняка и угля. Из полученного плава соду кальцинированную выщелачивали водой, раствор упаривали, выделяя карбонат натрия, в твердом виде. В шламе оставался сульфит кальция, являвшийся отходом производства, так называемый содовой остаток, который составляет до 1,5 т на каждую тонну соды кальцинированной. Отходом производства соды кальцинированной был также хлористый водород, получаемый в процессе разложения хлорида натрия серной кислотой.

     Способ Леблана сыграл большую роль в развитии химической промышленности и разработке сырьевых баз. В то же время существенные недостатки этого способа, и в первую очередь обильные отходы, выявившиееся как только производство достигло значительных масштабов, привели к созданию более рациональных способов производства кальцинированной соды (карбоната натрия).

     В 1838 г. англичане Гаррисон и Хемминг взяли патент на производство соды кальцинированной по аммиачному методу. Несмотря на кажущуюся в лабораторных условиях простоту этого метода, осуществление его в промышленном масштабе было сопряжено с огромными трудностями.  

     В 1861 г. к практическому осуществлению аммиачно-содового процесса приступил бельгийский инженер Э. Сольвье. К 1872 г. Ему удалось создать удачное аппаратурное оформление аммиачно-содового способа, что позволило обеспечить непрерывность производственного процесса. При этом в первой четверти XX столетия  производство соды кальцинированной явилось центром, вокруг которого возникли, развивались и от которого отделялись другие химические производства минеральных продуктов.

     В те же годы предпринимались многочисленные попытки повышения удельной производительности аппаратуры, разработанной Э. Сольве, модернизации технологии и сокращения отходов, однако до 70-х годов XX столетия эти попытки практически не делали положительных результатов. Традиционное аппаратурное оформление стало сдерживать развитие содовой промышленности, а все увеличивающиеся размеры «белых морей» (накопителей шлама-отходов) оказывали отрицательное влияние на развитие аммиачного способа производства соды кальцинированной (карбоната натрия).

    В настоящее время в мире производство соды кальцинированной (карбонат натрия) базируется на четырех способах ее получения: аммиачный (из хлорида натрия), из природной соды, из нефелинов, карбонизацией гидрооксида натрия.

   Аммиачный способ получения соды кальцинированной (карбонат натрия) продолжает оставаться основным, хотя его удельный вес, еще недавно составлявший 100%, снижается и по состоянию на 2001г. может быть оценен в 65-70%.

 

   Этот способ обладает рядом крупных достоинств:

— недорогое и легко добываемое сырье

— не высокая температура (до 100 С) и атмосферное давление необходимое для производства

— хорошая изученность и устойчивость технологического процесса

— высокое качество получаемого продукта

— сравнительно низкая себестоимость кальцинированной соды

 

  Однако у аммиачного способа производства соды кальцинированной есть существенные недостатки:

— низкая степень использования исходного сырья

— большие количества жидких и твердых отходов

— значительный расход энергетических ресурсов

 

     Одновременно большое внимание было уделено созданию производства кальцинированной соды на базе комплексной переработки нефелинового сырья. Производство соды кальцинированной и поташа из нефелинов по сравнению с традиционным методом (из хлорида натрия) имеет следующие преимущества: комплексная переработка сырья, отсутствие отходов и экономичность процесса, получение наряду с содопродуктами глинозема и цемента.

    В настоящее время в мире насчитывается более 75 содовых предприятий, расположенны 34 странах. Мировое производство кальцинированной соды в 2003г. можно оценить в 38,5 -39,0 млн. т при имеющихся мощьностях в 45 млн. т.

    Распределение поизводства соды по континентам весьма неравномерное:  в Европе вырабатывается примерно 55% производимой соды кальцинированной, в Северной Америке — 29%, в Азии -13%, в Африке, Австралии, Южной Америке — примерно по 1%, причем существующие в Западной Европе мощности полностью обеспечивают потребности региона.

    Ведующими содопроизводящими фирмами мира являются: «Сольвей» (Бельгия), «Ай-Си-Ай» (Англия), ФМК и «Эллайд» (США). Отечественные производители ОАО СОДА г. Стерлитамак, Республика Башкортостан, ОАО «Березниковский содовый завод» г. Березники, Пермский край.

Различные названия соды кальцинированной

   Сода кальцинированная — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

• Na₂CO₃ (карбонат натрия) — кальцинированная сода, бельевая сода
• Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na₂CO₃·H₂O или Na₂CO₃·7H₂O
• NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый (устар.), бикарбонат натрия

    Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

     Кальцинированная сода — традиционный продукт, имеющий многолетнюю история производства и использования. Трудно назвать какую-либо отрасль современной промышленности, где не применялся этот продукт. Важнейшие области применения кальцинированной соды представлены на рис. 1. Крупнейшими потребителями соды кальцинированной являются химическая, металлургическая, и другие отрасли промышленности.

     В химической промышленности сода кальцинированная применяется для получения каустической соды химическими методами, гидрокарбоната натрия, моющих средств (мыло хозяйственное, мыло туалетное) соединений хрома, сульфитов и фторидов, фосфатов, нитрита натрия, натриевой селитры, для очистки рассола и др., а также расходуется для производства листовых, прокатных, светотехнических стекол, силикатной глыбы, бутылок, хрусталя, сортовой посуды и др. В состав всех этих продуктов и изделий сода кальцинированная входит в виде Na2O. В стекольной промышленности кальцинированная сода является основным компонентом шихты для варки стекла.  

 

  

    РИС. 1. Схема применения кальцинированной соды в промышленности

   Большое количество соды кальцинированной (карбоната натрия) используется в цветной металлургии в основном при производстве глинозема из бокситов методом спекания криолита, при переработке свинцово-цинковых, ккобальт-никелевых, а также вольфрамомолибденовых руд. При получении алюминия, никеля, вольфрама и других цветных металлов сода кальцинированная (карбонат натрия) применяется не только в металлургическом процессе, но и при флотации руд цветных металлов.

     Значительное количество соды кальцинированной использует целлюлозно-бумажная промышленность (при проклейке бумаги, картона, в производстве пергамента, дрожжей, дубителей и главным образом при сульфитной варке. целлюлозы).

     Большое применение соды кальцинированной находит также в нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности при производстве синтетических жирных кислот, синтетических моющих средств, а также при переработке нефти и в других процессах. Применение кальцинированной соды наряду с другими компонентами при проходке нефтяных скважин позволяет укрепить их стенки и предотвратить обвалы скважин и тем самым избежать потерь бурового инструмента, а также повысить скорость бурения.

     В черной металлургии сода кальцинированная (карбонат натрия) используется для удаления серы и фосфора из чугуна и извлечения ряда химических продуктов из смол, образующихся в коксохимическом производстве. Обессеривание чугуна позволяет интесифицировать доменный процесс путем сокращения расхода сырого известняка и введения плавки чугуна на кислых шлаках. Последнее способствует повышению производительности доменных печей на 2%-3%, улучшения качества и снижению себестоимости чугуна.

    В машиностроении сода кальцинированная необходима для пасивирования и обезвреживания деталей машин и инструмента. Большое значение имеет использование кальцинированной соды для совершенствования технологии литейного производства в машиностроении.

   В медецинской промышленности сода кальцинированная применяется в производстве медикаментов. В электронной промышленности кальцинированная сода используется для изготовления электровакумного стекла.

   В легкой промышленности кальцинированная сода используется для мытья, беления и крашения ткани, мерсеризации хлопка, получения искусственного шелка, нитроцелюлозы и пр. В кожевенной и обувной промышленности, при выработке мехов сода кальцинированная применяется для щелочной обработки материалов.

  Применение карбоната натрия (соды кальцинированной) для отчистки воды, питающей паровые котлы, способствуют удлинению срока службы котлов и значительной экономии топлива.

  Одним из источников экономии пищевых жирова, расходуемых в производстве мыла хозяйственного, мыла туалетного и мыла жидкого является выпуск стиральных порошков и синтетических моющих средств. Известно, что на изготовление 1т мыла расходуется от 400 до 700 кг. жирных кислот, в то время как на 1тн. стиральных порошков расход жирных кислот не превышает 100-250кг, а для изготовления синтетических моющих средств пищевые жиры совершенно не требуются.

 

 

 

   

 

Решение задачи 123

1. Na₂CO₃ – карбонат натрия, сода кальцинированная. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂­.

2. Пусть формула натрона Na₂CO₃*хН₂О. Массовая доля воды в нем 0,63 (63 %). Составим уравнение 18х/(18х+106) = 0,63, решив которое получаем х = 10. Можно посчитать и по-другому. Содержание безводной соды в кристаллогидрате 100-63 = 37 %, что соответствует 106 а.е.м. Тогда 63 % соответствуют у а.е.м., откуда у = 106*63/37 »180. Отсюда х = 10. Таким образом, натрон — Na₂CO₃*10Н₂О – декагидрат карбоната натрия, сода стиральная.

Если 63 % массы натрона отвечают 180 а.е.м. или 10 молекулам воды, то 31,5 % будет соответствовать 180*31,5/63 = 90 а.е.м. или 5 молекулам воды. То есть точный состав гидрата А — Na₂CO₃*5Н₂О.

Для термонатрита с формулой Na₂CO₃*zН₂О содержание натрия 37,1 %, что соответствует 2*23 = 46 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса термонатрита (100 %) будет равна 46/0,371 »124, откуда z= 1. Можно посчитать и по уравнению 2*23/(106+18z) = 0,371. Итак, точный состав термонатрита — Na₂CO₃*Н₂О.

3. Молярная масса безводной соды 106 г/моль, натрона – 286 г/моль. В расчете на натрон мировое потребление соды получится 33*286/106 = 89 млн. т. Основные отрасли промышленности, потребляющие соду: стекольная (48 %), химическая (24%), мыловаренная и производства чистящих средств (14%), целлюлозо-бумажная (4 %). На все остальные области применения в сумме расходуется не более 10 % соды.

4. В 300 г насыщенного при 25^оС раствора содержится 29,5*3 = 88,5 г безводной соды. Натрон содержит такой соды 37 %, следовательно, его понадобится 88,5/0,37 = 239,2 г. Соответственно, воды надо будет взять 300-239,2 = 60,8 г.

Пусть х – масса натрона, выделяющегося при охлаждении этого раствора до 0 ^оС. Тогда 0,37 х – масса выделяющейся безводной соды. В растворе останется 88,5-0,37х безводной соды при массе раствора 300-х. Отношение этих величин в насыщенном при 0 ^оС растворе составляет 7/100. Решая уравнение (88,5-0,37х)/(300-х) = 0,07, получаем х = 225 г.

5. Итак, при охлаждении до 0 ^оС 300 г насыщенного при 25 ^оС раствора выделяется 225 г натрона. Следовательно, для получения 100 г натрона потребуется в 225/100 = 2,25 раза меньше раствора, т.е. 300/2,25 = 133,3 г. Масса безводной соды в нем составит 0,295*133,3 = 39,3 г. На 124 г термонатрита приходится 106 г безводной соды, следовательно, термонатрита нам понадобится 39,3*124/106 = 46,0 г. Воды, соответственно, надо будет взять 133,3-46,0 = 87,3 г.

6 Сода питьевая (пищевая) – NaHCO₃– гидрокарбонат натрия. Сода каустическая – NaOH– гидроксид натрия.

Натрия карбонат, применение — Справочник химика 21

    Кроме сульфата алюминия в НИИнефтеотдача исследована возможность использования для ограничения добычи воды некоторых других химических отходов, таких как лигносульфонаты, кремнефтористоводородная кислота, соли железа и алюминия, сульфат натрия, карбонат и бикарбонат натрия, аммиачная вода, жидкое стекло и др. Лигносульфонаты, как было отмечено в предыдущих разделах, являются многотоннажными и дешевыми отходами целлюлозно-бумажных комбинатов, вполне доступны и транспортабельны. Поэтому они представляют большой интерес для применения в качестве осадкообразующих реагентов. Известно, что лигносульфонаты выпадают в осадок при контакте с сильно минерализованными пластовыми водами плотностью выше 1150—1160 кг/м . [c. 306]
    Добавки минеральных солей к кормовым рационам ускоряют развитие животных, увеличивают продуктивность скотоводства и птицеводства. Кормовыми средствами являются хлорид натрия, карбонат кальция, фосфаты кальция, натрия, аммония, соли железа, меди, цинка, кобальта, марганца и другие карбамид (мочевина). Консервантами, т. е. средствами, сохраняющими ценные питательные вещества в кормах, служат дисульфит натрия NagSaOg, гидросульфит натрия NaHSOs, фосфаты и карбонаты аммония и др. Применение в сельском хозяйстве минеральных удобрений и других солей, наряду с механизацией и передовыми методами агротехники, дает нашему народному хозяйству большой экономический эффект. [c.18]

    Даны хлорид натрия, карбонат кальция, кокс, вода, воздух. Как получить из них не менее 20 веществ (органических и неорганических), имеющих практическое применение  [c.76]

    Растворы поликарбонатов, получаемые методом межфазной поликонденсации, содержат нежелательные примеси (хлористый натрий, карбонат натрия и едкий натр), которые при контакте с водой приводят к образованию эмульсии, что затрудняет выделение поликарбоната из раствора при переработке. Кроме того, наличие этих примесей в поликарбонате может привести к окрашиванию конечного продукта и ухудшению его свойств. Поэтому перед осаждением поликарбоната из растворов необходимо удалить эти примеси. Для этого раствор поликарбоната промывают очищенной водой с удельной электропроводностью 1—2 мВ/см. Промывка организована в виде многоступенчатого циклического процесса или многократной противоточной системы с применением мешалок различных конструкций, например турбинных, лопастных, пропеллерных и др. [c.75]

    Мытье с применением моющих средств. Для удаления не растворяющихся в воде загрязнений органического происхождения, особенно жировых и смолистых веществ, рекомендуется применение различных моющих растворов. В лабораториях чаще всего используют растворы хозяйственного мыла, стиральных паст и порошков, соды (карбоната натрия), фосфата натрия. [c.22]

    Эрссон [108] использовал этот метод для газохроматографического определения карбоновых кислот и фенолов. Метод включает экстракцию кислоты в форме ионной пары в метиленхлорид и получение производного с пентафторбензилбромидом. Скорость реакции увеличивается в зависимости от структуры противоиона и при увеличении его концентрации. Для повышения скорости реакции гораздо лучше использовать вместо тетрабутиламмониевых солей более липофильные соли тетра-н-пен-тиламмония. Имеется обзор, посвященный применению экстрактивного алкилирования для анализа фармацевтических препаратов [1052], а недавно описана микромодификация этого метода с твердофазной системой МФК и использованием в каче- стве щелочи карбоната натрия [1053]. [c.128]

    В гидразобензоле связь N—Н существенно более кислая, поэтому небольшая равновесная концентрация аниона может образоваться в присутствии карбоната калия или водной щелочи. С К2СО3 в этаноле или ДМФА моноалкилирование идет плохо. Применение техники экстрактивного алкилирования с метиленхлоридом в качестве растворителя в присутствии 0,5— 1 моля тетрабутиламмония гидроксида и 0,5—1 моля водного гидроксида натрия при кипячении в течение 1—24 ч до нейтральной реакции позволяет значительно увеличить выход. Первичные иодиды, бензилбромид и аллилбромид дают хорошие выходы, вторичные иодиды — хуже [253] (схема 3.48 см. также [1548]). Аналогично можно проалкилировать фенилгидра-зон С при этом образуется О с выходом 43—98%. Условия реакции перемешивание с 50%-ным водным раствором гидрокси- [c.161]

    Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

    На этом свойстве перекиси натрия основано применение ее в качестве отбеливающего средства для различных материалов тканей, соломки, костей, волосяных изделий и пр. Она входит в состав мыльных стиральных порошков. При взаимодействии с двуокисью углерода перекись натрия переходит в карбонат, освобождая при этом кислород  [c.39]

    Применение. В производстве сахара, пива, газированных вод, для изготовления сухого льда для получения гидрокарбоната натрия, карбоната и гидрокарбоната аммония, свинцовых белил, карбамида и гидроксикарбоновых кислот как инертная среда при проведении некоторых реакций как теплоноситель в графитовых реакторах как нагнетающий газ для перекачки легковоспламеняющихся жидкостей в металлургии. [c.326]

    Напишите уравнения реакции регенерации пермутита кальция карбонатом натрия в исходный пермутит натрия. Какое применение имеет пермутит натрия в технике  [c.221]

    Клинкер из камеры 10 направляют на хранение в бункер 15. По мере необходимости клинкер смешивают с добавками, регулирующими схватываем ость, например ангидридом или гипсом, другими соединениями, такими как оксид алюминия, сульфат алюминия, сульфаты калия и натрия, карбонат калия или бура. Эти соединения добавляются в достаточных количествах, чтобы обеспечить требуемые свойства цемента. Клинкер, добавки, регулирующие схватываемость, а также другие добавки измельчаются в порошок в мельнице 16. Порошкообразный цемент, который готов к применению, направляют на хранение в бункер 17. [c.292]

    ЧТО некоторые элементы дают после сплавления с ним более растворимые продукты, чем после сплавления с карбонатом натрия. Карбонат калия применяют чаще всего в некоторых методах анали.за танталатов и ниобатов, а в смеси с карбонатом натрия — в тех случаях, когда надо иметь сплав с более низкой температурой плавления, чем у обоих карбонатов в отдельности. Перед применением карбоната калия его, конечно, надо обезвоживать. [c.918]

    Карбонат этаноламина и различные другие соединения рассматриваются в качестве летучих ингибиторов в [35, 45]. Смесь мочевины и нитрита натрия также нашла практическое применение, в частности в виде пропитки для бумаги. В присутствии» влаги компоненты смеси, вероятно, взаимодействуют друг с другом с образованием нитрита аммония, который летуч, хотя мало устойчив, и обеспечивает подвод ингибирующих ионов N0 к поверхности металла. [c.274]

    При применении третьего способа берут 100 г гидроксида натрия, помещают в колбу из термостойкого стекла или в фарфоровую чашку и растворяют в 100 мл дистиллированной воды. Добавление воды следует вести осторожно, небольшими порциями, при постоянном помешивании. При растворении гидроксида натрия карбонат натрия остается в виде суспензии, которая при стоянии опускается на дно. Полученный раствор нагревают и кипятят в течение 2—3 ч, охлаждают и сливают в другую колбу, стараясь не взмутить осадок, или фильтруют через стеклянный фильтр. Концентрированный раствор гидроксида натрия сохраняют в склянках, закрытых резиновыми пробками. Склянки для хранения концентрированных щелочей рекомендуется покрывать внутри слоем церезина или парафина последнее время применяют сосуды из пластмассы.  [c.361]

    Промышленный ПАВ ДС-РАС — это вязкая хорошо растворяющаяся в воде масса от желтого до светло-коричневого цвета плотностью = = 1,16 с температурой застывания /=50 °С, которая в своем составе помимо основного вещества (45%) и растворителя имеет определенное количество несульфированных соединений (1 % ), сульфата натрия (5%) и карбоната натрия (3%). Обладает высокой пенообразующей и смачивающей способностью даже в морской воде, что стимулирует его широкое применение помимо нефтяной промышленности также в текстильной, горнорудной и строительной в качестве технических моющих средств, фло-тореагента и пластификатора бетонов и цементов. Аналогами реагента являются 51апу1 40 (Франция), Тепзепе Д40 (Бельгия), А1капо1 V.XN (США). [c.78]

    Как правило, не имеет значения, какой карбонат взят для сплавления. Наиболее часто используют карбонат натрия. Карбонат калия находит меньшее применение из-за более высокой температуры плавления и гигроскопичности, его используют для [c. 119]

    Данные о вытеснении нефти водными растворами других типов ПАВ из карбонатных и терригенных пористых сред приведены на рис. 35 и 36. Эти данные — результат многочисленных опытов на образцах с различной проницаемостью. Из рисунков видно, что применение анионного ПАВ сульфанал НП-36 в смеси с карбонатом натрия эффективно в карбонатных коллекторах любой проницаемости, но особенно при малой. Для вытеснения нефти из терригенных коллекторов смеси реагентов НП-3 и МазСОз, а также алкилсульфонат и неонол 2В1315-9 малоэффективны. Это связано с различием структуры порового пространства и молекулярно-поверхностных свойств (в частности, смачиваемости) терригенных и карбонатных пород. [c.82]

    Отходы от регенерации катионообменника, работавшего в натриевом цикле, содержат хлориды кальция, магния и натрия, а также хлориды железа и марганца, если два последних иона содержатся в сырой воде. В отходах регенератов после катионита, работавшего в водородном циме, содержатся сульфаты натрия, кальция и магния и избыток кислоты. При регенерации слабоосновных анионитов получаются сульфат и хлорид натрия и избыток регенерирующей щелочи и дополнительно силикат и карбонат натрия при применении сильноосновных анионитов. Отходы от регенерации и промывки могут часто составлять 10 и возможно более процентов от количества обрабатываемой в установке воды. [c.261]

    Осадительно-фильтрующие центрифуги нашли применение в различных производствах химической промышленности при разделении солевых суспензий (хлориды калия и натрия, сульфат и сульфид натрия, карбонат и бикарбонат натрия), суспензий поливинилхлорида, полистирола и др. [c.152]

    Процесс Стретфорд [28, 600, 601] нашел широкое применение со времени успешных экспериментов на пилотной установке в 1959 г. Достоинством процесса является возможность исключить-очень токсичные арсениты и уменьшить содержание сероводорода в широком диапазоне первоначальных концентраций (от 100 до 10 000 млн ) до конечной концентрации 1 млн в отходящих газах. Построенные установки имели мощность 60 000 м /ч. В процессе Стретфорд сероводород абсорбируется щелочным раствором (pH = 8,5—9,5), содержащим кроме карбоната натрия эквимолекулярные количества ванадата натрий-аммоний и антрахинон-2,6 к 2,7-дисульфоната (ADA) [на первых установках применяли метава-надат вместо ванадата аммония]. Кроме того, к раствору добавляется соль Рошеля (натрий-калиевая соль винной кислоты), чтобы ванадат не выпадал в осадок. [c.149]

    Ванадиевые минералы также легко сплавляются с карбонатом натрия (или калия) и с перекисью натрия. При применении карбоната целесообразно прибавить немного селитры. Если пользуются перекисью натрия, то нет необходимости нагревать до полного расплавления смеси, так как реакция проходит полностью и в случае спекания. [c.465]

    В ПВХ-пластизолях неорганические ХГО не растворяются и плохо диспергируются, в связи с чем они долго не находили применения, особенно для изготовления жестких ПВХ-пен. Положение изменилось после того, как Берлин с сотр. (см. [93]) предложил использовать иизкомолекулярные реакционноспособные пластификаторы-сшиватели, хорошо совмещающиеся и с минеральными ХГО, и с ПВХ. Этот метод позволил использовать для вспенивания ПВХ-композиций все общедоступные минеральные ХГО карбонат [94] и гидрокарбонат [16] натрия карбонат кальция [94, 95] перборат натрия [17, 41] смеси карбоната и гидрокарбоната натрия и аммония [16] и др. Жесткие ПВХ-пенопласты вспененные с помощью минеральных ХГО, могут быть изготовлены и без применения реакционноспособных олигомеров и пизкомолеку-лярных пластификаторов [96]. [c.245]

    Карбонат калия. Гигроскопичность карбоната калия делает его для сплавления минералов менее пригодным, чем карбонат натрия. Однако карбонат калия изредка применяют, главным образом потому, что некоторые элементы дают после сплавления с ним более растворимые продукты, чем после сплавления с карбонатом натрия. Карбонат калия применяют чаще всего в некоторых методах анализа танталатов и ниобатов, а в смеси с карбонатом натрия—в тех случаях, когда надо иметь сплав с более низкой температурой плавления, чем у обоих карбонатов в отдельности. Перед применением карбоната калия его, конечно, надо обезвоживать. [c.840]

    Кинетику осаждения ПВС изучали по изменению мутности раствора после введения электролита, концентрация которого превышала пороговую [18]. На рис. 15.7 и 15.8 показаны кривые зависимости мутности как функции времени при различных концентрациях растворов сульфата натрия и сульфата аммония. Аналогичные кривые получены при применении растворов хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата цинка, ацетата натрия и нитрата натрия. [c.213]

    Важное практическое применение ионообмепного метода состоит в определении фтора в органических веществах после сплавления их в никелевой бомбе с перекисью натрия, карбонатом натрия-калия или металлическим натрием. Плав растворяют в воде и пропускают раствор через колонку с катионитом в Н-форме. Фтор определяют в вытекающем растворе либо путем титрования нитратом тория с али-заринсульфонатом натрия в качестве индикатора [50, 51, 105], либо алкалиметрическим титрованием [8, 188]. Если в растворе присутствует хлор, то алкалиметрическое титрование дает сумму галогенидов после оиределения хлора содержание фтора может быть вычислено но разности [8 ]. При микроопределении фтора в органических веществах вытекающий из ионообменной колонки раствор лучше анализировать колориметрическим методом, нанример с применением хлоранилата лантана [53]. Во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате фтор можно легко определить после сплавления пробы со смесью карбоната щелочного металла и кремнезема [194]. В этой связи уместно упомянуть также о колориметрических методах оиределения фтора в шлаках и фосфатных породах [74, 192]. [c.247]

    Натрий и его производные имеют важнейшее значение. Сплав металлического натрия со свинцом используют для получения тетралкилсвинца (см. разд. 29.9), а сам натрий имеет и другие промышленные применения. Гидроксид (едкий натр), карбонат (сода), сульфат, триполифосфат и силикат (растворимое стекло) натрия входят в число 50 промышленных химических препаратов, которые производились в США в 1972 г, в количествах от одного до десяти миллионов тонн ежегодно. Калиевые соли, обычно сульфат, используют как удобрения. Литий в основном применяют для получения литийорганических соединений (см. разд. 29.3). [c.258]

    Щелочные растворы. Поглощение двуокиси углерода щелочными растворами (карбонатами натрия и калия, едкой щелочью, этаноламинами) является примером абсорбции, сопровождающейся химической реакцией. Сложность явления, вытекающая из различия в механизме и скорости реакции, поверхностного натяжения растворов и действительной межфазовой поверхности, ограничивает анализ процесса по существу только эмпирическими методами. В последнее время разработан метод извлечения СО2 из предварительно сжатых газов (10—20 ат) горячими растворами. карбонатов Применение этого метода ограничено концентрацией СО2 в газе не ниже, чем 0,5%, однако применять его совместно с другими процессами щелочной абсорбции экономически выгодно. [c.57]

    Наиболее изеестная соль — это хлористый натрий, употребляемый в пищу и широко применяемый в промышленности. В крови человека содержится 0,9% хлористого натрия. Фтористый натрий — очень ядовитый инсектицид. Бикарбонат натрия (питьевая сода) применяется в медицине и в кондитерской промышленности. Бикарбонат натрия играет важную роль в процессе обмена углекислый газ — кислород в организме человека. Карбонат натрия находит применение в бумажном, стекольном, текстильном и мыловаренном производствах. Гипохлорит натрия ЫаСЮ — отбеливающее и дезинфицирующее средство. [c.104]

    Применение натриевых солей обширно. Помимо поваренной соли, следует назвать карбонат натрия Na2 0a, гидрокарбонат натрия NaH Os и натриевую селитру NaNOa. [c.145]

    Кислотно-основной характер системы определяется типом заместителей и электроноакцепторные группы усиливают кислотность соли или основность соответствующего илида. В этих случаях для отрыва а-протона пригодны слабые основания, например карбонат калия. В более общем случае, когда заместителей, сильно повышающих кислотность, мало или они отсутствуют, используют, как правило, сильные щелочи литий-органические соединения, амид натрия в жидком аммиаке, ал-ко сиды щелочных металлов в гидроксильных растворителях или в диметилсульфоксиде либо димсильный анион в ДМСО. Стабилизованные (наличием групп Р = СООР, СМ и др.) илиды можно выделить. В то же время хорошо известно, что обычные фосфониевые илиды чувствительны и к воде, и к кислороду, поэтому стандартная методика требует применения тщательно высушенных растворителей и инертной атмосферы. Под действием воды происходит необратимый распад с образованием ал-килдифенилфосфина и бензола. На воздухе протекают следующие реакции  [c.251]

    Некоторые виды сырья после добычи и очистки сразу готовы к применению (например, карбонат натрия Ыа2СОз используется для смягчения воды). Но многие виды неорганического сырья превращаются сначала в промежуточные вещсстпа, которые затем используются для синтеза потребительских продуктов или других реактивов. На рис. VIII. 1 показано, как неорганические ископаемые комбинируются для получения неорганических промежуточных вещестн. [c.505]

    Ввшо наличия в производстве вискозных волокон кислых и шелочных стоков нейтрализация сточных вод осушествляется путем применения метода взаимной нейтрализации. В случае наличия после смешения в сточных водах избытка серной кислоты (зависят от вида волокна, особенностей технологического процесса и др.) для нейтрализации применяют такие щелочные реагенты, как гидроксид натрия, карбонат натрия или чаше известковое молоко. [c.135]

    Основными ингредиентами древнеегипетской синей глазури были щелочь, небольшое количество какого-то соединения меди в качестве окрашивающего вещества, немного карбоната кальция (частичный анализ додинастической глазури показал следы кальция , а в глазури римской эпохи — 3,8% извести оба эти вещества, почти наверное, присутствовали первоначально в виде карбоната кальция, который во время обжига превратился в силикат кальция) и большое количество окиси кремния. Поскольку как толченый, так и цельный, кусковой кварц являются формами кремнезема и поскольку при высокой температуре окись кремния приобретает свойства кислоты и соединяется с такими веществами, как [278] карбонат натрия, карбонат калия и карбонат кальция, добавление кремнезема было, по-видимому, излишне. Кроме того, некоторое количество окиси кремния содержится в щелочах, как в растительной золе, так и в низкокачественной соде. Например, в четырех подвергнутых анализу образцах соды кварцевого песка оказалось 2,2 %, 6,7 %, 7,6 % и 9,6 %. Поскольку некоторое количество карбоната кальция всегда содержится в соде и растительной золе (в четырех вышеупомянутых образцах соды оказалось 0,9 %>, 1,3 %), 1,4 %) и 1,2 %) карбоната кальция) и даже в кварце (в исследованной белой кварцевой гальке его оказалось 0,2 %), мы пришли к выводу, что добавлять карбопат кальция в опытную смесь не нужно. Поэтому опыты производились только с малахитом и с щелочью, и в результате при сильном прокаливании карбоната калия (главная составная часть обычной растительной золы) или толченой соды, смешанных с небольшим количеством мелкоистолченного малахита, каждый раз получалась великолепная синяя глазурь. Реакция заключалась не только в сплавлении щелочи и окрашивании ее малахитом, но также и во взаимодействии щелочи с кварцем. Когда мы удаляли глазурь путем растворения, поверхность гальки оказывалась сильно изъеденной и шероховатой. Несомненно, щелочи, соединяясь с частью кварца, образовывали силикат калия или натрия (в зависимости от состава примененной в каждом отдельном случае щелочи). Заметивший это Петри нишет Плавка глазури на камне частично растворяет его поверхность даже после того, как глазурь открошится, следы ее действия все еще остаются видны на камне, приобретающем вид выветренного мрамора или обсахаренного леденца . [c.153]

    Иодометрическое титрование. 800 мг вещества (точная навеска) прибавляют к 10 мл 2 н. раствора карбоната натрия и 40 мл воды. Через 5 мин фильтруют через пористый стеклянный фильтр, осадок промывают (три раза по 10 мл воды). К фильтрату приливают 25 мл 10 н. раствора едкого натра и в течение 1,5 ч отгоняют 95 мл. Приемником при перегонке служит мерная колба вместимостью 100 мл, охлаждаемая ледяной водой. Дистиллят разбавляют до 100 мл, отбирают пипеткой 25 мл и прибавляют 25 мл 0,1 н. раствора бихромата калия. Затем осторожно приливают 25 мл серной кислоты и смесь кипятят с обратным холодильником в течение 30 мин. После охлаждения приливают 100 мл воды и 25 мл 0,5 и. раствора иодида калия и через 4 мин титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия с применением в качестве лндикатора крахмала. [c.197]

    В качестве растворителя для проведения реакции дегидрохлорирования был выбран глицерин. Выбор его обусловлен тем, что он инертен в отношении исходных реагентов, хорошо растворяет карбонат натрия и ограниченно — побочно образующийся хлорид натрия. Щелочной гидролиз и дегидрохлорирование ЭПХГ в среде глицерина представляет также большой практический интерес, так как глицерин является конечным продуктом реакции и применение его в качестве среды исключает необходимость введения в реакционную систему новых компонентов. [c.118]

    Все летучие ингибиторы (НДА, фосфатный, бензоатный, уротропи-иовый, карбонат и бензоат моноэтаноламина) используют в виде ингибированной бумаги, порошка или растворов. Нелетучий ингибитор — нитрит натрия — применяют в виде загущенного 30 %-ного водного раствора бензоат натрия — в виде ингибированной бумаги. Приведенные способы применения ингибиторов атмосферной коррозии целесообразно использовать в основном для консервации запасных частей и инструментов. [c.191]

    Абсорбция НаЗ и СОа этаноламипами целесообразна, когда концентрация этих примесей в газе не превышает 2—2,5 мол. %. При более высоких концентрациях выгодно применение таких дешевых абсорбентов, как вода или водные растворы карбонатов натрия (Г а СОз) или калия (К2СО3) — поташа. Подобные абсорбенты обычно используют для предварительной очистки газов с доведением концентрации Н З и СО до 2—2,5 мол. %, а окончательная их очистка от Н38 и СО2 осуществляется этаноламипами. [c.162]

---

Карбонат натрия — Вики

Карбонат натрия
Систематическое наименование	Карбонат натрия
Традиционные названия	кальцинированная сода, углекислый натрий
Хим. формула	Na2CO3
Молярная масса	105,99 г/моль
Плотность	2,53 г/см³
Температура
• плавления	852 °C
• кипения	1600 °C
• разложения	1000 °C
Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}}	10,33
Растворимость
• в воде при 20 °C	21,8 г/100 мл
Рег. номер CAS	497-19-8
PubChem	10340
Рег. номер EINECS	207-838-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус	E500(i) и E500
RTECS	VZ4050000
ChEBI	29377
ChemSpider	9916
ЛД50	4 г/кг (крысы, орально)
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Карбона́т на́трия Na₂CO₃ (другие названия — кальцинированная сода) — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

• Na₂CO₃ (карбонат натрия) — кальцинированная сода, бельевая сода
• Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na₂CO₃·H₂O или Na₂CO₃·7H₂O
• NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый (устар.), бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения солянка содоносная^?! (лат. Salsola soda),^{[источник не указан 1174 дня]} из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать, то есть нагревать до высокой температуры. В конце 1860-х годов два бельгийца, братья Эрнест и Альфред Сольве, осуществили аммиачный способ получения кальцинированной соды основан на реакции взаимодействия гидрокарбоната аммония с хлоридом натрия, в результате которой получаются хлорид аммония и гидрокарбонат натрия.

Оксиды и гидроксиды

Вид	Для Na	Для С
Гидроксид	NaOH	H2CO3
Оксид	Na2O	CO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии^[1]. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4+2C→Na2S+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2}}}}

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaS{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaS}}}

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl+h3SO4→Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 году 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана, закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. {o}t}}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Образовавшийся CO₂ возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH₄Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)₂:

2Nh5Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2Nh4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O}}}

Полученный NH₃ также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказала фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).^{[источник не указан 3348 дней]}

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH₄Cl вместо CaCl₂ по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH₄Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH₄Cl.

Тем не менее NH₄Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH₄Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH₄Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH₄Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)^[2].

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na₂CO₃·10H₂O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na₂CO₃·7H₂O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na₂CO₃·H₂O. }}}.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный порошок.

Свойства карбоната натрия

Параметр	Безводный карбонат натрия	Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса	105,99 а. е. м.	286,14 а. е. м.
Температура плавления	852 °C (по другим источникам, 853 °C)	32 °C
Растворимость	Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, малорастворим в этаноле, хорошо растворим в глицерине и воде
Плотность ρ	2,53 г/см³ (при 20 °C)	1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)	−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)	−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S	136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)

Растворимость карбоната натрия в воде

Температура, °C	0	10	20	25	30	40	50	60	80	100	120	140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O	7	12,2	21,8	29,4	39,7	48,8	47,3	46,4	45,1	44,7	42,7	39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. {-}}}}

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5⋅10⁻⁷. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3+h3SO4→Na2SO4+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Безопасность

Кальцинированная сода относится к веществам 3-го класса опасности. Аэрозоль кальцинированной соды при попадании на влажную кожу и слизистые оболочки глаз и носа может вызвать раздражение, а при длительном воздействии ее – дерматит. Предельно допустимая концентрация аэрозоли кальцинированной соды в воздухе производственных помещений — 2 мг/м³.

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. Может использоваться в сигаретных фильтрах^[3].

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na₂CO₃) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO₃) — 500ii, их смесь — 500iii.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью

Также используется для приготовления фотографических проявителей как ускоряющее средство^[4].

Самостоятельно добавляется в моторное масло для предотвращения полимеризации. Концентрация 2 г на 1л масла.

Примечания

Литература

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• ГОСТ 5100-85 Сода кальцинированная техническая. Технические условия (с Изменением N 1)

Пищевые добавки

Лимонная кислота моногидрат

Лимонная кислота моногидрат пищевая – кристаллическое вещество белого цвета, без запаха с кислым вкусом, хорошо растворяется в воде. Вещество получают из сырья, содержащего углеводы. Используют лимонную кислоту моногидрат в пищевой промышленности при производстве кондитерских изделий, безалкогольных напитков, консервов, сыров. Также лимонная кислота применяется в медицине, косметике, бытовой химии нефтяной промышленности.

 

Бикарбонат натрия

Бикарбонат натрия (двууглекислая сода или пищевая сода) – белый кристаллический порошок. Производится промышленным способом из карбоната натрия и диоксида углерода. Основное применение бикарбонат натрия нашел в кулинарии. Соду используют в химической промышленности при изготовлении красителей, пенопластов, наполнителей в огнетушителях. В промышленности бикарбонат натрия применяют при производстве резины, кожи.  Из соды делают фармакологические препараты.ГОСТ 32802-214. Башкортостан. Форма выпуска:25кг, 40 кг, мешки п\п, мешки бум., МКР1тн, 1,2 тн .Гарантийный срок хранения 1 год.

 

Кальций хлористый, изготовленный специально для применения в пищевой промышленности, обладает рядом преимуществ, в числе которых:

Содержание основного вещества не менее 95 %.Отсутствие вредных примесей. Удобная влагоустойчивая упаковка, которая защищена от воздействия ультрафиолета и соответствует стандартам качества. Пищевой кальций Fudix™ на 20% экономичнее рыночных аналогов.

Пищевая добавка «Фудикс» может использоваться в: Молочной промышленности; Консервировании;Обработке мяса; Производстве напитков; Кондитерских и хлебобулочных изделиях

 

Смесь нитритно-полосочная 0,6%                                                         16 750 руб/тн

      Нитритно-посолочная смесь (нитритная соль) – комплексная пищевая добавка, которая   используется для посола мясных продуктов. Она надолго сохраняет их свежесть, придает естественный розово-красный цвет, препятствует развитию патогенных бактерий, облегчает процедуру посола. Применяется на пищевых производствах колбас и других продуктов из мяса, рыбы. Смесь нитритно-посолочная служит безопасной заменой нитрата натрия, так как содержит его в допустимых пределах 0,6%. 

   Смесь нитритно-посолочная 0,6 % ГОСТ Р 51571-2000, поставляется в п/п мешках 25 кг.

Все, что вам нужно знать о карбонате натрия

Карбонат натрия — это сильная щелочная основа, используемая в экологически чистых чистящих средствах. Часто встречается в форме порошка, он используется в самых разных отраслях промышленности, таких как чистящие средства и средства личной гигиены, а также в качестве фунгицида, микробицида, гербицида и регулятора pH.

Что такое карбонат натрия?

Карбонат натрия — химическое соединение с молекулярной формулой Na2CO3. Его обычно называют стиральной содами, и он используется в чистящих средствах, производстве стекла, в качестве пищевой добавки и т. Д.

Синонимы

Карбонат натрия может иметь следующие названия:

• Сода стиральная
• Сода кальцинированная
• Карбонат динатрия
• Сода кальцинированная
• Динатриевая соль угольной кислоты
• Сода Сольвей
• 497-19-8

Недвижимость

Карбонат натрия — это щелочь с высоким pH в концентрированных растворах. Когда его добавляют в воду, он распадается на угольную кислоту и гидроксид натрия (щелочь).

Использование для очистки

Карбонат натрия используется в нескольких чистящих средствах, включая экологически чистые чистящие средства, благодаря своим дезинфицирующим свойствам и способности рассасывать жир и смягчать воду. Вы можете найти его в средствах для стирки, средствах для мытья посуды, универсальных чистящих средствах, средствах для чистки стекла, пятновыводителях, средствах для чистки столешниц, дезинфицирующих спреях и отбеливателях.

Для очистки и дезинфекции карбонатом натрия Агентство по охране окружающей среды (EPA) рекомендует использовать 2 унции на галлон воды. Этот раствор можно использовать для очистки твердых непористых поверхностей, таких как полы, стены, ванны, кафель и раствор.

Согласно EPA, карбонат натрия считается раздражителем при концентрациях ниже 15 процентов и едким веществом выше 15 процентов, поэтому помните об этом при смешивании с ним чистящих растворов. Надевайте чистящие перчатки и избегайте попадания его в глаза или рот.

Другое применение

Помимо использования в чистящих средствах, карбонат натрия используется в:

• Химическая промышленность
• Еда (e.г., антислеживающий агент)
• Производство стекла
• Средства личной гигиены (например, пена для ванн, зубная паста, соли для ванн, средства для замачивания и скрабы)
• Целлюлозно-бумажные изделия
• Обслуживание бассейна (для регулировки pH)
• Лечебные процедуры (например, для лечения дерматитов)
• Ветеринарные препараты (например, для лечения стригущего лишая, очищения кожи и лечения экземы)

Бренды продуктов, содержащие карбонат натрия

Чтобы узнать, содержат ли определенные продукты карбонат натрия, попробуйте выполнить поиск по U.S. База данных по товарам для дома Министерства здравоохранения и социальных служб, Руководство по здоровой очистке Рабочей группы по окружающей среде (EWG), Good Guide или База данных по глубокой косметике кожи EWG. Если использование общего термина «карбонат натрия» не дает особых результатов, попробуйте ввести один из его синонимов.

Постановление

Когда карбонат натрия используется в продуктах личной гигиены, пищевых продуктах или лекарствах, он контролируется Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США (FDA). Для других целей, таких как пестициды и чистящие средства, он контролируется EPA.

Здоровье и безопасность

EPA считает карбонат натрия безопасным пестицидом, а FDA считает его безопасным (GRAS). В «Решении о перерегистрации (RED) для карбоната натрия; слабые минеральные основы» от 2006 года EPA отмечает, что при использовании карбоната натрия в соответствии с руководящими принципами EPA и FDA GRAS не существует известных опасностей для здоровья человека, и что «дополнительная информация не требуется. «оценить его безопасность.

После того, как вы немедленно обратитесь за медицинской помощью, вот несколько рекомендаций по оказанию первой помощи на дому:

• Проглатывание: Попросите человека выпить стакан воды или молока, если иное не рекомендовано врачом.Однако не давайте им пить, если у них наблюдаются какие-либо серьезные симптомы, такие как рвота, судороги или сонливость, и им трудно глотать. Не вызывайте рвоту у человека, если об этом не сказал врач или токсикологический центр.
• Попадание в глаза или на кожу: Промыть большим количеством воды не менее 15 минут.
• Вдыхание: Вывести человека на свежий воздух.

Воздействие на окружающую среду

По данным Р.В документе E.D. EPA считает карбонат натрия естественным химическим веществом, обнаруживаемым в почве и воде, и не ожидает каких-либо неблагоприятных воздействий на дикую природу или воду при попадании небольших количеств в окружающую среду. Поэтому его можно было считать зеленым.

Источник

Большая часть мировых запасов карбоната натрия приходится на переработку троновой руды, которая добывается на юго-западе Вайоминга.

Производство карбоната натрия

Интересно, что вы также можете сделать карбонат натрия из пищевой соды, запекая его в духовке.

Карбонат натрия

Карбонат натрия встречается в природе или производится из хлорида натрия (поваренная соль). У него много применений, в частности, для изготовления стекла.

Использование карбоната натрия

Используются две формы карбоната натрия (кальцинированная сода) — тяжелая и легкая. Сначала получается легкая форма, а затем некоторая часть превращается в тяжелую. Легкий карбонат натрия содержит менее 0,5% хлорида натрия. Тяжелый карбонат натрия получают гидратированием легкого карбоната натрия до моногидрата (Na ₂ CO ₃ .H ₂ O), а затем его обезвоживание, чтобы получить продукт с увеличенным размером кристаллов и плотностью.
Эти две марки используются по-разному.

В основном тяжелый карбонат натрия используется в твердом виде, особенно при производстве стекла, где он используется в качестве флюса при плавлении кремнезема (песка).

Легкий карбонат натрия традиционно используется там, где требуется раствор.

Рис. 1 Использование как тяжелого, так и легкого карбоната натрия.

В целом, около 50% общего объема производства карбоната натрия используется для производства стекла, 18% — для производства других химикатов и 10% — для производства мыла и моющих средств.

Годовое производство карбоната натрия

Китай — крупнейший в мире производитель карбоната натрия, на долю которого приходится 46% мирового производства и 23% США. (IHS Markit, 2015)

Весь мир	52 млн тонн 1,2
Китай	25 млн тонн 3
U.С.	12 млн тонн 1
Европа	11 млн тонн
Россия	0,71 млн тонн 4

Данные из:
1. 2018 Elements of the Business of Chemistry, American Chemistry Council.
2. Из них добыто 14,7 тонны. Подавляющее большинство добывается в США (11,7 миллиона тонн) и Турции (2 миллиона тонн).Остальное производится из хлорида натрия и карбоната кальция.
3. IHS Markit, 2015
4. Федеральная служба государственной статистики: Российская Федерация 2011

Производство карбоната натрия

Существует два основных источника карбоната натрия:
a) из соли и карбоната кальция (посредством процесса аммиачной соды (Solvay))
b) из карбонатных и гидрокарбонатных руд натрия (трона и нахколит)

(а) Из хлорида натрия и карбоната кальция

Общую реакцию можно рассматривать как реакцию между карбонатом кальция и хлоридом натрия:

Однако карбонат кальция слишком нерастворим, чтобы реагировать с раствором соли.Вместо этого продукт получают серией из семи этапов.

Процесс известен как аммиачно-содовый процесс или процесс Сольве, названный в честь бельгийского промышленного химика, который запатентовал его в 186I.

Различные этапы процесса Solvay взаимосвязаны, как видно из схемы и описания ниже.

Рис. 2 Различные этапы процесса Solvay.

(1) Аммония рассола

Газообразный аммиак абсорбируется концентрированным рассолом с образованием раствора, содержащего хлорид натрия и аммиак.Присутствуют Na ⁺ (водн.), Cl ^— (водн.), NH ₄ ⁺ (водн.), Ионы OH ^— (водн.) И NH ₃ (водн.).

(2) Образование оксида кальция и диоксида углерода

Печи питаются смесью известняк / кокс (13: 1 по массе). Кокс горит в противотоке предварительно нагретого воздуха:

Теплота сгорания повышает температуру печи, и известняк разлагается:

Газ, содержащий примерно 40% углекислого газа, очищается от известковой пыли и направляется в колонны карбонизации (Solvay).Остаток, оксид кальция, используется для извлечения аммиака (см. Этап 7 ниже).

(3) Башня Сольве

Это ключевой этап в процессе. Аммонизированный рассол со стадии (1) проходит вниз через башню Solvay, в то время как диоксид углерода со стадий (2) и (5) проходит вверх. Башня Solvay Tower высока и содержит набор перегородок в форме грибов, замедляющих и прерывающих поток жидкости, чтобы углекислый газ мог эффективно поглощаться раствором. Диоксид углерода при растворении реагирует с растворенным аммиаком с образованием гидрокарбоната аммония:

Теперь раствор содержит ионы Na ⁺ (водн.), Cl ^— (водн.), NH ₄ ⁺ (водн.) И HCO ₃ ^— (водн.).Из четырех веществ, которые могут быть образованы различными комбинациями этих ионов, гидрокарбонат натрия (NaHCO ₃ ) наименее растворим. Он осаждается в виде твердого вещества в нижней части башни, которая охлаждается. Чистый процесс:

Суспензия твердого гидрокарбоната натрия в растворе хлорида аммония выходит из основания башни.

(4) Отделение твердого гидрокарбоната натрия

Суспензию фильтруют для отделения твердого гидрокарбоната натрия от раствора хлорида аммония, который затем используют на стадии (7).

(5) Образование карбоната натрия

Гидрокарбонат натрия нагревают во вращающихся печах до 450 К, так что он разлагается на карбонат натрия, воду и диоксид углерода:

Углекислый газ отправляется обратно в башню Solvay для использования на этапе (3). Продукт процесса, безводный карбонат натрия, получают в виде мелкодисперсного белого порошка, известного как легкий карбонат натрия.

(6) Образование гидроксида кальция

Последние две стадии (6) и (7) связаны с регенерацией аммиака из хлорида аммония (производится на стадии 3).Негашеную известь со стадии (2) гашивают избытком воды, получая известковое молоко:

(7) Регенерация аммиака

Эту суспензию гидроксида кальция смешивают с раствором хлорида аммония, оставшимся после стадии (4), и нагревают:

Таким образом, аммиак восстанавливается и отправляется обратно на этап (1). Хлорид кальция — единственный побочный продукт всего процесса.

В целом процесс элегантен. Теоретически единственное сырье — известняк и рассол.Неизбежно возникают потери аммиака, которые компенсируются добавлением дополнительных запасов, как требуется на этапе (1).

(б) Из троновой и нахколитовой руд

Процесс Solvay не используется в США. Вместо этого в отрасли используются две руды, на которые приходится около 30% мировой добычи. Один из них — трона, которую в огромных количествах можно найти в Вайоминге. Формула Троны:

Руда добывается в твердом виде и нагревается для удаления двуокиси углерода с получением карбоната натрия:

Другая руда — нахколит, представляющий собой гидрокарбонат натрия.При нагревании образует карбонат натрия.

Дата последнего изменения: 27 ноября 2018 г.

Карбонат натрия | Виноградарство и энология

Краткое описание:

Кальцинированная сода также известна как карбонат натрия, стиральная сода или кристаллы соды. Он хорошо известен тем, что используется в качестве смягчителя воды в стирке, и его получают синтетически из поваренной соли с помощью процесса Solvay.

Процесс Solvay — это, по сути, метод создания карбоната натрия из хлорида натрия с использованием рециркулируемого аммиака.

Кальцинированная сода — довольно сильное основание, которое можно использовать для поддержания щелочных условий. Кальцинированная сода также используется в производстве стекла, лжи (выпечка булочек с щелоком) и таксидермии для удаления плоти с костей. Его также можно использовать в качестве электролита в химии — это особенно желательно, потому что он не вызывает коррозии анодов. Кроме того, кальцинированная сода может использоваться как стандарт для кислотно-основного титрования, средство для удаления накипи в котлах, средство для обеспечения надлежащего связывания при окрашивании одежды между реагирующим с волокном красителем и целлюлозным волокном, а также как пищевая добавка (как средство регулятор кислотности, агент против слеживания, разрыхлитель или стабилизатор).

Карбонат натрия содержится в порошке, входящем в состав лапши рамэн, а также в порошке для шербета. При использовании в качестве пищевой добавки кальцинированную соду обычно называют E500 — эта добавка также используется при производстве шведского нюхательного табака (известного как снюс) в качестве стабилизатора pH.

Кальцинированная сода также используется в зубных пастах в качестве пенообразователя и для временного повышения pH во рту. Карбонат натрия используется не только для чистки зубов и одежды, но и в чистящих средствах для серебра.

Кальцинированную соду можно купить в продуктовом магазине (Arm & Hammer делает очиститель из кальцинированной соды), а также в магазине товаров для бассейнов или строительном магазине.

Применение в микробиологии вина:

В химии карбонат натрия может использоваться для производства фосфатов натрия, силикатов натрия, хромовых химикатов и фотографических химикатов. Он также используется в производстве пищевой соды (ингредиент в производстве напитков).

Кальцинированная сода также может использоваться вместо каустической соды в качестве менее дорогой альтернативы для регулирования pH / нейтрализации кислоты, химического производства натрия, варки крафт-целлюлозы и удаления серы из дымовых газов.

Хотя карбонат натрия имеет множество применений, в винной микробиологии он в основном используется в качестве моющего средства.

Согласно Фугельсангу и Эдварду в книге «Микробиология вина: приложения и процедуры» (2007 г.), «Карбонат натрия (Na2CO3) является недорогим и часто используемым моющим средством, но регулярное использование способствует образованию осадка при приготовлении в жесткой воде. Фосфаты смягчают воду, объединяя кальций и магний в хелат, тем самым улучшая очистку и уменьшая минеральные отложения.”

Артикул:

• Fugelsang, K., and C. Edwards. (2007). Винная микробиология: приложения и процедуры. Springer, Фресно.

Карбонат натрия | Encyclopedia.com

Производство карбоната натрия

Свойства карбоната натрия

Использование карбоната натрия

Ресурсы

Карбонат натрия, также известный как стиральная сода, представляет собой натриевую соль кабоновой кислоты, химическое соединение которой соответствует общая формула: Na ₂ CO ₃ .

Его обычно называют кальцинированной содой, потому что он был первоначально получен из золы сожженных морских водорослей. Уже более ста лет кальцинированная сода производится в основном методом, известным как процесс Сольвея (также называемый аммиачно-содовым процессом). В настоящее время это один из ведущих промышленных химикатов по объему производства в Соединенных Штатах. Он в основном используется в производстве стекла, но также используется в производстве других продуктов и является важным предшественником многих соединений натрия, используемых в промышленности.

Процесс получения карбоната натрия со временем значительно изменился. Первоначально его производили горящие водоросли, которые были богаты натрием. Когда сорняки сжигались, в золе оставался натрий в виде карбоната натрия. Хотя этот процесс был эффективным, его нельзя было использовать для производства больших объемов. Карбонат натрия использовался в различных формах с древних времен. В Древнем Египте, например, добывали натрон, который представляет собой минерал карбоната натрия и бикарбоната натрия, чтобы его можно было использовать для изготовления стекла и в качестве ингредиента для мумификации мертвых тел.

Первым процессом, который позволил производить значительные количества карбоната натрия, был синтетический процесс, известный как процесс Леблана, разработанный французским химиком Николя Лебланом (1742–1806). В этом процессе соль (хлорид натрия) реагировала с серной кислотой с образованием сульфата натрия и соляной кислоты. Сульфат натрия нагревали в присутствии известняка и угля, и полученная смесь содержала сульфат кальция и карбонат натрия, которые затем экстрагировали.

Две существенные проблемы с процессом LeBlanc, высокая стоимость и значительное загрязнение, вдохновили бельгийского инженера-химика Эрнеста Сольвея (1838–1922) на разработку более совершенного процесса создания карбоната натрия. В процессе Solvay аммиак и диоксид углерода используются для производства карбоната натрия из соли и известняка. Первоначально аммиак и диоксид углерода реагируют с водой с образованием гидроксида аммония и угольной кислоты со слабыми электролитами. Эти ионы вступают в дальнейшую реакцию и образуют бикарбонат натрия.Поскольку бикарбонат почти не растворяется в воде, он отделяется от раствора. На этом этапе бикарбонат натрия фильтруется и превращается в карбонат натрия при нагревании.

Синтетическое производство — не единственный способ получения карбоната натрия. Значительное количество добывается непосредственно из природных источников. Крупнейшие природные источники карбоната натрия в Соединенных Штатах находятся в районе Грин-Ривер, штат Вайоминг, и в высохшем озере Сирлс в пустыне Мохаве в Калифорнии.

При комнатной температуре карбонат натрия (Na ₂ CO ₃ ) представляет собой гигроскопичный серовато-белый порошок без запаха. Это свойство означает, что при контакте с воздухом он может самопроизвольно поглощать молекулы воды. Еще одно известное соединение, обладающее такими гигроскопичными свойствами, — это сахар. Карбонат натрия имеет точку плавления 1564 ° F (851 ° C), плотность 2,53 г / см ³ и растворим в воде. Водный раствор кальцинированной соды имеет щелочной pH и сильный щелочной вкус.Когда его помещают в слабокислый раствор, он разлагается и образует пузырьки. Этот эффект, называемый вспениванием, обнаруживается во многих коммерческих антацидных продуктах, в которых в качестве активного ингредиента используется карбонат натрия.

Безводный (без воды) карбонат натрия может абсорбировать различное количество воды и образовывать гидраты с немного разными характеристиками. Когда одна молекула воды на молекулу карбоната натрия абсорбируется, образующееся вещество, моногидрат карбоната натрия, представляется химической формулой Na ₂ CO ₃ • H ₂ O.Этот состав имеет немного меньшую плотность, чем безводный вариант. Другой распространенный гидрат образуется в результате поглощения десяти молекул воды на молекулу карбоната натрия. Это соединение, Na ₂ CO ₃ • 10H ₂ O, известное как декагидрат карбоната натрия, существует в виде прозрачных кристаллов, которые легко вскипают при контакте с воздухом.

Карбонат натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве различных продуктов. Наиболее значительным пользователем является стекольная промышленность, которая использует карбонат натрия для разложения силикатов при производстве стекла.Косметическая промышленность использует его для производства мыла. В химической промышленности он используется в качестве прекурсора для множества натрийсодержащих реагентов. Это также важно в фотографии, текстильной промышленности и очистке воды. Помимо этих промышленных применений, карбонат натрия используется в медицине в качестве антацида. В доме карбонат натрия используют в качестве смягчителя воды для стирки, поэтому его иногда называют стиральной содой. Используемый для этой цели, он помогает удалить пятна от спирта, жира, масла и т. Д.

КЛЮЧЕВЫЕ УСЛОВИЯ

Безводный —Соединение, не содержащее абсорбированной воды.

Гидрат — соединение, которое содержит определенное количество абсорбированной воды.

Гигроскопичный —Соединение, которое имеет тенденцию поглощать молекулы воды.

LeBlanc process — способ производства карбоната натрия с использованием соли, известняка и угля.

Кальцинированная сода — название карбоната натрия, которое отражает его первоначальный источник — пепел сожженных морских водорослей.

Процесс Solvay — Современный синтетический метод производства карбоната натрия из аммиака, диоксида углерода, соли и известняка.

КНИГИ

Кэри, Фрэнсис А. Органическая химия . Dubuque, IA: McGraw-Hill, 2006.

Faith, W.L., Дональд Киз и Рональд Кларк. Промышленная химия . Нью-Йорк: John Wiley & Sons, 1966.

Hester, R.E. и Р. Харрисон, ред. Химические вещества в окружающей среде: оценка и управление рисками .Кембридж, Великобритания: Королевское химическое общество, 2006.

Хоффман, Роберт В. Органическая химия: промежуточный текст . Хобокен, Нью-Джерси: Wiley-Interscience, 2004.

Lide, Дэвид Р., изд. Справочник CRC по химии и физике Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, 2005.

The Merck Index . Станция Уайтхаус, Нью-Джерси: Merck, 2001.

Snyder, C.H. Необычная химия обычных вещей . 4-е изд. Нью-Йорк: Джон Вили и сыновья, 2002.

Perry Romanowski

Карбонат натрия безводный | AMERICAN ELEMENTS ®

---

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Наименование продукта: Карбонат натрия, безводный

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например NA-CB-01-C.AHYD , NA-CB-03-C.AHYD , NA-CB-04-C.AHYD , NA-CB-05-C.AHYD

Номер CAS: 497-19-8

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Подробная информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Пр.
Лос-Анджелес, Калифорния
Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

---

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТЕЙ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
GHS07
Eye Irrit. 2 h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
Классификация в соответствии с Директивой 67/548 / EEC или Директивой 1999/45 / EC
Xi; Раздражающий
R36: Раздражает глаза.
Информация, касающаяся особых опасностей для человека и окружающей среды:
Н / Д
Опасности, не классифицированные иным образом
Данные отсутствуют
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с Регламентом CLP .
Пиктограммы, обозначающие опасности

GHS07
Сигнальное слово
Предупреждение
Краткая характеристика опасности
h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
Меры предосторожности
P280 Пользоваться защитными перчатками / защитной одеждой / средствами защиты глаз / лица.
P264 После работы тщательно вымыть.
P305 + P351 + P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P337 + P313 Если раздражение глаз не проходит: обратиться к врачу.
Классификация WHMIS
D2B — Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
1
1
1
Здоровье (острые эффекты) = 1
Воспламеняемость = 1
Физическая опасность = 1
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT:
N / A
vPvB:
N / A

---

РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Вещества
Номер CAS / Название вещества:
497-19-8 Карбонат натрия
Идентификационный номер (а):
Номер ЕС:
207-838-8
Номер индекса:
011-005- 00-2

---

РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Описание мер первой помощи
При вдыхании:
Обеспечить пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании в глаза:
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратитесь за медицинской помощью.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
Данные отсутствуют
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Данные отсутствуют

---

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Двуокись углерода, порошок для тушения или водяная струя мелкого разбрызгивания.Для тушения больших пожаров используйте водную струю или спиртоустойчивую пену.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
В случае пожара могут образоваться следующие вещества:
Оксид углерода и диоксид углерода
Оксид натрия
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Надеть полностью защитный непромокаемый костюм.

---

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Используйте средства индивидуальной защиты.Не подпускайте незащищенных людей.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Меры по защите окружающей среды:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Не допускайте попадания продукта в канализацию, канализацию или другие водоемы.
Не допускайте попадания материала в землю или почву.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Подобрать механически.
Предотвращение вторичных опасностей:
Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для получения информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. В Разделе 13.

---

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Предотвратить образование пыли.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Сведения отсутствуют
Условия безопасного хранения с учетом несовместимости
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре:
Особых требований нет.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Не хранить вместе с окисляющими и кислотными материалами.
Хранить вдали от воды / влаги.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Продукт гигроскопичен.
Хранить в сухом инертном газе.
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладных, сухих условиях в хорошо закрытых емкостях.
Беречь от влаги и воды.
Конечное использование
Нет данных

---

РАЗДЕЛ 8.КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
Параметры контроля
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
Нет.
Дополнительная информация:
Нет данных
Средства контроля за опасным воздействием
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные правила защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Избегайте попадания в глаза.
Избегать контакта с глазами и кожей.
Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
Дыхательное оборудование:
При высоких концентрациях используйте подходящий респиратор.
Защита рук:
Непроницаемые перчатки
Осмотрите перчатки перед использованием.
Пригодность перчаток должна определяться как материалом, так и качеством, последнее из которых может варьироваться в зависимости от производителя.
Время проницаемости материала перчаток (в минутах)
Данные отсутствуют
Защита глаз:
Защитные очки
Защита тела:
Защитная рабочая одежда.

---

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Порошок или гранулы
Цвет: Белый
Запах: Без запаха
Порог запаха: Нет данных.
pH (100 г / л) при 20 ° C (68 ° F): 11,5
Точка плавления / интервал плавления: данные отсутствуют
Точка кипения / интервал кипения: данные отсутствуют
Температура сублимации / начало: данные отсутствуют
воспламеняемость (твердое тело, газ)
Нет данных.
Температура возгорания: данные отсутствуют
Температура разложения: данные отсутствуют
самовоспламенение: данные отсутствуют.
Взрывоопасность: данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижняя: данные отсутствуют
Верхние: данные отсутствуют
Давление пара: нет данных
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 2,53 г / см ³ (21,113 фунт / галлон)
относительная плотность
Нет данных.
Плотность пара
Н / Д
Скорость испарения
Н / Д
Растворимость в / Смешиваемость с водой при 20 ° C (68 ° F): 212 г / л
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая: Нет
Кинематическая:
Другая информация
Данные отсутствуют

---

РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не происходит при использовании и хранении в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Опасные реакции неизвестны
Условия, которых следует избегать
Данные отсутствуют
Несовместимые материалы:
Вода / влага
Окисляющие вещества
Опасные продукты разложения:
Окись углерода и углекислый газ
Оксид натрия

---

РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности для этого вещества.
Значения LD / LC50, относящиеся к классификации:
LD50 при пероральном приеме 4090 мг / кг (крыса)
Раздражение или разъедание кожи:
Может вызывать раздражение
Раздражение или разъедание глаз:
Вызывает серьезное повреждение глаз.
Сенсибилизация:
Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевой клетки:
Эффекты неизвестны.
Канцерогенность:
Нет данных о классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH.
Репродуктивная токсичность:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит репродуктивные данные для этого вещества.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — повторное воздействие:
Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие:
Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании:
Воздействие неизвестно.
От подострой до хронической токсичности:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при множественных дозах этого вещества.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не изучена.

---

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность:
Нет данных
Стойкость и разлагаемость
Нет данных
Потенциал биоаккумуляции
Нет данных
Мобильность в почве
Нет данных
Дополнительная экологическая информация:
допускать попадание материала в окружающую среду без официальных разрешений.
Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств продукта в грунтовые воды, водоемы или канализационные системы.
Избегать попадания в окружающую среду.
Смывание больших количеств в канализацию или водную среду может привести к повышению pH. Высокий уровень pH вредит водным организмам. При разбавлении уровня использования pH значительно снижается, так что после использования продукта водные отходы, сливаемые в канализацию, имеют лишь небольшую опасность для воды.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT:
N / A
vPvB:
N / A
Другие побочные эффекты
Нет данных

---

РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Рекомендация
Чтобы обеспечить надлежащую утилизацию, проконсультируйтесь с официальными правилами.
Неочищенная тара:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.

---

РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Номер ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
N / A
Собственное транспортное наименование ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
N / A
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA
Class
N / A
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
N / A
Экологические опасности:
N / A
Особые меры предосторожности для пользователя
N / A
Транспортировка навалом в соответствии с в соответствии с Приложением II к MARPOL73 / 78 и Кодексом IBC
N / A
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Морской загрязнитель (DOT):
№

---

РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормативы / законодательство по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Национальные нормативные акты
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ в соответствии с Законом о контроле за токсичными веществами Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химических веществ)
Вещество не указано.
Предложение 65 штата Калифорния
Предложение 65 — Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано в списке.
Предложение 65 — Токсичность для развития
Вещество не указано.
Предложение 65 — Токсичность для развития, женщины
Вещество не указано.
Предложение 65 — Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Для использования только технически квалифицированными специалистами.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006.
Вещества нет в списке.
Должны соблюдаться условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
REACH — Предварительно зарегистрированные вещества
Вещество внесено в список.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.

---

РАЗДЕЛ 16.ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом.Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИИ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ

Советы по безопасности карбоната натрия | MSDSonline

Что такое карбонат натрия?

Карбонат натрия — это белое кристаллическое или порошкообразное химическое вещество без запаха с щелочным вкусом. Этот материал получают из золы растений, произрастающих в богатой натрием почве. Карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, иногда получают синтетическим путем из соли и известняка.

Это химическое вещество может вызвать легкую или серьезную опасность для здоровья, и с ним следует обращаться осторожно, независимо от того, на каком рабочем месте оно находится. Прочтите наши советы по безопасному обращению и хранению карбоната натрия, а также о том, как управлять случайным воздействием.

Общие виды использования карбоната натрия на рабочем месте

Этот химикат используется в различных отраслях промышленности, в том числе:

• Производство стекла
• Умягчение воды
• Регулировка pH для проявителей пленки
• Лайинг
• Средство для очистки и удаления накипи
• Пищевая добавка (противослеживающая, регулятор кислотности, стабилизатор)

Карбонат натрия также используется в таксидермии и как добавка к бассейнам для повышения pH.

Опасности, связанные с карбонатом натрия

При неправильном обращении или в случае случайного воздействия карбонат натрия может представлять несколько опасностей для вашего здоровья и безопасности. Вдыхание этого химического вещества может привести к побочным эффектам, таким как раздражение дыхательных путей, кашель, одышка и отек легких.

Попадание в глаза может вызвать необратимую травму роговицы и возможные ожоги. Если вы используете в домашнем хозяйстве карбонат натрия или кальцинированную соду, избегайте проглатывания или вдыхания пыли.Из-за этих потенциальных опасностей с карбонатом натрия следует обращаться осторожно.

Безопасность, обращение и первая помощь с карбонатом натрия

Для защиты вашего здоровья при работе с карбонатом натрия используйте защитные очки, перчатки, лабораторный халат и разрешенный респиратор. В случае воздействия карбоната натрия обратитесь за медицинской помощью и следуйте этим рекомендациям по оказанию первой помощи:

• Вдыхание — Выйдите на свежий воздух. Если у пострадавшего затруднено дыхание, подайте кислород.Если дыхание отсутствует, сделайте искусственное дыхание и немедленно обратитесь за медицинской помощью.
• Попадание в глаза — Проверьте и снимите контактные линзы. Немедленно промойте глаза большим количеством воды в течение как минимум 15 минут. Обратитесь за медицинской помощью.
• Контакт с кожей — Промыть кожу большим количеством воды и покрыть любую раздраженную кожу смягчающим средством. Снимите загрязненную одежду. Обратитесь за медицинской помощью.
• Проглатывание — НЕ вызывать рвоту.Ослабьте тесную одежду. Никогда ничего не давайте человеку без сознания. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Хранение и утилизация карбоната натрия

Храните карбонат натрия в прохладном, хорошо проветриваемом помещении, вдали от источников влаги. Держите все емкости с этим химическим веществом плотно закрытыми. Не хранить при температуре выше 24 ° C (75,2 ° F). Это химическое вещество необходимо утилизировать в соответствии с федеральными, государственными и местными нормативами по охране окружающей среды.

Узнайте больше о безопасности карбоната натрия в нашей библиотеке MSDS
Если вы ищете официальную информацию MSDS по карбонату натрия, вы не найдете более надежной онлайн-библиотеки, чем та, что предлагается здесь.Получите информацию о безопасности обо всех потенциальных опасностях для здоровья на вашем рабочем месте от экспертов MSDSonline.

Карбонат натрия — обзор

15.5.3.6.4 Слияние с Na

₂ CO ₃

Безводный карбонат натрия может разлагать многие силикатные материалы в платиновых тиглях при нагревании до 1000–1200 ° C в течение примерно 1 часа при температуре отношение пробы к флюсу составляет 1: 3 или 1: 5 для кислых пород и до 1:15 для ультраосновных пород (менее 40% SiO ₂ ) (Šulcek and Povondra, 1989).Летучие элементы, такие как As, Se, Tl и Hg, теряются во время этого типа синтеза. Некоторые тугоплавкие минералы не разлагаются Na ₂ CO ₃ . Добавление окислителя, такого как KNO ₃ , Na ₂ O ₂ или KClO ₃ , усиливает разложение. Na ₂ CO ₃ вместе с NaOH или Na ₂ O ₂ разлагает вспомогательные фазы, такие как циркон, касситерит, корунд, ильменит и монацит, и плавится при гораздо более низких температурах, чем Na ₂ CO ₃ флюсов (Potts, 1987).Платиновый тигель может окраситься железом после нескольких применений сплава Na ₂ CO ₃ , что указывает на то, что некоторое количество железа было восстановлено до металлического состояния и стало сплавлено с платиной. Железо можно удалить путем нагревания с 6 н. HCl или плавления с пиросульфатом калия в тиглях.

Метод щелочного плавления традиционно используется для анализа основных элементов в силикатных породах (Jeffery, 1975). Когда для этой цели использовались NaOH, KOH и Na ₂ O ₂ , Na и K не могли быть обнаружены, и большие количества данного элемента могут привести к многоатомным помехам во время анализа ICP-MS (Jarvis, 1992).Для разных типов образцов можно использовать разные комбинации реагентов для флюса, упомянутого ранее. Например, комбинации Na ₂ CO ₃ и H ₃ BO ₃ (Watanabe, 2001; Watanabe and Otsuki, 2008), Na ₂ CO ₃ и Na ₂ B ₄ O ₇ (Mitsumata, Aoki, 2004) и KOH и H ₃ BO ₃ (Mutsuga et al., 2011) используются для разложения SiC, силиката, синего люминофора и диоксида титана. соответственно.Одним из преимуществ метода плавления щелочью является быстрое разложение геологических образцов, содержащих тугоплавкие минералы, по сравнению с кислотным разложением. Почти все минералы и вспомогательные минералы могут быть полностью растворены. Например, элементы платиновой группы (ЭПГ) в основных и ультраосновных породах (Jarvis et al., 1997; Meisel et al., 2003b; Qi et al., 2003; Stone, Crocket, 1993; Totland et al., 1995), графит и карбид кремния (Yamaguchi et al., 2000), сульфат бария (с использованием гидросульфата аммония для разложения) (Matsumoto and Koura, 2001), керамические материалы (с использованием смеси Na ₂ CO ₃ и ZnO для разложение) (Mihaljevic et al., 2001), циркон (Jain et al., 2001; Yamagata et al., 2008) и хромититы (Potts et al., 1992) могут быть растворены.

Основным недостатком использования плавления для разложения горных пород и минералов является относительно высокий уровень холостого хода и высокий уровень общих растворенных твердых веществ в конечном растворе, что влияет на современные инструментальные методы анализа (например, ICP-MS и ICP- AES). Например, при использовании метода плавления щелочью коэффициент разбавления для ИСП-МС в 5-10 раз выше, чем у кислотного разложения (не менее 1000), что приводит к ухудшению пределов обнаружения и необходимости частой очистки конусы, распылитель и распылительную камеру.При использовании LiBO ₂ может быть трудно определить Li или B в последующих циклах кислотного разложения из-за высоких фоновых уровней, оставшихся в ICP-MS. Таким образом, относительно высокий холостой уровень и высокая концентрация соли в растворе после плавления щелочного металла ограничивают применение метода плавления щелочного металла для анализа следовых элементов, что привело к появлению ограниченного числа статей, в которых сообщается об использовании плавления щелочного металла для обнаружения основных для выявления ультрамикроэлементов в образцах с использованием ICP-AES или ICP-MS (Awaji et al., 2006; Fujimori et al., 2001; Секимото и др., 2002; Wei and Haraguchi, 1999). Wang et al. (2003) использовали сплав LiBO ₂ для разложения геологических образцов. После плавления и последующего растворения с HNO ₃ элементы Ti, Mn, Co, Sr, Y, Nb, Ta, Zr, Hf, In, Ba, Th и РЗЭ могут быть количественно осаждены с использованием 50% NaOH до доведите раствор до сильной щелочи. Этот метод позволяет эффективно разлагать образцы, содержащие высокие концентрации Al, Nb, Ta, Zr и Hf, которые трудно разложить с помощью кислотного разложения.Матрица из флюса удаляется, и пределы обнаружения улучшаются этим методом, но можно определить только 26 элементов.

Летучие элементы, такие как Sn, Sb, Tl, Pb и Zn, могут теряться, когда сплав LiBO ₂ или Na ₂ CO ₃ используется при высоких температурах (Totland et al., 1992; Yu и др., 2001). Однако плавление щелочей часто используется для приготовления образцов некоторых летучих элементов, которые могут легко испаряться при кислотном расщеплении, таких как фтор и хлор (Anazawa et al., 2001; Malde et al., 2001; Tarafder et al., 1997), бор (Terashima et al., 1998), изотоп бора (Tonarini et al.