Карбоната алюминия формула: Карбонат алюминия, химические свойства, получение

Содержание

Карбонат алюминия, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Формула Карбоната кальция структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CCaO₃

Химический состав Карбоната кальция

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
C	Углерод	12,011	1	12%
Ca	Кальций	40,08	1	40%
O	Кислород	15,999	3	48%

Молекулярная масса: 100,088

Карбонат кальция (углекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула — CaCO₃. В природе встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц. Нерастворим в воде и этаноле. Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).

Применение

Используется как белый пищевой краситель Е170. Являясь основой мела, используется для письма на досках. Используется в быту для побелки потолков, покраски стволов деревьев, для подщелачивания почвы в садоводстве.

Массовое производство/использование

Очищенный от посторонних примесей, карбонат кальция широко используется в бумажной и пищевой промышленности, при производстве пластмасс, красок, резины, продукции бытовой химии, в строительстве. Производители бумаги используют карбонат кальция одновременно в качестве отбеливателя, наполнителя (заменяя им дорогостоящие волокна и красители), а также раскислителя. Производители стеклянной посуды, бутылок, стекловолокна используют карбонат кальция в огромных количествах в качестве источника кальция — одного из основных элементов, необходимых для производства стекла. Широко используется при производстве продукции личной гигиены (например, зубной пасты), и в медицинской промышленности. В пищевой промышленности часто используется в качестве антислеживающего агента и разделителя в сухих молочных продуктах. При употреблении сверх рекомендованной дозы (1,5 г в день) может вызывать молочно-щелочной синдром (синдром Бернетта). Рекомендован при болезнях костных тканей.
Производители пластмассы — одни из основных потребителей карбоната кальция (более 50 % всего потребления). Используемый в качестве наполнителя и красителя, карбонат кальция необходим при производстве поливинилхлорида (PVC), полиэфирных волокон (кримплен, лавсан, и т. п.), полиолефинов. Изделия из данных видов пластмасс распространены повсеместно — это трубы, сантехника, кафельная плитка, черепица, линолеум, ковровые покрытия, и т. п. Карбонат кальция составляет порядка 20 % красящего пигмента, используемого при производстве красок.

Строительство

Строительство — ещё один из основных потребителей карбоната кальция. Шпатлевки, различные герметики — все они содержат карбонат кальция в значительных количествах. Также, карбонат кальция является важнейшим составным элементом при производстве продукции бытовой химии — средств для чистки сантехники, кремов для обуви.
Карбонат кальция также широко используется в очистительных системах, как средство борьбы с загрязнением окружающей среды, при помощи карбоната кальция восстанавливают кислотно-щелочной баланс почвы.

Нахождение в природе

Карбонат кальция находится в минералах в виде полиморфов:

Арагонит
Кальцит
Фатерит (или μ-CaCO₃)

Тригональная кристаллическая структура кальцита является наиболее распространенной.
Минералы карбоната кальция находятся в следующих горных породах:

Мел
Известняк
Мрамор
Травертин

Геология

Карбонат кальция является распространенным минералом. В природе встречаются три полиморфные модификации (минералы с одинаковым химическим составом, но с различной кристаллической структурой): кальцит, арагонит и фатерит (ватерит). Некоторые горные породы (известняк, мел, мрамор, травертин и другие известковые туфы) практически полностью состоят из карбоната кальция с некоторыми примесями. Кальцит является стабильным полиморфом карбоната кальция и встречается в самом разнообразном геологическом окружении: в осадочных, метаморфических и магматических горных породах. Около 10 % всех осадочных пород составляют известняки, сложенные преимущественно кальцитовыми остатками раковин морских организмов. Арагонит является вторым по устойчивости полиморфом CaCO₃ и в-основном образуется в раковинах моллюсков и скелетах некоторых других организмов. Также арагонит может образовываться и в неорганических процессах, например в карстовых пещерах или гидротермальных источниках. Фатерит является наименее стабильной разновидностью этого карбоната, и очень быстро превращается в воде либо в кальцит либо в арагонит. В природе встречается относительно редко, когда его кристаллическая структура стабилизирована теми или иными примесями.

Изготовление

Подавляющее большинство карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности. Чистый карбонат кальция (например, для производства продуктов питания или использования в фармацевтических целях), может быть изготовлен из чистого источника (как правило, мрамор). В качестве альтернативы карбонат кальция может быть приготовлен кальцинацией оксида кальция. Вода добавляется к этому оксиду, давая гидроксид кальция, и затем проводится углекислый газ, который проходит через этот раствор для осаждения желаемого карбоната кальция: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Химические свойства

При нагревании до 900−1000 °C расщепляется на кислотный оксид — углекислый газ CO₂ и оксид — негашёную известь CaO по уравнению: CaCO₃ → CaO + CO₂. В воде с углекислым газом растворяется, образуя кислую соль — гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂. Существование именно этой реакции дает возможность образовываться сталактитам, сталагмитам и прочим красивейшим формам, да и вообще развиваться карсту. При 1500 °C вместе с углеродом образует карбид кальция и оксид углерода (II) CaCO₃ + 4C → CaC₂ + 3CO.

Словарь по умягчению воды

Умягчение: метод удаления ионов кальция и магния как источников жесткости воды. Обычно применяется смола, которая осуществляет обмен ионов. Катионы (в частности Ca²⁺и Mg²⁺) отфильтровываются и замещаются ионами натрия. После насыщения смола регенерируется посредством раствора хлорида натрия.

Щелочноземельные металлы: группа двухвалентных металлов. Среди них кальций, магний и следы бария и стронция, растворенные соли которых определяют жесткость воды.

Анион: отрицательно заряженный ион (например, CI^—, SO₄^—, HCO₃^—, OH^—).

Катион: положительно заряженный ион (например, Ca⁺⁺, Na⁺, H⁺).

Известь: карбонат кальция (химическая формула: CaCO₃) образуется в воде и на бытовых приборах вследствие нагревания растворенного в воде карбоната кальция. Ее часто сравнивают с отложениями в приборах и трубопроводах, которые, однако, дополнительно содержат соли магния. Известь часто встречается на Земле, в особенности в составе мрамора. По этой причине очистка чувствительного мрамора с помощью агрессивных сред для удаления извести и бытовых чистящих средств является весьма проблематичной.

Хлорид натрия (соль): взаимодействие между материалом (преимущественно металлом) и его окружением (например, водой). В ходе такого взаимодействия материал полностью или частично, в основном путем окисления, превращается в вещества, имеющие более низкую валентность. Тем самым снижается ценность первоначальных свойств материала (например, потеря устойчивости к механическому воздействию). Самой известной формой коррозии является ржавчина.

Коррозия: способность воды благодаря ее химическим свойствам (например, специфическое сопротивление, содержание кислорода, хлоридов и сульфатов) растворять металлы. Коррозионное действие воды возрастает с повышением температуры.

Коррозионное действие (воды): Fähigkeit des Wassers, auf Grund seiner chemischen Eigenschaft (z.B. pH, spezifischer Widerstand, Sauerstoffgehalt, Chloride und Sulfate), Metalle aufzulösen. Die Korrosivität von Wasser steigt mit der Temperatur.

Соляная корка: при регенерации из-за влажности соляного раствора в сочетании с мелкой соляной пылью может образовываться соляная корка. Эта корка снижает эффективность умягчителя. В таком случае требуется больше времени, больше соли и больше воды, чтобы регенерировать ионообменные соли. Таблетированная соль AXAL^® Pro не содержит соляной пыли и поэтому обеспечивает функционирование и эффективность Вашего умягчителя.

Цикл ионообменика: количество воды, производимое ионообменником между двумя регенерациями.

Жесткость: степень жесткости воды („мягкая“, „средняя“, „жесткая“) зависит от содержания в воде кальция и магния. Жесткость воды измеряется в милимолях карбоната кальция на литр (ммоль/л). Жесткость воды варьируется в зависимости от региона и зависит от состава грунтов, сквозь которые просачивается дождевая вода, затем фильтруется и становится грунтовыми водами.

Степень жесткости воды определяется следующим образом:
Степень жесткости	Немецкий градус жесткости (°dH)	Милимоли карбоната кальция на литр (ммоль/л)	Рекомендация
«мягкая»	<8,4 °dH	<1,5 ммоль/л	Умягчение не требуется
«средняя»	8,4 — 14 °dH	1,5 — 2,5 ммоль/л	Умягчение желательно
«жесткая»	>14 °dH	>2,5 ммоль/л	Умягчение рекомендовано

Умягченная вода: Вода, содержание кальция и магния в которой сокращено путем применения технического метода.

Мягкая вода: Мягкая вода имеет относительно низкую концентрацию солей жесткости (например, кальция, магния) и является противоположностью жесткой воде.

Ионообмен: Замена определенных ионов другими. При умягчении воды, например, ионы кальция и магния замещаются ионами натрия. Такой ионообмен проводится с помощью специальных, приспособленных для этого ионообменных смол. Помимо умягчения воды этот принцип ионообмена применяется, например, при карбонатном вымывании и деминерализации.

Ионообменник: Стержень, в котором находятся ионообменные смолы.

Соляная пыль: Согласно сертификационным нормам для умягчения воды, например, французской норме NF о „Водоумягчителях и регенерирующих солях“, частицы менее 5 мм представляют собой «мелкие частицы», также называемые (соляной) пылью.

Регенерация: Регенерация водоумягчителя необходима, когда смолы ионообменника насыщаются. В этом случае для улавливания ионов, поступающих из обрабатываемой воды (солей жесткости), больше нет места. Регенерация осуществляется путем добавления концентрированного раствора хлорида натрия (соляного раствора). Скопившиеся на смоле ионы кальция и магния на этом этапе замещаются ионами натрия соляного раствора.

Ионообменные смолы: Нерастворимые (натуральные или синтетические) микросферы, которые могут заменять катион A на катион Б (катионообменные смолы) или анион A на анион Б (анионообменные смолы).

Отложения: Твердый (иногда пористый) и плотно прилегающий слой, который состоит преимущественно из карбоната кальция и образование которого вызывается жесткой водой.

Формула карбоната алюминия – структура, свойства, применение, примерные вопросы

Альтернативный способ определения соли – это описание ее как солевой формы угольной кислоты и антацида с фосфатсвязывающим действием. Чистый карбонат алюминия в природе встречается крайне редко; он чаще встречается в виде минерала карбоната натрия и алюминия доусонита и гидратированных основных минералов карбоната алюминия скарброита и гидроскарброита.

Что такое карбонат алюминия?

Карбонат алюминия представляет собой карбонат соли алюминия, не встречающийся в природе. Его можно производить при высоком давлении углекислого газа и температурах, близких к 0°С.

Хранение карбоната алюминия потребует разработки очень сложного механизма, который защитит химическое вещество от любых внешних воздействий. Карбонат алюминия представляет собой карбонат алюминия. Кроме того, это нерастворимый в воде источник алюминия, который можно легко преобразовать в другие соединения алюминия.

Химическая формула карбоната алюминия: Al ₂ (CO ₃) ₃ .

Свойства карбоната алюминия

Физические свойства

Физические характеристики химического вещества включают его плотность, температуру плавления, температуру кипения и внешний вид. На некоторые физические характеристики соединения также влияет формула карбоната алюминия.

Ниже приведен список физических свойств:

Карбонат алюминия имеет плотность 1,5 г/см3
Молярная масса соединения 96,09 г/моль.
Водорастворимые.
Температура плавления карбоната алюминия 58 °C.
При температуре кипения разлагается.
Внешний вид карбоната алюминия можно охарактеризовать как порошкообразный и белый. Они кажутся беловатым порошком.

Химические свойства

Химические свойства соединения предоставляют информацию о химической формуле карбоната алюминия, молекулярной массе, типе реакции, задействованных типах связей и других аспектах соединения.

Ниже приведены некоторые химические свойства соединения:

Диалюминийтрикарбонат — термин ИЮПАК для обозначения карбоната алюминия.
Карбонат алюминия имеет молекулярную массу 233,99.
Номер акцептора водородной связи соединения равен 9.
Количество доноров водородной связи равно нулю. Нет связей, которые можно вращать.
Химическое соединение имеет сложность 18,8.
Характеристики соли являются основными по своей природе.

Структура карбоната алюминия

Карбонат алюминия

Получение карбоната алюминия

Нет никаких указаний на то, что производство карбоната алюминия может происходить в процессах двойного вытеснения. Кроме того, растворимые карбонаты могут осаждать гидроксид алюминия, что приводит к образованию двуокиси углерода. Это связано с тем, что растворимый карбонат считается щелочным. Прежде всего, реакция сульфата алюминия с бикарбонатом натрия приводит к образованию двуокиси углерода и гидроксида алюминия. Кроме того, гидроксид алюминия препятствует пенообразованию. Эта реакция также послужила источником вдохновения для разработки первых огнетушителей.

Использование карбоната алюминия

Карбонат алюминия, как оксид алюминия и гидроксид алюминия, является лекарством, связывающим фосфаты. Это лекарство иногда назначают ветеринары собакам и кошкам для связывания кишечного фосфата.
Это лекарство ингибирует всасывание пищевых фосфатов и уменьшает всасывание фосфора поджелудочной железы. Кроме того, он редко используется у людей. Это связано с опасениями по поводу его токсичности. Собаки и кошки не имеют вредной реакции на их присутствие.
Карбонат алюминия полезен для предотвращения образования мочевых камней у людей. Он также полезен в качестве лекарственного средства при избытке желудочной кислоты. В некоторых из этих ситуаций могут возникать воспаления и изъязвления. Карбонат алюминия просто лечит симптомы болезни; на само заболевание это никак не влияет.
Кроме того, это лекарство можно принимать в виде таблеток или жидкости. Прежде всего, следует соблюдать осторожность при приеме карбоната алюминия, и перед использованием следует обсудить это с врачом. Людям, страдающим от проблем с почками, следует избегать его. Кроме того, карбонат алюминия позволяет регулировать уровень фосфатов в организме.

Примеры вопросов

Вопрос 1. Растворяется ли карбонат алюминия в воде?

Ответ:

Основной карбонат алюминия является нерастворимым в воде источником алюминия, который может быть легко преобразован в другие соединения алюминия, такие как оксид, путем нагревания (прокаливания).

Вопрос 2: Какова формула и валентность оксида алюминия?

Ответ:

Валентность алюминия +3, а оксида -2. Следовательно, химическая формула оксида алюминия Al ₂ О ₃ .

Вопрос 3: Каково содержание ионов в карбонате алюминия?

Ответ:

Как видно из структурной формулы карбоната алюминия, два иона алюминия присутствуют в связи между тремя карбоксильными группами, которые составляют формулу алюминия и карбоната.

Вопрос 4: Какова цель использования алюминия в очистке воды?

Ответ:

Алюминий используется при очистке воды для удаления из питьевой воды болезнетворных микробов и других загрязнителей, которые могут нанести вред вашему здоровью. При соответствующей обработке количество остаточного алюминия, остающегося в воде, должно быть сравнимо или ниже, чем в необработанной воде.

Вопрос 5: Ядовит ли алюминий в воде?

Ответ:

В 1988 году Агентство по охране окружающей среды (EPA) впервые выпустило рекомендации по алюминию для защиты водных организмов от неблагоприятного воздействия алюминиевой токсичности в пресных водах.
Алюминий может нарушать способность водных организмов контролировать концентрацию соли и закупоривать жабры рыб, что потенциально может привести к гибели или ухудшению развития и размножения.

Формула карбоната алюминия – получение, свойства, применение и часто задаваемые вопросы

Химическая формула карбоната алюминия может быть определена как соль алюминия. Альтернативным методом определения соли является описание карбоната алюминия как формы соли угольной кислоты и антацида с фосфатсвязывающей активностью. О соли алюминия, карбонате алюминия известно немного. Химическая формула карбоната алюминия представлена как Al\[_{2}\](CO\[_{3}\])\[_{3}\].

Чистый карбонат алюминия встречается в природе очень редко, обычно он встречается в виде минерала карбоната натрия-алюминия доусонита и гидратированных основных минералов карбоната алюминия скарброита и гидроскарброита. Считается, что карбонат алюминия получают в печи высокого давления, где температура обычно поддерживается около 0 градусов по Цельсию.

Химическая формула карбоната алюминия

Химическая формула карбоната алюминия может быть представлена следующим образом: Al\[_{2}\](CO\[_{3}\])\[_{3}\] . Формула карбоната алюминия показывает, что соединение представляет собой соль угольной кислоты. Название химического соединения по ИЮПАК — диалюминий, другое альтернативное название химического соединения — трикарбонат. Также важно отметить, что соль иногда также пишется как карбонат алюминия. Формула карбоната алюминия также такая же, как у Al\[_{2}\](CO\[_{3}\])\[_{3}\]. Структурная формула карбоната алюминия представлена следующим образом:

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Как показано в структурной формуле карбоната алюминия, между тремя карбоксильными группами, представляющими формулу алюминия и карбоната, присутствуют 2 иона алюминия. В структурной формуле карбоната алюминия имеется 9 акцепторов водородных связей.

Получение карбоната алюминия

Карбонат алюминия не встречается в природе в природе, поскольку он очень нестабилен. Известны два метода производства карбоната алюминия. Первый включает производство компаунда в среде высокого давления в присутствии углекислого газа, в этой печи поддерживается температура около 0°C.

Карбонат алюминия также экстрагируют с поверхности оксида алюминия в присутствии диоксида углерода.

Химические свойства соединения

Химические свойства соединения дают представление о химической формуле карбоната алюминия, молекулярной массе, типе реакции, типах участвующих связей и других параметрах соединения. Некоторые химические свойства соединения перечислены ниже:0003

Химическая формула карбоната алюминия может быть представлена следующим образом: Al\[_{2}\](CO\[_{3}\])\[_{3}\].

Молекулярная масса алюминиевого карбоната составляет 233,99

Количество акцептора водородной связи. Сложность химического соединения 18,8

Количество единиц ковалентной связи равно 5.

Соль является основной по своей природе.

Физические свойства карбоната алюминия

Физические свойства соединения включают такие свойства, как плотность, температура плавления, температура кипения и внешний вид соединения. Некоторые физические свойства соединения также зависят от формулы карбоната алюминия. Этот список физических свойств упоминается ниже.

Плотность карбоната алюминия 1,5 г/см³
Молярная масса соединения 96,09 г/моль
Растворимы в воде
Разлагается при температуре кипения
Внешний вид карбоната алюминия можно определить как порошкообразный, он белого цвета. Они представляют собой беловатый порошок.

Применение карбоната алюминия

Использование карбоната алюминия малоизвестно, некоторые из популярных применений соединения упомянуты ниже

Они используются для связывания фосфатов, поскольку они могут связываться с фосфатами они используются в биологических препаратах
Они используются как антациды.
Применяют как лекарство при язвах и воспалении желудка.
Эти составы также применяются при мочекаменной болезни.

Заключение

Карбонат алюминия можно определить как соль алюминия, он не встречается в природе из-за его нестабильной природы. Формула карбоната алюминия представлена как Al\[_{2}\](CO\[_{3}\])\[_{3}\]. Получение карбоната алюминия можно осуществить пропусканием углекислого газа под высоким давлением при температуре около нуля градусов в печи, также его можно извлечь с поверхности оксида алюминия в присутствии углекислого газа. Название соединения по классификации ИЮПАК — трикарбонат диалюминия. Сообщается об использовании трикарбоната диалюминия в лекарственных препаратах, которые используются для лечения воспалений желудка, камней и язв.

Карбонат алюминия, основной 14455-29-9 — Производители и поставщики в Индии с доставкой по всему миру.

Документы

Сертификат анализа
Лист спецификаций

Код: А 1705

Синонимы: Карбонат алюминия основной

CAS

14455-29-9

Мол. Формула

C ₃ Al ₂ O ₉

Код HSN

2836

Мол. Вес

233.99

Упаковка

Бутылка / бочка

Налоговая ставка

18%

Документы

Сертификат анализа
Лист спецификаций

КАС

14455-29-9

Мол. Формула

C ₃ Al ₂ O ₉

Код HSN

2836

Мол. Вес

233.99

Упаковка

Бутылка / бочка

Налоговая ставка

18%

Уплотнения	Цена (INR)
100 г	918. 00
500 г	4005.00
25 кг	ПОР
4 х 25 кг	ПОР

Уплотнения

Запросить

Название компании

Контактное лицо

Контактный номер

Эл. адрес

Количество

Запрос кода продукта: A 1705 Карбонат алюминия, основной

Свойства

Категории

Неорганические химикаты, Соединения алюминия

Внешний вид (форма)

Порошок

Внешний вид (цвет)

Белый

Растворимость

Нерастворим в воде

Описание

Карбонат алюминия (Al2). Он плохо охарактеризован; один авторитет говорит, что простые карбонаты алюминия, галлия и индия неизвестны.

Применение

A 1705 (OTTO) Карбонат алюминия основной Cas 14455-29-9 — используется в фармацевтической и биохимической промышленности.

Информация о безопасности

Информация о безопасности для этого продукта в настоящее время недоступна.

Документация

Сертификат анализа

(например, B 1615-0108)

Другие документы

Лист спецификаций

Сопутствующие товары

Технические услуги

Наша команда экспертов по НИОКР и ученых обладает опытом во всех областях исследований лабораторных химикатов, нанотехнологий, медико-биологических наук, индивидуального синтеза, хроматографии и многих других.

Узнать сейчас

Отказ от ответственности Вышеуказанные сведения не освобождают покупателя от обязанности проводить проверку полученных товаров.
Не для медицинского, бытового или любого другого использования, только для лабораторного использования. Пожалуйста, проверьте перед использованием.

Уплотнения	Цена (INR)
100 г	918. Разное Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Search for: Рубрики Отопительные котлы Производственная промышленность Рабочие станки Технические данные Характеристики Экология леса Разное 2019 © Все права защищены. Карта сайта

Уплотнения

Цена (INR)

100 г

918.

Карбонат алюминия, химические свойства, получение

Формула Карбоната кальция структурная химическая

Словарь по умягчению воды

Формула карбоната алюминия – структура, свойства, применение, примерные вопросы

Что такое карбонат алюминия?

Формула карбоната алюминия – получение, свойства, применение и часто задаваемые вопросы

Химическая формула карбоната алюминия

Получение карбоната алюминия

Химические свойства соединения

Физические свойства карбоната алюминия

Применение карбоната алюминия

Заключение

Карбонат алюминия, основной 14455-29-9 — Производители и поставщики в Индии с доставкой по всему миру.

Документы

Код: А 1705

Документы

Уплотнения

Запросить

Свойства

Описание

Применение

Информация о безопасности

Документация

Сопутствующие товары

Технические услуги

Добавить комментарий Отменить ответ