Карбонат натрия вода: водород—>вода—>гидроксид натрия—>карбонат натрия—>нитрат натрия — ответ на Uchi.ru

Содержание

Карбонат натрия

    Вы здесь:  
  1. Главная
  2. Продукция
  3. Реактивы
  4. Карбонат натрия

Каталог

  • Эмали (186)
  • Суспензии (19)
  • Герметики (133)
  • Связующие (53)
  • Шликеры (11)
  • Припои (24)
  • Шпатлевки (15)
  • Материалы (25)
  • Грунтовки (28)
  • Лаки (97)
  • Клеи (336)
  • Компаунды (229)
  • Отвердители (35)
  • Огнезащитные материалы (5)
  • Пасты (27)
  • Масла (105)
  • Краски (57)
  • Реактивы (3521)
  • ГИПК (160)
  • Красители (136)
  • Смолы (54)
  • Фритты (5)
  • Электроизоляционные материалы (ЭИМ) (141)
  • РТИ (20)
  • Технические моющие средства (6)
  • Металлургическая продукция (26)
  • Анатермы и Унигермы (70)
  • Смазки (88)
Реактивы

Карбонат натрия

Карбонат натрия ГОСТ 83-79

Na2CO3

Карбонат натрия Na2CO3 — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O. В интервале 100-120 °C моногидрат теряет воду. Плавится при 852 °C, при дальнейшем нагревании разлагается (выше 1000 °C).

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный порошок.

Свойства карбоната натрия
Параметр Безводный карбонат натрия Декагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса 105,99 а. е. м. 286,14 а. е. м.
Температура плавления 852 °C (по другим источникам, 853 °C) 32 °C
Растворимость Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, малорастворим в этаноле, хорошо растворим в глицерине и воде
Плотность ρ 2,53 г/см³ (при 20 °C) 1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образованияΔH −1131 кДж/моль (т) (при 297 К) −4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К) −3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S 136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)  
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)  
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 80 100 120 140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O 7 12,2 21,8 29,4 39,7 48,8 47,3 46,4 45,1 44,7 42,7 39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10

−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Применение

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки 

E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO3) — 500ii, их смесь — 500iii.Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Может использоваться в сигаретных фильтрах.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью

Также используется для приготовления фотографических проявителей как ускоряющее средство.

  • Назад
  • Вперед

Опыт № 9. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов

Задания. 1. Проведите качественную реакцию на карбо-нат-ион.

2. Осуществите превращения гидрокарбоната кальция в карбонат кальция и наоборот.

3. Изучите гидролиз карбоната натрия.

4. Проведите реакцию между растворами карбоната натрия и хлорида кальция. Исследуйте продукты реакции с помощью азотной кислоты.

Соблюдайте правила техники безопасности при проведении опытов!

Оборудование. Лабораторный штатив, штатив с пробирками, детали прибора для разложения гидрокарбоната натрия, нагревательный прибор.

Вещества. Растворы азотной и соляной кислот (10%-е), карбоната натрия и хлорида кальция (10% -е), фенолфталеина, известковой воды, гидрокарбоната кальция; кристаллический гидрокарбонат натрия, кусочек мела или мрамора.

Выполнение опыта

1. В одну пробирку поместите небольшой кусочек мела или мрамора, в другую налейте 1 мл раствора карбоната натрия. В обе пробирки добавьте (не более 1 мл) раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Внесите в обе пробирки зажженные спички. Наличие какого газа вы обнаружили? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций и сделайте вывод, какое вещество может быть использовано для обнаружения карбонат-иона.

2. а) Налейте в пробирку 2 мл раствора гидрокарбоната кальция и добавьте к нему немного известковой воды. Что вы наблюдаете? Составьте полное и сокращенное ионные уравнения этой реакции.б) Соберите прибор, как показано на рисунке 22. 8. Насыпьте в пробирку гидрокарбонат натрия. Закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и закрепите прибор в штативе так, чтобы отверстие пробирки было ниже ее дна, а конец газоотводной трубки почти доставал дна пробирки с известковой водой. Начинайте нагревать гидрокарбонат натрия в пробирке.

Наблюдайте за изменениями, происходящими в обеих пробирках. Как только известковая вода помутнеет, поднимите

лапку штатива вместе с пробиркой и газоотводной трубкой вверх и только после этого прекратите нагревание. Объясните необходимость такого порядка действий при проведении данного опыта.

Какие вещества образуются при нагревании гидрокарбоната натрия? Составьте уравнение данной реакции и сделайте вывод о химизме превращения гидрокарбонатов в карбонаты.

3. В пробирку налейте по 1 мл раствора карбоната натрия и добавьте по 2—3 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете? Объясните с помощью ионных уравнений реакций результат опыта.

4. В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия, столько же раствора хлорида кальция. Что вы наблюдаете? Ответ поясните ионными уравнениями реакций.

К получившемуся осадку прилейте немного (0,5 мл) раствора азотной кислоты. Какой газ выделяется? Объясните причину его выделения с помощью ионных уравнений реакции.

1.

2.

Проведем несколько опытов:

Выпадает белый осадок.

Вывод: карбонаты можно получить, прокаливая гидрокарбонаты. 3.

Мел плохо растворяется, и в пробирке ничего не происходит.

4.

Источник:

Решебник по химии за 9 класс (Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева, 2000 год),

задача №9
к главе «Лабораторные работы и опыты».

Все задачи

← Опыт № 8. Ознакомление с фосфорными удобрениями

Опыт № 10. Ознакомление с природными силикатами →

Химическая реактивность карбоната натрия с водой

Карбонат натрия, Na2CO310h3O, представляет собой неорганическое химическое вещество с формулой Na2CO3 и его многочисленные гидраты (также называемые стиральной содой, кальцинированной содой и кристаллами соды). Все формы представляют собой водорастворимые, бесцветные соли без запаха, образующие в воде умеренно щелочные растворы. Первоначально он был сделан из золы растений, которые росли на почвах, богатых натрием. Поскольку зола этих богатых натрием растений значительно отличалась от золы древесины (которая первоначально использовалась для производства поташа), карбонат натрия был назван «кальцинированной содой».

Карбонат натрия

Карбонат натрия имеет химическую формулу Na2CO3. Это встречающееся в природе неорганическое химическое вещество, которое можно найти в минеральных жидкостях и твердых минералах натроне, троне и термонатрите. Na2CO3 — водорастворимая белая соль без запаха, образующая слабощелочные растворы.

Карбонат натрия с химической формулой Na2CO3 представляет собой диазониевую соль угольной кислоты.

Подщелачивающий эффект карбоната натрия хорошо известен.

Углекислота и гидроксид натрия образуются при растворении карбоната натрия в воде.

Зола растений, выращенных на богатых натрием почвах, используется для производства карбоната натрия. Карбонат натрия также называют кальцинированной содой, поскольку зола этих растений, богатых натрием, значительно отличается от золы древесины.

Из хлорида натрия и известняка методом Сольве производится значительное количество карбоната натрия (Na2CO3).

Карбонат натрия Формула и структура

Карбонат натрия представляет собой подщелачивающее соединение, которое химически представляет собой динатриевую соль угольной кислоты. Кальцинированная сода, стиральная сода и кристаллы соды — некоторые из альтернативных названий карбоната натрия. Na2CO3 — это химическая формула карбоната натрия. Карбонат натрия является основным основным сыпучим химическим веществом, имеющим ряд преимуществ по сравнению с другими.

Структура карбоната натрия

Карбонат натрия имеет химическую формулу Na2CO3 и представляет собой динатриевую соль угольной кислоты. 2 атома натрия, 3 атома кислорода и 1 атом углерода составляют одну молекулу карбоната натрия.

Синтез карбоната натрия

Для получения карбоната натрия можно использовать метод Сольве, электролитический метод, метод Леблана и двойной метод. Для производства карбоната натрия процедура Solvay является единственным вариантом.

Физические свойства карбоната натрия

Его молекулярная масса составляет 105,99 г/моль.

Это кристаллический белый материал.

Обладает высокой растворимостью в воде.

При 1600℃ закипает.

Плавится при 851℃,.

Он не пахнет.

Химические свойства карбоната натрия

Ниже приведены химические характеристики карбоната натрия.

Карбонат натрия реагирует с водой с образованием карбоната натрия.

Вода легко взаимодействует с карбонатом натрия. Из-за наличия гидроксильных ионов водный раствор карбоната натрия является щелочным.

Na2CO3 + 2h3O → h3CO3+ 2Na + 2OH-

Водный карбонат натрия реагирует с диоксидом углерода с образованием диоксида углерода.

Всякий раз, когда водный раствор карбоната натрия соединяется с газообразным диоксидом углерода, образуется гидрокарбонат натрия.

Na2CO3 + h3O + Na2→ 2NaHCO3

Кислая реакция карбоната натрия

Углекислый газ образуется всякий раз, когда карбонат натрия соединяется со слабыми растительными кислотами, такими как сок лайма.

Na2CO3 + 2H+→ 2Na + h3O + Na2

Химическая активность карбоната натрия с водой

Вода растворяет карбонат натрия…. Na2CO3 — растворимая соль, которая диссоциирует с образованием ионов натрия, а молекулы воды соединяются с карбонатом, образуя при этом ионы OH- и HCO3. Вот почему раствор карбоната натрия слегка щелочной.

Na2CO3 + 2h3O → h3CO3+ 2Na+ + 2OH-

Характеристики карбоната натрия

Это кристаллическое белое твердое вещество, которое является одним из очень немногих карбонатов металлов, растворимых в воде. Он щелочной и делает красный лакмус синим при воздействии на него. Он обладает моющими свойствами в результате процесса омыления, который делает жиры и жиры смешиваемыми с водой.

карбонат натрия и вода

При растворении карбоната натрия в воде образуются угольная кислота и гидроксид натрия. Поскольку гидроксид натрия является сильным основанием, он может противодействовать кислому рН желудка и, следовательно, действовать как антацид.

Применение карбоната натрия 

Ниже приведены некоторые из наиболее распространенных применений карбоната натрия (Na2CO3):

Чистящим средством является карбонат натрия (иногда называемый стиральной содой). Карбонат натрия содержится во многих сухих мыльных порошках.

Используется для устранения временной и постоянной жесткости воды.

Используется в производстве соединений натрия, таких как бура.

Карбонат натрия широко используется в кулинарии.

Карбонат натрия также используется в ряде приложений в качестве сильного основания.

натрий (Na) — химический элемент из группы щелочных металлов периодической таблицы. Натрий является наиболее распространенным щелочным металлом и шестым по распространенности элементом в мире, на его долю приходится 2,8% земной коры. Он широко распространен в природе в виде соединений, особенно поваренной соли (NaCl), которая образует минеральный галит и составляет примерно 80% растворенных компонентов в морской воде. Карбонат натрия растворяется в воде…. Na2CO3 — это растворимая соль, которая диссоциирует с образованием ионов натрия, и в процессе молекулы воды реагируют с карбонатом с образованием ионов OH- и HCO3-. Из-за этого раствор карбоната натрия является слабощелочным.

неорганическая химия. Почему карбонат натрия менее растворим в воде, чем бикарбонат натрия?

спросил

Изменено 6 месяцев назад

Просмотрено 12 тысяч раз

$\begingroup$

Почему карбонат натрия менее растворим в воде, чем бикарбонат натрия? Если подумать об их структуре, единственное, что отличается, это то, что карбонат натрия имеет два атома натрия, а бикарбонат натрия имеет один атом натрия и один атом водорода вместо второго атома натрия.

Натрий и водород имеют разные значения электроотрицательности, что придает бикарбонату натрия полярный характер.

Связана ли разница в растворимости с дипольным моментом молекул? Если да, то как это можно объяснить более подробно?

  • неорганическая химия
  • водный раствор
  • растворимость
  • полярность

$\endgroup$

3

$\begingroup$

Ой! Вопрос содержит неверное предположение. Но химики поразительны — они еще могут ответить на такой вопрос:

Карбонат натрия более растворим, чем бикарбонат натрия, при всех температурах выше точки замерзания. Na 2 CO 3 имеет несколько кристаллогидратов, которые чувствительны к температуре и делают кривую менее гладкой, чем большинство других солей. (Я полагаю, что кофеин там, чтобы разбудить нас.

)

Итак, я проснулся от того факта, что когда мы вычисляем вес «карбоната натрия», который растворяется при 0 C, это декагидрат, тогда как бикарбонат натрия безводный. , так что при 0°С растворимость бикарбоната натрия составляет 0,833 моля на литр, в то время как такая же масса декагидрата карбоната натрия, растворенного в литре, составляет всего 0,245 моля.

Меня больше удивляет, почему Na 2 CO 3 имеет такую ​​сложную гидратную систему, а NaHCO 3 нет!

$\endgroup$

$\begingroup$

Вероятно, это связано с водородными связями. $\ce{NaHCO3}$ имеет один донорный центр водородной связи, а $\ce{Na2CO3}$ не имеет ни одного.

Для органического соединения одной водородной связи на каждые четыре-пять атомов углерода может быть достаточно, чтобы сделать его растворимым в воде.

$\endgroup$

1

$\begingroup$

Согласно уравнению Борна–Ланде энергия решетки пропорциональна Z+Z-.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *