Карбонат натрия с соляной кислотой: Na2CO3 + HCl = ? уравнение реакции

Опыты по химии. Ионные реакции в растворах

25 Янв

Posted on 25 января, 201728 октября, 2016Author admin 0

Чтобы поделиться, нажимайте

Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

Проведем реакцию ионного обмена карбоната натрия Na₂CO₃ с соляной кислотой HCl. Часто реакции ионного обмена с участием карбонатов происходят с выделением газа и поэтому необратимы. Приготовим два стакана: один с раствором карбоната натрия, другой — с сухим карбонатом натрия. Добавим раствор соляной кислоты.

Na₂CO₃ + 2HCl = CO₂ ↑ + H₂O + 2NaCl

В обоих стаканах бурно выделяется углекислый газ – происходит необратимая реакция ионного обмена.

Оборудование: химические стаканы, шпатель.

Техника безопасности

. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Избегать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей

Некоторые соли и основания имеют яркую окраску. Получим такие вещества, проведя реакции обмена.

Для определения железа (III) в растворах часто используется реакция с роданидом калия.

Продукт реакции – роданид железа – имеет кроваво-красную окраску. В нашем опыте из-за высокой концентрации ионов железа (III) цвет раствора получился темно-красным.

FeCl₃ + 3KNCS = Fe(NCS

)₃ + 3KCl

Хромат-ион определяется в растворе ионами бария, осадок хромата бария – ярко-желтого цвета.

BaCl₂ + K₂CrO₄ = BaCrO₄↓+ 2KCl

Ион никеля (III), соединяясь с раствором щелочи, образует светло-зеленый осадок гидроксида никеля.

NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

При действии щелочи на ион меди (III) образуется голубой осадок гидроксида меди.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(

OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Эти и другие реакции, сопровождающиеся образованием ярко-окрашенных продуктов, используются для определения ионов в растворах.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности.

Требует осторожного обращения с растворами щелочей, растворами хромата калия, солей никеля, меди.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Реакция нейтрализации

Кислота и щелочь в растворе обмениваются ионами и взаимно нейтрализуют друг друга. В стакане раствор щелочи — гидроксида натрия. Индикатор фенолфталеин поможет следить за ходом реакции – добавим его к раствору гидроксида натрия. В щелочной среде фенолфталеин ‑ малиновый. Приливаем разбавленную соляную кислоту. Фенолфталеин обесцветился — среда стала нейтральной. Кислота содержат катионы водорода, а щелочь – гидроксид-ионы, которые объединяются в нейтральную малодиссоциированную молекулу воды.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

В стакане образовался водный раствор поваренной соли — реакция нейтрализации завершилась.

Оборудование: химический стакан.

Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Как понять что в пробирке карбонат натрия

Статьи › Находится › В двух пробирках находятся растворы силиката калия и карбоната калия как различить эти соли напишите

Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с помощью раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.

1. Как понять что в пробирке сульфат натрия
2. Как распознать сульфат натрия и карбонат натрия
3. Как определить что в пробирке силикат натрия
4. Как определить в пробирке хлорид натрия
5. Как понять что за вещество в пробирке
6. Как выглядит сульфид натрия в пробирке
7. Как выглядит карбонат натрия
8. Какого цвета карбонат натрия
9. Как выглядит сульфат натрия
10. Как выглядит силикат натрия
11. Какого цвета силикат натрия
12. Как определить силикат
13. Как понять хлорид натрия
14. Как распознать хлорид натрия и хлорид бария
15. Как определить что в пробирке хлорид калия
16. Как доказать сульфат натрия
17. Как обнаружить сульфат
18. Чем реагирует сульфат натрия
19. Как выглядит сульфид натрия
20. Что это такое карбонат натрия
21. Как различить карбонат натрия и гидрокарбонат натрия
22. Как определить что в пробирке сульфат калия

Как понять что в пробирке сульфат натрия

Ответы1. Сульфат натрия можно распознать по качественной реакции с солями свинца, при этом сульфат свинца выпадет в осадок.

Как распознать сульфат натрия и карбонат натрия

Ответы1. Для распознавания данных солей можно взять растворимую соль магния, например — нитрат магния Mg(NO3)2, так как образующийся осадок в виде карбоната магния MgCO3 свидетельствует о том, что в первой пробирке натрий карбонат. Тогда во второй — сульфат натрия.

Как определить что в пробирке силикат натрия

Различить эти вещества можно с помощью раствора кислоты, к примеру, соляной. В пробирке с силикатом натрия выпадет осадок кремниевой кислоты, в пробирке с карбонатом натрия выделится углекислый газ, в пробирке с сульфатом калия изменений не будет.

Как определить в пробирке хлорид натрия

Прильем в каждую пробирку лакмус. В нейтральной среде лакмус имеет фиолетовую окраску. В пробирке со щелочью (гидроксид натрия) лакмус окрасится в синий цвет; в пробирке с соляной кислотой приобретает красную окраску. Хлорид натрия — соль, окраска лакмуса не изменится.

Как понять что за вещество в пробирке

Чтобы определить, в какой пробирке находятся каждое из веществ — вода или щелочь-, нужно прилить несколько капель индикатора, например фенолфталеина, в каждую пробирку. Вода окраску фенолфталеина не изменит, признаков реакции не будет наблюдаться, а в пробирке со щелочью фенолфталеин окрасится в малиновый цет.

Как выглядит сульфид натрия в пробирке

В пробирке с сульфидом натрия при приливании кислоты будет выделяться газ в запахом тухлых яиц — это сероводород. В пробирке с сульфитом натрия также будет выделяться бесцветный газ с резким запахом — оксид серы (IV) — сернистый газ.

Как выглядит карбонат натрия

Карбонат натрия имеет белый или слегка коричневый цвет, хорошо растворяется в воде и имеет вид мелкокристаллического порошка. Его температура плавления составляет 852°C.

Какого цвета карбонат натрия

Карбона́т на́трия (кальцинированная сода) — неорганическое соединение, натриевая соль угольной кислоты с химической формулой Na2CO3. Бесцветные кристаллы или белый порошок, хорошо растворимый в воде.

Как выглядит сульфат натрия

Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты. Это бесцветные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде, образует кристаллогидраты, самый известный из них — декагидрат, получивший традиционное название — «глауберова соль».

Как выглядит силикат натрия

Эти соединения обычно представляют собой бесцветные прозрачные твердые вещества или белые порошки, растворимые в различных количествах воды. Силикат натрия — это техническое и общее название смеси таких соединений, особенно метасиликата, также называемого жидким стеклом, жидким стеклом или жидким стеклом.

Какого цвета силикат натрия

Физические свойства

Метасиликат натрия образует бесцветные или белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2, параметры ячейки a = 0,6078 нм, b = 1,053 нм, c = 0,4825 нм, Z = 4., который плавится при 47 °С в собственной кристаллизационной воде и начинает разлагаться при температуре выше 100 °С. .

Как определить силикат

Карбонаты и силикаты определяют с помощью сильной кислоты. При взаимодействии кислоты с карбонатом выделяется газ, а с силикатом — выпадает студенистый осадок.

Как понять хлорид натрия

Хлорид натрия — это неорганическое химическое соединение из группы хлоридов — соль соляной кислоты и натрия. Он является основным компонентом поваренной, выварочной и дорожной соли.

Как распознать хлорид натрия и хлорид бария

Чтобы распознать в какой пробирке хлорид бария, а в какой — хлорид натрия, используем серную кислоту. Ионы бария и сульфат -анионы (Ва2+ и SO 2-4) образуют сульфат бария BaSO4, который выпадет в виде белого осадка. Хлорид натрия с серной кислотой реагировать не будет, так как реакция обратимая.

Как определить что в пробирке хлорид калия

В пробирке с хлоридом калия выпадает белый осадок — хлорид серебра. В пробирке с ортофосфатом калия — осадок желтого цвета — ортофосфат серебра.

Как доказать сульфат натрия

Для того, что бы доказать, что указанная соль сульфат натрия мы можем провести эксперимент. К соли сульфат натрия добавляем соль хлорид бария. Такая реакция проходит по типу обмена. В результате такой реакции должны образоваться вещества соль хлорид натрия и соль сульфат бария.

Как обнаружить сульфат

Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы — реакция с растворимой солью бария. Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария. В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария.

Чем реагирует сульфат натрия

Вещество является сильным восстановителем. Активно вступает в реакцию с окислителями. Реагирует с сильными кислотами. При этом выделяется токсичные оксиды серы.

Как выглядит сульфид натрия

Сульфид натрия — бескислородная соль. При обычных условиях — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый.

Что это такое карбонат натрия

Кальцинированная сода (карбонат натрия, натрий углекислый) — это безводный карбонат натрия Na2CO3. Сода кальцинированная представляет собой кристаллический порошок белого или светло-серого цвета.

Как различить карбонат натрия и гидрокарбонат натрия

Лучший способ отличить карбонат от гидрокарбоната — это купить гидрокарбонат, который пищевая сода, растворить, и капнуть фенолфталеина — будет слабо розовая окраска. А если карбонат, то отчаянно малиновая, как в обычной щёлочи.

Как определить что в пробирке сульфат калия

В пробирке с хлоридом калия выпадает белый осадок — хлорид серебра. В пробирке с ортофосфатом калия — осадок желтого цвета — ортофосфат серебра. В пробирке с сульфатом калия образуется малорастворимый осадок — сульфат серебра.

неорганическая химия. Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой

спросил 1 год, 10 месяцев назад

Изменено 1 год, 10 месяцев назад

Просмотрено 611 раз

$\begingroup$

2 стадии реакции между $\ce{Na2CO3}$ и $\ce{HCl}$:

1. $\ce{Na2CO3 + HCl -> NaCl + NaHCO3}$
2. $\ce{NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + h3O}$

Если $\ce{Na2CO3}$ в избытке и мы добавляем ограниченное количество $\ce{HCl}$ (например, 2:1) , почему после добавления ограниченного количества $\ce{HCl} $ , у нас все еще есть $\ce{NaHCO3}$ вместе с $\ce{Na2CO3}$?

Я думал, что когда образуется $\ce{NaHCO3}$, $\ce{HCl}$ в растворе будет реагировать с ним на этапе 2 с образованием $\ce{CO2}$ и $\ce {h3O}$. Таким образом, половина $\ce{HCl}$ будет реагировать с $\ce{Na2CO3}$, а другая половина — с $\ce{NaHCO3}$. Итак, если это произойдет, в конце останется только $\ce{Na2CO3}$. (поскольку весь $\ce{NaHCO3}$, образующийся на этапе 1, при образовании будет реагировать с $\ce{HCl}$)

Почему бы и нет? Почему шаг 2 должен выполняться только после завершения шага 1?

• неорганическая химия
• механизм реакции

$\endgroup$

2

$\begingroup$

Вы правы. При добавлении небольшого количества $\ce{HCl}$ в раствор $\ce{Na2CO3}$ образуется некоторое количество $\ce{NaHCO3}$. При добавлении большего количества $\ce{HCl}$ вы не можете избежать того, что часть этого $\ce{NaHCO3}$ действительно реагирует с вновь созданным $\ce{NaHCO3}$, производя некоторое количество $\ce{CO2}$. Но этот $\ce{CO2}$ тут же прореагирует с $\ce{Na2CO3}$, который все еще находится в избытке согласно : $$\ce{CO2 + Na2CO3 + h3O -> 2 NaHCO3}$$ Получается, что добавлением $\ce{HCl}$ к $\ce{Na2CO3 было создано еще некоторое количество $\ce{NaHCO3}$.

}$

$\endgroup$

$\begingroup$

Существует два способа реакции карбоната натрия (A) с соляной кислотой (B):

1. Вы можете добавить A к B или

2. Вы можете добавить B к A.

Если соотношения отличаются от 1:1, можно получить разные продукты реакции, добавляя их по-разному. Например, если вылить (от А до Б) раствор 0,1 моля Na$_2$CO$_3$ в раствор 0,1 моля HCl с умеренной скоростью при перемешивании, то в продуктах будет 0,05 моля CO$. _2$ моментально испаряется, плюс 0,1 моль NaCl, плюс 0,05 моль непрореагировавшего Na$_2$CO$_3$. Вы не найдете никакого NaHCO$_3$, потому что ваша реакция Шаг 2 происходит достаточно быстро, чтобы завершиться до того, как будет добавлен весь Na$_2$CO$_3$. У вас есть Шаги 1 и 2, которые происходят для половины Na$_2$CO$_3$, оставляя половину Na$_2$CO$_3$ непрореагировавшей. Эта схема соответствует вашему предположению, но не является изящной химической техникой.

С другой стороны, если вы медленно добавляете с помощью трубки (от B к A) 0,1 моль Na$_2$CO$_3$ на дно раствора 0,1 моль HCl, что-то вроде Рисунок, вы должны быть в состоянии получить раствор 0,1 моль NaHCO$_3$ плюс 0,1 моль NaCl. Весь CO$_2$ будет захвачен, и выброса не произойдет. Это не так просто, как кажется, и требует большого терпения, но является наглядной демонстрацией вашей реакции. Шаг 1.

$\endgroup$

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но никогда не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

.

aЧто происходит при добавлении разбавленной соляной кислоты к карбонату натрия Напишите сбалансированное уравнение …

Перейти к

• Упражнение

• Глава 1 Химические реакции и уравнения
• Глава 2 Кислоты, основания и соли
• Глава 3 Металлы и неметаллы
• Глава 4 Углерод и его соединения
• Глава 5 Периодическая классификация элементов

Главная > Лахмир Сингх Солюшнс Класс 10 Химия > Глава 2 — Глава 2 Кислоты, основания и соли > Упражнение > Вопрос 9

Вопрос 9 Упражнение

(а) Что происходит, когда к карбонату натрия добавляют разбавленную соляную кислоту? Напишите сбалансированное уравнение реакции.

(b) Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия? Как вы будете проверять наличие этого газа?

Ответ:

а) При разбавлении соляной кислоты вступает в реакцию с карбонатом натрия, затем образуются хлорид натрия, углекислый газ и вода.

Na ₂ CO ₃ (т) + 2HCl → 2NaCl(водн.) + CO ₂ (г) + H ₂ O(ж)

(б) В ходе реакции выделяется углекислый газ

Газ выделяется при реакции кислоты с карбонатом натрия и пропускании через известковую воду, известковая вода мутнеет или образуется белый осадок карбоната кальция. Это подтверждает наличие углекислого газа.

Связанные вопросы

** Какой цвет приобретают следующие индикаторы при добавлении к основанию или щелочи (например, гидроксиду натрия…

**(a)Почему кислоты не проявляют кислотного поведения в отсутствие воды?****(b)Почему водный раствор.