Карбонат натрия и его гидролиз
Характеристики вещества и уравнение реакции его гидролиза
Твитнуть
Отправить
[Deposit Photos]Карбонат натрия (Na₂CO₃) — это всем известная кальцинированная сода. Название «сода» произошло от растения Salsola Soda, из золы которого ее добывали. Кальцинированной соду назвали, так как для получения вещества приходилось кальцинировать кристаллогидрат (нагревать до высокой температуры).
Общие характеристики соды
По своей природе сода — это соль угольной кислоты. При гидролизе соединения, образованного слабой кислотой и сильной щелочью, будет щелочная реакция среды.
Внешне сода — это мелкодисперсный порошок белого цвета с высокой растворимостью в воде и очень слабой — в органических растворителях (например, в спирте).
[Wikimedia]Физические и химические свойства карбоната натрия
Если опустить карбонат натрия в сильную кислоту, получившаяся в ходе реакции угольная кислота будет крайне нестойкой и распадется на воду и газообразный оксид четырехвалентного углерода. Второй продукт реакции — натриевая соль соответствующей кислоты (например, при бросании кристаллов карбоната натрия в серную кислоту образуются углекислый газ, вода и сульфат натрия). Сульфат натрия
[Wikimedia]Здесь вы узнаете о свойствах натрия и его соединений
В воде карбонат натрия будет гидролизоваться, из-за чего нейтральная среда станет щелочной.
Уравнение гидролиза (в ионной форме):
CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH− гидролиз карбоната натрия Na₂CO₃
Уравнение гидролиза карбоната натрия в две ступени:
Na₂CO₃ + HOH ↔ NaOH + NaHCO₃
2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HCO₃⁻
Здесь сокращается натрий.
Остается:
CO₃²⁻ + HOH ↔ OH⁻ + HCO₃⁻
Вторая ступень:
Na⁺HCO₃⁻ + HOH ↔ NaOH + H₂CO₃
Na⁺ + HCO₃⁻ + HOH ↔ Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃
Сокращается натрий и остается:
HCO₃⁻ + HOH ↔ OH⁻ + H₂CO₃, в свою очередь H₂CO₃ разлагается на СО₂ и Н₂О
[Deposit Photos]Степень гидролиза зависит от природы соли, ее концентрации и температуры. Согласно закону действующих масс, степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора. Если кислота и основание, образующие соль — слабые электролиты, которые при этом малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз соли часто протекает необратимо, то есть сопровождается полным разложением соли.
Твитнуть
Отправить
Больше статей о химии:
- Горение стальной ваты Как поджечь железо батарейкой
- Эксперимент «Картофельные часы» Как сделать батарейку из картофелины
Делайте эксперименты дома!
Волшебная жидкость
Узнать больше
Организация подготовки индивидуальных комплектов участников ОГЭ по химии для проведения химического эксперимента (при выполнении заданий 23 и 24) \ КонсультантПлюс
- Главная
- Документы
- Организация подготовки индивидуальных комплектов участников ОГЭ по химии для проведения химического эксперимента (при выполнении заданий 23 и 24)
Рособрнадзора от 31.
01.2022 N 04-18
Организация подготовки индивидуальных комплектов участников
ОГЭ по химии для проведения химического эксперимента
(при выполнении заданий 23 и 24)
Для выполнения химического эксперимента каждому участнику экзамена по химии предлагается индивидуальный комплект, состоящий из набора оборудования и реактивов.
Набор оборудования, входящего в индивидуальный комплект участника ОГЭ по химии, для всех участников одинаков. Перечень оборудования, входящего в индивидуальный комплект участника ОГЭ по химии, отражен в таблице 1.
Таблица 1
Набор реактивов, входящий в индивидуальный комплект участника ОГЭ по химии, состоит из шести реактивов, перечисленных в условии задания 23, поэтому зависит от выполняемого экзаменуемым варианта КИМ.
Варианты КИМ, которые будут использованы для проведения ОГЭ в определенный день экзамена в одном пункте проведения экзамена, рекомендуется формировать таким образом, чтобы задания линии 24 в этих вариантах включали в себя наборы реактивов, содержащиеся в одном или двух из комплектов реактивов, указанных в таблице 2.
Поскольку подготовка индивидуальных комплектов участников ОГЭ по химии должна быть проведена заблаговременно (до дня проведения экзамена), информация о номерах (составах) комплектов реактивов (таблица 2) должна быть своевременно доведена до сведения ответственных специалистов, обеспечивающих подготовку индивидуальных комплектов участников ОГЭ по химии в пунктах проведения экзамена.
Таблица 2
Примечания.
Для приготовления растворов, включенных в каждый из восьми комплектов, применяется дистиллированная вода.
Наличие слеш-черты в комплектах реактивов и в общем перечне веществ указывает на взаимозаменяемость данных реактивов при выполнении задания.
Надписи на склянках с веществами, выдаваемых экзаменуемому для проведения реакций, должны полностью соответствовать перечню реактивов, который указан в условии задания.
Общий перечень веществ, включенных в комплекты реактивов, используемых для выполнения экспериментальных заданий ОГЭ по химии, представлен в таблице 3.
Таблица 3
Подготовка индивидуальных комплектов участников ОГЭ по химии осуществляется в пункте проведения экзамена специалистами, ответственными за подготовку индивидуальных комплектов участников ОГЭ по химии. Минимальный набор оборудования в ППЭ, необходимый для подготовки индивидуальных комплектов участников ОГЭ по химии, указан в таблице 4.
Таблица 4
———————————
<12> При проведении ОГЭ в 2022 г. задания, требующие проведения химических экспериментов с использованием участниками экзамена спиртовки и/или вытяжного шкафа, не будут включены в контрольные измерительные материалы.
Для проведения экзамена рекомендуется минимизировать перенос лабораторного оборудования и химических реактивов, предназначенных для проведения химических экспериментов (задание 24). Рекомендуемая схема организации проведения экзамена предполагает выделение в аудитории отдельных столов, на которых будут размещены индивидуальные комплекты, состоящие из лабораторного оборудования и химических реактивов.
Для выполнения химических экспериментов (задание 24) участники экзамена по указанию организатора в аудитории подходят к одному из столов с лабораторным оборудованием (при необходимости с собой они могут взять черновик с записями решения выполнения задания 23) и приступают к выполнению задания 24 после получения соответствующего указания присутствующих экспертов.
При возникновении ситуации, когда разлит или рассыпан химический реактив, уборку реактива проводит специалист по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ.
В целях обеспечения оценивания выполнения задания 24 участниками экзамена в каждой аудитории, где участники экзамена проводят химические эксперименты, предусмотренные заданием 24, присутствуют два эксперта, оценивающих выполнение лабораторных работ (задания 24).
5.3.6. Особенности организации и проведения ОГЭ по химии Условия проведения работы
Как серная кислота реагирует с карбонатом натрия?
Ответить
Проверено
132,9 тыс.
+ просмотров
Подсказка: Серная кислота является сильной кислотой с молекулярной формулой ${H_2}S{O_4}$, а карбонат натрия является основанием с молекулярной формулой $N {a_2}C{O_3} $ . Основание и кислота реагируют и подвергаются реакции нейтрализации с образованием соли как одного продукта, а также выделением углекислого газа и воды.
Полный ответ:
Химические соединения подразделяются на кислоты, щелочи и нейтральные соединения в зависимости от природы. Кислоты — это соединения, которые могут высвобождать протон, одним из примеров является серная кислота с молекулярной формулой $ {H_2} S {O_4} $, а основания — это соединения, которые могут высвобождать протон, одним из примеров является натрий. карбонат с молекулярной формулой $N{a_2}C{O_3}$.
Кислоты и основания реагируют друг с другом с образованием соответствующей соли с выделением воды, так как карбонат натрия содержит анион карбонат, в реакции также происходит декарбоксилирование.
Химическая реакция известна как реакция нейтрализации.
Таким образом, серная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием сульфата натрия с молекулярной формулой $ N{a_2}S{O_4} $ . Другими продуктами являются углекислый газ и вода.
Участвует следующая химическая реакция:
$ {H_2}S{O_4} + N{a_2}C{O_3} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}O + C{O_2} $
Таким образом , в приведенной выше реакции были выделены ионная соль, известная как сульфат натрия, вода и углекислый газ.
Примечание:
Реакция нейтрализации — это одна из реакций, в которых кислота и основание реагируют друг с другом с образованием соответствующей соли. Если основание не содержит карбоната в качестве своего аниона, то декарбоксилирования не происходит. Только соль и вода были продуктами реакции нейтрализации.
Недавно обновленные страницы
В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main
Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main
Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main
Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main
Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main
В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main
Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main
Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main
Что из перечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 12 класса химии JEE_Main
Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А класса 11 химии JEE_Main
фосфин получается из следующей руды A Calcium Class 12 Chemistry Jee_main
Трендовые сомнения
Вопросные видео: Определение концентрации серной кислоты с помощью титрирования с карбонатом Sod
Video Transcript
31,8 GRAM3CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CO из NA2CARATATE.
растворяют, чтобы получить 150 мл раствора для титрования. Результаты показали, что 44 миллилитра раствора Na2CO3 полностью прореагировали с неизвестной концентрацией 150 миллилитров h3SO4. Какова была концентрация h3SO4?Давайте начнем эту задачу с первого предложения. Растворяли 31,8 г карбоната натрия, получая 150-миллилитровый раствор для титрования. Это предложение описывает приготовление стандартного раствора или раствора с известной концентрацией. Мы можем использовать эти две части информации, чтобы найти концентрацию стандартного раствора карбоната натрия. Нам также нужно будет распознать два ключевых уравнения. 𝑛 равно 𝑐𝑣, а 𝑛 равно строчной 𝑚 над заглавной 𝑀, где 𝑛 в обоих уравнениях представляет количество в молях. 𝑐 — концентрация в молях на литр. 𝑣 — объем в литрах. Строчная 𝑚 — масса в граммах. А заглавная 𝑀 — молярная масса в граммах на моль.
Поскольку нам нужно знать концентрацию стандартного раствора, мы можем начать с приравнивания наших двух уравнений друг к другу.
Затем мы можем изменить уравнение, чтобы найти концентрацию. Мы можем заменить указанную в задаче массу на строчную 𝑚, но нам нужно будет найти молярную массу карбоната натрия. Молярную массу можно рассчитать, сложив атомные массы составляющих атомов. Чтобы найти молярную массу карбоната натрия, нам понадобится удвоенная атомная масса натрия плюс атомная масса углерода плюс трехкратная атомная масса кислорода. Мы можем найти атомные массы в периодической таблице. Атомная масса натрия равна 23, углерода 12, кислорода 16. Выполняем расчет и определяем молярную массу карбоната натрия 106 грамм на моль. Мы можем подставить это значение в наше уравнение.
Наконец, нам нужно добавить том. Наш объем в настоящее время в миллилитрах, но должен быть в литрах, чтобы использовать уравнение. Знайте, что 1000 миллилитров равны одному литру. Мы можем умножить 150 миллилитров на один литр на 1000 миллилитров. Это дает нам объем 0,15 литра. Мы можем добавить это значение к нашему уравнению для 𝑣.
Выполняем расчет и определяем концентрацию стандартного раствора карбоната натрия равной 2,0 моль на литр. Этот стандартный раствор карбоната натрия использовали в эксперименте по титрованию серной кислотой. Поэтому мы должны написать сбалансированное химическое уравнение между карбонатом натрия и серной кислотой.
При взаимодействии карбоната с кислотой образуются три продукта: соль, вода и углекислый газ. Когда карбонат натрия реагирует с серной кислотой, сульфат натрия, соль, образуется вместе с водой и углекислым газом. Мы будем использовать это сбалансированное химическое уравнение вместе со значениями, указанными в задаче, и наше ключевое уравнение 𝑛 равно 𝑐𝑣, чтобы найти концентрацию серной кислоты. Мы можем составить таблицу, чтобы упорядочить значения, указанные в вопросе, и сопоставить их с переменными нашего ключевого уравнения. Мы также запишем молярное отношение карбоната натрия к серной кислоте.
В нашем титровании использовался наш стандартный раствор карбоната натрия с концентрацией 2,0 моля на литр, но было использовано только 44 миллилитра от полученного нами количества.
Мы можем добавить концентрацию в таблицу в соответствующем поле. Наш объем дан в миллилитрах и должен быть переведен в литры. Как и прежде, мы можем умножить наш объем в миллилитрах на один литр на 1000 миллилитров. Это дает нам объем 0,044 литра. Объем использованной серной кислоты составил 150 миллилитров. Мы преобразуем 150 миллилитров в литры, умножив на один литр более 1000 миллилитров. Это дает нам объем 0,15 литра.
Нас просят определить концентрацию серной кислоты. Теперь, когда данные значения были введены в таблицу, мы готовы начать следующий шаг процесса. Мы можем подставить нашу концентрацию и объем карбоната натрия в ключевое уравнение, чтобы определить количество молей карбоната натрия, используемое при титровании, равным 0,088 моль. Теперь, когда мы знаем количество молей карбоната натрия, мы можем определить количество молей серной кислоты, использованной при титровании. Глядя на наше сбалансированное химическое уравнение, мы видим, что молярное соотношение между карбонатом натрия и серной кислотой составляет один к одному.