Карбонат натрия плюс хлорид кальция: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaCl

Содержание

Реакция карбоната натрия и хлорида кальция

Химические реакции 

Виктор Потехин

Реакция взаимодействия карбоната натрия и хлорида кальция.

 

 

Уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия и хлорида кальция:

Карбонат натрия и хлорид кальция взаимодействуют друг с другом. Данная реакция используется для получения карбоната кальция в пищевой промышленности.

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.

Реакция карбоната натрия и хлорида кальция протекает при обычных условиях.

Для проведения реакции используются водные растворы карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате реакции карбоната натрия и хлорида кальция образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

 

Все химические реакции.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

 

Коэффициент востребованности 415

  • ← Реакция оксида железа и углерода
  • Переработка шин →

Мировая экономика

Нефть Brent и WTI

USD/JPY

USD/AUD

USD/CHF

USD/GBP

USD/CAD

Серебро

Палладий

Золото

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 294)
  • Экономика Второй индустриализации России (103 767)
  • Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (30 571)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (30 436)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (27 387)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (27 091)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (26 004)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (25 708)
  • Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (24 405)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (24 365)

Еще технологии

Поиск технологий

Выберите отрасль экономики или все отраслиПоиск по всем отраслямБиотехнологииВодоснабжение и водоотведениеДобыча, обработка и переработка полезных ископаемыхЗдравоохранениеИнформация и связьЛегкая промышленностьЛесная и деревообрабатывающая промышленностьНаноиндустрияНефтехимическая промышленностьОбразование. Подготовка кадровПищевая промышленностьПолучение энергии. ЭлектроэнергетикаПроизводство компьютеров, электронных и оптических изделийПроизводство лекарственных средств и материаловПроизводство машин и оборудованияПроизводство металлических изделийПроизводство прочей неметаллической минеральной продукцииПроизводство резиновых и пластмассовых изделийПроизводство транспортных средств и оборудованияПроизводство электрического оборудованияПромышленность строительных материаловСбор и утилизация отходов, ликвидация загрязненийСельское хозяйство, лесное хозяйство, охота, рыболовство и рыбоводствоСистемы (технологии) управленияСтекольная и фарфоро-фаянсовая промышленностьСтроительствоСупер прорывные технологииТопливная промышленностьТранспортировкаХимическая промышленностьХранениеЦеллюлозно-бумажная промышленностьЧерная и цветная металлургия

Поиск технологий

Финансирование:Технологии ожидают финансирования

В процессе разработки:Технологии в процессе разработки

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,

– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Может быть интересно:

1 задание ЕГЭ по химии 2023: теория и практика

Русский язык Математика (профиль) Математика (база) Обществознание История Биология Физика Химия Английский язык Информатика Литература

Задание 1 Задание 2 Задание 3 Задание 4 Задание 5 Задание 6 Задание 7 Задание 8 Задание 9 Задание 10 Задание 11 Задание 12 Задание 13 Задание 14 Задание 15 Задание 16 Задание 17 Задание 18 Задание 19 Задание 20 Задание 21 Задание 22 Задание 23 Задание 24 Задание 25 Задание 26 Задание 27 Задание 28 Задание 29 Задание 30 Задание 31 Задание 32 Задание 33 Задание 34

За это задание ты можешь получить 2 балла.

{2+} = Zn(OH)_2$

Ответ:

Показать решение

Полный курс

Показать еще

Для доступа к решениям необходимо включить уведомления от группы Турбо в вк — это займет буквально 10 секунд. Никакого спама, только самое важное и полезное для тебя. Ты всегда можешь запретить уведомления.

Включить уведомления

Готовим к ЕГЭ на 85+ баллов и побеждаем лень

Каждый месяц 12 онлайн-занятий в дружелюбной атмосфере + 16 домашних работ с жесткими сроками.


Не готовишься — вылетаешь. Подробнее о курсе

Кальция хлорид инструкция по применению: показания, противопоказания, побочное действие – описание Calcium chloride р-р д/в/в введения 1 г/10 мл: амп.

10 шт. (8953)

💊 Состав препарата Кальция хлорид

✅ Применение препарата Кальция хлорид


Сохраните у себя

Поиск аналогов Взаимодействие

Описание активных компонентов препарата Кальция хлорид (Calcium chloride)

Приведенная научная информация является обобщающей и не может быть использована для принятия решения о возможности применения конкретного лекарственного препарата.

Дата обновления: 2020. 11.08

Владелец регистрационного удостоверения:

МОСХИМФАРМПРЕПАРАТЫ им. Н.А.Семашко, ОАО (Россия)

Код ATX: B05XA07 (Calcium chloride)

Активное вещество: кальция хлорид (calcium chloride)

Ph.Eur. Европейская Фармакопея

Лекарственная форма


Кальция хлорид

Р-р д/в/в введения 1 г/10 мл: амп. 10 шт.

рег. №: ЛС-000366 от 09.04.10 — Бессрочно

Форма выпуска, упаковка и состав препарата Кальция хлорид


Раствор для в/в введения		1 мл1 амп.
кальция хлорид100 мг1 г

10 мл — ампулы (10) — пачки картонные.

Клинико-фармакологическая группа: Препарат, восполняющий дефицит кальция в организме

Фармако-терапевтическая группа: Кальциево-фосфорного обмена регулятор

Фармакологическое действие

Кальций — макроэлемент, участвующий в формировании костной ткани, процессе свертывания крови, необходим для поддержания стабильной сердечной деятельности, процессов передачи нервных импульсов. Улучшает сокращение мышц при мышечной дистрофии, миастении, уменьшает проницаемость сосудов, оказывает противоаллергическое действие. При в/в введении кальций вызывает возбуждение симпатической нервной системы и усиление выделения надпочечниками адреналина; оказывает умеренное диуретическое действие.

При взаимодействии раствора кальция хлорида с солями магния, щавелевой и фтористой кислотами образуются нерастворимые соединения, что позволяет применять раствор кальция хлорида в качестве антидота.

Фармакокинетика

В крови кальций находится в ионизированном и в связанном состоянии. В плазме около 45% кальция находится в комплексе с белками. Физиологической активностью обладает ионизированный кальций. Депонируется в костной ткани. Около 20% выводится почками, остальное количество (80%) — кишечником. 95% кальция, выводящегося путем гломерулярной фильтрации, подвергается резорбции в восходящем сегменте петли Генле, а также в проксимальных и дистальных почечных канальцах.

Показания активных веществ препарата Кальция хлорид

Аллергические заболевания (крапивница, ангионевротический отек, аллергодерматозы, сывороточная болезнь), гипокальциемия (в т.ч. гипокальциемическая тетания, при гипопаратиреозе), свинцовая колика, гиперкалиемия, передозировка солями магния (в составе комплексной терапии).

Открыть список кодов МКБ-10

E20Гипопаратиреоз
E83. 5Нарушения обмена кальция
E87.5Гиперкалиемия
L20.8Другие атопические дерматиты (нейродермит, экзема)
L23Аллергический контактный дерматит
L24Простой раздражительный [irritant] контактный дерматит
L28.0Простой хронический лишай (ограниченный нейродермит)
L30.0Монетовидная экзема
L50Крапивница
R29.0Тетания
T56.0Свинца и его соединений
T65. 8Других уточненных веществ
T78.3Ангионевротический отек (отек Квинке)
T80.6Другие сывороточные реакции

Режим дозирования

Способ применения и режим дозирования конкретного препарата зависят от его формы выпуска и других факторов. Оптимальный режим дозирования определяет врач. Следует строго соблюдать соответствие используемой лекарственной формы конкретного препарата показаниям к применению и режиму дозирования.

Применяют внутрь, в/в струйно или капельно. Дозу, способ и схему применения, длительность терапии определяют индивидуально, в зависимости от показаний, клинической ситуации и возраста пациента.

Дозу для детей устанавливают из расчета на массу тела.

Побочное действие

Возможно: ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу, привкус мела во рту, периферическая вазодилатация, снижение АД, аритмия (в т. ч. брадикардия), тошнота, обморок. При попадании в подкожную клетчатку и в мышцу вызывает сильное раздражение и некроз окружающих тканей. При быстром в/в введении возможны фибрилляция желудочков сердца, сердечно-сосудистая недостаточность, вплоть до остановки сердца.

Местные реакции: раздражение по ходу вены; гиперемия кожи, боль, сыпь, кальцификация могут свидетельствовать об экстравазации, которая может приводить к некрозу окружающих тканей.

Противопоказания к применению

Повышенная чувствительность к кальция хлориду, гиперкальциемия, тяжелая хроническая почечная недостаточность, фибрилляция желудочков, мочекаменная болезнь, саркоидоз, выраженный атеросклероз, склонность к тромбообразованию, одновременный прием с сердечными гликозидами; беременность; период грудного вскармливания.

С осторожностью: хроническая почечная недостаточность легкой и средней степени тяжести, дегидратация, нарушение электролитного баланса (риск гиперкальциемии), заболевания сердца (риск аритмии), заболевания почек, «легочное» сердце, респираторный ацидоз, дыхательная недостаточность (риск токсических реакций вследствие окисления кальция), детский возраст.

Применение при беременности и кормлении грудью

Противопоказан к применению при беременности и в период лактации (грудного вскармливания). При необходимости применения в период лактации следует решить вопрос о прекращении грудного вскармливания.

Применение при нарушениях функции почек

Противопоказано применение при тяжелой хронической почечной недостаточности. С осторожностью применять при хронической почечной недостаточности легкой и средней степени тяжести, заболеваниях почек.

Применение у детей

Кальция хлорид следует с осторожностью применять у детей.

Особые указания

Не вводить п/к и в/м. При попадании кальция хлорида под кожу или в мышечные ткани развивается сильное раздражение с образованием очагов некроза.

При возникновении боли или гиперемии в месте введения следует прекратить введение и исключить экстравазацию средства.

Лечение проводят под контролем концентрации кальция в крови.

При аллергических заболеваниях рекомендуется совместное применение кальция хлорида и антигистаминных препаратов.

Влияние на способность к управлению транспортными средствами и механизмами

В период лечения в связи с возможным развитием побочных эффектов необходимо соблюдать осторожность при вождении автотранспорта и занятиях другой деятельностью, требующей высокой концентрации внимания и скорости психомоторных реакций.

Лекарственное взаимодействие

При одновременном применении уменьшает действие блокаторов «медленных» кальциевых каналов; с другими кальций- и магнийсодержащими препаратами повышается риск гиперкальциемии или гипермагниемии соответственно, особенно у пациентов с хронической почечной недостаточностью; с хинидином — возможно замедление внутрижелудочковой проводимости и повышение токсичности хинидина.

Снижает эффективность недеполяризующих миорелаксантов. Может увеличивать продолжительность действия тубокурарина хлорида.

Фармацевтически несовместим с тетрациклинами, магния сульфатом, лекарственными препаратами, содержащими фосфаты, карбонаты или тартраты.

Кальция хлорид несовместим с солями свинца, серебра, одновалентной ртути вследствие образования нерастворимых хлоридов тяжелых металлов и с барбиталом натрия, т.к. при этом образуется малорастворимая кальциевая соль барбитала.

Во время лечения сердечными гликозидами парентеральное применение кальция хлорида не рекомендуется в связи с усилением кардиотоксического действия.


Сохраните у себя

Карбонат кальция, фомула, получение, применение, температурные показатели

Характеристика карбонат кальция

Кальция карбонат представляет собой твердые белые кристаллы без запаха и вкуса нерастворимые в воде, этаноле и легко растворимые в кислотах с выделением углекислого газа. Это неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. В природе встречается в виде минералов, различающиеся кристаллической структурой — широко распространённый кальцит, арагонит и ватерит, является главной составной частью известняка, мела и мрамора, одно из самых распространенных на Земле соединений.

Плотность карбоната кальция

Плотность (кальцит) 2,74 г/см³, (арагонит) 2,83 г/см³.

Температура плавления карбонат кальция

Температура плавления (кальцит) 825° C, (арагонит) 1339° C,

Температура разложения карбоната кальция

Температура разложения 900-1000° C.

Формула карбоната кальция

Химическая формула: CaCO3.    

Получение карбоната кальция

Кальция карбонат получают взаимодействием известкового молока с углекислотой или хлоридом кальция (СаСl2) с карбонатом натрия (Na2CO3) в водном растворе.

Применение карбоната кальция

Кальция карбонат (углекислый кальций, мел, кальциевая соль угольной кислоты) применяется:

  • в лакокрасочной промышленности, в производстве красок и отделочных материалов;
  • в химической промышленности при производстве карбида кальция;
  • в стекольной промышленности при изготовлении стекла;
  • в строительстве при производстве шпатлевок, различных герметиков и др. ;
  • в сельском хозяйстве, как известковое удобрение и для комплексного агрохимического окультуривания полей;
  • в качестве наполнителя для резиновых смесей, бумаги, линолеума;
  • в медицине как антацидное, противоязвенное, восполняющее дефицит кальция средство;
  • в косметической промышленности при производстве зубного порошка, как наполнитель косметических средств;
  • в пишевой промышленности, как пищевая добавка краситель E170.
Таблица 1. Физико-химические показатели карбоната кальция
Наименование показателяНорма
Содержание хлоридов, %, не более 0,033
Содержание cульфатов, %, не более 0,25
Содержание мышьяка (As), %, не более 0,0001
Содержание бария (Ba), %, не более 0,0001
Содержание железа (Fe), %, не более 0,01
Содержание фтора (F), %, не более 0,005
Содержание ртути (Hg), %, не более 0,00005
Содержание свинца (Pb), %, не более 0,0003
Содержание тяжелых металлов, %, не более 0,002
Электрические свойства наполнителей на основе карбоната кальция (2 таблицы):

Таблица 2.

Диэлектрическая проницаемость (при 17-22°C) при 104 Гц:
кальцит в направлении, перпендикулярном оптической оси 8,5
кальцит в направлении параллельном оптической оси 8,0
Диэлектрическая проницаемость (при 17-22°C) при 108 Гц:
доломит, в направлении, перпендикулярном оптической оси 8,0
доломит, в направлении параллельном оптической оси 6,8

Таблица 3.

Удельное электрическое сопротивление мрамора при 20°C:
объемное, Ом·см 109-1011
поверхностное при 50%-ной отн. влажности, Ом (3-8)·109
поверхностное при 90%-ной отн. влажности, Ом (1-3)·107
Удельное электрическое сопротивление дисперсии 5г CaCO3 в 100 мл воды при 23 °C, Ом:
кальцит (CaCO3) 17 000-25 000
доломит (CaCO3·MgCO3) 3 000-5 000
pH кальцита 9,0-9,5
pH доломита 9-10
Удельное объемное электрическое сопротивление ПВХ композиции электроизоляционного назначения при 50°C, Ом·см >4·1014
Таблица 4.
Физические свойства различных типов карбонатов.
ПоказателиКальцит CaCO3 (наиболее устойчивая модификация)Арагонит CaCO3 (метастабильная модификация, переходит в кальцит)Доломит CaCO3-MgCO3 (45% масс. MgCO3)Магнезит MgCO3
Плотность, кг/м3 2600 — 2750 2920 — 2940 2800 — 2900 3000 — 3100
Твердость по Мосу 3,0 3,5 — 4,0 3,5 — 4,0 3,5 — 4,5
Содержание растворимых фракций 0,99·10-8 (при 15°C)0,87·10-8 (при 25°C) — — 2,6·10-5 (при 12°C)
Растворимость при 18°С
г/100 г воды 0,0013 0,0019 0,032 0,0106
г/100 г водного раствора СО2 0,13 0,19 3,2 1,06
Температура разложения, °C 900 825, переходит в кальцит при Т>400°C 730-760 350
Природные источники Известняк, мрамор, известковый шпат, яичная скорлупа, кости (с примесью фосфата кальция), горные породы (в сочетании с доломитом) Панцири моллюсков, кораллы. Образуется при Т>30°C; переходит в кальцит при Т>400°C и Т<30°C — —

28.5: Реакции также могут быть обратимыми

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    14547

    • В природе преобладают обратимые и необратимые реакции, ответственные за такие реакции, как разложение аммиака.

    Введение

    Считалось, что все химические реакции необратимы до 1803 года, когда французский химик Клод Луи Бертолле ввел понятие обратимых реакций. Первоначально он заметил, что карбонат натрия и хлорид кальция реагируют с образованием карбоната кальция и хлорида натрия; однако, наблюдая за образованием карбоната натрия по краям соленых озер, он понял, что большое количество солей в испаряющейся воде реагировало с карбонатом кальция с образованием карбоната натрия, что указывает на то, что происходила обратная реакция.

    Химические реакции представлены химическими уравнениями. Эти уравнения обычно имеют однонаправленную стрелку (\(\стрелка вправо\)) для обозначения необратимых реакций. Другие химические уравнения могут иметь двунаправленные гарпуны (\(\rightleftharpoons\)), которые представляют обратимые реакции (не путать с двойными стрелками \(\leftrightarrow\), используемыми для обозначения резонансных структур). Чтобы ознакомиться с основами химических реакций, щелкните здесь: Химические реакции

    Необратимые реакции

    Фундаментальная концепция химии заключается в том, что химические реакции происходят, когда реагенты реагируют друг с другом с образованием продуктов. Эти однонаправленные реакции известны как необратимые реакции, реакции, в которых реагенты превращаются в продукты, а продукты не могут превращаться обратно в реагенты. Эти реакции по существу аналогичны выпечке. Ингредиенты, выступающие в качестве реагентов, смешиваются и выпекаются вместе, чтобы сформировать пирог, который действует как продукт. Этот пирог нельзя превратить обратно в реагенты (яйца, муку и т. д.), точно так же, как продукты необратимой реакции не могут снова превратиться в реагенты.

    Примером необратимой реакции является горение. Горение включает сжигание органического соединения, такого как углеводород, и кислорода с образованием углекислого газа и воды. Поскольку вода и углекислый газ стабильны, они не реагируют друг с другом с образованием реагентов. Реакции горения имеют следующую форму:

    \[ C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

    Обратимые реакции

    В обратимых реакциях реагенты и продукты никогда не расходуются полностью; каждый из них постоянно реагирует и производится. Обратимая реакция может иметь следующий обобщенный вид:

    \[ A + B \underset{k_{-1}} {\overset{k_1} {\rightleftharpoons}} C + D \]

    Эту обратимую реакцию можно разбить на две реакции.

    Реакция 1: \[ A + B \xrightarrow{k_1}C+D \]

    Реакция 2: \[ C + D \xrightarrow{k_{-1}}A+B \]

    Эти две реакции происходящие одновременно , что означает, что реагенты реагируют с образованием продуктов, а продукты реагируют с образованием реагентов. Столкновения реагирующих молекул вызывают химические реакции в замкнутой системе. После образования продуктов связи между этими продуктами разрываются, когда молекулы сталкиваются друг с другом, производя достаточно энергии, необходимой для разрыва связей продукта и молекул реагентов.

    Ниже приведен пример обобщенной формы обратимой реакции и разбивка обратимой реакции N 2 O 4 ↔ 2NO 2

    Реакция 1 и Реакция 2 происходят одновременно, потому что они находятся в закрытая система.

    Синий: Азот Красный: Кислород

    Реакция 1 Реакция 2

    Представьте бальный зал. Пусть реагент А — 10 девочек, а реагент В — 10 мальчиков. Когда каждая девочка и мальчик выходят на танцпол, они объединяются в пары, чтобы стать продуктом. Как только пять девочек и пять мальчиков оказываются на танцполе, одна из пяти пар распадается и уходит в сторонку, снова становясь реагентами. Когда эта пара покидает танцпол, другие мальчик и девочка в кулуарах объединяются, чтобы снова сформировать продукт. Этот процесс продолжается снова и снова, представляя собой обратимую реакцию.

    В отличие от необратимых реакций обратимые реакции приводят к равновесию: в обратимых реакциях реакция протекает в обоих направлениях, тогда как в необратимых реакциях реакция протекает только в одном направлении. Чтобы узнать больше об этом явлении, щелкните здесь: Химическое равновесие

    Если реагенты образуются с той же скоростью, что и продукты, то существует динамическое равновесие. Например, если резервуар для воды наполняется водой с той же скоростью, с которой вода покидает резервуар (через гипотетическое отверстие), количество воды, оставшейся в резервуаре, остается постоянным.

    Связь с биологией

    Белок гемоглобина имеет четыре сайта связывания. Молекулы гемоглобина могут связываться либо с углекислым газом, либо с кислородом. Когда кровь проходит через альвеолы ​​легких, молекулы гемоглобина захватывают молекулы, богатые кислородом, и связываются с кислородом. По мере того, как гемоглобин проходит через остальную часть тела, он высвобождает кислород в капиллярах, чтобы система органов могла использовать кислород. Выделив кислород, он поглощает углекислый газ. Поскольку этот процесс постоянно осуществляется в организме, всегда есть молекулы гемоглобина, которые захватывают или выделяют кислород, и другие молекулы гемоглобина, которые захватывают или выделяют углекислый газ. Таким образом, молекулы гемоглобина, кислород и углекислый газ являются реагентами, а молекулы гемоглобина со связанными с ними кислородом или углекислым газом являются продуктами. В этой закрытой системе некоторые реагенты превращаются в продукты, а некоторые продукты превращаются в реагенты, что делает ее похожей на обратимую реакцию.

    Авторы и ссылки

    • Хизер Йи (UCD), Мандип Сохал (UCD)
    1. Наверх
      • Была ли эта статья полезной?
      1. Тип изделия
        Раздел или Страница
        Показать страницу TOC
        № на стр.
      2. Теги
        1. обратимая реакция

      Что происходит, когда карбонат натрия реагирует с хлоридом кальция? – WisdomAnswer

      Админ