Карбонат натрия плюс гидроксид натрия – Хлорид магния плюс гидроксид натрия.хлорид магния+сульфат калия,хлорид магния + карбонат натрия, хлорид магния + нитрат цинка, хлорид магния +

Содержание

Хлорид железа плюс гидроксид натрия

Слив вместе хлорид железа (3) и карбонат натрия, получились осадки гидроксид железа и выделился газ.Объясните и напишите

У солей трехвалентных металлов (алюминия, хрома, железа) и у солей летучих кислот (карбонаты, сульфиты, сульфиды) происходит взаимный гидролиз, идущий до конца. При этом выделяется осадок гидроксида металла и газ:
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3h3O –> 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

Тема Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений Задачи к 31 Условие задачи полностью выглядит так Задача 2 К раствору, содержащему избыток хлорида железа III , прилили раствор, содержащий 240 г гидроксид натрия.

Не прибег распознайте в какой из трех пробирок с растворами находится: хлорид железа 2,хлорид магния, гидроксид натрия

Можно без применения каких-либо реагентов, только с помощью индикаторной бумажки или раствора индикатора.
Раствор хлорида железа – кислый, хлорида магния – нейтральный, гидроксида натрия – щелочной

Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. … Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа … Звоните нам 7 495 984-09-27, 7 800 775-06-82 бесплатный звонок по России .

Составьте уравнения диссоциации веществ: хлорид железа (III), гидроксид натрия, кремниевая кислота.

1) FeCl3 <=> Fe(+3) + 3Cl(-)
2) ортокремниевая кислота h5SiO4 = H(+) + h4SiO4(-)
3) NaOH <=> Na(+) + OH(-)

Хлоридом натрия и гидроксидом калия. ? гидроксидом кальция и серной кислотой. … ? кремниевой кислотой и гидроксидом железа III . ? угольной кислотой и раствором карбонатом натрия.

Признак реакции а) гидроксид натрия + нитрат железа (2) б) гидроксид натрия + хлорид бария Спасибо!

А) выпадает осадок Fe(OH)2
б) реакция не идет

Напишите уравнения реакций взаимодействия хлорида железа III с растворами гидроксида натрия и гидроксида аммония. Каким основанием предпочтительнее осаждать этот гидроксид?

Вторая реакция пойдет, если добавить Хлорид железа 3. Реакция проходит при кипячении, раствор гидроксида натрия 50%

Найти массу осадка, полученного при взаимодействии 2,54 грамм хлорида железа 2 с гидроксид ли натрия.

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
127 ——————-90
2.54 ——————х
х = 1,8

Хлорид магния плюс гидроксид натрия. хлорид магния сульфат калия, хлорид магния карб. В любимом компьютере Рака хранится файл А ,размер которого равен 33124 бит.

Химия Осуществите превращения: хлорид натрия->хлор->хлорид железа (3)->гидроксид железа (3)->сульфат железа (3)

2NaCI=2Na+CI2
3CI2+2Fe=2FeCI3
FeCI3+3KOH=Fe(OH)3+3KCI
2Fe(OH)3+3h3SO4=Fe2(SO4)3+6h3O

Технический едкий натр Технический едкий натр гидроксид натрия, предназначаемтся для ч. д. а., или по ТУ 6-09-5173, х. ч., и гидроокисью калия по … Продукция Железа хлорид технический раствор FeCl3 ГОСТ 454-76 Бром технический ГОСТ 4109-79 Бром.

Какова сумма коэффициентов в общем ионном уравнении взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом железа (3) ?

3Na+ 3OH- + Fe(3+) + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
3 + 3 + 1 + 3 + 1 + 3 + 3 = 17

Образуется раствор хлорида гидроксида железа двухвалентного.Гидроксид железа двухвалентного применяется для очистки сточных вод от мышьяка и используется на … Избегайте попадания раствора гидроксида натрия на кожу по той же причине.

Разбавленная серная кислота взаимодействует с: 1)хлорид натрия 2)гидроксид железа (III) 3)оксид кремния (IV)4)нитрат калия

Только с гидроксидом железа (III).

Задача 3. К 25 г 8%-ного раствора хлорида алюминия прилили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.

С каким из перечисленных веществ реагирует железо: кислород, гидроксид натрия, хлорид цинка, сульфат меди, хлор ?

С кислородом, сульфатом меди и хлором.

Восстановите схемы превращений расставите коэффициенты 1гидроксид натрия хлорид gt хлорид натрия 2Цинк серная кислота gt водород 3гидрокс.

Какова масса осадка, выпавшего при сливаннии раств. содержащ. хлорид железа (II),с роствором, гидроксида натрия массой 120г

К раствору содержащему 3,22 г хлорида железа (3) добавили 3,6 г гидроксида натрия. найти массу выпавшего осадка

Реакция: FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 (осадок)
n(FeCl3) = m/M = 3,22 г/162 г/моль = 0,032 моль
n(NaOH) = 3,6 г/30 г/моль = 0,09 моль
Видно, что щёлочь – в недостатке, количество осадка считается по ней; его образуется 0,03 моль. Масса осадка:
m(осадка) = n*M = 0,03 моль*107 г/моль = 3,21 г

Хлорид магния плюс гидроксид натрия.хлорид магния сульфат калия,хлорид магния карбонат натрия, хлорид магния нитрат цинка, хлорид магния … Герб России доклад. Krasnaya kniga o rastenyax. Кто является смелым человеком сочинение.

Железо реагирует с:. 1) хлоридом кальция 2)бромом 3)гидроксидом натрия 3)осксидом натрия

Ни с чем

По реакции 1 получается раствор гидроксида натрия и осадок карбоната кальция. … реакция 2 показывает процесс спекания кальцинированной соды с окисью железа при температуре 1100–1200 С … В морской воде содержится до 35 г л хлорида натрия.

С раствором сульфата алюминия реагируют: 1) соляная кислота 2) гидроксид натрия 3) хлорид бария 4) азот 5) хлорид железа

5) хлорид железа

Свойствами, которые были описаны выше, также обладают и другие амфотерные гидроксиды, такие как гидроксид железа или бериллия. … При добавлении к нему, к примеру, хлорида серебра, образуется хлорид натрия и гидроксид серебра…

2) гидроксид натрия, т. к. в осадок выпадет гидроксид алюминия.
5) не подходит, получаются 2 растворимых соли.

Гидроксид натрия и хлорид бария.

Какова масса осадка, выпавшего при сливан. раст., содержащего хлорид железа (II),с роствором, гидроксида натрия массой 120г

Ехай на майдан – халява там
данную работу ты должен делать сам что приветсвуется, либо заработать (отработать) на данную работу

С помощью которых можно осуществить следующие превращения а натрий – пероксид натрия – оксид натрия – гидроксид натрия – сульфат натрия б железо – хлорид железа II – хлорид железа III – гидроксид железа III – оксид железа III …

Прошу помощи химиков! При протекании химической реакции между хлоридом железа 2 и гидроксидом натрия произойдёт….

Будет осадок гидрокида железа

Пероксид натрия gt оксид натрия gt гидроксид натрия – gt сульфат натрия б железо – gt хлорид железа 2 – gt хлорид. … гидроксид кальция – gt карбонат кальция – gt гидрокарбонат кальция – gt хлорид кальция – gt кальций НУЖНО…

Какое количество осадка образуется при взаимодействии хлорида железа lll с 400г гидроксида натрия?

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
400 : 40 = 10 моль
2 моль ——–1 моль
10 ——————х
х = 5 моль
5 * 90 = 450 г

1Хлорид железа 2 взаимодействует 1с оловом2с магнием3с серной кислотой4с гидроксидом меди 22С карбонатом натрия взаимодействует 1гидроксид калия2солян.

С каждым из веществ: сульфид натрия, фосфорная кислота, гидроксид натрия будет реагировать:…

Хлорид железа реагирует с NaOH
FeCL2+2NaOH=2NaCL+Fe(OH)2
и с сульфидом натрия
FeCl2+Na2S=FeS+2NaCl
Фосфат аллюминия не будет реагировать ни с чем.
Нитрат натрия тоже не реагирует ни с чем/
Карбонат лития реагирует с фосфорной к-той
2h4PO4+3Li2CO3=2Li3PO4+3h3CO3(CO2+h3O)

1Гидроксид магния соляная кислота-хлорид магния вола2Хлорид железа3 гидроксид кальция-гидроксид железа3 хлорид кальция3Сульфат натрия нитрат бария-су.

С какими из выданных веществ реагируют соляная кислота (железо,медь,серная кислота,гидроксид натрия,хлорид железа3)

Железо, гидроксид натрия

Натрия gt гидроксид натрия – gt сульфат натрияб железо – gt хлорид железа2 – gt хлорид железа3 – gt гидроксид же. … Осадок не образуется при взаимодействии растворов гидроксида кальция и фосфата калия г. Смешали 700 мл 2 н. раствора…

Железо и гидроксид натрия
Fe + 2HCl = FeCl2 + h3↑
NaOH+HCl=NaCl+h30

Даны вещества : кремний и растворы нитрита натрия, хлорида аммония, гидроксида натрия, хлорида железа (2) .

1) Si+2NaOH+h3O=2h3+Na2SiO3; 2)Nh5Cl+NaOH=Nh4+h3O+NaCl;
3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl; 3)4NaNO2=2Na2O+4NO+O2.

Гидроксид железа II – типичное нерастворимое основание. … В реакцию с раствором соляной кислоты вступают Ртуть Гидроксид магния Оксид натрия карбонат натрия хлорид бария 6.0ксид серы 6.

Аммиак пишут не эн аш 3, а аш 3 эн. Доказано с точки зрения валентности.

Составить уравнение реакции в ионной форме. Хлорид железа (3) и фосфат натрия Гидроксид меди (2) и соляная кислота

Fe(Cl)3+-дальше сама

Вычислите количество вещества хлорида. железа III и гидроксида натрия, вступивших в реакцию.

Сначала запишу уравнение реакции№1 в молекулярном виде, а потом уже в ионном
FeCl3 + Na3PO4 —> FePO4 + 3NaCl
Помним, что на ионы расписываются вещества, растворимые в воде. Нерастворимые в воде вещества, сама вода и газы на ионы не расписываются.
Fe(+3) + 3Cl(-)+3Na(+)+PO4(-3) —> Fe3PO4 + 3Na(+)+3Cl(-) это полное ионное уравнение (далее производим сокращение по правилам математике и получаем краткое ионное уравнение):
Fe(+3) +PO4(-3) —> Fe3PO4
Удачи!

Напишите уравнения реакций ионного обмена между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия. пжл

И фенол, и этанол взаимодействуют с 1) гидроксидом натрия 2) хлоридом железа (III) 3) натрием 4) хлороводородом

С гидроксидом натрия и хлоридом железа (III) реагирует только фенол, с хлороводородом только этанол, а вот с металлическим натрием оба вещества. Ответ -3

В результате реакции гидроксида натрия NaOH с хлоридом железа III FeCl3 образуется хлорид натрия NaCl и гидроксид железа III Fe OH 3 .

ds2393.ru

Хлорид аммония плюс гидроксид натрия

При нагревании 12 г технического хлорида аммония, содержащего 2% примеси, с 8 г гидроксида натрия выделился аммиак

Помогите решить задачу по химии. Смесь, состоящую из 2 г гидроксида натрия и 4 г хлорида аммония, нагрели до прекращения

Какое количество вещества Амиака образуется при нагревании смеси 0.25 моль нагрета амония с гидроксидом натрия..

Непонятно, какая соль аммония нагрета! Допустим, хлорид:
Nh5Cl + NaOH (t) = NaCl + h3O + Nh4 (газ)
По уравнению – аммиака столько же выделится, сколько взято хлорида аммония, т. е. 0,25 моль. Его объём:
V(Nh4) = n*Vм = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л

Хлорида аммония и гидроксида калия. … ? гидроксида аммония и азотной кислоты. Необратимо протекает реакция между. ? хлоридом натрия и гидроксидом калия.

Гидроксид аммония + хлорид натрия реакция есть?

Nh5Cl + NaOH = Nh5OH + NaCl
Nh5OH распадается на аммиак Nh4 и воду h3O

1 хлоридом аммония и гидроксидом кальция. 2 сульфатом натрия и соляной кислотой. … 19. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ.

Даны вещества : кремний и растворы нитрита натрия, хлорида аммония, гидроксида натрия, хлорида железа (2) .

1) Si+2NaOH+h3O=2h3+Na2SiO3; 2)Nh5Cl+NaOH=Nh4+h3O+NaCl;
3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl; 3)4NaNO2=2Na2O+4NO+O2.

Аммония плюс гидроксид кальция, хлорид аммония форма выпуска, хлорид аммония класс опасности, хлорид аммония … натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

Аммиак пишут не эн аш 3, а аш 3 эн. Доказано с точки зрения валентности.

Дописать и составить ионные уравнения. А) хлорид аммония + гидроксид калия Б) карбонат натрия + соляная кислота

1) Nh5Cl + KOH = KCl + h3O + Nh4 (газ)
краткое ионное: Nh5(+) + OH(-) = h3O + Nh4
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + h3O + CO2 (газ)
краткое ионное: CO3(2-) + 2H(+) = h3O + CO2

Смесь – хлорид – аммоний. Страница 1. Получение аммиака из концентрированного раствора гидроксида аммония. … Метод сводится к реакции альдегидов или кетонов со смесью хлорида аммония и цианистого натрия или калия.

Какое газооб. Вещество выделится при взаимод. Хлорида аммония и гидроксида натрия при нагревании

Аммиак Nh4

Сульфат аммония используется в технологии хлорирования воды с аммонизацией … ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ Мощность производства составит 20000 тонн в год. … получения соды, хлора, соляной кислоты, гидроксида натрия и металлического натрия.

Признак протекания реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия

Выделение газа – аммиака, со специфическим запахом.

Хлорид аммония нашатырь, хлористый аммоний, Nh5Cl . … Йодид натрия NaI . Получают действием йодида водорода на гидроксид или карбонат натрия или обработкой натриевой солью йодида железа, полученного прямым действием йода на…

Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония с 4 г гидроксида натрия?

Записываем уравнение реакции и по нему решаем
Nh5Cl+NaOH—> Nh4+NaCl+h3O
В реакции должны участвовать по 1 молю хлорида аммония и щелочи. Исходя из данных задачи следует, что с недостатком взят хлорид аммония, по нему и ведем расчет.
53,5 г хлорида аммония—–22,4 л аммиака
2,675 г —————————–Х л аммиака
Х=2,675*22,4/53,5=1,12 л

Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды Nh5Cl NaNO2 —- gt NaCl N2 2h3O. Гидроксид натрия вступает в реакции 1.Нейтрализации с различными веществами в любых агрегатных состояниях…

Соли аммония можно обнаружить с помощью: гидроксида натрия, серной к-ты, хлорида бария, нитрата серебра?

Хлорид бария

4. Каким реактивом определяют и по какому признаку судят о наличии в смеси катионов аммония? 1 гидроксид натрия, синий цвет универсальной индикаторной бумаги 2 ацетат уранила-цинка, желтоватые тетраэдры 3 …

С помощью гидроксида натрия, т. к. выделяется аммиак – газ с резким запахом.

Напишите уравнения взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом аммония, хлоридом железа, соляной кислоты

NaOH + Nh5Cl = Nh5OH + NaCl
2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + h3O

В медицине применяется 10% гидроксид аммония нашатырный спирт. … В 1774 году другой британский химик Д. Пристли нагревал хлорид аммония с гашеной известью и выделил газообразное вещество.

Рассчитать объем аммиака полученного при взаимодействии 107 г хлорида аммония и 100 г гидроксида натрия

Записываем уравнение реакции, определяем, какой реактив взят в недостатке и по нему ведем расчет
Nh5Cl+NaOH— Nh4+NaCl+h3O
107/53.5(1 моль хлорида аммония) = 2 моля
100/40(1 моль щелочи) =2,5 моля
В недостатке хлорид аммония, по нему и ведем расчет.
1 моль хлорида аммония ( 53,5 г) выделяет 1 моль аммиака (22,4л) . Тогда 107 г хлорида аммония выделит 107*22,4/53,5=44,8 л аммиака ( при условии 100% выхода)

Хлорид аммония хлористый аммоний, техническое название нашатырь Nh5Cl соль аммония … В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3…

Как взаимодействуют хлорид аммония и гидроксид натрия?напишите формулу

Nh5Cl + NaOH = NaCl + Nh4 + h3O

1 Хлорид аммония нашатырь, хлористый аммоний, Nh5Cl . … Получают действием йодистого водорода на гидроксид или карбонат натрия, а также при обработке натриевой солью йодида железа, полученного прямым действием йода на…

Рассчитайте массу и объём аммиака выделившегося при действии раствора гидроксида натрия на 107 г хлорида аммония

Количество вещества хлорида аммония равно 0.5, тогда количество аммиака то же самое по коэффициэнтам которые все равны единице. тогда масса аммиака 8.5, объем 11.2

Определение содержания хлорида натрия в растворе. Раздел I . Качественный анализ. … Опыт 3. Реакции катионов аммония. Реакции с едкими щелочами гидроксид натрия .

Записываем уравнение реакции и решаем
NaOH+Nh5Cl=NaCl+h3O+Nh4
Из уравнения имеем:
107 : 53,5 = х: 17 г аммиака
Х=107*17/53,5=34 г
Объем выделившегося аммиака находим:
107 :53,5 = Х: 22,4 л аммиака
Х=107*22,4/53,5=44,8 л

Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 2.675 г хлорида аммония с 4 г гидроксида натрия?

Nh5Cl+NaOH=NaCl+Nh4+h3O
n(Nh5Cl)=2.675/53.5=0.05 mol
n(NaOH)=4/40=0.1mol
Из уравнения: 1 моль хлорида аммония-1 моль едкого натра, следовательно хлорид аммония в недостатке и считаем по хлориду.
1mol Nh5Cl-1 mol Nh4
0.05 mol Nh5Cl-0.05 mol Nh4
V(Nh4)=0.05*22.4=1.12л

Натрия гидроксид натрия гидроокись , раствор с массовой долей 50% готовят в соответствии с п.2.102. … 2.21. Аммония хлорид, раствор с массовой долей 10% 10,00 г хлорида аммония растворяют в 90 см воды.

Хлорид аммония + гидроксид натрия напишите реакцию

Какие ещё химические реакции (если не брать в счет “окисление”) высвобождают энергию (тепло)?

Растворение – например, серной кислоты в воде

Реакция с гидроксидом натрия, калия и аммония. При действии гидроксида натрия или калия на хлорид цинка образуется белый осадок Zn OH 2 , растворимый в избытке и .

В какой из пробирок без етекеток содержится раствор амоний гидроксида, амоний хлориду и натрий хлориду?

От пробирки с амоний гидроксида вонищща как из общественного туалета, натрий хлорид на вкус соленый, а остальное по методу исключения.. . 🙂

Хлориды, хлоpид оксиды и хлорид гидроксиды бромиды и бромид оксиды йодиды и йодид оксиды … 1 Хлорид аммония нашатырь, хлористый аммоний, Nh5Cl . … Получают осаждением нитрата ртути соляной кислотой или хлоридом натрия, или…

В правой бери не ошибёшься

Можно добавить лакмус – в пробирке с гидроксидом аммония он будет синий (основание) , в пробирке с хлоридом аммония – розовый (гидролиз, слабое основание, сильная кислота) , в пробирке с хлоридом натрия – фиолетовый (средняя соль).

Составьте молекулярное и ионные уравнения реакций между следующими веществами хлорид аммония и гидроксид натрия.

Растворы каких веществ имеют щелочную среду:. а)гидроксида натрия б)хлороводорода в)карбоната натрия г)хлорида аммония ?

Гидрооксида натрия

Аммоний хлористый хлорид аммония . Аммофос. … Добавка пищевая Е 511 хлорид магния. Добавка пищевая Е 524 гидроксид натрия натр едкий . Доломитовая мука. ДЭП-Т.

A) и по моему но могу ошибаться в)

А) , в)

А

Как химическим путем отличить хлорид натрия хлорид аммония и хлорид железа?

Подействовать раствором гидроксида натрия. . Хлорид железа даст осадок (либо зеленоватый, либо бурый – валентность железа Вы в вопросе не указали!) . Два оставшихся образца соли и щёлочи надо подогреть: хлорид аммония даст при этом аммиак, который легко устанавливается по запаху.

К раствору сульфата меди II добавим раствор щ лочи-гидроксида натрия CuSO 4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4. … С каким веществом в водном растворе хлорид аммония реагирует, а нитрат аммония нет?

Каким водным р-ром можно обнаружить карбонат-ион: гидроксидом натрия, сульфатом аммония, хлоридом натрия или хлороводом?

Хлороводородной кислотой (HCl)

7. Контролируют отсутствие железа, алюминия, фосфатов с натрия гидрофосфатом в присутствии аммония хлорида и аммония гидроксида реакция раствора должна быть щелочной по фенолфталеину .

diamedi.ru

Карбонат натрия – это… Что такое Карбонат натрия?

Карбона́т на́трия Na2CO3 — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

  • Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода
  • Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O
  • NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — питьевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

ВидДля NaДля С
ГидроксидNaOHH2CO3
ОксидNa2OCO2

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑.

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑.

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH4HCO3:

NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl.

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO3 →(t) Na2CO3 + CO2↑ + H2O.

Образовавшийся CO2 возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH4Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)2:

2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O,

и полученный NH3 также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция, не имеющий широкого промышленного применения, кроме использования в качестве противообледеняющего реагента для посыпания улиц.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказал фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).[источник не указан 293 дня]

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH4Cl вместо CaCl2 по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH4Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH4Cl.

Тем не менее NH4Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH4Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH4Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH4Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)[2].

Свойства

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O.

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия
ПараметрБезводный карбонат натрияДекагидрат Na2CO3·10H2O
Молекулярная масса105,99 а. е. м.286,14 а. е. м.
Температура плавления852 °C (по другим источникам, 853 °C)32 °C
РастворимостьНе растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ2,53 г/см³ (при 20 °C)1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К) 
Стандартная мольная теплоёмкость Cp109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К) 
Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C01020253040506080100120140
Растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O712,221,829,439,748,847,346,445,144,742,739,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32− + H2O ↔ HCO3 + OH

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. Карбонат натрия (кальцинированная сода) Название и функция вещества:

Карбонат натрия (кальцинированная сода) — регулятор кислотности; окислитель. Имеется в составе жидкости для мытья посуды, сигарет, пестицидов.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Примечания

veter.academic.ru

Хлорид алюминия плюс гидроксид натрия

При добавлении к раствору хлорида алюминия раствора карбоната натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется

Гидроксид алюминия может реагировать с 1-водой 2-гидроксидом калия 3-хлоридом натрия 4-оксидом меди 5-серной кислотой

Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия равна

Напишите уравнение реакции и уравняйте его. Потом продолжим

Как имея только 2 пробирки, наполненные на 1 3 хлоридом алюминия и гидроксидом натрия различить, в какой пробирке находится щелочь, а в какой соль. постройте график зависимости массы получаемого осадка от…

3NAOH+ALCL3=3NACL+AL(OH)3
по – моему так…

Как определить массу десятипроцентного раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с хлоридом алюминия?

3Наон+алхл3=алон3+4Нахл
13.35/133.5=0.1моль
0.1*3=0.3моль наон
м (наон) =0.3*40=12г
м раств =12*10=120г

Гидрокси д алюми ния, вещество с формулой Al OH 3 а также h4AlO3, HAlO2 и Al2O3 h3O nh3O соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.

Какое уравнение реакции получится если взяли хлорид алюминия прилили к нему по каплям гидроксид натрия

Составте уравнение реакции и укажите тип:калий+кислород; хлорид алюминия+гидроксид натрия; оксид кальция +вода

Почему при взаимодействии хлорида алюминия с карбонатом натрия образуется осадок гидроксида алюминия?

Посмотрю что другие ответчики напишут, интересно

Пользователь GeForXe задал вопрос в категории Домашние задания и получил на него 2 ответа…

Потому что гидролизуется карбонат алюминия до СО2 и А1(ОН) 3 в момент получения

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3h3O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида алюминия с 12 г гидроксида натрия

Реакция взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:
AlCl3+3NaOH —>Al(OH)3 +3NaCl
12 г NaOH ——Х г Al(OH)3
3*40 ————78 г Al(OH)3
Х=12*78/3*40=7,8 г осадка -гидроксида алюминия

Алюминий бурно реагирует со всем галогенами фтором F, хлором Cl, бромом Br и иодином I, с образованием соответственно фторида AlF3, хлорида AlCl3, бромида Al2Br6 и иодида Al2Br6.Реакция алюминия с гидроксидом натрия

Написать все возможные реакции,проходящие между веществами:вода,хлорид алюминия,оксид калия,гидроксид натрия,

Реакция обмена, замещения, соединения и разложения )

Задача 3. К 25 г 8%-ного раствора хлорида алюминия прилили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав.

С раствором сульфата алюминия реагируют: 1) соляная кислота 2) гидроксид натрия 3) хлорид бария 4) азот 5) хлорид железа

5) хлорид железа

Вы находитесь на странице вопроса Помогите составить и расписать в тед уравнение Хлорид алюминия 3 плюс гидроксид натрия , категории химия . Данный вопрос относится к разделу 5-9 .

2) гидроксид натрия, т. к. в осадок выпадет гидроксид алюминия.
5) не подходит, получаются 2 растворимых соли.

Гидроксид натрия и хлорид бария.

Помогите с химией. определите массу осадка образующегося при взаимодействии хлорида алюминия с 12 г гидроксида натрия

Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами в растворах происходит по уравнениямCuSO4 сульфат меди, K2SO3 сульфит калия, Na2CO3 карбонат натрия, Mg NO3 2 нитрат магния, NaNO2 нитрит натрия, NaCI хлорид натрия NaCIO…

С раствором сульфата алюминия реагируют:…

Повторяю: 2),3).

Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора.Б серная кислота алюминий сульфат алюминия водород. В фосфорная кислота гидроксид натрия фосфат натрия вода.

При электролизе раствора хлорида натрия с алюминиевым анодом какие вещества образуются?

Гидроксид алюминия и водород.

К примеру, если смешать его с хлорной кислотой в равном количестве, то получим алюминий хлорид с водой также в одинаковых пропорциях. Также еще одно вещество, с которым реагирует гидроксид алюминия, гидроксид натрия.

В каком случае при взаимодействии выделяется газ:алюминий гидроксид и натрий гидроксид;аргентум нитрат и натрий хлорид

Ни в каком
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl (осадок)
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2(бесц. кристаллы) + 2h3O

Взаимодействие тетрагидроксоалюмината натрия с хлоридом алюминия приведет к образованию гидроксида алюминия и хлорида натрия 3Na Al OH 4 АlСl3 4Аl ОН 3 3NaCl.

С помощью одного реактива распознайте растворы хлорида железа (III), сульфата натрия, сульфата алюминия.

Этим реактивом является гидроксид натрия. В первом случае образуется бурый осадок Fe(OH)3, во втором-ничего, в третьем-белый осадок гидроксида алюминия (растворяется при избытке гидроксида натрия).

Водород мы будем получать взаимодействием алюминия с гидроксидом натрия и с водой. Воды нужно 150-200 мл.Можно подумать также над прочими возможными осушителями выделяющегося водорода хлорид кальция, тот же гидроксид натрия, предварительно…

Сульфид натрия, хлорид алюминия, гидроксид калия, хлорид железа (III) уравнения 4 возможных реакций между ними

В последнем случае пойдёт окислительно-восстановительная реакция
2FeCl3 + 3Na2S –> 2FeS + S + 6NaCl

Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.Осадок гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду

Уравнение Реакции между раствором гидроксида натрия(избыток) и хлоридом алюминия

Составьте ионное уравнение реакции междуа) гидроксидом натрия и нитратом алюминия б)сульфидом натрия и хлоридом железа

Полное ионное уравнение
а) 3 Na + 3 OH + Al + 3 NO3 = 3 Na + 3 NO3 + Al(OH)3
сокращенное ионное
3 OH + Al = Al(OH)3
б) 2 Na+ S + Fe+ 2Cl= FeS + 2Na + 2 Cl
сокращенное; S + Fe = FeS
еще ставят заряды у каждого иона справа в верхнем углу. У натрия (+), У OH (-), алюминий 3+, нитрат ион (-),
сульфид ион (2-), железо (2+), хлорид ион (-)

Даны вещества сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота.Даны водные растворы сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия, хлора.

1.Составьте уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия, оксидом цинка, хлоридом бария, алюмини

С кем реагирует гидроксид натрия:алюминий, оксид серы(4), сульфат меди(2), хлорид бария карбонат кальция, соляная кисло

Какие ещё химические реакции (если не брать в счет “окисление”) высвобождают энергию (тепло)?

Растворение – например, серной кислоты в воде

Составьте ионное уравнение взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом калия.Составьте уравнения реакций, характеризующих общие химические свойства щелочей, на примере гидроксидов натрия и кальция.

В трех пробирках присутствуют сульфат натрия, гидроксид алюминия и хлорид натрия. д

Различить можно по вкусу, не отравишься.

Хлорид натрия и фосфорная кислота. 4 . медь и гидроксид калия.19. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с.

kislovodck.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о