Карбонат натрия и соляная кислота реакция: Карбонат натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия, оксида углерода (IV) и воды….

Образуется хлорид натрия. вместе с водой и углекислый газ, когда HCl реагирует с Na₂CO₃.

2HCl (Водно) + На₂CO₃(Водно) —> 2NaCl (Водно) + H₂O (L) + CO₂(g)

HCl + Na₂CO₃ кислотно-щелочная реакция, называемая также реакция нейтрализации, где HCl является сильной кислотой, а Na₂CO₃ является слабым основанием.

Уравнение дисбаланса: HCl + Na₂CO₃ = NaCl + H₂О + СО₂

Для уравнивания вышеупомянутой реакции применяются следующие шаги:

• Чтобы реакция была сбалансированной, количество атомов каждого элемента, присутствующего как на стороне реагента, так и на стороне продукта, должно быть одинаковым.

• Стехиометрические коэффициенты добавляются к несбалансированным атомам со стороны реагента и продукта по мере необходимости.
• Чтобы сбалансировать атом натрия, NaCl умножают на коэффициент 2.
• Атомы углерода и кислорода уже уравновешены по обе стороны реакции.
• Наконец, атом водорода уравновешивается умножением HCl на коэффициент 2.
• Следовательно, сбалансированное химическое уравнение:

• 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂О + СО₂

HCl + Na₂CO₃ Титрование подпадает под категорию сильнокислотного титрования слабым основанием и может быть проведено следующим образом.

Необходимые аппараты и химикаты

Бюретка 50 мл, Пипетка, Коническая колба 250 мл, Мерная колба, Подставка для бюретки, Химический стакан, Воронка, Дистиллированная вода, Соляная кислота, Карбонат натрия

Индикаторные

Это титрование проводят с использованием индикатора метилового оранжевого, чтобы отметить конечную точку физического перехода в растворе.

Процедура

• Стандартный раствор Na₂CO₃ готовят путем растворения нескольких граммов его в дистиллированной воде.
• Бюретка заполнена стандартизированным Na₂CO₃ раствор после мытья и полоскания его.
• Раствор HCl переносят в чистую, промытую колбу для титрования с помощью пипетки и добавляют к ней 2 капли метилового оранжевого. 
• Раствор карбоната натрия добавляют в колбу для титрования по каплям. Колбу энергично встряхивают до изменения цвета раствора на светло-розовый. Это изменение цвета указывает на конечную точку реакции.
• Затем отмечают окончательное показание и количество Na₂CO₃ раствора, используемого для нейтрализации раствора HCl.
• Предыдущие шаги повторяются до тех пор, пока не будут получены три согласующихся показания.
• Объем необходимого химиката рассчитывается по формуле M₁V₁ = М₂V₂

Суммарное ионное уравнение HCl + Na₂CO₃это: CO₃^2-(Водно) + 2H⁺(Водно) = H₂O (L) + CO₂(Г)

Ниже приведены шаги для получения чистого ионного уравнения:

• Во-первых, полное сбалансированное уравнение записывается вместе с их физическими состояниями.

• 2HCl (Водно) + На₂CO₃(Водно) = 2NaCl (Водно) + H₂O (L) + CO₂(g)

• Теперь атомы расщеплены на ионы. Таким образом, сбалансированное чистое ионное уравнение между HCl и Na₂CO₃ после устранения зрительские ионы заключается в следующем:

• CO₃^2-(Водно) + 2H⁺(Водно) = H₂O (L) + CO₂(Г)

• Сопряженным основанием HCl является Cl^– поскольку HCl отдает протон с образованием Cl^– ион.
• Сопряженная кислота CO₃^2- ион HCO₃^– с Na₂CO₃ диссоциирует в воде с образованием Na⁺ и СО₃^2- ионов.

• Диполь-дипольные взаимодействия и Лондонские дисперсионные силы – межмолекулярные силы, наблюдаемые в молекуле HCl.
• Ионные электростатические силы притяжения существуют между Na₂CO₃ Молекула.

Энтальпия реакции HCl + Na₂CO₃ составляет -2.2 кДж/моль.

Соединения	Количество родинок	Энтальпия связи, ΔH⁰f (КДж / моль)
HCl	2	-167.15
Na2CO3	1	-1157. 3
NaCl	2	-407.25
H2O	1	-285.8
CO2	1	-393.5

• Энтальпия реакции рассчитывается по формуле: ΔH⁰_{ф (реакция)} = ΣΔН⁰_{ф (продукты)} – ΣΔН⁰_{f (реагенты)}
• Изменение энтальпии = [2*(-407.25) + 1*(-285.8) + 1*(-393.5)] – [2*(-167.15) + 1*(-1157.3)] = -2.2 кДж/моль

HCl + Na₂CO₃ реакция не образует буферный раствор, из-за присутствия сильной кислоты, которая просто нейтрализуется основанием, что приводит к образованию соли.

HCl + Na₂CO₃ является полной реакцией, поскольку реагирующие соединения завершены и полностью расходуются при равновесии, образуя стабильную соль с пузырьками CO.₂ выделяется газ. Таким образом, дальнейшая реакция невозможна.

HCl + Na₂CO₃ есть экзотермическая реакция так как изменение энтальпии этой реакции отрицательно, а энергия выделяется в виде тепла.

HCl + Na₂CO₃ не является окислительно-восстановительной реакцией, поскольку не наблюдается изменения степени окисления каждого из реагирующих атомов как со стороны реагента, так и со стороны продукта.

HCl + Na₂CO₃ не является реакцией осаждения, так как образующийся NaCl представляет собой соль, которая легко растворяется в воде, а не образует осадок.

HCl + Na₂CO₃ является необратимой реакцией, поскольку полученные продукты нельзя обратить в реагенты. Образовавшийся углекислый газ свободно покидает раствор, сильно сдвигая равновесие вперед.

HCl + Na₂CO₃ — это реакция двойного вытеснения потому что он включает обмен катионной и анионной частей молекулы.

Реакция Na₂CO₃ с HCl является хорошо известным самопроизвольным процессом нейтрализации шипения, который приводит к образованию соли NaCl. Образование солей в значительной степени используется в производстве различных химикатов в самых разных отраслях промышленности, прямо или косвенно. Он также демонстрирует медицинские приложения.

ПР Соляная кислота — презентация онлайн

Похожие презентации:

Основания. Получение и химические свойства

Серная кислота. Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты

Хлороводород и соляная кислота

Химические свойства карбоновых кислот

Изучение свойств кислот, оснований и солей. Практическая работа № 4-5

Электролитическая диссоциация. Ионные реакции

Классы неорганических соединений

Соединения щелочных металлов

Химические свойства карбоновых кислот. Лабораторная работа

Коррозия металлов

1. Химические свойства соляной кислоты

2. Физические свойства

6. Опыт №1 Действие индикаторов на раствор соляной кислоты

8. Опыт №2 Реакция соляной кислоты с металлами

10. Опыт №3 Реакция соляной кислоты с основными и амфотерными оксидами

13. Опыт №4 Взаимодействие соляной кислоты с основаниями

15. Опыт №5 Взаимодействие соляной кислоты с солями.

English     Русский Правила

aЧто происходит при добавлении разбавленной соляной кислоты к карбонату натрия Напишите сбалансированное уравнение …

Перейти к

• Упражнение

• Глава 1 Химические реакции и уравнения
• Глава 2 Кислоты, основания и соли
• Глава 3 Металлы и неметаллы
• Глава 4 Углерод и его соединения
• Глава 5 Периодическая классификация элементов

Главная > Лахмир Сингх Солюшнс Класс 10 Химия > Глава 2 — Глава 2 Кислоты, основания и соли > Упражнение > Вопрос 9

Вопрос 9 Упражнение

(а) Что происходит, когда разбавленную соляную кислоту добавляют к карбонату натрия? Напишите сбалансированное уравнение реакции.

(b) Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия? Как вы будете проверять наличие этого газа?

Ответ:

Na ₂ CO ₃ (т) + 2HCl → 2NaCl(водн.) + CO ₂ (г) + H ₂ O(ж)

(б) В ходе реакции выделяется углекислый газ

Газ выделяется при реакции кислоты с карбонатом натрия и пропускании через известковую воду, известковая вода мутнеет или образуется белый осадок карбоната кальция. Это подтверждает наличие углекислого газа.

Связанные вопросы

** Какой цвет приобретают следующие индикаторы при добавлении к основанию или щелочи (например, гидроксиду натрия…

**(a)Почему кислоты не проявляют кислотного поведения в отсутствие воды?****(b)Почему водный раствор. ..

**Почему нельзя хранить творог и другие кислые продукты (например, лимон, сок и т. д.) в металлической таре…

**Что такое реакция нейтрализации? Объясните на примере. Составьте химическое уравнение реакции…

**Почему HCl, H₂SO_4, HNO₃  и т. д. проявляют кислый характер в водной…

**Что понимают под сильными кислотами и слабыми кислотами? Классифицируйте следующие кислоты на сильные и слабые…

Фейсбук WhatsApp

Копировать ссылку

Было ли это полезно?

Упражнения

Упражнение

Главы

Глава 1 Химические реакции и уравнения

Глава 2 Кислоты, основания и соли

Глава 3 Металлы и неметаллы

Глава 4 Углерод и его соединения

Глава 5 Периодическая классификация элементов

Курсы

Быстрые ссылки

Условия и политика

Условия и политика

2022 © Quality Tutorials Pvt Ltd Все права защищены

неорганическая химия — реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой

спросил 1 год, 6 месяцев назад

Изменено 1 год, 6 месяцев назад

Просмотрено 369 раз

$\begingroup$

Две стадии реакции между $\ce{Na2CO3}$ и $\ce{HCl}$:

1. $\ce{Na2CO3 + HCl -> NaCl + NaHCO3}$
2. $\ce{NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + h3O}$

Если $\ce{Na2CO3}$ избыток и мы добавляем ограниченное количество $\ce{HCl}$ (например, 2:1) , почему после добавления ограниченного количества $\ce{HCl}$ у нас все еще присутствует $\ce{NaHCO3}$ вместе с $\ce{Na2CO3}$?

Я думал, что когда образуется $\ce{NaHCO3}$, $\ce{HCl}$ в растворе будет реагировать с ним на этапе 2 с образованием $\ce{CO2}$ и $\ce {h3O}$. Таким образом, половина $\ce{HCl}$ будет реагировать с $\ce{Na2CO3}$, а другая половина — с $\ce{NaHCO3}$. Итак, если это произойдет, в конце останется только $\ce{Na2CO3}$. (поскольку весь $\ce{NaHCO3}$, образующийся на этапе 1, при образовании будет реагировать с $\ce{HCl}$)

А почему бы и нет? Почему шаг 2 должен выполняться только после завершения шага 1?

• неорганическая химия
• механизм реакции

$\endgroup$

2

$\begingroup$

Вы правы. При добавлении небольшого количества $\ce{HCl}$ в раствор $\ce{Na2CO3}$ образуется некоторое количество $\ce{NaHCO3}$. При добавлении большего количества $\ce{HCl}$ вы не можете избежать того, что часть этого $\ce{NaHCO3}$ действительно реагирует с вновь созданным $\ce{NaHCO3}$, производя некоторое количество $\ce{CO2}$. Но этот $\ce{CO2}$ тут же прореагирует с $\ce{Na2CO3}$, который все еще находится в избытке согласно : $$\ce{CO2 + Na2CO3 + h3O -> 2 NaHCO3}$$ Получается, что добавлением $\ce{HCl}$ к $\ce{Na2CO3 было создано еще некоторое количество $\ce{NaHCO3}$. }$

$\endgroup$

$\begingroup$

Существует два способа реакции карбоната натрия (A) с соляной кислотой (B):

1. Вы можете добавить A к B или

2. Вы можете добавить B к A.

Если соотношения отличаются от 1:1, можно получить разные продукты реакции, добавляя их по-разному. Например, если вылить (от А до Б) раствор 0,1 моля Na$_2$CO$_3$ в раствор 0,1 моля HCl с умеренной скоростью при перемешивании, то в продуктах будет 0,05 моля CO$. _2$ моментально испаряется, плюс 0,1 моль NaCl, плюс 0,05 моль непрореагировавшего Na$_2$CO$_3$. Вы не найдете никакого NaHCO$_3$, потому что ваша реакция Шаг 2 происходит достаточно быстро, чтобы завершиться до того, как будет добавлен весь Na$_2$CO$_3$. У вас есть Шаги 1 и 2, которые происходят для половины Na$_2$CO$_3$, оставляя половину Na$_2$CO$_3$ непрореагировавшей. Эта схема соответствует вашему предположению, но не является изящной химической техникой.