Карбонат натрия гидроксид натрия – Реакция карбоната натрия с гидроксидом бария. Химические реакции онлайн

Содержание

Ответы на вопросы переченя

Методы получения важнейших веществ в химической промышленности и в лабораторной практике

Вопрос 1. Натрий, гидроксид натрия, карбонат натрия.

Натрий относится к щелочным металлам и расподожен вглавной подгруппе первой группы ПСЭ им. Д.И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне его атома на сравнительно большом удалении от ядра находится один электрон, который атомы щелочных металлов довольно легко отдают, превращаясь в однозарядные катионы; этим объясняется очень высокая химическая активность щелочных металлов.

Общим способом получения щелочных является электролиз расплавов их солей (обычно хлоридов).

Натрий, как щелочной металл, характеризуются незначительной твёрдостью, малой плотностью и низкими температурами плавления.

Натрий, взаимодействуя с кислородом, образует преимущественно пероксид натрия

2 Na + O2 Na2O2

Восстановлением пероксидов и надпероксидов избытком щелочного металла можно получить оксид:

Na2O2 + 2 Na 2 Na2O

Оксиды натрия взаимодействует с водой с образованием гидроксида: Na2O + h3O → 2 NaOH .

Пероксиды полностью гидролизуются водой с образованием щёлочи: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + h3O2

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, иода, углерода, благородных газов):

С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия

С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:

С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:

Гидроксид натрия NaOH (едкая щелочь) – сильное химическое основание. В промышленности гидроксид натрия получают химическими и электрохимическими методами.

Химические методы получения:

— известковый, который заключается во взаимодействии раствора соды с известковым молоком при температуре около 80°С. Этот процесс называется каустификацией; он проходит по реакции:

Na₂CО₃ + Са (ОН)₂ → 2NaOH + CaCО₃

— ферритный, который включает два этапа:

Na₂CО₃ + Fe₂О₃ → 2NaFeО₂ + CО₂

2NaFeО₂ + xH₂О = 2NaOH + Fe₂O₃*xH₂О

Электрохимически гидроксид натрия получают электролизом растворов галита (минерала, состоящего в основном из поваренной соли NaCl) с одновременным получением водорода и хлора. Этот процесс можно представить суммарной формулой:

2NaCl + 2H₂О ±2е- → H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH

Гидроксид натрия вступает в реакции:

1) нейтрализации:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2) обмена с солями в растворе:

2NaOH +CuSO₄ → Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄

3) реагирует с неметаллами

3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

4) реагирует с металлами

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 3H₂↑ + 2Na[Al(OH)4]

Гидроксид натрия широко используется в различных отраслях промышленности, например, при варке целлюлозы, для омыления жиров при производстве мыла; как катализатор химических реакций, при получении дизельного топлива и т.д.

Карбонат натрия вырабатывается или в виде Na₂CO₃ (кальцинированная сода), или в виде кристаллогидрата Na₂CO₃*10Н₂О (кристаллическая сода), или в виде гидрокарбоната NaНCO₃ (питьевая сода).

Сода чаще всего производится по аммиачно-хлоридному методу, основанному на реакции:

NaCl + NH₄HCO₃ ↔NaHCO₃ + Nh5Cl

Потребляют карбонаты натрия многие отрасли промышленности: химическая, мыловаренная, целлюлозно-бумажная, текстильная, пищевая и т.д.

studfiles.net

Натрия карбонат гидроксидом — Справочник химика 21

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.219]
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

Хлориды элементов группы 1А. Хлорид натрия — обычная поваренная соль распространена в природе. Используется при производстве натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, гипохлорита и хлората натрия.

[c.398]

Натрий. Физико-химические свойсгва. Взаимодействие с водой, кислородом, хлором. Получение натрия в промышленности. Важнейщие соединения натрия-хлорид, гидроксид, карбонат. Получение в промышленности и применение. [c.163]

Ряд исследователей изучал абсорбцию оксидов азота щелочными растворами растворы едкого натра [826], гидроксида кальция, карбоната натрия [289, 836], карбоната аммония [42, 836] , бикарбоната аммония [712, 741], сульфита и бисульфита аммония с использованием разных типов абсорбционного оборудования. [c.153]

Соединения лития токсичны. Токсичность возрастает в ряду хлорид, карбонат, гидроксид. Расплавленный литий огнеопасен, выше 200°С самовозгорается. Загоревшийся металл рекомендуется засыпать сухим хлоридом натрия или лития, содой. [c.500]

В качестве вспомогательных веществ используют аскорбиновую, хлористоводородную, винную, лимонную, уксусную кислоты, натрия карбонат, натрия гидроксид, натрия или калия сульфат, бисульфит или метабисульфит, натрия тиосульфат, натрия цитрат, натрия фосфат одно- и двузамещенный, натрия хлорид, нипагин, нипазол, рон- галит, динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, спирт поливиниловый, хлорбутанол, крезол, фенол и др.

[c.336]

Оксид натрия, присоединяя воду, превращается в гидроксид натрия — один из важнейших продуктов химической промышленности. В заводском масштабе его получают электролизом водного раствора хлорида натрия (электролитический едкий натр) или взаимодействием карбоната натрия с гидроксидом кальция (каустическая сода) [c.290]

Предприятия с большим объемом производимой продукции и высоким потреблением сырья (гидроксид натрия, карбонат натрия, фосфорные и калийные минеральные удобрения, сульфат натрия, целлюлоза, кормовые дрожжи, пластмассы, синтетические каучуки, продукты основного органи- [c.20]

Назовите вещества, которые получаются из бензойной кислоты при действии ]) этилового спирта в присутствии серной кислоты, 2) хлорида фосфора (V) с последующим действием пероксида натрия, 3) гидроксида натрия, 4) аммиака с последующим нагреванием, 5) карбоната натрия.

[c.181]

Оксид натрия получают взаимодействием гранулированного илн нарезанного иа кусочки натрия с едким натром. Для получения гранулированного натрия его плавят в колбе под слоем ксилола и непрерывно взбалтывают до затвердения. Ксилол сливают, а металл высушивают фильтровальной бумагой. Отвешивают необходимое количество гидроксида натрия и металлического натрия и смешивают. Смесь помещают в лодочку, сделанную из никелевой жести или листовой стали, и прокаливают в трубчатой печи при температуре 300—320 °С в вакууме, при остаточном давлении не более 10 Па. Такое разрежение можно создать водоструйным насосом. Водород откачивают через газоотводную трубку, вставленную в одно из отверстий трубки для гидрирования. В продукте всегда имеется небольшая примесь карбоната натрия. Одпако, чем быстрее приготовлена исходная смесь, тем меньше примесей в продукте. Если смесь отвешена недостаточно точно, то в продукте будет находиться или натрий, или гидроксид натрия.

[c.113]

Гидроксид натрия получают реакцией взаимодействия гидроксида кальция и карбоната натрия. Для проведения реакции И г карбоната натрия растворяют в 50 г воды. Приготовленный раствор соды переливают в круглодонную колбу, ее закрепляют в штативе, и раствор нагревают до кипения. В фарфоровой чашке готовят пасту из гидроксида кальция и воды. Количество пасты должно быть в небольшом избытке по отношению к рассчитанному по уравнению реакции. Приготовленную пасту небольшими порциями добавляют к раствору карбоната натрия. Когда вся паста смешана с раствором, в колбу со смесью карбоната натрия и гидроксида кальция опускают центры кипения, колбу закрывают пробкой, в которую вставлен обратный холодильник (рис. 42), и кипятят в течение 50 мин. Обратный холодильник присоединяют к водопроводному крану с помощью резинового шланга, надетого на нижний боковой отросток холодильника. Шланг, надетый на верхний боковой отросток холодильника, служит для вытекания воды из холодильника и должен быть опущен в место, предназначенное для слива воды.

[c.80]

Гидроксид натрия, карбонат натрия, нитрат калия — 3 [c.111]

Из данного опыта могли убедиться, что при нагревании ацетата натрия с едким натром (практически берется натронная известь, т. е. смесь едкого натра и гидроксида кальция, так как чистый едкий натр разъедает стекло при нагревании) происходит образование метана. Одновременно образуется карбонат натрия, наличие которого можно обнаружить, если после остывания пробирки а добавить в нее 2—3 капли 2 н. НС1(28). Выделяются пузырьки СО2. [c.26]

Реактивы углеводороды (по выбору) этилбензол, изопропилбензол, 4-этил-толуол, 2-изопропилтолуол, 2-изопропил ксилол катализаторы олеат кобальта или резинат марганца инициатор гидропероксид изопропилбензола (гипериз) щелочные добавки гидроксид натрии, карбонат натрия, стеарат иатрия.

[c.124]

Реактивы. о-Аминофенол 7 г, глицерин 20 г, о-нитрофенол 4,7 г, серная кислота — 1,84 г/см ), гидроксид натрия, карбонат натрия [c.231]

Приборы и реактивы. Прибор для получения СОз- Центрифуга. Тигель. Предметное стекло. Ступка с пестиком. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Химический стакаи диаметром 3 см. Пробирка (обезжирс1[ная). Магний (в порошке и лентой). Силикагель. Кварцевая трубка. Трубка из обыкновенного стекла. Кусочки стекла. Гидроксид натрия. Карбонат натрия. Кусочек ткани. Асбсст (минерал). Тальк (минерал). Хлорид кальция. Сульфат меди. Сульфат никеля. Растворы соляной кислоты (2 и 4 н,, пл. 1,19 г/с. ), жидкого стекла (насыщенный), фенолфталеина, метилового фиолетового или фиолетовых чернил и спирта. [c.157]

Очистку дымовых газов проводят с помощью порошкообразных гидрокарбоната натрия, карбоната кальция, оксида кальция, гидроксида кальция, которые вводят распылением непосредственно в камеру сгорания или трубопровод дымовых газов. Степень очистки от диоксида серы достигает 85%. Твердые частички отделяются на фильтрах, циклонах вместе с пылью. [c.251]

Получение. 1. Концентрированный раствор довольно чистого гидроксида натрия можно получить при взаимодействии карбоната натрия и гидроксида кальция [c.339]

Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) Цианид калия (натрия) Карбонат калия (натрия) Гидроксид калия Электролит 4 30-35 40-45 45-50 8-15 40-45 До 10 [c.196]

I л точно 0,1 н. или 0,01 н. раствора. Выпускают фиксаналы серной и хлороводородной кислот, гидроксидов калия и натрия, оксалата натрия, карбоната натрия, перманганата калия и др. [c.255]

Известны методы выделения криолита из отработанной катодной футеровки. В этих методах обычно используется каустик гидроксид натрия), карбонат натрия или вода для экстракции фторсодержащих соединений из футеровки. [c.199]

J Реактивы гидроксид натрия, карбонат натрия, [c.18]

Хлорид аммония Гидроксид аммония Сульфат аммония Фторид аммония Гидрат гидразина Карбонат натрия Карбонат натрия, гидрат Хлорид натрия Гипохлорит натрия Фторид натрия [c.684]

Очищаемую воду подщелачивают, если щелочной резерв недостаточен для удовлетворительного гидролиза коагулянтов. Для подщелачивание воды и связывания образующегося при гидролизе агрессивного диоксида углерода применяют гидроксид и карбонат натрия, карбонат кальция и изве.сть, а также в небольших количествах аммиак и аммиачную воду. В случае добавления соды связывание Н+-ионов происходит по реакции (7.1), а в случае извести — по реакции (7.2) [c.175]

Щелочно-сульфитный метод получения ЦВВ представляет собой модификацию щелочно-сульфитной варки, которая привлекает все больший интерес из-за способности конкурировать с сульфатной варкой (см. 16.5.2) [346]. Варочный раствор (pH от 9 до 12) содержит сульфит натрия и один из таких химикатов (или все вместе), как карбонат, гидроксид и сульфид натрия. Выход ЦВВ составляет около 60 %, причем она светлее, чем обычная сульфатная целлюлоза. Благодаря хорошим прочностным свойствам щелочно-сульфитная ЦВВ пригодна для выработки слоев гофрированного картона (2291. [c.347]

Химически чистый, не содержащий карбоната, гидроксид натрия в количестве 19,5 г растворите в 14 мл воды. В полученный раствор внесите при нагревании 5,6 г ZnO и отфильтруйте его при 90 °С. Выпавшие через несколько часов тонкие пластинчатые кристаллы отфильтруйте, промойте 50 %-м раствором щелочи и высушите в вакуум-эксикаторе. Препарат содержит примесь NaOH в количестве 0,2 моля на 1 моль цинката. [c.262]

Одни и те же значения v зафиксированы для кристаллов, выращенных из растворов карбоната натрия и гидроксида натрия. Повышение концентрации рабочего раствора, равно как и введение в систему всевозможных добавок (олеата натрия, А1, Ре, Т1, Мп, N1, Со, Оа, Си, Р0″4, 50″4, СО2, Н, С1, Р и др.), не изменяет величины v Избыток щелочи при взаимодействии с кремнеземом уходит из раствора вследствие образования тяжелой фазы . Таким образом, содержание неструктурной примеси в кварце определяется преимущественно тремя переменными скоростью роста, температурой и константой, характеризующей адсорбционную активность растущей поверхности. [c.120]

С этой целью готовят почти насыщенный раствор гидроксида натрия. Карбонат натрия вследствие малой растворимости в концентрированном растворе NaOH выпадает в осадок. После отстаивания раствора чистый слой жидкости над осадком тщательно декантируют и разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СО2, до необходимой концентрации. [c.75]

Следующей операцией процесса регенерации является ка-устизация зеленого щелока. Основной реакцией процесса каустизации служит реакция преобразования карбоната натрия в гидроксид натрия путем обработки его гидроксидом кальция. Преобразование карбоната в гидроксид натрия является за-верщающим процессом регенерации щелочных химикатов при сульфатном способе производства целлюлозы. Получаемый при этом раствор активной щелочи, используемый для варки сульфатной целлюлозы, называется белым щелоком. [c.15]

Растворимость алюминия в сильнощелочных растворах используется для изготовления бытовых средств очистки домашних канализационных устройств. Например, смесь алюминиевых стружек и карбоната натрия или гидроксида натрия является прекрасным средством очистки канализационных устройств, так как, насыпав сухую смесь в отверстие канализационной трубы и налив туда воды, мы вызываем протекание бурной реакции между ними с выделением водорода. Избыток щелочи растворяет жирную грязь в трубе, а бурно выделяющийся водород осуществляет механическую очистку труб от грязи. Следует, однако, знать, что применение подобных сухих средств очистки требует соблюдения особых мер предосторожнос1и поскольку при их использовании выделяется водород, они оказываются очень огнеопасными. [c.207]

С какими реагентами вступят в реакцию этанол, глицерин, фенол, ацетальдегид и укеуеная киелота металлический натрий, карбонат натрия, гидроксид натрия, бромоводород, водород, гпдрокси медн (И), метанол, муравьиная кислота Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.182]

Буру получают из борокальцитов или борной кислоты при действии водного раствора карбоната натрия или гидроксида натрия. [c.111]

Основные варочные процессы сульфатный, натронный и различные виды сульфитной варки. В настоящее время разрабатывают технологические процессы, основанные на окислительной делигнификации и на использовании органических растворителей (органосольвентная делигнификация). Окислительную делигнификацию проводят главным образом кислородом в щелочной среде (в водных растворах гидроксида натрия, карбоната натрия и т.д.), а также кислородом в водно-органических растворителях. Использование в варочных растворах органических растворителей позволяет повысить растворимость фрагментов лигнина, защитить его от реакций конденсации, и, что очень важно, органические растворители могут повысить избирательность окислительных процессов. [c.464]

Ионообменники содержат как снльноосновные, так и слабоосновные ионогенные группы (преимущественно группы третичных аминов). Регенерированные раствором гидроксида натрия, ионообменннки вытесняют анионы из растворов нейтральных солей и сорбируют слабые кислоты пропорционально содержанию сильноосновных групп. После регенерации растворами карбоната натрия илн гидроксида аммония ионообмениики ведут себя как слабоосновные. [c.36]

Первым водным раствором основания был настой древесной золы, содержащий гидроксид и карбонат калия КОН и Kg Og. Первым основанием, известным человеку, был гидроксид кальция Са(0Н)2, письменное упоминание о котором нашли в сочинении персидского врача Абу Мансура Трактат об основах фармакологии , написанном в 975 г. н. э. Хорошо растворимые сильные основания называют щелочами. Это, например, гидроксид натрия и гидроксид калия (NaOH, КОН), В водном растворе щелочи нацело диссоциируют с образованием в растворе катиона металла и гидроксид-иона ОН , Слабые основания подвергаются протолизу только частично. [c.32]

Пропитку варочным раствором обычно проводят примерно при 120 °С в течение 1 ч под давлением после кратковременного пропаривания щепы при атмосферном давлении. Раствор сульфита натрия забуферивают небольшими количествами гидроксида натрия, карбоната, гидрокарбоната или гидросульфита натрия до pH 7 или выше (до 10), чтобы избежать кислой среды, которая может вызвать при варке образование органических кислот. [c.342]

После осветления зеленого щелока, т. е. удаления нерастворив-шегося материала, осуществляется реакция каустизации для превращения карбоната натрия в гидроксид натрия обработкой гидроксидом кальция (гашеной известью) [c.353]

У одностадийного процесса и его модификаций этого преимущества нет. Делигнификацию проводят в слабощелочных растворах (pH 7—9) гидроксида натрия, карбоната натрия или гидрокарбоната (также и в присутствии пероксида водорода) при 140—150 °С и высоком давлении кислорода в интервале 2—4 МПа. Консистен- [c.358]

Синтез основного нитрата висмута осуществляют обьпно из металлического висмута, а процесс синтеза включает в себя стадии получения раствора нитрата висмута путем растворения фанул металла или сливания его расплава в раствор азотной кислоты, гидролитическую очистку висмута от примесных металлов добавлением раствора щелочного реагента (аммиака, гидроксида натрия, карбонатов натрия или аммония), промыв осадка водой и его сушку при температуре не выше 40—45 °С [398]. Основными сложностями этого процесса являются стадия получения раствора нитрата висму- [c.302]

Белые и цветные узоры по черноанилиновому фону можно получить лишь резервным способом. Поскольку Анилиновый шрный образуется в кислой среде в присутствии окислителя, эезервирующими веществами могут служить щелочные реаген- ы и восстановители обычно используют гидроксид натрия, карбонат и ацетат натрия, оксид цинка, гидросульфит натрия 1ЛИ калия. [c.151]

Осветление и обесцвечивание мутных вод с повыщенной жесткостью коагулянтами предпочтительнее осуществлять при высоких значениях pH, а цветных мягких вод — при пониженных [147]. Особенно важен порядок введения реагентов. При введении подщелачивающих реагентов в цветную воду перед добавлением коагулянтов ухз дща,ется-лрацесс коагуляции и качество очистки. В воде остается повышенное содержание окрашенных веществ, образуются мелкие хлопья гидроксидов и появляется опалесценция. Остаточная цветность в воде изменяется в ряду подщелачивающих реагентов гидроксид натрия > карбонат натрия > известь > карбонат кальция. Лучше обесцвечивается вода при введении подщелачивающих реагентов после внесения коагулянтов, так как часть окрашенных веществ успевает сорбироваться в момент образования гидроксидов. [c.176]

chem21.info

Гидроксид натрия совместно с карбонатом

S 7. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА И КАРБОНАТА НАТРИЯ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ В РАСТВОРЕ [c.266]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ И КАРБОНАТА ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.289]

Задача 2. Определение гидроксида натрия и карбоната натрия при совместном их присутствии. [c.363]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Контрольная задача. Определение гидроксида натрия NaOH и карбоната натрия Nag Og при совместном их присутствии [c.339]

Поэтому часто проводят определение гидроксида натрия NaOH и карбоната натрия ТЧагСОз при совместном присутствии, [c.289]

Как и при содово-каустическом способе очистки рассола, весьма заметно влияние количественного соотношения концентраций Са + в рассоле. Осадок гидроксида магния в растворе хлорида натрия имеет положительный заряд, а размеры частиц составляют 0,05—0,1 мкм. Осадок карбоната кальция имеет небольшой отрицательный заряд, размер кристаллов достигает 5—10 мкм. Наиболее устойчивы суспензии, состоящие только из одного из этих соединений. Совместное присутствие СаСОз и Mg(0H)2 уменьшает стабильность суспензии, т.к. мелкие и крупные кристаллы объединяются в хлопья, что способствует их быстрому консолидированному отстою. При наличии всего 10% гидроксида магния достигается максимальная скорость отстоя, дальнейшее увеличение содержания магния (т. е. уменьшение соотношения Са + Мд +) приводит опять к заметному замедлению отстоя осадка. [c.172]

Минерал криолит Naз [А1Рб], природные запасы которого на Земле уже исчерпаны, синтезируют на заводах совместным взаимодействием гидроксида алюминия и карбоната натрия с фтороводородной кислотой (конц.). Составьте уравнение реакции. Укажите цель использования криолита при получении алюминия электролизом из А12О3. [c.249]

О2 и СО2 достигается нагревом воды при пониж. давлении или продувкой инертным газом, химическое-пропусканием через слой железных или стальных стружек, обработкой восстановителем (сульфатом натрия, гидразином). В энергетике и нек-рых отраслях техники воду освобождают также от стимуляторов локальной коррозии, напр, хлоридов. Эффективно снижают агрессивность водных сред небольшие добавки (релко более 1%) ингибиторов коррозии, защитное действие к-рых обусловлено образованием прочно связанных с пов-стью нерастворимых продуктов коррозии. Обычно применяют анодные ингибиторы гидроксид, карбонат, силикат, борат, фосфаты, нитрит и бензоат натрия и катодные (сульфаты цинка, бикарбонат натрия и нек-рые др.). Анодные ингибиторы в недостаточной концентрации вызывают питтинговую коррозию. Они более эффективны в смеси с катодными ингибиторами, причем совместное действие часто превосходит сум.му отдельных эффектов. В кислых средах используют специфические, гл, обр. орг. ингибиторы. Особый класс составляют ингибнторы-пассиваторы, переводящие металл в пассивное состояние посредством смещения его электродного потенциала в более положит, область. Это окислители, чаще пероксидного типа, а также соед. благородных металлов, обменное осаждение к-рых на защищаемом металле способствует достижению потенциала пассивации. [c.165]

Осаждение Mg(0H)2 из 15—20%-ного раствора Na l аммиаком протекает медленнее и не столь полно, как осаждение Mg(0H)2 едким натром из раствора Na l, что объясняется буферным действием смеси аммиака и хлорида аммония. Все же прн совместном осаждении смесь карбоната кальция и гидроксида магния после 6—7 ч отстаивания выпадает достаточно полно и в растворе остается лишь около 20 г-экв/м ионов Mg +, что позволяет применять умягченный раствор Nh5 I повторно с достаточной эффективностью. [c.228]

Образующиеся при известково-содовом умягчении СаСОз и Mg(OH)a способны образовывать пересыщенные растворы, а также весьма долго оставаться в коллоидно-дисперсном состоянии. Поэтому процесс кристаллизации и переход их в грубодисперсный шлам длительны, особенно при низких температурах и наличии в воде органических примесей. Последние действуют как защитные коллоиды и при большом их количестве жесткость воды при реагентном умягчении может снижаться всего на 15—20%. В подобных случаях перед умягчением или в процессе умягчения из воды удаляют органические примеси при помощи коагулянтов. Очень часто при содово-известковом методе процесс проводят в две стадии вначале удаляют из воды органические примеси и большую часть солей карбонатной жесткости, применяя соли алюминия или железа с известью (оксидом кальция) и создавая при этом оптимальные условия для протекания процесса коагуляции, затем, вводя соду (карбонат натрия) и остальную часть извести (оксида кальция), доумягчают воду. Если удаление органических примесей производится совместно с умягчением воды, то в качестве коагулянтов применяются только соли железа, так как при высоком значении pH воды, необходимом для удаления магнезиальной жесткости, соли алюминия не образуют сорбционно-активного гидроксида. [c.656]

Осадки карбонатов образуются только в слабокислых, нейтральных или щелочных растворах. Поэтому для получения осадков карбонатов пользуются раствором МазСОз. Некоторые катионы с карбонатом натрия образуют осадки основных солей или гидроксидов. Осадки основных солей образуют обычно катионы -элементов с зарядом 2+ Си +, N 2+ и др. Осадки гидроксидов образуют катионы с зарядом 3+ Ре +, АР+, Сг , 5Ь +. В этом случае идет реакция совместного гидролиза [c.62]

chem21.info

Карбонат натрия — это… Что такое Карбонат натрия?

Карбона́т на́трия Na₂CO₃ — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Na₂CO₃ (карбонат натрия) — кальцинированная сода
Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na₂CO₃·H₂O или Na₂CO₃·7H₂O
NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — питьевая сода, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения Salsola Soda, из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Оксиды и гидроксиды

Вид	Для Na	Для С
Гидроксид	NaOH	H₂CO₃
Оксид	Na₂O	CO₂

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде следующих минералов:

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода удовлетворяет более 40 % потребности страны в этом полезном ископаемом.

Получение

До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.

Способ Леблана

В 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:

Na₂SO₄ + 2C → Na₂S + 2CO₂↑.

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na₂S + СаСО₃ → Na₂CO₃ + CaS.

Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl↑.

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

Карбонат натрия

В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день.

В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают эквимолярные количества газообразных аммиака и диоксида углерода, то есть как бы вводят гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃:

NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl.

Выпавший остаток малорастворимого (9,6 г на 100 г воды при 20 °C) гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (обезвоживают) нагреванием до 140—160 °C, при этом он переходит в карбонат натрия:

2NaHCO₃ →(t) Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O.

Образовавшийся CO₂ возвращают в производственный цикл. Хлорид аммония NH₄Cl обрабатывают гидроксидом кальция Ca(OH)₂:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O,

и полученный NH₃ также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция, не имеющий широкого промышленного применения, кроме использования в качестве противообледеняющего реагента для посыпания улиц.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказал фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).^{[источник не указан 293 дня]}

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу

Разработан китайским химиком Хоу (Hou Debang) в 1930-х годах. Отличается от процесса Сольве тем, что не использует гидроксид кальция.

По способу Хоу в раствор хлорида натрия при температуре 40 градусов подается диоксид углерода и аммиак. Менее растворимый гидрокарбонат натрия в ходе реакции выпадает в осадок (как и в методе Сольве). Затем раствор охлаждают до 10 градусов. При этом выпадает в осадок хлорид аммония, а раствор используют повторно для производства следующих порций соды.

Сравнение способов

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH₄Cl вместо CaCl₂ по методу Сольве.

Способ Сольве был разработан до появления процесса Габера, в то время аммиак был в дефиците, поэтому регенерировать его из NH₄Cl было необходимо. Метод Хоу появился позже, необходимость регенерации аммиака уже не стояла так остро, соответственно, аммиак можно было не извлекать, а использовать его как азотное удобрение в виде соединения NH₄Cl.

Тем не менее NH₄Cl содержит хлор, избыток которого вреден для многих растений, поэтому использование NH₄Cl в качестве удобрения ограничено. В свою очередь рис хорошо переносит избыток хлора, и в Китае, где применяется NH₄Cl для рисоводства, метод Хоу, дающий NH₄Cl в качестве побочного продукта, более широко представлен по сравнению с другими регионами.

В настоящее время в ряде стран практически весь искусственно производящийся карбонат натрия вырабатывается по методу Сольве (включая метод Хоу как модификацию), а именно в Европе 94 % искусственно производимой соды, во всем мире — 84 % (2000 год)^[2].

Свойства

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный кристаллический порошок.

Свойства карбоната натрия
Параметр	Безводный карбонат натрия	Декагидрат Na₂CO₃·10H₂O
Молекулярная масса	105,99 а. е. м.	286,14 а. е. м.
Температура плавления	852 °C (по другим источникам, 853 °C)	32 °C
Растворимость	Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, мало растворим в этаноле хорошо растворим в глицерине, и воде (см. таблицу ниже)	растворим в воде, не растворим в этаноле
Плотность ρ	2,53 г/см³ (при 20 °C)	1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)	−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)	−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S	136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость C_p	109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)

Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C	0	10	20	25	30	40	50	60	80	100	120	140
Растворимость, г Na₂CO₃ на 100 г H₂O	7	12,2	21,8	29,4	39,7	48,8	47,3	46,4	45,1	44,7	42,7	39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO₃²⁻ + H₂O ↔ HCO₃⁻ + OH⁻

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5·10⁻⁷. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Применение

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. Карбонат натрия (кальцинированная сода) Название и функция вещества:

Карбонат натрия (кальцинированная сода) — регулятор кислотности; окислитель. Имеется в составе жидкости для мытья посуды, сигарет, пестицидов.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Примечания

ushakov.academic.ru

Определение натрия гидроксида и карбоната

S 7. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА И КАРБОНАТА НАТРИЯ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ В РАСТВОРЕ [c.266]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ И КАРБОНАТА ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.289]

Задача 2. Определение гидроксида натрия и карбоната натрия при совместном их присутствии. [c.363]

Методы определения натрия в виде гидроксида, карбоната или гидрокарбоната описаны в большинстве учебников и практических руководств и в данной монографии не рассматриваются. Использование. этих методов для определения натрия в различных природных и промышленных объектах весьма разнообразно и дополнительно рассмотрено в главе X. Ниже приведены отдельные примеры. [c.64]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Определение ионов гидроксида в присутствии карбоната. В связи с очень слабой вторичной ионизацией угольной кислоты (/С2 = 5-10-«) титрование ионов гидроксида в присутствии достаточно заметных количеств карбоната невыполнимо. Так, в 0,01 М растворе карбоната натрия pH =11,2, следовательно, общее изменение pH прн титровании 0,01 М раствора едкого натра составляет всего около 0,8. [c.130]

Определение карбоната и гидроксида натрия в смеси. Основы метода обсуждаются в гл. И т. 1. [c.359]

Из тех же соображений в рассоле ограничивают содержание нерастворимых примесей — мелкодисперсных взвешенных шла-мов. Их содержание контролируют, определяя прозрачность рассола. В настоящее время при этом определении измеряется высота слоя рассола, через который еще виден черный крест стандартного размера на белом фоне. Годным считается рассол, имеющий прозрачность не менее 1600 мм. Уже разработаны фотоэлектрические методы контроля за прозрачностью рассола, которые в недалеком будущем будут внедрены в производство. В очищенном рассоле ограничивают также содержание щелочных соединений гидроксида натрия и карбоната натрия, так как они неблагоприятно влияют на выход по току, увеличивая щелочность электролита. Полностью нейтрализовать их нельзя, так как слабокислый или нейтральный рассол коррозионно-активен и разрушает трубопроводы, арматуру, насосы и другое незащищенное оборудование. [c.81]

Количественное определение. Дифенин. Помещают 0,2 г порошка в делительную воронку, прибавляют по 5 мл воды и разведенной соляной кислоты, извлекают фенобарбитал и 5,5-дифенилгидантоин эфиром 1 раз 15 мл и 3 раза по 10 мл, взбалтывая по 2 мин. Эфирные извлечения фильтруют через фильтр, содержащий 1 г безводного натрия сульфата, в сухую колбу, фильтр промывают 5 мл эфира и эфир отгоняют. Водный раствор в делительной воронке сохраняют для определения кофеина. К сухому остатку прибавляют 5 мл воды, 0,05 г безводного натрия карбоната, взбалтывают 2 мин и фильтруют. Осадок на фильтре промывают водой 5 раз по 3 мл Фильтрат сохраняют для определения фенобарбитала. Фильтр с осадком переносят в колбу, прибавляют 10 мл ацетона, 5 мл воды, перемешивают до растворения осадка и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до голубого окрашивания (индикатор — тимолфталеин). [c.140]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

Определение хрома в хромитах и хромомагнезитовых огнеупорных материалах (с одновременным определением общего содержания железа [15]. Навеску 0,2—0,25 г сплавляют со смесью перекиси натрия и карбоната натрия. Плав выщелачивают горячен водой и гидроксид железа отфильтровывают через бумажный фильтр. Фильтрат сохраняют для определения ома. После промывания 1%-ным раствором карбоната натрия осадок растворяют в горячей 2 н. серной кислоте. Железо(III) восстанавливают висмутом и титруют аликвотную часть 0,1 или 0,01 н. раствором бихромата калия (в зависимости от содержания железа). [c.291]

Количественное определение. Дифенин. К 0,2 г порошка прибавляют 5 мл воды, 0,05 г безводного натрия карбоната, взбалтывают 2 мин и фильтруют. Осадок на фильтре промывают водой 5 раз по 3 мл. Фильтр с осадком переносят в колбу, прибавляют 10 мл ацетона, 5 мл воды, перемешивают до растворения осадка и титруют 0,02 моль/л раствором натрия гидроксида до голубого окрашивания (индикатор — тимолфталеин). [c.137]

Для повышения электропроводимости раствора и торможения реакции карбонизации цианида угольной кислотой из воздуха вводят небольшое количество гидроксида щелочного металла. Накопление карбонатов до определенной концентрации несколько повышает рассеивающую способность электролита и качество покрытий, так что иногда карбонаты калия или натрия добавляют в приготавливаемый раствор, в особенности если он работает при повышенных плотности тока и температуре. При содержании карбонатов более 60 г/л они начинают оказывать неблагоприятное влияние — снижается выход металла по току, увеличивается пористость покрытий. Как и в других гальванотехнических процессах, от избытка карбонатов освобождаются выведением их в осадок при охлаждении раствора до -5-=—10°С или заменой [c.85]

Выше упоминалось, что перманганат восстанавливается до окрашенного в зеленый цвет манганат-иона органическими веществами в концентрированных растворах гидроксида натрия. Эта реакция служит основой количественного метода определения некоторых органических соединений, если определяемое вещество растворяется в известном количестве сильнощелочного стандартного раствора перманганата, взятом в избытке, и реагирует при комнатной температуре приблизительно в течение 30 мин. Например, глицерин, который окисляется до карбоната [c.326]

Осадок диоксида марганца по подъемнику 10 поступает далее на промывку водой в аппарат 11, затем в сушилку 12. Подъемник 13 подает высушенный продукт в дробилку 14 и на измельчение. Затем в нейтрализаторе 15 снова промывают порошок и нейтрализуют аммиаком, карбонатом или гидроксидом натрия остатки кислоты до определенного pH. Порошок диоксида марганца отделяют на фильтре 16 и сушат в сушилке 17 воздухом при 85° С. Последняя стадия процесса — упаковка готового продукта. [c.175]

Карбонат и смеси карбонатов. Интересным примером применения метода кислотно-основного титрования является определение компонентов в растворе, содержащем карбонат натрия, бикарбонат натрия и гидроксид натрия (каждого в отдельности или в их смеси). В растворе могут сосуществовать в ощутимых количест- [c.274]

Клапрот впервые в 1790 г. применил сплавление с гидроксидами щелочных металлов для разложения материалов [4.532]. Температуры плавления гидроксидов невысокие и сплавление с ними может быть выполнено при более низких температурах, чем с карбонатами. Обычно используют гидроксид натрия, но иногда отдают предпочтение гидроксиду калия, поскольку он действует энергичнее [4.533], однако это различие, вероятно, не очень значительное. Гидроксид лития пока на нашел широкого применения. Его используют лишь в том случае, если натрий или калий мешают последующему определению. [c.113]

Определение гидроксида и карбоната натрия [c.128]

Добавки, как правило, не используют. Тем не менее описано сплавление со смесью гидроксида и карбоната натрия (10 1) [5.378]. Для озоления образцов при определении стронция часто используют платиновые и кварцевые тигли, реже тигли из никеля, железа, нержавеющей стали [5.24], монель-металла [5.372] и стекла пирекс [5.375]. Золу растворяют в разбавленной кислоте. [c.150]

Золу, содержащую диоксид кремния, перед определением фтора следует сплавлять с гидроксидами натрия или калия [5.402, 5.405, 5.407, 5.424, 5.425], с карбонатом натрия [5.409] или со смесью карбоната натрия и оксида цинка [5.426]. В отсутствие кремниевой кислоты золу обычно растворяют в концентрированной серной или хлорной кислотах. [c.152]

Нагревание в атмосфере водорода использовали для определения нитридного азота (переводом его в аммиак) и серы (переводом ее в сероводород). Нитриды железа и марганца количественно взаимодействуют с водородом при 800 и 500 С соответственно, нитриды алюминия, бора, хрома, кремния, натрия, тантала, титана и ванадия или не взаимодействуют совсем или взаимодействуют в незначительной степени. Различия в реакционной способности можно использовать для идентификации так называемого летучего и нелетучего азота в сталях летучий азот включает свободный азот и азот, связанный с железом и марганцем. По одному методу пробы нитрида железа и марганца нагревают в токе водорода при 500—750 °С [6,16—6,18]. Другой метод дает возможность определить нитрид кремния в стали стружку смешивают с гидроксидом и карбонатом натрия и нагревают до «950 С [c.278]

Извлечение алкалоидов в виде основания. При извлечении (калоидов Б Виде оснований соли алкалоидов, в виде которых [И содержатся в растениях, переводят в основания. Это дости-ется обработкой сырья различными щелочами. При количествен- М определении алкалоидов в растительном сырье чаще всего пользуют растворы аммиака и едкого натра, а также карбонат трия и гидроксид кальция. Выбор щелочи зависит от свойств и роения алкалоидов. Извлечение свободных оснований алкалоидов оводится органическими растворителями, не смешивающимися зодой, обычно хлороформом, этиловым эфиром или дихлорэтаном. [c.145]

Для определения кислорода предложено много методов. Основные затруднения при определении кислорода в натрии (и других щелочных металлах) заключаются в способе отбора проб и в отделении оксида щелочного металла от суммы выделенных примесей (гидридов, нитридов, гидроксидов, карбонатов, карбидов). Классический метод основан на отделении натрия от Na20 амальгамированием ртутью и его ацидиметрическом титровании [308, 673, 978. Из навески 2 г металлического натрия можно определить 16 мкг кислорода с погрешностью 5% [673]. Более совершенны методы, основанные на амальгамировании натрия и его определении методом фотометрии пламени [308, 673, 978]. При определении (5—30)-10 % кислорода в натрии стандартное отклонение 13-10 % [308]. Указывается, что при амальгамировании в ячейке определенной конструкции вакуум составляет 10 мм рт. ст. [673]. В методе определения кислорода амальгамированием учтены различные поправки на контрольный опыт, обусловленные чистотой атмосферы в боксе, размерами и чистотой площади внутренней поверхности реактора, методом очистки ртути и поверхности ампулы для образца [836], удалось значительно снизить поправку -на контрольный опыт. [c.194]

В процессе титрования раствор может поглощать диокси углерода СО 2 из воздуха. Чтобы избежать этого, раствор щелоч разбавляют кипяченой и охлажденной водой, т. е. освобождение от СО 2, быстро переносят его пипеткой в коническую колб и титруют стандартным раствором кислоты, стараясь сильк не перемешивать, чтобы уменьшить поглощение СО 2 из воздух Для титрования рекомендуется брать 4—5 капель фенолфталеин так как малое количество может обесцвечиваться еще до точ эквивалентности (под действием СО 2, содержащегося в воздухе Для определения гидроксида натрия и карбоната рассчитывак навеску, необходимую для приготовления исследуемого раствор [c.290]

Так, например, при ацидиметрнческом определении содержания карбоната кальция в меле прямое титрование невозможно вследствие низкой скорости реакции разбавленной соляной кислоты с твердыми частицами мела. Поэтому к навеске мела добавляют соляную кислоту в избытке и нагревают до завершения реакции. После этого избыточное количество соляной кислоты оттитровы-вают раствором гидроксида натрия. [c.166]

Пиролиз при добавлении реагентов. Для ускорения (а иногда и контроля) пиролиза добавляют различные реагенты. При пиролизе спиртов и фенолов или различных анионных и неионных поверхностно-активных веществ [3.66— 3.68], а также при исследовании полимеров [3.57], пуринов и пи-римидинов [3.69] рекомендуют добавлять фосфорную кислоту. Серную кислоту, содержащую этиленгликоль, добавляют при пиролизе полимеров на основе формальдегида [3.70], а смесь гидроксидов натрия и калия — при пиролизе катионных поверхностно-активных веществ [3.68]. При проведении пиролиза в качестве добавок используют каталитически активные металлы, такие как медь [3.71], платинированный древесный уголь [3.72] или железо [3.73]. При пиролизе ароматических соединений рекомендуют добавлять СоС12 [3.10]. Следует также отметить хорошо известный метод дистилляции с цинковой пылью [3.81а]. Тетрахлорид олова применяют при определении соотношения 160 1 о [3.74], а смесь карбоната меди с хинолином в реакциях декарбоксилирования [3.75]. Гексадекан способствует выделению галогеноводородов из органических соединений [3.76]. [c.50]

Резарсон — оранжевый (коричневато-желтый) порошок нерастворим в воде, растворим в этаноле, в растворах гидроксида и карбоната натрия, в концентрированных неорга-, нических кислотах и 50 %-ном этаноле. Растворы устойчивы не менее месяца. Применяют для фотометрического и флюориметрического определения германия. [c.194]

Количественное определение. К 0,25 г испытуемого вещества (точная навеска) добавляют 25 мл воды и аккуратно кипятят в колбе с холодильником в течение 30 мин. Промывают холо-дильни/к небольшим количеством воды, охлаждают и титруют раствором гидроксида натрия (0,1 моль/л), не содержащим карбонатов, ТР, используя в качестве индикатора раствор фенолфталеина в этаноле ИР. Повторяют процедуру без испытуемого вещества и при необходимости вносят поправки. Каждый миллилитр не содержащего карбонатов раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР соответствует 12,32 мг СеНнОеЗз. [c.62]

Выполнение определения. Навеску технического едкого натра (4—5 г) растворяют в мерной колбе вместимостью 1 л и разбавляют водой до метки. После перемешивания отбирают 25,0 мл раствора пипеткой в колбу для титрования, добавляют 5 капель раствора фенолфталеина. Раствор, окрашенный в ярко-малиновый цвет, охлаждают в кристаллизаторе в воде со льдом и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты почти до полного исчезновения окраски. При титровании кислоту вводят малыми порциями, чтобы не происходило титрование NaH Oa до Н2СО3. Раствор все время хорошо перемешивают круговыми движениями, но не очень энергично во избежание поглощения СО2 из воздуха. Записывают отсчет по бюретке он соответствует расходу кислоты на гидроксид и половину карбоната. [c.144]

Определение проводят прямым титрованием стандартным раствором НС1. Гидроксид натрия поглощает из воздуха СО2 и при этом образуется карбонат натрия Ка2СОз [c.289]

Гидроксид натрия, 0,55 М раствор. К 185 мл насыщенного водного раствора гидроксида натрия (не содержащего карбонатов) прибавляют 430 мл воды и 5400 мл метилцеллозольва или абсолютного метанола. Пользуются только метил-целлозольвом из новой нераспечатанной банки, так как этот растворитель, который подвергался в течение определенного времени действию воздуха, в присутствии раствора гидроксида натрия желтеет. [c.21]

Ход определения. В мерную колбу вместимостью 100 мл возьмите немного анализируемого раствора, разбавьте его до метки свежепроки-пяченной дистиллированной водой и тщательно перемешайте. Перенесите пипеткой 10,0 мл раствора в коническую колбу и прибавьте 4—5 капель фенолфталеина, который окрасит жидкость в малиновый цвет. Титруйте ее раствором НС1 до обесцвечивания, которое должно произойти от одной избыточной капли кислоты. Запишите отсчет. Затраченный объем кислоты соответствует всему определяемому гидроксиду натрия и половине карбоната натрия. [c.267]

Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (П1), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (П1) аммиаком, не содержащим СО2. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н, раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 и. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (П1) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность. [c.371]

Другим примером применения щелочного перманганатного метода для определения содержания органических соединений является определение метанола. В присутствии рзбытка перманганата в растворе гидроксида натрия метанол окисляется до карбоната [c.327]

Осадок гидроксида хрома сорбируется на оксиде магния, который отфильтровывают, затем или растворяют в серной кислоте и окисляют хром(П1) до хрома(VI) персульфатом аммония, или прокаливают со смесью карбоната натрия и оксида магния, в результате чего хром (III) также окисляется до хрома (VI). Заканчивают анализ фотометрическим определением с дифенилкарба» зидом. [c.154]

Если анализируемая проба имеет щелочную реакцию или в ней содержатся в больших количествах органические вещества или хлориды, предлагается фотометрический метод определения малых количеств хрома [99]. Этот метод пригоден для анализа наиболее сложных по составу вод. Сущность метода сводится к следующему. В одной порции пробы определяют содержание хрома (III), для чего его осаждают оксидом магния при pH = 10,5+ 11,0. Осадок гидроксида хрома сорбируется на оксиде магния, который отфильтровывают, затем растворяют в серной кислоте и окисляют хром (III) до хрома (VI) персульфатом аммония или прокаливают со смесью карбоната натрия и оксида магния, в результате чего хром (III) также окисляется до хрома (IV). Заканчивают анализ фютометрическим определением с дифенилкАрбазидом. В другой порции испытуемой врды определяют суммарное содержание хрома (Ш) и хрома (1 , для чего сначала восстанавливают хром (VI) до хрома (1П) 160 [c.160]

Анализ гидроксида и карбоната натрия вьшолняют двумя способами. По первому способу определение ведут раздельным титрованием соляной кислотой двух одинаковых порций анализируемого раствора. Одну пробу титруют в присутствии метилового оранжевого — расход кислоты эквивалентен сумме гидрокаада и карбоната натрия. Вторую пробу перед титрованием обрабатывают хлоридом бария — карбонат бария выпадает в осадок, в растворе остается гидроксид, который титруют в щжсутсхвии фенолфталеина расход кислоты эквивалентен гидроксиду натрия. По второму способу анализ ведут из одной пробы. Сначала титруют кислотой в присутствии фенолфталеина — расход кислоты эквивалентен гидроксиду и половине карбоната (который в момент исчезновения окраски фенолфталеина превращается в гидрокарбонат), а затем добавляют метиловый оранжевый и продолжают титрование до изменения его окраски. Расход кислоты на вторую часть титрования эквивалентен половине карбоната натрия. Учащийся должен уметь правильно вычислить результаты анализа, вьшолнен-ные первым и вторым способами. [c.123]

Модификации метода сплавления с карбонатами. В видоизмененном методе сплавления с карбонатами к смеси реагента и пробы добаваяют некоторые компоненты. Так, силикаты, которые с трудом разлагаются сплавлением с одним карбонатом натрия или калия, хорошо сплавляются при добавлении к смеси соответствующего гидроксида [4.664]. Такая смесь реагентов также использована при определении фторида в AgP [4.613]. [c.123]

chem21.info

Натрия гидроксид — Справочник химика 21

Гидроксид натрия Гидроксид калия Гидроксид бария Гидроксид аммония [c.71]

Натрия гидроксид Гидроксид натрия ПАА Вода [c.103]

Натрия гидроксид, 2 н. раствор. 84 г. едкого натра (из >асчета, что в нем 95 % основного вещества) растворяют при перемешивании в 500 мл воды и доводят объем до 1 л. [c.192]

НАТР ЕДКИЙ — см. Натрия гидроксид. Натрия соединения. [c.169]

Реагенты — удалители солей представлены в основном растворами хлорида натрия, гидроксида калия или натрия, композициями соляной кислоты с другими реагентами. [c.191]

Карбонат натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат натрия. Поташ, [c.87]

Составьте уравнения диссоциации нитрата натрия, гидроксида кальция, нитрата серебра, сульфата калня, гидроксида натрия, фосфата аь мония. [c.80]

С какими из данных веществ взаимодействует глицерин гидроксид калия, водород, натрий, гидроксид меди, азотная кислота, кислород Напишите уравнения возможных реакций и укажите, где применяется глицерин. [c.89]

Каустификация образовавшегося карбоната натрия гидроксидом кальция и возвращение образовавшегося белого шлама в технологический процесс [c.22]

В качестве объемно-пористых мелкозернистых адсорбентов в колоночной высокоскоростной ЖАХ применяют силикагели, алюмогели и некоторые другие вещества, например силикат натрия, гидроксид кальция. В СССР выпускаются на основе кремнезема несколько типов силохромов, обладающих удельной поверхностью от 30 до 120 м /г и диаметром пор от 150 до 30 нм (силохромы 1, 2 и [c.77]

Натрия гидроксид. См. калия гидроксид. [c.115]

Натрий, гидроксид ЫаОН 25 5,9 -0,77 [c.140]

Так как образовавшийся при обработке сульфатов металлов раствором гидроксида натрия гидроксид-железа (III) растворяется в избытке гидроксида натрия (уравнения I и 2), то в осадке содержится гидроксид меди (II) (уравнение 3). Гидроксид меди (II) при прокаливании дает оксид меди (II) и воду (уравнение 4). [c.148]

При электролизе раствора хлорида натрия гидроксид-ионы образовавшиеся на катоде по реакции [c.368]

Посуда, приборы и реактивы химический стакан, круглодонная колба, фарфоровая чашка, обратный холодильник, прибор для фильтрования, мерная колба, бюретка, пробирки, центры кипения, стеклянные палочки, шпатели, карбонат натрия, гидроксид кальция. [c.80]

При наличии в растворе избытка цианида натрия гидроксид железа (II) образует комплексную желтую кровяную соль Na [Fe ( N)J [c.17]

Опыт 33.9. В коническую пробирку внести 1 каплю раствора нитрата серебра и добавить 1—2 капли гидроксида натрия. Гидроксид серебра неустойчив. Написать уравнение реакции. Осадок сохранить для опыта 33.11. [c.267]

Процесс проводят в среде расплавленного гидроксида щелочного металла при атмосферном давлении, или в водном растворе гидроксида при повышенном давлении. Оба варианта в литературе принято называть щелочным плавлением. Из щелочей обычно применяют более дешевый гидроксид натрия гидроксид калия используют в особых случаях как более активный реагент. Иногда применяют смесь этих щелочей, так как она расплавляется при более низкой температуре, чем индивидуальные продукты это позволяет проводить реакцию в расплаве в более мягких температурных условиях. В ряду антрахинона замещение сульфогрупп часто ведут и при действии водной суспензии гидроксида кальция [c.167]

Хлорид натрия является исходным веществом для получения натрия, гидроксида натрия и других его соединений. [c.119]

При получении натрия гидроксид натрия При получении калия гидроксид калия При получении магния хлорид магния При получении алюминия оксид алюминия [c.457]

Электролитическая диссоциация соединений зависит как от характера химических связей в них, так и от характера растворителя. Это взаимное влияние можно наблюдать на опытах. Известно, что если замкнуть каким-либо проводником цепь, состоящую из электродов и электрической лампы, то последняя горит. Если цепь замкнуть поочередно через кристаллы хлорида натрия, безводного гидроксида натрия, борной кислоты, сахара, лампа не загорается. Повторив опыты с растворами указанных веществ в дистиллированной воде, можно убедиться, что растворы хлорида натрия, гидроксида натрия и борной кислоты проводят электрический ток, а раствор сахара не проводит. [c.212]

Оборудование и реактивы к опытам 10.9—10.18. Штатив с пробирками. Горелка. Тигельные щипцы. Чашки диаметром 4— 5 см. Аппарат Киппа, заряженный мрамором и соляной кислотой. Мерные цилиндры вместимостью 100 мл. Конические колбы на 150— 200 мл. Бюретка. Растворы карбонат натрия, хлорид магния, гидрофосфат натрия, гидроксид аммония, серная кислота (0,1 н.). Известковая вода. Фенолфталеин. Метиловый оранжевый. Сухие реактивы оксид кальция (прокаленный), магний (лента и порошок), иодид кальция, иод кристаллический, растертый в порошок. [c.168]

По определению Аррениуса основание-это вещество, уменьщающее концентрацию ионов водорода в растворе. Гидроксид натрия, гидроксид калия и подобные им соединения представляют собой основания, потому что они полностью растворяются и диссоциируют в водном растворе с образованием гидроксидных ионов [c.220]

Каменная соль Минерал соляных залежей состоит из хлорида натрия Na I Сырье для производства карбоната натрия гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты и других реагентов используют при производстве мыла, в качестве добавки в пищу, как консервирующее вещество [c.244]

Кислый алкилат подготавливают к ректификации в три ступени, на каждой из которых расход реагента (вода — на I и П1 ступенях, раствор щелочи на И ступени) достигает 100% на промываемый алкилатт В результате образуется большое количество сточных вод (10—12 м на 1 т алкилбензола), загрязненных хлоридом натрия, гидроксидом алюминия и органическими веществами. Наличие А1(0Н)з осложняет отде/ е-ние алкилата от воды — увеличивается время отстоя, час1гь алкилата теряется в виде неотделенного от воды слоя. Очигидроксида алюминия проводится по сложной технологической схеме. При отмывке алкилата 15—16% м раствором хлорида водорода с добавкой 1%, ( а алкилат) вЬ- ды, извлекается в среднем 90% хлорида алюминия. Отмывка оставшегося комплекса осуществляется щело 1ью и водой. [c.233]

МаОН Натрия гидроксид ЫаМО, Натрий азотнокислый [c.52]

ЕДКИЙ НАТР NaOH — техническое название гидроксида натрия (см. Натрия гидроксид). [c.93]

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (едкий натр, каустическая сода) NaOH — бесцветные кристаллы, т. пл. 320° С, хорошо растворяется в воде, образует гидраты, поглощает Oj из воздуха, превращаясь в карбонат натрия. Практически нерастворим в жидком аммиаке и большинстве органических растворителей. Н. г. разрушает кожу, бумагу и другие материалы органического происхождения. Попадание даже незначительного количества Н, г. в глаза опасно. Поэтому все работы с Н. г. необходимо выполнять в защитных очках и резиновых перчатках. Получают Н. г. электрохимическим разложением водного раствора хлорида натрия или при взаимодействии карбоната натрия с известью в водном растворе. Технический продукт — белая, твердая непрозрачная масса с лучистым изломом, достаточно гигроскопична. Растворинсь в воде, выделяет бол1)Шое количество тепла. Н. г.— один из важнейших продуктов химической промышленности, широко применяемый почти во всех отраслях народного хозяйства. Н. г. хорошо растворяет жиры, образуя мыло. Большое количество Н. г. используется для производства мыла. [c.169]

При образовании газообразных продуктов электролиза их. объем также легко вычисляется с использованием закона Фарадея и этой формулы. Так, при электролизе растворов серной кислоты, сульфата натрия, гидроксида натрия и т. п. веществ, происходит разложение воды. В реакции 2Н20=2Нз + 02 участвуют 4 электрона. Поэтому при пропускании через раствор 96485 Кл электричества образуется 0,5 моль водорода и 0,25 моль кислорода или при нормальных условиях 11,2 л водорода и 5,6 л кислорода. [c.374]

NaOH (гидрат окиси натрия, едкий натр)—гидроксид натрия. [c.568]

Требуется провести замещение водорода на натрий в следующих веществах дигидроарсенат натрия, гидрид натрия, гидродифторид натрия, гидроксид натрия, ацетат натрия, жидкий хлороводород, аммиак, дейтероводород, тетракарбонил-гидрокобальт, безводная серная кислота. Возможно ли такое замещение для всех указанных веществ Укажите условия протекающих реакций. Изменяются ли при этом степень окисления и эффективный заряд атомов других элементов [c.150]

Напишите химические реакции, которые могут происходить между следующими веществами, алюминий, оксид кремния, карбоиат натрия, гидроксид натрия, серная кислота. [c.77]

Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие, в основном традиционные русские названия. Например, гидроксид натрия NaOH называют едкий натр гидроксид калия КОН — едкое кали гидроксид кальция Са(ОН)з — гашеная известь гидроксид бария Ва(ОН)а — едкий барит. [c.128]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

chem21.info

Карбонат натрия Вики

Карбонат натрия


Общие
Систематическое наименование	Карбонат натрия
Традиционные названия	кальцинированная сода, углекислый натрий
Хим. формула	Na₂CO₃
Физические свойства
Молярная масса	105,99 г/моль
Плотность	2,53 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	852 °C
Т. кип.	1600 °C
Химические свойства
pK_a	10,33
Растворимость в воде при 20 °C	21,8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	497-19-8
PubChem	10340
Рег. номер EINECS	207-838-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус	E500
RTECS	VZ4050000
ChEBI	29377
ChemSpider	9916
Безопасность
ЛД₅₀	4 г/кг (крысы, орально)
Пиктограммы СГС
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т на́трия Na₂CO₃ (другие названия — кальцинированная сода) — химическое соединение, натриевая соль угольной кислоты.

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

Na₂CO₃ (карбонат натрия) — кальцинированная сода, бельевая сода
Na₂CO₃·10H₂O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na₂CO₃·H₂O или Na₂CO₃·7H₂O
NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый (устар.), бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения солянка содоносная^[en] (лат. Salsola soda),^{[источник не указан 281 день]} из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать, то есть нагревать до высокой температуры. В конце 1860-х годов два бельгийца, братья Эрнест и Альфред Сольве, осуществили аммиачный способ получения кальцинированной соды основан на реакции взаимодействия гидрокарбоната аммония с хлоридом натрия, в результате которой получаются хлорид аммония и гидрокарбонат натрия.

Оксиды и гидроксиды[ | код]

Вид	Для Na	Для С
Гидроксид	NaOH	H₂CO₃
Оксид	Na₂O	CO₂

Нахождение в природе[ | код]

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде минералов:

Получение[ | код]

Способ Леблана[ | код]

Na2SO4+2C→Na2S+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2}}}}

Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:

Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaS{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaS}}}

Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:

2NaCl+h3SO4→Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.

После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 году 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана, закрылись в начале 1920-х.

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)[ | код]

Карбонат натрия

Nh4+CO2+h3O+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

2NaHCO3→otNa2CO3+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

2Nh5Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2Nh4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O}}}

Полученный NH₃ также возвращают в производственный цикл.

Таким образом, единственным отходом производства является хлорид кальция.

Первый содовый завод такого типа в мире был открыт в 1863 в Бельгии; первый завод такого типа в России был основан в районе уральского города Березники фирмой «Любимов, Сольве и Ко» в 1883 году. Его производительность составляла 20 тысяч тонн соды в год. В 2010 году ФАС России отказала фирме Solvay в покупке этого завода, разрешив покупку группе Башкирская химия (ей также принадлежит завод Сода).^{[источник не указан 2455 дней]}

До сих пор этот способ остаётся основным способом получения соды во всех странах.

Способ Хоу[ | код]

Сравнение способов[ | код]

По методу Хоу в качестве побочного продукта образуется NH₄Cl вместо CaCl₂ по методу Сольве.

Свойства[ | код]

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na₂CO₃·10H₂O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na₂CO₃·7H₂O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na₂CO₃·H₂O. В интервале 100-120 °C моногидрат теряет воду. Плавится при 852 °C, при дальнейшем нагревании разлагается (выше 1000 °C).

Безводный карбонат натрия представляет собой бесцветный порошок.

Свойства карбоната натрия
Параметр	Безводный карбонат натрия	Декагидрат Na₂CO₃·10H₂O
Молекулярная масса	105,99 а. е. м.	286,14 а. е. м.
Температура плавления	852 °C (по другим источникам, 853 °C)	32 °C
Растворимость	Не растворим в ацетоне, и сероуглероде, малорастворим в этаноле, хорошо растворим в глицерине и воде
Плотность ρ	2,53 г/см³ (при 20 °C)	1,446 г/см³ (при 17 °C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−1131 кДж/моль (т) (при 297 К)	−4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G	−1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К)	−3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
Стандартная энтропия образования S	136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
Стандартная мольная теплоёмкость C_p	109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)

Растворимость карбоната натрия в воде
Температура, °C	0	10	20	25	30	40	50	60	80	100	120	140
Растворимость, г Na₂CO₃ на 100 г H₂O	7	12,2	21,8	29,4	39,7	48,8	47,3	46,4	45,1	44,7	42,7	39,3

CO32−+h3O⇄HCO3−+OH−{\displaystyle {\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HCO_{3}^{-}+OH^{-}}}}

Na2CO3+h3SO4→Na2SO4+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Применение[ | код]

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. Может использоваться в сигаретных фильтрах^[2].

В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию. Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na₂CO₃) имеет код 500i, гидрокарбонат натрия (пищевая сода, NaHCO₃) — 500ii, их смесь — 500iii.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью

Также используется для приготовления фотографических проявителей как ускоряющее средство^[3].

Самостоятельно добавляется в моторное масло для предотвращения полимеризации. Концентрация 2 г на 1л масла.

Примечания[ | код]

Литература[ | код]

Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.

ru.wikibedia.ru

Ответы на вопросы переченя

Методы получения важнейших веществ в химической промышленности и в лабораторной практике

Вопрос 1. Натрий, гидроксид натрия, карбонат натрия.

Натрия карбонат гидроксидом — Справочник химика 21

Гидроксид натрия совместно с карбонатом

Карбонат натрия — это… Что такое Карбонат натрия?

Оксиды и гидроксиды

Нахождение в природе

Получение

Способ Леблана

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)

Способ Хоу

Сравнение способов

Свойства

Применение

Примечания

Определение натрия гидроксида и карбоната

Натрия гидроксид — Справочник химика 21

Карбонат натрия Вики

Оксиды и гидроксиды[ | код]

Нахождение в природе[ | код]

Получение[ | код]

Способ Леблана[ | код]

Промышленный аммиачный способ (способ Сольве)[ | код]

Способ Хоу[ | код]

Сравнение способов[ | код]

Свойства[ | код]

Применение[ | код]

Примечания[ | код]

Литература[ | код]

Добавить комментарий Отменить ответ