Арматура 6 A500C ГОСТ 5781-82 | м. | 37000 ₽ 3500036000 ₽ | В наличии |
Разложение карбонатов
1
H
ВодородВодород
1,008
1s1
2,2
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
ГелийГелий
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
ЛитийЛитий
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
БериллийБериллий
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
БорБор
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
УглеродУглерод
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
АзотАзот
14,007
2s2 2p 3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
КислородКислород
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
ФторФтор
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
НеонНеон
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
НатрийНатрий
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
МагнийМагний
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
АлюминийАлюминий
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
КремнийКремний
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
ФосфорФосфор
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
СераСера
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
ХлорХлор
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
АргонАргон
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°Ct°кип=-186°C
19
K
КалийКалий
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
КальцийКальций
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
СкандийСкандий
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
ТитанТитан
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
ВанадийВанадий
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
ХромХром
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
МарганецМарганец
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
ЖелезоЖелезо
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
КобальтКобальт
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
НикельНикель
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
МедьМедь
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
ЦинкЦинк
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
ГаллийГаллий
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
ГерманийГерманий
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
МышьякМышьяк
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
СеленСелен
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип
35
Br
БромБром
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
КриптонКриптон
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
РубидийРубидий
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
СтронцийСтронций
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
ИттрийИттрий
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
ЦирконийЦирконий
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
НиобийНиобий
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
МолибденМолибден
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
ТехнецийТехнеций
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
РутенийРутений
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
РодийРодий
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
ПалладийПалладий
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
СереброСеребро
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
КадмийКадмий
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
ИндийИндий
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
ОловоОлово
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
СурьмаСурьма
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
ТеллурТеллур
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
ИодИод
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
КсенонКсенон
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
ЦезийЦезий
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
БарийБарий
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
ЛантанЛантан
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
ЦерийЦерий
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
ПразеодимПразеодим
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
НеодимНеодим
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
ПрометийПрометий
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
СамарийСамарий
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
ЕвропийЕвропий
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
ГадолинийГадолиний
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
ТербийТербий
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
ДиспрозийДиспрозий
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
ГольмийГольмий
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
ЭрбийЭрбий
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
ТулийТулий
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
ИттербийИттербий
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
ЛютецийЛютеций
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
ГафнийГафний
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
ТанталТантал
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
ВольфрамВольфрам
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
РенийРений
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
ОсмийОсмий
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
ИридийИридий
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
ПлатинаПлатина
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
ЗолотоЗолото
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
РтутьРтуть
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
ТаллийТаллий
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
СвинецСвинец
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
ВисмутВисмут
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
ПолонийПолоний
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
АстатАстат
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
РадонРадон
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
ФранцийФранций
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
РадийРадий
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
АктинийАктиний
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
ТорийТорий
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
ПротактинийПротактиний
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
УранУран
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
НептунийНептуний
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
ПлутонийПлутоний
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
АмерицийАмериций
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
КюрийКюрий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
БерклийБерклий
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
КалифорнийКалифорний
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
ЭйнштейнийЭйнштейний
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
ФермийФермий
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
МенделевийМенделевий
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
НобелийНобелий
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
ЛоуренсийЛоуренсий
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
РезерфордийРезерфордий
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
ДубнийДубний
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
СиборгийСиборгий
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
БорийБорий
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
ХассийХассий
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
МейтнерийМейтнерий
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
ДармштадтийДармштадтий
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Термическое разложение карбонатов металлов | Эксперимент
- Четыре из пяти
Этот эксперимент включает сравнение термической стабильности карбонатов химически активных металлов, таких как натрий и калий, и карбонатов менее реакционноспособных металлов, таких как свинец и медь
Карбонаты металлов разлагаются при нагревании. Некоторые карбонаты более реакционноспособны, чем другие. Целью этого эксперимента является сравнение реакционной способности некоторых различных карбонатов металлов.
Этот эксперимент можно проводить в классе, индивидуально или в парах. Из-за токсичности соединений свинца может быть лучше исключить карбонат свинца из менее надежных классов.
Эксперимент должен длиться около 40–45 минут.
Аппарат
- Средства защиты глаз
- Пробирки x2 (на карбонат)
- Подающая трубка (прямоугольная)
- Шпатель
- Горелка Бунзена
- Зажим и подставка
Химикаты
- Известковая вода (раствор гидроксида кальция), 10 см 3 на карбонат
- Около 2 г каждого из следующих твердых веществ:
- Карбонат меди (ВРЕДНЫЙ)
- Карбонат свинца (ТОКСИЧНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ)
- Карбонат калия (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ СРЕДСТВО)
- Карбонат натрия безводный (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ СРЕДСТВО)
- Карбонат цинка
Примечания по охране труда и технике безопасности
- Ознакомьтесь с нашим стандартным руководством по охране труда и технике безопасности
- Используйте защитные очки. Важно не вдыхать пыль карбоната свинца или образовавшегося оксида.
Мойте руки после использования соединений свинца. - Известковая вода (раствор гидроксида кальция), Ca(OH) 2 (водн.), (рассматривать как РАЗДРАЖАЮЩЕЕ) — см. CLEAPSS Hazcard HC018 и Книгу рецептов RB020.
- Карбонат меди, CuCO 3 .Cu(OH) 2 (s), (ВРЕДНО) — см. CLEAPSS Hazcard HC026.
- Карбонат свинца, PbCO 3 (s), (ТОКСИЧНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. CLEAPSS Hazcard HC056.
- Карбонат калия, K 2 CO 3 (s), (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ СРЕДСТВО) — см. CLEAPSS Hazcard HC095a.
- Карбонат натрия безводный, Na 2 CO 3 (s), (РАЗДРАЖАЮЩЕЕ) — см. CLEAPSS Карточка опасности HC095a.
- Карбонат цинка, ZnCO 3 (s) — см. CLEAPSS Hazcard HC108b.
Мойте руки после использования соединений свинца.Процедура
- Поместите большую мерную ложку карбоната для тестирования в пробирку.
- Установите трубку подачи и зажмите пробирку так, чтобы трубка подачи погрузилась во вторую пробирку, содержащую 2–3 см 3 известковой воды.
- Сначала слегка нагрейте твердое тело, затем сильнее.
- Поднимите нагнетательную трубку из известковой воды до или сразу после прекращения нагрева. Это нужно для того, чтобы избежать обратного всасывания.
- Запишите все наблюдения. Обратите внимание, что происходит с известковой водой и как долго она становится молочной (если вообще становится). Обратите внимание, происходит ли плавление в нагретой пробирке и изменение цвета. Запишите результаты в виде таблицы.
- Повторите эксперимент с другими предоставленными карбонатами металлов и в каждом случае запишите свои наблюдения.
- Тщательно вымойте руки по окончании этих экспериментов, так как некоторые карбонаты металлов токсичны.
Учебные заметки
Важно подчеркнуть, как можно избежать подсоса, прежде чем ученики начнут, иначе обязательно будут неудачи.
Также важно следить за тем, чтобы учащиеся мыли руки после использования карбоната свинца, а также следить за тем, чтобы при использовании этого твердого вещества не поднималась пыль.
Относительная легкость, с которой разлагаются карбонаты некоторых менее реакционноспособных металлов, использовалась при извлечении этих металлов из руд, содержащих металл в виде карбоната, например карбонат цинка (каламин).
Карбонат | Цвет перед нагреванием | Цвет после нагрева | Выделившийся газ | Легкость разложения |
Карбонат калия | Белый | Белый | Нет | Очень сложно |
Карбонат натрия | Белый | Белый | Нет | Очень сложно |
Карбонат цинка | Белый | Желтый в горячем состоянии, белый в холодном | Углекислый газ | Довольно легко |
Карбонат свинца | Белый | Желтый | Углекислый газ | Довольно легко |
Карбонат меди | Зеленый | Черный | Углекислый газ | Легкий |
Учащиеся должны обнаружить, что карбонаты натрия и калия не дают углекислого газа или каких-либо других признаков разложения даже после длительного нагревания.
Те карбонаты металлов, которые разлагаются, оставляют остаток оксида металла и выделяют в процессе диоксид углерода, например:
ZnCO 3 (т) → ZnO(т) + CO 2 (г)
At На элементарном уровне относительную термическую стабильность карбонатов металлов нелегко объяснить с точки зрения простых представлений о связи в этих соединениях. Достаточно простого соотношения между реакционной способностью металла и стабильностью его соединений, таких как карбонат.
У более способных и старших учащихся может быть уместно указать на поляризацию (искажение) электронного облака карбонат-иона ионом металла, и что это должно быть более выраженным, когда ион металла двоится, а не однозарядные и маленькие. Поляризация в конечном итоге приводит к отщеплению кислорода от иона карбоната с образованием иона оксида и молекулы двуокиси углерода. Чем больше поляризация, тем ниже температура, необходимая для разложения карбоната.
Дополнительная информация
Это ресурс проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом.
Эта коллекция из более чем 200 практических заданий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое задание содержит исчерпывающую информацию для учителей и техников, включая полные технические примечания и пошаговые инструкции. Практические занятия по химии сопровождают практические занятия по физике и практической биологии.
© Фонд Наффилда и Королевское химическое общество
Проверка здоровья и безопасности, август 2016 г.
- Четыре из пяти
а Что происходит при взаимодействии кислоты с карбонатом металла Объясните на примере Приведите с…
Перейти к
- Упражнение
- Глава 1 Химические реакции и уравнения
- Глава 2 Кислоты, основания и соли
- Глава 3 Металлы и неметаллы
- Глава 4 Углерод и его соединения
- Глава 5 Периодическая классификация элементов
Главная > Лахмир Сингх Солюшнс Класс 10 Химия > Глава 2 — Глава 2 Кислоты, основания и соли > Упражнение > Вопрос 36
Вопрос 36.
Упражнение
(a) Что происходит, когда кислота реагирует с карбонатом металла? Объясните с помощью примера. Приведите химическое уравнение реакции.
Ответ:
(a) При взаимодействии кислоты с карбонатом металла образуется соль, углекислый газ и вода.
Пример: При взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия образуются хлорид натрия, двуокись углерода и вода.
Na 2 CO 3 (т) + 2HCl (водн.) → 2NaCl (водн.) + CO 2 (г) + H 2 O(л)
Связанные вопросы
** Какой цвет приобретают следующие индикаторы при добавлении к основанию или щелочи (например, гидроксиду натрия…
**(a)Почему кислоты не проявляют кислотного поведения в отсутствие воды?****(b)Почему водный раствор…
**Почему нельзя хранить творог и другие кислые продукты (например, лимон, сок и т.
д.) в металлической таре…
**Что такое реакция нейтрализации? Объясните на примере. Составьте химическое уравнение реакции…
**Почему HCl, H2SO4, HNO3 и т. д. проявляют кислый характер в водной…
**Что понимают под сильными кислотами и слабыми кислотами? Классифицируйте следующие кислоты на сильные и слабые…
Фейсбук WhatsApp
Копировать ссылку
Было ли это полезно?
Упражнения
Упражнения
Главы
Глава 1 Химические реакции и уравнения
Глава 2 кислоты, основания и соли
Глава 3 Металлы и не металлы
Глава 4 и его соединения
Глава 5.