Карбонат калия плюс соляная кислота: Запишите реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде: NaOH+H2SO4= K2CO3+HCl=

Содержание

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Арунима Чакраборти

Соляная кислота и карбонат калия являются неорганическими соединениями. Давайте рассмотрим химические реакции, происходящие при обработке карбоната калия кислотой, такой как HCl.

Соляная кислота представляет собой бесцветную жидкость, широко известную как соляная кислота. Различные физические свойства, такие как температура плавления, температура кипения и плотность, зависят от концентрации этой кислоты. Карбонат калия представляет собой белое твердое вещество, широко известное как жемчужный пепел. Он хорошо растворяется в воде.

В этом разделе мы узнаем много фактов о реакции HCl+K.₂CO₃ например, тип реакции, как сбалансировать химическую реакцию, сопряженные пары и т. д.

Что является продуктом HCl и K₂CO₃ Водный раствор хлорида калия, т. е. KCl, с сильным выделением углекислого газа, т. е. CO.₂ образуется, когда пкарбонат калия взаимодействует с соляной кислотой.
HCl (л) + К₂CO₃ (т) = KCl (водн.) + CO₂(г)+ Н₂О (л)
Какой тип реакции HCl + K₂CO₃Реакция между HCl и K₂CO₃ — это реакция двойного вытеснения за счет образования H₂CO₃ в 1^st шаг, когда HCl реагирует с K₂CO₃ с последующей реакцией разложения, в которой угольная кислота, т.е. H₂CO₃ разлагается с выделением CO₂.
Как сбалансировать HCl + K₂CO₃Следуйте данным шагам, чтобы сбалансировать химическое уравнение.
Шаг 1: напишите элементарное уравнение
Элементарное уравнение реакции между HCl и K₂CO₃ is
HCl (л) + К₂CO₃ (с) = KCl (водн. ) + CO₂ (г) + Н₂О (л)
Шаг 2: перечислите количество атомов, присутствующих в реагенте и продукте.
Символ атомов, присутствующих в LHS Количество атомов в LHS Символ атомов, присутствующих в RHS Количество атомов в RHS
H 1 H 2
Cl 1 Cl 1
K 2 K 1
C 1 C 1
O 3 O 3
Количество атомов, присутствующих в реагенте и продукте
Шаг 3: Сравните и сбалансируйте количество атомов в реагенте и продукте
Чтобы написать сбалансированное химическое уравнение, нам нужно умножить 2 на атом калия в правой части, умножить 2 на атом водорода в левой части и умножить 2 на атом хлора в левой и правой частях.
Шаг 4: Напишите сбалансированное химическое уравнение
Количество атомов в реагентах и продуктах теперь сбалансировано. Включите то же самое в химическое уравнение, напишите коэффициент 2 перед HCl в реагенте уравнения элемента и также напишите 2 вместе с KCl в продукте. Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение будет:
2HCl (л) + К₂CO₃ (т) = 2 KCl (водн.) + CO₂ (г) + Н₂О (л)
HCl + К₂CO₃ титрование
Требуемый аппарат и химический реагент
бюретка
пипетка
стакан 250 мл
Мерная колба
Коническая колба
раструб
Фильтровальная бумага
Часы стекло
Дистиллированная вода
соляная кислота
Карбонат калия
Индикаторные
Индикатор метиловый оранжевый используется для отображения конечной точки при титровании HCl с помощью K₂CO₃.
Процедура
Промойте весь аппарат перед началом процедуры.
Отмерьте и наполните бюретку K₂CO₃ неизвестной силы.
С помощью пипетки отмеряют необходимое количество раствора HCl известной концентрации и помещают его в чистую коническую колбу.
В колбу добавляют две капли индикатора метилового оранжевого.
Установите бюретку на подставку для бюретки и добавьте K₂CO₃ раствора в коническую колбу при постоянном взгляде по каплям до изменения окраски кислого раствора на светло-розовую.
Повторите тот же процесс, чтобы найти три согласующихся чтения.
Показания можно записать в следующую таблицу
Sl нет. Начальное чтение бюретки Окончательное чтение бюретки
Изменение объема K₂CO₃
1 х см³ у см³ (ух)см³
2 см³ б см³ (ба)см³
3 р см³ д см³ (кв) см³
HCl и К₂CO₃ Таблица титрования
Рассчитайте средний объем, т. е. V мл, гидроксида кальция, использованного во время реакции, и используйте это значение, чтобы узнать силу соляной кислоты.
Концентрация K₂CO₃ можно рассчитать с помощью объемного анализа, т.е. [K₂CO₃]M₁V₁ = [HCl] М₂V₂. где M — крепость раствора, V — объем.
HCl + К₂CO₃ Чистое ионное уравнение
Во-первых, нам нужно написать сбалансированное химическое уравнение, т.е.
2HCl (л) + К₂CO₃ (с) = 2 KCl (водн.) + CO₂ (г) + Н₂О (л)
Затем разбейте сбалансированное уравнение на ионную форму, т.е.
2H⁺(водн.)+ 2Cl^– (водн.) + К₂CO₃ (с) = 2К⁺водн.)+ 2Cl^– (водн. ) + CO₂ (г) +Н₂О (л)
На последнем этапе отмените все ионы-наблюдатели, и итоговое ионное уравнение можно записать как
2H⁺(водн.)+ К₂CO₃ (с) = 2К⁺(водн.)+ CO₂ (г)+ Н₂О (л)
HCl + К₂CO₃ Сопряженные парыСопряженным основанием сильной кислоты Соляная кислота является Cl^– ион.
Сопряженная кислота Карбонат калия представляет собой KHCO.₃.
HCl и К₂CO₃ Межмолекулярные силыКомпания межмолекулярная сила что существует в молекуле HCl есть диполь-дипольное взаимодействие и сила притяжения Вандер-Ваальса, обусловленная ее полярной природой. Сила межмолекулярного притяжения, которая существует в других реагентах и продуктах, когда HCl реагирует с K₂CO₃ приведены ниже.
молекула Межмолекулярная сила притяжения
HCl Диполь-дипольное взаимодействие
Сила Вандер-Вааля
K₂CO₃ ионный
KCI ионный
CO₂ Ковалентная
H₂O Н-связь
Межмолекулярная сила притяжения разных молекул
HCl и К₂CO₃ Энтальпия реакцииЭнтальпия реакции или изменение теплоты между реагентами и продуктами, когда HCl реагирует с K₂CO₃ составляет -33.96 кДж/моль.
HCl + K₂CO₃ Буферный растворHCl и К₂CO₃ Не буферный раствор потому что HCl — сильная кислота, а K₂CO₃ является слабым основанием.
HCl + K₂CO₃ Полная реакцияРеакция HCl и K₂CO₃ представляет собой полную реакцию за счет образования нейтральной соли KCl с высокостабильным CO₂ и Н₂O.
HCl + K₂CO₃ Экзотермическая и эндотермическая реакцияРеакция между HCl и K₂CO₃ есть экзотермическая реакция как изменение энтальпии в ходе химической реакции отрицательно.
HCl + K₂CO₃ Окислительно-восстановительная реакцияРеакция HCl с K₂CO₃ не является окислительно-восстановительной реакцией, так как здесь одновременно не происходит повышения и понижения степени окисления.
HCl + K₂CO₃ Реакция на осаждениеРеакция HCl и K₂CO₃ не является реакцией осаждения, так как продукт образуется в ходе химической реакции, т. е. KCl является легкорастворимой солью.
HCl + K₂CO₃ Обратимая или необратимая реакцияРеакция между HCl и K₂CO₃ является необратимой реакцией, потому что это реакция разложения, в которой CO₂ и Н₂О форма. Как CO₂ и Н₂O оба очень стабильны, они не будут в дальнейшем реагировать как реагенты.
HCl + K₂CO₃ Реакция смещенияРеакция, происходящая между HCl и K₂CO₃ не является реакцией замещения, поскольку здесь во время реакции происходит обмен двумя ионными частицами, тогда как в реакции замещения происходит замена только одного химического элемента.
ЗаключениеСоляная кислота и оксид кальция широко используются в качестве лабораторных реагентов. Продукт, образующийся в результате этой реакции, т.е. хлорид калия, используется в качестве лекарства для лечения низкого уровня калия в организме, а также используется в качестве удобрения.
Контрольная работа по химии 8 класс по теме: «Основные классы неорганических соединений»
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)
Вариант № 1                                                                                                                                                                                               1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:
К₂О     Аl(OH)₃   HNO₃HCl     BaO     BaSO₄AlPO₄    CO₂H₃PО₄     Fe(OH)₂    Ag Cl        NaNO₃     Al₂O₃

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Cu ® CuO ® CuCl₂ → Cu(OH)₂                                                                                                                                          Укажите тип реакций.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:    HCl, CaO,   CO₂,   H₂O, Mg, Ba(OH)₂. Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия, гидрокарбоната магния, дигидрофосфата калия.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)
                                                                         Вариант № 2
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:
H₂S     Al(NO₃)₃H₂СО₃    Ca(OH)
2 Fe(OH)₃   NaCl   Fe₂O₃   H₂SiO₃CO CaCO₃   H₂O   Mg(OH)₂P₂O₅

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Ba ® BaO → Ba(OH)₂ ® BaCl₂
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:   Mg(OH)₂, H₂O, Fe, Ba(NO₃)₂
Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих соединений: хлорида бария, оксида меди (II), гидрофосфата натрия, оксида свинца (II), сульфата цинка, кремневой кислоты, нитрата серебра, карбоната магния, нитрита бария, гидрокарбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

                                                                 Вариант № 3
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:
N₂O₅H₂SO₃CuOH   Ca(OH)₂   SO₃H₃PO₄Mg(NO₃)₂NaOH   Na₃PO₄ FeCl₃ Na₂O   H₂SO₄   H₂S

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Zn ® ZnO → ZnCl₂ ®Zn(OH)₂
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота:   NaOH, CO₂, CaO, Na₂СO₃, H₂O. Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих веществ: сульфата меди, силиката натрия, гидроксида кальция, оксида алюминия, нитрата свинца (II), хлорида алюминия, гидрокарбоната бария, иодида калия, нитрита железа (III), фосфата лития, азотной кислоты.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)
                                                                 Вариант № 4
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:
FeO   Ba(OH)₂SO₂Ca(OH)₂   HCl      Cu(OH)₂     H₂SNa₂SO₄ H₂CO₃Cu Cl₂    NaNO₃   K₃PO₄P₂O₃

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.

Fe ® Fe₂O₃ ® Fe(NO₃)₃ → Fe (OH)₃
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота :    H₂SO₄, Na₂СО₃, AgNO₃, Ag , NaOH. Напишите уравнения осуществимых реакций
4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (III), гидрокарбонат лития, гидроксид меди (II), оксид алюминия, нитрат олова, сульфит калия, силикат бария, бромид калия, хлорная кислота, оксид марганца (IV), перманганат калия, нитрат алюминия, соляная кислота.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)
                                                                 Вариант № 5
Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Ca(OH)₂, Na₂O, HNO
3, ZnS, SiO₂, MgCO₃, CO₂, LiOH, BaSO₄, Na₂HPO₄ , H₂CO₃, NаNO₃, KCl, AlPO₄.
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Mg® MgО ® Mg(NO₃)₂ → Mg (OH)₂
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота :   H₂О, НCl, NaOH, CuO, MgCO₃
Напишите уравнения осуществимых реакций

4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид железа (III), карбонат калия, гидроксид меди (II), оксид серебра, нитрат кальция, сульфит калия, силикат бария, бромид калия, сероводородная кислота, оксид марганца (IV), сульфат натрия, нитрат алюминия, соляная кислота.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)

                                                                 Вариант № 6
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: CaSO₄, MgCl₂, NаNO₂, H₃PO₄, CO, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃, Cu(OH)₂, NаOH, ZnS, HI, Fe₃O₄, Ba(OH)₂.
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Al® Al₂О₃ ® Al(NO₃)₃ → Al (OH)₃
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота :   H₂О, НCl, NaOH, CuO, MgCO₃
Напишите уравнения осуществимых реакций
4. Напишите формулы следующих веществ: хлорид бария, оксид меди (II), фосфат натрия, оксид свинца (II), сульфид цинка, кремневая кислота, сульфат серебра, карбонат магния, нитрит калия, гидрокарбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)                                                                     Вариант № 7                                                                                                                                                                                              1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: Cl₂O₇, Fe(OH)₃, CuS, CO₂, K₃PO₄, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO
3, SiO₂, Ca(ОН)₂, HNO₃, BaCl₂, Nа₂CO₃, K₂O, HI.

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Cu ® CuO ® CuSO₄ → Cu(OH)₂                                                                                                                                          Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота:    HCl, CaO,   CO₂,   H₂O, Mg, Ba(OH)₂. Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих веществ: сульфата калия, гидроксида бария, оксида натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II), соляной кислоты, силиката калия, гидроксида натрия, бромида алюминия, иодида калия, оксида магния, фосфата калия.

Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ» (8 класс)
                                                                         Вариант № 8
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия:
H₂S     Al(NO₃)₃H₂СО₃    Ca(OH)₂ Fe(OH)₃   NaCl   Fe₂O₃   H₂SiO₃CO CaCO₃   H₂O   Mg(OH)₂P₂O₅

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Na ® Na₂O → NaOH ® NaCl
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота:   Mg(OH)₂, H₂O, FeО, BaСO₃
Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих соединений: хлорида алюминия, оксида меди (II), фосфата натрия, оксида меди (II), сульфата цинка, кремневой кислоты, нитрата серебра, карбоната магния, нитрита натрия, гидрокарбоната бария, сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.

Четкое объяснение химической реакции карбоната калия с водородом
Карбонат калия (K2CO3) представляет собой белую соль, растворимую в воде (нерастворимую в этаноле) и образующую сильнощелочной раствор. Его можно получить как продукт эндотермической реакции гидроксида калия и диоксида углерода. Он обеспечивает отличную способность впитывать влагу.
Водород — самый легкий элемент. При стандартных условиях водород представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул формулы h3. Он бесцветный, без запаха, без вкуса, нетоксичен и легко воспламеняется. Водород — самое распространенное химическое вещество во Вселенной, составляющее примерно 75% всех обычных соединений.
Карбонат калия:
Карбонат калия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой K2CO3. Это белая соль, которая растворяется в воде. Он расплывается и часто появляется в виде влажного или влажного твердого вещества. Мыло и очки являются наиболее распространенным применением карбоната калия.
Карбонат калия является основным компонентом поташа и более очищенной жемчужной золы или соли битартрата калия. Жемчужная зола была получена путем сжигания поташа в печи для удаления примесей. Жемчужный пепел был мелким белым порошком, который остался. Первый патент, выданный Патентным ведомством США, был выдан Сэмюэлю Хопкинсу в 179 г.0 за усовершенствованный процесс производства поташа и жемчужной золы.
В Северной Америке в конце 18 века жемчужная зола использовалась в качестве разрыхлителя для быстрого хлеба до того, как был разработан разрыхлитель.
Водород:
Водород (H) представляет собой бесцветное, не имеющее запаха и вкуса, легковоспламеняющееся газообразное вещество и является простейшим членом семейства химических элементов. Атом водорода имеет ядро, состоящее из протонов, несущих единицу положительного заряда. Также это ядро связано с электроном, который несет единичный отрицательный заряд. При нормальных условиях газообразный водород представляет собой рыхлую сборку молекул водорода, каждая из которых состоит из пары атомов, двухатомной молекулы и h3. Самая ранняя известная и важная химия водорода заключается в том, что он сгорает с кислородом с образованием воды, h3O. Фактически, название «водород» происходит от греческого слова «создатель воды».
Водород является самым распространенным элементом во Вселенной (в три раза более распространенным, чем гелий, второй по распространенности элемент), но он составляет всего около 0,14 процента веса земной коры. Однако он был обнаружен в больших количествах в составе океанов, паковых льдов, рек, озер и воды в атмосфере. Водород присутствует во всех животных и растительных тканях, а не только в нефти, как компонент бесчисленных соединений углерода. Часто говорят, что соединений углерода известно больше, чем любого другого элемента, но на самом деле водород присутствует почти во всех соединениях углерода и всех других элементах (кроме некоторых благородных газов). увеличивать. Может быть большое количество соединений водорода.
Химическая реактивность карбоната калия с водородом:
Для определения объективной скорости разложения KHCO3 был использован метод ТГА с медленно возрастающей постоянной температурой на небольших тонко измельченных образцах. Такие реакции обеспечивают новый пористый и реактивный адсорбент для вредных и/или зловонных газов. Бикарбонат начинает разлагаться при 364К и достигает максимальной скорости реакции 5,73×10-41/с при 421,9К. Зависимость типа Аррениуса создается интегральным методом с использованием функции Шромильха. Энергия активации достигает 141,3 кДж/моль, а порядок реакции равен 1,145. Объем пор (0,2309см3/г), полученного прокаливанием, колеблется от 403 до 503 К и не зависит от температуры, но средний размер пор и размер частиц увеличиваются с повышением температуры. Представленные графики позволяют удобно прогнозировать условия достижения почти полной конверсии бикарбоната и минимизации нежелательного спекания образующегося карбоната.
Неорганическое соединение бикарбонат калия (название IUPAC: гидрокарбонат калия, часто известное как карбонат калия) имеет химическую формулу KHCO3. Это сплошной белый цвет.
Структура карбоната калия:
Калиевая соль, представляющая собой двухкалиевую соль угольной кислоты.
Заключение:
Карбонат калия реагирует с соляной кислотой. Эта серия показывает добавление твердого карбоната калия (K2CO3) в химический стакан, содержащий 0,5 М соляную кислоту. Реакция HCl + K2CO3→ KCl + CO2 + h3O приводит к образованию пузырьков углекислого газа. Это пример реакции карбоновой кислоты, которая сама по себе является реакцией двойного обмена, за которой следует реакция разложения.
Соляная кислота и карбонат калия реагируют в соответствии со следующими сбалансированными химическими уравнениями с образованием жидкой воды, газообразного диоксида углерода и водного раствора хлорида калия. 2 HCl (водн.) + K2CO3 (водн.) → h3O (ж) + CO2 (г) + 2 KCl (водн.) Всего на воде собирается 15,3 мл газа. Атмосферное давление 776 мм рт.ст., температура воды 30,0 °С. Давление паров воды при 30,0 °С равно 31,86 мм рт.ст.
Фотография | Карбонат калия и HCl
{{ Элемент.Сообщение об ошибке }} Этот предмет сейчас недоступен. Товар не найден.
ВЫБЕРИТЕ ВИДЕОЛИЦЕНЗИЮ
{{ item. PlusItemLicenseSmall }}
TIMESLICES
Создать квант времени
Просмотр временных интервалов (поставляется с 1-секундными дескрипторами)
Просмотр интервалов времени
ТЕГИ
{{Ключевое слово}} {{Ключевое слово}}
ПОДЕЛИТЬСЯ ЭТОЙ СТРАНИЦЕЙ
Описание:
Описание:
Узнать больше
Кредит:
{{ item.ImgCredit }} Нет в наличии
Уникальный идентификатор:
{{ item.ItemID }}
Устаревший идентификатор:
{{ item.ItemDisplaySource }}
Тип:
{{item.MediaType}}
Лицензия:
{{item.LicenseModel}}
ЦЕНЫ РФ
{{item.aText[i]}}
{{ item.aPrice[i] }}

Скопировать URL

Скачать Комп
LabelPB.toLowerCase()» aria-label=»‘Add to ‘ + site.LabelPB.toLowerCase()»/>
Добавить на доску

Удалить с доски

Добавить на доску

Заказать печать

Заказать печать

Скачать в высоком разрешении

Скачать в высоком разрешении
Загрузка этого изображения в настоящее время недоступна. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его вам как можно скорее. Загрузка этого изображения в настоящее время недоступна. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его вам как можно скорее.

Скачать в высоком разрешении

Скачать в высоком разрешении
Это видео в высоком разрешении недоступно для мгновенной загрузки, так как размер файла превышает 2 ГБ. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его как можно скорее. Это видео в высоком разрешении в настоящее время недоступно. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его вам как можно скорее.
Размер без сжатия:
ЛИЦЕНЗИЯ ТОВАР НЕ ДОСТУПЕН
Назначение: {{item.ImgPurpose}}
{{ item.PlusItemLicenseSmall }}
Запрос товара
ПРОСТАЯ ЦЕНА RM
ПРОСТАЯ ЦЕНА RM
ТОВАР НЕ ДОСТУПЕН Запрос элемента
Назначение: {{ item.ImgPurpose }}
{{Имя}}
{{ FormatCurrency(item.aStandardPricingPrice[i]) }}
Узнать больше
Узнать больше

Скопировать URL

Скачать Комп

Скачать Комп
LabelPB.toLowerCase()» :alt=»‘Add to ‘ + site.LabelPB.toLowerCase()» aria-label=»‘Add to ‘ + site.LabelPB.toLowerCase()»/>
Добавить на доску

Удалить с доски

Добавить на доску

Добавить в корзину

Заказать печать

Заказать печать

Скачать в высоком разрешении
ТОВАР В КОРЗИНЕ
{{ item.PlusItemLicenseSmall + ‘ — $’ + item.PlusCodeAmount }} {{ item.PlusItemLicenseSmall }}
Перейти к оформлению заказа

Скопировать URL

Скачать Комп
LabelPB.toLowerCase()» :alt=»‘Add to ‘ + site.LabelPB.toLowerCase()» aria-label=»‘Add to ‘ + site.LabelPB.toLowerCase()»/>
Добавить на доску

Удалить с доски

Добавить на доску

Добавить в корзину

Скачать в высоком разрешении

Скачать в высоком разрешении
Это видео в высоком разрешении невозможно для мгновенной загрузки, так как размер файла превышает 2 ГБ. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его как можно скорее.
Это видео в высоком разрешении сейчас недоступно. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу info@sciencesource. com, и мы доставим его вам как можно скорее.
ТОВАР В КОРЗИНЕ
{{ item.PlusItemLicenseSmall + ‘ — $’ + item.PlusCodeAmount }}
Перейти к оформлению заказа
Размер без сжатия:
ТОВАР НЕ ДОСТУПЕН
Запрос товара
Назначение: {{item.ImgPurpose}}
Узнать больше
Узнать больше

Скопировать URL

Скачать Комп

Скачать Комп

Добавить на доску

Удалить с доски
LabelPB.toLowerCase()» aria-label=»‘Add to ‘ + site.LabelPB.toLowerCase()»/>
Добавить на доску

Добавить в корзину

Заказать печать

Скачать в высоком разрешении
ТОВАР НЕ ДОСТУПЕН Запрос товара
Назначение: {{item.ImgPurpose}}

Скопировать URL

Скачать Комп

Добавить на доску

Удалить с доски

Добавить на доску

Скачать в высоком разрешении

Скачать в высоком разрешении
Это видео в высоком разрешении невозможно для мгновенной загрузки, так как размер файла превышает 2 ГБ. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его как можно скорее.
Это видео в высоком разрешении сейчас недоступно. Пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], и мы доставим его вам, как только возможный.
Время начала:
{{ SecondsToTime(StartTime) }} Установить
Время окончания:
{{ SecondsToTime(EndTime) }} Установить
Продолжительность: {{ Продолжительность}}
Текущий: {{ Текущий }}
Продолжительность: {{DurationTime}}
Текущее: {{ ТекущееВремя}}
{{ SecondsToTime(Value.StartTime) }} to {{ SecondsToTime(Value.EndTime) }}
Посмотреть
Удалить
Для этого элемента не заданы временные интервалы, поэтому по умолчанию это весь клип.
{{ SecondsToTime(0) }} до {{ SecondsToTime(videocontrols.Duration) }}
Общее время: {{ Math.round(TotalTime * 100) / 100 }}
Цена/сек: {{ FormatCurrency(item.