Карбонат калия и хлорид натрия: K2CO3 + NaCl = ? уравнение реакции

ФОРМЫ ВИТАМИНОВИ МИНЕРАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ ДЛЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ПРИ ПРОИЗВОДСТВЕПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ ДЛЯ ДЕТЕЙ РАННЕГО ВОЗРАСТА И БАД К ПИЩЕДЛЯ ДЕТЕЙ ОТ 1,5 ДО 3 ЛЕТ

Микронутриенты
	Ретинолацетат, ретинолпальмитат, бета-каротин
	D2 эргокальциферол, D3 холекальциферол
	D-альфа токоферол, DL-альфа токоферол, D-альфа-токоферол ацетат, DL-альфа-токоферол ацетат
	Тиамина гидрохлорид, тиамина бромид, тиамина мононитрат, тиамина хлорид
	Рибофлавин, рибофлавин-5-фосфат, натрий
витамин PP (ниацин)	Никотинамид, никотиновая кислота
	Пиридоксин гидрохлорид, пиридоксин-5-фосфат, пиридоксин дипальмитат
пантотеновая кислота	D-пантотенат кальция, D-пантотенат натрия, декспантенол
	Цианкобаламин, гидроксокобаламин
фолиевая кислота Bc	Фолиевая (N-птероил-L-глутаминовая) кислота
	L-аскорбиновая кислота, L-аскорбат натрия, L-аскорбат кальция, 6-пальмитил-L-аскорбиновая кислота (аскорбилпальмитат), аскорбат калия
	Филлохинон (фитоменадион)
	Холина хлорид, холина цитрат, холина битартрат
	Препарат инозита
	L-карнитин, L-карнитина хлоргидрат, L-карнитина-L-тартрат
Минеральные вещества
(в ред. решения Комиссии Таможенного союза от 09.12.2011 N 889) (см. текст в предыдущей редакции)
	Карбонат кальция, цитраты кальция, глюконат кальция, глицерофосфат кальция, лактат кальция, кальциевая соль ортофосфорной кислоты, хлорид кальция
	Цитрат натрия, хлорид натрия, глюконат натрия, бикарбонат натрия, карбонат натрия, лактат натрия, натриевые соли ортофосфорной кислоты, гидроксид натрия
	Карбонат магния, хлорид магния, глюконат магния, магниевые соли ортофосфорной кислоты, сульфат магния, лактат магния, цитрат магния, оксид магния, гидроксид магния
	Цитраты калия, лактат калия, калий фосфорнокислый двузамещенный, карбонат калия, бикарбонат калия, хлорид калия, глюконат калия, гидроксид калия
	Глюконат железа (II), лактат железа (II), фумарат железа (II), дифосфат (пирофосфат) железа (II), элементарное железо, цитрат железа, сульфат железа
	Карбонат меди, цитрат меди, глюконат меди, сульфат меди
	Ацетат цинка, сульфат цинка, хлорид цинка, лактат цинка, цитрат цинка, глюконат цинка, оксид цинка
	Карбонат марганца, хлорид марганца, цитрат марганца, глюконат марганца, сульфат марганца
	Йодид калия, йодид натрия, йодат калия, йодказеин <2>
	Селенит натрия <3>, селенат натрия <3>
<1> Кроме БАД к пище для детей от 1,5 до 3 лет.
<2> Для обогащения молока, предназначенного для питания детей старше двух лет.
<3> При производстве сухих и жидких адаптированных и частично адаптированных молочных смесей и продуктов диетического (лечебного и профилактического) питания, предназначенных для вскармливания детей первого года жизни и обогащения сухих и жидких молочных, молокосодержащих и молочных составных напитков для питания детей раннего возраста.

Диссоциация соли | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

В 1 литре раствора содержится 0,1 моль хлорида калия (KCl) и 0,05 моль карбоната натрия (Na₂CO₃). Сколько хлорида натрия (NaCl) и карбоната калия (K₂CO₃) (в моль) нужно взять, чтобы приготовить 1 литр раствора такого же состава? Запишите уравнение диссоциации соли.

Решение задачи

Запишем уравнение диссоциации соли хлорида калия (KCl):

 

По диссоциации соли уравнению вычислим, сколько моль ионов калия (K⁺) и хлора (Cl^—) образуется при полной диссоциации 0,1  моль хлорида калия (KCl):

 

при диссоциации соли 1  моль хлорида калия (KCl) образуется  ионов K⁺

при диссоциации соли 0,1  моль хлорида калия (KCl) образуется х моль ионов K⁺

Откуда:

при диссоциации соли 1  моль хлорида калия (KCl) образуется  ионов Cl^—

при диссоциации соли 0,1  моль хлорида калия (KCl) образуется y моль ионов Cl^—

Откуда:

Запишем уравнения диссоциации соли карбоната натрия (Na₂CO₃):

 

По уравнению диссоциации вычислим, сколько моль ионов натрия (Na⁺)и карбонат-ионов  (CO₃^2-) образуется при полной диссоциации 0,05  моль карбоната натрия (Na₂CO₃):

 

при диссоциации соли 1 моль карбоната натрия (Na₂CO₃) образуется 2 моль ионов Na⁺

при диссоциации соли 0,05 моль карбоната натрия (Na₂CO₃) образуется a моль ионов Na⁺

Откуда:

при диссоциации соли 1 моль карбоната натрия (Na₂CO₃) образуется 1 моль  ионов CO₃^2-

при диссоциации соли 0,05 моль карбоната натрия (Na

2CO₃)  образуется b мольионов CO₃^2-

Откуда:

Запишем уравнения диссоциации солей хлорида натрия и карбоната калия:

 

 Чтобы при замене солей число ионов не изменилось, в растворе должно содержаться, как следует из уравнения диссоциации соли:

 

0,1 моль хлорида натрия (NaCl),

 

и 0,05 моль карбоната калия (K₂CO₃).

Ответ:

0,1 моль хлорида натрия;

0,05 моль карбоната калия.

Натрия карбонат — Справочник химика 21

    Приборы и реактивы. Водяная баыя. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Карбонат аммоиия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Хлорид олова (II). Сульфит натрия. Ацетат аммония. Индикаторы универсальная индикаторная бумага, лакмус (нейтральный), фенолфталеин. Растворы ацетата натрия (0,5 и.) карбоната натрия (0,5 и.) хлорида алюминия (0,5 и.) хлорида магния (0,5 н,) хлорида сурьмы (III) (0,5 и.) сульфида аммония (0,5 и.) .хлорида олова (II) (0,5 н.)( хлорида аммония (0,1 н.) хлороводородной кислоты (2 н.).  [c.86]
    Как при помощи одного реагента определить, в какой из склянок находятся сухие соли хлорид натрия, карбонат натрия, сульфид натрия Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.62]

    В трех пробирках имеются растворы силиката натрия, карбоната натрия и сульфида калия. С помощью какого одного реактива можно определить каждый из указанных растворов Приведите уравнения соответствующих реакций. [c.424]

    Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом состоянии, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Однако при растворении в воде гидроксида натрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других веществ происходит заметное повышение температуры. Выделяется теплота также при растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. 

[c.219]

    Нитрит калия, нитрат калия, сульфит натрия, сульфат натрия, карбонат калия, гидрокарбонат калия, гидрокарбонат кальция. [c.61]

    Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. 

[c.119]

    Реже, чем кислые или основные, встречаются смешанные соли, примерами которых могут служить KNa Oa (калий-натрий-карбонат)-и PbF l (свинец-фторид-хлорид). Как видно из этих формул, смешанная соль содержит одновременно либо разные металлы при одном и том же кислотном остатке, либо разные кислотные остатки при одном и том же металле. [c.56]

    В отдельных пробирках находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, нитрата серебра и фосфорной кислоты. Идентифицируйте каждое вещество с помощью реакций между веществами, содержащимися в пробирках.  

[c.57]

    Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Водяная баня. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Хлорид калия. Хлорид алюминия. Сульфит натрия. Хлорид натрия. Ацегат аммония. Растворы ацетата натрия (0,5 и,), карбоната натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида алюминия (0,5 н.), хлорида магния (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 и.), лакмуса, фенолфталеина, ацетата аммония (0,5 н.). Универсальная индикаторная бумага. [c.65]

    В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и иодида натрия. С помои ью каких реагентов можно определить, где какая соль находится Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. [c.74]

    Даны хлорид натрия, карбонат кальция, кокс, вода, воздух. Как получить из них не менее 20 веществ (органических и неорганических), имеющих практическое применение  

[c. 76]

    Ацетат натрия Гидрофосфат натрия Карбонат натрия [c.318]

    Изучение реакций катионов I аналитической группы представляет одну из возможностей научиться составлять уравнения и понимать их сущность. В связи с этим рекомендуется учащимся самостоятельно составить уравнения реакций на все катионы I аналитической группы со следующими реактивами едким натром, карбонатом, фосфатом, дигидроантимонатом, гидротартратом, гексанитро-кобальтатом (III) натрия, винной кислотой (и присутствии ацетата натрия), ацетатом уранила, фторидом аммония и оксихинолином. [c.98]

    Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный).

Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

    К счастью (вы это уже видели при выполнении лабораторной работы), значительная часть ионов кальция, магния и железа(П1) может быть удалена и это делает воду мягче. Самый первый способ умягчения воды состоял в добавлении к ней карбоната натрия. Карбонат натрия, известный как кальцинированная сода, добавляется к воде при стирке вместе с мылом. Ионы жесткости осаждаются в виде карбонатов кальция и магния и смываются при прополаскивании. Другим часто используемым умягчитслем воды является гексаметафосфат натрия, который связывает ионы жесткости не в виде осадка, а в виде иона, не взаимодействующего с мылом. 

[c.86]

    Определите экспериментально удельную теплоемкость какого-либо неорганического вещества, например хлорида натрия, карбоната кальция, оксидов алюминия, железа и т. п. Предложите способ определения теплоемкости, если вещество растворяется в воде или находится в порошкообразном состоянии. [c.445]

    Выберите для системного описания, т. е. описания, включающего все доступные вам знания, расположенные в определенной последовательности, одну из следующих тем водород, кислород, азот, углерод, кремний, вода, аммиак, диоксид углерода, хлорид натрия, карбонат кальция. [c.163]

    Предприятия с большим объемом производимой продукции и высоким потреблением сырья (гидроксид натрия, карбонат натрия, фосфорные и калийные минеральные удобрения, сульфат натрия, целлюлоза, кормовые дрожжи, пластмассы, синтетические каучуки, продукты основного органи- 

[c.20]

    Хлорид натрия, карбонат натрия, нитрат калия — 6 [c.111]

    Углерод (II). Угольная кислота и карбонаты-получение соды сульфатным способом (процесс Леблана)-кислые соли-гидрокарбонат натрия-карбонат калия-карбонат кальция [c. 469]

    Если среда исследуемого раствора кислая, а требуется довести ее до нейтральной или щелочной, к нему по каплям прибавляют раствор какого-либо из следующих веществ едкого кали, едкого натра, гидроокиси аммония, карбоната натрия, карбоната калия, ацетата натрия и ли других солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями. Кроме того, можно также добавить соответствующие определенным значениям pH буферные. смеси. 

[c.201]

    Угольная кислота, карбонат кальция, карбонат натрия, карбонат кальция — 48 [c.284]

    Сульфат меди с 5 молекулами кристаллизационной воды Гидрокарбонат натрия Карбонат кальция [c.329]

    Гидроксид натрия, карбонат натрия, нитрат калия — 3 [c.111]

    Определите воз.можность существования следующих равновесных систем, образованных карбонатом натрия. Карбонат натрия образует кристаллогидраты с 10, 7 и 1 молекулой воды. Рассчитайте число степеней свободы равновесных систем  [c. 182]

    Сульфид натрия, карбонат кальция, сода, сульфид [c.262]

    Сульфит натрия, карбонат кальция, карбонат натрия, [c.262]

    Приборы и реактивы. Прибор для получения СОз- Центрифуга. Тигель. Предметное стекло. Ступка с пестиком. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Химический стакаи диаметром 3 см. Пробирка (обезжирс1[ная). Магний (в порошке и лентой). Силикагель. Кварцевая трубка. Трубка из обыкновенного стекла. Кусочки стекла. Гидроксид натрия. Карбонат натрия. Кусочек ткани. Асбсст (минерал). Тальк (минерал). Хлорид кальция. Сульфат меди. Сульфат никеля. Растворы соляной кислоты (2 и 4 н,, пл. 1,19 г/с. ), жидкого стекла (насыщенный), фенолфталеина, метилового фиолетового или фиолетовых чернил и спирта. [c.157]

    Хлорид натрия, карбонат натрия, карбонат калия — 38 [c.111]

    Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

    С этой целью готовят почти насыщенный раствор гидроксида натрия. Карбонат натрия вследствие малой растворимости в концентрированном растворе NaOH выпадает в осадок. После отстаивания раствора чистый слой жидкости над осадком тщательно декантируют и разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СО2, до необходимой концентрации. [c.75]

    Требуется получить стекло состава N320-030х Хб510г массой 10 кг. Рассчитайте массу карбоната натрия, карбоната кальция и оксида кремния, которые потребуются для этого. [c. 103]

    Если при производстве стекла заменить карбонат натрия карбонатом калия (поташ), то получают и тугоплавкое богемское стекло. Химическую посуду делают из такого калиевого стекла KaO- aO-SiOj, но с добавкой оксида бора В2О3. [c.331]

---

Неорганическая химия (1989) — [ c.118 ]

Качественный полумикроанализ (1949) — [ c.0 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) — [ c.174 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) — [ c.118 ]

Равновесия в растворах (1983) — [ c.2 , c.19 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) — [ c.214 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) — [ c. 255 ]

Аналитическая химия (1965) — [ c.49 , c.298 , c.449 , c.474 , c.475 , c.495 , c.500 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) — [ c.148 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) — [ c.0 ]

Основной практикум по органической химии (1973) — [ c.0 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) — [ c.190 ]

Количественный микрохимический анализ минералов и руд (1961) — [ c.59 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) — [ c. 0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) — [ c.0 ]

Технология связанного азота (1966) — [ c.191 , c.193 , c.228 ]

Курс химического качественного анализа (1960) — [ c.0 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) — [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) — [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) — [ c.118 ]

---

AS KİMYA | Деловой портал «Туркменбизнес»

химическое сырье из Турции

Компания AS KiMYA занимает лидирующие позиции по поставкам химического сырья из Турции.

 

Компания поставляет в страны Европы, Среднего Востока, России и СНГ более 200 наименований продукции химического сырья различного назначения. Мы плодотворно сотрудничаем с компаниями химической, пищевой, автомобильной, металлургической, лакокрасочной, аграрной промышленности, производства моющих средств, текстильной и других отраслей промышленности.

 

Компания находится в постоянном поиске новых идей и оптимальных форм работы. Компетентность персонала и современный уровень маркетинга гарантируют клиентам высокий уровень обслуживания.

 

Мы всегда учитываем пожелания заказчиков, стремимся находить компромиссные решения и используем гибкую ценовую политику.

 

Вся продукция имеет Cертификаты качества:

 

ХЛОРИД АММОНИЯ    Лаурилсульфат эфир сульфат SLES       УКСУСНАЯ КИСЛОТА МОНОПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ

ДЕКСТРОЗА       BETAİN % 30-45               Тетрахлорэтилен (перхлорэтилен)   СУЛЬФАТ МАГНИЯ

ЭТИЛОВЫЙ ВАНИЛИН NP 6-8-9-10        КАЛЬЦ. СОДА ТЯЖЕЛАЯ/ЛЕГКАЯ БИКАРБОНАТ НАТРИЯ

ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА              КОКАМИД         ТИОМОЧЕВИНА             ОКСИД МАГНИЯ

GMS %90 ГЛИЦЕРИН МОНОЦИТ           ГЛИЦЕРИН ФАРМА/ТЕХНИЧЕСКИЙ     Щаве́левая кислота (этандиовая кислота)             КАСТОРОВОЕ МАСЛО

ГУАРГАМ            КИСЛОТА СУЛЬФАМИНОВАЯ  EDTA     ХЛОРИД АММОНИЯ

ГУММИАРАБИК             LABSA   Дициандиамид              ГЛИЦЕРИН

ГЛИЦЕРИН        ЭТЕРКВАТ           HEDP     МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА

КАКАО КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА (ГРАНУЛА/ЧЕШУЯ)        ХЛОРИД АММОНИЯ    ОКСИД КАЛЬЦИЯ

ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ       ГИДРОКСИД КАЛИЯ     ЛИМОННАЯ КИСЛОТА                СУЛЬФАТ МАРГАНЦА

КАРРАГИНАН   КАЛЬЦ. СОДА ТЯЖЕЛАЯ/ЛЕГКАЯ          ГИДРОКСИД КАЛИЯ МОНОФОСФАТКАЛИЯ

КСАНТАНОВАЯ КАМЕДЬ            ТПФН ПОРОШОК/ГРАНУЛЫ     НАТРИЯ ХЛОРИД НАФТАЛИН

ЛАКТОЗА            ВОДОРОДА ПЕРОКСИД             ИЗОПРИЛОВЫЙ СПИРТ              ХЛОРАТ НАТРИЯ

ЛЕЦИТИН           МОЧЕВИНА       ВОДОРОДА ПЕРОКСИД             ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ

МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА МЕТАСИЛИКАТ НАТРИЯ            ГИДРОСУЛЬФИТ НАТРИЯ ХЛОРИCТЫЙ КАЛИЙ

Монопропиленгликоль            ТРИЭТАНОЛАМИН        АЦЕТАТ НАТРИЯ            

МАЛЬТОДЕКСТРИН      МОНОЭТАНОЛАМИН  МЕТАСИЛИКАТ НАТРИЯ            СЫРЬЕ ДЛЯ ГОРНОДОБЫВАЮЩЕЙ ОТРАСЛИ

ГЛУТОМАТ НАТРИЯ      ДИЭТАНОЛАМИН         ЖИДКОЕ СТЕКЛО           КСАНТОВАЯ КАМЕДЬ

СОРБАТ КАЛИЯ               МОНОПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ     ГЛЮКОНАТ НАТРИЯ     КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ

SAPP28 БУТИЛЬГЛИКОЛЬ          NP 6-8-9-10        POTASYUM KLORÜR

ЛИМОННАЯ КИСЛОТА                МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ            АТМР   НАТРИЯ ХЛОРИД

КАЗЕИНАТ НАТРИЯ       ИЗОПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ       МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА           ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ

НАТРИЯ БИКАРБОНАТ МЕТИЛЕНХЛОРИД        Мочевина         НАТРИЙ СУЛЬФОНАТ

БЕНЗОАТ НАТРИЯ          ТРИХЛОРЭТИЛЕН          ХЛОРИД МАГНИЯ         БИОКАРБОНАТ НАТРИЯ

Натрия Метабисульфит             Тетрахлорэтилен (перхлорэтилен)   ГИПОХЛОРИД НАТРИЯ КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА /ГРАНУЛЫ

СОРБИТОЛ        FORMALDEGİD NAFTAN SÜLFANAT       КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА/ЧЕШУЯ

ТРИНАТРИЙ ФОСФАТ  HEDP / ATMP    БУТИЛГЛИКОЛЬ ДИ     КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА /ЖИДКАЯ

ТРИФОСФАТ КАЛЬЦИЯ               СОЛЯНАЯ КИСЛОТА    БУТИЛГЛИКОЛЬ ЛИМОННАЯ КИСЛОТА

ВАНИЛИН          ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА              PEG 300-400      SAPP 28

НИТРАТ НАТРИЯ/НИТРИТЫ     АЗОТНАЯ КИСЛОТА      МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ            SODA

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА В ГРАНУЛАХ      ЛИМОННАЯ КИСЛОТА                ДИЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ ХЛОРАТ НАТРИЯ

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА ЖИДКАЯ            EDTA     ЭТИЛАЦЕТАТ   

ФОСФАТ АММОНИЯ    SEDEF   ГЛИЦЕРИН        СТРОИТЕЛЬНАЯ ХИМИЯ

ОКСИД КАЛЬЦИЯ          ГУАТАРМИН     СУЛЬФАТ МАГНИЯ        МОНОЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ

СУЛЬФАТ МАРГАНЦА  КАСТОРОВОЕ МАСЛО Sodium hexametaphosphate    ГЛЮКОНАТ НАТРИЯ

МОНОФОСФАТ КАЛИЯ               ДИПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ            БИКАРБОНАТ НАТРИЯ МОНОЭТАНОЛАМИН

МОНОФОСФАТ КАЛИЯ               МОНОФОСФАТ КАЛИЯ               ГИДРОКСИД АЛЛЮМИНИЯ     Dİ ЭТАНОЛАМИНА

СИЛИКАГЕЛЬ/ОСУШИТЕЛЬ      ОКСИД АЛЛЮМИНИЯ ТРИЭТАНОЛАМИНА

Сельскохозяйственные химикаты       СУЛЬФАТ МАРГАНЦА  ЛИМОННАЯ КИСЛОТА MONO / ANH

СЫРЬЕ ДЛЯ СТЕКЛА И КЕРАМИКИ        АММИАК           СУЛЬФАТ КАЛИЯ            ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА

КАРБОНАТ КАЛИЯ         СУЛЬФАТ АММОНИЯ  ХЛОРАТ НАТРИЯ            НИТРАТ КАЛЬЦИЯ

НИТРАТ КАЛИЯ               ГИДРОКСИД КАЛИЯ     ДИФОСФАТ АММОНИЯ             НИТРАТ СОДЫ

КАРБОНАТ БАРИЯ         СУЛЬФАТ МЕДИ             МОНОНАТРИЙ ФОСФАТ            EDTA

ОКСИД ЦИНКА               СУЛЬФАТ ЦИНКА           КИСЛОТА СУЛЬФАМИНОВАЯ

ОКСИД СУРЬМЫ             СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА         КОРМОВЫЕ ДОБАВКИ                ПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ

НИТРАТ СОДЫ ДИФОСФАТА АММОНИЯ          ХЛОРИД АММОНИЯ    МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА ТЯЖЕЛАЯ/ЛЕГКАЯ         ДИНАТРИЯ ФОСФАТ    ХЛОРИД КАЛИЯ БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА

STPP      МОНОФОСФАТ АММОНИЯ      СУЛЬФАТ МЕДИ/СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА ГЛЮКОНОВАЯ КИСЛОТА

СИНТЕТИЧЕСКИЙ КРИОЛИТ     СУЛЬФАТ МАРГАНЦА  БИКАРБОНАТ НАТРИЯ ОЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА

ГИДРОКСИД АЛЛЮМИНИЯ     ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА              КАРБОНАТ НАТРИЯ КАРБОНАТ БАРИЯ

ОКСИД АЛЮМИНИЯ    ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ       ОКСИД МАНГИЯ/СУЛЬФАТ НАТРИЙЛИНГИНСУЛЬФОНАТА

ОКСИД КАЛЬЦИЯ          МОНОФОСФАТ АММОНИЯ      ОКСИД ЦИНКА/СУЛЬФАТ ЦИНКА КАЛЬЦИЙЛИНГИНСУЛЬФОНАТА

СУЛЬФАТ МАРГАНЦА  ХЛОРИСТЫЙ КАЛЬЦИЙ             МОНОПРОПИЛЕНГЛИКОЛЬ МОНОФОСФАТ КАЛИЯ

КАРБОНАТ КАЛИЯ         ГИПОХЛОРИД НАТРИЯ              

ARITMA KİMYASALLARI               НИТРАТ КАЛИЯ               ТЕРМИЧЕСКАЯ ОБРАБОТКА

ХЛОРИСТЫЙ БАРИЙ    АЗОТНАЯ КАСЛОТА      КАУЧУК/РЕЗИНА            НИТРАТ КАЛИЯ

АЛЮМИНИЙ/СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА           Триэтаноламин              АЦЕТАТ АММОНИЯ      НИТРАТ СОДЫ

НАТРИЯ МЕТАБИСУЛЬФАТ       Моноэтаноламин         БАРИЯ СУЛЬФАТ            НИТРИТ НАТРИЯ

ХЛОРИД ЖЕЛЕЗА 3       EDTA     СЕРА     ХЛОРИСТЫЙ БАРИЙ

Анионные / Катионные Электролиты               ФОРМАЛЬДЕГИД          ЖИДКИЙ ПАРАФИН ХЛОРИСТЫЙ КАЛИЙ

HİDROKLORİK / SÜLFÜRİK ASİT ТИОСУЛЬФАТА АММОНИЯ      ДИОКСИД ТИТАНА ЦИАНИД НАТРИЯ

ГИПОХЛОРИТ НАТРИЯ                ОКСИД КАЛЬЦИЯ          ГИДРОКСИД АЛЛЮМИНИЯ     КАРБОНАТ НАТРИЯ

ПЕНОГАСИТЕЛЬ              НИТРАТ МАГНИЯ           ОКСИД ЦИНКА               КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА ЧЕШУЙЧАТАЯ

ИЗВЕСТЬ             СУЛЬФАТА КАЛИЯ         ОКСИД МАГНИЯ            ХЛОРИСТО-ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА

МОЧЕВИНА       НАТРИЙ МОЛИБДАТ   ОКСИД АЛЮМИНИЯ    КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА ГРАНУЛЫ

ДИФОСФАТА АММОНИЯ          Трехместный Суперфосфата   НИТРАТ СОДЫ ТРИХЛОРЭТИЛЕН

ХЛОРАТ НАТРИЯ            ХЛОРАТ НАТРИЯ            НИТРИТ НАТРИЯ           

НИТРАТ КАЛИЯ              

 

Телефон: +902126750539

Контактное лицо:

İPEK AZAMATOVA 

Таблица Е-индексов E500 — E599 Регуляторы pH и вещества против слёживания

E500 — E599 Регуляторы pH и вещества против слёживания
Индекс	Название вещества	Английское название
E500	Карбонаты натрия:	Sodium Carbonates:
	(i) Карбонат натрия	(i) en:Sodium Carbonate
	(ii) Гидрокарбонат натрия	(ii) en:Sodium bicarbonate (Sodium hydrogen carbonate)
	(iii) Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия	(iii) en:Sodium Sesquicarbonate
E501	Карбонаты калия:	Potassium Carbonates:
	(i) Карбонат калия	(i) en:Potassium carbonate
	(ii) Гидрокарбонат калия	(ii) en:Potassium bicarbonate (Potassium hydrogen carbonate)
E503	Карбонаты аммония:	Ammonium Carbonates:
	(i) Карбонат аммония	(i) en:Ammonium carbonate
	(ii) Гидрокарбонат аммония	(ii) en:Ammonium bicarbonate (Ammonium hydrogen carbonate)
E504	Карбонаты магния:	Magnesium Carbonates:
	(i) Карбонат магния	(i) en:Magnesium carbonate
	(ii) Гидрокарбонат магния	(ii) en:Magnesium bicarbonate (Magnesium hydrogen carbonate)
E505	Карбонат железа	en:Ferrous carbonate
E507	Соляная кислота	en:Hydrochloric acid
E508	Хлорид калия	en:Potassium chloride
E509	Хлорид кальция	en:Calcium chloride
E510	Хлорид аммония	en:Ammonium chloride
E511	Хлорид магния	en:Magnesium chloride
E512	Хлорид олова(II)	Stannous chloride
E513	Серная кислота	en:Sulphuric acid
E514	Сульфаты натрия:	Sodium Sulphates:
	(i) сульфат натрия	(i) en:Sodium sulphate
	(ii) гидросульфат натрия	(ii) en:Sodium hydrogen sulphate
E515	Сульфаты калия:	Potassium Sulphates
	(i) сульфат калия	(i) en:Potassium sulphate
	(ii) гидросульфат калия	(ii) en:Potassium hydrogen sulphate
E516	Сульфат кальция	en:Calcium sulphate
E517	Сульфат аммония	en:Ammonium sulphate
E518	Сульфат магния	en:Magnesium sulfate
E519	Сульфат меди	en:Copper(II) sulphate
E520	Сульфат алюминия	en:Aluminium sulphate
E521	Сульфат алюминия-натрия (алюмонатриевые квасцы)	en:Aluminium sodium sulphate
E522	Сульфат алюминия-калия (алюмокалиевые квасцы)	en:Aluminium potassium sulphate
E523	Сульфат алюминия-аммония (алюмоаммиачные квасцы)	en:Aluminium ammonium sulphate
E524	Гидроксид натрия	en:Sodium hydroxide
E525	Гидроксид калия	en:Potassium hydroxide
E526	Гидроксид кальция	en:Calcium hydroxide
E527	Гидроксид аммония	en:Ammonium hydroxide
E528	Гидроксид магния	en:Magnesium hydroxide
E529	Оксид кальция	en:Calcium oxide
E530	Оксид магния	en:Magnesium oxide
E535	Ферроцианид натрия	en:Sodium ferrocyanide
E536	Ферроцианид калия	en:Potassium ferrocyanide
E537	Гексацианоманганат железа	en:Ferrous hexacyanomanganate
E538	Ферроцианид кальция	en:Calcium ferrocyanide
E539	Тиосульфат натрия	en:Sodium thiosulphate
E540	Дикальция дифосфат	en:Dicalcium diphosphate
E541	Алюмофосфат натрия: (i) кислый, (ii) основной	en:Sodium aluminium phosphate: (i) Acidic (ii) Basic
E542	Фосфат кальция (средняя соль, «Костный фосфат», фосфат кальция 3-х замещённый)	en:Bone phosphate (Essentiale Calcium Phosphate, Tribasic)
E543	Полифосфат натрия кальция ?	en:Calcium sodium polyphosphate
E544	Полифосфат кальция	en:Calcium polyphosphate
E545	Полифосфат аммония	en:Ammonium polyphosphate
E550	Силикаты натрия:	Sodium Silicates:
	(i) силикат натрия	(i) en:Sodium Silicate
	(ii) мета-силикат натрия	(ii) en:Sodium Metasilicate
E551	Диоксид кремния	en:Silicon dioxide (Silica)
E552	Силикат кальция	en:Calcium silicate
E553а	(i) Силикат магния, (ii) трисиликат магния	(i) en:Magnesium silicate (ii) en:Magnesium trisilicate
E553b	Тальк	en:Talc
E554	Алюмосиликат натрия	en:Sodium aluminosilicate
E555	Алюмосиликат калия	en:Potassium aluminium silicate
E556	Алюмосиликат кальция	en:Calcium aluminosilicate
E557	Силикат цинка	en:Zink silicate
E558	Бентонит	en:Bentonite
E559	Алюмосиликат (каолин)	en:Aluminium silicate (Kaolin)
E560	Силикат калия	en:Potassium silicate
E570	Жирные кислоты	en:Stearic acid (Fatty acid)
E572	Стеарат магния	en:Magnesium stearate, en:calcium stearate
E574	Глюконовая кислота (D-)	en:Gluconic acid (D-)
E575	Глюконо-d-лактон	en:Glucono-delta-lactone
E576	Глюконат натрия	en:Sodium gluconate
E577	Глюконат калия	en:Potassium gluconate
E578	Глюконат кальция	en:Calcium gluconate
E579	Глюконат железа	en:Ferrous gluconate
E580	Глюконат магния	en:Magnesium gluconate
E585	Лактат железа	en:Ferrous lactate
E586	4-Гексилрезорцин	en:4-hexylresorcinol

Карбонат калия (углекислый, поташ) — ООО «ТД Энергостройинвест»

Описание

Карбонат калия (K2CO3) – это белая соль, растворимая в воде, но нерастворимая в этаноле, которая образует сильно щелочной раствор. Может быть произведена как продукт реакции абсорбента гидроксида калия с углекислым газом. Карбонат калия обладает большой способностью впитывать влагу.

Применение Карбоната калия:

Небольшое количество карбоната калия все еще используются для того, что когда-то было его основным применением: производство мыла. Калиевые мыла (изготовленные из карбоната калия) имеют некоторые характеристики, отличающиеся от более распространенных натриевых мыл (изготовленных из карбоната натрия). Они имеют тенденцию быть более мягкими или даже жидкими и лучше способны создавать пену в воде, которая содержит высокую концентрацию минералов. Карбонат калия также используется для изготовления специальных стекол, таких как телевизионные экраны, электронно-лучевые трубки и оптические линзы. Некоторые другие применения соединения включают в себя:

• Для глазури при изготовлении керамики;
• В производстве пигментов и печатных красок;
• В качестве добавки в определенные пищевые продукты, шоколад является одним из примеров;
• Для дубления и отделки кожи и окрашивания, стирки и отделки шерсти;
• Как флюс в металлообработке.

Спецификация Калий карбоната (поташа):

Наименование показателя	Норма 1 сорт	Норма 2 сорт	Норма 3 сорт
Внешний вид	Мелкокристаллический порошок, растворимый в воде.
Массовая доля углекислого калия (K2CO3), %, не менее	98.0	94.0	92.5
Массовая доля натрия в пересчете на Na2CO3, %, не более	0.6	3.2	5.0
Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl—, %, не более	0.05	1.0	2.0
Массовая доля сернокислых солей в пересчете на SO4²?, %, не более	0.4	0.6	0.9
Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более	0.001	0.005	–
Массовая доля алюминия в пересчете на Al2O3, %, не более	0. 25	0.8	1.0
Массовая доля не растворимого в воде остатка, %, не более	0.05	0.10	–
Массовая доля потери массы при прокаливании при 500°С, %, не более
для кальцинированного	5,0	5,0	5,0
для полутораводного	18,5	20,0	20,0

Цена и наличие

Если Вам нужно купить карбонат калия, обращайтесь в компанию ООО “Торговый Дом Энергостройинвест”. Мы предоставляем только качественный товар. Цена и условия поставки Вас приятно удивят.

Купить углекислый поташ можно на одном из наших складов:

Киевская область (г. Буча)
Днепропетровская область (г. Новомосковск)
Львовская область (г. Жовква)
Харьковская область (г. Изюм)
Одесса
Мы работаем со всеми курьерскими службами, что делает доставку быстрой и в любую точку страны. Также Вы можете забрать свой заказ самостоятельно.

А для наших постоянных клиентов предоставлены персональные скидки и условия. Наберите прямо сейчас и убедитесь сами, надежней поставщика Вам не найти!

Всю подробную информацию Вы можете узнать у одного с наших менеджеров по телефону или e-mail.

Химические свойства солей (средних) – HIMI4KA

У нас вышел новый курс, где всё объясняется ещё проще. Подробннее по ссылке

Номенклатура, классификация и способы получения солей были описаны ранее в уроке 6. Для средних солей характерны следующие химические свойства.

Более сильные кислоты могут вытеснять более слабые из их солей:

Соли могут реагировать со щелочами:

Растворимые в воде соли могут вступать друг с другом в реакции обмена, если один из продуктов уходит из сферы реакции в виде осадка, например:

Растворы или расплавы солей вступают во взаимодействие с металлами, стоящими левее, чем металл, входящий в состав соли, в ряду стандартных электродных потенциалов:

Тренировочные задания

1. Раствор карбоната натрия выделяет углекислый газ при действии на него

1) хлорида кальция
2) азотной кислоты
3) гидроксида лития
4) сульфата меди

2. Карбонаты переходят в водном растворе в гидрокарбонаты под действием

1) фосфата кальция
2) гидрокарбоната натрия
3) углекислого газа
4) сульфата натрия

3. Хлорид стронция вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, фосфат калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, хлор
4) фтороводородная кислота, серная кислота

4. Сульфат магния вступает в реакции со всеми веществами набора:

1) гидроксид натрия, хлорид калия
2) азотная кислота, хлорид кальция
3) фосфат кальция, соляная кислота
4) фосфорная кислота, гидроксид калия

5. Хлорид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) железом и гидроксидом натрия
2) водородом и азотом
3) нитратом натрия и хлоридом магния
4) гидроксидом лития и углекислым газом

6. Химическая реакция возможна между

1) сульфатом меди и нитратом калия
2) йодидом калия и нитратом серебра
3) хлоридом кальция и нитратом калия
4) нитратом бария и хлоридом натрия

7. С раствором хлорида бария реагирует

1) гидроксид лития
2) оксид железа (II)
3) сульфат лития
4) соляная кислота

8. С раствором нитрата кальция реагирует

1) карбонат натрия
2) цинк
3) кислород
4) соляная кислота

9. С раствором йодида натрия реагирует

1) соляная кислота
2) ацетат свинца
3) хлорид лития
4) нитрат кальция

10. С выделением газа карбонат кальция реагирует с

1) бромоводородной кислотой
2) хлоридом серебра
3) гидратом аммония
4) гидроксидом натрия

11. С раствором сульфата меди (II) реагирует

1) нитрат лития
2) цинк
3) хлор
4) хлорид железа (II)

12. Сульфат меди (II) вступит в реакцию со всеми веществами набора

1) хлорид калия и нитрат аммония
2) гидроксид натрия и хлорид магния
3) нитрат бария и гидроксид калия
4) ацетат свинца и соляная кислота

13. При взаимодействии водных растворов нитрата бария и карбоната калия в осадок выпадает

1) гидроксид бария
2) гидрокарбонат бария
3) карбонат бария
4) нитрат калия

14. Соль и сильное основание образуются при сливании растворов

1) нитрата аммония и хлорида калия
2) карбоната натрия и гидроксида бария
3) фосфорной кислоты и гидроксида натрия
4) бромида кальция и фосфата калия

15. Соль и нерастворимое основание образуются при сливании растворов

1) азотной кислоты и хлорида натрия
2) гидроксида лития и хлорида железа (II)
3) хлорида кальция и фосфата натрия
4) ацетата свинца и сульфата натрия

16. Верны ли следующие суждения о хлориде натрия?

А. Его используют в пищевой промышленности и медицине.
Б. Он вступает в обменную реакцию с нитратом серебра.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

17. Верны ли следующие суждения о сульфате натрия?

А. Это твёрдое вещество, мало растворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с нитратом свинца.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

18. Верны ли следующие суждения о сульфате бария?

А. Это твёрдое вещество, нерастворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с нитратом лития.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

19. Верны ли следующие суждения о нитрате серебра?

А. Это твёрдое вещество, нерастворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с фторидом натрия.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

20. Верны ли следующие суждения о фосфате кальция?

А. Это твёрдое вещество, нерастворимое в воде.
Б. Он вступает в реакцию обмена с серной кислотой.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

21. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

22. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

23. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

24. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

25. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

26. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

27. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответы

Хотите ещё проще? Мы создали новый курс, где максимум за 7 дней вы овладете химией с нуля. Подробннее по ссылке

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Реакции осаждения | Реакции в водном растворе

Нитрат серебра (\ (\ text {AgNO} _ {3} \)) реагирует с хлоридом калия (\ (\ text {KCl} \)), и образуется белый осадок.

1. Напишите уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

2. Как называется образующаяся нерастворимая соль?

3. Какие из солей в этой реакции растворимы?

Решение пока недоступно

Хлорид бария реагирует с серной кислотой с образованием сульфата бария и соляной кислоты.

1. Напишите уравнение протекающей реакции. Включите государственные символы.

2. Образуется ли во время реакции осадок?

3. Опишите тест, который можно использовать для проверки присутствия сульфата бария в продуктах.

Решение пока недоступно

Пробирка содержит прозрачный бесцветный раствор соли.К раствору добавляют несколько капель раствора нитрата серебра и образуется бледно-желтый осадок. Добавляли хлорную воду и четыреххлористый углерод, в результате чего получали раствор фиолетового цвета. Какая из следующих солей растворилась в исходном растворе? Напишите сбалансированное уравнение реакции, протекающей между солью и нитратом серебра.

1. \ (\ text {NaI} \)

2. \ (\ text {KCl} \)

3. \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

4. \ (\ text {Na} _ {2} \ text {SO} _ {4} \)

Раствор еще не доступен

натрия | Факты, использование и свойства

Полная статья

натрий (Na) , химический элемент группы щелочных металлов (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы. Натрий — очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий — самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2,8 процента земной коры. Он широко встречается в природе в составе соединений, особенно поваренной соли — хлорида натрия (NaCl), который образует минеральный галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.

Свойства элемента

атомный номер	11
атомный вес	22.9898
точка плавления	97,81 ° C (208 ° F)
точка кипения	882,9 ° C (1,621 ° F)
удельный вес	0,97110 (20 ° C)	степени окисления	+1, −1 (редко)
электронная конфигурация	2-8-1 или 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 s 1

Свойства и производство

Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре. В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. Есть огромные месторождения каменной соли в различных частях мира, а месторождения нитрата натрия существуют в Чили и Перу. Содержание натрия в море составляет примерно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия примерно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание примерно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.

Сэр Хамфри Дэви

Сэр Хэмфри Дэви, фрагмент масляной картины после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне.

Предоставлено Национальной портретной галереей, Лондон

Британская викторина

Так много химии, так мало времени Quiz

Какой французский химик первым выделил кодеин? Кому приписывают открытие урана? Проверьте свои знания. Пройдите викторину.

Натрий легче воды, его можно разрезать ножом при комнатной температуре, но он хрупкий при низких температурах. Он легко проводит тепло и электричество и в значительной степени проявляет фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света).

Натрий является наиболее коммерчески важным щелочным металлом. Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах в цистернах, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний.Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитического теста на натрий) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.

Колба натриевой лампы высокого давления.

(вверху и в центре) W.H. Родс и Дж. Вэй в R.W. Cahn и M.B. Bever (eds.), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту.Подпишитесь сейчас

Существенные области применения

Два из первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия. Значительные количества использовались при производстве тетраэтилсвинца в качестве присадки к бензину, и этот рынок исчез с появлением неэтилированного бензина. В производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств используются значительные количества натрия.

Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH ₄ ).Кроме того, натрий используется в производстве красителей и промежуточных продуктов красителей, в синтезе духов и в большом количестве органических восстановлений. Он используется для очистки углеводородов и полимеризации непредельных углеводородов. Во многих органических применениях натрий используется в форме дисперсий в жидких углеводородных средах.

Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве теплоносителя в жидкометаллических реакторах на быстрых нейтронах.Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов. Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl ₄ ) натрием. Продукция — металлический Ti и NaCl.

Основные соединения

Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его одиночный валентный электрон легко теряется, давая бесцветный катион натрия (Na ⁺ ). Синтезированы также соединения, содержащие анион натрия Na ^— . Основными коммерческими соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.

Наиболее важным и знакомым соединением натрия является хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который встречается в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.

Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na ₂ CO ₃ ) с помощью процесса Solvay. Электролиз водного хлорида натрия дает гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, используемое в больших количествах в бытовых отбеливателях с хлором. Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида.Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.

Карбонаты содержат карбонат-ион (CO ₃ ^2–). Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия или бикарбонатом соды, NaHCO ₃ , является источником диоксида углерода и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлителях, шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих продуктов. химические огнетушители. Его небольшая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза.Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и подготовка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na ₂ CO ₃ , широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и твердых минералов натрон, трона и термонатрит. В больших количествах эта щелочная соль используется для изготовления стекла, моющих и чистящих средств. Карбонат натрия обрабатывают диоксидом углерода для получения бикарбоната натрия. Моногидратная форма карбоната натрия, Na ₂ CO ₃ · ​​H ₂ O, широко используется в фотографии в качестве компонента проявителей.

бикарбонат натрия

Бикарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды.

© Geo-grafika / Shutterstock.com

Сульфат натрия, Na ₂ SO ₄ , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или порошок, используемый при производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья. для производства различных химикатов. Его получают либо из месторождений сульфатных минералов мирабилита и тенардита, либо синтетическим путем путем обработки хлорида натрия серной кислотой.Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат Na ₂ SO ₄ · ​​10H ₂ O, широко известный как глауберова соль. Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na ₂ S ₂ O ₃ , используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков; он действует, растворяя часть солей серебра, покрытых пленкой, которые остаются неизменными под воздействием света.

Гидроксид натрия (NaOH) представляет собой коррозионно-белое кристаллическое твердое вещество, которое легко впитывает влагу до растворения.Гидроксид натрия, обычно называемый едким натром или щелоком, является наиболее широко используемой промышленной щелочью. Он вызывает сильную коррозию тканей животных и растений. Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при нефтепереработке он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и производстве многих химикатов.

испаритель

Испаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов едкого натра (гидроксида натрия).

Рубен Кастельнуово

Нитрат натрия, или нитрат натрия, NaNO ₃ , обычно называют чилийской селитрой, в честь ее месторождения полезных ископаемых на севере Чили, основного источника. Нитрат натрия используется как азотное удобрение и как компонент динамита.

Карбонат калия | Encyclopedia.com

ОБЗОР

Карбонат калия (poe-TAS-ee-yum KAR-bun-ate) также известен как поташ, жемчужная зола, соль винного камня, карбонат калия и соль полыни.Это белый полупрозрачный гранулированный порошок или кристаллический материал без запаха, который имеет тенденцию впитывать воду из воздуха. При этом он преобразуется в полуторный гидрат («sesqui» = полуторный) по формуле K ₂ CO ₃ · ​​1,5H ₂ O. Эта формула означает, что три молекулы калия карбонат разделяет между собой две молекулы воды.

КЛЮЧЕВЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

См. Обзор.

ФОРМУЛА:

K ₂ CO ₃

ЭЛЕМЕНТЫ:

Калий, углерод, кислород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Соль (неорганическая)

000 СОСТОЯНИЕ:

000 Твердое вещество:

138.21 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

898 ° C (1650 ° F)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Не применимо; разлагается выше точки плавления

РАСТВОРИМОСТЬ:

Растворим в воде; нерастворим в этиловом спирте

Калий легко получить, полив водой золу сгоревших растений, а затем выпарив раствор, образовавшийся в больших горшках (отсюда и название: «горшок», «зола»). Этот процесс был известен по крайней мере с шестого века нашей эры, и полученный продукт использовался при производстве мыла.Калий был одним из первых химикатов, экспортированных американскими колонистами, поставки из Джеймстауна были отправлены еще в 1608 году. Карбонат калия также называют жемчужной золой и солью винного камня, оба из которых являются нечистыми формами соединения. Присутствующие примеси включают хлорид натрия и некоторые тяжелые металлы (например, железо и свинец). В основном карбонат калия используется в производстве удобрений, мыла и термостойкого стекла.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Большая часть карбоната калия, производимого в Соединенных Штатах, производится, начиная с хлорида калия (KCl), добываемого на семи рудниках в Нью-Мексико, Мичигане и Юте.Хлорид калия сначала превращается в гидроксид калия (КОН) электролизом. Затем гидроксид калия обрабатывают диоксидом углерода (CO ₂ ) для получения бикарбоната калия (KHCO ₃ ). Наконец, бикарбонат калия разлагается при нагревании с образованием воды, диоксида углерода и карбоната калия.

Другой метод подготовки, называемый процессом Энгеля-Прехта, представляет собой модификацию этой процедуры. Смесь хлорида калия, карбоната магния или оксида магния и диоксида углерода обрабатывают под давлением 30 атмосфер с образованием двойной соли, KHCO ₃ · ​​Mg-CO ₃ · ​​4H ₂ O.Затем двойную соль нагревают для получения карбоната калия. Традиционный метод получения поташа из древесной и растительной золы уже устарел.

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ ОПАСНОСТИ

По оценкам, в 2005 году в США было произведено 7 миллионов метрических тонн (6,5 миллионов коротких тонн) карбоната калия. Из этого количества почти 90 процентов было использовано для производства удобрений. Калий обеспечивает растения калием, необходимым для их здоровья и роста. Калий — одно из трех основных питательных веществ, необходимых растениям, два других — азот и фосфор.Следующим по величине применением карбоната калия является химическая промышленность, где он используется в качестве сырья для производства других химических соединений, причем силикат калия является наиболее распространенным.

Интересные факты

• Первый патент, когда-либо выданный в Соединенных Штатах, был выдан в 1790 году Сэмюэлю Хопкинсу на новый и лучший способ получения жемчужной золы.
• Жемчужная зола использовалась в Соединенных Штатах в восемнадцатом веке в качестве разрыхлителя при выпечке хлеба.
• Спрос на калий начал падать в конце восемнадцатого века, когда были разработаны усовершенствованные методы синтеза карбоната натрия. Карбонат натрия может заменить карбонат калия во многих областях применения.
• Термин «поташ» исторически имел много разных значений. Он использовался для обозначения гидроксида калия (KOH), хлорида калия (KCl), сульфата калия (K ₂ SO ₄ ), нитрата калия (KNO ₃ ) или некоторой комбинации этих соединений.

Небольшие количества карбоната калия все еще используются для того, что когда-то было его основным применением: для производства мыла. Калиевое мыло (сделанное из карбоната калия) имеет некоторые характеристики, отличные от более распространенных натриевых мыл (сделанных из карбоната натрия). Они, как правило, более мягкие или даже жидкие и лучше способны образовывать пену в воде, содержащей высокую концентрацию минералов. Карбонат калия также используется для изготовления специальных очков, таких как телевизионные экраны, электронно-лучевые трубки и оптические линзы.Некоторые другие применения смеси включают:

• Для глазури при изготовлении керамики;
• При производстве пигментов и печатных красок;
• В качестве добавки в некоторые пищевые продукты, например, шоколад;
• Для дубления и отделки кожи, а также для окрашивания, стирки и отделки шерсти; и
• В качестве флюса в металлообработке.

Карбонат калия в сухом или растворенном виде вызывает раздражение глаз, кожи и дыхательной системы.Это может вызвать воспаление кожи, глаз, горла и желудка. Действие карбоната калия обусловлено его едкими свойствами в водном растворе, которые образуются, когда он растворяется в воде или когда он всасывается влажными тканями тела.

Слова, которые нужно знать

КАУСТИЧЕСКИЙ

Сильно щелочной или щелочной; может раздражать или разъедать живые ткани.

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Процесс, в котором электрический ток используется для химических изменений.

FLUX

Материал, понижающий температуру плавления другого вещества или смеси веществ или используемый для очистки металла.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

«Международный институт калийных удобрений». http://www.ipipotash.org/index.php (по состоянию на 31 октября 2005 г.).

«Торговля калием». Веб-журнал Townships Heritage. http://www.townshipsheritage.com/Eng/Hist/Life/potash.html (по состоянию на 31 октября 2005 г.).

«Карбонат калия.«Chemical Land 21. http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/inorganic/POTASSIUM%20CARBONATE.htm (по состоянию на 31 октября 2005 г.).

« Карбонат калия ». JT Baker. Http: // www. .jtbaker.com / msds / englishhtml / p5609.htm (доступ 31 октября 2005 г.).

Willett, Jason C. «Potash.» Статистические данные и информация Геологической службы США. Доступно в Интернете по адресу http: //minerals.usgs .gov / Minerals / pubs / product / potash / potasmyb04.pdf (по состоянию на 31 октября 2005 г.).

См. также Хлорид калия; гидроксид калия

Caveman to Chemist Projects: Potash

// AS // DTD HTML 3.0 asWedit + extension // EN>

Пещерный человек — химику Проекты: поташ

Огонь очень пригодился нам как для производства тепла, так и для преобразования. материалов из одной формы в другую (например, от глины до керамики). Даже пепел Оказывается, что остатки пожара обладают полезными свойствами. Ранние люди открыли что древесную золу можно было использовать для очистки. Это может показаться нелогичным нас, так как мы обычно ассоциируем пепел с грязью. Но древесная зола — это не просто грязь.Основным компонентом древесной золы является карбонат калия (поташ). и карбонат натрия (кальцинированная сода). С химической точки зрения эти два соединения очень похожи. Настолько похоже, что пепел использовался тысячелетиями. разница между карбонатом натрия и калия была признана только в 19 век. Элементы в первом столбце Перидической таблицы, содержащие натрий и калий, называются щелочными металлами .

Калий был первой базой человека. Основа — это материал, удаляющий водород. ионы (H ⁺ ) из водного раствора.Мы также ссылаемся на такой материал как щелочь . Щелочи имеют горький вкус и слегка мыльный вкус при растирании в пальцах. Выделение щелочи является предшественником изготовление настоящего мыла.

Даже сегодня карбонат калия и натрия остаются чрезвычайно важными химическими веществами. Производство только карбоната натрия в США составило 9 миллиардов кг, что сделало их 11-м местом в мире. самый производимый химикат в США

Вы помните из проекта метатезиса, что весь натрий и калий соединения растворимы в воде.Когда ионное соединение растворяется в воде, оно диссоциирует на катионы (положительные ионы) и анионы (отрицательные ионы). Для поташ пишем:

(I) K ₂ CO ₃ (s) ——> 2 K ⁺ (водн.) + CO ₃ ^2- (водн.)

Прежде чем мы продолжим, нам нужно немного обсудить химический состав воды. сам. Подобно ионным соединениям, вода обладает способностью ионизировать, то есть распадаются на ионы. В любой пробе воды крошечная доля воды молекулы будут ионизированы согласно реакции:

(II) H ₂ O (л) <-----> H ⁺ (водн.) + OH ^— (водн.)

Двойная стрелка означает, что вода находится в равновесии с ион водорода и ион гидроксида.В любой момент времени будет много воды, присутствует немного иона водорода и немного иона гидроксида. В чистой воде при комнатной температуре, например, 1 молекула воды из 556 миллионов будет ионизированный. Поскольку одна вода распадается на одну H ⁺ и одну OH ^— , концентрации H ⁺ и OH ^— в нейтральном растворе равны. Когда ионное соединение растворяется в воде, оно может поглощать или выделять водород. или гидроксид-ионы. Если чистый эффект состоит в том, что ионы водорода превосходят по количеству ионы гидроксида, раствор называется кислый .Если здесь гидроксид-ионов больше, чем водородных, раствор называется основной или щелочной .

Мы уже видели нашу первую кислоту. Когда вино или медовуха «закисают», бактерии окислить этанол до уксусной кислоты. Уксусная кислота ионизируется с образованием ионов водорода. и ацетат-ионы:
CH ₃ COOH (водн.) <-----> H ⁺ (водн.) + CH ₃ COO ^— (водн.)
Чистый эффект состоит в том, что образуются ионы водорода, и, следовательно, раствор является кислым.Кислый раствор кислый на вкус.

Когда карбонат калия растворяется в воде, он ионизируется на калий и карбонат. ионы, как мы видели. Оказавшись в растворе, ионы калия просто плавают. и очень инертны. Мы называем такой ион спектатором ионом , потому что он не участвует в дальнейших химических реакциях. Карбонат-ион, с другой стороны, действует как основа в водном растворе, то есть абсорбирует ионы водорода везде, где бы они ни находились. Наша реакция зависит от того, раствор изначально был кислым или щелочным.В кислом растворе пишем:

(IIIa) CO ₃ ^2- (водн.) + H ⁺ (водн.) <-----> HCO ₃ ^— (водн.)

находясь в щелочном или нейтральном растворе, мы пишем:

(IIIb) CO ₃ ^2- (водн.) + H ₂ O (л) <-----> HCO ₃ ^— (водн.) + OH ^— (водн.)

Карбонат-ион будет реагировать с любыми видами, находящимися поблизости. Если много ион водорода (кислый раствор) Ион водорода прикрепляется к карбонат-иону и образует новый ион, гидрокарбонат ион, или бикарбонатный ион .Если вокруг мало иона водорода, карбонат фактически крадет ион водорода. из воды, оставляя гидроксид-ион позади и производя щелочной раствор. Обратите внимание, что мы снова использовали двунаправленную стрелку для обозначения состояния равновесия. а не реакция, которая идет до завершения.

Есть еще две реакции, которые еще больше усложняют картину. Во-первых, если раствор действительно кислый, ион бикарбоната также может прилипать к иону водорода:

(IVa) HCO ₃ ^— (водн.) + H ⁺ (водн.) <-----> H ₂ CO ₃ (водн.)
или
(IVb) HCO ₃ ^— (водн.) + H ₂ O <-----> H ₂ CO ₃ (водн.) + OH ^— (водн.)

H ₂ CO ₃ называется угольной кислотой .Угольная кислота может может разлагаться на воду и углекислый газ:

(В) H ₂ CO ₃ (водн.) <-----> H ₂ O (л) + CO ₂ (г)

Вы могли заметить это явление при брожении медовухи. Дрожжи производят углекислый газ. Вы можете обнаружить производство этого газа, потому что когда бутылка герметично закрывается, она оказывается под давлением. Появляется только тонкий слой пузырьков поверх медовухи. Но если крышку открыть, медовуха расцветает пенистым отваром. в команде с пузырьками.До того, как вы открыли крышку, углекислый газ был растворяется в медовухе. Когда крышка была открыта и давление сброшено, появился углекислый газ. из раствора, улетучиваясь в виде газа.

Эта последовательность равновесий активна и в газированных напитках. Когда вода под давлением углекислого газа часть газа растворяется. Несколько из растворенный газ соединяется с водой с образованием угольной кислоты. Некоторые из углекислых кислота расщепляется на ион водорода и ион бикарбоната. Некоторые из бикарбонатов ион далее распадается на ион водорода и ион карбоната.Все пять видов будет присутствовать, но в зависимости от кислотности раствора будет больше одного чем другой.

Полезно уметь определять кислотность. Для этого ученые используют шкалу pH. pH ( pee Aych ) определяется как отрицательное значение десятичного логарифма концентрации ионов водорода. В математика, общий журнал используется для подсчета порядка величины числа, т.е. подсчитать количество нулей. Например, в чистой воде H ⁺ концентрация равна 0.0000001 моль / л. В этом числе семь нулей, а pH 7.

Обратной стороной этой спецификации является концентрация OH ^— и отрицательная из десятичного логарифма этой концентрации называется pOH ( pee Oh Aych ). Поскольку вода может ионизироваться в H ⁺ и OH ^—, оказывается что pH + pOH = 14. В кислом растворе плавает много ионов H ⁺ , но не очень много ионов OH ^— , а pH низкий.В нейтральном растворе имеется равное количество ионов H ⁺ и OH ^— , а pH равен 7. А в щелочном растворе мало ионов H ⁺ , много OH ^{— ионы} , а pH высокий. Конечно, концентрация ионов зависит от концентрации раствора. Итак, чтобы провести честное сравнение, мы следует сравнить растворы с одинаковой общей концентрацией. Вот pH и pOH значения для нескольких растворов с концентрацией 1% (т.е. 1 грамм соединения в 100 граммах раствора):

Один из самых удобных способов измерения pH — индикатор.An Индикатор — это вещество, меняющее цвет при изменении pH. Есть много индикаторов. Вы могли заметить, например, что чай превращается от темно-коричневого до коричневого при добавлении лимонного сока (кислоты). Мы будем использовать тестовая бумага, цвет которой изменяется от синего (щелочного) до зеленого и желтого (нейтрального) от оранжевого до красного (кислого).

Одна из самых фундаментальных проблем химии — это очистка вещества. Мы видели, что большинство вещей в природе на самом деле являются смесями, либо однородными или разнородные.Но чтобы контролировать химические реакции, химик сначала необходимо убедиться, что его исходные материалы чистые. Позже в курсе мы рассмотрим дистилляцию как метод очистки веществ, которые газы или жидкости в обычных условиях. Однако для твердых тел мы обратимся к перекристаллизация как наш метод первичной очистки.

Мы видели, что минерал, особенно кристаллический минерал, по существу чистое вещество, элемент или соединение.Как такие минералы образуются в природа? Одна из возможностей состоит в том, что кристаллы минерала охлаждаются из расплавленной породы. Другое дело, что кристаллы образованы из растворенных в воде веществ. это этот механизм, который мы попытаемся использовать в этом проекте.

В проекте метатезиса мы обсуждали растворимость, как если бы это было да или нет. предложение. На самом деле все немного сложнее. Вы знаете из повседневной жизни опыт, что сахар растворим в воде. Если вы добавите одну крупинку сахара на 2 л воды сахар весь растворится — твердого сахара не останется.А если добавить второе зерно, оно тоже растворится. Фактически, если вы добавите чайную ложку сахара, все количество растворится. Вы можете добавить второй и третий чайной ложки, но любой, кто хоть раз добавлял сахар в чай ​​или кофе, знает, что там наступает момент, когда вода насыщена сахаром, то есть весь сахар, который может раствориться, растворился. Любой сахар сверх этого сумма просто осядет на дно в виде твердого вещества. Количество материала который будет растворяться в данном количестве воды, называется его растворимостью .Вот растворимость некоторых распространенных веществ:

Вещество	Растворимость (граммы / 100 мл воды)
	Холодный	Горячий
карбонат калия	147	331
хлорид кальция	75	159
хлорид натрия	36	39
хлорид калия	34	57
карбонат натрия	22	421
карбонат кальция	0.001	0,002

Итак, предположим, что я начну с древнего моря. Растворены в морской воде. всевозможные вещества, растворенные в почвах и камнях в области дренажа в море. Некоторые из этих веществ, например, хлорид натрия, обладают высокой растворимостью. в то время как другие, такие как карбонат кальция, обладают низкой растворимостью. В конце концов, меняются геологические условия, море отрезано от океана, дренаж картины меняются, и море начинает высыхать, возможно, с течением времени сотен тысяч лет.Мертвое море и Большое соленое озеро два современных примера такой ситуации. Теперь, когда море испаряется, оно становится более концентрированный, пока он не станет насыщенным наименее растворимым материалом. содержит. Как и лишний сахар, добавленный в чай, этот наименее растворимый материал падает. на дно и осаждается в виде слоя, возможно, карбоната кальция. Как испарение продолжается, присутствующие вещества откладываются в обратном порядке, чтобы их растворимости. Наконец, наиболее растворимые вещества осаждаются. как самый верхний слой, поскольку море отдает остатки влаги.Депонированные вещества зависят от того, что было в исходном море, и порядок, в котором они осаждаются, зависит от их относительной растворимости.

Еще одна загвоздка в этой истории заключается в том, что растворимость зависит от температуры. Обратите внимание, что, хотя растворимость хлорида натрия примерно одинакова в горячих и в холодной воде растворимость карбоната натрия и калия намного больше в горячей воде, чем в холодной. Мы воспользуемся этим свойством при разделении растворимые карбонаты из других компонентов древесной золы.

Все, что мы извлекаем из древесной золы, должно быть там с самого начала. Древесная зола бывает сложная гетерогенная смесь всех негорючих нелетучих минералов которые остаются после того, как дрова и уголь сгорят. Из-за наличия углекислого газа в дымовых газах, многие из этих минералов были превращается в карбонаты. Также может присутствовать обгоревшая почва. Так что прах наверное содержат преимущественно карбонат натрия и калия, натрий и калий хлорид, кремнезем и карбонат кальция.

Если мы добавим золу в воду, растворимые соли калия и натрия будут растворяются, в то время как нерастворимый кремнезем и карбонат кальция оседают на Нижний. Затем мы можем слить воду (содержащую «полезные вещества») и выбросьте нерастворимый материал. Чтобы отделить хлориды от растворимые карбонаты, мы будем использовать большую растворимость карбонатов в горячей воде. Доводим жидкость до кипения и продолжаем кипятить до тех пор, пока достаточно воды, чтобы образовался нерастворимый осадок.Это очень вероятно смесь хлорида натрия и калия. С этого момента мы продолжим кипятить до тех пор, пока не будет удалена половина оставшейся воды. На данный момент мы можем быть есть разумная уверенность в том, что в растворе остаются только растворимые карбонаты. Мы будем аккуратно слейте горячую жидкость в другую емкость, оставив твердое вещество материал позади. По мере того, как жидкость охлаждается до комнатной температуры, менее растворимый карбонат натрия будет выпадать в осадок, оставляя более растворимый карбонат калия в растворе.Наконец, оставшийся раствор можно слить и прокипятить до сухость, с образованием твердого карбоната калия.

Одно из замечаний, которые вы сделаете, должно заключаться в том, что для изготовления требуется много дерева. немного золы и много золы, чтобы получилось немного поташа. Таким образом, пока это не особенно трудно извлечь калий из древесины, вам придется огромное количество древесины для производства коммерческих объемов (фунты и тонны) калийных удобрений. Это будет иметь значение для нас позже в семестре.

Тест на калийные удобрения состоит из трех вопросов по любой из следующих тем, обсуждаемых на этой странице.

• Знайте, какие виды присутствуют в растворе калия (уравнения I-V).
• Узнайте, какие из этих веществ являются кислыми, а какие — щелочными.
• Знайте химические названия и формулы поташа и кальцинированной соды.
• Знайте, как растворимые соединения откладываются геологически.
• Узнайте, как можно использовать перекристаллизацию для очистки соединений.
• Знать, как шкала pH используется для количественного определения кислотности и щелочности.
• Знайте разницу между пищевой содой и стиральной содой.

Просто потому, что поташ и кальцинированная сода «натуральные», и вы извлекаете их из древесной золы, не означает, что они безопасны. То, что это химические вещества с химическими названиями и формулами, не делает их опасный. Думая о химической опасности, вы всегда должны учитывать количество и концентрация рассматриваемого вещества. Калий составляет лишь небольшую процент древесной золы, не представляющей особой опасности. Но как поташ извлечен, сконцентрирован и очищен, он становится более заслуживающим внимания.

Калий и кальцинированная сода являются относительно сильными щелочами. Умеренно едкие, а это значит, что они повредят кожу. Следовательно, не стоит их тереть. по всему телу или попадания в глаза, и вы не должны их есть. Тем не менее они не вызывают паранойи. Если они попали на кожу, смойте их. выключенный. Вы должны носить очки, чтобы защитить глаза, но если они попадут внутрь, вы должны брызнуть холодная вода в глаза. Вы не должны есть это. Тебе это нехорошо. Но немного вкус не причинит вам вреда.Если вы достаточно безрассудны, чтобы съесть несколько чайных ложек Из нее позвоните в местный токсикологический центр (VA 1-800-451-1428).

Информация о химической опасности кратко изложена в Паспорт безопасности материала для каждого соединения. Эти листы часто говорят вам больше, чем вы хотите знать, но на них стоит взглянуть.

Наша цель — извлечь как можно больше растворимых карбонатов из древесной золы. оставляя после себя нерастворимые компоненты. Вам понадобится пара пригоршней древесной золы, немного воды, нашего старого друга, двухлитровой бутылки безалкогольного напитка и керамическая миска, не алюминиевая кастрюля или стеклянный стакан.Первый контейнер (Бутылка 2 л) нужна только вода. Мы используем бутылку безалкогольных напитков для удобство. Второй контейнер должен быть огнестойким и водонепроницаемым. Если мы если бы мы соблюдали историческую точность, мы использовали бы керамику. Но любая сковорода или стакан, который можно использовать на плите, подойдет. Не использовать алюминиевый горшок. Алюминий реагирует на сильные основания и ваш проект будет разрушен.

Поместите древесную золу в 2-литровую бутылку, пока она не будет заполнена золой примерно на 1/3. Наполните оставшуюся часть бутылки горячей водой, закройте бутылку крышкой и встряхни это.Растворимые карбонаты (как и любые другие растворимые материалы) будет растворяться, в то время как нерастворимые силикаты, карбонаты, алюмосиликаты, и любые другие нерастворимые материалы осядут на дно. Любой уголь подарок всплывет наверх. Поставьте бутылку так, чтобы ее не побеспокоили. и оставьте на ночь.

На следующий день вы должны обнаружить, что осадок осел на дно, древесный уголь плавает сверху, а вода между ними чистая и прозрачная. Снимите крышку и слегка сожмите бутылку, чтобы уголь поднялся вверх. и из бутылки.Затем осторожно налейте около 1 л прозрачного воду в кастрюлю или стакан. Прекратите наливать до появления любого взбалтывавшегося осадка достигает горлышка бутылки. Теперь у вас должна быть сковорода примерно с 1 л чистой воды. Если вы попробуете это, и это будет немного на вкус горький или мыльный, вы на правильном пути.

Поставьте сковороду на плиту или конфорку и поместите в нее ложку или стеклянную палочку. для предотвращения перегрева (что может привести к разбрызгиванию). Принеси воду до кипения и продолжайте кипятить, пока вся вода не испарится.Маленький на сковороде останется немного накипи или мелкого серого порошка. Пусть остынет, а потом соскоблите его в емкость. Это ваш продукт. Он содержит все растворимые материалы, которые изначально присутствовали в золе. Этот может включать хлориды, сульфаты, гидроксиды натрия и калия, и карбонаты. Из них основными являются только гидроксиды и карбонаты. Я протестирую ваш продукт с помощью тестовой бумаги pH, чтобы определить, является ли он щелочным.

Если вы заинтересованы в дальнейшей очистке вашего продукта, вы можете перекристаллизовать это снова.На этот раз вы начнете с сырого продукта (вместо золы), растворите его в воде, прокипятите почти до полного высыхания и профильтруйте, пока горячим, чтобы удалить менее растворимые, чем карбонаты, материалы. Вы бы тогда дайте ему остыть, и карбонаты выпадут в осадок, оставив все более растворим в растворе. При повторном применении этой процедуры, вы даже можете отделить карбонат натрия от карбоната калия. Но для Для наших целей сырой калий должен быть достаточно щелочным.Чтобы проверить это на себе, просто попробуйте это. Он должен быть горьким, как мыло.

Вы уже прошли тест на калий, когда принесете свой калий на оценку. Ваш калий должен быть серым или белым без видимого загрязнения. Влажный pH тестовая бумага должна стать синей при прикосновении к калию. Конечно, если вы потерпите неудачу, вы можете попробовать еще раз (один раз в день), пока не сдадите экзамен.

Карбонат натрия продается как сода для стирки . Другие синонимы: кальцинированная сода и сода .Вы можете купить стиральную соду в каком-нибудь продуктовом магазине. магазинов, в проходе с моющими средствами для стирки, рядом с бурой. Он используется для удалить кальций из жесткой воды, образуя нерастворимый осадок карбонат кальция.

Бикарбонат натрия , гораздо более мягкая щелочь, чем карбонат натрия, является продается как сода выпечка . Его также называют гидрокарбонатом натрия. Как следует из названия, он используется в выпечке и является частым ингредиентом антацидов. таблетки. Вы можете купить пищевую соду в продуктовом магазине в проходе с выпечкой.В присутствии кислот выделяет углекислый газ, из которого получается хлеб и торт красивый и пушистый. Разрыхлитель порошок содержит пищевую соду вместе с кислота.

Возвращаться

карбонат калия — испанский перевод — Linguee

дубовая стружка и опилки, […] необожженный и необработанный d, — карбонат калия eur-lex.europa.eu	serrn y virutas de encina sin […] calcinar n i tra tar , — carbonato de potasio eur-lex.europa.eu
(iv) соли, например […] аммоний хлор id e , калий c h lo r at e карбонат калия карбонат калия odi u m карбонат , p er борат, нитрат серебра европарл.europa.eu	iv) Продажи, co mo clor uro de amo nio, clor ato potsico , carbonato po tsic 9038 , карбон перборато […] y nitrato de plata europarl.europa.eu
Капните 1 мл сатур на e d карбонат калия s o lu ция (3.4) быстро […] в головку и закройте крышку, чтобы ячейка была герметичной. eur-lex.europa.eu	Dejar caer rpidamente en la corona 1 мл от […] soluci n satur ada d e carbonato d e potasio (3 .4) y ce rr ar la […] tapa de manera que la clula quede hermticamente cerrada. eur-lex.europa.eu
Добавьте 50 мл сатурации на e d карбонат калия s o lu tion (4.16) и […] немедленно начинает вытеснять аммиак, таким образом, из холодной суспензии. eur-lex.europa.eu	Алкалинизар с 50 мл от […] soluci n satur ada de carbonato de potasio (4 .16 ) y c om enzar […] inmediatamente an expulsar de la Suspensin fra el amonaco liberado. eur-lex.europa.eu
На каждый грамм образца использовали […] приготовить 30 г 2% […] раствора, добавьте 1 мл 10 % карбонат калия s o lu до полностью […] гидратированный образец при температуре окружающей среды. eur-lex.europa.eu	Por cada gramo de la muestra utilizada para preparar 30 […] г 2% раствора солюцина, ада […] 1 мл d e solu cin d e carbonato d e potasio al 10 % a la muestra […] Complete hidratada a temperatura ambiente. eur-lex.europa.eu
(г) соли, […] например, аммоний хлор id e , калий c h lo r at e , карбонат, карбонат калия s odi u m карбонат , p er борат, нитрат серебра eur-lex.europa.eu	г) продажа […] como el c lo ruro de amon i o, el cl o rato potsico , e l potato p as a), e l carbonato s dico ( sosa), […] los perboratos, el nitrato argntico eur-lex.europa.eu
4.16. Сатур at e d карбонат калия s o lu tion eur-lex.europa.eu	4.16. Soluci n satu rad и e carbonato e potasio . eur-lex.europa.eu
Основания летучие азотистые […] смещаются микродиффузией […] с использованием раствора n o f карбонат калия , c ol в растворе […] борной кислоты и титровали серной кислотой. eur-lex.europa.eu	Лас-основание Nitroadas Voltiles […] se desplazan por microdifusin […] con una so luci n d e carbonato d e potasio, se reco ge n en una […] solucin de cido brico y se titulan con cido sulfrico. eur-lex.europa.eu
Лапша по-китайски приготовлена ​​путем смешивания щелочной воды […] (содержащий так di u m карбонат a n d карбонат калия ) ..] , чтобы сделать тесто. web-japan.org	Los fideos al estilo chino est n подробное описание co n una mezcla de agua […] alcalina (продолжение en iendo carbonato sdico y carbonato горшки ic o) con harina […] de trigo para hacer una masa. web-japan.org
(ES) Господин Президент, предлагается добавить в конце Поправки 356 следующее: сильно диффундирующие неорганические вещества или вещества, для которых существует достаточный риск […] информация, например […] хлорид натрия, т. серебро, алюминий, магний, […] силикаты, стекла и керамические фритты ». europarl.europa.eu	(ES) Seor Presidente, al final de la enmienda 356, se pedir que se aada lo siguiente: sustancias inorgnicas de gran diffusin o sustancias sobre cuyos riesgos se dispone de suficiente […] informacin, como el cloruro […] de so di o, el carbonato de so di o, el carbonato d e potasio , el eio 9038 […] Эль-Оро, Ла-Плата, Эль- […] aluminio, el magnesio, los silicatos, los vidrios y las fritas cermicas. europarl.europa.eu
калий b i ca rbo na t e карбонат калия калий c dori калий c i tr ели калий […] глюконат калия глицерофосфат […] лактат калия гидроксид калия калиевые соли ортофосфорной кислоты eur-lex.europa.eu	бикарбонат o de po tas io carbonato potsico c lorur o potsico c itra econato itra econato горшок с глицерофосфатом картофеля […] lactato potsico hidrxido de potasio sales potsicas de cido ortofosfrico eur-lex.europa.eu
Создал электронную рабочую группу для более структурированного подхода к обзору Руководящих принципов (параграф 126) и […] , что эта группа недавно пересмотрела бы вещества […] представленный: spino sa d , карбонат калия a n d октаноат меди […] (абз.125) codexalimentarius.net	Cre un grupo de trabajo electrnico para un planteamiento ms estructurado en el examen de las Directrices (prr. 126) y decidi que […] dicho grupo excinara sustancias […] recientemente p resen tad as: spinosad, carbonato p ot sic o y o ct aonato […] de cobre (пр.125). codexalimentarius.net
карбонат калия europarl.europa.eu	карбонато поцико europarl.europa.eu
Сатур при e d карбонат калия s o lu , растворение 100 g o n 1 00 мл […] кипятка. eur-lex.europa.eu	3.4. Solucin satur ad a de carbonato de potasio: dis ol ver 10 0 g de carbonato de potasio мл де Агуа […] энебуллицин. eur-lex.europa.eu
Цвет темнее при добавлении к […] раствор 20 К 40 г o f карбонат калия . ecotintes.com	Цветной результат ms oscuro si se aade a la […] solucin 20 a 40 gr de carbonato de potasio . ecotintes.com
Карбонат калия Карбонат калия i s a белый водорастворимый […] соль, способная образовывать сильно щелочной раствор. highlightchemical.com	Карбонато де картофель E л Карбонато де картофель es un a sal blanca […] растворимый en agua que puede formar una solucin fuertemente alcalina. highlightchemical.es
Благодаря нашим неустанным усилиям на протяжении последних лет, сегодня мы можем обеспечить качество […] ферроцианид натрия a n d карбонат калия a t l другие цены. highlightchemical.com	Por nuestros esfuerzos inalcanzables durante […] los ltimos aos, актуальные предложения ofrecer […] ferrocianu ro de s odi o y carbonato de potasio d e c alida d al ms […] bajo Precio. highlightchemical.es
21 Огнетушитель состоит из […] водный раствор n o f карбонат калия d i st Распределенный через […] труба и отвод спасибо […] на специальные стойки, стратегически размещенные. conavi.es	21 El agencyte extintor est compuesto por una […] soluci n acu osa de carbonato po tasi co d is tribuida […] a travs de una red de tuberas y […] descargada por medio de boquillas especiales estrategicamente situadas. conavi.es
Это также единственный испанский производитель […] каустический калий a n d карбонат калия a n d заявляет 80% […] внутреннего рынка. medcapbolsa.com	Tambin es el nico fabricante espaol de potasa […] custica y ca rb onad o potsico c on u na cuota del 80% […] del mercado nacional. medcapbolsa.com
Как поставщик тонкой химии в Китае, мы предлагаем […] ферроцианид натрия a n d карбонат калия t o c устомеры по всему миру. highlightchemical.com	Como proofedor de qumicos refinados en China, ofrecemos […] ferrocianu ro de s odi o y carbonato de potasio a los cli en tes de […] todo el mundo. highlightchemical.es
Кристалл сделан из смеси чистейшего сырья, такого как кварцевый песок, дерн iu m , карбонат калия , m in ium и другие материалы, плавящиеся при высокой температуре. температуры. Preciosa.com	El cristal se origina por la fundicin de las materias primas ms puras, como la arena de cuarzo, la sosa, la potasa, el minio y otras componentsientes bajo temperaturas muy altas. Preciosa.com
(20) Добавление виннокислого калия и […] битартрат калия (21) Additio n o f карбонат калия eur-lex.europa.eu	20) Adicin de tartrato potsico y de bitartrato […] поцико; 2 1) Adic in d e carbonato p ot si c o eur-lex.europa.eu
A Карбонат калия ceres-cert.com	A Карбонато де картофель ceres-cert.com
Только после прохождения всех […] инспекции банка o u r карбонат калия , e th ylenediaminetetraacetic […] кислоты, трехвалентного натрия EDTA и […] Моноаммонийфосфат поставляется с нашего завода. highlightchemical.com	Slo despus de pasar todas las […] inspecc io nes n us tr o carbonato d e potasio, cido eti le ndiamino] … EDTA frrico sdico, […] fosfato monoamnico pueden ser enviados desde nuestra fbrica. highlightchemical.es
Несущий материал (гранулированный оксид алюминия) подается в […] соль раствор io n ( калий h y drog e n карбонат i карбонат в воде). gunt.de	El material portador (xido de aluminio granulado) ввести на сайте […] solucin salina (hidro ca rbona to potsico di suelt o en agua). gunt.de
Растворитель просачивается через экстракционный материал, поглощает его […] растворимый компонент nt s ( калий h y drog e n карбонат карбонат в […] сегментов сбора. gunt.de	El disolvente percola travs […] del material de extraccin, […] toma sus co mpone nte s solubles ( hid rocarbona to potsico ) y lleg los a [ сегментов колекторий. gunt.de
Кристаллизованная фруктоза, сухое обезжиренное молоко, молочные белки, мальтодекстрины, обезвоженный сироп глюкозы, сыворотка […] белки, ароматизатор ванильный, магний […] карбонат, порошкообразный яичный белок, цитрат натрия, соль, загуститель: гуар, ванил li n , карбонат калия , c ol агент: бета-каротин , витамин B1. overstims.com	Fructosa cristalizada, leche desnatada en polvo, лактопротены, мальтодекстрина, харабе де глюкоза десидратадо, […] protenas del suero, аромат […] de va in illa, carbonato magn si co, clara de huevo en polvo, citrato trisdico, sal, espesante: goma gu ar , vainillina , карбонато co lo rante: […] бета-каротино, витамин B1. overstims.com
neu tr a l калий t a rt rat e, ca. рбонат, кал ci u m карбонат , w hi ch может содержать […] небольшие партии двойных […] Кальциевая соль L (+) винной и L () яблочной кислот eur-lex.europa.eu	tartrato n eu tro de potasio, bic ar bo na to d e potasio , carbonato de calio e puede contener […] pequeas cantidades de sal […] двухместный кальцио-де-лос-сидос L (+) тартрико и L () mlico eur-lex.europa.eu
Sodiu m o r калий h y dr раствор оксида io n 9038 карбонат ee : 0,1 моль / л eur-lex.europa.eu	4.3. Солюцин […] valor ad a de h id rxido s dico od e potasio s i n carbonatos: 0,1 mol / leur-9 europa.eu

Лекарства, содержащие активный ингредиент бикарбонат натрия

Лекарства, содержащие активный ингредиент бикарбонат натрия — (emc) Перейти к основному содержанию

карбонат кальция, бикарбонат натрия, легкий карбонат магния

Teva UK Limited

бикарбонат натрия, парацетамол, бикарбонат калия, лимонная кислота, безводный, карбонат натрия, безводный

САПОГИ КОМПАНИИ PLC

хлорид калия, хлорид натрия, бикарбонат натрия, макрогол 3350, сульфат натрия, безводный

Norgine Limited

хлорид калия, хлорид натрия, бикарбонат натрия, макрогол 3350

Norgine Limited

хлорид калия, хлорид натрия, бикарбонат натрия, макрогол 3350

Norgine Limited

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

хлорид натрия, бикарбонат натрия, лактат натрия, дигидрат хлорида кальция, глюкоза безводная, моногидрат глюкозы, гексагидрат хлорида магния

Baxter Healthcare Ltd

.