Реакция взаимодействия карбоната калия и гидроксида кальция
Химические реакции
Виктор Потехин
Реакция взаимодействия карбоната калия и гидроксида кальция.
Поделиться в:
Уравнение реакции взаимодействия карбоната калия и гидроксида кальция:
Карбонат калия и гидроксид кальция взаимодействуют друг с другом.
K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH (t°).
Реакция карбоната калия и гидроксида кальция протекает при условии: при кипении.
Для проведения реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.
В результате реакции карбоната калия и гидроксида кальция образуются карбонат кальция и гидроксид калия.
Карбонат кальция в ходе реакции выпадает в осадок и в дальнейшем отделяется от раствора фильтрацией.
Все химические реакции.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
Коэффициент востребованности 187
- ← Стандартные условия
- Реакция взаимодействия карбоната лития и гидроксида кальция →
Мировая экономика
Нефть Brent и WTI
USD/JPY
USD/AUD
USD/CHF
USD/GBP
USD/CAD
Серебро
Палладий
Золото
Справочники
Востребованные технологии
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 770)
- Экономика Второй индустриализации России (104 769)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (36 782)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (31 832)
- Крахмал, свойства, получение и применение (30 660)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (30 292)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (29 966)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (29 120)
- Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (28 200)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (27 282)
Еще технологии
Поиск технологий
Выберите отрасль экономики или все отраслиПоиск по всем отраслямБиотехнологииВодоснабжение и водоотведениеДобыча, обработка и переработка полезных ископаемыхЗдравоохранениеИнформация и связьЛегкая промышленностьЛесная и деревообрабатывающая промышленностьНаноиндустрияНефтехимическая промышленностьОбразование.
Подготовка кадровПищевая промышленностьПолучение энергии. ЭлектроэнергетикаПроизводство компьютеров, электронных и оптических изделийПроизводство лекарственных средств и материаловПроизводство машин и оборудованияПроизводство металлических изделийПроизводство прочей неметаллической минеральной продукцииПроизводство резиновых и пластмассовых изделийПроизводство транспортных средств и оборудованияПроизводство электрического оборудованияПромышленность строительных материаловСбор и утилизация отходов, ликвидация загрязненийСельское хозяйство, лесное хозяйство, охота, рыболовство и рыбоводствоСистемы (технологии) управленияСтекольная и фарфоро-фаянсовая промышленностьСтроительствоСупер прорывные технологииТопливная промышленностьТранспортировкаХимическая промышленностьХранениеЦеллюлозно-бумажная промышленностьЧерная и цветная металлургия
Поиск технологий
Финансирование:Технологии ожидают финансирования
В процессе разработки:Технологии в процессе разработки
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Может быть интересно:
Гидроксид калия (хлопья/гранулы) (CAS 1310-58-3) — Chemistry For Industry — Solvents & Chemicals
€0.00 – €97.50
Гидрокси́д ка́лия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с химической формулой KOH. Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.
Тривиальные названия: едкое кали, каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь, калиевый щёлок.
CAS: 1310-58-3
Артикул: Н/Д Категории: Бытовая химия, Все товары, Косметическая промышленность, Промышленная химия, Смолы, пластмассы, полиуретаны, Удобрения
- Описание
- Детали
Описание
Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением.
Ниже приведены примеры материалов и процессы, в которых он используется:
нейтрализация кислот,
щелочные элементы,
катализ
моющие средства,
буровые растворы,
красители,
удобрения,
производство пищевых продуктов,
газоочистка,
металлургическое производство,
переработка нефти,
различные органические и неорганические вещества,
производство бумаги,
пестициды,
фармацевтика,
регулирование pH,
карбонат калия и другие калийные соединения,
мыла,
синтетический каучук.
В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.
Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.
Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами, расщепляется и омыливает при этом масла.
В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с гидроксидом натрия). Гидроксид калия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.
В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.
В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.
Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.
5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок.
В фотографии используется как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов.
Студия мыловарения, Принадлежности для мыловарения — Химия
Студия мыловарения, Принадлежности для мыловарения — Химия Гидроксид натрия, гидроксид калия, карбонат калия, фенолфталеин,
и химикаты для мыловарения из студии мыловарения в округе Сан-Диего, CA .
Средства навигации недоступны, так как JavaScript либо отключен, либо не поддерживается этим браузером.
Гидроксид натрия, гидроксид калия, карбонат калия, фенолфталеин, химикаты для мыловарения и расходные материалы для мыловарения могут быть отправлены или получены из Студии мыловарения. Выберите « Стандартная доставка » или бесплатную « Самовывоз из магазина » во время оформления заказа. Забирайте товары в часы работы магазина или договоритесь о специальном времени встречи, позвонив в Студию мыловарения: (619) 668-1435.
В соответствии с правилами Hazmat все химические вещества поставляются из сертифицированного щелочного металла. и нести плату за обработку Hazmat в размере 2,9 доллара США.9 в упаковке.
| Химикаты | Цена |
|---|---|
КОН и NaOH являются коррозионно-опасными материалами. | |
Канистра 20 унций гидроксида натрия1,25 фунта пищевого щелока (гидроксид натрия, NaOH) в микрогранулах в закрывающейся герметичной пластиковой канистре. Используется для изготовления брусков мыла холодным или горячим способом. | 8,00 $ |
Упаковка из шести канистр с гидроксидом натрия При покупке шести канистр цена снижается до 7,50 долларов за канистру . | 45,00 $ |
Канистра 16 унций гидроксида калия1 фунт едкого кали (гидроксид калия, KOH) в хлопьях в закрывающейся герметичной пластиковой канистре. Используется для приготовления жидкого мыла горячим способом. | 10,00 $ |
Канистра 20 унций карбоната калия 1,25 фунта карбоната калия (K 2 CO 3 ) порошок
в закрывающейся герметичной пластиковой канистре. Используйте в качестве добавки для предотвращения образования пленки на поверхности кожи при изготовлении густого жидкого и гелевого мыла. | 8,00 $ |
Пакет с карбонатом натрия на 16 унций1 фунт карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) порошка в закрывающемся пластиковом пакете на молнии. Также называется «стиральная сода». Используйте для изготовления шипучих бомбочек для ванн, чтобы продукт был более стабильным. Карбонат натрия реагирует с лимонной кислотой с образованием углекислого газа и цитрата натрия. и является более стабильной реакцией, чем реакция пищевой соды с лимонной кислотой. | 8,00 $ |
Бутыль с раствором фенолфталеина на 1 унцию Флакон на 1 унцию 5% раствора фенолфталеина более концентрирован и надежен, чем стандартный 1% раствор. Этот индикатор pH прозрачен в бутылке. Одна капля может указать на наличие свободной щелочи, немедленно изменив цвет на темно-ярко-пурпурный. Флакон продается запечатанным. Снимите белый колпачок и отрежьте кончик прозрачного наконечника ножницами, чтобы открыть его. | 8,50 $ |
7,5 фунтов микробусин пищевого щелока (гидроксид натрия, NaOH) в закрывающихся воздухонепроницаемых пластиковых канистрах. Используется для изготовления брусков мыла холодным или горячим способом.
Покупка шести упаковок экономит 6% по сравнению с покупкой каждой канистры по отдельности.
Посмотреть уроки мыловарения, расписание, или хранить часы.
Занятия проходят в частном доме, где живет домашняя кошка. Если у вас аллергия на кошек, пожалуйста, свяжитесь с нами по адресу [email protected], прежде чем записываться на занятия.
Значки членства недоступны, так как JavaScript либо отключен, либо не поддерживается этим браузером.
В этой области отсутствует информация, так как JavaScript либо отключен, либо не поддерживается этим браузером.
Caveman to Chemist Projects: Lime and Lye
//AS//DTD HTML 3.0 asWedit + extensions//EN>
Проекты от пещерного человека до химика: известь и щелочь Известь является очень важным химическим веществом, которое имеет центральное значение для многих отраслей промышленности.
включая несколько, которые мы обсудим на этих страницах. Мы будем использовать его изначально
производить щелочь для изготовления мыла. Позже мы будем использовать его для изготовления стекла. Лайм также
широко используется в сельском хозяйстве, очистке воды, производстве бумаги и при смешивании цемента
и бетон. В отличие от многих других химических веществ, технология производства которых изменилась
со временем известь производится сегодня практически по тому же процессу, что и раньше.
в древности. Кальций находится во втором столбце периодической таблицы, щелочные земли вместе с магнием и барием.
Производство извести в США в 1989 году составило 15 миллиардов кг, что сделало его 6-м по величине производством. химия в США
Одна проблема с известью, однако, заключается в том, что она плохо растворяется в воде.
Когда известь и кальцинированная сода объединяются в классической реакции метатезиса, они производят
щелочь или гидроксид натрия. Щелок сочетает в себе растворимость кальцинированной соды с
сильная щелочность извести.
Нам понадобится это сочетание прочности и растворимости
когда мы делаем мыло.
В 1989 году производство щелочи в США составило 10 миллиардов кг, что сделало его 9-м по величине производством. химия в США
Мы узнали о двух классах минералов: силикаты и алюмосиликаты.
Карбонаты образуют еще один коммерчески важный класс полезных ископаемых.
Арагонит и кальцит — два минерала, образованные из карбоната кальция.
(CaCO 3 ), а доломит — это минерал, содержащий кальций-магний.
карбонат (CaMg(CO 3 ) 2 ). Горные породы, образованные из кальцита и
минералы доломита называются известняками. Они образуются либо из
срастание углеродистых остатков животных (ракушек, кораллов, микрофоссилий) или
из-за осаждения растворенного карбоната кальция из минеральных вод.
Карбонат кальция имеет белый цвет, хотя примеси могут придавать цвет
горные породы и минералы. Карбонаты имеют меловидную консистенцию. На самом деле мел
это одна из разновидностей известняка, хотя в современных классах используется «мел» из гипса.
(сульфат кальция).
Известь (оксид кальция) получают путем нагревания известняка или морских ракушек (карбонат кальция). Химический состав карбоната кальция подобен карбонату натрия и карбонату калия. за исключением того, что карбонат кальция не растворяется в воде. Следовательно, карбонат кальция не дает щелочного раствора в воде, как это делают карбонаты натрия и калия. При нагревании карбоната кальция углекислый газ удаляется, оставляя оксид кальция. позади.
(I) СаСО 3 (т) ——> CaO(т) + CO 2 (г)
Для осуществления этого превращения известняк должен быть нагрет до температуры в
превышение 1000 ° C (1800 ° F), примерно такая же температура, как требуется для стеклования
глина для гончарного дела. В древности это делалось простым нагреванием измельченных
известняка в костре в процессе, называемом просто «обжиг извести». Сегодня огромные барабаны
используются для хранения измельченного известняка, который нагревается углем, нефтью или природным газом,
но химический процесс по существу такой же.
Другое название «обогрева».
bejeesus» из чего-то прокаливание . Другое название оксида кальция
это негашеная известь .
Когда известь добавляется в воду в процессе, называемом «гашение», оксид кальция превращается в к гидроксиду кальция, или «гашеной извести».
(II) CaO(т) + H 2 O(ж) <-----> Ca(OH) 2 (т)
В то время как известняк нерастворим в воде, гашеная известь мало растворима в воде.
(III) Ca(OH) 2 (т) <-----> Ca 2+ (водн.) + 2 OH — (водн.)
Такой раствор является более щелочным, чем эквивалентный раствор поташа или кальцинированной соды. Таким образом, известь часто используется при больших количествах сильного, но недорогого основания. необходимы. Сельское хозяйство, очистка воды и производство бумаги являются отраслями промышленности. которые используют известь по этой причине.
Известь имеет два преимущества перед калием. Во-первых, это более сильное основание, чем
карбонат натрия или калия.
Во-вторых, в отличие от калия, его можно производить в больших количествах.
количества. Помните: много древесины дает мало золы, а много золы дает
немного калия. Но известняк — очень распространенный камень. Мы можем добывать его и производить
известь в больших масштабах.
Основным недостатком извести является ее ограниченная растворимость. Тогда как карбонат натрия имеет растворимость 22 г/100 мл, а карбонат калия имеет растворимость 147 г/100 мл (!), растворимость гидроксида кальция всего 0,19 г/100 мл. Хуже того, большинство соединений кальция еще менее растворимы, т.е. кальций карбонат имеет растворимость всего 0,001 г/100 мл. Так много присутствующих анионов в растворе могут образовываться нерастворимые в известковой воде осадки. В частности, мыло содержит анионы, которые в присутствии кальция образуют нерастворимый осадок, широко известный как «мыльная пена».
Если известь оставить на открытом воздухе, со временем она снова превратится в карбонат кальция, поглощая углекислый газ из воздуха:
(IV) Ca(OH) 2 (т) + CO 2 (г) <-----> CaCO 3 (т) + H 2 O(ж)
Другими словами, растворимый материал, гашеная известь, если его оставить на воздухе.
превращается в нерастворимый материал, известняк. То, что мы имеем здесь, является первым
цемент! Современные цементы более сложные и «затвердевают» быстрее, чем
гашеной извести, но известь продолжает оставаться основным компонентом современных цементов.
Когда негашеная известь наносится на древесину, она образует твердое белое покрытие, называемое белила .
Щелок можно очень легко сделать из извести и кальцинированной соды, используя классический метатезис. реакция:
(V) Ca(OH) 2 (водн.) + Na 2 CO 3 (водн.) ——> 2 NaOH(водн.) + CaCO 3 (тв.)
Два раствора смешивают вместе, и образуется твердый осадок. «хороший материал», щелочь остается в растворе. Если заменить кальцинированную соду калием, получится гидроксид калия.
Хотя известь более щелочная, чем кальцинированная сода, при совместной реакции они производят
более сильная щелочь, чем любая из двух по отдельности. Синонимы к слову щелочь едкий натр и гидроксид натрия.
Он остается одним из важнейших
щелочи в современной химической промышленности, хотя она больше не производится из извести и
кальцинированной соды. Помимо многочисленных применений в химическом производстве, это наиболее
распространенный ингредиент в открывателях канализации и может быть куплен в продуктовом магазине в
секция сливного отверстия. Он сочетает в себе силу извести с растворимостью
калия. Из-за этой комбинации он идеально подходит для изготовления мыла.
Однако, поскольку для его производства требуются как известь, так и поташ, он остался
довольно дорогая щелочь в этом столетии.
Шкала pH обсуждается в разделе поташ. Мы видели pH и pOH значения для нескольких растворов с концентрацией 1% (т.е. 1 грамм соединения в 100 граммах раствора). Но растворимость гидроксида кальция только 0,19 г/100 мл. То есть сколько бы гидроксида кальция мы не добавили на 100 мл воды реально растворяется только 0,19 г. Тем не менее, насыщенный раствор гидроксид кальция имеет рН 12.
| Соединение | Доминантный вид | H + Концентрация | pH | OH — Концентрация | pOH | Тестовая бумага | |||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Acetic acid | CH 3 COOH | 0. 0001 | 4 | 0.0000000001 | 10 | ||||||||||||||||||
| Carbonic acid | H 2 CO 3 | 0.00001 | 5 | 0,000000001 | 9 | ||||||||||||||||||
| Pure Water | H 2 O | 0.0000001 | 7 | 0.0000001 | 7 | ||||||||||||||||||
| Potassium Bicarbonate | HCO 3 — | 0.00000001 | 8 | 0.000001 | 6 | ||||||||||||||||||
| Калия карбонат | CO 3 2- | 0,0000000001 | 10 | 0,0001 | 4 | 0,0001 | 4 | 0,0001 | 4 | 0,0001 | 4 | 0,0001 | 4 | 0,0001 | 40,0001988 | 10 | 0,0001 | 0043 | |||||
| Calcium Hydroxide | OH — | 0. 000000000001 | 12 | 0.01 | 2 | ||||||||||||||||||
| Potassium Hydroxide | OH — | 0.0000000000001 | 13 | 0.1 | 1 |
- Кальцит
- Арагонит
- Компании, производящие известь
- Восстановление печи для обжига извести в Канзасе
- Vulcan Ironworks строит печи для обжига извести
- Печь для обжига извести Oro Grande компании Riverside Cement
- Театр печи для обжига извести в Лексингтоне, штат Вирджиния
Тест на известь и щелочь состоит из трех вопросов по любой из следующих тем, обсуждаемых на этой странице.
- Знать, как известняк получают из известняка (уравнения I-IV).
- Знайте, как производится щелочь из извести и кальцинированной соды (уравнение V).
- Знать, какие соединения кальция растворимы в воде (см. метатезисы).
- Знайте относительные преимущества и недостатки извести по сравнению с поташем.
- Знать относительные преимущества и недостатки щелочи по сравнению с известью и поташем.
- Знать химические названия и формулы извести и щелочи.
- Узнайте, где в природе встречается карбонат кальция.
- Знать, как шкала рН используется для количественного определения кислотности и щелочности.
- Знать значение терминов кальцинирование и гашение .
- Пройдите онлайн-тест.
Карбонат кальция настолько безвреден, насколько безвреден. Конечно, возможно навредить себе, но это кажется довольно надуманным за пределами промышленной среды. Вы не должны дышать пылью или есть ее ложками, но это обычное дело. ингредиент пищевых продуктов и основной ингредиент антацидов, которые способствуют себя как источник кальция.
Лайм — другое дело. Более едкий, чем поташ или сода, негашеная известь (оксид кальция)
нагревается при добавлении воды, и даже гашеная известь (гидроксид кальция)
достаточно едкий, чтобы заслужить уважение.
Вы не должны есть это или получить это в ваших глазах.
Первая помощь глазам – промывание их холодной водой. Если вы много едите, вы можете позвонить
токсикологический центр (ВА 1-800-451-1428). Но не переусердствуйте. Гашеная известь
добавляют во многие продукты, чтобы противодействовать избыточной кислотности. Используется в засолке,
например.
Щелочь — самая едкая из щелочей, которые мы будем использовать. Вы обязательно должны держать это с кожи, из глаз и изо рта. Кожу следует мыть, если вы стать немного небрежным. Если вам попало в глаза, вы должны их промыть немедленно с холодной водой и вызвать больницу. Вкус оставит a очень неприятный привкус во рту. Если вы достаточно безрассудны чтобы есть ложками, надо звонить в токсикологический центр и голову немедленно для скорой помощи. Надеюсь, ты справишься.
Информация о химической опасности кратко изложена в
Паспорт безопасности материала для каждого соединения. Эти листы часто говорят вам
больше, чем вы хотите знать, но на них стоит взглянуть.
- Карбонат кальция
- Оксид кальция
- Гидроксид кальция
- Гидроксид натрия
Нашей целью является преобразование нерастворимого известняка в растворимую известь. Для этого нам нужно разогреть беджисус из дробленого известняка. Возможно, удастся разжечь костер, чтобы выполнить преобразование. Но для обеспечения эффективного преобразования в известь лучше использовать печь. Это может быть так же просто, как дымоход, загруженный деревом и известняком. Мы будем использовать наша гончарная печь (деревянная или электрическая) для достижения таких высоких температур.
Добыча известняка продолжается и по сей день, и его можно купить в мешках по 50 фунтов.
в любой сельскохозяйственной или садовой поставке. Вам понадобится горсть известняка
и горшок, чтобы положить его. Вы можете использовать горшок, который вы сделали в гончарном проекте
или вы можете построить новый горшок только для этой цели. Поместите свой горшок с известняком
в печь и обожгите его, как и любой другой горшок.
Печь должна быть установлена на
конус 06 (980°C, 1800°F). Более высокие температуры завершат преобразование
быстрее и полностью, но для этого потребуется глина с более высокой температурой, чем
тот, который мы используем.
Если вы топите дровами, важно не потушить огонь. с водой. Вода смоет вашу известь (которая растворима в воде) и испортить всю вашу тяжелую работу.
Когда печь остынет, возьмите прокаленный известняк, который может содержать смесь извести и известняка и поместите его в 2-литровую бутылку из-под содовой. Заполните бутылку с водой. Если решение становится горячим, вы знаете, что вы на правильном пути, так как известь нагревается при гашении. Дайте непрореагировавшему известняку осесть на дно. «Хорошее вещество», известь, должно быть в растворе. Пусть это уляжется и прояснится, а затем перелить во вторую бутылку, оставив осадок.
Если вам нужна сухая известь, вы можете выкипятить воду, как вы сделали, когда готовили
поташ. Но для этого проекта достаточно гашеной извести.
Ты узнаешь
ваш раствор хорош, если он горький на вкус.
Ты уже должен был пройти тест на известь и щелочь, когда принесешь мне свой известковый раствор для оценки. Тестовая бумага должна стать синей. Когда я добавляю раствор хозяйственной соды, ваш раствор должен стать мутным. Конечно, ты знаешь почему. Если ваш раствор не окрашивает тестовую бумагу в синий цвет или не мутнеет когда добавляется сода для стирки или вы не знаете, почему она должна мутнеть, вы терпите неудачу. Конечно, вы можете попробовать еще раз.
Слово известь означает разные вещи в разных отраслях.
В сельском хозяйстве это может относиться к извести , камню или к гашеной извести.
Вы должны позаботиться о том, чтобы понять, что вы получаете. Эта сумка на самом деле
гашеная известь.
Гашеная известь также используется для приготовления солений.
Гидроксид натрия продается в виде щелочи в отделах сливных отверстий многих
продуктовые и хозяйственные магазины.