Карбонат кальция и соляная кислота реакция: 1)составьтеуравнение химической реакции карбоната кальция с хлороводородной кислотой, зная, что образуются хлорид кальция,вода, и оксид...

Содержание

Химия в действии, Ч.1

Фримантл М. Химия в действии. В 2-х ч. Ч. 1: Пер. с англ. — М.: Мир, 1998 — 528 с.

Учебное пособие по общей химии, талантливо и увлекательно написанное автором из Великобритании. Книга изобилует выразительными иллюстрациями. Приведены краткие биографические сведения о выдающихся ученых, отрывки из научно-популярных статей, где изложена суть исследований и открытий многих лауреатов Нобелевской премии по химии и физике. Показано, насколько тесно связана химия с самыми разнообразными сторонами жизни современного общества. Широко и ярко представлены экологические аспекты современной химии.

В русском издании выходит в двух частях. Часть 1 включает 10 глав, посвященных физической химии.

Для преподавателей химии в средней школе и нехимических вузах, выпускников средних школ и абитуриентов, студентов первых курсов многих вузов.

ОТ ПЕРЕВОДЧИКА
ПРЕДИСЛОВИЕ АВТОРА К РУССКОМУ ИЗДАНИЮ
ПРЕДИСЛОВИЕ
1. СТРОЕНИЕ АТОМА
1.1. Субатомные частицы
Модели атома
Новые элементарные частицы
МАССА АТОМА
МАСС-СПЕКТРОМЕТРИЯ
1.2 Электронное строение атомов
Связь между спектральными линиями и электронами (открытие Бора)
Применение возбуждения электронов на практике
Атомный спектр испускания водорода
ЭНЕРГИИ ИОНИЗАЦИИ
Рассмотрение энергий ионизации в рамках модели атома, предложенной Бором
ВОЛНОВАЯ ПРИРОДА ЭЛЕКТРОНА
Орбитали
КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ
1.3 Радиоактивность
ИОНИЗИРУЮЩЕЕ ИЗЛУЧЕНИЕ
Обнаружение и измерение радиоактивности
УСТОЙЧИВЫЕ И НЕУСТОЙЧИВЫЕ ИЗОТОПЫ
Зона устойчивости
Период полураспада

Кривые распада
Ряды радиоактивных превращений
Естественные радиоизотопы
ИСКУССТВЕННЫЕ ЯДЕРНЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ
Ускорители элементарных частиц
Трансурановые элементы
ПРИМЕНЕНИЯ ИЗОТОПОВ
ЯДЕРНОЕ ДЕЛЕНИЕ И ЯДЕРНЫЙ СИНТЕЗ
Ядерное деление
Ядерный синтез
Ядерный синтез в звездах
ЯДЕРНАЯ ЭНЕРГИЯ
Типы ядерных реакторов
Радиоактивные ядерные отходы и их переработка
Термоядерные реакторы
Аргументы против использования ядерной энергии
ЯДЕРНОЕ ОРУЖИЕ
Ядерное разоружение
ИСТОЧНИКИ РАДИАЦИИ И ЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
2.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
2.1. Природа химической связи
ИОННАЯ СВЯЗЬ
Устойчивость ионных соединений
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Молекулярные орбитали
Гибридные атомные орбитали
Делокализованные орбитали
Координационная связь
ИОННЫЙ И КОВАЛЕНТНЫЙ ХАРАКТЕР СВЯЗИ
Ионный характер ковалентных связей
Ионные и ковалентные соединения
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Валентная зона и зона проводимости
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
ВАНДЕРВААЛЬСОВЫ СИЛЫ
Притяжение типа диполь-индуцированный диполь (индукционное)
Что понимается под вандерваальсовыми силами
2.2. Влияние химической связи на свойства соединений
Атомные радиусы
ФОРМА ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ И МНОГОАТОМНЫХ ИОНОВ
ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ, СТРУКТУРА И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ТИП СВЯЗИ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ВЛИЯНИЕ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ СИЛ НА СТРУКТУРУ И СВОЙСТВА
ВЛИЯНИЕ ВАНДЕРВААЛЬСОВЫХ СИЛ
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
3 ГАЗЫ, ЖИДКОСТИ И ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА
3.1. Газы и жидкости
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ
Закон Бойля-Мариотта
Закон Гей-Люссака (закон Шарля)
Объединенный газовый закон
Закон Авогадро
Экспериментальное определение относительной молекулярной массы
Закон парциальных давлений газов (закон Дальтона)
Законы Грэхема
КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ

Скорости молекул
Распределение Максвелла-Больцмана
РЕАЛЬНЫЕ ГАЗЫ
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Сжижение газов
ЖИДКОСТИ
Свойства жидкостей
3.

2. Твердые вещества
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА
Металлические кристаллы
Ионные кристаллы
Ковалентные кристаллы
ИЗОМОРФИЗМ. ПОЛИМОРФИЗМ И АЛЛОТРОПИЯ
СВОЙСТВА ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
4. СТЕХИОМЕТРИЯ
4.1. Стехиометрия и номенклатура
Химические вещества
Количественные законы химии
Вес и масса
НАЗВАНИЯ И ФОРМУЛЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Химические формулы
НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Степень окисления (состояние окисления)
Элементы
Бинарные соединения
4.2 Стехиометрические вычисления
Молярная масса
Число частиц вещества
Процентный состав соединения
Эмпирическая формула соединения
Молярные постоянные и молярные величины
Состав гомогенных смесей
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ
ВЫХОД РЕАКЦИИ
ПРОМЫШЛЕННАЯ СТЕХИОМЕТРИЯ
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
5. ЭНЕРГЕТИКА
5.1. Термодинамика
ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ
5.2. Энтальпия
СТАНДАРТНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ
ДРУГИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ
КАЛОРИМЕТРИЯ
КАЛОРИЙНОСТЬ ПИЩИ
ЗАКОН ГЕССА
5.

3 Энергия и структура
ЭНТАЛЬПИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ
Энтальпии растворения и гидратации
ЭНТРОПИЯ
СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА
О ЧЕМ ПОЗВОЛЯЕТ СУДИТЬ ИЗМЕНЕНИЕ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ СИСТЕМЫ
5.4. Источники энергии
НЕТРАДИЦИОННЫЕ ИСТОЧНИКИ ЭНЕРГИИ
ЗАПАСАНИЕ ЭНЕРГИИ
ПОТРЕБЛЕНИЕ ЭНЕРГИИ В ПРОШЛОМ, НАСТОЯЩЕМ И БУДУЩЕМ
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
6. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
6.1. Равновесия и фазы
ФАЗЫ И КОМПОНЕНТЫ
Фазы
ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА ВОДЫ

ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА ДИОКСИДА УГЛЕРОДА
ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА СЕРЫ
ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА ФОСФОРА
6.2. Многокомпонентные системы
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ ЖИДКИЕ СМЕСИ
ПОЛНОСТЬЮ СМЕШИВАЮЩИЕСЯ ЖИДКОСТИ
Фазовые диаграммы полностью смешивающихся жидкостей
Фракционная перегонка
Неидеальные растворы
ЧАСТИЧНО СМЕШИВАЮЩИЕСЯ ЖИДКОСТИ
НЕСМЕШИВАЮЩИЕСЯ ЖИДКОСТИ
РАВНОВЕСИЯ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО-ЖИДКОСТЬ
6.3. Коллигативные свойства растворов. Коллоиды Хроматография
КОЛЛОИДЫ
ХРОМАТОГРАФИЯ
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
7.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
7.1. Константа равновесия
ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
ВЛИЯНИЕ УСЛОВИЙ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ НА ПОЛОЖЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ
7.2. Получение аммиака и серной кислоты
ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
8. ИОНЫ
8.1. Кислоты и основания
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pH ШКАЛА ЕГО ЗНАЧЕНИЙ

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ И ТИТРОВАНИЕ
8.2. Соли, растворимость и устойчивость
БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
РАСТВОРИМОСТЬ
РАВНОВЕСИЯ С УЧАСТИЕМ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ
ИОННЫЙ ОБМЕН
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
9. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
9.1. Скорость химической реакции
МЕТОДЫ ИЗМЕРЕНИЯ СКОРОСТИ РЕАКЦИЙ
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ И КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ
ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА
9.2. Механизмы реакций и катализ
ТЕОРИЯ СТОЛКНОВЕНИЙ
ТЕОРИЯ ПЕРЕХОДНОГО СОСТОЯНИЯ
ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ
КАТАЛИЗ
ТИПЫ КАТАЛИЗАТОРОВ
ГОМОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ
ФЕРМЕНТАТИВНЫЙ КАТАЛИЗ
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ
10.

ЭЛЕКТРОХИМИЯ
10.1. Электропроводность
ПРОВОДНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА И ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ
МОЛЯРНАЯ ПРОВОДИМОСТЬ

КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
10.2. Окислительно-восстановительные процессы
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
ОКИСЛИТЕЛИ
ВОССТАНОВИТЕЛИ
ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ
10.3. Электролиз
ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ
ПРОМЫШЛЕННЫЕ ПРИМЕНЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА
10.4. Химические источники тока
СХЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ИСТОЧНИКОВ ТОКА
ТИПЫ ПОЛУЭЛЕМЕНТОВ
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА ХИМИЧЕСКИХ ИСТОЧНИКОВ ТОКА
ИЗМЕРЕНИЕ Э.Д.С. ХИМИЧЕСКИХ ИСТОЧНИКОВ ТОКА И ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ
10.5. Применения электрохимии
ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ДЛЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH РАСТВОРА
ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
ОСУЩЕСТВИМОСТЬ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЛИЧИНЫ AG
БАТАРЕИ И ПРОМЫШЛЕННЫЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА
МЕТАЛЛУРГИЯ
КОРРОЗИЯ
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ

Как температура может влиять на скорость химической реакции между соляной кислотой и карбонатом кальция сочинение пример

Вопрос исследования: как температура влияет на скорость химической реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой?

Гипотеза: если температура возрастает, скорость реакции между реагентами будет увеличиваться, поскольку молекулы будут приобретать больше кинетической энергии и облегчать преодоление энергии активации.

Независимая переменная: температура

Зависимая переменная: продукт, произведенный в установленное время

Константы: время, концентрация

Материалы:

Горячая тарелка

Соляная кислота (1 моль)

Карбонат кальция

Цилиндр ± 0,1 мл

Ограничитель

Таймер ± 0,1 с

Термометр ± 0,1 С

Трубка для пробки

Зажим

Стакан 0,1 мл

Вода

Колба

Масштаб ± 0,1 г

Процедура:

Заполните цилиндр водой.

Наполните стакан емкостью 2000 мл водой.

Наклоните цилиндр вверх дном, не теряя воды, в стакан емкостью 2000 мл.

Прикрепите одометр около 2 дюймов над дном стакана к кольцевой подставке.

Поместите пробирку внутрь цилиндра и приготовьте пробку для колбы.

6 Отмерьте 5 мл соляной кислоты на 1 моль, разбавьте ее в 80 мл воды и наполните в стакане.

Проверьте, чтобы соляная кислота была примерно комнатной температуры (22 ° C) с помощью термометра. Если нет, поставьте стакан на горячую плиту, чтобы нагреть его до нужной температуры.

Отмерьте 1 г карбоната кальция.

Заполните колбу карбонатом кальция

Заполните колбу соляной кислотой и запустите таймер. Быстро поставьте пробку на колбу.

Держите колбу и слегка помешивайте в течение 4 минут.

Через 4 минуты запишите смещение.

Для остальных переменных (32 ° C, 43 ° C, 52 ° C и 62 ° C) повторите шаги 3-12, но на шаге 7. Убедитесь, что вы нагреваете его до нужной температуры.

Общие замечания:

Температуру было трудно поддерживать постоянной

Если вы каждый раз по-разному перемешиваете, то количество добываемого газа меняется с каждым испытанием.

При добавлении карбоната кальция и соляной кислоты было потеряно некоторое количество газа, поскольку пробка должна быть включена быстрее. Не было возможности мгновенно включить пробку с обоими реагентами.

Карбонат кальция прилипает к контейнеру, на котором он был установлен.

Была обнаружена корреляция между количеством добываемого газа и изменением температуры.

Расчеты:

Сбалансированное уравнение:

CaCO3 (s) + 2 HCl (водн.) = CaCl2 (вод. вод.) + CO2 (г) + h3O (л).

Поиск средних значений:

(с использованием переменной 1): испытания: 5,7 мл, 5,9 мл, 6,0 мл

Сложите их все вместе: 5,7 + 6,0 + 5,9 = 17,6

Затем разделите его на 3: 17,6 / 3 = 5,9

Заключение и оценка:

В целом мои данные подтверждают выдвинутую мной гипотезу. Была корреляция между температурой и количеством газа, который был произведен. Когда температура увеличилась, количество получаемого газа увеличилось, потому что реакции протекают с более высокой скоростью. В этом эксперименте было много случайных ошибок, таких как газ, который был потерян во время эксперимента. Причина была в том, что количество времени, которое требуется для заливки HCL в колбу, а также количество времени, которое нужно поставить на пробку, делает результаты неточными, потому что газ теряется снаружи, и мы не можем измерить это, но в В конце концов, это все еще имеют аналогичные результаты На графике видно, что процент увеличения был низким, но когда мы достигли 52 ° C, процент стал выше. Я полагаю, что в диапазоне 42 – 52 ° C температура достаточно высока для преодоления энергии активации, поэтому объем получаемого газа намного выше в диапазоне 52 – 62 ° C, чем 22 – 42 ° C. спектр. Систематическая ошибка в этом эксперименте – температура, потому что температура колеблется, поскольку я не могу получить идеальную температуру в каждом эксперименте.

Я считаю, что процедура была соблюдена очень хорошо, но на все это уходит много времени. Самой сложной частью эксперимента было перевернуть цилиндр вверх дном, не пытаясь потерять воду. Кроме того, была проблема заливки HCL внутри колбы с карбонатом кальция с последующим надеванием пробки, потому что, как я говорил ранее, он терял газ снаружи, что приводило к неточностям в данных. Была также проблема перемешивания. Я заметил, что в каждом эксперименте скорость перемешивания отличается, что вызвано мной.

В этом эксперименте было много ограничений, таких как используемые инструменты, и из-за используемых инструментов точность эксперимента снижается. Была также температура, которая была фактором, который было трудно поддерживать постоянным, потому что температура колеблется, а также термометр не слишком точен. Чтобы улучшить этот эксперимент, мне нужны лучшие инструменты, которые могут измерять с большей точностью. Также найдите способ, чтобы при опрокидывании цилиндра вода не терялась во время этого процесса, и находите способ не терять газ, который был произведен в процессе заливки HCL и установки пробки.

Зарегистрируйся, чтобы продолжить изучение работы

Поделиться сочинением

Пероксидазы – это оксидоредуктазы, созданные рядом растений и микроорганизмов. Уменьшение количества пероксидаз в непосредственной близости от субстрата, дающего электроны, делает пероксидазы ценными в многочисленных бизнес-приложениях.

[Депозитные фотографии]
Давайте немного поговорим о взаимодействии между соляной кислотой и карбонатом кальция и природе самих этих соединений.
Карбонат кальция
Объемная модель части кристаллической структуры карбоната кальция CaCO₃ [Викимедиа]
CaCO₃ — широко распространенное соединение, содержащееся в меле, извести, мраморе и т. д. Это вещество является важнейшей опорой человеческой жизни — оно используется в строительстве, производстве бумаги и пластика и во многих других сферах. Он также популярен в пищевой промышленности как натуральный белый краситель.
Карбонат кальция представляет собой твердое белое вещество, которое не растворяется в нем полностью: вода становится мутной, появляется белый осадок. Но если реакция с водой происходит в присутствии углекислого газа, то получается гидрокарбонат кальция, растворимая кислая соль:
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
Посмотрим, как получается карбонат кальция
Большинство карбоната кальция получают из природных источников. Чистый источник, обычно мрамор, обычно используется для получения карбоната кальция, используемого в пищевых красителях.
Мраморная статуя «Давид», Микеланджело ди Лодовико Буонарроти [Депозитные фотографии]
В лаборатории чистый карбонат кальция можно получить путем гашения оксида кальция с последующим барботированием углекислым газом. Вода смешивается с оксидом кальция с получением гидроксида кальция. Затем через предварительно приготовленный раствор пропускают углекислый газ. Карбонат кальция выпадает в осадок:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Оксид кальция, также известный как негашеная или негашеная известь, обычно используется в строительстве. В промышленности оксид кальция, необходимый для вышеуказанного процесса, получают прокаливанием. Кальцинирование — это общее название химического изменения веществ путем обжига или нагревания до высоких температур. Если известняк или мрамор нагреть до температуры 900-1000°C, то в результате химических процессов образуется углекислый газ и желаемый оксид кальция CaO:
СаСO₃ = СаО+СО₂↑
Но если температура еще выше (1500°C) и присутствует источник углерода, то в результате реакции образуются карбид кальция и оксид углерода:
СаСО₃ + 4C = СаC₂ + 3СО↑
Соляная кислота
Молекула соляной кислоты [Викимедиа]
Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой и получается путем растворения хлористого водорода HCl в воде. Это бесцветная жидкость, хотя техническая кислота может иметь желтый оттенок, часто из-за примеси железа. Свойства этого раствора напрямую зависят от концентрации хлороводорода. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
Это вещество очень едкое и требует осторожного обращения: даже небольшая капля на кожу вызовет сильный химический ожог. При работе с сильными кислотами необходимо всегда иметь под рукой нейтрализаторы – слабые щелочные растворы, бикарбонат натрия (пищевая сода) и т. д. Следует помнить, что при открытии емкости с концентрированной кислотой выделяются пары HCl, способные нанести вред глазам и органам дыхания. При проведении химических опытов рекомендуется использовать респиратор и защитные очки.
Получение соляной кислоты
Газообразный хлористый водород растворяется в воде. Сам хлористый водород получают путем сжигания водорода в хлоре с получением синтетической кислоты. Соляную кислоту также можно получить из вторичных газов, выделяющихся в ряде химических процессов, например, при хлорировании углеводородов. Кислота, полученная этим методом, является технической или технической.
Соляная кислота используется в медицине, промышленности и химических реакциях.
Бесцветная кислота с резким запахом хлористого водорода хорошо реагирует с металлами; атомы металла восстанавливают катионы водорода в окислительно-восстановительной реакции.
Химические реакции с металлами в основном сопровождаются выделением водорода, интенсивность которого зависит от активности металла. Например, щелочной металл литий реагирует бурно, а алюминий реагирует слабо из-за его прочной оксидной пленки.
Hydrochloric acid and zinc:
2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑
Hydrochloric acid and iron:
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑
Hydrochloric acid and magnesium:
2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂ ↑
Хлорид магния, используемый для удаления льда на улицах [Викимедиа]
Реакция кислоты с оксидами металлов приводит к образованию соли и воды:
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Реакция соляной кислоты и карбоната кальция
Вам потребуется:
Внимание! Не пытайтесь проводить этот эксперимент без профессионального наблюдения!
Посмотрите здесь безопасные химические эксперименты, которые вы можете провести дома
Выполняйте этот эксперимент в хорошо проветриваемом помещении. Соблюдайте осторожность при работе с соляной кислотой.
Добавьте в сосуд несколько кусочков мрамора и капните на него соляной кислотой с помощью пипетки. Произойдет мгновенная реакция с образованием пузырьков (выделение углекислого газа). Это реакция обмена, в результате которой образуется слабое и нестабильное соединение, угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. Уравнение реакции растворения карбоната кальция в соляной кислоте выглядит следующим образом:
CaCO₃ + 2HCl (разбавленный) → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
У нас есть для вас еще статьи по химии:
Эксперимент «Оловянный ёжик» Как вырастить металлического ежика за 5 минут
Суперкрутой эксперимент Как можно превратить воду в лед за одно мгновение?
Вы можете провести десятки химических опытов дома!
Почему такой синий?
Учить больше
Попробуй это
Видео с вопросами
: Написание суммарного ионного уравнения для реакции твердого карбоната кальция с раствором соляной кислоты
В экспериментах по определению скорости реакции часто используется реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой, как показано: CaCO₃ (т) + 2 HCl (водн. ) ⟶ CaCl₂ (водн.) + CO₂ (г) + H₂O (л). Каково суммарное ионное уравнение этой реакции?
Стенограмма видео
Эксперименты со скоростью реакции часто используйте реакцию между карбонатом кальция и соляной кислотой, как показано: CaCO3 твердое вещество плюс два водных раствора HCl реагируют с образованием водного CaCl2 плюс газообразный CO2 плюс h3O жидкость. Что такое чистое ионное уравнение для эта реакция?
Для начала мы можем идентифицировать данный сбалансированное химическое уравнение как молекулярное уравнение. Молекулярное уравнение – это химическое уравнение, в котором все реагенты и продукты имеют химические формулы недиссоциированных соединения. Другими словами, даже если соединение известно, что в водном растворе они диссоциируют на ионы, в молекулярном уравнении эти ионы не показаны как разделенные.
Другой тип химического уравнения химики используют ионное уравнение, которое разделяет ионные соединения и кислоты которые растворяются в водных растворах на отдельные ионы.
Наконец, результирующее ионное уравнение представляет собой упрощенное ионное уравнение, которое показывает только частицы, участвующие в химическом реакция.
Чтобы ответить на этот вопрос, мы сначала нужно преобразовать наше молекулярное уравнение в ионное уравнение, а затем преобразовать ионное уравнение в чистое ионное уравнение. Чтобы написать ионное уравнение, мы должны изменить химические формулы соляной кислоты и хлорида кальция растворы так, чтобы они отображали растворенные ионы как отдельные частицы. Два эквивалента водного соляная кислота должна быть записана как два иона водорода и два иона хлора, в то время как один эквивалент водного хлорида кальция следует записывать как один кальций ион и два хлорид-иона.