Карбонаты | это… Что такое Карбонаты?
Не следует путать с Карбонадом — продуктом из мяса.
Модель карбоната иона
Карбона́ты и ги́дрокарбонаты — соли и эфиры угольной кислоты (H2CO3). Среди солей известны нормальные карбонаты (с анионом СО32−) и кислые или гидрокарбонаты (с анионом НСО3−).
Содержание
|
Растворимость
Из нормальных карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Все кислые карбонаты хорошо растворимы в воде; кислые карбонаты сильных щелочей также имеют слабощелочную реакцию.
Химические свойства
- При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:
- При сильном нагревании нормальные карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:
- Карбонаты реагируют с кислотами сильнее угольной (почти все известные кислоты, включая органические) с выделением углекислого газа:
Распространение в природе
Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО3, доломит CaMg(CO3)2, магнезит MgCO3, сидерит FeCO3, витерит ВаСО3, баритокальцит BaCa(CO3)2 и др. Существуют и минералы, представляющие собой основные карбонаты, например, малахит CuCO3·Cu(ОН)2.
Гидрокарбонаты натрия, кальция и магния встречаются в растворённом виде в минеральных водах, а также, в небольшой концентрации, во всех природных водах, кроме атмосферных осадков и ледников.
Гидрокарбонаты кальция и магния обуславливают так называемую временную жёсткость воды. При сильном нагревании воды (выше 60 °C) гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются на углекислый газ и малорастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок на нагревательных элементах, дне и стенках посуды, внутренних поверхностях баков, бойлеров, труб, запорной арматуры и т. д., образуя накипь.
Применение
Карбонаты кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na2CO3 и NaHCO3): при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле. Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.
Карбонаты органические
Сложные эфиры угольной кислоты. Средние ациклические карбонаты — бесцветные жидкости с эфирным запахом; не растворимы или труднорастворимы в воде, этаноле, диэтиламине, аммиаке, растворяются в эфире, ацетоне, бутиламине, бензиламине; образуют азеотропные смеси с водой, спиртами, тетрахлорметаном, этиленхлоргидрином, гексаном, циклогексаном.
Циклические — жидкие или легкоплавкие твёрдые вещества; растворяются в воде, смешиваются с ароматическими углеводородами, спиртами, карбоновыми кислотами, ацетоном, хлороформом; не растворимы в алифатических углеводородах, сероводороде; образуют азеотропные смеси с гликолями. Наиболее употребителен диметилкарбонат (см. Карбонилирование)[1].
Литература
- Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.
Примечания
- ↑ Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.
См. также
- Гидрокарбонаты
Карбонаты | это… Что такое Карбонаты?
Не следует путать с Карбонадом — продуктом из мяса.
Модель карбоната иона
Карбона́ты и ги́дрокарбонаты — соли и эфиры угольной кислоты (H2CO3). Среди солей известны нормальные карбонаты (с анионом СО32−) и кислые или гидрокарбонаты (с анионом НСО3−).
Содержание
|
Растворимость
Из нормальных карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Все кислые карбонаты хорошо растворимы в воде; кислые карбонаты сильных щелочей также имеют слабощелочную реакцию.
Химические свойства
- При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:
- При сильном нагревании нормальные карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:
- Карбонаты реагируют с кислотами сильнее угольной (почти все известные кислоты, включая органические) с выделением углекислого газа:
Распространение в природе
Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО3, доломит CaMg(CO3)2, магнезит MgCO3, сидерит FeCO3, витерит ВаСО3, баритокальцит BaCa(CO3)2 и др.
Существуют и минералы, представляющие собой основные карбонаты, например, малахит CuCO3·Cu(ОН)2.
Гидрокарбонаты натрия, кальция и магния встречаются в растворённом виде в минеральных водах, а также, в небольшой концентрации, во всех природных водах, кроме атмосферных осадков и ледников. Гидрокарбонаты кальция и магния обуславливают так называемую временную жёсткость воды. При сильном нагревании воды (выше 60 °C) гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются на углекислый газ и малорастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок на нагревательных элементах, дне и стенках посуды, внутренних поверхностях баков, бойлеров, труб, запорной арматуры и т. д., образуя накипь.
Применение
Карбонаты кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na2CO3 и NaHCO3): при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле.
Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.
Карбонаты органические
Сложные эфиры угольной кислоты. Средние ациклические карбонаты — бесцветные жидкости с эфирным запахом; не растворимы или труднорастворимы в воде, этаноле, диэтиламине, аммиаке, растворяются в эфире, ацетоне, бутиламине, бензиламине; образуют азеотропные смеси с водой, спиртами, тетрахлорметаном, этиленхлоргидрином, гексаном, циклогексаном. Циклические — жидкие или легкоплавкие твёрдые вещества; растворяются в воде, смешиваются с ароматическими углеводородами, спиртами, карбоновыми кислотами, ацетоном, хлороформом; не растворимы в алифатических углеводородах, сероводороде; образуют азеотропные смеси с гликолями. Наиболее употребителен диметилкарбонат (см. Карбонилирование)[1].
Литература
- Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.
Примечания
- ↑ Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010.
— С. 287.
— С. 287.См. также
- Гидрокарбонаты
Химия карбонатов — Science Learning Hub
Добавить в коллекцию
Карбонат кальция является основным минеральным компонентом известняка. Его химические и физические свойства лежат в основе современного использования известняка, а также уникальных известняковых ландшафтов сельской местности.
Карбонат кальция – минеральные формы
Основным минеральным компонентом известняка является кристаллическая форма карбоната кальция, известная как кальцит. Хотя кристаллы кальцита принадлежат к тригональной кристаллической системе, показанной ниже, встречается большое разнообразие форм кристаллов.
Одиночные кристаллы кальцита обладают оптическим свойством, называемым двойным лучепреломлением (двойное лучепреломление). Это сильное двойное лучепреломление приводит к тому, что объекты, рассматриваемые через чистый кусок кальцита, кажутся двойными.
Другая минеральная форма карбоната кальция называется арагонит. Его кристаллическая решетка отличается от кальцита, что приводит к другой форме кристаллов – орторомбической системе с игольчатыми кристаллами.
Растворимость
Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в чистой воде (15 мг/л при 25°C), но в дождевой воде, насыщенной углекислым газом, его растворимость увеличивается за счет образования более растворимого бикарбоната кальция. Карбонат кальция необычен тем, что его растворимость увеличивается при понижении температуры воды.
Повышенная растворимость карбоната кальция в дождевой воде, насыщенной углекислым газом, является движущей силой эрозии известняковых пород, приводящей к образованию в течение длительных периодов времени каверн, пещер, сталагмитов и сталактитов. Дождевая вода слабокислая, и когда она встречается с известняком, часть карбоната кальция вступает в реакцию с образованием раствора бикарбоната кальция.
СаСО 3 ( с ) | + | CO 2 ( g ) | + | H 2 O( l ) | → | Ca(HCO 3 ) 2 ( aq ) |
В течение длительного времени дождевая вода растворяет часть известняка, создавая подземные каверны и пещеры. Образование сталактитов и сталагмитов, по сути, представляет собой обратный процесс растворения, поскольку богатая бикарбонатами вода, капающая с потолка пещеры, частично испаряется, оставляя после себя отложения карбоната кальция. | ||||||
Ca(HCO 3 ) 2 ( aq ) | → | CaCO 3 ( s ) | + | CO 2 ( G ) | + | H 2 O ( L ) |
Тепловой девяток
. и оставляя после себя оксид кальция – белое твердое вещество.
CaCO 3 ( s ) | → | CO 2 ( g ) | + | CaO( s ) |
Оксид кальция известен как известь и является одним из 10 основных химических веществ, ежегодно производимых путем термического разложения известняка.
Термическое разложение карбоната кальция с образованием извести является одной из старейших известных химических реакций. В течение нескольких тысяч лет известь использовалась в растворе (паста из извести, песка и воды) для склеивания камней друг с другом в зданиях, стенах и дорогах. Схватывание раствора включает несколько химических реакций.
First, the lime is ‘slaked’ by the water to produce calcium hydroxide (slaked lime
CaO( s ) | + | H 2 O( L ) | → | CA (OH) 2 ( S ) |
Времени в этом времени с этим RAEICS с Carbine Dio xiox с Carbine Air Dio -xix. карбонат кальция, который связывает песчинки вместе, образуя твердый материал, похожий на камень.0003
0011
Происходящая химическая реакция включает нейтрализацию избытка кислоты карбонатом кальция. Такие бренды, как Quick-Eze и TUMS, содержат карбонат кальция в качестве «активного» ингредиента.
и Энди Риджвелл, «Прошлые изменения в химии карбонатов океана», в книге Жан-Пьера Гаттузо и Лины Ханссон (редакторы), Ocean Acidification (
главы 6 и 7). Обычно (но не всегда) кальцифицирующие организмы производят меньше CaCO3, а некоторые могут накапливать больше биомассы. Экстраполяция таких экспериментов привела бы нас к потенциально значительным изменениям в структуре экосистемы и круговороте питательных веществ. Но можно ли действительно экстраполировать мгновенное изменение окружающей среды на изменение, происходящее в масштабе столетия? Какая способность, если таковая имеется, есть у организмов, чтобы адаптироваться к будущему закислению океана, которое происходит в более медленном временном масштабе, чем это может быть воспроизведено в лаборатории? Одновременные изменения температуры океана и запаса питательных веществ, а также среды хищничества организмов могут создавать дополнительные стрессы или способствовать смягчению последствий изменений в химическом составе океана.
Если вы видите «Войти через сайт сообщества» на панели входа в журнале:
