Карбонат это химия – Карбонаты — Википедия

Карбонаты — это… Что такое Карбонаты?

Модель карбоната иона

Карбона́ты и ги́дрокарбонаты — соли и эфиры угольной кислоты (H₂CO₃). Среди солей известны нормальные карбонаты (с анионом СО₃²⁻) и кислые или гидрокарбонаты (с анионом НСО₃⁻).

Растворимость

Из нормальных карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Все кислые карбонаты хорошо растворимы в воде; кислые карбонаты сильных щелочей также имеют слабощелочную реакцию.

Химические свойства

• При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:

• При сильном нагревании нормальные карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:

Распространение в природе

Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО₃, доломит CaMg(CO

3)₂, магнезит MgCO₃, сидерит FeCO₃, витерит ВаСО₃, баритокальцит BaCa(CO₃)₂ и др. Существуют и минералы, представляющие собой основные карбонаты, например, малахит CuCO₃·Cu(ОН)₂.

Гидрокарбонаты натрия, кальция и магния встречаются в растворённом виде в минеральных водах, а также, в небольшой концентрации, во всех природных водах, кроме атмосферных осадков и ледников. Гидрокарбонаты кальция и магния обуславливают так называемую временную жёсткость воды. При сильном нагревании воды (выше 60 °C) гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются на углекислый газ и малорастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок на нагревательных элементах, дне и стенках посуды, внутренних поверхностях баков, бойлеров, труб, запорной арматуры и т. д., образуя накипь.

Применение

Карбонаты кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na

2CO₃ и NaHCO₃): при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле. Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.

Карбонаты органические

Сложные эфиры угольной кислоты. Средние ациклические карбонаты — бесцветные жидкости с эфирным запахом; не растворимы или труднорастворимы в воде, этаноле, диэтиламине, аммиаке, растворяются в эфире, ацетоне, бутиламине, бензиламине; образуют азеотропные смеси с водой, спиртами, тетрахлорметаном, этиленхлоргидрином, гексаном, циклогексаном. Циклические — жидкие или легкоплавкие твёрдые вещества; растворяются в воде, смешиваются с ароматическими углеводородами, спиртами, карбоновыми кислотами, ацетоном, хлороформом; не растворимы в алифатических углеводородах, сероводороде; образуют азеотропные смеси с гликолями. Наиболее употребителен диметилкарбонат (см. Карбонилирование)

[1].

Литература

• Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.

Примечания

1. ↑ Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.

См. также

dic.academic.ru

Карбонат Википедия

Модель карбонат-иона

Карбона́ты и гѝдрокарбона́ты — соли и эфиры угольной кислоты (H₂CO₃). Среди солей известны нормальные карбонаты (с анионом СО₃²⁻) и кислые карбонаты или гидрокарбонаты (с анионом НСО₃⁻).

Растворимость

Из нормальных карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Все кислые карбонаты хорошо растворимы в воде; кислые карбонаты сильных щелочей также имеют слабощелочную реакцию.

Химические свойства

• При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:

2NaHCO3⟶Na2CO3+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

• При сильном нагревании нерастворимые карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:

CaCO3⟶CaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}

Na2CO3+2HCl⟶2NaCl+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

NaHCO3+HCl⟶NaCl+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {NaHCO_{3}+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Распространение в природе

Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО₃, доломит CaMg(CO₃)₂, магнезит MgCO₃, сидерит FeCO₃, витерит ВаСО₃, баритокальцит BaCa(CO₃)₂ и другие. Существуют и минералы, представляющие собой основные карбонаты, например, малахит CuCO

3·Cu(ОН)₂.

Гидрокарбонаты натрия, кальция и магния встречаются в растворённом виде в минеральных водах, а также, в небольшой концентрации, во всех природных водах, кроме атмосферных осадков и ледников. Гидрокарбонаты кальция и магния обуславливают так называемую временную жёсткость воды. При сильном нагревании воды (выше +60 °C) гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются на углекислый газ и малорастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок на нагревательных элементах, дне и стенках посуды, внутренних поверхностях баков, бойлеров, труб, запорной арматуры и так далее, образуя накипь.

Применение

Карбонаты кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na₂CO₃ и NaHCO₃): при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле. Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь составной частью буферных систем крови, поддерживающих постоянство её рН.

Органические карбонаты

Сложные эфиры угольной кислоты (не путать со сложными эфирами карбоновых кислот). Средние ациклические карбонаты — бесцветные жидкости с эфирным запахом; не растворимы или труднорастворимы в воде, этаноле, диэтиламине, аммиаке, растворяются в эфире, ацетоне, бутиламине, бензиламине; образуют азеотропные смеси с водой, спиртами, тетрахлорметаном, этиленхлоргидрином, гексаном, циклогексаном. Циклические — жидкие или легкоплавкие твёрдые вещества; растворяются в воде, смешиваются с ароматическими углеводородами, спиртами, карбоновыми кислотами, ацетоном, хлороформом; не растворимы в алифатических углеводородах, сероводороде; образуют азеотропные смеси с гликолями. Наиболее употребителен диметилкарбонат (см. Карбонилирование)^[2].

Литература

• Химия 9. —
  М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.

Примечания

1. ↑ Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 8. Реакции ионного обмена // Неорганическая химия. Учебник для 9 класса. — 7-е изд. — М: Просвещение, 1976. — С. 15—18. — 2 350 000 экз.
2. ↑ Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.

См. также

wikiredia.ru

Карбонаты — WiKi

Растворимость

Химические свойства

• При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:

2NaHCO3⟶Na2CO3+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}} 

• При сильном нагревании нерастворимые карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:

CaCO3⟶CaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\longrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}} 

Na2CO3+2HCl⟶2NaCl+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}} 

NaHCO3+HCl⟶NaCl+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {NaHCO_{3}+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}} 

Распространение в природе

Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО₃, доломит CaMg(CO₃)₂, магнезит MgCO₃, сидерит FeCO₃, витерит ВаСО₃, баритокальцит BaCa(CO₃)₂ и другие. Существуют и минералы, представляющие собой основные карбонаты, например, малахит CuCO₃·Cu(ОН)₂.

Гидрокарбонаты натрия, кальция и магния встречаются в растворённом виде в минеральных водах, а также, в небольшой концентрации, во всех природных водах, кроме атмосферных осадков и ледников. Гидрокарбонаты кальция и магния обуславливают так называемую временную жёсткость воды. При сильном нагревании воды (выше +60 °C) гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются на углекислый газ и малорастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок на нагревательных элементах, дне и стенках посуды, внутренних поверхностях баков, бойлеров, труб, запорной арматуры и так далее, образуя накипь.

Применение

Карбонаты кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na₂CO₃ и NaHCO₃): при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле. Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь составной частью буферных систем крови, поддерживающих постоянство её рН.

Органические карбонаты

Сложные эфиры угольной кислоты (не путать со сложными эфирами карбоновых кислот). Средние ациклические карбонаты — бесцветные жидкости с эфирным запахом; не растворимы или труднорастворимы в воде, этаноле, диэтиламине, аммиаке, растворяются в эфире, ацетоне, бутиламине, бензиламине; образуют азеотропные смеси с водой, спиртами, тетрахлорметаном, этиленхлоргидрином, гексаном, циклогексаном. Циклические — жидкие или легкоплавкие твёрдые вещества; растворяются в воде, смешиваются с ароматическими углеводородами, спиртами, карбоновыми кислотами, ацетоном, хлороформом; не растворимы в алифатических углеводородах, сероводороде; образуют азеотропные смеси с гликолями. Наиболее употребителен диметилкарбонат (см. Карбонилирование)

[2].

Литература

• Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.

Примечания

1. ↑ Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 8. Реакции ионного обмена // Неорганическая химия. Учебник для 9 класса. — 7-е изд. — М: Просвещение, 1976. — С. 15—18. — 2 350 000 экз.
2. ↑ Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.

См. также

ru-wiki.org

Карбонаты — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Карбона́ты и ги́дрокарбонаты — соли и эфиры угольной кислоты (H₂CO₃). Среди солей известны нормальные карбонаты (с анионом СО₃²⁻) и кислые или гидрокарбонаты (с анионом НСО₃⁻).

Растворимость

Из нормальных карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Все кислые карбонаты хорошо растворимы в воде; кислые карбонаты сильных щелочей также имеют слабощелочную реакцию.

Химические свойства

• При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:

<math>\mathsf{2 NaHCO_3 \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

• При сильном нагревании нерастворимые карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:

<math>\mathsf{CaCO_3 \longrightarrow CaO + CO_2 \uparrow}</math>

<math>\mathsf{Na_2CO_3 + 2 HCl \longrightarrow 2 NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

<math>\mathsf{NaHCO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

Распространение в природе

Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО₃, доломит CaMg(CO₃)₂, магнезит MgCO₃, сидерит FeCO₃, витерит ВаСО₃, баритокальцит BaCa(CO₃)₂ и другие. Существуют и минералы, представляющие собой основные карбонаты, например, малахит CuCO₃·Cu(ОН)₂.

Гидрокарбонаты натрия, кальция и магния встречаются в растворённом виде в минеральных водах, а также, в небольшой концентрации, во всех природных водах, кроме атмосферных осадков и ледников. Гидрокарбонаты кальция и магния обуславливают так называемую временную жёсткость воды. При сильном нагревании воды (выше +60 °C) гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются на углекислый газ и малорастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок на нагревательных элементах, дне и стенках посуды, внутренних поверхностях баков, бойлеров, труб, запорной арматуры и так далее, образуя накипь.

Применение

Карбонаты кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na₂CO₃ и NaHCO₃): при производстве стекла, мыла, бумаги, как моющее средство, при заправке огнетушителей, в кондитерском деле. Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь составной частью буферных систем крови, поддерживающих постоянство её рН.

Органические карбонаты

Сложные эфиры угольной кислоты (не путать со сложными эфирами карбоновых кислот). Средние ациклические карбонаты — бесцветные жидкости с эфирным запахом; не растворимы или труднорастворимы в воде, этаноле, диэтиламине, аммиаке, растворяются в эфире, ацетоне, бутиламине, бензиламине; образуют азеотропные смеси с водой, спиртами, тетрахлорметаном, этиленхлоргидрином, гексаном, циклогексаном. Циклические — жидкие или легкоплавкие твёрдые вещества; растворяются в воде, смешиваются с ароматическими углеводородами, спиртами, карбоновыми кислотами, ацетоном, хлороформом; не растворимы в алифатических углеводородах, сероводороде; образуют азеотропные смеси с гликолями. Наиболее употребителен диметилкарбонат (см. Карбонилирование)^[2].

Напишите отзыв о статье «Карбонаты»

Литература

• Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.

Примечания

1. ↑ Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 8. Реакции ионного обмена // Неорганическая химия. Учебник для 9 класса. — 7-е изд. — М: Просвещение, 1976. — С. 15—18. — 2 350 000 экз.
2. ↑ Химия 9. — М.: Вентана-Граф, 2010. — С. 287.

См. также

Отрывок, характеризующий Карбонаты

– Вот так, важно, – радостно сказал задний, попав в ногу.
– Ваше сиятельство? А? Князь? – дрожащим голосом сказал подбежавший Тимохин, заглядывая в носилки.
Князь Андрей открыл глаза и посмотрел из за носилок, в которые глубоко ушла его голова, на того, кто говорил, и опять опустил веки.
Ополченцы принесли князя Андрея к лесу, где стояли фуры и где был перевязочный пункт. Перевязочный пункт состоял из трех раскинутых, с завороченными полами, палаток на краю березника. В березнике стояла фуры и лошади. Лошади в хребтугах ели овес, и воробьи слетали к ним и подбирали просыпанные зерна. Воронья, чуя кровь, нетерпеливо каркая, перелетали на березах. Вокруг палаток, больше чем на две десятины места, лежали, сидели, стояли окровавленные люди в различных одеждах. Вокруг раненых, с унылыми и внимательными лицами, стояли толпы солдат носильщиков, которых тщетно отгоняли от этого места распоряжавшиеся порядком офицеры. Не слушая офицеров, солдаты стояли, опираясь на носилки, и пристально, как будто пытаясь понять трудное значение зрелища, смотрели на то, что делалось перед ними. Из палаток слышались то громкие, злые вопли, то жалобные стенания. Изредка выбегали оттуда фельдшера за водой и указывали на тех, который надо было вносить. Раненые, ожидая у палатки своей очереди, хрипели, стонали, плакали, кричали, ругались, просили водки. Некоторые бредили. Князя Андрея, как полкового командира, шагая через неперевязанных раненых, пронесли ближе к одной из палаток и остановились, ожидая приказания. Князь Андрей открыл глаза и долго не мог понять того, что делалось вокруг него. Луг, полынь, пашня, черный крутящийся мячик и его страстный порыв любви к жизни вспомнились ему. В двух шагах от него, громко говоря и обращая на себя общее внимание, стоял, опершись на сук и с обвязанной головой, высокий, красивый, черноволосый унтер офицер. Он был ранен в голову и ногу пулями. Вокруг него, жадно слушая его речь, собралась толпа раненых и носильщиков.
– Мы его оттеда как долбанули, так все побросал, самого короля забрали! – блестя черными разгоряченными глазами и оглядываясь вокруг себя, кричал солдат. – Подойди только в тот самый раз лезервы, его б, братец ты мой, звания не осталось, потому верно тебе говорю…
Князь Андрей, так же как и все окружавшие рассказчика, блестящим взглядом смотрел на него и испытывал утешительное чувство. «Но разве не все равно теперь, – подумал он. – А что будет там и что такое было здесь? Отчего мне так жалко было расставаться с жизнью? Что то было в этой жизни, чего я не понимал и не понимаю».

Один из докторов, в окровавленном фартуке и с окровавленными небольшими руками, в одной из которых он между мизинцем и большим пальцем (чтобы не запачкать ее) держал сигару, вышел из палатки. Доктор этот поднял голову и стал смотреть по сторонам, но выше раненых. Он, очевидно, хотел отдохнуть немного. Поводив несколько времени головой вправо и влево, он вздохнул и опустил глаза.
– Ну, сейчас, – сказал он на слова фельдшера, указывавшего ему на князя Андрея, и велел нести его в палатку.
В толпе ожидавших раненых поднялся ропот.
– Видно, и на том свете господам одним жить, – проговорил один.
Князя Андрея внесли и положили на только что очистившийся стол, с которого фельдшер споласкивал что то. Князь Андрей не мог разобрать в отдельности того, что было в палатке. Жалобные стоны с разных сторон, мучительная боль бедра, живота и спины развлекали его. Все, что он видел вокруг себя, слилось для него в одно общее впечатление обнаженного, окровавленного человеческого тела, которое, казалось, наполняло всю низкую палатку, как несколько недель тому назад в этот жаркий, августовский день это же тело наполняло грязный пруд по Смоленской дороге. Да, это было то самое тело, та самая chair a canon [мясо для пушек], вид которой еще тогда, как бы предсказывая теперешнее, возбудил в нем ужас.
В палатке было три стола. Два были заняты, на третий положили князя Андрея. Несколько времени его оставили одного, и он невольно увидал то, что делалось на других двух столах. На ближнем столе сидел татарин, вероятно, казак – по мундиру, брошенному подле. Четверо солдат держали его. Доктор в очках что то резал в его коричневой, мускулистой спине.

wiki-org.ru

Карбонаты — КАРБОН. КРЕМНИЙ — ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ — ОБЩАЯ ХИМИЯ — Химия подготовка к ЗНО и ДПА

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

КАРБОН. СИЛИЦИЯ

Карбонаты

 

Как уже отмечалось выше, карбонатная кислота образует два типа солей: средние соли (с анионом СО₃^2-, например, кальций карбонат — СаСО₃, натрий карбонат — Na₂CO₃) и кислые соли (с анионом НСO₃, например, натрий гідрогенкарбонат — NaHCВ₃, аммоний гідрогенкарбонат — NH₄HCВ₃).

Карбонаты и гідрогенкарбонати обычно представляют собой бесцветные или белые кристаллические соединения (за исключением окрашенного в зеленый цвет минерала малахита — основного купрум(II) карбоната Сu₂(OН)₂СO₃).

В воде растворимы только карбонаты щелочных металлов (кроме Лития) и аммония. На отличие от средних солей, кислые соли, гідрогенкарбонати все растворимые. Растворы карбонатов и гидрогенкарбонатов проявляют щелочную реакцию за счет реакции гидролиза:

Растворимые карбонаты металлов (Na₂CO₃, K₂CO₃ и (NH₄)₂CO₃) при нагревании не меняются вплоть до температуры плавления, а нерастворимые карбонаты при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

На отличие от карбонатов, все гідрогенкарбонати растворяются в воде. Однако уже при несильном нагревании (до +80 °С) гідрогенкарбонати раскладываются согласно уравнениями:

С этими реакциями люди сталкиваются в быту при кипячении воды в чайнике, ведь известковый налет на стенках чайника и на нагревательной спирали стиральной машины не что иное, как смесь карбонатов Кальция, Магния и Железа, образовавшихся при расписании соответствующих гидрогенкарбонатов.

Все карбонаты и гідрогенкарбонати взаимодействуют с более сильными кислотами, чем карбонатная, например с уксусной (СН₃СООН) или хлоридной (НСl) кислотами. При этом выделяется углекислый газ и образуются соответствующие соли:

 

Превращение карбонатов в гідрогенкарбонати

 

Поскольку гідрогенкарбонати представляют собой кислые соли, то они вступают во взаимодействие с основами. При этом образуются карбонаты и вода:

Возможен также и обратный процесс добывания гидрогенкарбонатов из карбонатов. Для этого через раствор (или взвесь нерастворимого карбоната) пропускают углекислый газ. При этом происходят следующие преобразования:

Следовательно, мы можем объяснить такой эксперимент: через раствор кальций гидроксида (Ca(OH)₂) пропускают углекислый газ. При этом раствор сначала мутнеет, а затем становится снова прозрачным. Очевидно, что при взаимодействии кальций гидроксида с углекислым газом образуется нерастворимый кальций карбонат, за что и образуется белая муть:

При дальнейшем пропускании углекислого газа раствор снова становится прозрачным за счет образование кальций гідрогенкарбонату:

 

Твердость воды

 

Твердость воды — это природное свойство воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей Кальция и Магния. Суммарную концентрацию ионов Магния и Кальция называют общей жесткостью воды. Различают постоянную и временную жесткость воды, их сравнительная характеристика представлена в таблице.

 

Характеристика	Временная твердость, или карбонатная	Постоянная твердость, или некарбонатная
Причины жесткости	Наличие растворенных гидрогенкарбонатов Магния Mg(HCO3)2и Кальция Са(НСО3)2	Наличие сульфатов, хлоридов или некоторых других солей Кальция и Магния (например, CaSВ4, MgCl2 и др.)
Источники твердой воды	Речные и озерные воды, водопроводная вода, различные газированные минеральные воды	Морская вода, вода соленых озер, природные негазированные минеральные воды
Устранение жесткости	Устраняется при кипячении, при добавлении кислот или соды (Na2CO3)	Не устраняется при кипячении, но исчезает при добавлении соды (Na2CO3) или при использовании ионообменных смол

 

Морская вода непригодна для мытья рук через ее твердость — в жесткой воде мыло не мылится. Твердая вода так же непригодна для стирки, потому что основной компонент стирального порошка образует химическое соединение с ионами Магния и Кальция. Естественная умеренная жесткость воды необходима для нормального содержания Кальция в организме и полноценного развития его костей, но при чрезмерном ее употреблении появляется вероятность образования в почках камней, которые представляют собой Кальциевые и Магниевые соли щавелевой кислоты: MgC₂В₄— магний оксалат и СаС₂О₄ — кальций оксалат;.

В трубах с горячей водой, в котлах и чайниках откладывается известковый налет, препятствует нормальному теплообмену и в свою очередь приводит к чрезмерной расходы топлива, а в дальнейшем и к течи труб, взрыва котлов и плавления чайников.

Для того чтобы избавиться от известкового налета в чайнике, следует залить его на ночь столовым уксусом (9% водным раствором уксусной кислоты).

 

Применение карбонатов и гидрокарбонатов

 

Название соединения	Формула соединения	Сфера применение
Аммоний гідрогенкарбонат	NH4HCO3	В сельском хозяйстве как высокоэффективное азотное удобрение и в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя теста
Натрий гідрогенкарбонат (питьевая сода)	NaHCO3	В медицине и в хлебопекарной промышленности
Кальций карбонат	СаСO3	Наполнитель для бумаги и линолеума, широко применяется в строительном деле, для добывания извести
Калий карбонат (поташ)	К2СO3	Применяют для производства стекла, в мыловаренной деле, а также как калийное удобрение
Натрий карбонат (кальцинированная сода)	Na2CO3	В медицине как знежирювальний средство, для производства стекла, в качестве наполнителя углекислотных огнетушителей
Плюмбум карбонат	РbСO3	Как основной компонент свинцового белила
Аммоний карбонат	(NH4)2CO3	При окраске тканей и при производстве витаминов
Барий карбонат	ВаСO3	При производстве стекла, для изготовление эмалей и глазури, для борьбы с грызунами

 

Качественная реакция на карбонат-ион

 

Для обнаружение карбонат-иона используют, в основном, две реакции. Первая заключается в том, что на исследуемый раствор действуют разбавленными минеральными кислотами, например, сульфатной или хлоридной. При этом, в случае присутствия карбонатов, выделяются пузырьки углекислого газа, образующегося за такой реакцией:

В качественном анализе также используют тот факт, что карбонаты щелочноземельных металлов нерастворимы в воде. Тогда к исследуемому раствору добавляют соль Кальция или Бария, в результате чего в растворе образуется белая муть:

na-uroke.in.ua

Карбонат — это… Что такое Карбонат?

КАРБОНАТ — (фр. carbonate, от лат. carbo, onis уголь). 1) углекислая соль. 2) черная разновидность алмаза. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. КАРБОНАТ 1) непрозрачн. алмаз черного или темно бурого цвета. Обладает …   Словарь иностранных слов русского языка

КАРБОНАТ — КАРБОНАТ, карбоната, муж. (от лат. carbo уголь). 1. Углекислая соль. 2. Название минералов, содержащих углекислоту (минер.). 3. Черный алмаз (минер.). Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

КАРБОНАТ — муж., хим. углекислая соль, и пр. мел, магнезия, поташ. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 …   Толковый словарь Даля

карбонат — сущ., кол во синонимов: 2 • бородка (13) • кушанье (183) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 …   Словарь синонимов

карбонат — а. м. carbonate m. &LT;лат. carbo уголь. 1. хим. Соль углекислой кислоты, напр. поташ. В природе к. встречается в виде минералов (доломит, кальцит, малахит и др.). Крысин 1998. Повторял Цезаря. Спать хочется. Неудивительно действие карбонада и… …   Исторический словарь галлицизмов русского языка

карбонат — кислотасы (h3CO3) тозы …   Татар теленең аңлатмалы сүзлеге

карбонат — — [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] EN carbonate A salt or ester of carbonic acid. (Source: CED) [http://www.eionet.europa.eu/gemet/alphabetic?langcode=en] Тематики охрана окружающей среды EN carbonate DE Carbonat… …   Справочник технического переводчика

Карбонат — Карбонаты и гидрокарбонаты соли и эфиры угольной кислоты (h3CO3). Среди солей известны нормальные карбонаты (с анионом СО32−) и кислые или гидрокарбонаты (с анионом НСО3−). В Викисловаре есть статья «карбонат» Гидрокарбонаты …   Википедия

Карбонат — (Garbonado) плотная, пористая, черная разновидность алмаза, по виду напоминающая кокс. Содержит до 2 % примесей. Встречается в бразильских алмазных россыпях, напр. в Bahia …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

карбонат — карбонат, карбонаты, карбоната, карбонатов, карбонату, карбонатам, карбонат, карбонаты, карбонатом, карбонатами, карбонате, карбонатах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») …   Формы слов

dic.academic.ru

Карбонаты что это? Значение слова Карбонаты

Карбонаты в Энциклопедическом словаре:

Карбонаты — соли и эфиры угольной кислоты Н2СО3. Различают нормальные(средние) соли с анионом CO32- (напр., К2СО3) и кислые (гидрокарбонаты) санионом НСО3- (напр., КНСО3). Природные карбонаты — нормальные соли. Изсинтетических карбонатов в технике широко применяется сода. ЭфирыROC(O)OR? (R, R? — органические радикалы) — бесцветные, приятно пахнущиежидкости, применяют в органическом синтезе, для производства лекарственныхсредств.

Определение слова «Карбонаты» по БСЭ:

Карбонаты — соли угольной кислоты H₂CO₃. Различают нормальные (средние) К., с анионом СО₃^2-(например, KHCO₃), кислые К. (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО^&minus.₃ (например, КНСОз) и основные К. [например, Cu₂(OH)₂СО_з — минерал малахит]. В воде растворимы только нормальные К. щелочных металлов, аммония и таллия. В результате значительного Гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные К. кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые К. хорошо растворимы в воде. При нагревании К., как правило, разлагаются (CaCO₃ = CaO + CO₂) ещё до достижения точки плавления. исключение представляют К. щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные К. (2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂).
Сильными кислотами нормальные и кислые К. разлагаются с выделением CO₂ (K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂). В природе нормальные К. широко распространены, составляя одну из групп минералов (см. Карбонаты природные). Некоторые природные, нормальные и основные, К. являются весьма ценными металлическими рудами. таковы К. цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё — известняк CaCO₃, магнезит MgCO₃, витерит BaCO₃ употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в химической промышленности и т.д. Из синтетических К. в технике широко применяется Сода (Na₂CO₃ и NaHCO₃) и в меньшей степени — поташ K₂CO₃. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см. Буферные системы). Об отдельных К. см. Бария карбонат, Калия карбонат, Кальция карбонат, Магния карбонат, Натрия карбонат и др.

---

Расскажите вашим друзьям что такое — Карбонаты. Поделитесь этим на своей странице.

xn—-7sbbh7akdldfh0ai3n.xn--p1ai