Карбонат бария: Барий углекислый (карбонат бария) легкий, купить оптом и в розницу в компании «ХИМПЭК»

Содержание

• 1 Свойства
  • 1.1 Химическая
  • 1.2 Физический
• 2 Наличие
• 3 Подготовка
• 4 проекта
• 5 Обращение
  • 5.1 Безопасность
  • 5.2 Хранение
  • 5.3 Утилизация
• 6 Каталожные номера
  • 6.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химический

Карбонат магния реагирует с кислотами с образованием магниевых солей указанных кислот и выделением углекислого газа.

MgCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MgSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

Физический

Карбонат магния представляет собой белое гигроскопичное твердое вещество, нерастворимое в растворителях, но реагирует с кислотами.

Наличие

Карбонат магния продается в качестве удобрения для почвы или сельскохозяйственной извести в форме доломита. Он более доступен в основной карбонатной форме в виде мела для скалолазания, и его можно купить в магазинах скалолазного/альпинистского снаряжения.

Карбонат магния более высокой чистоты можно приобрести у поставщиков химикатов в виде гидрата или в основной форме.

Приготовление

Карбонат магния можно легко получить путем барботирования диоксида углерода в водной суспензии гидроксида магния с последующим выпариванием избытка воды. Если используется избыток углекислого газа (что рекомендуется, учитывая, что и гидроксид, и карбонат нерастворимы в воде), образуется бикарбонат магния. В отличие от бикарбоната кальция, бикарбонат магния нерастворим в воде, поэтому отделение бикарбоната от карбоната/гидроксида не может быть осуществлено путем растворения бикарбоната, как в случае с кальцием.

мг (OH) ₂ + H ₂ O + CO ₂ → MG (HCO ₃ ) ₂ + H ₂ O

Wroopling Off Water будет вызывать магнизий Bicarbonate разлагаться до карбоната магния. Небольшие количества оксида магния будут образовываться, если нагрев будет слишком сильным или неравномерным, что является довольно распространенным явлением.

Mg(HCO ₃ ) ₂ → MgCO ₃ + H ₂ O + CO ₂

Другой способ включает добавление бикарбоната натрия или бикарбоната аммония к растворимой соли магния, такой как хлорид или сульфат магния, что вызывает осаждение карбоната магния из раствора. Образовавшийся осадок фильтруют и сушат для удаления всей воды.

MgCl ₂ + Na ₂ CO ₃ → MgCO ₃ + 2 NaCl

образуется карбонат и гидроксид магния, а не сам карбонат магния.

Карбонат магния более высокой чистоты может быть получен путем преобразования менее чистого MgCO ₃ в бикарбонат магния путем объединения суспензии гидроксида магния и диоксида углерода при высоком давлении и умеренной температуре. Бикарбонат фильтруют, затем сушат в вакууме, в результате чего он теряет углекислый газ и молекулу воды, оставляя после себя очень чистый бикарбонат магния. Однако этот путь может быть неэкономичным для химика-любителя, и очень чистый MgCO ₃ не всегда необходим.

Полностью безводный карбонат магния ( упсалит ) считалось невозможным для синтеза до 2013 года, когда шведские химики смогли приготовить его из суспензии оксида магния, диоксида углерода и метанола при давлении 3 бар при 50 °С в течение 3 часов. В результате охлаждения образуется гель, который после сброса давления затвердевает в печи при 70°С в течение 2 суток. Этот материал можно прокалить при 300 °C, в результате чего получается чистый сухой MgCO

Проекты

• Антикислотное производство
• Получение солей магния
• Изготовление оксида магния

Обращение

Безопасность

Карбонат магния практически не токсичен, хотя порошкообразный карбонат магния вызывает раздражение.

Хранение

Карбонат магния следует хранить в закрытых пластиковых или стеклянных бутылях, вдали от кислот и влаги.

Утилизация

Специальная утилизация не требуется. Откажитесь от него, как хотите.

Ссылки

1. ↑ http://journals.plos.org/plosone/article?id=10.1371/journal.pone.0068486

Соответствующие темы Sciencemadness

• Цитрат магния в карбонат магния
• Доломитовый мел

Карбонат кальция — Sciencemadness Wiki

Карбонат кальция — неорганическое соединение с химической формулой CaCO ₃ . Встречается в известняке и большинстве мела , оба из которых иногда упоминаются, и многие другие источники в природе. Он часто используется в производстве других соединений кальция из-за того, что его относительно легко получить.

Содержание

• 1 Свойства
  • 1.1 Химическая
  • 1.2 Физический
• 2 Наличие
• 3 Подготовка
• 4 проекта
• 5 Обращение
  • 5.1 Безопасность
  • 5. 2 Хранение
  • 5.3 Утилизация
• 6 Каталожные номера
  • 6.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химический

Среди оснований, содержащих кальций, карбонат кальция наименее реакционноспособен и наиболее безопасен в обращении, что делает его идеальным для производства кислых солей кальция.

CaCO ₃ + 2 HX → CaX ₂ + H ₂ O + CO ₂

Может термически разлагаться на оксид кальция при температуре выше процесс, часто называемый прокаливанием, хотя эта реакция не протекает с надежной скоростью до температуры 825 ° C, поскольку горячий оксид кальция быстро реабсорбирует любой диоксид кальция из воздуха для преобразования карбоната.

CaCO ₃ → CaO + CO ₂

Карбонат кальция является полезным основанием для нейтрализации серной кислоты в смеси, такой как те, которые используются в этерификации Фишера. Полученный сульфат кальция почти нерастворим в большинстве растворителей, а образовавшаяся молекула воды быстро поглощается безводным сульфатом кальция, что полезно для чувствительных к воде смесей, которые могут гидролизоваться. Однако, если не использовать небольшой избыток карбоната кальция, небольшое количество непрореагировавшей серной кислоты может попасть в образовавшийся CaSO 9 .0006 4 , что позже может привести к проблемам. В качестве альтернативы можно просто перемешивать смесь в течение длительного периода времени, чтобы убедиться, что вся кислота прореагировала, хотя это может занять некоторое время, в зависимости от используемого количества.

Барботирование диоксида углерода через водн. суспензия карбоната кальция вызовет его растворение, превратив его в бикарбонат кальция, который растворим только в виде раствора.

CaCO _{3 (s)} + CO ₂ → Ca(HCO ₃ ) _{2 (водн.)}

Выпаривание раствора досуха приводит к тому, что бикарбонат высвобождает углекислый газ, оставляя после себя карбонат кальция.

Физический

Карбонат кальция чаще всего выглядит как мелкий (меловой) белый порошок и имеет меловой вкус. Он практически нерастворим в воде (0,013 г/л при 25 °C), что позволяет легко получать его в реакциях двойного замещения растворимым карбонатом. Он разлагается до CaO при нагревании выше 825 ° C в течение длительного периода времени.

Доступность

Карбонат кальция обычно доступен в самых разных магазинах. Порошкообразный известняк, который в основном представляет собой карбонат кальция, можно найти во многих садовых или сельскохозяйственных магазинах в качестве средства, повышающего pH почвы; это может различаться по чистоте. Чистый карбонат кальция можно найти в качестве отбеливателя в магазинах керамики. Многие добавки кальция или антациды, которые продаются в аптеках, также сделаны из карбоната кальция, но также часто содержат глюкозу или другие вещества для улучшения вкуса. Мел для школьных досок, скалолазания и строительства когда-то изготавливался из карбоната кальция, но сегодня его можно заменить сульфатом кальция или карбонатом магния. Яичная скорлупа и скорлупа улиток также являются дешевым источником карбоната кальция, хотя они также имеют органические слои (белки или полисахариды), которые можно удалить, обжаривая их в духовке, предпочтительно в окислительной атмосфере, чтобы удалить все следы углерода.

Карбонат кальция является второстепенным компонентом гипса с умеренным содержанием (который в основном представляет собой сульфат кальция). Реакция гипса с некоторым количеством пищевой соды (этот процесс требует времени и перемешивание смеси) может дать достаточно высокие концентрации карбоната кальция, которые затем можно использовать для получения растворимых соединений кальция.Избыток сульфата кальция и другие примеси гипса можно отфильтровать, так как они нерастворимы.

Поскольку многие безрецептурные источники здесь нечисты, но содержат нерастворимые в воде примеси, приличный способ их очистки — просто погружение в кипящую воду, фильтрация и промывка. Таблетки антацида, однако, содержат сахар, который, если это сделать, карамелизуется, портя продукт. За счет некоторых дополнительных затрат карбонат кальция в продукте можно растворить с помощью соляной кислоты, нерастворимые примеси можно отфильтровать, а фильтрат можно обработать бикарбонатом натрия для осаждения более чистой формы.

Препарат

Карбонат кальция можно осадить путем смешивания растворов хлорида кальция и любого водорастворимого карбоната или с бикарбонатом натрия. Если чистый хлористый кальций недоступен, известняк можно растворить в соляной кислоте, отфильтровать и соединить фильтрат с раствором карбоната, хотя он может содержать примеси магния.

Самый дешевый способ получения карбоната кальция — барботирование углекислого газа через водную суспензию гидроксида кальция, также известную как гашеная (гашеная) известь, которую можно дешево купить в любом строительном магазине. Хотя магазинная гашеная известь может также содержать магний в форме гидроксида/карбоната магния, его можно отделить, просто пропуская избыток углекислого газа через раствор с образованием бикарбонатов двух металлов. Поскольку гидрокарбонат кальция гораздо лучше растворим (16,6 г/100 мл при 20°C) в воде, чем гидрокарбонат магния (0,077 г/100 мл), растворимый кальций можно отфильтровать. Кипячение фильтрата вызывает разложение бикарбоната кальция до карбоната кальция, который можно высушить и использовать.

Если достаточно нечистого карбоната кальция, оставление влажного гидроксида кальция на открытом воздухе постепенно приведет к образованию карбоната кальция. Однако, если воздух загрязнен, также могут образовываться сульфат и нитрат кальция.

Проекты

• Производство оксида кальция или негашеной извести для производства цемента
• Изготовление нитрата кальция для окрашивания пламени или получения других нитратов
• Производство ацетата кальция для желирования спиртов и производства ацетона
• Сделать хлорид кальция, если он недоступен, использовать в качестве осушителя
• Изготовление бикарбоната кальция
• Получение монооксида углерода реакцией эквимолярного количества карбоната кальция и порошка цинка
• Изготовление химических скрубберов
• Кислотная нейтрализация

Обращение

Безопасность

Чистый карбонат кальция малотоксичен и безопасен при обращении без мер предосторожности.