Карбонат барий – Гидролиз карбоната бария (BaCO3), уравнения и примеры

Бария карбонат Википедия

Карбонат бария
Общие
Систематическое наименование	Карбонат бария
Хим. формула	BaCO3
Физические свойства
Молярная масса	197,34 г/моль
Плотность	4,286 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	811 (α-β) полиморфное превращение
Т. кип.	(разл.) 1360 °C
	>1400 °C
Т. всп.	негорючий °C
Энтальпия образования	−1211 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,60
Классификация
Рег. номер CAS	513-77-9
PubChem	10563
Рег. номер EINECS	208-167-3
SMILES
InChI
Рег. номер EC	208-167-3
RTECS	CQ8600000
Номер ООН	1564
ChemSpider	10121
Безопасность
ЛД50	418 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минерала витерита, токсичен. Химическая формула BaCO₃.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

T_пл 1555 °C (в атмосфере CO₂ под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически нерастворим в воде (ПР = 8·10⁻⁹ при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO₃ и SrCO₃, BaO. C BaCl₂ и BaTiO₃ дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO₂.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

BaS+Na2CO3⟶ BaCO3↓ +Na2S{\displaystyle {\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}}

• Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

Ba2++CO32−⟶ BaCO3↓ {\displaystyle {\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}}

Химические свойства

• Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:

BaCO3+2HCl⟶ BaCl2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

BaCO3+2HNO3⟶ Ba(NO3)2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

BaCO3+2Ch4COOH⟶ (Ch4COO)2Ba+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

• При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

BaCO3⟶ BaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}}

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

wikiredia.ru

Карбонат бария — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 23 июня 2018; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 23 июня 2018; проверки требует 1 правка.

Карбонат бария
Общие
Систематическое наименование	Карбонат бария
Хим. формула	BaCO3
Физические свойства
Молярная масса	197,34 г/моль
Плотность	4,286 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	811 (α-β) полиморфное превращение
Т. кип.	(разл.) 1360 °C
	>1400 °C
Т. всп.	негорючий °C
Энтальпия образования	−1211 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,60
Классификация
Рег. номер CAS	513-77-9
PubChem	10563
Рег. номер EINECS	208-167-3
SMILES
InChI
Рег. номер EC	208-167-3
RTECS	CQ8600000
Номер ООН	1564
ChemSpider	10121
Безопасность
ЛД50	418 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минерала витерита, токсичен. Химическая формула BaCO₃.

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

T_пл 1555 °C (в атмосфере CO₂ под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически нерастворим в воде (ПР = 8·10⁻⁹ при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO₃ и SrCO₃, BaO. C BaCl₂ и BaTiO₃ дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO₂.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

BaS+Na2CO3⟶ BaCO3↓ +Na2S{\displaystyle {\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}}

• Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

Ba2++CO32−⟶ BaCO3↓ {\displaystyle {\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}}

• Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:

BaCO3+2HCl⟶ BaCl2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

BaCO3+2HNO3⟶ Ba(NO3)2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

BaCO3+2Ch4COOH⟶ (Ch4COO)2Ba+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

• При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

BaCO3⟶ BaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}}

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

ru.wikiyy.com

Карбонат бария | khimie.ru

Карбонат бария ВаСО₃ в природе встречается в виде витерита главным образом в некоторых месторождениях свинцового блеска северозападной Англии. Обычно витерит кристаллизуется в ромбической системе и изоморфен арагониту и стронцианиту (выше 811 °С стабильной является гексагональная, а выше 982 ºС − кубическая модификация). Из водных растворов при одновременное присутствии ионов Ва²⁺ и СО₃^2— выпадает белый осадок карбоната бария. Исходным продуктом для технического получения ВаСО₃ является тяжелый шпат ВаSO₄, который при нагревании до 600-800 ºC в присутствии угля восстанавливается до сульфида бария:

ВаSO₄ + 2С = ВаS + 2СО₂.

В водный раствор сульфида пропускают двуокись углерода, в результате чего образуется карбонат бария по реакции:

ВаS + СO₂ + Н₂O = ВаСО₃ + Н₂S.

Можно также при повышенном давлении нагревать тонко измельченный тяжелый шпат с концентрированным раствором карбоната калия; при этом происходит реакция:

ВаSO₄ + К₂СO₃ = ВаСO₃ + К₂SO₄.

Карбонат бария отщепляет СО₂ при значительно более высокой температуре, чем карбонаты других щелочноземельных металлов; только при 1400 °C давление СO₂ над карбонатом бария достигает атмосферного. Так как карбонат бария еще ниже этой температуры начинает спекаться и вследствие этого теряет пористость, то полностью разложить его только нагреванием очень трудно.

Карбонат бария, помимо получения из него других соединений бария, применяют для изготовления специальных сортов стекол (легкоплавких, тяжелых и отличающихся высоким коэффициентом преломления), а также в керамическом производстве. Для получения ВаО — важного исходного материала для приготовления ВаО₂ — особенно пригоден природный витерит, который для этого прокаливают с углом, в то время как для других целей предпочитают искусственно приготовленный карбонат бария как более дешевый.

В воде карбонат бария растворим несколько лучше, чем карбонаты кальция и стронция. Его насыщенный водный раствор в результате гидролиза имеет щелочную реакцию. С солями, растворы которых вследствие гидролиза имеют сильно кислую реакцию [соли алюминия, железа (ІІІ) или хрома], взмученный в воде карбонат бария вступает в реакцию, в результате которой происходит выделение СО₂ и выпадение в осадок гидроксидов соответствующих металлов. Этим иногда пользуются в аналитической химии для отделения трехвалентных металлов группы сернистого аммония от двухвалентных. Растворимость карбоната бария, подобно растворимости остальных карбонатов щелочноземельной группы, несколько повышается в присутствии солей аммония. Довольно значительное количеств его растворяется в воде, содержащей угольную кислоту (вследствие образования бикарбоната).

Ваш отзыв

Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.

khimie.ru

Барий углекислый

БАРИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ (карбонат бария) ГОСТ 2149-75 Применение Барий углекислый технический предназначается для электронной, целлюлозно-бумажной, строительных материалов, химической и других отраслей промышленности.В зависимости от назначения изготавливается углекислый барий следующих марок: Барий углекислый технический, пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности. Упаковка Барий углекислый технический упаковывают в бумажные мешки, в бумажные мешки с вложенными пленочными мешками-вкладышами или в пятислойные бумажные мешки.Допускается по согласованию с потребителем упаковывать продукт в мягкие специализированные контейнеры разового использования. Транспортировка, хранение Барий углекислый технический транспортируют транспортом всех видов (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах. Продукт, упакованный в мягкие специализированные контейнеры, транспортируют в крытых железнодорожных вагонах в два яруса.Барий углекислый технический хранят в закрытых складских помещениях, отдельно от других продуктов с соблюдением правил хранения опасных грузов. Временное хранение производится в крытых складских помещениях до трех ярусов по высоте. Гарантийный срок хранения продукта 2 года со дня изготовления. Физико-химические показатели Наименование показателя Норма для марки и сорта А Б В Первый Второй 1. Внешний вид Гранулы от белого до светло-серого цвета Порошок от белого до светло-серого цвета Порошок и гранулы от белого до светло-серого цвета 2. Массовая доля углекислого бария, %, не менее 99.0 99.0 99.0 98.0 3. Массовая доля влаги, %, не более 0.05 0.1 — — 4. Массовая доля нерастворимого в соляной кислоте остатка, %, не более 0.2 0.2 0.2 0.3 5. Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl—, %, не более 0.05 0.15 0.15 0.20 6. Массовая доля железа, %, не более 0.005 0.005 0.005 0.008 7. Дисперсность продукта марки А: массовая доля продукта,прошедшего через сито с сеткой № 1,6Кпо ГОСТ 6613-86, % продукта марки Б: массовая доля частицразмером менее 3 мкм, %, не менее продукта марки В: массовая доля продукта,прошедшего через сито с сеткой № 2,5Кпо ГОСТ 6613-86, %, не менее 100       —     —     —       95     —     —       —     99.5     —       —     99.5     БАРИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ (карбонат бария) ГОСТ 2149-75 Требования безопасности Степень токсичности 3 Основные свойства и виды опасности Основные свойства Твердое вещество (кристаллический порошок или гранулы от белого до светло-серого цвета). Не растворим в воде. Взрыво- и пожароопасность Пожаро- и взрывобезопасен. Не горюч. Опасность для человека Высокотоксичен. Вызывает воспалительные заболевания головного мозга, изменение печени и склероз селезенки. При вдыхании пыли возможно воспаление легких и бронхов. При попадании в пищеварительный тракт возможны острые и хронические отравления. При остром отравлении — тошнота, жжение в пищеводе, колики, параличи, расстройство зрения. Средства индивидуальной защиты Изолирующий защитный костюм КИХ-5 в комплекте с изолирующим противогазом ИП-4М или защитный общевойсковой костюм Л-1 или Л-2 в комплекте с промышленным противогазом с патроном Гф, перчатки из дисперсии бутилкаучука, специальная обувь. При малых концентрациях в воздухе (при повышении ПДК до 100 раз) — спецодежда, автономный защитный индивидуальный комплект с принудительной подачей в зону дыхания очищенного воздуха с патронами ПЗУ, ПЗ-2, фильтрующий респиратор «ФОРТ-П», универсальный респиратор «Снежок-КУ-М». Необходимые действия в аварийных ситуациях Общего характера Отвести вагон в безопасное место. Изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 м. Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки. Удалить посторонних. В опасную зону входить в защитных средствах. Пострадавшим оказать первую помощь. При утечке, разливе и россыпи Сообщить в ЦСЭН. Не прикасаться к просыпанному веществу. Просыпания оградить земляным валом, собрать в емкости, герметично закрыть. Не допускать попадания в водоемы, подвалы, канализацию. При пожаре Не горит. Нейтрализация Россыпь собрать без применения влаги в металлические емкости с соблюдением мер предосторожности, герметично закрыть. Место россыпи изолировать песком, промыть большим количеством воды, обваловать и не допускать попадания вещества в поверхностные воды. Срезать поверхностный слой почвы с загрязнениями, собрать и вывезти для утилизации. Места срезов засыпать свежим слоем грунта. Меры первой помощи Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, чистая одежда, тщательное удаление вещества тампоном, обильно промыть слизистые глаза. Госпитализация! В глаза — раствор альбуцида 30%, тетрациклиновая мазь, на кожу повязку с синтомициновой эмульсией. Ингаляции масляные с эфедрином, новокаином, димедролом. При угрозе отека легких — преднизолоном до 200 г, новокаином, димедролом. При попадании внутрь — промыть желудок через зонд водой.

olnihim.ru

Карбонат бария Википедия

Карбонат бария
Общие
Систематическое наименование	Карбонат бария
Хим. формула	BaCO3
Физические свойства
Молярная масса	197,34 г/моль
Плотность	4,286 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	811 (α-β) полиморфное превращение
Т. кип.	(разл.) 1360 °C
	>1400 °C
Т. всп.	негорючий °C
Энтальпия образования	−1211 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,60
Классификация
Рег. номер CAS	513-77-9
PubChem	10563
Рег. номер EINECS	208-167-3
SMILES
InChI
Рег. номер EC	208-167-3
RTECS	CQ8600000
Номер ООН	1564
ChemSpider	10121
Безопасность
ЛД50	418 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минерала витерита, токсичен. Химическая формула BaCO₃.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

T_пл 1555 °C (в атмосфере CO₂ под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически нерастворим в воде (ПР = 8·10⁻⁹ при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO₃ и SrCO₃, BaO. C BaCl₂ и BaTiO₃ дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO₂.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

BaS+Na2CO3⟶ BaCO3↓ +Na2S{\displaystyle {\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}}

• Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

Ba2++CO32−⟶ BaCO3↓ {\displaystyle {\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}}

Химические свойства

• Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:

BaCO3+2HCl⟶ BaCl2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

BaCO3+2HNO3⟶ Ba(NO3)2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

BaCO3+2Ch4COOH⟶ (Ch4COO)2Ba+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

• При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

BaCO3⟶ BaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}}

Применение

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

wikiredia.ru

Карбонат бария Вики

Карбонат бария
Общие
Систематическое наименование	Карбонат бария
Хим. формула	BaCO3
Физические свойства
Молярная масса	197,34 г/моль
Плотность	4,286 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	811 (α-β) полиморфное превращение
Т. кип.	(разл.) 1360 °C
	>1400 °C
Т. всп.	негорючий °C
Энтальпия образования	−1211 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 0,0024 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,60
Классификация
Рег. номер CAS	513-77-9
PubChem	10563
Рег. номер EINECS	208-167-3
SMILES
InChI
Рег. номер EC	208-167-3
RTECS	CQ8600000
Номер ООН	1564
ChemSpider	10121
Безопасность
ЛД50	418 мг/кг (крысы, перорально)
Токсичность	среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбона́т ба́рия — химическое соединение, бариевая соль угольной кислоты. В природе встречается в виде минерала витерита, токсичен. Химическая формула BaCO₃.

Физические свойства[ | код]

Бесцветные кристаллы. До 810 °C устойчива α-модификация с ромбической решёткой; между 810—960 °C — β-модификация с гексагональной решёткой; наконец, свыше 960 °C — γ-модификация с кубической решёткой.

T_пл 1555 °C (в атмосфере CO₂ под давлением 45 МПа), плотность 4,25 г/см³. Практически нерастворим в воде (ПР = 8·10⁻⁹ при 20 °C). Растворимость повышается в присутствии ионов аммония или угольной кислоты. Образует твердые растворы с CaCO₃ и SrCO₃, BaO. C BaCl₂ и BaTiO₃ дает эвтектические смеси. При нагревании свыше 1400 °C разлагается на BaO и CO₂.

Токсичен, ПДК составляет 0,5 г/см³.

Получение[ | код]

В промышленности, обычно, карбонат бария получают из минерального сырья; кроме того возможны следующие химические способы его получения:

BaS+Na2CO3⟶ BaCO3↓ +Na2S{\displaystyle {\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S}}}

• Обменная реакция растворимых солей бария или гидроксида бария с растворами карбонатов:

Ba2++CO32−⟶ BaCO3↓ {\displaystyle {\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ }}}

Химические свойства[ | код]

• Реагирует с разбавленной соляной, азотной и уксусной кислотами:

BaCO3+2HCl⟶ BaCl2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

BaCO3+2HNO3⟶ Ba(NO3)2+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

BaCO3+2Ch4COOH⟶ (Ch4COO)2Ba+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

• При нагревании свыше 1400 °C разлагается:

BaCO3⟶ BaO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}}

Применение[ | код]

Применяется в качестве материала катодов в электронно-вакуумных устройствах. Компонент шихты в производстве оптического стекла, эмалей, глазури и керамических изделий.

Карбонат бария используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

В России «барий углекислый технический» выпускается в соответствии с ГОСТ 2149-75.

Литература[ | код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

ru.wikibedia.ru

Бария карбонат — Справочник химика 21

    Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

    Окись бария Карбонат бария [c.107]

    Аммония гидроксид Аммония карбонат Аммония молибдат Аммония персульфат Аммония роданид Аммония сульфамат Аммония сульфат Аммония сульфид Аммония фторид Аммония хлорид Бария карбонат Борная кислота Борный ангидрид Висмут [c.276]

    Растворы хлорида кальция, стронция, бария, карбоната и гидрокарбоната натрия, сульфата меди (II) эквивалентной концентрации- [c.128]

    Каки бария, карбонат [c.67]

    Углекислый барий (карбонат бария) ВаСОд, молекулярный вес 197,4 прозрачные кристаллы, почти нерастворимые в воде. В хлоратных составах углекислый барий может быть использован для окраски пламени в зеленый цвет.  [c.44]

    БАРИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ (БАРИЙ КАРБОНАТ) [c.70]

    Частичное гидрирование тройной связи обычно осуществляется в присутствии палладиевого катализатора на сульфате бария, карбонате кальция или угле. Гидрирование следует прекращать после поглощения 1 моля водорода, так как в противном случае могут образоваться насыщенные эфиры. Этот метод применим и к карбинолам, получаемым из сильно ненасыщенных альдегидов и кетонов он использовался для синтеза полностью транс- и чис-форм альдегида, соответствующего витамину А [14, 109, 110]. [c.154]

    Решающую роль в технологии сушки играет форма связи влаги с материатюм и его дисперсность, они же определяют во многом возможные методы интенсификации процесса. Различные формы связанной влаги обуславливают разные по величине и природе энергии связи с дисперсными системами, подвергающимися сушке. Так в частности проводились эксперименты с такими ветцествами как соли бария (карбонат и гидроксид), а также цеолитами марок ЫаХ и NaA. Согласно классификации академика П.А,Ребиндера по типу связи влаги с материалом, исследуемые вещества относятся к трем из пяти существующих форм. [c.14]

    Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

    ТУ ГКХ OPi 145-59 ч Барий карбонат см. Барий углекислый [c.60]

    Реализация атомарно-дисперсного состояния металла фиксируется при нанесении палладия на различные носители (уголь, силикагель, сульфат бария, карбонат кальция). Скорость гидрирования резко возрастает при появлении на поверхности кристаллической фазы палладия. Это объясняется тем, что при определенной степени заполнения поверхности в катализаторе появляется растворенный водород, который более активен при гидрировании соединений с тройными связями и нитросоединений. При этом меняется не только состав активного центра, но и форма активного водорода. Таким образом, кинетический метод позволяет уловить начало [c.111]

    Как можно разделить смесь сульфата бария, карбоната магния и хлорида кальция, выделив после разделения каждое вещество в чистом виде Описать ход выполнения работы и наблюдающиеся при этом явления. [c.442]

    В стакане емкостью 200 мл растворяют 0,5 г гидроокиси бария в 25 мл воды, затем в этом растворе при комнатной температуре растворит 30 г (0,5 моля) мочевины. Раствор охлаждают льдом и к нему приливают по каплям 15 г (0,5 моля) формальдегида (соответственно рассчитанное количество формалина). По окончании приливания формалина (примечание 2) через раствор пропускают ток углекислоты до полного осаждения карбоната бария. Карбонат бария отсасывают и фильтрат выпаривают досуха в вакууме при температура, не превышающей 30—40°. Выделившуюся кристаллическую массу тщательно высушивают в вакуум-эксикаторе над безводным сульфатом натрия. [c.408]

    В лаборатории имеются следуюш ие реактивы карбонат бария, карбонат свинца(П), нитрат стронция, нитрат меди(П), гидроксид кальция, гидроксид никеля(П). Задание не применяя никаких дополнительных химических реактивов, надо получить оксиды бария, свинца(П), стронция, меди(П), кальция, никеля(П). Как это сделать  [c.77]

    Оксиды можно получить прокаливанием карбоната бария, карбоната свинца(П), нитрата стронция, нитрата меди(П), гидроксида кальция, гидроксида никеля(П)  [c.85]

    Как можно получить из карбоната бария нитрат бария, из нитрата бария — карбонат бария  [c.240]

    Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

    Осборн показал также, что, используя этот метод, можно очень быстро осуществить диссоциацию свинцовой соли ацетилсалициловой кислоты, янтарнокислого бария, карбоната кальция и сульфата стронция. В тех случаях, когда выделяющаяся кислота имеет низкую растворимость (например, салициловая кислота), нужно воспользоваться водой, нагретой до 90°, удалить смолу фильтрованием, смешать ее со [c.106]

    Бария карбонат ВаСО, 8,1 10-  [c.757]

    Разработаны косвенные методы анализа консистентных смазок. В работе [308] 2—3 г смазки смешивают в платиновой чашке с 2 г оксида лантана, смесь сжигают в пламени горелки и сухой остаток прокаливают в муфельной печи 1 ч при 550 °С. Золу растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, раствор переносят в мерную колбу, разбавляют водой в 30 раз и анализируют методом ПЭС. Аналитические линии Li 670,8 нм, Ва 493,4 нм, Са 422,7 нм. Используют воздушно-ацетиленовое пламя. Концентрация металлов в рабочих эталонах составляет 10—50 мкг/мл. Эталоны готовят растворением хлорида бария, карбонатов кальция и лития в подкисленной воде (2—10 мл хлороводородной кислоты на 1 л воды). [c.215]

    Для других условий определяющий компонент — гипс, иногда барит, карбонат бария ВаСОз и стронция БгСОз, гидрооксид магния Мд(ОН)з и [c.229]

    Каталитическая активность неразрывно связана с величиной поверхности, поэтому часто производят осаждение катализатора на какое-либо инертное пористое вещество (каолин, силикагель, бисквит, уголь, пемза, асбест, сульфат бария, карбонат кальция и т. д.),. которое называют носителел , или трегером. [c.52]

    Существованием сложной смеси ионов и нейтральнь[х молекул в растворе карбоната аммония объясняется его действие на растворы различных солей. Например, соли алюминия дают с раствором карбоната аммония гидроксид алюминия А1(0Н)д, соли магния — гидроксокарбонаты М 2(ОН)2(СОд), соли бария — карбонат ВаСОд, соли серебра — аммиакат серебра [Ag(Nh3)2] ОН и т. п..  [c.471]

    В качестве катализаторов гндроксиметилирования фенола используют гидроксиды натрия, кальция, магния, бария, карбоната натрия, аммиак, а также ГМТА и другие третичные амины. Во всех промышленных процессах производства ФС используют водные растворы формальдегида, в которых он находится в форме метиленгликоля. [c.47]

    БАРИЯ КАРБОНАТ ВаСОз, крист. выше ЮОО °С ра лаг., не плавясь плохо раств, в воде. В природе — минерал нитс рит. Получ. карбонизацией р-ра ВаЗ. Примеи., для иолуч, ВаО и Ba(NOa)2 компонент оптич. стекол, эмалей, глазурей. [c.66]

    БАРИЯ КАРБОНАТ ВаСОз, бесцв. кристаллы. До 810°С устойчива а-модификация с ромбич. решеткой (а = = 0,639 нм, Ь = 0,883 нм, с = 0,528 нм) при 810-960°С-р-модификация с гексагон. решеткой выше 960°С-у-модификация с кубич. решеткой АЯ переходов адавл. 45 МПа) плотн. 4,25 г/см I 85,98 ДжДмоль-К) АН бр -1211 к Дж/моль 112,1 [c.242]

    Если анализу подлежит калиевая соль легко летучей кислоты, то ее нетрудно перевести в хлорид выпариванием с конц НС1 Карбонат или фторид калия можно перевести в хлорид также и выпариванием с избытком Nh5 I и последующим прокаливанием [1552]. Чтобы получить хлорид из сульфата калия, к раствору последнего прибавляют избыток хлорида бария, и осадок сульфата бария отфильтровывают. Из фильтрата осаждают избыток соли бария карбонатом аммония, фильтрат выпаривают досуха с соляной кислотой и прокаливают [127, 1271]. Другой способ получения хлорида калия из сульфата заключается в добавлении избытка ацетата свинца при нагревании, от-фильтровывании и промывании осадка сульфата свинца разбавленным раствором ацетата свинца. В фильтрат пропускают h3S до насыщения, осадок отфильтровывают и промывают разбавленной уксусной кислотой, насыщенной сероводородом. [c.26]

    Бариевая соль комплекса карбовакса 4000 с кремневольфрамовой кислотой, полученная по описанной выше методике, была исследована методами элементного анадиза. Осадок соли предварительно многократно центрифугировали, промывали дистиллированной водой и сушили в вакууме при комнатной температуре. Сушку заканчивали в вакуумном пистолете Фишера при 100 » С и давлении 0,67 Па (0,005 мм рт. ст.). В среднем при повторных анализах было найдено 2,160 7о водорода, 11,685% углерода, 77,225% остаток хлор не обнаружен. Остаток после прокаливания, состояш,ий из оксидов бария, кремния и вольфрама, содержал 9,2657о бария, карбонатов не обнаружено. Найденное значение близко к значению 8,72%, соответствуюнхему формуле 2ВаО  [c.227]

    Другие соединения бария, например углекислый барий (карбонат), более слабо окрашивают пламя и иногда применяются в соединении с двойной смесью хлорат калия -1- сера, например (впроц.)  [c.65]

    Бария карбонат ВаСОз Острое отравление. Описаны случаи тяжелых отравлений веществом. Токсичная доза 0,2-0,5 г, смертельная 2-4 г. Для этого отравления характерны острый гастроэнтерит, утрата сухожильных рефлексов, парестезии, судороги, параличи конечностей, снижение содержания калия в крови явления напоминают картину ботулизма. Местное действие. Пыль вещества оказывает раздражающее действие на слизистые оболочки, у рабочих, контактирующих с веществом, наблюдаются сухость кожи кистей и предплечий, трещины и зуд [c.426]

    Барий карбонат (барий углекислый) /в пересчете на барий/ 513-77-9 ВаСОз 1,5/0,5 а, 2 -/0,004 рез., 1  [c.895]

    БАРИЯ КАРБОНАТ ВаСОз, крист. выше 1000 °С разлаг., не плавясь плохо раств. в воде. В природе — минерал витерит. Получ. карбонизацией р-ра BaS. Примен. для получ. ВаО и Ва(ЫОз)1 компонент оптич. стекол,, эмалей, гла- [c.66]

    Способность образовывать соединения типа шпинелей или комплексы с различными соотношениями промотора и катализатора и вызывать повышение каталитической активности, не является общим свойством для всех окисей, лрименяемых в качестве промоторов. При каталитическом разложении раствора хлорноватистокислого натрия [173] окись кальция, кадмия, ртути, магния и бария, карбонаты кальция и бария, сульфат бария, оксалат бария, оксалат кальция и хромат бария служат промоторами для окиси меди, употребляемой как катализатор, и максимальное повышение активности получалось при различных соотношениях промотора и катализатора, без какого-либо указания на связь между структурой кристаллов промотора и его активностью. [c.368]

    Бария-алюминия титанат бария гидроксид [гидроокись Б., баритовая вода водный раствор Ва(0Н)2, едкий барит] бария-кальция алюминат, алюмосиликат, титанат бария карбонат [углекислый Б., витерит (а) — мин., тройной карбонат — 50 % ВаСОг, 45 /о ЗгСОз, 5% СаСОз] нитрат (азотнокислый Б., нитробарит — мин.) оксид (окись Б.) сульфат (сернокислый Б, бариг — мин., белила баритовые, белила бланфикс, бланфикс, тяжелый шпат —мин.) суль- [c.132]

    Не следует прокаливать платиновые сосуды в соприкосновении с какими-либо другими металлами обычной ошибкой является употребление нихромовых треугольников. Также надо избегать соприкосновения платины с соединениями легко восстанавливающихся металлов и с фосфидами, арсенидами, сульфидами. Сильно разрушают платину окиси, гидроокиси, нйтраты, нитриты и цианиды щелочных металлов и бария,. Карбонаты щелрчных металлов только слегка разрушают платину, когда тигель прокаливают на голом пламени, и несколько сильнее при прокаливании в муфеле. Пиросульфаты щелочных метал лов действуют в большей мере обычно при сплавлении с этими веществами в раствор переходит от 1 до 3 платины. Нельзя, конечно, помещать в платиновую посуду вещества, которые реагируют друг с другом с выделением хлора, [c.45]

---

chem21.info