Карбид гафния – Свойства карбидов металлов (гафния, хрома, титана, вольфрама и др.)

Карбид циркония ZrC

Карбид циркония представляет собой соединение серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в концентрированных кислотах, их смесях и некоторых щелочах, как в холодном, так и нагретом состоянии. Карбид циркония нерастворим в воде, однако взаимодействует с азотом с образованием нитридов.

Температура активного окисления ZrC составляет 1100…1200°С, область температурной устойчивости — до 3530°С. Карбид циркония стоек в расплавах меди и медных сплавов, стали, чугуна и легкоплавких металлов.

Карбиды ниобия Nb₂C и NbC

В таблице даны физические свойства карбидов ниобия Nb₂C и NbC. Плотный карбид ниобия NbC имеет серовато-коричневый или бледно-лиловый металлический цвет. Порошок NbC имеет фиолетовый оттенок.

Карбиды ниобия при комнатной температуре химически инертны, обладают высокой химической стойкостью к действию кислот и их смесей даже в нагретом состоянии. Однако, они растворимы в смеси плавиковой и азотной кислоты.

При нагревании на воздухе NbC слегка обезуглероживается. До температуры 2500°С он устойчив в атмосфере азота. Температура активного окисления карбида ниобия составляет 900…1000°С. Область температурной устойчивости — до 3890°С. Он стоек в расплавах металлов (Cu, Al), имеет высокую твердость по шкале Мооса.

Источники:

1. Чиркин В. С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники. М.: Атомиздат, 1967. — 474 с.
2. Кржижановский Р. Е., Штерн З. Ю. Теплофизические свойства неметаллических материалов (карбиды). Справочник. Л.: Энергия, 1976. — 120 с.

thermalinfo.ru

Карбид гафния — WiKi

Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC{\displaystyle {\ce {HfC}}}, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.

Получение

Hf+C →T HfC{\displaystyle {\mathsf {Hf+C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC}}} 

HfO2+3C →T HfC+2CO{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC+2CO}}} 

HfCl4+Ch5 →T,h3 HfC+4HCl{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+CH_{4}\ {\xrightarrow {T,H_{2}}}\ HfC+4HCl}}} 

Физические свойства

Химические свойства

Применение

• Абразив
• Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
• Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Литература

• Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
• Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

ru-wiki.org

Карбид гафния — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Карбид гафния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

<math>\mathsf{Hf + C \ \xrightarrow{T}\ HfC }</math>

<math>\mathsf{HfO_2 + 3C \ \xrightarrow{T}\ HfC + 2CO }</math>

<math>\mathsf{HfCl_4 + CH_4 \ \xrightarrow{T, H_2}\ HfC + 4HCl }</math>

Физические свойства

Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.

Химические свойства

Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215  К (см. Карбид тантала-гафния).

Применение

• Абразив
• Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
• Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Напишите отзыв о статье «Карбид гафния»

Литература

• Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
• Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Отрывок, характеризующий Карбид гафния

wiki-org.ru

Карбид гафния Википедия

Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC{\displaystyle {\ce {HfC}}}, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.

Получение

Hf+C →T HfC{\displaystyle {\mathsf {Hf+C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC}}}

HfO2+3C →T HfC+2CO{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC+2CO}}}

HfCl4+Ch5 →T,h3 HfC+4HCl{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+CH_{4}\ {\xrightarrow {T,H_{2}}}\ HfC+4HCl}}}

Физические свойства

Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.

Химические свойства

Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215  К (см. Карбид тантала-гафния).

Применение

• Абразив
• Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
• Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Литература

• Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
• Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wikiredia.ru

Карбид гафния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC{\displaystyle {\ce {HfC}}}, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.

Получение

Hf+C →T HfC{\displaystyle {\mathsf {Hf+C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC}}}

HfO2+3C →T HfC+2CO{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC+2CO}}}

HfCl4+Ch5 →T,h3 HfC+4HCl{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+CH_{4}\ {\xrightarrow {T,H_{2}}}\ HfC+4HCl}}}

Видео по теме

Физические свойства

Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.

Химические свойства

Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215  К (см. Карбид тантала-гафния).

Применение

• Абразив
• Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
• Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Литература

• Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
• Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wikipedia.green

Гафний карбид — Справочник химика 21

    ТУ 6—09—03—361—78 ч Гафний монокарбид см. Гафний карбид Гафний мононитрид см. Гафний нитрид Гафний нитрат-оксид (1 2 1), 2-водный Гафнил азотнокислый Н[0(Ы0з)2-2На0 [c.112]

    Гафний монокарбид см. Гафний карбид Гафний мононитрид см. Гафний нитрид [c.120]

    Гафний карбид Гафний монокарбид И ГС 2613210031 [c.112]

    ГАФНИЯ КАРБИД НГС, серые крист. ( 3190 «С (с разл.) не раств. в воде, взаимод. с горячей концентриров. Н2504 и царской водкой. Термически более устойчив НГСо, рого с ТаС в соотношении 1 4 (по массе) имеет ( л 4215 С. Получ. взаимод. порошкообразных Hf или ШОг с С. Примен. компонент керамики для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов. ГАФНИЯ НИТРИД НМ, (пл ок. 3600 °С не раств. в воде, взаимод. с царской водкой и горячими концентриров. неорг. к-тами. Получ. взаимод. элементов. Перспективен для нанесения защитных покрытий на металлы. [c.121]

    Ганглиоблокирующие вещества 945 Ганглиозиды 973 Гарпиуса эфир 396 Гафний, карбид 425 Гексабензобензол — см. Коронен Гексабромное число 66 Гексагональная сингония симметрии (в кристаллах) 849 Гексагональный вид симметрии (дипи-рамидальный, пирамидальный, трапе-цоэдрический) 850 Гексамидин 942 [c.527]

    Тетрахлорид гафния, НЮЦ, получают хлорированием при нагревании металлического гафния, карбида гафния илп смеси двуокиси гафния с углем, а также действием паров G I4 на двуокись гафния примерно при 300°  [c.133]

    В настоящей работе приведены результаты исследования сплавов тройной системы гафний — молибден — углерод при высоких температурах (от 2000° С до температуры плавления). Исходными материалами служили молибденовый порошок (99,7%) спектрально чистый графит гафниевый порошок (99—99,8% Hf, 1—0,1% Zr) иодид-ный гафний карбид гафния (Hf — 93,4%, С,бщ — 6,7%, Ссвоб — [c.91]

chem21.info

Карбид гафния средах — Справочник химика 21

    Углеродистые огнеупоры из измельченного графита или кокса с небольшой добавкой связующего материала в восстановительной среде выдерживают температуру до 3500° С (в окислительной среде они сгорают). Наконец, для работы при. 3000—4000° С используют нитриды и карбиды бора, титана, циркония, таллия, гафния. Так, смесь карбидов таллия и циркония, выдерживает температуру около 4000° С. [c.233]

    Термохимические катоды. Для работы в окислительных и прочих химически активных средах используют катоды из металлов, которые при взаимодействии с плазмообразующими газами дают пленки соединений, обладающих высокими эмиссионными свойствами и термической устойчивостью (оксиды, нитриды, карбиды). Такие термоэмиссионные катоды получили название термохимических [7. В качестве материала термохимических катодов может быть использован широкий круг металлов, в том числе редкие и редкоземельные металлы Ъх, Н , №, Т1, Та, Ьа, ТЬ, Рг, 8т и др. Наибольший ресурс, особенно в окислительных средах, имеют катоды из циркония и гафния оксиды и нитриды этих металлов обладают высокой термической устойчивостью и хорошими эмиссионными свойствами. [c.79]

    Карбид гафния — самый тугоплавкий среди простых карбидов металлов (3900° С) [86, 100], поэтому его применяют в качестве высокоогнеупорного материала [67, 101]. Его предполагается использовать для изготовления дуговых калильных ламп или нитей накала [67, 102—106]. Обладая высокой твердостью (около 2900 kFImm по шкале микротвердости [86]), карбид гафния является весьма ценным компонентом сверхтвердых сплавов для режущих инструментов и точильных средств [67, 107]. Наряду с карбидами титана, циркония, ниобия, тантала, хрома и молибдена карбид гафния рекомендуется применять в нагревателях для испарения металлов в вакууме [108I. [c.15]

    Среди многочисленных принципиальных и технических идей увеличения эксплуатационных свойств электродов электродуговых плазмотронов заслуживает внимания идея автоматической регенерации катода в процессе работы [5]. Эта идея не универсальна. Она до некоторой степени разработана применительно к углеродсодержащим средам (разряд в летучих углеводородах), термохимическим катодам и катодам из графита. В основе идеи лежит наблюдаемое на опыте явление компенсации материала катода, уносимого вследствие эрозии, осаждением углерода на термохимический катод с образованием своего рода подложки, состав которой зависит от материала первичного катода применительно к металлам типа циркония, гафния и др. эта подложка состоит из тугоплавких карбидов соответствующих металлов применительно к графиту — из углерода, поступившего из объема плазмы. В стационарном режиме наблюдается некий баланс углерода, поступившего из приэлектродной зоны разряда, и углерода, покинувшего рабочую поверхность. Потери углерода обусловлены испарением, катодным распылением, химическим взаимодействием с материалом вставки (первичного катода). По-видимому, углерод поступает на катод в виде положительно заряженных ионов. [c.88]

    О возможности электролитического получения металлического гафния электролизом расплавленных сред различного состава сообщается в ряде работ [63—71]. Это — краткие сообщения в основном патентного характера. Для изготовления анодов предлагается использовать карбиды получаемого металла, в качестве электролита — смеси галогенидов щелочных или щелочноземельных металлов и гафния. Во избежание окисления гафния рекомендуется проводить электролиз в инертной атмосфере. На рис. 8 приведена схема электролизера для получения металлов из расплавов [71]. Корпус электролизера 1 сделан из железа, имеет теплоизоляцию [c.91]

    Ведуш ее место среди синтетических неорганических полимеров занимают цементы и бетоны на их основе. И хотя цементные бетоны обладают рядовыми свойствами по сравнению со сверхпрочными алмазом и корундом, сополимером карбидов титана и гафния, который плавится при 4200° С, и другими неорганическими полимерами с особыми свойствами, роль этих высококачественных материалов в промышленности и строительстве переоценить трудно. Замечательно, что производство вяжущих веществ типа цемента, стекла и керамики имеет практически неисчерпаемую сырьевую базу. [c.11]

    Большинство керамических материалов являются кислородсодержащими соединениями. Среди них можно выделить две большие группы — силикатные керамические материалы (на основе глин и других силикатов) и керамические материалы из чистых тугоплавких оксидов (например, оксидов беррилия, магния, циркония, гафния, тория, урана и т. д.). К бескислородным принадлежат керамические материалы из карбидов, нитридов, боридов и силицидов. Рассмотрим лишь некоторые керамические материалы, применяемые в качестве конструкционных. Несколько ниже, при рассмотрении материалов и их классификации по структуре или свойствам, значительное внимание будет уделено керамике со специальными свойствами (магнитными, электрическими, оптическими и иными функциями). [c.151]

    Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

    Как следует из рис. 86, параметр решетки моноокислов со структурой типа Na l максимальный у окислов щелочноземельных металлов и постепенно снижается при переходе к моноокислам более высоковалентных переходных металлов V—VI групп. Однако параметр решетки окиси марганца вновь оказывается максимальным и снижается при переходе к моноокислам железа, кобальта и никеля. Параметр решетки, максимальный у нитридов скандия, иттрия и лютеция, снижается при переходе к нитридам ванадия, хрома, циркония и гафния. Максимальные параметры среди карбидов переходных металлов имеют карбиды титана, циркония, гафния при переходе же к металлам V—VI групп параметры решеток уменьшаются. Максимумы параметров отвечают соединениям, соответствующим [c.185]

    Температуры плавления рассматриваемых соединений изменяются сходным образом (рис. 88). Максимумы температур плавления обнаруживаются у карбидов и нитридов титана, циркония, гафния. При переходе к соединениям высоковалентных металлов VI—VII групп (хрома, молибдена, марганца) наблюдается интенсивное падение температур плавления, затем новый подъем температур плавления при переходе к соединениям железа и дальнейшее понижение температур плавления соединений никеля. Максимальные температуры плавления среди моноборидов имеют бориды металлов V группы ванадия и ниобия. Среди моноокислов и моносульфидов наиболее тугоплавкими являются соединения щелочноземельных металлов. [c.186]

chem21.info