Карбид гафния – Свойства карбидов металлов (гафния, хрома, титана, вольфрама и др.)

Свойства карбидов металлов (гафния, хрома, титана, вольфрама и др.)

Представлены сведения о химических и физических свойствах карбидов металлов: таких, как гафний, хром, титан, вольфрам и других. Физические свойства карбидов сведены в отдельные таблицы, в которых указана их плотность, твердость, температура плавления и кипения, а также электрические и тепловые свойства.

Карбид гафния GfC

В таблице приведены свойства карбида металла гафния. Карбид гафния представляет собой соединение серого цвета с температурой плавления 3890°С и высокой плотностью, которая при комнатной температуре составляет 12600 кг/м3. Энергия кристаллической решетки GfC равна 117,2·105 кДж/кмоль.

Карбид гафния полностью растворяется в ортофосфорной, азотной и серной кислотах.  При температуре около 2000°С он начинает взаимодействовать с тугоплавкими металлами — такими, как молибден, вольфрам, тантал и ниобий.

Физические свойства карбида гафния GfC
Молекулярная масса190,5
Тип решеткиКубическая
Плотность, кг/м312600
Температура плавления, °С3890±150
Температура кипения, °С4160
Средний ТКЛР в интервале 20-1200°С, α·106, град-16,1
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град)35,3

Теплопроводность карбида гафния с нулевой пористостью при температуре 300°С равна 9,2 Вт/(м·град). При нагревании коэффициент теплопроводности GfC увеличивается. Удельная теплоемкость карбида гафния относительно невысока и при росте температуры слабо увеличивается.

Удельная теплоемкость и теплопроводность карбида гафния при температуре от 300 до 1200°С
 30040060080010001200
Удельная массовая теплоемкость, Дж/(кг·град)251251255268281297
Коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град)9,21011,713,815,917,2

Карбиды хрома

Таблица содержит физические свойства карбидов хрома различного состава. Соединения с формулой Cr23C6 и Cr3C2 имеют серый цвет; Cr7C3 — серебристый.

Карбиды хрома Cr23C6 и Cr7C3 нерастворимы в царской водке. После длительного нагрева при 730…870°С карбид Cr7C3 превращается в Cr23C6. Карбид Cr3C2 нерастворим в воде. Изделия из него также практически нерастворимы в кислотах, их смесях и растворах щелочей. Однако, он может взаимодействовать с цинком при температуре 940°С. Температура начала окисления Cr3C2 составляет 900…1000°С.

Физические свойства карбидов хрома Cr4C, Cr23C6, Cr7C3, Cr3C2
Свойства/карбидCr4CCr23C6Cr7C3Cr3C2
Молекулярная масса2201265400180
Тип решетки
Кубическая
КубическаяГексагональнаяРомбическая
Плотность, кг/м3697069206680
Температура плавления, °С152015501700±501890 (разлаг.)
Средний ТКЛР в интервале 20-800°С, α·106, град-110,11010,3
Удельная массовая теплоемкость при 20°С, Дж/(кг·град)493523546
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град)8420998
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град)18,716,616,2

Карбид титана TiC

Карбид титана TiC представляет собой соединение светло-серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в кислотах, их смесях и некоторых щелочах в холодном и нагретом состояниях.

При высоких температурах (выше 2500°С) начинает реагировать с азотом. При взаимодействии с водородом обезуглероживается. Кроме того, окисляется углекислым газом при температурах выше 1200°С. Температура активного окисления карбида титана составляет 1100…1200°С.

Область температурной устойчивости TiC достигает 3140°С, он высокостоек в расплавленных легкоплавких металлах и металлах типа меди, алюминия, латунях, чугунах и сталях. Степень черноты карбида титана равна 0,9 (при длине волны 0,655 мкм).

Физические свойства карбида титана TiC
Молекулярная масса59,9
Тип решеткиКубическая
Плотность, кг/м34930
Температура плавления, °С3147±50
Температура кипения, °С4305
Твердость по шкале Мооса8-9
Средний ТКЛР в интервале 20-2700°С, α·106, град-19,6
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град)33,7
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град)842
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град)34…39
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м60

Карбиды вольфрама W2C и WC

Карбиды вольфрама W2C и WC представляют собой соединения серого цвета. Область температурной устойчивости для W2C составляет до 2750°С; для WC — до 2600°С. Тонкий порошок WC быстро окисляется на воздухе при 500…520°С. Температура начала окисления грубого порошка WC составляет 595°С. При 700°С изменение массы карбида вольфрама WC в результате часового окисления составляет 8,3 мг/(см2·ч).

При комнатной температуре порошок карбида вольфрама практически не растворяется в сильных концентрированных кислотах. Однако он почти полностью растворим в кипящих H2SO4 и HNO3. При температуре 940°С WC слабо взаимодействует с расплавом цинка.

Физические свойства карбидов вольфрама W2C, WC
Свойства/карбидW2CWC
Молекулярная масса379,7195,9
Тип решеткиГексагональная
Плотность, кг/м317201560
Температура плавления, °С2730±152720
Температура кипения, °С6000
Твердость по шкале Мооса9-109
Средний ТКЛР в интервале 20-2000°С, α·106, град-15,8
Удельная массовая теплоемкость в интервале 0-100°С, Дж/(кг·град)184
Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град)36
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град)29,3197

Карбид кальция CaC2

В таблице приведены физические свойства карбида кальция CaC2. По своим оптическим свойствам химически чистый карбид кальция — большие, почти бесцветные кристаллы с голубоватым оттенком. Технический CaC2 в зависимости от степени чистоты имеет серый, коричнево-желтый или черный цвет.

Предел температурной устойчивости для карбида кальция равен 2300°С. При температуре 20°С он полностью растворяется в воде (с выделением ацетилена) и концентрированной соляной кислоте.

Физические свойства карбида кальция CaC2
Молекулярная масса64,1
Тип решеткиТетрагональная, кубическая
Плотность, кг/м32100
Температура плавления, °С2300 (разлаг.)
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град)960
Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град)61,3

Карбид циркония ZrC

Карбид циркония представляет собой соединение серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в концентрированных кислотах, их смесях и некоторых щелочах, как в холодном, так и нагретом состоянии. Карбид циркония нерастворим в воде, однако взаимодействует с азотом с образованием нитридов.

Температура активного окисления ZrC составляет 1100…1200°С, область температурной устойчивости — до 3530°С. Карбид циркония стоек в расплавах меди и медных сплавов, стали, чугуна и легкоплавких металлов.

Физические свойства карбида циркония ZrC
Молекулярная масса103,2
Тип решеткиКубическая
Плотность, кг/м36730
Температура плавления, °С3530
Температура кипения, °С5100
Твердость по шкале Мооса8-9
Средний ТКЛР в интервале 20-1100°С, α·106, град-16,74
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град)61,1
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град)456
Коэффициент теплопроводности при 0°С, Вт/(м·град)42
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м50

Карбиды ниобия Nb2
C и NbC

В таблице даны физические свойства карбидов ниобия Nb2C и NbC. Плотный карбид ниобия NbC имеет серовато-коричневый или бледно-лиловый металлический цвет. Порошок NbC имеет фиолетовый оттенок.

Карбиды ниобия при комнатной температуре химически инертны, обладают высокой химической стойкостью к действию кислот и их смесей даже в нагретом состоянии. Однако, они растворимы в смеси плавиковой и азотной кислоты.

При нагревании на воздухе NbC слегка обезуглероживается. До температуры 2500°С он устойчив в атмосфере азота. Температура активного окисления карбида ниобия составляет 900…1000°С. Область температурной устойчивости — до 3890°С. Он стоек в расплавах металлов (Cu, Al), имеет высокую твердость по шкале Мооса.

Физические свойства карбидов ниобия Nb2C и NbC
Свойства/карбидNb2CNbC
Молекулярная масса197,8105
Тип решеткиГексагональнаяКубическая
Плотность, кг/м378607560
Температура плавления, °С2927
3480
Температура кипения, °С4500
Твердость по шкале Мооса9-10
Средний ТКЛР в интервале 20-1100°С, α·106, град-16,5
Удельная массовая теплоемкость при 20°С, Дж/(кг·град)315355
Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град)30,3637,35
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град)19
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м5546

Источники:

  1. Чиркин В. С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники. М.: Атомиздат, 1967. — 474 с.
  2. Кржижановский Р. Е., Штерн З. Ю. Теплофизические свойства неметаллических материалов (карбиды). Справочник. Л.: Энергия, 1976. — 120 с.

thermalinfo.ru

Карбид гафния — WiKi

Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC{\displaystyle {\ce {HfC}}}, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.

Получение

Hf+C →T HfC{\displaystyle {\mathsf {Hf+C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC}}} 
HfO2+3C →T HfC+2CO{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC+2CO}}} 
HfCl4+Ch5 →T,h3 HfC+4HCl{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+CH_{4}\ {\xrightarrow {T,H_{2}}}\ HfC+4HCl}}} 

Физические свойства

Химические свойства

Применение

  • Абразив
  • Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
  • Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Литература

  • Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
  • Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

ru-wiki.org

Карбид гафния — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Карбид гафния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

<math>\mathsf{Hf + C \ \xrightarrow{T}\ HfC }</math>
<math>\mathsf{HfO_2 + 3C \ \xrightarrow{T}\ HfC + 2CO }</math>
<math>\mathsf{HfCl_4 + CH_4 \ \xrightarrow{T, H_2}\ HfC + 4HCl }</math>

Физические свойства

Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.

Химические свойства

Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215  К (см. Карбид тантала-гафния).

Применение

  • Абразив
  • Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
  • Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Напишите отзыв о статье "Карбид гафния"

Литература

  • Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
  • Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Отрывок, характеризующий Карбид гафния

С раннего утра начали двигаться щегольски вычищенные и убранные войска, выстраиваясь на поле перед крепостью. То двигались тысячи ног и штыков с развевавшимися знаменами и по команде офицеров останавливались, заворачивались и строились в интервалах, обходя другие такие же массы пехоты в других мундирах; то мерным топотом и бряцанием звучала нарядная кавалерия в синих, красных, зеленых шитых мундирах с расшитыми музыкантами впереди, на вороных, рыжих, серых лошадях; то, растягиваясь с своим медным звуком подрагивающих на лафетах, вычищенных, блестящих пушек и с своим запахом пальников, ползла между пехотой и кавалерией артиллерия и расставлялась на назначенных местах. Не только генералы в полной парадной форме, с перетянутыми донельзя толстыми и тонкими талиями и красневшими, подпертыми воротниками, шеями, в шарфах и всех орденах; не только припомаженные, расфранченные офицеры, но каждый солдат, – с свежим, вымытым и выбритым лицом и до последней возможности блеска вычищенной аммуницией, каждая лошадь, выхоленная так, что, как атлас, светилась на ней шерсть и волосок к волоску лежала примоченная гривка, – все чувствовали, что совершается что то нешуточное, значительное и торжественное. Каждый генерал и солдат чувствовали свое ничтожество, сознавая себя песчинкой в этом море людей, и вместе чувствовали свое могущество, сознавая себя частью этого огромного целого.
С раннего утра начались напряженные хлопоты и усилия, и в 10 часов всё пришло в требуемый порядок. На огромном поле стали ряды. Армия вся была вытянута в три линии. Спереди кавалерия, сзади артиллерия, еще сзади пехота.
Между каждым рядом войск была как бы улица. Резко отделялись одна от другой три части этой армии: боевая Кутузовская (в которой на правом фланге в передней линии стояли павлоградцы), пришедшие из России армейские и гвардейские полки и австрийское войско. Но все стояли под одну линию, под одним начальством и в одинаковом порядке.
Как ветер по листьям пронесся взволнованный шопот: «едут! едут!» Послышались испуганные голоса, и по всем войскам пробежала волна суеты последних приготовлений.
Впереди от Ольмюца показалась подвигавшаяся группа. И в это же время, хотя день был безветренный, легкая струя ветра пробежала по армии и чуть заколебала флюгера пик и распущенные знамена, затрепавшиеся о свои древки. Казалось, сама армия этим легким движением выражала свою радость при приближении государей. Послышался один голос: «Смирно!» Потом, как петухи на заре, повторились голоса в разных концах. И всё затихло.
В мертвой тишине слышался топот только лошадей. То была свита императоров. Государи подъехали к флангу и раздались звуки трубачей первого кавалерийского полка, игравшие генерал марш. Казалось, не трубачи это играли, а сама армия, радуясь приближению государя, естественно издавала эти звуки. Из за этих звуков отчетливо послышался один молодой, ласковый голос императора Александра. Он сказал приветствие, и первый полк гаркнул: Урра! так оглушительно, продолжительно, радостно, что сами люди ужаснулись численности и силе той громады, которую они составляли.
Ростов, стоя в первых рядах Кутузовской армии, к которой к первой подъехал государь, испытывал то же чувство, какое испытывал каждый человек этой армии, – чувство самозабвения, гордого сознания могущества и страстного влечения к тому, кто был причиной этого торжества.
Он чувствовал, что от одного слова этого человека зависело то, чтобы вся громада эта (и он, связанный с ней, – ничтожная песчинка) пошла бы в огонь и в воду, на преступление, на смерть или на величайшее геройство, и потому то он не мог не трепетать и не замирать при виде этого приближающегося слова.
– Урра! Урра! Урра! – гремело со всех сторон, и один полк за другим принимал государя звуками генерал марша; потом Урра!… генерал марш и опять Урра! и Урра!! которые, всё усиливаясь и прибывая, сливались в оглушительный гул.
Пока не подъезжал еще государь, каждый полк в своей безмолвности и неподвижности казался безжизненным телом; только сравнивался с ним государь, полк оживлялся и гремел, присоединяясь к реву всей той линии, которую уже проехал государь. При страшном, оглушительном звуке этих голосов, посреди масс войска, неподвижных, как бы окаменевших в своих четвероугольниках, небрежно, но симметрично и, главное, свободно двигались сотни всадников свиты и впереди их два человека – императоры. На них то безраздельно было сосредоточено сдержанно страстное внимание всей этой массы людей.
Красивый, молодой император Александр, в конно гвардейском мундире, в треугольной шляпе, надетой с поля, своим приятным лицом и звучным, негромким голосом привлекал всю силу внимания.
Ростов стоял недалеко от трубачей и издалека своими зоркими глазами узнал государя и следил за его приближением. Когда государь приблизился на расстояние 20 ти шагов и Николай ясно, до всех подробностей, рассмотрел прекрасное, молодое и счастливое лицо императора, он испытал чувство нежности и восторга, подобного которому он еще не испытывал. Всё – всякая черта, всякое движение – казалось ему прелестно в государе.
Остановившись против Павлоградского полка, государь сказал что то по французски австрийскому императору и улыбнулся.
Увидав эту улыбку, Ростов сам невольно начал улыбаться и почувствовал еще сильнейший прилив любви к своему государю. Ему хотелось выказать чем нибудь свою любовь к государю. Он знал, что это невозможно, и ему хотелось плакать.
Государь вызвал полкового командира и сказал ему несколько слов.
«Боже мой! что бы со мной было, ежели бы ко мне обратился государь! – думал Ростов: – я бы умер от счастия».
Государь обратился и к офицерам:
– Всех, господа (каждое слово слышалось Ростову, как звук с неба), благодарю от всей души.
Как бы счастлив был Ростов, ежели бы мог теперь умереть за своего царя!
– Вы заслужили георгиевские знамена и будете их достойны.
«Только умереть, умереть за него!» думал Ростов.
Государь еще сказал что то, чего не расслышал Ростов, и солдаты, надсаживая свои груди, закричали: Урра! Ростов закричал тоже, пригнувшись к седлу, что было его сил, желая повредить себе этим криком, только чтобы выразить вполне свой восторг к государю.

wiki-org.ru

Карбид гафния Википедия

Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC{\displaystyle {\ce {HfC}}}, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.

Получение

Hf+C →T HfC{\displaystyle {\mathsf {Hf+C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC}}}
HfO2+3C →T HfC+2CO{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC+2CO}}}
HfCl4+Ch5 →T,h3 HfC+4HCl{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+CH_{4}\ {\xrightarrow {T,H_{2}}}\ HfC+4HCl}}}

Физические свойства

Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.

Химические свойства

Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215  К (см. Карбид тантала-гафния).

Применение

  • Абразив
  • Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
  • Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Литература

  • Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
  • Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wikiredia.ru

Карбид гафния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC{\displaystyle {\ce {HfC}}}, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.

Получение

Hf+C →T HfC{\displaystyle {\mathsf {Hf+C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC}}}
HfO2+3C →T HfC+2CO{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC+2CO}}}
HfCl4+Ch5 →T,h3 HfC+4HCl{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+CH_{4}\ {\xrightarrow {T,H_{2}}}\ HfC+4HCl}}}

Видео по теме

Физические свойства

Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.

Химические свойства

Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215  К (см. Карбид тантала-гафния).

Применение

  • Абразив
  • Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
  • Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.

Литература

  • Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
  • Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wikipedia.green

Гафний карбид - Справочник химика 21

    ТУ 6—09—03—361—78 ч 715—00 Гафния монокарбид см. Гафния карбид Гафния мононитрид см. Гафния нитрид [c.125]

    ТУ 6—09—03—361—78 ч Гафний монокарбид см. Гафний карбид Гафний мононитрид см. Гафний нитрид Гафний нитрат-оксид (1 2 1), 2-водный Гафнил азотнокислый Н[0(Ы0з)2-2На0 [c.112]

    Гафний монокарбид см. Гафний карбид Гафний мононитрид см. Гафний нитрид [c.120]


    Набор свойств, которые можно получить у сплава, значительно расширится, если вводить в сплав неметаллическую фазу, например тугоплавкие оксиды алюминия, магния, циркония, гафния, карбиды или нитриды переходных элементов. Поскольку такие материалы содержат в себе как металлическую, так и керамическую (оксид, карбид, нитрид) составляющую, их называют керметами. [c.169]

    Гафний карбид Гафний монокарбид И ГС 2613210031 [c.112]

    ГАФНИЯ КАРБИД НГС, серые крист. ( 3190 "С (с разл.) не раств. в воде, взаимод. с горячей концентриров. Н2504 и царской водкой. Термически более устойчив НГСо, рого с ТаС в соотношении 1 4 (по массе) имеет ( л 4215 С. Получ. взаимод. порошкообразных Hf или ШОг с С. Примен. компонент керамики для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов. ГАФНИЯ НИТРИД НМ, (пл ок. 3600 °С не раств. в воде, взаимод. с царской водкой и горячими концентриров. неорг. к-тами. Получ. взаимод. элементов. Перспективен для нанесения защитных покрытий на металлы. [c.121]

    Ганглиоблокирующие вещества 945 Ганглиозиды 973 Гарпиуса эфир 396 Гафний, карбид 425 Гексабензобензол — см. Коронен Гексабромное число 66 Гексагональная сингония симметрии (в кристаллах) 849 Гексагональный вид симметрии (дипи-рамидальный, пирамидальный, трапе-цоэдрический) 850 Гексамидин 942 [c.527]

    Тетрахлорид гафния, НЮЦ, получают хлорированием при нагревании металлического гафния, карбида гафния илп смеси двуокиси гафния с углем, а также действием паров G I4 на двуокись гафния примерно при 300°  [c.133]

    В настоящей работе приведены результаты исследования сплавов тройной системы гафний — молибден — углерод при высоких температурах (от 2000° С до температуры плавления). Исходными материалами служили молибденовый порошок (99,7%) спектрально чистый графит гафниевый порошок (99—99,8% Hf, 1—0,1% Zr) иодид-ный гафний карбид гафния (Hf — 93,4%, С,бщ — 6,7%, Ссвоб — [c.91]


chem21.info

Карбид гафния средах - Справочник химика 21

    Титан — один из наиболее легких -металлов. Все металлы ГУБ группы необычайно устойчивы к коррозии. В растворах титан (IV) и цирконий (IV) существуют в виде гидратированных ионов (Т10)2+ и (2гО)2+. Гидроксиды Т1 (IV) похожи на гидри-ксиды 5п (IV). Все производные Т1 (IV) и 7г (IV) в воде гидролизуются. Гафний в растворах существует в основном в виде ионов Н1 +. Соединения Т1 (IV) в кислой среде можно перевести в соединения со степенью окисления +3. Существуют ионы состава [Т1(Н20)б] +. Важнейшими соединениями элементов 1УБ являются галогениды, оксиды, карбиды. [c.517]
    Тантал образует ряд теплостойких нолимеров, среди которых следует отметить борид (т. пл. 3100° С) [412], нитрид (т. пл. 3087° С) [343, 413] и особенно карбид (т. пл. 3400° С для ТагС и 3880° С для ТаС) [414]. Особенно высокими температурами плавления отличаются смешанные карбиды тантала и циркония, а также тантала и гафния. Эти соединения могут рассматриваться как сополимеры. Так, смесь, содержащая 80% карбида тантала и 20% карбида циркония, плавится при температуре 4150° С [286], а смесь, состоящая из 80% карбида тантала и 20% карбида гафния, плавится при температуре 4215° С [258]. [c.358]

    Углеродистые огнеупоры из измельченного графита или кокса с небольшой добавкой связующего материала в восстановительной среде выдерживают температуру до 3500° С (в окислительной среде они сгорают). Наконец, для работы при. 3000—4000° С используют нитриды и карбиды бора, титана, циркония, таллия, гафния. Так, смесь карбидов таллия и циркония, выдерживает температуру около 4000° С. [c.233]

    Термохимические катоды. Для работы в окислительных и прочих химически активных средах используют катоды из металлов, которые при взаимодействии с плазмообразующими газами дают пленки соединений, обладающих высокими эмиссионными свойствами и термической устойчивостью (оксиды, нитриды, карбиды). Такие термоэмиссионные катоды получили название термохимических [7. В качестве материала термохимических катодов может быть использован широкий круг металлов, в том числе редкие и редкоземельные металлы Ъх, Н , №, Т1, Та, Ьа, ТЬ, Рг, 8т и др. Наибольший ресурс, особенно в окислительных средах, имеют катоды из циркония и гафния оксиды и нитриды этих металлов обладают высокой термической устойчивостью и хорошими эмиссионными свойствами. [c.79]

    Карбид гафния — самый тугоплавкий среди простых карбидов металлов (3900° С) [86, 100], поэтому его применяют в качестве высокоогнеупорного материала [67, 101]. Его предполагается использовать для изготовления дуговых калильных ламп или нитей накала [67, 102—106]. Обладая высокой твердостью (около 2900 kFImm по шкале микротвердости [86]), карбид гафния является весьма ценным компонентом сверхтвердых сплавов для режущих инструментов и точильных средств [67, 107]. Наряду с карбидами титана, циркония, ниобия, тантала, хрома и молибдена карбид гафния рекомендуется применять в нагревателях для испарения металлов в вакууме [108I. [c.15]

    Среди многочисленных принципиальных и технических идей увеличения эксплуатационных свойств электродов электродуговых плазмотронов заслуживает внимания идея автоматической регенерации катода в процессе работы [5]. Эта идея не универсальна. Она до некоторой степени разработана применительно к углеродсодержащим средам (разряд в летучих углеводородах), термохимическим катодам и катодам из графита. В основе идеи лежит наблюдаемое на опыте явление компенсации материала катода, уносимого вследствие эрозии, осаждением углерода на термохимический катод с образованием своего рода подложки, состав которой зависит от материала первичного катода применительно к металлам типа циркония, гафния и др. эта подложка состоит из тугоплавких карбидов соответствующих металлов применительно к графиту — из углерода, поступившего из объема плазмы. В стационарном режиме наблюдается некий баланс углерода, поступившего из приэлектродной зоны разряда, и углерода, покинувшего рабочую поверхность. Потери углерода обусловлены испарением, катодным распылением, химическим взаимодействием с материалом вставки (первичного катода). По-видимому, углерод поступает на катод в виде положительно заряженных ионов. [c.88]

    О возможности электролитического получения металлического гафния электролизом расплавленных сред различного состава сообщается в ряде работ [63—71]. Это — краткие сообщения в основном патентного характера. Для изготовления анодов предлагается использовать карбиды получаемого металла, в качестве электролита — смеси галогенидов щелочных или щелочноземельных металлов и гафния. Во избежание окисления гафния рекомендуется проводить электролиз в инертной атмосфере. На рис. 8 приведена схема электролизера для получения металлов из расплавов [71]. Корпус электролизера 1 сделан из железа, имеет теплоизоляцию [c.91]

    Ведуш ее место среди синтетических неорганических полимеров занимают цементы и бетоны на их основе. И хотя цементные бетоны обладают рядовыми свойствами по сравнению со сверхпрочными алмазом и корундом, сополимером карбидов титана и гафния, который плавится при 4200° С, и другими неорганическими полимерами с особыми свойствами, роль этих высококачественных материалов в промышленности и строительстве переоценить трудно. Замечательно, что производство вяжущих веществ типа цемента, стекла и керамики имеет практически неисчерпаемую сырьевую базу. [c.11]

    Большинство керамических материалов являются кислородсодержащими соединениями. Среди них можно выделить две большие группы — силикатные керамические материалы (на основе глин и других силикатов) и керамические материалы из чистых тугоплавких оксидов (например, оксидов беррилия, магния, циркония, гафния, тория, урана и т. д.). К бескислородным принадлежат керамические материалы из карбидов, нитридов, боридов и силицидов. Рассмотрим лишь некоторые керамические материалы, применяемые в качестве конструкционных. Несколько ниже, при рассмотрении материалов и их классификации по структуре или свойствам, значительное внимание будет уделено керамике со специальными свойствами (магнитными, электрическими, оптическими и иными функциями). [c.151]

    Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]

    Как следует из рис. 86, параметр решетки моноокислов со структурой типа Na l максимальный у окислов щелочноземельных металлов и постепенно снижается при переходе к моноокислам более высоковалентных переходных металлов V—VI групп. Однако параметр решетки окиси марганца вновь оказывается максимальным и снижается при переходе к моноокислам железа, кобальта и никеля. Параметр решетки, максимальный у нитридов скандия, иттрия и лютеция, снижается при переходе к нитридам ванадия, хрома, циркония и гафния. Максимальные параметры среди карбидов переходных металлов имеют карбиды титана, циркония, гафния при переходе же к металлам V—VI групп параметры решеток уменьшаются. Максимумы параметров отвечают соединениям, соответствующим [c.185]

    Температуры плавления рассматриваемых соединений изменяются сходным образом (рис. 88). Максимумы температур плавления обнаруживаются у карбидов и нитридов титана, циркония, гафния. При переходе к соединениям высоковалентных металлов VI—VII групп (хрома, молибдена, марганца) наблюдается интенсивное падение температур плавления, затем новый подъем температур плавления при переходе к соединениям железа и дальнейшее понижение температур плавления соединений никеля. Максимальные температуры плавления среди моноборидов имеют бориды металлов V группы ванадия и ниобия. Среди моноокислов и моносульфидов наиболее тугоплавкими являются соединения щелочноземельных металлов. [c.186]


chem21.info

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *