Калий хлористый формула: Калия хлорид — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула

Содержание

Калия хлорид — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула

Содержание

Структурная формула
Русское название
Английское название
Латинское название вещества Калия хлорид
Брутто формула
Фармакологическая группа вещества Калия хлорид
Нозологическая классификация
Код CAS
Фармакологическое действие
Характеристика
Фармакология
Применение вещества Калия хлорид
Противопоказания
Применение при беременности и кормлении грудью
Побочные действия вещества Калия хлорид
Взаимодействие
Передозировка
Способ применения и дозы
Меры предосторожности
Торговые названия с действующим веществом Калия хлорид

Структурная формула

Русское название

Калия хлорид

Английское название

Potassium chloride

Латинское название вещества Калия хлорид

Kalii chloridum (род. Kalii chloridi)

Брутто формула

KCl

Фармакологическая группа вещества Калия хлорид

Макро- и микроэлементы

Нозологическая классификация

Список кодов МКБ-10

E87.6 Гипокалиемия
T46.0 Отравление сердечными гликозидами и препаратами аналогичного действия

I49.9 Нарушение сердечного ритма неуточненное

Код CAS

7447-40-7

Фармакологическое действие

Фармакологическое действие — восполняющее дефицит калия, нормализующее КЩС.

Характеристика

Бесцветные кристаллы или белый гранулированный порошок без запаха, соленый на вкус. Растворим в воде (1:3), нерастворим в спирте.

Фармакология

Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение ЧСС, снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших — суживают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце.

Из таблеток ретард калий постепенно и медленно высвобождается на всем протяжении ЖКТ. Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется, т. к. его концентрация (как пищевого, так и освобожденного из лекарственных форм) выше в просвете тонкой кишки, чем в крови. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 ч с момента приема: 1/2″>T_1/2 в фазе абсорбции — 1,31 ч; время высвобождения из таблеток (ретард) соответствует 5 таким периодам — 6 ч.

Применение вещества Калия хлорид

Гипокалиемия (в т.ч. на фоне сахарного диабета, длительной диареи и/или рвоты, терапии гипотензивными средствами, некоторыми диуретиками, глюкокортикоидами), лечение и профилактика дигиталисной интоксикации, профилактика аритмии у больных с острым инфарктом миокарда.

Противопоказания

Гиперчувствительность, острая и хроническая почечная недостаточность, полная блокада сердца, лечение калийсберегающими диуретиками, гиперкалиемия, метаболические нарушения (ацидоз, гиповолемия с гипонатриемией), заболевания ЖКТ в стадии обострения, возраст до 18 лет (эффективность и безопасность не установлены).

Применение при беременности и кормлении грудью

При необходимости применения при беременности следует сопоставить ожидаемую пользу для матери и потенциальный риск для плода.

Категория действия на плод по FDA — C.

На время лечения следует прекратить грудное вскармливание.

Побочные действия вещества Калия хлорид

Со стороны органов ЖКТ: тошнота, рвота, диарея, метеоризм, боль в животе, изъязвления слизистой оболочки ЖКТ, кровотечения, перфорация и непроходимость кишечника.

Со стороны нервной системы и органов чувств: парестезия, миастения, спутанность сознания.

Прочие: гиперкалиемия, снижение АД, аллергические реакции.

Взаимодействие

Калийсберегающие диуретики (в т.ч. спиронолактон, триамтерен, амилорид), НПВС, ингибиторы АПФ (в т.ч. каптоприл, эналаприл) повышают вероятность развития гиперкалиемии.

Передозировка

Симптомы: гиперкалиемия (мышечный гипотонус, парестезия, замедление AV проводимости, аритмия, остановка сердца). Ранние клинические признаки гиперкалиемии обычно появляются при концентрации K

+ в сыворотке более 6 мэкв/л: заострение зубца T, уширение комплекса QRS. Более тяжелые симптомы гиперкалиемии — паралич мускулатуры и остановка сердца — развиваются при концентрации K⁺ 9–10 мэкв/л.

Лечение: внутрь или в/в — раствор натрия хлорида; при необходимости — гемодиализ и перитонеальный диализ.

Способ применения и дозы

Внутрь, в/в. Дозу и схему лечения устанавливают индивидуально в зависимости от показаний и концентрации K⁺ в крови. При тяжелых интоксикациях вводят в/в.

Меры предосторожности

С осторожностью назначают пациентам с нарушением AV проводимости. Во время лечения необходимо контролировать содержание K⁺ в сыворотке крови, ЭКГ, КЩС. Диета с большим содержанием натрия хлорида увеличивает выведение калия из организма.

Следует учитывать, что гиперкалиемия, приводящая к летальному исходу, может развиваться быстро и протекать бессимптомно.

Торговые названия с действующим веществом Калия хлорид

Сбросить фильтры

Лек. форма Все лек. формы концентрат для приготовления раствора для инфузий концентрат для приготовления раствора для инфузий и приема внутрь раствор для внутривенного введения субстанция-порошок

Дозировка Все дозировки 150 мг/мл 30 мг/мл 40 мг/мл 75 мг/мл Без дозировки

Производитель Все производители Армавирская биофабрика ФКП Армавирская биологическая фабрика ФГУП Биннофарм АО Биннофарм ЗАО Биосинтез ОАО Биосинтез ПАО Велфарм ООО Востоквит Гротекс ООО Дальхимфарм К+С КАЛИ ГмбХ Макко Органикс с.р.о. Микроген НПО ФГУП (Аллерген) Микроген НПО ФГУП (НПО «Вирион») Михайловский завод химических реактивов Мосхимфармпрепараты им. Н.А. Семашко Новосибхимфарм АО Новосибхимфарм ОАО Обновление ПФК АО Обновление ПФК ЗАО Озон ООО Славянская аптека ООО Усолье-Сибирский ХФЗ АО Эском НПК ОАО

Калия хлорид (Е508) — МЗХР

Оптовые поставки хлорида калия E508

Наше предприятие предлагает оптовые поставки хлорида калия (KCl) в виде кристаллического порошка в мешках, от 1 т. Мы работаем со всеми регионами Росcии, СНГ и мира, возможны поставки на экспорт в Казахстан, Белоруссию, Армению и другие страны АТР региона. Производство на нашем химическом заводе в Алтайском крае обеспечивает бесперебойное производство вот уже несколько десятков лет, и мы уверены что Вы найдете в нашем лице надежного поставщика пищевых добавок, минеральных удобрений, химические реактивы, а так же химические вещества для использования в фармацевтической индустрии.

Свойства хлорида калия

Хлорид калия KCl — это неорганическое химическое вещество, встречающееся в природе в виде различных минералов. Альтернативное его название — хлористый калий. Например он входит в состав сильвина который можно найти в соляных озерах и легкорастворимого в воде карналлита. В чистом виде он представляет из себя белое вещество в виде кристаллов, без запаха, и очень хорошо растворимое в воде.

Физические свойства
Систематическое наименование	хлорид калия
Традиционные названия	хлористый калий
Хим. формула	KCl
Молярная масса	74,555 г/моль
Плотность	1,984 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	776 °C
• кипения	1407 °C
Мол. теплоёмк.	51,30 Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость
• в воде при 0 °C	28,1 г/100 мл
• в воде при 20 °C	34,0 г/100 мл
• в воде при 100 °C	56,7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7447-40-7
PubChem	4873
Рег. номер EINECS	231-211-8
>SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус	E508
RTECS	TS8050000
ChEBI	32588
ChemSpider	4707
Безопасность
ЛД₅₀	2600 мг/кг
Токсичность	малотоксичен
NFPA 704

Показатели качества
Наименование показателя		Требования ТУ
1	Внешний вид	белый кристаллический порошок
2	Массовая доля хлористого калия (КСl) в прокаленном препарате, %, не менее	99,0
3	Массовая доля потерь при прокаливании, %, не более	0,8

Скачать показатели качества

Download quality indicators

Транспортировка

Наш завод предоставляет два года гарантии на соответствие требованиям предъявляемым при хранении вещества в рекомендуемых условиях, при правильной транспортировке и хранении.

Так как Железо (III) оксид для катализаторов требует к себе особого внимания при транспортировке, то нужно отнестись к его упаковке с особой тщательностью. Наша компания может организовать его упаковку по ГОСТ. Поэтому на нашем химическом заводе готовое вещество упаковывается в прочные полиэтиленовые мешки, соответствующие стандартам. На выбор покупателя, так же возможна упаковка этого вещества в бумажные пяти-шести-слойные мешки.

Получение

В лабораторных условиях это вещество можно получить если соединить гидроксида калия и соляную кислоту. Но основной метод его получения гиллургией и флотацией из минералов сильвинита.

Если посмотреть на температуру при которой вещества KCl и NaCl лучше всего растворяются, то можно увидеть что у хлорида калия, с повышением температуры, начинает повышаться гигроскопичность, т. е. растворимость. В то время как NaCl сохраняет свои свойства при нагреве.

Именно это свойство и используется в методе галургического метода. Минералы нагреваются, и более растворимое вещество, в данном случае KCl растворяется, а твердые частицы NaCl изымаются из раствора механическим способом, например его можно профильтровать.

После этого прозрачные или белые кристаллы хлорида калия оседают на центрифуге, попутно сушатся, после чего их снимают, т.о. у нас получается требуемое вещество калия хлорид. А оставшийся раствор опять смешивают с уже новой партией сальнивита и процедура повторяется вновь.

Ну а второй метод добычи калия хлорида будет заключаться во флотации. Этот способ рассчитан на то что вещества по разному улавливаются в в водной среде при переходе минералов измельченной руды из твердого состояния в жидко-образное. На границе фаз KCl легко отделяет от основного минерала, таким способом его здесь улавливают и отделяют.

Применение

В фармакологии и медицине

Так как калий является основным веществом играющим важнейшую роль в функционировании организма человека, в частности — он задействован в обмене веществ (как внутриклеточный ион), то конечно медицина не оставила без внимания данный химический элемент. Например его вводят пациентам с проблемами в сердце, для нормализации сердечного ритма или просто для восстановления калия в организме.

В сельском хозяйстве

Именно калия хлорид фермеры приобретают в большом количестве, в основном как калийное удобрение, которое вообще является одним из самых популярных минеральных удобрений в мире. Удобрения на основе калия улучшают урожайность, качественные характеристики сельхоз культур, повышают устойчивость к болезням и даже улучшают вкусовые показатели плодов.

В пищевой промышленности

Калия хлорид иногда используется как пищевая добавка к поваренной соли под условным номерным обозначением — Е508, для понижения содержания натрия. При соединении этих двух веществ получается соль с малым содержанием натрия, отчего ее иногда используют как заменитель соли. Так же она используется как пищевой эмульгатор и стабилизатор при производстве сгущенного молока, сливок, сухого молока и сухих сливок. Так же иногда используется как питательная среда для дрожжевых культур; желирующего агента, придающего необходимую консистенцию; антислёживающего агента (антикомкователь) продуктов питания.

Другие виды применения

Благодаря свойствам стабилизатора, KCl так же нашел применение в косметической отрасли, в частности при производстве различных кремов.

Меры предосторожности при обращении с веществом

Хлорид калия E508 является по классификации безопасности химических веществ по воздействию на человека — как умеренно опасным. При попадании на кожу и глаза может вызвать раздражение. Так же при неправильном обращении или хранении, может представлять угрозу для окружающей среды.

Приглашаем к сотрудничеству

Приобрести любую оптовую партию хлорида калия (добавка E508) можно просто позвонив нашим менеджерам. Мы согласуем с Вами удобный вид доставки и набор документов которые потребуются для транспортировки вещества и его дальнейшего применения на вашем производстве. Обратите внимание, у нас можно приобрести так же и чистый калия хлорид.

Krisanalyt — Калий хлористый

Калий хлористый

Химическое соединение, формула KCl, калиевая соль соляной кислоты. Образует белое кристаллическое вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl.

Применение: В медицине — нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. В сельском хозяйстве, технике и др. — хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 1-й сорт содержит не менее 60 % K₂O, 2-й сорт — не менее 58 % K₂O и воды не более 0,5 %. Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).При ремонте скважин, раствор хлорида калия используют в качестве бурового раствора. На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм. В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни.

№ п/п	Наименование показателя	Требования ГОСТ	Результаты анализа
1	Массовая доля хлористого калия (KCl) в прокаленном препарате, %, не менее	99,8	99,8
2	Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более	0,005	0,003
3	Массовая доля потерь при прокаливании, %, не более	0,5	0,46
4	Массовая доля свободных кислот (НСI), %, не более	0,002	0,001
5	Массовая доля свободных щелочей (КОН), %, не более	0,003	0,003
6	Массовая доля общего азота (N), %, не более	0,0005	0,0004
7	Массовая доля сульфатов (SO₄) , %, не более	0,002	0,002
8	Массовая доля фосфатов (РО₄) , %, не более	0,0005	0,0004
9	Массовая доля хлоратов и нитратов (СIO₃) , %, не более	0,0012	0,0010
10	Массовая доля бария (Ва), %, не более	0,001	0,0005
11	Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,0001	Менее 0,0001
12	Массовая доля магния (Мg), %, не более	0,0005	Менее 0,0005
13	Массовая доля мышьяка (As), %, не более	0,00004	Менее 0,00004
14	Массовая доля тяжелых металлов (РЬ), %, не более	0,0005	Менее 0,0005
15	Массовая доля натрия (Na), %, не более	0,2	0,16
16	Массовая доля кальция (Са), %, не более	0,001	0,0005

Гарантийный срок хранения — 3 года.

[Хлорид калия]

Общедоступный Опубликовано 2017

EintragstypEntry Type: Chemical Compound
EintragsspracheEntry Language: EnglischEnglish
SchlagwortKeyword: Химическое соединение; Хлорид калия
ИнЧИ: ИнХИ=1S/ClH.K/h2H;/q;+1/p-1; WCXLLCKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M

Имя ИЮПАК	хлорид калия
Альтернативные имена	хлорид калия
Молекулярная формула	KCl
Молярная масса	74,548 г/моль
ИнЧИ	InChI=1S/ClH. K/h2H;/q;+1/p-1
Ключ ИнЧИ	WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M
Номер КАС 7447-40-7
PubChem Идентификационный номер 4873

Калий хлорид

Источник: Национальный центр биотехнологической информации. База данных соединений PubChem; CID=4873, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/4873

Дополнительную информацию см. на сайте PubChem Compound. База данных

Найти в базе данных IUPAC

Выпуск 93/2021

Возможность многофункциональности Калибровка H+-чувствительных стеклянных электродов в морской воде

Выпуск 91/2019

Опыты по адсорбции при Поверхности оксидов металлов с ослабленным полным отражением в инфракрасном диапазоне Спектроскопия (Atrirs) (Технический отчет IUPAC)

Выпуск 81/2009

Соленость

Выпуск 80/2008

Соленость

Выпуск 75/2003

Критическая оценка Константы стабильности комплексов альфа-гидроксикарбоновых кислот с Протоны и ионы металлов и сопутствующие изменения энтальпии. Часть II. Алифатические 2-гидроксикарбоновые кислоты

Выпуск 74/2002

Очистка сточных вод
Измерение Ph. Определение, стандарты и процедуры

Выпуск 73/2001

Стандарты изотермического Микрокалориметрия
Первичный на основе моляльности Стандарты электролитической проводимости

Выпуск 71/1999

окислительно-восстановительные реакции урана, Нептуний и плутоний в кислых водных растворах. Полярография или вольтамперометрия

Выпуск 70/1998

Определение Меркурия Виды в экологических и биологических пробах

Выпуск 65/1993

Профили обнаружения Трансфермиум Элементы
Рекомендуемые процедуры для Калибровка ионоселективных электродов

Выпуск 62/1990

2,2,2-трифторэтанол

Выпуск 61/1989

Анализ натрия и калия Пищевые продукты и биологические субстраты методом атомно-абсорбционной спектроскопии (ААС)
Определение рН в высокотемпературных Соленые воды

Выпуск 57/1985

Определение шкал pH, Стандартные справочные значения, измерение pH и связанные с ними Терминология
Рекомендуемые методы для Очистка растворителей и тесты на примеси: метанол и Этиловый спирт
Процедуры тестирования pH Чувствительные стеклянные электроды при 25, 37, 65 и 85°С и определение Щелочные ошибки до 1 моль дм-3 Na+, K+, Li+

Выпуск 56/1984

Первичные алкил- и Ариламины и N-аминокислоты (флуориметрия)

Выпуск 55/1983

Определение шкал pH, Стандартные справочные значения, измерение pH и связанные с ними Терминология

Выпуск 54/1982

Щелочные мыла 4. 331 Определение содержания эдта (секвестрирующего агента) (титриметрический Метод)
Щелочные мыла 4.322 Определение содержания хлоридов (потенциометрический метод)

Выпуск 53/1981

Рекомендуемый справочник Материалы для реализации физико-химических свойств. Раздел: Электролитическая проводимость

Выпуск 51/1979

Обзор методов для Определение нелетучих нитрозаминов в пищевых продуктах
21-гидрокси-20-кетостероиды (Колориметрия)

Выпуск 50/1978

Шкала рН Соединенных Штатов царство
Шкалы ионной активности Соединенные Штаты Америки

Выпуск 49/1977

Полярографическая полуволна Возможности неорганических веществ в N,N’-диметилформамиде как Растворитель

Выпуск 48/1976

Магнитный Восприимчивость
Молярная проводимость

Выпуск 45/1976

Статус Фарадея Константа как аналитический стандарт

Выпуск 41/1975

Общие аспекты трассировки Аналитические методы I. Методы калибровки в следовом анализе

Выпуск 40/1974

Энтальпия

Выпуск 37/1974

Подход к традиционным Шкалы ионной активности для стандартизации ионоселективных Электроды

Выпуск 29/1972

Молярная проводимость

Выпуск 28/1971

Кристаллические фазы Переменная композиция

Выпуск 26/1971

Критический список Трейсеры

Выпуск 18/1969

Практическое измерение pH в амфипротных и смешанных растворителях

Выпуск 1/1960

Константы диссоциации Органические кислоты в водном растворе

Название: Химические соединения
VerlagPublisher: 2016

Запись в базе данных [Хлорид калия]

МДА
АПА
Гарвард
Чикаго
Ванкувер

Скопировано в буфер обмена

Дополнительные материалы

Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь в De Gruyter, чтобы заказать этот продукт.

ВойтиРегистрация

Спирт — Sciencemadness Wiki

Спирты — это органические соединения, которые содержат гидроксильную функциональную группу (-ОН), связанную с насыщенным атомом углерода.

Содержание

1 Типы спиртов
2 Номенклатура
- 2.1 Систематические названия
- 2.2 Общие названия
3 Физические и химические свойства
4 приложения
5 Подготовка
6 реакций
- 6.1 Окисление
- 6.2 Этерификация
- 6.3 Обезвоживание
- 6.4 Депротонирование
- 6.5 Нуклеофильное замещение
7 Безопасность
- 7.1 Токсичность
8 ссылок
- 8.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Типы спиртов

Спирты делятся по типу атома углерода, с которым связана гидроксильная функциональная группа:

Первичные спирты
- Первичные спирты — это спирты, в которых атом углерода, связанный с функциональной гидроксильной группой, связан только с одним другим атомом углерода.
- Первичные спирты сначала окисляются до альдегидов, затем до карбоновых кислот.
Вторичные спирты
- Вторичные спирты — это спирты, в которых атом углерода, связанный с гидроксильной функциональной группой, связан с двумя другими атомами углерода.
- Вторичные спирты окисляются до кетонов.
Третичные спирты
- Третичные спирты – это спирты, в которых атом углерода, связанный с функциональной гидроксильной группой, связан с тремя другими атомами углерода.
- Третичные спирты не окисляются.

Номенклатура

Систематические названия

Общие названия

Химическая формула	Имя ИЮПАК	Обычное имя
Одноатомные спирты
CH ₃ ОН	Метанол	Древесный спирт
С ₂ Н ₅ ОХ	Этанол	Алкоголь
С ₃ Н ₇ ОХ	2-пропанол	Медицинский спирт
С ₄ Н ₉ ОХ	1-бутанол	Бутанол
С ₅ Н ₁₁ ОХ	1-пентанол	Амиловый спирт
С ₁₆ Н ₃₃ ОХ	Гексадекан-1-ол	Спирт цетиловый
Многоатомные спирты
С ₂ Н ₄ (ОН) ₂	Этан-1,2-диол	Этиленгликоль
С ₃ Н ₆ (ОН) ₂	Пропан-1,2-диол	Пропиленгликоль
С ₃ Н ₅ (ОН) ₃	Пропан-1,2,3-триол	Глицерин
С ₄ Н ₆ (ОН) ₄	Бутан-1,2,3,4-тетраол	Эритрит, Треитол
С ₅ Н ₇ (ОН) ₅	Пентан-1,2,3,4,5-пентол	Ксилит
С ₆ Н ₈ (ОН) ₆	Гексан-1,2,3,4,5,6-гексол	Маннит, сорбит
С ₇ Н ₉ (ОН) ₇	Гептан-1,2,3,4,5,6,7-гептол	Волемитол
Спирты алифатические ненасыщенные
С ₃ Н ₅ ОХ	Проп-2-ен-1-ол	Спирт аллиловый
С ₁₀ Н ₁₇ ОХ	3,7-Диметилокта-2,6-диен-1-ол	Гераниол
С ₃ Н ₃ ОХ	Проп-2-в-1-ол	Спирт пропаргиловый
Спирты алициклические
С ₆ Н ₆ (ОН) ₆	Циклогексан-1,2,3,4,5,6-гексол	Инозитол
С ₁₀ Н ₁₉ ОХ	2-(2-пропил)-5-метилциклогексан-1-ол	Ментол

Физические и химические свойства

Области применения

Подготовка

Метанол можно получить деструктивной перегонкой древесины, хотя в этом процессе также образуется формальдегид.

Этанол можно получить путем ферментации сахара.

Реакции

Окисление

Первичные спирты могут быть окислены либо до альдегидов, либо до карбоновых кислот, тогда как окисление вторичных спиртов обычно заканчивается на стадии кетона. Третичные спирты устойчивы к окислению.

Прямое окисление первичных спиртов до карбоновых кислот обычно протекает через соответствующий альдегид, который трансформируется через гидрат альдегида в результате реакции с водой, прежде чем он может быть дополнительно окислен до карбоновой кислоты.

Механизм окисления первичных спиртов в карбоновые кислоты через альдегиды и гидраты альдегидов

Реагенты, используемые для превращения первичных спиртов в альдегиды, обычно также подходят для окисления вторичных спиртов в кетоны. К ним относятся реактив Коллинза и периодинан Десс-Мартина. Непосредственное окисление первичных спиртов до карбоновых кислот можно осуществить с помощью перманганата калия или реактива Джонса.

Этерификация

Этерификация – это реакция спирта с кислотой, в результате которой образуется сложный эфир.

Подробнее на этой странице.

Дегидратация

Дегидратация – это процесс отделения всех молекул воды от спирта. Это делается с помощью дегидратирующего агента, который более гигроскопичен, чем спирт, одним из таких примеров являются щелочные металлы, обезвоженный хлорид кальция или безводный оксид кальция (негашеная известь).

Это также можно сделать с помощью молекулярных сит 3А.

Депротонирование

Депротонирование спиртов супероснованиями или активными металлами дает солеподобные соединения, называемые алкоксидами. Поскольку большинство спиртов являются более слабыми кислотами, чем вода, алкоксиды обычно полностью и необратимо гидролизуются в исходный спирт и гидроксид. Только некоторые алициклические кетоспирты, такие как родизоновая кислота, обладают достаточной кислотностью, чтобы сделать соответствующие алкоксиды устойчивыми в водном растворе.

Нуклеофильное замещение

Безопасность

Токсичность

Метанол ядовит, прием внутрь может привести к слепоте и смерти. Спирты с более длинной цепью, такие как этанол, н-пропанол и изопропанол, гораздо менее токсичны. Низкой токсичностью обладают также высшие спирты, такие как бутанол, пентанол и их изомеры.

За исключением этиленгликоля, большинство полиолов малотоксичны.

Одноатомные спирты могут всасываться через кожу.

Ссылки

http://en.wikipedia.org/wiki/Alcohol

Соответствующие темы Sciencemadness

Синтез третичных спиртов с более длинной цепью
Изготовление этанола в домашних условиях.

Формула хлората калия – структура, свойства, применение, примерные вопросы

⁶

⁵

⁴

Хлорат калия

Хлорат калия представляет собой неорганическое соединение, которое содержит один атом калия, один атом хлора и три атома кислорода, и его молекулярная формула KCLO ₃ . Это сильный окислитель. Он выглядит как белое кристаллическое твердое вещество. В промышленном использовании это второй самый хлорат. Это кристаллическая соль с охлаждающим соленым вкусом, которая используется в ветеринарии в качестве мягкого вяжущего средства. Это более сильный окислитель, чем перхлорат калия. Он широко используется в качестве окислителя в пиротехнике. Хлорат калия обычно изготавливают из бытового отбеливателя и заменителя соли.

Структура хлората калия

Хлорат калия представляет собой неорганическое соединение, которое содержит один атом калия, один атом хлора и три атома кислорода, и его молекулярная формула KCLO ₃ .

Физические свойства хлората калия

Хлорат калия имеет молярную массу 122,55 г/мл
Это плотность 2,34 г/см ³
.0088
Температура кипения 356°C

Химические свойства хлората калия

Хлорат калия представляет собой бесцветное твердое вещество, растворимое в воде различные полярные растворители
При нагревании в присутствии катализатора диоксида марганца он разлагается с образованием хлорида калия и газообразного кислорода.

2 KCLO ₃ ⇢ 2 KCL + 3 O ₂

Хлорат калия реагирует с сахаром в присутствии серной кислоты с выделением большого количества тепловой энергии в виде пурпурного дыма и большого количества дыма .

C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ + 8 KCLO ₃ ⇢ 12 CO ₂ + 11 H ₂ O + KCL + HEAT

8 2 OS
. 2 2 3 3.
Хлорат калия используется в качестве окислителя во взрывчатых веществах, спичках, текстильной печати и отбеливателях.
Используется в фармацевтике и ветеринарии.
Используется как антисептик и как вяжущее средство.
Обычно используется в качестве окислителя в пиротехнике.
Используется для производства газообразного кислорода.
Примеры вопросов
Вопрос 1: Почему хлорат калия используется в спичках?
Ответ:
Головки безопасных спичек изготовлены из окислителей, таких как хлорат калия, с серой, наполнителями и стеклянным порошком. Сульфид фосфора легко воспламеняется, а затем разлагается с выделением кислорода, что заставляет сульфид фосфора гореть еще сильнее.
Вопрос 2: В чем разница между хлоратом калия и хлоридом калия?
Ответ:
Формула хлората калия Kclo ₃ . Формула хлорида калия Kcl. Таким образом, основное отличие состоит в том, что хлорат калия имеет три молекулы в дополнение к иону хлорида. Хлорат калия является окислителем во взрывчатых веществах, спичках, текстильной печати и отбеливателях. Хлорид калия используется в приготовлении пищи
Вопрос 3: Каково использование хлора?
Ответ:
Хлор имеет множество применений. Он используется в качестве отбеливателя при производстве ткани и бумаги. Он используется для дезинфекции воды и является частью процесса обеззараживания сточных вод и промышленных отходов. Хлор растворяется в воде, поэтому его используют в бытовых отбеливателях
Вопрос 4: Каковы факты и области применения кислорода?
Ответ:
Кислород представляет собой двухатомный газ без запаха, цвета и вкуса, состоящий на 21% из атмосферы.