Кальция лигносульфонат: Лигносульфонат кальция Е565

Содержание

Получение и применение комплексов лигносульфоновых кислот с катионами железа

Авербух С., Жигач К. К вопросу о физико-химических свойствах сульфитных щелоков и лигносульфоновых кислот // Лесохим. пром-сть. 1936. № 9. С. 14–17. [Averbukh S., Zhigach K. To the Issue of Physicochemical Properties of Sulphite Liquors and Lignosulphonic Acids. Lesohimicheskaya promyshlennost’, 1936, no. 9, pp. 14–17].

А.с. 978860 СССР, МКИ3 А61К 33/26. Рентгеноконтрастное вещество: № 3320141/28-13: заявл. 18.05.1981; опубл. 07.12.1982 / А.Ф. Цыб, И.С. Амосов, Е.Е. Бибик, Н.М. Грибанов, Р.Г. Никитина, М.М. Рожинский, М.К. Кугельмас, К.С. Шаназаров, И.С. Слюсаренко, Е.М. Граник. [Tsyb А.F., Amosov I.S., Bibik E.E., Gribanov N.M., Nikitina R.G., Rozhinskiy M.M., Kugel’mas M.K., Shanazarov K.S., Slyusarenko I.S., Granik E.M. Radiopaque Substance. Authorship Certificate USSR, no. 978860, 1982].

А.с. 988823 СССР, МКИ3 С07G 1/00, С07F 15/02. Способ получения железолигносульфонатного комплекса: № 3282864/23-04: заявл. 23.03.1981; опубл. 15.01.1983 / Ю.Г. Хабаров, Г.В. Комарова, Г.Ф. Прокшин. [Khabarov Yu.G., Komarova G.V., Prokshin G.F. The Method for Producing Iron-Lignosulfonate Complex. Authorship Certificate USSR, no. 988823, 1983].

Акатнова А.Г., Губарева Д.Н. Почвенные условия, известковый хлороз и корневая система винограда // Почвоведение. 1981. № 8. C. 68–76. [Akatnova A.G., Gubareva D.N. Soil Conditions, Calcinosis and Grape Root System. Pochvovedenie [Soviet Soil Science], 1981, no. 8, pp. 68–76].

Афанасьев Н.И., Иванова М.И., Форофонтова С.Д. Гидродинамические свойства лигносульфонатов // Химия древесины. 1993. № 5. С. 42–51. [Afanas’yev N.I., Ivanova M.I., Forofontova S.D. Hydrodynamic Properties of Lignosulfonates. Khimiya drevesiny, 1993, no. 5, pp. 42–51].

Афанасьев Н.И., Коробова Е.Н., Форофонтова С.Д., Дятлова О.В. Межмолекулярные взаимодействия в растворах лигносульфонатов // Лесн. журн. 1996. № 1-2. С. 142–148. (Изв. высш. учеб. заведений). [Afanas’yev N.I., Korobova E.N., Forofontova S.D., Dyatlova O.V. Intermolecular Interactions in Solutions of Lignosulfonates. Lesnoy Zhurnal [Forestry Journal], 1996, no. 1-2, pp. 142–148].

Богомолов Б.Д., Сапотницкий С.А., Соколов О.М., Соколова А.А., Филиппов Б.С., Мариев А.А., Тиранов П.П., Третьяков С.И., Новожилов Е.В., Гельфанд Е.Д., Селянина Л.И., Борисов Г.В. Переработка сульфатного и сульфитного щелоков: учеб. для вузов. М.: Лесн. пром-сть, 1989. 360 с. [Bogomolov B.D., Sapotnitskiy S.A., Sokolov O.M., Sokolova A.A., Filippov B.S., Mariyev A.A., Tiranov P.P., Tret’yakov S.I., Novozhilov E.V., Gelfand E.D., Selyanina L.I., Borisov G.V. Sulphate and Sulphite Liquor Processing: Textbook for Universities. Moscow, Lesnaya promyshlennost’ Publ., 1989. 360 p.].

Бровко О.С., Паламарчук И.А., Макаревич Н.А., Бойцова Т.А. Полимолекулярные характеристики лигносульфонатов натрия, хитозана и полиэтиленполиамина // Химия растительного сырья. 2009. № 1. С. 29–36. [Brovko O.S., Palamarhuk I.A., Makarevich N.A., Boitsova Т.А. Polymolecular Characteristics of Sodium Lignosulfonate, Chitozane and Polyethylenpolyamine. Khimija Rastitel’nogo Syr’ja [Chermistry of plant raw material], 2009, no. 1, pp. 29–36].

Давыдов А.Д., Кащеев В.Д., Кабанов Б.Н. Закономерности анодного растворения металлов при высоких плотностях тока. I. // Электрохимия. 1969. Т. 5, № 2. С. 221–225. [Davydov A.D., Kashcheyev V.D., Kabanov B.N. Patterns of Anodic Dissolution of Metals at High Current Densities. I. Elektrokhimiya [Soviet Electrochemistry], 1969, vol. 5, no. 1, pp. 221–225].

Евстигнеев Э.И. Электрохимические реакции лигнина (обзор) // Химия растительного сырья. 2014. № 3. С. 5–42. [Evstigneev E.I. Electrochemical Reactions of Lignin. Khimija Rastitel’nogo Syr’ja [Chermistry of plant raw material], 2014, no. 3, pp. 5–42]. DOI: 10.14258/jcprm.1403005

Коваленко Е.И., Попова О.В., Александров А.А., Галикян Т.Г. Электрохимическая модификация лигнинов // Электрохимия. 2000. Т. 36, № 7. С. 796–802. [Kovalenko E.I., Popova O.V., Aleksandrov A.A., Galikyan T.G. Electrochemical Modification of Lignins. Elektrokhimiya [Russian Journal of Electrochemistry], 2000, vol. 36, no. 7, pp. 796–802].

Лигнины (Структура, свойства и реакции) / под ред. К.В. Сарканена, К.X. Людвига. М.: Лесн. пром-сть, 1975. 632 с. [Lignins: Occurrence, Formation, Structure and Reactions. Ed. by K.V. Sarkanen, C.H. Ludwig. Moscow, Lesnaya promyshlennost’ Publ., 1975. 632 p.].

Мецлер Д. Биохимия: химические реакции в живой клетке: в 3 т. Т. 3. М.: Мир, 1980. 488 с. [Metzler D. Biochemistry: The Chemical Reactions of Living Cells: in 3 vol. Vol. 3. Moscow, Mir Publ., 1980. 488 p.].

Морехин М.Г. Лигнино-минеральные хелаты как средство очистки и обессоливания сточных вод // Химия древесины. 1978. № 4. С. 68–71. [Morekhin M.G. Lignine-Mineral Chelates as a Means of Wastewater Purification and Desalination. Khimiya drevesiny, 1978, no. 4, pp. 68–71].

Мороз И.И., Алексеев Г.А., Водяницкий О.А., Волков Ю.С., Исакова Р.Б., Кузнецов Б.В., Монина М.А. Электрохимическая обработка металлов /под ред. И.И. Мороза. М.: Машиностроение, 1969. 208 с. [Moroz I.I., Alekseyev G.A., Vodyanitskiy O.A., Volkov Yu.S., Isakova R.B., Kuznetsov B.V., Monina M.A. Electrochemical Processing of Metals. Ed. by I.I. Moroz. Moscow, Mashinostroyeniye Publ., 1969. 208 p.].

Островская Л.К. Комплексоны и комплексонаты металлов и их значение для питания растений металлами-микроэлементами // Физиология и биохимия культурных растений. 1986. Т. 18, № 6. С. 591–602. [Ostrovskaya L.K. Complexons and Their Significance for Plant Nutrition with Trace Element Metals. Fiziologiya i biokhimiya kul’turnykh rasteniy, 1986, vol. 18, no. 6, pp. 591–602].

Островская Л.К. Дефицит железа в растениях и фотосинтез // Журн. общей биологии. 1990. Т. 51, № 4. С. 513–527. [Ostrovskaya L.K. Iron Deficiency in Plants and Photosynthesis. Zhurnal obshchey biologii [Biology Bulletin Reviews], 1990, vol. 51, no. 4, pp. 513–527].

Патент № 2007414 Российская Федерация, МПК 5С07G. Способ получения антихлорозного средства на основе железолигносульфонатного комплекса: № 4755065/04: заявл. 03.11.1989; опубл. 15.02.1994 / Ю.Г. Хабаров, Г.В. Комарова, Л.М. Софрыгина, И.С. Образцов, Н.А. Зайцева. [Khabarov Ju.G., Komarova G.V., Sofrygina L.M., Obraztsov I.S., Zajtseva N.A. Method of Synthesis of Antichlorosis Agent on the Basis of Iron-Lignosulfonate Complex. Patent RF, no. 2007414, 1994].

Патент № 2100365 Российская Федерация, МПК C07F 15/02, C07G 1/00. Способ получения антихлорозного препарата: № 95110383/04: заявл. 20.06.1995; опубл. 27.12.1997 / Ю.Г. Хабаров, Г.В. Комарова, Н.А. Зайцева, А.Е. Шергин, Л.М. Софрыгина. [Khabarov Ju.G., Komarova G.V., Zajtseva N.A., Shergin A.E., Sofrygina L.M. Method for Producing Antichlorosis Preparation. Patent RF, no. 2100365, 1997].

Попова В.Л., Грибанова Н.В., Гимашева Р.З. Изменение диспергирующих свойств лигносульфонатов в процессе переработки сульфитного щелока // Гидролиз. и лесохим. пром-сть. 1977. № 4. С. 13–14. [Popova V.L., Gribanova N.V., Gimasheva R.Z. Change of the Dispersing Properties of Lignosulfonates in Sulphite Liquor Processing. Gidroliznaya i lesokhimicheskaya promyshlennost’, 1977, no. 4, pp. 13–14].

Саипов Э.К., Хамидов М., Абдуазимов Х.А. Азотсодержащие производные лигнина – стимуляторы роста хлопчатника // Тез. докл. 6-й Всесоюзн. конф. по химии и использованию лигнина. Рига: Зинатне, 1976. С. 203–205. [Saipov E.K., Khamidov M., Abduazimov Kh.A. Nitrogen-Containing Lignin Derivatives – Growth Stimulators of Gossypium. Proceedings of the 6th All-Union Conference on Chemistry and Lignin Use. Riga, Zinatne Publ., 1976, pp. 203–205].

Сапотницкий С.А. Использование сульфитных щелоков. 3-е изд., перераб. и доп. М.: Лесн. пром-сть, 1981. 222 с. [Sapotnitskiy S.A. The Use of Sulfite Liquors. Moscow, Lesnaya promyshlennost’ Publ., 1981. 222 p.].

Саушкин Б.П. Анодное растворение железа, хрома и хромистых сталей в нейтральных растворах хлорида и хлората натрия при высоких плотностях тока // Электронная обработка материалов. 1974. № 6. С. 5–9. [Saushkin B.P. Anodic Dissolution of Iron, Chromium and Chromium Steels in Neutral Solutions of Sodium Chloride and Sodium Chlorate at High Current Densities. Elektronnaya obrabotka materialov, 1974, no. 6, pp. 5–9].

Сибикина О.В., Новикова Е.В., Иозеп А.А., Иозеп Л.И., Тихомирова Н.Г., Кожевникова Л.С. Исследование реакции декстранполиальдегида с железом(III) // Журн. прикл. химии. 2007. Т. 80, вып. 2. С. 342–344. [Sibikina O.V., Novikova E.V., Iozep A.A., Iozep L.I., Tikhomirova N.G., Kozhevnikova L.S. Reaction between Dextran Polyaldehyde and Iron(III). Zhurnal prikladnoy khimii [Russian Journal of Applied Chemistry], 2007, vol. 80, iss. 2, pp. 342–344]. DOI: 10.1134/S1070427207020356

Смирнов А.Д. Использование технических лигносульфонатов для консервирования зеленых кормов при производстве молока и мяса крупного рогатого скота: автореф. дис. … канд. с.-х. наук. СПб., 1997. 20 с. [Smirnov A.D. The Use of Technical Lignosulfonates for the Conservation of Green Fodder for the Production of Milk and Cattle Meat: Cand. Agric. Sci. Diss. Abs. Saint Petersburg, 1997. 20 p.].

Толстая М.А., Анисимов А.П., Щербак М.В., Постагонов В.Х. Основы теории и практики электрохимической обработки металлов и сплавов. М.: Машиностроение, 1981. 263 с. [Tolstaya M.A., Anisimov A.P., Shcherbak M.V., Postagonov V.Kh. Fundamentals of the Theory and Practice of Electrochemical Processing of Metals and Alloys. Moscow, Mashinostroyeniye Publ., 1981. 263 p.].

Хабаров Ю.Г., Бабкин И.М., Вешняков В.А. Влияние условий нитрозирования лигносульфонатов на синтез магнитоактивного соединения // Журн. приклад. химии. 2012. Т. 85, вып. 4. С. 576–580. [Khabarov Yu.G., Babkin I.M., Veshnyakov V.A. The Influence of the Nitrosation Conditions of Lignosulfonates on the Synthesis of Magnetoactive Compound. Zhurnal prikladnoy khimii [Russian Journal of Applied Chemistry], 2012, vol. 85, iss. 4, pp. 576–580]. DOI: 10.1134/S1070427212040106

Хабаров Ю.Г., Бабкин И.М., Вешняков В.А. Синтез магнитоактивного соединения на основе сульфата железа(II) // Журн. приклад. химии. 2012. Т. 85, вып. 6. С. 900–904. [Khabarov Yu.G., Babkin I.M., Veshnyakov V.A. Synthesis of a Magnetoactive Compound Based on Iron(II) Sulfate. Zhurnal prikladnoy khimii [Russian Journal of Applied Chemistry], 2012, vol. 85, iss. 6, pp. 900–905]. DOI: 10.1134/S1070427212060080

Хабаров Ю.Г., Вешняков В.А., Шергин А.Е. Электрохимический синтез и биологическая активность лигносульфоната железа // Изв. Акад. наук. Сер.: Химическая. 2019. № 5. С. 1081–1087. [Khabarov Yu.G., Veshnyakov V.A., Shergin A.E. Electrochemical Synthesis and Biological Activity of Iron Lignosulfonate. Izvestiya Akademii nauk. Seriya khimicheskaya [Russian Chemical Bulletin], 2019, vol. 68, iss. 5, pp. 1081–1087]. DOI: 10.1007/s11172-019-2523-2

Хабаров Ю.Г., Кошутина Н.Н. Изменение комплексообразующих свойств лигносульфонатов путем нитрозирования // Лесн. журн. 2001. № 5-6. С. 134–139. (Изв. высш. учеб. заведений). [Khabarov Yu.G., Koshutina N.N. Changing of Complexing Properties of Lignosulfonates by Nitrosing. Lesnoy Zhurnal [Forestry Journal], 2001, no. 5-6, pp. 134–139]. URL: http://lesnoizhurnal.ru/upload/iblock/a76/a76753d9399b3fe9780e6e74cb37fb2f.pdf

Хабаров Ю.Г., Онохина Н.А., Гусаков Л.В. Получение железолигносульфонатных комплексов при обработке лигносульфоновых кислот железом в присутствии азотной кислоты // Лесн. журн. 2003. № 5. С. 112–117. (Изв. высш. учеб. заведений). [Khabarov Yu.G., Anokhina N.A., Gusakov L.V. Producing Ironlignosulphonate Complexes under Iron Treatment of Lignosulfonic Acids in Nitric Acid Environment. Lesnoy Zhurnal [Forestry Journal], 2003, no. 5, pp. 112–117]. URL: http://lesnoizhurnal.ru/upload/iblock/6f1/6f132afad05c0cdc614717d932770d1e.pdf

Хамдо Д.Ю., Ханларов Т.Г., Гамбаров Д.Г. Комплексообразование полимерного лиганда на основе сополимера малеиновой кислоты и винилацетата с ионами металлов // Журн. неорган. химии. 1992. Т. 37, вып. 12. С. 2755–2757. [Khamdo D.Yu., Khanlarov T.G., Gambarov D.G. Complexation of a Polymer Ligand Based on a Copolymer of Maleic Acid and Vinyl Acetate with Metal Ions. Zhurnal neorganicheskoy khimii [Russian Journal of Inorganic Chemistry], 1992, vol. 37, iss. 12, pp. 2755–2757].

Чудаков М.И. Промышленное использование лигнина. 3-е изд., испр. и доп. М.: Лесн. пром-сть, 1983. 200 с. [Chudakov M.I. Industrial Use of Lignin. Moscow, Lesnaya promyshlennost’ Publ., 1983. 200 p.].

Чумаченко И.Н., Прошкин В.А., Войтович Н.В. Перспективы применения микроудобрений // Химия в сельском хозяйстве. 1995. № 6. С. 22–26. [Chumachenko I.N., Proshkin V.A., Voytovich N.V. Prospects for the Use of Microfertilizers. Khimiya v sel’skom khozyaystve, 1995, no. 6, pp. 22–26].

Шергин А.Е. Исследование и разработка способов получения комплексонатов железа на основе технических лигносульфонатов: автореф. дис. … канд. хим. наук. Архангельск, 1998. 19 с. [Shergin A.E. Research and Development of Methods for Producing Iron Complexonates Based on Technical Lignosulfonates: Cand. Chem. Sci. Diss. Abs. Arkhangelsk, 1998. 19 p.].

Яров А.Н., Стерник Б.А. Комплексообразование в системах Fe2+– лигносульфонат и Fe3+– лигносульфонат // Гидролиз. и лесохим. пром-сть, 1974. № 5. С. 10–11. [Yarov A.N., Sternik B.A. Complexation in the Systems Fe2+–Lignosulphonate and Fe3+–Lignosulphonate. Gidroliznaya i lesokhimicheskaya promyshlennost’, 1974, no. 5, pp. 10–11].

Abadía J. Leaf Responses to Fe Deficiency: A Review. Journal of Plant Nutrition, 1992, vol. 15, iss. 10, pp. 1699–1713. DOI: 10.1080/01904169209364432

Ashtiani M., Hashemabadi S.H., Ghaffari A. A Review on the Magnetorheological Fluid Preparation and Stabilization. Journal of Magnetism and Magnetic Materials, 2015, vol. 374, pp. 716–730. DOI: 10.1016/j.jmmm.2014.09.020

Babkin I., Brovko O., Iakovlev M., Khabarov Yu. Ferrofluid Synthesis Using Nitrosated Lignosulfonates. Industrial and Engineering Chemistry Research, 2013, vol. 52, iss. 23, pp. 7746–7751. DOI: 10.1021/ie400531f

Bagotsky V.S. Fundamentals of Electrochemistry. New Jersey, NJ, John Wiley & Sons, 2006. 752 p. DOI: 10.1002/047174199X

Bajpai P. Chapter 8 – Wood-Based Products and Chemicals. Biermann’s Handbook of Pulp and Paper. Vol. 1: Raw Material and Pulp Making. Amsterdam, Elsevier, 2018, pp. 233–247. DOI: 10.1016/B978-0-12-814240-0.00008-2

Bennett J.P. Composition and Method of Correcting Nutrient Deficiency in Plants. Patent US, no. 2929700, 1960.

Bertini I., Gray H.B., Lippard S.J., Valentine J.S. Bioinorganic Chemistry. Mill Valley, CA, University Science Books, 1994. 611 p.

Biggs W.S., Kjargaard N.J. Lignosulfonate Composition and Process for Its Preparation. Patent US, no. 4019995, 1977.

Campelj S., Makovec D., Drofenik M. Preparation and Properties of Water-Based Magnetic Fluids. Journal of Physics: Condensed Matter, 2008, vol. 20(20), art. 204101. DOI: 10.1088/0953-8984/20/20/204101

Eigen M., Wilkins R.G. The Kinetics and Mechanism of Formation of Metal Complexes. Mechanisms of Inorganic Reactions. Advances in Chemistry, 1965, vol. 49, pp. 55–80. DOI: 10.1021/ba-1965-0049.ch003

Escudero R., Gómez-Gallego M., Romano S., Fernández I., Gutiérrez-Alonso Á., Sierra M.A., López-Rayo S., Nadal P., Lucenac J.J. Biological Activity of Fe(III) Aquo-Complexes towards Ferric Chelate Reductase (FCR). Organic and Biomolecular Chemistry, 2012, vol. 10, iss. 11, pp. 2272–2281. DOI: 10.1039/C2OB06754D

Gao W., Du G. 13C CP/MAS NMR Studies on the Curing Characteristics of Phenol Formaldehyde Resin in the Presence of Nano Cupric Oxide and Surfactants. Polymer Composites, 2014, vol. 35, iss. 1, pp. 113–117. DOI: 10.1002/pc.22640

Grant M., Jordan R.B. Kinetics of Solvent Water Exchange of Iron(III). Inorganic Chemistry, 1981, vol. 20, iss. 1, pp. 55–60. DOI: 10.1021/ic50215a014

Gu Z.H., Oliver A., Fahidy T.Z. The Effect of Magnetic Fields on the Anodic Dissolution of Copper in NaCl-KSCN Electrolytes. Electrochimica Acta, 1990, vol. 35, iss. 6, pp. 933–943. DOI: 10.1016/0013-4686(90)90024-T

Gupta R.P., McCarthy J.L. Lignin. XIV. Gel Chromatography and the Distribution in Molecular Size of Lignin Sulfonates at Several Electrolyte Concentrations. Macromolecules, 1968, vol. 1, iss. 3, pp. 236–244. DOI: 10.1021/ma60003a008

Jean W.Q., Goring D.A.J. Macromolecular Properties of Sodium Lignosulfonates. Svensk papperstidning, 1968, vol. 71, no. 20, pp. 1898–1904.

Jensen W., Fogelberg B.C., Forss K., Fremer K.-E., Johanson M. The Behaviour of Calcium Lignosulfonates and Hemilignin Compounds on Filtration through Sephadex Gels. Holzforchung, 1966, vol. 20, iss. 2, pp. 48–49. DOI: 10.1515/hfsg.1966.20.2.48

Khabarov Yu.G., Babkin I.M., Kuzyakov N.Yu., Veshnyakov V.A., Plakhin V.A., Orlov A.S., Chukhchin D.G., Varakin E.A. One-Step Synthesis of Magnetoactive Compound. Mendeleev Communications, 2017, vol. 27, iss. 2, pp. 186–187. DOI: 10.1016/j.mencom.2017.03.027

Khabarov Yu.G., Veshnyakov V., Komarova G., Kuzyakov N., Chukhchin D. Using Nitrated Lignosulfonates for the Synthesis of a Water-Based Magnetic Fluid. International Journal of Nanoscience, 2019, vol. 18, no. 2, art. 1850018. DOI: 10.1142/S0219581X18500187

Khabarov Yu.G., Veshnyakov V.A., Kuzyakov N.Yu., Onokhina N.A. Bioactive Properties of Iron-Nitrolignosulfonate Complexes with a Low Content of Ballast Ions. IOP Conference Series: Earth and Environmental Science, 2019, vol. 263, art. 012012. DOI: 10.1088/1755-1315/263/1/012012

Khabarov Y., Veshnyakov V., Kuzyakov N., Pankina G. The Interaction of Iron(II) Cations with Chromate Anions in the Presence of Lignosulfonates. Proceedings of the 17th International Multidisciplinary Scientific GeoConference SGEM 2017, November 27–29. 2017, vol. 17, no. 43, pp. 245–252. DOI: 10.5593/sgem2017H/43/S18.031

King E.G., Adolphson C. Composition and Method for the Treatment of Nutrient Caficiency in Plant. Patent Can., no. 696645, 1964.

Kuzyakov N.Yu., Veshnyakov V.A., Khabarov Yu.G., Pankina G.V. Influence of Lignosulfonic Acids on the Formation of Magnetoactive Compound in the Redox Reaction of Iron(II) with Chromate-Anion. International Journal of Engineering & Technology, 2018, vol. 7, no. 2.23, pp. 21–23. DOI: 10.14419/ijet.v7i2.23.11875

Li W., Nobe K., Pearlstein A.J. Electrodissolution Kinetics of Iron in Chloride Solutions. VIII. Chaos in Potential/Current Oscillations. Journal of The Electrochemical Society, 1993, vol. 140, iss. 3, pp. 721–728. DOI: 10.1149/1.2056148

Liu S., Chen X., Lauten R.A., Peng Y., Liu Q. Mitigating the Negative Effects of Clay Minerals on Gold Flotation by a Lignosulfonate-Based Biopolymer. Minerals Engineering, 2018, vol. 126, pр. 9–15. DOI: 10.1016/j.mineng.2018.06.021

Loeppert R.H. Reaction of Iron and Carbonates in Calcareous Soils. Journal of Plant Nutrition, 1986, vol. 9, iss. 3-7, pp. 195–214. DOI: 10.1080/01904168609363437

Lopez J.A., González F., Bonilla F.A., Zambrano G., Gómez M.E. Synthesis and Characterization of Fe3O4 Magnetic Nanofluid. Revista Latinoamericana de Metalurgia y Materiales, 2010, vol. 30(1), pp. 60–66.

Lu A.-H., Salabas E.L., Schüth F. Magnetic Nanoparticles: Synthesis, Protection, Functionalization, and Application. Angewandte Chemie, 2007, vol. 46, iss. 8, pp. 1222–1244. DOI: 10.1002/anie.200602866

Lucena J.J. Effects of Bicarbonate, Nitrate and Other Environmental Factors on Iron Chlorosis. A Review. Journal of Plant Nutrition, 2000, vol. 23, iss. 11-12, pp. 1591–1606. DOI: 10.1080/01904160009382126

MacLean A.A., Doyle J.J. Studies with Waste Sulfite Liquor: I. Effects of Waste Sulfite Liquor on Crop Yields and on Soil Properties. Canadian Journal of Soil Science, 1959, vol. 39, no. 2, pp. 87–92. DOI: 10.4141/cjss59-011

McCauley A., Jones C., Jacobsen J. Soil pH and Organic Matter. Nutrient management, 2009, no. 8, pp. 1–12.

Mentasti E., Secco F., Venturini M. Mechanism of Complex Formation: Equilibria and Kinetics of Fe3+ and FeOh3+. Interaction with Substituted Salicylic Acids. Inorganic Chemistry, 1982, vol. 21, no. 2, pp. 602–604. DOI: 10.1021/ic00132a027

Mentasti E., Secco F., Venturini M. Complex Formation between Iron(III) and Highly Charged Ligands: Equilibriums and Reaction Mechanisms. Inorganic Chemistry, 1982, vol. 21, no. 6, pp. 2314–2320. DOI: 10.1021/ic00136a038

Miller G.W., Pushnik J.C., Welkie G.W. Iron Chlorosis, a World Wide Problem, the Relation of Chlorophyll Biosynthesis to Iron. Journal of Plant Nutrition, 1984, vol. 7, iss. 1-5, pp. 1–22. DOI: 10.1080/01904168409363172

Mohamad A.T., Kaur J., Sidik N.A.C., Rahman S. Nanoparticles: A Review on Their Synthesis, Characterization and Physicochemical Properties for Energy Technology Industry. Journal of Advanced Research in Fluid Mechanics and Thermal Sciences, 2018, vol. 46, iss. 1, pp. 1–10.

Movil-Cabrera O., Rodriguez-Silva A., Arroyo-Torres C., Staser J.A. Electrochemical Conversion of Lignin to Useful Chemicals. Biomass Bioenergy, 2016, vol. 88, pp. 89–96. DOI: 10.1016/j.biombioe.2016.03.014

Myrvold B.O. A New Model for the Structure of Lignosulphonates: Part 1. Behaviour in Dilute Solutions. Industrial Crops and Products, 2008, vol. 27, iss. 2, pp. 214–219. DOI: 10.1016/j.indcrop.2007.07.010

Neal J.A. Aryl Sulfonate-Aldehyde Composition and Process for Its Preparation. Patent US, no. 4018691, 1977.

Neal J.A. Clarification Process. Patent US, 4110208, 1978.

Pankhurst Q.A., Connolly J., Jones S.K., Dobson J. Applications of Magnetic Nanoparticles in Biomedicine. Journal of Physics D: Applied Physics, 2003, vol. 36, no. 13, pp. R167–R181. DOI: 10.1088/0022-3727/36/13/201

Popa V.I., Popa M., Cotofana C., Beeca C., Gavrilescu D. Modification of Ammonium Lignosulfonates by Reaction with Formaldehyde and Urea. Cellulose Chemistry and Technology, 1992, vol. 26, no. 4, pp. 413–419.

Reid C.P.P., Crowley D.E., Kim H.J., Powell P.E., Szaniszlo P.J. Utilization of Iron by Oat when Supplied as Ferrated Synthetic Chelate or as Ferrated Hydroxamate Siderophore. Journal of Plant Nutrition, 1984, vol. 7, iss. 1-5, pp. 437–447. DOI: 10.1080/01904168409363210

Ronen E. Micro-Elements in Agriculture. Practical Hydroponics and Greenhouses, 2007, iss. 164, pp. 39–48.

Simionescu С.I., Rusan V., Turta K.I., Bobcova S.A., Macoveanu M.M., Cjazacu G., Stoleriu A. Synthesis and Characterization of Some Iron-Lignosulfonate-Based Lignin-Epoxy Resins. Cellulose Chemistry and Technology, 1993, vol. 27, iss. 6, pp. 627–644.

Slyusar’ O.A., Uvarov V.M. Effect of Complex Additives on Ceramic Slip Mobility. Glass and Ceramics, 2017, vol. 74, iss. 3-4, pp. 110–111. DOI: 10.1007/s10717-017-9940-1

Spaldin N.A. Magnetic Materials: Fundamentals and Applications. Cambridge, Cambridge University Press, 2010. 274 p. DOI: 10.1017/CBO9780511781599

Stanik V., Danis L., Bistricka M. Sposob vyroby stabilizovaneho ligninsulfonanu zeleznateho. Patent CS, no. 254233, 1987.

Stefan G. Perspectivele valorificarii integrale a lesiilor residuale la Fabrica de celuloza si hirtie Zarnasti. Celuloza hirtie, 1965, vol. 14, no. 12, pp. 592–596.

Takahashi K., Bardwell J.A., MacDougall B., Graham M.J. Mechanism of Anodic Dissolution and Passivation of Iron. 1. Behavior in Neutral Acetate Buffer

Solutions. Electrochimica Acta, 1992, vol. 37, iss. 3, pp. 477–487. DOI: 10.1016/0013-4686(92)87039-3

Takao R. et al. A Mixture of Fertilizers. Patent Jap., no. 2187, 1975.

Villén M., García-Arsuaga A., Lucena J.J. Potential Use of Biodegradable Chelate N-(l,2-Dicarboxyethyl)-d,l-aspartic Acid/Fe3+ as an Fe Fertilizer. Journal of Agricultural and Food Chemistry, 2007, vol. 55, no. 2, pp. 402–407. DOI: 10.1021/jf062471w

Welch R.M., Graham R.D. Agriculture: The Real Nexus for Enhancing Bioavailable Micronutrients in Food Crops. Journal of Trace Elements in Medicine and Biology, 2005, vol. 18, iss. 4, pp. 299–307. DOI: 10.1016/j.jtemb.2005.03.001

Yang D., Qiu X., Zhou M., Lou H. Properties of Sodium Lignosulfonate as Dispersant of Coal Water Slurry. Energy Conversion and Management, 2007, vol. 48, iss. 9, pp. 2433–2438. DOI: 10.1016/j.enconman.2007.04.007

Yu W., Xie H. A Review on Nanofluids: Preparation, Stability Mechanisms, and Applications. Journal of Nanomaterials, 2012, vol. 2012, art. 435873. 17 p. DOI: 10.1155/2012/435873

Zakzeski J., Bruijnincx P.C.A., Jongerius A.L., Weckhuysen B.M. The Catalytic Valorization of Lignin for the Production of Renewable Chemicals. Chemical Reviews, 2010, vol. 110, no. 6, pp. 3552–3599. DOI: 10.1021/cr900354u

Zhou J., He Q., Liao X., Shi B. A Combination Tannage Based on Aluminium and Glycine-Modified Lignosulfonate. Journal of the Society of Leather Technologists and Chemists, 2011, vol. 95, no. 5, pp. 204–208.

Лигносульфонат кальция


Общая характеристика лигносульфоната кальция

Синонимы: соль кальция и лигносульфокислоты, кальция 3-(2-гидрокси-3-метоксифенил)-2-[2-метокси-4-(3-сульфонатопропил)фенокси] пропан-1-сульфонат, calcium lignosulfonate, C20H24CaO10S2
Лигносульфонат кальция представляет собой аморфный от светло-желтого до коричневого цвета порошок. Органически представляет собой сульфированный полимер из трех ароматических спиртов: конифериловый спирт, P- кумариловый спирт и синапиловый спирт. Лигносульфонат кальция — гомогенный катализатор. Вещество не растворяется в воде (≤0.5~1.5%) и органических растворителях. Оно нетоксичное и не воспламеняется. Лигносульфонат кальция химически стабилен, несовместим с сильными окислителями, является своего рода природным анионным поверхностно-активным веществом.

Получение лигносульфоната кальция

Лигносульфонат кальция получают путем сульфитной варки древесины хвойных пород.

Применение лигносульфоната кальция

В химических реакциях лигносульфонат кальция используется как положительный катализатор.
Лигносульфонат кальция предназначен для использования в качестве носителя в производстве капсулированных жирорастворимых витаминах(A, D, E,K), каротиноидах (например,β-каротин, лютеин,) и других медицинских препаратах. Он имеет адекватный эмульгирующий и пленкообразующий эффект, обеспечивающий образование мелких капель соответствующего размера на конечной стадии процесса инкапсуляции.
Он используется в качестве минерального порошкового клея для улучшения скорости восстановления в процессе нефтепереработки. Это отличное клеящее вещество для огнеупорной продукции. Лигносульфат кальция может улучшить прочность продукта и предотвращает образование трещин. Снижает вязкость глины и улучшает выход продукта в керамической промышленности. Используется как диспергатор для гипса и суспензий глины. Эта соль также может применяться как связующее, комплексообразующее, и эмульгирующее вещество (в кормах для животных).
Лигносульфоната кальция используется в бетоне, улучшая его качество.
В металлургической промышленности может также выступать как связующее вещество, повышает скорость плавления при добавлениях в печи.
Применяется в керамике, в производстве огнеупорного кирпича.

Примечание

Условия хранения: хранить в сухом прохладном хорошо вентилируемом месте.

Характеристики лигносульфоната кальция

ХарактеристикиПоказатели
CAS — номер8061-52-7
Молекулярная формулаC20H24CaO10S2
Молекулярный вес , г/моль528,61
Плотность, г/см3520
Температура плавления, °C130
Растворимость в воде (КТ), г/л

Автор: Виктор Епифанов


Лигносульфонаты кальция и натрия | MUHU

Лигносульфонаты кальция и натрия — водопонижающие агенты средней эффективности

Описание
Лигносульфонаты кальция и натрия являются экономичными водопонижающими агентами средней эффективности. Изготовленные из чистой древесной массы, они повсеместно используются в качестве добавок для различных строительных смесей. Данные добавки доступны в форме порошка коричневого цвета и не содержат хлора.
По сравнению с замедлителями схватывания, сделанными из соломы или тростниковой пульпы, которые содержат 40% лигносульфоната, предлагаемые нами добавки содержат 55% лигносульфоната и могут использоваться как отдельно, так и в комплексе с другими модификаторами бетона.

Соответствие стандартам
Лигносульфонаты кальция и натрия соответствуют требованиям стандарта ASTM C494 Тип D.

Параметры
Параметры Значения
Название продукции Лигносульфонат кальция Лигносульфонат натрия
Внешний вид Желто-коричневый или коричневый порошок Желто-коричневый или коричневый порошок
Водопонижение, % ≥10 ≥10
Уровень pH 4.0-6.0 5.5 ~ 8.5
Влажность (%) ≤7 ≤7
Доля нерастворимого вещества (%) ≤0.6 ≤0.3
Доля понижающего вещества (%) 14-19 ≤8
Содержание кальция и магния (%) ≤1.0
Содержание воздуха (%) ≤3.8 ≤3.8
Содержание лигносульфоната (%) ≥55% ≥55%

Применение
Сохранение водопонижения без ускорения схватывания бетонной смеси.
Понижение водопроницаемости бетона при невысоких финансовых затратах.
Бетонирование при жаркой погоде.

Преимущества
Возможность производства готовой бетонной смеси с сохранением высокой удобоукладываемости и замедления схватывания на поздних стадиях твердения.
Водопонижение значительно повышает компрессионную прочность бетона на каждой стадии твердения.
Обеспечение долговечности бетона путём повышения его водонепроницаемости.
Повышение удобоукладываемости бетона в жаркую погоду.
Отсутствие в составе хлора, безопасность использования с преднапряженным бетоном и железобетоном.
Обеспечение долговечности бетона без необходимости в добавлении воды.

Лигносульфонаты — Справочник химика 21

    Структурно-механическая стабилизация — надежный фактор устойчивости коллоидов. Ее широко применяют для суспензий минеральных вяжущих, строительных материалов (цемента, извести, гипса) в процессе их гидратационного твердения. Стабилизация осуществляется различными ПАВ лигносульфонатами кальция (ССБ), олеиновой кислотой и органическими соединениями типа полуколлоидов. [c.97]
    Добавка РС в количестве 0,1—0,2% (в пересчете на резину) обеспечивает почти полную дегазацию промывочных жидкостей, обработанных 2,0% КССБ-1, Содержание воздуха в системе при этом уменьшается с 13 до 1,5—1,0%. В присутствии 0,5—1,0% хлористого кальция величина добавки РС возрастает примерно в 2 раза. Несколько выше эффективность пеногасителя из полиэтилена (ПЭС). При дегазации промывочных жидкостей расход его примерно в 1,5 раза ниже, чем расход РС. Пеногасители РС и ПЭС эффективно предотвращают ценообразование не только при химической обработке промывочных жидкостей лигносульфонатами, но и при добавках активных ПАВ. Так, по данным А. Н. Ананьева, добавка РС в количестве 0,3% уменьшает содержание воздуха в промывочной жидкости, содержащей 0,1% сульфонола, с 40 до 3—4%. Лучший эффект пеногашения достигается при настое суспензий в течение 24 ч и более. [c.168]

    Из сухих веществ и сахаров сульфитного щелока могут быть выработаны следующие количества полезных продуктов (в расчете на 1 то целлюлозы) [15 ] 80—110 л этилового спирта, 40—50 кг белковых дрожжей (сухих), 600—700 кг лигносульфонатов (сухих). [c.28]

    С. С. Сухарев указывает, что в промысловых условиях для приготовления пеногасителя в глиномешалку загружают натриевый мылонафт и керосин или соляровое масло в соотношении 1 1. После перемешивания добавляют известь в виде пушонки или известкового молока в эквивалентных количествах к содержанию нафтеновых кислот в мылонафте. По окончании реакции осадок отделяют от жидкой фазы и промывают водой до отрицательной реакции на ион кальция. Полученный кальциевый мылонафт затем вновь растворяют в керосине или дизельном топливе. Эффективное гашение пены достигается при добавке кальциевого мылонафта в количестве 0,5—1,0% от объема промывочных жидкостей, содержащих лигносульфонаты или ПАВ. [c.170]

    Известковые и малоизвестковые растворы, стабилизированные лигносульфонатами, мало чувствительны к агрессивным солям и мало изменяют свои показатели при разбуривании толщ гипсов, ангидритов и цементных стаканов. [c.183]

    Известковые и малоизвестковые буровые растворы легко обращаются в нефтеэмульсионные введением в обработанный раствор до 15—20% нефти или дизельного топлива. При этом стабилизаторы известковых буровых растворов (КМЦ, лигносульфонаты, УЩР, крахмал) проявляют и эмульгирующие свойства. [c.183]

    Так, например, с целью защиты эфирных связей и повышения устойчивости к гидролизу в качестве детергентов и смачивающих агентов добавляют реагенты с сульфатными группами [42], в частности лигносульфонаты. Они представляют собой ароматические ядра, соединенные пропановыми остатками в длинные неполярные цепочки с включенными в них полярными сульфогруппами, карбонильными, карбоксильными и гидроксильными группами. Такое строение определяет дипольный характер коллоидных частиц и обусловливает проявление ими поверхностно-активных свойств, которые возрастают с увеличением валентности катиона, входящего в состав лигносульфоната. По литературным данным, причиной возрастания поверхностной активности является увеличение молекулярной массы коллоидных частиц, связанных в агрегаты поливалентными катионами [43]. [c.37]


    С другой стороны, взаимодействие лигносульфонатов с ионами металлов переходной валентности приводит к их дезактивизации. Это, Б свою очередь, способствует сохранению НПАВ в пластовых условиях. Данный механизм действия лигносульфонатов объясняет результаты промысловых исследований зарубежных авторов [50], которые проводили опытно-промысловые испытания с применением их по двум направлениям действия  [c.48]

    Авторами [50] механизм действия лигносульфонатов не раскрыт, но по результатам опытно-промысловых исследований установлено, что само по себе уменьшение адсорбции не влияет на по-иыи ение нефтеотдачи пластов. Повышение нефтеотдачи пластов нельзя объяснить только за счет того, что они жертвенные агенты. [c.48]

    В борьбе с пылью, в переводе порошкообразных материалов в гранулированное, брикетированное, запрессованное состояние агломерация играет положительную роль. При гранулировании цементной сырьевой муки, керамических масс, зол, цементной пыли в качестве технических связок чаще всего используют воду (до влажности муки 13%), глиняный шликер, жидкое стекло, лигносульфонаты кальция, поливинилацетат, известь и другие материалы. Выбор связки определяется в первую очередь пластичностью агломерируемых порошков. [c.301]

    Для снижения адсорбционной способности пород существуют кроме упомянутых и другие способы. Так, в литературе есть данные по использованию лигносульфонатов в качестве жертвенных ПАВ [91, 92, 93, 94 и др.]. Кроме того, этот реагент может обладать и ингибирующими свойствами против возможности химического разрушения ПАВ [95, 96, 97 идр]. [c.89]

    В этих исследованиях были использованы лигносульфонаты Кама , Балахна , Соликамск , Кама TA , Клайпеда , Котлас , Сясьстрой и др. Исследования совместимости реагентов, входящих в состав композиционных систем, с пластовой минерализованной водой объекта планируемого внедрения проводили в следующей последовательности. В начале готовили раствор указанного состава путем навески реагентов в воде плотностью 1118 кг/м . Состав тщательно перемешивался до гомогенного состояния при температуре 22 2 °С. Совместимыми считали растворы ПАВ и их композиции, оставшиеся гомогенными в течение 2 сут. и более. [c.124]

    В табл. 4.4 приведены результаты исследований на совместимость лигносульфонатов с пластовыми водами, минерализация которых менялась в широких пределах, от 17 до 270 г/л. [c.124]

    Водорастворимый биополимер ХЗ, образующийся при воздействии бактерий рода ксантомонас па углеводы, представляет собой соединение со сложной химической структурой. Выпускается н порошкообразном виде. Биополимер ХЗ обеспечивает необходимую вязкость в пресной, морской воде и в насыщенных растворах солей одно- и двухвалентных металлов без применения иных присадок. Кажущаяся вязкость увеличивается прямо пропорционально концентрации биополимера, независимо от базисной жидкости. Структурная вязкость также увеличивается с повышением концентрации биополимера, но более ярко выражена при высоком содержании солей. Прочность геля в насыщенном солевом растворе значительно ниже, чем в пресной и морской воде. Добавки биополимера ХЗ снижают также водоотдачу пресных и минерализованных промывочных жидкостей, но с ростом минерализации в меньшей мере. Для более эффективного снижения водоотдачи сильноминерализованных безглинистых или малоглинистых промывочных жидкостей могут быть применены КМЦ, крахмал, лигносульфонаты и др. Вязкость водных растворов может быть значительно повышена путем образования сетчатой структуры (сшивки) биополимера. Такая сшивка наиболее эффективно происходит при введении в водный раствор биополимера, при надлежащем регулировании величины pH, солей трехвалентного хрома. Щелочность среды относительно слабо влияет на кажущуюся вязкость в широких пределах величины pH (от 7 до 12). [c.154]

    В настоящее время ведутся исследования по разработке новых огнеупорных материалов на динасовой основе. Таким материалом, например, является огнеупорный бетон. Основой огнеупорного бетона являются кварцит (93,7 %), портландцемент (4,5 %), диоксид титана (1,1 %), технический лигносульфонат (0,8%). Из огнеупорного бетона изготовляются блоки 1×2 м, из которых можно сооружать отдельные элементы коксовых печей, например отопительные простенки. При этом преимуществом блочно-бетонной кладки по сравнению со щтучной из кирпича является ее малошов-ность. Площадь материальных швов по сравнению с кирпичной меньше на 85%, а это значит, что значительно меньше возможность неплотностей кладки. Очевидным преимуществом бетонных блоков перед штучными изделиями является также возможность широкого применения механизации при их изготовлении и строительстве. Важной технологической особенностью огнеупорного бетона является то, что обжиг и завершение структуры бетона происходят в самой коксовой печи при ее разогреве и эксплуатации. [c.112]

    Еще большая стабильность может быть получена нри использо-вапип высокомолекулярных соединений протеинов, каучука, смолы, резины, крахмала и других полисахаридов (наиример, декстрин, метилцеллюлоза, лигносульфонат) и также синтетических полимеров (поливиниловый спирт и т. д.). Из-за большого количества гидрофильных и гидрофобных групп каждая молекула адсорбируется на поверхности во многих точках и поэтому прочно удерживается. [c.76]


    Нестабилизиро1 анные суспензии, полученные из большинства глинистых пород, теряют агрегативную устойчивость под действием электролитов, концентрации которых превышают порог коагулйции. Происходит разделение фаз с выпадением частиц глинистых пород в осадок и образованием отстоя прозрачного раствора. Чтобы предотвратить это явлен не, обычно применяют реагенты-стабилизаторы (водорастворимые эфиры целлюлозы, крахмал, акриловые полимеры, лигносульфонаты и др.). [c.7]

    Сокращением периода набухания глинист1лх пород в фильтратах хлоркальциевых промывочных жидкостей, стабилизированных лигносульфонатами, видимо, можно объяснить тот факт, что эти растворы не предотвращают осыпания пород, н апример аргиллитов, а изменяют характер осыпания. Повышенные значения и пониженные и обусловливают этим системам кренящее действие кратковременного характера. [c.49]

    Для регулирования вязкости крахмально-солевых Суровых растворов наиболее эффективными реагентами являются модифицированные лигносульфонаты окзил, НССБ и другие, а также лигнинные препараты нитролигнин, игетан и др. [c.226]

    Положительным свойством химических реагентов на основе лигносульфонатов, как показал В. С. Баранов, является образование при фильтрации промывочных жидкостей глинистых корок, плотных только в нижних слоях. Верхние слои (большая по толщине часть корки) — рыхлые. Благодаря образованию таких корок, а также их пониженной липкости по сравнению с липкостью корок, образующихся при применении УЩР, уменьшаются саль-никообразования, затяжки и прихваты бурильного инструмента. Основным недостатком реагентов на основе лигносульфонатов является вспенивание обработанных ими промывочных жидкостей, особенно с большим содержанием глины. Обзор методов модифицирования лигносульфонатов изложен В. Д. Назаровой. [c.155]

    Сульфитно-спиртовая барда представляет собой в основном кальциевые соли лигносульфоновых кислот — лигносульфонаты кальция. Лигнин — это природный полимер, содержащийся в древесине. Лиг-носульфоновые кислоты образуются при сульфировании лигнина. Если лигниногруппу обозначить через К, то формула лигносульфоната кальция изображается так [(К50з)2Са] . [c.168]

    РС и ПЭС — эффективные пеногасители хлоркальциевых, гипсовых, минерализованных и неминерализованных промывочных жидкостей, содержащих лигносульфонаты, ПАВ и другие реа-генты-вспениватели. Предложены сотрудниками ВНИИНГП. [c.168]

    Результатом этого взаимодействия является электростатическое притяжение между комплексом и анионом лигносульфоната, приводящее к образованию частицы, обладающей более гидрофобными свойствами по сравнению с неонолом АФ,-12, Кроме этого, кислородные атомы вновь образованной частицы экранируются объемными анионами лигносульфоната, что приводит к повышению устойчивости молекулы НПАВ и переходу ее в нефтяную фазу. [c.37]

    При адсорбции лигносульфоната кальция цементом в некоторой мере нарушается ориентация молекул связанной воды на цементных частицах и облегчается их смачивание свободной водой (гидрофилизация). При этом силы взаимного сцепления частиц вяжужего вещества на некоторый период ослабевают. Поэтому при перемешивании и укладке бетонной смеси, содержащей добавку сульфитно-спиртовой барды, облегчается перемещение частиц вяжущего вещества по отношению друг к другу, и тем самым достигается улучшение пластичности смеси, даже если при ее изготовлении было взято пониженное количество воды. [c.168]

    В состав СДБ входят главным образом кальциевые, натриевоаммонийные соли лигносульфоновых кислот и древесные сахара, преимущественно моносахариды. Присутствует очень небольшое количество скипидара, фурфурола, формальдегида, органических кислот. Лигносульфонаты содержатся в СДБ в виде коллоидного раствора высокой дисперсности, имеют трехмерную структуру и в зависимости от степени полимеризации различную молекулярную массу. СДБ представляет собой густую вязкую темно-коричневую жидкость со специфическим запахом. Промышленность выпускает концентраты СДБ жидкие (содержание сухих веществ не менее 50%), твердые (не менее 76%) и порошкообразные (не менее 87%). [c.258]

    Структурно-механическая стабилизация — надежный фактор устойчивости коллоидов и находит широкое производственное применение. В качестве примера можно указать на стабилизацию суспензий минеральных вяжущих строительных материалов (цемента, извести, гипса) в процессе их гидратационнйго твердения—стабилизацию, осуществляемую различными поверхностно-активными веществами лигносульфонатами кальция (пластификатор ССБ), олеиновой кислотой и органическими соединениями типа полуколлоидов. Небольшие добавки этих веществ содействуют адсорбционному и химическому диспергированию при гидратации и гидролизе твердых частиц (см. гл. V) и изменяют кристаллическую структуру (адсорбционное модифицирование). Так, например, в трехкальциевом алюминате ЗСаО-АЬОз (составная активная часть цемента) происходит изменение от правильных гексагональных табличек до ните- и палочкообразных частиц, тонких иголочек. В результате в системе накапливается коллоидная фракция, резко возрастает скорость гид- [c.128]

    По разработанной технологии шихта, состоящая, % (мае.) из шлака — 85 глины — 10 кека — 5, подвергается предварительному совместному помолу до удельной поверхности более 3000 мVг. Далее шихта поступает на тарельчатый гранулятор, где при одновременном увлажнении водой или водным раствором лигносульфонатов закатывается в гранулы диаметром 8-10 мм. Прочность сырцовых фанул 700-800 г/гранулу, влажность 9-11 %. Гранулы подсушивают в ленточной сушилке и подают на обжиг во вращающуюся барабанную печь прямоточного действия, где они подвергаются обжигу (тепловому удару). При температуре обжига 1050—1100 С поверхностный слой гранулы не размягчается за счет образования окисного железа в поверхностном слое под действием теплоудара. Прогревание гранулы приводит к бурному вьшелению паров и газов, которые свободно ми-фируют к поверхности фанулы. Содержание в кеке до 25 % невыгоревших органических остатков приводит к вьщелению СО и восстановлению окислов железа. Закисное железо, являясь сильным плавнем, способствует переходу шихты в пиропластическое состояние и закупорке пор, вследствие чего газы, образующиеся внутри фанулы, вспучивают ее. После вспучивания заполнитель постепенно охлаждают до 900—920 С для снятия разрушающих напряжений и далее в барабанном холодильнике быстро охлаждают до 100 °С и ниже. [c.134]

    Для эффективного применения НПАВ в пластовых условиях последние необходимо стабилизировать. Механизм стабилизации НПАВ можно представить различным образом. Известно, что полиоксиэтиленовые цепи молекул НПАВ ведут себя подобно краун-эфирам [114, 115], но в отличие от них имеют незамкнутую линейную структуру. Обладая большой гибкостью, они способны связать в растворе различные катионы [116]. Обертывая катион, НПАВ превращается как бы в ассоциированное катионное ПАВ, способное к электростатическому взаимодействию с анионами. Стабилизация НПАВ должна сводиться к защите эфирных атомов кислорода окси-этиленовой части молекулы. С целью защиты эфирных связей и повышения устойчивости к гидролизу в качестве детергентов и смачивающих агентов добавляют реагенты с сульфонатными группами [91]. Так, стабилизирующее действие на НПАВ. оказывают добавки различных спиртов, технических лигносульфонатов, СНО-ГЛИФ, бисамина. [c.101]

    Видно, ЧТО наибольшее стабилизирующее действие в условиях Арланского месторождения оказывают такие ингибиторы, как формальдегид, бисамин, СНО-ГЛИФ, лигносульфонаты и др. Но степень защиты одного и того же ингибитора химической деструкции НПАВ на различных месторождениях неодинакова. Это обусловлено различием химического состава пород — коллекторов нефти и газа (содержание железа, серы и т. п.), а также уровнем минерализации и химическим составом пластовых вод. [c.121]

    Видно, ПО степени извлечения остаточной нефти из приведенных композиций наибольший интерес вызывают композиции АФд-12 -Ь Лигносульфонаты, АФд-12 -г Проксамин Лиг-носульфонат, АФд-12 + ЛСТ + ГБС, обеспечившие вытеснение [c.122]

    Ниже будет показано, что для условий низкопроницаемых карбонатных пород каширо-подольских отложений Вятской площади перспективными композициями являются АФд-12 -Ь Лигносульфонаты и АФд-12 -Ь Проксамин + Лигносульфонаты. Наибольшее стабилизирующее действие на Неонол АФд-12 оказывают технические лигносульфонаты в соотношении НПАВ Лигносульфонат = 4 1, формальдегид и др. [c.123]

    С целью обоснования целесообразности использования водных растворов композиций на основе НПАВ АФд-12 и технических лигносульфонатов в условиях карбонатных коллекторов каширо-подольских горизонтов Вятской площади выпол- [c.123]

    Технические лигносульфонаты являются, как известно, слабыми анионактивными ПАВ, получаемыми в результате биохимической обработки сульфитного щелока. Товарные лигносульфонаты содержат 85—90% целевого продукта, остальное — соли сернистой, уксусной и муравьиной кислот. Прежде всего изучалась совместимость ПАВ Неонолов АФд-10 и АФд-12, а также различных композиций на их основе с пластовой водой, определялось фазовое поведение в системе водный раствор композиции — нефть, находились значения межфазного натяжения на границе водный раствор композиции — нефть, температура помутнения растворов НПАВ для совместимых композиций. [c.124]


Химический энциклопедический словарь (1983) — [ c.300 ]

Переработка сульфатного и сульфитного щелоков (1989) — [ c.200 , c.204 , c.206 , c.208 , c.211 , c.213 , c.233 , c.242 , c.295 , c.299 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) — [ c.163 ]

Технология и оборудование лесохимических производств (1988) — [ c.33 , c.207 , c.210 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) — [ c.300 ]

Ароматические углеводороды (2000) — [ c.174 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) — [ c.551 ]

Сульфирование органических соединений (1969) — [ c.137 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) — [ c.0 ]

Биотехнология — принципы и применение (1988) — [ c.278 , c.279 , c.280 ]


Обзор рынка лигносульфонатов в России и в мире и перспективы развития рынка

Российские производители полностью закрывают весь имеющийся на внутреннем рынке спрос на лигносульфонаты и экспортируют до 25% готовой продукции в разные регионы мира. Анализ мирового потребления показывает, что потенциал для увеличения поставок из России на внешние рынки есть, поскольку в большинстве развивающихся стран, несмотря на наличие целлюлозно-бумажных производств, технологии выпуска материалов необходимого качества отсутствуют.

Лигносульфонаты представляют собой соли лигносульфоновых кислот с примесью редуцирующих и минеральных веществ. Они получаются как побочный продукт производства целлюлозы.Наиболее распространенными являются лигносульфонаты кальция и натрия.

Отрасли — потребители лигносульфонатов

Благодаря высокой поверхностной активности данная продукция применяется во многих областях деятельности:

  • производство бетона и строительных смесей в качестве пластификатора, увеличивающего их эксплуатационные свойства — морозоустойчивость, прочность, долговечность и т. д.;
  • химическая промышленность — в качестве диспергатора, стабилизатора и связующего для брикетированных средств защиты растений;
  • горнодобывающая промышленность — в качестве флотоагента;
  • нефтедобыча — для изменения параметров буровых растворов, а также в качестве компонента гелеобразующих систем;
  • парфюмерная и косметическая промышленность — в качестве сырья для изготовления ванилина;
  • металлургия — связующий материал для формовочных и стержневых смесей.

Примеры экономической выгоды использования лигносульфонатов

  1. Производство стройматериалов. Добавление сульфоната в ДСП сокращает затраты на дорогостоящие и токсичные формальдегидные смолы, общий уровень токсичности продукции уменьшается на 50%. При использовании лигносульфоната в качестве пластификатора бетона расход цемента снижается на 10–15%, прочность материала возрастает на 20–25%, а морозоустойчивость — в 3–4 раза;
  2. Литейное производство. При изготовлении формовочных и стержневых смесей лигносульфонаты позволяют увеличить прочность стержней и снизить их осыпаемость до 0,05%.
  3. Горнодобывающие производства. Сульфонаты дешевле традиционных флотореагентов в 1,5–2 раза.

Анализ импорта и экспорта лигносульфонатов в России

Как показало исследование российского рынка лигносульфонатов, потребители практически не нуждаются в импортной продукции: большую часть внутреннего спроса покрывают российские производители. В 2018 г. объем ввоза составил чуть более 1%. При этом на экспорт отправляется примерно четверть всего произведенного объема.

По видам

Производители поставляют лигносульфонаты в двух консистенциях:

  1. 1. Жидкие — вязкое вещество темного цвета.
  2. 2. Порошкообразные — светло-желтый или коричневые гранулы.

95% импортированного в 2018 году материала — порошкообразного исполнения. Это связано с тем, что порошок легче упаковывать и транспортировать. Он перевозится в мешках (жидкие лигносульфонаты необходимо разливать в специализированные бочки). Следует однако иметь в виду, что цена на порошкообразное вещество выше, поскольку она включает в себя затраты на эксплуатацию дорогостоящего сушильного оборудования.

Что же касается экспорта, здесь жидкая консистенция также поставляется в меньших количествах, но ее доля составляет 40%.

По странам

По данным базы внешнеторговых операций ФТС России, среди поставщиков лигносульфонатов в РФ ведущие роли играют норвежские производители — почти 65% продукции в натуральном выражении было приобретено у компании Borregaard. Этот материал отличается высоким качеством и особыми свойствами за счет использования специальных добавок, поэтому его можно использовать в высокотехнологичных отраслях. Еще 17% составила доля предприятий из Германии. Традиционно значимый объем поставок приходится на Китай, а также на Францию. Все остальные страны-экспортеры ввезли менее 4% от общего объема.

Лигносульфонаты российского производства поставляются в разные регионы мира, больше всего их закупают страны Ближнего Востока и СНГ. В топ-10 стран — потребителей российской продукции входят Турция, Индия, Казахстан, Египет, Украина, Беларусь. На их долю приходится 74% объемов экспорта в натуральном и 67% в денежном выражении. Среди получателей предприятия химической промышленности, производители ЛКМ, торговые организации, металлургические компании и др.

Цены, по которым совершаются внешнеторговые операции, в значительной мере зависят от особенности марки и состава продукта. Так, в 2018 году зафиксированы поставки лигносульфонатов марки Vanisperse для изготовления добавки, используемой при производстве свинцово-кислотных аккумуляторных батарей, по цене, превышающей среднерыночную в 3 раза.

Структура мирового потребления лигносульфонатов

Страны Европы и Китая имеют собственное целлюлозно-бумажное производство, которое обеспечивает их потребности практически полностью. Однако Китай все равно импортирует до трети объема своего потребления, чтобы получать материалы необходимого качества.

Ситуация в других регионах противоположна. Здесь также есть заводы ЦБП, но произвести сульфонаты в нужном объеме они не могут. Так, Латинская Америка полностью обеспечивает себя собственной целлюлозно-бумажной продукцией, однако технологии для изготовления лигносульфонатов развиты слабо, поэтому около 85% этих материалов ввозятся из-за рубежа. На Ближнем Востоке процент использования импортной продукции еще выше — 95%.

Прогноз развития рынка лигносульфонатов в России и в мире

Аналитики предполагают, что российский рынок в ближайшие несколько лет будет расти умеренными темпами. По пессимистичному прогнозу к 2025 году увеличение его объема составит в среднем 1,7% в год, по оптимистичному — 3,4%. При этом в 2015–2018 гг. рынок вырос на 10%.

Среди основных тенденций развития мирового рынка аналитики отмечают:

  • в Европе структура потребления до 2023 года останется неизменной (ведущая роль принадлежит строительству), однако затем в лидеры по темпам прироста может выйти химическая промышленность при условии увеличения финансирования инновационных проектов и развития новых технологий. Общие темпы роста рынка будут сопоставимы с российскими;
  • на Ближнем Востоке почти 60% потребления сосредоточено в нефтегазовой промышленности и строительстве. Однако темпы роста строительной отрасли в будущем могут оказаться выше из-за устойчивого развития туризма в регионе и возможного сокращения объемов добычи нефти в соответствии с договоренностями стран — членов ОПЕК. Прогнозируемый рост рынка — 2,5% в год;
  • в Латинской Америке до половины лигносульфонатов будет использоваться в строительстве (Бразилия входит в число пяти крупнейших производителей цемента). Кроме того, в регионе активно развивается сельское хозяйство, нефтепереработка, горнодобывающая промышленность;
  • Китай, несмотря на некоторое замедление роста экономики, остается одним из флагманов потребления во всех спросообразующих отраслях производства лигносульфонатов. Аналитики прогнозируют, что к 2025 году объем рынка рассматриваемой продукции в этой стране увеличится на 40% относительно показателей 2017 года.

По консолидированному прогнозу экспертов, к 2025 году мировой рынок лигносульфонатов в целом может вырасти относительно уровня 2017 года на 20–25%.

Натрия Лигнин сульфонат натрия соль Лигносульфонат кальция

Описание продукта:

1. Информация о продукте
Редуктор Лигносульфоната кальция является естественным полимерным анионным пав.

Он обладает надежной производительностью и хорошей совместимостью с другими химическими веществами. Он может быть составлен в раннюю силу агента, замедлителя, антифриза, насосного агента и т. Д. Он подходит для различных бетонных проектов, таких как строительство, плотины и шоссе.

2. Как использовать
Рекомендуемая дозировка кальциевый Лигносульфонат воды-восстановитель бетоном-0,2-0.3% (на цементной основе). Пользователь должен определить оптимальную дозировку с помощью экспериментов.

Лигносульфонат кальция водопонижающий агент может быть использован в качестве раствора, или его можно добавить в миксер в то же время с цементом и агрегатом, чтобы продлить время смешивания.

3. Вопросы, требующие внимания
При использовании Лигносульфоната кальция, уменьшающего воду агент, строго Контролируйте количество смешивания.

Когда температура ниже 5 ℃, не подходит для использования Лигносульфоната кальция, только для уменьшения воды в общем бетонной инженерии.

В железобетоне, пожалуйста, определите дозировку с помощью экспериментов.

Лигносульфонат кальция, уменьшающий воду агент не подходит для цемента с гипс регулятором.

Рекомендуемые продукты

Компания PROLIFE

Упаковка и доставка

Вопросы и ответы

В: Могу ли я получить некоторые образцы?

A:Да, мы можем предоставить бесплатный образец, и мы можем убедиться, что вы можете получить его в течение 15 дней.

В: Как начать заказы или осуществлять платежи?

A: Предварительный счет будет отправлен сначала после подтверждения заказа, прилагается наша Банковская информация. Оплата через T/T или Paypal

В: Как подтвердить качество продукции перед размещением заказа?

О: вы можете получить бесплатные образцы для некоторых продуктов для тестирования.

Или мы можем отправить вам некоторые сертификаты продукции.

И вы можете прислать нам свои спецификации и запросы.Мы изготовим продукцию в соответствии с вашими требованиями.

В: есть ли скидка?

О: различное количество имеет разную скидку.

В: Как связаться с нами?

О: вы можете общаться с нами через Trademanager, MSN & Skype & Whatsapp онлайн.
Вы можете найти более подробную информацию о нашей контактной карте.
Вы можете выбрать интересующую Вас продукцию и отправить нам запрос.
Вы можете позвонить по телефону напрямую, вы получите.
Кроме того, пожалуйста, отправьте нам электронное письмо. Мы ответим как можно скорее.

Пожалуйста, свяжитесь с нами

Веб-сайт: Https://www.eastchemy.com/

Телефон/Whatsapp/Wechat:По номеру + 86 13354248955

Похожие товары

Получение и применение комплексов лигносульфоновых кислот с катионами железа Текст научной статьи по специальности «Химические науки»

ХИМИЧЕСКАЯ ПЕРЕРАБОТКА ДРЕВЕСИНЫ

УДК 676.084.2

DOI: 10.17238/issn0536-1036.2019.5.167

ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ КОМПЛЕКСОВ ЛИГНОСУЛЬФОНОВЫХ КИСЛОТ С КАТИОНАМИ ЖЕЛЕЗА

Ю.Г. Хабаров, д-р хим. наук, проф.; ResearcherID: P-1802-2015, ORCID: 0000-0001-8392-0985

В.А. Вешняков, канд. хим. наук; ResearcherID: E-3882-2017, ORCID: 0000-0002-8278-5053

Н.Ю. Кузяков, аспирант; ResearcherID: F-6918-2017, ORCID: 0000-0002-2193-5118 Северный (Арктический) федеральный университет им. М.В. Ломоносова, наб. Северной Двины, д. 17, г. Архангельск, Россия, 163002; e-mail: [email protected]

Лигносульфонаты и лигносульфоновые кислоты являются основным товарным продуктом на мировом рынке лигнинов, который находит применение в металлургии, добыче полезных ископаемых, производстве бетона, сельском хозяйстве. В обзоре представлены результаты изучения строения и свойств лигносульфонатов, получения и применения комплексов лигносульфоновых кислот с катионами железа. Лигносульфонаты обладают уникальными физико-химическими свойствами, которых нет у других видов лигнинов. При взаимодействии с катионами железа и других биогенных металлов они образуют хелатные комплексы, которые могут быть использованы в сельском хозяйстве для устранения хлороза растений. Это заболевание особенно сильно проявляется примерно на 30 % мировых сельхозугодий с большим содержанием карбоната кальция. С помощью модификации удается целенаправленно изменять свойства лигносульфоновых кислот и лигносульфонатов. Нитрование и нитрозирование усиливает комплесооб-разующие свойства, что обусловлено возможностью образования хелатных комплексов с катионами железа. Хелаты железа с нитрованными и нитрозированными лигносуль-фонатами проявляют сильные антихлорозные свойства. Применение их позволяет полностью нормализовать содержание хлорофилла в фотосинтетических структурах. Модифицированные за счет нитрования и нитрозирования лигносульфонаты при синтезе магнитных жидкостей на водной основе проявляют свойства пептизирующего агента, способствующего образованию устойчивых магнитных жидкостей магнетитного типа. Лигносульфонаты оказывают сильное влияние на синтез магнитоактивных соединений с помощью парциального окисления катионов железа(П) хромат ионами или аммиакатом гидроксида серебра. В первом случае образуется компактное магнитоактивное соединение, во втором — магнитная жидкость (если конденсация проводится в присутствии тетраалкиламмониевых гидроксидов).

Для цитирования: Хабаров Ю.Г., Вешняков В.А., Кузяков Н.Ю. Получение и применение комплексов лигносульфоновых кислот с катионами железа // Лесн. журн. 2019. № 5. С. 167-187. (Изв. высш. учеб. заведений). DOI: 10.17238/issn0536-1036. 2019.5.167

Ключевые слова: лигносульфоновые кислоты, лигносульфонаты, их свойства и применение, железо, хелаты, электрохимический синтез, гальванохимический синтез, нитрование, нитрозирование, магнитные жидкости, хлороз растений.

Объем производства сульфитной целлюлозы в мире составляет всего несколько процентов, однако лигносульфонаты являются основным товарным продуктом на рынке технических лигнинов [41]. Свойства и применение лиг-носульфонатов (Ь8) и лигносульфоновых кислот (LSA) широко изучаются в настоящее время. Примерами недавних исследований применительно к различным отраслям от металлургии до сельского хозяйства являются работы [48, 61, 81, 89, 91, 92].

Сельское и лесное хозяйство — одно из важных направлений использования Ь8. Сульфитные щелока позволяют готовить качественные, хорошо сохраняющиеся корма для животных [25]. Порошкообразные LS улучшают гранулирование комбикормов и не оказывают негативного воздействия при скармливании животным, птице и рыбе [22]. LS могут использоваться при производстве крупнотоннажных минеральных удобрений, в том числе калийных, азотных и фосфорных [77].

LSA представляют собой многофункциональный полидисперсный ароматический полимер нерегулярного строения. Структурными единицами всех лигнинов являются и-гидроксифенильные, гваяцильные и сирингильные, связанные несколькими типами углерод-углеродных и простых эфирных связей, например Р~Р (схема I) или р-О-4 (II). Сульфирование лигнина при сульфитной варке целлюлозы протекает не в ароматических ядрах, а в пропановой цепочке у углеродных атомов а-, р- или у-положений. В большей степени оно происходит у а-углеродного атома (III).

I II III

Сульфогруппы придают Ь8Л поверхностную активность, сильные кислотные свойства, растворимость в водных растворах в широком диапазоне рН, способность образовывать комплексы с катионами металлов. Изучение элементного и функционального состава Ь8Л различного происхождения обобщено в ряде монографий, например в [12].

Рассматривая свойства, необходимо учитывать молекулярную массу и конформации макромолекул в растворах, так как эти факторы определяют стерическую доступность функциональных групп. Теоретические представления о строении гибкоцепных полимеров являются основой большого числа моделей, описывающих структуру макромолекул LSA с учетом их полидисперсности и функциональной неоднородности. Кроме того, в работе [8] рассматривается строение макромолекул лигносульфонатов как жесткоцепных полимеров.

Одной из первых моделей LSA являлась модель макромолекулы нитеобразной формы [1]. Затем появился целый ряд работ, посвященных этой тематике, в которых LSA представляются как нитеобразные макромолекулы с разветвлениями, сферические или дискообразные микрогели, компактные микросферы, элипсоидальные структуры с короткими отходящими цепями,

нежесткие разветвленные полимеры, сольватированные и случайным образом свернутые в вытянутые сфероиды или компактные несвободно-протекаемые, частично набухающие микрогели.

Конформация LS в растворе является средней между сферой Эйнштейна и несвободно-проницаемой спиралью. В работе [73] высказана гипотеза о том, что макромолекулы LS представляют собой случайно разветвленный полиэлектролит.

Гупта и Маккарти [51] с использованием вискозиметрии определили диаметр молекул натрия (Ыя = 1 — 60 кДа): 1,0…6,9 нм в дистиллированной воде и 0,7.3,7 нм в 0,1 М растворе №С1. Это соответствует размерам, вычисленным по седиментационным данным (4,9 нм). С помощью лазерной корреляционной спектроскопии установлено, что размер большинства макромолекул LS не превышает 4,5 нм [5], а присутствие частиц с размером до 150 нм объясняется ассоциацией [6].

Потребительские свойства LS зависят от химического строения, функциональных групп и молекулярной массы. Например, диспергирующие свойства усиливаются при увеличении молекулярной массы LS [20]. Диапазон молекулярных масс LS в основном составляет от 2 до 150 кДа [52, 53].

Для использования лигнинов часто требуется функционализация. Реакция LSA с катионами железа имеет как научное, так и практическое значение для получения ценных продуктов.

Комплексообразование. Катионы переходных металлов, реагируя с LSA, образуют комплексы [14], что приводит к изменению их конформации и функционального состава. В составе комплекса конформация макромолекул из гибкой структуры изменяется на жесткую, сетчатую [7].

При введении солей Fe(Ш) в раствор LS отмечается снижение рН с 5 до 2. В растворе комплекс находится практически в изоэлектрическом состоянии, значительно уменьшается скорость электрофореза. После растянутой во времени скрытой стадии, когда комплекс высокомолекулярных фракций LS находится в растворе, наступает стадия коагуляции из-за снижения устойчивости коллоидных растворов [7].

Гангарчик [22] синтезировал комплексное соединение с катионами железа и отметил, что катион железа в нем находится в слабо- и прочносвя-занной форме. В слабосвязанном комплексе роль лиганда выполняют феноль-ные группы.

Спектрофотометрическое изучение систем Бе(П)-Ь8 и Ре(Ш)-Ь8 [36] показало, что катионы Fe(II) не влияют на электронные спектры раствора Ь8, что указывает на отсутствие значимого комплексообразования. В реакции с катионами Fe(Ш) электронные спектры значительно изменяются, однако се-диментационная устойчивость комплекса невелика и с повышением рН он разрушается.

Взаимодействие Fe(Ш) с фенолами приводит к получению комплексов, состав и константы устойчивости которых зависят от соотношения реагентов, рН, температуры и строения фенола. Комплексообразование полимерных ли-гандов с ионами металлов отличается тем, что оно проходит ступенчато и по мере протекания реакции микроокружение функциональных групп и конфор-мация полимерного лиганда изменяются [32]. Высокомолекулярные лиганды, являясь полидентатными, открывают дополнительные возможности при получении водорастворимых соединений Fe(III) в широком диапазоне рН среды

[24]. В водных растворах в соответствии с гипотезой Эйджена и Вилкинса [46] комплексообразование протекает следующим образом:

Fe(H,0)63+ + L — [Fe(h30)6]L3+ внешнесферный комплекс

[Fe(h30)6]L3+ ^ |Fe(h30)5lL3+ + h30

монодентатный комплекс

|1о11.( h |1 , — || oil ( И п |1 й НО

П U’ll l.lllll.ll!

комплекс

Механизм включает быстрое образование ионной пары, а скорость определяется стадией вытеснения лигандом (L) первой молекулы воды из внутренней координационной сферы металла. Приведенная схема может усложняться под влиянием свойств лиганда. Скорость взаимодействия органических лигандов с FeOh3+ больше, чем с Fe(III), так как гидролиз (Fe3+ + + h3O = FeOh3+ + H+) протекает быстрее, чем комплексообразование [49, 68, 69], которое проходит через перенос протона в интермедиате:

LS как высокомолекулярные лиганды, имеющие различные функциональные группы, взаимодействуют с катионами железа по более сложным механизмам.

Электрохимические методы позволяют функционализировать лигнин, вводя в его структуру различные функциональные группы [10, 11, 72]. В сульфитцеллюлозном производстве электрохимическая обработка щелоков рассматривалась как путь решения проблемы регенерации химикатов и очистки сточных вод. В зависимости от условий электролиз приводит к значительным изменениям LS, при электрохимическом воздействии может протекать как деструкция, так и конденсация макромолекул LS.

Особенности анодного растворения железа. В реальных системах анодное растворение может отличаться от теоретического представления процесса из-за кинетических особенностей, так как устанавливаются не равновесные, а стационарные потенциалы, зависящие от природы металла и условий электрохимического процесса. Анодное растворение железа определяется температурой, диффузией, наличием пассиваторов и депассиваторов в составе электролита [40]. Первой стадией растворения железа является равновесная адсорбция ионов ОН на железе:

Окисление Fe(0) — вторая стадия, которая может протекать по простому механизму:

Fe(OH)w ^ Fe(OH)+ + е или с участием анионов в электролите (для щелочных растворов):

Fe(OH)w + OH- ^ (FeO)w + h3O + е

Fe(OH)w + HSO- ^ FeSO4 + h3O + е

В кислой среде в последующих стадиях растворения железа могут участвовать еще один атом железа и гидроксильный ион, при этом происходит регенерация исходного комплекса:

Ре(ОН)адс + Бе = Ре(РеОН)адс

Ре(РеОН)адС + ОН- ^ РеОН+ + Ре(ОН)адс + 2 е

Образование комплексных интермедиатов может осуществляться с участием других анионов [85]. При анодном окислении железо переходит в раствор в виде катиона Fe(И). Причиной присутствия в растворе катиона Fe(Ш) является окисление катиона Fe(И) или образование его непосредственно в анодном процессе. Процессы анодного растворения и катодного осаждения металлов группы железа необратимы. Уменьшить негативное влияние этого можно механическим обновлением поверхности анода или сильным повышением температуры и давления, благодаря которому относящиеся к ионам металла анодные и катодные процессы очень сильно ускоряются [26].

Кроме электрохимического механизма, растворение железного анода может протекать по химическому механизму. Вид металла, температура, приложенное на электроды напряжение и состав электролита определяют соотношение скоростей этих процессов. Этим объясняется нарушение закономерностей электрохимической кинетики при растворении железа. Наиболее характерными признаками химического механизма растворения металла являются независимость скорости процесса от потенциала и отсутствие фарадеев-ского соответствия между количеством пропущенного электричества и количеством растворившегося металла [23]. Скорость анодного растворения металла зависит от его электрохимической обрабатываемости в растворе электролита [15], условий конвективной диффузии катионов металла и анионов соли [9], а также от действия внешнего магнитного поля и пластической деформации анода [50]. Активирующая способность анионов специфична для каждого металла. Кроме того, активирующее действие на анодное растворение железа при рН 2.4 оказывает растворенный кислород и кислородсодержащие окислители.

Пассивирующее действие анионов обычно связано с их окислительной способностью, а иногда с образованием защитных слоев на поверхности анодно-растворяющегося металла [60]. Пассиватором анодного растворения железа служат небольшие количества гидроксид- и нитрат-ионов, активатором — хлорид- и сульфат-ионы, влияние которых изменяется в зависимости от рН среды.

Значение катионов железа в жизнедеятельности растений и пути устранения его дефицита. Среди микроэлементов, незаменимых для нормального развития растений (Ре, 2п, Со, Си, Мо, В), железо является одним из самых важных [79]. По сравнению с катионами многих металлов катион Fe(Ш) образует более стабильные комплексы и участвует в окислительно-восстановительных реакциях, определяющих фотосинтез и дыхание растений [13].

В естественных условиях дефицит микроэлементов у растений часто наблюдается на засоленных и карбонатных почвах с высокой концентрацией бикарбонат-анионов в почвенном растворе [65] и рН 7,5.8,5 [67]. Если почва хорошо аэрируется, то Fe(И) будет окисляться. Катионы Ре(Ш) осаждаются в виде нерастворимых гидроксидов в кислой среде при рН выше 3. Поэтому в

карбонатных почвах железо находится в виде нерастворимых соединений и недоступно для питания растений.

Нерастворимые соединения биогенных металлов образуются при оля-ции и оксоляции. Оляция — обратимое образование биядерных гидроксоком-плексов за счет гидроксильных мостиков. Необратимая оксоляция происходит в результате дегидратации, отщепления протона от гидроксомостика, роста полимерных цепочек и конденсации их в трехмерные структуры. При оксоляции образуются сферические частицы с минимальной поверхностной энергией Гиббса, стерической защитой оксогрупп и высокой степенью координации атомов кислорода, связывающих полимерные цепочки. Полимер построен из структурных октаэдрических единиц Fe (О, ОН, Н20), соединенных друг с другом ребрами или вершинами. Связующие звенья — оксо- или гидроксомо-стики. В результате выделяются нерастворимые соединения железа.

Главной причиной такого заболевания растений, как карбонатный хлороз, является недостаток доступных форм железа. Кроме того, ему может сопутствовать недостаток меди, марганца, цинка и других микроэлементов.

Однако в почве с высоким содержанием карбоната кальция (СаСО3) эти элементы питания недоступны для растений. Подробное рассмотрение вопросов биохимических превращений, нарушения функций и структуры хлоропла-стов при карбонатном железодефицитном хлорозе проведено в обзоре [17]. Карбонатный хлороз — болезнь железной недостаточности, приводящая к пожелтению листьев и снижению урожайности из-за уменьшения концентрации фотосинтетического пигмента [37], он проявляется более чем на 30 % сухопутной поверхности Земли [70]. Карбонатные почвы в аридных и полуаридных климатических зонах составляют значительную часть сельхозугодий, и хлороз появляется у выращиваемых растений, в особенности у многолетних [16]. Плодовые деревья, ячмень, кукуруза, сорго, соя, фасоль очень чувствительны к высокому уровню карбонатности почвы. По мнению американских исследователей, карбонатный хлороз является проблемой мирового масштаба [70]. Борьба с хлорозом очень важна для тех регионов, где содержание СаСО3 в почве составляет 10.20, а иногда и 60 % [17]. У некоторых растений хлороз проявляется уже при содержании карбоната кальция 10 % [62]. В России карбонатный хлороз распространен в Поволжье, Крыму. Внесение микроэлементов требуется на 95 % из обследованных в России 40 млн га сельскохозяйственных угодий [34].

Начиная с середины XIX в., для устранения хлороза стали использовать внекорневую обработку растений разбавленными растворами солей железа, однако эффективность этого метода невелика. Неэффективно также и внесение в почву неорганических солей железа, так как железо переходит в нерастворимую и недоступную для растений форму. Лучшие результаты достигаются с помощью железных солей органических кислот. Наиболее эффектив-

ными препаратами при лечении карбонатного хлороза растений являются комплексонаты металлов [47, 88].

На состояние соединений биогенных металлов в почве влияет уровень рН и окислительный потенциал (Ей), при высоких значениях которых ионы осаждаются в виде трудно растворимых гидроксидов. В песчаных почвах, бедных органическим веществом, биогенные металлы находятся в виде ионов. Большинство микроэлементов, особенно железо и медь, образуют комплексные соединения с гуминовыми кислотами, корневыми выделениями растений, продуктами деятельности почвенных микроорганизмов, например аминокислотами [43].

Для растений в качестве источников железа в почве выступают содержащие железо продукты разложения растительных и микробных остатков, а также прочные комплексы с гуминовыми кислотами и сидерофорами. Например, феррихром — сидерофор на основе гидроксамовых кислот, образует Fe-комплекс с константой стабильности 29,1 [78]. Содержание сидерофоров гид-роксаматного и фенолятного типов в обычных почвах достаточно велико.

Катионы железа легко участвуют в оксред-превращениях. В почве наблюдается подвижное равновесие Fe(П)/Fe(Ш), зависящее от рН и Ей почвы. Fe(OH)з осаждается при рН около 3. с катионами железа для борьбы с хлорозом. Комплексонаты на основе синтетических комплексонов имеют большую стоимость и не всегда биоразлагаемы. Поэтому важными являются исследования, направленные на разработку биоразлагаемых комплексонатов [87]. Комплексы LSA и LS с биогенными металлами могут быть использованы в различных отраслях сельского хозяйства [33]. Микроудобрения на основе LSA и LS представляют собой комплексы с катионами биогенных металлов. Синтез железных производных LSA можно осуществить различными способами [74, 75].

Синтез железолигносульфонатного хелата из ЛСК и оксида Fe(Ш) был предложен Беннетом [42]. Содержание железа в комплексонате достигает 5 %. Железистый комплекс, полученный по способу [84], устраняет хлороз, стимулирует биосинтез хлорофилла в листьях. Применение смеси из тонко измельченной чугунной стружки, LS кальция и глюкогептоната натрия ускоряет рост растений на карбонатных почвах [58].

Гранулированная смесь гумата железа (80 %) и LS железа (20 %) является эффективным удобрением [86]. Другой способ синтеза железолигно-сульфонатного комплекса осуществляется путем смешения водного раствора сульфата железа(И) и предварительно приготовленного в 10 %-м растворе №ОН раствора LS кальция [21]. LS аммония являются эффективным удобрением для овса и ржи [66], а их железный комплекс успешно устраняет хлороз при внекорневой обработке фруктовых деревьев [33]. По способу [83] стабилизированные LS железа получают путем медленного добавления при повышенных температурах раствора FeSO4 к подготовленному раствору сульфитного щелока.

Обычно в устойчивой к щелочной среде форме железолигносульфонат-ного комплекса содержится до 5…6 % железа. Увеличить емкость комплексов по отношению к железу и их устойчивость в нейтральных и щелочных растворах можно, подавив процессы оляции и оксоляции.

Катионы железа способны к разнолигандной координации, поэтому, если на стадии синтеза в реакционную систему вводить лиганды, замещающие часть молекул воды в координационной сфере катиона железа, можно предотвратить оляцию и оксоляцию. Например, применение сульфит-анионов при синтезе железолигносульфонатного комплекса позволило существенно увеличить емкость по железу без потери растворимости [3].

Эффективным путем повышения комплексообразующих свойств является рост дентатности и способности к хелатообразованию, за счет чего они занимали бы несколько мест в координационной сфере катиона. Циклические структуры (хелаты) легко образуются в том случае, когда циклы состоят из 5 или 6 атомов.

Для реализации этого подхода использованы нитрозирование [28, 30] или нитрование [18, 31] LSA. Обе реакции проходят в мягких условиях и относятся к реакциям электрофильного замещения атомов водорода бензольного ядра. В фенилпропановых единицах лигнина со свободными фенольными группами нитрозо- (NO) или нитрогруппы (NO2) появляются преимущественно в о/;« ? о — п о л о ж с н и и:

Нитрозирование [28] или нитрование [18, 56] позволяет значительно увеличить устойчивость комплексов в щелочной среде и емкость модифицированных LSA по отношению к катионам биогенных металлов. В зависимости

от расхода реагентов емкость нитрозированных LSA достигала 30…40 % (железа от массы LS), у нитрованных LS — 60 %.

В составе комплексов, полученных химическими способами, содержатся балластные ионы, не усваиваемые растениями. При внесении в почву они будут оказывать негативное влияние на растения. Свести к минимуму содержание балластных ионов в комплексе можно, если проводить реакцию LSA с гидроксидами железа. Необходимо, чтобы все реагенты не приносили экологического вреда и ассимилировались растениями. Идеальным можно считать синтез, исключающий введение в конечный продукт балластных соединений. Синтез железолигносульфонатного хелата из лигносульфоновых кислот и оксидов и гидроксидов биогенных металлов отвечает этим требованиям. Однако у большинства биогенных металлов оксиды и гидроксиды являются труднорастворимыми веществами, получение их в чистом виде затратно, а растворение в лигносульфонатных растворах проходит с большим трудом. Fe(LS-OфЕн)+ + ОН- + е

В процессе электрохимического синтеза может происходить окислительно радикальное сочетание LS, и на поверхности анода депонируется пленка высокомолекулярных продуктов, в результате чего скорость растворения железа резко снизится. Можно ускорить анодный и катодный процессы, повысив температуру или обновив поверхность анода.

На начальных стадиях электросинтеза LSA не окисляются. Условия для окисления LS создаются по мере углубления электрохимической обработки, в результате чего LS могут адсорбироваться на аноде, а катионы железа -участвовать в редокс-превращениях.

Наряду с низкомолекулярными анионами LS полианионы могут участвовать в окислительно-восстановительных процессах, осуществляя перенос электронов. При электролизе в растворе LS в результате одноэлектронного окисления образуются свободные радикалы, при рекомбинации которых увеличивается молекулярная масса продуктов.

В растворах LSA с низкими значениями рН электрохимическая подвижность протона высока, поэтому скорость растворения анода намного выше, чем в растворах LS. В этих условиях возможно образование активных феноксильных катионов за счет последовательного переноса 2 электронов и накопление в продукте низкомолекулярных соединений, которые появляются

в результате расщепления простых эфирных связей под действием фенок-сильных катионов.

Катионы железа в растворе LSA будут координировать с различными лигандами, как низкомолекулярными (молекулы воды, гидроксид-анионы, сульфат-анионы), так и самими лигносульфоновыми кислотами с участием спиртовых и фенольных гидроксильных групп, карбоксильных и сульфо-групп [80]. Координационное число катионов Fe+2 и Fe+3 равно 6, поэтому строение фрагментов LS железа можно представить следующими схемами:

он

—1Л£

IV

о—

V

н н

н н

V V *

,°ч н » / X Н

н н н н

VI VII

При проведении экспериментов с постояным током анодный ток быстро снижается и на аноде образуется пленка, что приводит к прекращению анодного растворения железа [19]. Для решения этой проблемы анодное растворение проводили при изменении полярности электродов. Экспериментально установлено, что оптимальная величина периода переключения полярности электродов (ПППЭ) в растворе LS уменьшается с увеличением продолжительности электролиза и температуры. При температуре 80 °С через 20 мин ПППЭ для раствора LS необходимо уменьшить с 40 с до 14…20 с, для раствора LSA этот параметр остается неизменным — 7…8 с.

В гальванохимическом процессе [29] растворение железа происходит в результате работы короткозамкнутых гальванических пар, в которых железо выступает в качестве анода, медь — катода. Образовавшиеся ионы железа переходят в раствор LS или LSA, образуя комплексные соединения с присутствующими в растворе молекулами или анионами. Часть освободившихся электронов перемещается к катоду. Анодное растворение железа будет происходить, если электроны, перешедшие на катодный материал, будут с него удаляться. Отвод электронов с катода (деполяризация) осуществляется при участии веществ-деполяризаторов. 4 OH-

Исследования, проведенные в динамическом и статическом режимах, показали сходные тенденции. Наиболее эффективно гальванический процесс происходит в динамическом режиме при использовании пары Fe-Cu при повышенных температурах в растворе LSA. Растворение железа при синтезе же-лезолигносульфонатного хелата является гетерогенным процессом, включающим как химический, так и гальванохимический процесс. За 4 ч синтеза в раствор LS переходит примерно 2 %, а в раствор LSA — 10 % металлического железа. При синтезе в растворе LSA влияние температурного фактора проявляется примерно в 5 раз сильнее, чем в растворе LS. Комплексы, синтезированные с помощью электро- и гальванохимического методов, оказались эффективными средствами для устранения хлороза растений, произрастающих на карбонатных почвах. За небольшой промежуток времени фотосинтетический аппарат растения приходит в норму, увеличивается масса до урожайности, получаемой при выращивании растений на здоровой почве.

Синтез магнитоактивных соединений. Синтез магнитоактивных соединений является еще одним направлением применения LSA. К настоящему времени результаты этих исследований не вошли в монографии и обзоры. Известно, что все вещества, помещенные в неоднородное магнитное поле, взаимодействуют с ним [82]. Одни (диамагнитные) тела выталкиваются из поля, другие (парамагнитные) втягиваются в него. Магнитное поле в отличие от электрического не влияет на покоящийся электрический заряд, а взаимодействует только с движущимся зарядом. Движущиеся вокруг ядра электроны придают атому свойства маленького магнита. Величина и направление намагничивания атома характеризуются магнитным моментом, который направлен по оси вращения и пропорционален скорости движения и радиусу вращения заряда. Магнитный момент определяется орбитальным вращением и спиновым эффектом электрона. У многоэлектронных систем суммарный магнитный момент является векторной суммой отдельных магнитных моментов.

В отличие от диамагнетиков атомы и молекулы парамагнитных веществ имеют неспаренные электроны, которые создают некомпенсированные магнитные поля. В обычных условиях вследствие хаотического теплового движения атомов суммарный магнитный момент парамагнитного вещества равен нулю, магнитные свойства вещества проявляются лишь при воздействии внешнего магнитного поля, когда происходят частичная ориентация атомов и сложение их магнитных полей с внешним полем. Тепловое движение препят-

ствует этому, в результате парамагнетизм уменьшается с ростом температуры. Среди парамагнетиков имеются ферромагнитные вещества, которые обладают нескомпенсированными магнитными полями, создаваемыми отдельными электронами, и после прекращения действия магнитного поля сохраняют намагниченность. Ферромагнитные свойства, как правило, характерны для веществ с незаполненными ё- и/-орбиталями. Из-за сильного взаимного влияния атомов наблюдаются параллельное упорядочение соседних спинов электронов и высокая ориентация магнитных полей, сохраняющаяся в отсутствие внешнего поля. Ферромагнитные свойства этих веществ убывают с повышением температуры сначала слабо, а затем все сильнее, и в точке Кюри вещество становится парамагнитным.

В настоящее время большое значение приобрели исследования имеющих широкое практическое применение магнитных жидкостей (МЖ), которые представляют собой стабильные коллоидные системы наноразмерных магни-тоактивных частиц с покрытием в жидкости-носителе — дисперсионной среде [38, 71]. МЖ обычно синтезируют в несколько стадий: получение коллоидного раствора магнетита; стабилизация частиц; перевод магнитной жидкости в дисперсионную среду.

Дисперсной фазой МЖ являются магнетит (Fe3O4), маггемит (y-Fe2O3), ферриты некоторых металлов состава MeFe2O4, где Ме — №2+, ^2+, Fe2+, Mn2+, Mg2+ или Си2+ [64]. В настоящее время широко применяется метод химической конденсации солей Fe(И) и Fe(Ш) гидроксидами натрия [63] или аммония [2].

Важной особенностью МЖ магнетитного типа на водной основе является безвредность для человеческого организма, поэтому они представляют интерес для использования в медицинских целях [45, 90]. Феррожидкости могут играть значительную роль в диагностике и терапии. Эти материалы интересны в задачах биоанализа, при магнитной сепарации, доставке лекарственных средств, лечение гипертермии, магнитно-резонансной томографии и магнитной маркировке. Из-за контролируемых размеров частицы МЖ могут взаимодействовать с клетками (10.100 мкм), вирусами (20.450 нм), белками (5.50 нм) или генами (2 нм в ширину и 10.100 нм в длину). Это определяет возможности для разработки эффективных МЖ для применения в биомедицине [76].

При синтезе МЖ на водной основе в качестве стабилизаторов используют водорастворимые повехностно активные вещества. Другая существенная особенность состоит в том, что необходимо принимать специальные меры для защиты частиц от окисления в воде. В качестве стабилизатора МЖ на водной основе могут быть использованы LS [44, 74, 75].

Особыми свойствами обладают нитрозированные LSA, которые приобретают свойства пептизатора [28, 39]. Их применение позволяет осуществлять синтез МЖ на основе солей железа(И) [27].

При проведении с помощью щелочных реагентов конденсации раствора, содержащего катионы железа(И) и нитрозированные лигносульфоновые кислоты, выделяется сложный органоминеральный комплекс, в котором происходят окислительно-восстановительные превращения. В результате выпадает осадок крупных частиц магнитоактивного соединения. Затем происходит самопроизвольная пептизация и образуется МЖ с частицами магнитоактивно-го соединения наноразмерного диапазона.

При нитровании LSA протекает совокупность химических реакций с образованием различных производных, в том числе с нитрогруппами в ароматическом ядре фенилпропановых единиц лигнина. LS [55]. Относительная магнитная восприимчивость достигает 120.130 г/г Fe. МЖ остается стабильной в течение 2 лет.

LS оказывают влияние на синтез магнитоактивного соединения за счет парциального окисления катионов Fe(II) хромат ионами [57, 59]. В присутствии LS образуется смешанное соединение, обладающее большей магнитной активностью. При синтезе из раствора полностью удаляются токсичные ионы хрома.

Еще одним примером синтеза магнитоактивного соединения за счет парциального окисления катионов Fe(II) аммиакатом гидроксида серебра является работа [54]. При проведении реакций окисления и конденсации в присутствии LS и тетраалкиламмониевых оснований образуется устойчивая МЖ, диапазон размеров частиц которой составляет 30.40 нм.

Таким образом, благодаря особенностям строения и функционального состава лигносульфоновые кислоты и лигносульфонаты обладают уникальными физико-химическими свойствами. При взаимодействии с катионами железа они образуют хелатные комплексы, которые могут быть использованы в сельском хозяйстве для устранения хлороза растений, произрастающих на почвах с большим содержанием карбоната кальция. Нитрование и нитрозиро-вание усиливают комплексообразующие свойства, что обусловлено возможностью образования хелатных комплексов с катионами железа. Нитрованные и нитрозированные лигносульфонаты образуют хелаты с катионами железа, проявляющие сильные антихлорозные свойства, что позволяет полностью нормализовать содержание хлорофилла в фотосинтетических структурах растительных клеток. При синтезе магнитных жидкостей на водной основе нитрованные и нитрозированные лигносульфонаты проявляют свойства пептизи-рующих агентов, способствующих образованию устойчивых магнитных жидкостей магнетитного типа. Лигносульфонаты оказывают сильное влияние на синтез магнитоактивных соединений с помощью парциального окисления катионов железа(11).

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ / REFERENCES

1. Авербух С., Жигач К. К вопросу о физико-химических свойствах сульфитных щелоков и лигносульфоновых кислот // Лесохим. пром-сть. 1936. № 9. С. 14-17. [Averbukh S., Zhigach K. To the Issue of Physicochemical Properties of Sulphite Liquors and Lignosulphonic Acids. Lesohimicheskaya promyshlennost’, 1936, no. 9, pp. 14-17].

2. А.с. 978860 СССР, МКИ3 А61К 33/26. Рентгеноконтрастное вещество: № 3320141/28-13: заявл. 18.05.1981; опубл. 07.12.1982 / А.Ф. Цыб, И.С. Амосов, Е.Е. Бибик, Н.М. Грибанов, Р.Г. Никитина, М.М. Рожинский, М.К. Кугельмас, К.С. Шаназаров, И.С. Слюсаренко, Е.М. Граник. [Tsyb A.F., Amosov I.S., Bibik E.E.,

Gribanov N.M., Nikitina R.G., Rozhinskiy M.M., Kugel’mas M.K., Shanazarov K.S., Slyusarenko I.S., Granik E.M. Radiopaque Substance. Authorship Certificate USSR, no. 978860, 1982].

3. А.с. 988823 СССР, МКИ3 C07G 1/00, C07F 15/02. Способ получения железолигносульфонатного комплекса: № 3282864/23-04: заявл. 23.03.1981; опубл. 15.01.1983 / Ю.Г. Хабаров, Г.В. Комарова, Г.Ф. Прокшин. [Khabarov Yu.G., Komarova G.V., Prokshin G.F. The Method for Producing Iron-Lignosulfonate Complex. Authorship Certificate USSR, no. 988823, 1983].

4. Акатнова А.Г., Губарева Д.Н. Почвенные условия, известковый хлороз и корневая система винограда // Почвоведение. 1981. № 8. C. 68-76. [Akatnova A.G., Gubareva D.N. Soil Conditions, Calcinosis and Grape Root System. Pochvovedenie [Soviet Soil Science], 1981, no. 8, pp. 68-76].

5. Афанасьев Н.И., Иванова М.И., Форофонтова С.Д. Гидродинамические свойства лигносульфонатов // Химия древесины. 1993. № 5. С. 42-51. [Afanas’yev N.I., Ivanova M.I., Forofontova S.D. Hydrodynamic Properties of Lignosulfonates. Khimiya drevesiny, 1993, no. 5, pp. 42-51].

6. Афанасьев Н.И., Коробова Е.Н., Форофонтова С.Д., Дятлова О.В. Межмолекулярные взаимодействия в растворах лигносульфонатов // Лесн. журн. 1996. № 1-2. С. 142-148. (Изв. высш. учеб. заведений). [Afanas’yev N.I., Korobova E.N., Forofontova S.D., Dyatlova O.V. Intermolecular Interactions in Solutions of Lignosulfonates. Lesnoy Zhurnal [Forestry Journal], 1996, no. 1-2, pp. 142-148].

7. Богомолов Б.Д., Сапотницкий С.А., Соколов О.М., Соколова А.А., Филиппов Б.С., Мариев А.А., Тиранов П.П., Третьяков С.И., Новожилов Е.В., Гельфанд Е.Д., Селянина Л.И., Борисов Г.В. Переработка сульфатного и сульфитного щелоков: учеб. для вузов. М.: Лесн. пром-сть, 1989. 360 с. [Bogomolov B.D., Sapotnitskiy S.A., Sokolov O.M., Sokolova A.A., Filippov B.S., Mariyev A.A., Tiranov P.P., Tret’yakov S.I., Novozhilov E.V., Gelfand E.D., Selyanina L.I., Borisov G.V. Sulphate and Sulphite Liquor Processing: Textbook for Universities. Moscow, Lesnaya promyshlennost’ Publ., 1989. 360 p.].

8. Бровко О.С., Паламарчук И.А., Макаревич Н.А., Бойцова Т.А. Полимолекулярные характеристики лигносульфонатов натрия, хитозана и полиэтиленполиамина // Химия растительного сырья. 2009. № 1. С. 29-36. [Brovko O.S., Palamarhuk I.A., Makarevich N.A., Boitsova Т. А. Polymolecular Characteristics of Sodium Lignosulfonate, Chitozane and Polyethylenpolyamine. Khimija Rastitel’nogo Syr’ja [Cher-mistry of plant raw material], 2009, no. 1, pp. 29-36].

9. Давыдов А.Д., Кащеев В.Д., Кабанов Б.Н. Закономерности анодного растворения металлов при высоких плотностях тока. I. // Электрохимия. 1969. Т. 5, № 2. С. 221-225. [Davydov A.D., Kashcheyev V.D., Kabanov B.N. Patterns of Anodic Dissolution of Metals at High Current Densities. I. Elektrokhimiya [Soviet Electrochemistry], 1969, vol. 5, no. 1, pp. 221-225].

10. Евстигнеев Э.И. Электрохимические реакции лигнина (обзор) // Химия растительного сырья. 2014. № 3. С. 5-42. [Evstigneev E.I. Electrochemical Reactions of Lignin. Khimija Rastitel’nogo Syr’ja [Chermistry of plant raw material], 2014, no. 3, pp. 542]. DOI: 10.14258/jcprm. 1403005

11. Коваленко Е.И., Попова О.В., Александров А.А., Галикян Т.Г. Электрохимическая модификация лигнинов // Электрохимия. 2000. Т. 36, № 7. С. 796802. [Kovalenko E.I., Popova O.V., Aleksandrov A.A., Galikyan T.G. Electrochemical Modification of Lignins. Elektrokhimiya [Russian Journal of Electrochemistry], 2000, vol. 36, no. 7, pp. 796-802].

12. Лигнины (Структура, свойства и реакции) / под ред. К.В. Сарканена, K.X. Людвига. М.: Лесн. пром-сть, 1975. 632 с. [Lignins: Occurrence, Formation, Structure and Reactions. Ed. by K.V. Sarkanen, C.H. Ludwig. Moscow, Lesnaya promyshlennost’ Publ., 1975. 632 p.].

13. МецлерД. Биохимия: химические реакции в живой клетке: в 3 т. Т. 3. М.: Мир, 1980. 488 с. [Metzler D. Biochemistry: The Chemical Reactions of Living Cells: in 3 vol. Vol. 3. Moscow, Mir Publ., 1980. 488 p.].

14. Морехин М.Г.Лигнино-минеральные хелаты как средство очистки и обессоливания сточных вод // Химия древесины. 1978. № 4. С. 68-71. [Morekhin M.G. Lignine-Mineral Chelates as a Means of Wastewater Purification and Desalination. Khimiya drevesiny, 1978, no. 4, pp. 68-71].

15. Мороз И.И., Алексеев Г.А., Водяницкий О.А., Волков Ю.С., Исакова Р.Б., Кузнецов Б.В., Монина М.А. Электрохимическая обработка металлов /под ред. И.И. Мороза. М.: Машиностроение, 1969. 208 с. [Moroz I.I., Alekseyev G.A., Vodyanitskiy O.A., Volkov Yu.S., Isakova R.B., Kuznetsov B.V., Monina M.A. Electrochemical Processing of Metals. Ed. by I.I. Moroz. Moscow, Mashinostroyeniye Publ., 1969. 208 p.].

16. Островская Л.К. Комплексоны и комплексонаты металлов и их значение для питания растений металлами-микроэлементами // Физиология и биохимия культурных растений. 1986. Т. 18, № 6. С. 591-602. [Ostrovskaya L.K. Complexons and Their Significance for Plant Nutrition with Trace Element Metals. Fiziologiya i biokhimiya kul’turnykh rasteniy, 1986, vol. 18, no. 6, pp. 591-602].

17. Островская Л.К. Дефицит железа в растениях и фотосинтез // Журн. общей биологии. 1990. Т. 51, № 4. С. 513-527. [Ostrovskaya L.K. Iron Deficiency in Plants and Photosynthesis. Zhurnal obshchey biologii [Biology Bulletin Reviews], 1990, vol. 51, no. 4, pp. 513-527].

18. Патент № 2007414 Российская Федерация, МПК 5C07G. Способ получения антихлорозного средства на основе железолигносульфонатного комплекса: № 4755065/04: заявл. 03.11.1989; опубл. 15.02.1994 / Ю.Г. Хабаров, Г.В. Комарова, Л.М. Софрыгина, И.С. Образцов, Н.А. Зайцева. [Khabarov Ju.G., Komarova G.V., Sofrygina L.M., Obraztsov I.S., Zajtseva N.A. Method of Synthesis of Antichlorosis Agent on the Basis of Iron-Lignosulfonate Complex. Patent RF, no. 2007414, 1994].

19. Патент № 2100365 Российская Федерация, МПК C07F 15/02, C07G 1/00. Способ получения антихлорозного препарата: № 95110383/04: заявл. 20.06.1995; опубл. 27.12.1997 / Ю.Г. Хабаров, Г.В. Комарова, Н.А. Зайцева, А.Е. Шергин, Л.М. Софрыгина. [Khabarov Ju.G., Komarova G.V., Zajtseva N.A., Shergin A.E., Sofrygina L.M. Method for Producing Antichlorosis Preparation. Patent RF, no. 2100365, 1997].

20. Попова В.Л., Грибанова Н.В., Гимашева Р.З. Изменение диспергирующих свойств лигносульфонатов в процессе переработки сульфитного щелока // Гидролиз. и лесохим. пром-сть. 1977. № 4. С. 13-14. [Popova V.L., Gribanova N.V., Gimasheva R.Z. Change of the Dispersing Properties of Lignosulfonates in Sulphite Liquor Processing. Gidroliznaya i lesokhimicheskayapromyshlennost’, 1977, no. 4, pp. 13-14].

21. Саипов Э.К., Хамидов М., Абдуазимов Х.А. Азотсодержащие производные лигнина — стимуляторы роста хлопчатника // Тез. докл. 6-й Всесоюзн. конф. по химии и использованию лигнина. Рига: Зинатне, 1976. С. 203-205. [Saipov E.K., Khamidov M., Abduazimov Kh.A. Nitrogen-Containing Lignin Derivatives — Growth Stimulators of Goss-ypium. Proceedings of the 6th All-Union Conference on Chemistry and Lignin Use. Riga, Zinatne Publ., 1976, pp. 203-205].

22. Сапотницкий С.А. Использование сульфитных щелоков. 3-е изд., перераб. и доп. М.: Лесн. пром-сть, 1981. 222 с. [Sapotnitskiy S.A. The Use of Sulfite Liquors. Moscow, Lesnaya promyshlennost’ Publ., 1981. 222 p.].

23. Саушкин Б.П. Анодное растворение железа, хрома и хромистых сталей в нейтральных растворах хлорида и хлората натрия при высоких плотностях тока // Электронная обработка материалов. 1974. № 6. С. 5-9. [Saushkin B.P. Anodic Dissolution of Iron, Chromium and Chromium Steels in Neutral Solutions of Sodium Chloride and Sodium Chlorate at High Current Densities. Elektronnaya obrabotka materialov, 1974, no. 6, pp. 5-9].

24. Сибикина О.В., Новикова Е.В., Иозеп А.А., Иозеп Л.И., Тихомирова Н.Г., Кожевникова Л.С. Исследование реакции декстранполиальдегида с железом(Ш) // Журн. прикл. химии. 2007. Т. 80, вып. 2. С. 342-344. [Sibikina O.V., Novikova E.V., Iozep A.A., Iozep L.I., Tikhomirova N.G., Kozhevnikova L.S. Reaction between Dextran Polyaldehyde and Iron(III). Zhurnalprikladnoy khimii [Russian Journal of Applied Chemistry], 2007, vol. 80, iss. 2, pp. 342-344]. DOI: 10.1134/S1070427207020356

25. Смирнов А.Д. Использование технических лигносульфонатов для консервирования зеленых кормов при производстве молока и мяса крупного рогатого скота: автореф. дис. … канд. с.-х. наук. СПб., 1997. 20 с. [Smirnov A.D. The Use of Technical Lignosulfonates for the Conservation of Green Fodder for the Production of Milk and Cattle Meat: Cand. Agric. Sci. Diss. Abs. Saint Petersburg, 1997. 20 p.].

26. Толстая М.А., Анисимов А.П., Щербак М.В., Постагонов В.Х. Основы теории и практики электрохимической обработки металлов и сплавов. М.: Машиностроение, 1981. 263 с. [Tolstaya M.A., Anisimov A.P., Shcherbak M.V., Post-agonov V.Kh. Fundamentals of the Theory and Practice of Electrochemical Processing of Metals and Alloys. Moscow, Mashinostroyeniye Publ., 1981. 263 p.].

27. Хабаров Ю.Г., Бабкин И.М., Вешняков В.А. Влияние условий нитрозирования лигносульфонатов на синтез магнитоактивного соединения // Журн. приклад. химии. 2012. Т. 85, вып. 4. С. 576-580. [Khabarov Yu.G., Babkin I.M., Veshnyakov V.A. The Influence of the Nitrosation Conditions of Lignosulfonates on the Synthesis of Magnetoactive Compound. Zhurnal prikladnoy khimii [Russian Journal of Applied Chemistry], 2012, vol. 85, iss. 4, pp. 576-580]. DOI: 10.1134/S1070427212040106

28. Хабаров Ю.Г., Бабкин И.М., Вешняков В.А. Синтез магнитоактивного соединения на основе сульфата железа(П) // Журн. приклад. химии. 2012. Т. 85, вып. 6. С. 900-904. [Khabarov Yu.G., Babkin I.M., Veshnyakov V.A. Synthesis of a Magnetoactive Compound Based on Iron(II) Sulfate. Zhurnal prikladnoy khimii [Russian Journal of Applied Chemistry], 2012, vol. 85, iss. 6, pp. 900-905]. DOI: 10.1134/S1070427212060080

29. Хабаров Ю.Г., Вешняков В.А., Шергин А.Е. Электрохимический синтез и биологическая активность лигносульфоната железа // Изв. Акад. наук. Сер.: Химическая. 2019. № 5. С. 1081-1087. [Khabarov Yu.G., Veshnyakov V.A., Shergin A.E. Electrochemical Synthesis and Biological Activity of Iron Lignosulfonate. Izvestiya Akademii nauk. Seriya khimicheskaya [Russian Chemical Bulletin], 2019, vol. 68, iss. 5, pp. 1081-1087]. DOI: 10.1007/s11172-019-2523-2

30. Хабаров Ю.Г., Кошутина Н.Н. Изменение комплексообразующих свойств лигносульфонатов путем нитрозирования // Лесн. журн. 2001. № 5-6. С. 134-139. (Изв. высш. учеб. заведений). [Khabarov Yu.G., Koshutina N.N. Changing of Complexing Properties of Lignosulfonates by Nitrosing. Lesnoy Zhurnal [Forestry Journal], 2001, no. 5-6, pp. 134-139]. URL: http://lesnoizhurnal.ru/upload/iblock/a76/a76753d9399b3fe9780e6e 74cb37fb2f.pdf

31. Хабаров Ю.Г., Онохина Н.А., Гусаков Л.В. Получение железо-лигносульфонатных комплексов при обработке лигносульфоновых кислот железом в присутствии азотной кислоты // Лесн. журн. 2003. № 5. С. 112-117. (Изв. высш. учеб. заведений). [Khabarov Yu.G., Anokhina N.A., Gusakov L.V. Producing Iron-lignosulphonate Complexes under Iron Treatment of Lignosulfonic Acids in Nitric Acid Environment. Lesnoy Zhurnal [Forestry Journal], 2003, no. 5, pp. 112-117]. URL: http://lesnoizhurnal.ru/upload/iblock/6f1/6f132afad05c0cdc614717d932770d1e.pdf

32. Хамдо Д.Ю., Ханларов Т.Г., Гамбаров Д.Г. Комплексообразование полимерного лиганда на основе сополимера малеиновой кислоты и винилацетата с ионами металлов // Журн. неорган. химии. 1992. Т. 37, вып. 12. С. 2755-2757. [Khamdo D.Yu., Khanlarov T.G., Gambarov D.G. Complexation of a Polymer Ligand Based on a Copolymer of Maleic Acid and Vinyl Acetate with Metal Ions. Zhurnal neor-

ganicheskoy khimii [Russian Journal of Inorganic Chemistry], 1992, vol. 37, iss. 12, pp. 2755-2757].

33. ЧудаковМ.И. Промышленное использование лигнина. 3-е изд., испр. и доп. М.: Лесн. пром-сть, 1983. 200 с. [Chudakov M.I. Industrial Use of Lignin. Moscow, Le-snaya promyshlennost’ Publ., 1983. 200 p.].

34. Чумаченко И.Н., Прошкин В.А., Войтович Н.В. Перспективы применения микроудобрений // Химия в сельском хозяйстве. 1995. № 6. С. 22-26. [Chumachenko I.N., Proshkin V.A., Voytovich N.V. Prospects for the Use of Microfertilizers. Khimiya v sel’skom khozyaystve, 1995, no. 6, pp. 22-26].

35. Шергин А.Е. Исследование и разработка способов получения комплексонатов железа на основе технических лигносульфонатов: автореф. дис. … канд. хим. наук. Архангельск, 1998. 19 с. [Shergin A.E. Research and Development of Methods for Producing Iron Complexonates Based on Technical Lignosulfonates: Cand. Chem. Sci. Diss. Abs. Arkhangelsk, 1998. 19 p.].

36. Яров А.Н., Стерник Б.А. Комплексообразование в системах Fe2 -лигносульфонат и Fe3 — лигносульфонат // Гидролиз. и лесохим. пром-сть, 1974. № 5. С. 10-11. [Yarov A.N., Sternik B.A. Complexation in the Systems Fe2+-Lignosulphonate and Fe3-Lignosulphonate. Gidroliznaya i lesokhimicheskayapromyshlennost’, 1974, no. 5, pp. 10-11].

37. Abadía J. Leaf Responses to Fe Deficiency: A Review. Journal of Plant Nutrition, 1992, vol. 15, iss. 10, pp. 1699-1713. DOI: 10.1080/01904169209364432

38. Ashtiani M., Hashemabadi S.H., Ghaffari A. A Review on the Magnetorheological Fluid Preparation and Stabilization. Journal of Magnetism and Magnetic Materials, 2015, vol. 374, pp. 716-730. DOI: 10.1016/i.immm.2014.09.020

39. Babkin I., Brovko O., Iakovlev M., Khabarov Yu. Ferrofluid Synthesis Using Nitrosated Lignosulfonates. Industrial and Engineering Chemistry Research, 2013, vol. 52, iss. 23, pp. 7746-7751. DOI: 10.1021/ie400531f

40. Bagotsky V.S. Fundamentals of Electrochemistry. New Jersey, NJ, John Wiley & Sons, 2006. 752 p. DOI: 10.1002/047174199X

41. Bajpai P. Chapter 8 — Wood-Based Products and Chemicals. Biermann’s Handbook of Pulp and Paper. Vol. 1: Raw Material and Pulp Making. Amsterdam, Elsevier, 2018, pp. 233-247. DOI: 10.1016/B978-0-12-814240-0.00008-2

42. Bennett J.P. Composition and Method of Correcting Nutrient Deficiency in Plants. Patent US, no. 2929700, 1960.

43. Bertini I., Gray H.B., Lippard S.J., Valentine J.S. Bioinorganic Chemistry. Mill Valley, CA, University Science Books, 1994. 611 p.

44. Biggs W.S., Kjargaard N.J. Lignosulfonate Composition and Process for Its Preparation. Patent US, no. 4019995, 1977.

45. Campelj S., Makovec D., Drofenik M. Preparation and Properties of Water-Based Magnetic Fluids. Journal of Physics: Condensed Matter, 2008, vol. 20(20), art. 204101. DOI: 10.1088/0953-8984/20/20/204101

46. Eigen M., Wilkins R.G. The Kinetics and Mechanism of Formation of Metal Complexes. Mechanisms of Inorganic Reactions. Advances in Chemistry, 1965, vol. 49, pp. 55-80. DOI: 10.1021/ba-1965-0049.ch003

47. Escudero R., Gómez-Gallego M., Romano S., Fernández I., Gutiérrez-Alonso Á., Sierra M.A., López-Rayo S., Nadal P., Lucenac J.J. Biological Activity of Fe(III) Aquo-Complexes towards Ferric Chelate Reductase (FCR). Organic and Biomolecular Chemistry, 2012, vol. 10, iss. 11, pp. 2272-2281. DOI: 10.1039/C2QB06754D

48. Gao W., Du G. 13C CP/MAS NMR Studies on the Curing Characteristics of Phenol Formaldehyde Resin in the Presence of Nano Cupric Oxide and Surfactants. Polymer Composites, 2014, vol. 35, iss. 1, pp. 113-117. DOI: 10.1002/pc.22640

49. Grant M., Jordan R.B. Kinetics of Solvent Water Exchange of Iron(III). Inorganic Chemistry, 1981, vol. 20, iss. 1, pp. 55-60. DOI: 10.1021/ic50215a014

50. Gu Z.H., Oliver A., Fahidy T.Z. The Effect of Magnetic Fields on the Anodic Dissolution of Copper in NaCl-KSCN Electrolytes. Electrochimica Acta, 1990, vol. 35, iss. 6, pp. 933-943. DOI: 10.1016/0013-4686(90)90024-T

51. Gupta R.P., McCarthy J.L. Lignin. XIV. Gel Chromatography and the Distribution in Molecular Size of Lignin Sulfonates at Several Electrolyte Concentrations. Macromolecules, 1968, vol. 1, iss. 3, pp. 236-244. DOI: 10.1021/ma60003a008

52. Jean W.Q., Goring D.A.J. Macromolecular Properties of Sodium Lignosulfonates. Svensk papperstidning, 1968, vol. 71, no. 20, pp. 1898-1904.

53. Jensen W., Fogelberg B.C., Forss K., Fremer K.-E., Johanson M. The Behaviour of Calcium Lignosulfonates and Hemilignin Compounds on Filtration through Sephadex Gels. Holzforchung, 1966, vol. 20, iss. 2, pp. 48-49. DOI: 10.1515/hfsg.1966.20.2.48

54. Khabarov Yu.G., Babkin I.M., Kuzyakov N.Yu., Veshnyakov V.A., Plakhin V.A., Orlov A.S., Chukhchin D.G., Varakin E.A. One-Step Synthesis of Magnetoactive Compound. Mendeleev Communications, 2017, vol. 27, iss. 2, pp. 186-187. DOI: 10.1016/j.mencom.2017.03.027

55. Khabarov Yu.G., Veshnyakov V., Komarova G., Kuzyakov N., Chukhchin D. Using Nitrated Lignosulfonates for the Synthesis of a Water-Based Magnetic Fluid. International Journal of Nanoscience, 2019, vol. 18, no. 2, art. 1850018. DOI: 10.1142/S0219581X18500187

56. Khabarov Yu.G., Veshnyakov V.A., Kuzyakov N.Yu., Onokhina N.A. Bioactive Properties of Iron-Nitrolignosulfonate Complexes with a Low Content of Ballast Ions. IOP Conference Series: Earth and Environmental Science, 2019, vol. 263, art. 012012. DOI: 10.1088/1755-1315/263/1/012012

57. Khabarov Y., Veshnyakov V., Kuzyakov N., Pankina G. The Interaction of Iron(II) Cations with Chromate Anions in the Presence of Lignosulfonates. Proceedings of the 17th International Multidisciplinary Scientific GeoConference SGEM 2017, November 27-29. 2017, vol. 17, no. 43, pp. 245-252. DOI: 10.5593/sgem2017H/43/S18.031

58. King E.G., Adolphson C. Composition and Method for the Treatment of Nutrient Caficiency in Plant. Patent Can., no. 696645, 1964.

59. Kuzyakov N.Yu., Veshnyakov V.A., Khabarov Yu.G., Pankina G.V. Influence of Lignosulfonic Acids on the Formation of Magnetoactive Compound in the Redox Reaction of Iron(II) with Chromate-Anion. International Journal of Engineering & Technology, 2018, vol. 7, no. 2.23, pp. 21-23. DOI: 10.14419/ijet.v7i2.23.11875

60. Li W., Nobe K., Pearlstein A.J. Electrodissolution Kinetics of Iron in Chloride Solutions. VIII. Chaos in Potential/Current Oscillations. Journal of The Electrochemical Society, 1993, vol. 140, iss. 3, pp. 721-728. DOI: 10.1149/1.2056148

61. Liu S., Chen X., Lauten R.A., Peng Y., Liu Q. Mitigating the Negative Effects of Clay Minerals on Gold Flotation by a Lignosulfonate-Based Biopolymer. Minerals Engineering, 2018, vol. 126, pp. 9-15. DOI: 10.1016/j.mineng.2018.06.021

62. Loeppert R.H. Reaction of Iron and Carbonates in Calcareous Soils. Journal of Plant Nutrition, 1986, vol. 9, iss. 3-7, pp. 195-214. DOI: 10.1080/01904168609363437

63. Lopez J.A., González F., Bonilla F.A., Zambrano G., Gómez M.E. Synthesis and Characterization of Fe3O4 Magnetic Nanofluid. Revista Latinoamericana de Metalurgia y Materiales, 2010, vol. 30(1), pp. 60-66.

64. Lu A.-H., Salabas E.L., Schüth F. Magnetic Nanoparticles: Synthesis, Protection, Functionalization, and Application. Angewandte Chemie, 2007, vol. 46, iss. 8, pp. 1222-1244. DOI: 10.1002/anie.200602866

65. Lucena J.J. Effects of Bicarbonate, Nitrate and Other Environmental Factors on Iron Chlorosis. A Review. Journal of Plant Nutrition, 2000, vol. 23, iss. 11-12, pp. 1591-1606. DOI: 10.1080/01904160009382126

66. MacLean A.A., Doyle J.J. Studies with Waste Sulfite Liquor: I. Effects of Waste Sulfite Liquor on Crop Yields and on Soil Properties. Canadian Journal of Soil Science, 1959, vol. 39, no. 2, pp. 87-92. DOI: 10.4141/cjss59-011

67. McCauley A., Jones C., Jacobsen J. Soil pH and Organic Matter. Nutrient management, 2009, no. 8, pp. 1-12.

68. Mentasti E., Secco F., Venturini M. Mechanism of Complex Formation: Equilibria and Kinetics of Fe3+ and FeOh3+. Interaction with Substituted Salicylic Acids. Inorganic Chemistry, 1982, vol. 21, no. 2, pp. 602-604. DOI: 10.1021/ic00132a027

69. Mentasti E., Secco F., Venturini M. Complex Formation between Iron(III) and Highly Charged Ligands: Equilibriums and Reaction Mechanisms. Inorganic Chemistry, 1982, vol. 21, no. 6, pp. 2314-2320. DOI: 10.1021/ic00136a038

70. Miller G.W., Pushnik J.C., Welkie G.W. Iron Chlorosis, a World Wide Problem, the Relation of Chlorophyll Biosynthesis to Iron. Journal of Plant Nutrition, 1984, vol. 7, iss. 1-5, pp. 1-22. DOI: 10.1080/01904168409363172

71. Mohamad A.T., Kaur J., Sidik N.A.C., Rahman S. Nanoparticles: A Review on Their Synthesis, Characterization and Physicochemical Properties for Energy Technology Industry. Journal of Advanced Research in Fluid Mechanics and Thermal Sciences, 2018, vol. 46, iss. 1, pp. 1 -10.

72. Movil-Cabrera O., Rodriguez-Silva A., Arroyo-Torres C., Staser J.A. Electrochemical Conversion of Lignin to Useful Chemicals. Biomass Bioenergy, 2016, vol. 88, pp. 89-96. DOI: 10.1016/j.biombioe.2016.03.014

73. Myrvold B.O. A New Model for the Structure of Lignosulphonates: Part 1. Behaviour in Dilute Solutions. Industrial Crops and Products, 2008, vol. 27, iss. 2, pp. 214219. DOI: 10.1016/j.indcrop.2007.07.010

74. Neal J.A. Aryl Sulfonate-Aldehyde Composition and Process for Its Preparation. Patent US, no. 4018691, 1977.

75. Neal J.A. Clarification Process. Patent US, 4110208, 1978.

76. Pankhurst Q.A., Connolly J., Jones S.K., Dobson J. Applications of Magnetic Nanoparticles in Biomedicine. Journal of Physics D: Applied Physics, 2003, vol. 36, no. 13, pp. R167-R181. DOI: 10.1088/0022-3727/36/13/201

77. Popa V.I., Popa M., Cotofana C., Beeca C., Gavrilescu D. Modification of Ammonium Lignosulfonates by Reaction with Formaldehyde and Urea. Cellulose Chemistry and Technology, 1992, vol. 26, no. 4, pp. 413-419.

78. Reid C.P.P., Crowley D.E., Kim H.J., Powell P.E., Szaniszlo P.J. Utilization of Iron by Oat when Supplied as Ferrated Synthetic Chelate or as Ferrated Hydroxamate Siderophore. Journal of Plant Nutrition, 1984, vol. 7, iss. 1-5, pp. 437-447. DOI: 10.1080/01904168409363210

79. Ronen E. Micro-Elements in Agriculture. Practical Hydroponics and Greenhouses, 2007, iss. 164, pp. 39-48.

80. Simionescu CI., Rusan V., Turta K.I., Bobcova S.A., Macoveanu M.M., Cjazacu G., Stoleriu A. Synthesis and Characterization of Some Iron-Lignosulfonate-Based Lignin-Epoxy Resins. Cellulose Chemistry and Technology, 1993, vol. 27, iss. 6, pp. 627-644.

81. Slyusar’ O.A., Uvarov V.M. Effect of Complex Additives on Ceramic Slip Mobility. Glass and Ceramics, 2017, vol. 74, iss. 3-4, pp. 110-111. DOI: 10.1007/s10717-017-9940-1

82. Spaldin N.A. Magnetic Materials: Fundamentals and Applications. Cambridge, Cambridge University Press, 2010. 274 p. DOI: 10.1017/CBQ9780511781599

83. Stanik V., Danis L., Bistricka M. Sposob vyroby stabilizovaneho ligninsulfonanu zeleznateho. Patent CS, no. 254233, 1987.

84. Stefan G. Perspectivele valorificarii integrale a lesiilor residuale la Fabrica de celuloza si hirtie Zarnasti. Celuloza hirtie, 1965, vol. 14, no. 12, pp. 592-596.

85. Takahashi K., Bardwell J.A., MacDougall B., Graham M.J. Mechanism of Anodic Dissolution and Passivation of Iron. 1. Behavior in Neutral Acetate Buffer Solutions. Electrochimica Acta, 1992, vol. 37, iss. 3, pp. 477-487. DOI: 10.1016/0013-4686(92)87039-3

86. Takao R. et al. A Mixture of Fertilizers. Patent Jap., no. 2187, 1975.

87. Villén M., García-Arsuaga A., Lucena J.J. Potential Use of Biodegradable Chelate N-(l,2-Dicarboxyethyl)-d,l-aspartic Acid/Fe3+ as an Fe Fertilizer. Journal of Agricultural and Food Chemistry, 2007, vol. 55, no. 2, pp. 402-407. DOI: 10.1021/jf062471w

88. Welch R.M., Graham R.D. Agriculture: The Real Nexus for Enhancing Bioavailable Micronutrients in Food Crops. Journal of Trace Elements in Medicine and Biology, 2005, vol. 18, iss. 4, pp. 299-307. DOI: 10.1016/j.jtemb.2005.03.001

89. Yang D., Qiu X., Zhou M., Lou H. Properties of Sodium Lignosulfonate as Dispersant of Coal Water Slurry. Energy Conversion and Management, 2007, vol. 48, iss. 9, pp. 2433-2438. DOI: 10.1016/j.enconman.2007.04.007

90. Yu W., Xie H. A Review on Nanofluids: Preparation, Stability Mechanisms, and Applications. Journal of Nanomaterials, 2012, vol. 2012, art. 435873. 17 p. DOI: 10.1155/2012/435873

91. Zakzeski J., Bruijnincx P.C.A., Jongerius A.L., Weckhuysen B.M. The Catalytic Valorization of Lignin for the Production of Renewable Chemicals. Chemical Reviews, 2010, vol. 110, no. 6, pp. 3552-3599. DOI: 10.1021/cr900354u

92. Zhou J., He Q., Liao X., Shi B. A Combination Tannage Based on Aluminium and Glycine-Modified Lignosulfonate. Journal of the Society of Leather Technologists and Chemists, 2011, vol. 95, no. 5, pp. 204-208.

PREPARATION AND APPLICATION OF COMPLEXES OF LIGNOSULFONIC ACIDS WITH IRON CATIONS

Yu.G. Khabarov, Doctor of Chemistry, Prof.; ResearcherID: P-1802-2015, ORCID: 0000-0001-8392-0985

V.A. Veshnyakov, Candidate of Chemistry, Assoc. Prof.; ResearcherID: E-3882-2017, ORCID: 0000-0002-8278-5053

N. Yu. Kuzyakov, Postgraduate Student; ResearcherID: F-6918-2017, ORCID: 0000-0002-2193-5118

Northern (Arctic) Federal University named after M.V. Lomonosov, Naberezhnaya Severnoy Dviny, 17, Arkhangelsk, 163002, Russian Federation; e-mail: khabarov.yu @mail.ru

Lignosulfonates and lignosulfonic acids are the main commercial product on the world market of lignins. They are used in metallurgy, mining, concrete production, and agriculture. The review presents the results of studying the structure and properties of lignosulfonates, the synthesis and application of complexes of lignosulfonic acids with iron cations. Ligno-sulfonates possess unique physicochemical properties that other types of lignins do not have. They form chelate complexes when interacting with iron cations and other biogenic metals. These complexes can be used in agriculture to eliminate plant chlorosis. Chlorosis is particularly manifests itself on about 30 % of the world’s farmlands with high calcium carbonate content. It is possible to change the properties of lignosulfonic acids and lignosul-fonates intentionally by theirmodification. Nitration and nitrosation enhances the complex-ing properties. This is due to the possibility of the formation of chelate complexes with iron cations. Iron chelates with nitrated and nitrosated lignosulfonates exhibit strong anti-chlorosis properties. Their use allows normalizing the content of chlorophyll in photosyn-thetic structures completely. In the synthesis of water-based magnetic fluids lignosulfonates modified by nitration and nitrosation exhibit the properties of a peptizing agent that promotes the formation of stable magnetic fluids of magnetite type. Lignosulfonates have a strong influence on the synthesis of magnetoactive compounds by the partial oxidation of iron (II) cations using chromate ions or silver ammonium hydroxide. In the former case, a

compact magnetoactive compound is formed; and in the second — a magnetic fluid (if condensation is carried out in the presence of tetraalkylammonium hydroxides). For citation: Khabarov Yu.G., Veshnyakov V.A., Kuzyakov N.Yu. Preparation and Application of Complexes of Lignosulfonic Acids with Iron Cations. Lesnoy Zhurnal [Forestry Journal], 2019, no. 5, pp. 167-187. DOI: 10.17238/issn0536-1036.2019.5.167

Keywords: lignosulfonic acids, lignosulfonates, their properties and application, iron, che-lates, electrochemical synthesis, galvanochemical synthesis, nitration, nitrosation, magnetic fluids plant chlorosis.

Поступила 14.03.19 / Received on March 14, 2019

Лигносульфонат кальция | С20х34CaO10S2 | 8061-52-7

Лигносульфонат кальция ( Молекулярная формула C 20 H 24 CaO 10 S 2 ) CAS № 8061-52-7, представляет собой растворимый порошок желто-коричневого цвета, имеющий молекулярную массу. 1000-100000. Дисперсия 10000-40000. Может использоваться в качестве суперпластификатора бетона. Разбавители цементного раствора, армирующий песок, эмульгатор пестицидов, диспергирующая пропитка, средство для предварительного дубления кожи, керамический или огнеупорный пластификатор, масло или гель для затирки плотин, кальциевые и магниевые удобрения и так далее.

Основная спецификация

Имя
Имя Кальций лигносульфонат класс один кальций лигросульфонат два кальций лигносульфонат три
код продукта GAC-CALS-1 GAC-CALS-2 GAC-CALS-3
внешний вид светло-желтый порошок желтый коричневый порошок желтый коричневый порошок
pH pH 4-7 5-7 5-7
сухие туалеты 95% мин.  95%мин. 95%мин.
Нерастворимый в воде      1.5% MAX 2% MAX 2% MAX 2,5% MAX
2% мин 2% мин 2% мин
Total Calcium & Magnesium (сульфат) 5% -8% 5% -8% 5% -6% 5% -6%
Lignosulphonate
55% мин 55% мин 50% мин
Сахар 9% -10% 9% — 12% 10-12% 10-12%
Увеличение сахара 7% около 7% около 7% около
Ash 12% MAX 13% -16% 18% -21%
Массовая плотность (кг / м3) 205 205 205
7% Max 7% MAX 7%
7%

использует

1.Лигносульфонат кальция используется для снижения содержания воды в бетоне.

Лигносульфонат кальция

суперпластификатор является поверхностно-активным веществом, добавляемым в бетон за счет ориентации гидрофобных групп, адсорбированных на поверхности частиц цемента, так что заряд цемента отрицательный. Частицы цемента имеют одинаковый заряд в заряде отталкивания друг от друга под действием диспергирования цемента в воде первоначально сформированная в дисперсионную структуру хлопьевидная структура, флокуляционное когезионное тело свободной воды высвобождается, чтобы достичь цели Восстановитель.

2. Лигносульфонат кальция используется в качестве кормовой добавки для животных.

  • Функция для системы пищеварения. Кормление различными комплексными молекулярными питательными веществами, полностью разложенными и хорошей органической комбинацией, улучшает желудочно-кишечную функцию и способствует усвоению белка.
  • Влияние на эндокринную функцию. Лигносульфонат и лигногумат могут стимулировать секрецию определенных желез, ингибировать симпатический нерв, вызывая сонливость, так что тело находится в состоянии сна или спокойного состояния, увеличивается время, общее движение тела и висцеральная активность уменьшаются, это способствует ассимиляции всего тела, так что система органов может быть восстановлена ​​​​вовремя, с другой стороны, когда температура сна животного, потребление тепла и избыточное потребление энергии упражнений уменьшились, относительное увеличение запаса энергии, так что мышцы и отложение жира увеличилось, улучшилась конверсия корма.
  • Антибактериальное противовоспалительное действие. Лигносульфонат и лигногумат могут активироваться гипофизарно-надпочечниковой системой, чтобы способствовать высвобождению кортикостероидов и АКТГ, ингибированию синтеза простагландина Е (простагландин является медиатором болевого процесса) и могут бороться на фоне лимфоидных капилляров проницаемость повышена.
  • Противовирусное действие. Лигносульфонаты и лигногуматы и антибиотики отличаются разложением плесени и бактерий, при этом происходит денатурация белка вируса, что приводит к противовирусному эффекту.

3. Пылеподавители (препараты для подавления пыли) и стабилизатор поверхности

Лигносульфонат

может работать как эффективный агент для борьбы с пылью и стабилизатор поверхности. Как всем известно, лигнин обладает сильной способностью связывать целлюлозу и волокна, повышая прочность дерева. Таким образом, эта функция может быть гораздо более экологичной.

4. Используется как удобрение

Может быстро поставлять органический кальций и магний. Улучшайте структуру почвы, увеличивайте количество удобрений в почве и так далее.

5.Дубление кожи.

Пакет

тканые мешки по 1,25 кг с вкладышем внутри.

2По требованию заказчика.

Лигносульфонат кальция — GREEN AGROCHEM

Лигносульфонат кальция (лигносульфонат кальция) представляет собой многокомпонентное полимерное анионное поверхностно-активное вещество, внешний вид порошка от бледно-желтого до темно-коричневого цвета, слегка ароматный запах, молекулярная масса, как правило, от 800 до 10000, с очень сильной дисперсией, адгезией, хелатом. Обычно проводят варку щелока из кислотной варки (или сульфитной варки) и распылительную сушку.Может содержать до 30% редуцирующих сахаров. Растворим в воде, но нерастворим в любых обычных органических растворителях. 1% водный раствор со значением рН от 3 до 11.

Основное приложение:

1. Используется в качестве понизителя содержания воды в бетонной смеси.

2. Используется в качестве связующего в металлургической промышленности.

3. Используется в качестве диспергатора и связующего в огнеупорных областях.

4. Используется в керамических изделиях.

5. Используется в качестве клея в зонах подачи.

6. Используется также в областях применения пестицидов и удобрений.

Применение в производстве удобрений:

Переработка лигнина пульпы макулатуры имеет много активных групп, может замедлить разложение в почве, удобрение с медленным высвобождением подходящей конфигурации.

Многочисленные исследования показывают, что основной причиной низкого коэффициента использования удобрений являются неблагоприятные физико-химические свойства при химических удобрениях. Обычные химические удобрения быстро растворяются, при термическом разложении в почве, вызванном потерями фиксации почвенных компонентов из-за поверхностного стока, эрозии, подземной инфильтрации, причиняя вред загрязнению экологической среды.

Богатый источник лигносульфоната кальция, медленное разложение в почве, без яда, без остатков, может улучшить общее плодородие почвы, способствует увеличению производства удобрений, снижению производственных затрат.

Лигносульфонат кальция может использоваться для приготовления удобрения с медленным высвобождением, которое имеет преимущества медленно растворяющегося азота, нелетучего, медленного высвобождения, трудной эффективности выщелачивания. Лигносульфонат кальция на уреазную активность и нитрификацию и денитрификацию в определенной степени может уменьшить улетучивание аммиака.Добавьте 1,01% лигносульфоната кальция в мочевину и 19,4% серы, завернутую в мочевину медленного высвобождения.

Лигносульфонат кальция — GREEN AGROCHEM

Лигносульфонат кальция

(40-65) представляет собой аморфный порошок светло-желто-коричневого цвета, получаемый при сульфитной варке древесины хвойных пород. Органический каркас добавки представляет собой сульфированный статистический полимер трех ароматических спиртов: кониферилового спирта, п-кумарилового спирта и синапилового спирта, основной единицей которого является конифериловый спирт.

Основная спецификация

Название продукта
продукта Calcium LignoSulphonate6 класс One Calcium LignoSulfonate6 сорт 2 Caltium Lignosulfonate класс три
код продукта GAC-CALS-1 GAC-CALS-2 GAC -CaLS-3
Внешний вид Желтый порошок Желто-коричневый порошок Желто-коричневый порошок
Растворимость 98.5% мин 98% мин 97,5% мин 97,5% мин
Lignosulphonath 55% мин 50% мин 50% мин
сульфат 2% мин 2% мин 2% мин
Вода снижение
Емкость 12% мин 5% мин 8% мин
Увеличение сахара 7% около 7% около 7% около
Кальций и магний 5-8% 5-8% 5-6%
 pH 7-9.5 9.0-13.0 9.0-13.0 4-7
Mausture 7% MAX 7% MAX 7% MAX

Приложение

Лигносульфонаты

можно использовать в качестве связующих, диспергаторов, разжижителей или поверхностно-активных веществ во многих различных отраслях промышленности. Свяжитесь с вашим торговым представителем LignoStar для получения образцов материалов и дополнительной информации о возможностях продуктов StarLig в вашем секторе или изучите функциональные поля ниже:

Папки Starlig

Связующая сила продуктов StarLig формирует основу для устойчивых альтернатив в нескольких сферах бизнеса.Даже небольшое добавление определенных типов StarLig уже может принести существенный прирост эффективности.

Типичные области применения включают: клеи, сельское хозяйство, технический углерод, керамику, удобрения, литейные процессы, инфраструктуру, древесностружечные плиты и комбикорма.

Диспергаторы Starlig

Диспергирующие свойства продуктов StarLig также могут применяться во многих различных областях. Для этой цели применение лигносульфонатов StarLig приводит к существенной экономии средств в области красителей и пигментов, нефтяных и битумных эмульсий, удобрений, добычи и переработки полезных ископаемых, разведки нефти и очистки воды.

Ожижители Starlig

Для строительных химикатов и расширителей аккумуляторов продукты StarLig широко используются в качестве разжижителей и пластификаторов. StarLig увеличивает текучесть массы, уменьшая количество требуемой воды.

Поверхностно-активные вещества Starlig

Типичные области применения поверхностно-активных веществ StarLig можно найти в области промышленных моющих средств, дубления кожи, микроэлементов и защиты растений.

Обратитесь к торговому представителю LignoStar за образцами материалов и дополнительной информацией о возможностях продуктов StarLig в вашем секторе.

Упаковка

1. тканые мешки по 25 кг с вкладышем внутри, 2 в соответствии с требованиями заказчика

Лигносульфонат кальция | C20h34CaO10S2

Лигносульфонат кальция представляет собой кальциевую соль лигносульфоновой кислоты Молекулярная формула C20h34CaO10S2, которая представляет собой водорастворимый коричневый порошок, нерастворимый в органических растворителях, полученный из лигнина. Молекулярная масса в диапазоне от 40 000 до 65 000 с более чем 90 % в диапазоне от 1 000 до 90 236 250 000, с химическими свойствами диспергирования, связывания, комплексообразования и эмульгирования.

Основная спецификация

название продукта класс один6 класс два класс три
продукция
продукция6 код GAC-CAL-1 GAC-CAL-2 GAC-CALS-3
Внешний вид Светлый
Желтый
Порошок
Желто-коричневый порошок Желто-коричневый порошок
Растворимость 98,5%мин.5% мин
Ligno
55% мин 55% мин 50% мин 50% мин
сульфат 2% мин 2% мин 2% мин
Уменьшение мощности 12% мин 5% мин 8% мин
Снижение
7% около 7% около 7% около
Total Calcium6 и Magnesium 5-8% 5-8% 5-6%
pH 7-9.5 9.0-13.0 9.0-13.0 4-7
Maxure 7% MAX 7% MAX 7% MAX

использует

  1. Диспергатор в бетоне и смесях техуглерод-каучук,
  2. Наполнитель для дубильных веществ,
  3. Добавки для бурения нефтяных скважин,
  4. Флотаторы руды,
  5. Производство ванилина,
  6. 91ум 7ypsried
  7. Промышленные очистители, 900,
  8. Красители,
  9. Составы пестицидов,
  10. Водоразбавитель для бетона.

Функция

Применяется в качестве диспергатора в бетонных и техуглеродно-каучуковых смесях, наполнителя дубильных веществ, добавок к буровым растворам, рудных флотоагентов, производства ванилина, промышленных очистителей, гипсовых суспензий, красителей, пестицидных составов.

Лигносульфонат кальция используется в буровых растворах для нефтяных скважин в качестве реагентов для контроля различных параметров буровых растворов. Он в основном используется для контроля вязкости бурового раствора и облегчения извлечения нефти.

Лигносульфонат кальция также используется в пищевой промышленности в качестве носителя для производства инкапсулированных жирорастворимых витаминов (A, D, E и K), каротиноидов (например, β-каротина, β-апо-8′-каротина, зеаксантина). , кантаксантин, лютеин и ликопин) и другие функциональные ингредиенты для облегчения их введения в пищевые продукты на водной основе.

Добавки в бетон и корма для животных — два основных применения лигносульфоната кальция. Лигносульфонат кальция играет важную роль реагента, снижающего содержание воды в бетонных смесях.Обычно он обладает способностью уменьшать содержание воды на 8–12 % в виде пластификатора и до 25 % в модифицированной форме (класс суперпластификатора). Лигносульфонат кальция используется в качестве связующего вещества в кормах для животных.

Лигносульфонат кальция, благодаря своим свойствам в качестве связующего, используется в таких областях, как корма для животных, краски и пигменты, борьба с пылью и в пищевой промышленности. В нефтегазовой промышленности в качестве диспергатора используется лигносульфонат кальция.

В зависимости от области применения рынок лигносульфоната кальция можно разделить на добавки к бетону, корма для животных, средства для борьбы с пылью, добавки для нефтяных скважин, агрохимикаты и другие.

Пакет

  1. 25 кг тканые мешки с вкладышем внутри
  2. 2По требованию заказчика

Лигносульфонат кальция 8061-52-7 — ПОСТАВЩИК ЛИГНОСУЛЬФОНАТА-GREEN AGROCHEM

Лигносульфонат кальция Описание

Лигносульфонат кальция (лигносульфонат кальция) представляет собой водорастворимый желтый порошок, побочный продукт сульфитной варки бумажной промышленности. Растворим в воде, нерастворим в органических растворителях, средняя молекулярная масса в диапазоне 40000-65000.

Молекулярная формула: C20h34CaO10S2

КАС № 8061-52-7

Молекулярный вес: 528,6 г/моль

Лигносульфонат магния первого сортаЛигносульфонат магния третьего сорта

Основная спецификация

7-901919 9.0-13.0
название продукта класс один класс два класс три
продукция
продукция6 код GAC-CALS-1 GAC-CAL-2 GAC-CALS-2
Внешний вид Светлый
Желтый
Порошок
Желто-коричневый порошок Желто-коричневый порошок
Растворимость 98.5% мин 98% мин 97,5% мин 97,5% мин
Ligno6 55% мин 50% мин 50% мин
Сульфат 2% мин 2% мин 2% мин 2% мин 2% мин 2% мин
Водные сокращенные мощности 12% мин 5% мин 8% мин
Снижение
Увеличение6 Сахар 7% Около 7% Около 7% Около
 Общий кальций
и магний
5-8% 5-8% 5-6%
 рН5 9.0-13.0 4-7
Maisture 7% MAX 7% MAX 7% MAX

Приложение

  1. Лигносульфонат кальция может работать в качестве связующего порошка и гранулированных материалов: для порошка железной руды, порошка свинца и цинка, пылевидного угля, кокса Давление тонера на шарик; прессование чугуна, прессование песка литой стали; лепка из сырцового кирпича для стен и напольной плитки; минеральный заполнитель в шар и обеспечивает высокую прочность, хорошую стабильность, смазку и хорошие результаты пресс-формы.
  2. Лигносульфонат кальция , используемый в качестве диспергатора в таких продуктах, как корма, диспергирующие пестициды, красители, дубление кожи, технический углерод и другие нерастворимые твердые и жидкие вещества в воде.

Упаковка
  1. Тканевые мешки по 25 кг с вкладышем внутри
  2. По требованию заказчика

Лигносульфонат кальция TDS и MSDS

  1. Лигносульфонат кальция класса 1 (GAC-CaLS-1) Технический паспорт
  2. Лигносульфонат кальция класса 3 (GAC-CaLS-3) Технический паспорт
  3. Лигносульфонат кальция класса 2 (GAC-CaLS-2) Технический паспорт
  4. Лигносульфонат кальция MSDS

Лигносульфонаты кальция — LignoStar Lignin Solutions

LignoStar поставщик лигносульфонатов кальция

Добавка лигносульфонат кальция уже несколько лет используется в пищевой промышленности, например, в качестве эмульгатора в кормах для животных, в качестве сырья для производства ванилина и в качестве добавки для котловой воды.Он может распространяться в жидкой форме или в виде порошка.

9019

Сульфитный процесс позволяет получить древесную массу, которая представляет собой почти чистые целлюлозные волокна, за счет использования различных солей сернистой кислоты для извлечения лигнина из древесной щепы в больших сосудах под давлением, называемых варочными котлами. Соли, используемые в процессе варки, представляют собой либо сульфиты (SO3 2-), либо бисульфиты (HSO3-), в зависимости от pH.В данном случае противоионом является кальций (Ca2+). Варочный раствор готовят путем добавления противоионов в виде гидроксидов или карбонатов. Относительное количество каждого вида, присутствующего в жидкости, в значительной степени зависит от относительного количества используемой серы.

Для двухвалентных (Ca2+) карбонатов, MCO3:

MCO3 + 2h3SO3 → M(HSO3)2 + CO2 + h3O
M(HSO3)2 + MCO3 → 2 MSO3 + CO2 + h3O

Сульфитная варка целлюлозы проводится при рН от 1,5 до 5, в зависимости от противоиона к сульфиту (бисульфиту) и отношения основания к сернистой кислоте.Пульпа находится в контакте с химикатами для варки от 4 до 14 часов при температуре от 130 до 160 ° C (от 266 до 320 ° F), опять же в зависимости от используемых химикатов.

Основными побочными продуктами сульфитного процесса являются лигносульфонаты, которые находят широкое применение в промышленности. Лигносульфонат кальция извлекают из отработанного сульфита путем декантации (для удаления нерастворимого материала) и выпаривания
, последнее для увеличения содержания твердых веществ примерно до 50%. (Содержание твердых веществ в исходном материале, извлеченном из отработанного сульфитного раствора, составляет менее 10%.
Дальнейшая обработка может включать корректировку pH и распылительную сушку в зависимости от целевого промышленного применения.

Структура полимерной фракции лигносульфоната кальция

Типичные области применения лигносульфонатов кальция:

  • Бетона
  • Гипсовая доска
  • Активированный углерод
  • Активированный углерод
  • Carbon Black
  • Agglomeration
  • Чип-доска
  • Ceramics
  • Установки PF
  • Стабилизация почвы
  • Создание
  • Пигменты
  • Pellle Binder
  • Гофрированная флейта
  • Химические вещества
  • Удобрения
  • Красители

Подробнее о различных отраслях промышленности лигнин используется здесь

Для получения дополнительной информации о продукте, наиболее подходящем для вашего применения, свяжитесь с торговым представителем LignoStar по адресу [email protected] или + 31 70 4161 714 или запросите образец лигносульфоната кальция, заполнив следующую форму:

Эффективность лигносульфоната кальция в качестве стабилизатора высокорасширяющейся глины

https://doi.org/10.1016/j.trgeo.2020.100469Get rights and content

Highlights

Эффективность лигносульфоната кальция (CLS) в качестве грунта стабилизатор.

Эволюция микро-макропористости глинистого грунта и CLS с помощью MIP и SEM.

Влияние CLS на гидромеханические свойства уплотненных образцов Clay-CLS.

Abstract

Изучена эффективность лигносульфоната кальция (CLS) в качестве расширяющегося стабилизатора грунта. CLS представляет собой полимер на биологической основе, получаемый как побочный продукт бумажной промышленности. Его использование в качестве стабилизатора почвы не только улучшает свойства почвы, но и устраняет экономические и экологические затраты на ее утилизацию. В этом проекте CLS был добавлен к натуральной смектитовой глине (глине) из Комодоро Ривадавия, Аргентина.Смектитовые глины демонстрируют значительные пластические объемные деформации при изменении влажности. Глину стабилизировали, используя 3,0 и 5,0% масс. CLS. Эффективность CLS в качестве стабилизирующего агента измеряли, изучая его влияние на физические свойства глины (пределы Аттерберга, емкость катионного обмена, удельная поверхность). Зарегистрировано значительное снижение емкости катионного обмена (ЕКО) и удельной поверхности. Кроме того, была проведена полная гидромеханическая характеристика глины с CLS в насыщенных и ненасыщенных условиях.Результаты испытаний на свободное набухание и давление набухания показывают, что CLS снижает давление свободного набухания и набухания глины почти на половину и почти на четверть соответственно. Кроме того, были проведены тесты ртутной порометрии (MIP) и сканирующей электронной микроскопии (SEM) для оценки перестройки микроструктуры глины при добавлении CLS.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

Номер CAS 8061-52-7
Код ТН ВЭД 38.040.000