Кальцинированная сода свойства: Сода кальцинированная

	ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ	ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ	ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ	Не горючее.		В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК	КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. Смыть остаток большим количеством воды.	Согласно критериям СГС ООН   Транспортировка Классификация ООН
ХРАНЕНИЕ
Отдельно от кислот.
УПАКОВКА

(ru)	Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации. © Версия на русском языке, 2018

свойства, использование для ручной и машинной стирки, уборки и мытья посуды

Кальцинированная сода часто используется в домашнем хозяйстве. Средство эффективно при стирке, отбеливании вещей, очистке различных поверхностей, уборке. Оно справляется с различными загрязнениями, а демократичная цена делает применение кальцинированной соды в быту выгодным.

Свойства

По составу карбонат натрия (Na2CO3) — это соль угольной кислоты. Создается путем прокаливания (кальцинирования). Карбонат натрия используется при производстве бытовой химии, медикаментов, в бумажной промышленности. В природе это химическое соединение присутствует в водорослях и минералах.

Пищевая сода и кальцинированная схожи между собой по составу, но карбонат натрия более щелочной, за счет чего применение кальцинированной соды в домашних условиях больше подходит для хозяйственных нужд.

Пищевую применяют в приготовлении еды, для дезинфекции полости рта. Тогда как стиральная для этих целей не применяется. Ее надо хранить отдельно от пищевых продуктов.

Средство пускают в ход для:

• Устранения засоров;
• Обработки сложных загрязнений;
• Уничтожения старых пятен и слоев краски;
• Дезинфекции.

Средство не имеет запаха, легко смывается водой. Хорошо впитывая влагу, вещество комкуется и при этом может потерять часть своих свойств. Хранить его необходимо в герметично закрытой емкости в сухом помещении.

Применение для отстирывания пятен

Сода подойдет не только для машинной и ручной стирки, но и поможет при замачивании, кипячении белья, а также смягчения жесткой воды.

Она справляется со сложными пятнами от:

• Мазута;
• Машинного масла;
• Жира;
• Парафина;
• Бензина.

Ее можно добавлять к стиральному порошку (2−3 ст. л.) при сильных загрязнениях, чтобы улучшить его эффективность. Используется при машинной стирке и добавляется непосредственно в барабан или лоток. Температурный режим при этом рекомендуется выставлять в диапазоне 50−100° C.

Готовят из стиральной соды и самодельный порошок. Кладут на 10 л воды 3 ст. л. соды и добавляют порошковую буру. Желательно использовать теплую воду, так как в холодной карбонат натрия образует хлопья.

Чтобы обработать белье перед стиркой, его надо замочить в воде с добавлением стиральной соды в соотношении 3 ст. л. на 5 л воды и оставить на 3−4 часа.

Для помощи в отбеливании подойдет такой раствор: 45 мл соды, немного хозяйственного мыла на 5 л воды. Необходимо замочить в нем белье, оставив на 8−10 часов, затем постирать. После этого вещи снова станут белыми. Этот состав подходит при ручной и машинной стирке.

Можно приготовить состав для кипячения:

• Понадобится стальная или эмалированная емкость;
• В нее наливают 10 л воды, добавляют соду и отбеливатель по 500 г;
• Помещают на огонь и кипятят около часа в проветриваемом помещении.

Еще одно средство для кипячения. Оно подойдет для людей склонных к аллергическим реакциям. В нем можно обрабатывать и детские вещи. В емкость добавляют по 250 г натертого хозяйственного мыла и стиральной соды на 10 л воды. Белье кипятят около 2 часов. Чтобы

Не стоит кипятить цветные вещи. Нежелательно стирать с бельевой содой изделия из деликатных тканей, шелка, шерсти, замши и кожи.

Если вода жесткая, можно приготовить средство для ее смягчения. Для этого в 10 л воды добавляют 3 ст. л. соды и перемешивают. Затем раствору надо отстояться до образования осадка на дне. После этого чистую воду аккуратно переливают в другую емкость.

За счет смягчения воды предотвращается поломка посудомоечных и стиральных машин. Это средство можно заливать в резервуар утюга. Более простой способ — добавить в барабан стиральной машины 4 ст. л. соды.

Подходит углекислый натрий и как основа геля для стирки. Компоненты недорогие, а средство получается эффективным и мягким, применимым даже для детской одежды.

Как приготовить:

• В кастрюлю наливают 2 л воды и ставят на огонь;
• Когда вода закипит, в нее добавляют стружку хозяйственного мыла — 100 г;
• После того, как оно растворится, кладут 150 г соды и оставляют на огне еще 5 мин.

Хорошо добавить немного цветочного или эфирного масла для приятного запаха, когда средство остынет.

Гель хранится в закрытой емкости. Он хорош для автоматической, ручной стирки и удаления пятен. Кроме того, им можно почистить стиральную машину, убрав из нее неприятные запахи, уничтожить плесень и бактерии. Для этого гелем обрабатывают все части машинки и в барабан добавляют стакан средства. Затем машину включают на высоком температурном режиме.

Очистка посуды и бытовой техники

Бельевая сода нужна и для уборки на кухне. Ею чистят:

• Микроволновую печь;
• Плиту газовую и электрическую;
• Кофеварку;
• Чайники.

Для удаления нагара, жирных и сложных загрязнений смешивают:

• Соды — 3 ст л.;
• Силикатного клея — 0,5 ст л.;
• Порошка стирального — 250 мл.

Состав наносится на очищаемые поверхности, когда загрязнения размягчатся, их смывают влажной губкой. Средство можно использовать неоднократно. При повторном применении его перемешивают и при необходимости добавляют воду. Главное, хранить его в емкости с плотно закрытой крышкой.

Для удаления накипи с чайника в него заливают литр воды, добавляя 1 ч. л. соды, затем доводят до кипения. Когда чайник остынет, его хорошенько промывают водой.

При использовании посудомоечной машины на одну загрузку закладывают по 2 ч. л. соды и бурата натрия (буры).

Кальцинированную соду для мытья посуды используют при борьбе с жирными пятнами на керамических и эмалированных кастрюлях, сковородках и другой утвари. Для этого их надо сложить в таз или другую металлическую емкость и залить так, чтобы вода покрывала предметы. Затем емкость помещают на огонь и добавляют пачку углекислого натрия. Можно положить наструганное хозяйственное мыло для лучшего эффекта. Когда вода закипела, таз снимают с огня и оставляют посуду отмокать в нем. Если загрязнения не сильные, хватит и 30 мин, для сложных может понадобиться до 3 часов. После этого все предметы вынимают и как следует промывают чистой водой.

Стоит учесть, что бельевая сода не подойдет для чистки кастрюль и другой посуды из алюминия. Она может разрушить материал после долгого применения. Осторожнее надо быть и с чугунными сковородами у которых возможно повреждение защитного слоя.

Уборка и устранение засоров

Для дезинфекции помещения делают смесь из мыла (можно жидкого) и соды по 10 гр на литр воды. Этим средством хорошо обрабатывать кафель, пол из натурального линолеума, стены, плитку и другие поверхности. Средство надо использовать сразу после приготовления.

Им не стоит пользоваться для чистки натяжных потолков, плитки из стекловолокна и резины.

Углекислый натрий пускают в ход и при борьбе с засором в раковине. В слив засыпают половину пачки соды и такое же количество соли (можно добавить уксус). Затем в трубу заливают только что закипевшую воду. Через некоторое время вода уйдет.

Чистка сантехники

Для чистки и дезинфекции сантехники растворяют на 1 л воды 2 ст. л. соды. При въевшихся застарелых загрязнениях уксус наносят на пятно, добавив сверху соду. Через какое-то время это место надо протереть щеткой и промыть водой.

Еще один рецепт для сложных загрязнений: соду и стружку хозяйственного мыла в равных частях перемешивают и разбавляют водой до состояния кашицы. Для приятного запаха добавляют немного эфирного масла.

Полученным составом обрабатывают особо загрязненные участки, оставив на поверхности около часа. После этого протирают мокрой губкой и смывают чистой водой.

Полы и ковровые покрытия

Карбонат натрия облегчает уборку ковров, паласов и пола. Осторожнее стоит быть с лакированным паркетом, крашеными деревянными полами и ламинатом. Для мытья пола на ведро воды засыпают 3 ст. л. соды.

Неплохо подходит средство и для устранения пятен и неприятных запахов на ковровых покрытиях. Им посыпают загрязненное место и оставляют на 30 мин, а затем смывают влажной губкой. Неприятный запах отсыревшего ковра легко убрать, нанеся соду на покрытие и оставив на сутки. После этого пропылесосить.

Удаление краски

Углекислый натрий помогает убрать засохшие следы краски. Для этого подойдет такая смесь:

• В емкости разводят на 5 л воды 1 кг соды;
• Важно, чтобы вода занимала в ней треть объема, так как раствор будет пениться;
• Поставить на огонь;
• 1 пачку гашеной извести перемешивают с водой до сметанообразного состояния;

Когда все готово, средство наносят кистью на краску. Как только она начнет пузыриться, ее счищают штапелем. Остатки средства смывают водой и растворителем.

Важно при работе использовать очки, респиратор и перчатки.

Также карбонат натрия подойдет для нейтрализации запаха из туалета домашних питомцев. Его тонким слоем просто насыпают под решетку в лотке.

Использование вещества в саду

Карбонат натрия применим и на приусадебном участке. Его используют в качестве удобрения и для борьбы с различными вредителями.

Смешивают в ведре с водой стружки хозяйственного мыла 40 г и 5−6 ч. л. соды. Эту смесь используют, обрабатывая кусты для профилактики вредных насекомых. Еженедельное опрыскивание спасает растения от мучнистой росы.

Подойдет средство и для борьбы с сорняками. В жаркую погоду им поливают вредные растения. А при обустройстве дорожек на участке, чтобы между плитками не росла трава, туда можно засыпать соду и закрыть от влаги на 2 недели. Затем просто промыть это место водой.

В садоводстве ее используют и как индикатор кислотности почвы.

Использование соды

Меры предосторожности при работе

Простые правила предосторожности, которые необходимо соблюдать, применяя кальцинированную соду:

• Хранить вещество подальше от детей и животных;
• Следить, чтобы вещество не попало на слизистую и в глаза. При попадании на кожу промыть это место большим количеством воды.

Лучше при работе с кальцинированной содой использовать респиратор и перчатки.

Кальцинированная сода — универсальное средство в хозяйстве и обходится оно недорого, при этом нет необходимости держать дома арсенал бытовой химии.

Сода кальцинированная — применение, получение, свойства

Кальцинированная сода, применение которой сегодня довольно популярно, является природным богатством. Люди знали это вещество очень давно. Однако точная дата открытия этого ценного моющего и чистящего средства никому не известна. В Древнем Египте соду применяли как моющее средство и во время варки стекла. Ученые полагают, что сода была известна нашим предкам полторы или даже за две тысячи лет до нашей эры.

Сода кальцинированная, характеристики

Кальцинированная сода или натрий углекислый является порошком или гранулами белого цвета. При нахождении на открытом воздухе она активно впитывает влагу и углекислоту, вследствие чего формируется кислая соль NaHCO3. Если долго хранить соду в таких условиях, она слеживается. Водный раствор кальцинированной соды имеет сильно щелочную среду.
Сегодня производится два вида карбоната натрия:

• технический (натрий углекислый) марки А (гранулированный)
• марки Б (порошкообразный).

Такую соду называют кальцинированной, потому что ее получение основано на процессе прокаливания (кальцинирования) гидрокарбоната натрия NaHCO3 или кристаллогидрата карбоната натрия, к примеру:
Na₂CO₃•10H₂O.
Уровень растворимости в воде 17,69% по массе при 20оС. Если температура ниже 32 оС, то из водного раствора кристаллизуется декагидрат, а в интервале 32-35 оС – образуется гексагидрат, выше 35 оС – моногидрат, а выше 112,5 оС – безводная соль.

Нахождение в природе.

Еще в начале 19 века основным сырьем для добычи соды являлась зола некоторых морских водорослей и прибрежных растений.
Кальцинированную соду можно встретить в природе в большом объеме, главным образом в соляных пластах в форме подземных грунтовых рассолов, рапы в соляных озерах и минералов. Кроме этого, карбонат натрия находится в золе ряда морских водорослей, а также в форме таких минералов:

• нахколит NaHCO₃
• трон Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O
• натрон (сода) Na₂CO₃•10H₂O
• термонатрит Na₂CO₃•h3O.

На нашей планете существует свыше 60 подобных месторождений.
Довольно существенные запасы натрия карбоната сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР. Также содовые озера известны на территории Забайкалья и в Западной Сибири. Самым крупным является озеро Натрон в Танзании, на втором месте озеро Серлс в Калифорнии. Трону, которая имеет большое промышленное значение, открыли в 1938 как компонент эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США).
Помимо троны в добытой осадочной толще найдено большое количество минералов, которые до этого относили к редким. К примеру, давсонит [NaAICO₃(OH)₂], к которому давно присматриваются, как к новому сырью для изготовления соды и глинозема. На территории Российской Федерации по причине отсутствия крупных месторождений, карбонат натрия из минералов не добывают.

Кальцинированная сода – применение

Соду самого высокого сорта марки А применяют для изготовления особого типа стекла. Какой должна быть сода кальцинированная? ГОСТ строго регламентирует механический размер кристаллов такой соды.
Сода марки Б имеет аналогичный состав, но ее размер не регламентируется ГОСТом. Она является составляющим компонентом стиральных порошков, отбеливающих средств, и прочих моющих средств. Кроме этого, ее используют в химической промышленности для изготовления глицеринов, ряда спиртов, в создании краски, бумаги, целлюлозы, а также для нужд нефтеперерабатывающей отрасли. При помощи кальцинированной соды делают еще один вид соды — каустическую. Еще кальцинированная сода используется на фармацевтических заводах в процессе синтеза определенных лекарственных препаратов.
В быту также используется сода кальцинированная, состав ее позволяет использовать это вещество для:

• удаления жирных пятен с разных тканей
• удаления пятен краски с разных поверхностей
• очищения посуды, кухонных поверхностей, сантехники
• устранения засоров в канализационных трубах
• смягчения воды для стирки
• защиты деталей стиральной машины от накипи
• в качестве замены стирального порошка
• в садово-огородных работах
• для дезинфекции.

Садоводы на протяжении многих лет используют кальцинированную соду в качестве эффективного помощника в борьбе с наиболее распространенными вредителями, к примеру, серая гниль, гусеницы. Для обработки участка используют раствор из 3-4 столовых ложек кальцинированной соды на одно ведро воды. Не стоит превышать такую дозировку, потому что большое количество кальцинированной соды может нанести вред вашим растениям.
Сделанный таким образом раствор подходит для обработки винограда, садовых деревьев и кустарников. Обработку стоит проводить до начала завязи плодов.
Кроме домашних работ, кальцинированная сода применяется в:

• пищевой промышленности в качестве регулятора кислотности
• кожевенной промышленности
• производстве стекла
• целлюлозно-бумажной промышленности
• производстве мыла
• химической отрасли в процессе создания синтетических моющих средств и лакокрасочных материалов
• черной металлургии для производства чугуна.

Однако наибольшее количество кальцинированной соды потребляет стекольная промышленность. Она является компонентом шихты в изготовлении стекла. На производстве электровакуумного стекла применяют соду кальцинированную марки А высшего сорта со строго нормированным гранулометрическим составом.
Карбонат натрия является исходным сырьем для синтеза NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄.
Стоит отметить, что активно рекламируемое средство «Калгон», которое используют от накипи в стиральных машинах, имеет в своем составе триполийфосфат натрия и соду кальцинированную.

Производство кальцинированной соды

Еще 200 лет назад единственным сырьем для получения карбоната натрия была зола некоторых морских водорослей, а также прибрежных и солончаковых растений. Чтобы получить соду, нужно было провести реакцию перекристаллизации относительно малорастворимого NaHCO₃ из щёлока.
Практически всю кальцинированную соду сегодня получают аммиачным способом (методом Сольве), который был разработан ещё в середине 19 века.
Получение кальцинированной соды по такому способу тесно связанно с поваренной солью. Соль используется в качестве концентрированного водного раствора (рассола), с уровнем концентрации примерно 300г/л. Кроме этого, необходим известняк (мел) – СаСО₃, а вспомогательным компонентом выступает аммиак.
Из хлорида натрия получается сода вследствие обменной реакции, которая происходит в водном растворе между двумя солями. Для успешного протекания реакция нужно подобрать вторую соль, которая плохо растворяется в воде. К примеру, часто берут бикарбонат натрия – NaHCO₃, который получают вследствие реакции обмена между NaCl, пребывающем в растворе, и так же хорошо растворимой кислой углекислой солью аммония (бикарбонатом аммония):
NaCl + NH₄HCO₃ = NaHCO₃ + NH₄Cl + Q
Примечательно, что сам углекислый аммоний не производят отдельно, а получают в процессе насыщения соляного раствора вначале аммиаком, а потом углекислым газом:
NH₃ + H₂O + CO₂ = NH₄HCO₃ + Q.
При этом первая реакция является обратимой. Степень превращения NaCl достигает 70-75%. Выход зависит от температуры и концентрации реагирующих компонентов.
Далее NaHCO3 превращается в карбонат натрия в условиях высокой температуры:
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Данный процесс называют кальцинацией. Параллельно этому проводится еще несколько вспомогательных реакций, среди которых получение углекислого газа и аммиака, благодаря которым раствор NaCl становится содой. Углекислый газ получают методом обжига известняка:
CaCO₃ = CaO + CO₂
Выделившийся в последних двух реакциях газ направляют на карбонизацию содового раствора.
Аммиак выделяется в процессе обработки раствора Nh5Cl, синтезированного в первой реакции и находящегося в растворе после отделения кристаллического NaHCO3. Далее нужно нагреть раствор в присутствии известнякового молока:
NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O
Гашеная известь, которая также нужна для проведения этой реакции, получают в результате действия воды на обожженную известь (полученную по четвертой реакции):
CaO + H₂O = Ca(OH)
После этого, аммиак отправляют на насыщение соляного раствора. Таким образом, аммиак находится в замкнутом цикле. По этой причине объем аммиака во время всего процесса должен быть неизменным. Свежую порцию аммиака приливают исключительно в целях компенсации потерь.
Как сделать кальцинированную соду дома? Это можно сделать из обычной пищевой соды. Для этого нужна только обычная сода, духовка и емкость. Духовку нужно заранее разогреть до 230 С. Насыпьте пищевую соду, например, в форму для выпечки и поставьте в духовку. Запекать соду нужно 60 минут. При этом стоит несколько раз ее перемешать. Вот и все, под действием высокой температуры вы получили кальцинированную соду из обычной пищевой.

Карбонат натрия | 497-19-8

Описание

Карбонат натрия, Na2CO3, представляет собой натриевую соль угольной кислоты. Чистый продукт выглядит как сыпучий порошок без запаха с сильным щелочным вкусом. Обладает высокой гигроскопичностью. Он легко растворяется в воде с образованием водного раствора с умеренной щелочностью.
Карбонат натрия имеет широкое применение в различных областях по всему миру. Одним из наиболее важных применений карбоната натрия является производство стекла. Согласно статистическим данным, около половины всего производства карбоната натрия используется для производства стекла. При производстве стекла карбонат натрия действует как флюс при плавлении кремнезема. Кроме того, как сильное химическое основание, он используется в производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации. Кроме того, его также можно использовать для переваривания тканей, растворения амфотерных металлов и соединений, приготовления пищи, а также в качестве чистящего средства.
Обычно существует два способа производства карбоната натрия. Один из них — через реакции между хлоридом натрия и карбонатом кальция (через процесс аммиачной соды (Solvay)). Другой из карбоната натрия и гидрокарбонатных руд (трона и нахколит).

Физические свойства

Карбонат натрия является неорганической солью, поэтому давление паров можно считать незначительным. Он имеет температуру плавления 851°C (Справочник CRC, 19).86; The Merck Index, 1983), он разлагается при нагревании при температуре > 400 °C, поэтому его температура кипения не может быть определена. растворим в воде; нерастворим в спирте; растворяется в кислотах с выделением CO2. Коэффициент распределения октанола в воде (log Pow) не имеет значения для неорганического вещества, которое диссоциирует. Средний диаметр частиц (d50) легкого карбоната натрия находится в диапазоне от 90 до 150 мкм, а плотного карбоната натрия — в диапазоне от 250 до 500 мкм.

Моногидрат состоит из бесцветных и не имеющих запаха мелких кристаллов или кристаллинового порошка; орторомбическая структура; показатель преломления 1,420; твердость 1,3 по шкале Мооса; плотность 2,25 г/см3; теряет воду при 100°C, становясь безводным; хорошо растворим в воде; нерастворим в этаноле.
Декагидрат состоит из прозрачных кристаллов; выцветает на воздухе; плотность 1,46 г/см3; разлагается при 34°С; хорошо растворим в воде; нерастворим в этаноле.
Водный раствор карбоната натрия сильно щелочной.

Химические свойства

Карбонат натрия представляет собой белый кристаллический гигроскопичный порошок с чистотой > 98 %. Доступны две формы карбоната натрия: легкая сода и плотная сода. Примеси карбоната натрия могут включать воду (< 1,5 %), хлорид натрия (< 0,5 %), сульфат (< 0,1 %), кальций (< 0,1 %), магний (< 0,1 %) и железо (< 0,004 %). Чистота и профиль примесей зависят от состава сырья, производственного процесса и предполагаемого использования продукта. Например, чистота фармацевтического сорта должна быть выше 9.9,5 % в Европе.
Карбонат натрия представляет собой сильнощелочное соединение с рН 11,6 для 0,1 М водного раствора (The Merck Index, 1983; Johnson and Swanson, 1987). pKa CO3 2- составляет 10,33, что означает, что при pH 10,33 и карбонат, и бикарбонат присутствуют в равных количествах.

Использование

Карбонат натрия является своего рода важным сырьем для химической промышленности с широким применением. Это важное сырье для изготовления стекла, мыла, моющих средств, текстиля, кожи, специй, красителей, лекарств и т. д.
Может использоваться для анализа реагентов, а также для фармацевтической промышленности и фотогравировки.
Он широко используется в стекольной, химической, бумажной, металлургической, фармацевтической и текстильной, а также пищевой промышленности.
Реагент для телевидения.
Его можно использовать в пищевой промышленности в качестве нейтрализующего агента, разрыхлителя, например, для производства аминокислот, соевого соуса и макаронных изделий, таких как хлеб, хлеб и так далее. Его также можно обработать щелочью и добавить в макаронные изделия для повышения гибкости и пластичности.
В качестве моющего средства можно использовать для ополаскивания шерсти. Его также можно применять в солях для ванн и в фармацевтике, а также использовать в качестве щелочного агента для дубления.
Карбонат натрия чаще всего используется в промышленности, а небольшая часть используется в гражданских целях. В кальцинированной соде промышленного назначения она в основном применяется в легкой, строительной и химической промышленности, на долю которой приходится около 2/3: металлургия, текстильная, нефтяная, оборонная и фармацевтическая промышленность. Стекольная промышленность является крупнейшим сектором потребления соды: на каждую тонну стекла расходуется 0,2 тонны кальцинированной соды. В химической промышленности его можно использовать для производства силиката натрия, бихромата натрия, нитрата натрия, фторида натрия, пищевой соды, буры и тринатрийфосфата. В металлургической промышленности он в основном используется в качестве флюсующего агента, минерального флотационного агента и десульфурирующего агента для стали и сурьмы. Его также можно использовать в качестве смягчителя воды в полиграфической и красильной промышленности. В кожевенной промышленности может использоваться для обезжиривания кожевенного сырья, нейтрализации хромового дубления кожи и улучшения щелочности хромовой жидкости. Он также используется в производстве синтетических моющих добавок, триполифосфата натрия и других натриевых солей.
Может использоваться в качестве буфера, нейтрализатора и кондиционера для теста. Его можно использовать в тортах и ​​макаронах. Используйте его надлежащим образом в соответствии с фактическими требованиями производства.
В основном применяется для флоат-стекла, воронок, оптического стекла. Он также может быть использован в других отраслях химической промышленности и металлургии. Это может уменьшить летание щелочной пыли за счет применения тяжелой кальцинированной соды и, таким образом, снизить расход материала, улучшить условия труда, а также улучшить качество продукции при одновременном снижении ее эрозии на огнеупорном материале, чтобы продлить срок службы печи.
Это своего рода основное химическое сырье, которое широко используется в медицине, производстве бумаги, металлургии, стекольной, текстильной, красильной и других отраслях промышленности и может использоваться в качестве разрыхлителя в пищевой промышленности.
Может использоваться в качестве аналитических реагентов, осушителей и добавок к аккумуляторам.

Биологические функции

Карбонат натрия используется в качестве буферного компонента в таких приложениях, как хроматография, капиллярный электрофорез и ферментативный катализ. Карбонат натрия широко используется для выделения клеточных мембран, мембранных белков и гидрофобных белков. Опубликован протокол выделения полиаминов из сред для культивирования клеток.

Токсичность

ADI (приемлемая суточная доза) не имеют ограничений (ФАО/ВОЗ в 1985 г.). LD50 (средняя летальная доза) составляет около 6 г/кг (при пероральном введении мышам).
Пыль кальцинированной соды оказывает раздражающее действие на кожу, органы дыхания и глаза. Длительное воздействие содового раствора может вызвать экзему и дерматит. Его концентрированные растворы могут вызывать ожоги, некроз и даже помутнение роговицы. Предельно допустимая концентрация пыли кальцинированной соды в воздухе составляет 2 мг/м3. Операторы должны носить комбинезон, дверной чехол, перчатки, сапоги и другую защитную одежду для защиты органов дыхания и кожи.

Метод производства

Карбонат натрия в настоящее время добывается в основном из природных месторождений. Он также производится синтетическим путем методом Solvay (или аммиачно-содовым). Естественное производство карбоната натрия в настоящее время превзошло его синтетическое производство.
Процесс Сольве включает ряд частичных реакций. Первым этапом является прокаливание карбоната кальция с образованием извести и CO2. Известь превращается в гидроксид кальция. Наиболее важный этап процесса включает реакцию соляного раствора с диоксидом углерода и аммиаком с получением бикарбоната натрия и хлорида аммония. Бикарбонат натрия превращается в карбонат натрия. Гидроксид кальция и хлорид аммония реагируют с образованием хлорида кальция в качестве побочного продукта. Частичные реакции показаны ниже:
CaCO3 → CaO + CO2
CaO + h3O → Ca(OH)2
2NaCl + 2CO2 + 2Nh4 + 2h3O → 2NaHCO3 + 2Nh5Cl
2NaHCO3 → Na2CO3 + h3O + CO2
Ca(OH)2 + 2Nh5Cl → CaCl2 + 2Nh4 + 2h3O
Общая реакция:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Карбонат натрия исторически производился по процессу Леблана. Первое коммерческое производство было осуществлено по методу Леблана. В этом процессе хлорид натрия обрабатывали серной кислотой с получением сульфата натрия и соляной кислоты. При нагревании сульфата натрия с углем и известняком образуется «черная зола», содержащая карбонат натрия, сульфид кальция, непрореагировавший уголь и карбонат кальция. Карбонат натрия отделяли от черной золы выщелачиванием водой. Общая реакция выглядит следующим образом:
Na2SO4 + 2C + CaCO3 → Na2CO3 + CaS + 2CO2

Ссылки

https://en.wikipedia.org/wiki/гидроксид_натрия#Использует
http://www. essentialchemicalindustry.org/chemicals/sodium-carbonate.html

Описание

Карбонат натрия известен как кальцинированная сода или стиральная сода и является широко используемым неорганическим соединением. Приблизительно 45 миллионов тонн кальцинированной соды производится во всем мире как естественным, так и синтетическим путем. Кальцинированная сода добывается естественным образом в основном из минеральной троны, но ее также можно получать из месторождений нахколита (NaHCO3) и соляных растворов. Trona представляет собой пресноводный эвапорит карбоната и бикарбоната натрия с формулой Na3CO3HCO3 .2h3O. Крупнейшее известное месторождение троны расположено в районе Грин-Ривер в Вайоминге, а другие крупные месторождения находятся в долине Нила в Египте и в бассейне Серлс в Калифорнии вокруг города Трона. Кальцинированная сода производится из добытой троны путем дробления и просеивания руды, а затем ее нагревания. Это производит кальцинированную соду, смешанную с примесями. Чистая кальцинированная сода получается путем растворения продукта и осаждения примесей в сочетании с процессами фильтрации.

Химические свойства

Карбонат натрия, Na2C03, также известный как сода или кальцинированная сода, является наиболее важной из промышленных щелочей. Это белый или серовато-белый комковатый водорастворимый порошок, который при нагревании теряет кристаллизационную воду. Он разлагается при температуре около 852°C (1560°F). Он существует только в растворе. Его получают путем соединения углекислого газа и воды.

Возникновение

Ясень — дерево, произрастающее в регионах Северной Америки

История

Карбонат натрия, Na ₂ CO ₃ , исторически использовался для изготовления стекла, мыла и пороха. Наряду с карбонатом калия, известным как поташ, карбонат натрия был основой щелочной промышленности, которая была одной из первых крупных химических отраслей промышленности. На протяжении всей истории щелочи получали из природных источников. Кальцинированная сода также производилась путем сжигания древесины и выщелачивания золы водой для получения раствора, который давал кальцинированную соду при выпаривании воды. Название кальцинированной соды происходит от растения барилла, которое использовалось для производства кальцинированной соды. Научное название этого растения — Salsola soda, но оно известно под общими названиями sodawort или glasswort, потому что полученная из него сода использовалась для изготовления стекла. Барилла — обычное растение, встречающееся в соленых водах вдоль Средиземного моря в Испании и Италии. Barilla сушили и сжигали для производства кальцинированной соды. Истощение европейских лесов и международные споры сделали доступность щелочных солей все более неопределенной во время последней половине 18 века. Леблан предложил процедуру в 1783 г., а завод, основанный на методе Леблана, был открыт в 179 г.1. К сожалению, связь Леблана с французской королевской семьей привела к конфискации завода. во время Французской революции. Более того, противоречивые утверждения о методе Леблана были сделаны несколькими другими химиками, и он так и не получил награды.

Использование

Карбонат натрия также известен как стиральная сода или карбонат соды, натрия карбонат представляет собой белый кристалл или порошок, полученный путем преобразования соли в сульфат натрия с последующим обжигом известняк и уголь. Он растворим в воде и глицерине, но не алкоголь. В качестве модификатора рН использовали карбонат натрия. тонирующих ванн и как первичная щелочь в проявителях, используемых для желатиновые эмульсии.

Использование

Карбонат натрия представляет собой щелочь, которая существует в виде кристаллов или кристаллических порошок и хорошо растворяется в воде. он имеет множество функций: антиоксидант, отвердитель и протравитель, ароматизатор, технологическая добавка, секвестрант и агент для контроля pH. это используется в супах быстрого приготовления для нейтрализации кислотности. используется в альгинатных водах нанесите гели для секвестрации кальция, позволяя растворить альгинат. он также используется в пудингах, соусах и выпечке.

Использование

Кальцинированная сода используется в производстве стекла, в производстве химикатов натрия (таких как хроматы натрия, фосфаты и силикаты), в целлюлозно-бумажной промышленности, в производстве мыла и моющих средств, при переработке нефти, при умягчении воды и при рафинировании. цветных металлов. В водной кристаллизованной форме (Na2C03.10h3O) он известен как сода, стиральная сода или кристаллы соды, не путать с пищевой содой, которая представляет собой гидрокарбонат натрия или бикарбонат натрия (NaHCO3). Его моногидратная форма (Na2CO3·h3O) является стандартным соединением для чистящих растворов.
В растворе карбонат натрия создает меньшую щелочность, чем гидроксиды. 0,1% раствор создает рН 11; полностью насыщенный раствор 35% имеет рН 12,5.
Требования безопасности к карбонату натрия из-за его более низкой щелочности можно считать менее строгими, чем к родственным бикарбонатам.

Определение

А двухосновная кислота, образующаяся в небольшом количестве в растворе при растворении углекислого газа в вода: СО ₂ + H ₂ O?H ₂ CO ₂ Образует два ряда солей: гидрокарбонаты (HCO ₃ –) и карбонаты (CO ₃ ^2-). Чистая кислота не может быть выделена.

Методы производства

Карбонат натрия производится на всех континентах мира из его полезных ископаемых. Он присутствует в крупных месторождениях в Африке и Соединенных Штатах либо в виде карбоната, либо в виде троны, смешанной руды. равные молярные количества карбоната и бикарбоната. Однако, около 70% мирового производства карбоната натрия приходится на производится по технологии Solvay (аммиачная сода), при этом к раствору хлорида натрия добавляют аммиак. Затем пропускают углекислый газ для осаждения бикарбонат (NaHCO3), который разлагается с выделением тепла карбонат натрия. В Соединенных Штатах. все производство на основе минералов, содержащих карбонат натрия. Другой производятся качества карбоната натрия: технический, пищевые и фармацевтические сорта.

Определение

карбонат натрия: Безводный карбонат натрия (кальцинированная сода, кальцинированная сода) представляет собой белый порошок, который слеживается и агрегирует на воздухе из-за образования гидратов. Моногидрат Na ₂ CO _{3 ·} H ₂ O представляет собой белое кристаллическое вещество, растворимое в воде и нерастворимое в спирте; р.д. 2,532; теряет воду при 109°С; т.пл. 851°С.
Декагидрат, Na ₂ CO ₃ ·10H ₂ O (стиральная сода), полупрозрачное шипучее кристаллическое вещество; р. д. 1,44; теряет воду при 32–34°C с образованием моногидрата; т.пл. 851°С.
Карбонат натрия может быть получен с помощью процесса Сольве или с помощью подходящих процедур кристаллизации из любого природного месторождения, такого как: ),
натрон (Na ₂ CO ₃ ·10H ₂ O),
Ранка (2NA ₂ CO ₃ · 9NA ₂ SO ₄ · KCL),
Pirsonnite (NA2CO ₃ · CACO ₃ · 2H ₂ · CACO ₃ · 2H ₂ · CACO ₃ · 2H ₂ · ₃ · 2H ₂ 9. ₃ ·5H ₂ O).
Метод экстракции очень чувствителен к относительным затратам энергии и транспортным расходам в соответствующем регионе. Карбонат натрия используется в фотографии, при очистке, для контроля pH воды, при обработке текстиля, стекла и глазури, а также в качестве пищевой добавки и реагента для измерения объема.

Общее описание

Карбонат натрия представляет собой водорастворимую неорганическую соль, обычно используемую в качестве слабого основания. Его водный раствор обладает способностью поглощать углекислый газ. Он также может катализировать преобразование осадка сточных вод в жидкое топливо.

Биохим/физиол Действия

Буферный компонент, может использоваться для удаления белков периферических мембран.

Профиль безопасности

Отравление внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при вдыхании и подкожном введении. Слабо токсичен при приеме внутрь. Экспериментальные репродуктивные эффекты. Раздражение кожи и глаз. Он мигрирует в пищу из упаковочных материалов. Может бурно реагировать с Al, P2O5, h3SO4, F2, Li, 2,4,6-тринитротолуолом. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары Na2O

Методы очистки

Он кристаллизуется из воды в виде декагидрата, который повторно растворяется в воде с образованием почти насыщенного раствора. При барботировании CO2 осаждается NaHCO3. Его отфильтровывают, промывают и прокаливают в течение 2 часов при 280°С [MacLaren & Swinehart J Am Chem Soc 73 1822 1951]. Перед использованием в качестве волюметрического стандарта материал аналитической чистоты следует высушить нагреванием при 260-270°С в течение 0,5 ч и дать остыть в эксикаторе. Он имеет точку перехода при 450°, а его растворимость в воде составляет 21,58% при 20° (декагидрат в твердой фазе), 490,25% при 35°С (гептагидрат в твердой фазе) и 44,88% при 75°С (моногидрат в твердой фазе) [D.nges in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 987-988 1963]. После трех перекристаллизаций Na2CO3 технической чистоты содержал Cr, Mg, K, P, Al, W, Sc и Ti в количестве 32, 9,4, 6,6, 3,6, 2,4, 0,6, 0,2 и 0,2 м.д. соответственно; другой технический источник имел Cr, Mg, Mo, P, Si, Sn и Ti в количестве 2,6, 0,4, 4,2, 13,4, 32, 0,6, 0,8 частей на миллион соответственно.

Легкая кальцинированная сода Vs.

Возможно, вы не знаете разницы между кальцинированной и легкой содой. Если вы также задавали вопросы о том, что такое карбонат натрия и его применение, вам следует прочитать эту статью.

Кальцинированная сода представляет собой безопасное простое неорганическое соединение с научным названием Карбонат натрия, Na2Co3. Он также известен как кристаллы соды, пищевая сода или стиральная сода. Это белая водорастворимая соль без запаха. Это очень важный компонент в пищевой и фармацевтической промышленности.

Кальцинированная сода является 10-м ^-м -м самым потребляемым неорганическим соединением в мире. Он является ключевым ингредиентом в различных промышленных процессах и более безопасен в обращении. Кальцинированная сода готовится с использованием процесса Solvay. Существуют две различные формы кальцинированной соды: легкая кальцинированная сода и плотная кальцинированная сода.

Кальцинированная сода имеет химическую формулу Na2Co3, которая подразумевает, что она состоит из натрия и углерода. Он имеет молярную массу 106 г/моль в безводной форме и молярную массу 286,14 г/моль в обезвоженной форме. Он растворим в воде и водной щелочи, но нерастворим в спирте. Он не имеет запаха и имеет твердый белый вид.

Легкая кальцинированная сода и плотная кальцинированная сода являются химически идентичными соединениями, с той лишь разницей, что их плотность и размер. Кальцинированная сода имеет более мелкую плотность 0,7 г/куб.см, а плотность кальцинированной соды составляет около 0,9 г/куб.см. Между тем, они также имеют различное применение в разных отраслях.

Как легкая, так и плотная кальцинированная сода используются по-разному. Применение химикатов в различных отраслях промышленности выделено ниже.

Свет кальцинированной соды для продажи на Camachem.

Сода кальцинированная легкая – широко используемый буферный агент и регулятор pH в различных промышленных процессах. Ниже приведены области применения кальцинированной соды:

Производство моющих средств

Легкая кальцинированная сода может использоваться в качестве компонента пастообразных, порошкообразных и мыльных моющих средств. Его можно использовать отдельно или с цеолитами или триполифосфатом натрия. Его можно использовать как очищающее средство и смягчитель воды.

Кальцинированная сода Light в моющем средстве способствует удалению ионов кальция и магния, присутствующих в жесткой воде. Он также способствует рассеиванию частиц почвы, присутствующих в промывочном растворе. Это важный компонент многих сухих мыльных порошков.

Текстильная промышленность

Сода кальцинированная Легкая используется в процессе производства текстиля в качестве чистящего средства, для отбеливания и рафинирования. Он также используется для регулировки уровня pH в процессе сушки. Соду кальцинированную светлую также можно использовать при окрашивании красителями, реагирующими с волокнами, для обеспечения адекватного химического связывания.

Производство зубной пасты

Помимо производства моющих средств, кальцинированная сода также используется в производстве продуктов для ухода за телом, таких как зубная паста, жидкость для полоскания рта и многое другое.

Сода кальцинированная плотная Для продажи на Camachem.

Сода кальцинированная Плотная – безводное вещество. Это важный промышленный химикат, используемый в производстве различных промышленных товаров. Вот основные виды использования кальцинированной соды Dense;

Производство стекла

Крупнейшим применением кальцинированной соды является производство стекла. В производстве стекла кальцинированная сода используется в качестве флюса для снижения температуры плавления сырья. Это помогает снизить потребность в энергии для производства стекла. Почти половина производимой кальцинированной соды используется в производстве стекла.

Химическая промышленность

Кальцинированная сода используется в нескольких химических реакциях для получения органических или неорганических соединений. Например, бикарбонат натрия, компонент огнетушителей, образуется из кальцинированной соды.

Кальцинированная сода также используется в производстве силикатов натрия. Его также можно использовать для образования карбонатов металлов посредством ионного обмена, часто с сульфатом металлов. Это также убедительный ингредиент в нефтяной и эмалированной промышленности.

Металлургия

Сода кальцинированная плотная также используется для дезактивации или удаления серы и фосфатов из руд черных и цветных металлов. Его также можно использовать для переработки цинка и алюминия. Его также можно использовать в производстве карбоната лития, который используется в литий-ионных батареях и в автомобилях с электроприводом.

Экологическое применение

Сода кальцинированная плотная также может использоваться для улучшения и обработки щелочного уровня озер, пострадавших от дождей. Его также можно использовать для снижения уровня кислотности, создаваемой выбросами электростанции.

Сода кальцинированная плотная может использоваться для десульфурации дымовых газов. Он также используется для удаления соляной кислоты и диоксида серы из дымовых газов.

Безопасность и токсичность каждого химического вещества рассмотрены ниже:

Кальцинированная сода Легкая Для продажи на Camachem.

Кальцинированная сода слаботоксична. Он оказывает неблагоприятное воздействие на организм при вдыхании или проглатывании без разбора. Проглатывание большого количества кальцинированной соды может вызвать рвоту и тошноту. При попадании на кожу он также может вызвать раздражение или коррозию кожи, сыпь и, в тяжелых случаях, ожоги. Чтобы избежать токсичности кальцинированной соды во время производственного процесса, используйте перчатки, защитные очки, респиратор и пальто.

Сода кальцинированная плотная Для продажи на Camachem.

Сода кальцинированная Плотная обладает низкой острой токсичностью. При неправильном обращении вызывает раздражение глаз, отек и покраснение кожи. Он также вызывает раздражение легких и верхних дыхательных путей. Это также может вызвать диарею, рвоту и тошноту.

Чтобы обезопасить себя от токсичности кальцинированной соды, используйте общие методы разбавления и вентиляции, чтобы нейтрализовать предел воздействия. В пыльной среде обязательно используйте защитные очки. Если вы собираетесь превысить предел воздействия, убедитесь, что вы используете пылезащитный респиратор.

По данным Camachem, цены на каждый химикат анализируются ниже;

Цена на кальцинированную соду Камачем составляет 315 долларов США за тонну. Однако цена химиката может варьироваться в зависимости от стоимости производства и других переменных.

В Camachem цена кальцинированной соды плотная составляет 420 долларов США за тонну. Однако цена химиката может варьироваться в зависимости от стоимости производства и других переменных.

Кальцинированная сода может быть получена с использованием различных методов, таких как процесс Сольве, процесс Леблана, горнодобывающий процесс и аммиачно-щелочной метод. Наиболее известным процессом является аммиачно-щелочной процесс.

Производство кальцинированной соды легкой производится с использованием аммиачно-щелочной обработки. Он предполагает использование метода химического синтеза. Необработанная соль и известняк являются сырьем, используемым в производстве.

Сода кальцинированная плотная также производится с использованием аммиачно-щелочной обработки. Однако обработка включает твердофазный метод воды, метод испарения и метод карбонизации. В качестве сырья для этого процесса используется природная щелочь.

Легкая и плотная кальцинированная сода доступны в полиэтиленовых/полиэтиленовых мешках по 40 кг. Они также доступны в упаковке 21 MT / 20’Fcl. Между тем, индивидуальные пакеты доступны в зависимости от предпочтений покупателя.

И кальцинированная сода легкая, и кальцинированная сода плотная доступны для продажи на Camachem. Компания известна тем, что поставляет химикаты в больших количествах покупателям в разных странах мира.

И кальцинированная сода легкая, и кальцинированная сода плотная относятся к карбонату натрия. Однако мало что известно об их различии. Несмотря на то, что они похожи внешне, они имеют разную плотность и области применения. Оба химиката доступны для продажи на Camachem.

Плотная кальцинированная сода — Supplier-Timerolling

Кальцинированная сода — надежный поставщик из Китая                                                                    

Time Rolling обеспечивает высокую чистоту кальцинированной соды клиентам по всему миру. Содержание карбоната натрия может быть гарантировано 9Чистота 9,2%, используется для высококачественных моющих средств и производства стекла нашими клиенты.

Компания Time Rolling имеет большой опыт хранения и транспортировки кальцинированной соды. Наши отличные логистические услуги помогают Time Rolling завоевывает высокую репутацию у наших клиентов по всему миру.

Сода кальцинированная плотная

Byname: Сода кальцинированная плотная 99,2% мин.
Молекулярная формула:  Na2CO3
Свойства: Белый порошок или мелкие кристаллы.
Гарантированные технические характеристики:

Упаковка:  в полипропиленовом мешке по 50 кг или в крупногабаритном мешке по 1000 кг.

газированная зола
BYNAME: SODA Light 99,2% мин.
Молекулярная формула:  Na2CO3
Свойства: Белый порошок или мелкие кристаллы.
Гарантированные технические характеристики: