Кислота угольная — Справочник химика 21
Угольные ткани применяют для армированных покрытий и конструкционных углепластиков в тех случаях, когда определяющим является стойкость в плавиковой или кремнефтористоводородной кислотах. Угольные ткани получают карбонизацией без доступа воздуха при высоких температурах вискозного или полиакрилонитрильного волокна. Наибольшее применение в противокоррозионной технике нашла ткань угольная УТМ-8 (ТУ 48-20-17—77) с разрывной нагрузкой по основе не менее 500 Н, а по утку 200 Н. [c.88]Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей — средние и кислые средние соли называются карбона т а м и, кислые — гидрокарбонатами. [c.439]
В каждой группе расположите соединения в порядке уменьшения кислотности а) серная кислота, угольная кислота, фенол, вода б) фенол, бензиловый спирт, бензойная кислота [c.165]
Этиленхлоргидрин (монохлоргидрин или 2-хлорэтанол) впервые был получен Вюрцем в 1859 г. нагреванием в запаянной трубке этиленгликоля, насыщенного хлористым водородом. В поисках промышленных методов получения этиленхлоргидрина длительное время придерживались принципа получения его из этилена и хлорноватистой кислоты, считая последнюю необходимым компонентом реакции. Исходя из этого, предлагалось получение этиленхлоргидрина из этилена и гипохлоритов в присутствии слабых кислот (угольная, борная и др.) или хлора [28]. Дальнейшие исследования привели к получению этиленхлоргидрина из этилена, хлора и воды. Промышленное получение его описано И. И. Юкельсоном [76]. Подробные методы получения этиленхлоргидрина описаны в главе V.
Кислые соли образуются при гидролизе солей слабых многоосновных кислот — угольной, ортофосфорной и т. д. [c.206]
Кислота угольная Н СОз Карбонат ион [c.416]
Угольная кислота. Угольная кислота существует только в растворе. При нагревании она разлагается на окснд углерода (IV) и воду. В молекуле угольной кислоты атомы водорода связаны с атомами кислорода [c.211]
К слабым электролитам относятся почти все органические кислоты (муравьиная, уксусная, бензойная), цианистоводородная кислота, борная кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, гидроксид аммония, вода, а также некоторые соли (Hg l2, СёСЬ). Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электрической проводимости. [c.111]
Муравьиная кислота Уксусная кислота Пропионовая кислота Масляная кислота Угольная кислота К К-2 [c.199]
Можно ли объяснить смещение равновесия в направлении образования кремниевой кислоты только исходя из различия в силе кислот — угольной и кремниевой, на основе сопоставления их констант диссоциации Какие свойства кремниевой кислоты особенно следует учитывать при этом [c.208]
Аминолиз проводится в органических или водных средах, а также в смешанных растворителях (при контролируемом pH) [62]. Аминолиз ангидрида можно проводить с высокой селективностью с преимущественным образованием а-изомера. С этой целью необходимо вести процесс при низкой температуре в избытке аминокислоты и в присутствии следующих добавок [53] 1) уксусная кислота [53], ортофосфорная кислота, угольная кислота [53—55] 2 смеси слабых кислот и низших алифатических спиртов [53] 3) смеси сильных кислот и спиртов [61—65]. На практике аминолиз ангидрида аспарагиновой кислоты проводят в водных растворах неорганических соединений [66]. [c.93]
Если к раствору карбоната натрия прилить раствор серной кислоты, то происходит образование новой соли и новой кислоты— угольной, распадающейся на воду и углекислый газ. [c.17]
Соли щелочных металлов и слабых кислот (угольной, сероводородной и др.) гидролизуются, водные растворы их имеют щелочную реакцию (рН>7). [c.288]
Хлорангидриды угольной кислоты. Угольной кислоте,, как двухосновной кислоте, соответствуют два хлорангидрида полный хлорангидрид—фосген и неполный хлорангидрид— хлоругольная кислота, называемая также хлормуравьиной кислотой [c.411]
Вы не приняли во внимание основность угольной кислоты. Угольная кислота Н2СО3 является двухосновной кислотой, т.е. ее основность равна двум. [c.238]
Кислотностью называется общее содержание в воде веществ, реагирующих с сильными основаниями. К этим соединениям относятся сильные кислоты (соЛяная, серная и др.), слабые кислоты (угольная, свободный сероводород и др.) и соли слабых оснований (аммиачные, соли железа.и алюминия). Определение кислотности производят только в водах, имеющих кислую реакцию (рН[c.72]
Коррозийный износ. Основной причиной износа двигателя является коррозия в результате химического воздействия влаги и кислот, образующихся при сгорании топлива. На каждый литр сгоревшего в двигателе топлива в камере сгорания образуется приблизительно 1 л воды. При сгорании топлива образуются также двуокись углерода и небольшое количество окислов серы из органических сернистых соединений, входящцх в состав топлива, следы окиси азота в результате окисления азота при высокой температуре сгорания и небольшое количество соединений брома или хлора, выделяемых из тетраэтилсвинца, содержавшегося в топливе. Все эти продукты сгорания путем конденсации или химического взаимодействия с водой образуют кислоты (угольную, серную, сернистую, азотную и азотистую, бромистоводородную, хлористоводородную) и другие продукты, способные вызвать коррозию. В двигателях, работающих при достаточно жестких температурных режимах, эти продукты сгорания в основном выносятся с выхлопными газами, что ограничивает возможность появления коррозии двигателя. Однако нри работе двигателя с пониженной температурой стенок цилиндра влага и продукты окисления могут легко конденсироваться и скопляться, что способствует коррозийному разрушению поверхности стенок и поршневых колец и попаданию при работе продуктов окисления и коррозии внутрь двигателя и в картерное масло. Высокие окисляющие и корродирующие свойства этих продуктов описаны в главе XII.
При окислении азотной кислотой горчичные масла дают серную кислоту, угольный ангидрид и амин [c.93]
Сам анилин не образует солей со слабыми кислотами-угольной, циановодородной, сернистой, сероводородной итд [c.234]
Появляется железо в природных водах в результате перехода его из раз-.личных горных пород под действием окислителей (кислорода) или кислот (угольной, органических). [c.180]
В соединениях с кислородом углерод и кремний образуют соединения, в которых их окислительное число +2 и +4 СО, 510, СО и Более устойчивы из них СО2 и 5102. Оксиды СО и 510 относятся к несолеобразующим, СО и 5Юз обладают кислотными свойствами. Им соответствуют кислоты угольная Н2СО3 и кремниевая Н2510з, причем кислотные свойства кремниевой кислоты выражены слабее, чем угольной.
Ортоформа угольной кислоты Н4СО4 или С(0Н)4 и её соли неизвестны, хотя органические её производные, например,эфиры, известны. В угольной кислоте (как и в карбонатах) анион угольной кислоты СОз по существу представляет собой ацидокодшлекс, в котором центральный атом углерода подвержен зр -гибридизации. Остающиеся у всех атомов по одному р — электрону образуют делокализованные л — связи, сильно увеличивающие прочность комплекса. При этом атом углерода находится в центре равностороннего треугольника, а атомы кислорода — по его вершинам. Как двухосновная кислота угольная кислота образует два ряда солей — средние и кислые средние соли называются карбонатами, кислые — гидрокарбонатами. [c.16]
Формамид Синильная кислота Марганцевые соли кислот угольной, щавелевой, муравьиной, фосфорной — силикагель проток, 450° С. Выход на МпСО, 88% [24] Мп или сплав Си—Мп 450—600° С. Наилучший выход при 550° С на Си—Мп [25 Мп02 (20 г) — ТЬОг (5 г) — AI2O3 (1000 г) поток формамида 0,8 г мин, водорода — 500 мл1мин. Выход 96% [26] [c.693]
В природных водах буферная система включает в себя слабую кислоту — угольную кислоту (Н3СО3) — и связанные с ней анионы — бикарбонаты (НСО3) и карбонаты ( O3 ). При pH 4-9 НСОз является преобладающим анионом. В следующем примере мы принебрежем СОз (и опять допустим, что активности и концентрации равны). [c.263]
Свойства угольной кислоты. Угольная кислота Н2СО3 — очень слабая и непрочная кислота, существующая только в водном растворе (/С] =4,3-10 и /Сг = = 5,6-107 ). [c.178]
Угольная кислота. Угольная кислота Н2СО3 образуется при растворении в воде диоксида углерода. Эта кислота существует только в водном растворе. Угольная кислота относится к слабым кислотам, диссоциация ее на ионы, особенно по второй ступени, происходит в незначительной степени
При перегонке родаиистоводородной кислоты с минеральными кис ютами образуются сероокись углерода, аммиак, дитиокарбаминовая кислота, угольный ангидрид, муравьиная кислота, а также азот и сйрнистыс соединения з . [c.89]
Фтористоводородная кислота в разбавленных водных растворах я вляет-ся слабой одноосновной кислотой она, как и другие слабые кислоты (угольная, уксусная и т. д.), окрашивает синий лакмус в красный цвет. Ее к нстанта диссоциации 7,2-1СГ и в 0,Ш растворе она ионизирована примерно на 10%. В концентрированных растворах она обладает склонностью К образованию гидрофторид-ионов [c.471]
Индикаторы первой гpyJШЫ чувствительны даже к угольной кислоте. Поэтому при титровании с этими индикаторами слабых кислот угольная кислота и карбонаты, разлагающиеся при действии кислот с образованием угольной кислоты, должны отсутствовать. Если все же приходится титровать в присутствии угольной кислоты, то применяют специальные способы (например, нагревание титруемого раствора до кипения). [c.109]
Неорганическая химия (1989) — [ c.194 ]
Аналитическая химия. Т.1 (2001) — [ c.433 ]
Аналитическая химия (1973) — [ c.37 , c.250 , c.370 ]
Химия (1978) — [ c.234 , c.349 ]
Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) — [ c.205 ]
Справочник азотчика Том 1 (1967) — [ c.228 ]
Введение в химию окружающей среды (1999) — [ c.64 ]
Методы органической химии Том 3 Выпуск 2 (1935) — [ c.314 , c.349 ]
Химия (2001) — [ c.310 ]
Органическая химия 1965г (1965) — [ c.243 ]
Органическая химия 1969г (1969) — [ c.272 ]
Органическая химия 1973г (1973) — [ c.258 ]
Качественные микрохимические реакции по органической химии (1957) — [ c.44 ]
Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) — [ c.33 ]
Органическая химия Издание 4 (1981) — [ c.252 ]
Аналитическая химия (1965) — [ c.276 , c.277 , c.475 , c.630 ]
Фотосинтез 1951 (1951) — [ c.31 , c.191 ]
Очерк общей истории химии (1979) — [ c.151 , c.152 , c.160 , c.163 , c.164 , c.194 , c.196 , c.205 , c.327 ]
Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) — [ c.44 ]
Справочник по общей и неорганической химии (1997) — [ c.75 , c.91 , c.96 , c.180 , c.183 ]
Теоретические основы общей химии (1978) — [ c.225 ]
Технология минеральных солей Ч 2 (0) — [ c.603 , c.765 ]
Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) — [ c.0 ]
Неорганическая химия Изд2 (2004) — [ c.86 , c.351 ]
Технология минеральных солей Издание 2 (0) — [ c.411 , c.414 , c.523 ]
Справочник азотчика Т 1 (1967) — [ c.228 ]
Инженерная лимнология (1987) — [ c.176 ]
chem21.info
Угольная кислота получение производных — Справочник химика 21
Удобный способ получения нитраминов из амидов являющихся производными угольной кислоты, заключается в действии концентрированной серной кислоты на сухую азотнокислую соль исходного вещества, Так, из азотнокислой мочевины -и концентрированной серной кислоты получается нитромочевина с 70—87%-ньш. выходом, а из азотнокислого гуанидина в этих условиях получается с прекрасным выходом. нитрогуанидин. [c.334]Рассмотрим способы получения и свойства оксикислот. Начнем с наиболее простых одноосновных двухатомных оксикислот, опустив угольную кислоту, так как по свойствам эта кислота и ее производные сильно отличаются от других гомологов. Угольная кислота будет рассмотрена отдельно в конце главы. [c.230]
Предмет органической химии. Органической химией называется тот раздел химической науки, который изучает образование или способы получения, номенклатуру, строение, физические и химические свойства и применение углеродистых соединений, за исключением окислов углерода, угольной кислоты и ее солей. В настоящее время предлагают эту отрасль науки назвать химией у г л е в о д о р о д о в и их производных. [c.3]
ФОСГЕН (дихлорангидрид угольной кислоты) СО з — бесцветный газ с запахом, напоминающим запах прелого сена, малорастворимый в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. Ф. получают взаимодействием оксида углерода с хлором над активированным углем при 125—150 С. Ф.— важный промышленный продукт, применяемый для получения красителей, мочевины и ее производных, трихлорида алюминия, полиуретановых пластмасс и каучуков и др. Ф.— типичный представитель отравляющих веществ удушающего действия, им широко пользовались немцы во время первой мировой войны. Концентрация Ф. 0,1—0,3 мг/л при экспозиции 15 мин — смертельна. [c.264]
Метиловый (т. кип. 71,5°) и этиловый (т. кип. 95°) эфиры хлор-угольной кислоты применяются в органическом синтезе для получения производных угольной кислоты, а также для введения карбоксильной группы в ароматические соединения. [c.244]
Первая часть книги состоит из четырех глав. Гл. I посвящена синтезу карбоновых кислот и их замещенных в гл. П описаны способы получения производных карбоновых кислот гл. III содержит синтезы алифатических, алициклических и ароматических аминов в гл. IV описаны синтезы различных производных угольной кислоты. [c.5]
Поликонденсацию бисфенолов с производными угольной кислоты в присутствии указанных полифункциональ-ных добавок осуществляют обычными методами. Растворимые и плавкие полимеры, полученные таким образом, при нагревании при 180—300 °С сшиваются. [c.263]
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОИЗВОДНЫХ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ [c.68]
Соединения, получение которых описано выше, являются лишь простейшими гидразиновыми производными угольной кислоты. Можно было бы указать много других примеров реакций сольватации, сольволиза и десольватации. Некоторые из таких реакций схематически изображены на рис. 9 [15]. [c.210]
Носители с нерастворимыми окислами или металлами, полученные из соединений металлов и таких азотистых производных угольной кислоты или ее серо-, селено- или теллурсодержащих аналогов, у которых по меньшей мере один из имеющихся атомов азота связан с атомом углерода [c.23]
Для получения этилового эфира н-бутилциануксусной кислоты помимо изложенного выше метода были использованы следующие способы алкилированне натриевого производного енольной формы этилового эфира циануксусной кнслоты бромистым бутилом и конденсация нитрила капроновой кислоты с этиловым эфиром угольной кислоты», [c.582]
Для получения смешанных ангидридов (СА) пригодны как карбоновые, так и неорганические кислоты. Многочисленные методические разработки и применяемые кислоты можно найти в обзоре [237]. Большая часть теоретически и методически очень интересных разработок (в силу различных причин) не нашла практического применения. Наиболее часто используют алкиловые эфиры хлормуравьиной (хлоругольной) кислоты, особенно предложенный Виландом и Бернардом [238] и независимо от них Буассона [239] этиловый эфир хлормуравьиной кислоты, а также изобутиловый эфир хлормуравьиной кислоты [240]. Взаимодействие несимметричного смешанного ангидрида, полученного из карбоксикомпонента и алкилового эфира хлормуравьиной кислоты (рис. 2-7), с аминокомпонентом зависит от электронной плотности на обоих конкурирующих С-атомах карбонильных групп, а также от стерических эффектов и, как правило, проходит по карбонилу ациламинокислоты с образованием желаемого пептидного производного и освобождением второй кислоты (алкилугольной) (путь а). Последняя при использовании алкилхлорформиатов (R — этил или изобутил) очень неустойчива и сразу разлагается на СО2 и соответствующий спирт. Правда, известны также примеры воздействия аминокомпонента на карбонил угольной кислоты [241, 242], причем освобождается ациламинокислота и в качестве побочного продукта получается уретан (путь б). Как показал Виланд, эту побочную реакцию нельзя полностью исключить даже при температуре реакции —15 °С. Указанная побочная реакция протекает обычно при использовании N-тозил-, N-тритил- и N-трифтораце- [c.141]
Поскольку фосген — хлорангидрид угольной кислоты, то, судя по реакции, полученный эфир скорее является производным угольной кислоты, чем муравьиной. Обычно его и называют метиловым эфиром хлор-угольной кислоты, рассматривая его как полухлорангидрид — полуэфир угольной кислоты [c.190]
Другим методом модификации поликарбонатов кремнием является получение блоксополимеров полидиорга-носилоксанов и поликарбонатов при взаимодействии по-лидиорганосилоксанов с бисфенолами и производными угольной кислоты в смеси пиридина с органическими растворителями [72]. Наиболее изучены к настоящему времени блоксополимеры поликарбонатов с полидиме-тилсилоксаном. [c.256]
Другой способ получения способных к» сшиванию поликарбонатов основан на введении в их макромолекулы эпоксигрупи. Для этого проводят реакцию производных угольной кислоты, например бисхлорформиата бисфенола А с диэпоксидом в среде органического растворителя в присутствии акцептора хлористого водорода [97]. Можно использовать также эпихлоргидрин, добавляя [c.263]
Амид, полученный из производного карбоновой кислоты, также Гможет быть циклизован в тетрагидропиримидин [88]. Аналогично амиды Р-амино-кислот могут быть превращены через ацильные производные в 4-окси-5,6-ди-гидропиримидины [89] или в дигидроурацилы с помощью производных угольной кислоты [90], Метиленаспарагин при действии гипобромита или перманганата претерпевает окислительную циклизацию с последующим дегидрированием, образуя пиримидин [91]. [c.204]
Э. Митчерлих, начавший в 1833 г. исследование о бензоле (называвшемся тогда бензином) также выступил против теории бензоила. Его возражения были основаны на факте, что при нагревании бензойной кислоты с едкой известью из смеси отгоняется маслообразный продукт, идентичный полученному в 1825 г. М. Фарадеем (1791—1867) бикарбюрированному водороду (бензолу). Э. Митчерлих нашел, что бензин состоит из трех объемов паров углерода и трех объемов водорода. Он получил также и некоторые производные бензина — нитробензид (нитробензол), азобензид (азобензол), хлорбензиды (хлорбензолы) и др. Э. Митчерлих высказал мнение, что бензойная кислота представляет собой соединение бензина с угольной кислотой. Но это мнение вызвало такие резкие протесты Ю. Либиха и Я. Берцелиуса, что Митчерлих принужден был от него отказаться. [c.104]
Угольная кислота НОСООН занимает особое место среди оединений углерода. Она не имеет гомологов и любое замеще-ше в ней ведет к получению функционального производного. Нормально ее можно рассматривать одновременно как гидро-ссикислоту (гидроксимуравьиная) и как двухосновную карбо-[c.207]
Поликарбонаты представляют собой важнейший класс термопластичных полиэфиров, применяемых для получения пластмасс. Впервые поликарбонат, который в сущности представляет собой производное угольной кислоты Н2СО3, начали вырабатывать в 1958 г. Синтез линейных поликарбонатов можно осуществить взаимодействием алифатического диола или бисфенола с производным угольной кислоты. Промышленное значение имеют лишь ароматические поликарбонаты, которые получают из бисфенолов, напрНмер из дифенилолпропана (бисфенола А). Полимер на основе последнего соединения является единственным поликарбонатом, выпускаемым в значительных количествах. Его производство резко возросло за последние годы, чему способствовало уменьшение цен на исходное сырье в настоящее время общие мировые мощности по получению поликарбоната превышают 150 тыс. т/год. [c.269]
Вопросам исследования кинетики и механизма реакции пере-этерификации дифенилкарбоната и других производных угольной кислоты с т. и. бисфенолами, а также свойствам полученных поликарбонатов посвящены работы И. П. Лосева и сотрудников [2—6]. Некото рые сведения о процессе поликонденсации дифенилолпропана и дифенилкарбоната приводятся X. Шнеллом [7], К. Томпсоном и К. Гольдблюмом [8]. В иностранной патентной литературе [9—13] имеются данные о применении различных катализаторов в процессе переэтерифика-ции, в частности слабоосновных соединений как соли и окислы тяжелых металлов (цинка, марганца, кобальта и других). И. П. Лосевым в качестве катализаторов успешно применялись бутилаты титана. Наиболее педходящими условиями для процесса п реэтерификации являются следующие [c.71]
Время, температура и устойчивость. Согласно имеющимся данным, при получении смешанных ангидридов угольной кислоты температура, по-видимому, является наиболее важным фактором ангидриды слишком Ксустоичивы, чтобы мож1Ю было работать при температурах выше 15°, а при температурах ниже —20° реакция протекает слишком медленно [21]. Хотя большое число производных пептидов было получено в диоксане при 10° [54], необходимо обратить внимание на то, что весьма важно поддерживать температуру реакции около 0°, чтобы свести к минимуму диспропорционирование [48]. Температура —5° в большинстве случаев позволяет получать смешанный ангидрид с хорошим выходом в течение 5—10 мин. Карбобензилоксиглицин образует смешанный ангидрид с угольной кислотой за 30 сек при —5°, но для более сложных аминокислот требуется более продолжительное время реакции.. Хотя и не было отмечено уменьшения выхода при получении фталоилглициланилида в зависимости от того, прибавляли ли анилин к ангидриду при О» через 10, 30 или 60 мин [54], однако, по-видимому, нет необходимости удлинять стадию образования ангидрида более чем до 20 мин. [c.207]
Кольбе вновь обратился к теории радикалов Берцелиуса и пытался обосновать ее на основе новых открытий. Он хотел, чтобы теоретические представления отражали свойства реальных веществ. Кольбе трудился упорно, сопоставляя свои- идеи с результатами новых исследований. Очень важными для него оказались работы Франкленда, посвященные исследованию состава и свойств органических соединений азота, фосфора, мышьяка и сурьмы, а также металлоорганических соединений . В работе Об естественной связи между органическими и неорганическими соединениями (1860 г.) Кольбе писал Химические органические тела всегда являются продолжением неорганических соединений и возникают из последних непосредственно путем изумительно простого процесса замещения [82]. Таким образом, Кольбе пытался рассматривать органические соединения как производные неорганических. При этом угольную кислоту ученый считал основным исходным веществом — типом органических кислот. Из нее путем замещения кислорода на водород или алкильный остаток получались спирты, карбоновые кислоты, альдегиды и углеводороды. Многоосновные кислоты, как и многоатомные спирты, Кольбе получал таким образом соответственно из двух или трех молекул угольной кислоты. Подобным же образом как производные неорганических веществ Кольбе рассматривал сульфокислоты, сульфоны, фосфорные и мышьяковые кислоты, амины, амиды и металлоорганические соединения. Пользуясь этой теорией, он пытался не только объяснить известные факты, но и предсказывать новые. Кольбе писал Нам кажется, что подобным же образом и в спиртах происходит замещение одного или двух атомов водорода на равное число метильных, этильных или других замещающих групп и в результате образуется новый ряд спиртов… И хотя до сих пор ни один из этих спиртов еще не получен, все равно я совершенно твердо убежден, что [c.59]
Фосфазореакция довольно подробно разработана как для пятихлористого фосфора, так и для его производных. В качестве азотсодержащей компоненты для получения фосфазокарбацилов применялись амиды самых разнообразных карбоновых кислот, амиды угольной кислоты, иминоэфиры и амидины. [c.80]
Получение производных окиси триметилена, содержащих гидроксильные группы, описали Шнелль, Райхле и Бидер-ман . Они проводят реакцию между многоатомными спиртами, имеющими при одном из атомов углерода не менее трех метилоль-ных групп, и эфирами угольной кислоты в присутствии основных катализаторов. Например [c.81]
chem21.info
Угольная кислота
Химия — Угольная кислота
28 февраля 2011Оглавление:
1. Угольная кислота
2. Получение
слабая двухосновная кислота с химической формулой H2CO3. В чистом виде неустойчива. Образуется в малых количествах при растворении углекислого газа в воде, в том числе и углекислого газа из воздуха. Образует ряд устойчивых неорганических и органических производных: соли, сложные эфиры, амиды и др.
Физические свойства
Молекула угольной кислоты имеет плоское строение. Центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. В гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. Длина связи C—O в карбонат-ионе составляет 129 пм.
Химические свойства
Равновесие в водных растворах и кислотность
Угольная кислота существует в водных растворах в состоянии равновесия с гидратом диоксида углерода:
- , константа равновесия при 25 °C
Скорость прямой реакции 0,039 с, обратной 23 с.
В свою очередь растворённый гидрат диоксида углерода находится в равновесии с газообразным диоксидом углерода:
Данное равновесие при повышении температуры сдвигается вправо, а при повышении давления влево.
Угольная кислота подвергается обратимому гидролизу, создавая при этом кислую среду:
- , константа кислотности при 25 °C
Однако, для практических расчётов чаще используют кажущуюся константу кислотности, учитывающую равновесие угольной кислоты с гидратом диоксида углерода:
Гидрокарбонат-ион подвергается дальнейшему гидролизу по реакции
- , константа кислотности при 25 °C
Таким образом, в растворах, содержащих угольную кислоту, создается сложная равновесная система, которую можно изобразить в общем виде следующим образом:
Значение pH в такой системе, соответствующей насыщенному раствору диоксида углерода в воде при 25 °C и давлении 760 мм рт. ст., можно рассчитать по формуле:
- , где L = 0,034 моль/л растворимость CO2 в воде при указанных условиях.
Разложение
При повышении температуры раствора и/или понижении парциального давления диоксида углерода равновесие в системе смещается влево, что приводит к разложению части угольной кислоты на воду и диоксид углерода. При кипении раствора угольная кислота разлагается полностью:
Взаимодействие с основаниями и солями
Угольная кислота вступает в реакции нейтрализации с растворами оснований, образуя средние и кислые соли карбонаты и гидрокарбонаты соответственно:
При взаимодействии угольной кислоты с карбонатами образуются гидрокарбонаты:
Просмотров: 8632
4108.ru
Химические свойства и способы получения кислот
Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:
Классификация неорганических веществ
Кислоты – это сложные вещества, которые содержат в качестве катионов ионы водорода Н+ и в качестве анионов только кислотные остатки.
По растворимости в воде кислоты можно поделить на растворимые и нерастворимые. Некоторые кислоты самопроизвольно разлагаются и в водном растворе практически не существуют (неустойчивые). Подробно про классификацию кислот можно прочитать здесь.
1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. При этом с водой реагируют при обычных условиях только те оксиды, которым соответствует кислородсодержащая растворимая кислота.
кислотный оксид + вода = кислота
Например, оксид серы (VI) реагирует с водой с образованием серной кислоты:
SO3 + H2O → H2SO4
При этом оксид кремния (IV) с водой не реагирует:
SiO2 + H2O ≠
2. Взаимодействие неметаллов с водородом. Таким образом получают только бескислородные кислоты.
Неметалл + водород = бескислородная кислота
Например, хлор реагирует с водородом:
2H20 + Cl20 → 2H+Cl—
3. Электролиз растворов солей. Как правило, для получения кислот электролизу подвергают растворы солей, образованных кислотным остатком кислородсодержащих кислот. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье Электролиз.
Например, электролиз раствора сульфата меди (II):
2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
4. Кислоты образуются при взаимодействии других кислот с солями. При этом более сильная кислота вытесняет менее сильную.
Например: карбонат кальция CaCO3 (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + CO2
5. Кислоты можно получить окислением оксидов, других кислот и неметаллов в водном растворе кислородом или другими окислителями.
Например, концентрированная азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты:
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
1. В водных растворах кислоты диссоциируют на катионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. При этом сильные кислоты диссоциируют почти полностью, а слабые кислоты диссоциируют частично.
Например, соляная кислота диссоциирует почти полностью:
HCl → H+ + Cl–
Если говорить точнее, происходит протолиз воды, и в растворе образуются ионы гидроксония:
HCl + H2O → H3O+ + Cl–
Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато.
Например, сернистая кислота диссоциирует в две ступени:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3–
HSO3– ↔ H+ + SO32–
2. Кислоты изменяют окраску индикатора. Водный раствор кислот окрашивает лакмус в красный цвет, метилоранж в красный цвет. Фенолфталеин не изменяет окраску в присутствии кислот.
3. Кислоты реагируют с основаниями и основными оксидами.
С нерастворимыми основаниями и соответствующими им оксидами взаимодействуют только растворимые кислоты.
нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода
основный оксид + растворимая кислота = соль + вода
Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с растворимой бромоводородной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HBr → CuBr2 + 2H2O
При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с нерастворимой кремниевой кислотой.
Cu(OH)2 + H2SiO3 ≠
С сильными основаниями (щелочами) и соответствующими им оксидами реагируют любые кислотами.
Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами — и сильными, и слабыми. При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации. Возможно и образование кислой соли, если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо в избытке кислоты. В избытке щёлочи образуется средняя соль и вода:
щёлочь(избыток)+ кислота = средняя соль + вода
щёлочь + многоосновная кислота(избыток) = кислая соль + вода
Например, гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной кислотой может образовывать 3 типа солей: дигидрофосфаты, фосфаты или гидрофосфаты.
При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо при мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.
NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O
При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 1:2 образуются гидрофосфаты:
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
4. Растворимые кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
Растворимая кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
Например, уксусная кислота взаимодействует с гидроксидом алюминия:
3CH3COOH + Al(OH)3 → (CH3COO)3Al + 3H2O
5. Некоторые кислоты являются сильными восстановителями. Восстановителями являются кислоты, образованные неметаллами в минимальной или промежуточной степени окисления, которые могут повысить свою степень окисления (йодоводород HI, сернистая кислота H2SO3 и др.).
Например, йодоводород можно окислить хлоридом меди (II):
2HI— + 2Cu+2 Cl2 → 2HCl + 2Cu+Cl + I20
6. Кислоты взаимодействуют с солями.
Кислоты реагируют с растворимыми солями только при условии, что в продуктах реакции присутствует газ, вода, осадок или другой слабый электролит. Такие реакции протекают по механизму ионного обмена.
Кислота1 + растворимая соль1 = соль2 + кислота2/оксид + вода
Например, соляная кислота взаимодействует с нитратом серебра в растворе:
Ag+NO3— + H+Cl— → Ag+Cl—↓ + H+NO3—
Кислоты реагируют и с нерастворимыми солями. При этом более сильные кислоты вытесняют менее сильные кислоты из солей.
Например, карбонат кальция (соль угольной кислоты), реагирует с соляной кислотой (более сильной, чем угольная):
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
5. Кислоты взаимодействуют с кислыми и основными солями. При этом более сильные кислоты вытесняют менее сильные из кислых солей. Либо кислые соли реагируют с кислотами с образованием более кислых солей.
кислая соль1 + кислота1 = средняя соль2 + кислота2/оксид + вода
Например, гидрокарбонат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия, углекислого газа и воды:
KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O
Ещё пример: гидрофосфат калия взаимодействует с фосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата калия:
H3PO4 + K2HPO4 → 2KH2PO4
При взаимодействии основных солей с кислотами образуются средние соли. Более сильные кислоты также вытесняют менее сильные из солей.
Например, гидроксокарбонат меди (II) растворяется в серной кислоте:
2H2SO4 + (CuOH)2CO3 → 2CuSO4 + 3H2O + CO2
Основные соли могут взаимодействовать с собственными кислотами. При этом вытеснения кислоты из соли не происходит, а просто образуются более средние соли.
Например, гидроксохлорид алюминия взаимодействет с соляной кислотой:
Al(OH)Cl2 + HCl → AlCl3 + H2O
6. Кислоты взаимодействуют с металлами.
При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Однако минеральные кислоты и кислоты-окислители взаимодействуют по-разному.
К минеральным кислотам относятся соляная кислота HCl, разбавленная серная кислота H2SO4, фосфорная кислота H3PO4, плавиковая кислота HF, бромоводородная HBr и йодоводородная кислоты HI.
Такие кислоты взаимодействуют только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
При взаимодействии минеральных кислот с металлами образуются соль и водород:
минеральная кислота + металл = соль + H2↑
Например, железо взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):
Fe + 2H+Cl → Fe+2Cl2 + H20
Сероводородная кислота H2S, угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и кремниевая H2SiO3 с металлами не взаимодействуют.
Кислоты-окислители (азотная кислота HNO3 любой концентрации и серная концентрированная кислота H2SO4(конц)) при взаимодействии с металлами водород не образуют, т.к. окислителем выступает не водород, а азот или сера. Продукты восстановления азотной или серной кислот бывают различными. Определять их лучше по специальным правилам. Эти правила подробно разобраны в статье Окислительно-восстановительные реакции. Я настоятельно рекомендую выучить их наизусть.
7. Некоторые кислоты разлагаются при нагревании.
Угольная H2CO3, сернистая H2SO3 и азотистая HNO2 кислоты разлагаются самопроизвольно, без нагревания:
H2CO3 → H2O + CO2
H2SO3 → H2O + SO2
2HNO2 → NO + H2O + NO2
Кремниевая H2SiO3, йодоводородная HI кислоты разлагаются при нагревании:
H2SiO3 → H2O + SiO2
2HI → H2 + I2
Азотная кислота HNO3 разлагается при нагревании или на свету:
4HNO3 → O2 + 2H2O + 4NO2
Поделиться ссылкой:
chemege.ru
Угольная кислота свойства — Справочник химика 21
Через несколько минут после начала пропускания угольного ангидрида выделяется осадок труднорастворимой кислой натриевой соли мочевой кислоты. Посмотрите под микроскопом характерные игольчатые кристаллы кислого урата натрия (см. рис. 37). Подобно фенолятам еноляты мочевой кислоты легко разлагаются угольной кислотой, что указывает на крайне слабо выраженные кислотные свойства мочевой кислоты. [c.154]Ниже приведены в произвольном порядке константы кислотности (Ка). 1) феноля, 2) этилового спирта, 3) воды, 4) уксусной кислоты, 5) угольной кислоты 1,3-10- 0 1,8-10- б 4,9-10-7 1,76-10-5 1,0-10- 8. Какое значение Ка принадлежит каждому из этих соединений Чем обусловлены кислотные свойства фенола [c.165]
Оксид углерода (IV), получение, свойства и применение Угольная кислота и ее соли [c.188]
Необходимо, однако, отметить, что некоторые простые углеродсодержащие вещества (угольный ангидрид, угольная кислота и ее соли, окись углерода и т. п.) настолько близки по свойствам к минеральным соединениям, что их обычно относят к неорганической химии. Это указывает на тесную связь органической химии с химией неорганических соединений. [c.13]
Угольная кислота проявляет (хотя и в слабой степени) характерные свойства кислот. Это — непрочное соединение может существовать только в очень слабых водных растворах при попытках получить более концентрированную кислоту распадается по уравнению [c.437]
Опишите свойства угольной кислоты и ее солей карбонатов. [c.207]
Поэтому синтез полимочевин, казалось, было бы целесообразно проводить путем взаимодействия диэфиров угольной кислоты с диаминами. Однако такой процесс сопровождается многочисленными побочными реакциями, вследствие чего ухудшаются свойства получаемого полимера. [c.436]
Угольная кислота очень слабая, существует только в водных растворах и незначительно диссоциирует на ионы. Поэтому водные растворы Oj обладают слабокислыми свойствами [c.220]
Если же ввести в радикал электроноакцептор 1ые группы или атомы, то кислотные свойства спиртов значительно усиливаются. Например, спирт (СРз)зС—ОН за счет электронооттягивающего действия атомов фтора становится настолько кислым соединением, что способен даже вытеснять угольную кислоту из ее солей. В этом случае заметно индуктивное влияние атомов галогена на поведение водородного атома в гидроксильной группе. В данном случае это влияние является не непосредственным, а осуществляется через систему атомов С- -С-[c.108]
Составить уравнение реакции взаимодействия фенолята калия и угольной кислоты. Какие при этом образуются продукты реакции Какие свойства фенола выражает эта реакция [c.122]
Общим признаком строения угольной кислоты, ее ангидрида (СО ) и производных (1, II), определяющим их химические свойства, является полярная карбонильная группа, способная подвергаться нуклеофильной а аке с последующим замещением одной или обеих групп [c.123]
Следует отметить, что некоторые кислоты обладают специфическими, присущими только им свойствами. Например, прп действии металла на азотную кислоту водород не выделяется. Кремниевая кислота в воде нерастворима, угольная кислота очень неустойчива, и получить ее в чистом виде нельзя. Специфические свойства кислот будут рассмотрены прн изучении свойств соответствующих элементов. [c.31]
Углекислый газ обладает всеми свойствами кислотных оксидов. Однако вследствие того что соответствующий ему гидроксид — угольная кислота очень неустойчива, при растворении в воде СОг практически с ней не взаимодействует. Так как в СОг углерод,имеет степень окисления +.4, то гореть или поддерживать горение он не может. Для него не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые активные металлы могут гореть в атмосфере СОг, отнимая у него кислород [c.246]
Опыт 2. Свойства солей угольной кислоты [c.65]
Свободная тиоугольная кислота — маслянистая жидкость, легко разлагающаяся на h3S и Sj. По термической стойкости и кислотным свойствам она превосходит угольную кислоту. Тиоугольная кислота относится к сильным кислотам рК 2,7). В ионе S атом [c.195]
Оксид углерода (IV) проявляет свойства кислотного оксида взаимодействует с водой и растворами щелочей. Прн комнатной температуре в I объеме воды растворяется примерно I объем СОо. При этом образуется угольная кислота. Реакция обратима [c.133]
Соли угольной кислоты — карбонаты обычно лс раетворимы в воде. Хорошо растворяются в воде карбонаты На, К, КЬ, Сз, Т1+ и карбонат аммония. При нагревании карбонаты разлагаются, образуя оксид металла и СОа. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более устойчив карбонат. Так, Нв СОз плавится без разложения, СаСОз разлагается при 825 °С, а АдаСОз при 100°С. [c.361]
Какими реакциями можно а) доказать наличие фенола в растворе б) доказать, что фенол имеет более слабые кислые свойства, чем угольная кислота в) различит фенол, спирт и уксусную кислоту г) различить двухатомные фенолы. [c.130]
Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]
По поводу открытия и изучения углекислого газа В. И. Вернадский писал Открытие свойств и характера угольной кислоты. [c.68]
NHj и др.) образуются окси-, кето-, аминокислоты и другие би- и полифунк-циоцальные соединения. Одноосновные К. к.— слабые кислоты, но способны вытеснять угольную кислоту из растворов ее солей. При введении в молекулу К. к. группы, способной оттягивать электроны, кислотные свойства повышаются. Например, в ряду [c.121]
В то время как сульфамиды растворимы только в едкой щелочи и вновь осаждаются при действии угольной кислоты, дисульфимиды, обладающие более кислотным характером, растворяются уже при обработке содой или аммиаком. По этой причине часть сульфимида, образующегося в качестве побочного продукта при аминировании сульфохлоридов, получается в виде аммонийной соли [71]. Эта последняя растворима в воде и у высокомолекулярных продуктов обнаруживает капиллярно-активные свойства. Поэтому при переработке неочищенного сульфамида промывкой водой (для удаления хлористого аммония) часто получаются стойкие эмульсии. Это последнее обстоятельство может быть устранено, если предварительно прибавить немного минеральной кислоты для разложения аммонийной соли дисульфимида. [c.419]
Эти аддукты обладают большей реакционной способностью по отношению к алифатическим и ароматическим оксисоединениям, чем соответствующие производные угольной кислоты » . При взаимодействии аддуктов с оксисоединениями получаются эфиры угольной кислоты и гидрохлорид пиридина. Последний с фосгеном и эфирами хлоругольной кислоты не образует реакционноспособных соединений. Поэтому, как показано на схеме реакции, необходимо брать по крайней мере 2 моль пиридина на 1 моль дифенилолпропана. Для образования высокомолекулярного поликарбоната с хорошими свойствами необходимо вести реакцию в жидкой фазе, поэтому берется избыток пиридина по сравнению с рассчитанным количеством. Избыточное количество пиридина — дорогостоящего растворителя с неприятным запахом и токсичного — может 6biTjj заменено другим инертным растворителем. [c.42]
Для придания поликарбонатам специфических свойств в реакцию вводится третий компонент (помимо дифенилолпропана и фосгена), благодаря чему получаются смешанные поликарбонаты. Так, описаны смешанные поликарбонаты на основе дифенилолпропана и гидрохинона (или резорцина) . Получены смешанные поликарбонаты, содержащие эфирные группы угольной кислоты и уретановые группы . Отмечается , что поликарбонатуретаны более стойки к гидролизу, чем обычные поликарбонаты. [c.46]
При сгорании углерода и кремния образуются оксиды, причем оксиды углерода и кремния имеют весьма различные свойства. Углекислый газ СОа, реагируя с водой, образует угольную кислоту НгСОз, в то время как кварц 8102 в воде практически нерастворим. Кварц плавится выше 1500 °С, а СО2 — газ. Связи в обоих соединениях полярные ковалентные, но атом углерода способен к образованию двойных связей, а атом кремния к этому не очень склонен. Вместо этого образуются четыре прочные одинарные связи,81—О. Октетная конфигурация атома кремния в 8 0г достигается за счет образования полимерной структуры [c.560]
При этом электронная пара, обобшествляемая в одной из я-связей С—О, смещается к концевому атому кислорода, в то время как на атоме углерода появляется вакантная орбиталь, придающая ему свойства акцептора электронной пары. Смещения электронов отмечены на рисунке стрелками. Вначале молекулы образуют друг с другом аддукт , после чего протон переходит от одного атома кислорода к другому, и в результате образуется молекула угольной кислоты [c.100]
Изучите гидролиз солей НагСОз и NaH Os. Составьте план исследования для получения как можно большей информации о свойствах угольной кислоты. [c.194]
При сравнении устойчивости кислородных кислот хлора и их солей обращает на себя внимание следующее. Кислоты, за исключением НСЮ4, известны лишь в растворах. Соли же этих кислот вполне устойчивы, и их растворы окислительными свойствами не обладают. Аналогичное явление наблюдается и для других кислот и соответствующих им солей. Например, азотная кислота является окислителем в растворах любой концентрации, для растворов нитратов окислительные свойства вовсе не характерны. Точно так же соли угольной кислоты — карбонаты отличаются очень высокой устойчивостью, в то время как саму угольную кислоту в свободном состоянии получить нельзя. [c.178]
Так как э , то связь —О прочнее связи О. Поэтому соединения, содержащие группу Э+ —О—Н, проявляют кислотные свойства. Углерод в степени окисления +4 образует угольную кислоту Н2СО3 это очень слабая кислота, Ещ , более слабыми являются кислоты 1448104, Н2[0е(0Н)в], Н2[8п(ОН)б] и Н2[РЬ(0Н)в]. Координационное число в этом ряду веществ в соответствии с укрупнением возрастает от 3 (для С+ ) до 6 (для РЬ ). Все эти соединения малоустойчивы они разлагаются с отщеплением воды, однако вполне устойчивы их соли. Медленность ослабления кислотных свойств обусловлена причиной, знакомой нам по третьей группе ионы Qe 8п и РЬ имеют 18-электронные оболочки поэтому возрастание радиусов происходит медленно. Здесь также проявляется диагональное сходство. Так, 81 похож на В . Их сходство, в частности, выражается в том, что для кремния, как и для бора, известно большое количество изополисоединений. [c.93]
К органическим относятся все соединения углерода, за исключением СО, СОг, НгСОз, солей угольной кислоты, карбидов, цианидов и некоторых других веществ, имеющих больше общих свойств с неорганическими, чем с органическими соединениями. [c.252]
На воздухе угольная кислота, образующаяся из воды и углекислого газа, вытесняет более слабую хлорноватистую кислоту из белилыюй извести. Хлорноватистая кислота является очень сильным окислителем и обусловливает окислительные свойства белильной извести. В некоторых, руководствах считается, что окислителем является атомарный кислород, выделяющийся при распаде НСЮ [c.280]
Двуокись углерода и угольная кислота. Двуокись углерода СОг является ангидридом угольной кислоты Н2СО3 и обладает всеми свойствами кислотных окислов. СОз растворяется в воде (см. табл. 7), одновременно реагируя с ней и образуя угольную кислоту [c.311]
Сле 10вательн0, по своим химическим свойствам двуокись углерода является ангидридом угольной кислоты. [c.437]
Свободная тиоугольная кислота может быть получена действием сильных кислот на крепкие растворы ее солей сперва происходит переход цвета от красного к желтому, а затем в виде маслянистой жидкости частично выделяется h3 S3. Молекула S (SH)2 полярна (р, = 2,13). В кристалле плоские группы S3 [ZS S = 120°, d( S) = 1,69 Ч-1,77 А] соединены друг с другом водородными связями S—H—S [d(SS) = 3,5 3,7 А]. Хотя тиоугольная кислота (т. пл. —27°С) постепенно распадается на S2 и h3S, она все же несравненно устойчивее угольной кислоты. Ее кислотные свойства (Ki = 2-10- , Ki = 7-10 ), также выражены гораздо более сильно. [c.518]
В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]
Четвертая модификация углерода — поликумулен (или р-карбин) — получена искусственным путем и является веществом, состоящим из линейных макромолекул, в которых все атомы С соединены двойными связями . .. =С= С= С= С= —. Он отличается от карбина физическими и химическими свойствами. При его окислении озоном образуется угольная кислота НгСОз, в то время как карбин при озонировании переходит в щавелевую кислоту НООС-СООН. [c.274]
Это свойство связано со структурой муравьиной кислоты, которую можно рассматривать также как простейший оксиальдегнд — соединение, в котором альдегидная группа соединена с гидроксилом. В образующейся при окислении угольной кислоте у одного углеродного атома оказываются два гидроксила. Таким образом, угольная кислота как бы напоминает гидратную форму карбониль-1ЮГ0 соединения, легко теряющую воду с созданием карбонильной группы. [c.200]
Углерод, его аллотропные формы, химические свойства. Оксиды углерода (II) и (IV), их хшшческие свойства. Угольная кислота и ее соли. [c.155]
chem21.info