Как получить сульфат алюминия: Сульфат алюминия: свойства и все характеристики

Сульфат алюминия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства сульфата алюминия

Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется). Сульфат алюминия разлагается в кипящей воде.

Рис. 1. Сульфат алюминия. Внешний вид.

Основные характеристики сульфата алюминия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула	Al2(SO4)3
Молярная масса, г/моль	342
Плотность, г/см3	1,62 – 2,672
Температура плавления, oС	770

Получение сульфата алюминия

Основной способ получения сульфата алюминия – реакция нейтрализации между гидроксидом алюминия и серной кислотой:

2Al(OH)

3 + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O.

Сульфат алюминия также можно получить по реакции замещения, протекающей между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.

Химические свойства сульфата алюминия

Сульфат алюминия – это средняя соль, образованная сильной кислотой – серной (H₂SO₄) и слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)₃). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие катионов Н⁺ свидетельствует о кислом характере среды.

Первая ступень:

Al₂(SO₄)₃ ↔ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-;

2Al³⁺

+ 3SO₄^2- + HOH ↔ 2AlOH²⁺ + 3SO₄^2- + H⁺;

Al₂(SO₄)₃  + 2HOH ↔ 2Al(OH)SO₄ + H₂SO₄.

Вторая ступень:

Al(OH)SO₄↔ AlOH^2+- + SO₄^2-;

AlOH²⁺ + SO₄^2- + HOH ↔ Al(OH)₂⁺ + SO₄^2- + H⁺;

2Al(OH)SO₄ + 2HOH ↔ [Al(OH)₂]₂SO₄ + H₂SO₄.

Третья ступень:

[Al(OH)₂]₂SO₄ ↔ 2Al(OH)₂⁺+  SO₄^2-;

2Al(OH)₂⁺ + SO₄^2-+ HOH ↔ Al(OH)₃ + SO

4^2- +H⁺;

[Al(OH)₂]₂SO₄ + 2HOH ↔ 2Al(OH)₃ + H₂SO₄.

При нагревании сульфата алюминия до температуры 770 – 860^oС он разлагается:

2Al₂(SO₄)₃ = 2Al₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂.

Сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH_dilute = 2Al(OH)₃↓ + 2Na₂SO₄;

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH_conc = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄;

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH = 2NaAlO

2 + 3Na₂SO₄ + 4H₂O;

Al₂(SO₄)₃ + 6(NH₃×H₂O) = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO_4.

Сульфат алюминия вступает в реакции обмена:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃;

Al₂(SO₄)₃ + 3Pb(NO₃)₂ = 3PbSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃.

Применение сульфата алюминия

Сульфат алюминия используется в пищевой промышленности в качество добавки Е520 (коагулянт, отвердитель). Кроме этого его применяют для очистки сточных и питьевых вод (опять же выступает в качестве коагулянта), а также в бумажной и текстильной промышленности, кожевенном деле.

Примеры решения задач

Сульфат алюминия — как его получают и сфера применения. Узнайте о методах производства соли в промышленности.

Сульфат алюминия – это вещество, неорганическая соль. Сегодня используется, как в промышленных, так и в бытовых целях. Физические свойства – представляет собой порошок белого цвета (оттенок может быть розовым, голубым, серым). Вещество способно вступать в химические реакции с гидроксидами, солями, водой, азотом и кислотами. Пожалуй, главным свойством, о котором должен знать владелец сульфата алюминия – вещество способно очень эффективно впитывать влагу из воздуха. Это означает, что хранение возможно только в абсолютно герметичной таре.

Cульфат алюминия купить оптом по низким ценам возможно и в Интернете. Отметим, что существо на рынке присутствует, как абсолютно чистым, так и с технической чистотой. Всё зависит от способа производства сульфата алюминия. Часто данная соль является промежуточным звеном между выделением чистого алюминия из добытой руды.

Способы получения сульфата алюминия

На практике применяются несколько способов:

• соединение гидроксида алюминия с горячей серной кислотой;
• медленное растворение в серной кислоте боксита, глинозёма;
• растворение оксида в серной кислоте.

Если говорить о промышленном производстве вещества, но первый способ остаётся приоритетным. Именно он позволяет достичь соли максимальной чистоты. В ходе реакции активный алюминий вытесняет водород.

Содержание примесей минимально, качество продукта на высоте.

Два других способа являются в большей степени лабораторными. Важно понимать, что при использовании серной кислоты в обязательном порядке следует применять индивидуальные средства защиты.

Сфера использования и токсичность

Сульфат алюминия на самом деле весьма токсичное вещество для человека. При попадании на незащищённые кожные покровы вещество вызывает зуд, раздражение, покраснение.

Если же соль попадёт в организм (в желудок, например), наступит мощнейшее отравление (спазмы, рвота). Ожоги дыхательных путей гарантированно при вдыхании частиц сульфата алюминия.

С точки зрения использования вещество получило широкое распространение в самых различных отраслях. К примеру, часто сульфат алюминия используют в текстильном деле – для окрашивания полотна.

Работники отрасли сельского хозяйства также нашли применения данной соли – сокращение кислотности почвы, борьба с вредителями. Говоря о городах – сульфат алюминия задействован на очистных сооружениях. Он используется для очистки воды – загрязнители связываются с солью и выпадают в осадок, который легко отфильтровать.

Смотрите также:

В видео перечислены три способа получения сульфата алюминия:

Способ получения сульфата алюминия

Изобретение относится к технологии получения коагулянтов, которые используются при очистке хозяйственно-питьевых, промышленных и сточных вод, в промышленных и технологических процессах, и может быть использовано на предприятиях, занимающихся переработкой первичных отвальных алюмосодержащих шлаков.

Известен способ переработки отходов алюминиевого производства (варианты) (см. патент RU №2137852, кл. С22В 7/04), заключающийся в том, что отходы алюминиевого производства обрабатывают соляной кислотой или ее солью, которые используют в виде 1-10% водного раствора, выдерживанием при температуре рабочего помещения для полного протекания реакции обезвреживания.

Недостатком известного способа является то, что он не решает проблемы улучшения экологической обстановки, т.к. отходы подлежат дальнейшему хранению.

Наиболее близким аналогом по количеству общих существенных признаков является способ получения сульфата алюминия из шлака, содержащего оксид алюминия, включающий предварительную отмывку шлака от солей, затем обработку его серной кислотой, фильтрацию полученного раствора от песка (см. RU №2220098, 27.12.2003).

Недостатками указанного способа получения сульфата алюминия является загрязнение окружающей среды промышленными отходами, низкая степень конверсии, высокая энергоемкость, низкое качество продукта вследствие загрязненности его различными примесями.

Задачей изобретения является улучшение экологической обстановки за счет переработки отходов алюминиевого производства.

Технический результат заключается в повышении выхода сульфата алюминия с высокой степенью чистоты.

Указанный технический результат достигается способом получения сульфата алюминия, включающий предварительную отмывку шлака, содержащего оксид алюминия, от солей, затем обработку его серной кислотой, отделение фильтрацией полученного раствора от песка, при этом песок промывают, а очищенный раствор после фильтрации подают в кристаллизатор и охлаждают, отделяют кристаллы сульфата алюминия от маточного раствора, в состав которого входит серная кислота, кристаллы сульфата алюминия промывают органическим растворителем, очищенные кристаллы сульфата алюминия сушат и расфасовывают в мешки, после их промывки из оставшейся смеси органического растворителя, воды и серной кислоты отделяют отгонкой органический растворитель при температуре его кипения, сжиженный органический растворитель используют в последующих промывочных операциях, а маточный раствор, в состав которого входит серная кислота, используют на последующих стадиях обработки шлака.

На чертеже показана установка для реализации заявленного способа получения сульфата алюминий.

Установка состоит из реактора 1, вакуум-фильтра 2, кристаллизатора 3, центрифуги 4, промывной центрифуги 5, сушильного барабана 6, испарителя 7, конденсатора 8.

Способ реализуется следующим образом.

Шлак, содержащий оксид алюминия, отмытый от солей, загружают в реактор 1, добавляют воду и серную кислоту, проводят варку 1,5 ч. Полученный раствор отфильтровывают в вакуум-фильтре 2, оставшийся песок промывают водой и используют в качестве строительного материала. Очищенный раствор подают в кристаллизатор 3 и охлаждают. Для сокращения времени кристаллизации добавляют затравку в виде кристаллов готового сульфата алюминия. Образовавшиеся кристаллы сульфата алюминия отделяют от маточного раствора, в состав которого входят серная кислота и вода с растворенными сульфатами железа и других материалов на центрифуге 4. Затем кристаллы сульфата алюминия промывают в промывочной центрифуге 5 органическим растворителем (ацетон, спирт и т. п.). При промывке кристаллов вместе с ацетоном удаляются остатки маточного раствора. Очищенные кристаллы сульфат алюминия сушат в сушильном барабане 6 и расфасовывают в мешки. Промывную смесь ацетона, воды и серной кислоты далее разделяют отгонкой ацетона при температуре кипения ацетона в испарителе 7. Образующиеся пары ацетона с испарителя 7 и сушильного барабана 6 попадают в конденсатор 8. Сжиженный ацетон используется в последующих промывочных операциях. Маточные растворы используются в качестве оборотных в последующих варках сульфата.

Способ позволяет увеличить выход сульфата алюминия до 80% и выше за счет содержания серной кислоты во время варки в два и более раз, по сравнению со стехиометрическим. Увеличение степени конверсии соответственно приводит к уменьшению количества отвала в виде песка и в результате к уменьшению расхода воды на его промывку. При высокой степени конверсии большая часть нежелательных примесей в виде сульфата железа и пр. замещается на сульфат алюминия и переходит в песок. Накопления примесей в маточном растворе не происходит. Используя кристаллизацию, как способ выделения сульфата алюминия из его раствора, с последующей промывкой кристаллов ацетоном, позволяет получить продукт высокой степени чистоты. Задавая в два и более раз соотношение кислоты, по сравнению со стехиометрическим во время варки, с последующим разбавлением водой до содержания в растворе Al₂(SO₄)₃×36Н₂О позволяет:

— получить раствор сульфата алюминия после фильтрации с низким содержанием растворимых примесей;

— максимально высадить кристаллы из раствора до 92-95%;

— исключить из схемы упаривание излишней воды;

— исключить из схемы загрязненные стоки.

Заявляемый способ не является энергоемким, так как реакция взаимодействия шлака с серной кислотой является экзотермической(с выделением тепла), это тепло, в свою очередь, поддерживает реакцию при Т 110-160°С.

Все последующие операции, включая сушку кристаллов и испарение ацетона, происходят при низких плюсовых температурах и не требуют больших энергетических затрат.

Способ позволяет получить кристаллы сульфата алюминия от Al₂(SO₄)×18Н₂O до безводного и соответствовать ГОСТу 12966-85 (протокол результатов анализа прилагается).

Полученный сульфат алюминия соответствует санитарным нормам и правилам, (санитарно-эпидемиологическое заключение №63.сц.06.214.П.001858.05.06 от 03 мая 2006 г. прилагается)

Предлагаемый способ позволяет эффективно реализовывать универсальную безотходную, экологически безопасную технологию получения сульфата алюминия.

Способполучениясульфатаалюминия,включающийпредварительнуюотмывкушлака,содержащегооксидалюминия,отсолей,затемобработкуегосернойкислотой,отделениефильтрациейполученногораствораотпеска,отличающийсятем,чтопесокпромывают,аочищенныйрастворпослефильтрацииподаютвкристаллизаториохлаждают,отделяюткристаллысульфатаалюминияотматочногораствора,всоставкотороговходитсернаякислота,кристаллысульфатаалюминияпромываюторганическимрастворителем,очищенныекристаллысульфатаалюминиясушатирасфасовываютвмешки,послеихпромывкиизоставшейсясмесиорганическогорастворителя,водыисернойкислотыотделяютотгонкойорганическийрастворительпритемпературеегокипения,сжиженныйорганическийрастворительиспользуютвпоследующихпромывочныхоперациях,аматочныйраствор,всоставкотороговходитсернаякислота,используютнапоследующихстадияхобработкишлака.

Способ получения сульфата алюминия

Изобретение относится к технологии получения сульфата алюминия, который используют в качестве коагулянта при очистке хозяйственно-питьевых, промышленных и сточных вод, в промышленных и технологических процессах, и может быть использовано на предприятиях, занимающихся переработкой первичных отвальных алюмосодержащих шлаков. Способ получения сульфата алюминия включает предварительную отмывку шлака, содержащего оксид алюминия, от солей, затем обработку его серной кислотой, отделение фильтрацией полученного раствора от песка. Песок промывают, а очищенный раствор после фильтрации подают в кристаллизатор и охлаждают. Отделяют кристаллы сульфата алюминия от маточного раствора, в состав которого входит серная кислота. Кристаллы сульфата алюминия промывают органическим растворителем, сушат и расфасовывают в мешки. После их промывки из оставшейся смеси органического растворителя, воды и серной кислоты отделяют отгонкой органический растворитель при температуре его кипения. Сжиженный органический растворитель используют в последующих промывочных операциях, а маточный раствор, в состав которого входит серная кислота, используют на последующих стадиях обработки шлака. Изобретение позволяет эффективно реализовывать универсальную безотходную, экологически безопасную технологию получения сульфата алюминия. 1 ил.

 

Изобретение относится к технологии получения коагулянтов, которые используются при очистке хозяйственно-питьевых, промышленных и сточных вод, в промышленных и технологических процессах, и может быть использовано на предприятиях, занимающихся переработкой первичных отвальных алюмосодержащих шлаков.

Известен способ переработки отходов алюминиевого производства (варианты) (см. патент RU №2137852, кл. С22В 7/04), заключающийся в том, что отходы алюминиевого производства обрабатывают соляной кислотой или ее солью, которые используют в виде 1-10% водного раствора, выдерживанием при температуре рабочего помещения для полного протекания реакции обезвреживания.

Недостатком известного способа является то, что он не решает проблемы улучшения экологической обстановки, т.к. отходы подлежат дальнейшему хранению.

Наиболее близким аналогом по количеству общих существенных признаков является способ получения сульфата алюминия из шлака, содержащего оксид алюминия, включающий предварительную отмывку шлака от солей, затем обработку его серной кислотой, фильтрацию полученного раствора от песка (см. RU №2220098, 27.12.2003).

Недостатками указанного способа получения сульфата алюминия является загрязнение окружающей среды промышленными отходами, низкая степень конверсии, высокая энергоемкость, низкое качество продукта вследствие загрязненности его различными примесями.

Задачей изобретения является улучшение экологической обстановки за счет переработки отходов алюминиевого производства.

Технический результат заключается в повышении выхода сульфата алюминия с высокой степенью чистоты.

Указанный технический результат достигается способом получения сульфата алюминия, включающий предварительную отмывку шлака, содержащего оксид алюминия, от солей, затем обработку его серной кислотой, отделение фильтрацией полученного раствора от песка, при этом песок промывают, а очищенный раствор после фильтрации подают в кристаллизатор и охлаждают, отделяют кристаллы сульфата алюминия от маточного раствора, в состав которого входит серная кислота, кристаллы сульфата алюминия промывают органическим растворителем, очищенные кристаллы сульфата алюминия сушат и расфасовывают в мешки, после их промывки из оставшейся смеси органического растворителя, воды и серной кислоты отделяют отгонкой органический растворитель при температуре его кипения, сжиженный органический растворитель используют в последующих промывочных операциях, а маточный раствор, в состав которого входит серная кислота, используют на последующих стадиях обработки шлака.

На чертеже показана установка для реализации заявленного способа получения сульфата алюминий.

Установка состоит из реактора 1, вакуум-фильтра 2, кристаллизатора 3, центрифуги 4, промывной центрифуги 5, сушильного барабана 6, испарителя 7, конденсатора 8.

Способ реализуется следующим образом.

Шлак, содержащий оксид алюминия, отмытый от солей, загружают в реактор 1, добавляют воду и серную кислоту, проводят варку 1,5 ч. Полученный раствор отфильтровывают в вакуум-фильтре 2, оставшийся песок промывают водой и используют в качестве строительного материала. Очищенный раствор подают в кристаллизатор 3 и охлаждают. Для сокращения времени кристаллизации добавляют затравку в виде кристаллов готового сульфата алюминия. Образовавшиеся кристаллы сульфата алюминия отделяют от маточного раствора, в состав которого входят серная кислота и вода с растворенными сульфатами железа и других материалов на центрифуге 4. Затем кристаллы сульфата алюминия промывают в промывочной центрифуге 5 органическим растворителем (ацетон, спирт и т. п.). При промывке кристаллов вместе с ацетоном удаляются остатки маточного раствора. Очищенные кристаллы сульфат алюминия сушат в сушильном барабане 6 и расфасовывают в мешки. Промывную смесь ацетона, воды и серной кислоты далее разделяют отгонкой ацетона при температуре кипения ацетона в испарителе 7. Образующиеся пары ацетона с испарителя 7 и сушильного барабана 6 попадают в конденсатор 8. Сжиженный ацетон используется в последующих промывочных операциях. Маточные растворы используются в качестве оборотных в последующих варках сульфата.

Способ позволяет увеличить выход сульфата алюминия до 80% и выше за счет содержания серной кислоты во время варки в два и более раз, по сравнению со стехиометрическим. Увеличение степени конверсии соответственно приводит к уменьшению количества отвала в виде песка и в результате к уменьшению расхода воды на его промывку. При высокой степени конверсии большая часть нежелательных примесей в виде сульфата железа и пр. замещается на сульфат алюминия и переходит в песок. Накопления примесей в маточном растворе не происходит. Используя кристаллизацию, как способ выделения сульфата алюминия из его раствора, с последующей промывкой кристаллов ацетоном, позволяет получить продукт высокой степени чистоты. Задавая в два и более раз соотношение кислоты, по сравнению со стехиометрическим во время варки, с последующим разбавлением водой до содержания в растворе Al₂(SO₄)₃×36Н₂О позволяет:

— получить раствор сульфата алюминия после фильтрации с низким содержанием растворимых примесей;

— максимально высадить кристаллы из раствора до 92-95%;

— исключить из схемы упаривание излишней воды;

— исключить из схемы загрязненные стоки.

Заявляемый способ не является энергоемким, так как реакция взаимодействия шлака с серной кислотой является экзотермической(с выделением тепла), это тепло, в свою очередь, поддерживает реакцию при Т 110-160°С.

Все последующие операции, включая сушку кристаллов и испарение ацетона, происходят при низких плюсовых температурах и не требуют больших энергетических затрат.

Способ позволяет получить кристаллы сульфата алюминия от Al₂(SO₄)×18Н₂O до безводного и соответствовать ГОСТу 12966-85 (протокол результатов анализа прилагается).

Полученный сульфат алюминия соответствует санитарным нормам и правилам, (санитарно-эпидемиологическое заключение №63.сц.06.214.П.001858.05.06 от 03 мая 2006 г. прилагается)

Предлагаемый способ позволяет эффективно реализовывать универсальную безотходную, экологически безопасную технологию получения сульфата алюминия.

Способ получения сульфата алюминия, включающий предварительную отмывку шлака, содержащего оксид алюминия, от солей, затем обработку его серной кислотой, отделение фильтрацией полученного раствора от песка, отличающийся тем, что песок промывают, а очищенный раствор после фильтрации подают в кристаллизатор и охлаждают, отделяют кристаллы сульфата алюминия от маточного раствора, в состав которого входит серная кислота, кристаллы сульфата алюминия промывают органическим растворителем, очищенные кристаллы сульфата алюминия сушат и расфасовывают в мешки, после их промывки из оставшейся смеси органического растворителя, воды и серной кислоты отделяют отгонкой органический растворитель при температуре его кипения, сжиженный органический растворитель используют в последующих промывочных операциях, а маточный раствор, в состав которого входит серная кислота, используют на последующих стадиях обработки шлака.

отходы алюминия из сульфата алюминия

Золошлаковые отходы ТЭЦ на кузнецких углях и …

Отходы производств сульфата алюминия и глинозема являются сырьевым компонентом для производства жидкого стекла, белого цемента, вяжущих материалов для закладки выработанного горного пространства, тарного и оконного стекла.

Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции

Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции DWQA Questions › Рубрика: Химия › Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции 0 +1 -1 Max Админ. спросил 4 года назад Здесь есть кто-нибудь, кто хорошо разбирается в химии? Мне нужна помощь: как из сульфата алюминия…

Способ получения сульфата алюминия

Сульфат алюминия, предварительно полученный одним из известных методов и содержащий не менее 16, преимущественно 18,0-20,0 мас.% оксида алюминия, в виде плава, нагретого до температуры не выше 115 o С распыляют сверху в o С/с o

Способ получения гранулированного сульфата .

..

Производство сульфата алюминия из гидроксида в зависимости от аппаратурного оформления может осуществляться непрерывно или периодически (К.В. Ткачев, А. К. Запольский, А.К. Кисиль.

Как получить из сульфата алюминия гидроксид …

ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ ИЗ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ [c.48] Упр. 20. К раствору, содержащему 6,84 г сульфата алюминия, прибавлен раствор, содержащий 6 г едкого натра.

Как получить алюминий сульфат получение …

2011-8-29  Как и из чего делают мел Как получают алюминий в промышленности Как развести хлорное железо Алюминия гидроксид: инструкция по применению, показания, цена Как получить сульфат железа

Способ получения гранулированного сульфата …

Производство сульфата алюминия из гидроксида в зависимости от аппаратурного оформления может осуществляться непрерывно или периодически (К.В. Ткачев, А. К. Запольский, А.К. Кисиль.

Алюминий

Его можно получить из хлорида алюминия и известкового молока либо непосредственно в очищаемой сточной воде добавлением коагулянта (сульфата или хлорида алюминия) и доведением pH раствора до 12—12,4.

Сульфат алюминия — описание, производство …

Сульфат алюминия технический очищенный имеет химическую формулу Al2(SO4)3•18h3O. Другие названия алюминия сульфата: сернокислый алюминий, Aluminium sulphate, E520 в пищевой промышленности

Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции

Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции DWQA Questions › Рубрика: Химия › Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции 0 +1 -1 Max Админ. спросил 4 года назад Здесь есть кто-нибудь, кто хорошо разбирается в химии? Мне нужна помощь: как из сульфата алюминия…

Отравление алюминием и его соединениями …

Фосфид алюминия используется как пестицид, но это соединение нестойкое, и, реагируя с водой, он распадается, выделяя ядовитый фосфин – газ, состоящий из

Получение сульфата алюминия из гидроксида …

Получение сульфата алюминия из гидроксида алюминия. Основным методом производства очищенного сульфата алюминия в настоящее время является получение его из гидроксида алюминия. Большое …

Сульфат алюминия коагулянт – КАК ПРИМЕНИТЬ …

Получение очищенного сульфата алюминия из гидроксида алюминия или оксида алюминия … (обожженные бокситы и глины, отходы некоторых производств), серной кислотой: А1203+ЗН2804= =А12(804)3 + ЗН20.

Как получить алюминий сульфат получение …

2011-8-29  Как и из чего делают мел Как получают алюминий в промышленности Как развести хлорное железо Алюминия гидроксид: инструкция по применению, показания, цена

Получение сульфата алюминия из гидроксида …

Получение сульфата алюминия из гидроксида алюминия ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ ИЗ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ Упр. 20. К раствору, содержащему 6,84 г сульфата алюминия, прибавлен раствор, содержащий 6 г едкого натра.

Исследование процесса выщелачивания алюминия …

Из таблицы 2 видно, что с повышением нормы серной кислоты степени извлечения оксидов алюминия и железа возрастают и достигают значений 78,299,8 % и 84,6-88,8%, соответственно.

Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции

Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции DWQA Questions › Рубрика: Химия › Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции 0 +1 -1 Max Админ. спросил 4 года назад Здесь есть кто-нибудь, кто хорошо разбирается в химии? Мне нужна помощь: как из сульфата алюминия…

Сульфат алюминия коагулянт – КАК ПРИМЕНИТЬ …

Получение очищенного сульфата алюминия из гидроксида алюминия или оксида алюминия … (обожженные бокситы и глины, отходы некоторых производств), серной кислотой: А1203+ЗН2804= =А12(804)3 + ЗН20.

Как получить алюминий сульфат получение …

2011-8-29  Как и из чего делают мел Как получают алюминий в промышленности Как развести хлорное железо Алюминия гидроксид: инструкция по применению, показания, цена Как получить сульфат железа

Раствор сульфата алюминия — получение …

Сульфат алюминия обладает способностью поглощать и удерживать молекулы воды из окружающей атмосферы. Получение сульфата алюминия технического возможно путем добавления гидроксида алюминия Al(OH) 3 в серную кислоту H . ..

Производство сульфата алюминия из гидроксида …

Производство сульфата алюминия из гидроксида алюминия и серной кислоты Содержание Введение. Характеристика сульфата алюминия. Методы получения. Производство сульфата алюминия.1.

Исследование процесса выщелачивания алюминия …

Из таблицы 2 видно, что с повышением нормы серной кислоты степени извлечения оксидов алюминия и железа возрастают и достигают значений 78,299,8 % и 84,6-88,8%, соответственно.

Производство сульфата алюминия из гидроксида …

2014-2-25  Производство сульфата алюминия из гидроксида алюминия и серной кислоты Содержание Введение 1. Характеристика сульфата алюминия 2. Методы получения 3. Производство сульфата алюминия

Получение сульфата алюминия из гидроксида …

Получение сульфата алюминия из гидроксида алюминия ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ ИЗ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ Упр. 20. К раствору, содержащему 6,84 г сульфата алюминия, прибавлен раствор, содержащий 6 г едкого натра.

Лом и отходы заготовок и изделий из алюминия …

Наименование отхода: Лом и отходы заготовок и изделий из алюминия незагрязненные (кроме …

Сравнение эффективности сульфата алюминия и …

2021-3-5  Результаты показали, что процесс коагуляции может обеспечить эффективное удаление мутности из воды с низкой и средней мутностью, используя относительно низкие уровни сульфата алюминия и полиоксихлорида алюминия …

Сульфат алюминия технический очищенный Al2(SO4)3·nh3O ГОСТ 12966-85 высший сорт

Купить сульфат алюминия технический очищенный Al2(SO4)3·nh3O ГОСТ 12966-85 высший сорт с доставкой в любую точку Республики Казахстан и стран СНГ от KazMetIndustry

  Данное объявление несёт исключительно информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, определяемой положениями ст. 447 Гражданского кодекса Республики Казахстан.

 

Поставка металлопроката по Республике Казахстан

Компания KazMetIndustry поставляет химическое сырье с 2018 года. Мы зарекомендовали себя как стабильного поставщика металлоизделий для государственных предприятий и коммерческих организаций.

ЭЛЕКТРОННАЯ СИСТЕМА

Электронная система отслеживания наличия металла

 

11 СКЛАДОВ

11 складских комплексов по всему Казахстану

 

РАЗВИТАЯ ЛОГИСТИКА

Собственный автопарк и партнёрский программы с ТК

 

Всё это позволяет нам быстро формировать заказ и доставлять металл в любую область страны

 

Весь реализуемый металлопрокат сопровождается сертификатами качества. Документация прилагается к металлу и передаётся заказчику в момент получения товара. Если вам необходимо получить документы, подтверждающие качество металлоизделия, его физические свойства и химический состав, обратитесь к персональному менеджеру.

Для наших постоянных клиентов мы оказываем услуги металлообработки по специальным ценам. Если вам необходимо заказать дополнительные услуги, персональный менеджер предоставит существенную скидку.

 

Как заказать сульфат алюминия технический очищенный Al2(SO4)3·nh3O в KazMetIndustry?

 

Сделать заказ с сайта	Заказать обратный звонок	Обратиться к личному менеджеру
Добавьте товар «Сульфат алюминия технический очищенный Al2(SO4)3·nh3O ГОСТ 12966-85 высший сорт» в корзину с помощью кнопки «Купить», перейдите в корзину, введите контактные данные и отправьте нам заявку	Вы можете заказать обратный звонок с помощью кнопки «Перезвоните»	Все вопросы по наличию товара на складе, техническим характеристиками, минимальному объему отгрузки и т.д. можно задать специалисту отдела продаж по телефону или написать на почту

Мы рады нашим клиентам, и с удовольствием встретим вас в нашем офисе в Алматы, смотрите карту проезда в разделе Контакты.

Подписывайтесь на наши паблики в социальных сетях, чтобы всегда быть в курсе акций и спецпредложений.

 

Работа № 6. Получение кристаллогидрата сульфата алюминия из глины или каолина

Принцип метода:

Сырьём для получения сульфата алюминия в промышленности служат широко распространенные в природе глины и каолины (каолиновые глины). Они относятся к классу алюмосиликатов основными природными соединениями которых являются галлуазит Al₂O₃· 2SiO₂· 2H₂O + аq, аллофан Al₂O₃ · SiO₂ + аq, пирофиллит Al₂O₃ ·4SiO₂· 4H₂O, каолинит Al₂O₃·2SiO₂, монтморилленит Al₂O₃ ·4SiO₂ ·H₂O и др.

Сырье, используемое для производства сульфата алюминия, должно содержать значительное количество глинозема (оксида алюминия) и легко разлагаться кислотами. Указанные глины в наибольшей степени удовлетворяют этим требованиям. Они содержат 15-40% Al₂O₃, 55-75% SiO₂, 1-2% Fe³⁺ (в виде оксида и сульфида), 0,5­1% Fe²⁺ (в виде оксида и карбоната), примеси СаСО₃ и CaSO₄ ·2H₂O, а также вещества органического происхождения. Бокситы, хотя и содержат большие количества Al₂O₃, труднее разлагаются кислотами.

Глины и каолины различаются между собой минералогическим и химическим составом, а также размером зерен (степенью дисперсности). Глины в отличие от каолинов имеют меньший размер зерен и более богаты примесями щелочных и щелочноземельных металлов а также соединениями железа.

Кристаллогидрат сульфата алюминия Al₂O₃ 18H₂O получают в результате обработки предварительно обезвоженной глины или каолина концентрированной серной кислотой, которая сопровождается реакциями:

Al₂O₃ ·2SiO₂· 2H₂O + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 2SiO₂ + 5Н₂О (I)

или

Al₂O₃ ·2SiO₂ + 3Н₂SО₄ = А1₂(SO₄)₃ + 2SiO₂ + 3Н₂О . (2)

Далее отфильтрованный раствор упаривается с целью увеличения концентрации сульфата алюминия, выделяемого затем из раствора кристаллизацией.

Известен такжe лабораторный способ получения кристаллогидрата сульфата алюминия, основанный на взаимодействии гидроксида алюминия с серной кислотой:

2Al(ОН)₃ + 3Н₂SO₄ + 12H₂O = Al₂(SO₄)₃ ·18H₂O. (3)

Безводный сульфат алюминия представляет собой порошок белого цвета с плотностью 2,71 г/cм³.

Кристаллогидрат сульфата алюминия представляет собой пластинчатые или игольчатые кристаллы гексагональной сингонии. Беспримесные кристаллы бесцветны. Окраска кристаллов определяется химической природой и количеством содержащихся в них примесей. Плотность кристаллогидрата 1,69 г/см³. Он устойчив на воздухе, растворяется в воде (36,2% при 20 ^о С), практически нерастворим в этаноле.

Нагревание кристаллогидрата Al₂(SO₄)₃ ^. 18H₂O приводит к постепенному удалению кристаллизационной воды с образованием безводного сульфата алюминия, который при дальнейшем нагреве до красного каления (свыше 500 ^оС) разлагается с выделением оксида алюминия и оксида серы (VI).

Выпускаемый промышленностью очищенный технический сульфат алюминия должен содержать не менее 14 масс. % алюминия (в пересчете на оксид алюминия) и не более 0,04% железа (в пересчете на оксид железа) и 0,003% мышьяка (в пересчете на Аs₂О₃).

Сульфат алюминия (и его кристаллогидрат) является наиболее распространенным коагулянтом, применяемым в водоочистке для обработки питьевых и промышленных вод. Коагулирующие свойства Al₂(SО₄)₃ обусловлены образованием при растворении его в воде в результате гидролиза гидроксида алюминия и основных сульфатов. В процессе коагуляции Al(OH)₃ коллоидные частицы примесей, находящиеся в воде, захватываются и выделяются в виде студенистых хлопьев. После химической обработки воду фильтруют. В водоочистке сульфат алюминия применяется также для устранения временной жесткости воды. Процесс описывается реакцией:

Al₂(SO₄)₃ + 3Ca(HCO₃) = 3CaSO₄ + 2А1(ОН)₃ + 6СО₂. (4)

Помимо водоочистки сульфат алюминия применяется в больших количествах в целлюлозной промышленности, для проклейки бумаги и других целей. Его используют в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении хлопчатобумажных, шерстяных и шелковых тканей, при дублении кож, для консервирования дерева, в производстве древесно-волокнистых плит, в промышленности искусственных волокон и др.

Цель работы.

Получить кристаллогидрат сульфата алюминия и определить eго выход.

Посуда и оборудование

Фарфоровый стакан,

воронка Бюхнера (или воронка горячего фильтрования),

стакан на 250 мл,

песчаная баня,

муфельная печь,

технические весы,

стеклянная палочка.

Реактивы:

Глина (или каолин),

серная кислота концентрированная.

Ход выполнения работы:

Глину или каолин прокаливают на воздухе для удаления кристаллизационной воды и примесей органических веществ при температуре 450­500 ^о C. 40­50 г прокаленного продукта смешивают в фарфоровом стакане с концентрированной серной кислотой ( = 1,84 г/см³), количество которой составляет 80­90% от расчетного. Процесс взаимодействия с кислотой осуществляют на песчаной бане или на слабом огне газовой горелки под тягой при постоянном перемешивании стеклянной палочкой. Процесс кислотного разложения, который протекает по реакции (2), проводят до полного прекращения выделения паров и получения сухой и сыпучей однородной массы.

Сухую массу охлаждают до комнатной температуры и выщелачивают в стеклянном стакане, содержащем 200 мл нагретой до кипения воды. Полученную после выщелачивания пульпу фильтруют на воронке горячего фильтрования или через воронку Бюхнера. Фильтрат концентрируют при его упаривании до плотности 1,21­1,25 г/cм³.

Полученный концентрированный раствор охлаждают при постоянном перемешивании. После завершения процесса кристаллизации фильтрованием отделяют образовавшиеся кристаллы кристаллогидрата сульфата алюминия от раствора, отжимают их между листками фильтровальной бумаги, взвешивают и определяют выход кристаллогидрата в пересчете на безводный сульфат алюминия. Выход сульфата алюминия () в % определяют по формуле:

 = (m₂ 100)/m₁, (5)

где m₂ — масса сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃, содержащегося в выделенных кристаллах, г; m₁ — масса теоретически рассчитанного количества безводного сульфата алюминия, входящего в состав выделенного продукта взаимодействия прокаленной глины с серной кислотой по реакции (2), г.

При определении массы m₂ принимают, что все кристаллы содержат максимально возможное количество кристаллизационной воды (18 молей воды на один моль сульфата алюминия). Массу m₂ рассчитывают с участием реального количества и полного использования серной кислоты, а также содержания Al₂O₃ в глине от 20 до 40 % (по указанию преподавателя).

Расчеты и оформление результатов:

Записать методику (ход выполнения) работы. Записать экспериментально полученные и теоретически рассчитанные результаты. Результаты занести в таблицу № 1.

Таблица № 1.

Масса прокален-ной глины, г	Масса (объём) H2SO4, г (мл)	Масса продукта кислотного разложения, г	Масса кристаллов, г	Масса m1, г	Масса m2,г	Выход Al2(SO4)3, %

Контрольные вопросы

1. Охарактеризуйте сырьё, используемое для получения Al₂(SO₄)₃ и его кристаллогидрата.

2. Каковы свойства Al₂(SO₄)₃ и Al₂(SO₄)₃ ^. 18H₂O?

3. Перечислите основные области применения сульфата алюминия.

4. С какой целью рекомендуется прокаливать глину или каолин перед их обработкой серной кислотой?

5. Какие превращения испытывают Al₂(SO₄)₃^. 18H₂O и безводный сульфат алюминия?

6. Приведите структурную формулу Al₂(SO₄)₃.

7. Охарактеризуйте кристаллическую структуру и форму кристаллов Al₂(SO₄)₃ ^. 18H₂O.

8. Укажите в весовых процентах содержание алюминия в его безводном сульфате, кристаллогидрате сульфата алюминия и в каолине.

Литература

1. М.Ю. Тихвинская, В.Е. Волынский. Практикум по химической технологии. М. Химия, 2004, 234 с.

2. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. М.: Химия, 1974.

4. Позин М.Е. Технология минеральных солей. Л.: Химия, 1974. Т. 1. С. 633-640.

5. Руководство по неорганическому синтезу. Под ред. Н.В. Коровина М.: Химия, 1997.

6. ГОСТ 5155-74. Алюминий сернокислый технический неочищенный.

7. ГОСТ 12996-85. Алюминий сернокислый технический очищенный.

Квасцы (сульфат алюминия) превращают загрязненные озера из зеленых в чистые. Это безопасно?

Чанхассен, Миннесота Осенний солнечный свет струится через озеро Лотос в южной Миннесоте, оживляя болтающего зимородка. Энергичная птичка порхает среди поникших веток ивы, ее пожелтевшие пальцы щекочут поверхность воды. Однако за этой идиллической обстановкой в ​​Lotus Lake что-то не так.

«Здесь довольно зеленый», — замечает местный житель Грег Флетчер, припарковав грузовик на лодке, чтобы вытащить семейный водный мотоцикл на зиму.Действительно, болезненно окрашенная вода вызывает ассоциации с щекой у ужасно тошнотворного мультипликационного персонажа. И Lotus Lake не одинок.

История загрязнения порождает красочно разрушительное бедствие в озерах по всей стране: цветут водоросли. Эти события могут превратить нетронутые водные пути в гороховый суп, подавляя диких животных и отравляя воду. Все чаще ученые борются с применением химического оружия, вводя сульфат алюминия в озера, чтобы нейтрализовать загрязняющие вещества, питающие цветение. Эти «квасцы» могут быть экологическим переключателем, превращая озера из грязных в великолепные почти мгновенно, но только если они используются в правильном экологическом контексте.В случае успеха квасцы сделают плавание более безопасным по всей стране и однажды смогут остановить красный прилив, поразивший побережье Флориды.

Темное наследие

Самопровозглашенный «любитель озер» Джон Хольц провел 23 года в Университете Небраски, изучая цветение водорослей. Он объясняет, что водоросли — это простые водные организмы, которые питаются солнечным светом и растворенными питательными веществами, такими как фосфор. Водоросли могут «цвести», вырастая в высокой плотности при изобилии питательных веществ.

И Хольц говорит, что люди увеличили поступление фосфора в озера из-за чрезмерного удобрения сельскохозяйственных культур и газонов.Дождевая вода собирает богатые фосфором остатки с этих возделываемых поверхностей и стекает в водоемы, служа лакомством для водорослей. Получающиеся цветы затеняют местные растения, которые закрепляются в донных отложениях и образуют среду обитания для рыб. Некоторые водоросли, такие как цианобактерии, могут вырабатывать токсины, вызывающие у пловцов сыпь или симптомы гриппа, которые оказались смертельными для собак.

Хольц искал решение этого каскада агонии водорослей. Но он быстро обнаружил, что снижения поступления фосфора в озера за счет удаления удобрений и проникновения ливневой воды в почву недостаточно, чтобы остановить цветение.По его словам, проблема скрывалась под самой водой.

Донные отложения озера могут со временем насыщаться фосфором. «Как общество, мы десятилетиями перегружали наши озера фосфором», — говорит Хольц, обеспокоенный тем, что водные пути «достигли критической точки». Даже когда новый фосфор не попадает в озеро, «унаследованный фосфор», уже накопившийся в донных отложениях, может подняться обратно в воду в условиях низкого содержания кислорода, годами преследуя озеро цветением водорослей. В Небраске Хольц узнал о возможном решении проблемы — о химическом веществе, которое заставляет призрак устаревшего фосфора оставаться в осадке.

Сульфат алюминия или квасцы обладают сродством к фосфору. В воде квасцы принимают форму, похожую на сахарную вату, «красивую пушистую хлопья», как утверждает инженер-эколог Шеннон Браттебо из Спокана. Эти хлопья (сокращение от флокуляции) захватывают фосфор и другие частицы, когда они оседают на дно озера, превращая воду из мутной в прозрачную.

Морской лев пострадал от ядовитого цветения водорослей

«Воздействие наступает немедленно, — говорит Браттебо. Но быстрая ясность — это только начало.Квасцы остаются в осадке и продолжают связывать фосфор годами, даже десятилетиями. Унаследованный фосфор остается в осадке, уничтожая потенциально вредные водоросли в озере наверху.

Хольц ухватился за предсказуемый химический состав квасцов, сосредоточив свои исследования на их способности восстанавливать загрязненные озера. Он отрегулировал процесс доставки точного количества квасцов в нужную часть озера в оптимальное время года. Хольц вспоминает, что менеджеры, стремящиеся перевернуть свои места, «связывались с нами и говорили:« Звучит неплохо ».Давай сделаем это ». Но была проблема: никто не предлагал строгих, научно обоснованных методов лечения, которые изучал Хольц.

Итак, в 2010 году Хольц отказался от гарантии занятости на своем исследовательском посту и погрузился в рискованную зарождающуюся отрасль, основав свою собственную компанию по обработке квасцов. «Сначала было страшно, — говорит он. Он купил две баржи, оборудованные набором шлангов для подачи заранее рассчитанных доз квасцов по контролируемым GPS трекам. Его вложения быстро окупились. Спрос на квасцы рос, как и его флот специализированных барж.

«Нам повезло, — говорит Хольц. «У нас был стабильный рост на протяжении восьми лет, которые мы этим занимаемся».

Ясное будущее

Дозирование озер квасцами — не новая практика — впервые она была испытана в Швеции полвека назад. Но он набирает популярность, поскольку менеджеры по водным ресурсам борются с призраком унаследованного фосфора, питающего цветение водорослей. Более 250 озер, обработанных квасцами по всему миру, подтверждают растущий объем доказательств эффективности стратегии. Наука о квасцах «значительно продвинулась и продолжает развиваться с каждым годом», — говорит Харви Харпер, инженер-эколог из Флориды, у которого за плечами 60 методов лечения.

Как и любой метод восстановления экосистемы, сброс тысяч галлонов квасцов в озеро небезопасен. Если pH резко падает во время обработки квасцами, обычно безвредное химическое вещество, часто используемое для очистки питьевой воды, может стать токсичным для диких животных. После того, как департамент парков в штате Вашингтон в 2008 году выложил типичные 100 000 долларов на лечение квасцами, неудачное приложение убило сотни рыб.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права.Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

Пожалуйста, соблюдайте авторские права. Несанкционированное использование запрещено.

1/13

1/13

Фотография Скоттибоипдекса Вебера, Your Shot

Браттебо также подчеркивает, что, хотя квасцы подавляют унаследованный фосфор в отложениях, они не могут остановить цветение водорослей, питающихся новыми источниками фосфора.Богатый питательными веществами поток, впадающий в озеро, может нести много водорослей, независимо от того, сколько квасцов находится на дне озера внизу.

Но при подходящих условиях окружающей среды обработка квасцами имеет ключевые преимущества по сравнению с такими методами, как дноуглубительные работы. «Это можно сделать быстро и безопасно», — говорит Браттебо. Кроме того, квасцы удаляют «больше фунтов фосфора на доллар», — добавляет она.

Самое главное, что квасцы при правильном применении работают. Подавление безудержного роста водорослей «действительно открывает озеро для отдыха», — говорит Браттебо.Хотя такие преимущества трудно определить количественно, по оценкам экспертов, лечение квасцами обычно окупается в течение десятилетия. Улучшенная прозрачность воды также позволяет восстанавливать естественные затопленные растения.

«Это очень полезно для среды обитания рыб и общего состояния водоема», — отмечает она. Харпер предполагает, что более широкое использование квасцов в озерах Флориды могло бы смягчить прибрежный красный прилив за счет сокращения фосфора, текущего с суши в море.

В Lotus Lake команда Хольца готовится ввести 100 000 галлонов раствора квасцов в течение следующих пяти дней.Lotus отмечает 76 ^-ю озеро Хольц, изгнанное из унаследованного фосфора — бизнес процветает. Хольц утверждает, что у него никогда не было недовольных клиентов.

Грег Флетчер с нетерпением ждет более чистой воды, когда он вернется с семейным водным мотоциклом следующей весной. Он также планирует переплыть озеро со своими двумя собаками, наконец, с видом на рыб и водную растительность внизу.

«Это была битва, — говорит Флетчер о борьбе озера с водорослями. «Приятно будет видеть лучше.”

Дэниел Акерман — репортер по вопросам науки и окружающей среды из Миннеаполиса. Следуйте за ним в Twitter @ BurOak5.

Как нанести сульфат алюминия на почву | Home Guides

Автор: SF Gate Contributor Обновлено 16 июня 2020 г.

Когда листья черники начинают желтеть или голубые гортензии упорно распускаются в розовый цвет, пора проверить pH почвы. PH почвы — это мера того, насколько кислой или щелочной является почва по 14-балльной шкале, которая колеблется от очень кислой при нуле до нейтральной при 7 и сильнощелочной при 14, отмечает PennState Extension.

Показания на любом конце шкалы могут ограничить способность растений усваивать питательные вещества, уже содержащиеся в почве. Когда результаты анализа почвы показывают, что ваша почва более щелочная, чем нравится вашим растениям, понизьте ее pH с помощью сульфата алюминия, также называемого квасцами.

1. Измерьте свой садовый участок

2. Измерьте свой садовый участок с помощью рулетки, чтобы получить наиболее точный результат.

3. Проверьте текстуру почвы

4. Зачерпните пригоршню влажной почвы и сформируйте из нее шар.Надавите на мяч. Если он развалится под легким давлением, в вашей почве много песка. Если он меняет форму и ломается при умеренном давлении, это суглинок; когда его можно лепить, не ломаясь, у вас есть глина.

5. Расчет необходимого сульфата алюминия

6. Рассчитайте, сколько сульфата алюминия вам нужно применить, исходя из текущего pH вашей почвы, количества, которое вы хотите снизить, чтобы соответствовать растениям, которые вы хотите выращивать, и размера вашего сада и есть ли в вашей почве больше глины, суглинка или песка.Вам нужно 0,6 фунта сульфата алюминия на 0,5 капли pH, которого вы хотите достичь на 10 квадратных футов посадочной площади в суглинистой почве.

7. Увеличьте ставку наполовину для глинистой почвы или уменьшите ее на одну треть для песчаной почвы. Например, чтобы снизить pH почвы с 7,0 до 6,5 на площади 20 квадратных футов, вам понадобится 1,2 фунта суглинка, 1,8 фунта глины или 0,8 фунта песка.

8. Отмерьте и распределите

9. Отмерьте необходимое количество порошкообразного сульфата алюминия в мерной чашке для небольших количеств или рассчитайте количество, указанное на этикетке, для больших площадей.Равномерно распределите его по почве рукой в ​​перчатке. Мерная чашка на 2 чашки, доверху заполненная сульфатом алюминия, равна 1 фунту. Смывайте любой порошок, который попадет на листву растений или траву, чтобы избежать травм.

10. Закопайте его

11. Внесите сульфат алюминия примерно на 6 дюймов в почву с помощью лопаты или культиватора ранней весной, когда вы готовите почву в саду к сезону. В отличие от других изменяющих pH поправок, действие которых может занять месяцы, сульфат алюминия немедленно подкисляет почву.

12. Сделайте пропитку почвы

13. Смешайте 1/4 стакана сульфата алюминия с 1 галлоном воды в лейке, чтобы пропитать почву для уже укоренившегося растения, такого как гортензия, для которого требуется более низкий уровень pH.

14. Нанесите грунтовочный раствор

15. Поливайте смесью вокруг корневой зоны растения один раз в неделю, начиная с ранней весны до цветения и снова осенью.

Вещи, которые вам понадобятся

• Измерительная лента

• Мерные чашки
  

• Лопата или роторная машина

• Лейка

Наконечник

• Ботанический черника (Vaccinium corymbosum) подходит для U.S. Зоны устойчивости растений 5–8 Министерства сельского хозяйства и предпочитают pH почвы от 4,8 до 5,2.

• Гортензия крупнолистная (Hydrangea macrophylla), по данным Ботанического сада Миссури, вынослива в зонах с 5 по 11 USDA. Его цветки розовые, когда pH почвы 7,0 или выше, и синие, когда pH ниже.

Предупреждение

Разделите сульфат алюминия на несколько обработок, если вы решите, что вам нужно количество, равное более 0.5 фунтов на 10 квадратных футов. Больше сульфата алюминия, чем это, может привести к токсичности алюминия, которая может убить ваши растения. Не применяйте сульфат алюминия в количестве более 5 фунтов на каждые 100 квадратных футов площади сада, чтобы избежать токсичности алюминия и травм растений.

Для чего сульфат алюминия используется в садоводстве?

Что такое сульфат алюминия или сульфат алюминия калия?

Сульфат алюминия (Al2 (SO4) 3) — химическое соединение, растворимое в воде.Компаунд в основном используется в качестве коагулянта при очистке воды, очистке сточных вод и производстве бумаги. Однако квасцы нашли довольно интересное применение в садоводстве.

Для домашнего хозяйства можно использовать пищевой сульфат алюминия. Компаунд безопасен для использования в небольших количествах менее 28,5 г или одной унции. Бытовые квасцы имеют множество применений и доступны в порошковой и жидкой форме.

Сульфат алюминия не является удобрением, но, тем не менее, многие люди используют его в садоводстве.Квасцы полезны в садоводстве, поскольку они улучшают pH почвы. Так как же сульфат алюминия улучшает pH почвы?

Поправка о почвенном сульфате алюминия

Почва варьируется от одного места к другому. Разница ощущается не только в текстуре, но и в уровне щелочности или кислотности. PH почвы — это уровень кислотности или щелочности почвы. Почва с уровнем pH 7 считается нейтральной; те, у которых меньше семи и больше семи, классифицируются как кислые и щелочные соответственно.В регионах с большим количеством осадков почва кислая, а в засушливых — щелочные.

При садоводстве очень важен pH почвы. Когда вы занимаетесь садоводством на почве с несбалансированным pH, растениям трудно усваивать питательные вещества из почвы. Кроме того, у вас может быть щелочная почва, пока вы хотите посадить кислолюбивые растения. Большинство растений хорошо себя чувствуют в почвах с диапазоном pH от 6,0 до 7,2, слабощелочной или слабокислой.

Тем не менее, некоторые растения хорошо растут на кислых почвах.Примеры кислотолюбивых растений включают:

• Гортензии
• Азалии
• Черника
• Клубника
• Виноград

Если у вас песчаная почва, она, вероятно, более щелочная, и вам нужно сделать ее более кислой, если вы хотите выращивать указанные выше растения.

Сульфат алюминия подкисляет почву, понижая ее pH, что делает ее подходящей для кислолюбивых растений. Когда вы смешиваете сульфат алюминия с водой, он образует разбавленный раствор серной кислоты и гидроксида алюминия.Раствор серной кислоты изменяет уровень кислотности почвы.

Если ваши кислолюбивые растения не развиваются, вы можете провести тест почвы, прежде чем начинать процесс регулирования pH. Если тесты покажут, что у вас щелочная почва, вы можете применить сульфат алюминия.

Гортензии очень чувствительны к pH почвы. Уровень pH почвы может изменить цвет цветов гортензии. Если вы хотите изменить цвет цветов гортензии на розовый или синий на розовый, просто добавьте в почву квасцы.

При использовании раствора квасцов надевайте перчатки, так как химические соединения могут вызывать раздражение. Если вы используете порошкообразную форму, наденьте респиратор или респиратор, чтобы защитить легкие и горло. Если химическое вещество сульфата алюминия попало на вашу кожу, вы должны немедленно смыть его.

Bisley работает в отрасли производства сульфата алюминия с начала 1980-х годов.

Размещено в Bisley News

СУЛЬФАТ АЛЮМИНИЯ, ALUM — Water Chemicals Codex

Просмотр в собственном окне

NAS / CWTC 001-82
Имя :	СУЛЬФАТ АЛЮМИНИЯ, КЛЮЧ
CAS No.:	10043-01-3	Вес формулы :	546,1
Химическая формула :	Al 2 (SO 4 ) 3 · 2 14 H

Описание :

Белое твердое вещество в форме порошка, кристаллов или пластинок, либо в виде жидкости. Наиболее распространенная степень гидратации — Al ₂ (SO ₄ ) ₃ · 14 H ₂ O.Коммерческий стандарт для водорастворимых квасцов составляет не менее 17,0% Al ₂ O ₃ для твердых и не менее 8,0% Al ₂ O ₃ для жидких квасцов.

Использование :

Используется в качестве коагулянта и осадителя фосфатов.

Требования к чистоте :

Значения RMIC основаны на максимальной дозировке 150 мг сульфата алюминия ^* / литр воды и должны сравниваться с концентрациями примесей, полученными с помощью процедур отбора проб, описанных в этой монографии.Если фактическая дозировка отличается от 150 мг / литр, пользователю рекомендуется обратиться к Таблице 2 для получения соответствующих значений RMIC.

Просмотр в собственном окне

Ртуть

Примесь	РМИЦ мг Примесь / кг Сульфат алюминия *
Мышьяк	30
Кадмий	7
Хром	30
7
Серебро	30

*

Рассчитано на основе AL ₂ (SO ₄ ) ₃ · 14 H ₂ Отбор массовых проб :

Образец в соответствии со стандартом на сульфат алюминия, AWWA B403-82, Американская ассоциация водопроводных сооружений, Денвер, Колорадо (1982).

Подготовка аналитических образцов :

При подготовке образцов используйте промытую кислотой стеклянную посуду и делайте все разведения деионизированной дистиллированной водой. Взвешивают 1,5 г сульфата алюминия (в пересчете на сухой вес), растворяют и доводят до 1 литра в мерной колбе. Перелейте раствор в 15-литровый стакан; добавить по каплям 1 N NaOH при постоянном перемешивании, чтобы довести pH до 6. Хорошо перемешать, дать постоять 1 час и профильтровать через фильтр GF / C (или аналогичный) с вакуумом. Количественно перенесите фильтрат в химический стакан, доведите до pH 2 или ниже с помощью концентрированной HNO ₃ и упаривайте на горячей плите без кипячения, чтобы уменьшить объем до менее 1 литра.Охлаждают, количественно переносят в мерную колбу объемом 1 л и доводят до нужного объема. Аналогичным образом обработайте холостой реагент.

Анализ проб :

Анализы должны выполняться на образце сульфата алюминия в соответствии с:

Стандартные методы исследования воды и сточных вод, 15-е издание, Американская ассоциация общественного здравоохранения, Вашингтон, округ Колумбия (1981) .

Просмотр в собственном окне

Мышьяк	Раздел 304
Кадмий	Раздел 304
Хром	Раздел 304
Свинец Раздел 303F
Селен	Раздел 304
Раздел 304	Серебро

Сульфат алюминия: использование, взаимодействие, механизм действия

Сульфат алюминия может использоваться как дезодорант, а также как дезодорант. вяжущее ¹⁹ .Сульфат алюминия также известен как вяжущее средство. Вяжущие вещества — это вещества, вызывающие сокращение или усыхание тканей и высушивающие секрецию ¹⁹ .

Используется как средство после бритья, может устранить кровотечение из поверхностных ран. ¹⁶ , ²¹ .

Он также показал антимикробную активность in vitro. ¹⁹ .

При использовании в качестве дезодоранта объем выделяемого пота уменьшается за счет сужения потовых протоков. Подавление бактерий, вызывающих запах тела, — еще одна важная стратегия дезодорации ¹⁹ .

Путем подавления или деактивации бактерий, вызывающих запах, практически отсутствует метаболизм компонентов пота, что снижает возникновение запаха тела. ¹⁹ .

Недавние исследования показывают, что активное связывание квасцов с мембранами дендритных клеток (ДК) приводит к изменению структур липидных мембран, что является ключевым процессом в адъювантном эффекте квасцов в вакцинах. По мере разработки новых адъювантов квасцы могут оставаться в качестве ингредиента комбинаций адъювантов или в конечном итоге могут быть дополнены другими агентами, которые более эффективно обеспечивают депо и местные воспалительные реакции для усиления иммунных ответов хозяина ¹⁷ .

Степень абсорбции алюминия зависит от ряда факторов, таких как проглоченная соль алюминия, pH (вид и растворимость алюминия), биодоступность, а также условия питания. ¹⁰ .

Эти факты следует учитывать при дозиметрии тканей и оценке реакции на сульфат алюминия. Можно сделать вывод, что использование имеющихся в настоящее время исследований на животных для разработки нормативного значения нецелесообразно в настоящее время из-за указанных выше специфических токсикокинетических / динамических факторов, которые могут повлиять на результаты ¹⁰ .

Алюминий, который абсорбируется, находится в основном в сердце, селезенке и костях ¹² .

Алюминий выводится преимущественно через почки и поэтому может накапливаться у пациентов с почечной недостаточностью ¹⁴ . Около 2% выводится с желчью ¹⁶ .

Многочисленные исследования фактически показали, что скорость выведения алюминия из крови уменьшается со временем после приема алюминия, и поэтому единичный период полувыведения (t1⁄2) не может отражать выведение алюминия всем телом ¹⁵ .

Сульфат алюминия, гидратированный (ACS & FCC): ORAL (LD50): Острый: > 9000 мг / кг у мышей ^MSDS . > 9000 мг / кг у крысы ^MSDS .

Острая токсичность

Имеется мало свидетельств того, что алюминий остро токсичен при пероральном воздействии, несмотря на то, что он широко содержится в продуктах питания, питьевой воде и многих антацидных препаратах. ¹⁰ . В 1988 году около 20 000 жителей Камелфорда, Англия, подвергались воздействию повышенного уровня алюминия в течение 5 дней.Алюминий был случайно проглочен населением из водопровода с использованием сульфата алюминия для очистки воды ¹⁰ .

Наблюдались некоторые побочные эффекты: тошнота, рвота, диарея, язвы во рту, кожные язвы, кожная сыпь и боль типа артрита. В одном исследовании был сделан вывод, что побочные эффекты сульфата алюминия были в основном легкими и преходящими. Воздействие алюминия на питьевую воду в течение этого периода не могло быть связано с долгосрочным воздействием на здоровье ¹⁰ .

Хроническая токсичность

У людей избыточное воздействие алюминия через диализную воду (сульфат алюминия) является известным этиологическим фактором ряда патологических состояний у пациентов, получающих гемодиализ. Клинические симптомы и признаки токсичности алюминия включают гиперкальциемию, анемию, резистентную к витамину D остеодистрофию и диализную энцефалопатию. Возможны боли в костях, патологические переломы и проксимальная миопатия. Алюминий также был предложен в качестве этиологии нескольких нейродегенеративных заболеваний, таких как старческая болезнь Альцгеймера и пресенильная деменция, а также амиотрофический склероз.Несмотря на это, самые последние исследования не подтвердили эту гипотезу. Исследование на человеке подтвердило ряд возможных вредных взаимодействий солей алюминия с метаболизмом фосфора, особенно при длительном приеме алюминийсодержащих антацидов ¹² .

Было высказано предположение, что воздействие алюминия является фактором риска развития или ускорения начала болезни Альцгеймера (БА) у людей. Всемирная организация здравоохранения завершила метаанализ 20 эпидемиологических исследований, проведенных для проверки гипотезы о том, что алюминий в питьевой воде является фактором риска болезни Альцгеймера.Шесть исследований популяций в Норвегии были сочтены достаточно качественными, чтобы соответствовать общим критериям оценки воздействия и исходов и корректировке по крайней мере некоторых смешивающих переменных ¹⁰ .

Из шести исследований, в которых изучалась взаимосвязь между содержанием алюминия в питьевой воде и деменцией, три обнаружили положительную взаимосвязь, а три — нет. Тем не менее, каждое из исследований имело значительные недостатки в дизайне исследования (например, оценка воздействия на окружающую среду; неспособность учитывать воздействие алюминия из всех источников и учитывать важные факторы, влияющие на факторы, такие как образование, социально-экономический статус и семейный анамнез; использование суррогатного результата. меры для AD и систематическая ошибка отбора) ¹⁰ .

В целом, определенные относительные риски были менее 2 с большими доверительными интервалами, когда общая концентрация алюминия в питьевой воде составляла 0,1 мг / л или выше. На основании патогенеза БА и знаний, полученных в результате исследований, был сделан вывод, что настоящие эпидемиологические данные не подтверждают причинно-следственную связь между БА и алюминием в питьевой воде ¹⁰ .

В дополнение к эпидемиологическим исследованиям, в которых изучалась взаимосвязь между БА и алюминием в питьевой воде, в двух исследованиях изучалась когнитивная дисфункция у пожилых людей в зависимости от уровней алюминия в питьевой воде.Результаты оказались противоречивыми. Исследование 800 субъектов мужского пола в возрасте 80-89 лет, употребляющих питьевую воду с концентрацией алюминия до 98 мкг / л, не обнаружило никакой взаимосвязи. Второе исследование использовало «любые доказательства умственного расстройства» в качестве критерия результата и обнаружило относительный риск 1,72 при концентрации алюминия в питьевой воде выше 85 мкг / л у 250 мужчин. Таких данных недостаточно, чтобы показать, что алюминий является причиной когнитивных нарушений у пожилых людей ¹⁰ .

Примечание о возможном риске рака груди

Широко распространено беспокойство по поводу воздействия алюминия в дезодорантах / антиперспирантах, с неубедительными результатами ²² , ²³ , ²⁴ , ²⁵ .Результаты более недавнего исследования случай-контроль предполагают связь между использованием косметических средств под мышками и концентрацией алюминия в ткани груди и раком груди. Однако наблюдаемая связь использования косметических средств под мышками с раком груди была ограничена женщинами, которые сообщали об использовании этих продуктов несколько раз в день в возрасте до 30 лет. ⁴ .

Сульфат алюминия — обзор

Загрязнение воды алюминием — Инцидент в Камелфорде

6 июля 1988 г. 20 тонн сульфата алюминия были случайно вылиты в резервуар для очищенной воды на заводе по очистке воды в Лоуэрмур, который обслужил 20 000 человек в Камелфорде область Корнуолла.В течение нескольких дней местные жители и отдыхающие начали сообщать о высыпаниях, желудочно-кишечных расстройствах и язвах во рту, хотя информирование общественности о происшествии произошло с большим опозданием. Вода была сильно загрязнена алюминием (до 620 мг / л, нормы Европейского Союза для водопроводной воды менее 0,2 мг / л), медью (до 22,5 мг / л), свинцом (до 0,46 мг / л). и pH был очень низким (Clayton, 1989). В последующие недели и месяцы после события облученные люди жаловались на боли в суставах и мышцах, недомогание, усталость и нарушение концентрации внимания и памяти (Clayton, 1989).Появился ряд ветеринарных отчетов, в первую очередь о рыбах, умирающих от отравления алюминием в местных реках после их заражения (Allen & Sansom, 1989). Два года спустя примерно 400 человек страдали от симптомов, которые они приписали происшествию. Стандартизированные коэффициенты выписки из больниц в течение 5 лет после инцидента были намного выше, чем в других районах Корнуолла, хотя единого диагноза не было (Owen & Miles, 1995).

Возникло много споров относительно того, были ли постоянные жалобы на ухудшение памяти и трудности с концентрацией внимания следствием беспокойства или токсического поражения головного мозга.Однако вскоре после происшествия было проведено небольшое систематическое изучение клинических последствий инцидента. Несколько ранних сообщений о высоких концентрациях алюминия в крови были обесценены (Clayton, 1991), поскольку было приложено мало усилий, чтобы избежать загрязнения образца (большая проблема при измерении концентраций этого элемента в любой воде или биологическом образце), а также повышенное накопление свинца. описан (Powell et al., 1995). В одном исследовании сообщалось о психологических изменениях у 10 пострадавших (McMillan et al., 1993). У двух из этих пациентов биопсия кости, сделанная через 6-7 месяцев, показала присутствие алюминия, который впоследствии исчез при повторной биопсии через 19 месяцев после аварии. У восьми других пациентов, взятых при биопсии через 12-17 месяцев после инцидента, не было обнаружено окрашиваемого алюминия (McMillan et al., 1993).

Моей группе было предложено, почти через 3 года после инцидента в Камелфорде, изучить 55 взрослых, у которых были проблемы с краткосрочной памятью и концентрацией после воздействия загрязненной воды, используя методы, идентичные более ранним исследованиям диализных пациентов (Altmann et al., 1989; Альтманн, 1991). Ни у одного из пациентов не было соответствующего прошлого или семейного анамнеза, и, в частности, мы не знали о какой-либо болезни Альцгеймера в их семьях. Никто из них не принимал психотропные препараты и не злоупотреблял алкоголем. Оценка включала психологические тесты на тревожность, психомоторную функцию и измерение зрительных вызванных потенциалов. Был приглашен ближайший (по возрасту) доступный брат или сестра, который не проживал в зоне загрязнения воды с момента происшествия.Всего было 15 таких братьев и сестер. Чтобы исключить возможное влияние тревожности на психомоторные тесты и зрительные вызванные потенциалы, также оценивали уровень тревожности испытуемых. После того, как это исследование было опубликовано, было довольно много корреспонденции, большей частью неверной по фактам, с критикой дизайна исследования, даже несмотря на то, что мы подняли и рассмотрели все опасения по поводу самостоятельного выбора в отчете. Наши исследования были разработаны таким образом, чтобы получить как можно больше объективной информации после события, и, конечно же, их нельзя было сравнить с проспективным интервенционным исследованием.

Средний преморбидный IQ, оцененный Национальным тестом чтения для взрослых, был выше среднего и составил 114,4. Тем не менее, испытуемые показали очень плохие результаты в тесте кодирования символов и цифр по сравнению с другими психомоторными тестами, как показано на рис. 2. Средняя разница флэш-паттернов испытуемых Камелфорда (средний возраст 41,8 года) составила 27,3 мс. В группе из 42 неродственных и несоответствующих контрольных субъектов одинакового возраста (возраст 44,1 года) разница в образцах вспышек составила 18,6 мс. Разница (8,7 мс) между двумя группами была значительной (P = 0.0002). В то время как разница в возрасте 2,2 года между группами не была значимой, анализ ковариации (с учетом переменных случая и возраста, введенных в модель) показал, что разница в различиях флэш-паттернов с поправкой на возраст была немного больше при 9,4 мс (P < 0,0001). Как и в случае с изучаемыми диализными пациентами, существует взаимосвязь между тестом кодирования символов и цифр и разницей в образцах мигания. Уровень тревожности был довольно низким, и не было значительного влияния ни на один из измеряемых параметров (Altmann et al., 1999).

Рис. 2. Сводка результатов испытаний BMAPS. Во всех тестах результаты считаются ненормальными (заштрихованная область), если стандартизованный балл меньше 85 (соответствует 1 стандартному отклонению). Коробчатые диаграммы показывают 10 ^-й , 25 ^-й , 50 ^-й , 75 ^-й , 90 ^-й центилей.

Братья и сестры прибыли из-за пределов зоны загрязнения, тем самым предоставив как данные о генетическом (фенотипическом) контроле, так и данные о генетическом (фенотипическом) контроле. Неизвестные братья и сестры были выбраны в качестве контроля, поскольку это стандартный способ выявления аномалий, которые могут быть приобретены, а не унаследованы.Результаты весьма поразительны и добавили значительный вес к предположению о том, что у испытуемых Камелфорда на момент исследования была органическая дисфункция мозга (рис. 3). Хотя такие средства контроля, из-за лояльности, могут стремиться «дать 110%» в психологических тестах, следует отметить, что результаты автоматических тестов Бексли Модсли и кодирования символов и цифр не превышали нормальных значений, и это были тесты кодирования символов и цифр. различия в паттернах, которые отличали эти две группы.

Фиг.3. Контрольные исследования братьев и сестер: сводка оцененных NART преморбидного IQ (pFSIQ), результатов теста BMAPS и зрительных вызванных потенциалов (верхняя панель) у 15 субъектов и их братьев и сестер (значения P относятся к парному t-критерию Стьюдента). Коробчатые диаграммы, как на рис. 2.

Раствор сульфата алюминия | Мутность, TOC, BOD

В производственном процессе USALCO ^® используется только самое лучшее доступное сырье. Сульфат алюминия USALCO производится путем растворения тригидрата оксида алюминия (ATH) в серной кислоте и воде для получения сульфата алюминия высшего качества.

Сульфат алюминия — один из самых универсальных химикатов, используемых как на муниципальном, так и на промышленном рынках. Конечное использование сульфата алюминия включает:

• Очистка питьевой воды
• Очистка сточных вод (осветление и удаление фосфора)
• Озера и пруды (удаление излишков питательных веществ, таких как фосфаты, которые способствуют росту водорослей… в конечном итоге, это обеспечивает контроль над водорослями)
• Бумажные фабрики (нейтрализация заряда, калибровка канифоли и контроль пека)
• Краситель (закрепляет краситель на ткани и текстиле, не меняя цвет красителя)
• Производство синтетических катализаторов
• Птичники как подстилка для борьбы с аммиаком.

Сульфат алюминия (квасцы), не содержащий железа, наиболее широко используется в муниципальных системах очистки питьевой воды и сточных вод. В системах с питьевой водой квасцы служат отличным первичным коагулянтом. За счет нейтрализации заряда и флокуляции в сырой воде квасцы удаляют:

• Мутность
• Взвешенные частицы
• Общий органический углерод (TOC)
• Биохимическая потребность в кислороде (БПК)

Сульфат алюминия легко гидролизуется с образованием нерастворимых осадков, которые способствуют удалению мельчайших частиц, которые трудно фильтровать и / или которые слишком малы для осаждения под действием силы тяжести в течение полезного периода времени.

➔ Загрузите схему нашей водоочистной станции, чтобы узнать больше

Технические характеристики раствора сульфата алюминия

USALCO Сульфат алюминия (квасцы) — это высококачественный прозрачный раствор, не содержащий железа, который соответствует требованиям стандарта B403-16 Американской ассоциации водопроводных сооружений и требованиям NSF / ANSI / CAN 60 при максимальной дозировке 150 мг / л.

Жидкий сульфат алюминия USALCO готов к использованию и хорошо смешивается с водой.

Лист технических данных

➔ Загрузите ТЕХНИЧЕСКИЙ ПАСПОРТ раствора сульфата алюминия (PDF)

Паспорт безопасности

➔ Загрузите ПАСПОРТ БЕЗОПАСНОСТИ на раствор сульфата алюминия (PDF)

Хранение и обращение

➔ Загрузите СПРАВОЧНИК ПО ХРАНЕНИЮ И ОБРАЩЕНИЮ с раствором сульфата алюминия (PDF)

Транспорт и упаковка

USALCO поставляет свой раствор сульфата алюминия (квасцы) в больших количествах грузовиками для муниципалитетов и промышленных пользователей.Мы используем специальные грузовики для обеспечения качества и располагаем несколькими заводами для удовлетворения ваших потребностей. USALCO также может предоставить гранулированный сульфат алюминия для тех областей применения, где заказчик не может обеспечить оптовые поставки жидкого материала.

Типичные свойства

Имущество	UM	Квасцы
Al2O3	Вес%	8,28
Fe2O3	частей на миллион	50 макс
Удельный вес при 60 ° F	–	1.33
Baume @ 60 ° F	–	35,77
Плотность	–	11,08
Цвет	фунт / галлон	От прозрачного до янтарного или светло-зеленого
Сухие 17% квасцы	Вес%	48,20

Узнать больше

Если вам нужна дополнительная помощь, свяжитесь с нами сегодня, чтобы узнать больше о наших растворах сульфата алюминия.

.