Как получить ba oh 2 из ba: Ba→Ba(OH)2→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4 — ответ на Uchi.ru

Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.

Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню.

Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности

Ba(oh)2 Структура Льюиса, характеристики: 13 фактов, которые необходимо знать

Гидроксид бария получают при растворении оксида бария в воде. Он существует в виде белых гранул. Он используется в качестве дегидратирующего агента и используется для удаления серы из различных соединений.

Ba(oh)2 образован двумя элементами, т. е. одним является атом бария, а другим является гидроксидная группа. Ba является родственным щелочноземельному металлу, то есть группе (II), а кислород является родственным семейству группы 16. Барий имеет атомный номер 56. Электронная конфигурация его самой внешней оболочки — [Xe] 6s2. Когда он теряет два электрона, он приобретает ближайшую конфигурацию благородного газа Xe.

Когда атом Ba теряет 2 электрона, образуется ион Ba+2. В случае гидроксильного радикала атом O связан одинарной связью с атомом H, т.е. содержит всего 7 электронов. Когда 2 радикала Oh получают по 1 электрону, каждый из которых отторгается Ba, он получает стабильную ближайшую конфигурацию благородного газа Ne. Затем ионы Ba+2 и 2Oh- присоединяются колумбовой силой притяжения и образуется ba(oh)2.

Резонанс – это эмпирический метод, при котором электроны перемещаются от одного атома к другому, теряя и приобретая электроны. Гидроксид бария представляет собой нейтральное соединение с нулевым формальным зарядом (fc). При резонансе Ba(oh)2 распадается на ион Ba+2 и 2 иона OH-.

Ионы бария и гидроксида стабилизируются, потому что оба после резонанса приобретают стабильную конфигурацию ближайшего благородного газа, т. е. ион Ba2+ обладает электронной конфигурацией благородного газа ксенона (Xe), а ион гидроксида приобретает конфигурацию благородного газа неона (Ne), оба иона выполнили свой октет после резонанс.

Согласно теории VSEPR ba(oh)2 имеет октаэдрическую координационную геометрию. В кристаллической структуре ba(oh)2 6 ионов Ba2+ окружены 6 ионами Oh- и 6 ионов Oh- окружены 6 ионами Ba2+.

По этой причине ионы Ba2+ и Oh- имеют координационное число равное 6. Из-за этого ba(oh)2 имеет октаэдрическую форму и приобретает d2sp3-гибридизацию.

В гидроксиде бария общий формальный заряд соединения равен нулю. Ba(oh)2 ионизируется с образованием ионов Ba2+ и 2 Oh-. Барий имеет +2 формальных заряда, которые уравновешиваются формальным зарядом 2 гидроксида -1.

В кубической кристаллической решетке гидроксида бария 6 ионов Ba2+ окружены 6 ионами Oh-, а 6 ионов Oh- окружены 6 ионами Ba2+, что делает все соединение электрически нейтральным.

Как видно из структуры льюиса ba(oh)2, ba(oh)2 имеет октаэдрическую геометрию с гибридизацией d2sp3 и согласно октаэдрической геометрии угол должен быть равен 900. Ba(oh)2 также обладает таким же валентным углом, который равен до 900.

В структуре Льюиса гидроксида бария как ионы бария, так и гидроксид ионы соответствуют своему октету. Когда образуется ba(oh)2, ba теряет два электрона из валентной оболочки, чтобы приобрести ближайшую конфигурацию благородного газа Xe, которая имеет 8 электронов в валентной оболочке (5s ² 5p ⁶ ), т.е. октет выполнен.

Гидроксид-радикал получает два электрона, которые отбрасываются атомом ba, чтобы приобрести ближайшую конфигурацию благородного газа неона, который также имеет 8 валентных электронов (2s2 2p6). Следовательно, и барий, и радикал oh выполнили свой октет.

Когда мы видим структуру Льюиса ba(oh)2, ноль неподеленных пар присутствует на атоме Ba и 1 неподеленная пара электронов присутствует на ионе гидроксида.

Это связано с тем, что барий теряет два своих электрона с образованием иона Ba2+, который не содержит ни одной неподеленной пары электронов. Но 2 радикала Oh приобретают по 1 электрону, каждый из которых отторгается атомом Ва и превращается в 2 иона Oh-, в которых на каждом ионе Oh- присутствует 1 неподеленная пара электронов.

Прежде всего, чтобы узнать общее количество валентных электронов в Ba(oh)2, важно выяснить электронную конфигурацию атома Ba. Электронная конфигурация атома Ba — [Xe] 6s2, и из электронной конфигурации ba мы видим, что в валентной оболочке атома Ba имеется 2 электрона.

В радикале О 7 электронов. Общее количество валентных электронов, существующих на ba(oh)2, будет равно (сумме валентного электрона атома Ba и радикала oh), т. е. равно (1*2)+(7*2)=16. В ba(oh)2 16 валентных электронов.

При распаде ba(oh)2 образуются Ba+2 и 2 Oh-ионы. Гидроксид бария имеет кубическую структуру кристаллической решетки. И атом бария, и гидроксидный радикал обладают гибридизацией d2sp3, т.е. ba(oh)2 имеет октаэдрическую координационную геометрию.

В структуре кристаллической решетки гидроксида бария каждый ион Ba+2 окружен шестью ионами Oh- и каждый ион Oh- окружен 6 ионами Ba+2. Следовательно, и ион бария, и гидроксид-ион имеют одинаковое координационное число, равное 6.

В ba(oh)2 из-за большей электроотрицательности oh-группы и меньшей электроотрицательности атома бария он существует в ионах Ba2+ и 2 oh-, т.е. образуются противоположные диполи. Поскольку различные диполи создаются на ионах Ba2+ и oh-, это полярное соединение.

Растворим в полярных растворителях, т. е. этанол (C2H5OH), разбавленные минеральные кислоты, такие как HCl, HBr, HF и т. д., а также растворимые в воде. Но он не растворяется в неполярных растворителях, таких как ацетон, эфир и т. д. Когда гидроксид бария реагирует с водой, образуются ионы Ba2+ и гидроксид-ионы. Эта среда является базовой по своей природе.

Ba(oh)2 представляет собой ионное соединение. Это связано с тем, что ba(oh)2 распадается на ионы Ba2+ и Oh- при растворении в водном растворе или в расплавленном состоянии. Это важная характеристика ионного соединения.

Проводит электричество в водном или расплавленном состоянии. Это происходит из-за присутствия ионов Ba2+ и Oh- в обоих состояниях, и мы также знаем, что ионы переносят ток. Подобно ионным соединениям, ba(oh)2 растворяется в полярных растворителях, например, в воде, метаноле и т. д.

Гидроксид бария представляет собой полярное соединение. Это связано с тем, что в гидроксиде бария как атом бария, так и гидроксидный радикал имеют разную электроотрицательность, и, следовательно, на барийном и гидроксильном радикалах создается противоположный диполь.

Из-за меньшей электроотрицательности бария он приобретает на нем положительный диполь, а из-за большей электроотрицательности атома О радикал О имеет отрицательный диполь. Поскольку противоположные диполи создаются на гидроксиде бария, это ионное соединение с высоким дипольным моментом. Следовательно, ba(oh)2 является полярным соединением.

Ba имеет большую склонность к потере электронов, т.е. имеет металлические характеристики. Ba(oh)2 является основным по своей природе. Это связано с тем, что это гидроксид металла, который обычно является основным по своей природе.

Когда мы растворяем гидроксид бария в воде, он диссоциирует в воде с образованием ионов Ba2+ и Oh-. Из теории Аррениуса мы знаем, что соединения, дающие в растворе ионы О-, имеют щелочную или основную природу.

Учитывая вышеизложенное, можно заключить, что ba(oh)2 является стабильным ионным соединением. Поскольку это ионное соединение, оно полярно по своей природе, а также растворимо в полярных гидрофильных растворителях, а ba(oh)2 представляет собой щелочной гидроксид, поскольку он дает ионы Oh- в водном растворе.

Ba(OH)2 сильное или слабое основание?

Главная > Химия > Является ли Ba(OH)2 сильным основанием?

Гидроксид бария белого цвета выглядит как гранулированное твердое вещество без запаха с химической формулой Ba(OH) ₂ . Он также известен как барит. Он мало растворим в холодной воде и в основном используется для производства родственных барию соединений.

В этой статье мы обсудим Является ли гидроксид бария (BaOH ₂ ) сильным или слабым основанием?

Итак, Ba(OH) ₂ сильное или слабое основание? Ba(OH) ₂ является сильным основанием, так как при растворении в водном растворе полностью диссоциирует на два иона (Ba ²⁺ и 2OH ^– ), наличие большого количества OH ^– ионов в водном растворе Ba(OH) ₂ делает его основным по своей природе.

Чтобы узнать, является ли Ba(OH) ₂ сильным или слабым основанием, вы должны знать основную разницу между сильным основанием и слабым основанием.

Сильное основание: Соединение является сильным основанием, если оно полностью диссоциирует в водном растворе и высвобождает большое количество гидроксид-ионов. Все моли сильного основания диссоциируют на гидроксид-ионы (ОН-), и ни одна часть не остается недиссоциированной внутри раствора.

Пример: гидроксид натрия (NaOH), гидроксид кальция (Ca(OH) ₂ ), гидроксид лития (LiOH), гидроксид калия (KOH) и т. д.

Читайте также :-

• Является ли NaOH сильным или слабым основанием?
• Является ли КОН сильным или слабым основанием?
• Является ли LiOH сильным или слабым основанием?
• Является ли Ca(OH)2 сильным или слабым основанием?

Слабое основание: Соединение является слабым основанием, если оно частично или не полностью диссоциирует в водном растворе, что означает, что не все моли основания диссоциируют в растворе с образованием ОН ^–  ион, а в равновесии в растворе присутствуют как недиссоциированное основание, так и их ионизированный продукт.

Пример- аммиак (NH ₃ ), метиламин (CH ₃ NH ₂ ), NH ₄ OH и т. Д.

также читайте :-

• . ?
• Ch4Nh3 — сильная или слабая база?
• Является ли Nh5OH сильным или слабым основанием?

Итак, Почему гидроксид бария Ba(OH) является сильным основанием? Ba(OH) ₂ является сильным основанием, потому что он полностью диссоциирует в водном растворе с образованием иона OH ^– , и в растворе не остается ни одного недиссоциированного его моля. А количество ОН ^– ионов в водном растворе очень много, и мы знаем, что ионы OH ^– имеют тенденцию принимать протон.

Таким образом, большее количество акцепторов протонов, присутствующих в растворе, в конечном итоге делает Ba(OH) ₂ сильным основанием.

Как видно из приведенного выше водного раствора, когда Ba(OH) ₂ растворяется в воде, он полностью ионизируется в ионы (Ba ^{2 +} и 2OH ^– ). Нет недиссоциированной молекулы (Ba(OH) ₂ ) присутствует в растворе, везде в растворе присутствуют только ионизированные ионы.

Одиночная стрелка, используемая в приведенной выше реакции, показывает, что в равновесии происходит только прямая реакция, а в растворе не происходит обратной реакции.

As Ba ²⁺ является очень слабой сопряженной кислотой Ba(OH) ₂ , поэтому он не способен реагировать ни с ионами OH ^– , ни с ионами молекул воды. Таким образом, только расщепляющие ионы (Ba ²⁺ и 2OH ^– ) остаются в растворе.

Или вы также можете принять Ba ²⁺ как ион-спектатор , потому что он почти бесполезен в растворе, он не влияет на значение pH раствора.

«Ион-спектатор — это ион, не участвующий в химической реакции и находящийся в растворе как до, так и после реакции».

Следовательно, большое количество гидроксид-ионов, присутствующих в водном растворе Ba(OH) ₂ , неуклонно увеличивает значение pH и усиливает действие основания в растворе.

Кроме того, значение константы диссоциации основания (K _b ) для Ba(OH)2 на больше, чем 1. основание в растворе.

⇒ Если значение константы диссоциации основания больше 1 (K _б > 1), то природа соединения является сильным основанием.

⇒ Если K _b < 1, то природа соединения является слабым основанием.

Итак, чем выше значение константы диссоциации основания, тем больше прочность основания в растворе.

Вот список некоторых распространенных сильных/слабых кислот и оснований.

Также проверьте:-

•   Как определить, является ли кислота или основание сильной или слабой?
• Как определить, является ли соединение кислотой, основанием или солью?