Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции
В результате приливания гидроксида натрия к раствору сульфата алюминия происходит выпадение осадка гидроксида алюминия и образование средней соли – сульфата натрия (Al2(SO4)3 -> Al(OH)3). Данная реакция относится к реакциям обмена. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид алюминия на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид алюминия представляет собой термически неустойчивый порошок белого цвета. Не растворяется в воде. Он существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.
Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.
Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты; при взаимодействии с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты; при нагревании до температуры выше гидроксид алюминия разлагается.
ru.solverbook.com
Получение сульфата алюминия из гидроксида алюминия
ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ ИЗ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ [c.48]Упр. 20. К раствору, содержащему 6,84 г сульфата алюминия, прибавлен раствор, содержащий 6 г едкого натра. Определить массу полученного при этом гидроксида алюминия. [c.42]
Пример 3. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) сульфата алюминия, если в 250 мл раствора содержится 8,57 г соли. Раствор будет использован для получения гидроксида алюминия по обменной реакции. [c.104]
Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б.
Предлагают [61] непрерывные способы получения сульфата алюминия и в другом аппаратурном исполнении. Так, в одном из них водная суспензия гидроксида алюминия и серной кислоты в стехиометри-ческом количестве подается в смесительные форсунки реактора, в котором находится не менее 30 с. После охлаждения до 100 °С в проточном холодильнике она продавливается через сопло и прорези, в результате чего образуется мелкогранулированный продукт. [c.53]
Получение гидроксида алюминия методом непрерывного однопоточного осаждения из растворов основного сульфата алюминия и низкомодульного алюмината натрия позволяет получать оксид алюминия, повышающий активность катализаторов гидрогенизационных процессов [266]. Однако в промышленных условиях эта технология до конца не отработана, хотя имеются реальные предпосылки для получения указанным способом активного оксида алюминия высокого качества [267] . [c.125]
Эффективным направлением использования осадков, особенно в случае очистки маломутных вод, когда содержание оксида алюминия в них может достигать 40 % и более (на сухую массу), является получение (регенерация) коагулянта. Регенерацию коагулянтов целесообразно осуществлять на станциях большой и средней мощности, где потребляются большие количества коагулянтов и образуются большие объемы осадков. Коагулянты можно регенерировать путем растворения продуктов гидролиза в кислотах или щелочах, аналогично получению сульфата алюминия из его гидроксида, а также экстракцией органическими реагентами.
Опыт 7. В пробирки с растворами сульфата меди и сульфата алюминия добавить раствор соды. Наблюдать выпадение осадка гидроксокарбоната меди в первой пробирке и гидроксида алюминия — во второй. Написать уравнения происходящих реакций и объяснить полученные результаты. [c.203]
В две пробирки вносят по 1-2 мл раствора сульфата алюминия и по каплям добавляют раствор едкого натра до образования осадка гидроксида алюминия. К полученному осадку добавляют растворы концентрации 2 мопь/л в одну — соляной кислоты, в другую — едкого натра до растворения осадка. Написать уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его растворения в кислоте и щелочи, учитывая, что при взаимодействии гидроксида алюминия со щелочью образуется комплексный анион [АКОН) ]. [c.127]
Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой, дозируемой в стехиометрическом количестве, применительно к процессу получения сульфата алюминия было описано выше. В данном разделе рассмотрим взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой применительно к условиям получения дигидроксосульфата алюминия, т. е. при дозировании кислоты на молярное отношение А120з/50з = 2. В случае получения ДГСА гидроксид алюминия растворяется значительно медленнее. Так, при температуре 70 °С в течение 0,5 ч степень растворения составляет [c.82]
Сколько молей сульфата алюминия следует взять на 1 моль сульфата цинка, чтобы в смеси веществ, полученных добавлением эквивалентного количества щелочи к раствору смеси указанных солей, гидроксид цинка составлял 20% [c.12]
При получении активного оксида алюминия как носителя катализаторов существенную роль играет процесс созревания или старения гелей гидроксида алюминия (табл. 49). Старение гелей протекает при отмывке их от примесей натрия, железа, сульфат-ионов, при хранении в виде лепешки и может продолжаться от нескольких часов до нескольких суток и даже месяцев. Для удаления примесей сульфат-ионов и катионов натрия суспензию гидроксида алюминия промывают, как правило, водой с низким содержанием примесей или химически очищенной водой (10—20 об. ч. воды на 1 об. ч. суспензии концентрацией 200—400 г AI2O3 на 1 л). Для более глубокого удаления примесей из гидроксида алюминия, кроме промывки водой, рекомендуют проводить дополнительную обработку раствором аммиака [Пат. Японии 53-28392 A. . 132622]. Для уменьшения содержания катионов натрия до 0,005% и менее рекомендуют предварительно промытую суспензию гидроксида алюминия нагревать при 190—210 °С под давлением диоксида углерода 1 —
С целью механизации производства сульфата алюминия предлагалось усовершенствовать загрузку и дозирование гидроксида алюминия в реактор путем приготовления водной суспензии, а также осуществлять непрерывную кристаллизацию концентрированного раствора сульфата алюминия на водоохлаждаемых барабанах, конвейерной ленте или в грануляционных аппаратах кипящего слоя. Применение аппаратов периодического действия затрудняет организацию производства большой мощности, обусловливает жесткую связь между периодически работающими реакторами и кристаллизаторами непрерывного действия. К недостаткам описанной технологии следует также отнести невозможность получения продукта с повышенным содержанием оксида алюминия и неудовлетворительный товарный вид сульфата алюминия, что сопряжено с определенными затруднениями при его транспортировании и употреблении на водоочистных станциях. [c.51]
Получение геля гидроксида алюминия. Налейте в стаканчик 40—50 мл 10%-го раствора сульфата алюминия и приливайте по каплям раствор щелочи до образования геля. Полученный гель разделите по 10—20 пробиркам. Исследуйте устойчивость геля (температура, электролиты и другие факторы), его свойства. Почему гель Ре(ОН)з получить значительно труднее и он очень неустойчив Как можно использовать гель гидроксида алюминия для очистки воды от механических загрязнений Предложите эксперимент и попытайтесь его осуществить.
Составьте формулу мицеллы золя гидроксида алюминия, полученного при глубоком гидролизе сульфата алюминия. [c.152]
Сырьем для получения носителя являются гидроксид алюминия, серная кислота и раствор жидкого стекла. В реакторе 1, куда поступают А1 (ОН)з, Н2504 и острый пар, производится раз-варка гидроксида алюминия с образованием сульфата алюминия. Разварку силикат-глыбы ведут в автоклаве 24, откуда жидкое стекло подают в формовочную колонну 9. Туда же на формовку поступает раствор А12(804)з. В эту же колонну вводят масло. [c.141]
Известны и другие способы имитации бирюзы, однако количество работ, посвященных подлинно синтезу этого минерала, крайне ограничено. В тридцатые годы появились сообщения о получении синтетической бирюзы еще двумя способами [6]. Первый способ заключался в смешивании сульфатов меди и алюминия с гидроксидом алюминия и кислым фосфорнокислым натрием, взятым в эквимолярных бирюзе соотношениях, с последующим подогревом, а затем вымыванием образовавшегося сульфата натрия и сдавливанием на прессе полученного порошка. [c.251]
Процесс включает стадии подготовки, концентрирования и промывки шлама, содержащего нерастворимый гидроксид металла, в условиях, исключающих контакт твердого вещества с воздухом и его высыхание. Затем мокрый шлам растворяют в разбавленной кислоте. Получаемый раствор может быть использован как таковой, например для добавления в электролитический раствор процессов отделки металлов, или подвергнут электролизу с применением нерастворимых анодов для выделения металла, от процесс также может быть использован для получения коагулянтов, содержащих сульфат алюминия. [c.273]
В случае получения жидкого коагулянта раствор сульфата алюминия разбавляют водой до содержания 7 % АЬОз при непрерывной циркуляции раствора насосом и перемешивании сжатым воздухом, В продукте допускается содержание нерастворимого остатка до 1 % и свободной серной кислоты — до 0,1 %. В случае необходимости нерастворимый остаток отделяют на рамном фильтр-прессе. Продукт отправляется потребителям по трубопроводу или в автоцистернах. По этой технологии на 1000 кг продукта с 15% АЬОз расходуется 219 кг гидроксида алюминия, 451 кг НгЗО
При ш,елочном (алюминатном) способе осаждение ведется из щелочных растворов (алюминатов) кислотами (серной, азотной, соляной) или кислыми растворами солей, например сульфатом алюминия. Глинозем растворяют в гидроксиде натрия. Из полученного раствора алюмината натрия гидроксид алюминия осаждают кислотой [c.125]
При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]
Увеличение адсорбционной емкости гидроксида алюминия в результате магнитно-электрической обработки способствует значительному снижению цветности обрабатываемой воды и увеличению плотности осадка, полученного в процессе коагуляции. Так, если плотность осадка после обработки воды обычным коагулянтом составляла 1,018 г/см , то после обработки воды активным сульфатом алюминия 1,024— 1,037 г/см (в зависимости от параметров магнитно-электрической обработки), что связано с улучшением технологических параметров осветления воды 150]. [c.36]
Исследования последних лет показали, что в формировании активности твердофазных реагентов большую роль играют собственные микродобавки, т. е. примеси, обусловленные химической предысторией [1]. Влияние фазы, продуктом топохимического превращения которой является реагент, не ограничено только ориентационным воздействием при формировании решетки. Твердофазный продукт довольно прочно удерживает и химические следы предшественника . Например, оксид магния, полученный термическим разложением гидроксида, сохраняет в решетке гидроксильные группы [от 0,1 до 0,01% (ат.)] даже после нагревания до 2200 °С, обработки в высоком вакууме и ионной бомбардировки с целью уменьшить поверхностные эффекты [77]. Более того, выращенные из такого материала монокристаллы MgO имеют микропоры, заполненные водородом под давлением 4-10 Па [78]. Водород возникает в результате взаимодействия гидроксильных форм со структурными вакансиями. Еще более интересная ситуация имеет место в оксиде алюминия, полученном термическим разложением сульфата [1]. Показано, что метастабильный продукт разложения у-А Оз, имеющий структуру дефектной шпинели с высокой концентрацией катионных вакансий, способен структурно связывать серу, координация которой в сульфат-ионе очень сходна с координацией катионов в тетраэдрических узлах кубической упаковки шпинели. Присутствие же структурно связанной серы в тетраэдрических узлах шпинельной структуры сильно затрудняет превращение последней, связанное с изменением порядка анионных слоев при переходе от кубической структуры к гексагональной. В этом и кроется причина аномально высокой стабильности у-А Оз, приготовленной из сульфата. Фазовое превращение суль- [c.241]
Сорбционная способность электрохимически генерируемых гидроксидов алюминия и железа несколько выше, чем химически полученных. Отмечена повышенная сорбционная способность гидроксидов по отношению к красителям [97], сульфатам и хлоридам [43], что сказывается на коагулирующих свойствах образующейся твердой фазы. [c.122]
При этом очень важна быстрота выполнения анализов исходных растворов товарных продуктов — жидкого стекла и сульфата алюминия. Процентное содержание 62 и ЫааО в жидком стекле можно определить по методике, описанной в п. 6.2.2.1. Концентрацию по 8102) приготовленного из его рабочего раствора определяют титрованием с метилоранжем отмеренного объема 0,1 н. раствором соляной кислоты. Концентрацию раствора сульфата алюминия проверяют титрованием с фенолфталеином 0,1 к. раствором гидроксида натрия. Соотношение объемов этих растворов устанавливают прямым титрованием раствора жидкого стекла раствором сульфата алюминия. В отдельных пробах определяют время застудневания и флокулирующие свойства полученного раствора АК. Такой раствор должен иметь следующие показатели скорость осаждения стандартной суспензии гидроксида алюминия при дозе 8Ю2 10 мг/л — не менее 0,9 мм/с вязкость 0,5%-ного раствора — около 1,2 мПа с время застудневания выходящего из реактора раствора — 6—12 ч. [c.772]
Сущность технологии получения сульфата алюминия из его гидроксида заключается в разложении последнего в интервале температур 105—120 °С по реакции (2.2). Во избежание получения кислого продукта, содержащего более 0,05 % свободной серной кислоты, гидроксид алюминия берется в количестве несколько большем, чем стехиометрически необходимое, но так, чтобы содержание нерастворимого остатка в продукте не превысило 0,2—0,5 % (см. табл. 2.1). Концентрированный раствор сульфата алюминия (плав) с содержанием 13—17 % AI2O3 кристаллизуют при охлаждении, подвергают грануляционной сушке или разбавляют водой в случае получения жидкого коагулянта. [c.50]
Использование в качестве сырья для получения сульфата алюминия дорогостоящего и дефицитного гидроксида алюминия, являющегося полупродуктом при получении металлургического глинозема, нерацио- [c.53]
Получение активного оксида алюминия методом переосаж-дения глинозема широко используется зарубежными фирмами, причем исходные реагенты и условия процесса варьируются. Из данных, представленных в табл. 48, следует, что в алюминатных способах в качестве осаждающего реагента часто используют азотную кислоту. В кислотном способе получения гидроксида алюминия исходным реагентом в большинстве случаев служит сульфат алюминия, а осаждение ведут гидроксидом аммония. [c.128]
Кислоту дозируют из расчета получения сульфата алюминия, и растворение заканчивают при pH 3—3,2, Доза кислоты увеличивается при наличии в осадках гидроксидов и карбонатов кальция и магния. Поскольку регенерацию осуществляют на очистных станциях, то коагулянт получают в виде растворов, которые отделяют от нерастворимого остатка отстаива- [c.194]
Сырьем для получения носителя являются гидроксид алюминия, серная кислота и раствор жидкого стекла. В реакторе 1, куда поступают А1(0Н)з, Н2804 и острый пар, производится разварка гидроксида алюминия с образованием сульфата алюминия. Раз-варку силикат-глыбы ведут в автоклаве 24, откуда жидкое стекло подают в формовочную колонну 9. Туда же на формовку поступает раствор А12(504)з. В эту же колонну вводят масло. Сформованные шарики гидрогеля транспортируются водой в емкость мокрых обработок 13. Там проводятся операции созревания, активации и промывки гидрогеля. Именно на этой стадии возможно вводить в состав катализатора требуемое количество адсорбированного алюминия. Большие количества АЬОз в носителе (выше 5%) сильно инактивируют катализатор, взаимодействуя с УгОб. При наличии менее 4% АЬОз ухудшаются прочностные характеристики контактной массы. Промытый гидрогель подают на ленточную сушилку 16, [c.159]
Для получения сульфата алюминия к отбросному раствору серной кислоты, образующемуся в процессе обработки алюминия, добавляют гидроксид или оксид алюминия, алюминиевую соль органической кислоты, квасцы (или же смесь этих соединений) до концентрации алюминия 43-52 г/л (заявка Япощш 51-136573). Смесь нагревают до 30-90 °С, охлаждают и отделяют вьшавшие кристаллы АЬ (804) 3. [c.33]
Алюминия гидроксид. 1. Растворяют 100 г сульфата алюминия AI2(804)3 I8h3O в 150 мл дистиллированной воды и фильтруют. Фильтрат нагревают до 75—80°С и вливают тонкой струйкой при перемешивании в горячий раствор 63 г гидроксида натрия NaOH в 150 мл воды. Полученный раствор выдерживают при 70—80 °С в течение 20— 30 мин и фильтруют через двойной складчатый фильтр до полной прозрачности фильтрата. Осадок на фильтре промывают 30—50 мл горячей воды. [c.11]
При производстве катализатора на основе ХУЗг, N 8 и АЬОз необходимо обратить особое внимание на приготовление активного оксида алюминия. Его готовят на основе алюмината натрия или сульфата алюминия, которые растворяют в воде при 40—80 С. Раствор алюмината натрия осаждают азотной кислотой, а раствор сульфата алюминия — водным аммиаком. Полученный гидроксид алюминия тщательно промывают, сущат при 120 °С в потоке циркулирующего воздуха и измельчают так, чтобы 95% его проходило через сито, имеющее 10 ООО отверстий на 1 см . Полученный порошок таблетируют совместно с графитом, прокаливают и многократно пропитывают раствором вольфрамата и сульфата никеля. Пропитанные таблетки после сушки осерняют смесью циркулирующего сероводорода и водорода при 430—440 °С. Готовый катализатор имеет следующее соотношение основных компонентов 25% [c.224]
Вторым исходным раствором для получения кроиов служит так называемая хромовая смесь , которая представляет собой водный раствор бихромата калия или натрия с добавлением серной (нли хлороводородной) кислоты В отдельных случаях в смесь вводят и другие соединеиня Например, часть серной кислоты можно заменить на сульфат алюминия, который в процессе осаждения пигмента перейдет в гидроксид алюминия при добавлении к хромовой смеси небольшого количества соды Гидроксид алюминия является модифицирующей добавкой, повышающей дисперсность, интенсивность и светостойкость свинцового крона [c.309]
При получении жидкого коагулянта концентрированный раствор основного сульфата алюминия с содержанием 17—18 % АЬОз, полученный разложением суспензии гидроксида алюминия серной кислотой при молярном отношении 50з/АЬ0з= 1,8ч-2, разбавляют водой до содержания АЬОз 8—8,5 % при непрерывном перемешивании мешалкой или сжатым воздухом. Затем раствор отделают от нерастворимого остатка фильтрованием или отстаиванием. Твердый остаток, представляющий собой гидроксид алюминия в виде гиббсита, возвращают на повторное разложение серной кислотой. Характерной особенностью этого процесса является практически полное использование гидроксида алюминия. Производство коагулянтов в жидком виде позволяет существенно упростить погрузочно-разгрузочные работы и технологию их применения на очистных сооружениях, автоматизировать процессы подготовки коагулянта и его потребления. Однако существенным недостатком является относительно невысокое содержание оксида алюминия, в связи с чем увеличиваются транспортные расходы. В этом случае необходимо стремиться к получению высокоосновных коагулянтов с высоким содержанием оксида алюминия. [c.85]
Основные хлориды алюминия можно получить путем взаимодействия сульфата или хлорида алюминия с недостатком щелочи в растворе. С целью повышения стабильности продуктов в качестве сырья используют растворы алюмината натрия или калия с молярным отношением Ма/А1 = = 1. ..2 и содержанием 1 —15 % АЬОз и 1 —10 % 504 . Смешивают растворы при 5—40 °С, и полученный гель выдерживают при 50—80 °С. Продукты имеют общую формулу А1, /(0Н) С1зт-л-2 (504), где Зш>п + 2/ , /г/т = 0,01-Ь-0,3 Зт/Зш — п — 2й = 0,6- 1,5/1. Кони,ентрация солей составляет 5—15 % (пат. 3929666 США, 2107970 ФРГ). Полученные основные хлориды содержат много посторонних ионов. Процесс инициируется введением гидроксид-ионов [c.92]
Сырьем служат растворы хлорсульфата алюминия А12(504) с/2С1б-х, приготовленные из сульфата и хлорида алюминия с содержанием 8 % АЬОз или смешением сульфата алюминия и хлорида кальция в течение 0,5 ч при температуре 90 °С (а. с. 386843 СССР). Хлорсульфат алюминия можно также получить при обработке минерального сырья смесью серной и соляной кислот или добавлением серной кислоты к горячему раствору хлорида алюминия. В последнем случае часть хлороводорода удаляется в газовую фазу. Введением карбоната, оксида, гидроксида кальция или бария в интервале температур 80—90 °С осаждают сульфат-ионы. Время обработки составляет 2 ч. После отделения осадка в растворе остается основной хлорид алюминия. Основность последнего определяется отношением l /SOf- и дозой осадителя. Основные хлориды алюминия, полученные таким способом, содержат до 2,6 % SOi». [c.93]
Окисленные руды подвергают восстановительному обжигу для перевода марганца в растворимую в кислоте форму (МпО), карбонатные руды растворяются непосредственно в кислоте. Восстановленную руду обрабатывают отработанным после электролиза кислым анолитом (Н2504+Мп504), и полученный раствор очищают от примесей железо и алюминий в виде гидроксидов, а тяжелые металлы в виде сульфидов. Для электролитического осаждения Мп необходимо поддерживать pH в электролите 4—7. Для этого к раствору Мп504 добавляется буферная добавка — сульфат аммония. [c.311]
Метод получения криолита, разработанный фирмой TVA (США) [182], заключается в том, что фторсодержащие газы абсорбируют раствором аммиака и фторида аммония при рН = =5—6 с получением смеси фторида и фторсиликата аммония. Для осаждения SiOz к раствору добавляют водный аммиак до pH = 8—9,5, и после отделения ЗЮз раствор фторида аммония смешивают с сульфатом алюминия. Из раствора выпадают кристаллы аммонийного криолита (ЫН4)зА1Рб, который далее перерабатывают в криолит, либо используют для производства фторида алюминия путем добавления гидроксида алюминия с последующей кальцинацией смеси в печи и рециркуляцией аммиака. [c.104]
При нагревании трех осадков —хлорида серебра, сульфата бария и гидроксида алюминия — просто удаляется вода и, возможно, летучие электролиты, осадившиеся в процессе получения осадка. Для доведения обезвоженных осадков до постоянной массы используется широкий интервал температур. Так, для полного удаления влаги из хлорида серебра требуется температура от ПО до 120°С полная дегидратация гидроксида алюминия достигается при температуре выше 1000 °С. Интересно заметить, что гидроксид алюминия, полученный методом гомоген- [c.153]
Гидроксид алюминия получают, действуя раствором аммиака на раствор сульфата или хлорида алюминия. Вьшавший осадок отфильтровывают и высушивают между листами фильтровальной бумаги. Гидроксид алюминия имеет развитую поверхность и обладает высокой адсорбирующей способностью. В этом можно убедиться и на следующих примерах осадок гидроксида алюминия, полученный, как описано выше, после фильтрации промывают водой и оставляют на фильтре. Через осадок профильтровывают воду, окрашенную органическим красителем (например, метиловымфиоле- [c.81]
Анодная оксидная пленка на алюминии имеет полимерноколлоидную структуру и состоит из плотно упакованных частиц (АЬОз) [283—285]. Рост пленки происходит в слое, непосредственно примыкающем к металлу. Этот тонкий слой постоянно обновляется он проницаем для ионов, участвующих в образовании сложного по составу оксидного слоя. В полученной пленке содержатся также поры и трещины, содержащие вещества с различными анионами электролита (сульфаты, фосфаты, хроматы). Основные соединения алюминия, включающие анионы электролита, способствуют гидратации частиц АЬОз, одновременно препятствуя их сополимеризации в направлениях, параллельных поверхности металла. Толщины оксидных пористых слоев, получаемых в кислых средах, составляют около 100 мкм. При pH 5 в состав пленок могут включаться и частицы гидроксида алюминия. [c.209]
chem21.info
Сульфат алюминия: свойства и все характеристики
Характеристики и физические свойства сульфата алюминия
Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется). Сульфат алюминия разлагается в кипящей воде.
Рис. 1. Сульфат алюминия. Внешний вид.
Основные характеристики сульфата алюминия приведены в таблице ниже:
|
Молекулярная формула |
Al2(SO4)3 |
|
Молярная масса, г/моль |
342 |
|
Плотность, г/см3 |
1,62 – 2,672 |
|
Температура плавления, oС |
770 |
Получение сульфата алюминия
Основной способ получения сульфата алюминия – реакция нейтрализации между гидроксидом алюминия и серной кислотой:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
Сульфат алюминия также можно получить по реакции замещения, протекающей между алюминием и серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑.
Химические свойства сульфата алюминия
Сульфат алюминия – это средняя соль, образованная сильной кислотой – серной (H2SO4) и слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону (теоретически возможны вторая и третья ступень). Наличие катионов Н+ свидетельствует о кислом характере среды.
Первая ступень:
Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42-;
2Al3+ + 3SO42- + HOH ↔ 2AlOH2+ + 3SO42- + H+;
Al2(SO4)3 + 2HOH ↔ 2Al(OH)SO4 + H2SO4.
Вторая ступень:
Al(OH)SO4↔ AlOH2+- + SO42-;
AlOH2+ + SO42- + HOH ↔ Al(OH)2+ + SO42- + H+;
2Al(OH)SO4 + 2HOH ↔ [Al(OH)2]2SO4 + H2SO4.
Третья ступень:
[Al(OH)2]2SO4 ↔ 2Al(OH)2++ SO42-;
2Al(OH)2+ + SO42-+ HOH ↔ Al(OH)3 + SO42- +H+;
[Al(OH)2]2SO4 + 2HOH ↔ 2Al(OH)3 + H2SO4.
При нагревании сульфата алюминия до температуры 770 – 860oС он разлагается:
2Al2(SO4)3 = 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2.
Сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Он полностьюразлагается щелочами в растворе и при спекании, а также реагирует с гидратом аммиака:
Al2(SO4)3 + 6NaOHdilute = 2Al(OH)3↓ + 2Na2SO4;
Al2(SO4)3 + 8NaOHconc = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4;
Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O;
Al2(SO4)3 + 6(NH3×H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4.
Сульфат алюминия вступает в реакции обмена:
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3;
Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 = 3PbSO4↓ + 2Al(NO3)3.
Применение сульфата алюминия
Сульфат алюминия используется в пищевой промышленности в качество добавки Е520 (коагулянт, отвердитель). Кроме этого его применяют для очистки сточных и питьевых вод (опять же выступает в качестве коагулянта), а также в бумажной и текстильной промышленности, кожевенном деле.
Примеры решения задач
ru.solverbook.com
Сульфат алюминия | khimie.ru
Сульфат алюминия в безводном состоянии — белый порошок с удельным весом 2,71. Из водных растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата, содержавшего при обычной температуре 18 молекул кристаллизационной воды. Гидрат A12(SO4)3∙18Н2О образует бесцветные игольчатые кристаллы с удельным весом 1,62 и кисловатым вяжущим вкусом. A12(SO4)3 хорошо растворим в воде.
Вследствие частичного гидролиза водный раствор обладает кислой реакцией:
A12(SO4)3 + 6HOH ↔ 2Al(OH)3 + 3H2SO4
Продукты гидролиза сульфата алюминия можно получить также в кристаллическом состояпии. Например, основной сульфат [A1O]2SO4∙9Н2O встречается в природе в кристаллическом, состоянии в виде алюмината (вебстерита). Наоборот, из растворов, содержащих большой избыток кислоты, кристаллизуется кислая соль А1Н(SO4)3∙1,5H2O.
Основная двойная соль А12(SO4)3∙6Са(ОН)2∙26Н2О, кристаллизующаяся в виде гексагональных иголочек, встречается в природе в виде минерала эттрингита,. Она может также образовываться при затвердевании цемента, содержащего сульфаты, значительно снижая его твердость. При нагревании из раствора сульфата алюминия кристаллизуется обычно 16-гидрат (ромбический призмы). Кроме того, существуют гидраты с 27,10 и 6Н20; при нагревании выше 340 °С происходит полное обезвоживание. Около 600 °С начинается отщепление SO3.
Сульфат алюминия очень широко применяют в промышленности, главным образом в производстве бумаги. Будучи добавлен вместе с хлоридом натрия к бумажной массе, он служат для так называемой проклейки бумаги. Образующимся в результате обменной реакции хлорид алюминия склеивает волокна бумаги. Сульфат алюминия, применяющийся в этом производстве, не должен содержать даже следов железа. Это имеет еще большее значение в тех случаях, когда его применяют для дубления кож (белое дубление), а также в качество протравы при крашении ткани. Сульфат алюминия служит также исходным продуктом для получения других солей алюминия, которые можно удобно получать из него взаимодействием с соответствующими солями свинца. Применение сульфата алюминия в качестве протравы основано на том, что образующаяся впоследствие гпдролиза в водном растворе чрезвычайно дисперсный гидроксид алюминия поглощается и прочно удерживается волокнами шерсти. В свою очередь гидроксид алюминия может связывать органические вещества (с образованием так называемых красильных лаков), Таким же образом действуют и другие легко гидролизующиеся соли, например, сульфат хрома, хлорид олова и др. Шерстяные волокна, обработанные (протравленные) такими солями, могут вследствие способности адсорбированных ими гидроксидов металлов поглощать красители, окрашиваться такими веществами, которое иначе не удерживались бы на волокне. Бумажные волокна не могут, подобно шерстяным, непосредственно поглощать гидроксид алюминия из раствора (горячего). Поэтому при крашешш бумажных тканей и получают осадок гидроксида алюминия внутри волокна, пропитывая его сначала раствором сульфата алюминия и затем действуя на него щелочью (содой и т. п.).
Промышленное получение сульфата алюминия лучше всего вести растворением чистым (без примеси железа) гидроксидом алюминия в горячей концентрированной серной кислоте. Можно также обрабатывать серной кислотой непосредственно боксит или глину; но при этом возникают затруднения, связанные с очисткой полученного сульфата алюминия от железа достаточно простым способом.
Ваш отзыв
Вы должны войти, чтобы оставлять комментарии.
khimie.ru
Раствор сульфата алюминия — получение, применение
Сульфат алюминия – химическое соединение с формулой Al2(SO4)3 .
Сульфат алюминия растворим в воде и, в основном, используется в качестве флокулянта для очистки питьевой и технической воды станциями очистки сточных вод, а также в производстве бумаги.
Сульфат алюминия иногда упоминается как серная кислота, квасцы алюмоаммиачные или пищевая добавка Е 523. Безводная форма встречается в природе как редкий минерал Миллозевичит, содержащийся в вулканических средах, а также получается при сжигании угольных отходов. Сульфат алюминия образует множество различных гидратов, в числе которых кристаллогидрат Al2(SO4)3*16h3O и октадекагидрат Al2(SO4)3*18h3O.
Сульфат алюминия обладает способностью поглощать и удерживать молекулы воды из окружающей атмосферы.
Получение сульфата алюминия технического возможно путем добавления гидроксида алюминия Al(OH)3 в серную кислоту H2SO 4.
Также возможно получение сульфата алюминия из тетрагидроксоалюмината натрия.
Сульфат алюминия – это белое или почти белое кристаллической формы или в виде порошка соединение без запаха. Он растворим в воде, не летуч и легковоспламеняем. Сульфат алюминия обладает чрезвычайно кислым вкусом.
Применение сульфата алюминия
Раствор сульфата алюминия используется для очистки воды и как краситель в обработке текстиля. В процессе очистки воды раствор сульфата алюминия приводит к коагулированию, нежелательные примеси и загрязненные частицы оседают на дно сосуда и легко отфильтровываются.
При растворении в большом количестве нейтральной или слегка щелочной воды, раствор сульфата алюминия образует студенистый осадок гидроксида алюминия Al(OH)3, который используется при печати и окрашивании тканей, так как является нерастворимым пигментом.
Сульфат алюминия иногда используется для снижения pH почвы сада, что в свою очередь приводит при выращивании некоторых видов цветов (Гортензии) к их повторному цветению.
Сульфат алюминия является активным ингредиентом некоторых антиперспирантов.
В строительстве он используется в качестве гидроизолятора и ускорителя в производстве бетона.
Сульфат алюминия может быть использован в борьбе с моллюсками, насекомыми и слизняками.
Он также используется в производстве огнетушителей, добавок для почвы и удобрений, мыла, жиров, лекарственных препаратов и косметических средств.
В медицине сульфат алюминия входит в состав лекарств, облегчающих боль и дискомфорт, вызванные укусами насекомых. Он помогает разрушить токсичные химические вещества, содержащиеся в укусах, и помогает уменьшить их воздействие на кожу. Эти препараты выпускается в виде спреев, которые наносятся непосредственно на пораженные участки кожи и эффективнее помогают, если будут использованы сразу же после укуса.
Вред сульфата алюминия
Сульфат алюминия вреден при проглатывании или вдыхании. Вдыхание паров сульфата алюминия вызывает кашель и, возможно, одышку.
При контакте с кожей или глазами сульфат алюминия вызывает раздражение, покраснение, зуд и боль. Употребление сульфата алюминия внутрь приводит к сильному раздражению кишечника и желудка, сопровождаемое рвотой, тошнотой и диареей.
Это соединение может вызывать сильные ожоги, если контактирует с открытыми участками кожи.
Первая помощь при отравлении сульфатом алюминия
При попадании сульфата алюминия на кожу или в глаза необходимо промыть пораженный участок водой. В случае вдыхания паров необходимо выйти из токсичной области и медленно отдышаться. Если сульфат алюминия был применен внутрь, необходимо выпить стакан молока, а затем спровоцировать рвоту.
При отравлении сульфатом алюминия ни в коем случае нельзя использовать бикарбонаты, так как такое сочетание в буквальном смысле является взрывным.
Хранение сульфата алюминия
Сульфат алюминия необходимо хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре, не смешивая с другими веществами.
www.neboleem.net
Алюминий сульфат и другие соединения алюминия в природе и жизни человека :: SYL.ru
В повседневной жизни каждый из нас ежеминутно сталкивается с умопомрачительным количеством химических веществ, как природных, так и созданных самим человеком. Остановимся на двух химических соединениях: сульфат алюминия, гидроксид алюминия. Что это такое и почему стоит обратить на них внимание?
Чтобы познакомиться, нужно заземлиться
Алюминий сульфат (глинозём) наряду с алюмосиликатами и различными видами глины составляет основную массу земной коры. Это позволяет алюминию занимать первое место среди металлов по распространенности на Земле. В природе сульфат алюминия, формула которого Al2(SO4)*18H2O, является кристаллогидратом и представляет собой растворимые в воде кристаллы белого цвета с серым, голубым или розовым оттенком.
В отличие от алюминия сульфата, гидроксид его представляет собой белое твердое вещество, нерастворимое в воде. Алюминий сульфат, гидроксид алюминия, каолинит широко распространены. Их добывают в Сибири, Крыму, Китае, Японии, а также в странах Центральной и Южной Америки.
Зри в пробирку
Чтобы познать истину, определим, какими же химическими свойствами обладают сульфат и гидроксид Al. Перефразируем крылатое выражение Козьмы Пруткова «Зри в корень!» на более прагматичное: «Зри в пробирку!»
Начнем с гидроксида Al, представив это вещество в образе двуликого Януса. Совсем немного химических соединений способны одновременно реагировать и с кислотами, и со щелочами. Такая «двуликость» в химии называется амфотерностью. Так, в реакциях гидроксида алюминия с кислотой получаем средние соли.
Рассматривая взаимодействие гидроксида алюминия Al(OH)3 со щелочами, будем внимательны и учтем условия, при которых происходит реакция. Именно от них будут зависеть конечные продукты:
Сам же гидроксид Al(OH)3 получают в лаборатории непрямым путем, то есть не из оксида и воды, что в этом случае невозможно, а из соли алюминия. Для этого берут раствор сульфата алюминия и действуют на него щелочью, например едким натром, осторожно вливая его по каплям.
В результате в пробирке образуется студенистый осадок белого цвета – гидроксид Al(OH)3 .
Суммируя все выше приведенные реакции, доказывающие амфотерность гидроксида алюминия, сделаем вывод: в кислой среде химическое равновесие смещается в сторону образования солей Al, а в щелочной – в сторону образования метаалюминатов или гидроксоалюминатов.
Поддерживающий традиции
Отдохнем от сложностей «двуликости» амфотерного гидроксида алюминия и обратимся к традиционной средней соли – сульфату алюминия. Никаких отступлений от правил. Растворы средних солей реагируют со щелочами, с кислотами, с другими солями, с металлами, стоящими в ряду Бекетова (ряд напряжений металлов) до метала, ион которого содержится в молекуле соли. Например, алюминий сульфат в растворе будет реагировать с литием, калием, кальцием, натрием и магнием. Подтвердим это уравнениями реакций.
Сульфат алюминия, формула которого Al2(SO4)3, является продуктом взаимодействия слабого основания гидроксида алюминия Al(OH)3 и сильной сульфатной кислоты H2SO4. Поэтому в водном растворе он легко гидролизирует. Избыток ионов водорода H+ обнаруживается с помощью индикатора лакмуса, меняющего свой синий цвет в растворе сульфата алюминия на красный. Таким образом, мы устанавливаем, что раствор сульфата алюминия имеет кислую реакцию.
Можно было бы продолжить углубляться в приятные и волнующие для химика-эстета подробности данной темы, если бы вдали не замаячило подозрительно-скептическое лицо с вопросом: «Ну и что я с этого буду иметь?»
Они придут на помощь
Чтобы развеять все сомнения, скажем, что вы уже имеете массу полезных и даже жизненно необходимых вещей, благодаря таким соединениям, как алюминий сульфат, гидроксид алюминия и другим алюминийсодержащим реагентам. В первую очередь Al(OH)3 используют для очистки жесткой воды. После данного процесса вода становится прозрачнее и светлее и освобождается от солей, делающих ее жесткой.
В стремлении быть всегда красивыми и ухоженными нам помогают лосьоны, гели, тоники. А ведь они тоже содержат алюминий сульфат. Широко рекламируемая инновация в индустрии дезодорантов-антиперспирантов под названием «кристаллы свежести» – не что иное, как алюмокалиевые квасцы, компонентом которых является алюминий сульфат. Соединения алюминия имеют обволакивающую способность и поэтому используются также в производстве разноцветных хлопчатобумажных тканей и в фармакологии.
www.syl.ru
Гидролиз сульфата алюминия (Al2(SO4)3), уравнения
Общие сведения о гидролизе сульфата алюминия
Представляет собой кристаллы белого цвета с неярким серым, голубым или розовым оттенком. В виде кристаллогидрата — бесцветные Формула – Al2(SO4)3. Молярная масса – 142 г/моль.
Рис. 1. Сульфат алюминия. Внешний вид и структурная формула.
Гидролиз сульфата алюминия
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможны вторая и третья ступени гидролиза.
Первая ступень:
Al2(SO4)3 ↔ 2Al3+ + 3SO42-;
2Al3+ + 3SO42- + HOH ↔ 2AlOH2+ + 3SO42- + H+;
Al2(SO4)3+ 2HOH ↔2Al(OH)SO4 + H2SO4.
Вторая ступень:
Al(OH)SO4↔ AlOH2+- + SO42-;
AlOH2+ +SO42- + HOH ↔ Al(OH)2+ + SO42- + H+;
2Al(OH)SO4 + 2HOH ↔ [Al(OH)2]2SO4 + H2SO4.
Третья ступень:
[Al(OH)2]2SO4↔ 2Al(OH)2+ + SO42-;
2Al(OH)2+ +SO42-+ HOH ↔Al(OH)3 + SO42- +H+;
[Al(OH)2]2SO4+ 2HOH ↔ 2Al(OH)3 + H2SO4.
Примеры решения задач
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com