Al2(SO4)3 -> Al(OH)3 уравнение реакции
В результате приливания гидроксида натрия к раствору сульфата алюминия происходит выпадение осадка гидроксида алюминия и образование средней соли – сульфата натрия (Al2(SO4)3 -> Al(OH)3). Данная реакция относится к реакциям обмена. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид алюминия на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Гидроксид алюминия представляет собой термически неустойчивый порошок белого цвета. Не растворяется в воде. Он существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.
Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.
Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты; при взаимодействии с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты; при нагревании до температуры выше гидроксид алюминия разлагается.
Упр. 20. К раствору, содержащему 6,84 г сульфата алюминия, прибавлен раствор, содержащий 6 г едкого натра. Определить массу полученного при этом гидроксида алюминия. [c.42]
Пример 3. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) сульфата алюминия, если в 250 мл раствора содержится 8,57 г соли. Раствор будет использован для получения гидроксида алюминия по обменной реакции. [c.104]
Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б.
Предлагают [61] непрерывные способы получения сульфата алюминия и в другом аппаратурном исполнении. Так, в одном из них водная суспензия гидроксида алюминия и серной кислоты в стехиометри-ческом количестве подается в смесительные форсунки реактора, в котором находится не менее 30 с. После охлаждения до 100 °С в проточном холодильнике она продавливается через сопло и прорези, в результате чего образуется мелкогранулированный продукт.
Получение гидроксида алюминия методом непрерывного однопоточного осаждения из растворов основного сульфата алюминия и низкомодульного алюмината натрия позволяет получать оксид алюминия, повышающий активность катализаторов гидрогенизационных процессов [266]. Однако в промышленных условиях эта технология до конца не отработана, хотя имеются реальные предпосылки для получения указанным способом активного оксида алюминия высокого качества [267] . [c.125]
Эффективным направлением использования осадков, особенно в случае очистки маломутных вод, когда содержание оксида алюминия в них может достигать 40 % и более (на сухую массу), является получение (регенерация) коагулянта. Регенерацию коагулянтов целесообразно осуществлять на станциях большой и средней мощности, где потребляются большие количества коагулянтов и образуются большие объемы осадков. Коагулянты можно регенерировать путем растворения продуктов гидролиза в кислотах или щелочах, аналогично получению сульфата алюминия из его гидроксида, а также экстракцией органическими реагентами.
Опыт 7. В пробирки с растворами сульфата меди и сульфата алюминия добавить раствор соды. Наблюдать выпадение осадка гидроксокарбоната меди в первой пробирке и гидроксида алюминия — во второй. Написать уравнения происходящих реакций и объяснить полученные результаты. [c.203]
В две пробирки вносят по 1-2 мл раствора сульфата алюминия и по каплям добавляют раствор едкого натра до образования осадка гидроксида алюминия. К полученному осадку добавляют растворы концентрации 2 мопь/л в одну - соляной кислоты, в другую - едкого натра до растворения осадка. Написать уравнения реакций получения гидроксида алюминия и его растворения в кислоте и щелочи, учитывая, что при взаимодействии гидроксида алюминия со щелочью образуется комплексный анион [АКОН) ]. [c.127]
Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой, дозируемой в стехиометрическом количестве, применительно к процессу получения сульфата алюминия было описано выше. В данном разделе рассмотрим взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой применительно к условиям получения дигидроксосульфата алюминия, т. е. при дозировании кислоты на молярное отношение А120з/50з = 2. В случае получения ДГСА гидроксид алюминия растворяется значительно медленнее. Так, при температуре 70 °С в течение 0,5 ч степень растворения составляет
Сколько молей сульфата алюминия следует взять на 1 моль сульфата цинка, чтобы в смеси веществ, полученных добавлением эквивалентного количества щелочи к раствору смеси указанных солей, гидроксид цинка составлял 20% [c.12]
При получении активного оксида алюминия как носителя катализаторов существенную роль играет процесс созревания или старения гелей гидроксида алюминия (табл. 49). Старение гелей протекает при отмывке их от примесей натрия, железа, сульфат-ионов, при хранении в виде лепешки и может продолжаться от нескольких часов до нескольких суток и даже месяцев. Для удаления примесей сульфат-ионов и катионов натрия суспензию гидроксида алюминия промывают, как правило, водой с низким содержанием примесей или химически очищенной водой (10—20 об. ч. воды на 1 об. ч. суспензии концентрацией 200—400 г AI2O3 на 1 л). Для более глубокого удаления примесей из гидроксида алюминия, кроме промывки водой, рекомендуют проводить дополнительную обработку раствором аммиака [Пат. Японии 53-28392 A. . 132622]. Для уменьшения содержания катионов натрия до 0,005% и менее рекомендуют предварительно промытую суспензию гидроксида алюминия нагревать при 190—210 °С под давлением диоксида углерода 1 —
С целью механизации производства сульфата алюминия предлагалось усовершенствовать загрузку и дозирование гидроксида алюминия в реактор путем приготовлени
Сульфат алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Сульфат алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al2(SO4)3.
Краткая характеристика сульфата алюминия
Физические свойства сульфата алюминия
Получение сульфата алюминия
Химические свойства сульфата алюминия
Химические реакции сульфата алюминия
Применение и использование сульфата алюминия
Краткая характеристика сульфата алюминия:
Сульфат алюминия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула сульфата алюминия Al2(SO4)3.
Сульфат алюминия – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и алюминия.
Хорошо растворяется в воде, этиленгликоле. Плохо растворим в этаноле.
С водой сульфат алюминия образует кристаллогидраты с различным содержанием воды Al2(SO4)3·nH2O, где n может быть вплоть до 18. Наиболее распространенными являются гексадекагидрат Al2(SO4)3·16H2O и октадекагидрат Al2(SO4)3·18H2O.
Устойчив при обычной температуре.
Гигроскопичен.
Сульфат алюминия пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм продукт относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.005.
Сульфат алюминия в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала миллозевичита. В форме кристаллогидратов сульфат алюминия встречается в природе в виде минерала алуногена Al2(SO4)3·17H2O.
Двойные соли сульфат алюминия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал алунит K2SO4·Al2(SO4)3·Al(OH)3.
В пищевой промышленности сульфат алюминия используется в виде добавки Е520.
Физические свойства сульфата алюминия:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Al2(SO4)3 |
| Синонимы и названия иностранном языке | aluminium sulphate (aluminum sulfate (англ.) алюминий сернокислый (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные гексагональные кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный |
| Вкус | сладковато-терпкий |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2710 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,710 |
| Температура разложения, °C | 770 |
| Температура плавления, °C | 770 |
| Молярная масса, г/моль | 342,15 |
| Гигроскопичность | гигроскопичен |
| Растворимость в воде (25 oС), г/100 г | 38,5 |
Получение сульфата алюминия:
В промышленности сульфат алюминия получается взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой.
В лаборатории сульфат алюминия получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия сульфата меди и алюминия:
3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3.
- 2. взаимодействия оксида алюминия и гидросульфата калия:
Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O (t = 400-550 °C).
Химические свойства сульфата алюминия. Химические реакции сульфата алюминия:
Химические свойства сульфата алюминия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Однако, сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида натрия:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.
В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат натрия.
2. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида калия:
Al2(SO4)3
В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат калия.
3. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида лития:
Al2(SO4)3 + 6LiOH → 2Al(OH)3 + 3Li2SO4.
В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат лития.
4. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата бария:
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3.
В результате реакции образуются сульфат бария и нитрат алюминия.
5. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата свинца:
Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 3PbSO4 + 2Al(NO3)3.
В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат алюминия.
6. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата натрия:
2Na3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3Na2SO4.
В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат натрия.
7. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата калия:
2K3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3K2SO4.
В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат калия.
8. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната натрия:
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2.
В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).
9. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната кальция:
3Ca(HCO3)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2.
В результате реакции образуются сульфат кальция, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV). Данная реакция используется для очистки воды. Гидроксид алюминия выпадает в осадок и его хлопья увлекают за собой различные примеси.
10. реакция взаимодействия сульфата алюминия и карбоната натрия и воды:
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.
В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).
11. реакция термического разложения сульфата алюминия:
2Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2 (t = 770-860°C).
В результате реакции образуются оксид алюминия, оксид серы (IV) и кислород.
12. реакция термического разложения октадекагидрата сульфата алюминия:
Al2(SO4)3•18H2O → Al2(SO4)3 + 18H2O (t = 420 °C).
Октодекагидрат сульфата алюминия разлагается на сульфат алюминия и воду.
Применение и использование сульфата алюминия:
Сульфат алюминия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения;
– в фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей;
– как пищевая добавка Е520;
– в качестве морилки при крашении и печати текстильных изделий;
– в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
карта сайта
сульфат алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата алюминия
реакции
Коэффициент востребованности 2 442
Алюминий обладает свойствами, которые применимы во многих промышленностях: военном деле, строительстве, питании, транспорте и др. Он пластичный, легкий и широко распространен в природе. Многие люди даже не подозревают того, как широко можно использовать алюминий.
Многие сайты и книги описывают этот чудесный металл и его свойства. Информация находится в свободном доступе.
В лаборатории можно производить любые соединения алюминия, но в малых количествах и по высоким ценам.
История добычи элемента
Вплоть до середины девятнадцатого века ни об алюминии, ни о восстановлении его оксида речи не шло. Первая попытка получения алюминия была предпринята химиком Х. К. Эрстедом и закончилась успешно. Чтобы восстановить металл из его оксида, он использовал амальгамированный калий. Но никто не понял, что получилось в итоге.
Прошло несколько лет, и алюминий снова был получен химиком Велером, который нагрел безводный хлорид алюминия с калием. Ученый упорно трудился 20 лет и, наконец, сумел создать гранулированный металл. По цвету он напоминал серебро, но был легче него в несколько раз. Длительное время до начала двадцатого века алюминий ценился больше золота и выставлялся в музеях как экспонат.
Где-то в начале XIX века английский химик Дэви провел электролиз оксида алюминия и получил металл, названный "алюмиум" или "алюминум", что можно переводить как "квасцы".
Алюминий очень трудно отделить от других веществ - это одна из причин его дороговизны в то время. Ученое собрание и промышленники быстро узнали о потрясающих свойствах нового металла и продолжили попытки его добычи.
В больших количествах алюминий стали получать уже в конце того же девятнадцатого века. Ученый Ч. М. Холлом предложил растворять оксид алюминия в расплаве криолита и пропускать эту смесь через электрический ток. Через какое-то время в сосуде появлялся чистый алюминий. В промышленности и сейчас производят металл этим методом, но об этом позже
Для производств нужна прочность, которой, как выяснилось чуть позднее, у алюминия не было. Тогда металл стали сплавлять с иными элементами: магнием, кремнием и т. д. Сплавы были намного прочнее обычного алюминия - именно из них стали выплавлять самолеты и военную технику. А придумали слить алюминий и другие металлы в единое целое в Германии. Там же, в Дюрене, сплав, названный дюралюминием, поставили на производство.
Как из оксида алюминия получить алюминий
В рамках школьной программы по химии проходят тему "Как из оксида металла получить чистый металл".
К этому методу мы можем отнести и наш вопрос, как из оксида алюминия получить алюминий.
Чтобы образовать металл из его оксида, нужно добавить восстановитель - водород. Пойдет реакция замещения с образованием воды и металла: МеО + Н2 = Ме + Н2О (где Ме - металл, а Н2 - водород).
Пример с алюминием: Al2О3 + 3Н2 = 2Al + 3Н2О
На практике такой прием позволяет получать чистые активные металлы, которые не восстанавливаются оксидом углерода. Метод подходит для очистки небольшого количества алюминия и довольно-таки дорого стоит.
Как получить алюминий из оксида алюминия через добавление более электроотрицательного металла
Чтобы получить алюминий этим способом, нужно подобрать более электроотрицательный металл и добавить его к оксиду - он вытеснит наш элемент из кислородного соединения. Более электроотрицательный металл - это тот, что стоит левее в электрохимическом ряду (на фото к подзаголовку - выше).
Примеры: 3Mg + Al2О3 = 2Al + 3MgO
6К + Al2О3 = 2Al + 3К2О
6Li + Al2О3 = 2Al + 3Li2О
Но как получить алюминий из оксида алюминия в условиях широкой промышленности?
Промышленный способ
Большинство производств для добычи элемента используют руды, которые называют бокситами. Сначала из них выделяют оксид, потом растворяют его в расплаве криолита, а затем получают чистый алюминий путем электрохимической реакции.
Это обходится дешевле всего и не требует дополнительных операций.
Кроме того, можно получить хлорид алюминия из оксида алюминия. Как это сделать?
Получение хлорида алюминия
Хлоридом алюминия называют среднюю (нормальную) соль из соляной кислоты и алюминия. Формула: AlCl3.
Для получения нужно добавить кислоту.
Уравнение реакции выглядит следующим образом - Al2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2О.
Как получить хлорид алюминия из оксида алюминия, не добавляя кислот?
Для этого надо прокалить спрессованную смесь оксида алюминия и углерода (сажа) в токе хлора при 600-800 гр. Хлорид должен отогнаться.
Эту соль применяют в качестве катализатора многих реакций. Ее главная роль - образование продуктов присоединения с разными веществами. Хлоридом алюминия протравливают шерсть, и его добавляют в антиперспиранты. Также соединение играет не последнюю роль в переработке нефти.
Получение гидроксоалюмината натрия
Как из оксида алюминия получить гидроксоалюминат натрия?
Чтобы получить это сложное вещество, можно продолжить цепочку превращений и сначала получить из оксида хлорид, а потом добавить гидроксид натрия.
Хлорид алюминия - AlCl3, гидроксид натрия - NaOH.
Al2O3 → AlCl3 → Na[Al(OH)4]
Al2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3Н2О
AlCl3 + 4NaOH (концентрированный) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl5
Но как из оксида алюминия получить тетрагидроксоалюминат натрия, избегая превращения в хлорид?
Чтобы из оксида алюминия получить алюминат натрия, нужно создать гидроксид алюминия и добавить к нему щелочь.
Следует напомнить, что щелочь - это основание, растворимое в воде. Сюда относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (I и II группа таблицы Менделеева).
Al→ Al(ОН)3 → Na[Al(OH)4]
Из оксидов металлов средней активности, к которым относится алюминий, нельзя получать гидроксиды. Поэтому сначала мы восстановим чистый металл, например, через водород:
Al2О3 + 3Н2 = 2Al + 3Н2О.
А потом получим гидроксид.
Чтобы получить гидроксид, надо растворить алюминий в кислоте (для примера, во фтороводородной): 2Al + 6HF = 2AlF3 + 3Н2. А затем прогидролизовать полученную соль с добавлением равного количества щелочи в разбавленном растворе: AlF3 +3NaOH = Al(ОН)3 + 3NaF.
И дальше: Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(ОН)4]
(Al(ОН)3 - амфотерное соединение, которое может взаимодействовать и с кислотами, и с щелочами).
Тетрагидроксоалюминат натрия отлично растворяется в воде, а еще это вещество широко применяют в оформлении и добавляют в бетон, чтобы ускорить отвердевание.
Про метаалюминаты
Начинающие производители глинозема, наверное, задавались вопросом: "Как из оксида алюминия получить метаалюминат натрия?"
Алюминаты используются в широком производстве для ускорения некоторых реакций, окрашивания тканей и получения глинозема.
Лирическое отступление: глинозем - это, по сути, и есть оксид алюминия Al2О3.
Обычно оксид добывают из метаалюминатов, но здесь будет рассмотрен "обратный" способ.
Итак, чтобы получить наш алюминат, нужно просто смешать оксид натрия с оксидом алюминия при очень высокой температуре.
Случится реакция соединения - Al2О3 + Na2О = 2NaAlO2
Для нормального протекания требуется температура в 1200°C.
Можно проследить за изменением энергии Гиббса в реакции:
Na2O(к.)+ Al2O3(к.)= 2NaAlO2(к.), ΔG0298= -175 кДж.
Еще одно лирическое отступление:
Энергия Гиббса (или "свободная энергия Гиббса") - это зависимость, которая существует между энтальпией (энергией, доступной для преобразований) и энтропией (мерой "хаоса", беспорядка в системе). Абсолютное значение измерить невозможно, поэтому измеряются изменения во время протекания процесса. Формула: G (энергия Гиббса) = Н (изменение энтальпии между продуктами и исходными веществами реакции) - Т (температура) * S (изменение энтропии между продуктами и исходниками). Измеряется в Джоулях.
Как из оксида алюминия получить алюминат?
Для этого подойдет и тот способ, который был рассмотрен выше - с глиноземом и натрием.
Оксид алюминия, смешанный с оксидом другого металла при высоких температурах, и дает метаалюминат.
Но еще можно сплавить гидроксид алюминия со щелочью в присутствии оксида углерода СО:
Al(ОН)3 + NaOH = NaAlO2 + 2Н2О.
Примеры:
- Al2О3 + 2КОН = 2KAlO2 + Н2О (здесь глинозем растворяется в едкой щелочи калия) - алюминат калия;
- Al2О3 + Li2О = 2LiAlO2 - алюминат лития;
- Al2О3 + СаО = СаО × Al2О3 - сплавление оксида кальция с окисью алюминия.
Получение сульфата алюминия
Как получить сульфат алюминия из оксида алюминия?
Способ включен в школьную программу восьмых и девятых классов.
Сульфат алюминия - это соль вида Al2(SO4)3. Представлена может быть в виде пластинок или порошка.
Это вещество может разлагаться на оксиды алюминия и серы при температуре от 580 градусов. Сульфат используется для очистки воды от мельчайших частиц, очень полезен в пищевой, бумажной, тканевой и других отраслях производства. Он широко доступен благодаря своей низкой цене. Очистка воды происходит из-за некоторых особенностей сульфата.
Дело в том, что загрязняющие частицы имеют вокруг себя двойной электрический слой, а рассматриваемый реагент является коагулянтом, который, при проникновении в электрическое поле частиц, вызывает сжатие слоев и нейтрализует заряд частиц.
Теперь о самом методе. Чтобы получить сульфат, нужно смешать оксид и серную (не сернистую) кислоту.
Выходит реакция взаимодействия глинозема с кислотой:
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2O
Вместо оксида можно добавить сам алюминий или его гидроксид.
В промышленности для получения сульфата используют уже известную из третьей части этой статьи руду - боксит. Ее обрабатывают серной кислотой и получают "загрязненный" сульфат алюминия. В боксите содержится гидроксид, а реакция в упрощенном виде выглядит так:
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Бокситы
Боксит - это руда, состоящая сразу из нескольких минералов: железа, бемита, гиббсита и диаспора. Является главным источником добычи алюминия, образуется путем выветривания. Крупнейшие месторождения бокситов находятся в России (на Урале), США, Венесуэле (река Ориноко, штат Боливар), Австралии, Гвинее и Казахстане. Эти руды бывают моногидратными, тригидратными и смешанными.
Получение оксида алюминия
Про глинозем выше сказано много, но до сих пор не описано, как получить оксид алюминия. Формула - Al2О3.
А нужно всего-навсего сжечь алюминий в кислороде. Горение - процесс взаимодействия О2 и другого вещества.
Простейшее уравнение реакции выглядит следующим образом:
4Al + 3О2 = 2Al2О3
Оксид не растворяется в воде, но он хорошо растворим в криолите при высокой температуре.
Свои химические свойства оксид проявляет при температуре от 1000°С. Именно тогда он начинает взаимодействовать с кислотами и щелочами.
В естественных условиях корунд является единственный устойчивой вариацией вещества. Корунд очень твердый, с плотностью примерно 4000 г/м3. Твердость этого минерала по шкале Мооса - 9.
Оксид алюминия - амфотерный оксид. Легко преобразовывается в гидроксид (см. выше), а превратившись, сохраняет все свойства своей группы с преобладанием основных.
Амфотерные оксиды - это оксиды, которые могут проявлять как основные (свойства оксидов металлов), так и кислотные (оксидов неметаллов) свойства в зависимости от условий.
К амфотерным оксидам, исключая оксид алюминия, относятся: оксид цинка (ZnO), оксид бериллия (ВеО), оксид свинца (PbO), оксид олова (SnO), оксид хрома (Cr2О3), оксид железа (Fe2О3) и оксид ванадия (V2О5).
Соли: комплексные и не очень
Бывают средние (нормальные), кислые, основные и комплексные.
Средние соли состоят из самого металла и кислотного остатка и имеют вид AlCl3 (хлорид алюминия), Na2SO4 (сульфат натрия), Al(NO3)3 (нитрат алюминия) или MgPO4.
Кислые соли - это соли из металла, водорода и кислотного остатка. Их примеры: NaHSO4, CaHPO4.
Основные соли так же, как и кислые, состоят из кислотного остатка и металла, но вместо Н там ОН. Примеры: (FeOH)2SO4, Ca(OH)Cl.
И, наконец, комплексные соли - это вещества из ионов разных металлов и кислотного остатка многоосновной кислоты (соли, содержащие сложный ион): Na3[Co(NO2)6], Zn[(UO2)3(CH3COO)8].
Речь пойдет о том, как из оксида алюминия получить комплексную соль.
Условием превращения оксида в это вещество является его амфотерность. Глинозем отлично подходит для метода. Чтобы получить комплексную соль из оксида алюминия, нужно смешать этот оксид с раствором щелочи:
2NaOH + Al2O3 + H2O → Na2[Al(ОН)4]
Этот род веществ также образуется при воздействии растворов щелочей на амфотерные гидроксиды.
Раствор гидроксида калия взаимодействует с основанием цинка с получением тетрагидроксоцинката калия:
2KOH + Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]
Раствор щелочи натрия реагирует, например, с гидроксидом берилия с образованием тетрагидроксобериллата натрия:
NaOH + Be(OH)2 → Na2[Be(OH)4]
Использование солей
Комплексные соли алюминия часто используют в фармацевтике, производстве витаминов и биологически активных веществ. Препараты, созданные на основе этих веществ, помогают в борьбе с похмельем, улучшают состояние желудка и общее самочувствие организма человека. Очень полезные соединения, как можно заметить.
Реактивы дешевле покупать в интернет-магазинах. Там большой выбор веществ, но сайты лучше выбирать надежные и проверенные временем. Если покупать что-то на «однодневках», то риск потерять деньги увеличивается.
При работе с химическими элементами нужно соблюдать правила безопасности: обязательно наличие перчаток, защитного стекла, специализированной посуды и приборов.
Эпилог
Химия – несомненно, сложная для понимания наука, но иногда полезно в ней разобраться. Проще всего это сделать через интересные статьи, простой слог и понятные примеры. Не лишним будет прочитать пару книг по теме и освежить в памяти курс школьной программы по химии.
Здесь было разобрано большинство тем химии, связанных с преобразованиями алюминия и его оксидов, в том числе, как из оксида алюминия получить тетрагидроксоалюминат, и еще множество интересных фактов. Оказалось, что у алюминия есть много самых необычных сфер применения в производстве и в быту, да и история получения металла весьма незаурядна. Химические формулы соединений алюминия тоже заслуживают внимания и подробного разбора, что и было освящено в этой статье.
Гидроксид алюминия, используемый для производства сульфата алюминия
Описание продукта
1. Гидроксид алюминия предотвращает курение. Это никогда не делает капающее вещество и токсичный газ. Это лабильно в сильной щелочи и сильном растворе кислоты. После пиролиза и дегидратации он превращается в оксид алюминия. Это не токсичность, не запах, не загрязнение.
2. Активный гидроксид алюминия производится с помощью передовых технологий в стране с использованием различных видов адъювантов и связующих веществ для повышения качества обработки поверхности.
Технические данные:
Изделие | Техническая спецификация | |
Al2O3 (%) | 65 ± 0,5 | |
Si000 | Si000 | Макс. 0,08 |
Fe2O3 (%) | Макс. 0,04 | |
Na2O (%) | Макс. 0,45 | |
Л.OI | 34-36 | |
Al (OH) 3 (%) | Min99.3 | |
Содержание влаги (RT-110), (%) | Около 3-5% | |
Размер ячейки (D50), мкм | 75-90 |
| Температура | гр / 100,00 гр вода | гр / 100,00 гр этиленгликоль | |
|---|---|---|---|
| (безводный) | (октадекагидрат) | (безводный) | |
| 0 ° C 273,15 K | 31,2 | 86,85 | |
| 10 ° C 283.15 K | 33,5 | 95,8 | |
| 15 ° C 288,15 9009 59 ° F | ~ 35,0 | ~ 102 | |
| 20 ° С 293.15 K | 36,4 | 107,35 | 16,80025 16,8 г 100 г |
| 25 ° С 298,15 К | 38,5 | ~ 117 | |
| 30 ° C 303,15 K | 40,4 | 127,6 | |
| 40 ° C 313,15 K | 45,8 | 167,6 | |
| 50 ° C 323,15 K | 52,2 | 201,4 | |
| 60 ° C 333,15 K | 59,2 | 262.6 | |
| 70 ° C 343,15 K | ~ 66,1 | 348,2 | |
| 80 ° C 353,15 К | 73 | ~ 600 | |
| 90 ° C 363,15 K | 80,8 | ~ 852 | |
| 100 ° C 373,15 К | 89,04,025 900,04 г / 100 г | 1104 | |
Промышленный порошок оксида алюминия / гидратированный оксид алюминия / гидроксид алюминия
Оксид алюминия, также называемый тремя двумя оксидами алюминия, молекулярный вес 102, обычно называемый «верх», представляет собой вид аморфного белого порошка, обычно известный как боксит, является атомным кристаллом.
Температура плавления 2050 ℃, точка кипения 3000 ℃, истинная плотность 3.6 г / см фэнд.
Хорошая ликвидность, не растворяется в воде, может растворять гемолтенкриолит. Это основное сырье для производства алюминия электролизом.
Существует четыре аллотропа бета-глинозема и глинозема-глинозема, в основном альфа- и гамма-типа двух вариантов, промышленность может быть извлечена из бокситов.
Название глинозема; корунд; нефрит; Рубин; сапфир; порошок корунда; корунд
Химическая формула Al O появление белого кристаллического порошка или твердого вещества
Информация о компании
Гуанчжоу млрд пиковая химическая технология Co., Ltd., основана в 2007 году, штаб-квартира компании расположена в Южных воротах Китая - Гуанчжоу, расположена в самом сердце экономического развития региона дельты Жемчужной реки, удобна и быстра для торговли, это выбор энергии и химикатов. поставщиков.
В настоящее время продукция компании включает: гидроксид алюминия, глинозем, карбонат кальция, карбонат кальция, тальк, порошок алюминия, силикат кальция, карбонат кальция, силикат магния, стеарат цинка, стеарат кальция, стеарат магния, стеариновую кислоту 1801, стеариновую кислоту. кислота 1806, стеариновая кислота 1810, оксид цинка, матирующий порошок, матовый порошок, белый титан, литопон, аттапульгитовая глина, белая глина, Huang Taotu, порошок с высокой глиной, моющий / прокаленный каолин, старший сульфат бария, активный карбонат кальция, порошок слюды, карбонат кальция, порошок магния, легкий оксид магния, диатомит, стеклянный порошок, полировальный порошок, порошок кремнезема и т. д., Другие продукты все еще находятся в обновлении R & D ......
Упаковка и доставка
Упаковка:
1. Спецификация упаковки:
10 кг / упаковка, 20 кг / упаковка, 25 кг / упаковка, 40 кг / упаковка, 50 кг / упаковка, 25 кг / баррель, 50 кг / баррель, 170 кг / барр., 200 кг / баррель и т. д.
2. Часть упаковки продукта может быть изменена в соответствии с для нужд клиента
Отгрузка:
1.Что касается небольшого количества (менее 50 кг), мы будем использовать экспресс (TNT, FedEx, EMS или DHL и т. Д.), Что удобно.
2. Что касается небольшого количества (от 50 кг до 1000 кг), мы доставим по воздуху или по морю.
3. Что касается нормального количества (более 1000 кг), мы обычно отправляем морем.
Наши услуги
Мы надеемся сотрудничать с партнерами на мировом рынке для создания беспроигрышного бизнеса.
Если вы заинтересованы в наших продуктах, если у вас есть какие-либо вопросы, пожалуйста, сообщите нам. Лучшая цена и бесплатные образцы будут отправлены вам прямо сейчас! Большое спасибо!
* Мгновенный ответ и 24 часа онлайн.
* O бесплатно, вам нужно только оплатить перевозку.
* Проверьте и подтвердите доставку.
Пик химической технологии Гуанчжоу млрд. Ко., ООО
Центральная площадь, зеленая зона, проспект науки, район Луоган, Гуанчжоу
Нажмите здесь, свяжитесь со мной
Q1: какой минимальный заказ?A1: нет ограничений в соответствии с вашими требованиями.
Q2: Как разместить заказ?
A2: Вы можете связаться с нами по электронной почте для деталей вашего заказа или сделать заказ онлайн.
Q3: Как я могу заплатить за вас?
A3: После того, как вы подтвердите наш PI, мы попросим вас заплатить. T / T или L / C - самые обычные способы, которые мы используем.
Q4: какое у вас время доставки?
A4: Обычно мы организуем доставку в течение 10-15 дней.
Q5: Может ли ваша компания предоставлять услуги OEM?
A5: Да, мы можем.
Q6: эта цена ваша реальная цена?
A6: Да, но цена колеблется, я предлагаю вам связаться с нами, прежде чем разместить заказ
,Горячая распродажа Активированный гидроксид алюминия
1. Почему выбирают нас?
1) Обслуживание смешанных контейнеров
2) Упаковка: Ваш дизайн этикетки в соответствии с вашими требованиями готов за один день
3) Опыт: 14-летний опыт OEM
4) Товары продаются с возврат или возврат с гарантией исполнения к вопросу качества
5) Оперативная отгрузка по известной отгрузочной линии и профессиональным документам
6) Фото грузов до и после загрузки в контейнер после отправки по электронной почте
7) Контроль качества
8) На ваш запрос будет дан ответ в течение 30 минуты
2.Гидроксид алюминия Физические свойства:
Химическое название: Гидроксид алюминия
Внешний вид: белый порошок
Молекулярная формула: AL (OH) 3
Молекулярный вес: 78,0
Плотность (г / см3): 2,40
30003 3. Гидроксид алюминия Спецификация:
Позиция | Стандарт GB / T 4294-2010 | |
Al (OH) 3 | 99,6% мин. | |
Al2O3 | 64.5% мин. | |
SiO2 | 0,02% макс. | |
Na2O | 0,4% макс. | |
Fe2O3 | 0.02% макс. ВЛАГА | 8.0% - 10.0% |
ПОТЕРЯ ЗАЖИГАНИЯ | 34.0 - 35.0% | |
Размер частиц | 100mesh, 32560 65000, 100065, 1000 мес. |
4.Гидроксид алюминия Применение:
Производство химикатов для алюминия, основные продукты включают квасцы (сульфат алюминия), полиалюминий
хлорид (PAC), алюминат натрия, цеолиты, фторид алюминия.
Сырье для производства стекла, глазури и фритты.
Сырье для производства катализаторов. Огнестойкий и огнезащитный наполнитель из пластмассы, такой как:
кабели, резиновые изделия и ковровая подложка.
Сырье для удобрений и изделий из фиброцементных плит.
Добавка и наполнитель для бумаги, растворителей и водорастворимых красок, УФ-отверждаемых покрытий,
чернил и клеев.
Полирующий и очищающий агент, моющее средство для форм и разделитель. Наполнитель из литых полимерных продуктов
, таких как оникс и твердые поверхности.
5. Алюминиевая гидроокись Упаковка:
25 кг мешки / 50 кг мешки / 1 м Гигантские мешки
Хранить под крышкой в прохладном, сухом месте;
мешки не должны укладываться более чем на 15 мешков.
6. Информация о компании:
Zhengzhou Clean Chemical Co., LTD. представляет собой коллекцию производственных, научных исследований и предприятий химической промышленности
, основными продуктами которых являются химикаты для очистки воды и моющие средства:
сульфат алюминия, PAC, сода каустическая, гидроксид алюминия
7. FAQ
1) вопрос: вы фабрика или торговая компания?
A: Мы фабрика.
2) В: Где находится ваш завод? Как я могу побывать там?
A: Наш завод находится в Чжэнчжоу, провинция Хэнань, Китай.
Вы можете прилететь в международный аэропорт Чжэнчжоу Синьчжэн.
Приглашаем всех наших клиентов из дома или за рубежом!
3) Вопрос: каковы условия оплаты?
A: L / C, T / T, D / P, D / A
4) В: Как я могу получить некоторые образцы?
A: Пожалуйста, пришлите нам свой адрес, для нас большая честь предложить вам образцы.
5) В: Как ваша фабрика занимается контролем качества?
A: Наша фабрика принимает любые сторонние проверки перед пересылкой.
Получите предложение в течение 30 минут, увеличьте ваши преимущества благодаря нашей конкурентоспособной цене.
свяжитесь с нами
,