Как получить из карбоната натрия гидрокарбонат натрия: Натрия карбонат (Е500i) — МЗХР

Способ получения карбоната натрия

Изобретение может быть использовано в химической промышленности. Способ получения чистого карбоната натрия включает приготовление водного раствора карбоната натрия, фильтрацию полученного раствора с последующей его карбонизацией и выделение конечного продукта. Карбонизацию 20% раствора карбоната натрия проводят пропусканием через него при температуре 60-70°C и со скоростью 10-15 л/час газообразного диоксида углерода, взятого с 10-15% избыточным количеством от стехиометрии. После этого суспензию образовавшегося гидрокарбоната натрия очищают фильтрацией, промывают водой и отжимают. Выделенные кристаллы подвергают термообработке, начиная с 80°C и заканчивая при 300°C. Изобретение позволяет получить карбонат натрия высокой чистоты, пригодный для использования в качестве сырья в оптическом стекловарении и волоконной оптике. 1 табл., 10 пр.

 

Предлагаемое изобретение относится к способам получения карбонатов щелочно-земельных металлов, в частности карбоната натрия, применяемого для оптического стекловарения и волоконной оптики.

Известно, что к продуктам, применяемым для оптического стекловарения и волоконной оптики, предъявляются особые требования по содержанию основного вещества и лимитированных примесей, а именно такой продукт должен содержать (масс. %): основное вещество не менее 99,8; а примесей не более: железа — 3·10^-5, кобальта, меди, никеля, ванадия, марганца и хрома — 5·10^-6, хлоридов — 1·10^-3, сульфатов — 3·10^-3 каждой.

Для получения высокочистого карбоната натрия может быть применен метод соосаждения, проводимый, как известно, с использованием различных коллекторов. Например, этот метод применяется в известном способе очистки различных солей от красящих металлов, включая очистку и карбоната натрия (SU 1675204, C01D 7/28, 1991). Согласно данному способу к исходному водному раствору карбоната натрия, содержащему примеси металлов на уровне 10^-2

масс. %, добавляют нитрат ртути (Hg(NO₃)₂) и сульфид натрия (Na₂S), после чего реакционную массу отстаивают, затем проводят центрифугирование при определенной скорости (2500 об/мин), после чего к декантированному раствору приливают 3 об. % формамида и карбонат натрия затем высаживают ацетоном. Данным способом получают карбонат натрия с содержанием лимитированных примесей на уровне 10^-6-10^-7 мacc. %, который может быть применен при производстве оксидных стекол. Хотя данный способ и обеспечивает получение карбоната натрия высокой чистоты, но он трудоемок, экологически небезопасен из-за применения токсичных продуктов, таких как нитрат ртути и ацетон.

Для получения чистого карбоната натрия применяется и комплексная очистка, включающая различные методы. Так, в известном способе получения безводного карбоната натрия фармацевтической степени чистоты исходный 26-30%-ный раствор карбоната натрия повергают фильтрации, затем обработке активированным углем, последующему упариванию, центрифугированию, после чего образующийся моногидрат карбоната натрия промывают чистой водой для очистки от примесей хлоридов, затем подвергают вакуумной сушке или упариванию при температуре не менее 109°С (CN 102476816, C01D 7/12, 2010).

Основной недостаток данного способа — его многостадийность.

Как показывает изучение достигнутого уровня техники, определенного внимания заслуживает метод, основанный на применении циркулирующей карбонизации. Этот метод применяется на стадии получения бикарбоната натрия, из которого может быть в дальнейшем получен карбонат натрия. Исходным продуктом при получении бикарбоната натрия в данном методе является водный раствор либо суспензия троны, состава: Na₂CO₃·NaHCO

3·H₂O. Этот исходный продукт обычно инжектируется в зону карбонизации, где через него пропускается диоксид углерода. Так, в известном способе (ЕР 0005981, С01D 7/12, 1989) бикарбонат натрия, полученный после карбонизации, подвергают кристаллизации и выделенные кристаллы кальцинируют или сушат. При этом в качестве карбонизирующего агента применяется либо чистый диоксид углерода либо его смесь с воздухом, которая подается под давлением 4,55 кг/см² при скорости 0,255 м³/мин, и процесс карбонизации проводится при температуре 60-80°С (ЕР 0005981, C01D 7/12, 1989).

Наиболее близким к предлагаемому способу является известный способ получения гранулированной кальцинированной соды, содержащей минимальное количество примесей щелочных металлов (CN 101475195, C01D 7/12, 2009). В данном способе исходным продуктом является раствор в реактор со скоростью 10-15 л/час с избытком 10-15% масс. Процесс ведут при температуре 60-70°С.

Количество и скорость подачи диоксида углерода подобраны экспериментально, и именно проведение процесса при выбранных параметрах позволяет проводить наиболее полную карбонизацию с получением гидрокарбоната натрия. Это подтверждается ниже приведенными примерами и Таблицей 1. В случае отклонения от изложенных выше технологических параметров ухудшается чистота продукта, снижается выход.

Существенную роль на эффективность процесса оказывают условия обработки выделенного промежуточного гидрокарбоната натрия, включающие фильтрацию кристаллического NaHCO₃, промывку кристаллов водой для удаления маточника и отжим. Соблюдение именно таких условий процесса выделения промежуточного продукта позволяет снизить содержание в конечном продукте Fe и 3d элементов. На эффективность процесса существенно влияют и условия термообработки гидрокарбоната натрия, а именно проведение термообработки, начиная при 80°С и заканчивая при 300°С (скорость нагрева 55 град/час), что позволяет вначале избавиться от сорбционной воды, а затем перевести гидрокарбонат натрия в карбонат.

В качестве исходных веществ используются чистые продукты, например карбонат натрия ос. ч. 5-4, содержащий примеси металлов на уровне 10^-4-10^-5 масс. %, а для промывки образующегося промежуточного бикарбоната натрия — высокочистая вода, например вода ос. ч. 27-5, содержащая примеси металлов на уровне 10^-6-10^-8 масс. %. В результате проведения предлагаемого способа получается карбонат натрия с содержанием основного вещества 99,85 и лимитированных примесей на уровне 10^-5-10^-6 масс. %, в частности железа 1·10^-5, и суммарным содержанием 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) троны, Na

2CO₃·NaHCO₃·Н₂О, которая инжектируется в зону карбонизации, где через этот раствор при температуре 50-52°С пропускается газообразный диоксид углерода. Данным способом получают карбонат натрия, практически не содержащий примеси щелочных металлов, но содержащий примеси железа на уровне 3·10^-4 и свинца 5·10^-4 масс. %, что не соответствует требованиям, предъявляемым к высокочистому карбонату натрия для оптического стекловарения.

Для получения высокочистого продукта, применимого для использования в оптическом стекловарении и волоконной оптике, предлагается способ получения чистого карбоната натрия, включающий первоначальную стадию приготовления 20%-го водного раствора карбоната натрия, фильтрацию полученного раствора и последующую его карбонизацию, осуществляемую пропусканием через него при температуре 60-70°С и со скоростью 10-15 л/час газообразного диоксида углерода, взятого с 10-15%-м избытком от стехиометрии, последующую обработку полученной суспензии гидрокарбоната натрия фильтрацией, промывкой водой и отжиманием и конечную термообработку выделенных кристаллов, начиная с 80°С и заканчивая 300°С.

Предлагаемое изобретение, как и способ-прототип, осуществляют методом карбонизации. Химизм процесса карбонизации, имеющий место в заявляемом способе, отражается в ниже приведенных уравнениях, в соответствии с которыми рассчитывается избыток диоксида углерода.

Na₂СО₃+H₂O+СO₂ — 2NaHCO₃

2NaHCO₃ — Na₂СО₃+Н₂O+CO₂

Но, в отличие от прототипа, процесс карбонизации проводят при определенной скорости подачи диоксида углерода и при использовании его избыточного количества от стехиометрии по отношению к исходному количеству 20% масс. карбоната натрия, а именно: диоксид углерода подают 3·10

-6 масс. %, что соответствует требованиям, предъявляемым к продуктам для волоконной оптики и оптического стекловарения. Получаемый карбонат натрия соответствует квалификации ос. ч. 7-5. Максимальный выход продукта составляет 76,5-77,0%.

Ниже, изобретение иллюстрируется следующими примерами и Таблицей.

Пример 1. В реактор, снабженный мешалкой якорного типа с частотой вращения 100 об/мин и паровой рубашкой, подают воду ос. ч. 27-5 в количестве 300 мл. Отдельными порциями при непрерывном перемешивании загружают 70 г натрия карбоната ос. ч. 5-4. Концентрация карбоната натрия при этом соответствует 20% масс., а плотность получаемого раствора составляет 1,217 г/см³. Приготовленный раствор карбоната натрия подается для фильтрования на нутч-фильтр. Отфильтрованный раствор карбоната натрия заливают в карбонизатор и проводят карбонизацию раствора газообразным СО

2, подаваемым со скоростью 10 л/час с 10% масс. избытком от стехиометрии. Избыточное давление углекислого газа 0,1 атм. Температура 60-70°С. Процесс ведут до рН 9,0. Полученную суспензию гидрокарбоната натрия направляют на нутч-фильтр. Кристаллы промывают водой ос. ч. 27-5 и отжимают. Полученные кристаллы подвергают термообработке, начиная при 80°С и заканчивая при 300°С. Получают 53,55 г карбоната натрия, с выходом 76,5% от теории, содержанием основного вещества 99,85, железа 1·10^-5, суммарным содержанием 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) — 3·10^-6 масс. %.

Остальные примеры проводят аналогично примеру 1 при температуре 60-70°С, изменяя только такие числовые показатели процесса, как скорость пропускания СО

2 и избыточное количество CO₂ или так называемое отклонение от стехиометрии.

Пример 2. Через 20% масс. раствор карбоната натрия пропускают СО₂ со скоростью 10 л/час с 15% масс. отклонением от стехиометрии и при температуре 60-70°С. Получают 53,90 г карбоната натрия с выходом 77,0% от теории. Содержание основного вещества 99,85, железа 3·10^-5, суммарное содержание 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) 5·10^-6 мacc. %.

Пример 3. Через 20% масс. раствор карбоната натрия пропускают СО₂ со скоростью 15 л/час с 10% масс. отклонением от стехиометрии при температуре 60-70°С. Получают 53,55 г карбоната натрия с выходом 76,5% от теории. Содержание основного вещества 99,85, железа 1·10^-5, суммарное содержание 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) 3·10^-6 масс. %.

Пример 4. Через 20% масс. раствор карбоната натрия пропускают СO₂ со скоростью 15 л/час с 15% масс. отклонением от стехиометрии при температуре 60-70°С. Получают 53,9 г карбоната натрия с выходом 77,0% от теории. Содержание основного вещества 99,85, железа 3·10^-5, суммарное содержание 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) 5·10^-6 мacc. %.

Пример 5. Через 20% масс. раствор карбоната натрия пропускают СО₂ со скоростью 17 л/час с 17% масс. отклонением от стехиометрии при температуре 60-70°С. Получают 51,1 г карбоната натрия с выходом 73,0% от теории. Содержание основного вещества 99,80, железа 1·10^-4, суммарное содержание 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) 1·10^-5 масс. %.

Пример 6. Через 20% масс. раствор карбоната натрия пропускают СО₂ со скоростью 18 л/час с 8% масс. отклонением от стехиометрии при 60-70°С. Получают 49,0 г карбоната натрия с выходом 70,0% от теории. Содержание основного вещества 99,80, железа 1·10^-4, суммарное содержание 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) 1·10^-5 масс. %.

Пример 7. Через 20% масс. раствор карбоната натрия пропускают СО₂ со скоростью 20 л/час с 10% масс. отклонением от стехиометрии при 60-70°С. Получают 51,1 г карбоната натрия с выходом 73,0% от теории. Содержание основного вещества 99,80, железа 3·10^-4, суммарное содержание 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) 2·10^-5 масс. %.

Пример 8. Через 20% масс. раствор карбоната натрия пропускают СО₂ со скоростью 20 л/час с 15% масс. отклонением от стехиометрии при температуре 60-70°С. Получают 51,1 г карбоната натрия с выходом 73,0% от теории. Содержание основного вещества 99,80, железа 3·10^-4, суммарное содержание 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) 2·10^-5 масс. %.

Пример 9. Через 20% масс. раствор карбоната натрия пропускают CO₂ со скоростью 8 л/час с 10% масс. отклонением от стехиометрии при температуре 60-70°С. Получают 52,5 г карбоната натрия с выходом 75,0% от теории. Содержание основного вещества 99,80, железа 1·10^-4, суммарное содержание 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) 1·10^-5 масс. %.

Пример 10. Через 20% масс. раствор карбоната натрия пропускают СO₂ со скоростью 8 л/час с 17% масс. отклонением от стехиометрии при температуре 60-70°С. Получают 52,5 г карбоната натрия с выходом 75,0% от теории, содержание основного вещества 99,80, железа 1·10^-4, суммарное содержание 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) 1·10^-5 масс. %.

Как видно из примеров 5-10 уже незначительное изменение заявляемых параметров снижает выход и чистоту получаемого продукта и не соответствует требуемому качеству. Таким образом, приведенные примеры в таблице 1 подтверждают эффективность проведения способа при заявленных режимах, выполнение которых обеспечивает получение натрия карбоната высокой чистоты для оптического стекловарения и волоконной оптики. Содержание основного вещества на уровне 99,85, железа (1-3)·10^-5, 3d-элементов (медь, никель, кобальт, хром, марганец, ванадий) (3-5)·10^-6 масс. %. Выход конечного продукта составляет 76,5-77,0%.

Содержание хлоридов (Сl) и сульфатов (SO₄) во всех приведенных примерах одинаково и составляет 5·10^-4 и 1·10^-3 масс. %, соответственно.

Зависимость выхода натрия карбоната от скорости подачи СО₂

Способ получения чистого карбоната натрия, включающий первоначальную стадию приготовления водного раствора натрия карбоната, фильтрацию полученного раствора с последующей его карбонизацией и выделение конечного продукта, отличающийся тем, что карбонизацию полученного 20% раствора карбоната натрия проводят пропусканием через него при температуре 60-70°C и со скоростью 10-15 л/час газообразного диоксида углерода, взятого с 10-15% избыточным количеством от стехиометрии, после чего суспензию образовавшегося гидрокарбоната натрия очищают фильтрацией, промывают водой и отжимают, а выделенные кристаллы подвергают термообработке, начиная с 80°C и заканчивая при 300°C.

свойства, получение, применение :: SYL.ru

Котлеты из брокколи и картошки: учимся готовить любимое блюдо пакистанцев

Челка-шторка и другие тенденции красоты, которые нужно оставить в уходящем году

Низкий пучок и яркая заколка: праздничные прически, которые легко сделать дома

Никакой сладкой газировки и соков: 6 советов, как снизить потребление углеводов

Делаем крафтовый подсвечник из фисташек (инструкция и фото)

Очень суровое наказание: что должны избегать мамы, воспитывая мальчика-подростка

Эффект отросших волос — хит 2023: как создать образ и не выглядеть неряшливо

Готовим имбирные пряники вместе: чем занять детей в канун Нового года

Модные цвета для дам за 70: что можно и чего нельзя, чтобы выглядеть моложе

Заменяем пирожные клубникой: секреты похудения для ленивых

Автор Ольга Иванова September 17, 2013

Вы бродите по супермаркету, разыскивая стиральный порошок без фосфатов. Естественно, для того чтобы узнать, какое средство из целого арсенала бытовой химии вам подходит, берете в руки каждую упаковку с нужной классификацией и смотрите состав содержащегося в ней продукта. Наконец, выбрали подходящее средство, но в процессе изучения всех стиральных порошков магазина заметили странную закономерность: на каждой коробке или пачке было написано что-нибудь типа: «В состав продукта входит карбонат натрия». В каждом человеке присутствует малая толика любопытства, и вы не являетесь исключением. Захотелось узнать, что это за вещество, не так ли? Сегодняшняя статья пополнит объм ваших знаний некоторыми сведениями об этом соединении.

Определение

Карбонат натрия (формула Na₂CO₃) является натриевой солью угольной кислоты. В разных источниках его могут называть по-разному: и углекислым натрием, и динатрия триоксокарбонатом, и кальцинированной содой. Кстати, о последнем названии. Обсуждаемое сейчас химическое соединение в чистом виде — это не та пищевая сода, которую добавляют в различные продукты. Ее название — гидрокарбонат натрия. Вещества с присутствием карбоната натрия (да и сам он тоже) зовутся содами. Исключение составляет каустическая сода, научное название которой — гидроксид одноименного металла. Однако гидрокарбонат натрия реагирует с этим веществом, образуя обсуждаемое сейчас соединение. Все остальные соды — сам карбонат с водой или водородом в одной формуле. Сегодня рассматриваются свойства, получение и применение только чистой натриевой соли угольной кислоты.

Карбонат натрия: физические свойства

Это вещество в безводном состоянии имеет вид бесцветного кристаллического порошка (фото выше). Строение его кристаллической рещетки зависит от температуры окружения: если последняя не меньше 350, но ниже 479^оС, то она является моноклинной, если температура выше — гексагональной.

Карбонат натрия: химические свойства

Если опустить его в сильную кислоту, то угольная, получившаяся в ходе реакции и являющаяся крайне нестойкой, распадется на газообразный оксид четырехвалентного углерода и воду. Второй продукт реакции — натриевая соль соответствующей кислоты (например, при бросании кристаллов обсуждаемого сейчас карбоната в серную кислоту, получатся углекислый газ, вода, и сульфат натрия). В воде данное соединение будет гидролизоваться, благодаря этому нейтральная среда становится щелочной

Получение

Его можно получить несколькими способами, все они разные, но в этой статье будет рассказано лишь об одном. Необходимо смешать мел и древесный уголь с сульфатом натрия, а потом запечь эту смесь при температуре около 1000^оС. Уголь будет восстанавливать последний до сульфида, который при реакции с карбонатом кальция образует расплав сернистого кальция и искомого вещества. Его необходимо обработать водой, затем отфильтровать ненужный сульфид и упарить получившийся раствор. Образовавшийся сырой карбонат натрия очищается посредством перекристаллизации, а затем обезвоживается с помощью кальцинирования. Данный метод называется способом Леблана.

Применение

Отрасли, производящие стекло, стиральные порошки, мыло и эмали не обходятся без карбоната натрия, где его используют, чтобы получить ультрамарин. Также с помощью него устраняют жесткость воды, обезжиривают металлы и проводят десульфатизацию, объектом которой является доменный чугун. Карбонат натрия является хорошим окислителем и регулятором кислотности, его содержат моющие посуду средства, сигареты и пестициды. Также он известен как пищевая добавка E500, не дающая ингредиентам комковаться и слёживаться. Обсуждаемое сейчас вещество необходимо и для того, чтобы приготовить проявитель фотографий.

Заключение

Вот для чего полезен карбонат натрия. В чистом виде он, может быть, многим никогда и не встречался, однако его кристаллогидраты (это все соды, кроме каустической) используются человеком почти везде. Это одно из веществ, соединения которых с водой применяются в промышленности гораздо чаще, чем они сами в чистом виде.

Похожие статьи

• Сода для волос. Как пищевая сода влияет на волосы?
• Карбонат калия (поташ): получение, применение и химические свойства
• Гидрокарбонат натрия: формула, состав, применение
• Зубная паста «Колгейт»: описание, состав, фото
• Как пить соду для очищения организма от паразитов?
• Лимфа: что такое и как ее очистить. Симптомы лимфом
• Сульфат натрия. Раствор сульфата натрия: применение

Также читайте

неорганическая химия — Как преобразовать карбонат натрия в бикарбонат натрия в домашних условиях (скруббер CO2)

спросил 5 лет, 10 месяцев назад

Изменено 5 лет, 10 месяцев назад

Просмотрено 5к раз

$\begingroup$

Могу ли я дома прореагировать атмосферный $\ce{CO2}$ с карбонатом натрия, чтобы получить бикарбонат натрия.

Я пытаюсь извлечь $\ce{CO2}$ из воздуха.

• неорганическая химия

$\endgroup$

$\begingroup$

Процесс, обычно используемый для обучения студентов-химиков очистке $\ce{CO2}$, включает не бикарбонат натрия, а гидроксид натрия ($\ce{NaOH}$).

Реакция экзотермическая и выглядит следующим образом:

$$\ce{CO2 (г) + 2 NaOH (водн.) -> Na2CO3 (водн.) + h3O (л)}$$

Водный карбонат натрия затем обрабатывают гидроксидом кальция для осаждения карбоната кальция:

$$\ce{Na2CO3 (водн.) + Ca(OH)2 -> 2NaOH (водн.) + CaCO3 (тв.)}$$

Отказ от ответственности :

Обычно это делается при значительно более высоких концентрациях $\ce{CO2}$ (например, >10%), чем в атмосфере (~400 ppm). Суть очистки на химическом заводе состоит в том, чтобы сократить выбросы до уровня, который все еще намного выше, чем атмосферный уровень $\ce{CO2}$, но ниже государственных стандартов. Я подозреваю, что вы не увидите заметного изменения уровня $\ce{CO2}$ в окружающей среде, если поставите что-то подобное в месте с таким (относительно) низким $\ce{CO2}$ для начала. Существует очень небольшая движущая сила, которая выталкивает газообразный $\ce{CO2}$ в жидкость и сольватирует ее, когда парциальное давление $\ce{CO2}$ низкое.

Существует уникальная взаимосвязь между парциальным давлением $\ce{CO2}$ над раствором, растворенным в растворе углеродом и рН раствора, показанная здесь (собственная работа):

Обратите внимание, что уравнения в правой части равны в решении .

Итак, если вы хотите увидеть, что происходит в контролируемой среде без каких-либо других видов в растворе / которые могут попасть в раствор, вы можете просто использовать датчик pH, чтобы увидеть, сколько углерода попало в раствор!

$\endgroup$

6

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но никогда не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

.

Бикарбонат натрия против карбоната натрия

В этом блоге мы будем обсуждать различия между бикарбонатом натрия и карбонатом натрия. Они имеют почти одинаковые физические и химические свойства; тем не менее, есть разница в их использовании, которая может сделать один более желательным, чем другой, в зависимости от того, что вы ищете. Если вы хотите узнать больше об этих различиях, о том, как выбрать правильный химикат для ваших нужд, и, возможно, вы хотите его купить, мы здесь для вас!

Что такое бикарбонат натрия?

Бикарбонат натрия — это промышленный химикат, состоящий из таких элементов, как натрий, углерод, кислород и водород. Его всегда можно увидеть в виде порошка или белого кристаллического твердого вещества. Химикат находит свое основное применение в пищевой промышленности, но также используется для изготовления огнетушителей и фейерверков. Бикарбонат натрия также известен как пищевая сода.

Бикарбонат натрия в основном используется в процессе выпечки, чтобы придать тесту желаемую текстуру. У этого химического вещества нет сортов, но в основном оно представлено как бикарбонат натрия 9.9%.

Бикарбонат натрия.

Что такое карбонат натрия?

Карбонат натрия — это промышленный химикат, который используется в различных отраслях промышленности. Это химическое вещество в основном используется в текстильной промышленности, сельском хозяйстве и компаниях по производству мыла в качестве красителя и красителя, а также в качестве удобрений и синтетических моющих средств. Водохозяйственные корпорации и частные лица часто используют химическое вещество для обработки пресных водоемов. Карбонат натрия иначе известен как кальцинированная сода или просто как сода.

Карбонат натрия может появляться в различных формах и сортах. Есть легкая кальцинированная сода и плотная кальцинированная сода. В то время как легкая кальцинированная сода съедобна, кальцинированная сода плотная в основном используется для изготовления моющих средств. Карбонат натрия также можно разделить на пищевой и промышленный. Кальцинированная сода в основном используется в производстве моющих средств или действует как чистящее средство.

Карбонат натрия

В чем разница между бикарбонатом натрия и карбонатом натрия?

Химические компоненты

Бикарбонат натрия сам по себе является слабым основанием с такими элементами, как натрий, углерод, кислород и водород. Химически он представлен как NaHCO ₃ . Карбонат натрия, с другой стороны, представляет собой сильное основание, состоящее из натрия, углерода и кислорода. Химическая формула представлена ​​как Na ₂ CO ₃ .

Общеупотребительные названия

Существует множество заблуждений относительно общих названий этих двух химических веществ. Карбонат натрия иначе известен как кальцинированная сода или сода. Бикарбонат натрия известен как пищевая сода.

Функциональные возможности и применение

Бикарбонат натрия

Бикарбонат натрия представляет собой промышленный химикат для различных целей. Он в основном используется в пищевой промышленности, потому что он съедобен. Ниже перечислены некоторые из его функций:

• Он служит разрыхлителем при выпечке. Это способствует расширению теста и помогает пекарям достичь желаемой текстуры.

• Используется вместе с закваской для приготовления более легких продуктов с менее кислым вкусом.

• В отличие от пищевой соды, вы можете использовать ее для производства разрыхлителя, для активации которого не потребуются кислотные ингредиенты.

• Используется в пиротехнике для изготовления фейерверков, особенно фейерверков из черного камня.

• Эффективно замедляет реакции горения. Таким образом, он используется в пожаротушении для тушения пожара, поскольку он может выделять углекислый газ.

• Используется для обработки или нейтрализации разливов кислоты.

• Применяется в медицине для лечения изжоги и отравления кислотой.

• Может использоваться как гигиеническое средство для полоскания рта, а также для устранения запаха.

• Химическое вещество также действует как кормовая добавка для приготовления корма для животных, таких как крупный рогатый скот.

Карбонат натрия

Карбонат натрия — промышленный химикат, который используется во многих областях. Между тем, использование химического вещества может зависеть от его формы. Вот некоторые из его применений:

• В мыловаренной промышленности он используется для производства моющих средств и мыла для мытья посуды, которые можно использовать для уборки дома и других процессов очистки.

• В производстве зубных паст он используется в качестве пенообразователя зубной пасты.

• Эффективно уничтожает грибки и микробы.

• Также можно использовать для удаления пятен и стирки тканей.

• Он используется для получения соединений, содержащих натрий, таких как фосфат натрия, силикат натрия и бура.

Безопасны ли химикаты?

Бикарбонат натрия обычно считается безопасным, поскольку это химическое вещество не токсично. Воздействие этого химического вещества не имеет серьезных последствий для здоровья, судя по его широкому использованию в пищевой промышленности. Согласно паспорту безопасности бикарбоната натрия, он не опасен. Это может только раздражать глаза из-за истирания. Необходимо принять во внимание правильное хранение и утилизацию бикарбоната натрия, чтобы избежать любых нежелательных эффектов.

Употребление карбоната натрия небезопасно, поскольку он слегка токсичен и может вызвать раздражение легких. Это также может привести к кашлю и одышке из-за резкого воздействия на легкие. Согласно паспорту безопасности карбоната натрия, использование карбоната натрия в качестве промышленного продукта, как правило, безопасно, поскольку при правильном хранении и обращении нет риска для здоровья. Поэтому необходимо учитывать надлежащее хранение и утилизацию карбоната натрия, чтобы избежать любых нежелательных эффектов.

Бикарбонат натрия.

Как производятся оба химиката?

В промышленности карбонат натрия производится по технологии Solvay. Когда CO ₂ и NH ₃ добавляют к насыщенному раствору хлорида натрия (NaCl), образуется гидрокарбонат натрия или NaHCO ₃ . Теперь воспламенение этого соединения удалит водород, и вы получите карбонат натрия или Na ₂ CO ₃ .

Бикарбонат натрия получают промышленным способом из карбоната натрия. Его также получают путем добычи кальцинированной соды в виде рудной троны. Кальцинированную соду растворяют в воде и обрабатывают углекислым газом. Бикарбонат натрия осаждается из этого раствора в виде твердого вещества.

Где купить бикарбонат натрия и карбонат натрия оптом?

Вы можете найти бикарбонат натрия и карбонат натрия в небольших количествах в вашем районе. Но если вы хотите купить большое количество карбоната натрия и бикарбоната натрия, предпочтительно импортировать их напрямую от производителей. Они могут выдавать сертификаты и обеспечивать экономию средств, которая лучше, чем покупка химикатов в небольших количествах на месте или у дистрибьютора.

Если вам требуется большое количество этого химического вещества, вы можете купить бикарбонат натрия и карбонат натрия на нашем веб-сайте.

Какие страны производят бикарбонат натрия и карбонат натрия оптом?

Основными производителями карбоната натрия являются Китай, Великобритания, Кения, Ботсвана. Потребление карбоната натрия резко возросло во всем мире, особенно в развивающихся странах.

Потребление бикарбоната натрия также резко возросло во всем мире, особенно в развивающихся странах. Поэтому его огромный спрос привел к всплеску компаний, которые его производят. Ведущими производителями бикарбоната натрия являются Китай, Бельгия, Польша, Индия, Япония, Соединенные Штаты Америки.

Карбонат натрия

Как осуществляется экспорт химикатов?

Карбонат натрия выпускается в виде порошка или гранул и продается в упаковках по 500 г и 1 кг. Если вы собираетесь покупать их у производителей, кальцинированная сода легкая доступна в упаковках по 40 кг, а кальцинированная сода плотная доступна в упаковках по 25,1 кг.

Бикарбонат натрия поставляется в следующих упаковках:

• Пластиковый тканый мешок с полиэтиленовым вкладышем, грузоподъемностью 25 кг на мешок

• Пластиковый тканый мешок с полиэтиленовым вкладышем, грузоподъемностью 50 кг на мешок

• Пластиковый тканый мешок с полиэтиленовым вкладышем, грузоподъемность 750 кг на мешок

• Пластиковый тканый мешок с полиэтиленовым вкладышем, грузоподъемностью 1000 кг на мешок

Где купить бикарбонат натрия и карбонат натрия?

Здесь, в Camachem, у нас есть бикарбонат натрия и карбонат натрия для продажи. Мы экспортируем продукцию по всему миру, поэтому вы можете связаться с нами, чтобы получить БЕСПЛАТНОЕ предложение, по электронной почте [email protected] или отправить сообщение в WhatsApp для быстрого ответа по телефону +86-131-2037-9.