Как получить гидроксид бария: 500 Internal Server Error

Содержание

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

 

Гидроксид бария Ba(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса Mr = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; tпл = 408º C.

 

 

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

 

BaS + 2H2O = Ba(OH)2 + H2S

 

2. При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

 

Ba + 2H2O = Ba(OH)2↓ + H2

 

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

 

BaO + H2O = Ba(OH)2

 

 

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.

 

 

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами:

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

 

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

 

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

 

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

 

1. 1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

 

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6H2O,

 

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

 

Ba(OH)2 + H3PO4 = BaHPO4↓ + 2H2O

 

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота, образуя сульфид бария и воду:

 

Ba(OH)2 + H2S = BaS↓ + 2H2O,

 

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

 

Ba(OH)2 + 2H2S = Ba(HS)2 + 2H2O

 

1. 1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

 

Ba(OH)2 + 2HF = BaF2↓ + 2H2O

 

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

 

Ba(OH)2 + СO2 = BaСO3 + H2O,

 

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

 

Ba(OH)2 + 2СO2 = Ba(HСO3)2

 

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV), образуя на выходе сульфит бария и воду:

 

Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O,

 

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

 

Ba(OH)2 + 2SO2 = Ba(HSO3)2

 

1. 3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями:

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

 

Ba(OH)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KOH

 

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

 

Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 = Ba(ClO3)2 + 2NH3↑ + H2O

 

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

 

Ba(OH)2 = BaO + H2O

Понравилось это:

Нравится Загрузка. ..

Способ получения гидроксида бария

 

Изобретение относится к способам получения гидроксида бария и может быть иснользовано в химической иромьннленности. Изобретение позволяет получить целевой продукт без ухудшения его качества более нростым способом, который достигается взаимодействием раствора х.чорида бария и гидроксида натр1;я при нагревании с последующим отделением осадка от раствора, кристаллизанис гидрокснда бария с последующей cyniKoii, влажного продукта в потоке теплоносптеля. сушку идроксида бария осуществляют в присутствии сухих криста.члов гидроксида бария при огношении

СОЮЗ СОВЕТСКИХ

СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ

РЕСПУБЛИК (50 4 С 01 F 11 0»

ЗСЕГ ЮЧ

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

К А BTOPCHOMV СВИДЕТЕЛЬСТВУ

1 1

1 г 1

1 ьч,1 -«,-., Т „:у, ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССР

ПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТНРЫТИЙ (21) 4001228/23-26 (22) 03.01.86 (46) 30.09.87. Бюл. № 36 (72) 3. Ф. Гаврилова, Э.

Б. Гитис, Ф. И. Стри гунов, А. Г. Недохлебова, Н. В. Макарова, Ф. Д. Пушкарев, Ю. Н. Зинченко, Б. Д. Мушта, Л. А. Булатова, M. И. Ткачик и E. Г. Пономарева (53) 546.431 (088.8) (56) Позин М. E. Технология минеральных солей. Ленин град: Химия, 1974, с. 458 — 460.

„„SU„„1341160 А1 (54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОКСИДА БАРИЯ (57) Изобретение относится к способам получения гидроксида бария и может быть использовано в химической промышл llности. Изобретение позволяет получить целеВоН продукт без ухудшения его качества более простым способо»», который достигается взаимодействием раствора x,!oðèäà бария и гидроксида натрия при нагревании с Iiocледующим отделс I:исм осадка от раствора, кристаллизацией гидрокси 13 бария с последующей сушко», влажного продукта в потоке теплоносителя. сушку гидроксида бария осуществляют в присутствии лхих кристаллов гидроксида бария при огпошснии

10,5 — 0,7):1 к массе влажного !Ipo„lóêòo.

1 табл.

1341160

Формула изобретения

97,9

0,65

Соотношение сухого гидроксила бария и влажного

С. :ocoi го

Со ержание в готовом продукте

Влажност

Энергозатраты, кВт ч.

Время сушки, мин ппн tepy

ГH 7РоКсН да бария, поступающего на сушку

J-Предлагаемый

0,5:1

0,6:1

0,7:1

5,3 97,9

0,62 0,65 40 119,72

97,04

97,95

5,3

0,65

0,55

35 116,72

30 121, 7

50 135,04

30 130,6

5 3

0,45

0,45

0,4:1

5,3 95,3

5,3 95,0

1,2 2,8

0,65 0,2

0,8:!

Изгестный пример 7

5,3 97,2

0,67 1,0

60 156,72

Выкод за нижний предел.

«с

Вывод за верхний предел. Г!оявляются примеси Ba(08)> Нзо в количестве до 2,9X.

HHHHHH Заказ 4396/2о Тираж 455 Подписное

Г!роизводственно-подиграфиь1сское предприятие, г. Ужгород, уд, Проектная, 4

Изобретение относится к способам получения гидроксида бария и может быть . использовано в химической промышленности.

Целью изобретения является упрощение процесса, без ухудшения качества целевого продукта.

Пример 1. 000 г раствора хлорида бария, содержащего, %: ВАС!2 Н20 20; СаС1 О,! 5;

BaS 0 02 — обрабатывают раствором гидроксида натрия (17,2 г), содержащим, NaOH 44, Ма2СОз 0,5; NaC) 3 5; Ге203

0,018 — до получения значения рН 12, смесь перемешивают и выдерживают в течение 2,5 ч при 80 С и отделяют осадок, содержащий, %: Са (ОН) 2 31,0;

BBS018,4; В а(ОН) 2 8H)O 0,4; К203 5,1%-в количестве 15,3 г.

В полученный фильтрат, нагретый до 80 С вводят 172 г 44%-ного раствора гидроксида натрия, отделяют от раствора выпавшие в осадок примеси (8г) на воронке 20

Бюхнера.

Очищенный раствор направляют в вакуум-кристаллизатор на кристаллизацию.

Из вакуум-кристаллизатора выводят кристаллы гидроксида бария (267 г, влажность 5,3%) содержащего, %: Ва (ОН) 24, ;74,8НВО 92; Са(ОН) 2 0,1; Fe 0,04.

Блажные кристаллы гидроксида бария (267 r) питателем подают в барабанную сушилку, куда одновременно поступают сухие кристаллы гидроксида бария (135 г), что соответствует соотношению 0,5:1.

Сушку проводят воздухом с содержанием

СО 03%, поступающим в аппарат без предварительной очистки от углекислоты, нагретым до 170 С. Время сушки 40 мин.

Готовый высушенный гидроксид бария (245 г) содержит, %:

Основное вещество

Влага

Углекислый барий 0,62

Гидроксид кальция 0,1

Данные по примерам 2 — 7 осуществления способа приведены в таблице.

Как видно из примеров, приведенных в таблице, при выходе за заявленные пределы соотношений подаваемых на сушку сухих и влажных кристаллов гидроксида бария наблюдается снижение содержания основного вещества в конечном продукте либо за счет частичной карбонизации и образования примесного карбоната бария (пример 5), либо за счет частичной потери кристаллизационной воды (в результате перегрева) и образоваГ-:ия гидроксида бария моногидрата Ва (ОН) 2. Н20 (пример 6}.

Применение предлагаемого способа обеспечивает уменьшение влажности готового продукта практически в два раза и сокращение времени сушки на 20 — 50% по сравнению с известным, кроме того, позволяет упростить процесс получения гидроксида бария за счет исключения стадии очистки воздуха от углекислоты без ухудшения качества продукта и снизить энергозатраты на единицу продукции с 156,72 до 119,7 кВт.

ч.

Способ получения гидроксида бария взаимодействием раствора хлорида бария и гидроксида натрия при нагревании с последующим отделением осадка от раствора, кристаллизацией гидр оксида бария с последующей сушкой влажного продукта в потоке теплоносителя, отличающийся тем, что, с целью упрощения процесса без ухудшения качества целевого продукта, сушку гидроксида бария осуществляют в присутствии сухих кристаллов гидроксида бария при отношении (0,5 — 0,7):1 к массе влажного продукта.

  

Гидроксид бария — frwiki.wiki

Гидроксид бария представляет собой тело неорганическое ионное соединение катионы бария и дважды из анионы гидроксидов в химической формуле Ba (OH) 2 . Это порошкообразное твердое вещество белого цвета, безводное, гигроскопичное и щелочное.

На практике существуют два химических тела гидрат гидроксида бария, моногидрат Ba (OH)

2 · H 2 O.(его коммерческая форма) и октагидрат Ba (OH) 2 8 H 2 O.

Резюме

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Подготовка
  • 3 Использование
  • 4 Безопасность и токсичность
    • 4.1 Фразы риска и предупреждения
  • 5 ссылки
  • 6 См. Также
  • 7 Внешние ссылки

Физико-химические свойства

Растворимость в воде

Вода растворимость гидроксида бария сильно зависят от температуры. Это увеличивает с температурой от 34  г · л

-1 до 20  ° C до 910  г · л -1 до 80  ° C . Таким образом, гидроксид бария почти полностью диссоциирует в воде и поэтому ведет себя как сильное основание .

В присутствии диоксида углерода гидроксид бария реагирует с образованием нерастворимого в воде карбоната бария :

Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 твердый + H 2 O

Подготовка

Гидроксид бария — соединение, не существующее в природе. Он может быть получен путем растворения в воде из оксида бария ( Ba O ). При этом растворении появляется осадок , состоящий из октагидрата гидроксида бария. последний может быть преобразован в моногидрат гидроксида бария при нагревании на воздухе или в безводный гидроксид бария при нагревании в вакууме.

Его также можно получить из сульфида бария реакцией с водой:

BaS + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2 S

использовать

Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования из слабых кислот , особенно органических кислот . В самом деле, использование раствора гидроксида бария дает возможность полностью избежать присутствия карбонатных ионов , в отличие от растворов гидроксида натрия или гидроксида калия , карбоната бария будучи нерастворимыми в воде. «Воду. Это свойство позволяет титрование , чтобы проводить с большей точностью , из — за отсутствия слабо основных ионов карбоната .

Гидроксид бария также используются в качестве сильного основани в органическом синтезе , например для гидролиза из сложных эфиров или нитрилов .

Гидролиз нитрильной функции

В промышленности он используется, в частности, для изготовления стекла и керамики .

Безопасность и токсичность

Гидроксид бария — сильное основание. Поэтому он очень коррозийный. Кроме того, он токсичен, как и большинство соединений бария .

Фразы риска и предупреждения

  • R: 20/21/22 (Вредно при вдыхании, при контакте с кожей и при проглатывании)
  • R: 34 (Вызывает ожоги)
  • S: 26 (При попадании в глаза промыть немедленно обратиться к офтальмологу)
  • S: 36/37/39 (Носить подходящую защитную одежду, перчатки и средства защиты глаз / лица)
  • S: 45 (В случае аварии или если вы плохо себя чувствуете, немедленно обратитесь к врачу и покажите тару или этикетку)

Рекомендации

  1. ↑ рассчитывается молекулярная масса от «  атомных весов элементов 2007  » на www.chem.qmul.ac.uk .
  2. ↑ «  гидроокись Барий  » в базе данных химических веществ Reptox в CSST (организации Квебека , ответственного за охрану труда и здоровья), доступ к 23 апреля 2009
  3. Gmelins anorganischen Handbuch der Chemie (8. Aufl.) , Weinheim: Verlag Chemie, 1960, стр. 289.
  4. ↑ Mendham, J .; Denney, RC; Barnes, JD; Томас, MJK; Denney, RC; Томас, Количественный химический анализ М. Дж. К. Фогеля (6-е изд.) Нью-Йорк: Прентис Холл.
  5. ↑ Мейер, Карл; Блох, Генри С. (1945). « Нафторезорцин ». Орг. Synth. 25 : 73; Coll. Полет. 3 : 637.
  6. ↑ Браун, Джордж Босворт (1946). « Метилянтарная кислота ». Орг. Synth. 26 : 54; Coll. Полет. 3 : 615.

Смотрите также

  • Барий
  • Гидроксид

Внешние ссылки

  • Токсикологические данные
  • Токсикологический лист INRS: Барий и соединения

Соединения бария

BaB 6  · Ba (BO 2 ) 2 и β-Ba (BO 2 ) 2  · BaBr 2  · Ba (CH 3 CO 2 ) 2  · Ba (C 5 H 7 O 2 ) 2  · Ba (ClO) 2  · Ba ( ClO 2 ) 2  · BaCO 3  · BaC 2 O 4  · Ba (ClO 3 ) 2  · Ba (ClO 4 ) 2  · Ba (CN) 2  · BaCl 2  · BaCrO 4  · BaF 2  · BaFeO 4  · BaFe 2 O 4  · Bai 2  · Ba (IO 3 ) 2  · Ba (Mn 2 O 8 )  · Ba (NO 3 ) 2  · Ba (NO 3 ) 2  · BaO  · BaO 2  · Ba (OH) 2  · BaS  · BaSO 3  · BaSO 4  · BaTiO 3  · Ba 2 TiO 4

Гидроксиды

AgOH  · Al (OH) 3  · In (OH) 3  · B (OH) 3  · Ba (OH) 2  · Be (OH) 2  · Ca (OH) 2  · Cd (OH) 2  · Cm (OH) 3  · co (OH) 2  · co (OH) 3  · CsOH  · Cu (OH)  · Cu (OH) 2  · Fe (OH) 2  · Fe (OH) 3  · Ga (OH) 3  · H 2 O  · In (OH ) 3  · КОН  · LiOH  · Mg (OH) 2  · Mn (OH) 2  · NaOH  · Ni (OH) 2  · Pb (OH) 2  · RbOH  · Si (OH) 4  · Sn (OH) 2  · Sn (OH) ) 4  · Sr (OH) 2  · TlOH  · Tl (OH) 3  · Zn (OH) 2  · Zr (OH) 4

<img src=»//fr. wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1×1″ alt=»» title=»»>

получение и применение :: SYL.ru

Лаватера или космея: какие цветы лучше высаживать под зиму

Тенденции легинсов на осень 2022: актуальные модели и секреты создания образов

Готовим из сезонных фруктов. Ароматное варенье со сливами и грушами

Микродозирвание продуктов по уходу за кожей предотвратит раздражение

Контраст — не последний штрих: как создать винтажный образ и не выглядеть пестро

Обрезаем по всем правилам: как помочь грушам осенью

Учимся готовить фитнес-хлеб, который принесет только пользу: разные способы

Улучшает работу сердца: в чем еще польза кориандра для нашего здоровья

Гиацинты высаживаем по правилам. Секреты осенней посадки

Сидерат или для урожая: зачем сажать редис в сентябре

Автор

Многообразие окружающего мира не перестает удивлять человечество. Исследователи открывают перед нами новые горизонты, основываясь на полученных результатах предыдущего поколения. В этом смысле химия – наука, которая не может быть полностью изученной, современные технологические решения находят наиболее оптимальные и необходимые области применения для уже познанных человечеством элементов. XIX век стал временем открытий, XXI – периодом более эффективного их использования. Например, оксид бария, — вещество, изученное многосторонне, но кто знает, какие новые технологии будут связаны с ним в будущем.

Барий

Щелочноземельный металл, который входит в состав земной коры привлек внимание химиков в XVIII веке. Первое упоминание об этом элементе связано с его кислородным соединением – оксидом бария. Он имеет очень высокую для своего вида плотность, поэтому получил название «тяжелый», которое в дальнейшем стало названием самого элемента. Металл химически активен, поэтому для его получения в чистом виде необходимо провести ряд реакций в присутствии катализатора. Наиболее распространенным в природе минералом, содержащим барий, является его сульфат BaSO4 (тяжелый шпат барит) и BaCO3 (витерит). Именно с данными соединениями связан процесс получения такого вещества, как оксид бария. В дальнейшем оно используется для выделения металла в чистом виде и имеет собственные направления применения.

Важнейшие соединения

Как и все типичные металлы, барий вступает в химическую реакцию с кислородом, при этом полученное вещество зависит от условий процесса и катализатора. Например, простая реакция окиси с водой дает возможность образовывать Ba(OH)2 — гидроксид бария. Оксид бария получают из нитрата. Типичны соединения со всеми галогенами: BaF2, BaCI2, BaI2, BaS, BaBr2. Образование нитратов, сульфидов, сульфатов, происходит за счет взаимодействия минералов с соответствующими кислотными растворами. На сегодняшний день все важнейшие соединения бария находят свое применение. Но исключить новые открытия в сферы использования данного вещества нельзя, с ростом технологичности приборов его значение будет только возрастать как на промышленном, так и на бытовом уровне.

Оксиды

Бинарная связь химического элемента с кислородом наиболее распространенная форма вещества в природе. При этом оксиды образуют металлы и неметаллы. Именно характеристика элемента при взаимодействии с кислородом стала основой формирования периодической системы Менделеева Д. И. Для металлургической отрасли наиболее приемлемым способом выделения вещества является процесс его получения из оксида. Предварительно металлическая природная руда (соли металлов) подвергается различным химическим воздействиям, направленным на получение окиси. Как правило, данный процесс сопровождается нагреванием до необходимой температуры. Исключением не является и оксид бария. Формула полученного вещества имеет вид: BaO. Оксиды можно получить и другими способами. Например, из гидроксидов, солей и самих оксидов более высокой степени окисления.

Оксид бария

Прежде всего необходимо отметить, что все соединения данного металла токсичны (исключение составляет сульфат), поэтому требуется соблюдать элементарные правила безопасности при работе. Это касается многих химических элементов. Другое название – барит безводный — не следует путать с сульфатом, который является природным минералом. В нормальных (стандартных) условиях белые кристаллы или порошок, иногда бесцветные с типичной решеткой кубического вида, являются соединением металла с кислородом и называются оксид бария. Формула вещества — BaO. Техническая модификация оксида может иметь серый цвет, который ему придает уголь, не полностью выведенный из состава.

Физические свойства

Типичное агрегатное состояние оксида твердое, плотность 5,72 (200С), молярная масса – 153,34 г/моль. Соединение имеет достаточно высокую теплопроводность 4,8-7,8 Вт/(мК)(80-1100К), и тугоплавкость температура кипения – 20000С, плавления – 19200С. Оксид бария был открыт в 1774 году Шееле Карлом Вильгельмом.

Получение

Существует несколько способов выделения такого вещества, как оксид бария. Применяются они в соответствии с поставленной целью и количеством получаемого вещества. Для лабораторных и промышленных условий подходят все способы, поэтому как получить оксид бария выбирает производитель. Применяемые методы:

  1. Кальцинированием предварительно осажденного нитрата бария, которое происходи с выделением чистого кислорода. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2.
  2. Реакция взаимодействия с кислородом металлического бария. 2Ba + O2 = 2BaO. Катализатором служит температура 500-6000С, в этом случае не исключено получение пероксида. 2Ba + O2 = 2BaO2. При дальнейшем нагревании до 7000С вещество распадается на свободный кислород и оксид бария.
  3. Для процесса разложения карбоната бария на оксид и углекислый газ необходимо воздействие высокой температуры. BaCO3 = BaO + CO2. Для получения более чистого конечного вещества необходимо удалить излишки углекислорода.

Химические свойства

Большинство бинарных соединений металла с кислородом проявляют основные свойства. Уравнение оксида бария (формула ВаО) показывает, что данное вещество относится именно к таким окислам. При этом данное соединение является солеобразующим. Типичные химические взаимодействия происходят со следующими классами веществ:

  1. Взаимодействие с водой происходит достаточно бурно, с выделением тепла и образование щелочного раствора. BaO + H2O = Ba(OH)2.
  2. С кислородом оксид взаимодействует при наличии катализатора (высокая температура 600-5000С), результатом является пероксид, разлагаемый в дальнейшем на составные части для выделения чистого металла или оксида. При этом необходимо увеличить нагрев до 7000С. 2Ba + O2 = 2BaO2.
  3. Как типичный основной оксид бария взаимодействует с кислотами, в результате химической реакции получается вода и соответствующая соль. BaO + H2SO4 = H2O + BaSO4 или BaO + 2HCI = H2O + BaCI2.
  4. Кислотные оксиды вступают в реакцию с BaO, результатом взаимодействия являются соли. BaO + CO2 = BaCO3 или BaO + SO3 = BaSO4.
  5. Для высвобождения чистого бария оксид прокаливают с металлами, которые забирают выделяемый кислород. В качестве таковых выступают кремний, алюминий, цинк или магний.

Применение

Барий и его соединения дают очень мощную яркость цвета при покрытии поверхности других веществ. Поэтому оксиды марганца и бария служат единицами измерения коэффициента яркости. Используется для получения зеленого цвета в пиротехнике, при декоративной отделке в составе глазурей и эмалей. Достаточно низкая стоимость обработки и получения, высокий уровень выделения тепла дает возможность использования окисла в качестве катализатора при проведении химических реакций. В частности, данное вещество применяется для выделения чистого металла (Ва), получения гидроксида и пероксида. Производство керамики, используемой при наиболее низких температурах (жидкий азот), происходит с участием оксида бария. В процесс синтеза включаются редкоземельные металлы и окись меди. Достаточно широк спектр применения вещества в приборостроении. Оксид бария используется для покрытия осциллографических и телевизионных трубок, различных видов катодов, электронновакуумных изделий. Служит в качестве активной массы для мощных аккумуляторов медноокисного вида. Оксид бария является одним из основных элементов в составе стекла, которое имеет достаточно специфичное направление применения, используется для покрытия поверхности стержней из урана. Для создания оптических стекол данное вещество так же незаменимо.


Похожие статьи

  • Пероксид водорода: свойства, получение, применение
  • Нитрат натрия: свойства, получение, применение
  • Гидрид кальция: свойства, применение
  • Как составить уравнение химической реакции: последовательность действий
  • Карбонат натрия: свойства, получение, применение
  • Редкоземельные металлы и их добыча
  • Некоторые соли ортофосфорной кислоты: фосфат кальция, натрия, бария, железа и алюминия

Также читайте

Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.


Моё видео:



Вам нужно написать сообщение в Telegram . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.


Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Telegram или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.















Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности


Барий гидроокись — ООО «Химпродукт»

Гидроксид бария – это разновидность бариевого основания. Внешне выглядит как белый порошок. Он растворим в воде и гигроскопичен.

Свойства

Внешне выглядит как белое  кристаллическое порошковое вещество, имеет формулу Ba(OH)2, используемое, например, для омыления жиров и плавления силикатов. Гидроксид бария образует сильную едкую основу в водном растворе.

Применение

Гидроксид бария применяется достаточно широко в различных сферах.

Гидроокись бария, в особенности моногидрат, используют для производства органических соединений бария, в частности – добавки к маслам и стабилизаторы для пластмасс. Кроме того, вещество используют для обезвоживания и снижения кислотности, особенно для удаления серной кислоты из жиров, масел, восковой и глицерина.

Вещество можно использовать как сырье для получения разных соединений бария. Его моногидрат можно применять при обезвоживании и удалении сульфата из многих продуктов. В лаборатории его можно использовать в аналитической химии для анализа титрования органической кислоты. В органическом синтезе это сильное основание, используемое для гидролиза сложных эфиров и нитрилов. Это также полезный катализатор органического синтеза. Другие применения также включают в себя действие в качестве промежуточного слоя между оксидом цинка и люминесцентным сопряженным полимером для светодиодов, извлечение чистых арабиноксиланов из нерастворимого в воде материала клеточной стенки пшеничной муки, удаление сульфатов и металлов из воды и действие в качестве селективного осаждающего агента.

Опасность для здоровья

Вдыхание бариевой пыли может вызвать раздражение носа и верхних дыхательных путей и вызвать доброкачественный пневмококк, известный как барит.

Ионы бария токсичны для мышц, особенно для сердца, вызывая стимуляцию, а затем паралич.

Это чрезвычайно опасный гемотоксин. Побочные эффекты могут иметь такие же последствия для сердца и функции центральной нервной системы (ЦНС).

Хранение

Хранить гидроксид бария необходимо в закрытом складском помещении с хорошей вентиляцией. Обязательно хранить в герметичной упаковке.

Купить гидроксид бария

Вы можете купить гидроксид бария оптом и в розницу в Украине с наших складов в городах Киев, Харьков, Днепр, Одесса и Львов.

Свяжитесь с нашими менеджерами по телефонам:

+38 (068) 671-90-70 (Viber)

+38 (095) 671-90-70

+38 (063) 671-90-70

+38 (044) 338-38-56

и получите подробную информацию касательно наличия, цены гидроксида бария и сопутствующих компонентов.

Наши менеджеры проконсультируют Вас и помогут приобрести гидроксид бария, а также организовать доставку в Ваш город.

Подробную информацию Вы так же сможете получить на нашем сайте tdchem.com.ua или задать вопрос на электронную почту [email protected].

Доставка заказов по Украине осуществляется службами доставки и собственным транспортом.

Основные характеристики

Показатели

Норматив

Испытание

Массовая доля основного вещества, %

98,0

98,15

BaCO3, %

Cl, %

Fe, %

0,0008

Купить гидроксид бария

Вы можете купить гидроксид бария оптом и в розницу в Украине с наших складов в городах Киев, Харьков, Днепр, Одесса и Львов.

Свяжитесь с нашими менеджерами по телефонам:

+38 (068) 671-90-70 (Viber)

+38 (095) 671-90-70

+38 (063) 671-90-70

+38 (044) 338-38-56

и получите подробную информацию касательно наличия, цены гидроксида бария и сопутствующих компонентов.

Наши менеджеры проконсультируют Вас и помогут приобрести гидроксид бария, а также организовать доставку в Ваш город.

Подробную информацию Вы так же сможете получить на нашем сайте tdchem.com.ua или задать вопрос на электронную почту [email protected].

Доставка заказов по Украине осуществляется службами доставки и собственным транспортом.

Нет комментариев

Название сертификата

Формат

Сертификат качества барий гидроокись тех (ООО ХИМПРОДУКТ ТД)

скачать

Сертификат качества барий гидроокись тех (ООО ХИМПРОДУКТ ТД)

скачать

похожие

Метки: барий гидроокись казахстан, барий гидроокись китай, барий гидроокись россия, барий едкий, барій їдкий, барію гідроксид, гидрат окиси бария, гідроокис барію, едкий барит, Їдкий барій,

Будьте вкурсе всех наших новостей

Гидроксид бария: подробная концепция

Барий — это химический элемент, который стоит под атомным номером 56 в периодической таблице. Кроме того, он выделяется как пятый элемент в группе 2 как мягкий щелочной металл серебристого цвета. Но что, если мы скажем вам, что в этом элементе есть нечто большее, чем кажется на первый взгляд?

В этом подробном обзоре элемента и его влияния на общий аспект химии. Давайте начнем!

Гидроксид бария: обзор

Гидроксид бария, также называемый баритом или баритовой водой, является не только важным химическим соединением, но и предметом обсуждения в этой статье. Это соединение можно представить в химии как Ba(OH) 2 . Следовательно, это химическая формула гидроксида бария. Это прозрачный белый порошок без заметного запаха, когда он доступен в продаже. В формулу гидроксида бария входят химические молекулы, придающие ему ироничный характер. Помимо свойства катализировать реакции металлизации карбоксамида, он также может быть опасен.

Получение гидроксида бария 

Как мы уже упоминали, формула гидроксида бария: Ba(OH) 2 . Чтобы лучше понять структуру, вы должны сначала узнать, как она готовится. Гидроксид бария образуется в результате химической реакции между оксидом бария (Bao) и водой. Bao растворяется в воде с образованием гидроксида бария. Во-первых, он появляется в кристаллической форме, называемой октагидратом гидроксида бария. На открытом воздухе он превращается в моногидрат или желаемую форму гидроксида бария. Но как нам доказать, что в этой реакции есть какая-то логика или это оксид бария, который в реакции с водой дает гидроксид бария?

В качестве доказательства исследователи доказали, что если гидроксид бария проходит в вакууме при 100°C, он дает Бао и воду. Как мы видим, химическая формула гидроксида бария содержит Ba и OH.

Как гидроксид бария получил химическую формулу

Теперь возникает вопрос, почему тогда формула гидроксида бария представлена ​​как Ba(OH) 2 , а не NaOH?

Ну, для этого вам нужно понять концепцию валентности. Каждая молекула имеет атомный номер в универсальной периодической таблице. Для бария это 56. Теперь, согласно известной теории, конфигурация бария имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2, что намекает на наличие у него двух неспаренных электронов на внешней оболочке.

В случае ОН отрицательный ион, иначе называемый анионом, имеет один неспаренный электрон на внешней орбите. Он должен дополнять валентность, чтобы смешать эти два вещества с образованием одного соединения. Ну, это возможно только тогда, когда один ион бария с валентностью +2 связывается с 2 ионами ОН с валентностью +1 каждый.

Чтобы дать вам лучшее представление, вот обзорная таблица, определяющая основные свойства гидроксида бария –

Ba(OH) 2 .

Ва(ОН)2 Свойства
Запах Без запаха
Плотность 3,74 г/см³
Молярная масса 171,34 г/моль
Ковалентно-связанный блок 3
Растворимость Слегка растворим (в холодной воде)
рН 11. 21
Давление паров 0,48 кПа при 17,6°С

 

Октагидрат гидроксида бария

Первый продукт, получаемый в процессе получения химической формулы гидроксида бария в форме октагидрата. Октагидрат гидроксида бария химически представлен формулой Bah28O10 или Ba(OH)2,8h3O. Это неорганическое основание широко используется в процедурах химического анализа и титрования. Октагидрат гидроксида бария имеет центры Ba2+ с восемью координатными центрами. Но он отличается от формы моногидрата тем, что не имеет общих лигандов.

Свойства гидроксида бария

В этом разделе мы описываем основные физические и химические свойства гидроксида бария.

Молярная масса гидроксида бария

Гидроксид бария имеет молекулярную массу или молярную массу 137,33, причем в состав соединения входит только барий. Чтобы разбить его дальше, водород имеет молярную массу 1,008, а формула включает два разных атома водорода с общей массой 2,016. Прибавив к этому, молярная масса кислорода составляет 15,9.99.

Учитывая формулу Ba(OH) 2 с двумя атомами кислорода, двумя атомами водорода и одним атомом бария, общая молярная масса гидроксида бария составляет 171,344 г/моль.

Является ли гидроксид бария сильным основанием?

Согласно химии, соединение называется основанием, если оно нейтрализует кислоты при взаимодействии с ионами водорода. Гидроксид бария. Итак, является ли гидроксид бария сильным основанием или сильной кислотой?

Барий — это металл, относящийся к группе IIA периодической таблицы. Это означает, что он легко растворяется в воде и дает раствор сильного основания, что является предметом нашего беспокойства. Итак, что вы думаете сейчас? Является ли гидроксид бария сильной кислотой? Это действительно так! Не просто прочный, но такой же прочный, как гидроксиды металлов IA.

Гидроксид бария может быть полностью лизирован с образованием ионов бария и гидроксильных ионов.

Температура кипения гидроксида бария

Температура кипения оксида бария составляет 780 градусов Цельсия. Кипячение вещества до температуры 800 градусов по Цельсию приведет к его распаду и выделению оксида бария.

Температура плавления

Температура плавления относится к точной температуре, при которой соединение начинает плавиться. Количество воды в соединении играет важную роль в определении его температуры плавления. Чем больше содержание воды, тем меньше температура плавления. В случае гидроксида бария октагидрат представляет собой форму, которая содержит максимальное количество воды, поэтому плавится при 78 градусах Цельсия. В то время как безводная форма, содержащая наименьшее количество воды, плавится при 407 градусах Цельсия. Моногидратная форма плавится между этими двумя температурами, которые составляют 300 градусов Цельсия.

Растворимость металла

Говоря о растворимости гидроксида бария в воде, можно с уверенностью сказать, что он не так растворим. Из-за уменьшения энергии решетки наименьшая молярная концентрация, необходимая для растворения гидроксида бария в воде, составляет 0,1 М. Не только вода, но и менее растворима даже в других растворителях.

Практическое применение гидроксида бария

Гидроксид бария, как в форме моногидрата, так и в форме октагидрата, находит широкое применение во всем мире. Вот обзор различных практических применений металла:

Получение органических соединений и солей бария 

Ионы, присутствующие в водном состоянии солей бария и сульфата, объединяются для получения сульфата бария в лаборатории. Здесь отходы, состоящие из соли бария, иногда смешивают с сульфатом натрия для детоксикации и иммобилизации химического элемента. Таким образом, процесс исключает наиболее опасную соль на основе бария из-за ее нерастворимости.

В качестве добавки в нефтяной промышленности

Гидроксид бария обладает многими свойствами. Он обладает всеми свойствами идеальной щелочи, которую можно использовать в нефтяной промышленности. Работа, которую он выполняет в нефтяной промышленности, заключается в том, что он используется в качестве присадки к маслу.

Используется в качестве аналитической химии для титрования слабыми кислотами

Эта обработка благоприятствует неорганическим кислотам. Здесь гарантировано, что прозрачный водный раствор не содержит карбонатов, в отличие от гидроксида калия и гидроксида натрия, такого как углерод бария, который нерастворим в воде. Таким образом, раствор можно использовать в качестве индикатора тимолфталеина или фенолфталеина (с щелочным изменением цвета) без риска для процесса титрования из-за присутствия ионов углерода.

Ниже приведены некоторые другие применения этого соединения:

  • Наряду с работой в качестве присадки к маслу, оно также очищает нефтепродукты. Вот что делает его важным компонентом нефтеперерабатывающих заводов и отраслей промышленности.
  • Многие виды медицинского оборудования и методов лечения не могут обойтись без гидроксида бария. В качестве классического примера, рентгеновский снимок бариевой муки или проглатывания бария является обязательным для рентгеновского изображения структуры мягких тканей. Это также важно в вискозной, стекольной и керамической промышленности.
  • Гидроксид бария используется в качестве реагента для гидролиза сложных эфиров и нитрилов, кроме того, нейтрализует сильные кислоты.
  • Он работает как основной реагент для углекислого газа. Молярная масса гидроксида бария позволяет ему производить воду и соединение металла BaCO 3 при реакции с CO
  • .
  • Будь то бурение нефтяных скважин или резиновая промышленность, барит — лучший реагент, которым вы можете воспользоваться.
  • Другим применением гидроксида бария является подсчет концентрации раствора, приготовленного из гидратирующего вещества.

Теперь ты знаешь!

На этом мы подошли к концу нашего обширного блога о соединении гидроксида бария. Теперь, когда вы прочитали его здесь, мы надеемся, что у вас есть все необходимые сведения об особенностях и функциях этого уникального соединения.

Помните, что состав очень эффективен внутри лаборатории, но опасен вне ее. Будьте осторожны и следите за наличием таких химических соединений в вашем окружении. Всего наилучшего!

Часто задаваемые вопросы о гидроксиде бария

1. Является ли гидроксид бария ионным?

Да, соединение гидроксида бария является ионным в исходном состоянии; Гидроксид бария является ионным. Он состоит из катиона (Ba2 + ) и аниона (OH ), что делает его нейтрализуемым в этой форме. Поэтому для нейтрализации пласта ионы

OH умножают в два раза.

2. Каковы физические свойства гидроксида бария?

Ba(OH) 2  – это химическая формула гидроксида бария. По физическим свойствам это прозрачный белый гранулированный порошок без запаха. Однако следует отметить, что химическое соединение ядовито.

3. Что делает гидроксид бария небезопасным?

Гидроксид бария представляет собой быстро реагирующее соединение. Он не только вступает в реакцию с кожей, но и опасен во многих аспектах. Соединение может вызвать несколько опасностей, таких как повреждение глаз, раздражение кожи и отравление.

Гидроксид бария Гидрат | AMERICAN ELEMENTS®


РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Гидроксид бария гидрат

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например. BA-OH-02-C.XHYD , BA-OH-03-C.XHYD , BA-OH-04-C.XHYD , BA-OH-05-C.XHYD

Номер CAS: 40226-30-0

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Сведения о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Los Angeles, CA


Тел. : +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

74 Внутренний номер телефона службы экстренной помощи2: 9, 0101742 Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887


РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Внешний вид: твердое вещество белого цвета.
Опасность! Вызывает ожоги при всех путях воздействия. Вреден при вдыхании или проглатывании. Чувствителен к воздуху.
Органы-мишени: Дыхательная система, желудочно-кишечный тракт, мышцы, глаза, кожа.
Потенциальное воздействие на здоровье
Глаза: Вызывает ожоги глаз.
Кожа: Вызывает ожоги кожи.
Проглатывание: Вреден при проглатывании. Вызывает ожоги желудочно-кишечного тракта.
Вдыхание: Вреден при вдыхании. Вызывает химические ожоги дыхательных путей.
Хронический: повторное воздействие может вызвать баритоз, характеризующийся отложением твердых частиц в легких.


РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ/ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

CAS# Химическое название Процент EINECS/ELINCS
40226-30-0 Гидроксид бария 99 нет в списке


РАЗДЕЛ 4.

МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ

Глаза: Немедленно промыть глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, время от времени поднимая верхние и нижние веки. Немедленно обратитесь за медицинской помощью
.
Кожа: Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Немедленно промойте кожу большим количеством воды в течение не менее 15 минут, сняв загрязненную одежду и обувь
.
Проглатывание: Не вызывать рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Вдыхание: Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Немедленно удалите из зоны воздействия и выйдите на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Если
дыхание затруднено, дайте кислород.
Примечания для врача: лечите симптоматически и поддерживающе.


РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Общая информация: Как и при любом пожаре, надевайте автономный дыхательный аппарат в условиях потребности под давлением, MSHA/NIOSH (утвержденный или эквивалентный),
и полное защитное снаряжение.
Средства пожаротушения: Используйте пену, сухой химикат или двуокись углерода.
Точка воспламенения: недоступно.
Температура самовоспламенения: нет данных.
Пределы взрываемости, нижний: недоступен.
Верхний: Недоступно.
Рейтинг NFPA: (приблизительно) Здоровье: 3; Воспламеняемость: ; Нестабильность:


РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Общая информация: Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, как указано в Разделе 8.
Разливы/утечки: Соберите пылесосом или подметите материал и поместите в подходящий контейнер для утилизации.


РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение: Не вдыхайте пыль, туман или пары. Не допускать попадания в глаза, на кожу или одежду. Использовать только в химическом вытяжном шкафу.
Хранение: Хранить в прохладном, сухом месте. Хранить в плотно закрытой таре. Область агрессивных веществ. Хранить под азотом.


РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ

Технические средства контроля: Помещения, где хранится или используется этот материал, должны быть оборудованы устройством для промывания глаз и аварийным душем. Используйте адекватную вентиляцию
для поддержания низких концентраций в воздухе.
Пределы воздействия
Химическое название ACGIH NIOSH OSHA — Окончательные значения PEL
Гидроксид бария
0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba) (внесен в список
под барием, растворимые соединения
).
0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba, кроме
сульфата бария) (перечислен под
Барий, растворимые соединения).
0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на барий) (в перечне
барий, растворимые соединения
).
Гидроксид бария
0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba) (в перечне
барий, растворимые соединения
).
0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba, кроме
сульфата бария) (перечислен под
Барий, растворимые соединения).
0,5 мг/м3 TWA (в пересчете на Ba) (в перечне
под барием, растворимых соединений
).
OSHA Vacated PELs: Гидроксид бария: для этого химического вещества не указано OSHA Vacated PELs. Гидроксид бария: для этого химического вещества не указано освобожденных OSHA PEL
.
Средства индивидуальной защиты
Глаза: Наденьте защитные очки от брызг химикатов.
Кожа: Наденьте соответствующие защитные перчатки, чтобы предотвратить воздействие на кожу.
Одежда: Носите соответствующую защитную одежду, чтобы предотвратить воздействие на кожу. Респираторы
: Соблюдайте правила OSHA в отношении респираторов, приведенные в 29CFR 1910.134 или европейский стандарт EN 149. Используйте респиратор, одобренный NIOSH/MSHA или европейским стандартом
EN 149, если превышены пределы воздействия или если возникает раздражение или другие симптомы.


РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Физическое состояние: Твердое
Внешний вид: белый
Запах: без запаха
pH: 12,5 (5% водный раствор)
Давление паров: Нет в наличии.
Плотность пара: нет в наличии.
Скорость испарения: Недоступно.
Вязкость: Недоступно.
Точка кипения: нет данных.
Температура замерзания/плавления: недоступно.
Температура разложения: недоступно.
Растворимость: растворим.
Удельный вес/плотность: Недоступно.
Молекулярная формула: h3BaO2.xh3O
Молекулярный вес: 171,35


РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Химическая стабильность: Стабилен при нормальных температурах и давлениях. Поглощает углекислый газ из воздуха. Поглощает углекислый газ из воздуха до
, образуя нелетучий карбонат. Поглощает CO2 из воздуха и становится не полностью растворимым.
Условия, которых следует избегать: Образование пыли, длительное воздействие воздуха.
Несовместимость с другими материалами: кислоты.
Опасные продукты разложения: Оксид бария.
Опасная полимеризация: не происходит.


РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

RTECS#:
CAS# 40226-30-0 нет в списке.
CAS# 17194-00-2: CQ9200000
LD50/LC50:
Недоступно.
CAS# 17194-00-2:
Перорально, крыса: LD50 = 308 мг/кг;
Канцерогенность:
CAS# 40226-30-0: Не указано ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.
CAS# 17194-00-2: Не включен в список ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.
Эпидемиология: Данные отсутствуют.
Тератогенность: Данные отсутствуют.
Репродуктивные эффекты: Данные отсутствуют.
Мутагенность: Данные отсутствуют.
Нейротоксичность: Данные отсутствуют.
Другие исследования:


РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нет доступных данных.


РАЗДЕЛ 13. СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выбрасываемое химическое вещество как опасные отходы. Рекомендации Агентства по охране окружающей среды США для
определения классификации перечислены в части 261.3 40 CFR. Кроме того, производители отходов должны сверяться с государственными и местными правилами по опасным отходам
, чтобы обеспечить полную и точную классификацию.
RCRA серии P: нет в списке.
RCRA серии U: нет в списке.


РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ

Наименование: КОРРОЗИОННОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО ТОКСИЧНОЕ, Н. У.К.
Класс опасности: 8 8(6.1)
Номер ООН: UN2923 UN2923
Группа упаковки: III III


РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

US FEDERAL
TSCA
CAS# 40226-30-0 не включен в перечень TSCA, поскольку он является гидратом. Он считается включенным в список, если номер CAS для безводной формы
присутствует в реестре (40CFR720.3(u)(2)).
CAS № 17194-00-2 указан в реестре TSCA.
Список отчетности по охране здоровья и безопасности
Ни одно из химических веществ не включено в Список отчетности по охране здоровья и безопасности.
Правила химических испытаний
Ни один из химических веществ в этом продукте не подпадает под действие Правил химических испытаний.
Раздел 12b
Ни одно из химических веществ не указано в разделе 12b TSCA.
TSCA Важное новое правило использования
Ни один из химических веществ в этом материале не имеет SNUR согласно TSCA.
CERCLA Hazardous Substances и соответствующие RQ
Ни один из химических веществ в этом материале не имеет RQ.
SARA Section 302 Чрезвычайно опасные вещества
Ни одно из химических веществ в этом продукте не имеет TPQ.
Коды SARA
CAS № 17194-00-2: немедленно, с задержкой.
Раздел 313
Этот материал содержит гидроксид бария (перечисленный как соединения бария, н.у.к.), -%, (CAS № 17194-00-2), на который распространяются требования к отчетности
Раздела 313 Закона о защите окружающей среды SARA, Раздел III и 40 CFR, Часть 373.
Закон о чистом воздухе:
Этот материал не содержит опасных загрязнителей воздуха.
Этот материал не содержит озоноразрушающих веществ класса 1.
Этот материал не содержит озоноразрушающих веществ класса 2.
Закон о чистой воде:
Ни одно из химических веществ, содержащихся в этом продукте, не занесено в список опасных веществ согласно CWA.
Ни один из химикатов в этом продукте не включен в список приоритетных загрязнителей CWA.
Ни одно из химических веществ в этом продукте не указано в списке токсичных загрязнителей согласно CWA.
OSHA:
Ни одно из химических веществ, содержащихся в этом продукте, не считается OSHA особо опасным.
ШТАТ
CAS № 40226-30-0 можно найти в следующих списках прав на информацию штата: Калифорния (перечислена как барий, растворимые соединения), Миннесота (перечислена
как барий, растворимые соединения).
CAS № 17194-00-2 можно найти в следующих списках прав на информацию штата: Калифорния (перечислена как барий, растворимые соединения), Нью-Джерси, 9.0184 (перечислены как соединения бария, н.у.к.), Пенсильвания (перечислены как соединения бария, н.у.к.), Миннесота (перечислены как барий, растворимые соединения).
Калифорния Незначительный уровень риска: Ни один из химических веществ, содержащихся в этом продукте, не указан.
Европейские/международные правила
Европейская маркировка в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
C
Фразы риска:
R 20/22 Вреден при вдыхании и проглатывании.
R 34 Вызывает ожоги.
Фразы безопасности:
S 26 При попадании в глаза немедленно промыть большим количеством
воды и обратиться к врачу.
S 36/37/39 Носите подходящую защитную одежду, перчатки и средства защиты глаз/лица pr
.
S 45 В случае несчастного случая или при плохом самочувствии немедленно обратитесь к врачу
(по возможности покажите этикетку).
S 28A При попадании на кожу немедленно промыть большим количеством воды
.
WGK (водоопасность/защита)
CAS# 40226-30-0: данные отсутствуют.
CAS# 17194-00-2: 1
Canada — DSL/NDSL
CAS# 17194-00-2 включен в список DSL Канады.
Канада — WHMIS
Этот продукт имеет классификацию WHMIS E, D1B.
Этот продукт был классифицирован в соответствии с критериями опасности Положений о контролируемых продуктах, и паспорт безопасности содержит всю информацию
, требуемую этими правилами.
Канадский список раскрытия информации об ингредиентах
CAS# 40226-30-0 (указан как барий, растворимые соединения) включен в Канадский список раскрытия информации об ингредиентах.
CAS № 17194-00-2 (указанный как Барий, растворимые соединения) включен в Канадский список раскрытия информации об ингредиентах.


РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. на обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКОЕ ПРАВО 1997-2022 АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ПРЕДОСТАВЛЯЕТСЯ ЛИЦЕНЗИЯ НА ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННОГО БУМАЖНОГО КОПИЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

11 Использование октагидрата гидроксида бария в повседневной жизни

Барий — химический элемент в периодической таблице, имеющий символ Ba и атомный номер 56. Барий — пятый элемент в группе 2, мягкий щелочноземельный металл серебристого цвета. Барий никогда не встречается в природе в виде свободного элемента из-за его высокой химической активности. Барий имеет температуру плавления 710 ° C и температуру кипения 1500 ° C, он серебристо-белый.

Барий попадает в воздух при добыче полезных ископаемых, переработке, производстве соединений бария и при сжигании угля и нефти. Некоторые соединения бария легко растворяются в воде и встречаются в озерах или реках. В дикой природе элементы бария представлены сульфатом (барит) и в меньшей степени карбонатом (витерит). Сульфат превращается в хлорид, и при электролизе хлорида бария меламина образуется металлический барий. Этот элемент легко реагирует с галогеном (галогенидом), кислородом (оксидом) и сульфидом (сульфидом). При высоких температурах этот элемент может реагировать с азотом (нитрид). В стабильных соединениях барий двухвалентен и не склонен к образованию комплексов, этот элемент был открыт в 1808 г. Г. Дэви. (Прочитайте Использование бария в повседневной жизни)

Примеры кристаллического бария включают сульфат бария (BaSO4), содержащий барий, такой как гидроксид бария (Ba(OH)2). Это вещество имеет природный изотоп 130, 132, 134, 135, 136, 137  и 138. Примеры кристаллов, образуемых барием, включают сульфат бария (BaSO4) и гидроксид бария (Ba (OH) 2).

Кроме того, существует множество известных нам видов бария, например нитрат бария, карбонат бария и сульфат бария. Сульфат бария используется как лекарство для людей с расстройствами пищеварения. Между тем, карбонат бария используется в крысином яде, а нитрат бария используется в качестве красителя для фейерверков. (Читать Элементы фейерверка)

Бария гидроксид представляет собой белое твердое вещество, растворимое в воде, раствор называется баритовой водой, сильнощелочной. Сильные щелочи — это такие простые соединения, которые могут депротонировать очень слабые кислоты в кислотно-щелочных реакциях. Теперь, когда мы уже знаем определение бария, так что же такое октагидрат гидроксида бария? (Прочитайте Использование щелочноземельных металлов в повседневной жизни)
Октагидрат гидроксида бария представляет собой неорганическое химическое соединение, которое является одним из самых опасных химических веществ, используемых в лаборатории. Октагидрат гидроксида бария имеет химическую формулу Ba(OH)2.8h3O.

Октагидрат гидроксида бария в виде белого или кристаллического порошка, имеет плотность 2,18 г/см3, растворим в воде и кислоте, токсичен, может вызывать поражение нервной системы и пищеварительной системы. Он имеет температуру плавления 78°C. Потеря воды в кристалле при 780°C. Он поглощает углекислый газ из воздуха и затем образует акрибонат бария.
Гидроксид бария имеет другое название, а именно: едкий барит, гидрат бария. Гидроксид бария имеет молекулярную массу 189,48. Он нерастворим в ацетоне.

Октагидрат гидроксида бария имеет следующие свойства :

Молекулярная формула Ба (о) 2
Масса коренных зубов 315,46 г/моль
Внешний вид сплошной белый
Плотность 2,18 г/см 3 (16°С)
Температура плавления 78°С (октагидрат)
Температура кипения 780°С
Растворимость в воде 1,67 г/100 мл (0°С)
3,89 г/100 мл (20 °С)
11,7 г/100 мл (50°С)
20,94 г/100 мл (60°С)
101,4 г/100 мл (100°С)
Растворимость в других растворителях Низкий
Блеск (P k b) -2,02
Показатель преломления (Nd) 1,50

Тогда для чего используется октагидрат гидроксида бария? Вот они:

1. Получение солей бария и органических соединений

В лаборатории сульфат бария получают путем объединения водных растворов ионов бария и сульфатных солей. Поскольку сульфат бария является наиболее токсичной солью бария из-за его нерастворимости, отходы, содержащие соль бария, иногда обрабатывают сульфатом натрия для иммобилизации (детоксикации) бария. Сульфат бария является одной из наименее растворимых солей сульфата. Его низкая растворимость используется в качественном неорганическом анализе в качестве теста на ионы Ba 2+ , а также на сульфаты.

2. Используется в качестве добавки в нефтяной промышленности.

Гидроксид бария сам по себе обладает различными свойствами, в том числе щелочными. Он используется в нефтяной промышленности для изготовления присадок к маслам. Кроме того, такой идеальный гидроксид проявляет себя как присадка к маслу.

3. Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабыми кислотами,

В частности, неорганических кислот. Прозрачные водные растворы, которые гарантированно не содержат карбонатов, в отличие от гидроксида натрия и гидроксида калия, таких как углерод бария, не растворяются в воде. Это позволяет использовать индикаторы типа фенолфталеина или тимолфталеина (с щелочным изменением цвета) без риска титрования из-за присутствия карбонат-ионов, которые являются гораздо более фундаментальными.

4. Рафинация масла и сахара.

5. Используется в качестве материала в медицине, производстве пластика, стекла, керамики и вискозы.

6. Гидроксид бария используется в органическом синтезе в качестве твердой основы, например для гидролиза эфира и нитрила.

7. Очистители котлов в сахарной промышленности для фиксации животных и растительных масел, смягчения воды, изготовления стекол, покраски потолка.

8. Реагенты для газа CO2

9. Используется для жировых отложений и плавки силикатов.

10. Барит часто используется в качестве балластного агента в растворе для бурения нефтяных скважин и используется в производстве резины.

11. Используется в лаборатории для подсчета концентрации растворов, приготовленных из гидратированных веществ.
Гидратированные вещества в данном случае представляют собой сам октагидрат гидроксида бария (Ba(OH)2,8h3O), Mn(NO3)2,6h3O и т. д. (см. список неорганических загрязнителей воды)

Поглощение тепла / объяснить Эндотермическая реакция

Эндотермические реакции (увеличение энтальпии)
Это передача тепла из окружающей среды в систему, поэтому температура кривизны уменьшится, так что ΔH будет положительным (+) (Читать Химические вещества, используемые в пакетах со льдом)
Пример:

Реакция разложения карбоната меди (II).
Реакция между кристаллами октагидрата гидроксида бария и кристаллами хлорида аммония.

Когда кристалл октагидрата гидроксида бария Ba(OH) 2. 8h3O смешивают с кристаллами хлорида аммония (Nh5Cl), происходит немедленная реакция, характеризующаяся снижением температуры смеси и образованием газообразного аммиака. Так как смешанная температура (системы) становится ниже температуры окружающей среды, то теплота будет поступать из окружающей среды в систему до тех пор, пока обе температуры не станут одинаковыми. Ba(OH) 2. 8h3O (т) + 2Nh5Cl BaCl2.2h3O (т) + 2Nh4 (г) + 8h3O (ж)

Кроме того, существует также пример химического явления, при котором, если хлорид аммония вступает в реакцию с октагидратом гидроксида бария, он будет поглощать тепло из очень большой или эндотермической среды. Так продолжалось до тех пор, пока вокруг стакана не образовались зерна льда. Температура также ниже 0°C.

В противном случае гидроксид бария может реагировать с CO2 в воздухе с образованием BaO. Оксид BaO вызывает повышение температуры реакции, поскольку BaO не растворяется в воде (не образуется Ba2+).

Кроме того, мы должны быть осторожны при использовании октагидрата гидроксида бария. Октагидрат гидроксида бария несовместим с кислотами, алюминием, цинком. Гидроксид бария энергично реагирует с сильными кислотами. Разъедает алюминий и цинк.

Вот и все объяснение октагидрата гидроксида бария. Надеюсь, что эта статья окажется полезной и даст адекватную информацию об использовании октагидрата гидроксида бария в нашей повседневной жизни.

Обоснование обработки разложившегося камня гидроксидом бария и мочевиной на JSTOR

журнальная статья

Обоснование обработки разложившегося камня гидроксидом бария и мочевиной

С. З. Левин и Н. С. Баер

Исследования в области охраны природы

Том. 19, № 1 (февраль 1974 г.), стр. 24-35 (12 страниц)

Издатель: Taylor & Francis, Ltd.

https://doi.org/10.2307/1505632

https://www.jstor.org/stable/1505632

Прочитайте и загрузите

Войдите в свою школу или библиотеку

Товар для покупки

$51,00 — Загрузить сейчас и позже

Купить PDF-файл

Купите эту статью за 51,00 долларов США.

Как это работает?

  1. Выберите покупку вариант.
  2. Оплатить с помощью кредитной карты или банковского счета с PayPal.
  3. Прочтите свою статью в Интернете и загрузите PDF-файл из своей электронной почты или своей учетной записи.

Предварительный просмотр

Предварительный просмотр

Abstract

Оптические и электронно-лучевые микрозондовые исследования пар кристаллов кальцита, установленных на расстоянии примерно 50 мкм друг от друга и затем погруженных на разное время в растворы, содержащие соединение бария и мочевину, показали, что эти кристаллы сцементированы вместе путем образования адгезионной связи между кальцитовая подложка и витерит, заполняющий пустоты между кристаллами. Было обнаружено, что связующий материал состоит из серии твердых растворов карбоната бария-кальция с высоким содержанием кальция на исходной поверхности и увеличением содержания бария по мере увеличения расстояния от исходной поверхности кристалла. Относительно высокая скорость реакции свидетельствует о том, что образование твердых растворов происходит по механизму соосаждения. Считается, что образование твердых растворов наиболее легко происходит в порах и трещинах, где ионы кальция, образующиеся при растворении кальцита, не могут легко диффундировать в объемный раствор. Рассмотрено применение обработки гидроксидом бария и мочевиной для консервации разложившегося известнякового камня. /// Оптический анализ и парный электронный микрозонд пар кристаллов кальцита, выделяемых на 50 микрон, и погружаются в разные растворы, содержащие мочевину, и объединяют барий и демонстрационный образец, который содержит кристаллы кальцита. формирование d’un залоговое прилипание entre le субстрат де кальцит и ла witherite qui remplit le vide entre les cristaaux. Материальная часть состоит из твердого вещества, состоящего из серии растворов твердых веществ карбоната кальция и бария, сильная устойчивость к кальцию на исходной поверхности и увеличение содержания бария в зависимости от размера или расстояния между ними. поверхность. Le degré de réaction Relationment Rapide fait croire que la формирование des Solutions Solides s’opère par un mecanisme de coprécipitation. Формирование растворов твердые вещества est censee survenir le plus facilement в порах и трещинах или ионы кальция, produits par la растворение кальцита, ne peuvent себе диффузор aisément данс ла решения де ла массы. Est passée sous revue l’application du traitement au baryum-hydroxyde-urée sur la préservation de pierre calcaire détériorée. /// Mikroskopische Untersuchung mittels optischer Geräte und Elektronenstrahl-Mikrosonde von Paaren Kalkspatkristallen, die auf etwa 50 Mikron voneinander aufgesetzt worden sind und dann verschiedene Male in Lösungen untergetaucht wurden, die eine Bariumverbindung und Ureum enthielten, zeigten, dass diese Kristalle zusammengekettet waren durch die Bildung einer festen Verbindung zwischen dem Kalkspatsubstrat und Witherit, das den offenen Raum zwischen den Kristallen auffüllt. Es zeigte sich, dass das Verbindungsmaterial aus einer Reihe fester Lösungen von Barium-Calciumkarbonat bestand mit einem hohen Bestandteil an Calcium an der ursprünglichen Flache und einem zunehmenden Bestandteil and Barium je nachdem die Entfernung von der ursprünglichen grönglichen Kristallflä. Die verhältnismässig hohe Reaktionsgeschwindigkeit weist darauf hin, dass die Bildung der festen Lösungen durch einen Kopräzipitationsmechanismus ausgelöst wird. Angenommen wird, dass die Bildung der festen Lösungen am leichtesten in Poren und Rissen erfolgt, wo die bei der Zerlegung des Kalkspats entstehenden Calcium-Ionen nicht leicht in der Lösungsmasse diffundieren. Anwendung der Barium-Hydroxyd-Ureum-Behandlung auf die Erhaltung in Verfall geratener kalkiger Steine ​​wird in Augenschein genommen. /// Un esame ottico e uno con la microsonda al raggio elettronico di cristalli di calcite appaiati ad una distanza di 50 micron circa tra loro e poi immersi varie volte in soluzioni contenenti un composto barico e urea, rivelava che questi cristalli erano stati цементати insieme трамит ла formazione ди ип legame adesivo тра иль sostrato calcitico е ла witherite че aveva riempito ло spazio tra я cristalli. Il materiale adesivo risultava composto di una serie di solide di carbonato bario-calcico, di alto contenuto calcico alla superficie d’origine e con crescente contenuto barico mano a mano che la distanza dall’originale superficie cristallina aumentava. La velocità relativamente alta di reazione suggerisce che la formazione delle soluzioni solide si svolga Tramite un meccanismo di coprecipitazione. Si ammette che la formazione dalle soluzioni solide si verifichi più presto in pori e screpoli dove gli ioni calcici, generati della dissoluzione della calcite, non possono diffondersi subito nel Grosso della Soluzione. Seguono рассматривает приложение trattamento con idrossido barico/urea ai fini di preservare pietra calcare deteriorata. /// Ла экспертиза оптики и микрозонда медиантного района электрона де парехас де кристаллов де кальцитов монтадос на расстоянии приблизительно 50 микрон у después sumergidos varias veces en soluciones de una composición de bario con мочевина, mostró que estos cristales estaban cimentados por la forformation ип trabazón приверженец Entre эль субстрат де кальцитов и эль witherite дие Ilenó эль espacio vacío entre лос cristales. Se comprobó дие эль материала дела trabazón estaba compuesto де уна серия де растворы sólidas де carbonato барио calcio, кон ип porcentaje альт де calcio ан ла superficie оригинальный y ип porcentaje creciente де барио medida дие aumentó ла distancia desde ла superficie оригинальный cristal. La razón relativamente rápida de reacción sugiere que la formación de soluciones solidas se realiza por un mecanismo de coprecipitación. Se opina Que la formación de soluciones sólidas se Presenta Lo Más Fácil en los poros y grietas, donde las iones de calcio producidas por la disolución de calcites no pueden difundirse fácilmente en la masa de la solucion. Se revisa la aplicación del tratamiento de bario hidroxida-urea a la preservación de piedra calcárea deteriorada.

Информация о журнале

Studies in Conservation стремится стать ведущим международным рецензируемым журналом по сохранению исторических и художественных произведений. Предполагаемая читательская аудитория включает практикующих реставраторов всех типов объектов, учителей консервации, руководителей коллекций или консервации, а также ученых-реставраторов или музейных ученых. «Исследования в области консервации» публикует оригинальные работы по целому ряду тем, включая достижения в области консервации, новые методы лечения, превентивную консервацию, вопросы ухода за коллекциями, историю и этику консервации, методы экспертизы произведений искусства, новые исследования в области анализа художественных материалов. или механизмы порчи, а также проблемы консервации при демонстрации и хранении. Научное содержание не обязательно, и редакторы поощряют представление практических статей, чтобы помочь сохранить традиционный баланс журнала. Каким бы ни был предмет, отчеты о рутинных процедурах не принимаются, за исключением тех случаев, когда они приводят к результатам, которые достаточно новы и/или значимы, чтобы представлять общий интерес.

Информация об издателе

Основываясь на двухсотлетнем опыте, Taylor & Francis за последние два десятилетия быстро выросла и стала ведущим международным академическим издателем. включая оттиски журналов Routledge, Carfax, Spon Press, Psychology Press, Martin Dunitz и Taylor & Francis. Taylor & Francis полностью привержены публикации и распространению научной информации самого высокого качества, и сегодня это остается основной целью.

Права и использование

Этот предмет является частью коллекции JSTOR.
Условия использования см. в наших Условиях использования
Исследования в области сохранения © 1974 Тейлор и Фрэнсис, ООО.
Запросить разрешения

БАРИЯ ГИДРОКСИД — Ataman Kimya

Номер CAS: 17194-00-2 
Номер ЕС: 241-234-5
Молекулярная масса/ Молярная масса: 171,34 г/моль
Химическая формула: Bah3O2

Гидроксид бария также называют баритом с формулой Ba(OH)2.
Гидроксид бария представляет собой прозрачный белый порошок без запаха.
Гидроксид бария ядовит по своей природе.
Гидроксид бария имеет ионную природу, например, Ba(OH)2 (гидроксид бария) в водном растворе может давать два иона гидроксида на молекулу.
Ba(OH)2 в основном используется для производства других бариевых продуктов.
Как эти продукты используются, обсуждается позже.

Гидроксид бария также используется в лабораториях для измерения концентрации слабых кислот.
Этот процесс называется титрованием.
Гидроксид бария также используется для производства стекла, жира или других щелочей.
Гидроксид бария также используется для очистки сточных вод.
Гидроксид бария обычно присутствует в природе, так как гидроксид бария присутствует во многих минералах.

Гидроксид бария является единственным реагентом, описанным для металлизации карбоксамидов Гидроксид бария был менее разлагающим по сравнению с оксидом бария.
В промышленности гидроксид бария используется в качестве предшественника других соединений бария.
Гидроксид бария используется для обезвоживания и удаления сульфатов из различных продуктов.
Гидроксид бария использует очень низкую растворимость сульфата бария.

Ba(OH)2 также применяется в лабораториях.
Гидроксид бария представляет собой химическое соединение с химической формулой Ba(OH)2(h3O)x.
Моногидрат (x = 1), известный как барит или баритовая вода, является одним из основных соединений бария.
Этот белый гранулированный моногидрат, гидроксид бария, является обычной коммерческой формой.

Гидроксид бария представляет собой химическое соединение с формулой Ba(OH)2.
Гидроксид бария, также известный как барит, является одним из основных соединений бария.
Белый гранулированный моногидрат является обычной коммерческой формой.

Лабораторное использование гидроксида бария
Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, особенно органических кислот.
Прозрачный водный раствор гидроксида бария гарантированно не содержит карбоната, в отличие от растворов гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария нерастворим в воде.
Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (с изменением щелочной окраски) без риска ошибок титрования из-за присутствия карбонат-ионов, которые являются гораздо менее щелочными.
Гидроксид бария иногда используется в органическом синтезе как сильное основание, например, для гидролиза сложных эфиров и нитрилов, а также как основание в альдольных конденсациях.

Существует несколько применений гидроксида бария, например, для гидролиза одной из двух эквивалентных сложноэфирных групп в диметилгендекандиоате.
Гидроксид бария также использовался для декарбоксилирования аминокислот с высвобождением в процессе карбоната бария.
Гидроксид бария также используется при получении циклопентанона, диацетонового спирта и D-гулонового γ-лактона.

Использование гидроксида бария – Ba(OH)2
Гидроксид бария образует сильное едкое основание в водном растворе.
Гидроксид бария имеет множество применений, например, как тест на сульфиды; в пестицидах; в производстве щелочи и стекла.
Использование извести Ba(OH)2 вместо натронной извести, высокая концентрация севофлурана, высокая температура абсорбента и использование свежего абсорбента.
Гидроксид бария используется в производстве щелочей, стекла, присадок к маслам и жирам, бариевых мыл и других соединений бария.

Октагидрат гидрата бария широко используется в качестве закрепителя для штукатурок и настенных росписей.
Гидроксид бария реагирует с углекислым газом, образуя карбонат бария, соль, почти нерастворимую в воде, которая дает консолидирующий эффект.
Кроме того, гидроксид бария реагирует с сульфатом кальция (CaSO4), присутствующим на фресках в виде высолов, с образованием сульфата бария (BaSO4), крайне нерастворимой соли.

Получение и структура гидроксида бария:
Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде:
BaO + h3O → Ba(OH)2
Гидроксид бария кристаллизуется в виде октагидрата, который при нагревании на воздухе превращается в моногидрат.
При 100 ° C в вакууме моногидрат даст BaO и воду.
Моногидрат имеет слоистую структуру (см. рисунок выше).
Центры Ba2+ имеют квадратную антипризматическую геометрию.
Каждый центр Ва2+ связан двумя водными лигандами и шестью гидроксидными лигандами, которые, соответственно, дважды и трижды связаны с соседними центрами Ва2+.
В октагидрате отдельные центры Ba2+ снова восьмикоординатны, но не имеют общих лигандов.

Ba(OH)2 используется, например:
-добавка в производстве смазок и смазок
-добавка в термопластичные смолы, вискозу и ПВХ
-производство мыла
-химический синтез прочих солей бария и органических соединений
-плавление силикатов

Использование гидроксида бария
Гидроксид бария используется для ряда целей, таких как
-В производстве щелочи
-В строительном стекле
-В вулканизации синтетического каучука
-В ингибиторах коррозии
— В качестве буровых растворов, пестицидов и смазочных материалов
-Для средства от накипи
-Для рафинации растительных и животных масел
-Для фресковой росписи
-В умягчении воды
-В составе гомеопатических средств
-Для очистки разливов кислоты
-Гидроокись бария также используется в сахарной промышленности для получения свекловичного сахара.

Каково применение гидроксида бария?
В промышленности гидроксид бария используется в качестве предшественника нескольких других соединений бария.
Моногидрат этого соединения широко используется для обезвоживания и извлечения сульфата из различных продуктов.
В этом приложении используется очень низкая растворимость сульфата бария.

Как получают гидроксид бария?
Гидроксид бария обычно получают растворением оксида бария (химическая формула: BaO) в воде.
Химическое уравнение этой реакции приведено ниже.
BaO + 9h3O → Ba(OH)2·8h3O
Можно отметить, что гидроксид бария кристаллизуется в форме октагидрата, который затем при нагревании на воздухе превращается в моногидрат.

Номер CAS:    
17194-00-2 
22326-55-2 (моногидрат)
12230-71-6 (октагидрат)
ЧЕБИ:32592  
ChemSpider: 26408 
Информационная карта ECHA: 100.037.470  
Номер ЕС: 241-234-5
Гмелин Ссылка: 846955
Идентификационный номер PubChem: 28387
Номер RTECS: CQ9200000
УНИИ: 1OHB71MYBK 
P27GID97XM: (моногидрат)  
L5Q5V03TBN: (октагидрат)
CompTox Dashboard (EPA): DTXSID10892155

Определение гидроксида бария:
Гидроксид бария представляет собой белое гранулированное соединение.
Гидроксид бария состоит из оксида бария и воды.
Гидроксид бария в основном используется для производства других продуктов бария.
Гидроксид бария имеет химическую формулу Ba(OH)₂ₓ.
Одним из основных соединений элемента бария является моногидрат гидроксида бария, который также известен как барит или барит-вода.
Однако в коммерческой сфере белый гранулированный моногидрат бария используется для многих целей.

Химическая структура гидроксида бария
Химическая формула оксида бария: Ba(OH)₂.
Химическая формула гидроксида бария интересна.
Как видно из названия, гидроксид бария состоит из бария и гидроксида.
Итак, логически говоря, формула должна быть Ba(OH).
Тогда почему мы пишем Ba(OH)₂ как формулу гидроксида бария?
Это связано с тем, что барий имеет два положительных иона, а гидроксид — один отрицательный.
Итак, чтобы показать барий как нейтральное соединение, мы добавляем еще один гидроксид к гидроксиду бария и делаем гидроксид бария нейтральным.

Свойства гидроксида бария
Молярная масса
Чтобы найти молярную массу гидроксида бария, нам нужно добавить молярные массы элементов, из которых состоит это соединение.
Молярная масса или молекулярная масса бария составляет 137,33.
В соединении есть только один барий.
Молярная масса водорода 1,008.
В соединении два атома водорода.
Таким образом, общая молярная масса двух объединенных атомов водорода составляет 2,016.
Молярная масса кислорода 15,9.99.
Есть два кислорода, и, следовательно, общая молярная масса двух атомов кислорода вместе составляет 31,998.
Теперь, если мы сложим эти числа, мы получим 171.344.
Таким образом, молярная масса гидроксида бария составляет 171,344 г/моль.

Оксид бария: сильное основание
Основание — это химические вещества, которые реагируют с водой с выделением ионов гидроксида.
Сильное основание — это такое основание, которое может полностью диссоциировать в воде с выделением точного количества анионов и катионов, которое было у элементов в нерасщепленном основании.

Точка кипения
Гидроксид бария кипит при 780 градусах Цельсия.
Если вы продолжите кипятить и температура достигнет 800 градусов по Цельсию, гидроксид бария разложится и выделит оксид бария.
Другие свойства гидроксида бария
Гидроксид бария имеет белый цвет.
Гидроксид бария обычно выглядит как гранулированное твердое вещество.
Гидроксид бария не имеет запаха.
pH гидроксида бария составляет 11,27
. Плотность моногидратной формы гидроксида бария составляет 3,74 г/см3.
А плотность октагидратной формы составляет 2,18 г/куб.см.

Реакции
Ba(OH)2 разлагается до оксида бария при нагревании до 800 °C.
Реакция гидроксида бария с углекислым газом дает карбонат бария.
Водный раствор гидроксида бария, будучи сильно щелочным, вступает в реакции нейтрализации кислотами, так как является сильным основанием.
Гидроксид бария особенно полезен в реакциях, требующих титрования слабых органических кислот.
Таким образом, гидроксид бария образует сульфат бария и фосфат бария с серной и фосфорной кислотами соответственно.
Реакция с сероводородом дает сульфид бария.
Осаждение многих нерастворимых или менее растворимых солей бария может происходить в результате реакции двойного замещения, когда водный раствор гидроксида бария смешивают со многими растворами других солей металлов.
Реакции гидроксида бария с солями аммония сильно эндотермичны.
Реакция октагидрата гидроксида бария с хлоридом аммония или тиоцианатом аммония часто используется в качестве демонстрации химии в классе, создавая температуры, достаточно низкие, чтобы заморозить воду, и достаточное количество воды, чтобы растворить полученную смесь.

Составная формула: Bah3O2
Молекулярный вес: 171,36
Внешний вид: порошок от белого до почти белого цвета, кристаллы или кристаллический порошок
Температура плавления: 78°C (172,4°F)
Точка кипения: 780°C (1436°F)
Плотность: 3,74 г/см3
Масса моноизотопа: 171,

1

Ba(OH)2 представляет собой хорошо нерастворимый в воде кристаллический источник бария для использования в средах с более высоким (базовым) pH.
Гидроксид, анион ОН-, состоящий из атома кислорода, связанного с атомом водорода, обычно присутствует в природе и является одной из наиболее широко изучаемых молекул в физической химии.
Гидроксидные соединения имеют разнообразные свойства и применение: от основного катализа до обнаружения диоксида углерода.
В 2013 году ученые из JILA (Объединенный институт лабораторной астрофизики) впервые добились испарительного охлаждения соединений с помощью молекул гидроксида. Это открытие может привести к новым методам управления химическими реакциями и может повлиять на целый ряд дисциплин. включая науку об атмосфере и технологии производства энергии.
Гидроксид бария обычно сразу же доступен в большинстве объемов.
Композиции сверхвысокой чистоты и высокой чистоты улучшают как оптическое качество, так и применимость в качестве научных стандартов.
Гидроксид бария образует щелочной раствор в воде («баритовая вода»), который можно использовать для титрования слабых кислот, поскольку чистый водный раствор гидроксида бария гарантированно не содержит карбоната (карбонат бария нерастворим в воде).

Растворим ли гидроксид бария в воде?
Растворимость гидроксида бария в воде умеренная.
Однако это соединение нерастворимо в ацетоне.
При комнатной температуре гидроксид бария может образовывать раствор.
Установлено, что раствор гидроксида бария имеет приблизительную концентрацию 0,1 моль дм-3.

Химическая формула: Ba(OH)2
Молярная масса:
171,34 г/моль (безводный)
189,355 г/моль (моногидрат)
315,46 г/моль (октагидрат)
Внешний вид: белое твердое вещество
Плотность:
3,743 г/см3 (моногидрат)
2,18 г/см3 (октагидрат, 16 °C)
Температура плавления:
78 ° C (172 ° F, 351 K) (октагидрат)
300 °C (моногидрат)
407 °C (безводный)
Температура кипения: 780 °C (1440 °F, 1050 K)

Физические свойства гидроксида бария:
Гидроксид бария представляет собой твердое вещество белого цвета без запаха.
Гидроксид бария имеет плотность 3,743 г мл-1 (в форме моногидрата) и 2,18 г мл-1 (в форме октагидрата).
Температура плавления составляет 78 ºC (в форме октагидрата), 300 ºC (в форме моногидрата) и 407 ºC (в безводной форме).
Температура кипения составляет около 780 ºC.
Все 3 формы мало растворимы в воде при низких температурах, но растворимость в воде увеличивается с повышением температуры.

Химические свойства гидроксида бария:
Гидроксид бария образует щелочные растворы, когда мы растворяем гидроксид бария в воде из-за высвобождения гидроксильных анионов.
Гидроксид бария используется для получения солей бария, поскольку гидроксид бария может реагировать с серной, фосфорной и другими кислотами с образованием соответствующих солей, таких как фосфат бария и т. д.

Использование гидроксида бария:
Гидроксид бария способен использовать гидроксид бария в качестве источника бария для производства других солей бария, таких как фосфат бария, сульфид бария и сульфат бария, которые мы используем в химической промышленности в различных процессах.
Кроме того, мы также можем использовать гидроксид бария в качестве аналитического стандарта для титрования слабых кислот из-за щелочных свойств гидроксидов бария.

Лабораторное использование гидроксида бария:
Гидроксид бария используется в аналитической химии, особенно для органических кислот.
Однако чистый водный раствор гидроксида бария должен быть свободен от карбоната, в отличие от гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария не растворяется в воде.
Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (с изменением щелочной окраски), без риска ошибок титрования из-за присутствия ионов карбоната, которые являются очень менее щелочными. Гидроксид бария

, предлагаемый нами, используется в химической промышленности, машиностроении и металлообработке.
В химической промышленности гидроксид бария используется для производства соли бария.
Гидроксид бария используется для изготовления солей для термообработки; Гидроксид бария также используется для обработки котловой воды и электролиза сульфатных солей.
Ba(OH)2 используется для изготовления пигментов, керамических изделий для предотвращения выцветания.
Гидроксид бария также используется в текстильной и кожевенной промышленности в качестве протравы и искусственного матирования, а также в электронной промышленности.
Гидроксид бария представляет собой химическое соединение с формулой Ba(OH)2.
Гидроксид бария, также известный как барит или баритовая вода, является одним из основных соединений бария.

Растворимость в воде, масса BaO (не Ba(OH)2):
1,67 г/100 мл (0 °С)
3,89 г/100 мл (20 °C)
4,68 г/100 мл (25°С)
5,59 г/100 мл (30 °С)
8,22 г/100 мл (40 °С)
11,7 г/100 мл (50 °C)
20,94 г/100 мл (60 °С)
101,4 г/100 мл (100 °C)
Растворимость в других растворителях: низкая
Основность (pKb): 0,15 (первый OH–), 0,64 (второй OH–)
Магнитная восприимчивость (χ): −53,2·10–6 см3/моль
Показатель преломления (nD): 1,50 (октагидрат)

Гидроксид бария имеет молекулярную формулу Ba(OH)2 и молекулярную массу 121,6324 г/моль.
Гидроксид бария встречается в виде ангидрида, призматические бесцветные кристаллы которого очень расплываются.
Стандартная свободная энергия образования определяется уравнением ΔGr° = 49 400 – 16,6 Тл (кал/моль) в современном диапазоне температур.
Из термодинамического цикла было установлено, что энергия связи между барием и двумя гидроксильными группами составляет 196,8 ккал/моль.

Лучший метод приготовления включает добавление NaOH к нитрату.
Поскольку гидроксид бария достаточно растворим, гидроксид бария необходим для выпаривания раствора для кристаллизации Ba(OH)2·8h3O.
Этанол добавляют, чтобы помочь в этой кристаллизации.
Кристаллы промывают холодным этанолом для удаления ионов натрия и затем сушат.
Октагидрат гидроксида бария образует кристаллические осадки, растворимость которых не изменяется при старении и растворимость которых в воде увеличивается с повышением температуры.

При нагревании октагидрат разлагается на моногидрат при температуре около 78 °C и на ангидрид при температуре около 375 °C.
Исследована термическая дегидратация кристаллического октагидрата гидроксида бария.
Октагидрат сначала растворяется в собственных водах гидратации гидроксидов бария (78 °C), а затем теряет четыре воды с образованием тригидрата при температуре около 125 °C.
Тригидрат нестабилен, и именно моногидрат получают при 180°С.
Постепенная термическая обработка на воздухе приводит к образованию безводного гидроксида бария при 375 °С.
Оксид бария образуется при температуре около 410°С в инертной атмосфере.
Гидроксид превращается непосредственно в пероксид в диапазоне температур 400–600 °С.

Применение гидроксида бария:
Реагент, используемый при влажной химической конверсии геля в кристаллит с образованием BaTiO3 при низких температурах.

Получение гидроксида бария:
Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде.
BaO + 9h3O → Ba(OH)2·8h3O
Гидроксид бария кристаллизуется в виде октагидрата, который при нагревании на воздухе превращается в моногидрат.
При 100 °C в вакууме моногидрат дает BaO.

Использование гидроксида бария:
Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, особенно органических кислот.
Прозрачный водный раствор гидроксида бария гарантированно не содержит карбоната, в отличие от растворов гидроксида натрия и гидроксида калия, поскольку карбонат бария нерастворим в воде.
Это позволяет использовать такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолфталеин (с изменением щелочной окраски) без риска ошибок титрования из-за наличия слабоосновных карбонат-ионов.
Гидроксид бария используется в органическом синтезе как сильное основание, например для гидролиза сложных эфиров и нитрилов.
Гидроксид бария использовался для гидролиза одной из двух эквивалентных сложноэфирных групп в диметилгендекандиоате.
Гидроксид бария также используется при получении циклопентанона, диацетонового спирта и D-гулонового γ-лактона.
Гидроксид бария используется для демонстрации эндотермических реакций, поскольку при смешивании с солью аммония реакция становится холодной, поскольку тепло поглощается из окружающей среды.

Различные применения гидроксида бария:
Под названием барита гидроксид бария используется в гомеопатических средствах.
Гидроксид бария также используется для очистки разливов кислоты.
Также под названием барита гидроксид бария используется в производстве фотобумаги для печати.

марка: техническая марка
Уровень качества: 100
анализ: ~95%
форма: порошок
т.пл.: >300 °C (лит.)
плотность: 2,2 г/мл при 25 °C (лит.)
Строка SMILES: O[Ba]O
ИнЧИ: 1С/Ва.2х3О/ч;2*1х3/q+2;;/р-2
Ключ InChI: RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L

Мы также знаем гидроксид бария как «барит» с формулой, т. е. Ba(OH)2.
Гидроксид бария представляет собой порошок кристально белого цвета без запаха.
Более того, гидроксид бария очень ядовит по своей природе из-за некоторых своих опасных характеристик.
Гидроксид бария имеет ионную природу, например, Ba(OH)2(гидроксид бария) в водном растворе может давать 2 иона гидроксида на молекулу.
Однако гидроксид бария является единственным описанным нами реагентом для металлизации карбоксамидов.
Кроме того, гидроксид бария менее подвержен разложению, чем оксид бария.
Давайте посмотрим на формулу гидроксида бария ниже.

Что такое гидроксид бария?
Гидроксид бария представляет собой химическое соединение с формулой Ba(OH)2.
Гидроксид бария можно получить растворением оксида бария (BaO) в воде:
BaO + 9h3O → Ba(OH)2·8h3O
Гидроксид бария кристаллизуется в виде октагидрата, который при нагревании на воздухе превращается в моногидрат.
Оба сорта часто используются в стабилизаторах / смазках ПВХ, а также в качестве превосходных термостабилизаторов.

Формула и структура гидроксида бария:
Гидроксид бария имеет химическую формулу Ba(OH)2.
Гидроксид бария может быть доступен в 3 типах: безводный, моногидрат и октагидрат с молярной массой 171,34 г моль-1, 1890,955 и 315,46 г моль-1 соответственно.
Структура соединения образована 2 гидроксильными анионами (OH–) и 1 катионом бария (Ba2+).

Если гидроксид бария гидратирован, то одна или восемь молекул воды будут находиться в окружении катионов и анионов.
Кроме того, химическая структура гидроксидов бария представлена ​​ниже в виде изображения в общепринятых представлениях, которые мы в основном используем для органических молекул.

Ba(OH)2: гидроксид бария
Плотность: 3,74 г/см³
Молекулярная масса/ Молярная масса: 171,34 г/моль
Точка кипения: 780 °C 90 737 Температура плавления: 78 °C
Химическая формула: Bah3O2

Значение pH гидроксида бария:
Значение pH гидроксида бария фактически зависит от концентрации гидроксидов бария.
Тем не менее, pH гидроксида бария составляет около -2.
Это указывает на то, что гидроксид бария является высокоосновным по своей природе.

Плотность: Гидроксид бария имеет плотность 2,18 на г см-3
Молекулярная формула: Молекулярная формула октагидрата гидроксида бария: Bah28O10.

БАРИЯ ГИДРОКСИД
Bah3O2
Гидроксид бария безводный
Гидроксид бария
Эцбарит
гидроксид бария(II)
бария (2+) гидроксид
гидроксид бария (II)
ACMC-20alr7
ЧЕБИ:32592
DTXSID10892155
АКОС015913958
S289
FT-0622568
D03055
Q407605
12230-71-6 [РН]
22326-55-2 [РН]
Гидроксид бария (Ba(OH)2), моногидрат
Гидроксид бария (1:2:1) [ACD/название IUPAC]
Моногидрат гидроксида бария
БАРИЯ ГИДРОКСИД, ОКТАГИДРАТ
Гидроксид бария (1:2:1) [немецкий] [название ACD/IUPAC]
Гидроксид бария, гидрат (2:1:1) [французский] [название ACD/IUPAC]
40226-30-0 [РН]
Гидроксид бария гидрат
моногидрат гидроксида бария, 95%
гидроксид бария, моногидрат
барий (2+) и дигидроксид и гидрат
БАРИЯ(2+) ГИДРАТ ДИГИДРОКСИД
БАРИЯ(2+) ИОН ГИДРАТА ДИГИДРОКСИД
гидроксид бария гидрат
моногидрат гидроксида бария
MFCD00149151

Кондуктометрическое титрование гидроксида бария серной (VI) кислотой | Выставка химии

Смотреть это

Демонстрация этого эксперимента для полного объяснения. И загрузите заметки техника из Education in Chemistry веб-сайт: rsc.li/3d2UDw6

Мне нравится демонстрация, которая начинается с простого, но оставляет много места для усложнения. На последней выставке химии мы видели движущиеся ионы, но проводимость косвенно свидетельствует о наличии ионов в растворе, об их концентрации и даже о способах взаимодействия с ними воды. На этот раз мы исключим как можно больше смешанных переменных, чтобы увидеть доказательства ионного уравнения нейтрализации, с которым учащиеся могут столкнуться на уровне 14–16. В следующем видео мы рассмотрим различия в поведении растворов сильных и слабых кислот.

Видео содержит более подробную информацию, объясняющую, почему эта установка работает. Пожалуйста, посмотрите его, прежде чем проводить этот эксперимент перед своим классом.

Загрузите этот

Заметки техника, которые помогут настроить и продемонстрировать этот эксперимент в формате MS Word или pdf.

Загрузить технические заметки

Рабочий лист для закрепления понимания учащимися ионов и изменений концентрации ионов, наблюдаемых при кислотно-щелочной нейтрализации, доступен в формате MS Word или pdf, а также примечания для учителя с ответами, доступен в формате MS Word или пдф.

Загрузить рабочие листы

Комплект

  • 25 см 3 0,1 моль дм -3 серная(VI) кислота
  • 50 см 3 0,1 моль дм -3 бария гидроксид (раздражает кожу и глаза)
  • Около 225 см 3 деионизированной воды
  • Магнитная мешалка
  • Зажим и подставка
  • Бюретка и зажим для бюретки
  • 500 см 3 стакан
  • Датчик проводимости (см. советы ниже)

Источник: © Declan Fleming

Приготовьтесь увидеть и продемонстрировать доказательство ионного уравнения нейтрализации

Подготовка

Наденьте защитные очки. Загрузите серную (VI) кислоту в химический стакан и разбавьте примерно до 250 см 3 деионизированной водой, добавьте шарик мешалки и поместите на магнитную мешалку. Зажмите датчик проводимости, удерживая наконечник в середине раствора, и поместите бюретку с раствором гидроксида бария выше, убедившись, что датчик не находится непосредственно под струей.

У вас может возникнуть соблазн изменить концентрацию или пропустить этап разбавления. Не будь.

Перед классом

Вы можете начать с демонстрации проводимости деионизированной воды и каждого из реагирующих растворов. Предупрежденные об опасности поражения электрическим током, студенты часто считают, что чистая вода является хорошим проводником. Однако светодиод индикатора проводимости CLEAPSS не загорится, датчик проводимости должен показывать значение ниже 10 мкСм/см, а показания сопротивления мультиметра, скорее всего, будут давать ошибку, поскольку значение слишком велико. Между тем 0,1 М кислот и оснований дадут показания в десятки тысяч мкСм/см. При необходимости этот шаг позволит вам выбрать соответствующую настройку диапазона для вашего датчика.

Введя химию реакции, просто откройте кран и в течение следующих двух минут наблюдайте, как бюретка опорожняется в раствор внизу. Для получения оптимальных результатов с количественными данными дайте крану быть полуоткрытым, так как между добавлением раствора и завершением осаждения проходит задержка в несколько секунд. Проводимость будет уменьшаться до тех пор, пока не будет доставлена ​​половина гидроксида бария, и когда показания будут почти нулевыми, она будет увеличиваться до тех пор, пока бюретка не будет опорожнена.

Советы

  • В связи с образованием нерастворимого карбоната при воздействии воздуха рассмотрите возможность приготовления свежих растворов. Члены CLEAPSS должны ознакомиться с карточкой опасности 10B для получения советов по приготовлению и хранению раствора. Октагидрат гидроксида бария часто используется для демонстрации его эндотермической реакции с тиоцианатом аммония, и после пандемии он, возможно, не использовался в последнее время — более старые запасы могли в значительной степени реагировать с атмосферным углекислым газом; эта демонстрация, выполненная с осторожностью, позволит вам узнать, насколько хороши ваши акции!
  • Членам
  • CLEAPSS следует обратиться к руководству GL166 за инструкциями по созданию дешевого и эффективного визуального индикатора электропроводности.
  • Мультиметры в режиме сопротивления также хорошо работают с типичными значениями в диапазоне десятков кВт.
  • Данные, собранные для этой демонстрации, были получены с датчика проводимости Vernier.
  • Недорогие цифровые датчики электропроводности с батарейным питанием, предназначенные для тестирования воды, стоят менее 10 фунтов стерлингов, но для небольших показаний потребуется настольная камера, которую могут увидеть группы студентов.
  • Из-за ионно-ионного эффекта в растворе более низкие концентрации работают лучше. Датчики с разрешением ±10 мкСм/см совместимы с концентрациями, указанными выше, но, если у вас разрешение не менее ±1 мкСм/см, рассмотрите возможность дальнейшего разбавления кислоты и основания в десять раз и выиграйте от более чистых кривых проводимости и еще больше снижение опасностей (это дает результаты, аналогичные рисунку 2).

Цель обучения

Целью этой демонстрации является укрепление ментальных моделей частиц, реагирующих в растворе, и того, как это можно представить в химических уравнениях. Распространенное заблуждение среди студентов состоит в том, что ионные вещества ведут себя как молекулы, что затрудняет понимание диссоциации в растворе, а затем и ионных уравнений.

Эта демонстрация подчеркивает ионную и молекулярную природу одного из первых ионных уравнений, с которым, вероятно, столкнутся учащиеся: реакции нейтрализации, в которой ионы гидроксида реагируют с ионами водорода (уравнение 1) или, возможно, позже, точнее, с ионами гидроксония. (уравнение 2) – для получения нейтральных молекул воды.

Уравнение 1: H + (водн.) + OH (водн.) → H 2 O(л)

Уравнение 2: H 3 O + 902 + OH0209 (водн.) → 2H 2 O(ж)

Выбор гидроксида бария и серной (VI) кислоты позволяет изменять проводимость реакции нейтрализации без путаницы с другими ионами, выпадающими в осадок из раствора (уравнение 3). ).

Уравнение 3: Ba 2+ (водн.) + SO 4 2- (водн. ) → BaSO 4 (s)

Учащиеся могут быть знакомы с нерастворимостью сульфата бария(VI), поскольку он является продуктом реакции на анион сульфата (VI) с подкисленным хлоридом бария.

На самом простом уровне может быть достаточно индикатора проводимости, показывающего, как лампочка тускнеет и становится ярче, но есть место для дальнейшего изучения реакции.

Если вы просто поместите 50 см 3 одного 0,1 М раствора в 25 см 3 другого раствора той же концентрации, вы увидите кривую, аналогичную рисунку 1, где кривая опускается ниже линейной линии тренда перед эквивалентностью точки, а затем отклоняется от нее после этого. Это связано с факторами разбавления — конечный объем в три раза превышает объем исходного, даже если в нем должно быть такое же количество ионов. Эти факторы сведены к минимуму в демонстрации, как описано при начальном разбавлении кислоты.

Если вы просто поместите 50 см 3 одного 0,1 М раствора в 25 см 3 другого раствора той же концентрации, вы увидите кривую, опускающуюся ниже линейной линии тренда перед точкой эквивалентности, а затем отклоняющуюся выше нее.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.