Как получить гидроксид алюминия: Применение и получение амфотерных гидроксидов — урок. Химия, 8 класс.

Способ получения гидроксида алюминия

Авторы патента:

Тесля В.Г.

Давыдов И.В.

Боровинский В.П.

Мешин В.В.

Козин К.В.

Коваленко Е.П.

C01F7/14 — оксид или гидроксид алюминия из алюминатов щелочных металлов

 

Использование: в производстве гидроксида алюминия. Сущность: гидроксид алюминия измельчают паром при 120 — 250°С, паропылевую смесь конденсируют и сгущают до получения водной суспензии с содержанием твердого 50 — 300 г/л и оксида натрия в жидкой фазе 0,05 — 5 г/л. Водную суспензию вводят в перенасыщенный алюминатный раствор, подвергают выдержке полученную суспензию при перемешивании, отделяют выделившийся гидроксид алюминия от маточного раствора и его промывают. 1 з.п.ф-лы, 1 ил., 1 табл.

Изобретение относится к производству гидроксида алюминия, а конкретно к производству мелкодисперсного гидроксида алюминия из водных растворов алюмината натрия.

Известен способ получения мелкодисперсного гидроксида алюминия [1] в котором процесс ведут в две стадии. На первой стадии алюминатный раствор нейтрализуют соляной кислотой, а образовавшийся при этом гидроксид алюминия используют в качестве затравки при разложении пересыщенного алюминатного раствора декомпозицией на второй стадии. В результате получают гидроксид алюминия со структурой гидраргиллита, который используют для различных целей, например для приготовления пигментов и т.д.

В указанном способе получение затравочного гидроксида алюминия происходит в результате нейтрализации каустической щелочи алюминатного раствора. Образующийся при этом гидроксид алюминия характеризуется высокой дисперсностью и аморфной структурой частиц, что предполагает его высокую затравочную активность при разложении алюминатных растворов.

Однако такой способ приготовления затравки возможен только при использовании специально приготовленных, не содержащих примесей алюминатных растворов. В противном случае, образующийся гидроксид алюминия сорбирует примеси из раствора и его затравочная активность снижается. Кроме того, при реализации указанного способа из-за низких скоростей отстаивания и фильтрования затравочный гидроксид алюминия подают на вторую стадию в виде суспензии. При этом все образовавшиеся на первой стадии соли попадают на вторую стадию, загрязняя основной продукт и циркулирующие в сфере производства растворы.

Наиболее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому эффекту является способ получения мелкодисперсного гидроксида алюминия, в котором в качестве затравки используют гидроксид алюминия, измельченный до удельной поверхности, более либо равной 1 м²/г, при этом затравку вводят в алюминатный раствор в таком количестве, чтобы общая поверхность затравки составляла 40-150 м²/л [2] Указанный способ позволяет получить химически чистую затравку. Однако ее химическая и, следовательно, затравочная активность низкая, что делает необходимым использование значительных количеств затравки и высоких затрат энергии на ее приготовление.

В основу изобретения положена задача разработать способ приготовления затравочного гидроксида алюминия, обеспечивающий его высокую затравочную активность и химическую чистоту, что в конечном итоге приводит к снижению расхода материальных и энергетических ресурсов.

Для этого в способе получения гидроксида алюминия, включающем измельчение затравочного гидроксида алюминия, смешение измельченной затравки с пересыщенным раствором и выдержку полученной суспензии при перемешивании, затравочный гидроксид алюминия измельчают паром при 120-250^оС. конденсируют паропылевую смесь с получением водной суспензии, содержащей 50-300 кг/м³ измельченного гидроксида алюминия, которую используют в качестве затравки.

Целесообразно содержание оксида натрия в жидкой фазе суспензии поддерживать в пределах 0,05-5 г/л.

Измельчение гидроксида алюминия паром при 120-250^оС обеспечивает получение химически чистого гидроксида алюминия высокой затравочной активности. Исследование показали, что кристаллы измельченного таким образом гидроксида алюминия имеют на поверхности значительное количество трещин, сколов и выступов, которые имеют аморфную структуру.

Указанное строение поверхности обуславливает ее высокую затравочную активность при использовании гидроксида алюминия в качестве затравки.

Максимальный эффект достигается при температуре пара в размольной камере 120-250^оС.

При снижении температуры ниже 120^оС химическая активность поверхности измельченного гидроксида алюминия такая же, как и при других способах измельчения.

Повышение температуры выше 250^оС практически не приводит к росту химической активности поверхности, однако растут затраты тепловой энергии на приготовление затравки.

При содержании твердого в водной суспензии, полученной после конденсации паропылевой смеси, 50-300 г/л затравочная активность суспензии максимальная.

Уменьшение содержания твердого в суспензии ниже 50 г/л практически не сказывается на ее затравочной активности, однако в процесс вводится значительное количество воды, что требует дополнительных затрат на ее упаривание.

Увеличение концентрации твердого в водной суспензии выше 300 г/л ее затравочная активность снижается. Это вызвано уменьшением химической активности поверхности кристаллов гидроксида алюминия за счет протекания между частицами реакций кислотно-основного типа.

Содержание оксида натрия в жидкой фазе водной суспензии в пределах 0,05-5 г/л обеспечивает ее максимальную затравочную активность.

Нижний предел концентрации ограничен содержанием внутрикристаллической щелочи в промытом гидроксиде алюминия, поступающем на измельчение.

При повышении концентрации оксида натрия выше 5 г/л затравочная активность суспензии снижается за счет растворения аморфных структур поверхности затравки.

Предлагаемый способ получения гидроксида алюминия осуществляют с использованием изготавливаемого и применяемого на отечественных заводах оборудования: струйная мельница типа ЭС-06; 6СП-1 и др.

В струйной мельнице измельчение происходит без применения мелющих тел используется принцип самодробления материала при соударении частиц. Использование струйных мельниц является обязательным для обеспечения предлагаемых параметров процесса и получения необходимого технического результата.

В баромконденсаторе осуществляют охлаждение паропылевого потока. Охлаждение производят водой. При этом пар конденсируется и образуется суспензия гидроксида алюминия в воде, которая после сгущения используется в качестве затравки.

На чертеже приведена принципиальная аппаратурно-технологическая схема процесса.

Гидроксид алюминия из бункера 1 шнеком 2 подается в разгонные трубки струйной мельницы 3. В разгонных трубках гидроксид алюминия разгоняется паром высокого давления. Частицы встречных пучков сталкиваются, дробятся и выносятся паром в центробежный сепаратор 4. Крупные частицы возвращаются в мельницу на доразмол, а измельченные до нужной крупности выносятся в систему 5 пылеулавливания. Паропылевой поток охлаждается, конденсируется, водная суспензия 6 сгущается в сгустителе 7, смешивается с пересыщенным алюминатным раствором 8 и поступает в реактор 9, где выдерживается при перемешивании. После выдержки гидроксид алюминия отделяется от маточного раствора на фильтре 10, промывается и отправляется потребителю.

Сравнение данных многократных экспериментов дает основание утверждать, что измельчение гидроксида алюминия в струйной мельнице паром при 120-250^оС и последующем использовании водной суспензии измельченного материала, содержащей 50-300 г/л твердого в качестве затравки, позволяет повысить эффективность процесса и качество готового продукта за счет получения химически чистой затравки, обладающей высокой затравочной активностью.

Промышленная применимость способа подтверждается нижеприведенными примерами практического осуществления.

П р и м е р 1 кг гидроксида алюминия со средним размером кристаллов 40 мкм измельчают паром в лабораторной струйной мельнице. Температура пара на входе в струйную мельницу составила 160^оС, давление 7 ати. Температура в размольной камере 140^оС. Средний размер кристаллов после измельчения 2,0 мкм.

Измельченный гидроксид алюминия, вынесенный в виде паропылевой смеси, улавливают в баромконденсаторе пленочного типа. Конденсацию пара производят подачей холодной воды в баромконденсатор. После конденсации паропылевого потока получили 10 л суспензии, содержащей 100 г/л измельченного гидроксида алюминия и 0,4 г/л оксида натрия в жидкой фазе.

0,04 л водной суспензии смешивают с 1 л алюминатного раствора, содержащего, г/л: Na₂O_ку 130,9; Al₂O₃ 137,2; Na₂CО₃ 20,3; NaCl 12,2; Na₂SO₄ 5,4; органический углерод (Сорг. ) 12,4. Полученную суспензию помещают в реактор и выдерживают при перемешивании при 55^оС в течение 24 ч.

Степень разложения алюминатного раствора составила 50,2% количество продукционного гидроксида алюминия 109,4 г. Средний размер кристаллов в осадке 3,6 мкм, содержание примесей в гидроксиде алюминия, Na₂O 0,42; Fe₂O₃ 0,021; SiO₂ 0,018.

Результаты опытов в пределах предложенных режимов, их оптимальных и запредельных значений представлены в таблице.

Как следует из данных, приведенных в таблице, максимальный эффект в эффективности декомпозиции достигается при температуре в размольной камере 120-250^оС, содержании измельченного гидроксида алюминия в водной суспензии 50-300 г/л и cодержании оксида натрия в жидкой фазе водной суспензии 0,05-5 г/л.

Формула изобретения

1. СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ, включающий измельчение затравочного гидроксида алюминия, смешение измельченного затравочного гидроксида алюминия с пересыщенным алюминатным раствором, выдержку полученной суспензии при перемешивании, отделение выделившегося гидроксида алюминия от маточного раствора и его промывку, отличающийся тем, что измельчение гидроксида алюминия осуществляют паром при 120 250^oС, полученную паропылевую суспензию конденсируют и сгущают до получения водной суспензии с содержанием твердого 50 300 г/л и ее вводят в пересыщенный раствор.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что содержание оксида натрия в жидкой фазе водной суспензии поддерживают в пределах 0,05 5,0 г/л.

РИСУНКИ

Рисунок 1, Рисунок 2

 

Похожие патенты:

Декомпозер // 2019508

Изобретение относится к цветной металлургии, в частности к декомпозерам для разложения алюминатных растворов в производстве глинозема

Способ производства глинозема // 2004495

Способ получения мелкодисперсного гидроксида алюминия // 1838239

Способ разложения многокомпонентных растворов // 1819855

Способ получения гидроксида алюминия // 1805636

Изобретение относится к области химических гидрометаллургических производств, в частности к технологии получения гидроксида алюминия карбонизацией алюминатного раствора углекислым газом

Способ получения гидроксида алюминия // 1787134

Способ получения гидроксида алюминия // 1763369

Способ получения байерита // 1761670

Способ получения гидроксида алюминия // 1715710

Изобретение относится к цветной металлургии и может быть использовано при производстве глинозема для разложения алюминатных растворов с получением гидроксйда алюминия

Способ получения гидроксида алюминия // 1644452

Изобретение относится к технологии производства глинозема из бокситов по способу Байера

Способ получения гидроксида алюминия // 2124478

Изобретение относится к области получения гидроксида алюминия, в частности гидроксида алюминия псевдобемитной структуры (псевдобемита), который находит применение в качестве основного материала для изготовления носителей катализаторов и катализаторов, наполнителя, загустителя, пленкообразующего вещества, упрочнителя, мембран

Установка для вакуумного охлаждения алюминатных растворов // 2133221

Изобретение относится к области производства глинозема и может быть использовано в гидрометаллургической и химической промышленности

Способ получения гидроксида алюминия // 2175641

Изобретение относится к технологии глиноземного производства и может быть применено в практике металлургии, химического производства, строительной промышленности, фармацевтической отрасли

Способ получения активного гидроксида алюминия // 2175951

Изобретение относится к химической промышленности и цветной металлургии, которые связаны с производством соединений алюминия, направляемых для получения коагулянтов — гидроксохлорида и гидроксосульфата алюминия, катализаторов в качестве носителей, осушителей и для других целей

Способ переработки алюминатного раствора при производстве глинозема из нефелина // 2184703

Изобретение относится к области производства глинозема методом спекания, в частности к производству глинозема из нефелинового сырья

Способ переработки алюминийсодержащего сырья // 2197429

Изобретение относится к технологии переработки алюминийсодержащего сырья способом спекания и может использоваться при получении гидроксида алюминия псевдобемитной структуры

Способ переработки алюминатных растворов // 2200706

Изобретение относится к области технологии гидрометаллургических производств, в частности к производству глинозема по способу спекания

Аппарат для карбонизации алюминатных растворов // 2226175

Изобретение относится к производству глинозема методом разложения алюминатных растворов путем обработки их газами, содержащими углекислоту

Установка для карбонизации алюминатных растворов // 2230030

Изобретение относится к области производства глинозема из нефелинов или низкосортных бокситов в процессах, где разложение алюминатных растворов осуществляется методом карбонизации дымовыми газами, содержащими углекислоту

Способ декомпозиции алюминатных растворов // 2231497

Изобретение относится к области производства глинозема, а именно к процессу декомпозиции алюминатных растворов

Высший гидроксид алюминия.

Гидроксид алюминия — вещество с интересными свойствами

Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97 г/см3, температура плавления – 2053 °C, температура кипения – 3000 °C.

Химические свойства: оксид алюминия проявляет амфотерные свойства – свойства кислотных оксидов и основных оксидов и реагирует и с кислотами, и с основаниями. Кристаллический Аl2О3 химически пассивен, аморфный – более активен. Взаимодействие с растворами кислот дает средние соли алюминия, а с растворами оснований – комплексные соли – гидроксоалюминаты металлов:

При сплавлении оксида алюминия с твердыми щелочами металлов образуются двойные соли – метаалюминаты (безводные алюминаты):

Оксид алюминия не взаимодействует с водой и не растворяется в ней.

Получение: оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др.

– металлотермия , открытый Бекетовым :

Применение: оксид алюминия применяется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и аб-разивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов – Сr2О3 (красный цвет), Тi2О3 и Fe2О3 (голубой цвет).

Гидроксид алюминия – А1(ОН)3 . Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не растворим в воде; молекулярная масса – 78,00, плотность – 3,97 г/см3.

Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует:

1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О;

2) с растворами щелочей, образуя комплексные соли – гидроксоалюминаты: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К.

При сплавлении Al(ОН)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О.

Получение:

1) из солей алюминия под действием раствора щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О;

2) разложением нитрида алюминия водой: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?;

3) пропусканием СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-;

4) действием на соли Аl гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Аl(ОН)3.

62. Общая характеристика подгруппы хрома

Элементы подгруппы хрома занимают промежуточное положение в ряду переходных металлов. Имеют высокие температуры плавления и кипения, свободные места на электронных орбиталях. Элементы хром и молибден обладают нетипичной электронной структурой – на внешней s-орбитали имеют один электрон (как у Nb из подгруппы VB). У этих элементов на внешних d– и s-орбиталях находится 6 электронов, поэтому все орбитали заполнены наполовину, т. е. на каждой находится по одному электрону. Имея подобную электронную конфигурацию, элемент обладает особенной стабильностью и устойчивостью к окислению.

Вольфрам имеет более сильную металлическая связь, нежели молибден . Степень окисления у элементов подгруппы хрома сильно варьирует. В надлежащих условиях все элементы проявляют положительную степень окисления от 2 до 6, максимальная степень окисления соответствует номеру группы. Не все степени окисления у элементов стабильны, у хрома самая стабильная – +3.

Все элементы образуют оксид MVIO3, известны также оксиды с низшими степенями окисления. Все элементы данной подгруппы амфотерны – образуют комплексные соединения и кислоты.

Хром, молибден и вольфрам востребованы в металлургии и электротехнике. Все рассматриваемые металлы покрываются пассивирующей оксидной пленкой при хранении на воздухе или в среде кислоты-окислителя. Удалив пленку химическим или механическим способом, можно повысить химическую активность металлов.

Хром. Элемент получают из хромитной руды Fe(CrO2)2, восстанавливая углем: Fe(CrO2)2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Чистый хром получают восстановлением Cr2O3 с помощью алюминия или электролиза раствора, содержащего ионы хрома. Выделяя хром с помощью электролиза, можно получить хромовое покрытие, используемое в качестве декоративных и защитных пленок.

Из хрома получают феррохром, применяемый при производстве стали.

Молибден. Получают из сульфидной руды. Его соединения используют при производстве стали. Сам металл получают при восстановлении его оксида. Прокаливая оксид молибдена с железом, можно получить ферромолибден. Используют для изготовления нитей и трубок для обмотки печей и электроконтактов. Сталь с добавлением молибдена используют в автомобильном производстве.

Вольфрам. Получают из оксида, добываемого из обогащенной руды. В качестве восстановителя используют алюминий или водород. Получившийся вольфрам в идее порошка впоследствии формуют при высоком давлении и термической обработке (порошковая металлургия). В таком виде вольфрам используют для изготовления нитей накаливания, добавляют к стали.

Одним из наиболее широко используемых в промышленности веществ является гидроксид алюминия. В этой статье о нем и пойдет речь.

Что такое гидроксид?

Это химическое соединение, которое образуется при взаимодействии оксида с водой. Существует три их разновидности: кислотные, основные и амфотерные. Первые и вторые разделяются на группы в зависимости от их химической активности, свойств и формулы.

Что такое амфотерные вещества?

Амфотерными могут быть оксиды и гидроксиды. Это такие вещества, для которых характерно проявлять как кислотные, так и основные свойства, в зависимости от условий реакции, используемых реагентов и т. д. К амфотерным оксидам относятся два вида оксида железа, оксид марганца, свинца, бериллия, цинка, а также алюминия. Последний, кстати, чаще всего получают из его гидроксида. К амфотерным же гидроксидам можно отнести гидроксид бериллия, железа, а также гидроксид алюминия, который мы сегодня и рассмотрим в нашей статье.

Физические свойства гидроксида алюминия

Данное химическое соединение представляет собой твердое белое вещество. Оно не растворяется в воде.

Гидроксид алюминия — химические свойства

Как уже было сказано выше, это наиболее яркий представитель группы амфотерных гидроксидов. В зависимости от условий реакции, он может проявлять как основные, так и кислотные свойства. Данное вещество способно растворяться в кислотах, при этом образуется соль и вода.

К примеру, если смешать его с хлорной кислотой в равном количестве, то получим алюминий хлорид с водой также в одинаковых пропорциях. Также еще одно вещество, с которым реагирует гидроксид алюминия, — гидроксид натрия. Это типичный основной гидроксид. Если смешать в равных количествах рассматриваемое вещество и раствор гидроксида натрия, то получим соединение под названием тетрагидроксоалюминат натрия. В его химической структуре содержится атом натрия, атом алюминия, по четыре атома оксигена и гидрогена. Однако при сплавлении этих веществ реакция идет несколько по-другому, и образуется уже не это соединение. В результате данного процесса можно получить метаалюминат натрия (в его формулу входят по одному атому натрия и алюминия и два атома оксигена) с водой в равных пропорциях, при условии, если смешать одинаковое количество сухих гидроксидов натрия и алюминия и подействовать на них высокой температурой. Если же смешать его с гидроксидом натрия в других пропорциях, можно получить гексагидроксоалюминат натрия, который содержит три атома натрия, один атом алюминия и по шесть оксигена и гидрогена. Для того чтобы образовалось данное вещество, нужно смешать рассматриваемое вещество и раствор гидроксида натрия в пропорциях 1:3 соответственно. По описанному выше принципу можно получить соединения под названием тетрагидроксоалюминат калия и гексагидроксоалюминат калия. Также рассматриваемое вещество подвержено разложению при воздействии на него очень высоких температур. Вследствие такого рода химической реакции образуется оксид алюминия, который также обладает амфотерностью, и вода. Если взять 200 г гидроксида и нагреть его, то получим 50 г оксида и 150 г воды. Кроме своеобразных химических свойств, данное вещество проявляет также и обычные для всех гидроксидов свойства. Оно вступает во взаимодействие с солями металлов, которые имеют более низкую химическую активность, нежели алюминий. Для примера можно рассмотреть реакцию между ним и хлоридом меди, для которой нужно взять их в соотношении 2:3. При этом выделится водорастворимый хлорид алюминия и осадок в виде гидроксида купрума в пропорциях 2:3. Также рассматриваемое вещество реагирует и с оксидами подобных металлов, для примера можно взять соединение той же меди. Для проведения реакции потребуется гидроксид алюминия и оксид купрума в соотношении 2:3, в результате чего получим алюминий оксид и гидроксид меди. Свойствами, которые были описаны выше, также обладают и другие амфотерные гидроксиды, такие как гидроксид железа или бериллия.

Что такое гидроксид натрия?

Как видно выше, существует много вариантов химических реакций гидроксида алюминия с гидроксидом натрия. Что же это за вещество? Это типичный основной гидроксид, то есть химически активная, растворимая в воде основа. Он обладает всеми химическими свойствами, которые характерны для основных гидроксидов.

То есть он может растворяться в кислотах, к примеру, при смешивании натрий гидроксида с хлорной кислотой в равных количествах можно получить пищевую соль (хлорид натрия) и воду в пропорции 1:1. Также данный гидроксид вступает в реакции с солями металлов, которые обладают более низкой химической активностью, нежели натрий, и их оксидами. В первом случае происходит стандартная реакция обмена. При добавлении к нему, к примеру, хлорида серебра, образуется хлорид натрия и гидроксид серебра, который выпадает в осадок (реакция обмена осуществима только в случае, если одно из веществ, полученных в ее результате, будет осадком, газом либо водой). При добавлении к натрий гидроксиду, например, оксида цинка, получаем гидроксид последнего и воду. Однако намного более специфическими являются реакции данного гидроксида AlOH, которые были описаны выше.

Получение AlOH

Когда мы уже рассмотрели основные его химические свойства, можно поговорить о том, как же его добывают. Основной способ получения данного вещества — проведение химической реакции между солью алюминия и натрий гидроксидом (может использоваться и калий гидроксид).

При такого рода реакции образуется сам AlOH, выпадающий в белый осадок, а также новая соль. Например, если взять алюминий хлорид и добавить к нему в три раза больше гидроксида калия, то полученными веществами будут рассматриваемое в статье химическое соединение и в три раза больше хлорида калия. Также существует метод получения AlOH, который предусматривает проведение химической реакции между раствором соли алюминия и карбонатом основного металла, для примера возьмем натрий. Для получения гидроксида алюминия, кухонной соли и углекислого газа в пропорциях 2:6:3 необходимо смешать хлорид алюминия, карбонат натрия (соду) и воду в соотношении 2:3:3.

Где используется алюминий гидроксид?

Гидроксид алюминия находит свое применение в медицине.

Благодаря его способности нейтрализовать кислоты, препараты с его содержанием рекомендуются при изжоге. Также его выписывают при язвах, острых и хронических воспалительных процессах кишечника. Кроме того, гидроксид алюминия используют в изготовлении эластомеров. Также он широко применяется в химической промышленности для синтеза оксида алюминия, алюминатов натрия — эти процессы были рассмотрены выше. Кроме того, его часто используют во время очистки воды от загрязнений. Также данное вещество широко применяется в изготовлении косметических средств.

Где применяются вещества, которые можно получить с его помощью?

Оксид алюминия, который может быть получен вследствие термического разложения гидроксида, используется при изготовлении керамики, применяется в качестве катализатора для проведения разнообразных химических реакций. Тетрагидроксоалюминат натрия находит свое использование в технологии окрашивания тканей.

Внешний вид вещества гидроксид алюминия следующий. Как правило, это вещество белого, студневидного вида, хотя встречаются варианты присутствия в кристаллическом или аморфном состоянии. Например, в высушенном виде оно кристаллизуется в белые кристаллы, которые не растворяются ни в кислотах, ни в щелочах.

Гидроокись алюминия может быть представлена и мелкокристаллическим порошком белого цвета. Допустимо присутствие розового и серого оттенков.

Химическая формула соединения — Al(OH)3. Соединение и воды образуют гидроксид которого также определяются во многом элементами, входящими в его состав. Получают это соединение посредством проведения реакции взаимодействия соли алюминия и разбавленной щелочи, при этом следует не допускать их переизбытка. Получаемый в ходе данной реакции осадок гидроксида алюминия затем может взаимодействовать с кислотами.

Гидроокись алюминия взаимодействует с водным раствором гидрооксида рубидия, сплавом этого вещества, гидроокисью цезия, карбонатом цезия. Во всех случаях выделяется вода.

Гидроокись алюминия обладает равной 78,00, практически не растворяется в воде. Плотность вещества составляет 3,97 грамм/см3. Будучи амфотерным веществом, гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами, при этом, в результате реакций получаются средние соли и выделяется вода. При вступлении в реакции со щелочами появляются комплексные соли — гидроксоалюминаты, например, К. Метаалюминаты образуются, если гидроксид алюминия сплавлять с безводными щелочами.

Как и все амфотерные вещества, кислотные и основные свойства одновременно гидроокись алюминия показывает при взаимодействии с а также со щелочами. В этих реакциях при растворении гидроксида в кислотах происходит отщепление ионов самого гидроксида, а при взаимодействии со щелочью — отщепляется ион водорода.

Чтобы увидеть это, можно, например, провести реакцию, в которой участвуют гидроксид алюминия, Для ее проведения необходимо в пробирку засыпать немного опилок алюминия и залить небольшим количеством гидроксида натрия, не больше 3 миллилитров. Пробирку следует плотно закрыть пробкой, и начать медленный подогрев. После этого, закрепив пробирку на штативе, надо собрать выделенный водород в другую пробирку, предварительно надев ее на капиллярное приспособление. Примерно через минуту пробирку следует снять с капилляра и поднести к пламени. Если в пробирке собран чистый водород — горение будет происходить спокойно, в том же случае, если в нее попал воздух — произойдет хлопок.

Получают гидроксид алюминия в лабораториях несколькими способами:

Путем реакции взаимодействия солей алюминия и щелочных растворов;

Способом разложения нитрида алюминия под воздействием воды;

Путем пропускания углерода через специальный гидрокомплекс, содержащий Al(ОН)4;

Воздействием гидрата аммиака на соли алюминия.

Промышленное получение связано с переработкой бокситов. Используются также технологии воздействия на алюминатные растворы карбонатами.

Применяется гидроокись алюминия в изготовлении минеральных удобрений, криолита, различных медицинских и фармакологических препаратов. В химическом производстве вещество используют для получения фтористого и сернистого алюминия. Незаменимо соединение при производстве бумаги, пластмасс, красок и много другого.

Медицинское применение обусловлено позитивным действием препаратов, содержащих данный элемент в лечении желудочных расстройств, повышенной кислотности организма, язвенных заболеваний.

При обращении с веществом, следует остерегаться вдыхания его паров, так как они вызывают сильное поражение легких. Будучи слабодействующим слабительным, опасно в больших дозах. При коррозии вызывает алюминоз.

Само вещество достаточно безопасно, так как не вступает в реакции с окислителями.

Алюминий — элемент 13-й (III)группы периодической таблицы химических элементов с атомным номером 13. Обозначается символом Al. Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

Оксид алюминия Al2O3 — в природе распространён как глинозём, белый тугоплавкий порошок, по твердости близок к алмазу.

Оксид алюминия – природное соединение, может быть получен из бокситов или при термическом разложении гидроксидов алюминия:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3h3O;

Al2O3 — амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.

Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + h3O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.

Другие формы Al2O3 более активны, могут реагировать с растворами кислот и щелочей, α-Al2O3 взаимодействует лишь с горячими концентрированными растворами:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3h3O;

Амфотерные свойства оксида алюминия проявляются при взаимодействии с кислотными и основными оксидами с образованием солей:

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 (основные свойства),Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (кислотные свойства).

Гидрокси́д алюми́ния, Al(OH)3 — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами. Получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

Гидроксид алюминия – типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6h3O. Al(OH)3 + NaOH + 2h3O = Na.

При нагревании разлагается, процесс дегидратации довольно сложен и схематично может быть представлен следующим образом:

Al(OH)3 = AlOOH + h3O. 2AlOOH = Al2O3 + h3O.

Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия:Al(ОН)3 + NaOH = Na (тетрагидроксоалюминат натрия)

Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или Al2O3) в щелочах:2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na + ЗН2

Гидроксоалюминаты образуются при взаимодействии Al(OH)3 с избытком щелочи: Al(OH)3 + NaOH (изб) = Na

Соли алюминия. Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия хорошо растворимы в воде; плохо растворяется в воде фосфат алюминия.
В растворе соли алюминия показывают кислую реакцию. Примером может служить обратимое воздействие с водой хлорида алюминия:
AlCl3+3Н2O«Аl(ОН)3+3НСl
Практическое значение имеют многие соли алюминия. Так, например, безводный хлорид алюминия АlСl3 используется в хи­мической практике в качестве катализатора при переработке неф­ти
Сульфат алюминия Al2(SO4)3 18Н2O применяется как коагу­лянт при очистке водопроводной воды, а также в производстве бумаги.
Широко используются двойные соли алюминия — квасцы KAl(SO4)2 12h3O, NaAl(SO4)2 12h3O, Nh5Al(SO4)2 12h3O и др. — обладают сильными вяжущими свойствами и применяются при дублении кожи, а также в медицинской практике как крово­останавливающее средство.

Применение — Благодаря комплексу свойств широко распространён в тепловом оборудовании.- Алюминий и его сплавы сохраняют прочность при сверхнизких температурах. Благодаря этому он широко используется в криогенной технике.- алюминий — идеальный материал для изготовления зеркал.- В производстве строительных материалов как газообразующий агент.- Алитированием придают коррозионную и окалиностойкость стальным и другим сплавам, — Сульфид алюминия используется для производства сероводорода.- Идут исследования по разработке пенистого алюминия как особо прочного и лёгкого материала.

В качестве восстановителя — Как компонент термита, смесей для алюмотермии- В пиротехнике.- Алюминий применяют для восстановления редких металлов из их оксидов или галогенидов. (Алюминотермия)

Алюминотермия. — способ получения металлов, неметаллов (а также сплавов) восстановлением их оксидов металлическим алюминием.

Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH) 3 .

Краткая характеристика гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида алюминия Al(OH) 3 .

Плохо растворяется в воде.

Обладает способностью адсорбировать различные вещества.

Модификации гидроксида алюминия:

Известны 4 кристаллические модификации гидроксида алюминия : гиббсит, байерит, дойлеит и нордстрандит.

Гиббсит обозначается γ-формой гидроксида алюминия, а байерит – α-формой гидроксида алюминия .

Гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия .

Физические свойства гидроксида алюминия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Al(OH) 3
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия α-формы	potassium hydroxide (англ.) aluminum hydroxide α-form (англ.) байерит (рус.)
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ-формы	potassium hydroxide (англ. ) aluminium hydroxide (англ.) aluminum hydroxide (англ.) hydrargillite (англ.) гиббсит (рус.) гидраргиллит (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид гидроксида алюминия α-формы	бесцветные моноклинные кристаллы
Внешний вид гидроксида алюминия γ-формы	белый моноклинные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	2420
Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	2,42
Температура разложения гидроксида алюминия α-формы, °C	150
Температура разложения гидроксида алюминия γ-формы, °C	180
Молярная масса, г/моль	78,004

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия :

AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка.

1. 2. в результате взаимодействия хлорида алюминия, карбоната натрия и воды :

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl.

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.

Химические свойства гидроксида алюминия. Химические реакции гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Химические свойства гидроксида алюминия аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом натрия:

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 ,

Al(OH) 3 + NaOH → Na.

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором – гексагидроксоалюминат натрия, в третьем – тетрагидроксоалюминат натрия. В третьем случае в качестве гидроксида натрия

2. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом калия:

Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 °C),

Al(OH) 3 + KOH → K.

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором – тетрагидроксоалюминат калия. Во втором случае в качестве гидроксида калия используется концентрированный раствор.

3. реакция гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 → Al(NO 3) 3 + 3H 2 O.

В результате реакции образуются нитрат алюминия и вода .

Аналогично проходят реакции гидроксида алюминия и с другими кислотами.

4. реакция гидроксида алюминия с фтороводородом:

Al(OH) 3 + 3HF → AlF 3 + 3H 2 O,

6HF + Al(OH) 3 → H 3 + 3H 2 O.

В результате реакции образуются в первом случае – фторид алюминия и вода, во втором – гексафтороалюминат водорода и вода. При этом фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде раствора.

5. реакция гидроксида алюминия с бромоводородом:

Al(OH) 3 + 3HBr → AlBr 3 + 3H 2 O.

В результате реакции образуются бромид алюминия и вода .

6. реакция гидроксида алюминия с йодоводородом:

Al(OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H 2 O.

В результате реакции образуются йодид алюминия и вода .

7. реакция термического разложения гидроксида алюминия:

Al(OH) 3 → AlO(OH) + H 2 O (t = 200 °C),

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 °C).

В результате реакции образуются в первом случае – метагидроксид алюминия и вода, во втором – оксид алюминия и вода.

8. реакция гидроксида алюминия и карбоната натрия:

2Al(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O.

В результате реакции образуются алюминат натрия, оксид углерода (IV) и вода.

10. реакция гидроксида алюминия и гидроксида кальция:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 → Ca 2 .

В результате реакции образуется тетрагидроксоалюмината кальция .

Применение и использование гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

ThrivingPets Гидроксид алюминия, мелкий порошок, банка 50 г

ThrivingPets Алюминий гидроксид, мелкий порошок, банка 50 г

Перейти к информации о продукте

1 / из 2

Описание

ThrivingPets Гидроксид алюминия — это связывающее фосфор вещество для кошек и собак с почечной недостаточностью. Этот продукт не имеет запаха и вкуса, что делает его отличным выбором для смешивания с пищей или с лакомством. Порошок гидроксида алюминия ThrivingPets является наиболее популярной формой этого лекарства, срок годности которого в настоящее время истекает 31 ноября 26 года. Техническое название порошка гидроксида алюминия ThrivingPets — сухой гель-порошок гидроксида алюминия. Возврат порошка гидроксида алюминия ThrivingPets запрещен законом.

Дозирование

Гидроксид алюминия следует принимать с пищей. Это лекарство от дозы к эффекту. Порошок гидроксида алюминия содержит минимум 1200 мг гидроксида алюминия на чайную ложку. В 100-граммовой банке примерно 40 чайных ложек порошка. Рекомендации по дозировке см. в рекомендациях по дозировке доктора Ларри Нагоде.

Для влажного корма : Поместите корм в сервировочную миску, добавьте порошок гидроксида алюминия ThrivingPets в корм, добавьте воды, равной 3-кратному количеству порошка, тщательно перемешайте и дайте корму постоять не менее 15 дней. минут до подачи. Вода и оставление корма в покое помогают гидратации порошка и разрушению частиц, чтобы ваш питомец не мог обнаружить порошок в корме.

Для сухого корма: Поместите   ежедневное количество корма и порошка гидроксида алюминия ThrivingPets в пакет с замком и хорошо встряхните. Дайте постоять не менее 4 часов, чтобы порошок впитался в масло, содержащееся в пище.

Почему гидроксид алюминия ThrivingPets?

ThrivingPets Порошок гидроксида алюминия — это самый качественный, самый мощный и самый безопасный продукт на рынке. Порошок гидроокиси алюминия ThrivingPets содержит минимум 1200 мг на чайную ложку — это самая высокая доступная концентрация. Другие продукты на рынке содержат только 1000 мг на чайную ложку. С порошком гидроксида алюминия ThrivingPets вы вводите меньше порошка, экономите деньги и можете быть уверены в чистоте и безопасности нашего связующего по сравнению с Phos-Bind.

Преимущества

Исследование Питера Маркуэлла (BSc, BVetMed, MRCVS), проведенное в 2001 году для Waltham Center for Pet Nutrition, показало, что «…использование диеты с ограниченным содержанием фосфатов и белков в сочетании с агентов у тех кошек, у которых контроль над гиперфосфатемией [высокий уровень фосфора] и RHPTH [почечный вторичный гиперпаратиреоз] не был достигнут только с помощью диеты, приводил к более чем двукратному увеличению среднего времени выживания с начала лечения».

Взаимодействия с лекарственными средствами

---

Как упоминается в Цифровом справочнике по рецептам, продукты, содержащие цитрат, могут увеличивать абсорбцию алюминия, что может повышать риск токсичности алюминия (хотя, по-видимому, эти результаты не были воспроизведены у кошек). Наиболее часто используемые цитратсодержащие продукты у кошек с ХЗП – это цитрат калия (возможно, для лечения метаболического ацидоза) и многие терапевтические диеты для почек.

  Если вы используете цитрат калия, дайте ему по крайней мере двухчасовой интервал между связующими веществами на основе алюминия.

Другие взаимодействия

---

Хроническая болезнь почек (ХБП) у собак и кошек — определение стадии и стратегии лечения (2015) Chew D кишечные фосфатсвязывающие средства для ограничения всасывания лекарств, рекомендуется давать другие препараты за 1 час до или через 3 часа после приема любого кишечного фосфатсвязывающего средства».

 Отмечены следующие конкретные взаимодействия:

• Согласно Справочнику по ветеринарным препаратам Plumb, гидроксид алюминия следует давать через два часа после приема энрофлоксацина (байтрила), антибиотика. Вероятно, было бы разумно держать гидроксид алюминия отдельно от антибиотиков в целом, особенно из того же семейства, что и Байтрил (включая марбофлоксацин (Зенихин)).

• Справочник по ветеринарным препаратам Plumb также рекомендует давать гидроксид алюминия через два часа после фамотидина (Pepcid AC), который используется для лечения избытка желудочной кислоты, поскольку он может препятствовать всасыванию лекарства, что сделает его менее эффективным. Однако RX Med заявляет, что «одновременное применение гидроксида алюминия/гидроксида магния в обычно используемых дозах не влияет на фармакодинамику или биодоступность Pepcid AC». Я бы попытался ошибиться из-за осторожности и по-прежнему отделять фамотидин от связывателей фосфора и ингибиторов АПФ, если вы можете, но если это сложно для вас, например. из-за рабочих обязательств просто делайте все возможное.

• Pennstate Hershey указывает, что витамин С может неблагоприятно взаимодействовать с продуктами, содержащими алюминий, такими как связующие фосфора. Кошкам в любом случае не нужны добавки с витамином С, потому что их организм может вырабатывать весь необходимый им витамин С.

Дополнительная информация

RB

Быстрый и отзывчивый. Возникла проблема с контейнером для лекарств, они сразу же связались со мной, чтобы найти альтернативу скорейшей доставке мне лекарств

Порошок прост в использовании. Я быстро научился смешивать его очень тщательно, чтобы предотвратить рвоту. Нужно найти меру 1/8 чайной ложки для правильной дозировки. Я ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ ценю возможность разместить заказ по телефону, так как я никогда не выкладываю информацию о своей кредитной карте в Интернете! Парень, с которым я разговаривал, очень помог! Я получил свой заказ очень быстро. Я буду использовать ThrivingPets снова, так как мои питомцы нуждаются в смене. Мой ветеринар порекомендовал их.

Надеюсь, сработает! Ваши люди были очень и очень любезны. Спасибо

Были очень полезны

ThrivingPets Тонкий порошок гидроксида алюминия, банка 50 г

Отличный сервис

Заказал и получил свой заказ в очень короткие сроки. Всегда приятно иметь дело с этой компанией.

123

БОЛЕЕ 2000 РЕЦЕПТНЫХ И БЕЗРЕЦЕПТНЫХ ПРОДУКТОВ ДЛЯ ДОМАШНИХ ЖИВОТНЫХ. ЛУЧШИЕ ЦЕНЫ.

ThrivingPets — американский поставщик лекарств для домашних животных, обслуживающий семьи домашних животных с 2006 года. У нас вы найдете все необходимые ветеринарные препараты и расходные материалы. Мы смешиваем лекарства и поставляем безрецептурные и рецептурные лекарства и предметы медицинского назначения прямо к вам домой. У нас есть все, что нужно вашему питомцу по удивительным ценам, каждый день. А с AutoShip & Save мы еще больше упростили жизнь вашего питомца благодаря удобной автоматической доставке. Положитесь на ThrivingPets, чтобы получить самую надежную и актуальную информацию о хронических заболеваниях, полный ассортимент товаров для вашего питомца на складе и готов к отправке, а также лучшую цену на каждое лекарство, в котором нуждается ваш питомец. Мы любим домашних животных и нам нравится видеть, как они процветают.

Применение гидроксида алюминия, побочные эффекты и предупреждения

Распечатать Сохранять

Общее название: гидроксид алюминия [ a-LOO-mi-num-hye-DROX-ide ]
Торговые названия: Amphojel, Alu-Cap, Dialume, Alu-Tab, Alternagel, Aloh-Gel
Дозировка форма: суспензия для перорального применения (320 мг/5 мл)
Классы препаратов: Антациды, связывающие фосфаты

Медицинский обзор Drugs.com от 25 февраля 2022 г. Автор Cerner Multum.

Что такое гидроксид алюминия?

Алюминий — природный минерал. Гидроксид алюминия является антацидом.

Гидроксид алюминия используется для лечения изжоги, расстройства желудка, повышенной кислотности желудка или кислотного расстройства желудка. Гидроксид алюминия также используется для снижения уровня фосфатов у людей с определенными заболеваниями почек.

Гидроксид алюминия также может использоваться для целей, не указанных в данном руководстве по лекарствам.

Предупреждения

Проконсультируйтесь с врачом или фармацевтом, прежде чем принимать гидроксид алюминия, если у вас есть проблемы с почками, сильный запор, если вы обезвожены или если вы часто пьете алкоголь.

Перед приемом этого лекарства

Изжога может имитировать ранние симптомы сердечного приступа. Получите неотложную медицинскую помощь, если у вас есть боль в груди, которая распространяется на челюсть или плечо, и вы чувствуете тревогу или головокружение.

Спросите у врача или фармацевта, безопасно ли вам принимать это лекарство, если у вас есть:

• заболевания почек, камни в почках в анамнезе;

• тяжелые запоры;

• , если вы обезвожены; или

• , если вы часто употребляете алкоголь.

Попросите врача перед использованием этого лекарства, если вы беременны или кормите грудью.

Как мне принимать гидроксид алюминия?

Используйте точно так, как указано на этикетке или по назначению врача.

Гидроксид алюминия обычно принимают между приемами пищи или перед сном.

Возьмите гидроксид алюминия с полным стаканом (8 унций) воды.

Встряхнуть пероральная суспензия (жидкость) перед измерением дозы. Используйте прилагаемый шприц-дозатор или прибор для измерения дозы лекарства (не кухонную ложку).

Не принимайте гидроксид алюминия дольше 2 недель без консультации с врачом.

Хранить при комнатной температуре вдали от влаги, тепла и света.

Что произойдет, если я пропущу дозу?

Поскольку гидроксид алюминия используется при необходимости, вы можете не соблюдать график дозирования. Пропустите любую пропущенную дозу, если почти пришло время для следующей дозы. Не используйте две дозы одновременно.

Что произойдет в случае передозировки?

Обратитесь за неотложной медицинской помощью или позвоните в справочную службу Poison по телефону 1-800-222-1222.

Симптомы передозировки могут включать сильный запор, потерю веса, спутанность сознания, изменения настроения или мочеиспускание реже, чем обычно, или его отсутствие.

Чего следует избегать при приеме гидроксида алюминия?

Антациды могут затруднить усвоение организмом других лекарств, которые вы принимаете внутрь. Избегайте приема других лекарств в течение 2 часов до или 2 часов после приема гидроксида алюминия.

Побочные эффекты гидроксида алюминия

Получите неотложную медицинскую помощь, если у вас есть признаки аллергической реакции : крапивница; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

Препарат может вызывать серьезные побочные эффекты. Прекратите использовать лекарство и немедленно обратитесь к врачу, если у вас есть:

• сильная боль в желудке или запор, потеря аппетита;

• боль при мочеиспускании;

• мышечная слабость, усталость;

• сильная сонливость; или

• кровавый или дегтеобразный стул, кашель с кровью или рвотными массами, похожими на кофейную гущу.