Сколько оксида алюминия в граммах можно получить? § 3-5, задача 3. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/класс
Сколько оксида алюминия в граммах можно получить? § 3-5, задача 3. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Рамблер/классИнтересные вопросы
Школа
Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?
Новости
Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?
Школа
Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?
Школа
Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?
Новости
Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?
Вузы
Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?
Решали уже это, можете поделиться??
Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 г кристаллогидрата хлорида алюминия АlСl3 ∙ 6Н2O?
Лучший ответ
Решали, да
При взаимодействии хлорида алюминия с гидроксидом натрия образуется гидроксид алюминия:
AlCl3 + 3NaOH = Аl(ОН)3 + 3NaСl (1)
При прокаливании гидроксид алюминия разлагается с образованием оксида алюминия.
2Аl(ОН)3 = Аl2О3 + 3Н2О (2)
Вычислим молярную массу кристаллогидрата хлорида алюминия:
М(АlСl3 • 6Н20) = 27 + 35,5 • 3 + 6 • (1 • 2 + 16) = 241,5 г/моль
Вычислим количество вещества кристаллогидрата хлорида алюминия:
Количество вещества хлорида алюминия, очевидно, равно количеству вещества кристаллогидрата. По уравнению (1) из 1 моль хлорида алюминия можно получить 1 моль гидроксида алюминия. По уравнению (2) из 2 моль гидроксида алюминия получится 1 моль оксида алюминия. Значит, для получения 1 моль оксида алюминия нужно 2 моль хлорида алюминия. Пусть из 0,414 моль хлорида алюминия получится х моль оксида алюминия. Составим пропорцию:
Вычислим молярную массу оксида алюминия:
М(Аl2О3) = 27 • 2 + 16 • 3 = 102 г/моль Вычислим массу оксида алюминия:
m(Аl2О3) = v( Аl2О3) • М(Аl2О3) = 0,207 моль • 102 г/моль≈ 21,1 г.
Ответ: можно получить 21,1 г оксида алюминия.еще ответы
ваш ответ
Можно ввести 4000 cимволов
отправить
дежурный
Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия пользовательского соглашения
похожие темы
Юмор
Олимпиады
ЕГЭ
похожие вопросы 5
Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13
Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?
ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.
Здравствуйте.
(Подробнее…)
Химия
Какой был проходной балл в вузы в 2017 году?
Какой был средний балл ЕГЭ поступивших в российские вузы на бюджет в этом году? (Подробнее…)
Поступление11 классЕГЭНовости
16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.
16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)
ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.
ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…
18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)
ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.
Электролиз алюминия
Электролиз алюминия
Современную жизнь невозможно представить без алюминия. Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства.
Между тем известно, что в свободном виде алюминий не встречается в природе, и вплоть до XIX века наука даже не знала о его существовании. Только в последней четверти прошлого столетия была разрешена проблема промышленного производства металлического алюминия в свободномвиде. Это стало одним из крупнейших завоеваний науки и техники этого периода, значение которого мы, может быть, еще не оценили до конца. По содержанию в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов итретье среди других элементов (после кислорода и кремния). Земная кора на8,8% состоит из алюминия (отметим для сравнения, что содержание железа вней — 4,2%, меди — 0,003%, а золота — 0,000005%). Однако этот химическиактивный металл не может существовать в свободном состоянии и встречается только в виде различных и очень разнообразных по своему составу соединений. Основная их масса приходится на оксид алюминия (А12ОЗ). Это соединение каждый из нас встречал не один раз — в обиходе оно называетсяглиноземом, или просто глиной.
В 1825 году датскому физику Гансу Эрстеду впервые удалось получитьметаллический алюминий в свободном состоянии из его оксида. Для этогоЭрстед прежде всего смешал глинозем с углем, раскалил эту смесь и пропустил через нее хлор. В результате получился хлористый алюминий (А1С13). Вто время уже было известно, что химически более активные металлы способны вытеснять менее активные из их солей. Эрстед подверг хлористый алюминий действию калия, растворенного в ртути (амальгамой калия) и получиламальгаму алюминия (при быстром нагревании хлористого алюминия самальгамой калия образовался хлористый калий, алюминий же ушел в раствор).
Позже французский физик Сен-Клер-Девилль разработал другой химический процесс получения алюминия, заменив калий более дешевым, но всеже достаточно дорогим натрием. (Суть этого способа заключалась в том, чтохлористый алюминий нагревали с натрием, который вытеснял алюминий изсоли, заставляя его выделяться в виде небольших корольков.) На протяжениинескольких десятилетий алюминий получали именно таким образом. Исследуя свойства алюминия, Девилль пришел к заключению, что тот может в будущем иметь огромное значение для техники.
В 1856 году на заводе братьев Тисье в Руане Девилль организовал первое промышленное предприятие по выпуску алюминия. При этом стоимость1 кг алюминия сначала равнялась 300 франкам. Через несколько лет удалосьснизить продажную цену до 200 франков за 1 кг, но все равно она оставаласьисключительно высокой. Алюминий в это время употребляли как полудрагоценный металл для производства различных безделушек, причем он приобрел в этом виде даже некоторую популярность из-за своего белого цвета иприятного блеска.
Уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, чтоалюминий можно получать путемэлектролиза. В 1854 году Бунзен получил алюминий путем электролизарасплава хлористого алюминия.
Почти одновременно с Бунзеномполучил электролитическим путемалюминий Девилль. Аппарат Девиллясостоял из фарфорового тигля Р,вставленного в пористый глиняныйтигель Н и снабженного крышкой О,в которой имелась щель для вводаЭлектролизер Девилля
платинового электрода К и большое отверстие для пористого глиняного сосуда К. В последнем был помещен угольный стержень А, являвшийся положительным электродом. Тигель и глиняный сосуд заполнялись до одногоуровня расплавленным двойным хлоридом алюминия и натрия (двойной хлорид получали путем смешивания двух частей сухого хлорида алюминия иповаренной соли). После погружения электродов уже при небольшом токе врасплаве начиналось разложение двойного хлорида, и на платиновой пластинке выделялся металлический алюминий. Однако в то время нельзя былои думать о том, чтобы поддерживать соединения в расплавленном состоянии,пользуясь только нагреванием при прохождении тока. Приходилось поддерживать необходимую температуру другим способом извне. Это обстоятельство, а также то, что электроэнергия в те годы стоила очень дорого, помешало распространению данного способа производства алюминия. Условия дляего распространения возникли только после появления мощных генераторовпостоянного тока.
В 1878 году Сименс изобрел электрическую дуговую печь, применявшуюся прежде всего при плавке железа. Она состояла из угольного или графитового тигля, являвшегося одним полюсом. Вторым полюсом служил расположенный сверху угольный электрод, который перемещался внутри тигляв вертикальной плоскости для регулирования электрического режима. Призаполнении тигля шихтой она нагревалась и расплавлялась или электрической дугой или за счет сопротивления самой шихты при прохождении черезнее тока. Никаких внешних источников тепла для печи Сименса не требовалось. Создание этой печи стало важным событием не только для черной, но идля цветной металлургии.
Теперь все условия для электролитического способа производства алюминия были налицо. Дело оставалось за разработкой технологии процесса.Вообще говоря, алюминий можно получать непосредственно из глинозема,но трудность заключалась в том, что оксид алюминия очень тугоплавкое соединение, которое переходит в жидкое состояние при температуре около2050 градусов. Для того чтобы нагреть глинозем до такой температуры и затем поддерживать ее во время реакции, требовалось огромное количествоэлектроэнергии. В то время этот способ казался неоправданно дорогим. Химики искали иной путь, пытаясь выделить алюминий из какого-нибудь другого менее тугоплавкого вещества. В 1885 году эту задачу независимо другот друга разрешили француз Эру и американец Холл.
Любопытно, что обоим в момент, когда они совершили свое выдающееся открытие, было по 22 года (и тот и другой родились в 1863 г. ). Эру еще с15 лет, после того как познакомился с книгой Девилля, постоянно думал обалюминии. Основные принципы электролиза он разработал, еще будучи студентом, в 20 лет. В 1885 году после смерти отца Эру унаследовал небольшуюкожевенную фабрику близ Парижа и немедленно принялся за опыты. Онприобрел электрогенератор Грамма и сначала попробовал разложить электрическим током водные растворы солей алюминия. Потерпев на этом пути
неудачу, он решил подвергнуть электролизу расплавленный криолит — минерал, в состав которого входит алюминий (химическая формула криолитаNa3AlF6). Опыты Эру начал в железном тигле, который служил катодом, аанодом являлся опущенный в расплав угольный стержень. Поначалу ничегоне обещало успеха. При пропускании тока железо тигля вступило в реакциюс криолитом, образовав легкоплавкий сплав. Тигель расплавился, и содержимое его вылилось наружу. Никакого алюминия Эру таким путем не получил.Однако криолит представлял собой очень заманчивое сырье, поскольку плавился при температуре всего 950 градусов. Эру пришла мысль, что расплавэтого минерала можно использовать для растворения более тугоплавких солей алюминия. Это была очень плодотворная идея. Но какую соль избратьдля опытов? Эру решил начать с той, которая давно уже служила сырьем дляхимического производства алюминия — с двойного хлорида алюминия инатрия. И тут при проведении эксперимента произошла ошибка, которая ипривела его к замечательному открытию. Расплавив криолит и добавив к нему двойной хлорид алюминия и натрия, Эру неожиданно заметил, что угольный анод начал быстро обгорать. Объяснение этому могло быть только одно
— в ходе электролиза на аноде стал выделяться кислород, вступавший в реакцию с углеродом. Но откуда мог взяться кислород? Эру внимательно изучил все купленные реактивы и тут обнаружил, что двойной хлорид разложился под действием влаги и превратился в глинозем. Тогда все происшедшее стало ему понятно: оксид алюминия (глинозем) растворился в расплавленном криолите и молекула А12О3 распалась на ионы алюминия и кислорода. Далее в ходе электролиза отрицательно заряженные ионы кислорода отдавали аноду свои электроны и восстанавливались в химический кислород.Но в таком случае, какое вещество восстанавливалось на катоде? Им могбыть только алюминий. Поняв это, Эру уже намеренно добавил глинозем красплаву криолита и таким образом получил на дне тигля корольки металлического алюминия. Так
был открыт применяющийся по сей день способполучения алюминия изглинозема, растворенного вкриолите. (Криолит не участвует в химической реакции, его количество в ходеэлектро
лиза не уменьшается
— он используется здесьтолько как растворитель.Процесс идет следующимобразом: к расплаву криолита периодически добавляют порциями глинозем; в
Чертеж электролизера из второго патента Эру. 1887г.
Первая промышленная ванна Эру для получения алюминиевой бронзы и алюминия
результате электролиза на аноде выделяется кислород, а на катоде
— алюминий. ) На два месяца позже точно такой же способ производст
ва алюминия открыл американец Холл.
На свое изобретение Эру в апреле 1886 года получил первый патент. В нем он еще не отказался от внешнего нагревания ванны с электролитом для поддержания нужной температуры расплава. Но уже в следующем году он взял второй патент на способ получения алюминиевой бронзы, в котором отказался от внешнего нагрева и писал, что «электрический ток производит достаточное количест ва тепла для того, чтобы глинозем поддерживать в расплавленном состоянии».
Поскольку никто во Франции не заинтересовался его открытием, Эру уехал в Швейцарию.
В 1887 году
компания «Сыновья Негер» подписала с ним контракт о реализации его
изо
бретения. Вскоре было основано Швейцарское металлургическое общество,
которое на заводе Нейгаузене развернуло производство сначала алюминие
вой бронзы, а потом чистого алюминия.
Промышленную установку для электролиза алюминия, так же как и всютехнологию производства, разработал Эру. Печь представляла собой железный ящик, изолированно установленный на земле. Поверхность ванны изнутри была покрыта толстыми угольными пластинами, которые являлисьотрицательным электродом (катодом). Сверху в ванну опускался положительный электрод (анод), который представлял собой пакет угольных стержней. Электролиз происходил при очень сильном токе (порядка 4000 ампер),но при небольшом напряжении (всего 12—15 вольт). Большая сила тока, какуже говорилось в предыдущих главах, приводила к значительному повышению температуры. Криолит быстро плавился, и начиналась электрохимическая реакция восстановления, в ходе которой металлический алюминий собирался на угольном полу ванны.
Уже в 1890 году завод в Нейгаузене получил свыше 40 тонн алюминия, авскоре стал выпускать по 450 тонн алюминия в год. Успехи швейцарцеввдохновили французских промышленников. В Париже образовалось электротехническое общество, которое в 1889 году предложило Эру стать директором вновь основанного алюминиевого завода. Через несколько лет Эру осно-
вал в разных частях Франции, где имелась дешевая электрическая энергия,еще несколько алюминиевых заводов. Цены на алюминий постепенно упалив десятки раз. Медленно, но неуклонно этот замечательный металл стал завоевывать свое место в человеческой жизни, сделавшись вскоре столь женеобходимым, как известные с глубокой древности железо и медь.
Источник: Рыжков К.В. 100 великих изобретений. — М.: Вече, 1999. —528с. — (100 великих).
неорганическая химия – Преобразование AlCl3 в Al2O3
спросил
Изменено 3 года, 6 месяцев назад
Просмотрено 1к раз
$\begingroup$
Поскольку кислород более электроотрицателен, чем хлор, если я добавлю газ $\ce{O2}$ в $\ce{AlCl3}$ и немного нагрею, будет ли хлор заменен кислородом, что приведет к $\ce{Al2O3} $ или $\ce{Al(ClO2)3}$, а затем выделяя оставшийся $\ce{Cl2}$ в воздух? Подозреваю, что нет, но почему?
Существует ли стандартный способ преобразования $\ce{AlCl3}$ в $\ce{Al2O3}$?
- неорганическая химия
$\endgroup$
2
$\begingroup$
Да, вы можете сделать оксид алюминия из хлорида алюминия в значительной степени по-своему, но опять же, как сказал @andselisk, это довольно неэффективная реакция, которая тратит много топлива и энергии, а также производит много побочных продуктов. Следовательно, реакция протекает наоборот, если рассматривать ее в промышленных масштабах. Основной способ приготовления уже описан @andselisk в разделе комментариев. Только чтобы проверить его подлинность, вот формула патента:
Способ получения глинозема, включающий нагревание алюминия гексагидрата хлорида при температуре примерно от 225 до 600 F. Для период времени, такой, чтобы высвободить только часть своего хлора содержание, смешивая основной реагент с полученным хлорсодержащего остатка с образованием гидроксида алюминия, промывки и фильтрование последнего и затем прокаливание для получения оксида.
$\endgroup$
Зарегистрируйтесь или войдите в систему
Зарегистрируйтесь с помощью Google
Зарегистрироваться через Facebook
Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но никогда не отображается
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но не отображается
Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie
.оксид алюминия хлорид
- Главная
- Результаты для «оксид алюминия хлорид»