Имеет ли соединение постоянный состав
Двойные химические соединения могут иметь постоянный и переменный состав. Постоянный состав имеют вещества в газообразном состоянии, молекулярные жидкости и кристаллы. Число атомов в молекулах выражается целочисленными индексами в химических формулах, например Nh4, СО2, Н2О и т. д. [c.255]Твердое химическое соединение может иметь постоянный и переменный состав, но оно обязательно должно иметь кристаллическую решетку, отличную от решеток индивидуальных веществ, входящих в его состав. Этим химическое соединение отличается от твердого раствора. [c.141]
Обобщение полученной информации позволяет определить условия, при которых можно пользоваться билогарифмическим методом. К ним относятся следующие 1) экстракция должна протекать с образованием сольватов определенного состава 2) водная фаза должна иметь практически постоянный состав 3) экстрагируемые соединения должны переходить в органическую фазу в молекулярной форме 4) в процессе экстракции не должна иметь места соэкстракция воды 5) молекулы экстрагируемых сольватов не должны обладать способностью к образованию с молекулами компонентов органической фазы связей типа водородных эти связи должны быть слабыми межмолекулярными.
При колориметрировании окрашенное соединение определяемого иона должно быть достаточно устойчивым (Двозможные соединения этого иона с другими компонентами, присутствующими в растворе, и иметь постоянный состав. Устойчивую окраску оно должно сохранять в течение всего периода колориметрирования (не менее 5—10 мин). [c.7]
Важный этап в развитии изучения растворов связан с решением такого коренного вопроса в химии, как вопрос о составе химического соединения. Этот вопрос решился в знаменитом споре между Бертолле и Проутом о составе химических соединений. Бертолле придерживался взгляда, что химические соединения не имеют постоянного состава он считал, что одно и то же вещество может иметь различный состав. Против этого взгляда выступал Проут. Он доказывал, что химические соединения имеют постоянный состав. Известно, что этот спор был решен в пользу Проута, который экспериментально показал, что любое соединение, где и как бы оно не было получено, имеет один и тот же определенный состав. Решение этого вопроса имело чрезвычайно важное значение для развития учения о растворах. [c.11]
Такое глубокое изменение свойств, выявляемое норой уже визуально, заставило авторов первых работ по гидридам считать гидриды большинства переходных металлов химическими соединениями и приписывать им постоянный состав стехиометрических соединений. Выявившийся затем при более точных измерениях переменный их состав тем более был тяжелым испытанием для признания гидридов настоящими химическими соединениями. [c.164]
Нередко при этом молекулы разноименных жидкостей образуют соединения. Образованные соединения могут иметь постоянный состав и обладать сравнительной устойчивостью. Чаще всего происходит образование нестойких комплексов с переменным составом, таких, например, как гидраты ионов. Иногда происходит распад комплексов, содержащихся в чистых компонентах, и диссоциация молекул компонентов на ионы.
Поскольку молекулярный вес соединения выражается суммой атомных весов всех атомов, входящих в состав молекулы, постольку каждое соединение должно иметь постоянный состав. Как известно из закона постоянства состава, элементы всегда входят в соединение в определенных весовых соотношениях. Образцы воды, например полученные из любого источника, всегда содержат [c.39]
Индивидуальное твердое вещество. Понятие индивидуального вещества, несомненно, вполне реально и в области химии твердых веществ. Чистое твердое вещество, как мы уже отмечали в гл. I, состоит из твердых тел одинакового состава, строения и молекулярной массы, каждое из которых, таким образом представляет собой образец соответствующего индивидуального твердого соединения. Обратим внимание на то, что вопрос о существовании индивидуальных твердых веществ практически решается путем воспроизводимого синтеза твердых соединений, т. е. путем получения твердых тел одного и того же состава и строения. При этом надо иметь в виду, что многие индивидуальные твердые вещества могут существовать только в инертной атмосфере, точнее в атмосфере своих насыщенных паров или в среде воего насыщенного раствора (расплава) при некоторых постоянных условиях, в первом приближении в некотором интервале условий, вне которого их состав и строение изменяются, часто совершенно незаметным образом для наблюдателя. [c.177]
Этими опытами впервые было установлено, что процесс окисления ртути состоит в соединении ее со здоровой частью воздуха. Результаты своих опытов он изложил в докладе Академии наук 26 апреля 1775 г., а 8 августа 1775 г. он еще раз повторил доклад, в котором впервые разъяснил, что воздух состоит иа двух газов чистого воздуха , способного поддерживать горение, дыхание и окислять металлы, и воздуха, не обладающего этими свойствами. Названия кислород и азот были даны им позднее Здесь же А. Лавуазье объяснил состав постоянного воздуха , т. е. углекислого газа, который образуется при горении кислорода с углем.
При электро-гравиметрическом анализе в осадок выделяют металл из раствора его соли. Чаще же искомое вещество выделяют из раствора в виде какого-либо соединения определенного химического состава, которое образуется в результате ионной реакции. Например, серную кислоту определяют, осаждая из ее раствора сульфат бария добавлением раствора хлорида или нитрата бария. Соединение определенного состава образуется при взаимодействии в растворе ионов, содержащих искомое вещество, с ионами реактива-осадителя. Получаемый осадок должен иметь постоянный химический состав и обладать физическими свойствами, позволяющими производить его дальнейшую обработку с целью практически полного выделения из раствора промывание, сушку и прокаливание для получения из осажденной формы анализируемого вещества его весовой формы. [c.291]
Соединения, образованные атомами двух элементов, часто называют бинарными или простыми. Однако следует учитывать условность такого определения, так как соединения, состоящие из атомов двух элементов, могут иметь сложный нестехиометрический состав и сложную кристаллическую структуру, например карбиды хрома СГ7С3, СГ23С0, молибдена Mo i x и др. Соединения постоянного состава называют дальтонидами, переменного состава — бертоллидами. [c.236]
Несмотря на то, что азеотропные смеси обладают постоянным составом и температурой кипения, они ие представляют собой определенных химических соединений, как это считали раньше. Состав таких смесей изменяется с изменением давления. Например, азеотропная смесь хлористого водорода и воды содержит 19% НС1 при перегонке под давлением, в 2 раза большим нормального, и 20,2% при перегонке под нормальным давлением. Однако только благодаря классическим исследованиям русского химика Д. П. Коновалова (1881 — 1884), на основе открытого им второго закона, окончательно была установлена природа азеотропных смесей.
Образование химических соединений в интервале концентраций, соответствующих полю II, подтверждено анализом осадков и рентгенографическим исследованием полученных соединений. Состав твердой фазы, соответствующий этому полю, при увеличении концентрации второго компонента в интервале аЬ остается постоянным. Графически это определяется углом наклона а кривой соосаждения, который при данном масштабе 1 [Ме ] должен иметь определенную величину. [c.263]
При отсутствии молекул соединения с ионными (Na l), металлическими ( U9AI4) и ковалентными (Si ) связями могут иметь практически постоянный состав, а значит, иметь целочисленные индексы в формулах и очень узкую область гомогенности. Однако и в этих координа- [c.137]
При отсутствии молекул соединения с ионными (Na l), металлическими ( ugAU) и ковалентными (Si ) связями могут иметь практически постоянный состав, а значит, пметь целочисленные индексы в формулах и очень узкую область гомогенности. Однако и в этих координационных кристаллах уже не молекула, а фаза является реальной формой существования веществ с постоянным (или почти постоянным) составом. Поэтому ничтожные примеси влияют не только на близкие атомы, но и на весь кристалл. Это особенно надо учитывать при создании полупроводников, так как они являются особо структурно-чувствительными материалами. [c.170]
Тройные соединения могут иметь практически постоянный состав, или, как мы говорим, очень узкую область однородности. Например, весьма узкая область однородности у фаз соединений Al2GuMg [351, 352] или Al2MgLi [379] в соответствующих тройных системах и индивидуальная их кристаллическая решетка вполне характеризуют эти фазы как определенные соединения постоянного состава.
Д. И. Менделеев (1886 г.) на основе собственных наблюдений и накопившихся к тому времени многочисленных экспериментальных данных пришел к выводу, что неопределенные соединения являются настоящими химическими соединениями, лишь находящимися в состоянии диссоциации. Эта идея получила дальнейшее развитие только в начале нашего века в работах Н. С. Курнакова, утверждавшего, что индивидуальные химические соединения могут иметь как постоянный, так и переменный состав. Первые он назвал дальтонидами, вторые — бертоллидами (в честь основоположников химической науки Дальтона и Бертолле). Методами физико-химического анализа Курнаков установил, что состав даль-тонидов отвечает сингулярным точкам на диаграммах состав — свойство, т. е. при достижении данного состава изучаемое свойство резко изменяется. Для бертоллидов на диаграммах состав — свойство нет сингулярных точек их физические свойства изменяются непрерывно с изменением состава. Бертоллиды, по Курна-кову, представляют собой твердые растворы неустойчивых в свободном состоянии химических соединений постоянного состава. Охарактеризовав таким образом соединения постоянного и переменного состава, Курнаков пришел к выводу, что и Пруст, и Бертолле были правы в своих утверждениях, но точка зрения Бертолле [c.9]
Исходя из общего определения химического соединения, мы можем принять, что однородные твердые тела, имеющие одни и те же состав, строение и молекулярную массу, представладт собой образцы одного и того же индивидуального вещества — тве.р-дого химического соединения. В дальнейшем для краткости будем называть его просто твердым соединением. Это, конечно, идеализированное определение. Но, руководствуясь им, можно прийти к следующему практическому определению однородное твердое вещество, состав и плотность которого практически одинаковы во всем объеме любых его образцов, представляет собой твердое соединение. Заметим, что постоянными состав и плотность можно считать в тех случаях, когда они не отклоняются от средних значений больше, чем на величину ошибки измерения соответствующего параметра. Если плотность или другие связанные с ней константы твердого вещества, например показатель преломления, одни и те же для образцов одинакового состава, то очевидно, что строение этих образцов одинаково.
После того как в конце прошлого века Вант-Гоффом было сформулировано представление о твердых растворах, выяснилось, что множество твердых веществ самого различного происхождения—сп-лавы, стекла, многие горные породы и минералы — представляют собой твердые растворы. В результате термодинамического исследования Розебума (1899 г.) установлены основные тины диаграмм состояния двойных систем с твердыми растворами. В начале нашего века Н. С. Курнаков заложил основы физико-химического анализа и развил физико-химическое направление изучения твердых веществ. При исследовании металлических сплавов он применил не только диаграммы состояния типа состав — температура плавления, но и типа состав — электропроводность, состав — твердость, разработанные им совместно с С. Ф. Жемчужиным, а также изобрел самопищущий прибор для термического анализа — пирометр Курнакова. Исходя из идеи Д. И. Менделеева о неопределенных соединениях как настоящих химических соединениях, Н. С. Курнаков, как мы помним, постулировал существование двух типов индивидуальных химических соединений — дальто-нидов и бертоллидов и указал, что первые имеют постоянный, а вторые переменный состав. Бертоллиды, по Курнакову, представляют собой твердые растворы неустойчивых в свободном состоянии соединений постоянного состава. [c.164]
Одно и то же твердое вещество в зависимости от условий синтеза может получаться в разных энергетических состояниях, каждому из которых соответствует своя структура. Твердое вещество может иметь в высшей степени большое число энергетических состояний. Поскольку межатомные расстояния и углы между связями могут изменяться в довольно широких пределах, в таких же пределах происходит изменение энергии связи и, следовательно, энергетического состояния вещества, которое зависит от энергии валентных электронов. Но изменение межатомных расстояний и угла между связями только для двух соседних атомов, находящихся в структуре твердого тела, влечет за собой некоторое изменение всех длин и углов связей, вообще некоторое изменение взаимного положения всех атомов данного твердого тела, и, следовательно, имеет своим конечным результатом образование видоизмененной структуры соответствующего вещества. Таким образом, существует в высшей степени большое количество вариантов структуры твердого вещества данного состава. В процессе кристаллизации обычно можно получить только довольно ограниченное число модификаций, отвечающих в данных условиях наиболее бедным энергией состоянием данного вещества. Отвердевание атомных соединений, ведущее к образованию аморфного вещества, в зависимости от условий, в которых оно протекает, позволяет получать то одни, то другие непериодические структуры. Очевидно, существует огромное количество аморфных твердых тел одинакового состава, но разного строения. Это обстоятельство обычно ускользает из поля зрения исследователей. Но более точное изучение строения различных стеклообразных веществ (таких как кварцевое стекло, халькоге-нидные стекла или органическое стекло), а также гелей показало, что несмотря на один и тот же состав отдельные образцы подобных веществ, полученные ири различных условиях, имеют различную структуру. Так, различна структура стекол, полученных при различных температурах и давлениях гели одного и того же состава часто имеют неодинаковую пористую структуру, например неодинаковое распределение по объему геля микро- и макропор ири постоянном соотношении объемов последних. Вообще, варьируя давление и температуру, можно получать твердые вещества одного и того же состава, но различной плотности и, следовательно, различного строения. Кварцевое стекло, полученное иод высоким давлением, приближается по плотности к кварцу. Насколько далеко может заходить ири этом превращение вещества, видно из факта получения таких совершенно непохожих друг на друга модификаций кремнезема, как кварц, тридимит, кристобалит, а также стешовит. Расчеты показывают, что при определенных высоких [c.156]
На основании этих экспериментальных данных заключают исследованные образцы представляют собой одно и то же твердое вещество, а именно такое-то соединение переменного состава. Нетрудно заметить, что подобное заключение имеет только мнимую связь с экспериментом. На самом же деле оно предопределено представлением о соединениях переменного состава. Действительно, ведь мы заранее предполагаем, что все образцы однотипного состава и строения, обладающие близкими свойствами, являются образцами одного и того же вещества, например карбида тантала, оксидов железа, титана и т. д. Так, если мы можем выразить состав ряда образцов оксида титана формулой ТЮ1,д 2,о и рентгеновское исследование обнаруживает одинаковость их структуры, то даже без исследования свойств данных образцов мы не допускаем сомнений в том, что име м дело с образцами двуокиси титана. Между тем эксперимент в действительности говорит о другом каждый образец исследуемого вещества имеет свой индивидуальный состав, несовпадающее строение и собственные свойства. В вышеуказанных опытах мы устанавливаем отнюдь не идентичность состава, строения и свойств, а сходство, подобие исследуемых образцов. Образцы какого-нибудь вещества представляют обой одно и то же индивидуальное химическое соединение только при их полной идентичности. Следовательно, рассматриваемые образцы вовсе не являются образцами одного и того же твердого соединения. Нетрудно заметить, что каждое твердое вещество, которое до настоящего времени считают соединением переменного состава, в действительности является не чем иным, как рядом однотипных соединений постоянного состава, количество которых в каждом ряду чрезвычайно велико, но не бесконечно. [c.170]
Чистая морская вода в океанах имеет почти постоянный состав и коррозионную активность. Ее pH не отклоняется далеко от 8,1, а концентрация солей, главным образом N301, составляет около 3,5 % по массе. Но в гаванях и других прибрежных местах морская вода может иметь другой состав. Это может происходить в результате притока речной воды или сбрасывания загрязненных отходов. Например, в Балтийском море, концентрация N301 падает по мере удаления от Атлантики (рис. 50). Портовая вода часто содержит соединения серы, которые значительно повышают ее коррозивность. При коррозионных испытаниях оказалось трудным получить искусственную морскую роду, которая имела бы такую же коррозивность, что и натуральная морская вода. Основная причина этого в том, что натуральная морская вода содержит микроорганизмы, которые отсутствуют в искусственной, и могут оказывать влияние на коррозию. [c.45]
Выше упоминалось о применении алюминиевого электрода для определения фтора Впервые алюминиевый электрод для этих целей был предложен несколько ранееа затем Кольтгоф и Самбучетти подробно изучили особенности работы этого электрода и установили, что при потенциале —0,75 в относительно Нас. КЭ или при работе без наложения внешнего напряжения, но с электродом сравнения, имеющим потенциал такого же порядка (амальгама кадмия, Е = —0,77 в) ток окисления алюминия в присутствии фторида пропорционален концентрации последнего. Это явление было использовано для амперометрического титрования 2 в растворе, содержащем фторид-ион в концентрации порядка 10 — 10″ М, сперва измеряют величину тока окисления на вращающемся алюминиевом электроде при —0,75 в (Нас. КЭ) или при указанном выше электроде сравнения раствор должен иметь pH около 4 (ацетатный буфер) и содержать примерно 50% спирта и некоторое количество нитрата калия или натрия (концентрация нитрата щелочного металла должна быть примерно 0,5 М) для того, чтобы образующееся соединение (Na2AlFa или K2AIF0) имело постоянный состав пропускают азот для удаления растворенного кислорода и затем титруют 0,01 М раствором нитрата алюминия, продувая раствор азотом после каждого добавления реактива. Кривая титрования имеет форму а. Точность определения, фторида составляет около 10%. Указанные выше условия следует соблюдать строго, иначе кривая получается размытой и конечная точка трудно определима, так как по ходу титрования могут образовываться комплексные фториды алюминия другого состава. Все факторы, обусловливающие успешное осуществление этого метода, очень подробно обсуждены в литературе . 21, [c.332]
Само понятие комплексные соединения постоянно развивается, наполняется новым содержанием. Это обусловлено развитием общих дисциплин и сказывается прежде всего на объяснении свойств комплексных соединений. Так, успехи синтетической органической химии, например синтез комплексоно в 50-е годы или краун-эфиров и криптандов в настоящее время,, в существенной степени сместили интересы специалистов в область химии комплексных соединений. Этому же способствуют и практические потребности например, исследование и применение гомогенного катализа привели к большому числу работ с фосфиновыми лигандами. Широкая область использования комплексных соединений в различных областях науки и техники, осознание того, что во многих системах свойства металлов и органических соединений определяются не столько ими самими, сколько продуктами их взаимодействия, сделало данное понятие междисциплинарным, приблизив смысл его к общелитературному, согласно которому комплекс —это совокупность предметов или явлений, составляющих одно целое . В свою очередь важнейшие свойства комплексных соединений — их состав и устойчивость. Все это позволяет надеяться, что киига Ф. Хартли, К. Бёргеса, Р. Олкока Равновесия в растворах будет полезна широкой читательской аудитории. [c.7]
Ножка и баллон (ручным спо-собо1М или автоматически) располагаются в нужном положении по отношению друг к Другу, затем баллон опускают на ножку (рис. 2-109,а) или нож1ку поднимают внутрь колбы. При непрерывном вращении лампа с ножкой в сборке проходит через серию горелок. Благодаря соответствующему положению во время прогрева и заварки, стекло баллона нагревается сильнее, чем ножка, поэтому стекло баллона (колбы) должно быть тверже, чем стекло прогреваемой части ножки в то же время оба стекла должны иметь согласованные коэффициенты линейного расширения (разд. 2, 3-1). Так как невозможно отрегулировать пламя для каждой отдельной ножки и баллона, необходимо, чтобы детали имели постоянный состав стекла и размеры (табл. 2-12). После того как шейка баллона достаточно размягчится благодаря прогреву сначала в мягком (рис. 2-109,6), а затем в (постепенно усиливающемся пламени вес избыточного стекла (или вес соединенной с шейкой баллона юбки ) будет вызывать растягивание шейки (рис. 2-109,г). Диаметр шейки уменьшается до тех пор, пока баллон пе соединится со стенкой ножки 11-228 [c.161]
В реальных системах компоненты могут подвергаться диссоциации и ассоциации. Как компоненты, так и образуемые имя соединения могут также реагировать с растворите.лем, образуя химические соединения постоянного состава или сольваты. При выводе уравнений изотермы свойства реальных систем приходится учитывать не только состав и количество образуемых компонентами соединений, но и характер взаимодействия составных частей системы. [c.66]
Учение Н. С. Курнакова о дальтонидах и бертоллидах имеет исключительно большое значение с философской точки зрения. Учение Н. С. Курнакова о соединениях постоянного и переменного состава позволило исследовать образующиеся в системах соединения в их возникновении, развитии и исчезновении. В сингулярных точках на диаграммах состав — свойство выявляется, в полном смысле слова, диалектическое единство прерывности и непрерывности. Н. С. Курнаков понял глубокий философский смысл открытых им явлений. [c.162]
Хотя большая часть сернистых соединений обладает более высокими диэлектрическими постоянными, чем входяш ие в состав нефтей ароматические (в том числе и полициклические) углеводороды, и в основном будет десорбироваться вместе со смолистыми веш ествами, т. е. после удаления основной части ароматических углеводородов, тем не менее для многих сернистых соединений диэлектрические постоянные близки к таковым для ароматических углеводородов. В работе Г. И. Кичкина и А. С. Великовского [361 указывается, например, что диэлектрические постояпвые тиофена (е = 2,80) и бензола ( = 2,28) настолько близки, что от делить их друг от друга методом хроматографии практически невозможно. Кроме того, с увеличением длины алкильных цепей, например в диалкилсульфидах, их диэлектрическая постоянная уменьшается (для диметилсульфида е=6,3, для диамилсульфида е=4,9). При достаточной величине углеводородных радикалов в сернистых соединениях, — а в масляных фракциях эти радикалы могут иметь до 20—30 атомов углерода, — их диэлектрические постоянные могут оказаться чрезвычайно близкими к таковым для ароматических углеводородов. Разделить такие смеси обычным путем на силикагеле будет трудно, если не невозможно. [c.52]
Простые В. образованы атомами одного хим. элемента и поэтому являются формой его существования в своб. состоянии, напр сера, железо, озон, алмаз, азот. Сложные В. образованы разными элементами и могут иметь состав постоянный (стехиометрич. соединения, или дальтониды) или меняющийся в нек-рых пределах (несте-хиометрические соединения, или бертоллиды). В. превращаются друг в дру1а в процессе реакций химических, однако таким образом одно простое В. невозможно превратить в другое, образованное из атомов иного элемента. [c.361]
Композиционно гидридобразующие сплавы могут иметь довольно широкие пределы, так, например, сплав MgNi по патенту Дж. Релли [31] может иметь такой состав 0,4—0,8 массовых долей никеля и 0,2—0,6 массовых долей магния, но наиболее приемлемым для водородных аккумуляторов оказался сплав, состоящий из 0,53 массовых долей никеля и 0,47 массовых долей магния, такой сплав соответствует формуле MgjNi. Его сорбционная способность около 0,04 массовых долей. Водород поглощается сплавом при температуре около 250 и давлении 0,122 МПа. Ниже 250 °С соединение стабильно, однако энергия образования гидрида слишком высока — 61,2 кДж/моль На- Разложение этого гидрида начинается при температуре выше 250 °С. При постоянной температуре водород выделяется с постоянной скоростью, пока в гидриде не останется около 0,01 массовых долей водорода. [c.83]
Дефекты нестехиометрии. В настоящее время установлено, что практически все химические соединения в твердом состоянии с координационными (атомными, ионными или металлическими) решетками имеют переменный состав, т. е. обнаруживают в той или иной степени отклонения от стехиометрического состава, выражаемого формулой этого соединения. Область составов, лежащих внутри граничных значений нарушения стехиометрического состава, называется областью гомогенности или областью Бестехиометрии. Постоянный и неизменный химический состав, соответствующий стехиометрической формуле, могут иметь только соединения с молекулярными решетками. [c.76]
КОБАЛЬТИРОВАНИЕ — нанесение на поверхность металлических изделий слоя кобальта. Кобальтовые покрытия защищают изделия от коррозии металлов, придают им декоративный вид, повышают твердость и износостойкость. Перед нанесением покрытия поверхность изделий обезжиривают в горячих щелочных растворах с добавками эмульгаторов, очищают от окислов травлением в серной или соляной к-те, изделия промывают в проточной воде, образовавшийся на них шлам удаляют, после чего их поверхность активируют в разбавленной серной или соляной к-те. Различают К. электрохимическое и химическое. Электрохимическое К. заключается в осаждении кобальта (преим. из кислого раствора сернокислого кобальта или двойной сернокислоаммониевой его соли) на катоде, аноды — из чистого металлического кобальта. К раствору иногда добавляют соли щелочных металлов — для повышения электропроводности, хлориды — для активирования анодов и борную к-ту — в качестве буферного соединения, поддерживающего постоянное значение pH. Примерный состав электролита (г/л)i [c.598]
МЕТАЛЛЙДЫ (от греч. (хетаЯЛвТ-оу — металл и вТбод — вид, род) — двойные или более сложные соединения металлов с металлами (интерметаллические соединения) или металлов с неметаллами, характеризующиеся в большинстве своем преим. металлическим типом химической связи. Отличаются упорядоченным или частично упорядоченным расположением атомов в кристаллической решетке. Состав М. часто не подчиняется правилам валентности и может быть как постоянным, так и переменным. Диаграммы состав — свойство в области гомогенности М. могут иметь сингулярную точку, отвечающую постоянному, обычно простому отношению атомов, или не [c.793]
chem21.info
Химическое соединение — Википедия
У этого термина существуют и другие значения, см. Соединение (значения). стереоизображение[1] химического соединения Структура молекулы метанола Структура карбоната натрия в твёрдом состоянииХими́ческое соедине́ние — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или более элементов (гетероядерные молекулы). Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор, предположительно астат).[2] Инертные (благородные) газы и атомарный водород нельзя считать химическими соединениями.
Содержание
- 1 История
- 2 Качественный и количественный состав
- 3 Отличия соединений и смесей
- 4 Химические реакции
- 5 Классы химических соединений
- 5.1 Органические вещества
- 5.2 Неорганические вещества
- 6 Описание основных групп органических соединений
- 6.1 Углеводороды
- 6.2 Спирты
- 6.3 Эфиры
- 6.4 Альдегиды
ru.wikipedia.org
Состав постоянный — Справочник химика 21
Двойные химические соединения могут иметь постоянный и переменный состав. Постоянный состав имеют вещества в газообразном состоянии, молекулярные жидкости и кристаллы. Число атомов в молекулах выражается целочисленными индексами в химических формулах, например Nh4, СО2, Н2О и т. д. [c.255]Однако для практических целей одну переменную считают постоянной и строят диаграмму фаз в плоской системе координат. При этом можно получить следующие фазовые диаграммы давление—температура (состав постоянный), давление—состав (температура постоянная), температура—состав (давление постоянное). [c.549]
Эти интегралы можно вычислить графически, если известны функции, входящие в их состав. Постоянными величинами являются только площадь поперечного сечения колонны 1 возможно, поверхность контакта на единицу объема насадки, а остальные величины (/ , Д д, сок.р, X ) являются функциями независимой переменной х. Интегрирование такого уравнения затруднительно. Если концентрация экстрагируемого вещества невелика, ю количество рафината Н приближенно будет постоянной величиной по всей высоте ко. .он-ны таким образом, некоторые величины можно будет вынести за знак интеграла. Кроме того, в этом случае (1—Интеграл упрощается [c.242]
Принципы расчетов разделения двухфазной системы можно проиллюстрировать на примере расчета процесса обычной сепарации. Рассмотрим систему, представленную на рис. 41. Она находится в стабильном состоянии, т. е. в любой точке системы температура, давление и состав постоянны. Таким образом, жидкая и газовая фаза находятся как во внутрифазном, так и межфазном равновесии (температура и давление жидкой и газовой фаз одинаковы, состав каждой фазы не изменяется). [c.65]
Учитывая, что в равновесной системе состав постоянный и, согласно второму закону термодинамики, ДОр, г — О, из выра кения (41) следует [c.98]
Воздух. Воздух — это смесь газов, образующих атмосферу. Литр его при нормальных условиях имеет массу 1,293 г. Состав воздуха сложный. Составные части его подразделяют на постоянную, переменную и случайную. Состав постоянной части воздуха представлен в табл. 11. [c.168]
| Табл. 11. Состав постоянной части воздуха |  |
Этими опытами впервые было установлено, что процесс окисления ртути состоит в соединении ее со здоровой частью воздуха. Результаты своих опытов он изложил в докладе Академии наук 26 апреля 1775 г., а 8 августа 1775 г. он еще раз повторил доклад, в котором впервые разъяснил, что воздух состоит иа двух газов чистого воздуха , способного поддерживать горение, дыхание и окислять металлы, и воздуха, не обладающего этими свойствами. Названия кислород и азот были даны им позднее Здесь же А. Лавуазье объяснил состав постоянного воздуха , т. е. углекислого газа, который образуется при горении кислорода с углем. [c.88]
На современных нефтеперерабатывающих заводах используют системы оборотного водоснабжения. Циркулирующая оборотная вода частично испаряется и уносится воздухом при этом в ней возрастает концентрация солей и других вредных примесей. Чтобы восполнять потери оборотной воды и сохранять ее состав постоянным, в систему непрерывно добавляют свежую воду и частично удаляют оборотную в виде сточных вод, подвергаемых затем очистке. Система очистки представляет собой сочетание механического (отстаивание) и физико-химического процессов и завершается биохимической очисткой активным илом. Использование оборотной воды на крупных современных заводах достигает 96—97%. [c.322]
Состав постоянной ионной среды значительно отличается у разных исследователей. Во многих работах по диссоциации кислот экспериментаторы использовали растворы с формально постоянной ионной силой. Другие исследователи применяли растворы с постоянной общей эквивалентной концентрацией всех ионов или постоянной концентрацией специфичного некомплексообразующего аниона или катиона. [c.34]
Хотя практически щт всех системах крекинг-процесса образуется значительное количество постоянного газа (или крекинг-газа), выход и состав полученного таким образом газа зависит от целого ряда факторов, как то от типа установки, от условий работы, а особенно — от температуры и от длительности нагревания. Природа исходного сырья как будто не оказывает значительного влияния ни на выход, ни на состав постоянных газов. Это положение справедливо, особенно—в случае применения высокотемпературного или парофазного-крекинга, при котором оказалось, что такое различное сырье, как пенсильванский газойль и сырые сла] цевые масла дают в результате крекинга газ одинакового состава. [c.130]
Состав постоянно кипящей смеси зависит от давления, при котором производится перегонка. [c.54]
X фазовый состав постоянная решетки а, А фазовый состав постоянная решетки а, А фазовый состав постоянная решетки а, Л фазовый состав постоянная о решетки а, А [c.87]
Уплотнение составов достигается путем приложения извне к снаряжаемым изделиям (со стороны, противоположной той, откуда винтом подается состав) постоянного по величине усилия, препятствующего до определенного предела отходу изделия от шнек-винта во время работы последнего [/ЮО]. [c.304]
С изменением давления как температура кипения, так и состав постоянно кипящей смеси изменяются. Например для НС1 при Р=54 мм, т = 23,20/0, а при Р—1800 мм, /и =18,0%. [c.261]
Постоянно действующие производственные совещания — весьма эффективная форма широ-кого участия трудящихся в управлении производством. Достаточно ска-я , ь, что к концу 1961 года в состав постоянно действующих производственных совещаний было избрано 4,5 миллиона рабочих и служащих. [c.57]
Как и о воде, можно говорить о легкой и тяжелой перекиси водорода, о легком и тяжелом аммиаке и т. д. И в этих соединениях, как и в воде, весовое соотношение между элементами зависит от их изотопного состава. Однако в рассматриваемых соединениях атомный состав постоянный. Например, в легкой и тяжелой воде на каждые два атома водорода приходится один атом кислорода. [c.19]
Для удаления воды из продуктов сжигания используют ангид-рон [714, 1071], а для поглощения СОз — аскарит [714]. Использование в качестве временного наполнения вместо СиО других окислов позволяет в некоторых случаях поднимать температуру разложения образца до 1000—1100° С. В таких условиях используемая в качестве газа-носителя углекислота будет частично диссоциировать на СО и Oj. Для того чтобы перевести эти продукты обратно в СОг, в состав постоянного наполнения вводят слой гопкалита при 130—150° С [103, 1167]. Если в продуктах разложения образца отсутствуют сера и галогены, то слой гопкалита служит достаточно долго. [c.150]
Состав постоянного обслуживающего персонала катодной установки [c.377]
Состав постоянно действующей квалификационной комиссии утверждается приказом по предприятию, на котором создается комиссия. [c.80]
Состав Постоянные решетки, А (гексагональная сингония) Температура отжига. Литература [c.30]
Сечение диаграммы и—Т—Мг плоскостью постоянного состава (диаграмма V—Т) представляет собой пограничную кривую, ограничивающую область существования двухфазного равновесия в системе. Однако, как и в случае Р—Г-диаграммы, кривые жидкости и пара не отвечают равновесным фазам (состав постоянный). [c.81]
Если в общем уравнении собрать все параметры, определяющие свойства среды и входящие в его состав постоянные, в одно выражение и вычислить его, то можно получить для того или иного агента упрощенную формулу. [c.235]
Хотя калий не входит в состав постоянных органических соединений тканей, так же как азот, фосфор, кальций или магний, он поглощается растением в значительных количествах. В тканях растения он присутствует главным образом в виде катионов в клеточном соке. [c.165]
Схема фотометра с постоянным полем сравнения ещё проще (рис. 20,6). У этого фотометра нолем сравнения служит светящийся состав постоянного действия (пластинка 3), яркость которого незначительна. Поэтому у большинства фотометров этой системы при сравнении яркости полей производится ослабление не поля сравнения, а поля исследуемого источника, которое перекрывается ослабителем О (круговым оптическим клином). Внешний вид фотометрической части фотометра ГОИ изображён на рис. 20, в. [c.68]
Простые В. образованы атомами одного хим. элемента и поэтому являются формой его существования в своб. состоянии, напр сера, железо, озон, алмаз, азот. Сложные В. образованы разными элементами и могут иметь состав постоянный (стехиометрич. соединения, или дальтониды) или меняющийся в нек-рых пределах (несте-хиометрические соединения, или бертоллиды). В. превращаются друг в дру1а в процессе реакций химических, однако таким образом одно простое В. невозможно превратить в другое, образованное из атомов иного элемента. [c.361]
При попадании в водную среду нефть разливается по поверхности воды тонким, зачастую мономолекулярным слоем и образует нефтяное пятно, захватывающее в зависимости от масштабов выброса пространство в десятки, сотни и тысячи квадратных киломефов. В результате физических, химических и биологических процессов, протекающих под воздействием воды и солнечных лучей, нефтяные углеводороды постепенно утрачивают свои первоначальные индивидуальные свойства. Поэтому привнос в водную среду сырой нефти, ее отдельных компонентов и продуктов нефтепереработки принято рассматривать как единую категорию нефтяных зафязнений. Перемещаясь по поверхности океана под воздействием ветра, течений, приливов и отливов, нефть растворяется, осаждается, подвергается фотолизу и биологическому разложению. Ее состав постоянно меняется вследствие разложения и трансформации отдельных компонентов. В результате наблюдений установлено, что в течение нескольких дней до 25 % нефтяного пятна исчезает вследствие испарения и растворения низкомолекулярных фракций, причем ароматические углеводороды растворяются бысфее, чем парафины с открытыми цепями. [c.107]
Активным катализатором для окисяопия пропилена в акролеин является закись медн. Однако было ие ясно, претерпевает ли катализатор во время работы какие-либо изменения н остается ли его фазовый состав постоянным. Марголпс совместно с Исаевым и Куш-неревым [87, 88] были проведены три серии опытов, где в качестве исходного материала были взяты закись меди, окись меди и металлическая медь. Через каждый катализатор пропускали пропилено-воздушную смесь (1 9) при 400° в течение 1 часа. [c.29]
Перегонка систем, в которых образуются постоянно кипящие смеси, имеет несколько более сложный характер. При фракционной перегонке систем с макси-, мумом на кривой температур кипения получается перегон, обогащенный те.м или иным компонентом, и в остатке — нераздельно кипящую смесь, которая далее перегоняется без изменения состава. Так, при нагревании растворов хлористого водорода (соляная кислота) сначала удаляются главным образом вода или хлористый водород в зависимости от состава ис.ходного раствора. Когда же концентрация остатка достигает 20, 24 Еес.% хлористого водорода (в это время температура доходит до 108,5°, если пере г онку проводить под атмосферным давлением), то остаток перегоняется без изменения состава. Изменить состав постоянно кипящей смеси можно, изменив давление, под которым ведется перегонка. Однако этот способ несколько сложен. Другой способ выделения из постоянно кипящей смеси одного из компонентов заключается в ее химической обработке так, можно получить хлористый водород перегонкой 20,24% соляной кислоты, если предварительно прибавить к ней серной кислоты (сильное водоотнимающее средство). [c.36]
Все перечисленные факторы определяют выгодность применения хроматографических анализаторов при контроле работы ректификационных колонн и абсорберов. Но, очевидно, в техпроцессах, в которых менаду составом продукта и температурой соотношение почти однозначное, а скорость подачи сырья и состав постоянны, дополнительные затраты на аналитический контроль не оправданы. [c.295]
Судьба адсорбированных почвой микробов может быть двоякой они или выживают и входят в состав постоянного микробного комплекса в качестве деятельных участников микробиальных процессов, или отмирают. Основнсге количество бактерий, адсорбированных почвой, относится к сапрофитам. После того, как пройдет начальная фаза минерализации органического вещества и начнется процесс нитрификации, в активном почвенном слое интенсивно развиваются прототрофы, главным образом нитрификаторы. Количество нитрифицирующих бактерий на полях фильтрации в 100 раз больше, чем в обычной окультуренной почве. [c.188]
В неделящихся диплоид ых соматических клетках высших организмов количество ДНК и ее нуклеотидный состав постоянны (для данного вида). Количество ДНК возрастает в процессе митотического деления, но возвращается к исходной величине в дочерних клетках. Гаплоидные половые клетки (гаметы) содернлат половинное количество ДНК того же нуклеотидного состава. [c.484]
Вследствие неполного постоянства — при переменном давлении — постоянно кипящих растворов, многие отрицают существование определенных гидратов, образуемых летучими веществами, напр., хлористым водо-дородом (или соляною кислотою) и водою. Говорят обыкновенно так если бы постоянство состава существовало, то оно не менялось бы при перемене дэвлення. Но перегонка постоянно кипящих гидратов, весомневно (судя по плотности паров, определенной Бино) сопровождаетчгя, подобно перегонке нашатыря, серной кислоты и т. п., полным разложением бывшего соединения. т.-е. тела эти не существуют в парах, а продукты распадения (НС1 и Н-О) при температуре перегонки суть газы, растворяющиеся в перегоняемой и сгущаемой жидкостях, растворимость же газов в жидкостях зависит от давления, а потому состав постоянно перегоняющихся растворов может я даже должен отчасти меняться с переменою давления и притом чем меяее давление и чем ниже температура испарения, тем вернее получение истинного соединения. Серная кислота H SO составляет один из примеров несомненно определенных химических соединений, а между тем, как увидим в главе 20, она при нагревании выделяет серный ангидрид и, перегоняясь, разлагается. В исследованиях Роско и Дитмара (1859) оказалось, что при давлении в 3 атм. постоянно кипящий раствор содержит 18% H I, при 1 атм. 20 /о> Vio ТМ. 23%. Пропуская же воздух чрез растворы до неизменности их состава (т.-е. заставляя удаляться избыток водяного пара или H l вместе с воздухом) при 100° получается кислота с содержанием около 20 /о, при 50° около 23%, а при 0° около 25%. Из этого видно, что, уменьшая давление и понижая температуру испарения, доходят до одного и того же предела, за который следует принять состав НС1 6Н-0, требующий 25,26% хлористого водорода. Дымящая соляная кислота содержит более этого. [c.406]
Энтерококки приняты в качестве санитарно-показательных микроорганизмов в стандартах некоторых стран (Великобритания, США), а в нашей стране они используются в качестве дополнительного теста при исследовании воды. Они входят в состав постоянной микрофлоры кишечника человека и наряду с БГКП в огромном количестве содержатся в бытовых сточных водах. Преимущество энтерококков перед БГКП заключается в том, что они являются более достоверным тестом на фекальное загрязнение, устойчивы к действию бактерицидных веществ, в воде водоемов не размножаются. Затруднения возникают из-за нечеткого определения группы энтерококков, которые должны использоваться в качестве индикаторов загрязнения. [c.236]
Различают следующие виды внутрипроизводственных свя-зе й межцеховые, межпередельные, межпроизводственные. По направленности они делятся на прямые, обратные и разветвленные. В крупнотоннажных производствах преобладают прямые последовательные технологические связи, а в малотоннажных — прямые и обратные. Межпроизводственные связи на предприятии характеризуются определенной последовательностью движения материальных потоков и представляют собой большей частью прямые разветвленные связи. Эти связи инвариантны и в свою очередь обусловлены особенностями технологических процессов, поэтому при необходимости проверки правильности данных первичных документов о движении полуфабрикатов собственного производства в состав постоянной нормативно-справочной информации должны быть заблаговременно введены признаки, позволяющие установить направленность и оптимальность действующих технологических связей между структурными подразделениями предприятия. [c.120]
Вся работа по специализации и кооперированию в области производства лекарственных препаратов осуществляется в Рабочей группе по фармацевтической промышленности, коюрая входит в состав Постоянной комиссии Совета экономической взаимопомощи по химической промышленности. [c.182]
| Рис. 4. Обучающуся машину иСЬМ-И можно научить распознаванию людей, показав их фотографии несколько раз. Процессом ее обучения управляет обучающая машина, и фотографии показываются поочередно с помощью поворотного стола. Изображение просматривается глазом машины иСЬМ-П. Видимое изображение индицируется с помощью монитора, состоящего из 100 электрических ламп накаливания. В состав постоянной памяти машины иСЬМ-П входят.4000 потенциометров положения их контактов регулируются посредством моторов и определяют весовые коэффициенты. Потенциометры смонтированы на металлической панели и используются попарно, образуя 2000 блоков. Каждый из 100 входных сигналов умножается на переменный весовой коэффициент и затем 100 этих произведений суммируются, образуя один из 20 выходных сигналов машины. |
chem21.info
Имеет ли соединение постоянный состав
из «Основные законы химии. Т.1»
По этой теории горящая спичка гаснет, если ее поместить в закрытую бутылку, потому, что воздух в бутылке насыщается флогистоном дыхание живого организма представляет собой процесс очищения, в котором происходит удаление флогистона, а мышь под стеклянным колпаком умирает, когда воздух вокруг нее поглощает весь флогистон, который у нее имелся. [c.273]Не удивительно, что когда был открыт водород, полагали, что это впервые удалось выделить в чистом виде флогистон Здесь снова произошла путаница между двумя разными представлениями — весом и плотностью (подъемной силой). [c.273]
Лавуазье занимался не го.тько научной деятельностью, он был прежде всего деловым человеком. Его основным занятие.м было участие в акционерном обществе Генеральный откуп -комиссии, которая до Великой французской революции на концессионной основе собирала для правительства налоги с населения. Один из биографов Лавуазье назвал сформулированный им закон сохранения массы законом балансовой ведомости и считал, что его открытие связано с исполнявшейся Лавуазье должностью откупщика налогов. Как бы то ни было, в 1794 г. связь Лавуазье с Генеральным откупом стоила ему жизни. [c.274]
Лавуазье опубликовал свой учебник Элементарный курс химии в 1789 г., и трудно переоценить то влияние, которое последний оказал на химию. Там был не только изложен закон сохранения массы в химических реакциях и опровергнута флогистонная теория, но в приложении к книге содержалось то. что в сущности является нашей современной системой номенклатуры. Поэтому для целого поколения ученых химия превратилась во французскую науку (разумеется, это выражение дольше всего продержалось во Франции). [c.275]
Это утверждение получило название закона постоянства состава Пруста. Спор между Бертолле и Прустом принес большую пользу, потому что многие химики отправились в свои лаборатории доказывать идеи, приверженцами которых они были, а результатом явилось быстрое накопление большого объема знаний о составе химических соединений. Конечно, прав оказался Пруст и все же существуют твердые кристаллические вещества, в которых из-за наличия дефектов кристаллической структуры подлинное отношение атомов не совпадает с предсказываемым идеальной химической формулой. Например, состав сульфида железа может варьировать от Fe, (S до FeS,, в зависимости от способа получения образца. [c.275]
Такие вещее гва называются нестехиометрическими кристаллами , их также предложено называть бертоллидами по имени ученого, проигравщего в описанном выще научном споре. [c.276]
Вернуться к основной статье
chem21.info
Химическое соединение — постоянный состав
Химическое соединение — постоянный состав
Cтраница 1
Химические соединения постоянного состава, например NaCl, ведут себя аналогично. [2]
В сущности химические соединения постоянного состава являются редким исключением. [3]
Менделеев рассматривал растворы как неустойчивые химические соединения постоянного состава, находящиеся в состоянии частичной диссоциации, причем равновесие в этих процессах является динамическим равновесием. Этим было положено начало теории растворов, учитывающей значение не только физической стороны явлений, но и химического взаимодействия между частицами компонентов. [4]
Менделеев рассматривал растворы как неустойчивые химические соединения постоянного состава 4 находящиеся в состоянии частичной диссоциации, причем равновесие в этих процессах является динамическим равновесием. Этим было положено начало теории растворов, учитывающей значение не только физической стороны явлений, но и химического взаимодействия между частицами компонентов. И, Менделеев неоднократно подчеркивал, что обе стороны явления в растворах неразрывно связаны между собой. [5]
Менделеев рассматривал растворы как неустойчивые химические соединения постоянного состава, находящиеся в состоянии частичной диссоциации, причем равновесие в этих процессах является динамическим равновесием. Этим было положено начало теории растворов, учитывающей значение не только физической стороны явлений, но и химического взаимодействия между частицами компонентов. [6]
Растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. [7]
Растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. [8]
VI 1.9. Точка С соответствует составу химического соединения АтВп постоянного состава. Избыток любого из компонентов ( А или В) понижает температуру плавления соединения. Именно поэтому температура его плавления является наиболее высокой, что отражает наличие максимума на линии ликвидус. [10]
Жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. Как и химические соединения, они однородны и характеризуются тепловыми явлениями, а также контракцией — часто наблюдающимся сокращением объема при смешивании жидкостей. С другой стороны, в отличие от химических соединений растворы не подчиняются закону постоянства состава; они, как и смеси, могут быть легко разделены на составные части. [11]
Жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. Как и химические соединения, они однородны и характеризуются тепловыми явлениями, а также часто наблюдающейся контракцией — сокращением объема при смешивании жидкостей. В отличие от химических соединений, растворы не подчиняются закону постоянства состава. Они могут быть легко разделены на составные части. [12]
Жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. Как и химические соединения, они однородны и характеризуются тепловыми явлениями, а также контракцией — часто наблюдающимся сокращением объема при смешивании жидкостей. С другой стороны, в отличие от химических соединений растворы не подчиняются закону постоянства состава; они, как и смеси, могут быть легко разделены на составные части. [13]
Жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. Как и химические соединения, они однородны и характеризуются тепловыми явлениями, а также часто наблюдающейся контракцией — сокращением объема при смешивании жидкостей. С другой стороны, в отличие от химических соединений растворы не подчиняются закону постоянства состава. Они, как и смеси, могут быть легко разделены на составные части. [14]
Жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. Как и химические соединения, они однородны и характеризуются тепловыми явлениями, а также часто наблюдающейся концентрацией — сокращением объема при смешивании жидкостей. С другой стороны, в отличие от химических соединений растворы не подчиняются закону постоянства состава. Они, как и смеси, могут быть легко разделены на составные части. [15]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Химическое соединение — Циклопедия
Химия от MrDedich / 5 урок/ Простые и сложные вещества. Аллотропия. Химические соединения и смеси [5:05]Химическое соединение — вещество, молекулы которого состоят из атомов двух или более различных химических элементов, соединенных между собой тем или иным типом химической связи. Химические соединения отличаются от простых веществ тем, что в их состав входят атомы различных химических элементов. В отличие от смесей химических элементов, химическое соединение имеет качественно новые свойства, которые не сводятся к свойствам химических элементов, входящих в ее состав.
Понятие химического соединения — идеализированное, в отличие от реальных химических веществ, большинство из которых являются смесями различных химических соединений. Химические вещества, имеющие в своем составе практически только одно химическое соединение, называют чистыми.
Обычно, структурной единицей химического соединения является молекула, химический состав и строение которой может определяться определенной химической формулой. Однако существуют вещества немолекулярного строения и даже соединения переменного состава. В таких случаях, когда структурную единицу сложно определить, состав соединения выражают формульной единицей.
Поскольку в состав соединения входят различные химические элементы, соответствующие вещества называют сложными. Сложных веществ несравненно больше, чем простых. Если простых веществ теперь известно более 500 (это больше количества элементов в результате аллотропии), то сложных веществ в неорганической химии — более 50 000, а в органической химии — около 3 млн.
К сложным веществам относятся, например, вода — H2O, молекулы которой состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода, серная кислота — H2SO4, молекулы которой состоят из двух атомов водорода, один атом серы и четырех атомов кислорода и тому подобное.
Соединение может быть таким, как вода, когда связь удерживается благодаря совместной паре электронов (ковалентная связь), или когда связь образуется благодаря привлечению противоположных зарядов (ионная связь), например хлорид натрия.
Соединения могут находиться в разных фазах (агрегатных состояниях). Все соединения могут существовать в твердом состоянии. Вещества также могут быть жидкостью, газом или плазмой. Они могут распадаться до соединений с меньшим количеством атомов в молекуле при температуре разложения или атомам при высоких температурах (как в атомно-абсорбционном анализе).
[править] Характеристики
Из определенного набора химических элементов могут образовываться различные химические соединения, в зависимости от того, в каком количестве и каким образом соединены между собой атомы. Например, углерод и кислород могут образовать угарный газ CO или углекислый газ CO2.
Часто химическое соединение можно однозначно идентифицировать по ее химической формуле, которая указывает сколько атомов какого элемента входят в состав соединения, например: аммиак: NH3. Больше информации дает структурная формула, в которой указаны не только типы атомов, но и то, как они соединены между собой. Соединения с одинаковым атомным составом, но с разной структурной формулой, а, следовательно, различными химическими свойствами, называются изомерами.
Важной общей характеристикой химических соединений является их молекулярная масса, которую можно вычислить как сумму атомных масс всех атомов, входящих в состав формульной единицы химического соединения.
cyclowiki.org
| Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника | ⇐ ПредыдущаяСтр 31 из 59Следующая ⇒
Для определения свойств веществ необходимо установить, из каких элементов они состоят, а это предполагает наличие точного понятия химического элемента. Упоминавшееся выше определение Р. Бойлем элемента как «простого тела», а тем более ранние попытки отождествить элементы непосредственно со свойствами и качествами веществ не достигали этой цели. В самом деле, ни сам Р. Бойль, ни его сторонники не имели ясного представления о «простом веществе» и поэтому принимали за него по сути дела химическое соединение. Так, например, железо, медь и другие известные в то время металлы они рассматривали как сложные тела, а окалину, получающуюся при их прокаливании, — за простое тело. Теперь мы знаем, что окалина, или оксид металла, представляет собой соединение металла с кислородом, т. е. это сложное тело. Такое ошибочное представление было навязано ученым господствовавшей в то время ложной гипотезой флогистона, согласно которой сложные тела состоят из соответствующего элемента и особого «невесомого тела» — флогистона. Эта гипотеза была опровергнута известным французским химиком Антуаном Лавуазье (1743-1794) после открытия кислорода и выявления его роли в процессах окисления и горения. Он же первый предпринял попытку систематизации открытых к тому времени химических элементов, хотя при этом отнес к ним и некоторые химические соединения (известь, магнезию и др.). А. Лавуазье считал элементами только такие тела, которые не поддавались в его время реакции разложения. Постепенно химики открывали все новые и новые, химические элементы, описывали их свойства и реакционную способность и благодаря этому накопили огромный эмпирический материал, который необходимо было привести в определенную систему. Такие системы предлагались разными учеными, но были весьма несовершенными потому, что в качестве системообразующего фактора брались несущественные, второстепенные и даже чисто внешние признаки элементов. Великая заслуга Д. И. Менделеева состоит в том, что, открыв периодический закон, он заложил фундамент для построения подлинно научной системы химических знаний. В качестве системообразующего фактора, или «неизменного общего в изменяемом и частном», он выбрал атомную массу, или атомный вес. В соответствии с атомным весом он расположил химические элементы в систему и показал, что их свойства находятся в периодической зависимости от атомного веса. Более того, он предсказал существование неизвестных элементов, оставив для них пустые клетки в своей таблице. Впоследствии эти элементы были открыты химиками и свойства их оказались такими, какие предсказал Д. И. Менделеев. Благодаря этому его периодическая система получила широкое признание в научном мире. Дальнейшее развитие науки позволило уточнить, что свойства химических элементов зависят от их атомного номера, определяемого зарядом ядра. Атомный же вес является средним арифметическим величин масс изотопов, из которых состоит элемент. Изотопами называются разновидности атомов, которые имеют одинаковый заряд ядра, но отличаются по своей массе. Тем самым была решена и проблема химического элемента, которая с XVIII в. оставалась предметом многочисленных дискуссий.
С позиций атомизма решается также проблема химического соединения. Что считать смесью, а что химическим соединением? Обладает ли такое соединение постоянным или переменным составом? Еще в начале XIX в. по этим вопросам возникла острая дискуссия между известными французскими химиками Жозефом Прустом (1754-1826) и Клодом Бертолле (1748-1822). Пруст считал, что любое химическое соединение должно обладать вполне определенным, неизменным составом, и это свое убеждение сформулировал в виде закона постоянства состава. По его мнению, именно постоянный состав отличает химические соединения от смесей. Впоследствии закон постоянства состава с позиций атомно-молекулярного учения обосновал выдающийся английский химик Джон Дальтон (1766-1844). Он утверждал, что всякое индивидуальное вещество — простое или сложное — состоит из мельчайших частиц — молекул, которые в свою очередь образованы из атомов. Именно молекулы являются наименьшими частицами, обладающими свойствами вещества. Например, молекула такого простого вещества как кислород (О2) образована из двух атомов и характеризуется всеми свойствами, которые присущи этому веществу. Молекулы сложных веществ, или химических соединений, образованы из разных атомов и поэтому обладают свойствами, отличными от свойств составных частей. Так, например, вода Н2О представляет собой жидкость, а образована она из двух газов — водорода и кислорода. Важно подчеркнуть, что каким бы способом она или другое химическое соединение ни были бы получены, они всегда будут иметь тот же самый состав. Долгое время закон постоянства химического состава считался абсолютной истиной, не допускающей никаких исключений, хотя уже К. Бертолле указывал на существование соединений переменного состава в форме растворов и сплавов. Впоследствии были найдены более убедительные доказательства существования химических соединений переменного состава, в частности, в школе известного русского физико-химика Николая Семеновича Курнакова (1860-1940), которые он назвал бертоллидами в честь К. Бертолле. К ним он отнес те соединения, состав которых зависит от способа их получения, например, соединения таких двух металлов, как марганец и медь, магний и серебро и др. Со временем химики открыли другие соединения переменного состава и пришли к выводу, что они отличаются от соединении постоянного состава тем, что не обладают молекулярным строением. Однако такой вывод оказался неубедительным с точки зрения современных научных представлений о строении атомов и молекул. Было установлено, что постоянство и непостоянство состава химических соединений являются внешней их характеристикой и сами нуждаются в дальнейшем анализе. Такой анализ показывает, что природа соединения, т. е. характер связи атомов в его молекуле, зависит от их химических связей, определяемых обменным взаимодействием валентных электронов. В связи с этим изменилось и само классическое понятие молекулы, хотя основное его содержание сохранилось: молекулой по-прежнему называют наименьшую частицу вещества, которая определяет его свойства и может существовать самостоятельно. Однако к молекулам теперь относят также разнообразные другие квантово-механические системы (ионные, атомные монокристаллы, полимеры и другие макромолекулы). Таким образом, в свете современных физических представлений исчезает не только прежнее резкое противопоставление химических соединений постоянного состава как обладающих молекулярным строением и соединений переменного состава, лишенных этого строения, но и отождествление химического соединения со сложным веществом, состоящим из нескольких элементов. В принципе соединение может состоять и из одного элемента.
|
mykonspekts.ru