Хлорид кальция и карбонат натрия: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaCl

Реакция карбоната натрия и хлорида кальция

Химические реакции 

19.03.202022.10.2020 Виктор Потехин

Реакция взаимодействия карбоната натрия и хлорида кальция.

 

Поделиться в:

 

Уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия и хлорида кальция:

Карбонат натрия и хлорид кальция взаимодействуют друг с другом. Данная реакция используется для получения карбоната кальция в пищевой промышленности.

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl.

Реакция карбоната натрия и хлорида кальция протекает при обычных условиях.

Для проведения реакции используются водные растворы карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате реакции карбоната натрия и хлорида кальция образуются карбонат кальция

и хлорид натрия.

 

Все химические реакции.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

 

Коэффициент востребованности 531

• ← Реакция оксида железа и углерода
• Переработка шин →

Мировая экономика

Нефть Brent и WTI

USD/JPY

USD/AUD

USD/CHF

USD/GBP

USD/CAD

Серебро

Палладий

Золото

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 795)
• Экономика Второй индустриализации России (104 845)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (37 759)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (32 007)
• Крахмал, свойства, получение и применение (32 004)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (30 944)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (30 317)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (30 238)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (28 587)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (28 330)

Еще технологии

Поиск технологий

Выберите отрасль экономики или все отраслиПоиск по всем отраслямБиотехнологииВодоснабжение и водоотведениеДобыча, обработка и переработка полезных ископаемыхЗдравоохранениеИнформация и связьЛегкая промышленностьЛесная и деревообрабатывающая промышленностьНаноиндустрияНефтехимическая промышленностьОбразование. Подготовка кадровПищевая промышленностьПолучение энергии. ЭлектроэнергетикаПроизводство компьютеров, электронных и оптических изделийПроизводство лекарственных средств и материаловПроизводство машин и оборудованияПроизводство металлических изделийПроизводство прочей неметаллической минеральной продукцииПроизводство резиновых и пластмассовых изделийПроизводство транспортных средств и оборудованияПроизводство электрического оборудованияПромышленность строительных материаловСбор и утилизация отходов, ликвидация загрязненийСельское хозяйство, лесное хозяйство, охота, рыболовство и рыбоводствоСистемы (технологии) управленияСтекольная и фарфоро-фаянсовая промышленностьСтроительствоСупер прорывные технологииТопливная промышленностьТранспортировкаХимическая промышленностьХранениеЦеллюлозно-бумажная промышленностьЧерная и цветная металлургия

Поиск технологий

Финансирование:Технологии ожидают финансирования

В процессе разработки:Технологии в процессе разработки

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Может быть интересно:

9 класс. Химия. Реакции ионного обмена — Реакция ионного обмена

Комментарии преподавателя

Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей

I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.

Рис. 1. Осадок карбоната кальция

Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl — молекулярное уравнение

Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

 Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид — анионы.

CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2Cl- — полное ионное уравнение.

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются ионными реакциями.

Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)

Второй пример образования осадка карбоната кальция

II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.

При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:

Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3 ↓ + 2NaNO3 — молекулярное уравнение

Запишем уравнение в ионной форме:

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2NO3- = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2 NO3-– полное ионное уравнение

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат — аниона образуется нерастворимый карбонат кальция.

Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат — ионы.

Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.

Образование осадка сульфата бария

Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.

Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.

K2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl –молекулярное уравнение

При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.

Ниже записана полная ионная форма.

2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ + 2K+ + 2Cl- – полное ионное уравнение

Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.

Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.

Источники

http://www.youtube.com/watch?v=LaIeGmfgLzI

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=-sm3RCNAjG8

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=HToh5SytenA

заставка http://www.youtube.com/watch?t=6&v=TdlMOBnKGPw

источник презентации — http://ppt4web.ru/khimija/reakcii-ionnogo-obmena.html

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Что происходит, когда вы смешиваете хлорид кальция и карбонат натрия?

Что такое хлорид кальция?

Хлорид кальция является одним из неорганических соединений, обозначающих CaCl2. Он растворим и имеет белый цвет при комнатной температуре. Хлорид кальция имеет другое название, такое как дихлорид кальция, хлорид кальция (II) и E509.

Кальций хлористый на вид гигроскопичен, имеет 110,98·моль−1. Он имеет пять уровней плотности: безводный (2,15 г/см3), моногидрат (2,24 г/см3), дигидрат (1,85 г/см3), тетрагидрат (1,83 г/см3) и гексагидрат (1,71 г/см3). г/см3). Хлористый кальций кипит при 1,935°С.

Можно ли смешивать хлорид кальция с другими химическими соединениями?

Ответ на вопрос выше абсолютно да. Хлорид кальция можно смешивать с карбонатом натрия. Он имеет несколько названий, таких как стиральная сода, кальцинированная сода и кристаллическая сода.

Что такое карбонат натрия?

Карбонат натрия – одно из химических соединений, которое обозначает Na2CO3. Цвет белый и растворимый. Раньше карбонат натрия извлекали из пепла растений, произрастающих на натриевых почвах.

Карбонат натрия структурирован по молекулярной массе, плотности и температуре плавления. Молярная масса карбоната натрия состоит из безводного (105,9888 г/моль) и декагидрата (286,1416 г/моль).

Плотность карбоната натрия делится на пять уровней, таких как безводный (2,54 г/см3), 856 °C, моногидрат (2,25 г/см3), гептагидрат (1,51 г/см3) и декагидрат (1,46 г/см3).

Точки плавления карбоната натрия составляют 851 °C, 100 °C, 33,5 °C и 34 °C.

Вы также можете прочитать о:

• Использование оксида кальция в повседневной жизни
• Использование альгината натрия во многих областях

Что произойдет, если смешать хлорид кальция и карбонат натрия?

Существует формула для смешивания хлорида кальция. Основываясь на этой формуле, вы можете уловить реакцию, например:

CaCl2(водн.) + Na2CO3(водн.) → CaCO3(тв.) + 2NaCl(водн.)

Во-первых, вы должны написать формулу этих соединений. Есть CaCl2 для хлорида кальция и Na2CO3 для карбоната натрия. Вы получите твердый карбонат кальция, и он выпадет в осадок.

Кроме того, есть водная поваренная соль.

Эту реакцию можно назвать реакцией осаждения, даже если эти соединения являются жидкими. Когда они смешаны, их разделяют в процессе фильтрации.

Вы также можете прочитать о:

• Использование хлорида ртути и потенциальное вредное воздействие
• Свойства кальция и его использование в повседневной жизни

Использование продуктов; карбонат кальция и поваренная соль

Продукты этой реакции могут быть использованы для получения многих преимуществ, а именно:

Карбонат кальция

Карбонат кальция означает CaCO3, который содержится в сельскохозяйственной извести. Есть так много преимуществ карбоната кальция, таких как:

• Карбонат кальция можно использовать в качестве антацида.
• Подходит в качестве вспомогательного средства при лечении остеопороза.
• Процесс очистки для горнодобывающих нужд.
• Бумажная промышленность и потребности в покрытиях.
• Карбонат кальция можно использовать для увеличения процесса усвоения питательных веществ растениями в сельскохозяйственных целях.

Поваренная соль

Поваренная соль или хлорид натрия имеет так много преимуществ для различных медицинских целей. Лучшие преимущества поваренной соли улучшают содержание в организме таких веществ, как натрий, кальций и калий.

Что делают хлорид кальция и пищевая сода?

Обновлено 11 апреля 2018 г.

Автор Chris Deziel

Смешивание хлорида кальция и пищевой соды — бикарбоната натрия — в герметичном пластиковом пакете — любимый химический эксперимент средней школы. Он производит газ, поэтому, если вы запечатаете пакет после объединения химикатов, пакет взорвется, как воздушный шар. Еще одна причина, по которой учителям химии в старших классах нравится этот эксперимент, заключается в том, что комбинация выделяет тепло, так что это отличный пример экзотермической реакции. Надевайте защитные очки и резиновые перчатки при смешивании этих двух соединений, потому что одним из побочных продуктов реакции является соляная кислота, которая достаточно агрессивна, чтобы обжечь вашу кожу.

TL;DR (слишком длинный; не читал)

Объедините бикарбонат натрия (пищевую соду), хлорид кальция и воду, и вы получите карбонат кальция (меловой осадок) плюс углекислый газ, хлорид натрия (поваренная соль), соляной кислоты и изрядное количество тепла.

Что такое реагенты?

Практически все знакомы с бикарбонатом натрия (NaHCO ₃ ), потому что это пищевая сода, которую вы используете для дезодорации холодильника. Меньше людей знакомы с хлоридом кальция (CaCl ₂ ), но они должны быть. Как и хлорид натрия, это соль, и она гигроскопична, что означает, что она поглощает влагу из воздуха. Поместите тарелку с хлоридом кальция в шкаф — это хороший способ защитить одежду от плесени. Хлористый кальций помогает бороться с пылью и работает как пищевая добавка, потому что он может сделать такие продукты, как соленья, солеными, без фактического добавления хлорида натрия.

Реакция, состоящая из двух частей

Реакция между бикарбонатом натрия и хлоридом кальция должна происходить в растворе, поэтому в реакции всегда участвует вода. Оба реагента легко растворяются в воде, так что это не проблема. Вы можете растворить один в воде, а затем добавить другой, или вы можете держать оба в противоположных углах пластикового пакета и поместить пузырек с водой между ними, чтобы, когда вы встряхиваете пакет, они смешивались с водой и друг с другом.

При объединении реагентов происходят две вещи. Во-первых, они объединяются, образуя карбонат кальция — соединение, содержащееся в известняке, меле, мраморе, раковинах улиток и морских существ — вместе с хлоридом натрия и ионами водорода. Ионы водорода делают раствор кислым и соединяются с остатками бикарбоната натрия, образуя углекислый газ, воду и ионы натрия. Они также соединяются с хлором, чтобы сделать хлористый водород.

При выбросе углекислого газа мешок взрывается, а поскольку газ образуется в результате экзотермической реакции, температура раствора повышается.

Химические уравнения

В первой реакции реагенты объединяются с образованием карбоната кальция, хлорида натрия и ионов водорода.