Hcooh na2co3: Страница не найдена

Содержание

Буферные растворы — презентация онлайн

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ
Буферные растворы – это растворы,
сохраняющие практически постоянное
значение рН при добавлении в него
небольших количеств сильной кислоты
или сильного основания
1
Типы буферных растворов:
1. Слабая кислота и ее соль
Ch4COOH + Ch4COONa – ацетатный буфер
HCOOH + HCOONa – формиатный буфер
2. Слабое основание и его соль
Nh5OH + Nh5Cl – аммиачный буфер
3. Смесь растворов двух солей
NaHCO3 + Na2CO3 – карбонатный буфер
Nah3PO4 + Na2HPO4 – фосфатный буфер
———— ————
Роль к-ты Роль соли
2
Расчет рН буферных растворов
1. Слабая кислота и ее соль с сильным
основанием HA + BA
BA B+ + A–
HA H+ + A–
30%
Диссоциация слабой кислоты подавляется за
счет [A–] соли, поэтому:
[HA] = Cк-ты
[A–] = Ссоли
3
[H+] · [A– ]
[H+] · Ссоли
Kк-ты = —————— = ——————
[HA]
Ск-ты
[H+]
Kк-ты · Ск-ты
= —————
Ссоли
рН = рKк-ты
Ссоли
+ lg ——
Ск-ты
4
1. Слабое основание и его соль с сильной
кислотой BOH + BA
BA B+ + A–
BOH B+ + OH–
30%
Диссоциация слабого основания подавляется
за счет [B+] соли, поэтому:
[BOH] = Cосн
[B+] = Ссоли
5
[B+] · [OH– ]
Ссоли · [OH– ]
Kосн = —————— = ——————
[BOH]
Сосн
K
·
С
осн
осн
–
[OH ] = —————
Ссоли
рOН = рKосн
Ссоли
+ lg ——
Сосн
Ссоли
рН = 14 – рKосн – lg ——
Сосн
6
3. Смесь растворов двух солей
NaHCO3 + Na2CO3
Nah3PO4 + Na2HPO4
Ссоли
рН = рK2 к-ты + lg ——
Ск-ты
рН буферных растворов зависит от природы
кислоты (основания) и не зависит от
разбавления, т.к. Ск-ты/Ссоли при разбавлении
меняться не будет
7
К 25 мл 0,2 М раствора однозамещенного
фосфата калия добавлено 15 мл 0,1 М
раствора двузамещенного фосфата калия.
Вычислите рН раствора.
Решение. 1 способ: расчет с учетом разведения
Nah3PO4 + Na2HPO4
15 · 0,1
Ссоли = ————
40
25 · 0,2
Ск-ты = ————
40
8
рН = рK2 к-ты
Ссоли
+ lg ——
Ск-ты
рK2 к-ты = 7,2
15 · 0,1
40
рН = 7,2 + lg ——— · ——— = 6,68
40
25 · 0,2
2 способ: расчет через количество вещества
(мМоль )= C · V(мл)
(Моль) = C · V(л)
9
Nah3PO4
+ Na2HPO4
25 · 0,2 = 5 мМ
15 · 0,1 = 1,5 мМ
рН = рK2 к-ты
Ссоли
+ lg ——
Ск-ты
15 · 0,1
рН = 7,2 + lg ——— = 6,68
25 · 0,2
10
Смешали 10 мл 0,3 М раствора HCl и 20 мл 0,2
М раствора Nh5OH. Вычислите рН
полученного раствора.
Nh5OH + HCl Nh5Cl + h3O
(Nh5OH) = 20 · 0,2 = 4 мМ
(HCl) = 10 · 0,3 = 3 мМ
/Т.к. реагируют 1:1, в избытке остается аммиак/
3 мМ HCl и 3 мМ Nh5OH вступают в реакцию с
образованием 3 мМ Nh5Cl и остается 1 мМ
Nh5OH
В растворе слабое основание и его соль –
буферный раствор
11
(Nh5OH) = 4 – 3 = 1 мМ
(Nh5Cl) = 3 мМ
Ссоли
рН = 14 – рKосн – lg ——
Сосн
Из таблицы pKосн = 4,75
3
рН = 14 – 4,75 – lg —— = 8,7
1
12
К 50 мл 0,1 М раствора формиата калия
прилито 20 мл 0,05 М раствора HCl.
Вычислите рН раствора. (pKк-ты = 3,75)
HCOOK + HCl
50·0,1=5
5–1=4
HCOOH + KCl
20·0,05=1
1
Ссоли
рН = рKк-ты + lg ———
Ск-ты
4
рН = 3,75 + lg —— = 4,35
1
13
К 30 мл 0,2 М раствора муравьиной кислоты
прилито 20 мл 0,1 М раствора NaOH.
Вычислите рН раствора. (pKк-ты = 3,75)
HCOOH + NaOH HCOONa + h3O
30·0,2=6
6–2=4
20·0,1=2
2
Ссоли
рН = рKк-ты + lg ———
Ск-ты
2
рН = 3,75 + lg —— = 3,45
4
14
Сколько мл 0,2 М раствора NaOH надо
добавить к 20 мл 0,2 М раствора уксусной
кислоты, чтобы получить буферный раствор
с рН = 4,3?
(pKк-ты = 4,75)
Обозначим V(NaOH) = x
Ch4COOH + NaOH Ch4COONa + h3O
20·0,2=4
4–0,2x
0,2·x=0,2x
0,2x
15
рН = рKк-ты
Ссоли
+ lg ———
Ск-ты
0,2x
4,3 = 4,75 + lg ————
4 – 0,2x
x = 5,3 (мл)
16
Сколько г ацетата натрия надо добавить к
200 мл 0,2 М раствора HCl, чтобы получить
буферный раствор с рН = 4,5?
Пусть V = const
Обозначим (Ch4COONa) = х
Ch4COONa + HCl Ch4COOH + NaCl
х
х – 40
200·0,2=40
40
17
рН = рKк-ты
Ссоли
+ lg ———
Ск-ты
х – 40
4,5 = 4,75 + lg ———
40
x = 62,4 (мМ) = 62,4·10–3 (М)
m = · M = 62,4·10–3 · 82 = 5,12 (г)
18
К 20 мл 0,2 М раствора K2HPO4 добавлено 10
мл 0,25 М раствора HCl. Вычислите рН
полученного раствора.
K2HPO4 + HCl
Kh3PO4 + KCl
20·0,2=4
10·0,25=2,5
2,5
4–2,5=1,5
рН = рK2 к-ты
Ссоли
+ lg ——
Ск-ты
1,5
рН = 7,2 + lg ——— = 6,99
2,5
19
Буферная емкость
Буферная емкость – способность буферного
раствора противодействовать изменению рН
раствора при добавлении в него небольших
количеств сильной кислоты или сильного
основания.
Количественно буферная емкость определяется
числом молей эквивалентов сильной кислоты
или сильного основания, которые необходимо
добавить к 1 л буферного раствора, чтобы
изменить его рН на единицу.
20
Буферная емкость —
b
= ———
pH
b – прирост концентрации сильной
кислоты или сильного основания,
вызвавший изменение pH
21
Расчетные формулы буферной емкости
1. Слабая кислота и ее соль с сильным
основанием:
Собщ·Kк-ты
= 2,3·[H+] —————— , где
(Kк-ты + [H+])2
Собщ – суммарная концентрация слабой
кислоты и ее соли в растворе
Собщ = [A–] + [HA]
22
2. Слабое основание и его соль с сильной
кислотой:
Собщ·Kсопр.к-ты
= 2,3·[H+] ———————— , где
(Kсопр.к-ты + [H+])2
B
основание
+
H+ BH+
сопряженная
кислота
23
Факторы, влияющие на буферную емкость:
1. Концентрация компонентов буферной
смеси
2. Соотношение концентраций компонентов
буферной смеси
24
Влияние исходной концентрации
компонентов буферной смеси
Ch4COOH
+
Ch4COONa
1. С(Ch4COOH) = С(Ch4COONa) = 0,1 моль/л
Ссоли
0,1
рН = рKк-ты + lg —— = 4,75 + lg —— = 4,75
Ск-ты
0,1
25
Добавим 0,01 М NaOH
Ch4COOH + NaOH Ch4COONa + h3O
0,1 М
0,01 М
0,01 М
С(Ch4COOH) = 0,1 – 0,01 = 0,09 (М)
С(Ch4COONa) = 0,1 + 0,01 = 0,11 (М)
рН = рKк-ты
Ссоли
0,11
+ lg —— = 4,75 + lg —— = 4,84
Ск-ты
0,09
26
Добавим 0,01 М HCl
Ch4COONa + HCl Ch4COOH + NaCl
0,1 М
0,01 М
0,01 М
С(Ch4COOH) = 0,1 + 0,01 = 0,11 (М)
С(Ch4COONa) = 0,1 – 0,01 = 0,09 (М)
рН = рKк-ты
Ссоли
0,09
+ lg —— = 4,75 + lg —— = 4,66
Ск-ты
0,11
27
Таким образом:
pHисх = 4,75
+ 0,01 М NaOH
pH = 4,84
+ 0,01 М HCl
pH = 4,66
pH изменяется в пределах 0,1
28
2. С(Ch4COOH) = С(Ch4COONa) = 1 моль/л
рН = рKк-ты
Ссоли
1
+ lg —— = 4,75 + lg —— = 4,75
Ск-ты
1
29
Добавим 0,01 М NaOH
Ch4COOH + NaOH Ch4COONa + h3O
1М
0,01 М
0,01 М
С(Ch4COOH) = 1 – 0,01 = 0,99 (М)
С(Ch4COONa) = 1 + 0,01 = 1,01 (М)
рН = рKк-ты
Ссоли
1,01
+ lg —— = 4,75 + lg —— = 4,76
Ск-ты
0,99
30
Добавим 0,01 М HCl
Ch4COONa + HCl Ch4COOH + NaCl
1М
0,01 М
0,01 М
С(Ch4COOH) = 1 + 0,01 = 1,01 (М)
С(Ch4COONa) = 1 – 0,01 = 0,99 (М)
рН = рKк-ты
Ссоли
0,99
+ lg —— = 4,75 + lg —— = 4,74
Ск-ты
1,01
31
pHисх = 4,75
+ 0,01 М NaOH pH = 4,76
+ 0,01 М HCl
pH = 4,74
pH изменяется в пределах 0,01
Таким образом, чем больше концентрация
компонентов буферной смеси, тем больше
сопротивляющее действие буферного
раствора
32
Влияние соотношения концентраций
компонентов буферной смеси
[HA] = C моль/л
HA + NaOH NaA + h3O
C — 0,001C 0,001
0,001C
= 0,999C
Доб-но
щелочи
моль/л
0,001
конц.
соли
[A–]
[A–]
——
[HA]
[A–]
lg——
[HA]
pH
0,999C 0,001C
10–3
–3
pK– 3
конц.
к-ты
[HA]
b
——
pH
33
Доб-но
щелочи
моль/л
0,001
0,01
0,1
конц.
к-ты
[HA]
конц.
соли
[A–]
0,999C 0,001C
0,99C
0,9C
0,01C
0,1C
[A–]
——
[HA]
[A–]
lg——
[HA]
pH
10–3
–3
pK–3
10–2
10–1
–2
–1
b
——
pH
0,009C
pK–2
0,09C
pK–1
0,4C
0,5
0,5C
0,5C
1
0
pK
0,4C
0,9
0,1C
0,9C
101
1
pK+1
0,09C
0,99
0,01C
0,99C
102
2
pK+2
0,009C
0,999
0,001C
0,999C
103
3
pK+3
34
Доб-но
щелочи
моль/л
0,001
0,01
конц.
к-ты
[HA]
конц.
соли
[A–]
0,999C 0,001C
0,99C
0,01C
[A–]
——
[HA]
[A–]
lg——
[HA]
pH
10–3
–3
pK–3
10–2
–2
b
——
pH
0,009C
pK–2
b = |0,999C – 0,99C| = 0,009C
b = |0,001C – 0,01C| = 0,009C
pH = |(pK–3) – (pK–2)| = 1
35
|
-3
|
-2
|
-1
|
0
|
1
|
2
|
3
lg
[A
-]
[HA]
Максимальная буферная емкость при [A–]=[HA]
36
Буферное действие раствора проявляется в
определенном значении рН
pH
pK+1
pK-1
0,1C
[A ]
0,9C
Интервал достаточного буферного действия
рН = pK 1
37
рК(Ch4COOH) = 4,75
рК(Kh3PO4) = 7,2
рК(HCOOH) = 3,75
pH= 3,75—5,75
pH= 6,2—8,2
pH= 2,75—4,75
Если необходимо поддерживать рН=5
pH=7
38
Вычислить буферную емкость раствора,
состоящего из 1,14 М раствора Ch4COOH и
0,205 М раствора Ch4COONa, рН=4.
Собщ·Kк-ты
= 2,3·[H+] ——————
(Kк-ты + [H+])2
Собщ= Ссоли + Ск-ты = 1,14 + 0,205 = 1,345 (М)
Кк-ты = 1,74·10–5
рН=4 [H+] = 10–4 моль/л
39
1,345 · 1,74·10–5
= 2,3·10–4 ——————— = 0,39
(1,74·10–5 + 10–4)2
Это значит, что для изменения рН на 1
необходимо добавить 0,39 М сильной
кислоты или щелочи
40
Буферный раствор, приготовленный из раствора аммиака и хлорида аммония, имеет рН=10.
Вычислите буферную емкость этого раствора,
если Собщ = 0,336 М.
рКосн = 4,75
рКсопр.к-ты = 14 – 4,75 = 9,25
Ксопр.к-ты = 10–9,25
рН = 10
[H+] = 10–10 моль/л
41
Тогда
0,336 · 10–9,25
= 2,3·10–10 ——————— = 0,66
(10–9,25 + 10–10)2
42

Нсоон муравьиная

©stom.tilimen.org 2023
әкімшілігінің қараңыз



  • НСООН муравьиная

  • СН3СООН уксусная

  • С2Н5СООН пропионовая

  • С3Н7СООН масляная

  • С5Н11СООН валериановая

  • С6Н13СООН капроновая

  • С15Н31СООН пальмитиновая

  • PhCOOH бензойная

  • НООС-СООН щавелевая

  • НООС-СН2-СООН малоновая

  • СН2=СН-СООН акриловая

  • СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН олеиновая



HCOOH > Ch4COOH > (Ch4)2CH-COOH > (Ch4)3C-COOH

  • HCOOH > Ch4COOH > (Ch4)2CH-COOH > (Ch4)3C-COOH

  • 1,810-4 1,810-5 1,410-5


  • + активные металлы

  • 2RCOOH + Mg  (RCOO)2Mg + h3

  • + основные оксиды

  • 2RCOOH + MgO  (RCOO)2Mg + h3O

  • + основания

  • 2RCOOH + Mg(OH)2  (RCOO)2Mg + 2h3O

  • + соли более слабых кислот

  • 2RCOOH + Na2CO3  2RCOONa + CO2 + h3O

  • 2RCOOH + K2SiO3  2RCOOK + SiO2 + h3O

  • Но:

  • RCOONa + HCl  RCOOH + NaCl



Галогенангидриды (алканоилгалогениды)

  • Галогенангидриды (алканоилгалогениды)

  • RCOOH + PCl5 = RCOCl + POCl3 + HCl

  • (PCl3, SOCl2)

  • Сложные эфиры (алкилалканоаты)

  • RCOOH + ROH  RCOOR + h3O (в прис. Н+)

  • RCOCl + RONa = RCOOR + NaCl

  • Амиды (алканамиды)

  • RCOCl + 2Nh4 = RCONh3 + Nh5Cl

  • RCOONh5  RCONh3 + h3O (to)

  •  RCN + h3O (в прис. Р2О5, to)

  • Ангидриды (алкановые ангидриды)

  • 2RCOOH = (RCO)2O + Н2О (в прис. Р2О5)


SR (по -атому С)

  • SR (по -атому С)

  • СН3-СН2-СООН + Cl2  Ch4-CHCl-COOH + HCl

  • AE (по кратным связям)

  • СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН + Br2 

  • СН3-(СН2)7-СНBr-СНBr-(СН2)7-СООН

  • SE (в бензольное кольцо)

  • СООН + HNO3  СООН + h3O

  • SN (по атомам галогена, гидроксогруппе и т.п.)

  • Сh3Cl-COOH + 3Nh4  Ch3Nh3-COONh5 + Nh5Cl


Восстановление:

  • Восстановление:

  • 2RCOOH + LiAlh5 + 3h3O  2RCh3OH + Li[Al(OH)4]

  • RCOOH + R1MgHal  R-CO-R1 + MgOHHal

  • HCOOH + RMgHal  R-CH=O + MgOHHal

  • Окисление:

  • Декарбоксилирование:

  • RCOONaтв + NaOHтв  RH + Na2CO3 (to)

  • (СН3СОО)2Са  СН3-СО-СН3 + СаСО3 (to)

  • Ph-COOH  PhH + CO2 (to)

  • 2RCOONa + 2Н2О  R-R + 2CO2 + 2NaOH + h3 (электролиз, реакция Кольбе)


Окисление альдегидов и спиртов

  • Окисление альдегидов и спиртов

  • R-CHO + 2[Ag(Nh4)2]OH  R-COONh5 + 2Ag + 3Nh4 + h3O

  • С2Н5ОН + KMnO4 + h3SO4  Ch4COOH + MnSO4 + …

  • Гидролиз тригалогенпроизводных

  • Сh4-CCl3 + 4NaOH  Ch4-COONa + 3NaCl + h3O

  • Гидролиз функциональных производных

  • RCN + 2h3O  RCOONh5, (RCO)2O + h3O  2RCOOH …

  • Магнийорганический синтез

  • СО2 + RMgHal (+h3O)  RCOOH + MgOHHal

  • Окисление аренов PhR + KMnO4  PhCOOH + …

  • СHR=CHR + KMnO4 + h3SO4  2RCOOH

  • NaOH + CO  HCOONa (p, to)

  • 2C4h20 + 5O2  4Ch4COOH + 2h3O (кат. )


Алифатические

  • Алифатические

  • глицин Ch3Nh3-COOH, аланин Ch4-CH(Nh3)-COOH

  • Ароматические

  • фенилаланин Ph-CH(Nh3)-COOH

  • Дважды амины

  • лизин

  • Дважды кислоты

  • глутаминовая кислота

  • Серосодержащие

  • цистеин HS-Ch3-CH(Nh3)-COOH

  • Содержащие гидроксогруппу

  • серин ОН-СН2-CH(Nh3)-COOH


Амфотерность

  • Амфотерность

  • Качественные реакции

  • + нингидрин  сине-фиолетовый

  • + HNO3 конц  желтый

  • Конденсация (образование пептида)



Гидролиз

  • Гидролиз

  • RCOCl + h3O = RCOOH + HCl

  • Аммонолиз

  • RCOCl + 2Nh4 = RCONh3 + Nh5Cl

  • Алкоголиз

  • RCOCl + ROH = RCOOR + HCl

  • Ацилирование

  • RCOCl + PhH = RCOPh + HCl (в прис. AlCl3)


Гидролиз

  • Гидролиз

  • RCOOR + h3O  RCOOH + ROH (в прис. Н+)

  • RCOOR + NaOH  RCOONa + ROH

  • Омыление жиров:

  • СН2OCOR-CHOCOR-Ch3OCOR + 3NaOH 

  • Ch3OH-CHOH-Ch3OH + 3RCOONa

  • Аммонолиз

  • RCOOR + Nh4  RCONh3 + ROH

  • Переэтерификация

  • RCOOR1 + R2OH  RCOOR2 +R1OH

  • Гидрогенизация жиров (гидрирование)



Гидролиз

  • Гидролиз

  • (RCO)2О + h3O = 2RCOOH

  • Аммонолиз

  • (RCO)2О + 2Nh4 = RCONh3 + RCOONh5

  • Алкоголиз

  • (RCO)2О + ROH = RCOOR + RCOOH

  • Ацилирование

  • (RCO)2О + PhH = RCOPh + RCOOH (в прис. AlCl3)


  • RCONh3 первичный амид

  • СН3-СОNh3 этанамид

  • RCONHR вторичный амид

  • СН3-СОNHСН3 N-метилэтанамид

  • RCONR2 третичный амид

  • СН3-СОN(СН3)2 N,N-диметилэтанамид

  • RCONHNh3 гидразид

  • СН3-СОNHNh3 этангидразид


С6Н13СООН энантовая

  • С6Н13СООН энантовая

  • С7Н15СООН каприловая

  • С8Н17СООН пеларгоновая

  • С9Н19СООН каприновая

  • С11Н23СООН лауриновая

  • С13Н27СООН миристиновая

  • С16Н33СООН маргариновая

  • С19Н39СООН арахиновая

  • СН3-СН=СН-СООН кротоновая

  • п-НООС-С6Н4-СООН терефталевая

  • С6(СООН)6 меллитовая

  • СН3-(СН2)4-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН

  • линолевая

  • СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН

  • линоленовая



Этилформиат ром

  • Этилформиат ром

  • Изопентилацетат груша

  • Этилбутират абрикос

  • Изопентилбутират банан

  • Бензилацетат жасмин

  • Изопентилформиат слива

  • Бутилформиат вишня

  • Бутилбутират ананас

  • Этилизопентаноат яблоко

  • Этилбензоат мята

  • Этилсалицилат орхидея


Каталог: wp-content -> uploads -> 2012
2012 -> Беттің туа пайда болған және ауыз қуысы ағзаларының ақауларының көріністерін таңып білу; Беттің туа пайда болған және ауыз қуысы ағзаларының ақауларының көріністерін таңып білу
2012 -> С. Ж. Асфендияров атындағЫ
2012 -> Министерство здравоохранения рк
2012 -> С. Ж. Асфендияров атындағЫ
2012 -> Тесты для вступительного экзамена 6 курс воп каз
2012 -> С. Ж. Асфендияров атындағЫ
2012 -> С. Ж. Асфендияров атындағЫ
2012 -> Патофизиология кафедрасы


жүктеу/скачать 445 b.


Достарыңызбен бөлісу:

Ингредиенты для пчеловодства — Wintersun

Главная > Ингредиенты для пчеловодства > Страница 1 из 1

Все товарыБезводныйКласс FCCХлопьяПищевой ГранулированныйКошерныйNSFТвердыйТехнический классКласс USP

Сортировать по: Рекомендуемая цена: от низкой до высокойЦена: от высокой до низкойA-ZZ-AСтарейшие к новейшимСамые новые к старымЛучшие продажи

С 1997 года компания Wintersun является ведущим поставщиком, поставляющим высококачественные ингредиенты для пчеловодства предприятиям.

Загрузить брошюру об ингредиентах для пчеловодства!

 

Распродажа

Ледяная уксусная кислота [C2h5O2] [CAS_64-19-7] +99,8% прозрачная жидкость 441-фунтовая бочка
Винтерсан Кемикал 965,00 $ $ 809,00

Распродажа

Ледяная уксусная кислота [C2h5O2] [CAS_64-19-7] +99,8% Прозрачная жидкость 474 фунта Бочка
Винтерсан Кемикал 1061,00 $ $ 892,00

Распродажа

Ледяная уксусная кислота [C2h5O2] [CAS_64-19-7] Прозрачная жидкость +99,85% 2314,8 фунта Сумка
Винтерсан Кемикал 3 491,00 $ $ 2880,00

Распродажа

Аскорбиновая кислота [C6H8O6] [CAS_50-81-7] Допуск для пищевых продуктов (BP/USP/EP/FCC/E300) 99+% Белый порошок (55,12 фунта в коробке)
Винтерсан Кемикал 349,00 $ $ 296,00

Распродажа

Бура декагидрат 10 моль [Na2B4O7.
10h3O] [CAS_1303-96-4] Технический стандарт, белый, гранулированный (пакет 55,12 фунта) Винтерсан Кемикал 177,00 $ $ 150,00

Распродажа

Пентагидрат буры, 5 моль [Na2B4O7.5h3O] [CAS_11130-12-4], технический стандарт, белый, гранулированный (пакет 55,12 фунта)
Винтерсан Кемикал 173,00 $ $ 147,00

Распродажа

Лимонная кислота безводная «Cofco» [C6H8O7] [CAS_77-92-9] 99,5+% USP FCC мелкозернистая (мешок 50 фунтов)
Винтерсан Кемикал 286,00 $ $ 243,00

Распродажа

Лимонная кислота безводная «Cofco» [C6H8O7] [CAS_77-92-9] 99,5+% USP FCC гранулированная (мешок 50 фунтов)
Винтерсан Кемикал 280,00 $ $ 238,00

Распродажа

Лимонная кислота безводная мелкозернистая USP FCC [C6H8O7] [CAS_77-92-9] 99,5+%, белые кристаллы (пакет 55,12 фунта)
Винтерсан Кемикал $ 300,00 $ 255,00

Распродажа

лимонная кислота безводная стандартная гранулированная [C6H8O7] [CAS_77-92-9] Food Grade FCC/ USP 99,5+%, белый кристалл (пакет 50 фунтов)
Винтерсан Кемикал $ 260. 00 Продано

Распродажа

Кокосовое масло (органическое) [CAS_ 8001-31-8] Бочка 419 фунтов
Винтерсан Кемикал 1718,00 $
$ 1456,00

Распродажа

Кокосовое масло 92 [CAS_ 8001-31-8] Бочка 420 фунтов
Винтерсан Кемикал 1 419,00 $ $ 1202,00

Распродажа

Муравьиная кислота 90% [HCOOH] [CAS_64-18-6] Прозрачная жидкость (ведро 55,12 фунта)
Винтерсан Кемикал 319,00 $ $ 266,00

Распродажа

Муравьиная кислота 90% [HCOOH] [CAS_64-18-6] Прозрачная жидкость (бочка 551,15 фунта)
Винтерсан Кемикал 1438,00 $ $ 1204,00

Распродажа

Глицерин / глицерин [C3H8O3] [CAS_56-81-5] USP Kosher 99,7+%, прозрачная жидкость (2755,75 фунтов/55 галлонов)
Винтерсан Кемикал
$ 3757,00 $ 3184,00

Распродажа

Глицерин [CAS_56-81-5] USP Kosher 99,7+%, прозрачная жидкость для консервирования пищевых продуктов (бочка 551,12 фунта)
Винтерсан Кемикал 1068,00 $ $ 906,00

Распродажа

Перекись водорода 35% [h3O2] [CAS_7722-84-1] Прозрачная жидкость FCC, 500 фунтов, бочка
Винтерсан Кемикал $ 813,00 $ 670,00

Распродажа

Перекись водорода 50% [h3O2] [CAS_7722-84-1] Прозрачная жидкость 551,15 фунта Бочка
Винтерсан Кемикал 796,00 $ $ 653,00

Распродажа

Сульфат магния безводный [MgSO4] [CAS_7487-88-9] 98+% USP, белый кристаллический порошок (пакет 50 фунтов)
Винтерсан Кемикал
217,00 $ $ 178,00

Распродажа

Гептагидрат сульфата магния [MgSO4.
7h3O] [CAS_10034-99-8] 99,5+%, белый кристаллический гранулированный (мешок 50 фунтов) Винтерсан Кемикал 186,00 $ $ 160,00

Распродажа

Кристаллы ментола [C10h30O] [CAS_2216-51-5] 99,5% USP, бесцветный прозрачный стержневидный кристалл, (бочка 55,12 фунта)
Винтерсан Кемикал 1 295,00 $ $ 1098,00

Распродажа

Метилсалицилат USP [C8H8O3] [CAS_119-36-8] +98% Бесцветная желтоватая бочка 441 фунт
Винтерсан Кемикал 1848,00 $ $ 1575,00

Распродажа

Дигидрат щавелевой кислоты [h3C2O4·2h3O] [CAS_6153-56-6] 99,6+% Мелкие белые кристаллы/порошок (пакет 50 фунтов)
Винтерсан Кемикал
$ 203,00 $ 173,00

Распродажа

Дигидрат щавелевой кислоты [h3C2O4·2h3O] [CAS_6153-56-6] 99,6+% Мелкие белые кристаллы/порошок (пакет 55,12 фунта)
Винтерсан Кемикал 209,00 $ $ 178,00

Распродажа

Масло перечной мяты [C10h26] [CAS_8006-90-4] Жидкость от бесцветной до бледно-желтой 55,12 фунта, бочка
Винтерсан Кемикал 958,00 $ $ 828,00

Распродажа

Гидроксид калия (едкий калий) 50 % [KOH] [CAS_1310-58-3] Прозрачная бесцветная жидкость (3258 фунтов в емкости)
Винтерсан Кемикал 3 246,00 $ $ 2728,00

Распродажа

Гидроксид калия (едкий калий) 50% [KOH] [CAS_1310-58-3] Прозрачная бесцветная жидкость (бочка 650 фунтов)
Винтерсан Кемикал 1058,00 $ $ 889,00

Распродажа

Гидроксид калия (едкий калий) [KOH] [CAS_1310-58-3] 90+% Белые хлопья класса FCC/NSF (мешок 50 фунтов)
ОКСИХИМ $ 337,00 $ 285,00

Распродажа

Гидроксид калия (едкий калий) [KOH] [CAS_1310-58-3] 90+% Белые хлопья класса FCC (пакет 55,12 фунта)
Винтерсан Кемикал $ 341,00 $ 290,00

Распродажа

Сорбат калия [C6H7KO2] [CAS_24634-61-5] пищевой/кошерный FCC, белый гранулированный (коробка 55,12 фунта)
Винтерсан Кемикал 460,00 $ $ 387,00

Распродажа

Бикарбонат натрия [NaHCO3] [CAS_144-55-8] 99+% промышленного класса NSF, белый порошок (мешок 50 фунтов)
Винтерсан Кемикал 164,00 $ $ 138,00

Распродажа

Бикарбонат натрия [NaHCO3] [CAS_144-55-8] 99+% Класс USP/FCC, белый порошок (мешок 50 фунтов)
Винтерсан Кемикал 165,00 $ $ 139,00

Распродажа

Карбонат натрия Плотная кальцинированная сода [Na2CO3] [CAS_497-19-8] +99,7%, белые кристаллы (мешок 55,12 фунта)
Винтерсан Кемикал 166,00 $ $ 140,00

Распродажа

Карбонат натрия Плотная кальцинированная сода [Na2CO3] [CAS_497-19-8] NSF 99,6+%, белые кристаллы (мешок 50 фунтов)
Винтерсан Кемикал 164,00 $ $ 138,00

Распродажа

Серная кислота 94+% [h3SO4] [CAS_7664-93-9] (бочка 750 фунтов)
Винтерсан Кемикал $ 1183,00 $ 975,00

Распродажа

Тимол [C10h24O] [CAS_89-83-8] 99+% Класс USP, белые гранулы (бочка 55,12 фунта)
Винтерсан Кемикал 1 238,00 $ $ 1038,00

Каталитическое трансферное гидрирование в щелочной водной среде с использованием PdCl2/HCOOH/NaOH

Тетраэдр Письма 41, 7847-7849 (2000)
[ Вернуться к архиву химии ]

Гидрирование с каталитическим переносом может быть эффективным методом уменьшения количества различных органических субстратов, позволяющим избежать некоторых технических проблем и проблем безопасности. связано с использованием сжатого газообразного водорода. Гетерогенная смесь Pd-C и формиата аммония в спиртовом растворителе оказалась особенно эффективной. реагент в органическом синтезе. Замена органических растворителей водой обеспечивает экономические преимущества, повышает безопасность и снижает воздействие отходов на окружающую среду. потока, а в сочетании с развитием каталитических процессов открывает большие возможности для «зеленой» химии». Мы изучили трансферное гидрирование в щелочных водных условиях в рамках широкого исследования катализируемых благородными металлами реакций органических субстратов в воде. Здесь мы сообщаем об удобном, эффективный метод восстановления ненасыщенных карбоновых кислот с использованием непирофорного катализатора хлорида палладия (II), муравьиной кислоты и основания гидроксида натрия в воде.

Восстановление коричной кислоты проводили с использованием 10 мол. % PdCl2 и 4 экв. донора водорода в 2,5 М водном растворе NaOH, нагретом до 65°С в течение 16 часов. Исследован ряд потенциальных доноров водорода, из которых наиболее эффективной оказалась муравьиная кислота (выход гидрокоричной кислоты 98%), за которой по мере снижения порядок эффективности: глиоксиловая кислота (80%), глюконовая кислота (35%), N-(2-гидроксиэтил)этилендиаминтриуксусная кислота (20%), гликолевая кислота (20%) и формальдегид. (5%). Известно, что формальдегид образует водород в щелочных водных условиях, но он неэффективен для восстановления в этих условиях. Реакция была также успешное использование различных концентраций гидроксида в диапазоне от 0,5 до 5 М; однако при использовании в качестве основания 2,5 М Na2CO3 снижения не наблюдалось.

Таким образом, PdCl2 является эффективным катализатором переноса гидрирования с использованием муравьиной кислоты в щелочной водной среде. Эта процедура выгодна тем, что не требуется органический растворитель, реагенты недороги, а катализатор непирофорен. Эти условия реакции должны быть подходящими для восстановления широкий спектр органических субстратов и предлагает экономичную, безопасную и безвредную для окружающей среды альтернативу имеющимся процедурам.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *