Hco что это за вещество – Гидрокарбонаты — это… Что такое Гидрокарбонаты?

wordhelp.ru

Гидрокарбонаты Википедия

Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H₂CO₃. Формула аниона: HCO−
3. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Химические свойства
• 3 Применение
• 4 Физиологическое действие
• 5 Литература
• 6 Примечания
• 7 См. также

Получение[ | ]

• Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO₂ через раствор, содержащий карбонат:

CaCO3+h3O+CO2→Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}}

• Пищевую соду (гидрокарбонат натрия) получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:

NaCl+Nh4+CO2+h3O→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства[ | ]

• При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

2NaHCO3→Na2CO3+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}

ru-wiki.ru

Гидрокарбонаты — WiKi

Получение

• Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO₂ через раствор, содержащий карбонат:

CaCO3+h3O+CO2→Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}} 

NaCl+Nh4+CO2+h3O→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}} 

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства

• При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

2NaHCO3→Na2CO3+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}} 

• Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

HCO3−+h3O⇄OH−+h3CO3{\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows OH^{-}+H_{2}CO_{3}}}} 

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

• Реагирует со щелочами:

HCO3−+OH−→CO32−+h3O{\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+OH^{-}\rightarrow CO_{3}^{2-}+H_{2}O}}} 

HCO3−+H+→h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}} 

Применение

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО₃)₂, Mg(НСО₃)₂ обусловливают временную жёсткость воды^[1].

Физиологическое действие

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый. Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
• Г. П. Хомченко. Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.

Примечания

1. ↑ ^{1 2} [1]XuMuK.ru — гидрокарбонаты

См. также

ru-wiki.org

Гидрокарбонаты — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидрокарбонаты — кислые соли угольной кислоты H₂CO₃. Формула аниона: HCO₃^—. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты щелочных металлов в воде растворимы. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щелочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

Получение

• Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO₂ через раствор, содержащий карбонат:

<math>\mathsf{CaCO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2}</math>

• А пищевую соду получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:

<math>\mathsf{NaCl + NH_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl}</math>

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства

• При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

<math>\mathsf{2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2}</math>

• Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

<math>\mathsf{HCO_3^- + H_2O \rightleftarrows OH^- + H_2CO_3}</math>

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

• Реагирует со щелочами:

<math>\mathsf{HCO_3^- + OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O}</math>

<math>\mathsf{HCO_3^- + H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow}</math>

Применение

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Гидрокарбонаты кальция и магния Са(НСО₃)₂, Mg(НСО₃)₂ обусловливают временную жёсткость воды^[1].

Физиологическое действие

В организме гидрокарбонаты являются буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови^[1].

Напишите отзыв о статье «Гидрокарбонаты»

Литература

• Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый. Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
• Г. П. Хомченко. Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.

Примечания

1. ↑ ^{1 2} [www.xumuk.ru/bse/674.html]XuMuK.ru — гидрокарбонаты

См. также

Отрывок, характеризующий Гидрокарбонаты

wiki-org.ru

Гидрокарбонат — Википедия

Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H₂CO₃. Формула аниона: HCO−
3. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты щелочных металлов растворимы в воде. Также в воде хорошо растворимы гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от карбонатов.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Химические свойства
• 3 Применение
• 4 Физиологическое действие
• 5 Литература
• 6 Примечания
• 7 См. также

Получение[ | ]

• Гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании CO₂ через раствор, содержащий карбонат:

CaCO3+h3O+CO2→Ca(HCO3)2{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Ca(HCO_{3})_{2}}}}

• Пищевую соду (гидрокарбонат натрия) получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу:

NaCl+Nh4+CO2+h3O→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

Гидрокарбонат натрия плохо растворим в холодной воде, поэтому его можно отделить от хлорида аммония фильтрованием.

Химические свойства[ | ]

• При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

2NaHCO3→Na2CO3+h3O+CO2{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}

• Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

HCO3−+h3O⇄OH−+h3CO3{\displaystyle {\mathsf {HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows OH^{-}+H_{2}CO_{3}}}}

В итоге раствор гидрокарбонатов имеет щелочную реакцию.

• Реагирует со щелочами:

HCO3−+OH

encyclopaedia.bid

ионы — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гидрокарбонат-ионы

Cтраница 1

Гидрокарбонат-ионы в эритроцитах замещаются далее на ионы а из плазмы, сами переходят в плазму и переносятся ею к легким.  [1]

Гидрокарбонат-ионы НСОд морских вод в значительной мере превращаются в карбонаты раковин моллюсков, скелеты кораллов и других морских организмов. Со временем осевшие на морском дне карбонаты образуют горные породы. Не подвергшиеся деструкции остатки наземной растительности образуют торф, который в ходе сложных геохимических процессов превращается в бурый уголь, затем в каменный уголь или нефть. Медленные процессы образования карбонатов и каустобиолитов выводят углеродсодержащие вещества из быстрого обмена с атмосферой и гидросферой, составляя приблизительно 2 % этого обмена. Но медленные геологические процессы снова вовлекают этот углерод в круговорот.  [2]

При этом в реакцию вступают гидрокарбонат-ионы, как содержавшиеся в воде, так и образовавшиеся в первой стадии титрования из карбонат-ионов. В конечной точке титрования рН воды станет равным примерно 4, поэтому индикатором служит метиловый желтый или метиловый оранжевый.  [3]

В первой точке эквивалентности образуются гидрокарбонат-ионы, расчет [ Н ] проводят аналогично расчету для случая титрования многоосновных кислот.  [5]

Качественной реакцией на карбонат-ионы СО3 и гидрокарбонат-ионы НСОз являются их взаимодействие с более сильными кислотами; при этом выделяется углекислый газ с характерным шипением.  [6]

Таким образом, в воде одновременно присутствуют гидрокарбонат-ионы, карбонат-ионы и свободная углекислота.  [7]

Вследствие наличия в воде буферной системы ( гидрокарбонат-ионы и углекислота) с рН, близким к 7, рН воды при гидролизе коагулянтов практически не изменяется.  [8]

Вследствие наличия в воде буферной системы ( гидрокарбонат-ионы и углекислота) с prL близким к 7, рН воды при гидролизе коагулянтов практически не изменяется.  [9]

Анионами растворимых солей Са2 и Mg2 могут быть гидрокарбонат-ионы НСО3 -, сульфат-ионы SO42 — и реже хлорид-ионы СГ. Различают временную ( карбонатную) жесткость воды, обусловленную наличием в воде гидрокарбонатов кальция Са ( НСО3) 2 и магния Mg ( HCO3) 2, и постоянную жесткость воды, обусловленную наличием в воде сульфатов кальция и магния CaSO4, MgSO4, хлоридов кальция и магния СаС12, MgCl2 и других солей.  [10]

Деление углекислоты на связанную и полусвязанную основано на том, что гидрокарбонат-ионы при кипячении воды.  [11]

Качественной реакцией на к а р б о н а т — ионы СО — и гидрокарбонат-ионы НСОз является их взаимодействие с более сильными кислотами; при этом с характерным шипением выделяется: диоксид углерода.  [12]

Присутствующие в почве гуминовые кислоты ( условно обозначенные как катионы оксония) связываются в безопасные и мало подверженные протолизу гидрокарбонат-ионы. При этом не создается вредного избытка щелочей ( перещелачивания почвы), что препятствует усвоению растениями фосфатных удобрений, в большинстве своем плохо растворимых в воде.  [13]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты: хлорид -, сульфат -, карбонат — и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция.  [14]

Следовательно, в растворе карбоната-аммония вместе с карбонат-ионами СОз, образующими с катионами второй группы нерастворимые в воде карбонаты, содержатся гидрокарбонат-ионы НСОз и анионы карбаминовой кислоты Nh3COO, которые не осаждают катионов второй группы.  [15]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru