H2So4 ангидрид – Серный ангидрид и серная кислота. Свойства серной кислоты, действие на металлы и неметаллы. Соли серной кислоты, их значение для народного хозяйства. Качественная реакция на соли серной кислоты.

Список кислот и ангидридов - это... Что такое Список кислот и ангидридов?


Список кислот и ангидридов

Здесь приведён неполный список кислот и кислотообразующих соединений (ангидридов).

Кислоты

Неорганические кислоты

Кислоты, образованные серой

Апротонные кислоты

Органические кислоты

Аминокислоты

Протеиногенные аминокислоты

Категории:
  • Кислоты
  • Ангидриды
  • Списки:Химия

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Кетоны и альдегиды
  • Нитрилы

Смотреть что такое "Список кислот и ангидридов" в других словарях:

  • Неорганические кислоты — Основная статья: Кислота Неорганические (минеральные) кислоты  неорганические вещества, обладающие комплексом физико химических свойств, которые присущи кислотам. Вещества кислотной природы известны для большинства химических элементов за… …   Википедия

  • Апротонная кислота — Апротонная кислота  это химическое соединение, способное принять электронную пару на незаполненную орбиталь (то есть кислота Льюиса) и не содержащее ядер атома водорода. Другими словами, апротонная кислота  это химическое соединение, в… …   Википедия

  • Химическая номенклатура — страдает беспринципностью и синонимизмом, благодаря чему она трудна для изучения (ср. отзыв о ней Дюма Орто). Древние называли различные вещества частью по их происхождению, частью по месторождению, частью же употребляли для них случайные… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Кислоты и ангидриды —       Служебный список статей, созданный для координации работ по развитию темы.   Данное предупреждение не устанавл …   Википедия

  • Химические свойства спиртов — Химические свойства спиртов  это химические реакции спиртов во взаимодействии с другими веществами. Они определяются в основном наличием гидроксильной группы и строением углеводородной цепи, а также их взаимным влиянием: Чем больше… …   Википедия

  • Уксусный ангидрид — Уксусный ангидрид …   Википедия

  • Лугинин, Владимир Федорович — земский деятель, учился в Московском университете; в конце 1860 х гг. основал первое в России сельское ссудосберегательное товарищество (в Ветлужском уезде Костромской губернии). Напечатал: "Густав Вернер и основанная им в Рейтлингене… …   Большая биографическая энциклопедия

  • Лугинин, Владимир Фёдорович — Владимир Фёдорович Лугинин Дата рождения: 20 мая (1 июня) 1834(1834 06 01) Место рождения: Москва Дата смерти: 13 (26) октября 1911(1911 10 26 …   Википедия

  • Лугинин — Лугинин, Владимир Фёдорович Владимир Фёдорович Лугинин Дата рождения: 20 мая (1 июня) 1834(18340601) Место рождения: Москва Дата смерти: 13 (26) октября 1911 Место смерти: Пар …   Википедия

  • Пиро — (от др. греч. πῦρ  огонь). Префикс в органической химии для двухмерных ангидридов кислот, например, пирофосфорная кислота Пиро персонаж комиксов о Людях Икс Пиротехника отрасль техники, связанная с горючими и взрывающимися веществами и… …   Википедия

dic.academic.ru

Сернистый ангидрид — Знаешь как

Сернистый ангидрид, называемый также двуокисью серы и сернистым газом, образуется непосредственно из серы и кислорода при сжигании серы в воздухе или кислороде. Он получается также при прокаливании на воздухе («обжигании») различных сернистых металлов, например железного колчедана:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

С помощью этой реакции сернистый ангидрид получают обычно в промышленном масштабе.

Сернистый ангидрид представляет собой бесцветный газ с резким, всем знакомым запахом горящей серы. Он довольно легко сгущается в бесцветную жидкость, кипящую при —10°. При испарении жидкого сернистого ангидрида происходит сильное понижение температуры (до —50°).

Сернистый ангидрид хорошо растворяется в воде. При 20° 1 объем воды растворяет около 40 объемов сернистого ангидрида, который частично вступает в реакцию с водой, образуя сернистую кислоту:

SO2 + H2

O ⇄ H2SO4

При нагревании, вследствие уменьшения растворимости сернистого ангидрида, равновесие этой реакции смещается влево и постепенно весь растворенный сернистый ангидрид снова выделяется из раствора.

Сернистый ангидрид применяется для беления соломы, шерсти, шелка и как дезинфицирующее средство, убивающее зародыши многих микроорганизмов; сернистым ангидридом окуривают для уничтожения плесневых грибков сырые подвалы и погреба, винные бочки, бродильные чаны и пр.

Сернистая кислота H2SO3— очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При всех попытках выделить сернистую кислоту из воды или получить как-либо иначе в чистом виде она сейчас же распадается на сернистый ангидрид и воду. Так, например, при действии концентрированной серной кислоты на сернистокислый натрий вместо сернистой кислоты выделяется сернистый ангидрид:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +H2O

Раствор сернистой кислоты необходимо хорошо предохранять от доступа воздуха, иначе сернистая кислота, поглощая из воздуха кислород, довольно быстро окислится в серную кислоту:

2H2SO3 + О2 = 2H2SO4

Легко окисляясь, сернистая кислота является хорошим восстановителем. Так, например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводородные кислоты:

H2SO3 + Cl2 + Н2O = H2SO4 + 2НСl

или в ионной форме

SO»3+ Сl2 + Н2O = SO»4 + 2Сl’ + 2Н

Однако иногда сернистая кислота может играть и роль окислителя, например при взаимодействии с таким сильным восстановителем, как сероводород:

H23 + 2H2S = 3S + 3H2О

В этом случае положительные четырехвалентные атомы серы (в молекулах H23) отнимают электроны от отрицательно заряженных ионов S вследствие чего и те и другие превращаются в электронейтральные атомы серы.

Сернистая кислота двухосновна и образует два ряда солей — средние и кислые соли. Если пропускать сернистый газ в раствор какой-нибудь щелочи, например едкого натра, до насыщения, то получается кислая соль:

 NaOH + SO2 = NaHSО3

При избытке щелочи образуется нормальная соль.

Нормальные соли сернистой кислоты называются сульфитами, а кислые — гидросульфитами.

Как и свободная сернистая кислота, сульфиты легко окисляются кислородом воздуха, переходя в сульфаты —соли серной кислоты. При нагревании сульфиты разлагаются с образованием сульфидов и сульфатов (реакция самоокисления-самовосстановления) :

4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4

Некоторые соли сернистой кислоты имеют важное техническое значение и приготовляются в больших количествах. Гидросульфит натрия NaHSO3применяется под названием антихлора для уничтожения следов хлора в отбеленных тканях, так как он восстанавливает хлор в хлористый водород:

NaHSO3 + Cl2 + Н2O = NaHSO4 + 2HCl

Гидросульфит кальция Ca(HSO3)2 применяется для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу, аз которой потом получается бумага.

122 123 124

Вы читаете, статья на тему Сернистый ангидрид

znaesh-kak.com

Вопрос№45. Сернистый ангидрид, его получение, свойства, применение. Восстановительные свойства сернистого ангидрида. Сернистая кислота и сульфиты.

Оксид серы (IV) – (диоксид серы, сернистый ангидрид, сернистый газ) SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты.

Получение.

  1. Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

  1. В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:

Na2SO3 + H2SO

4 → Na2SO4 + H2O + SO2.

  1. Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

2H2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.

Химические свойства.

  1. Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO2 + H2O ↔ H2SO3.

  1. Со щелочами образует сульфиты:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O.

  1. Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr,

2SO2 + O2 → 2SO3 (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4.

  1. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):

SO2 + 2CO → 2CO2 + S↓.

Применение.

В пищевой промышленности диоксид серы используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е220. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях.

Серни́стая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Химическая формула H2SO3.

Как двухосновная кислота она образует два ряда солей – сульфиты и гидросульфиты. Сульфиты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью:

H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Гидросульфиты получаются при недостатке щелочи:

H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O

Окисляется кислородом:

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

Вопрос№46.

Серный ангидрид и серная кислота. Свойства серной кислоты, действие на металлы и неметаллы. Соли серной кислоты, их значение для народного хозяйства. Качественная реакция на соли серной кислоты.

Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При взаимодействие с водой образует серную кислоту – H2SO4.

Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

Химические свойства.

  1. Взаимодействует со щелочами:

2KOH + H

2SO4(разб.) = K2SO4 + 2H2O

  1. С кислотами:

H2SO4 + H2S = S + SO2 + 2H2O

  1. С оксидами:

BeO + H2SO4(конц.) = BeSO4↓ + H2O

Разбавленная серная кислота растворяет металлы, расположенные в РСЭП до водорода. Металлы, стоящие в РСЭП после водорода, с разбавленной серной кислотой не реагируют.

Концентрированная серная кислота при обычной температуре со многими металлами не реагирует. Однако при нагревании конц. серная кислота реагирует почти со всеми металлами (кроме платины, золота и некоторых других). Реагирует с некоторыми неметаллами, например:

2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O

Серная кислота, будучи двухосновной, образует два ряда со­лей: средние, называемые сульфатами, и кислые, называемые гидросульфатами. Сульфаты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью (та один моль кислоты приходится два моля щелочи), а гадросульфаты — яри недостатке щелочи (на один моль кислоты — один моль щелочи):

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

Многие соли серной кислоты имеют большое практическое значение.

Качественная реакция на сульфат-ион. Большинство солей сер­ной кислоты растворимо в воде. Соли Са3SO4 и РЬSО4 мало рас­творимы в воде, а ВаSО4 практически нерастворима как в воде, так и в кислотах. Это свойство позволяет использовать любую растворимую соль бария, например ВаСl2:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

или в ионной форме:

SO42- + Ba2+ = BaSO4

studfiles.net

Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных оксидов (ангидридов)

Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных оксидов (ангидридов)

Кислота

nА)

Кислотный остаток

(А)

Кислотный оксид

(ангидрид*)

HClO4 хлорная

ClO4 (I) перхлорат

Cl2O7оксид хлора (VII )

H2SO4серная

SO4 (II) сульфат

SO3 оксид серы (VI ), серный ангидрид

HSO4 (I) гидросульфат

HNO3азотная

NO3 (I) нитрат

N2O5 оксид азота ( V )

HMnO4 марганцевая

MnO4 (I) перманганат

Mn2O7 оксид марганца (VII )

H2SO3 сернистая

SO3 (II) сульфит

SO2 оксид серы (IV )

HSO3 (I) гидросульфит

H3PO4 ортофосфорная

PO4 (III) ортофосфат

P2O5 оксид фосфора (V )

H2PO4 (I) дигидроортофосфат

HPO4 (II) гидроортофосфат

HNO2 азотистая

NO2 (I) нитрит

N2O3 оксид азота (III )

H2CO3 угольная

CO3 (II) карбонат

CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ

HCO3 (I) гидрокарбонат

H2SiO3 кремниевая

SiO3 (II) силикат

SiO2 оксид кремния (IV)

HI йодоводородная

I (I) йодид

-

HBr бромоводородная

Br (I) бромид

-

HCl хлороводородная (соляная)

Cl (I) хлорид

-

H2S сероводородная

S (II) сульфид

-

HS (I) гидросульфид

HF фтороводородная (плавиковая)

F (I) фторид

-

HCN циановодородная (синильная)

CN (I) цианид

-

HClO3 хлорноватая

ClO3 (I) хлорат

Cl2O5 оксид хлора (V)

HClO2 хлористая

ClO2(I) хлорит

Cl2O3 оксид хлора (III)

HClO хлорноватистая

ClO (I) гипохлорит

Cl2O оксид хлора (I)

CH3COOH уксусная

CH3COO (I) ацетат

-

*Ангидрид – продукт, который получается при отнятии от соответствующей кислоты молекулы воды.

gigabaza.ru

Серная кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к навигации Перейти к поиску
Серная кислота
Общие
Систематическое
наименование
серная кислота
Хим. формула H2SO4
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 98,078 ± 0,006 г/моль
Плотность 1,8356 г/см³
Динамическая вязкость 0,027534[источник не указан 573 дня] Па·с
Кинематическая вязкость 0,1501[источник не указан 573 дня] см²/с
(при 20 °C)
Термические свойства
Т. плав. 10,38 °C
Т. кип. 337 °C

ru.wikipedia.org

Молекулярная формула … Ангидрид кислоты … Классификация кислоты

I Тема: 1.Молекулярная формула … 2.Ангидрид кислоты … 3.Классификация кислоты

4.Химическая связь … 5.Строение молекулы 6.Структурная формула (графическая) 7.Степень окисления серы в молекуле серной кислоты

II Получение H2SO4SO2 (kt V2O5) → SO3 → H2SO4 (1) H2S (kt V2O5)→ SO2 → SO3 → H2SO4 (2) S → SO2 (kt V2O5) → SO3 → H2SO4 (3) FeS2 1→ SO2 2→ SO3 3→ H2SO4(4) пиритсерныйколчедан

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 !!! 1) обжиг 2) каталитическое окисление 3) гидратация (SO3·H2SO4(конц.) олеум)

III Правило растворения конц. серной кислоты !!! ?


?

IV Химические свойства H2SO4 1. Общие свойства кислот


соли

NaOH + H2SO4

CuO + H2SO4Zn(OH)2 + H2SO4 K2CO3 + H2SO4 ! NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) BaCl2 + H2SO4 ! NaOH + H2SO4

2.Окислительные свойства серной кислоты а) Взаимодействие с металлами (… до Н) разбавленной серной кислоты Mg + H2SO4(р-р) Zn + H2SO4(p-p)

Вывод: окислитель

б) взаимодействие с металлами конц. H2SO4

SO2

M + H2SO4(конц) M2(SO4)n + S + H2O

H2S

Увеличение активности металлов

неметаллы S+4 O2 Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода

!!! H2S +6 O4S0Металлы, стоящие между водородом и цинком

H2S-2 Металлы, более активные, чем цинк ( щ и щ/з)

Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

H2SO4

дегидратирующий реагент

C + ? H2SO4 CO2 + ? SO2 + ? H2O

Задание: методом электронного баланса расставить коэффициенты в схемах

*Na + H2SO4 (конц) Na2SO4 + H2S↑ + H2O

**Fe + H2SO4(чистая, конц) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (при нагревании)

V. Применение H2SO4

Синквейн ( по желанию устно)

- первая строка заявляет тему или предмет ( существительное )

-вторая строка дает описание предмета ( прилагательные )

- третья строка характеризует действие предмета (глагол)

-четвертая строка-фраза из четырех значимых слов, отношение к предмету

-пятая строка-синоним, обобщающий или расширяющий смысл темы или предмета

be.convdocs.org

Серный ангидрид и вода, взаимодействие

    При периодическом сульфатировании используются эмалированные или освинцованные реакторы из легированной стали, снабженные мешалками, охлаждающими рубашками и змеевиками. Для сульфатирования серной и хлорсульфоновой кислотами их загружают в реактор и постепенно добавляют спирт. При взаимодействии спирта с серным ангидридом реагенты смешиваются в обратном порядке. При использовании сульфаминовой кислоты она загружается вместе со спиртом и разбавителем. Окончание реакции в этом случае определяется по полному растворению реакционной массы в воде. [c.244]
    Пересчет с одного измерения в другое производится следующим образом. Из 100 вес. ч. олеума с % свободного серного ангидрида при взаимодействии с водой может быть получено серной кислоты  [c.176]

    Еш е легче протекает разложение при нагревании под действием баритовой воды. Такими сильными окислителями, как перманганат, сероуглерод разлагается с выделением серы. С серным ангидридом он взаимодействует, образуя сероокись углерода OS [c.498]

    Полученный таким образом серный ангидрид 50з взаимодействует с водой, при этом образуется серная кислота [c.10]

    Серный ангидрид весьма энергично, с выделением большого количества тепла, взаимодействует с водой, образуя серную кислоту  [c.193]

    Эта реакция протекает с большим выделением тепла. Далее при взаимодействии серного ангидрида с водой образуется серная кислота. [c.24]

    Серный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует серную кислоту  [c.117]

    Основания состоят из металла и кислорода. Соли получаются путем взаимодействия кислот с основаниями (т. е. ангидридов кислот с основными оксидами). Например, оксид меди и серная кислота (т. е. серный ангидрид) образуют сульфат меди известь и угольная кислота образуют карбонат извести. Присутствие воды в кислотах и основаниях А. Лавуазье считал случайным обстоятельством, не влияющим на их химические функции. Растворение металлов в кислотах он объяснял тем, что металл (например, цинк) вытесняет водород из воды, превращаясь в оксид, который с кислотой дает соль (сульфат цинка). [c.96]

    Низшие алифатические простые эфиры растворяются в концентрированной серной кислоте с выделением тепла и образованием алкилсерных кислот, из которых в результате разбавления водой и перегонки можно получить соответствующие спирты. При нагревании раствора эфира в концентрированной серной кислоте или, еще лучше, при взаимодействии эфира с серным ангидридом образуется диалкилсульфат [c.151]

    Поток регенерированного кислотного катализатора с незначительным содержанием воды(вода взаимодействует с серным ангидридом с образованием серной кислоты) отбирается из зоны разделения 24 по линии 25 и по крайней мере часть его может объединяться с возвратным потоком 7 для последующей подачи в реактор алкилирования по линии 4. [c.145]

    Особенности термо.теструкщи1 сернокислотных отходов и их смесей с нефтепродуктами определяются присутствием в них серной кислоты, воды, сульфокислот, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, других продуктов взаимодействия серной кислоты с органическими соединениями. Окн заключаются прежде всего в низкой термической стабильности органической массы кислых гудронов и в каталитической и химической активности серной кислоты в органической среде. Нагрев до 200...350°С сопровождается интенсивной деструкцией кислых гудронов с образованием сернистого ангидрида, сероводорода, серы, диоксида углерода, воды, углево- [c.156]

    Максимальное количество перекисей образуется в сухом бензине. Так, содержание перекисного кислорода после 6 ч аэрации составляло в сухом бензине 1,856 г/л, а во влажном—0,384 г/мл. Это объясняется гидролизом промежуточных гидроперекисей водой. Основным фактором кислотности продукта является присутствие сернистого ангидрида, который, взаимодействуя с гидроперекисями, образует серную кислоту  [c.289]

    Серный ангидрид активно взаимодействует с водой с образованием серной кислоты, причем выделяется значительное количество тепла SO3 -f Н2О = h3SO4 -f 20 ккал (83,68 кдж). [c.505]

    Получение реактивной серной кислоты. Реактивная серная кисухота получается из стопроцентного серного ангидрида при взаимодействии его с дестилли-рованной водой. [c.182]

    Производство серной кислоты в технике в настоящее время осущест-нляется двумя способами контактным и нптрозным. Сущность обоих способов заключается в окислении сернистого газа в серный ангидрид и взаимодействии серного ангидрида с водой. Процесс окисления сернистого газа и серный ангидрид происходит, в зависимости от способа, различно. [c.159]

    Основное положение теории Льюиса заключается в том, что кислотно-основные процессы не могут сводиться только к передаче протона. По Льюису, кислота — это вещество, сгособное использовать свободную пару электронов посторонней молекулы для образования устойчивой электронной оболочки, а основани е— это вещество, обладающее свободной парой электронов, которая может быть использована для образования устойчивой электронной конфигурации с посторонним атомом. Таким образом, всякое равновесие, удовлетворяющее этому признаку, следует рассматривать как кислотно-основное. Например, при взаимо-де11ствии 50з и НзО вода является основанием, так как имеет свободную пару электронов, а серный ангидрид, который может взаимодействовать с водой, используя эту пару электронов, является кислотой. [c.471]

    Серный ангидрид. Белый, весьма гигроскопичный, при плавлении образует бесцветную легкоподвижную жидкость, разлагается при высоких температурах. В твердом состоянии существует в виде аморфного летучего тримера 8зО>), цепного слоистого и сетчатого полимеров (80з) ниже 25° С тример переходит в полимер. Хорошо растворяется в безводной сериой кислоте и реагирует с ней, образуя НгЗгО техническая смесь Н 804, НзЗгО и избыточного растворенного 80з называется олеумом. Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Взаимодействует с кислородом, галогеноводородами. Получение см.415" .426 , 831.  [c.223]

    Насколько известно, средний эфир не образуется в заметных количествах даже в безводном растворе в присутствии избытка спирта. В случае его обр азования было бы отмечено присутствие простого эфира, получившегося в результате взаимодействия спирта с кислым эфиром. Полезно вести этерификацию, применяя дегидратирующий агент, например уксусный ангидрид, в присутствии которого реакция проходит до конца [19а]. Исследование степени этерификации при состоянии равновесия, выполненное для ряда первичных спиртов и различных концентраций серной кислоты [20], привело к результатам, представленным в табл. 1. При использовании дымящей серной кислоты получены реакционные смеси, содержащие небольшие количества воды, так как большая часть эфира образуется по необратимой. реакции между спиртом и серным ангидридом  [c.9]

    Отмечено, что метан [1], этан [1] и пропан [2] медленно раствр-ряются в дымящей серной кислоте, но полученные при этом соединения, очевидно, выделены не были. Изобутан [3] растворяется легко, образуя вещество, которое, судя по его низкой растворимости в воде, вероятно, не является 2-метилпропансульфокисло-той. При взаимодействии н-гексана, н-гептана и н-октана [41 с дымящей серной кислотой получаются соединения, представляющие собой, согласно анализам, моносульфокислоты. Обработка серным ангидридом при температуре кипения углеводорода дает дисульфированные продукты. Последующее исследование [5] показало, что эти соединения представляют собой скорее сложные-эфиры оксисульфокислот, чем дисульфокислоты. Окисление, пови- [c.105]

    АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот  [c.25]

    Оксид сер bi(VI), или серный ангидрид. При горении серы и обжиге сульфидов металлов образуется оксид серы (IV). Белый дымок, который можно наблюдать в продуктах горения серы, обусловлен присутствием в них до 4% SO3. Следовательно, SOj медленно окисляется кислородом воздуха в SO3. Катализаторами этого процесса могут быть мелкораздробленная платина, нанесенная на волокнистый асбест, оксид ванадия (V) V2O5 или оксид азота (И) N0. Пары SO3 при 44,8 °С сгущаются в бесцветную прозрачную жидкость, а при охлаждении до 16,8 °С жидкий SO3 затвердевает в бесцветную массу. На воздухе SO3 сильно дымит, так как взаимодействует с парами воды, образуя мельчайшие капельки серной кислоты. [c.291]

    В промышленных условиях - абсорбцию серного ангидрида осуществляют растворами ссрной кислоты, причем SOa взаимодействует с водой, содержащейся в кислоте. Полтютя абсорбции достигается при применении серной кислоты определенной концентрации и при температуре, соответствующих минимальному. чначению равновесного давления паров SO3 над поверхностью HzSOj. Этим условиям соответствует 98,3%-ная h3SO4. Однако даже при незначительном отклонении от концентрации 98,3% НгЗО степень поглощения SO3 резко снижается. [c.45]

    Винилсульфокислота и ее соли используются в синтезе ионообменных смол заданной структуры, гомогенных ионитовых мембран и растворимых полиэлектролитов. В литературе предложено несколько методов синтеза винилсульфокислоты обработка абсолютного этанола - или этилена серным ангидридом, а затем щелочью (выход 45 и 20% соответственно) взаимодействие 1,2-дибромэтана и сульфита натрия с последующей обработкой образующегося продукта щелочью (выход 41%) или пятихлористым фосфором и водой (выход 65%) взаимодействие этиленхлоргидрина с бисульфитом натрия, а затем с пятихлористым фосфором (выход 37%) дегидратация натриевой соли оксиэтансульфокислоты пирофосфорной кислотой (выход 18%). Нами проверен и уточнен наиболее простой способ получения винилсульфокислоты, описанный в работах который приводит к высокому выходу продукта. [c.53]

    Гудив с сотрудниками исследовал кинетику взаимодействия паров серного ангидрида е парами воды и описал механизм образе [c.36]

    Новым в переработке лепидолита является использование на стадии его разложения вместо h3SO4 серного ангидрида. Рекомендуют [42] обрабатывать лепидолит в течение 1—2 ч при 600— 900° С током SO3, получаемого непосредственно перед реакцией разложения в результате взаимодействия SO2 и кислорода воздуха в присутствии платинового катализатора. Носителями серного ангидрида могут быть азот, аргон или другие инертные газы. Обработанный серным ангидридом материал выщелачивают водой, в дальнейшем от раствора сульфата лития переходят с помощью ВаСЬ к раствору хлорида лития, который упаривают досуха из сухого остатка Li l экстрагируют н-амиловым спиртом, очищая таким образом соль от примесей. Извлечение лития составляет примерно 90% растворитель легко регенерируется испарением в слабом токе сухого азота. [c.233]

    Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокис-лотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.34]

    Трехокись серы (серный ангидрид) SO3 при обычном давлении — бесцветная жидкость(температурасжижения44,5° С). На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман— взвешенные капельки серной кислоты. С водой SO3 реагирует очень энергично с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 образуется хлор-сульфоновая кислота HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). [c.27]

    По теплоте реакции можно определять содержание воды в концентрированной серной кислоте. Мьюнемия [64 ] определял повышение температуры при постепенном добавлении к пробе дымящей серной кислоты (олеума). В этом случае происходит взаимодействие воды с серным ангидридом  [c.211]

    При нитрозном способе в реакции участвуют двуокись серы (сернистый газ), окислы азота, кислород воздуха и вода. Окислы азота являются здесь катализаторами и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу, который превращается в серный ангидрид. Синтез серной кислоты с помошью окислов азота является гомогенным каталитическим процессом. Образование серной кислоты происходит преимущественно в жидкой фазе при взаимодействии растворенных двуокиси серы к трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.25]

    Окись триметилфосфина и BFg образуют соединение BFg ОР(СНз)д с т. пл. 149° [118], устойчивое в вакууме в воде растворяется с отщеплением BFg. Интересно отметить, что эта же окись и серный ангидрид дают молекулярное соединение ( Hg) jPO-SOg, которое тоже является менее устойчивым, чем соединение (С2Н5)д]ЧО-ЗОз. Сернистый ангидрид с ( Hg)gPO взаимодействует плохо, а с (СНз)дКО образует очень устойчивое соединение состава ( h4)3N0-S02. Эти примеры ясно показывают, [c.77]

    Окись триметилфосфина и BFs образуют соединение ВРз-ОР(СНз)з с т. пл. 149° [118], устойчивое в вакууме в воде растворяется с отщеплением BF3. Интересно отметить, что эта же окись и серный ангидрид дают молекулярное соединение (СНз)зРО-ЗОз, которое тоже является менее устойчивым, чем соединение (С2Н5)зЫ0-50з. Сернистый ангидриде (СНз)зРО взаимодействует плохо, а с (СНз)зНО образует очень устойчивое соединение состава (СНз)зЫ0-802. Эти примеры ясно показывают, что донорные свойства у атома кислорода, связанного с фосфором, много слабее, чем у атома кислорода, связанного с азотом. В табл. 23 приведены молекулярные соединения ВРз с аминами, амидами, нитрилами и другими азот- и фосфорсодержащими ор- 1ическими веществами. [c.89]

    Ангидриды и галогенангидриды кислот. Существуют реакции, с которых, собственно, начинается знакомство с химией как наукой. Пример таких реакций — взаимодействие ангидрида и воды с образованием кислоты. Естественно поэтому, что когда речь заходит о поглощении или количественном определении воды, прежде всего внимание привлекают ангидриды. Задача усложняется лишь выбором такого ангидрида, который бы отвечал наибольшему числу условий, перечисленных в начале главы. Например, по скорости взаимодействия с водой наиболее подходящими являются ангидриды некоторых минеральных кислот серной, азотной, фосфорной. Однако эти ангидриды либо нерастворимы в органических растворителях (фосфорный ангидрид), либо обладают чрезвычайно сильными окислительными свойствами (серный ангидрид, окислы азота). Кроме того, эти ангидриды слишком сильные водоотнимающие агенты, что приводит зачастую к дополнительному образованию воды за счет побочных реакций и к дополнительному расходу ангидрида. Напомним также, что реакция фосфорного ангидрида с водой не является одностадихшой вслед за образованием метафосфорпой кислоты образуются пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.29]


chem21.info

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о