H2So4 ангидрид – Серный ангидрид и серная кислота. Свойства серной кислоты, действие на металлы и неметаллы. Соли серной кислоты, их значение для народного хозяйства. Качественная реакция на соли серной кислоты.

Содержание

Список кислот и ангидридов — это… Что такое Список кислот и ангидридов?

Список кислот и ангидридов

Здесь приведён неполный список кислот и кислотообразующих соединений (ангидридов).

Кислоты

Неорганические кислоты

Кислоты, образованные серой

Апротонные кислоты

Органические кислоты

Аминокислоты

Протеиногенные аминокислоты

Категории:

Кислоты
Ангидриды
Списки:Химия

Wikimedia Foundation. 2010.

Кетоны и альдегиды
Нитрилы

Смотреть что такое «Список кислот и ангидридов» в других словарях:

Неорганические кислоты — Основная статья: Кислота Неорганические (минеральные) кислоты неорганические вещества, обладающие комплексом физико химических свойств, которые присущи кислотам. Вещества кислотной природы известны для большинства химических элементов за… … Википедия
Апротонная кислота — Апротонная кислота это химическое соединение, способное принять электронную пару на незаполненную орбиталь (то есть кислота Льюиса) и не содержащее ядер атома водорода. Другими словами, апротонная кислота это химическое соединение, в… … Википедия
Химическая номенклатура — страдает беспринципностью и синонимизмом, благодаря чему она трудна для изучения (ср. отзыв о ней Дюма Орто). Древние называли различные вещества частью по их происхождению, частью по месторождению, частью же употребляли для них случайные… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Кислоты и ангидриды — Служебный список статей, созданный для координации работ по развитию темы. Данное предупреждение не устанавл … Википедия
Химические свойства спиртов — Химические свойства спиртов это химические реакции спиртов во взаимодействии с другими веществами. Они определяются в основном наличием гидроксильной группы и строением углеводородной цепи, а также их взаимным влиянием: Чем больше… … Википедия
Уксусный ангидрид — Уксусный ангидрид … Википедия
Лугинин, Владимир Федорович — земский деятель, учился в Московском университете; в конце 1860 х гг. основал первое в России сельское ссудосберегательное товарищество (в Ветлужском уезде Костромской губернии). Напечатал: «Густав Вернер и основанная им в Рейтлингене… … Большая биографическая энциклопедия
Лугинин, Владимир Фёдорович — Владимир Фёдорович Лугинин Дата рождения: 20 мая (1 июня) 1834(1834 06 01) Место рождения: Москва Дата смерти: 13 (26) октября 1911(1911 10 26 … Википедия
Лугинин — Лугинин, Владимир Фёдорович Владимир Фёдорович Лугинин Дата рождения: 20 мая (1 июня) 1834(18340601) Место рождения: Москва Дата смерти: 13 (26) октября 1911 Место смерти: Пар … Википедия
Пиро — (от др. греч. πῦρ огонь). Префикс в органической химии для двухмерных ангидридов кислот, например, пирофосфорная кислота Пиро персонаж комиксов о Людях Икс Пиротехника отрасль техники, связанная с горючими и взрывающимися веществами и… … Википедия

dic.academic.ru

Сернистый ангидрид — Знаешь как

Сернистый ангидрид, называемый также двуокисью серы и сернистым газом, образуется непосредственно из серы и кислорода при сжигании серы в воздухе или кислороде. Он получается также при прокаливании на воздухе («обжигании») различных сернистых металлов, например железного колчедана:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

С помощью этой реакции сернистый ангидрид получают обычно в промышленном масштабе.

Сернистый ангидрид представляет собой бесцветный газ с резким, всем знакомым запахом горящей серы. Он довольно легко сгущается в бесцветную жидкость, кипящую при —10°. При испарении жидкого сернистого ангидрида происходит сильное понижение температуры (до —50°).

Сернистый ангидрид хорошо растворяется в воде. При 20° 1 объем воды растворяет около 40 объемов сернистого ангидрида, который частично вступает в реакцию с водой, образуя сернистую кислоту:

SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₄

При нагревании, вследствие уменьшения растворимости сернистого ангидрида, равновесие этой реакции смещается влево и постепенно весь растворенный сернистый ангидрид снова выделяется из раствора.

Сернистый ангидрид применяется для беления соломы, шерсти, шелка и как дезинфицирующее средство, убивающее зародыши многих микроорганизмов; сернистым ангидридом окуривают для уничтожения плесневых грибков сырые подвалы и погреба, винные бочки, бродильные чаны и пр.

Сернистая кислота H₂SO₃— очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При всех попытках выделить сернистую кислоту из воды или получить как-либо иначе в чистом виде она сейчас же распадается на сернистый ангидрид и воду. Так, например, при действии концентрированной серной кислоты на сернистокислый натрий вместо сернистой кислоты выделяется сернистый ангидрид:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ +H₂O

Раствор сернистой кислоты необходимо хорошо предохранять от доступа воздуха, иначе сернистая кислота, поглощая из воздуха кислород, довольно быстро окислится в серную кислоту:

2H₂SO₃ + О₂ = 2H₂SO₄

Легко окисляясь, сернистая кислота является хорошим восстановителем. Так, например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводородные кислоты:

H₂SO₃ + Cl₂ + Н₂O = H₂SO₄ + 2НСl

или в ионной форме

SO»₃+ Сl₂ + Н₂O = SO»₄ + 2Сl’ + 2Н^•

Однако иногда сернистая кислота может играть и роль окислителя, например при взаимодействии с таким сильным восстановителем, как сероводород:

H₂SО₃ + 2H₂S = 3S + 3H₂О

В этом случае положительные четырехвалентные атомы серы (в молекулах H₂SО₃) отнимают электроны от отрицательно заряженных ионов S^— вследствие чего и те и другие превращаются в электронейтральные атомы серы.

Сернистая кислота двухосновна и образует два ряда солей — средние и кислые соли. Если пропускать сернистый газ в раствор какой-нибудь щелочи, например едкого натра, до насыщения, то получается кислая соль:

NaOH + SO₂ = NaHSО₃

При избытке щелочи образуется нормальная соль.

Нормальные соли сернистой кислоты называются сульфитами, а кислые — гидросульфитами.

Как и свободная сернистая кислота, сульфиты легко окисляются кислородом воздуха, переходя в сульфаты —соли серной кислоты. При нагревании сульфиты разлагаются с образованием сульфидов и сульфатов (реакция самоокисления-самовосстановления) :

4Na₂SO₃ = Na₂S + 3Na₂SO₄

Некоторые соли сернистой кислоты имеют важное техническое значение и приготовляются в больших количествах. Гидросульфит натрия NaHSO₃применяется под названием антихлора для уничтожения следов хлора в отбеленных тканях, так как он восстанавливает хлор в хлористый водород:

NaHSO₃ + Cl₂ + Н₂O = NaHSO₄ + 2HCl

Гидросульфит кальция Ca(HSO₃)₂ применяется для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу, аз которой потом получается бумага.

122 123 124

Вы читаете, статья на тему Сернистый ангидрид

znaesh-kak.com

Вопрос№45. Сернистый ангидрид, его получение, свойства, применение. Восстановительные свойства сернистого ангидрида. Сернистая кислота и сульфиты.

Оксид серы (IV) – (диоксид серы, сернистый ангидрид, сернистый газ) SO₂. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты.

Получение.

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂.

Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

2H₂SO₄ (конц.) + Cu → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

Химические свойства.

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO₂ + H₂O ↔ H₂SO₃.

Со щелочами образует сульфиты:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Химическая активность SO
2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr,

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (требуется катализатор V2O5 и температура 450°),

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄.

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO₂ оксидом углерода(II):

SO₂ + 2CO → 2CO₂ + S↓.

Применение.

В пищевой промышленности диоксид серы используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е220. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях.

Серни́стая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Химическая формула H₂SO₃.

Как двухосновная кислота она образует два ряда солей – сульфиты и гидросульфиты. Сульфиты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью:

H₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Гидросульфиты получаются при недостатке щелочи:

H₂SO₃ + NaOH = NaHSO₃ + H₂O

Окисляется кислородом:

2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄

Вопрос№46.

Серный ангидрид и серная кислота. Свойства серной кислоты, действие на металлы и неметаллы. Соли серной кислоты, их значение для народного хозяйства. Качественная реакция на соли серной кислоты.

Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO₃ — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При взаимодействие с водой образует серную кислоту – H₂SO₄.

Се́рная кислота́ H₂SO₄ — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

Химические свойства.

Взаимодействует со щелочами:

2KOH + H₂SO₄(разб.) = K₂SO₄ + 2H₂O

С кислотами:

H₂SO₄+ H₂S = S + SO₂+ 2H₂O

С оксидами:

BeO + H₂SO₄(конц.) = BeSO₄↓ + H₂O

Разбавленная серная кислота растворяет металлы, расположенные в РСЭП до водорода. Металлы, стоящие в РСЭП после водорода, с разбавленной серной кислотой не реагируют.

Концентрированная серная кислота при обычной температуре со многими металлами не реагирует. Однако при нагревании конц. серная кислота реагирует почти со всеми металлами (кроме платины, золота и некоторых других). Реагирует с некоторыми неметаллами, например:

2H₂SO₄ + S = 3SO₂ + 2H₂O

Серная кислота, будучи двухосновной, образует два ряда солей: средние, называемые сульфатами, и кислые, называемые гидросульфатами. Сульфаты образуются при полной нейтрализации кислоты щелочью (та один моль кислоты приходится два моля щелочи), а гадросульфаты — яри недостатке щелочи (на один моль кислоты — один моль щелочи):

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

Многие соли серной кислоты имеют большое практическое значение.

Качественная реакция на сульфат-ион. Большинство солей серной кислоты растворимо в воде. Соли Са₃SO₄ и РЬSО₄ мало растворимы в воде, а ВаSО₄ практически нерастворима как в воде, так и в кислотах. Это свойство позволяет использовать любую растворимую соль бария, например ВаСl₂:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

или в ионной форме:

SO₄^2-+ Ba²⁺ = BaSO₄

studfiles.net

Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных оксидов (ангидридов)

Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных оксидов (ангидридов)

Кислота (Н_nА)	Кислотный остаток (А)	Кислотный оксид *(ангидрид)**
HClO₄ хлорная	ClO₄ (I) перхлорат	Cl₂O₇_{оксид хлора (VII )}
H₂SO₄_серная	SO₄ (II) сульфат	SO₃ оксид серы (VI ), серный ангидрид
H₂SO₄_серная	HSO₄ (I) гидросульфат	SO₃ оксид серы (VI ), серный ангидрид
HNO₃_{азотная}	NO₃ (I) нитрат	N₂O₅ оксид азота ( V )
HMnO₄ марганцевая	MnO₄ (I) перманганат	Mn₂O₇ оксид марганца (VII )
H₂SO₃ сернистая	SO₃ (II) сульфит	SO₂ оксид серы (IV )
H₂SO₃ сернистая	HSO₃ (I) гидросульфит	SO₂ оксид серы (IV )
H₃PO₄ ортофосфорная	PO₄ (III) ортофосфат	P₂O₅ оксид фосфора (V )
	H₂PO₄ (I) дигидроортофосфат
	HPO₄ (II) гидроортофосфат
HNO₂ азотистая	NO₂ (I) нитрит	N₂O₃ оксид азота (III )
H₂CO₃ угольная	CO₃ (II) карбонат	CO₂ оксид углерода ( IV), углекислый газ
H₂CO₃ угольная	HCO₃ (I) гидрокарбонат	CO₂ оксид углерода ( IV), углекислый газ
H₂SiO₃ кремниевая	SiO₃ (II) силикат	SiO₂ оксид кремния (IV)
HI йодоводородная	I (I) йодид	—
HBr бромоводородная	Br (I) бромид	—
HCl хлороводородная (соляная)	Cl (I) хлорид	—
H₂S сероводородная	S (II) сульфид	—
H₂S сероводородная	HS (I) гидросульфид	—
HF фтороводородная (плавиковая)	F (I) фторид	—
HCN циановодородная (синильная)	CN (I) цианид	—
HClO₃ хлорноватая	ClO₃ (I) хлорат	Cl₂O₅ оксид хлора (V)
HClO₂ хлористая	ClO₂_{(I) хлорит}	Cl₂O₃оксид хлора (III)
HClO хлорноватистая	ClO (I) гипохлорит	Cl₂O оксид хлора (I)
CH₃COOH уксусная	CH₃COO (I) ацетат	—

*Ангидрид – продукт, который получается при отнятии от соответствующей кислоты молекулы воды.

gigabaza.ru

Серная кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к навигации Перейти к поиску

Серная кислота



Общие
Систематическое наименование	серная кислота
Хим. формула	H₂SO₄
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	98,078 ± 0,006 г/моль
Плотность	1,8356 г/см³
Динамическая вязкость	0,027534^{[источник не указан 573 дня]} Па·с
Кинематическая вязкость	0,1501^{[источник не указан 573 дня]} см²/с (при 20 °C)
Термические свойства
Т. плав.	10,38 °C
Т. кип.	337 °C

ru.wikipedia.org

Молекулярная формула … Ангидрид кислоты … Классификация кислоты

I Тема: 1.Молекулярная формула … 2.Ангидрид кислоты … 3.Классификация кислоты

4.Химическая связь … 5.Строение молекулы 6.Структурная формула (графическая) 7.Степень окисления серы в молекуле серной кислоты

II Получение H₂SO₄SO₂ (kt V2O5) → SO₃ → H₂SO₄ (1) H₂S (kt V2O5)→ SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ (2) S → SO₂ (kt V2O5) → SO₃ → H₂SO₄ (3) FeS₂ ¹→ SO₂ ²→ SO₃ ³→ H₂SO₄(4) ^пирит^серный^{колчедан}

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑!!! 1) обжиг 2) каталитическое окисление 3) гидратация (SO₃·H₂SO_4(конц.)олеум)

III Правило растворения конц. серной кислоты !!! ?

IV Химические свойства H₂SO₄ 1. Общие свойства кислот

соли

NaOH + H₂SO₄→

CuO + H₂SO₄→ Zn(OH)₂ + H₂SO₄→ K₂CO₃ + H₂SO₄→ ! NaCl₍_тв_.) + H₂SO₄₍_конц_.)→ BaCl₂ + H₂SO₄→! NaOH + H₂SO₄→

2.Окислительные свойства серной кислоты а) Взаимодействие с металлами (… до Н) разбавленной серной кислоты Mg + H₂SO₄₍_р_—_р₎→Zn + H₂SO_4(p-p)→

Вывод: окислитель …

б) взаимодействие с металлами конц. H₂SO₄

SO₂

M + H₂SO₄₍_конц₎→ M₂(SO₄)_n + S + H₂O

H₂S

Увеличение активности металлов

неметаллы → S⁺⁴ O₂Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода

!!! H₂S ⁺⁶ O₄S⁰Металлы, стоящие между водородом и цинком

H₂S^-2Металлы, более активные, чем цинк ( щ и щ/з)

Cu + H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄

дегидратирующий реагент

C + ? H₂SO₄→ CO₂ + ? SO₂ + ? H₂O

Задание: методом электронного баланса расставить коэффициенты в схемах

*Na + H₂SO_{4 (}_конц₎→Na₂SO₄ + H₂S↑ + H₂O

**Fe + H₂SO_{4(чистая, конц)}→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O _{(при нагревании)}

V. Применение H₂SO₄

Синквейн ( по желанию устно)

— первая строка заявляет тему или предмет ( существительное )

-вторая строка дает описание предмета ( прилагательные )

— третья строка характеризует действие предмета (глагол)

-четвертая строка-фраза из четырех значимых слов, отношение к предмету

-пятая строка-синоним, обобщающий или расширяющий смысл темы или предмета

be.convdocs.org

Серный ангидрид и вода, взаимодействие

При периодическом сульфатировании используются эмалированные или освинцованные реакторы из легированной стали, снабженные мешалками, охлаждающими рубашками и змеевиками. Для сульфатирования серной и хлорсульфоновой кислотами их загружают в реактор и постепенно добавляют спирт. При взаимодействии спирта с серным ангидридом реагенты смешиваются в обратном порядке. При использовании сульфаминовой кислоты она загружается вместе со спиртом и разбавителем. Окончание реакции в этом случае определяется по полному растворению реакционной массы в воде. [c.244]
Пересчет с одного измерения в другое производится следующим образом. Из 100 вес. ч. олеума с % свободного серного ангидрида при взаимодействии с водой может быть получено серной кислоты [c.176]

Еш е легче протекает разложение при нагревании под действием баритовой воды. Такими сильными окислителями, как перманганат, сероуглерод разлагается с выделением серы. С серным ангидридом он взаимодействует, образуя сероокись углерода OS [c.498]

Полученный таким образом серный ангидрид 50з взаимодействует с водой, при этом образуется серная кислота [c.10]

Серный ангидрид весьма энергично, с выделением большого количества тепла, взаимодействует с водой, образуя серную кислоту [c.193]

Эта реакция протекает с большим выделением тепла. Далее при взаимодействии серного ангидрида с водой образуется серная кислота. [c.24]

Серный ангидрид, взаимодействуя с водой, образует серную кислоту [c.117]

Основания состоят из металла и кислорода. Соли получаются путем взаимодействия кислот с основаниями (т. е. ангидридов кислот с основными оксидами). Например, оксид меди и серная кислота (т. е. серный ангидрид) образуют сульфат меди известь и угольная кислота образуют карбонат извести. Присутствие воды в кислотах и основаниях А. Лавуазье считал случайным обстоятельством, не влияющим на их химические функции. Растворение металлов в кислотах он объяснял тем, что металл (например, цинк) вытесняет водород из воды, превращаясь в оксид, который с кислотой дает соль (сульфат цинка). [c.96]

Низшие алифатические простые эфиры растворяются в концентрированной серной кислоте с выделением тепла и образованием алкилсерных кислот, из которых в результате разбавления водой и перегонки можно получить соответствующие спирты. При нагревании раствора эфира в концентрированной серной кислоте или, еще лучше, при взаимодействии эфира с серным ангидридом образуется диалкилсульфат [c.151]

Поток регенерированного кислотного катализатора с незначительным содержанием воды(вода взаимодействует с серным ангидридом с образованием серной кислоты) отбирается из зоны разделения 24 по линии 25 и по крайней мере часть его может объединяться с возвратным потоком 7 для последующей подачи в реактор алкилирования по линии 4. [c.145]

Особенности термо.теструкщи1 сернокислотных отходов и их смесей с нефтепродуктами определяются присутствием в них серной кислоты, воды, сульфокислот, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, других продуктов взаимодействия серной кислоты с органическими соединениями. Окн заключаются прежде всего в низкой термической стабильности органической массы кислых гудронов и в каталитической и химической активности серной кислоты в органической среде. Нагрев до 200…350°С сопровождается интенсивной деструкцией кислых гудронов с образованием сернистого ангидрида, сероводорода, серы, диоксида углерода, воды, углево- [c.156]

Максимальное количество перекисей образуется в сухом бензине. Так, содержание перекисного кислорода после 6 ч аэрации составляло в сухом бензине 1,856 г/л, а во влажном—0,384 г/мл. Это объясняется гидролизом промежуточных гидроперекисей водой. Основным фактором кислотности продукта является присутствие сернистого ангидрида, который, взаимодействуя с гидроперекисями, образует серную кислоту [c.289]

Серный ангидрид активно взаимодействует с водой с образованием серной кислоты, причем выделяется значительное количество тепла SO3 -f Н2О = h3SO4 -f 20 ккал (83,68 кдж). [c.505]

Получение реактивной серной кислоты. Реактивная серная кисухота получается из стопроцентного серного ангидрида при взаимодействии его с дестилли-рованной водой. [c.182]

Производство серной кислоты в технике в настоящее время осущест-нляется двумя способами контактным и нптрозным. Сущность обоих способов заключается в окислении сернистого газа в серный ангидрид и взаимодействии серного ангидрида с водой. Процесс окисления сернистого газа и серный ангидрид происходит, в зависимости от способа, различно. [c.159]

Основное положение теории Льюиса заключается в том, что кислотно-основные процессы не могут сводиться только к передаче протона. По Льюису, кислота — это вещество, сгособное использовать свободную пару электронов посторонней молекулы для образования устойчивой электронной оболочки, а основани е— это вещество, обладающее свободной парой электронов, которая может быть использована для образования устойчивой электронной конфигурации с посторонним атомом. Таким образом, всякое равновесие, удовлетворяющее этому признаку, следует рассматривать как кислотно-основное. Например, при взаимо-де11ствии 50з и НзО вода является основанием, так как имеет свободную пару электронов, а серный ангидрид, который может взаимодействовать с водой, используя эту пару электронов, является кислотой. [c.471]

Серный ангидрид. Белый, весьма гигроскопичный, при плавлении образует бесцветную легкоподвижную жидкость, разлагается при высоких температурах. В твердом состоянии существует в виде аморфного летучего тримера 8зО>), цепного слоистого и сетчатого полимеров (80з) ниже 25° С тример переходит в полимер. Хорошо растворяется в безводной сериой кислоте и реагирует с ней, образуя НгЗгО техническая смесь Н 804, НзЗгО и избыточного растворенного 80з называется олеумом. Проявляет кислотные свойства, реагирует с водой и щелочами. Взаимодействует с кислородом, галогеноводородами. Получение см.415″ .426 , 831. [c.223]

Насколько известно, средний эфир не образуется в заметных количествах даже в безводном растворе в присутствии избытка спирта. В случае его обр азования было бы отмечено присутствие простого эфира, получившегося в результате взаимодействия спирта с кислым эфиром. Полезно вести этерификацию, применяя дегидратирующий агент, например уксусный ангидрид, в присутствии которого реакция проходит до конца [19а]. Исследование степени этерификации при состоянии равновесия, выполненное для ряда первичных спиртов и различных концентраций серной кислоты [20], привело к результатам, представленным в табл. 1. При использовании дымящей серной кислоты получены реакционные смеси, содержащие небольшие количества воды, так как большая часть эфира образуется по необратимой. реакции между спиртом и серным ангидридом [c.9]

Отмечено, что метан [1], этан [1] и пропан [2] медленно раствр-ряются в дымящей серной кислоте, но полученные при этом соединения, очевидно, выделены не были. Изобутан [3] растворяется легко, образуя вещество, которое, судя по его низкой растворимости в воде, вероятно, не является 2-метилпропансульфокисло-той. При взаимодействии н-гексана, н-гептана и н-октана [41 с дымящей серной кислотой получаются соединения, представляющие собой, согласно анализам, моносульфокислоты. Обработка серным ангидридом при температуре кипения углеводорода дает дисульфированные продукты. Последующее исследование [5] показало, что эти соединения представляют собой скорее сложные-эфиры оксисульфокислот, чем дисульфокислоты. Окисление, пови- [c.105]

АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот [c.25]

Оксид сер bi(VI), или серный ангидрид. При горении серы и обжиге сульфидов металлов образуется оксид серы (IV). Белый дымок, который можно наблюдать в продуктах горения серы, обусловлен присутствием в них до 4% SO3. Следовательно, SOj медленно окисляется кислородом воздуха в SO3. Катализаторами этого процесса могут быть мелкораздробленная платина, нанесенная на волокнистый асбест, оксид ванадия (V) V2O5 или оксид азота (И) N0. Пары SO3 при 44,8 °С сгущаются в бесцветную прозрачную жидкость, а при охлаждении до 16,8 °С жидкий SO3 затвердевает в бесцветную массу. На воздухе SO3 сильно дымит, так как взаимодействует с парами воды, образуя мельчайшие капельки серной кислоты. [c.291]

В промышленных условиях — абсорбцию серного ангидрида осуществляют растворами ссрной кислоты, причем SOa взаимодействует с водой, содержащейся в кислоте. Полтютя абсорбции достигается при применении серной кислоты определенной концентрации и при температуре, соответствующих минимальному. чначению равновесного давления паров SO3 над поверхностью HzSOj. Этим условиям соответствует 98,3%-ная h3SO4. Однако даже при незначительном отклонении от концентрации 98,3% НгЗО степень поглощения SO3 резко снижается. [c.45]

Винилсульфокислота и ее соли используются в синтезе ионообменных смол заданной структуры, гомогенных ионитовых мембран и растворимых полиэлектролитов. В литературе предложено несколько методов синтеза винилсульфокислоты обработка абсолютного этанола — или этилена серным ангидридом, а затем щелочью (выход 45 и 20% соответственно) взаимодействие 1,2-дибромэтана и сульфита натрия с последующей обработкой образующегося продукта щелочью (выход 41%) или пятихлористым фосфором и водой (выход 65%) взаимодействие этиленхлоргидрина с бисульфитом натрия, а затем с пятихлористым фосфором (выход 37%) дегидратация натриевой соли оксиэтансульфокислоты пирофосфорной кислотой (выход 18%). Нами проверен и уточнен наиболее простой способ получения винилсульфокислоты, описанный в работах который приводит к высокому выходу продукта. [c.53]

Гудив с сотрудниками исследовал кинетику взаимодействия паров серного ангидрида е парами воды и описал механизм образе [c.36]

Новым в переработке лепидолита является использование на стадии его разложения вместо h3SO4 серного ангидрида. Рекомендуют [42] обрабатывать лепидолит в течение 1—2 ч при 600— 900° С током SO3, получаемого непосредственно перед реакцией разложения в результате взаимодействия SO2 и кислорода воздуха в присутствии платинового катализатора. Носителями серного ангидрида могут быть азот, аргон или другие инертные газы. Обработанный серным ангидридом материал выщелачивают водой, в дальнейшем от раствора сульфата лития переходят с помощью ВаСЬ к раствору хлорида лития, который упаривают досуха из сухого остатка Li l экстрагируют н-амиловым спиртом, очищая таким образом соль от примесей. Извлечение лития составляет примерно 90% растворитель легко регенерируется испарением в слабом токе сухого азота. [c.233]

Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокис-лотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.34]

Трехокись серы (серный ангидрид) SO3 при обычном давлении — бесцветная жидкость(температурасжижения44,5° С). На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман— взвешенные капельки серной кислоты. С водой SO3 реагирует очень энергично с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 образуется хлор-сульфоновая кислота HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). [c.27]

По теплоте реакции можно определять содержание воды в концентрированной серной кислоте. Мьюнемия [64 ] определял повышение температуры при постепенном добавлении к пробе дымящей серной кислоты (олеума). В этом случае происходит взаимодействие воды с серным ангидридом [c.211]

При нитрозном способе в реакции участвуют двуокись серы (сернистый газ), окислы азота, кислород воздуха и вода. Окислы азота являются здесь катализаторами и служат как бы передатчиком кислорода воздуха сернистому газу, который превращается в серный ангидрид. Синтез серной кислоты с помошью окислов азота является гомогенным каталитическим процессом. Образование серной кислоты происходит преимущественно в жидкой фазе при взаимодействии растворенных двуокиси серы к трехокиси азота. Часть двуокиси серы окисляется в газовой фазе. [c.25]

Окись триметилфосфина и BFg образуют соединение BFg ОР(СНз)д с т. пл. 149° [118], устойчивое в вакууме в воде растворяется с отщеплением BFg. Интересно отметить, что эта же окись и серный ангидрид дают молекулярное соединение ( Hg) jPO-SOg, которое тоже является менее устойчивым, чем соединение (С2Н5)д]ЧО-ЗОз. Сернистый ангидрид с ( Hg)gPO взаимодействует плохо, а с (СНз)дКО образует очень устойчивое соединение состава ( h4)3N0-S02. Эти примеры ясно показывают, [c.77]

Окись триметилфосфина и BFs образуют соединение ВРз-ОР(СНз)з с т. пл. 149° [118], устойчивое в вакууме в воде растворяется с отщеплением BF3. Интересно отметить, что эта же окись и серный ангидрид дают молекулярное соединение (СНз)зРО-ЗОз, которое тоже является менее устойчивым, чем соединение (С2Н5)зЫ0-50з. Сернистый ангидриде (СНз)зРО взаимодействует плохо, а с (СНз)зНО образует очень устойчивое соединение состава (СНз)зЫ0-802. Эти примеры ясно показывают, что донорные свойства у атома кислорода, связанного с фосфором, много слабее, чем у атома кислорода, связанного с азотом. В табл. 23 приведены молекулярные соединения ВРз с аминами, амидами, нитрилами и другими азот- и фосфорсодержащими ор- 1ическими веществами. [c.89]

Ангидриды и галогенангидриды кислот. Существуют реакции, с которых, собственно, начинается знакомство с химией как наукой. Пример таких реакций — взаимодействие ангидрида и воды с образованием кислоты. Естественно поэтому, что когда речь заходит о поглощении или количественном определении воды, прежде всего внимание привлекают ангидриды. Задача усложняется лишь выбором такого ангидрида, который бы отвечал наибольшему числу условий, перечисленных в начале главы. Например, по скорости взаимодействия с водой наиболее подходящими являются ангидриды некоторых минеральных кислот серной, азотной, фосфорной. Однако эти ангидриды либо нерастворимы в органических растворителях (фосфорный ангидрид), либо обладают чрезвычайно сильными окислительными свойствами (серный ангидрид, окислы азота). Кроме того, эти ангидриды слишком сильные водоотнимающие агенты, что приводит зачастую к дополнительному образованию воды за счет побочных реакций и к дополнительному расходу ангидрида. Напомним также, что реакция фосфорного ангидрида с водой не является одностадихшой вслед за образованием метафосфорпой кислоты образуются пиро- и ортофосфорные кислоты. [c.29]

chem21.info