H2 co – What is the net ionic equation for  H2CO3 + 2 KOH => K2(CO3) + 2 H2O please balance the equation if it is not

CO2 + h3 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия диоксида углерода с водородом (CO2 + h3 = ?), происходит образование газа метана и воды. Реакцию проводят при нагревании до и с использованием катализатора – оксида меди (II). Это один из промышленных способов получения метана. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства (именно поэтому реакция между азотной кислотой и диоксидом углерода HNO3 + CO2 = ? невозможна): реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

ru.solverbook.com

CO + h3O = ? уравнение реакции

В результате пропускания монооксида углерода через воду (CO + h3O = ?) происходит образование диоксида углерода и водорода. Реакцию следует проводить в следующих условиях: температура , повышенное давление, катализатор оксид железа (III) или кобальт, также возможно использование активирующих добавок – оксидов хрома (III), алюминия или калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.

Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из баллона он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

   

   

   

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

ru.solverbook.com

химические свойства h3CO3 — Полезная информация для всех

Кислоты — это сложные химические вещества, которые содержат атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов и образовавать соли.
Кислоты различаются по основности: Основность определяется количеством атомов водорода, входящим в их состав. Напроимер, cерная — h3SO4 — двухосновная, так как в е состав входит 2 атома водорода.
Кислоты разделяют также на кислородосодержащие и не содержащие кислород. Например, соляная — HCl — не содержит атомов кислорода, а h3СO3 — угольная — содержит 3 атома кислрода и является кислородосодержащей.
Теперь разберм подробнее свойства кислот и их химическое взаимодействие c простыми и сложными веществами.

Основные химические свойства кислот:
— взаимодействие с металлами:
h3SO4 +Zn = ZnSO4 + h3 — Образуется соль и выделяется водород
В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции.
Например, 2h3SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2h3O — в этом случае серная кислота — концентрированная. Разбавленная — на медь (Cu) никак не действует.
— взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:
CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O — образуется соль и вода;
SnO + HCl = SnCl2 + h3O (оксид олова — SnO — амфотерный оксид)
— взаимодействие с основаниями и щелочами:
HCl + KOH = KCl + h3O — эту реакцию ещ называют реакцией нейтрализации — образуется соль и вода;
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2h3O
— взаимодействие с солями:
При химических реакциях кислот с солями обязательно надо учитывать основные признаки химических реакций, а именно, химическая реакция пройдт, если будет выделяться газ, выпадет осадок, и т.д.
N2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + h3O — выделяется углекислый газ CO2. Конечно, если говорить точно, то образуется слабая угольная кислота (h3CO3), которая сразу же распадается на углекислый газ и воду. При этих реакциях образуется соль и другая кислота (менее слабая).

Теперь рассмотрим основным методы получения кислот
Получение кислот

Получение кислот производят с помощью следующих химических реакций:
— взаимодействие кислотных оксидов с водой:
SO3 + h3O = h3SO4;
CO2 + h3O = h3CO3;
— взаимодействие с солями:
NaCl + h3SO4(конц.) = HCl + Na2SO4 — при этой химической реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль;
— взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде:
h3 + Cl2 = HCl (Надо помнить, что само по себе данное химическое соединение — газ хлороводород HCl кислотой не является. Для е образования необходимо полученный газ HCl растворить в воде). Аналогичным образом поступают с газом сероводородом:
h3 + S = h3S;
— оксиление некоторых простых веществ:
P + 5HNO3 +2h3O = 3h4PO4 + 5NO (в этой химической реакции происходит окисление фосфора (P) азотной кислотой (HNO3) до ортофосфорной кислоты (h4PO4) с выделением оксида азота (NO)

Рассмотрим наиболее распространнные кислоты, часто используемые в хозяйстве:
Угольная кислота
Угольная кислота h3CO3 — это сложное химическое вещество, оразованное растворением углекислого газа в воде:
CO2 + h3O = h3CO3. Она является одной из слабых двухосновных (2 атома водорода) кислот. Кроме того, она неустойвива и при норомальных условиях самопроизвольно распадается на углекислый гах и воду.

Химические свойства угольной кислоты

Мы знаем, что кислоты могут образовывать различные соли, так вот, угольная — образут соли карбонаты и гидрокарбонаты — кислые соли. Например, всем известная стиральная сода (ещ одно е названгие — кальцинированная сода) имеет формулу Na2CO3 — очень едкое сильнощелочное вещество (химическое название — карбонат натрия). А вот е ближайший родственник — пищевая сода (которыу мы добавляем, например, в тесто). Е формула NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (или кислая соль натрия и угольной кислоты, у которой атом натрия заместил не 2, а 1 атом водорода).
— реакция с оксидами металлов:
h3CO3 +CaO = CaCO3 + h3O (образуется мел CaCO3 и вода). Мел — это тоже соль, химиче

info-4all.ru

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3 — это… Что такое УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3?


УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3, образуется при растворении углерода диоксида в воде. Важнейшие производные — карбонаты, мочевина (карбамид).

Современная энциклопедия. 2000.

Смотреть что такое «УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3» в других словарях:

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — (h3CO3) очень слабая и непрочная двухосновная кислота, образующаяся при растворении в воде диоксида углерода (углекислого газа) CO2. Дает 2 ряда солей: карбонаты и бикарбонаты (гидрокарбонаты). В природе широко распространены нормальные карбонаты …   Российская энциклопедия по охране труда

  • Угольная кислота — УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА, h3CO3, образуется при растворении углерода диоксида в воде. Важнейшие производные карбонаты, мочевина (карбамид).   …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • Угольная кислота — Угольная кислота …   Википедия

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — h3CO3, образуется при растворении CO2 в воде. Проявляет св ва слабой к ты. Равновесие CO2+h3O h3CO3 смещено влево, поэтому меньшая часть CO2 находится в р ре в виде h3CO3. Для У. к. константы диссоциации K1=4,27 …   Химическая энциклопедия

  • Угольная кислота —         h3CO3, слабая двухосновная кислота, при нормальных условиях существующая только в разбавленных водных растворах. У. к. образуется при растворении в воде двуокиси углерода: 2, при нормальных условиях не превышает 1% от содержания CO2.… …   Большая советская энциклопедия

  • УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА — Н2СО3 очень слабая к та, существующая только в водном р ре. У. к. образуется при растворении углерода диоксида в воде (h3О + CO2<=>h3CO3). Как двухосновная к та У. к. даёт 2 ряда солей: средние карбонаты и кислые гидрокарбонаты …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • Кислота — У этого термина существуют и другие значения, см. Кислота (значения) …   Википедия

  • Кислотно-щелочное равновесие —         кислотно щелочной баланс, кислотно щелочное состояние, совокупность физико химических и физиологических процессов, обусловливающих относительное постоянство водородного показателя (См. Водородный показатель) (pH) внутренней среды… …   Большая советская энциклопедия

  • УГЛЕРОД — С (carboneum), неметаллический химический элемент IVA подгруппы (C, Si, Ge, Sn, Pb) периодической системы элементов. Встречается в природе в виде кристаллов алмаза (рис. 1), графита или фуллерена и других форм и входит в состав органических… …   Энциклопедия Кольера

  • Список кислот и ангидридов — …   Википедия

dic.academic.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *