Графическая формула гидрокарбонат бария: Гидрокарбонат бария, химические свойства, получение

Содержание

Гидрокарбонат бария, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Гипофосфит бария написать эмпирические и графические формулы — вопрос №2609699 — Учеба и наука






Лучший ответ по мнению автора

05.

10.17

Лучший ответ по мнению автора

Ответ понравился автору вопроса

Михаил Александров

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы

Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия

Похожие вопросы

Структурная формула всех изомеров С7Н16

Решено

Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Н3РО4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:

Гидролиз NA3PO4

Решено

FeSO4+KClO3+h3SO4=Fe2(SO4)3+KCl+h3O

В воде средней жесткости (р=1 г/см3) концентрация ионов Mg 2+ составляет 4,0 *10-4 моль/дм3. Указать количество вещества (%) гидрокарбоната магния в этой воде ( других соединений магния в воде нет)

Пользуйтесь нашим приложением

Формула гидроксида бария – структура, свойства, использование, примеры вопросов

Гидроксид бария представляет собой смесь элементов бария, водорода и кислорода. Барий — мягкий щелочноземельный металл серебристого цвета, присутствующий во 2-й группе периодической таблицы. Он химически очень реактивен. Поэтому он никогда не встречался в природе как свободный элемент. Он используется в металлургии, а его соединения используются в нефтедобыче и радиологии. Водород является первым элементом периодической таблицы с атомным номером 1. Это бесцветный газ без запаха и вкуса. Кислород является высокореактивным неметаллом и окислителем, который образует оксиды со многими элементами/соединениями.

Гидроксид бария

Формула гидроксида бария: Ba(OH) ₂ . Гидроксид бария представляет собой прозрачный белый порошок без запаха и ядовит по своей природе. Гидроксид бария состоит из оксида бария и воды. Одним из основных соединений элемента бария является его моногидрат, который также называют баритом. Поэтому гидроксид бария также называют баритом. Гидроксид бария также имел другие названия, такие как дигидроксид бария и едкий барит. Он ионный по своей природе, т. Е. В водном растворе он обеспечивает два иона гидроксида на молекулу.

Barium Hydroxide Structure

Properties of Barium Hydroxide

Chemical Formula	BaH ₂ O ₂
Odor	Odorless
Внешний вид	Белый порошок
Растворимость 3330024	Slightly soluble in cold water
Molar mass	171. 34 g/mol
Melting Point	78° C
Температура кипения	780°C
Плотность	3,74 г/см в моногидратной форме 1 909150003 2.18 g/cm ³ when it is in octahydrate form
pH	11.27

Uses of Barium Hydroxide

Barium Hydroxide is used in laboratories для измерения концентрации слабых кислот.
Гидроксид бария используется для очистки сточных вод.
Используется для производства стекла, бариевого мыла и смазки.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Как получают гидроксид бария?

Ответ:

Барий Гидроксид получают путем растворения оксида бария в воде с получением октагидратной формы гидроксида бария, который нагревают с образованием моногидрата гидроксида. Уравнение этого дается следующим образом:
BaO + 9H ₂ O -> Ba(OH) ₂ .8h3O

Вопрос 2: Является ли гидроксид бария безопасным или опасным?

Ответ:

Гидроксид бария небезопасен по следующим причинам.
Гидроксид бария повреждает кожу и глаза из-за своей коррозионной природы.
Вдыхание гидроксида бария в течение длительного времени вызовет проблемы с дыханием.

Вопрос 3: Что происходит при нагревании гидроксида бария?

Ответ:

При нагревании гидроксида бария до 800 ^o C разлагается с образованием оксида бария. Этот оксид бария реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария. Когда соли аммония реагируют с гидроксидом бария, реакция является чрезвычайно эндотермической.

Вопрос 4: Что такое эндотермическая реакция?

Ответ:

Когда соединения берут тепло из природы/окружающей среды для реакции, эти реакции называются эндотермическими реакциями. Реакция между гидроксидом бария и хлоридом аммония является эндотермической реакцией, которая приводит к резкому снижению температуры.

Вопрос 5: Что такое гидроксид бария?

Ответ:

Химическая формула гидроксида бария: Ba(OH) ₂ . Это прозрачный белый твердый гранулированный порошок без запаха, ядовитый по своей природе. Некоторые опасности возникают из-за гидроксида бария, например, раздражение кожи, повреждение глаз и т. д.

Вопрос 6: Является ли гидроксид бария ионным?

Ответ:

Да. В исходной форме гидроксид бария является ионным. Гидроксид бария состоит из катиона Ba ₂ ⁺ и аниона OH ^–. Так что в таком виде его нельзя нейтрализовать. Для его нейтрализации количество ионов ОН ^– увеличивают в два раза.

Узнайте его формулу, структуру, свойства и применение

Дом »Химия

Дивья Каре | Обновлено: 31 октября 2022 г. , 14:35 IST

Сохранить

Скачать публикацию в формате PDF

Карбонат бария представляет собой щелочное неорганическое соединение белого цвета. В природе встречается в свинцовых рудах.

Изготавливается в основном из минерального барита или хлорида бария. Он растворим в воде и большинстве кислот, кроме серной кислоты. Он токсичен по своей природе. Карбонат бария обычно используется в качестве крысиного яда, и известно, что он вызывает паралич у людей.

Давайте узнаем больше о структуре, приготовлении, формуле, свойствах и использовании карбоната бария в этой статье по химии.

Карбонат бария

Карбонат бария, также известный как витерит, был назван и открыт в честь химика Уильяма Визеринга в 1784 году. Он открыл белый минерал из баритов. Химическая формула карбоната бария \(BaCO_3\). Это неорганическая карбонатная соль бария.

Формула и структура карбоната бария

Химическая формула карбоната бария: \(BaCO_3\). Атом бария соединяется с ионом карбоната с образованием одного моля карбоната бария. Структура карбоната бария следующая 9{3-}\) ионы.

Приготовление карбоната бария

Карбонат бария может быть приготовлен с использованием пяти различных методов, которые следующие-

Сухая грануляция
Влажная грануляция
Carderation
Metateest
NEPESISE 444444444443. .
Сухая грануляция
В этой реакции сырье подвергается сильному осаждению. Затем полученный продукт перемешивают, хорошо перемешивают и дегазируют, затем пропускают через роторный питатель и раскатывают в таблетки. Полученную таблетку помещают в гранулятор и раскатывают в лист. Затем полученный продукт скатывают и подвергают пневматическому транспортированию ножевыми импульсами. Затем продукт помещают в вибрационный питатель для просеивания. В конечном итоге получают требуемый продукт, т. е. карбонат бария.
Влажная грануляция
Метод влажной грануляции включает осаждение фильтрационной корки, полученной во время изготовления корки. Этот материал быстро перемешивается и разделяется на отдельные части. Затем его прессуют с образованием окатышей, которые нагревают при температуре от 800°C до 1200°C вместе с добавлением в печь железного руды и флюсов. Когда нагрев завершен, материал пропускается через сито для процесса фильтрации. Компоненты железа утилизируют, а после него получают и взвешивают частицы карбоната бария.
Карбонизация
В процессе карбонизации двуокись углерода пропускают через сульфид бария. В процессе карбонизации получают суспензию карбоната бария. Затем эту суспензию промывают и удаляют содержащуюся в ней серу. Далее он подвергается вакуумной фильтрации и окончательной сушке при температуре 300°C, которая удаляет влагу из конечного продукта. Уравнение химической реакции для него выглядит следующим образом:
\(\text{Ba}\text{S}+\text{C}\text{O}_2+\text{H}_2\text{O}\ \ longrightarrow\text{Ba}\text{C}\text{O}_3+\text{H}_2\text{S}\left(\uparrow\right) \)
Метатезис
В этом процессе карбонат аммония и сульфид бария реагируют с образованием карбоната бария. Полученный продукт промывают и должным образом сушат для удаления всех примесей. Уравнение химической реакции для реакции записывается следующим образом –
\(\text{Ba}\text{S}+\left(\text{N}\text{H}_4\right)_2\text{C} \text{O}_3\ \longrightarrow\text{Ba}\text{C}\text{O}_3+\left(\text{N}\text{H}_4\right)_2\text{S} \)
Ядовитый Нефелин
В этом процессе хлорид бария реагирует с бикарбонатом аммония и гидроксидом аммония. Это приводит к образованию карбоната бария, хлорида аммония и воды. Уравнение химической реакции для него выглядит следующим образом:
\(\text{Ba}\text{Cl}_2+\text{N}\text{H}_4\text{H}\text{C}\text{ O}_3+\text{N}\text{H}_4\text{O}\text{H}\longrightarrow\text{Ba}\text{C}\text{O}_3+2\text{N}\ text{H}_4\text{Cl}+\text{H}_2\text{O} \)
Свойства карбоната бария
Физические и химические свойства карбоната бария следующие:
Физические свойства
- Это неорганическое соединение.
- Это белый минерал.
- Температура кипения этого соединения составляет 1360°C.
- Температура плавления 811°C.
- Его плотность составляет 197,34 грамма на моль.
- Молекулярная масса этого соединения составляет 197,34 г на моль.
Химические свойства
- При взаимодействии с солями кальция вместе с сульфатом бария образует карбонат кальция. Уравнение химической реакции для него выглядит следующим образом:
\(\text{Ba}\text{C}\text{O}_3+\text{Ca}\text{S}\text{O}_4\longrightarrow \text{Ca}\text{C}\text{O}_3+\text{Ba}\text{S}\text{O}_4 \)
- Карбонат бария при реакции с соляной кислотой дает хлорид бария, диоксид углерода и вода. Уравнение химической реакции для того же дается как-
\(\text{Ba}\text{C}\text{O}_3+2\text{H}\text{Cl}\longrightarrow\text{Ba}\text{Cl}_2+\text{C} \text{O}_2+\text{H}_2\text{O} \)
Карбонат бария Использование
Карбонат бария используется следующим образом –
- Карбонат бария находит широкое применение в керамической промышленности для изготовления керамических изделий, таких как кружки, тарелки, ложки и т. д.
- Используется в производстве электротехнической керамики, такой как конденсаторы, термисторы и т. д.
- Карбонат бария является сырьем для изготовления магнитных компонентов.
- Также используется для изготовления оптического стекла.
- Карбонат бария также используется в производстве кирпича.
- Карбонат бария используется в качестве флюса.
- Карбонат бария также является матирующим средством.
Надеюсь, эта статья была полезна для вашей подготовки к экзамену. Получите высший балл на экзаменах с помощью Testbook, который содержит тщательно подобранные учебные материалы, практические наборы для экзаменов и полезные советы от профессионалов. Получите специальные предложения прямо сейчас, загрузив бесплатное приложение Testbook.
Часто задаваемые вопросы о карбонате бария
Q.1 Растворяется ли карбонат бария в воде?
Ответ 1 Да, карбонат бария растворим в воде.