Гидрохлорид натрия что это такое: Препарат «Гидрохлорид натрия», применение, формы выпуска

Гипохлорит натрия марка А: характеристики, применение

Гипохлорит натрия — это химический материал, используемый в разных сферах в качестве дезинфектанта. Применяться это соединение может для обеззараживания всевозможных поверхностей, материалов, жидкостей и пр. Разновидностей такого вещества существует несколько. Очень часто в качестве дезинфектанта применяется, к примеру, гипохлорит натрия марки А.

Содержание

Что собой представляет

На рынок это средство поставляется в виде жидкости зеленовато-желтого цвета. Получают его путем электролиза поваренной соли. Иногда гипохлорита натрия делают и посредством хлорирования водного раствора едкого натра. Химическая формула этого соединения выглядит следующим образом — NaClO. Основной отличительной чертой гипохлорита натрия марки А является высокая антибактериальная активность.

Гипохлорит в канистре

По-другому это соединение называют "жавелевой" или "лабарраковой" водой. В свободном состоянии гипохлорит натрия является веществом довольно-таки неустойчивым.

Сфера применения

Изготавливаться гипохлорит натрия может по ГОСТ или по ТУ. Первая разновидность средств при этом используется в основном для обеззараживания воды. Это может быть:

  • питьевая и техническая вода в централизованных коммунальных сетях;

  • промышленные и бытовые стоки;

  • вода в плавательных бассейнах.

Гипохлорит натрия, выпускаемый по ТУ и имеющий качество ниже, также применяется, конечно же, с целью дезинфекции. Это средство, к примеру, часто используют для:

  • обеззараживания природных и сточных вод;

  • очистки воды в рыбохозяйственных водоемах;

  • дезинфекции в пищевой промышленности.

Также такой гипохлорит натрия может использоваться и для изготовления разного рода отбеливающих средств. К плюсам этого соединения при применении в качестве обеззараживателя относят и экологическую безопасность. В окружающей среде гипохлорит натрия быстро разлагается на воду, поваренную соль и кислород.

Очистка питьевой воды

Принцип действия

Одной из отличительных черт гипохлорита натрия марки А является то, что он способен оказывать губительное влияние на болезнетворные микроорганизмы самых разных типов. То есть отнесен он может быть к группе универсальных дезинфектантов.

При растворении в воде это соединение, наподобие обычной хлорки, образует кислоту, которая и оказывает обеззараживающее действие. Формула образования дезинфицирующего средства при этом выглядит следующим образом:

Такая реакция является равновесной. Зависит же процесс образования хлорноватистой кислоты прежде всего от pH воды и от ее температуры.

Уничтожать в воде гипохлорит натрия может, к примеру, следующие виды бактерий:

  • патогенные энтерококки;

  • грибок Candida albicans;

  • некоторые разновидности анаэробных бактерий.

Убивает вредные микроорганизмы это средство не только эффективно, но еще и очень быстро - в течение 15-30 секунд.

Патогенные микроорганизмы

Гипохлорит натрия марки А: характеристики

Как уже упоминалось, представляет собой это соединение зеленоватую жидкость. Техническими же характеристиками этот дезинфектант отличается следующими:

  • массовая концентрация хлора — минимум 190 г/дм

    3;

  • коэффициент светопропускания — минимум 20%;

  • концентрация щелочи — 10-20 г/дм3 в пересчете на NaOH;

  • концентрация железа — не более 0.02 г/дм3.

Активного хлора в состав этого соединения может доходить до 95%.

Транспортировка и хранение

Разливаться гипохлорит натрия может в тару разных типов. Чаще всего его перевозят в гуммированных стальных железнодорожных цистернах. Расфасовываться же этот материал может в контейнеры из стеклопластика и полиэтилена. Также в качестве тары могут использоваться бочки и стеклянные бутылки. Автомобильным транспортом гипохлорит натрия перевозят в контейнерах с соблюдением соответствующих норм безопасности.

Хранить это соединение полагается в неотапливаемых помещениях. При этом нельзя допускать попадания на складированный гипохлорит натрия солнечных лучей. В больших объемах этот материал хранят обычно в гуммированных стальных или же в покрытых стойкими к коррозии материалами емкостях.

К сожалению, гарантийного срока годности для гипохлорита натрия марки А не предусмотрено. Предприятия, отвечающие за обеззараживание воды, должны самостоятельно проверять пригодность этого средства перед использованием. Качество этого соединения должно быть не ниже рекомендуемого нормативной документацией для дезинфекции данных конкретных объектов.

Гипохлорит для обеззараживания

Маркировка упаковки

Срока хранения для гипохлорита натрия марки А, таким образом, не предусматривается. Перед использованием на качество это соединение проверяют сами компании-потребители. Но конечно же, определенную информацию организации, занимающиеся обеззараживанием воды, о том, какое именно средство они покупают, иметь должны.

Разумеется, на тару с гипохлоритом натрия, как и с любым другим химическим соединением, наносится маркировка, которая должна, помимо всего прочего, содержать:

  • наименование компании-производителя и ее контакты;

  • название собственно самого продукта и его марку;

  • номер партии и дату изготовления.

Основные правила использования

Для того чтобы обеззараживание воды было эффективным, использовать для этой процедуры, конечно же, нужно только качественный гипохлорит натрия марки А. Согласно действующим нормативам ГОСТ (измененный, ред №1) и ТУ, потери хлора по прошествии 10 суток со дня отгрузки в этом соединении не должны превышать 30%.

Рыбоводческое хозяйство

Также нормативы не запрещают использовать изготовленный по ТУ или ГОСТ (с изменениями) гипохлорит натрия марки А, изменивший свой цвет на красно-коричневый. Такое соединение также обеззараживает воду очень эффективно.

Техника безопасности

Представляет собой гипохлорит натрия хотя и негорючее, но очень едкое вещество. Поэтому при работе с ним специалисты в обязательном порядке должны защищать руки и глаза. Класс опасности гипохлорита натрия марки А — II (по хлору). При попадании на кожу этот дезинфектант способен вызывать серьезные ожоги. Если же это соединение попадет в глаза, человек и вовсе может ослепнуть. Вдыхание паров этого средства может вызывать удушье и раздражающий эффект.

Использовать гипохлорит натрия для обеззараживания персонал должен в спецодежде с применением спецсредств:

  • в противогазе БКФ или Б;

  • резиновых перчатках;

  • защитных очках;

  • специальных костюмах.

Тот участок кожи, на который по неосторожности попало это соединение, следует промывать обильным количеством проточной воды в течение не менее 10 мин. При попадании брызг в глаза пострадавшего нужно доставить к врачу. Перед этим, конечно же, также следует сделать тщательное промывание.

Изготовленный по ГОСТ 11086-76 гипохлорит натрия марки А при высыхании может вызывать самовозгорание разного рода органических веществ. Поэтому хранить это соединение в одном помещении, к примеру, с опилками или ветошью нельзя.

Очистка сточных вод

Другие марки

Помимо гипохлорита натрия марки А, в качестве дезинфектанта может использоваться NaClO:

  • марки Б;

  • В;

  • Г;

  • Э.

Такие растворы являются менее концентрированными (за исключением гипохлорита натрия марки Б, изготавливаемого по ТУ). NaClO марки Э, помимо этого, представляет собой не зеленую жидкость, а бесцветную. На упаковки с гипохлоритом Б, помимо всего прочего, должна наноситься надпись «Непригоден к обеззараживанию воды питьевой и в плавательных бассейнах».

Соединения этой марки допускается использовать в основном только для отбеливания тканей. Также такой гипохлорит натрия может применяться в качестве окислителя в витаминной промышленности.

Гипохлорит натрия - сильное дезинфицирующее и отбеливающее соединение

Гипохлорит натрия (натрий хлорноватистокислый) — NaOCl, неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное (историческое) название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода».

 

Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5h3O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора и обладающего высокими коррозионными свойствами.

 

Соединение — сильный окислитель, содержит 95,2 % активного хлора. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное и стерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве.

 

По мнению издания The 100 Most Important Chemical Compounds (Greenwood Press, 2007), гипохлорит натрия входит в сотню самых важных химических соединений.

Гипохлорит натрия — неустойчивое соединение, легко разлагающееся с выделением кислорода.

Самопроизвольное разложение медленно происходит даже при комнатной температуре: за 40 суток пентагидрат (NaOCl · 5h3O) теряет 30 % активного хлора.

При температуре 70 °C разложение безводного гипохлорита протекает со взрывом.

Именно наличие хлорноватистой кислоты в водных растворах гипохлорита натрия объясняет его сильные дезинфицирующие и отбеливающие свойства.

 

Водные растворы гипохлорита натрия неустойчивы и со временем разлагаются даже при обычной температуре (0,085 % в сутки). Распад ускоряет освещение, ионы тяжёлых металлов и хлориды щелочных металлов; напротив, сульфат магния, ортоборная кислота, силикат и гидроксид натрия замедляют процесс; при этом наиболее устойчивы растворы с сильнощелочной средой (pH > 11).

Водный раствор гипохлорита натрия — сильный окислитель, вступающий в многочисленные реакции с разнообразными восстановителями, независимо от кислотно-щелочного характера среды[16].

 

Рассмотрим основные варианты развития окислительно-восстановительного процесса и стандартные электродные потенциалы полуреакций в водной среде.

NaOCl одно из лучших известных средств, проявляющих благодаря гипохлорит-иону сильную антибактериальную активность. Он убивает микроорганизмы очень быстро и уже в очень низких концентрациях.

 

Наивысшая бактерицидная способность гипохлорита проявляется в нейтральной среде, когда концентрации HClO и гипохлорит-анионов ClO− приблизительно равны (см. подраздел «Гидролиз и разложение в водных растворах»). Разложение гипохлорита сопровождается образованием ряда активных частиц и, в частности, синглетного кислорода, обладающего высоким биоцидным действием[25]. Образующиеся частицы принимают участие в уничтожении микроорганизмов, взаимодействуя с биополимерами в их структуре, способными к окислению. Исследованиями установлено, этот процесс аналогичен тому что происходит естественным образом во всех высших организмах. Некоторые клетки человека (нейтрофилы, гепатоциты и др.) синтезируют хлорноватистую кислоту и сопутствующие высокоактивные радикалы для борьбы с микроорганизмами и чужеродными субстанциями.

 

Дрожжеподобные грибы, вызывающие кандидоз, Candida albicans, погибают in vitro в течение 30 секунд при действии 5,0—0,5%-го раствора NaOCl; при концентрации действующего вещества ниже 0,05 % они проявляют устойчивость спустя 24 часа после воздействия. Более резистентны к действию гипохлорита натрия энтерококки. Так, например, патогенный Enterococcus faecalis погибает через 30 секунд после обработки 5,25%-м раствором и через 30 минут после обработки 0,5%-м раствором. Грамотрицательные анаэробные бактерии, такие как Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis и Prevotella intermedia, погибают в течение 15 секунд после обработки 5,0—0,5%-м раствором NaOCl.

 

Несмотря на высокую биоцидную активность гипохлорита натрия, следует иметь в виду, что некоторые потенциально опасные простейшие организмы, например, возбудители лямблиоза или криптоспоридиоза, устойчивы к его действию.

 

Высокие окислительные свойства гипохлорита натрия позволяют его успешно использовать для обезвреживания различных токсинов. В приведённой ниже таблице представлены результаты инактивации токсинов при 30-минутной экспозиции различных концентраций NaOCl («+» — токсин инактивирован; «−» — токсин остался активен).

На организм человека гипохлорит натрия может оказывать вредное воздействие. Растворы NaOCl могут быть опасны при ингаляционном воздействии из-за возможности выделения токсичного хлора (раздражающий и удушающий эффект). Прямое попадание гипохлорита в глаза, особенно при высоких концентрациях, может вызвать химический ожог и даже привести к частичной или полной потере зрения. Бытовые отбеливатели на основе NaOCl могут вызвать раздражение кожи, а промышленные привести к серьёзным язвам и отмиранию ткани. Приём внутрь разбавленных растворов (3—6 %) гипохлорита натрия приводит обычно только к раздражению пищевода и иногда ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации желудочно-кишечного тракта.

 

Несмотря на свою высокую химическую активность, безопасность гипохлорита натрия для человека документально подтверждена исследованиями токсикологических центров Северной Америки и Европы, которые показывают, что вещество в рабочих концентрациях не несёт каких-либо серьёзных последствий для здоровья после непреднамеренного проглатывания или попадания на кожу. Также подтверждено, что гипохлорит натрия не является мутагенным, канцерогенным и тератогенным соединением, а также кожным аллергеном. Международное агентство по изучению рака пришло к выводу, что питьевая вода, прошедшая обработку NaOCl, не содержит человеческих канцерогенов.

 

Пероральная токсичность соединения:

Мыши: ЛД50 (англ. LD50) = 5800 мг/кг;

Человек (женщины): минимально известная токсическая доза (англ. TDLo) = 1000 мг/кг.

Внутривенная токсичность соединения:

Человек: минимально известная токсическая доза (англ. TDLo) = 45 мг/кг.

При обычном бытовом использовании гипохлорит натрия распадается в окружающей среде на поваренную соль, воду и кислород. Другие вещества могут образоваться в незначительном количестве. По заключению Шведского института экологических исследований, гипохлорит натрия, скорее всего, не создаёт экологических проблем при его использовании в рекомендованном порядке и количествах.

Гипохлорит натрия не представляет угрозы с точки зрения пожароопасности.

Оценка мирового объёма производства гипохлорита натрия представляет определённую трудность в связи с тем, что значительная его часть производится электрохимическим способом по принципу «in situ», то есть на месте его непосредственного потребления (речь идёт об использовании соединения для дезинфекции и подготовки воды). По данным на 2005 год, приблизительный глобальный объём производства NaOCl составил около 1 млн тонн, при этом почти половина этого объёма была использована для бытовых, а другая половина — для промышленных нужд.

Гипохлорит натрия должен храниться в защищённых от света, специальных полиэтиленовых, стальных гуммированных или других, покрытых коррозионно-стойкими материалами ёмкостях, наполненных на 90 % объёма и оборудованных воздушником для сброса образующегося при распаде кислорода. Перевозка продукции осуществляется в соответствии с правилами транспортировки опасных грузов.

 

Растворы товарного гипохлорита натрия со временем теряют свою активность из-за разложения NaOCl. Следующая таблица наглядно показывает, что с течением времени концентрация активного вещества в растворах уменьшается. Тем не менее, как видно из полученной диаграммы, с уменьшением концентрации гипохлорита скорость его распада также уменьшается и промышленные растворы стабилизируются.

 

Весь широкий спектр использования гипохлорита натрия можно разбить на три условные группы:

использование для бытовых целей;

использование для промышленных целей;

использование в медицине.

 

Бытовое использование включает в себя:

использование в качестве средства для дезинфекции и антибактериальной обработки;

использование для отбеливания тканей;

химическое растворение санитарно-технических отложений.

Промышленное использование включает в себя:

 

промышленное отбеливание ткани, древесной массы и некоторых других продуктов;

промышленная дезинфекция и санитарно-гигиеническая обработка;

очистка и дезинфекция питьевой воды для систем коммунального водоснабжения;

очистка и обеззараживание промышленных стоков;

химическое производство.

По оценке экспертов IHS, около 67 % всего гипохлорита натрия используется в качестве отбеливателя и 33 % для нужд дезинфекции и очистки, причём последнее направление имеет тенденцию к росту. Наиболее распространённое направление промышленного использования гипохлорита (60 %) — дезинфекция промышленных и бытовых сточных вод. Общий глобальный рост объёмов промышленного потребления NaOCl в 2012—2017 гг оценивается в 2,5 % ежегодно. Рост мирового спроса на гипохлорит натрия для бытового использования в 2012—2017 гг оценивается примерно в 2 % ежегодно.

Применение в бытовой химии

Гипохлорит натрия находит широкое применение в бытовой химии и входит в качестве активного ингредиента в состав многочисленных средств, предназначенных для отбеливания, очистки и дезинфекции различных поверхностей и материалов. В США примерно 80 % всего гипохлорита, используемого домохозяйствами, приходится на бытовое отбеливание. Обычно в быту применяются растворы с концентрацией в диапазоне от 3 до 6 % гипохлорита.

Применение в качестве промышленного отбеливателя

Использования гипохлорита натрия в качестве отбеливателя является одним из приоритетных направлений промышленного использования наряду с дезинфекцией и очисткой питьевой воды. Мировой рынок только в этом сегменте превышает 4 млн тонн.

 

Обычно, для промышленных нужд в качестве отбеливателя используются водные растворы NaOCl, содержащие 10—12 % действующего вещества.

 

Гипохлорит натрия широко используется в качестве отбеливателя и пятновыводителя в текстильном производстве и промышленных прачечных и химчистках. Он может быть безопасно использован для многих видов тканей, включая хлопок, полиэстер, нейлон, ацетат, лён, вискозу и другие. Он очень эффективен для удаления следов почвы и широкого спектра пятен в том числе, кровь, кофе, трава, горчица, красное вино и т. д.

 

Гипохлорит натрия также используется в целлюлозно-бумажной промышленности для отбелки древесной массы. Отбелка с использованием NaOCl обычно следует за этапом хлорирования и является одной из ступеней химической переработки древесины, используемой для достижения высокой степени белизны целлюлозы. Обработку волокнистых полуфабрикатов проводят в специальных башнях гипохлоритной отбелки в щелочной среде (pH 8—9), температуре 35—40 °C, в течение 2—3 часов. В течение этого процесса происходит окисление и хлорирование лигнина, а также разрушение хромофорных групп органических молекул.

 

Применение в качестве промышленного дезинфицирующего средства

Широкое применение гипохлорита натрия в качестве промышленного дезинфицирующего средства связано, прежде всего, со следующими направлениями:

 

дезинфекция питьевой воды перед подачей в распределительные системы городского водоснабжения;

дезинфекция и альгицидная обработка воды плавательных бассейнов и прудов;

обработка бытовых и промышленных сточных вод, очистка от органических и неорганических примесей;

в пивоварении, виноделии, молочной промышленности — дезинфекция систем, трубопроводов, резервуаров;

фунгицидная и бактерицидная обработка зерна;

дезинфекция воды рыбохозяйственных водоёмов;

дезинфекция технических помещений.

 

Использование для дезинфекции воды

Окислительная дезинфекция с помощью хлора и его производных — едва ли не самый распространённый практический метод обеззараживания воды, начало массового использование которого многими странами Западной Европы, США и Россией датируется первой четвертью XX века.

 

Использование гипохлорита натрия в качестве дезинфицирующего агента взамен хлора является перспективным и обладает рядом существенных преимуществ:

 

реагент может быть синтезирован электрохимическим методом непосредственно на месте использования из легкодоступной поваренной соли;

необходимые показатели качества питьевой воды и воды для гидротехнических сооружений могут быть достигнуты за счёт меньшего количества активного хлора;

концентрация канцерогенных хлорорганических примесей в воде после обработки существенно меньше;

замена хлора на гипохлорит натрия способствует улучшению экологической обстановки и гигиенической безопасности.

гипохлорит обладает более широким спектром биоцидного действия на различные типы микроорганизмов при меньшей токсичности;

Для целей очистки бытовой воды используются разбавленные растворы гипохлорита натрия: типовая концентрация активного хлора в них составляет 0,2—2 мг/л против 1—16 мг/л для газообразного хлора. Разбавление промышленных растворов до рабочей концентрации производят непосредственно на месте.

Гипохлорид натрия

Данное соединение в свободном состоянии неустойчиво, как правило используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5H2O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора и обладающего высокими коррозионными свойствами приведенными в таблице расположенной ниже:

Материал

Концентр. NaOCl, масс. %

Форма воздействия

Темп., °C

Скорость и характер коррозии

  Алюминий

10-12,5

водный раствор

25

> 0,1 см/год

  Медь

20

водный раствор

20

> 0,1 см/год

  Медные сплавы:

10-12,5

водный раствор

20

> 0,1 см/год

  Платина

< 33,5

водный раствор

< 100

< 0,01 см/год

  Свинец

< 33,5

водный раствор

40

0,14 см/год

  Серебро

< 33,5

водный раствор

20

< 0,01 см/год

  Сталь Ст3

> 0,1

водный раствор

25

> 0,1 см/год

  Сталь 12Х17, 12Х18Н10Т

4-5

водный раствор

20

> 0,1 см/год

  Полиэтилен

< 33,5

водный раствор

20—60

стоек

  Полипропилен

< 33,5

водный раствор

20—60

стоек

  Резина на основе бутилкаучука

10

водный раствор

20—65

стоек

  Резина на основе натурального каучука

10—25

водный раствор

65

стоек

  Резина на основе кремнийорганического каучука

любая

водный раствор

20—100

стоек

  Резина на основе фторкаучука

< 33,5

водный раствор

20—93

стоек

  Резина на основе хлоропренового каучука

20-25

водный раствор

24

относительно стоек

насыщенный

водный раствор

65

нестоек

  Резина на основе хлорсульфированного полиэтилена

< 33,5

водный раствор

20—60

стоек

  Стекло

< 33,5

водный раствор

20—60

стоек

  Фторопласт

любая

водный раствор

20—100

стоек

Характеристика продукции, обращение, хранение и транспортировка

Гипохлорит натрия выпускается в соответствии с ТУ 6-01-29-93 с изм. 1-4 марка «А», характеристика которого представлена ниже:

Наименование показателя

Норма по ТУ

Результаты анализа

  Внешний вид

Жидкость зеленовато-жёлтого цвета

Соответствует

Массовая концентрация активного хлора, г/дм³, не менее

120

1335

  Массовая концентрация щёлочи в пересчёте на NaOH, г/дм³

40

28

Гипохлорит натрия храниться в защищённых от света, специальных полиэтиленовых, стальных гуммированных, и в покрытых коррозионно-стойкими материалами ёмкостях, наполненных на 90 % объёма и оборудованных воздушником для сброса, образующегося при распаде кислорода. Перевозка продукции осуществляется в соответствии с правилами транспортировки опасных грузов.

 

 

 

 

 

 

Физические свойства:

Температура замерзания водных растворов гипохлорита натрия различных концентраций

 
 

 Температура замерзания, °C

0,8 %

2 %

4 %

6 %

8 %

10 %

12 %

15,6 %

 

−1,0

−2,2

−4,4

−7,5

−10,0

−13,9

−19,4

−29,7

 

Растворы товарного гипохлорита натрия со временем теряют свою активность из-за разложения NaOCl. Следующая таблица наглядно показывает, что с течением времени концентрация активного вещества в растворах уменьшается. Тем не менее, с уменьшением концентрации гипохлорита скорость его распада также уменьшается, и промышленные растворы стабилизируются:

Концентрация NaOCl, %

Период полуразложения, дней

25 °C

35 °C

    15

144

39

    12

180

48

    9

240

65

    6

360

97

    3

720

194

    1

2160

580

Область применения

Область применения гипохлорита натрия можно разделить на две группы:

1.      Бытовое использование включает в себя:

ü  использование в качестве средства для дезинфекции и антибактериальной обработки;

ü  использование для отбеливания тканей;

ü  химическое растворение санитарно-технических отложений.

2.      Промышленное использование включает в себя:

ü  промышленное отбеливание ткани, древесной массы и некоторых других продуктов;

ü  промышленная дезинфекция и санитарно-гигиеническая обработка;

ü  очистка и дезинфекция питьевой воды для систем коммунального водоснабжения;

ü  очистка и обеззараживание промышленных стоков;

ü  химическое производство.

По оценке российских экспертов, около 50-60 % всего гипохлорита натрия используется в качестве отбеливателя и 40-45 % для нужд дезинфекции и очистки, причём последнее направление имеет тенденцию к росту. Наиболее распространённое направление промышленного использования гипохлорита (60 %) — дезинфекция промышленных и бытовых сточных вод.

Использование гипохлорита натрия в качестве дезинфицирующего агента взамен хлора является перспективным и обладает рядом существенных преимуществ:

ü  реагент может быть синтезирован электрохимическим методом непосредственно на месте использования из легкодоступной поваренной соли;

ü  необходимые показатели качества питьевой воды и воды для гидротехнических сооружений могут быть достигнуты за счёт меньшего количества активного хлора;

ü  концентрация канцерогенных хлорорганических примесей в воде после обработки существенно меньше;

ü  замена хлора на гипохлорит натрия способствует улучшению экологической обстановки и гигиенической безопасности.

ü  гипохлорит обладает более широким спектром биоцидного действия на различные типы микроорганизмов при меньшей токсичности;

Для целей очистки бытовой воды используются разбавленные растворы гипохлорита натрия: типовая концентрация активного хлора в них составляет 0,2—2 мг/л против 1—16 мг/л для газообразного хлора. Разбавление промышленных растворов до рабочей концентрации производят непосредственно на месте.

Класс опасности и воздействие на окружающую среду:

Гипохлорит натрия по степени воздействия на организм человека по ГОСТ 12.1.007-76 относится ко 2 классу высоко опасных веществ. Сильный окислитель, вызывает раздражение кожных покровов и слизистых оболочек - попадание на кожу может привести к ожогам, а в глаза - жжению и слезотечению.

При соответствующих концентрациях в окружающей среде Гипохлорит натрия может вызвать поражение живых организмов, разрушать растительные ткани. При попадании в водные объекты вызывает изменение органолептических свойств воды, процессов самоочищения воды в водных объектах.

Меры предосторожности и безопасности

1. Гипохлорит натрия негорюч и невзрывоопасен, однако в контакте с органическими горючими веществами (опилки, ветошь и др.) в процессе высыхания может вызвать их самовозгорание.

2. Следует избегать попадания Гипохлорита натрия на окрашенные предметы всех марок, так как он может вызвать их обесцвечивание.

3. Помещения для производства и применения Гипохлорита натрия должны быть оборудованы принудительной приточно-вытяжной вентиляцией. Оборудование должно быть герметичным.

4. Индивидуальная защита персонала должна осуществляться с применением специальной одежды в соответствии с ГОСТ 12.4.011-89 и индивидуальных средств защиты: универсальных респираторов типа «РПГ-67», «РУ-60М» с патроном марки В, противогазов марок В или ВКФ по ГОСТ 12.4.121- 83, перчаток резиновых, сапог резиновых, очков защитных по ГОСТ 12.4.013-85.

5. Разлитый Гипохлорит натрия необходимо смыть большим количеством воды. В случае загорания - тушить водой, песком, углекислотными огнетушителями.

Меры первой помощи

1. При ингаляционном отравлении (при вдыхании) Гипохлоритом натрия необходимо вывести пострадавшего из загазованной среды, обеспечить покой и согревание. Вдыхание распыленного 2% раствора тиосульфата натрия, щелочных растворов (питьевой соды, буры). Произвести ингаляцию кислородом. При остановке дыхания сделать искусственное дыхание методом «рот в рот».

2.При попадании в глаза немедленно промыть глаза обильной струей воды в течение 15-20 минут, затем ввести в конъюнктивный мешок 1 - 2 капли 2% раствора новокаина, а также 30% раствора альбуцида. Немедленно направить пострадавшего к врачу.

3.При попадании на кожу поврежденный участок промывать проточной водой не менее 15 минут, сделать примочки 5% раствором уксусной кислоты.

4.При попадании внутрь промыть желудок водой с молоком или яичным белком, затем вызвать рвоту. Противоядием является 1% раствор тиосульфата натрия.

5.Для оказания немедленной помощи на рабочем месте должны быть установлены восходящие фонтанчики, раковины самопомощи, аварийные души.

Гипохлорит натрия — полезное химическое соединение

Гипохлорит натрия — неорганическое вещество, соль хлорноватистой кислоты Гипохлорит натрияс формулой NaOCl. Реактив применяется давно, поэтому его также называют, по исторической традиции, жавелевой или лабарраковой водой.

Жавелевая вода, на самом деле, является водным раствором гипохлорита калия, но название часто используют и для NaOCl. Лабарраковая вода названа в честь француза А. Лабаррака, впервые получившего именно гипохлорит натрия.

Свойства

В чистом виде гипохлорит натрия — мелкокристаллический порошок без цвета, с запахом хлора. Легко растворяется в воде, но влагу из воздуха не поглощает. Тем не менее, из-за своей неустойчивости, вещество достаточно быстро разлагается, оплывает и становится жидким. На практике обычно применяют водные растворы, более устойчивые, чем кристаллическая форма, хотя и растворы постепенно разлагаются, теряя активный хлор. Особенно активно раствор разлагается при нагревании и под действием света, поэтому хранить растворы гипохлорита натрия следует в прохладных, темных помещениях, в прочной таре с антикоррозионным покрытием.

Гипохлорит натрия — очень сильный окислитель; легко вступает в реакции с солями щелочных металлов, аммиаком, оксидами металлов, щелочами. Обладает ярко выраженным коррозионным воздействием на многие металлы. К гипохлориту натрия устойчивы почти все пластики, фторопласты, поливинилхлорид, многие резины, поэтому хранят его, обычно, в стальных емкостях с резиновым покрытием.

Так как в нормальных условиях водные растворы постепенно разлагаются с выделением кислорода, при хранении это нужно учитывать, заполняя емкость не полностью и периодически сбрасывая образовавшийся кислород. С течением времени водный раствор теряет свою активность.

Скорость разложения раствора сильно зависит от рН среды. Наибольшая скорость разложения — в кислой среде, наименьшая — в высокощелочной. Для хранения наиболее пригодны водные растворы с выраженной щелочной реакцией.

Влияние на окружающую среду и человека

NaOCl, несмотря на свою химическую активность, считается практически безвредным для экологии. В конечном счете, он разлагается на кислород, воду и хлорид натрия — совершено безопасные вещества. Длительные научные исследования доказали, что реактив в рекомендованных концентрациях не обладает канцерогенным действием, не вызывает аллергии. Напротив, очистка воды с помощью гипохлорита натрия позволяет избавиться от многих опасных хлорорганических соединений, фенолов, токсинов.

Работы с растворами NaOCl должны проводиться с соблюдением техники безопасности и средств защиты. Концентрированные растворы вызывают химический ожог, особенно опасный для глаз — вплоть до полной потери зрения. Воздействие на кожу может привести к раздражению и язвам. Проглатывание — к ожогу пищевода, в тяжелом случае — к прободению ЖКТ. Вдыхание выделяющегося хлора приводит к токсикации, человеку становится трудно дышать.

Применение

— Для обеззараживания воды в системах городского водоснабжения, Жавелевая водав бассейнах, в рыбохозяйствах; для очистки промышленных и городских сточных вод. Обработка воды этим реагентом гораздо безопаснее и экологичнее, чем газообразным хлором.
— Для дезинфекционной обработки помещений.
— Для изготовления производственных отбеливателей, дезинфектантов, СМС.
— В химическом производстве — для изготовления гидразина, антраниловой кислоты, метансульфоновой и синтетической аскорбиновой кислоты, модифицированного крахмала, некоторых других веществ, использующихся в производстве пестицидов и инсектицидов.
— В электрохимии — для травления.
— Для удаления из индустриальных газов опасных цианистых соединений.
— В лабораторной химии — ингредиент органического синтеза многих соединений, в том числе кетонов, карбоновых кислот, хлороформа, альдегидов, аминов и многих других.
— В медицине — для дезинфекционной обработки помещений, аппаратов, сантехники, мебели, белья, предметов обихода. Растворы гипохлорита натрия эффективны против большинства патогенов, вирусов (включая ВИЧ, гепатит, ротавирус), бактерий, грибков, токсинов. Применяется для наружной обработки кожи, полоскания горла и носа, для обработки ран в гинекологии, стоматологии, хирургии; для инъекций.
— Входит во множество средств бытовой химии, в том числе таких популярных, как «Белизна», Tiret, Domestos гель.

инструкция по применению растворов гипохлорита натрия и кальция для дезинфекции

УТВЕРЖДАЮ:

Начальник Главного санитарно-

эпидемиологического управления

Министерства здравоохранения СССР

А. В. Павлов

От 25 ноября 1971 г.№ 942а—71

инструкция*

по применению растворов гипохлорита натрия и кальция 1 для целей дезинфекции

1. Общие положение

гипохлориты натрия и кальция являются солями хлорноватистой кислоты. Их растворы получают заводским способом — поглощением хлора раствором едкого натра (гипохлорит натрия) , или известковым молоком (гипохлорит кальция). В некоторых отраслях промышленности растворы гипохлоритов являются отходами производств. В соответствии с техническими условиями растворы гипохлорита натрия выпускают трех марок А, Б и В, отличающихся друг от друга по содержанию активного хлора, остаточной щелочности и внешнему виду. Марки А и Б— прозрачные зеленовато-желтые жидкости (допускается взвесь) с содержанием активного хлора 17%. Марка В — жидкость от желтого до коричневого цвета, выпускается 1 и II сортов, содержащих 12 и 9,5% активного хлора соответственно. Раствор гипохлорита кальция окрашен, содержит примесь взвешенных частиц, выпускается промышленностью в виде 1 и II сорта с содержанием активного хлора 10 и 8% соответственно. 1м2 раствора гипохлорита кальция соответствует 0,23—0,28 т хлорной извести, содержащей 35% активного хлора. На заводах-изготовителях растворы гипохлоритов заливают в стальные гуммированные цистерны или контейнеры, а также в полиэтиленовые канистры или бочки емкостью 20—60 л. Растворы гипохлорита натрия и кальция разлагаются при хранении, в связи с чем их хранят в закрытом, сухом, прохладном, хорошо проветриваемом нежилом помещении. Ввиду слабой стойкости растворов гипохлоритов и возможных нарушений правил хранения и приготовления рабочих растворов необходимо проводить проверку препаратов и приготовленных рабочих растворов иодометрическим методом на содержание активного хлора. Гипохлориты обладают бактерицидным и спорицидным действием.

II. Применение растворов гипохлорита натрия и кальция

Растворы гипохлорита натрия и кальция используют взамен хлорной извести и ДТСГК при текущей, заключительной и профилактической дезинфекции для обеззараживания различных предметов и выделений в очагах инфекционных заболеваний, а также для обеззараживания специальных объектов. Обеззараживание проводят орошением, протиранием, мытьем, замачиванием объектов, не портящихся при таком способе обработки. Белье и прочие ткани, а также металлические предметы, если они не защищены от коррозии, и окрашенные вещи обеззараживанию растворами гипохлоритов не подлежат. При инфекциях, вызванных вегетативными формами микроорганизмов, растворы гипохлорита натрия и кальция применяют по следующим режимам:

  1. Обеззараживание помещений (пол, стены), простой деревянной мебели, надворных установок проводят орошением растворами в концентрации 1% по активному хлору из расчета 300— 500 мл/м2 при экспозиции 1 час. По окончании дезинфекции помещения обязательно проветривают.
  2. Для обеззараживания малоценных мягких вещей, а также ветоши, уборочного материала применяют растворы, содержащие 1 % активного хлора, из расчета 4—5 л на 1 кг сухого веса вещей и выдерживают в течение 1 часа.
  3. Посуду обеззараживают при полном погружении в 0,25— 1% по активному хлору раствор, в зависимости от наличия остатков пищи, на 1 час из расчета 1,5 л раствора на 1 комплект. По окончании дезинфекции посуду тщательно промывают водой.
  4. Ванны, унитазы, раковины и другое санитарно-техническое оборудование двукратно обильно орошают растворами 1 % концентрации.
  5. Жидкие выделения, остатки пищи и другие отбросы заливают неразведенными растворами гипохлоритов в соотношении 1 : 1. Для обеззараживания ночной посуды после удаления обеззараженного содержимого используют 0,25% по активному хлору растворы гипохлоритов, после чего посуду промывают водой.
  6. Обеззараживание верхних слоев почвы, асфальта и других объектов вне помещения производят растворами гипохлоритов в концентрации 1% по активному хлору из расчета 1,5 мл/м2

III. Меры личной профилактики

При выполнении дезинфекционных работ растворами гипохлорита натрия или кальция каждый работающий обязан строго соблюдать меры личной безопасности, для чего следует пользоваться индивидуальными средствами защиты (респиратор РУ-60 с патроном марки А; защитные очки, резиновые перчатки; защитные передники. При попадании растворов гипохлорита натрия и кальция на кожу и слизистую глаз необходимо быстро и обильно промыть струей чистой воды.

IV. Приготовление рабочих растворов гипохлорита натрия и кальция

Содержание активного хлора в р-рах гипохлоритов, %

Количество в мл раствора гипохлоритов,

необходимое для приготовления 10 л рабочего раствора

0,25% по активному хлору

1% по активному хлору

17

150

600

12

210

840

10

250

1000

9

280

1110 -

8

315

1250

5

500

2000

Отходы промышленности, содержащие гипохлориты с нестандартным количеством активного хлора, могут быть также использованы для целей дезинфекции в порядке, предусмотренном данной инструкцией

Раствор натрия хлорида: инструкция по применению, показания

При использовании изотонического раствора натрия хлорида в качестве растворителя и

разбавителя для лекарственных средств побочные эффекты редки.

При применении лекарственного средства возможно развитие ацидоза, гипергидратации, гипокалиемии. Неразумное внутривенное введение раствора натрия хлорида (например, послеоперационным пациентам и пациентам с нарушениями сердечной или почечной функций) может привести к гипернатриемии, что в свою очередь приводит к уменьшению внутриклеточного объема и как результат - обезвоживание внутренних органов, особенно мозга, что может привести к тромбозу и кровотечениям. Общими побочными эффектами избытка хлорида натрия в организме, являются: тошнота, рвота, диарея, боль в животе, жажда, снижение секреции слюны и слезной жидкости, потливость, лихорадка, артериальная гипотензия, тахикардия, нарушение функции почек, периферический отек и отек легких, остановка дыхания, головная боль, головокружение, беспокойство, раздражительность, слабость, мышечные подергивания и ригидность, судороги, кома и смерть. Повышение уровня хлоридов может привести к потере бикарбонатов с подкисляющим эффектом.

Подкожное введение: любое дополнение к изотоническому раствору может сделать его гипертоническим, что может стать причиной болезненности в месте инъекции.

Сообщение о нежелательном действии

Если у Вас появились побочные эффекты, сообщите об этом своему лечащему врачу. Это также относится к любым побочным эффектам, которые не указаны в данной инструкции. Вы также можете сообщить о нежелательных реакциях в информационную базу данных по нежелательным реакциям (действиям) на лекарственные препараты, включая сообщения о неэффективности лекарственных препаратов, выявленным на территории государства (УП «Центр экспертиз и испытаний в здравоохранении М3 РБ»). Сообщая о нежелательных реакциях, Вы помогаете получить больше сведений о безопасности препарата.

НАТРИЯ ХЛОРИД раствор - инструкция по применению, дозировки, аналоги, противопоказания

Клинико-фармакологическая группа

Препарат для регидратации и дезинтоксикации для парентерального применения

Действующее вещество

- натрия хлорид (sodium chloride)

Форма выпуска, состав и упаковка

Раствор для инфузий100 мл
натрия хлорид900 мг

250 мл - контейнеры полимерные (32) - тара транспортная.
500 мл - контейнеры полимерные (20) - тара транспортная.
1000 мл - контейнеры полимерные (10) - тара транспортная.

Новости по теме

Фармакологическое действие

Оказывает дезинтоксикационное и регидратирующее действие. Восполняет дефицит натрия при различных патологических состояниях организма. 0.9% раствор, натрия хлорида изотоничен плазме человека, поэтому быстро выводится из сосудистого русла, лишь временно увеличивает ОЦК.

Фармакокинетика

Концентрация натрия - 142 ммоль/л (плазмы) и 145 ммоль/л (интерстициальной жидкости), концентрация хлорида-101 ммоль/л (интерстициальной жидкости). Выводится почками.

Показания

  • плазмоизотоническое замещение жидкости;
  • гипохлоремический алкалоз;
  • гипонатриемия с обезвоживанием;
  • интоксикации;
  • растворение и разведение лекарственных препаратов.

Противопоказания

  • гипернатриемия;
  • гиперхлоремия;
  • гипокалиемия;
  • внеклеточная гипергидратация;
  • внутриклеточная дегидратация;
  • циркуляторные нарушения, угрожающие отеком головного мозга и легких;
  • отек головного мозга;
  • отек легких;
  • декомпенсированная сердечная недостаточность;
  • сопутствующая терапия кортикостероидами в больших дозах.

С осторожностью: хроническая сердечная недостаточность, хроническая почечная недостаточность, ацидоз, артериальная гипертензия, периферические отеки, токсикозы беременных.

Дозировка

В/в. Перед введением препарат следует подогреть до 36-38°С. Средняя доза 1000 мл/сут в качестве в/в, продолжительной капельной инфузии со скоростью введения до 180 капель/мин. При больших потерях жидкости и интоксикациях (токсическая диспепсия, холера) возможно введение до 3000 мл/сут.

Детям при шоковой дегидратации (без определения лабораторных параметров) вводят 20-30 мл/кг. Режим дозирования корректируют в зависимости от лабораторных показателей (электролиты Na+, К+, Сl-, кислотно-щелочное состояние крови).

Побочные действия

Ацидоз, гипергидратация, гипокалиемия.

Передозировка

Симптомы: введение больших объемов 0.9% натрия хлорида пациентам с нарушением выделительной функции почек может привести к хлоридному ацидозу, гипергидратации, увеличению выведения, калия из организма.

Лечение: при передозировке препарат следует отменить и провести симптоматическую терапию.

Лекарственное взаимодействие

Совместим с коллоидными гемодинамическими кровезаменителями (взаимное усиление эффекта). При прибавлении к раствору других препаратов необходимо визуально контролировать совместимость.

Особые указания

Влияние на способность к вождению автотранспорта и управлению механизмами.

Не оказывает влияния на способность управлять транспортными средствами.

Беременность и лактация

Возможно применение при беременности и в период лактации.

Применение в детском возрасте

Детям при шоковой дегидратации (без определения лабораторных параметров) вводят 20-30 мл/кг. Режим дозирования корректируют в зависимости от лабораторных показателей (электролиты Na+, К+, Сl-, кислотно-щелочное состояние крови).

При нарушениях функции почек

С осторожностью

Условия отпуска из аптек

Препарат отпускается по рецепту.

Условия и сроки хранения

Хранить препарат при температуре не выше 25°С. Замораживание препарата при условии сохранности герметичности упаковки не является противопоказанием к его применению. После транспортирования в условиях отрицательных температур контейнеры в транспортной таре должны быть выдержаны при температуре от 15° до 25°С до полного размораживания. При помутнении содержимое контейнера не использовать. Хранить в недоступном для детей месте.

Срок годности - 2 года. Не использовать после истечения срока годности.

Описание препарата НАТРИЯ ХЛОРИД основано на официально утвержденной инструкции по применению и утверждено компанией–производителем.

Обнаружили ошибку? Выделите ее и нажмите Ctrl+Enter.

Что это такое и может ли оно быть лекарственным?

Хлорит натрия - также называемый хлористой кислотой, текстоновой солью натрия и Miracle Mineral Solution - состоит из натрия (Na), хлора (Cl) и кислорода (O 2 ).

Многие претензии были сделаны для его использования в качестве медицинской добавки. Тем не менее, Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) предупреждает, что это опасное, потенциально опасное для жизни химическое вещество, которое никогда не следует проглатывать.

Не путайте хлорит натрия с хлоридом натрия.

Хлорид натрия (NaCl) также называется поваренной солью. Хлорид натрия используется для многих целей, но его обычно считают приправой и консервантом пищи. Хлорит натрия (NaClO 2) обычно используется в промышленности в качестве отбеливателя и дезинфицирующего средства.

Хлорит натрия продается как потребителям, так и отраслям промышленности для различных целей.

Некоторые потребительские применения хлорита натрия включают:

  • очистка и очистка воды
  • очиститель поверхности для областей приготовления пищи
  • антимикробная обработка для пищевых продуктов, особенно морепродуктов

Большие концентрации хлорита натрия обычно используются в промышленных целях, такие как:

  • отбеливание и удаление текстиля, целлюлозы и бумаги
  • стерилизующий агент, используемый на водоочистных сооружениях

Несмотря на отсутствие доказательств, подтверждающих использование хлорита натрия в качестве лекарственного средства, некоторые продолжают поддерживать этот химикат как форма альтернативной медицины.

Из этих сторонников люди с БАС, также известной как болезнь Лу Герига, сообщают о наиболее положительных эффектах от хлорита натрия.

БАС - это редкое неврологическое заболевание, которое постепенно приводит к:

В конечном итоге это состояние может привести к отключению жизненно важных частей тела. Только около 10 процентов людей с этим заболеванием живут дольше 10 лет после постановки диагноза.

Люди с БАС, которые используют хлорит натрия, сообщают о положительных преимуществах, в том числе:

  • увеличение мышечной активности
  • более четкая речь
  • снижение скорости развития ALS
  • повышение гибкости
  • улучшение двигательных функций, баланса и скорости движения

Хлорит натрия получил одобрение в Европейском Союзе как «препарат-сирота» при лечении БАС.Эти препараты обычно используются при редких состояниях и не всегда требуют доказанной безопасности и эффективности.

Небольшое количество исследований оценило хлорит натрия у людей с БАС, но результаты слишком предварительные, чтобы понять, полезно ли это.

Употребление хлорита натрия в качестве альтернативного лекарственного средства в течение длительного периода времени или в больших дозах небезопасно и может вызывать различные симптомы, в том числе:

Помимо этих симптомов, существуют более серьезные проблемы со здоровьем, о которых предупреждают медработники. может возникнуть в результате использования этого химического вещества, такого как:

В высоких концентрациях хлорит натрия обычно используется в качестве отбеливателя и дезинфицирующего средства.

Прямое воздействие этого химического вещества может привести к:

Хлорид натрия доказал промышленное использование, но FDA четко заявляет, что вы не должны принимать его в качестве медицинского лечения или по каким-либо другим причинам.

Небольшие дозы могут быть безопасными, но прием больших доз может быть опасным и привести к серьезным симптомам, ожогам и осложнениям для здоровья.

Хлорид натрия (вдыхание) Использование, побочные эффекты и предупреждения

Общее название: хлорид натрия (для ингаляций) (SOE dee um KLOR ide)
Фирменное наименование: Hyper-Sal, NebuSal, хлорид натрия, ингаляции

Медицински рассмотрен Drugs.com 25 ноября 2019 года - Автор Cerner Multum

Что такое вдыхание хлорида натрия?

Хлорид натрия - это химическое название соли. Хлорид натрия может уменьшить некоторые виды бактерий в определенных выделениях тела, таких как слюна.

Ингаляция хлорида натрия используется для выделения мокроты (слизи или мокроты) изо рта, чтобы помочь улучшить функцию легких у людей с муковисцидозом, или для сбора мокроты для медицинского обследования. Это лекарство также можно использовать для разбавления других лекарств, вдыхаемых через небулайзер.

Ингаляция хлорида натрия может также использоваться для других целей, не перечисленных в этом руководстве лекарства.

Важная информация

Прежде чем использовать хлорид натрия, расскажите своему врачу обо всех ваших медицинских условиях и аллергии.Также убедитесь, что ваш врач знает, если вы беременны или кормите грудью. В некоторых случаях вы, возможно, не сможете использовать хлорид натрия, или вам может потребоваться скорректировать дозу или принять особые меры предосторожности.

Расскажите своему врачу обо всех других лекарственных препаратах, которые вы используете, особенно о калийных добавках, диуретиках, стероидах, лекарствах от кровяного давления или лекарствах, содержащих натрий (таких как Alka-Seltzer или Zegrid).

Немедленно сообщите своему лечащему врачу, если у вас боль в груди, проблемы с дыханием, отеки на руках или ногах, усталость, подергивание мышц, спутанность сознания, неравномерное сердцебиение, сильная жажда, повышенное или пониженное мочеиспускание, дискомфорт в ногах, мышечная слабость или слабость, или если вы чувствуете, что можете потерять сознание.

Прежде чем принимать это лекарство

Не следует использовать этот препарат, если у вас когда-либо была аллергическая реакция на хлорид натрия.

Чтобы убедиться, что хлорид натрия безопасен для вас, сообщите своему врачу, если у вас есть:

УЛХ беременности категории C. Неизвестно, вредно ли вдыхание хлорида натрия для нерожденного ребенка. Сообщите своему врачу, если вы беременны или планируете забеременеть во время лечения.

Не известно, попадает ли хлорид натрия в грудное молоко или может ли он повредить кормящих ребенка.Расскажите своему врачу, если вы кормите грудью ребенка.

Как дается вдыхание хлорида натрия?

Следуйте всем указаниям на этикетке рецепта. Не используйте это лекарство в больших или меньших количествах или дольше, чем рекомендуется.

Вдыхание хлорида натрия дается с помощью распылителя. Вы будете вдыхать лекарство через маску для лица, мундштук или другое устройство, подключенное к небулайзеру.

Ваш врач, медсестра или другой поставщик медицинских услуг может показать вам, как правильно использовать небулайзер.

Хлорид натрия - это жидкость, которая помещается в камеру приема распылителя. Мундштук или лицевую маску затем присоединяют к камере для лекарственных средств вместе с воздушным компрессором.

Чтобы подготовиться к вдыханию хлорида натрия через небулайзер, вам может быть назначено другое вдыхаемое лекарство для предотвращения бронхоспазма (сокращения мышц в дыхательных путях легких). Ваш врач также может попросить вас высморкаться, прополоскать рот водой или протереть внутреннюю поверхность рта салфеткой.Следуйте инструкциям вашего врача тщательно для достижения наилучших результатов.

В большинстве случаев вы будете использовать это лекарство, когда вы сидите в удобном положении. Дышите медленно и равномерно, когда используете маску, мундштук или другое дыхательное устройство. Вам также могут дать носовой зажим для ношения, который закроет носовые проходы, чтобы вы могли вдыхать только через рот.

Если вы используете это лекарство как часть теста на мокроту, вам придется плевать каждые 5 минут или по указанию вашего лечащего врача.Кашель глубоко от груди, чтобы получить оптимальный образец для тестирования.

Продолжайте дышать через распылитель столько, сколько предписано вашим доктором. После того, как вы выполнили ингаляцию в течение предписанного периода времени, выбросьте любую жидкость, оставшуюся в аптечке. Не сохраняйте его для дальнейшего использования.

Если вы храните хлорид натрия в домашних условиях, храните его при комнатной температуре от влаги и тепла.

Что произойдет, если я пропущу дозу?

Поскольку ингаляция хлорида натрия иногда используется только по мере необходимости, вы не можете быть на графике дозирования.Если вы используете препарат регулярно, используйте пропущенную дозу, как только вы помните. Пропустите пропущенную дозу, если это почти время для следующей запланированной дозы. Не используйте дополнительные лекарства для восполнения пропущенной дозы.

Что произойдет, если я передозирую?

Обратитесь за неотложной медицинской помощью или позвоните в службу помощи по отравам по номеру 1-800-222-1222.

Чего следует избегать при использовании ингаляции хлорида натрия?

Следуйте инструкциям вашего врача относительно любых ограничений на еду, напитки или деятельность.

Побочные эффекты при вдыхании хлорида натрия

Обратитесь за неотложной медицинской помощью, если у вас есть какие-либо из этих признаков аллергической реакции : ульи; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

Скажите своему попечителю сразу, если у вас есть:

  • боль в груди, проблемы с дыханием;

  • легкомысленное чувство, как будто вы можете потерять сознание;

  • отек в ваших руках или ногах;

  • усталость, подергивание мышц;

  • спутанность сознания, неравномерное сердцебиение, сильная жажда, повышенное или пониженное мочеиспускание, дискомфорт в ногах, мышечная слабость или ощущение слабости.

Другие распространенные побочные эффекты могут включать соленый вкус или небольшое жжение или раздражение во рту.

Это не полный список побочных эффектов, и могут возникнуть другие. Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах FDA в 1-800-FDA-1088.

Какие другие препараты будут влиять на вдыхание хлорида натрия?

Расскажите своему врачу обо всех лекарствах, которые вы используете, и о тех, которые вы начинаете или прекращаете использовать во время лечения хлоридом натрия, особенно:

Этот список не полный.Другие лекарственные средства могут взаимодействовать с хлоридом натрия, включая лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта, витамины и растительные продукты. Не все возможные взаимодействия перечислены в этом руководстве лекарства.

Дополнительная информация

Помните, храните это и все другие лекарства в недоступном для детей месте, никогда не делитесь своими лекарствами с другими и используйте это лекарство только по назначению.

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Copyright 1996-2018 Cerner Multum, Inc. Версия: 2.02.

Медицинский отказ от ответственности

,

Хлорид натрия (неактивный ингредиент) - Drugs.com

  1. Неактивные ингредиенты
  2. хлорид натрия

Эксципиент (фармакологически неактивное вещество)

Медицинский обзор от Drugs.com. Последнее обновление: 14 августа 2018 года.

Что это?

Хлорид натрия (NaCl) - это химическое название соли. Хлорид натрия встречается в природе как минерал галит. Коммерчески, это получено солнечным испарением соленой воды, или добычей полезных ископаемых.Он является компонентом инъекций хлорида натрия USP и имеет производственное применение в фармацевтической обработке. [1]

Хлорид натрия

использует канализатор и в качестве осмотического агента в ядрах таблеток с контролируемым высвобождением. Он также используется, чтобы помочь изменить высвобождение лекарственного средства и отрегулировать пористость в таблеточных покрытиях. Он может регулировать высвобождение лекарственного средства из гелей и эмульсий и регулировать толщину растворов, изменяя ионные свойства препарата. [1]

Хлорид натрия широко используется в различных фармацевтических продуктах для производства изотонических растворов.Он используется в нормальных назальных спреях для солевых растворов, во внутривенных растворах для смыва и при промывании глаз или в растворах. Таблетки хлорида натрия также доступны, чтобы заменить соль, потерянную из-за чрезмерного потоотделения, чтобы предотвратить мышечные спазмы. Раствор хлорида натрия также может быть использован для разбавления лекарств для распыления и ингаляции. [2]

В качестве эксципиента хлорид натрия можно рассматривать как нетоксичный и нераздражающий. Однако у взрослых могут наблюдаться токсические эффекты после перорального приема 0,5–1,0 г на килограмм веса тела. [1]

[1] [1] Лекарства завершены. Фармацевтические вспомогательные вещества. Монографии. Хлорид натрия. По состоянию на 16 апреля 2012 г. http://www.medicinescomplete.com/

[2] Drugs.com. Хлорид натрия. По состоянию на 8 апреля 2012 г. http://www.drugs.com/monograph/sodium-chloride.html

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим лечащим врачом, чтобы информация, отображаемая на этой странице, соответствовала вашим личным обстоятельствам.

Медицинский отказ от ответственности

лучших препаратов с этим наполнителем

,

натрий | Факты, использование и свойства

Натрий (Na) , химический элемент группы щелочных металлов (группа 1 [Ia]) периодической таблицы. Натрий очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий является наиболее распространенным щелочным металлом и шестым наиболее распространенным элементом на Земле, составляя 2,8 процента земной коры. В природе он встречается в большом количестве в соединениях, особенно в поваренной соли - хлориде натрия (NaCl), которая образует минерал галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.

Encyclopædia Britannica, Inc.

Британика Викторина

118 символов и названия периодической таблицы викторины

Б-г

Свойства элемента
атомный номер 11
атомный вес 22.9898
температура плавления 97,81 ° C (208 ° F)
точка кипения 882,9 ° C (1 621 ° F)
удельный вес 0,971 (20 ° C)
степени окисления +1, -1 (редко)
электронная конфигурация 2-8-1 или 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 1

Свойства и производство

Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре.В 1807 году сэр Хэмфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к конденсированному гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важной составной частью ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. В разных частях света имеются огромные залежи каменной соли, а в Чили и Перу имеются залежи нитрата натрия. Содержание натрия в море составляет приблизительно 1,05 процента, что соответствует концентрации приблизительно 3 процентов галогенидов натрия. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце и межзвездную среду.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание примерно 4,6 атомов натрия на каждые 100 атомов кремния.

сэр Хамфри Дэви сэр Хамфри Дэви, деталь масляной живописи после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне. Предоставлено Национальной портретной галереей, Лондон

Легче воды натрий можно разрезать ножом при комнатной температуре, но при низких температурах он ломкий. Он легко проводит тепло и электричество и в значительной степени проявляет фотоэлектрический эффект (эмиссия электронов при воздействии света).

Натрий, безусловно, самый коммерчески важный щелочной металл. Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах цистерн, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний. Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет лампы с натриевым паром и пламени натрия (основа аналитического теста на натрий) обозначен двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.

Лампа натриевая лампа высокого давления. (сверху и по центру) W.H. Родос и Г.С. Вэй в Р. В. Кан и М. Б. Бевер (ред.), Энциклопедия материаловедения и инженерии, Дополнительный том. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) Дженерал Электрик Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 года с вашей подпиской. Подпишитесь сегодня

Значительное использование

Два из самых ранних применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия.Значительные количества были использованы при производстве тетраэтилсвинца в качестве присадки к бензину, рынок, который исчез с появлением неэтилированного бензина. Существенные количества натрия используются в производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента в синтетических моющих средствах.

Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и борогидрида натрия (NaBH 4 ). Кроме того, натрий используется в производстве красителей и промежуточных продуктов красителей, в синтезе духов и в широком разнообразии органических восстановлений.Он используется при очистке углеводородов и при полимеризации ненасыщенных углеводородов. Во многих органических применениях натрий используется в виде дисперсий в жидких углеводородных средах.

Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве теплоносителя в жидкометаллических быстрых реакторах-размножителях. Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов.Коммерческое производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl 4 ) натрием. Продукты металлические Ti и NaCl.

Основные соединения

Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений практически со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его единственный валентный электрон теряется с большой легкостью, образуя бесцветный катион натрия (Na + ). Соединения, которые содержат анион натрия, Na - , также были синтезированы.Основными коммерческими соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.

Наиболее важным и известным соединением натрия является хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который встречается в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химических веществ, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в пищевых продуктах.

натрия хлорид Натрия хлорид. Henningklevjer

Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) по процессу Сольвея. При электролизе водного раствора хлорида натрия образуются гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, которые в больших количествах используются в бытовом хлорном отбеливателе.Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида. Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.

Карбонаты содержат карбонат-ион (CO 3 2– ). Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия, или бикарбонат соды, NaHCO 3, является источником углекислого газа и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлителях, в шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих химические огнетушители.Его небольшая щелочность делает его полезным для лечения повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза. Он также используется в определенных промышленных процессах, таких как дубление и подготовка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na 2 CO 3 , широко распространен в природе и встречается в составе минеральных вод и твердых минералов: натрона, троны и термонатрита. Большое количество этой щелочной соли используется для изготовления стекла, моющих средств и моющих средств. Карбонат натрия обрабатывают углекислым газом для получения бикарбоната натрия.Моногидратная форма карбоната натрия, Na 2 CO 3 · H 2 O, широко используется в фотографии как составная часть разработчиков.

бикарбонат натрия Бикарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды. © Geo-grafika / Shutterstock.com

Сульфат натрия, Na 2 SO 4 , представляет собой белое кристаллическое вещество или порошок, используемый при производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья для производства различных химических веществ.Его получают либо из месторождений минералов сульфата натрия, мирабилита и затемардита, либо синтетически путем обработки хлорида натрия серной кислотой. Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат, Na 2 SO 4 · 10H 2 O, широко известный как глауберова соль. Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na 2 S 2 O 3 , используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков; он действует путем растворения части солей серебра, нанесенных на пленку, которые остаются неизменными под воздействием света.

Гидроксид натрия (NaOH) - это коррозийное белое кристаллическое вещество, которое легко впитывает влагу, пока не растворится. Обычно называемая каустическая сода, или щелочь, гидроксид натрия является наиболее широко используемой промышленной щелочью. Это очень коррозийно для животных и растительных тканей. Щелочные растворы, которые образуются при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при переработке нефти удаляют серную и органическую кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и при производстве многих химических веществ.

Испаритель Испаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов едкого натра (гидроксида натрия). Рубен Кастельнуово

Нитрат натрия, или нитрат соды, NaNO 3 , обычно называют чилийской селитрой, после того, как ее месторождения полезных ископаемых в северной части Чили являются основным источником. Нитрат натрия используется в качестве азотного удобрения и в качестве компонента динамита.

,

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *