Гидроксонитрат бария: Уравнение диссоциации гидроксонитрат алюминия - ответ на Uchi.ru

Содержание

6. Названия некоторых средних, кислых и основных солей

Формула	Название
Средние соли	Содержат в своём составе катионы металлов и кислотные остатки
NaCl	хлорид натрия
K₂SO₄	сульфат калия
K₂CrO₄	хромат калия
Fe₂(SO₄)₃	сульфат железа (III)
(NH₄)₃PO₄	ортофосфат аммония
A1(NO₃)₃	нитрат алюминия
Кислые соли	Содержат кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода
NaHCO₃	гидрокарбонат натрия
K₂HPO₄	гидроортофосфат калия
KH₂PO₄	дигидроортофосфат калия
Ca(HS)₂	гидросульфид кальция
Fe(HCO₃)₂	гидрокарбонат железа (II)
Ba(H₂PO₄)₂	дигидроортофосфат бария
Основные соли	Содержат в своём составе гидроксогруппы
(CaOH)₂SO₄	гидроксосульфат кальция (сульфат гидроксокальция)
(CoOH)NO₃	гидроксонитрат кобальта (II)
FeOHCl	гидроксохлорид железа (II) (хлорид гидроксожелеза(II))
FeOHCl₂	гидроксохлорид железа (III) (дихлорид гидроксожелеза (III))
Fe(OH)₂Cl	дигидроксохлорид железа (III)
Fe(OH)₂NO₃	дигидроксонитрат железа (III)
[Fe(OH)₂]₂SO₄	дигидроксосульфат железа (III)
(AlOH)₂SiO₄	ортосиликат гидроксоалюминия

Продолжение 7. Электрохимический ряд напряжений металлов

Li Rb К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt

Анионы по способности окисляться располагаются в следующем порядке: I^—; Br^—; S^2-; Сl^—; OH^—; SO₄^2-; NO₃^—

; CO₃^2-; РО₄^3-; F^— восстановительная активность уменьшается

Li⁺ Rb⁺ K⁺ Ba²⁺ Sr²⁺ Ca²⁺

Na⁺ Mg²⁺ A1³⁺

Mn²⁺ Zn²⁺ Cr³⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Cd²⁺Со²⁺ Ni²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺

Sb³⁺Bi³⁺Cu²⁺Hg²⁺Ag⁺Pd²⁺Pt²⁺Au³⁺

На катоде

При электролизе водных растворов

не восстанав-

ливаются. На катоде

восстанавливаются ионы водорода:

2Н⁺ + 2е^— = Н₂ или

2Н₂О + 2е^— = Н₂ + 2OH^—

При электролизе растворов восстанавливаются на

катоде одновременно с молекулами воды:

2Н₂О + 1e^— = Н₂ + 2ОН^—

При электролизе растворов практически полностью

восстанавливаются на

катоде.

На аноде

В случае растворимого анода (Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного раствора окисляется анод, и металл переходит в раствор в виде ионов: Сu — 2е^— = Сu²⁺

В случае с инертным (нерастворимым) анодом:

1) при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот (Сl^—, Вr^—, I^—, S^2- и др. ) окисляются анионы бескислородных кислот: 2Сl^— — 2е^—= С1₂;

2) при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляются молекулы воды или гидроксид-ионы:

2Н₂О — 4е^— = О₂ + 4Н⁺ или 4ОН^— — 4е^— = О₂ + 2Н₂О.

Нитрат хрома(III), химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Ответы к упражнениям § 41. Химия 8 класс.

Найти: на reshebnikxim.narod.ru Народ.Ру Яндексе

Упражнение: 1

Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации:
Ca(HSO₄)₂, (CaOH)₂SO₄, Ca(NO₃)₂, NaH₂PO₄, Na₃PO₄, MgOHNO₃.

Средние соли
Ca(NO₃)₂ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ нитрат кльция
Na₃PO₄ = 3Na ⁺ + PO₄³⁻ фосфат натрия

Кислые соли
Ca(HSO₄)₂ = Ca²⁺ + 2HSO₄⁻ гидросульфат кальция
NaH₂PO₄ = Na ⁺ + H₂PO₄⁻ дигидрофосфат натрия

Основные соли
(CaOH)₂SO₄ = 2CaOH⁺ + SO₄²⁻ гидроксосульфат кальция
MgOHNO₃ = MgOH ⁺ + NO₃⁻ гидроксонитрат магния

Упражнение: 2

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) HCl + Na₂SO₄ →
б) H₃PO₄ + CaCl₂ →
в) FeCl₃ + AgNO₃ →
г) KNO₃ + NaCl →
д) NaOH+ FeS →
е) KOH + Al₂(SO₄)₃ →
ж) Ca + CuCl₂ →
з) Cu + AgNO₃ →
и) Mg + ZnS →
к) Cu + Fe(NO₃)₂ →
Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.

а) 2HCl + Na₂SO₄ = H₂SO₄ + 2NaCL
2H⁺ +~~2Cl~~⁻ + ~~2Na~~⁺ + SO₄²⁻ = 2H⁺ + SO₄²⁻ + ~~2Na~~⁺ + ~~2Cl~~⁻
Реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадок

б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
6H⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺~~6Cl~~⁻ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + ~~6Cl~~⁻
2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂↓

в) FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe ³⁺ + 3Cl ⁻+ 3Ag ⁺ + ~~3NO~~ ₃⁻ = Fe ³⁺ + ~~3NO~~ ₃⁻ + 3AgCl↓
3Cl ⁻+ 3Ag ⁺ = 3AgCl↓

г) KNO₃ + NaCl = KCl + NaNO₃
K ⁺ + ~~2NO~~ ₃⁻ + Na ⁺ + Cl ⁻ = K ⁺ + Cl ⁻ + Na ⁺ + NO ₃⁻
Реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадок

д) 2NaOH + FeS = Na₂S + Fe(OH)₂↓
~~2Na~~⁺ + 2OH ⁻ + Fe²⁺ + S²⁻ = ~~2Na~~⁺ + S²⁻ + Fe(OH)₂↓
2OH ⁻ + Fe²⁺ = Fe(OH)₂↓

е) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
6K⁺ + 6OH ⁻ + 2Al³⁺ + ~~3SO~~₄²⁻ = 6K⁺ + ~~3SO~~₄²⁻ + 2Al(OH)₃↓
6OH ⁻ + 2Al³⁺ + = 2Al(OH)₃↓

ж) Cu + CuCl₂ = CaCl₂ + Cu
Ca⁰ + Cu²⁺ + ~~2Cl~~⁻ = Ca ²⁺ + ~~2Cl~~ ⁻ + Cu ⁰
Ca⁰ + Cu²⁺ = Ca ²⁺ + Cu ⁰

з) Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu⁰ + 2Ag ⁺ + ~~2NO~~ ₃⁻ = Cu²⁺ + 2 NO ₃⁻ + 2Ag ⁰
Cu⁰ + 2Ag ⁺ = Cu²⁺ + 2Ag ⁰

и) Mg + ZnS ≠ MgS + Zn Реакция не идет т. к. ZnS и MgS нерастворимые соли

к) Cu + Fe(NO₃)₂ ≠ Реакция не идет т.к. в электрохимическом ряду напряжений Cu расположена правее Fe и не может вытеснять железо из его солей

Упражнение: 3

В 980 г 5% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Дано:
H₂SO₄, Ba(NO₃)₂
m_р-ра= 980 г
ω( H₂SO₄) = 0,05

m_осад. =?

Решение:
m(H₂SO₄) = m_р-ра • ω( H₂SO₄) =
= 980 • 0,05 = 49 г
M(H₂SO₄) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 г / моль
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16 • 4 = 233г / моль

49 : 98 = х : 233; х = 116,5 г BaSO₄
Ответ: m(BaSO₄) = 116,5 г

Упражнение: 4

Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II).

1. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
2. FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O
3. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
4. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
5. FeCO₃ + H₂SO₄ = FeSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Упражнение: 5

Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na₂SO₄, K₂SO₃, Fe(NO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, Ca₃PO₄)₂, NaHSO₄, CuOHNO₃. Дайте названия солей.

Na⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ — Сульфат натрия
K⁺¹₂S⁺⁴O⁻²₃ — Сульфит калия
Fe⁺² (N⁺⁵O₃⁻²)₂ — Нитрат железа (II)
Mg⁺¹ (H⁺¹C⁺⁴O⁻²₃)₂ — Гидрокарбонат магния
Ca⁺²₃P⁺⁵O⁻²₄)₂ — Фосфат кальция
Na⁺¹H⁺¹S⁺⁶O⁻²₄ — Гидросульфат натрия
Cu⁺²O⁻²H⁺¹N⁺⁵O⁻²₃ — Гидроксонитрат меди(II)

http://Reshebnikxim.

narod.ru/

Учебные материалы по химии, ЗФ

Sorry, the requested file could not be found

More information about this error

Jump to… Jump to…ОбъявленияЛекции по химии почвСвойства и особенности формирования почв Томской областиТемы рефератовВопросы для подготовки к зачетуХимический состав почвХимия. Сборник задач и упражнений. Часть 2

Skip Calendar ◄ | October 2022 | ►
No events, Saturday, 1 October 1 No events, Sunday, 2 October 2
No events, Monday, 3 October 3 No events, Tuesday, 4 October 4 No events, Wednesday, 5 October 5 No events, Thursday, 6 October 6 No events, Friday, 7 October 7 No events, Saturday, 8 October 8 No events, Sunday, 9 October 9
No events, Monday, 10 October 10 No events, Tuesday, 11 October 11 No events, Wednesday, 12 October 12 No events, Thursday, 13 October 13 No events, Friday, 14 October 14 No events, Saturday, 15 October 15 No events, Sunday, 16 October 16
No events, Monday, 17 October 17 No events, Tuesday, 18 October 18 No events, Wednesday, 19 October 19 No events, Thursday, 20 October 20 No events, Friday, 21 October 21 No events, Saturday, 22 October 22 No events, Sunday, 23 October 23
No events, Monday, 24 October 24 No events, Tuesday, 25 October 25 No events, Wednesday, 26 October 26 No events, Thursday, 27 October 27 No events, Friday, 28 October 28 No events, Saturday, 29 October 29 No events, Sunday, 30 October 30
No events, Monday, 31 October 31
Hide site events
Hide category events
Hide course events
Hide group events
Hide user events
Hide other events
Skip Online users
No online users (last 5 minutes)
Skip Statistics
ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.
С. §42 Соли, их классификация и свойства » Крутые решение для вас от GDZ.cool
ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §42 Соли, их классификация и свойства
Другие задания смотри здесь…
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO₄)₂, (CaOH)₂SO₄, Ca(NO₃)₂, NaH₂PO₄, Na₃PO₄, MgOHNO₃.
Средние соли:
Формула
Название
Уравнение диссоциации
Ca(NO₃)₂
нитрат кальция
Ca(NO₃)₂ ⟶ Ca²⁺ + 2NO₃^—
Na₃PO₄
фосфат натрия
Na₃PO₄ ⟶ 3Na⁺ + PO₄^3-
Кислые соли:
Формула
Название
Уравнение диссоциации
Ca(HSO₄)₂
гидросульфат кальция
Ca(HSO₄)₂ ⟶ Ca²⁺ + 2HSO₄^—
NaH₂PO₄
дигидрофосфат натрия
NaH₂PO₄ ⟶ Na⁺ + H₂PO₄^—
Основные соли:
Формула
Название
Уравнение диссоциации
(CaOH)₂SO₄
гидроксосульфат кальция
(CaOH)₂SO₄ ⟶ 2CaOH⁺ + SO₄^2-
MgOHNO₃
гидроксонитрат магния
MgOHNO₃ ⟶ MgOH⁺ + NO₃^—
Задание 2 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) HCl + Na₂SO₄ ≠ Реакция не происходит, т. к. не выделяется газ, не образуется осадок или вода.
б) H₃PO₄ + CaCl₂ ⟶
2H₃PO₄ + 3CaCl₂ = 6HCl + Ca₃(PO₄)₂↓
6H⁺ + 2PO₄^3- + 3Ca²⁺ + 6Cl^— = 6H⁺ + 6Cl^— + Ca₃(PO₄)₂↓
3Ca²⁺ + 2PO₄^3- = Ca₃(PO₄)₂↓
в) FeCl₃ + AgNO₃ ⟶
FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓
Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Ag⁺ + 3NO₃^— = Fe³⁺ + 3NO₃^— + 3AgCl↓
3Ag⁺ + 3Cl^— = 3AgCl↓ : 3
Ag⁺ + Cl^— ⟶ AgCl↓
г) KNO₃ + NaCl ≠ Реакция не происходит, т. к. не выделяется газ, не образуется осадок или вода.
д) NaOH + FeS↓ ≠ Реакция не происходит, т. к. сульфид железа (II) ― нерастворимая в воде соль.
е) KOH + Al₂(SO₄)₃ ⟶
6KOH + Al₂(SO₄)₃ = 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
6K⁺ + 6OH^— + 2Al³⁺ + 3SO₄^2- = 6K⁺ + 3SO₄^2- + 2Al(OH)₃↓
2Al³⁺ + 6OH^— = 2Al(OH)₃↓ :2
Al³⁺ + 3OH^— = Al(OH)₃↓
ж) Ca + CuCl₂ ⟶
Ca + CuCl₂ = CaCl₂ + Cu↓
з) Cu + AgNO₃ ⟶
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃) + 2Ag↓
и) Mg + ZnS ≠ Реакция не происходит, т. к. сульфид цинка (II) ― нерастворимая в воде соль.
к) Cu + Fe(NO₃)₂ ≠ Реакция не происходит, т. к. медь не может вытеснить железо (в электрохимическом ряду напряжений медь Сu стоит правее железа Fe).
Задание 3 К 980 г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка. Ответ
Дано: m(раствора)=980 г, ω(H₂SO₄)=5%
Найти: m(BaSO₄)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=(m(аствора)•ω(H₂SO₄)):100%=980 г • 5% : 100%=49 г
2. Количество вещества серной кислоты массой 49 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(H₂SO₄)=98 г/моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=49 г : 98 г/моль=0,5 моль
3. Составим химическое уравнение:
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
По уравнению реакции n(H₂SO₄):n(BaSO₄↓)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(BaSO₄)=n(H₂SO₄)=0,5 моль
4. Массу осадка сульфата бария количеством вещества 0,5 моль вычисляем по формуле: m=n•M.
M_r(BaSO₄)=A_r(Ba)+A_r(S)+4•A_r(O)=137+32+4•16=233, поэтому M(BaSO₄)=233 г/моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)•M(BaSO₄)=0,5 моль • 233 г/моль=116,5 г
2-й способ
1. Вычисляем массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=(m(аствора)•ω(H₂SO₄)):100%=980 г • 5% : 100%=49 г
2. Составим химическое уравнение:
49 г х г
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
98 г 233 г
Над формулами соединений H₂SO₄ и BaSO₄ записываем вычисленную массу серной кислоты (49 г) и неизвестную массу сульфата бария (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(H₂SO₄)=98 г/моль, масса 1 маль=98 г
M_r(BaSO₄)=A_r(Ba)+A_r(S)+4•A_r(O)=137+32+4•16=233, поэтому M(BaSO₄)=233 г/моль, масса 1 моль=233 г
3. Массу сульфата бария рассчитываем с помощью пропорции:
49 г / 98 г = х г / 233 г, отсюда
х=m(BaSO₄)=233 г • 49 г : 98 г=116,5 г
Ответ: образуется 116,5 г осадка сульфата бария.
Задание 4 Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II).
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
Fe + CuSO4 = FeSO₄ + Cu↓
FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑
FeCl₂ + Ag₂SO₄ = FeSO₄ + 2AgCl↓
FeS₂ + 3O₂ = FeSO₄ + SO₂↑
Задание 5 Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na₂SO₄, K₂SO₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₂)₂, Mg(HCO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, NaHSO₄, CuOHNO₃. Дайте названия солей.
Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²− сульфат натрия
В сульфате натрия Na₂SO₄ степень окисления натрия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: Na⁺¹₂S^xO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+4•(-2)=0, отсюда х=8-2=6. Cтепень окисления серы равна +6.
K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻²− сульфит калия
В сульфите калия К₂SO₃ степень окисления калия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: К⁺¹₂S^xO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+x+3•(-2)=0, отсюда х=6-2=4. Cтепень окисления серы равна +4.
Fe⁺³(N⁺⁵O₃^-2)₃− нитрат железа (III)
В нитрате железа (III) Fe(NO₃)₃ степень окисления железа равна +3, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: Fe⁺³(N^xO₃^-2)₃, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+3)+3•x+9•(-2)=0, отсюда х=(18-3):3=5. Cтепень окисления азота равна +5.
Fe⁺²(N⁺³O₂^-2)₂− нитрит железа (II)
В нитрите железа (II) Fe(NO₂)₂ степень окисления железа равна +2, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: Fe⁺²(N^xO₂^-2)₂, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+2)+2•x+4•(-2)=0, отсюда х=(8-2):2=3. Cтепень окисления азота равна +3.
Mg⁺²(H⁺¹C⁺⁴O₃^-2)₂− гидрокарбонат магния
В гидрокарбонате магния Mg(HCO₃)₂ степень окисления магния равна +2, водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления углерода через х: Mg⁺²(H⁺¹C^xO₃^-2)₂, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+2)+2•(+1)+2•x+6•(-2)=0, отсюда х=(12-2-2):2=4. Cтепень окисления углерода равна +4.
Ca₃⁺²(P⁺⁵O₄^-2)₂− фосфат кальция
В фосфате кальция Ca₃(PO₄)₂ степень окисления кальция равна +2, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Ca₃⁺²(P^xO₄^-2)₂, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+2)+2•x+8•(-2)=0, отсюда х=(16-6):2=5. Cтепень окисления фосфора равна +5.
Na⁺¹H⁺¹S⁺⁶O₄⁻²− гидросульфат натрия
В гидросульфате натрия NaHSO₄ степень окисления натрия равна +1, водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления серы через х: Na⁺¹H⁺¹S^xO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+1•(+1)+1•x+4•(-2)=0, отсюда х=8-1-1=6. Cтепень окисления серы равна +6.
Cu⁺²O⁻²H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²− гидроксонитрат меди (II)
В гидроксонитрате меди (II) CuOHNO₃ степень окисления меди равна +2, водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: Cu⁺²O^-2H⁺¹N^xO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+2)+1•(-2)+1•(+1)+1•x+3•(-2)=0, отсюда х=6-2+2-1=5. Cтепень окисления азота равна +5.
Другие задания смотри здесь…
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА — КиберПедия

181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) хлорид кобальта и сульфид калия;
б)гидросиликат калия и гидроксид калия.
Чему равна концентрация каждого иона в насыщенном растворе сульфида серебра.

182. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓;
б) 2Н⁺ + 2NO₂^— = NO↑ + NO₂↑ + H₂O.
Исходя из значения произведения растворимости карбоната магния, вычислите массу соли, содержащуюся в 100 мл насыщенного раствора.
183. Какое из веществ: гидрокарбонат калия, сульфат кадмия, гидроксид бария будет взаимодействовать с серной кислотой ? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
В растворе хлорноватистой кислоты концентрации 0,1 М степень диссоциации равна 0,025%. При какой концентрации раствора степень диссоциации увеличится в три раза?
184. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) гидроксохлорид алюминия и соляная кислота;
б) хлорид кальция и карбонат натрия.
Рассчитать концентрацию ионов СlО^— в растворе, в 0,5л которого содержится 0,05 моля хлорноватистой кислоты и 0,03 моля соляной кислоты, если последняя диссоциирует полностью.
185. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) 3Cа²⁺ + 2РО₄^3- = Cа₃(РО₄)₂↓;
б) NH₄⁺ + OH^— = NH₄OH.

Чему равна растворимость cульфида кадмия в моль/л и г/моль?
186. Какое из веществ: гидроксонитрат магния, сульфат аммония и хромат натрия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
В насыщенном растворе фторида стронция концентрация ионов F^— равна 1,1×10^-3 моль/л. Вычислите произведение растворимости .
187. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) нитрит калия и азотная кислота;
б) дигидрофосфат калия и гидроксид калия.
Сколько граммов гидроксида натрия находится в состоянии полной диссоциации в 100 мл раствора, рН которого равен 13?
188. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) SO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + SO₂↑;
б) Hg²⁺ + 4Cl^— = [HgCl₄]^2-.

Вычислите рН 2%-ного раствора гидроксида аммония.
189. Какое из веществ: гидроксохлорид магния, нитрат калия или гидрокид цинка будет взаимодействовать соляной кислотой? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Вычислите степень диссоциации 1,5%-ного раствора синильной кислоты.
190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) сульфат железа и нитрат стронция;
б) нитрит натрия и соляная кислота.
Вычислите концентрации всех ионов в 2%-ных растворах сульфата калия и нитрата свинца, если степень диссоциации равна 70%.
191. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ni²⁺ + 4NH₄OH = [Ni(NH₃)₄]²⁺ + 4 H₂O;
б) СО₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O.

Растворимость хромата бария равна 0,235 мг на 100мл. Вычислите ПР этой соли.
192. Какое из веществ: карбонат натрия, гидрокарбонат натрия или нитрат натрия будет взаимодействовать с уксусной кислотой? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Какую массовую долю фторида водорода должен иметь раствор, чтобы степень диссоциации раствора плавиковой кислоты составляла 1%?
193. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) гидроксид алюминия и гидроксид натрия;
б) карбонат калия и уксусная кислота.
Вычислите концентрацию ионов СN^— в растворе, в 300мл которого содержится 0,05 моль синильной кислоты и 0,25 моль соляной кислоты, считая диссоциацию соляной кислоты полной.
194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а)Pb²⁺ + 2I^— = PbI₂↓;
б) NH₄OH + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O.

Насыщенный раствор карбоната серебра объемом 2 л содержит в виде ионов 0,056 г серебра. Вычислите ПР этой соли.
195. Какое вещество: сульфат меди, хлорид меди или гидроксид натрия будет взаимодействовать с ацетатом свинца? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Вычислите концентрацию ионов Н⁺ в 5%-ном растворе соляной кислоты и в 0,05 М растворе HCN. Чему равны рН этих растворов?
196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) ацетат цинка и серная кислота;
б) хромат калия и нитрат бария.
Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида магния.

197. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mn²⁺ + 2OH^— = Mn(OH)₂↓;
б) Н⁺+ НСОО^— = НСООН.

Вычислите концентрации всех ионов в насыщенном растворе фторида кальция.
198. Какое вещество: азотная кислота, нитрат магния или сульфат натрия будет взаимодействовать с силикатом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,01 М раствора азотистой кислоты добавить 0,01 моль нитрита натрия?
199. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) нитрит натрия и серная кислота;
б) нитрат магния и фосфат натрия.
Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,01 н. растворе равна 0,5%. Вычислите рН раствора этой кислоты.
200. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) Al³⁺ + 4OH^— = [Al(OH)₄]^—;
б) 3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓.

Вычислите рН 5%-ного раствора азотной кислоты

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
201.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Li₃PO₄, KCl, CuCl₂. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей? На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
202. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CoSO₄, KCN, Na₂SO₄. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
203. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей (NH₄)₂СO₃, МоSO₄, LiNO₃. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
204. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Cr₂(SO₄)₃ и Na₂SiO₃. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
При смешивании растворов солей Cr₂(SO₄)₃ и Na₂SiO₃ каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза сульфата хрома по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
205. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NaCN, Cr(NO₃)₃, K₂SO₄. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
206. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO₃)₂, NaNO₃, K₂SO₃. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
207. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al(NO₃)₃ и K₂CO₃. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
При смешивании растворов солей Al(NO₃)₃ и K₂CO₃ каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза карбоната калия по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
208. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей ZnSO₄, Na₃PO₄, CsBr. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
209. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Bi(NO₃)₃, BaCl₂, Na₂SO₃. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
210. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей AlCl₃ и Na₂SO₃. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
При смешивании растворов солей AlCl₃ и Na₂SO₃ каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза. На основании табличных данных вычислите константы гидролиза сульфита натрия по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.

211. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al₂(SO₄)₃, KF, KI. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
212. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей MnSO₄, KNO₃, NaF. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
213. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Сd(NO₃)₂, NaCl, KBrO. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
214. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Al₂(SO₄)₃ и K₂CO₃. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
При смешивании растворов солей Al₂(SO₄)₃ и K₂CO₃ каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза. На основании табличных данных вычислите константы гидролиза сульфата алюминия по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени.
Сравните значения рН по всем ступеням.
215. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiCl₂, Na₃PO₄, NaCl. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
216. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Mn(NO₃)₂, K₂SiO₃, SrSO₄. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
217. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей MgSO₄, Na₂CO₃, Ca(NO₃)₂. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
218. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза Hg(NO₃)₂ и K₂CO₃ и их совместного гидролиза.
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза нитрата ртути по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
219. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NiSO₄, Na₂S, K₃AsO₄. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
220. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей СdBr₂, K₃PO₄, LiI. Какое значение рН (рН ³7, рН £ 7) имеют растворы этих солей?
На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.

Эндотермические реакции твердое тело-твердое | Эксперимент
Пять из пяти
В этом демонстрационном или классном эксперименте учащиеся наблюдают эндотермическую реакцию между твердым гидратированным гидроксидом бария и твердым хлоридом аммония. В результате реакции образуется жидкость, которая превращается в газообразный аммиак при резком падении температуры примерно до –20 °C 9.0018
Хотя эксперимент можно безопасно проводить в классе (имея в виду кандидатов на сдачу экзамена GCSE или A-level), он длится всего около 5 минут и может не стоить дополнительного времени, затрачиваемого учащимися на установку и уборку. Поэтому рекомендуется как более подходящая демонстрация для учителя. Ученикам можно было позволить ощупать внешний вид очень холодного контейнера.
Оборудование
Аппарат
Защита глаз (очки)
Стакан, 100 см ³
Стекло для часов
Термометр для измерения до –30 °C (примечание 3)
Верхние весы
Вытяжной шкаф (дополнительно)
Химические вещества
Гидроксид бария-8-вода (КОРРОЗИОННОЕ ВЕЩЕСТВО), 32 г
Хлорид аммония (ВРЕДЕН), 10 г
Кислота соляная концентрированная (КОРРОЗИОННАЯ)
Универсальная индикаторная (или лакмусовая) бумага, 1 полоска
Здоровье, безопасность и технические примечания
Всегда используйте защитные очки (очки).
Работать в вытяжном шкафу, если помещение хорошо не проветривается.
Рассмотрите возможность использования термометра термопарного типа, который можно подключить к большому дисплею или компьютерному монитору.
Гидроксид бария-8-вода, Ba(OH) ₂ .8H ₂ O(s), (КОРРОЗИОННОЕ ВЕЩЕСТВО) – см. карточку опасности CLEAPSS HC010B. По возможности избегайте образования комков при взвешивании необходимого количества.
Хлорид аммония, NH ₄ Cl(s), (ВРЕДЕН) – см. карточку опасности CLEAPSS HC009a. По возможности избегайте образования комков при взвешивании необходимого количества.
Концентрированная соляная кислота, HCl (водн.), (КОРРОЗИОННОЕ) – см. карточку опасности CLEAPSS HC047a. Используйте небольшую бутылку с запасом, чтобы обеспечить пары для теста с аммиаком.
Процедура
Поставьте химический стакан на часовое стекло с несколькими каплями воды так, чтобы дно стакана касалось воды.
Обратите внимание на температуру в помещении.
Смешайте два твердых вещества в стакане и перемешайте термометром. Смесь становится мутной, так как образуется жидкость вместе с белой суспензией.
Наличие аммиака можно обнаружить по запаху и подтвердить, продув пары из бутыли с соляной кислотой через горлышко стакана и используя влажную индикаторную бумагу.
Наблюдают падение температуры, что подтверждается тем фактом, что мензурка примерзает к часовому стеклу.
Учебные заметки
Удобно использовать большой дисплей термометра. Холодный стакан можно раздать по классу, как только выделение аммиака прекратится.
Невозможно легко определить точное соединение бария или соединения, образующиеся в этой реакции, но уравнение обычно представляется в виде: Cl(т) → 2NH ₃ (г) + 10H ₂ O(ж) + BaCl ₂ (т)
или
Ba(OH) ₂ .8H ₂ O(s) + 2NH ₄ Cl(s) → 2NH ₃ (g) + 8H ₂ O(l) + BaCl 2 . 2H ₂ O(s)
Учащихся уровня A можно попросить рассчитать значение энтальпии и изменения энтропии для реакции, используя стандартные изменения энтальпии образования и стандартные значения энтропии, полученные из справочника данных или из таблицу ниже.
Соединение
DH _f ^⦵ / кДж моль ^-1
S ^⦵ / Дж моль ^-1 К ^-1
Ba(OH) ₂ .8H ₂ O(s)
-3345
427
NH ₄ Класс(ы)
-314
95
NH ₃ (г)
-46
192
Н ₂ О(л)
-286
70
BaCl ₂ (с)
-859
124
BaCl ₂ . 2H ₂ O(s)
-1460
203
Изменение энтальпии +164 кДж моль ^–1 получено, если предположить, что продукт представляет собой BaCl ₂ (с) и +135 кДж моль ^–1 если предполагается, что это BaCl ₂ .2H ₂ O(s). Студенты должны быть в состоянии качественно предсказать, что изменение энтропии для системы имеет положительное значение, поскольку газ и жидкость образуются из двух твердых тел. Из приведенных выше значений их также можно попросить рассчитать фактическое изменение энтропии для системы и окружающей среды и, следовательно, ∆S _{в сумме} или ∆G для реакции и подтвердить, что процесс является самопроизвольным. Значение ∆S _{системы} из +591 Дж моль ^–1 K ^–1 получается, если предполагается, что продукт представляет собой BaCl ₂ (с) и +530 Дж моль ^–1 K ^–1 если предполагается, что продукт представляет собой BaCl ₂ . 2H ₂ O(s).
Дополнительная информация
Это ресурс проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом. Эта коллекция из более чем 200 практических заданий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое задание содержит исчерпывающую информацию для учителей и техников, включая полные технические примечания и пошаговые инструкции. Практические занятия по химии сопровождают практические занятия по физике и практической биологии.
Эксперимент также является частью курса непрерывного профессионального развития Королевского химического общества: Химия для неспециалистов.
© Фонд Наффилда и Королевское химическое общество
Проверка здоровья и безопасности, 2016 г.
Пять из пяти
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2h3O
Поиск
азотная кислота + гидроксид бария = нитрат бария + вода |
Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знают
Рекламное объявление
Содержание
Нажмите, чтобы увидеть более подробную информацию и рассчитать вес/моль >>
‘>
jpg» substance-weight=»63.0128″> 2HNO ₃ + 121139000000-download.jpg» substance-weight=»18.01528 ± 0.00044″> 2H ₂ O
nitric acid barium hydroxide barium nitrate water
(dd) (dd) (dd) (lỏng)
(không màu) (không màu) (trắng) (không màu)
2 1 1 2 Hệ số
Nguyên — Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Рекламное объявление
Дополнительная информация об уравнении (OH)2 (гидроксид бария) ?
Для этого химического уравнения не найдено информации
Объяснение: идеальные условия окружающей среды для реакции, такие как температура, давление, катализаторы и растворитель. Катализаторы — это вещества, которые ускоряют темп (скорость) химической реакции, не потребляясь и не становясь частью конечного продукта. Катализаторы не влияют на равновесные ситуации.
Как могут происходить реакции с образованием Ba(NO3)2 (нитрат бария) и h3O (вода) ?
HNO3 реагирует с Ba(OH)2
В полном предложении вы также можете сказать, что HNO3 (азотная кислота) реагирует с Ba(OH)2 (гидроксид бария) и производит Ba(NO3)2 (нитрат бария) и h3O (вода)
Явление после HNO3 (азотная кислота) реагирует с Ba(OH)2 (гидроксидом бария)
Это уравнение не несет никакой конкретной информации о явлении.
В этом случае вам просто нужно наблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта h3O (вода), появляющаяся в конце реакции.
Или если какое-либо из следующих реагентов Ba(OH)2 (гидроксид бария), исчезающий
Какую другую важную информацию вы должны знать о реакции
У нас нет дополнительной информации об этой химической реакции.
Категории уравнения

Дальнейшие вопросы, связанные с химическими реакциями 2HNO
₃ + BA (OH) ₂ → BA (№ ₃) ₂ + 2H ₂ O ^{_{. (азотная кислота) Каковы химические и физические характеристики HNO3 (азотная кислота)? В каких химических реакциях используется HNO3 (азотная кислота) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с реагентом Ba(OH)2 (гидроксид бария)
Каковы химические и физические характеристики Ba(OH)2 (гидроксид бария)? ) в качестве реагента?
Вопросы, связанные с продуктом Ba(NO3)2 (нитрат бария)
Каковы химические и физические характеристики Ba(NO3)2 (гидроксид бария)? ) как товар?
Вопросы, связанные с продуктом h3O (вода)
Каковы химические и физические характеристики h3O (гидроксида бария)? Каковы химические реакции, в результате которых образуется h3O (вода)?
Уравнения с HNO3 в качестве реагента
азотная кислота
(6x-2y) HNO ₃ + Fexoy → (3x-y) H ₂ O + 3x-2yno ₂ + XFE (№ ₃) ₃ 24HNO ₃ + FECS ₂ 24HNO ₃ + FEC. → Cu(NO ₃ ) ₂ + 10H ₂ O + 2H ₂ SO ₄ + 18NO ₂ + Fe(NO ₃ ) ₃ C + 4HNO ₃ → 2H ₂ O + 4NO _{2 6}3 + CO 9 2
Просмотреть все уравнения с HNO3 в качестве реагента
Уравнения с Ba(OH)2 в качестве реагента
гидроксид бария
2 (NH ₄) ₃ PO ₄ + 3BA (OH) ₂ → 6H ₂ O + 6NH ₃ + BA ₃ (PO ₄) + 2 (PO ₄) + 2 (PO ₄) + ₃ (PO _{4 ₎ + BA ₃ (PO _{4 ₎ + BA ₃ (PO _{4 ₎ + BA ₃ (PO 9003 4 ₎ + BA ₃. ₂ + Ва(ОН) ₂ → Ba(HSO ₃ ) ₂ 2Cl ₂ + 2Ba(OH) ₂ → BaCl ₂ + 2H ₂ O 9 BaO(ClO6) 64
Просмотреть все уравнения с Ba(OH)2 в качестве реагента}}}
Рекламное объявление
Уравнения с Ba(OH)2 как произведение
гидроксид бария
BaCl ₂ + Ca(OH) ₂ → Ba(OH) ₂ + CaCl ₂ BaO + H ₂ O → Ba(OH) _{2 →} 9 Ba(OH) 90 90 Н ₂ + Ва(ОН) ₂ Просмотреть все уравнения с Ba(OH)2 как произведение
Уравнения с Ba(OH)2 как произведение
гидроксид бария
BaCl ₂ + Ca(OH) ₂ → Ba(OH) ₂ + CaCl ₂ BaO + H ₂ O → Ba(OH) _{2 →} 9 Ba(OH) 90 90 Н ₂ + Ва(ОН) ₂ Просмотреть все уравнения с Ba(OH)2 как произведение
Обзор, вопросы, простые приемы, правила, подготовка
Введение
Гидроксид бария представляет собой белое гранулированное соединение. Он состоит из воды и оксида бария. Он преимущественно используется для производства других вещей из бария. Одним из основных производных элемента бария является моногидрат, известный как барит или барит-вода.
Содержание
Химический состав гидроксида бария
Свойства гидроксида бария
Использование гидроксида бария
Физические свойства гидроксида бария
Часто задаваемые вопросы о гидроксиде бария
Химический состав гидроксида бария Химическая формула оксида бария интересна из-за химической формулы гидроксида бария. Гидроксид бария состоит из бария и гидроксида. Итак, с технической точки зрения, Ва должна быть формулой (ОН). Тогда почему мы пишем формулу гидроксида бария как Ba(OH)2? Это потому, что есть два положительных иона бария и один отрицательный в гидроксиде. Итак, мы добавляем еще один гидроксид к гидроксиду бария и делаем его нейтральным, чтобы продемонстрировать барий как нейтральное соединение.
Свойства гидроксида бария Свойства гидроксида бария следующие:
Молярная масса
Молярная масса гидроксида бария составляет 171,344 г/моль
Температура плавления
Температура плавления гидроксида бария зависит от количества содержащейся в нем воды. Фаза октагидрата оксида бария плавится при 78 градусах Цельсия. При 300 градусах Цельсия моногидратная фаза плавится, а безводная форма плавится при 407 градусах Цельсия
Растворимость
Бария гидроксид только частично растворим в воде
Температура кипения
Гидроксид бария кипит при 780 градусах Цельсия. Он разложится и выделит оксид бария, если вам удастся его прокипятить. Для этого температура должна превышать 800 градусов Цельсия.
Использование гидроксида бария Известь гидроксида бария обычно используется в качестве альтернативы натронной извести. Соединение присутствует в высокой концентрации в севофлуране 9.0004
Используется для производства щелочей, присадок к стеклу, маслам и жирам, бариевых мыл и других соединений бария
Физические свойства гидроксида бария Запах Без запаха
Внешний вид Белый сплошной
Ковалентно-связанные блоки Три
Давление пара 0,48 кПа при 17,6°С
рН 11,27
Растворимость Частично растворим в воде
Гидроксид бария класса 11:
В главе об элементах р-блока вы узнаете о барии и его соединениях. Вес этой главы составляет 5-6 баллов в классе 11.
Иллюстрированные примеры:
Какова молекулярная масса гидроксида бария?
Масса бария = 137,33 г/моль
Масса кислорода = 16 г/моль = 32 г из-за 2 молей
Масса водорода = 1 г/моль = 2 г из-за 2 молей моль
Как получают гидроксид бария?
Обычно гидроксид бария получают в воде путем растворения оксида бария (химическая формула: BaO). Ниже приведено химическое уравнение этой реакции:
BaO + 9h3O → Ba(OH)2·8h3O
Найдите уровень pH 0,10 М раствора гидроксида бария.
Раствор:
Ba(OH)2 (s) →Ba2++ 2OH−
Раствор будет содержать 0,20 М гидроксид-ионов
[H+][OH-]=1,0×10-14M
[OH-]=2,0×10-1M
[H+]=5,0×10-14M
pH = -log10([H+]=5,0 ×10−14) = 13,30
Часто задаваемые вопросы о гидроксиде бария
В. Является ли гидроксид бария основанием или кислотой?
А.
Гидроксид бария является стабильным основанием, таким как NaOH и KOH. Гидроксид бария представляет собой гидроксид металла группы IIA, который растворяется в воде, образуя хороший раствор основания, такой как гидроксиды металлов группы IA. Гидроксид бария полностью растворяется в воде и содержит ионы бария и гидроксильные ионы.
В. Является ли гидроксид бария водным раствором?
А.
Гидроксид бария используется в аналитической химии для титрования слабых кислот, особенно органических кислот. В отличие от гидроксидов щелочных металлов, он образует прозрачные водные растворы, не содержащие карбонатов, поскольку карбонат бария нерастворим в воде.
В. Каков заряд Ba(OH)2?
А.
В группе 2 барий является атомом, поэтому у него два валентных электрона, а его заряд равен 2+. Гидроксид — это отрицательный многоатомный ион со значением 1, а 1 — это заряд.}}