Гидроксонитрат алюминия: Гидроксонитрат алюминия, химические свойства, получение

Гидроксонитрат алюминия, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Химия — 8

7. Соли—состав, классификация, наименование и методы получения

По своему составу соли подразделяются в основном на 5 групп: нормальные, кислые, основные, двойные и смешанные соли.

Наименование солей. Соли, полученные в результате полного замещения атомов водорода, относящихся к основности кислот, атомами металлов (или же сложными ионами, например, ионом аммония NH₄⁺ ), называются нормальными солями. При наименовании нормальных солей, если металл обладает постоянной валентностью, то вначале дается название кислотного остатка, а затем — название металла.

Нормальная соль	Название		Нормальная соль	Название
Al2(SO4)3	сульфат алюминия		Na2ZnO2	цинкат натрия
Ca(NO3)2	нитрат кальция		KMnO4	перманганат калия
Na3PO4	ортофосфат натрия		KClO3	хлорат калия

Если металл имеет переменную валентность, то вначале дается название кислотного остатка, следом название металла и его валентность (в скобках римскими цифрами).

Нормальная соль	Название		Нормальная соль	Название
FeSO4	сульфат железа (II)		Cu(NO3)2	нитрат меди(II)
FeCl3	хлорид железа(III)		Cr2(SO4)3	сульфат хрома(III)

Соли, полученные в результате частичного замещения атомов водорода, относяшихся к основности кислот, атомами металлов (или сложными ионами, например, ионами аммония), называются кислыми солями. При наименовании кислых солей пользуются теми же правилами, как и при наименовании нормальных солей. Разница лишь в том, что вначале дается название кислотного остатка с указанием на греческом количества атомов водорода, не замещенных металлом, с приставкой «гидро-», так, при двухатомах водорода, не замещенных металлом, «дигидро-», а следом дается название металла. При одном атоме водорода приставка «моно» не употребляется.

Кислые соли
Гидросоли			Дигидросоли
Формула	Название		Формула	Название
NaHCO3	гидрокарбонат натрия		NaH2PO4	дигидроортофосфат натрия
Fe(HSO4)2	гидросульфат железа(II)		Ca(H2PO4)2	дигидроортофосфат кальция
CaHPO4	гидроортофосфат кальция		NH4H2PO4	дигидроортофосфат аммония

Соли, полученные в результате частичного замещения кислотными остатками гидроксильных групп, относящихся к кислотным основаниям, называются основными солями. Основные соли называют так же, как и нормальные соли. К кислотным остаткам здесь добавляется приставка «гидроксо-» с указанием на греческом количества гидроксильных групп (ОН), не замещенных кислотным остатком. Если гидроксильная группа одна, то приставка «моно-» не употребляется.

Основные соли
Гидроксосоли			Дигидроксосоли
Формула	Название		Формула	Название
Al(OH)Cl2	гидроксодихлорид алюминия		Al(OH)2Cl	дигидроксохлорид алюминия
Cu(OH)NO3	гидроксонитрат меди(II)		Fe(OH)2NO3	дигидроксонитрат железа(III)
Fe(OH)Cl	гидроксохлорид железа(II)		Cr(OH)2Br	дигидроксобромид хрома(III)

Ион-ионные взаимодействия повышают растворимость алюминия в щелочных суспензиях наногиббсита (α-Al(OH)3) с нитритом/нитратом натрия

У вас не включен JavaScript. Пожалуйста, включите JavaScript чтобы получить доступ ко всем функциям сайта или получить доступ к нашему страница без JavaScript.

Выпуск 8, 2020 г.

Из журнала:

Физическая химия Химическая физика

Ион-ионные взаимодействия повышают растворимость алюминия в щелочных суспензиях наногиббсита (α-Al(OH)

₃ ) с нитритом/нитратом натрия†

Матеуш Дембовски, * ^и Мишель М. Снайдер, ^и Кэлвин Х. Делегард, ^б Джейкоб Г. Рейнольдс, ^с Трент Р. Грэм, ^а Сю-Вэнь Ван, ^д Ян И. Леви, ^и Стивен Р. Баум, ^и Одета Кафоку, ^и Мэтью С. Фонтан, ^и Кевин М. Россо, ^и Сью Б. Кларк ^и и Каролин И. Пирс * ^и

Принадлежности автора

* Соответствующие авторы

^и Тихоокеанская северо-западная национальная лаборатория, Ричленд, Вашингтон, 99352, США
Электронная почта: mateusz. [email protected], [email protected]

^б Trade Wind Services, LLC, Ричленд, Вашингтон 99352, США

^в Washington River Protection Solutions, LLC, Ричленд, Вашингтон 99352, США

^д Окриджская национальная лаборатория, Ок-Ридж, Теннесси, 37831, США

Аннотация

rsc.org/schema/rscart38″> Несмотря на широкое промышленное значение, прогнозирование растворимости металлов в высококонцентрированных многокомпонентных водных растворах затруднено из-за плохо изученных взаимодействий ион-ион и ион-растворитель. Растворимость твердой фазы гидроксида алюминия в концентрированных растворах гидроксида натрия (NaOH) является одним из таких случаев, что имеет серьезные последствия для переработки руды, а также для обработки радиоактивных отходов, хранящихся на объектах наследия Министерства энергетики США, таких как Хэнфордский объект, штат Вашингтон. Растворимость гиббсита (α-Al(OH) ₃ ) часто плохо прогнозируется, поскольку другие ионы влияют на активность гидроксидных (OH ⁻ ) и алюминатных (Al(OH) ₄ ⁻

8) анионов. В настоящем исследовании мы систематически изучали влияние ключевых анионов, нитритов (NO ₂ ⁻ ) и нитратов (NO ₃ ^{− 9 ), растворимость солей натрия. α-Al(OH) ₃ в растворах NaOH, стараясь установить равновесие как при недостаточном, так и при перенасыщении. Быстрое уравновешивание стало возможным благодаря использованию высокочистого и кристаллического синтетического наногиббсита с четко определенным размером и формой частиц. Измеренные концентрации растворенного алюминия сравнивали с предсказанными с помощью модели растворимости α-Al(OH) ₃ , полученной для простого Al(OH) ₄ − /OH − − систем. Специфические анионные эффекты выражали в виде коэффициента усиления (Al _enhc ), отражающего избыток растворенного алюминия. При 45 °C системы, содержащие NaNO ₂ и NaNO ₃ , показали значения Al _enhc , равные 2,70 и 1,88, соответственно, что указывает на значительное улучшение. Растворы исследовали с помощью рамановской и высокопольной 27 Al ЯМР-спектроскопии, что указывает на специфические взаимодействия, включая Al(OH) ₄ — –NA + СОБИТСЯ ИОНСКИЕ ПАРЯ ₃ −} ион-ионные взаимодействия. Наблюдалась динамическая эволюция частиц α-Al(OH) ₃ , включая рост и агломерацию, что свидетельствует о важности растворения/переосаждения в установлении равновесия. Эти исследования показывают, что неполная гидратация ионов в результате низкой активности воды в этих концентрированных электролитах приводит к: (i) повышенной реакционной способности гидроксид-иона по отношению к α-Al(OH) ₃ ; (ii) повышенные концентрации Al(OH) ₄ ⁻ в растворе; и (iii) более сильные ион-ионные взаимодействия, которые стабилизируют пересыщенные растворы. Эта информация о механизмах перенасыщения α-Al(OH) ₃ необходима для более энергоэффективных технологий обработки алюминия, включая переработку миллионов галлонов Al(OH) ₄ ⁻ – богатые высокоактивные радиоактивные отходы.

• Эта статья является частью тематического сборника: ГОРЯЧИЕ статьи PCCP 2019 г.

Варианты загрузки Пожалуйста, подождите…

Дополнительные файлы

• Дополнительная информация PDF (796 КБ)

Информация о товаре

ДОИ

https://doi.org/10.1039/C9CP05856G

Тип изделия

Бумага

Отправлено

28 окт. 2019

Принято

10 дек. 2019

Впервые опубликовано

13 дек 2019

Скачать цитату

Физ. хим. хим. физ. , 2020, 22 , 4368-4378

BibTexEndNoteMEDLINEProCiteReferenceManagerRefWorksRIS

Доступна авторская версия

Скачать авторскую версию (PDF)

Разрешения

Запросить разрешения

Социальная деятельность

Получение данных из CrossRef.
Загрузка может занять некоторое время.

Прожектор

Объявления

Нитрат алюминия | Сульфат алюминия

Нитрат алюминия представляет собой соединение, представляющее собой соль азотной кислоты и алюминия. В нормальных условиях нитрат алюминия существует в виде кристаллогидрата. Что касается визуальной формы нитрата алюминия, то она обычно представляет собой кристаллическое твердое вещество или порошок и имеет желтую окраску. Нитрат алюминия является твердым соединением в соответствии со Стандартной температурой и давлением. Формула соединения – Al(NO3)3.

Физические свойства нитрата алюминия

У этого соединения много различных физических свойств. Например, нитрат алюминия имеет молярную массу, равную 212,996 г/моль. Что касается плотности соединения, то она составляет 1,401 г/см3. Кроме того, как и любое другое соединение, нитрат алюминия имеет температуры плавления и кипения, которые составляют 72,8°С и 135°С соответственно. Растворимость нитрата алюминия известна в различных жидкостях. Нитрат алюминия не имеет запаха, а его молекулярная масса составляет 375,13. Химическая формула нитрата алюминия – Al(NO₃)₃.

Получение нитрата алюминия

Вы не сможете легко получить нитрат алюминия, просто объединив азотную кислоту и алюминий. В этом случае алюминий образует пассивирующий слой. Но нитрат алюминия можно получить, если соединить трихлорид алюминия и азотную кислоту. Поступая таким образом, вы также создадите побочный продукт, нитрозилхлорид, который выделяется из раствора в виде газа. Нитрат алюминия можно также получить, если смешать сульфат алюминия и нитрат свинца. Из раствора выпадет сульфат свинца, а в растворе останется только нитрат алюминия.

Растворимость нитрата алюминия в различных веществах

Нитрат алюминия пытались растворить в таких веществах, как вода, метанол, этанол и этиленгликоль. Нитрат алюминия растворим во всех этих веществах. Что касается воды, он растворяется в количестве 160 г/100 мл при 100 °C. В случае метанола растворимый показатель составляет 14,45 г/100 мл. Нитрат алюминия растворяется в этаноле при концентрации 8,63 г/100 мл. А когда дело доходит до этиленгликоля, существует коэффициент растворимости 18,32 г/100 мл.

Применение нитрата алюминия

Это соединение представляется весьма ценным и имеет множество важных применений. Во-первых, нитрат алюминия оказался очень сильным окислителем. По этой причине он абсолютно бесценен в процессе окисления. Хотя это основное применение нитрата алюминия, существуют и другие применения, и их тоже следует учитывать.

Нитрат алюминия используется для извлечения урана. Процесс добычи урана заключается в извлечении урана из земли. Учитывая, насколько важен уран, без него очень сложно представить современный мир. Нитрат алюминия используется для этого процесса извлечения урана. Поэтому проведение экстракции было бы намного сложнее без нитрата алюминия.

Наверное, каждый человек нашего века знает об антиперспирантах и ​​области их применения. Антиперспиранты относятся к группе дезодорантов и препятствуют потоотделению, а также влияют на запах тела человека. Обычно антиперспиранты наносят под руки. Нитрат алюминия является незаменимым компонентом антиперспирантов, производство которых невозможно без нитрата алюминия.

Соединение нитрата алюминия также широко используется в качестве компонента ингибиторов коррозии. Ингибиторы коррозии — это вещества, которые добавляют в различные устройства для предотвращения коррозии этих устройств. Например, ингибиторы коррозии широко используются со всеми типами ультразвуковых очистителей. А нитрат алюминия всегда добавляется в ингибиторы коррозии и служит одним из важнейших компонентов этих средств.

Другой важной областью применения нитрата алюминия является крашение, где он используется в качестве протравы. Морилка – это специальное средство, которое служит определенной цели, заключающейся в связывании красителей с материалами. Когда дело доходит до нитрата алюминия, он специально используется с хлопком. Без использования нитрата алюминия красители просто не будут связываться с хлопком. По этой причине нитрат алюминия является очень важным компонентом в процессе окрашивания хлопкового материала.

Нефть и масла также очищаются нитратом алюминия. Большое значение в промышленности имеют процессы переработки нефти и нефти. Например, благодаря такой переработке сырая нефть может быть преобразована в бензин или газолин, LPG (сжиженный нефтяной газ), керосин, дизельное топливо, мазут и реактивное топливо. И ни один из этих процессов не может осуществляться без использования нитрата алюминия. Это еще одно доказательство важности нитрата алюминия для промышленности.

И, конечно же, азотнокислый алюминий, как химическое соединение, широко используется для демонстрации студентам и учащимся различных типов химических реакций. При применении нитрата алюминия эти реакции приобретают действительно интересный и яркий вид. Видя такие яркие реакции, студенты и школьники лучше понимают процессы, происходящие в химии, становятся более умными и образованными.

Что касается других гидратированных и негидратированных типов нитратов алюминия, они также находят широкое применение в промышленности. Использование, которое выделяется среди всех, заключается в следующем. Соли нитрата алюминия используются для производства глинозема, который затем используется для производства различных видов изоляционной бумаги. Электронно-лучевая трубка состоит из различных элементов, а в ее нагревательных элементах используется нитрат алюминия. Кроме того, ламинаты трансформаторных сердечников также содержат этот тип соединения. Актинидные элементы извлекаются и с использованием этих солей.

Хорошо известно, что различные соединения широко используются в области медицины, и в этой области также предпринимались попытки применить нитрат алюминия. Однако на данный момент его применяли только к крысам во время различных тестов. Результаты этих тестов были разными, включая как эффективное, так и неэффективное использование нитрата алюминия по отношению к крысам. Что касается применения нитрата алюминия для человека, то оно еще не применялось. В то же время исследования в этой области продолжаются и, возможно, когда-нибудь нитрат алюминия будет применяться по отношению к человеку. Нитрат алюминия может стать эффективным для лечения людей, как и любое другое соединение.

Меры предосторожности при пожаре

Несмотря на то, что нитрат алюминия является легковоспламеняющимся соединением, он может вызвать некоторые проблемы, связанные с пожаром, поэтому при работе с ним необходимо соблюдать некоторые меры предосторожности. При сгорании нитрата алюминия могут образовываться токсичные оксиды азота. А если компаунд сгорит вместе с некоторыми горючими продуктами, то пожар в результате может существенно увеличиться. Кроме того, все емкости, служившие для хранения нитрата алюминия, следует тщательно промыть водой. В случае пожара вы должны распылять воду, чтобы контролировать пламя. Опрыскивание следует проводить как можно дальше. Использование пены и химикатов не допускается.

Нитрат алюминия следует хранить вдали от канализации и источников воды. Следует избегать контакта нитрата алюминия с пламенем, искрами и различного рода возгораниями.

Как защитить себя при работе с нитратом алюминия?

Хотя это вещество не очень опасно, вы должны действовать надлежащим образом, чтобы защитить себя при работе с ним. Например, при работе с нитратом алюминия следует надевать средства защиты. Защитное снаряжение включает лицевой щиток и защитные очки. Кроме того, следует также использовать перчатки из резины и пылезащитные респираторы.

Если вы по какой-то причине проглотили это вещество в большой дозе, у вас будут серьезные осложнения со здоровьем, включая раздражение желудка, рвоту, понос и тошноту. В случае любого из них в результате приема нитрата алюминия следует обратиться к врачу.