Гидроксид нитрат алюминия: Al(NO3)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] + NaNO3

Xимическая устойчивость стеклопластика | Fibrolux GmbH

Она относится только к  смоле, которая полностью высохшая и на поверхности не имеет стеклопластикoвых волокoн. При упоминании каких либо концентраций, имеется в виду раствор с водой.

Xимические элементы ISOVinylester
D 411
   20° C50° C20° C50° C
AgNO3Нитрат серебра +o+
+
AlCl3Хлорид алюминия ++++
Al(NO3)3Нитрат алюминия ++++
Al2(SO4)3Сульфат алюминия ++++
BaCl2Хлорид бария ++++
BaCO3Карбонат бария
 		+—++
Ba(OH)2гидроксид бария +—++
Ba(NO3)2Нитрат бария ++++
BaSСульфид бария +o++
BaSO4Сульфат бария ++++
CaCl2Хлорид кальция ++++
Ca(ClO)2, 15%Гипохлорит кальция +—++
Ca(OH)2, 20%Гидроксид кальция +o++
Ca(NO3)2Нитрат кальция ++++
CCl4, 100%Тетрахлорметан +— ++
CH3-COOH, 5%Уксусная кислота ++++
CH3-COOH, 50%Уксусная кислота +o++
CH3-COOH, 75%Уксусная кислота o—++
C4H8O MEK, 100%Метилэтилкетон ————
CHOOH, 10%
Муравьиная кислота		 +—++
C2H5OH, 10%Этанол ++++
CH3OH, 100%Метанол +—+o
CO2Оксид углерода ++++
CuCl, CuCl2Хлорид меди (I, II) +++
+
CuSO4Сульфат меди (II) ++++
CS2, 100%Сероуглерод ————
FeCl2Хлорид железа(II) ++++
Fe(NO3)3Нитрат железа(III) ++++
FeSO4Сульфат железа (II) ++++
HBr, 10%Бромоводород +o++
HCN, 10%Синильная кислот +o++
HCl, 5%Хлороводород ++++
HCl 20%Хлороводород ++++
H2CrO4, 5%Хромовая кислота  +o++
H2CrO4, 10%Хромовая кислота +—++
HNO3, 5%Азотная кислота +o++
H2O2, 3%Пероксид водорода +o++
H2O+Cl2Вода +o+
+
H3PO4, 10%Ортофосфорная кислота ++++
H2SO4, 10%Серная кислота ++++
H2SO4, 30%Серная кислота +o++
KClХлорид калия ++++
KOH, 5%Гидроксид калия +—++
KOH, 10%Гидроксид калия o—++
KOH, 25%Гидроксид калия o—++
KOH, 50%Гидроксид калия 
—		—++
K2CO3, 10%Карбонат калия +—++
KNO3Нитрат калия ++++
KMnO4Перманганат калия
permanganate		 o—++
K2SO4Сульфат калия ++++
MgCl2Хлорид магния ++++
MgCO3Карбонат магния ++++
Mg(NO3)2Нитрат магния ++++
MgSO4Сульфат магния ++++
NaBrБромид натрия ++++
NaClХлорид натрия ++++
NaCNЦианид натрия ++++
Na2CO3, 10%Карбонат натрия +—++
NaHCO3, 10%Гидрокарбонат натрия ++++
NaHSO3Гидросульфит натрия ++++
NaNO3Нитрат натрия ++++
NaNO2Гидроксид натрия ++++
NaOH, 5%Гипохлорит натрия +—++
NaOH, 10%Гипохлорит натрия o—++
NaOH, 25%Гипохлорит натрия o—++
NaOCl, 20%гипохлорид натрия +o++
Na2SO4Сульфат натрия ++++
Na2SO3Сульфит натрия ++++
Na2S2O3Тиосульфат натрия ++++
NH3, 1%Аммиак +—++
NH4Brбромид аммония ++++
NH4ClХлорид аммония ++++
NH4Fфторид аммония ++++
(NH4)2CO3Карбонат аммония +—++
NH4NO3Нитрат аммония ++++
(NH4)3PO4Фосфат аммония ++++
(NH4)2SO4Сульфат аммония ++++
NiCl2Хлорид никеля(II) ++++
Ni(NO3)2Нитрат никеля ++++
NiSO4Сульфат никеля (II) ++++
ZnCl2Хлорид цинка ++++
ZnSO4Сульфат цинка ++++

ДЗ Экологи 1 курс редакция 13_09_09

Задача 45. Рассчитайте массу вещества, которая потребуется для умягчения указанного объема воды с данной жесткостью.

Вари­ант

Вещество

Жест­кость воды, ммоль/л

Объем воды

1

Na3PO4

7,00

10 л

2

Ca(OH)2

4,00

50 л

3

Na2CO3

6,20

400 л

4

Na2CO3

4,43

1 м3

5

Ca(OH)2

6,52

1000 л

6

Na3PO4

2,40

200 мл

7

Na2CO3

10,00

2 м3

8

Na3PO4

5,62

2 л

9

Ca(OH)2

3,74

1000 л

10

Na2CO3

6,20

50 л

11

Na3PO4

10,24

25 л

12

Ca(ОH)2

4,62

10 л

13

Na2CO3

8,20

4 л

14

Na3PO4

3,32

200 л

15

Na2CO3

2,56

1 м3

16

Na3PO4

9,36

0,1 м3

17

Ca(OH)2

2,20

100 л

18

Na2CO3

3,52

50 л

19

Ca(OH)2

4,64

2 л

20

Na2CO3

3,82

3 м3

21

Ca(ОH)2

7,24

2,5 л

22

Ca(OH)2

4,46

2 м3

23

Na2CO3

6,82

400 л

24

Na3PO4

3,46

0,1м3

25

Ca(ОH)2

9,36

1 м3

Задача 46. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко­торых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианта соответствует номеру превращения.

  1. Сульфид германия(IV) → Хлорид германия(IV) → Диок­сид германия → Германиевая кислота → Оксид германия(IV).

  2. Олово → Хлорид олова(II) → Хлорид олова(IV) → Гидроксид олова(IV).

  3. Сульфид свинца(II) → Оксид свинца(II) → Свинец → Нитрат свинца → Оксид свинца.

  4. Гидроксид алюминия → Хлорид алюминия → Алюми­ний → Фторид алюминия → Криолит.

  5. Свинец → Нитрат свинца → Гидроксид свинца → Ок­сид свинца(II) → Хлорид свинца(II).

  6. Диоксид олова(IV) → Олово → Нитрат олова(II) → Ни­трат гидроксоолова(II) → Хлорид олова(II).

  7. Оксид алюминия → Алюминий → Сульфат алюминия → Гидроксид алюминия → Гексагидроксоалюминат натрия.

  8. Германий → Диоксид германия → Германат натрия → Германиевая кислота → Диоксид германия.

  9. Диоксид олова → Олово → Хлорид олова(II) → Хлорид гидроксоолова(II) → Сульфат олова(II).

  10. Гидроксид алюминия → Хлорид алюминия → Алюми­ний → Оксид алюминия → Алюминат натрия.

  11. Алюминат натрия → Гидроксид алюминия → Хлорид алюминия → Фторид алюминия → Криолит.

  12. Диоксид германия → Германий → Хлорид германия(IV) → Германиевая кислота → Оксид германия.

  13. Нитрат свинца(II) → Гидроксид свинца(II) → Тетрагидроксоплюмбит натрия → Нитрат свинца Сульфат свинца(II).

  14. Олово → Нитрат олова(II) → Нитрат гидроксоолова(II) → Хлорид олова(II) → Хлорид олова(IV).

  15. Нитрат алюминия → Нитрат дигидроксоалюминия → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Алюми­нат калия.

  16. Диоксид свинца → Хлорид свинца(II) → Гидроксид свинца(II) → Оксид свинца(II) → Свинец.

  17. Оксид алюминия → Алюминий → Нитрид алюминия → Гидроксид алюминия → Алюминат натрия.

  18. Оксид алюминия → Алюминат калия → Сульфат алюминия → Алюмокалиевые квасцы.

  19. Нитрид алюминия → Гидроксид алюминия → Криолит → Алюминат кальция → Тетрагидроксоалюминат кальция.

  20. Сульфат алюминия → Гексагидроксоалюминат калия → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Алюми­ний.

  21. Германий → Хлорид германия(IV) → Оксид германия(IV) → Иодид германия(IV) → Цианид германия(IV).

  22. Алюминий → Хлорид алюминия → Тетрагидроксоалюминат лития → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия.

  23. Напишите уравнения реакций получения олова.

  24. Напишите уравнения реакций получения свинца.

  25. Сульфид германия(II) → Оксид германия(IV) → Нитрид германия(IV) → Хлорид германия(IV)

Задача 47. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко­торых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианта соответствует номеру превращения.

  1. Нитрат скандия → Гидроксид скандия → Оксид скан­дия → Сульфид скандия → Гидроксид скандия.

  2. Скандий → Оксид скандия → Сульфид скандия → Гид­роксид скандия → Сульфат скандия.

  3. Иттрий → Гидроксид иттрия → Оксид иттрия → Ит­трий → Нитрат иттрия.

  4. Нитрат иттрия → Оксид иттрия → Хлорид иттрия → Гидроксид иттрия → Карбонат иттрия.

  5. Нитрат лантана → Гидроксид лантана → Оксид ланта­на → Йодид лантана → Гексайодолантанат натрия.

  6. Лантан → Нитрат лантана → Оксид лантана → Карбо­нат лантана → Хлорид лантана.

  7. Хлорид титана(III) → Оксид титана(IV) → Дигидрид тита­на → Титан → р-Титановая кислота.

  8. Хлорид титана(IV) → Титан → Оксид титана(IV) → Гид­роксид титана(II) → Хлорид титана(III).

  9. Хлорид титана(IV) → Хлорид титана(II) → Хлорид титана(III) → Оксид титана(IV) → Оксид титана(III).

  10. Титан → Хлорид титана(IV) → Титан → Дисульфид ти­тана → Оксид титана(IV).

  11. Хлорид циркония(IV) → Цирконий → Оксид циркония → Цирконий → Фторид циркония(IV).

  12. Хлорид гафния(IV) → Гафний → Оксид гафния(IV) → Хлорид гафния(IV) → Гидроксид гафния(IV).

  13. Гексафторогафниат(IV) калия → Гафний → Хлорид гафния(IV) → Гидроксид гафния(IV) → Диоксид гафния.

  14. Оксид ванадия(V) → Ванадий → Хлорид ванадия(II) → Дихлорид ванадила.

  15. Оксид ванадия(V) → Ванадий → Сульфат ванадила → Оксид ванадия(IV) → Дихлорид ванадила.

  16. Тантал → Дисульфат тантала → Хлорид тантала(V) → Тантал → Tанталат калия.

  17. Хром → Оксид хрома(III) → Хромит калия → Хромат калия → Дихромат калия.

  18. Гидроксид хрома(III) → Оксид хрома(III) → Хром → Хлорид хрома(III) → Хромат калия.

  19. Дихромат калия → Сульфат хрома(III) → Гидроксид хро­ма → Хромат калия → Дихромат калия.

  20. Хром → Хлорид хрома(II) → Хлорид хрома(III) → Гид­роксид хрома → Хромат калия.

  21. Перманганат калия → Сульфат марганца → Гидроксид марганца(II) → Диоксид марганца → Хлорид марганца.

  22. Перманганат калия → Оксид марганца(IV) → Оксид марганца(II) → Хлорид марганца → Марганец.

  23. Оксид марганца(IV) → Хлорид марганца → Марганец → Сульфат марганца → Марганцовая кислота.

  24. Карбонат марганца → Оксид марганца(II) → Хлорид мар­ганца → Марганцовая кислота → Перманганат калия.

  25. Титан → Хлорид титана(IV) → Оксид титана(IV) → Метатитанат калия → Хлорид титана(IV) → Титан.

Задача 48. Составьте уравнения химических реакций, с помощью ко­торых можно осуществить превращения. Укажите условия их протекания. Номер варианта соответствует номеру превращения.

  1. Железо → Хлорид железа(II) → Хлорид железа(III) → Гидроксид железа(III) → Железо.

  2. Железо → Хлорид железа(III) → Гидроксид железа(III) → Сульфат железа(III) → Сульфат гидроксожелеза(III).

  3. Дисульфид железа → Сульфат железа(II) → Сульфат железа(III) → Гидроксид железа(III) → Оксид железа(III).

  4. Гидроксид никеля(II) → Гидроксид никеля(III) → Суль­фат никеля(II) → Никель → Тетракарбонил никель.

  5. Сульфат кобальта(II) → Гидроксид кобальта(II) → Гидр­оксид кобальта(III) → Хлорид кобальта(II) Кобальт.

  6. Кобальт → Нитрат кобальта(II) → Нитрат гидроксокобальта(II) → Гидроксид кобальта(II) → Гидроксид кобальта(III).

  7. Хлорид меди(II) → Медь → Нитрат меди → Медь → Сульфат меди.

  8. Гидроксид меди(II) → Оксид меди → Нитрат меди → Медь → Сульфат меди.

  9. Гидроксид меди(II) → Оксид меди → Сульфат меди → Медь → Нитрат меди.

  10. Серебро → Нитрат серебра → Оксид серебра → Сереб­ро → Сульфат серебра.

  11. Оксид серебра → Фторид серебра → Серебро → Сульфат серебра → Сульфат диамминосеребра.

  12. Нитрат серебра → Сульфат серебра → Дицианоаргентат натрия → Серебро → Сульфат серебра.

  13. Дицианоаргентат калия → Серебро → Нитрат серебра → Хлорид серебра → Хлорид диамминосеребра.

  14. Цинк → Нитрат цинка → Гидроксид цинка → Тетрагидроксоцинкат калия → Гидроксид цинка.

  15. Оксид цинка → Цинкат натрия → Гидроксид цинка → Хлорид цинка → Цинк.

  16. Нитрат цинка → Оксид цинка → Сульфат цинка → Цинк → Сульфид цинка.

  17. Цинк → Тетрагидроксоцинкат натрия → Гидроксид цин­ка → Оксид цинка → Хлорид цинка.

  18. Хлорид цинка → Цианид цинка → Тетрацианоцинкат ка­лия → Хлорид цинка → Хлорид гидроксоцинка.

  19. Цинк → Нитрид цинка → Гидроксид цинка → Тетра­гидроксоцинкат калия → Хлорид калия.

  20. Ртуть → Нитрат ртути(II) → Нитрат диртути → Оксид диртути → Оксид ртути(II).

  21. Ртуть → Нитрат ртути(II) → Оксид ртути(II) → Хлорид ртути(II) → Хлорид гидроксортути.

  22. Оксид железа(III) → Железо → Нитрат железа → Же­лезо → Пентакарбонилжелезo.

  23. Дисульфид железа → Оксид железа(III) → Железо → Хлорид железа(II) → Хлорид гидроксожелеза.

  24. Оксид никеля(II) → Никель → Хлорид никеля(II) → Гидроксид никеля(II) → Гидроксид никеля(III).

  25. Гидроксид никеля(III) → Гидроксид никеля(II) → Хлорид никеля(II) → Никель → Тетракарбонил никеля.

49

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

  • #

    17.08.201975.78 Кб0ДЗ правоведение.doc

  • #

    05.09.20191.08 Mб5ДЗ статистика.doc

  • #

    09.02.2015215.04 Кб11ДЗ Троицкий 17 вар.doc

  • #

    09.02.2015972.4 Кб4ДЗ ФН7.docx

  • #

    12.03.2015843.11 Кб8ДЗ ЭВМ 2015 ИУ5-6 семейстр_ред.pdf

  • #

    09.02.20151.27 Mб39ДЗ Экологи 1 курс редакция 13_09_09.doc

  • #

    12. 03.2015119.81 Кб7дз № 1 ои, таблица.doc

  • #

    09.02.2015457.73 Кб12дз №1, группа ФН2-101, Голубева.doc

  • #

    09.02.2015494.59 Кб34ДЗ №2 Никеева Анна ИУ8-73.doc

  • #

    23.03.2016251.11 Кб8ДЗ-1-АГ_МТ11-12.pdf

  • #

    10.02.20153.66 Mб9ДЗ-общая-химия.pdf

алюминий, гидроксид, нитрат | КАС №: 12633-96-4 | Chemsrc

Дата изменения: 2022-01-12 13:00:47


алюминий, гидроксид, нитратная структура

 Общее имя алюминий, гидроксид, нитрат
Номер CAS 12633-96-4 Молекулярный вес 109.01800
Плотность Н/Д Точка кипения Н/Д
Молекулярная формула AlH 4 НЕТ 4 Точка плавления Н/Д
MSDS Н/Д Температура вспышки Н/Д
  • Свойства
  • Спектр

  Имена

Имя алюминий, гидроксид, нитрат
Синоним Другие синонимы

  Химические и физические свойства

Молекулярная формула AlH 4 НЕТ 4
Молекулярный вес 109. 01800
Точная масса 108.99600
СРП 91.94000
ЛогП 0,44480

  Синонимы

Нитрат гидроксида алюминия

Лучшие поставщики: Я хочу быть здесь

Нет рекомендованных поставщиков.

Родственные соединения: Более…

цинк, алюминий, гидроксид, нитрат
157115-84-9
магний, алюминий, гидроксид, нитрат
148884-57-5
магний, цинк, алюминий, гидроксид, нитрат
192394-92-6
литий, алюминий, гидроксид, нитрат, гидрат
184722-75-6
магний, алюминий, гидроксид, нитрат, гидрат
212332-45-1
Гидроксид алюминия 2-этилгексаноат (1:1:2)
30745-55-2
Гидроксид алюминия пентагидрат
12408-53-6
Сульфат алюминия гидроксид силикат
131148-05-5
алюминий, гидроксид
16458-09-6

Chemsrc предоставляет MSDS алюминия, гидроксида, нитрата (CAS #: 12633-96-4), плотность, температуру плавления, температуру кипения, структуру, формулу, молекулярную массу и т. Д. Также включены изделия из алюминия, гидроксида, нитрата. >> amp версия: алюминий, гидроксид, нитрат

Нитрат алюминия — Sciencemadness Wiki

Нитрат алюминия — соль алюминия и азотной кислоты, обычно существующая в виде кристаллического нонагидрата, Al(NO 3 ) 3 ·9H 2 O .

Содержание

  • 1 Свойства
    • 1.1 Химическая
    • 1.2 Физический
  • 2 Наличие
  • 3 Подготовка
  • 4 проекта
  • 5 Обращение
    • 5.1 Безопасность
    • 5.2 Хранение
    • 5.3 Утилизация
  • 6 Каталожные номера
    • 6.1 Соответствующие темы Sciencemadness

Свойства

Химический

Нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия, осаждая гидроксид алюминия:

Al(NO 3 ) 3 + 3 NaOH → Al(OH) 3 + 3 NaNO 3

При термическом разложении нитрата алюминия образуются оксид алюминия и диоксид азота. Эта реакция протекает при температуре 150-200°С.

2 Al(NO 3 ) 3 → Al 2 O 3 + 6 NO 2 + 3/2 O 2

Физический

Нитрат алюминия представляет собой белые кристаллические гигроскопичные соли без запаха. Он хорошо растворяется в воде (73,9 г/100 мл при 20 °С), но менее растворим в спиртах и ​​этиленгликоле. Он плавится при 66 ° C (безводный) и 73,9 ° C (ненагидрат), и при более сильном нагревании ненагидрат разлагается.

Наличие

Нитрат алюминия продается поставщиками химикатов. Иногда его можно найти на eBay.

Подготовка

Нитрат алюминия нельзя получить путем добавления алюминия к азотной кислоте, так как алюминий образует пассивирующий слой, который предотвращает протекание реакции. Один из способов обойти это — добавить азотную кислоту к другому соединению алюминия, такому как хлорид алюминия, реакция, при которой выделяются пары нитрозилхлорида. [1]

Если вы хотите избежать дыма, используйте гидроксид алюминия в качестве химического прекурсора, который можно получить путем добавления растворимого гидроксида к соли алюминия. Эта реакция, однако, даст гидратированную форму.

Получение безводного нитрата алюминия затруднено, так как он склонен разлагаться при нагревании, что делает его плохим выбором в качестве окислителя в пиротехнических смесях.

Проекты

  • Производство наночастиц оксида алюминия [2]
  • Смеси пиротехнические (сложные)
  • Сделать диоксид азота
  • Сбор соединений

Обращение

Безопасность

Соединения алюминия токсичны, и с ними следует обращаться осторожно. При термическом разложении нитрата алюминия образуется двуокись азота, которая вызывает коррозию и очень токсична.

Хранение

Безводную форму следует хранить в хороших герметичных контейнерах, а ненагидрат следует хранить вдали от влаги в герметичных бутылях.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *