Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Осадок отделили и поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. Полученную соль поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.Напишите уравнения описанных реакций.
Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Осадок отделили и поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. Полученную соль поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.Напишите уравнения описанных реакций.Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы Личный кабинет
Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы
Личный кабинет
Задание ЕГЭ по химии
Линия заданий — 31
Наслаждайтесь
интересным учебником
мы всегда рады вам! =)
7233.
Гидрокарбонат натрия смешали с раствором гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор бромида хрома(III), наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Осадок отделили и поместили в раствор, содержащий пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. Полученную соль поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали изменение окраски раствора.
Напишите уравнения описанных реакций.
1) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
2) 2CrBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3
3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = (t°) 2Na2CrO4 + 8H2O
4) 2Na2CrO4 + 2HNO3 = Na2Cr2O7 + 2NaNO3 + H2O
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 7233.
P.S. Мы нашли статью, которая относится к данной теме, изучите ее — Щелочные металлы 😉
Взаимосвязь неорганических веществ
Взаимосвязь неорганических веществ
1. В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) гидроксид натрия
2) гидрокарбонат натрия
3) угольная кислота
4) гидрокарбонат натрия
5) натрий
2. В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) оксид фосфора (III)
2) оксид фосфора (V)
3) дигидрофосфат натрия
4) гидрофосфат натрия
5) фосфат натрия
3. В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) хлор
2) аммиак
3) хлорная кислота
4) соляная кислота
5) азот
4. В цепочке превращений
СаО + С = Х
Х + Н2О = Y
веществами Х и Y являются
1) карбид кальция
2) карбонат кальция
3) гидроксид кальция
4) кальций
5) оксид кальция
5.
В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) вода
2) водород
3) азот
4) оксид азота (IV)
5) азотная кислота
6. В цепочке превращений
Fe —>X —>Y —>FeO
веществами Х и Y являются
1) хлорид железа (II)
2) гидроксид железа (II)
3) оксид железа (III)
4) хлорид железа (III)
5) гидроксид железа (III)
7. В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) угарный газ
2) хлорид железа (III)
3) вода
4) углекислый газ
5) хлорид железа (II)
8. В цепочке превращений
NH3 —>X —>Y —>HNO3
веществами Х и Y являются
1) оксид азота (IV)
2) оксид азота (II)
3) азот
4) оксид азота (I)
5) аммиак
9. В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) соляная кислота
2) хлор
3) хлорид калия
4) гидроксид меди (II)
5) оксид меди (II)
10.
В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) оксид бария
2) гидроксид бария
3) гидрокарбонат бария
4) карбонат бария
5) карбонат натрия
11. В цепочке превращений
H2S —>X —>Y —>H2SO4
веществами Х и Y являются
1) оксид серы (IV)
2) сульфит натрия
3) оксид серы (VI)
4) сера
5) сульфат натрия
12. В цепочке превращений
NH4Cl —>X —>Y —>NO2
веществами Х и Y являются
1) аммиак
2) оксид азота (II)
3) азот
4) аммиак
5) оксид азота (IV)
13. В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) хлорид железа (II)
2) гидроксид железа (II)
3) хлорид железа (III)
4) гидроксид железа (III)
5) оксид железа (III)
14.
В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) оксид углерода (II)
2) хлор
3) оксид углерода (IV)
4) сероводород
5) хлороводород
15. В цепочке превращений
N2 —>X —>Y —>NO2
веществами Х и Y являются
1) NH3
2) NO
3) HNO3
4) NO2
5) N2
16. В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) Fe
2) Fe2O3
3) Fe(OH)2
4) разб. HNO3
5) KNO3
17. В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) HCl
2) AgNO3
3) Cl2
4) HNO3
5) CuCl
18. В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) H2
2) H2O
3) HCl
4) N2
5) SO2
19.
В цепочке превращений
веществами Х и Y являются
1) сульфит натрия
2) хлор
3) гидросульфит натрия
4) сульфид натрия
5) соляная кислота
20. В цепочке превращений
FeCl3 —>X —>Y —>Fe(OH)3
веществами Х и Y являются
1) сульфат железа (II)
2) фосфат железа (III)
3) нитрат железа (III)
4) гидроксид железа (III)
5) оксид железа (III)
21. В цепочке превращений
Fe2O3 —>X —>Y —>Fe2O3
веществами Х и Y соответственно являются
1) нитрат железа (II)
2) сульфат железа (III)
3) гидроксид железа (III)
4) хлорид железа (III)
5) сульфид железа (II)
22. В цепочке превращений
FeSO4 —>X —>Y —>Fe
веществами Х и Y являются
1) хлорид железа (III)
2) оксид железа (II)
3) гидроксид железа (III)
4) фосфат железа (II)
5) гидроксид железа (II)
23.
В цепочке превращений
веществами X и Y являются
1) сульфат калия
2) хлорид натрия
3) сульфат натрия
4) нитрат алюминия
5) гидроксид натрия
24. В схеме превращений
веществами Х и Y являются
1) FeO
2) Fe(OH)3
3) FeCl2
4) FeCl3
5) Fe(OH)2
25. В схеме превращений
FeCl3 —>X —>Y —>Fe(OH)3
веществами X и Y могут быть
1) сульфат железа (II)
2) фосфат железа (III)
3) нитрат железа (III)
4) гидроксид железа (III)
5) оксид железа (III)
26. В схеме превращений
веществами X иY являются
1) оксид кальция
2) гидроксид кальция
3) гидрокарбонат кальция
4) гидрид кальция
5) карбонат кальция
27.
В схеме превращений
веществами X и Y являются
1) CuO
2) Cu
3) Cu(OH)2
4) CuCl2
5) CuS
28. В схеме превращений
Веществами X и Y являются
1) оксид железа (III)
2) оксид железа (II)
3) хлорид железа (III)
4) хлорид железа (II)
5) железная окалина
29. В схеме превращений
Веществами X и Y являются
1) карбонат кальция
2) хлорид кальция
3) оксид кальция
4) гидроксид кальция
5)гидрокарбонат кальция
Ответы: 1-14, 2-25, 3-42, 4-13, 5-23, 6-12, 7-15, 8-21, 9-24, 10-23, 11-13, 12-12, 13-34, 14-12, 15-12, 16-14, 17-34, 18-35, 19-35, 20-43, 21-43, 22-52, 23-45, 24-52, 25-43, 26-12, 27-15, 28-13, 29-21
неорганическая химия — Проблемы создания гидроксида натрия из карбоната натрия (водорода)
Задавать вопрос
спросил
Изменено 4 года, 10 месяцев назад
Просмотрено 11 тысяч раз 9\circ C}$, он выделит больше углекислого газа и сформирует оксид натрия:
$$\ce{Na2CO3 -> Na2O + CO2}$$
А согласно Википедии:
Оксид натрия (SOX) представляет собой химическое соединение с формулой $\ce{Na2O}$.
Он используется в керамике и стеклах, хотя и не в сыром виде. Это основной ангидрид гидроксида натрия, поэтому при добавлении воды к оксиду натрия образуется $\ce{NaOH}$.
Он используется в керамике и стеклах, хотя и не в сыром виде. Это основной ангидрид гидроксида натрия, поэтому при добавлении воды к оксиду натрия образуется $\ce{NaOH}$.Таким образом, должно быть возможно производить гидроксид натрия из пищевой соды и воды при некотором нагреве. Я нагрел немного пищевой соды в газовой горелке. Я точно не знаю, какой была температура пламени, но ее было достаточно, чтобы ложка из нержавеющей стали, которую я использовал, засветилась красным. (Если это полезно, газ, где я живу, составляет примерно $50~\%$ водорода, $25~\%$ метана и остальное $\ce{CO2}$ и $\ce{CO}$, и он полностью сгорает с голубое пламя. Я подозреваю, что это пламя на 9\circ C}$, на основе имеющейся информации о температуре пламени различных видов топлива.)
Однако $\ce{NaOH}$ производится промышленным способом с помощью хлорно-щелочного процесса, поэтому при использовании этого метода должны возникнуть проблемы. Каковы они и важны ли они, если попытаться произвести небольшое количество гидроксида натрия для небольшого эксперимента?
- неорганическая химия
- домашний эксперимент
- ионные соединения
$\endgroup$
$\begingroup$
9\circ C}$.
Обратите внимание, что после того, как вы создали гидроксид натрия , с ним следует обращаться осторожно. Особенно не пытайтесь пить его и держите его подальше от рук. Предпочтительно иметь надлежащее защитное снаряжение (очки, перчатки).
Что касается производственного процесса, обычно вопрос заключается не столько в том, что такое проблемы с определенным методом, сколько в том, в чем польза 9\circ C}$, безусловно, гораздо на дороже, чем пропускать ток через раствор. Поэтому в промышленности предпочтение отдается хлорно-щелочному процессу.
$\endgroup$
$\begingroup$
Эта цифра 850°C может быть просто произвольно выбранной температурой для «начала разложения». Или, возможно, вы видели, что Na2CO3 плавится при 854 °C, но указан как «разлагающийся» (т.
При подобном поиске данных о реакции я нашел https://www.solvay.us/en/binaries/HeatEffects_of_the_TronaSystem-237230.pdf, где показано равновесное pCO2 при 850°C и где-то между 10 и 12 мм рт.ст. Это будет медленный процесс, но, по крайней мере, он произойдет. Теперь помните, что локальное значение pCO2 в вашем газовом пламени будет намного выше, чем 400 частей на миллион из 100 кПа, и, согласно таблице на странице 2, вам потребуется значительно более 1200 °C.0029 просто за реакцию на прогресс . Красная жара здесь не поможет.
$\endgroup$
Два наблюдения.
Во-первых, хлорно-щелочной процесс, безусловно, дешевле, тем более за счет производства других товарных продуктов (хлор, водород).
Во-вторых, в лаборатории я бы подумал о приготовлении гидроксида натрия в растворе путем взаимодействия бикарбоната натрия или карбоната натрия с гидроксидом кальция.
$\endgroup$
2
Зарегистрируйтесь или войдите в систему
Зарегистрируйтесь с помощью Google
Зарегистрироваться через Facebook
Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и парольОпубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но не отображается
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но не отображается
Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie
.
Как сделать гидроксид натрия из пищевой соды и его применение
Как сделать гидроксид натрия из пищевой соды — это химический эксперимент, который в основном используется для нейтрализации кислот и оснований. Гидроксид натрия можно получить из него путем нагревания соединения в контакте с водой и использования буры или карбоната натрия в качестве катализатора. Эта реакция высвобождает газообразный водород, который можно собирать для последующего использования в гидрогенизации или для других целей, таких как синтез мыла».0003
2. Чтобы приготовить этот раствор, смешайте 473 грамма пищевой соды с 498 мл воды (лучше дистиллированной, но подойдет любая). Нагревайте так же, пока не получите прозрачный раствор. Получается около 2 литров раствора. Этот раствор можно хранить неделями, не теряя своей эффективности.
3. Далее готовят смесь из равных по весу частей гидроксида натрия и буры (тетрабората натрия). Затем смесь нагревают до тех пор, пока все компоненты не растворятся друг в друге и не превратятся в прозрачную жидкость.
4. Затем смесь можно охладить в течение примерно 10 минут (или до тех пор, пока она не станет горячей на ощупь), а затем вылить в заранее приготовленный 5% раствор гидроксида натрия. Это приводит к тому, что в результате реакции выделяется большое количество газообразного водорода. Газ следует собрать в баллон и хранить для будущего использования.
5. Наконец, полученную жидкость (желтый раствор) можно снова нагреть, чтобы отделить тетраборат натрия от оставшегося раствора. Затем чистую буру можно повторно использовать в другой реакции, а газообразный водород можно использовать для других целей (гидрирование, производство мыла и т. д.).
6. Желтая жидкость, которая остается после этого процесса, представляет собой дистиллированную воду и ее нельзя употреблять, так как она может содержать концентрированные растворы обоих веществ.
Применение гидроксида натрия
1. Его основное применение – мыловарение, поскольку он используется для производства мыла.
Этот материал также используется для производства силиката натрия, который используется в производстве стекла, а также в качестве ингредиента в ряде смягчителей воды и огнетушителей. Он также используется для производства сывороточного протеина, очистки металлов и в качестве сельскохозяйственного химиката.
2. Гидроксид натрия также используется в качестве катализатора при нагревании метанола или этанола для получения дополнительного газообразного водорода. Эту реакцию можно проводить в масштабе, достаточно большом для получения газообразного водорода со значительным выигрышем в энергии. Эта реакция вызывает восстановление аммиака до мочевины, из которой можно производить удобрения или другие химические вещества.
Это соединение также можно использовать для создания стабилизированной щелочи путем взаимодействия ее с полифосфатными солями. Это соединение используется для изготовления пасты, используемой при изготовлении индикаторной бумаги pH, и бумага имеет желтоватый цвет из-за присутствия гидроксида натрия.
3. Гидроксид натрия также можно использовать для создания раствора сильного электролита. Его можно получить, добавив гидроксид натрия в воду, а затем добавив вместе с ним йод или йодид калия. В основном это соединение используется для создания тест-полосок для мочи (для определения уровня соли в моче). Это соединение также добавляют в некоторые типы моющих средств для посуды.
4. Гидроксид натрия также можно использовать в качестве сильного отбеливателя. Это соединение часто используется для окрашивания волос и тканей в желтый цвет.
5. Гидроксид натрия можно также использовать для получения ряда кислот и оснований.
6. В лаборатории гидроксид натрия используется для приготовления химической смеси для электролиза, который представляет собой процесс расщепления чего-либо на элементарные атомы с помощью электрического тока (в отличие от нагревания).
Соединение действует как катод в этих реакциях, потому что оно образует оксид на своей поверхности, когда вступает в контакт с электрическим током (и разлагается на ион ОН-).
7. Гидроксид натрия также является химическим веществом, которое можно использовать для «переваривания» биологической ткани. Некоторые биологические образцы переваривают в растворе гидроксида натрия, чтобы подготовить их для просмотра под микроскопом или сделать их более заметными без необходимости использования красителей, которые могут изменить цвет образца.
В заключение, как сделать гидроксид натрия из пищевой соды, представляет собой химический эксперимент, который в основном используется для нейтрализации кислот и оснований. Гидроксид натрия можно получить из него путем нагревания соединения в контакте с водой и использования буры или карбоната натрия в качестве катализатора. Эта реакция высвобождает газообразный водород, который можно собирать для последующего использования в гидрогенизации или для других целей, таких как синтез мыла».