Гидроксид калия карбонат натрия – сульфат натрия, оксид меди(2), карбонат калия, гидроксид калия. К каждому из них добавили разбавленную серную кислоту. В каких случаях, математика

Гидроксид натрия и карбонат калия

Реакция взаимодействия между веществами гидроксид натрия и карбонат калия невозможна, поскольку образующиеся вещества (гидроксид калия и карбонат натрия являются растворимыми) не удовлетворяют условиям протекания реакций обмена до конца [выделение газа, выпадение осадка или образование малодиссоциированного соединения].
Все металлы первой группы химически очень активны, что обусловлено низкими значениями энергий атомизации и ионизации. Значения стандартных электродных потенциалов отрицательные. Вниз по группе разность суммарных значений энергий процессов атомизации, ионизации и гидратации нивелируется, что приводит к равенству потенциалов в растворе для лития и цезия.
Все щелочные металлы взаимодействуют с водой, выделяя водород:

   

Эта экзотермическая реакция протекает очень быстро, натрий часто воспламеняется, а более тяжелые металлы реагируют со взрывом. Относительно низкая активность лития по отношению к воде определяется прежде всего кинетическими, а не термодинамическими причинами: литий наиболее твердый из щелочных металлов и имеет самую высокую температуру плавления, поэтому он медленнее дробится на капли и реагирует спокойнее других щелочных металлов.

Все щелочные металлы легко окисляются кислородом, галогенами, а при нагревании взаимодействуют с водородом, серой, фосфором. С азотом легко реагирует лишь литий. Хотя эта реакция медленно протекает даже при комнатной температуре, обычно ее проводят при .

ru.solverbook.com

Na2CO3 + KOH = ? уравнение реакции

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты – в виде составляющих их ионов. Например, уравнения реакций нейтрализации сильных кислот сильными основаниями

   

   

выражаются одним и тем же ионно-молекулярным уравнением

   

из которого следует, что сущность этих процессов сводится к образованию из ионов водорода и гидроксид-ионов малодиссоциированного электролита – воды.

Аналогично уравнения реакций

   

   

выражают один и тот же процесс образования ионов и осадка малорастворимого электролита – сульфата бария

   

Рассмотренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию малорастворимых веществ (осадка или газов) или молекул слабых электролитов. По этой причине реакция взаимодействия между карбонатом натрия и гидроксидом калия (Na2CO3 + KOH = ?) невозможна.

ru.solverbook.com

K2CO3 + NaOH = ? уравнение реакции

В результате действия на карбонат калия гидроксида натрия (K2CO3 + NaOH =?) химического превращения не происходит, поскольку предполагаемые продукты реакции – карбонат натрия и гидроксид калия являются растворимыми, т.е. не удовлетворяют критериям протекания реакций:

  • если образуется осадок;
  • если выделяется газ;
  • если образуется малодиссоциирующее вещество, например вода.

Карбонат калия (поташ) представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения, но при дальнейшем нагревании разлагаются.
Карбонат калия представляет собой среднюю соль, образованную сильным основанием – гидроксидом калия и слабой кислотой – угольной (). Очень хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создавая сильнощелочную среду.
Карбонат калия реагирует с кислотами, неметаллами, оксидами неметаллов. Вступает в реакции обмена.

   

   

   

   

В промышленности карбонат калия получают как побочный продукт при производстве нефелинов, а также путем электролиза хлорида калия.

ru.solverbook.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *